Могут ли повторяться ответы в 8 задании егэ химия

27 октября 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Одно из самых сложных заданий 1-й части ЕГЭ по химии 8-е задание на соответствие между названиями неорганических веществ и формулами реагентов, с каждым из которых возможна химическая реакция.

Согласно «Методическому анализу результатов ЕГЭ по химии» с 8-м заданием справляются менее 40% абитуриентов. Поэтому при подготовке к ЕГЭ этому заданию уделяем дополнительное внимание.

him-8.docx
him-8.pdf

Автор: Нарыжный Владимир Петрович.

Источник

ЕГЭ по химии

Материал по химии

  • Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?
  • 1) Взаимодействие металлов с кислородом
  • 2) Взаимодействие металлов с водой
  • 3) Амфотерные металлы
  • 4) Амфотерные оксиды и гидроксиды
  • 5) Комплексные соли
  • 6) Амфотерные соли
  • 7) Углерод на ЕГЭ
  • 8) Азот на ЕГЭ
  • 9) Фосфор на ЕГЭ
  • 10) Сера на ЕГЭ
  • 11) Замещение неметаллов
  • 12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
  • 13) Медь и её соединения
  • 14) Серебро и его соединения
  • 15) Хром и его соединения
  • 16) Железо и его соединения
  • 17) Соединения марганца
  • 18) Неметаллы с щелочами
  • 19) Кислотные оксиды с щелочами
  • 20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды
  • 21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью
  • 22) Взаимный гидролиз

В данном материале мы рассмотрим только те реакции неорганической химии, что выходят за пределы свойств классов (солей, кислот, оксидов, оснований) и часто встречаются в 8 задании. В материале Вы познакомитесь с самыми популярными реакциями, которые встречаются на экзамене.

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

  • Натрий, как и другие щелочные металлы (кроме лития), а также барий, при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды или надпероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

Причем, для натрия более характерен пероксид, а для калия – надпероксид:

K + O2 = KO2

  • Пероксиды реагируют с холодной и горячей водой по-разному: с холодной водой происходит реакция обмена:

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

В горячей воде происходит окислительно-восстановительная реакция:
2Na2O2 + H2O = 4NaOH + O2↑

2) Взаимодействие металлов с водой

Основные продукты при взаимодействии металлов с водой можно представить в виде следующей схемы:

Задание 8 ЕГЭ по химии

От активности металла зависит продукт реакции

  • Активные металлы, такие как натрий, калий, кальций, легко реагируют с водой, вытесняя водород. Реакции относятся к экзотермическим (проходят с выделением большого количества тепла), натрий и калий так активно реагируют с водой, что при контакте происходит их возгорание.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  • Магний и алюминий тоже образуют гидроксиды, но для реакции необходимо нагревание. Алюминий берут в виде амальгамы.

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

  • Металлы средней активности требуют нагревания для взаимодействия с водой, при этом образуется оксид, а не гидроксид:

Zn + H2O = ZnO + H2↑

  • Железо при взаимодействии с водой образует окалину (смесь оксида железа II и оксида железа III):

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

  • На влажном воздухе железо превращается в бурый гидроксид железа III:

2Fe + 3H2O + 3O2 = 2Fe(OH)3

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. K + H2O →
  2. K2O + H2O →
  3. K + O2 →
  4. K2O2 + H2Oхолод. →
  1. KOH
  2. K2O
  3. KOH + H2O2
  4. KOH + H2
  5. KO2

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Ba + O2 →
  2. BaO + H2O →
  3. Ba + H2O →
  4. BaO2 + H2O (горяч.) →
  1. Ba(OH) 2 + O2
  2. BaO2
  3. Ba(OH) 2
  4. BaO
  5. Ba(OH) 2 + H2

От активности металла зависит продукт реакции

3) Амфотерные металлы

Алюминий, цинк и бериллий отличаются от других металлов тем, что могут вступать во взаимодействие с концентрированными растворами щелочей, понятие «амфотерные металлы» использовано для облегчения поиска, такое понятие не совсем верно.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с концентрированными растворами щелочей, причем продукт зависит от агрегатного состояния исходной щелочи: если она твердая, то применяют сплавление и образуется средняя соль, если же щелочь дана в растворенном виде, то образуется комплексная соль. Эти различия очень часто встречаются в задании 8 на ЕГЭ по химии!

  • При сплавлении:

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O↑

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O↑

  • При растворении в концентрированной щелочи:

BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OH)4]

Be(OH)2 + 2KOH = K2[Be(OH)4]

Можно брать любую щелочь и любой амфотерный оксид или гидроксид.

  • Амфотерные оксиды, при сплавлении с солями, вытесняют летучие кислотные оксиды:

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑

K2SO3 + ZnO = K2ZnO2 + SO2↑

Задание по образцу ФИПИ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Be + KOH р-р →
  2. BeO + KOH р-р →
  3. BeO + KOH тв. →
  4. Be(OH) 2 + KOH тв. →
  1. K2 [Be(OH) 4] + H2O
  2. K2 [Be(OH) 4] + H2
  3. K2O + Be(OH) 2
  4. K2 [Be(OH) 4]
  5. K2BeO2 + H2O

5) Комплексные соли

  • Комплексные соли разлагаются при нагревании с потерей воды:

Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

K2[Zn(OH)4] = K2ZnO2 + 2H2O

  • Комплексные соли реагируют с сильными кислотами в двух вариантах (при избытке и при недостатке кислоты):

Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + H2O + Al(OH)3↓ (при недостатке кислоты)

Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O (при избытке кислоты)

  • Комплексные соли реагируют со слабыми кислотами и летучими кислотными оксидами, получаемые сульфиды, карбонаты, сульфиты алюминия неустойчивы, поэтому вместо них записывают гидроксид амфотерного металла:

2Na[Al(OH)4] + H2S = Na2S + 2Al(OH)3 + 2H2O (при недостатке сероводородной кислоты)

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O (при избытке сероводородной кислоты)

2Na[Al(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O (при недостатке углекислого газа)

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3 (в условиях избытка углекислого газа)

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Na2 [Zn(OH) 4] нагревание →
  2. Na2 [Zn(OH) 4] + H2S изб. →
  3. Na2 [Zn(OH) 4] + H2S нед. →
  4. NaOH тв. + Zn(OH) 2 →
  1. NaHS + ZnS + H2O
  2. Na2S + Zn(OH) 2 + H2O
  3. Na2ZnO2 + H2O
  4. Na2S + Zn + H2O
  5. Na2ZnO2 + H2

6) Амфотерные соли

Термин «амфотерные соли» некорректен, однако за последний месяц было более четырех тысяч запросов с таким сочетанием слов, под амфотерными солями школьник понимает соли, в анионе которого стоит амфотерный металл, а также комплексные соли, описанные выше. На самом деле, соли в которых амфотерный металл принадлежит аниону следует относить к самым обычным средним солям. Рассмотрим свойства некоторых из них, например, цинката натрия (Na2ZnO2) и алюмината калия (KAlO2).

  • Реагируют с сильными кислотами:

Na2ZnO2 + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2 + 2H2O

2KAlO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

Б) Растворяются в воде с образованием соответствующей комплексной соли:

KAlO2 + 2H2O = K[Al(OH)4]

  • Также под амфотерными солями школьники подразумевают соли, содержащие в катионе металл в третьей валентности (что тоже является неверным, это средние соли) или цинк и бериллий, такие соли могут по-разному реагировать с растворами щелочей, например:

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (недостаток щелочи, разбавленный раствор щелочи)

AlCl3 + 4NaOH = NaCl + Na[Al(OH)4] (избыток щелочи, концентрированный раствор щелочи)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Na2BeO2 + H2SO4 →
  2. Na2 [Be(OH) 4] + H2SO4 изб. →
  3. Na2 [Be(OH) 4] + H2SO4 нед. →
  4. Na2BeO2 + H2O →
  1. Na2SO4 + BeSO4 + H2O
  2. Na2SO4 + Be(OH) 2
  3. Na2SO4 + Be(OH) 2 + H2O
  4. Na2 [Be(OH) 4]
  5. NaOH + BeSO4 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. AlCl3 + KOH разб. →
  2. AlCl3 + K2CO3 р-р →
  3. AlCl3 + KOH конц. →
  4. Al2O3 + K2CO3 тв. →
  1. Al(OH) 3 + KCl
  2. KCl + KAlO2 + H2O
  3. KAlO2 + CO2
  4. K[Al(OH) 4] + KCl
  5. Al(OH) 3 + KCl + CO2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Ba(OH) 2 нед. + AlCl3 →
  2. Ba(OH) 2 изб. + AlCl3 →
  3. Ba(AlO2)2 + HCl →
  4. Ba[Al(OH) 4]2 + HCl изб. →
  1. Ba(OH) 2 + AlCl3 + H2O
  2. BaCl2 + Ba[Al(OH) 4]2
  3. BaCl2 + AlCl3 + H2O
  4. BaCl2 + Al(OH) 3 + H2O
  5. BaCl2 + Al(OH) 3

7) Углерод на ЕГЭ

В задании 8 часто встречаются гидрокарбонаты, рассмотрим их важнейшие свойства на примере гидрокарбоната кальция.

Гидрокарбонаты, как и другие кислые соли, при взаимодействии с щелочами, оксидами, солями, кислотами и при нагревании часто превращаются в средние соли.

  1. Разложение при нагревании:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

  1. Взаимодействие с щелочами:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

  1. Взаимодействие с кислотами:

Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

  • Реакция с карбонатами. Эти реакции идут с образованием кислых солей, необходимый для их образования водород поступает из воды, поэтому составители используют такие обозначения как CO2 р-р или CaCO3 влажн., реакция идет по следующей схеме:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

  • Углекислый газ

Восстановление углерода активными металлами и углеродом:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

  • Реакции с монооксидом углерода:
  1. CO или угарный газ – хороший восстановитель, реагирует с окислителями:

CO + CuO = CO2 + Cu

CO + Cl2 = COCl2

CO + Br2 = COBr2

2CO + O2 = 2CO2

  1. Монооксид углерода проявляет и окислительные свойства:

СO + H2 = CH3OH

  1. Вступает в реакции без изменения степени окисления:

CO + NaOHтв. = HCOONa (при сплавлении)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. KHCO3 + Ca(OH) 2 →
  2. Mg(HCO3)2 + H2CrO4 →
  3. MgCO3 + H2CrO4 →
  4. Ca(HCO3)2 + KOH →
  1. Cr2O3 + MgCO3 + H2O
  2. KOH + Ca(HCO3)2
  3. CaCO3 + K2CO3 + H2O
  4. MgCrO4 + H2O + CO2
  5. CaO + K2CO3 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Mg + CO2 →
  2. MgO + CO2 →
  3. Mg(HCO3)2 + NaOH →
  4. MgCl2 + Na2CO3 →
  1. MgO + C
  2. MgCO3
  3. Mg + CO
  4. MgCO3 + Na2CO3 + H2O
  5. MgCO3 + NaCl

8) Азот на ЕГЭ

Очень популярной в заданиях ЕГЭ по химии является азотная кислота, в отличие от обычных кислот, в качестве окислителя выступает не протон водорода, а азот в высшей степени окисления.

