Наиболее распространенные изотопы егэ химия - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов.

1) O 2) S 3) Na 4) Mg 5) F

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях.

1) Br 2) Cl 3) Ge 4) Si 5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV.

1) N 2) C 3) Ge 4) P 5) Al

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением.

1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов
2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь
3) в обычных условиях являются твердыми
4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях
5) в таких веществах не бывает никаких химических связей, кроме ионных

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

1) гидроксид марганца (II)	2) гидроксид хрома (II)	3) гидроксид серы (VI)
4) гидроксид лития	5) гидроксид азота (III)	6) гидроксид стронция
7) гидроксид магния	гидроксид фосфора (V)	9) гидроксид цинка

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

1) Cu(OH)₂
2) NaOH
3) NH₃
4) NaHCO₃
5) BaCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) цинк

Б) сера

В) сульфат меди (II)

Г) гидроксид натрия

1) O₂, KOH, Cl₂

2) H₂S, BaCl₂, Mg

3) SO₃, Fe, HCl

4) SO₂, HCl, Al

5) HCl, KOH, Al₂O₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) P₄ и KOH (р-р)

Б) K₂HPO₄ и H₃PO₄

В) K₂HPO₄ и KOH

Г) PCl₅ и KOH (изб.)

1) KH₂PO₄

2) K₃PO₄, HCl и H₂O

3) KH₂PO₂ и PH₃

4) K₃PO₄ и H₂O

5) H₃PO₄, KCl и H₂O

6) K₃PO₄, KCl и H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂S
2) Na₂S
3) KCl
4) PbCl₂
5) HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) C₂H₅C(O)C₃H₇

Б) CH₃OC(O)CH₃

В) HCOOCH₃

1) простые эфиры

2) сложные эфиры

3) углеводы

4) кетоны

5) альдегиды

6) спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена.

Запишите номера выбранных ответов.

Задание 12

Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты.

1) CH₃OH + CuO

2) CO + H₂O

3) HCOONa + HCl

4) HCOOCH₃ + KOH

5) HCHO + [Ag(NH₃)₂]OH

6) C₆H₅OC(O)H + H₂O(H⁺)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) C₂H₄Cl₂ + KOH_{(спирт. р-р)}

Б) C₂H₄ + H₂O (H⁺) →

В) C₂H₂ + H₂O (Hg²⁺) →

Г) C₂H₄Cl₂ + Zn

1) CH₃-CH₃

2) CH₄

3) CH₃-CH₂-OH

4) CH₂=CH₂

5) HC≡CH

6) CH₃-CHO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом − продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) пропанол-1

Б) ацетат аммония

В) этиленгликоль

Г) пропанол-1

1) этановая кислота

2) аминоуксусная кислота

3) 1,1-дихлорпропан

4) 1-хлорпропан

5) пропилен

6) 1,2-дихлорэтан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) уксусная кислота

2) этилен

3) 1,2-дихлорэтан

4) этанол

5) хлорэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются экзотермическими.

1) 2HI = H₂ + I₂

2) CO + 2H₂ = CH₃OH

3) N₂ + O₂ = 2NO

4) CaO + CO₂ = CaCO₃

5) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + H₂O + CO₂

6) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают при обычных условиях.

1) Al + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

2) Zn + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

3) Fe + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

4) Cu + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

5) Cu + CH₃COOH (10%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АММИАКА

А) NH₃ + HCl →

Б) Al₂(SO₄)₃ + NH₃(р-р) →

В) NH₃ + O₂ (кат.)→

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МЕТАЛЛ

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) Ag

Б) Al

В) Ba

1) электролиз раствора солей

2) электролиз расплава хлорида

3) электролиз расплава оксида

4) электролиз расплава криолита

5) электролиз раствора оксида в расплаве криолита

6) электролиз расплава нитрата

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) аммиак (0,1 моль/л)
2) уксусная кислота (0,01 моль/л)
3) гидроксид натрия (0,1 моль/л)
4) нитрат калия (0,2 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Задание №22

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

Б) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

В) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

Г) PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводород и водород, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г) ⇆ 2HI_(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация водорода была равна 0,07 моль/л, а равновесные концентрации йодоводорода, водорода и паров йода — 0,01 моль/л, 0,08 моль/л и 0,02 моль/л соответственно.

Определите исходные концентрации йодоводорода (X) и йода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,04 моль/л
2) 0,07 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,05 моль/л
5) 0,01 моль/л
6) 0,02 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) Na₂SO₄ и K₂SiO₃

Б) KI и Ca(NO₃)₂

В) H₂O и H₂SO₄ (р-р)

Г) RbOH (р-р) и CH₃OH

1) AgCl

2) AlCl₃

3) NaCl

4) H₂O₂ (H⁺)

5) Cu(OH)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

А) вода и речной песок

Б) нефть и вода

В) поваренная соль и вода

1) отстаивание и использование делительной воронки

2) выпаривание

3) фильтрование

4) перегонка

5) действие магнитом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ кг.