В общем, схему реакции кислоты с металлами можно представить в следующем виде:

HNO3 + Me → Me+x(NO3)x + H2O + особый продукт

Особые продукты зависят от характера металла, приведем из в виде таблицы:

Таблица – свойства азотной кислоты

Реагент

HNO3 концентрированная

HNO3

разбавленная

Активные металлы (металлы IA и IIА-группы в таблице Менделеева)

N2O

(редко NO)

NH4NO3

(редко N2 или NH3)

Неактивные металлы

Cu, Ag, Hg

NO2

NO

Cr, Al, Fe

На холоде реакция не идёт в следствие пассивации,

 При нагревании образуется NO2, а металл приобретает степень окисления +3

NO

(редко N2, N2O)

Металлы средней активности (все остальные металлы, например, Zn, Ni, Co)

NO2

NO

(редко N2, N2O)

Au, Pt

Реакция не идет

Реакция не идет
  • Примеры реакций металлов с азотной кислотой:

4HNO3 разб. + Al = Al(NO3)3 + NO + 2H2O (при любой температуре)

6HNO3 конц. + Al = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (реакция идет только при нагревании)

10HNO3 разб. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

10HNO3 конц. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

  • C другими восстановителями азотные кислоты ведут себя аналогичным образом: у концентрированной продуктом является NO2, а у разбавленной – NO:

FeO + 4HNO3 конц. = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

3FeO + 10HNO3 разб. = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

  • Азотная кислота реагирует и с неметаллами, например, с серой и углеродом:

6HNO3 конц. + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

4HNO3 конц. + С = CO2 + 4NO2 + 2H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. CuO + HNO3 конц. →
  2. CuO + HNO3 разб. →
  3. Cu + HNO3 конц. →
  4. Cu + HNO3 разб. →
  1. Cu(NO3)2 + H2O + NO2
  2. CuO + NO2 + O2
  3. Cu(NO3)2 + H2O
  4. Cu(NO3)2 + H2O + NO
  5. CuNO3 + H2O + NO

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. FeO + HNO3 конц. →
  2. Fe + HNO3 конц. tºC →
  3. Fe(NO3)2 + HNO3 конц. →
  4. FeO + HNO3 разб. →
  1. Fe(NO3)2 + H2O + NO2
  2. Fe(NO3)3 + H2O + NO2
  3. Fe(NO3)2 + H2O + NO
  4. Fe(NO3)3 + H2O + NO
  5. Fe(NO3)2 + H2O

9) Фосфор на ЕГЭ

  • Фосфор выступает в роли окислителя и восстановителя в реакции с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3↑

Это одна из самых популярных окислительно-восстановительных реакций с фосфором на ЕГЭ по химии.

  • оксид фосфора III реагирует с холодными растворами щелочей и водой без изменения степени окисления:

P2O3 + 2KOH + H2O → 2KH2PO3

P2O3 + 3H2O → 2H3PO3 (или HPO2)

  • Соединения фосфора III – хорошие восстановители, стремятся превратиться в соединения фосфора V:

P2O3 + окислитель → PO43‒ + продукты восстановления

P2O3 + 4KMnO4 + 10KOH → 2K3PO4 + 4K2MnO4 + 5H2O

P2O3 + 4HNO3 + H2O → 2H3PO4 + 4NO2

  • Оксид фосфора V реагирует с водой, образуя ряд кислот:

P2O5 + H2O → 2HPO3 – метафосфорная (в сильном недостатке воды)

P2O5 + 2H2O → H4P2O7 – пирофосфорная (в небольшом недостатке воды)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 – ортофосфорная (в избытке воды)

  • Фосфаты могут образовывать кислые соли, при взаимодействии с фосфорной кислотой:

2K3PO4 + H3PO4 → 3K2HPO4

K3PO4 + 2H3PO4(большой избыток) → 3KH2PO4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. NaH2PO4 + NaOH нед. →
  2. NaH2PO4 + NaOH изб. →
  3. NaH2PO4 изб. + NaOH →
  4. NaH2PO4 нед. + NaOH →
  1. Na3PO4 + H2O
  2. NaH2PO3 + H2O
  3. Na3PO4 + P2O5
  4. NaH2PO2 + H2O
  5. Na2HPO4 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. P2O5 + H2O нед. →
  2. P2O3 + KOH →
  3. P + KOH →
  4. P2O5 нед. + H2O →
  1. K2HPO3 + H2O
  2. KH2PO2 + PH3
  3. HPO3
  4. H3PO4
  5. HPO2

10) Сера на ЕГЭ

Таблица ‒ Серная кислота

Свойства

Разбавленная H2SO4

Концентрированная H2SO4

Окислительные свойства

Окислитель за счет протона водорода

Окислитель за счет серы

Активные металлы

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + 4H2O + H2S↑

Металлы средней активности

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + 4H2O + S↓

(в зависимости от концентрации кислоты может выделиться SO2 или H2S)

Al, Cr, Fe

Как с другими металлами до водорода:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

На холоде реакция не идет (пассивация), при нагревании:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

Металлы средней активности

Реакция не идет, так как эти металлы не могут вытеснить водород

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2
  • Обменная реакция с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H2SO4 конц. = NaHSO4 + HCl↑ (при сильном нагревании)

Остальные обменные реакции стандартны и в этом материале рассмотрены не будут.

  • Сероводород:

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 (кислород в избытке)

2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ (кислород в недостатке)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. KCl тв. + H2SO4 конц. →
  2. KI + H2SO4 конц. →
  3. Fe + H2SO4 конц. tºC →
  4. FeO + H2SO4 конц. →
  1. Cl2 + K2SO4 + H2O
  2. KHSO4 + HI
  3. KHSO4 + HCl
  4. I2 + K2SO4 + H2S
  5. Fe2 (SO4)2 + H2O + SO2
  6. FeSO4 + H2O

11) Замещение неметаллов

Часто в задании 8 ЕГЭ по химии встречается замещение брома на хлор, или йода на хлор или бром. Галогены могут вытеснять друг друга и другие неметаллы из соединений. Чтобы понимать, какие неметаллы  могут вытеснить другие неметаллы, нужно помнить о том, что в ПС Д.И. Менделеева элементы стоят таким образом, что чем правее и выше стоит элемент, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства, и тем выше его электроотрицательность. Более электроотрицательные неметаллы могут вытеснять менее электроотрицательные. Так, хлор и бром стоят выше в таблице Менделеева, чем йод, поэтому могут вытеснить его из соединений:

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Хлор может вытеснить бром:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Йод не может вытеснить другие галогены, так как расположен в ПС ниже хлора, брома и фтора, но йод может вытеснить те элементы-неметаллы, что стоят левее в Периодической системе, например, серу:

H2S + I2 = 2HI + S

Можно использовать ряд электроотрицательности неметаллов, на реальном ЕГЭ его не будет, легче запомнить Периодический закон, тем более что эти знания также нужны для выполнения задания 2 ЕГЭ по химии.

Вытеснение неметаллов

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

Более электроотрицательные неметаллы могут окислить менее электроотрицательные неметаллы. То есть те элементы, которые стоят в ПС выше и правее отнимают электроны у тех неметаллов, которые стоят ниже и левее.

Например, хлор, бром и фтор могут окислить йод, серу, фосфор (наиболее популярные на ЕГЭ реакции). В таблице представлены наиболее популярные продукты:

Таблица – взаимодействие неметаллов

Восстановители

Окислители

F2

Cl2

Br2

I2

O2

S

I2

IF7

IF5

ICl5

ICl3

ICl

IBr5

IBr3

IBr

‒

‒

‒

S

SF6

SCl4

SBr4

‒

SO2

‒

P

PF5

PCl5

PCl3

PBr5

PBr3

PI3

P2O3

P2O5

P2S3

P2S5

Si

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiO2

SiS2

H2

HF

HCl

HBr

HI

H2O

H2S

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. S + O2 →
  2. SO2 + O2 →
  3. H2S + SO2 →
  4. S + P →
  1. S + H2O
  2. SO2
  3. P2S3
  4. SO3
  5. S3P2

13) Медь и её соединения

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 – темно-синий комплекс

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH – прозрачный раствор

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

14) Серебро и его соединения

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

8AgNO3 + PH3 + 4H2O = H3PO4 + 8Ag + 8HNO3

15) Хром и его соединения

  • Соединения хрома II – хорошие восстановители, при взаимодействии с окислителями превращаются в соединения хрома III

4CrO + O2 = 2Cr2O3

CrO + 4HNO3 = Cr(NO3)3 + 2H2O + NO2

  • соединения хрома III проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:

2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 6NaBr + 8H2O + 2Na2CrO4 (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

2CrCl3 + H2 = 2CrCl2 + 2HCl (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

  • Дихроматы – соли, окрашивающие растворы в оранжевый цвет и хроматы – соли желтого цвета устойчивы в разных средах: в кислой среде устойчивы оранжевые дихроматы, а в щелочной – желтые хроматы. В зависимости от среды, они могут взаимно превращаться:

Хромат превращается в дихромат в кислой среде, раствор меняет цвет с желтого на оранжевый.

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7  + Na2SO4 + H2O

Дихромат превращается в хромат в щелочной среде, раствор меняет цвет с оранжевого на желтый.

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

В ЕГЭ по химии стали уже традиционными задания с соединениями хрома, особенно с дихроматами, в основном встречается их окислительно-восстановительные свойства:

Окислительные свойства дихромата калия

16) Железо и его соединения

  • Железо реагирует с концентрированной азотной и серной кислотой только при нагревании, с разбавленными кислотами реагирует при нормальных условиях, например:

Fe + 6HNO3 конц = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (при нагревании)

  • Взаимодействие железа с галогенами и галогенводородами:

Таблица – Железо с галогенами и галогеноводородами

С галогенами

С галогенводородом

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

Fe + 2HBr = FeBr2 + H2

Fe + I2 = FeI2

Fe + 2HI = FeI2 + H2
  • Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители, с окислителями превращаются в соединения трехвалентного железа:

FeO + 4HNO3 конц = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

  • Железная окалина – двойной оксид Fe3O4 или FeO·Fe2O3, проявляет как окислительные (за счет оксида железа III), так и восстановительные (за счет железа II) свойства, а также растворяется в кислотах, образуя две соли (железа II и железа III)

Fe3O4 + 4H2SO4 разб. = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (оксиды железа растворились в разбавленной серной кислоте без изменения степени окисления)

Fe3O4 + 8KI + 4H2SO4 = 3FeI2 + 4K2SO4 + I2 + 4H2O (железная окалина проявляет окислительные свойства за счет наличия железа III)

Fe3O4 + 10HNO3конц = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (железная окалина проявляет восстановительные свойства за счет железа II)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Fe + I2 →
  2. Fe + Cl2 →
  3. Fe + HCl →
  4. Fe + O2 →
  1. FeI3
  2. FeCl2
  3. FeI2
  4. FeCl3
  5. FeO
  6. Fe3O4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Fe + CuSO4 →
  2. Fe + H2SO4 р-р →
  3. Fe + H2SO4 конц. tºC →
  4. Fe + H2O + O2 →
  1. FeSO4 + Cu
  2. FeSO4 + H2
  3. Fe2(SO4)3 + Cu
  4. Fe2 (SO4)3 + H2
  5. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  6. Fe(OH) 3

17) Соединения марганца

  • Марганец в степени окисления +7 проявляет окислительные свойства. Продукты его восстановления зависят от среды:

Перманганат в разных средах

Примеры реакция перманганата калия:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

2KMnO4 + SO2 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O

  • Марганец в степени окисления +4 проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства чаще проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до катиона +2.

Окислительные свойства оксида марганца 4

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O

MnO2 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + 2H2O

В) Марганец в степени окисления +4 проявляет и восстановительные свойства, окисляясь до +6 в щелочной среде, и до +7 в кислой:

Восстановительные свойства оксида марганца 4

MnO2 + Br2 + 4KOH = K2MnO4 + 2KBr + 2H2O

  • Соединения марганца II, например, MnSO4 проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с более активными металлами, например, с алюминием:

3MnSO4 + 2Al = 3Mn + Al2(SO4)3

Восстановительные свойства проявляет при взаимодействии с типичными окислителями.

Марганец 2 восстановитель

2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O

3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

18) Неметаллы с щелочами

  • Галогены с щелочами:

Хлор, бром и йод реагируют с щелочами при разных условиях. На холоде окисления галогена происходит чаще до степени окисления +1 (восстановление в любых условиях происходит до степени окисления ‒1). Описать данную реакцию можно уравнением:

Г2 + 2NaOH = NaГ + NaГO + H2O (вместо гидроксида натрия можно взять любую щелочь, содержащую одновалентный металл: K, Cs, Rb)

2Г2 + 2Ca(OH)2 = CaГ2 + Ca(ГO)2 + 2H2O (вместо гидроксида кальция можно брать гидроксид бария и стронция).

Где Г = I, Cl, Br

Например:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

При нагревании окисление галогена часто проходит до степени окисления +5:

3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O

6Г2 + 6Ca(OH)2 = 5CaГ2 + Ca(ГO3)2 + 6H2O

Например:

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

6Cl2 + 6Ca(OH)2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

Обращайте внимание на температуру, от Вашей внимательности зависят Ваши баллы на ЕГЭ по химии!

  • Сера, селен и теллур тоже реагируют с щелочами по одной схеме:

3Э + 6NaOH = 2Na2Э + Na2ЭO3 + 3H2O

3Э + 3Ca(OH)2 = 2CaЭ + CaЭO3 + 3H2O

Например:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O

  • Фосфор с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑

  • Кремний с щелочами:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. S + NaOH →
  2. SO2 + NaOH →
  3. SO3 + NaOH →
  4. H2S + NaOH →
  1. NaHS + S + H2O
  2. Na2SO4 + H2O
  3. Na2S + Na2SO3 + H2O
  4. Na2SO3 + H2O
  5. Na2S + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. P + NaOH →
  2. P2O3 + NaOH →
  3. P2O5 + NaOH изб. →
  4. P2O5 + NaOH нед. →
  1. NaH2PO2
  2. NaH2PO3
  3. Na3P
  4. Na3PO4
  5. NaH2PO4

19) Кислотные оксиды с щелочами

Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соль и воду, к нестандартным реакциям относят взаимодействие диоксида азота с щелочами, продукты которого зависят от наличия в среде кислорода:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. NaOH + Cl2O →
  2. NaOH + NO2 + O2 →
  3. NaOH + Cl2O3 →
  4. NaOH + HNO3 →
  1. NaClO + H2O
  2. NaCl + HCl
  3. NaClO2 + H2O
  4. NaNO3 + H2O
  5. NaNO2 + NaNO3 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. NaOH + SO2 →
  2. NaOH + SO3 →
  3. NaOH + NO2 →
  4. NaOH + P2O5 →
  1. NaNO3 + NaNO2 + H2O
  2. Na2SO4 + H2O
  3. NaNO2 + H2O
  4. NaH2PO4
  5. NaH2PO3
  6. Na2SO3 + H2O

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

Многие неметаллы реагируют с активными металлами, образуя соли или солеподобные вещества, легко гидролизующиеся в воде или кислотах.

Для начала рассмотрим схемы образования этих веществ. В них неметалл часто проявляет низшую степень окисления (значение низшей степени окисления легко определяется по номеру группы: для этого от номера группы нужно отнять 8, например, для азота это будет 5 ‒ 8 = ‒3)

Таблица – Степени окисления, которые принимают неметаллы при взаимодействии с активными металлами:

С

Si

N и P

S, Se, Te

F, Cl, Br, I

‒4

(с Na, K, Al)

‒1

(с Ca, Mg)

‒4

‒3

‒2

‒1

Карбиды

Силициды

Нитриды и фосфиды

Сульфиды, селениды, теллуриды

Фториды, хлориды, бромиды, йодиды

Степени окисления активных металлов равны номеру группы, в которой они стоят в ПС.

4Na + C = Na4C

4Al + 3C = Al4C3

Ca + 2C = CaC2

4K + Si = K4Si

3Ca + N2 = Ca3N2

3K + P = K3P

2Al + 3S = Al2S3

Ba + Cl2 = BaCl2

Практически все эти вещества, за исключением некоторых сульфидов и галогенидов (хлоридов, бромидов, йодидов, фторидов) неустойчивы в растворах и подвергаются мгновенному гидролизу, который стоит рассматривать как обычную обменную реакцию с водой:

K3P + 3HOH = 3KOH + PH3↑

Na4Si + 4HOH = 4NaOH + SiH4↑

Ca3N2 + 6HOH = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

Продукт гидролиза карбидов зависит от степени окисления углерода в исходном веществе: если она равна ‒1, то образуется ацетилен (C2H2), а если ‒4, то метан (CH4).

Al4C3 + 12HOH = 4Al(OH)3 + 3CH4↑

CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2 + C2H2↑

Так же происходит их кислотный гидролиз:

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑

Ba3P2 + 3H2SO4 = 3BaSO4 + 2PH3↑

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. MgC2 + H2O →
  2. Na4C + H2O →
  3. Mg3P2 + H2O →
  4. Na3P + H2O →
  1. NaOH + C2H2
  2. Mg(OH) 2 + CH4
  3. Mg(OH) 2 + PH3
  4. NaOH + CH4
  5. Mg(OH) 2 + C2H2
  6. NaOH + PH3

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

При гидролизе бинарных соединений неметаллов важно помнить, что степень окисления неметаллов не изменяется, из неметалла с положительной степенью окисления образуется кислотный гидроксид (кислородсодержащая кислота), из отрицательно заряженного неметалла образуется бескислородная кислота:

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

SF6 + 4H2O = H2SO4 + 6HF

ICl3 + 2H2O = HIO2 + 3HCl

Для образования гидроксидов неметаллов можно воспользоваться следующей таблицей:

Степень окисления неметалла

Э+1

Э+3

Э+4

Э+5

Э+6

Э+7

Соответствующая кислота (кислотный гидроксид)

НЭО

HЭO2

Или

H3ЭO3

H2ЭO3

HЭO3

Или

H3ЭO4

H2ЭO4

HЭO4

Примеры

HClO

HClO2

H3PO3

H2SO3

HIO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. ICl + H2O →
  2. ICl3 + H2O →
  3. ICl5 + H2O →
  4. ICl7 + H2O →
  1. HClO3 + HI
  2. HIO + HCl
  3. HIO4 + HCl
  4. HIO2 + HCl
  5. HIO3 + HCl

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. PCl3 + H2O →
  2. SCl4 + H2O →
  3. SiCl4 + H2O →
  4. PCl5 + H2O →
  1. H2SO4 + HCl
  2. H2SiO3 + HCl
  3. H3PO3 + HCl
  4. SO2 + HCl
  5. HPO3 + HCl

22) Взаимный гидролиз

При взаимодействии некоторых солей могут образоваться новые соли, неустойчивые в растворах, в таких случаях в таблице растворимости на пересечении катиона и аниона мы видим прочерк (не существует или необратимо разлагается водой), например, сульфид алюминия:

Взаимный гидролиз

Сульфид алюминия образуется в реакциях между растворимыми сульфидами и солями алюминия:

3Na2S + 2AlCl3 = 6NaCl + Al2S3

Но данная запись неверна, так как сульфида алюминия не существует в растворах, записываем уравнение гидролиза этой соли:

Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Объединим первое уравнение со вторым(левую часть первого уравнение соединяем с левой частью второго уравнения, а правую с правой, все коэффициенты сохраняем):

3Na2S + 2AlCl3 + Al2S3 + 6H2O = 6NaCl + Al2S3 + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Сокращаем сульфид алюминия, так как он есть и в правой части реакции, и в левой:

3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ — так выглядит реакция взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия.

Рассмотрим еще один пример — взаимодействие карбоната калия и нитрата железа III:

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 = Fe2(CO3)3 + 6KNO3

Образовавшийся карбонат железа III разлагается в воде:

Взаимный гидролиз при образовании солей

Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Соединяем два уравнения:

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + Fe2(CO3)3 + 3H2O = Fe2(CO3)3 + 6KNO3 + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Сокращаем карбонат железа III с обеих сторон:

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 6KNO3 + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Взаимный гидролиз попался мне на реальном досрочном ЕГЭ по химии 2022 во второй части!