Задание №27

Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Вычислите массовую долю примеси циклогексана в образце бензола, если 8 г такой смеси может поглотить 6,72 л (н.у.) водорода в условиях реакции гидрирования. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, хлорид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Оксид железа (II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую формулу C₄H₇O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.).

Ответы к первой части варианта №13

№ задания, ответ

1) 34

2) 452

3) 23

4) 45

5) 339

6) 34

7) 1124

3146

9) 25

10) 422

11) 25

12) 36

13) 53

14) 5364

15) 4165

16) 45

17) 124

18) 123

19) 442

20) 152

21) 2413

22) 3212

23) 35

24) 2452

25) 312

26) 108,9

27) 92

28) 2,5

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №13

Задание 29

2KBr_(тв) + 2H₂SO_4(конц.) = K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

1∙ | 2Br^-1 − 2ē → Br₂⁰

1∙ | S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Вариант ответа, в котором вместо сульфата записан гидросульфат также является верным.

Задание 30

2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺+ SO₄^2- + 2CO₂ + 2H₂O

HCO₃^— + H⁺ = CO₂ + H₂O

Задание 31

1) 6FeO + O₂ = 2Fe₃O₄

2) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

3) 2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

4) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

Задание 32

CH₃CH₂OH + HBr = CH₃CH₂Br + H2O

2CH₃CH₂Br + 2Na = CH₃CH₂CH₂CH₃ + 2NaBr

2CH₃CH₂OH = CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O + H₂

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂ = CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2Br₂ = CH₂Br-CHBr-CHBr-CH₂Br

Задание 33

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуется 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C₄H₇O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества А.
n(CO₂) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль, откуда n(C) = 0,4 моль, m(C) = 12 ^. 0,4 = 4,8 г.
n(H₂O) = m/M = 6,3/18 = 0,35 моль, откуда n(H) = 0,35 ^. 2 = 0,7 моль и m(H) = 0,7 г.

В данном соединении кислород отсутствует, поскольку m(H) + m(C) = 5,5 г и масса органического вещества А составляет также 5,5 г.

C₄H₇ − простейшая формула данного соединения, но поскольку число атомов водорода не является четным числом, для установления истинной формулы соединения индексы должны быть удвоены.

Таким образом, C₈H₁₄ − истинная формула данного соединения А.

При окислении исходного вещества А избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C₄H₇O, следовательно, истинной формулой соединения Б является C₈H₁₄O₂.

Поскольку молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение, то исходным соединением А является 1,2-диметилциклогексен, структурная формула которого:

Реакция окисления 1,2-диметилциклогексена сернокислым раствором дихромата калия выглядит следующим образом:

Задание 34

Решение:

Запишем уравнение электролиза:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂ (I)

m_исх.(NaCl) = m_{исх.р-ра}(NaCl) · ω_исх.(NaCl)/100% = 292,5 · 0,1 = 29,25 г
n_исх.(NaCl) = m_исх.(NaCl)/M(NaCl) = 29,25/58,5 = 0,5 моль

Пусть в результате электролиза образовалось x моль гидроксида натрия.

Тогда, масса образовавшегося в результате электролиза гидроксида натрия равна:
m(NaOH) = M · n = 40x г

исходя из уравнения (I) количество вещества хлорида натрия вступившего в реакцию электролиза равно количеству вещества образовавшегося гидроксида натрия, т.е.
n_{израсх.}(NaCl) = n(NaOH) = x моль

тогда количество вещества оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равно:
n_ост.(NaCl) = n_исх.(NaCl) − n_{израсх.}(NaCl) = (0,5 – x) моль

тогда масса оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равна:
m_ост.(NaCl) = M(NaCl) · n_ост.(NaCl) = 58,5 · (0,5 – x) = (29,25 – 58,5х) г

В условии сказано, что в результате электролиза стали равны массовые доли соли и щелочи. Фактически это означает, что стали равны массы хлорида натрия и гидроксида натрия.