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. CrCl3 + NaOH изб. →
  2. CrCl3 + NaOH нед. →
  3. CrCl3 + Na2S р-р →
  4. Cr2O3 + Na2SO3 →
  1. Cr(OH) 3 + NaCl + SO2
  2. NaCl + Cr(OH) 3
  3. Cr(OH) 3 + NaCl + H2S
  4. NaCrO2 + SO2
  5. Na3 [Cr(OH) 6] + NaCl

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. AlCl3 + K2CO3 р-р →
  2. AlCl3 + KOH изб. →
  3. AlCl3 + KOH нед. →
  4. Al2O3 + K2CO3 →
  1. KCl + K[Al(OH) 4]
  2. Al(OH) 3 + KCl + CO2
  3. Al2 (CO3)3 + KCl
  4. KAlO2 + CO2
  5. Al(OH) 3 + KCl
Источник

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: повышенный.
Средний процент выполнения: 48.6%
Ответом к заданию 8 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) $NH_4Cl$ и $NaNO_2$
Б) $(NH_4)_2Cr_2O_7$ (нагревание)
В) Mg и $HNO_3$ (оч. разб.)
Г) Ag и $HNO3$ (конц.)		 1) $NO_2$
2) $N_2$
3) $NH_4NO_2$
4) $(NH_4)_2CrO_4$
5) NO
6) $NH_4NO_3$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $NH_4Cl + NaNO_2 = N_2 + 2H_2O + NaCl$

Б) $(NH_4)_2Cr_2O_7 →↖{t°C} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$

В) $4Mg + 10HNO_3 → 4Mg(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

Г) $Ag+2HNO_{3(конц.)} =AgNO_3+NO_2+H_2O$

Ответ: 2261

Задача 2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $H_2SO_4$ (конц.) и C
Б) $H_2SO_4$ (конц.) и S
В) $H_2SO_4$ (конц.) и Cu
Г) $H_2SO_4$ (конц.) и Ag		 1) $CO_2$, $SO_2$ и $H_2O$
2) $Ag_2SO_4$, $SO_2$ и $H_2O$
3) $SO_2$ и $H_2O$
4) $CuSO_4$ и $H_2$
5) $CuSO_4$, $SO_2$ и $H_2O$
6) $Ag_2SO_4$ и $H_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Окисляющие кислоты окисляют углерод в углекислый газ (1)

Б) овр, где сера принимает среднюю степень окисления +4, ответ (3)

В) так как кислота конц., а металл неактивный, то в продуктах должен быть сернистый газ как продукт восстановления серной кислоты, ответ (5)

Г) рассуждаем так же, как в В, ответ (2)

Ответ: 1352

Задача 3

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al и KOH (р-р)
Б) Al и $H_2SO_4$ (разб.)
В) $Al_2S_3$ и $H_2O$
Г) Al (без плёнки) и $H_2O$		 1) гидроксид алюминия и сера
2) гидроксид алюминия и сероводород
3) тетрагидроксоалюминат калия и водород
4) сульфат алюминия и водород
5) сульфит алюминия и водород
6) гидроксид алюминия и водород

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Алюминий — амфотерный металл, поэтому в реакциях с раствором щелочей он даёт комплексные соли — тетрагидроксоалюминаты, в данном случае — калия, при этом также выделяется водород.

Б) В реакции с разбавленной серной кислотой алюминий не проявляет способность к пассивации и реагирует как типичный металл — замещая водород. Продукт реакции — сульфат алюминия и водород.

В) $Al_2S_3$ — сульфид алюминия — соль с катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается полному гидролизу, при этом образуется осадок гидроксида алюминия и газообразный сероводород.

Г) Взаимодействуя с водой (реакция идёт при нагревании), алюминий замещает водород, который выделяется в виде простого вещества, при этом образуется нерастворимый гидроксид алюминия.

Ответ: 3426

Задача 4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) Fe и $HNO_3$ (конц.)
Б) Fe и $H_2SO_4$ (разб.)
В) Fe, $O_2$ и $H_2O$
Г) FeS и $O_2$		 1) оксид железа(III) и оксид серы(IV)
2) гидроксид железа(II)
3) гидроксид железа(III)
4) сульфат железа(II) и водород
5) нитрат железа(II), оксид азота(II) и вода
6) нитрат железа(III), оксид азота(IV) и вода

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Fe и $HNO_{3(конц.)}$. Железо в реакциях с окисляющими кислотами точно окисляется до степени окисления +3. А вот продукты восстановления азотки могут быть разные в пределах подходящих продуктов по табличке. Но ориентируемся на степень окисления железа в первую очередь. Продукты реакции: нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода.

Б) Fe и $H_2SO_{4(разб.)}$. Разбавленная серная кислота не проявляет особенных свойств и реагирует с металлами как большинство других кислот — металл замещает водород, в данном случае образуется сульфат железа (II) и водород.

В) Fe, $O_2$ и $H_2O$. Реагируя с водой в присутствии кислорода железо ржавеет — образуется осадок гидроксида железа(III).

Г) При горении FeS образуется два оксида: оксид железа (III) и оксид серы (IV).

Ответ: 6431

Задача 5

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) Fe и $Cl_2$
Б) Fe и HCl (конц.)
В) Cu и $HNO_3$ (конц.)
Г) Cu и $HNO_3$ (разб.)		 1) $FeCl_2$
2) $FeCl_3$
3) $FeCl_2$ и $H_2$
4) $Cu(NO_3)_2$ и $H_2$
5) $Cu(NO_3)_2$, NO и $H_2O$
6) $Cu(NO_3)_2$, $NO_2$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$

Б) $Fe + 2HCl_{(конц.)} = FeCl_2 + H_2$

В) $Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Г) $3Cu + 8HNO_{3(разб.)} = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Ответ: 2365

Задача 6

Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ГАЗА
А) Zn и HCl (конц.)
Б) Cu и $H_2SO_4$ (конц.)
В) Mg и $H_2SO_4$ (разб.)
Г) Ag и $HNO_3$ (конц.)		 1) $H_2$
2) NO
3) $NO_2$
4) $SO_2$
5) $Cl_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Здесь цинк, являясь активным металлом, вытесняет водород из кислоты, образует соль, а водород выделяется в чистом виде.

Б: Концентрированная серная кислота — кислота окисляющая и реагирует с металлами за счет окислительных свойств S(VI). Неактивные металлы, как медь, восстанавливают серу только до сернистого газа.

В: Реакция похожа на первую: активный металл вытесняет водород из кислоты, поскольку разбавленная серная кислота реагирует с металлами за счет выделения водорода, как неокисляющие кислоты.

Г: Серебро неактивный металл, значит концентрированная(!) азотка восстановится только до $NO_2$.

Ответ: 1413

Задача 7

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $Na_2SiO_3$ и $CO_2$ (водн. р-р)
Б) $Na_2SiO_3$ и HCl
В) $AlCl_3$ и $Na_2CO_3$ (водн. р-р)
Г) $AlCl_3$ и NaOH (водн. р-р)		 1) $Al(OH)_3$ и NaCl
2) $Al(OH)_3$, NaCl и $CO_2$
3) $SiO_2$ и $NaHCO_3$
4) NaCl и $H_2SiO_3$
5) $H_2SiO_3$ и $Na_2CO_3$
6) NaCl, $SiO_2$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) При реакции силиката и углекислого газа в водном растворе вода тоже вступает в реакцию, тогда получается кремниевая кислота и карбонат калия.

Б) В данном случае реагирует сильная кислота и соль, поэтому протекает обычный обмен, образуется хлорид натрия и кремниевая кислота.

В) В данном случае вода снова вступает в реакцию, происходит гидролиз карбоната алюминия, получается гидроксид алюминия (III), алюминий не меняет степень окисления, хлорид натрия и углекислый газ.

Г) В этой реакции протекает обмен.

Ответ: 5421

Задача 8

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) Ca и $HNO_3$ (оч. разб.)
Б) Cu и $HNO_3$ (конц.)
В) Fe и $HNO_3$ (конц.) (н. у.)
Г) Al и $HNO_3$ (конц.) (н. у.)		 1) оксид азота(II)
2) оксид азота(IV)
3) аммиак
4) не взаимодействуют
5) нитрат аммония

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) $4Ca + 10HNO_{3(оч. разб.)} = 4Ca(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

Б) $Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

В) Fe и $HNO_{3(конц)}$ при нормальных условиях не реагирует, происходит пассивация

Г) Al и $HNO_{3(конц)}$ при нормальных условиях не реагирует, происходит пассивация

Ответ: 5244

Задача 9

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $КHCO_3$ и $Ca(OH)_2$
Б) $КHCO_3$ и HCl
В) $КHCO_3$ (нагревание)
Г) $КHCO_3$, $CO_2$ и $H_2O$		 1) $Ca(HCO_3)_2$ и КOH
2) $CaCO_3$, КOH и $H_2O$
3) $CO_2$, $H_2O$ и КCl
4) КCl и $H_2CO_3$
5) $К_2CO_3$, $H_2O$ и $CO_2$
6) не реагируют

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Кислая соль слабой кислоты и щелочь реагируют с образованием новой нерастворимой соли, новой щелочи и воды.

Б) Кислая соль слабой кислоты с
сильной кислотой образуется среднюю соль и слабую кислоту (угольная кислота неустойчива и сразу распадается на оксид и воду).

В) При нагревании кислой соли образуется средняя соль и кислота, но угольная сразу распадается на воду и газ.

Г) Должна идти реакция обратная предыдущей, но это невозможно, так как кислая соль не может реагировать с слабой кислотой.

Ответ: 2356

Задача 10

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $Cl_2$ и NaOH (хол. р-р)
Б) C и $H_2SO_4$ (конц.)
В) C и FeO
Г) Cu и $H_2SO_4$ (конц.)		 1) $CuSO_4$, $SO_2$ и $H_2O$
2) NaCl, NaClO и $H_2O$
3) Fe и CO
4) $CuSO_4$ и $H_2$
5) $CO_2$, $H_2O$ и $SO_2$
6) NaCl, $NaClO_3$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Взаимодействие $Cl_2$ с холодным раствором NaOH — реакция диспропорционирования, хлор и понижает, и повышает свою степень окисления. Поскольку среда щелочная, а раствор холодный, то получаются соли — соляной кислоты (хлорид натрия NaCl) и хлорноватистой кислоты (гипохлорит натрия NaClO), а также вода, которые предложены во второй строке.

Б) В реакции углерода с концентрированной серной кислотой углерод является восстановителем и окисляется до углекислого газа $СО_2$, а серная кислота — окислителем и восстанавливается до оксида серы (IV) $SO_2$, оставшиеся водород и кислород образуют воду.

В) Взаимодействие оксидов среднеактивных и малоактивных металлов с углеродом — один из способов получения чистых металлов, в реакции углерода с оксидом железа (II) образуется железо Fe и угарный газ СО.

Г) В реакции меди с концентрированной серной кислотой медь является восстановителем и окисляется до сульфата меди (II), а серная кислота — окислителем и восстанавливается до до оксида серы (IV) $SO_2$, оставшиеся водород и кислород образуют воду.

Ответ: 2531

Задача 11

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $Al(OH)_3$ и $H_2SO_4$
Б) $Al(OH)_3$ и NaOH (р-р)
В) $Al(OH)_3$ и NaOH (сплавление)
Г) $Al(OH)_3$ (нагревание)		 1) $Al_2(SO_4)_3$ и $H_2$
2) $Al_2(SO_4)_3$ и $H_2O$
3) $NaAlO_2$ и $H_2$
4) $NaAlO_2$ и $H_2O$
5) $Na[Al(OH)_4]$
6) $Al_2O_3$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) В реакции кислоты и основания образуется соль и вода. Продукты взаимодействия $Al(OH)_3$ + $H_2SO_4$ = $Al_2(SO_4)_3$ и $H_2O$.

Б) $Al(OH)_3$ — амфотерный гидроксид, поэтому способен реагировать с щелочами. Если реакция протекает в растворе, то образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия $Na[Al(OH)_4]$.

В) Если в реакции амфотерного гидроксида со щёлочью отсутствует вода (происходит сплавление), то образуется средняя соль и вода. Продукт сплавления гидроксида алюминия с гидроксидом натрия — алюминат натрия $NaAlO_2$ и вода $H_2О$.

Г) При нагревании слабые основания разлагаются на оксид и воду. Продукты разложения $Al(OH)_3$ = $Al_2O_3$ + $H_2O$.

Ответ: 2546

Задача 12

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) преимущественно образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) $Al_2O_3$ и KOH (сплавление)
Б) $Al_2O_3$ и KOH (р-р)
В) $Al_2O_3$ и $K_2CO_3$ (сплавление)
Г) $Al_2O_3$ и HCl (р-р)		 1) $KAlO_2$
2) $KAlO_2$ и $H_2O$
3) $KAlO_2$ и $CO_2$
4) $K[Al(OH)_4]$
5) $AlCl_3$ и $H_2O$
6) $AlCl_3$ и $H_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) $2KOH + Al_2O_3$ =(сплавление) $2KAlO_2 + H_2O$

Б) $Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O = 2K[Al(OH)_4]$

В) $Al_2O_3 + K_2CO_3 = CO_2 + 2KAlO_2$

Г) $Al_2O_3 + 6HСl$(р-р) $= 2AlCl_3 + 3H_2O$

Ответ: 2435

Задача 13

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $K_2HPO_4 + H_3PO_4$
Б) $PH_3 + HNO_{3(конц.)}$
В) $KH_2PO_4 + KOH$
Г) $P + HNO_{3(конц.)}$		 1) $KH_2PO_4$
2) $K_3PO_4$
3) $К_2HPO_4, H_2O$
4) $NO_2, H_2O, H_3PO_4$
5) $NO_2, H_2O, P_2O_5$
6) $PH_3, NO_2, H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Гидрофосфат калия $K_2HPO_4$ — дизамещённая соль трёхосновной фосфорной кислоты, может реагировать с $H_3PO_4$, образуя $KH_2PO_4$:
$К_2HPO_4 + H_3PO_4 = 2КH_2PO_4$ (ответ А — 1)

Б) Фосфин $PH_3$ проявляет восстановительные свойства и при взаимодействии с окислителями будет переходить в соединения $P^{+5}$:
$PH_3 + 8HNO_3 = H_3PO_4 + 8NO_2↑ + 4H_2O$ (ответ Б — 4)

В) Дигидрофосфат калия $KH_2PO_4$ — кислая соль трёхосновной кислоты, может реагировать со щелочами с образованием гидрофосфата или фосфата, в зависимости от соотношения реагентов:
$KH_2PO_4 + KOH = K_2HPO_4 + H_2O$ (ответ В — 3) или
$KH_2PO_4 + 2KOH = K_3PO_4 + H_2O$

Г) Фосфор окисляется сильными окислителями до степени окисления +5:
$P + 5HNO_3 = H_3PO_4 + 5NO_2↑ + H_2O$ (ответ Г — 4)

Ответ: 1434

Задача 14

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Zn и $H_2SO_4$ (разб.)
Б) ZnO и $H_2SO_4$ (разб.)
В) Zn и $H_2SO_4$ (конц.)
Г) ZnS и $O_2$ (изб., нагревание)		 1) $ZnSO_4$ и $H_2O$
2) ZnO и $SO_2$
3) $ZnSO_4$, $H_2S$ и $H_2O$
4) ZnO и $SO_3$
5) $ZnSO_4$ и $H_2$
6) ZnS, $SO_2$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Цинк Zn — активный металл. Может реагировать с неметаллами, кислотами с выделением водорода (за исключением азотной и концентрированной серной кислот), солями и оксидами менее активных металлов и некоторыми другими окислителями.

Серная кислота $H_2SO_{4(разб.)}$ — сильная двухоснóвная кислота, проявляет все общие свойства кислот: диссоциация, окрашивание индикаторов, взаимодействие с металлами, находящимися в ряду активности левее водорода с выделением водорода, взаимодействие с оснóвными и амфотерными оксидами и гидроксидами, а также солями, если соблюдаются условия протекания реакций обмена.

$Zn + H_2SO_{4(разб.)} = ZnSO_4 + H_2$

Вывод: ответ А — 5.

Б) Оксид цинка ZnO — амфотерный оксид, $H_2SO_4$ — сильная кислота. Возможна реакция

$ZnO + H_2SO_{4(разб.)} = ZnSO_4 + H_2O$

Вывод: ответ Б — 1.

В) Концентрированная серная кислота $H_2SO_4$ является сильным окислителем. Окислительные свойства проявляет сера в степени окисления +6. С малоактивными восстановителями (тяжёлые металлы, неметаллы) восстанавливается до степени окисления +4, с активными металлами — преимущественно до степени окисления –2.

$4Zn + 5H_2SO_{4(конц.)} = 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$

Вывод: ответ В — 3.

Г) При обжиге сульфидов всегда образуется оксид серы(IV) и, как правило, оксид второго элемента в высокой устойчивой степени окисления.

$2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + 2SO_2$

Вывод: ответ Г — 2.

Ответ: 5132

Задача 15

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами термического разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ
А) KNO3
Б) Fe(NO3)3
В) Ni(NO3)2
Г) Hg(NO3)2		 1) нитрит металла, кислород
2) оксид металла, кислород, оксид азота(IV)
3) металл, оксид азота(IV), кислород
4) металл, оксид азота(II), кислород
5) металл, азот, кислород
6) оксид металла, оксид азота(I), кислород

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Продукты термического разложения солей азотной кислоты и металлов определяются положением металла в ряду активности. При разложении солей, образованных металлами, расположенными левее магния (кроме лития), образуются нитрит металла и кислород. Если металл расположен от магния до меди или это литий, то образуются оксид металла, оксид азота(IV) и кислород. Продукты разложения солей менее активных, чем медь, металлов — металл, оксид азота(IV) и кислород.

А) $2KNO_3 = 2KNO_2 + O_2$

Вывод: ответ А — 1.

Б) $4Fe(NO_3)_3 = 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$

Вывод: ответ Б — 2.

В) $2Ni(NO_3)_2 = 2NiO + 4NO_2 + O_2$

Вывод: ответ В — 2.

Г) $Hg(NO_3)_2 = Hg + 2NO_2 + O_2$

Вывод: ответ Г — 3.

Ответ: 1223

Рекомендуемые курсы подготовки

Источник


Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Тип 7 № 91

Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

А)  Азот

Б)  Иод

В)  Графит

Г)  Железо

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

2

Установите соответствие между формулой вещества и формулами простых веществ, которые могут с ним реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества

А)  HI (раствор)

Б)  SO$_2$

В)  Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$

Г)  HgCl$_2$ (раствор)

Формулы простых веществ, реагирующих с данным веществом

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.

3

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

5

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Учебно-методический
материал по химии по теме: «Способы решения задания 8 ЕГЭ по химии»

Цель
занятия:
овладение методикой решения 8 задания по химии па примере свойств оксидов;
повторение химических свойств оксидов.

Задачи:
развитие интеллектуальных умений: выделять главное,
устанавливать причинно-следственные связи,
анализировать информацию, формулировать  выводы.

Одно из самых сложных
заданий 1-й части ЕГЭ по химии 8-е задание на соответствие между названиями
неорганических веществ и формулами реагентов, с каждым из которых возможна
химическая реакция.

Согласно «Методическому анализу
результатов ЕГЭ по химии» с 8-м заданием справляются менее 40%
абитуриентов. Поэтому при подготовке к ЕГЭ этому заданию уделяем дополнительное
внимание.

Задание 8

Установите
соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут
взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

ВЕЩЕСТВА

A) оксид кремния (IV)

Б) оксид азота (IV)

B) оксид бария

Г) оксид железа (II)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Запишите в ответ
цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Проводим анализ задания:

1)   
Определяем
класс вещества слева, в данном случае это оксиды.

2)   
Вспоминаем
свойства оксидов в зависимости от классификации.

3)   
Поступаем
от «обратного» -в каждой строчке справа находим хотя бы одно вещество, которое
с данным оксидом не реагирует.

4)   
Если
такое вещество найдено – вычеркиваем всю строчку!

5)   
Оставшийся
вариант проверяем на возможность протекания реакций с веществом слева.

Вещество А

1)    Оксид кремния (IV) –учащиеся
проводят анализ, выясняют, что оксид кремния – это кислотный оксид, который
взаимодействует с основными оксидами, щелочами и имеет особые свойства – взаимодействие
с фтороводородом и восстанавливается углеродом.

2)    Поступаем от «обратного» —
определяем вещества, с которыми оксид кремния не реагирует. Оксид кремния  точно не реагирует с водой и кислотами!

3)    В каждой строчке находим хотя бы
одно вещество, с которым реакция не идет

A) оксид кремния (IV)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Вывод:

·       
Оксид
кремния (IV) —
кислотный оксид.