Т.е. 29,25 – 58,5х = 40x
решая уравнение, находим, что
29,25 = 98,5x
x = 0,297

т.е. n(NaOH) = 0,297 моль

Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы выделившихся водорода и хлора.
Исходя из уравнения электролиза:
n(H₂) = n(Cl₂) = n(NaOH)/2 = 0,297/2 = 0,1485 моль
m(H₂) = M · n = 2 · 0,1485 = 0,297 г
m(Cl₂) = M · n = 71 · 0,1485 = 10,544 г

Тогда
m_{после эл-за}(р-ра) = m_{исх.р-ра}(NaCl) – m(H₂) – m(Cl₂) = 292,5 – 0,297 – 10,544 = 281,659 г

Во всем растворе после электролиза содержится 0,297 моль NaOH. Для установления количества вещества гидроксида натрия в порции раствора 60 г составим пропорцию:

281,659 г раствора – 0,297 моль NaOH
60 г раствора – y моль NaOH

Решая уравнение 281,659y = 60 · 0,297
находим, что у = 0,0633

таким образом
n_{в пробе}(NaOH) = у моль = 0,0633 моль,

При пропускании углекислого будут последовательно протекать две реакции. Сначала щелочь реагирует с углекислым газом с образованием карбоната:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (II)

Затем, после того как вся щелочь израсходуется, дальнейшее пропускание CO₂ будет приводить к образованию гидрокарбоната:

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃ (III)

(Ожидаемой ошибкой у ученика здесь является запись только уравнения (III). Такой вариант является неверным, поскольку в таком случае оказывается, что в растворе одновременно сосуществуют щелочь и кислая соль, что, очевидно, невозможно).
n_II(CO₂) = n_{в пробе}(NaOH)/2 = 0,0633/2 = 0,03165 моль

Далее нужно вычислить количество NaHCO₃. В 1 атоме натрия содержится 11 протонов, атоме водорода — 1 протон, атоме углерода — 6 протонов, атоме кислорода — 8 протонов. Тогда на одну формульную единицу приходится:
N(p) = 11 + 1 + 6 + 3 · 8 = 42 протона

Вычислим количество соли по условиям задачи:
n(NaHCO₃) = n(p)/42 = 1,68/42 = 0,04 моль

Далее проведем расчет количества и объема углекислого газа:
n_III(CO₂) = n(NaHCO₃)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль
n_общее(CO₂) = n_III(CO₂) + n_II(CO₂) = 0,02 + 0,03165 = 0,05165 моль
V_общее(CO₂) = V_m · n_общее(CO₂) = 22,4 · 0,05165 = 1,16 л.

[adsp-pro-10]

Источник

Химический элемент

Химический элемент — совокупность атомов с одним и тем же зарядом ядра, числом протонов в ядре и электронов
в электронной оболочке. Закономерную связь химических элементов отражает периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Изучая подобную карточку химического элемента, можно узнать о нем многое:

Обозначение химического элемента
Русское наименование
Порядковый номер = заряд атома = число электронов = число протонов
Атомная масса
Распределение электронов по энергетическим уровням
Электронная конфигурация внешнего уровня

Надо заметить, что на экзамене часто из карточки элемента скрывают распределение электронов и конфигурацию внешнего
уровня. Тем не менее, если вы успешно освоили предыдущую тему, то для вас не составит труда написать электронную
конфигурацию атома зная его порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева (номер уж точно не тронут!))

Протоны, нейтроны и электроны

Вы уже знаете, что порядковый номер элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева равен числу протонов, а число протонов
равно числу электронов.

Для того чтобы найти число нейтронов в атоме алюминия, необходимо вычесть из атомной массы число протонов:

27 — 13 = 14

Получается, что в атоме алюминия 14 нейтронов. Посчитайте число нейтронов, электронов и протонов самостоятельно для атомов бериллия,
кислорода, меди. Решение вы найдете ниже.

Если вы поняли суть и научились считать протоны, нейтроны и электроны, самое время приступать к следующей теме.

Изотопы

Изотопы (греч. isos — одинаковый + topos — место) — общее название разновидностей одного и того же химического элемента,
имеющих одинаковый заряд ядра (число протонов), но разное число нейтронов.

Вероятно, вы не задумывались, но вся таблица Д.И. Менделеева и представленные в ней химические элементы — это самые распространенные
на земле изотопы.

Лучше всего объяснить, что такое изотопы наглядным примером. Широко известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.

В таблице Д.И. Менделеева представлен самый распространенный из трех — протий. Он содержит 1 протон и 1 электрон, нейтроны отсутствуют. У
дейтерия 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. У трития 1 протон, 2 нейтрона, 1 электрон.

Теперь очевидно, что изотопы — атомы одного и того же химического элемента, различающиеся числом нейтронов.

Рассмотрим пример с изотопами лития. Самостоятельно посчитайте количество нейтронов у каждого изотопа. Найдите тот, который
включен в таблицу Д.И. Менделеева.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Новые пробные тренировочные варианты №13 и №14 по химии 11 класс в формате ЕГЭ 2022 по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года.