·       
Оксид
кремния (IV),
являясь кислотным оксидом, не реагирует с кислотами, с кислотными оксидами.

·       
 Оксид
кремния (IV) не
реагирует с водой, так как кремниевая кислота не растворима.

·       
Вычеркиваем
справа
последовательно  строки 1,2, 4,5,6

·       
Остается
строка 3.

·       
Проверяем
возможность протекания реакций:

1.Взаимодействует с углеродом:

SiO2 + 3С → SiС + 2СO

2.При сплавлении взаимодействует со
щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с
образованием солей — силикатов:

SiO2 + 2КOH → К2SiO3 + H2O

3.Химически SiO2 устойчив
к действию кислот, однако вступает в реакцию с газообразным фтороводородом
(газом) и плавиковой кислотой (жидкостью).

SiO2 + 4HF → SiF4 +
2H2O

Вещество Б

Б) оксид азота (IV)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Анализ задания:

·       
Оксид азота
(IV)— кислотный оксид.

·       
Оксид азота
(IV), являясь кислотным
оксидом, не
реагирует с кислотами, с кислотными
оксидами.

·       
Вычеркиваем
справа последовательно строки 1,2, ,5,6.

·       
Остаются
строки 3 и 4.

·       
Вспоминаем
свойства кислотных оксидов – взаимодействие с основаниями, основными
оксидами и водой(если образуется растворимая кислота).

·       
Делаем
вывод –на основании выше перечисленных свойств из двух строк выбираем 4 строку
и проверяем возможность протекания реакций:

1. При
растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

 2NO2   +   2NaOH   →
 NaNO3   +   NaNO2   +   H2O

2. Оксид
азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

2NO2   +   H2O   →  HNO3   +   HNO2

3.4NO2 +2CaO   → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2

Вещество В

B) оксид бария

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Анализ задания:

·       
Оксид бария—
основный оксид.

·       
Оксид
бария, являясь основным оксидом, не реагирует с основными оксидами, с основаниями.

·       
Вычеркиваем
справа последовательно строки 2, 3, 4,6

·       
Остаются
строки 1 и 5. Анализируя состав веществ первой строки, мы находим
несолеобразующий оксид СО, который не реагирует ни с основными, ни с кислотными
оксидами. Исключаем строку 1.

·       
Остается
строка 5.

·       
Вспоминаем
свойства основных оксидов – взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
водой (если образуется растворимое основание) и проверяем возможность
протекания реакций.

1.Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре,
образуя гидроксид бария:

BaO + H2O = Ba(OH)2

2. Взаимодействует с кислотными оксидами с
образованием соли:

  BaO
+ SO3 ⟶  BaSO4↓

3. Взаимодействует с кислотами с
образованием соли и воды:

3BaO + 2H3РO4 ⟶   Ba3(РO4)2 + 3H2O 

Вещество Г

Г) оксид железа (II)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Анализ задания:

·       
Оксид железа
(II)- основный оксид.

·       
Оксид железа (II), являясь основным
оксидом, не
реагирует с основными оксидами, с
основаниями. Оксид
железа (II) не будет реагировать с водой, так как оксиды реагируют с водой только, если в
результате образуется растворимый гидроксид (щелочь). 

·       
Вычеркиваем
справа последовательно строки 2, 3, 4,5,6

·       
Остается
строка 1.

·       
Вспоминаем
свойства основных оксидов – взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
водой (если образуется растворимое основание). Для оксида железа (II) будут характерны
реакции взаимодействия с восстановителями. Проверяем возможность
протекания реакций.

Примеры заданий для закрепления

1.Установите соответствие между формулой вещества и
реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) CuO

Б) SiO_2

В) SO_2

Г) CO$

1) H_2$, HCl, C

2) O_2$, Ni, FeO

3) Na_2$CO_3$, HF, Mg

4) H_2$O, H_2$SO_4$, NaCl

5) H_2$S, NaOH, O_2$

Ответ: 1352


2.Установите
соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид калия

Б) оксид углерода (II)

В) оксид хрома (III)

Г) оксид фосфора (V)

1) H$_2$O, MgO, LiOH

2) Fe$_3$O$_4$, H$_2$O, Si

3) H$_2$, Fe$_3$O$_4$, O$_2$

4) H$_2$O, N$_2$O$_5$, H$_3$PO$_4$

5) HCl, NaOH, Al

6) Al, N$_2$O$_5$, H$_2$O

Ответ: 4351

Источник

Сроки проведения ЕГЭ по химии в 2020 году:

Досрочный этап — отменен;

Основной этап — после 8 июня (пн) — уточняется

_____________

*) для выпускников прошлых лет, и выпускников в период основного этапа участвующих в международных соревнованиях,олимпиадах и т.п.

Минимальный пороговый балл ЕГЭ-2020 по химии — 36 баллов(информация )
 

Демо-версия КИМ ЕГЭ-2020 по химии на сайте ФИПИ (скачать: ZIP архив, 3,8 Мb)
        Планируемые изменения в КИМ ЕГЭ-2020 и методические рекомендации

Открытый банк заданий ЕГЭ по химии: ГИА 11 класс >>

 

ГИА по химии (9-й класс)

Поделиться в

 Абитуриенту

Планируемые изменения в КИМ ЕГЭ-2020 по химии

Изменения в содержании и структуре проекта КИМ ЕГЭ 2020 года по сравнению с работой 2019 года отсутствуют.

Работа состоит из из двух частей:
— часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 21 задание базового уровня сложности и 8 заданий повышенного уровня сложности,
— часть 2 — задания с развернутым ответом (6 заданий высокого уровня сложности).
Максимальное число первичных баллов также остается прежним: 60.

Проект демоверсии КИМ ЕГЭ-2020 предложен для обсуждения. Замечания и предложения принимаются на электронный адрес: fipi@fipi.ru до 01 октября 2019 г.

— Методические рекомендации для учителей химии на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ-2019:

открыть >>

.

  • ЕГЭ-2020 по химии, материалы ФИПИ для подготовки к экзамену:
    Видеоконсультация Дмитрия Добротина ;

    Варианты ЕГЭ досрочного периода 2020 г., Химия.
       —    
    Ответы и критерии 2-х вариантов ЕГЭ, Химия. ;

    Рекомендации по индивидуальной подготовке, Химия

    Материалы ЕГЭ-2020 по другим предметам на

    сайте ФИПИ.

    • Изменения в КИМ ЕГЭ-2018 по химии

    Будет изменено:

    В экзаменационной работе 2018 года по сравнению с работой 2017 года предполагаются следующие изменения.

    1. В целях более чёткого распределения заданий по отдельным блокам и содержательным линиям незначительно изменёна последовательность заданий базового и повышенного уровней сложности в части 1 КИМ.

    2. В экзаменационной работе 2018 года увеличено общее количество заданий с 34 (в 2017 г.) до 35 за счёт увеличения числа заданий части 2 КИМ с 5 (в 2017 году) до 6 заданий. Это достигнуто посредством введения заданий с единым контекстом (задания 30,31).

    3. Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня сложности этих заданий по результатам их выполнения в экзаменационной работе 2017 года (задания 9, 21, 26, 30, 31, 35).
    4. Изменился характер задания №30 (уравнение ОВР) и добавлено новое задание №31 (уравнение реакции ионного обмена) в часть 2.
    Первичный балл за выполнение работы в целом остается без изменения и составит 60 баллов (49+20).

    Подробнее:

    Демо-версия КИМ ЕГЭ-2018 (ZIP архив, 953 Kb)

    Сопоставление структуры КИМ-2018 и КИМ-2017

    Вариант КИМ ЕГЭ-2018 по химии досрочного этапа

    		 .

    Новый тип вопросов части 2 (демоверсия):



    Полный и правильный ответ на эти задания должен включать следующие элементы:

    №30 (2 балла):

    — Выбраны вещества и записано молекулярное уравнение ОВР;

    — Составлен электронный баланс, указан окислитель и восстановитель .

    №31 (2 балла):

    — Выбраны вещества и записано молекулярное уравнение реакции;

    — Написано полное и краткое ионное уравнение реакции .

    В обоих заданиях оценивается только одно (первое) уравнение реакции — записывать несколько вариантов ответа не имеет смысла!

    Изменения в КИМ ЕГЭ-2017 по химии

    Будет изменено:

    Как и в предыдущие годы КИМ ЕГЭ по химии 2017 года будет состоять из двух частей: 1. Задания с кратким ответом; 2. Задания с развернутым ответом. Изменения в основном произойдут в первой части КИМа.

    — Первая часть будет разбита на отдельные тематические блоки в примерном соответствии со структурой школьного курса химии.

    В каждый блок будут включены задания как базового, так и повышенного уровня.
    — Из заданий базового уровня будут исключены задания с выбором одного правильного ответа из 4-х вариантов. Они будут заменены на задания с множественным выбором, задания на установления соответствия. (некоторые из таких заданий были использованы в КИМах 2016 года).

    		 .

    Будет сокращено:

    — Изменение структуры заданий приводит к росту их дифференциирующей способности, поэтому число заданий будет снижено с 40 до 34-х;

    — Изменение числа заданий и их структуры приведет к изменению шкалы оценивания и максимальный первичный балл снизится с 64 до 60.

    Подробнее: Сопоставление структуры КИМ-2017 и КИМ-2016

    Эти изменения предложены для обсуждения в проекте демоверсии КИМ ЕГЭ-2017. Свое мнение можно высказать по адресу reception@fipi.org до 30 сентября 2016 г.

    Источники
    Перспективная модель ЕГЭ по химии;

    Каверина А.А., О перспективной модели ЕГЭ по химии (презентация)

    Учебная, методическая и познавательная литература по химии

    Изменения в КИМ ЕГЭ-2016 по химии по сравнению с КИМ-2015

    Согласно проекту КИМ 2016 года содержание и структура ЕГЭ по химии в целом будет отвечать КИМ-2015 года.

    Работа состоит из из двух частей:
    — часть 1 — задания с кратким ответом (26 — базового уровня, 9 повышенного),
    — часть 2 — задания с развернутым ответом (5 заданий высокого уровня).
    Максимальное число первичных баллов осталось прежним: 64.
    Вместе с тем будут внесены отдельные изменения:

    1. В задания базового уровня сложности (бывшая часть А) будут включены:
    а) 3 задания (6,11,18) с множественным выбором (3 из 6, 2 из 5)
    b) 3 задания с открытым ответом (расчетные задачи), правильным ответом здесь будет служить результат вычислений, записанный с заданной степенью точности;

    Как и другие задания базового уровня, эти задания будут оцениваться в 1 первичный балл.

    2. Задания повышенного уровня (бывшая часть B) будут представлены одним типом: задания на установления соответствия. Оцениваться они будут в 2 балла (при наличии одной ошибки — 1 балл);

    3. Из заданий базового уровня в повышенный перенесен вопрос по теме: «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов«.
    Вместе с тем, вопрос по азотсодержащим соединениям будет проверяться на базовом уровне.

    4. Время проведения единого экзамена по химии будет увеличено с 3-х часов до 3,5 часа (со 180 до 210 минут).

    На сайте ФИПИ опубликованы по одному варианту КИМов ЕГЭ-2016 (досрочный период) по 14 предметам >>.
    Среди них и один вариант заданий ЕГЭ-2016 по химии, который использовался на досрочном этапе:
    Химия >>

    		.

    Примеры некоторых заданий: (демоверсия)


    Форма записи ответа для задач 24-26 (не является ответом данной задачи):

    Методические рекомендации ФИПИ для учителей
    открыть >>

    Основные типы заданий с кратким ответом, ошибки, советы

    «Химия — наука естественная, но не точная»
    Г.В.Лисичкин  

    Наиболее трудные вопросы базового уровня (часть А) по материалам
    ЕГЭ-2006 |
    ЕГЭ-2007

    Типы заданий

    Стандартный вопрос

    Щелочную среду имеет водный раствор

    1. фторида калия
    2. хлорида алюминия
    3. бромида натрия
    4. хлорида цинка
    		 

    Рекомендации

    Задания с выбором 1 ответа из 4-х предложенных вариантов в ЕГЭ-2017 будут исключены. Тем не менее, выбирать придется и других типах заданий. Поэтому общий совет: прочитывать все варианты до конца, отбрасывать явно неверные, выбирать из оставшихся.

    Здесь: тема — Гидролиз, надо знать типы гидролиза, как определяются тип гидролиза, (почитать на сайте) какая кислота сильная, какая слабая.
    Типичная ошибка: считать, что HF сильная кислота.

    Правильный ответ: 1.

    2. Задания с множественным выбором
    2-1. Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями:
          1) Ca(HCOO)2
          2) СН3NO2
          3) (NН4)3PO4
          4) Fe(ОН)Сl
          5) NaHCО3
          6) СН3NH3Cl

    Запишите цифры, под которыми они указаны.

    2.2. В схеме превращений
           

    веществами «X» и «Y» могут быть:
    1) CaCl2      
    2) СаCO3      
    3) Ba3(PO4)2
         
    4) P2O3      
    5) K3PO4

    Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

    		  

    Задания с множественным выбором, сложнее тем, что вариантов ответа больше, и правильный выбор надо сделать не один, а два или три раза, причем одна ошибка сразу обнуляет результат.

    Если не указано иное, то цифры ответа надо указывать в порядке возрастания. Если вы сначала написали «24», а потом подумали и приписали «1», то ответ «241» компьютер может посчитать неверным, даже если «124» правильно. Поэтому, сначала надо найти все ответы, а потм по-порядку выписать их номера.

    2-1. Классификация веществ. Конечно, надо знать, что такое соли, и что такое кислые соли. Но не надо забывать, что соли образуют и органические вещества, в частности амины, аминокислоты и их формулы могут выглядеть необычно.
    Правильный ответ: 136

    2.2. Взаимосвязь между классами веществ. Этот вопрос по своей сути — вопрос на установление соответствия, т.к. для каждой буквы надо найти соответствующий ей ответ. И выбирая вариант для «Х» надо учитывать, что он должен походить не только для первой, но и для второй реакции. Здесь вторая реакция — реакция обмена, значит «Х» должен быть хорошо растворимой солью
    С другой стороны, хотя вариантов выбора пять, но реально для определения «Y» мы рассмативаем только два первых.
    Правильный ответ: 51.

    Задания на соответствие

    1. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.

    НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА
    А) сульфид алюминия 1) Zn(OH)Cl и HCl
    Б) карбонат натрия 2) Al(OH)3 и H2S
    В) хлорид цинка 3) Ca(OH)2 и C2H2
    Г) карбид кальция 4) NaHCO3 и NaOH
    		 

    Рекомендации

    Вообще, задание на соответствие можно воспринимать как несколько заданий из части А собранных вместе: для каждой цифры надо найти один правильный вариант ответа. Цифры в ответе могут повторяться!

    1. Глупый вопрос (да простят мне его создатели). Действительно, для ответа на него достаточно знать, что из алюминия никак не получишь ни Zn, ни Са, ни Na. Никакие знания по гидролизу здесь не проверяются. Но с позиции сдающего эту глупость можно только приветствовать.

    Конечно, такие, полностью глупые вопросы, редкость. Но частично она может присутствовать и облегчать правильный выбор одной, двух цифр правильного ответа.

    2. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

    НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
    А) оксид кремния(IV) 1) Al, H2SO4, CO
    Б) оксид азота(IV) 2) Fe2O3, H2O, NH3
    В) оксид бария 3) С, КОН, СаСО3
    Г) оксид железа(III) 4) NaOH, H2O, СаО
    . 5) Н2О, SO3, Н3РО4
    . 6) Н2О, HNO3, Са(ОН)2
    		 

    2. Выбор группы, вопрос действительно сложный, групп много, в каждой по три вещества…
    Тема — Классы неорганических соединений, оксиды.

    Для правильного ответа необходимо учитывать и кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов, а также способность их взаимодействия с водой.
    Здесь может помочь прием отбрасывания непригодных вариантов. Достаточно сказать, что оксид кремния(IV) — кислотный, следовательно с кислотами не реагирует. Кроме того, это ведь обычный песок, значит и с водой не реагирует. Отбрасываем все группы, где есть кислота, кислотный оксид, вода, и, что там остается? Правильно, цифра 3. Углерод в этой группе может быть восстановителем, а реакция с СаСО3 лежит в основе производства стекла.
    Также работаем и дальше.
    Правильный ответ: 3451

    3. Установите соответствие между исходными веществами и суммой всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.

    ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ
    А) Al2(SO4)3 + KOH 1) 3
    Б) Bа(ОН)2 + HNO3 2) 4
    В) Zn(ОН)2 + HCl 3) 5
    Г) MgCl2 + Na2CО3 4) 6
    		 

    3. Считаем коэффициенты. Задание распространенное, как для части А, так и для части В. Не забывать про коэффициент 1, который не пишется!


    Тема — Ионные уравнения. Следует уметь их писать, знать, что в ионных уравнениях в виде ионов записываются формулы только сильных электролитов, к которым относятся:
    1. растворимые соли; 2. сильные кислоты; 3. сильные основания (щелочи).
    Типичная ошибка: При переходе от полного ионного уравнения к сокращенному забывают, что можно сокращать и коэффициенты, если их можно все разделить на одно и то же число (здесь — первая пара веществ)

    Правильный ответ: 3141 (цифры могут повторяться!)

    Внимание! Не путайте номера вариантов и сами ответы в численном виде: ответ 5363 будет оценен как неверный!

    3. Расчетные задачи

    1. Какую массу оксида калия необходимо взять для приготовления 280 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2%?
    Ответ:_______ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

    2. Для полного сжигания 4 л этиламина потребуется воздух объемом _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

    Примеры наиболее трудных заданий части В прошлых лет можно посмотреть
    здесь.

    		  

    Расчетные задачи части В не слишком сложны, но надо быть внимательным при округлении. Чтобы уменьшить число ошибок, рекомендуется предполагаемый ответ сначала записывать в предложенном поле, и только после проверки единиц измерения и округления переносить в бланк ответов.
    1. Растворы, массовая доля.
    План решения: w(KOH) -> m(KOH) -(расчет по уравнению реакции)-> m(K2O)
    Правильный ответ: 4,7

    2. Объемные отношения реагирующих газов.
    В задаче надо было учесть, что кислород и воздух не одно и то же, и вспомнить, что кислорода в воздухе 1/5 часть или, точнее, 21%. Кроме того, нужно было написать достаточно сложное уравнение реакции горения амина: 4C2H5NH2 + 15O2 = 2N2 + 8CO2 + 14H2O
    Поскольку объемы реагирующих газов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции, для сжигания 4 л этиламина потребуется 15 л кислорода, и, учитывая его объемную долю в воздухе (21%), 71,4 л воздуха, округляем — 71 л.

    Если рассчитывать из приближенной объемной доли кислорода (1/5) получим 75 л, этот ответ тоже считался правильным. Все другие варианты, в том числе «71,4», считаются неверными.
    Правильный ответ: 71 или 75

    Общие рекомендации

      Запланируйте 2-3 круга работы над вопросами. На первом круге, все слишком трудное пропускайте.
      На втором — думайте. На третьем — угадывайте.
      На первом этапе работы ответы на вопросы записывайте в тексте задания, в специальные таблички или поля.
      Только окончательно проверив, переносите их в бланк ответов.

      Работая над трудным вопросом подумайте, нельзя ли использовать для поиска ответа
      шпаргалку №1 (Периодическую Систему)? шпаргалку №2 (Таблицу растворимости)? шпаргалку №3 (Ряд напряжений)?

      Если в предложенных вариантах ответов вы видите несколько подходящих:
      — перечитайте вопрос, верно ли вы его поняли, не пропустили ли вы отрицание ?
      — выберите самый типичный, самый очевидный вариант. тест проверяет знание самых очевидных вещей.
      Так, если в вопросе «какой металл взаимодействует с водой» есть варианты «железо», «натрий», «алюминий»,
      то вспомните, что трубы и кастрюли делают все же не из натрия…

      Если в предложенных вариантах ответов вы не видите ни одного верного:
      — перечитайте вопрос, верно ли вы его поняли, не пропустили ли вы отрицание ?
      — если не помогло, вспомните, что из многих правил в химии есть исключения.
      Нет ли особых свойств у представленых веществ? Особых условий проведения реакций?
      Если других вариантов нет, то нужно учесть, что кастрюли из алюминия делают, но если снять оксидную пленку…

    Анализ наиболее сложных вопросов предыдущих лет можно посмотреть здесь

    Задать вопрос

    Наверх
    Тесты для подготовки к ЕГЭ. Часть B (повышенный уровень)

    .

    Задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности),
    примеры, ошибки, советы

    «Напичканый знаниями, но не умеющий их использовать ученик
    напоминает фаршированную рыбу, которая не может плавать»
    А.Л.Минц  

    Типы заданий

    С1. (30) Уравнение окислительно-восстановительной реакции.

    с 2018 г. два первичных балла (ранее — 3 балла).

    		.

    Рекомендации

    До 2018 г в задании предлагалась неполная схема реакции, где формулы одного-двух веществ были заменены многоточиями. Надо было определить недостающие вещества с учетом среды реакции, написать электронный баланс, используя степени окисления атомов, расставить коэффициенты в ОВР, указать окислитель и восстановитель.
    Пример реакции.
    В ЕГЭ-2018 участнику будет предложен список веществ, из которого надо будет самостоятельно выбрать те, которые могут участвовать в ОВР, самостоятельно составить схему реакции и расставить в ней коэффициенты, используя электронный баланс, указать окислитель-восстановитель

    C1-b (31). Ионное уравнение реакции
    До 2018 года не использовалось, с заданием С1 его объединяет единый контекст — единый список веществ. 2 первичных балла.

    		 .

    Как и в предыдущем задании, нужно выбрать из списка вещества, способные вступить между собой в реакцию, учтя, что растворимые вещества даны в виде растворов, и написать молекулярное уравнение реакции (1 балл).

    Далее нужно написать полное ионное уравнение этой реакции. При этом в виде ионов записываются только сильные, хорошо растворимые электролиты. И в завершение, сократив ионы не участвующие в реакции, записать краткое ионное уравнение (1 балл).

    С2 (32). «Мысленный эксперимент»
    В задании дается описание эксперимента: участников реакций, условий их проведения, признаков протекания. В этом описании идет речь о четырех химических реакциях, которые надо отобразить четырьмя уравнениями. Скорее всего, среди этих реакций будет и достаточно сложная ОВР, и сравнительно простые реакции.

    «Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
    Напишите уравнения описанных реакций.»


    Задание оценивается в четыре первичных балла.

    		 .

    Задание «Мысленный эксперимент» используется с 2012 года.

    Можно рекомендовать следующий алгоритм выполнения задания:

    1. Составить схему реакций. Все превращения описанные в тексте нужно постараться превратить в схему, введя вместо неизвестных веществ их буквенные обозначения Х1, Х2, … или А, Б, … . Реагенты и условия проведения реакций нужно указать над стрелочками.
      Под обозначениями неизвестных веществ желательно указать их свойства (осадок, газ, окраска, запах), если они есть в тексте.
    2. Используя свойства веществ, реакции их получения и превращения, постараться расшифровать схему, записав вместо обозначений конкретные формулы.
      — Здесь: учитывая, что бурый осадок получают взаимодействием соли со щелочью и его цвет, можно догадаться, что это — гидроксид железа(III). Отсюда можно понять, что предыдущее вещество сульфат, а следующее — оксид железа(III).
    3. Написать уравнения реакций, проследив, чтобы были расставлены все коэффициенты. При необходимости для ОВР использовать метод электронного баланса.
      — Здесь: следует учесть, что в концентрированной серной кислоте окислителем будет сера в кислотном остатке, а значит продуктом реакции кроме соли будет еще и оксид серы(IV).


    — Если целиком расшифровать схему не удается, не следует стесняться записать даже одно уравнение реакции — если оно верное, оно принесет вам балл!

    С3 (33). Цепочка превращений органических веществ

    Задание включает пять превращений и оценивается в пять первичных баллов.

    Примеры заданий прошедших лет можно посмотреть
    здесь.

    		 .

    С 2012 года в условие задания добавлена фраза: «При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ»

    Это значит, что если в уравнении записана формула С4Н9Сl, то это будет расценено, как ошибка, поскольку не дает представления о том, как соединены атомы углерода и у какого из них стоит заместитель.
    Правильная запись, в случае 2-хлорбутана: СН3-СНСl-СН2-СН3.

    Типичные ошибки. Верно указывая основной продукт, не указывают побочные (напр., образование воды в реакции этерификации), не расставляют коэффициенты.

    Типичные ошибки — 2. Не учитываются условия протекания реакции при определении их продуктов. Так, при гидролизе эфиров в щелочной среде в качестве продуктов указываются свободные кислоты, также кислоты указываются при окислении альдегида в реакции «серебряного зеркала», хотя эта реакция протекает в избытке раствора аммиака и ее продуктами являются аммонийные соли.

    Трудные реакции: взаимодействие галогенпроизводных со спиртовым и водным раствором щелочи, окисление перманганатом, электролиз растворов солей карбоновых кислот…

    С4 (34). Комбинированная задача


    Как правило, для решения задачи надо написать 2-3 уравнения реакции, использовать понятия «массовая доля», «избыток-недостаток», уметь определять массу раствора полученного в ходе реакции.
    С 2013 года используются задачи на определение состава смеси (не требующие алгебраического решения)

    Задание оценивается в четыре первичных балла.

    Примеры задач прошлых лет с решениями можно посмотреть
    здесь.

    		 .

    Типичные ошибки: Ошибки в номенклатуре, сдающий не понимает разницы между нитратом-нитритом-нитридом, карбонатом-карбидом, фосфатом-фосфидом, хлоратом-хлоритом-хлоридом…
    Ошибки в уравнениях реакций: меди с азотной кислотой, хлора со щелочью, разложения нитратов, хлоратов.

    Много ошибок вызвано неумением учитывать все вещества в данной системе, в данном растворе. Так, определив, в одной из задач, что азотная кислота осталась в избытке, школьники «забывают» про это, когда в раствор добавляют гидроксид натрия. Или, находя массу раствора, не учитывают, что из него выпал осадок…


    Встречаются ошибки и в расчетах по уравнениям реакций, в анализе избытка-недостатка реагента.

    В последние годы в условие добавлено требование: «указывайте единицы измерения искомых физических величин».

    С5 (35). Определение формулы вещества

    С 2018 г. задание оценивается в три первичных балла в соответствии с требованиями:
    1) произвести необходимые вычисления и установить молекулярную формулу органического вещества;
    2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

    3) написать уравнение реакции для этого вещества.

    Примеры задач 2004-2005 года и их решение можно посмотреть
    здесь.

    		 .

    Задание предполагает определение формулы определяемого вещества по продуктам сгорания или по массовым долям элементов. В условии также имеются данные для нахождения молекулярной массы вещества (но не всегда!) и указание на реакцию этого вещества с каким либо реагентом.

    Баллы даются за предварительные расчеты и определение молекулярной формулы, за написание структурной формулы вещества и уравнение реакции.

    Типичные ошибки прошлых лет: В задачах на продукты сгорания теряется водород, находящийся в составе галогенводородов. Иногда — неправильный переход от количества вещества продукта сгорания к количеству вещества элемента (n(H2O) -> n(H), совет: проверять себя: чего больше молекул или атомов?). Часто теряется водород при чрезмерном округлении в расчетах. Используя относительную плотность по азоту, кислороду, иногда ученик «забывает», что молекулы этих газов двухатомны.

    Общие рекомендации

    Внимание! Как показывают обсуждения на интернет-форумах, экспертные комиссии некоторых территорий не засчитывают решения задач С4, если расчет по уравнению реакций выполнен не в МОЛЯХ, а в пропорциях масс, объемов и т.п. По мнению автора сайта это есть некоторый бзик данных экспертных комиссий, поскольку любое правильное решение должно оцениваться максимальным баллом. Пропорция в единицах массы также оправдана, как и в единицах количества вещества (хотя и менее рациональна). Но, поскольку свой ум в чужую голову не переложишь, и переучивать экпертов не задача для сдающих экзамен, настоятельно рекомендуется освоить решение расчетных задач в единицах количества вещества!

    Хотя часть С самая сложная, но в ней есть и простые элементы, поэтому, постарайся что-то сделать, и,
    поскольку задания проверяют не бездушная железяка, а эксперты,
    они постараются это что-то оценить…

    Но надо это что-то представить максимально разборчиво.

    «Первым ключом мудрости является постоянное и частое вопрошание.»
    Пьер Абеляр. Задать вопрос

    Смотрите также: Рекомендации от разработчиков КИМ

    Наиболее трудные вопросы и типичные ошибки
    заданий с развернутым ответом (часть С)
    по материалам
    ЕГЭ-2006,
    ЕГЭ-2007

    Источник

    Бесплатный интенсив по химии

    3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с
    преподавателем
    и
    многое другое.
    Курс стартует 27 марта.

    Задание 8 из ЕГЭ по химии

    Тема: «Химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей»

    За это задание вы можете получить 2 балла на ЕГЭ в 2023 году

    Разбор сложных заданий в тг-канале:

    Задача 1

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 2

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 3

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 4

    Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их термического разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную ц…

    Задача 5

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 6

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 7

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 8

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию при нагревании, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующу…

    Задача 9

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 10

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 11

    Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обоз…

    Задача 12

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…

    Задача 13

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…

    Задача 14

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответству…

    Задача 15

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…

    Задача 16

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответству…

    Задача 17

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответству…

    Задача 18

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбер…

    Задача 19

    Установите соответствие между реагирующим(-ими) веществом(-ами) и продуктом, который преимущественно образуется в процессе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите…

    Задача 20

    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…

    Тест №8 Единого государственного экзамена представлен в разных вариантах, но все они скомпонованы одинаково. Проверяются знания по теме «Свойства неорганических веществ». Упражнения, которые предстоит решить, составлены следующим образом: вам предлагается перечень формул или названий веществ, а также список реагентов. Ваша задача — соотнести элементы первой группы со второй. Ответ нужно будет вписать в таблицу, а в бланк перенести последовательность цифр.

    За задание можно получить 2 первичных балла, на выполнение не рекомендуется тратить более пяти минут, чтобы осталось достаточно времени для номеров с высоким уровнем сложности.

    Для того чтобы успешно справиться с билетом №8 в ЕГЭ по химии, необходимо свободно ориентироваться в теории и понимать, с какими реагентами то или иное вещество может взаимодействовать.

    Популярные материалы

    • Задание 34. Задачи на материальный баланс
    • Задание 33. Нахождение молекулярной и структурной формул вещества
    • Задание 26. Массовая доля
    • Задание 11. Изомерия
    • Теория к заданию 26
    • Теория к заданию 11

    Источник

    Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Могут ли перенести экзамен по вождению в гаи
  • Могут ли отчислить с техникума если не сдал 1 экзамен
  • Могут ли отчислить с автошколы за не сдачу внутреннего экзамена
  • Могут ли отчислить за неявку на экзамен
  • Могут ли отстранить от экзаменов