скачать вариант №13
скачать вариант №14
Скачать ответы для варианта №13
Скачать ответы для варианта №14

Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Решать тренировочный вариант №13 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Ответы и решения для варианта №13:

Решать вариант №14 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Ответы и решения для варианта №14:

Сложные задания с 1 варианта:

1)Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов. 1) O 2) S 3) Na 4) Mg 5) F

Ответ: 34

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях. 1) Br 2) Cl 3) Ge 4) Si 5) S

Ответ: 452

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV. 1) N 2) C 3) Ge 4) P 5) Al

Ответ: 23

4)Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением. 1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов 2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь 3) в обычных условиях являются твердыми 4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях 5) в таких веществах не бывает никаких химических связей, кроме ионных

Ответ: 45

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

Ответ: 339

7)Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1124

8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3146

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена. 1) 2-метилбутадиен-1,3 2) 1-метилциклобутен 3) дивинил 4) циклопентадиен-1,3 5) винилциклопропан

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты. 1) CH3OH + CuO 2) CO + H2O 3) HCOONa + HCl 4) HCOOCH3 + KOH 5) HCHO + [Ag(NH3 )2 ]OH 6) C6H5OC(O)H + H2O(H+ )

Ответ: 36

14)Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 5364

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются экзотермическими. 1) 2HI = H2 + I2 2) CO + 2H2 = CH3OH 3) N2 + O2 = 2NO 4) CaO + CO2 = CaCO3 5) (NH4 )2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 6) 2NH3 = N2 + 3H2

Ответ: 124

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают при обычных условиях. 1) Al + H2SO4 (5%-ный р-р) 2) Zn + H2SO4 (5%-ный р-р) 3) Fe + H2SO4 (5%-ный р-р) 4) Cu + H2SO4 (5%-ный р-р) 5) Cu + CH3COOH (10%-ный р-р)

Ответ: 123

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) аммиак (0,1 моль/л) 2) уксусная кислота (0,01 моль/л) 3) гидроксид натрия (0,1 моль/л) 4) нитрат калия (0,2 моль/л)

Ответ: 2413

23)В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводорода и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходные йодоводорода (X) и йода (Y).

Ответ: 35

26)Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 108,9

27)Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 92

28)Вычислите массовую долю примеси циклогексана в образце бензола, если 8 г такой смеси может поглотить 6,72 л (н.у.) водорода в условиях реакции гидрирования. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 2,5

29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Оксид железа(II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль массой 3,36 г. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

34)В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания с 2 варианта:

1)Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число d-электронов. 1) Cr 2) V 3) Cu 4) Mn 5) Na

Ответ: 14

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов. 1) Si 2) Ag 3) Cl 4) F 5) S

Ответ: 351

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы – 8. 1) H 2) Br 3) Si 4) N 5) Mn

Ответ: 15

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых характерен одинаковый тип связи. 1) SiO2 2) Mn 3) NH3 4) B 5) NaCl

Ответ: 13

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) основного; Б) несолеобразующего; В) кислотного.

Ответ: 349

6)Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, в результате чего образовался бурый аморфный осадок. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдалось образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания. 1) BaCO3 2) FeSO4 3) NaHCO3 4) Cr2 (SO4 )3 5) FeBr

Ответ: 53

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1452

10)Установите соответствие между общей формулой веществ и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) эти вещества с общей формулой принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 432

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут существовать в виде геометрических изомеров. 1) 2-метилбутен-2 2) пентен-2 3) 2-метилгексен-3 4) 1,1-дифенилэтен 5) 1,2-дибромпропен

Ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не могут вступать в реакцию радикального замещения с хлором. 1) толуол 2) кумол 3) бензойная кислота 4) этан 5) бензол

Ответ: 35

13)Из предложенного перечня выберите два утверждения, несправедливые для фенилаланина. 1) растворим в воде 2) имеет формулу C6H5–CH2–NH2 3) встречается в природе 4) вступает в реакции с кислотами 5) относится к классу фенолов

Ответ: 25

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, в которые может вступать фенол. 1) галогенирование 2) поликонденсация 3) этерификация 4) гидрирование 5) гидрогалогенирование

Ответ: 124

18)Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) добавление воды 4) добавление карбоната кальция 5) снижение концентрации катионов Ca2+ в растворе Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 13

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) фенол 2) муравьиная кислота 3) фторид натрия 4) серная кислота

Ответ: 4213

23)В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили пары метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции СO(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y).

Ответ: 23

26)Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 9,56

27)Разложение карбоната свинца происходит в соответствии с термохимическим уравнением PbCO3(тв) → PbO(тв) + CO2(г) – 87 кДж Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л (н.у.) углекислого газа по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 435

28)Оцените выход реакции разложения карбоната кальция, если известно, что после прокаливания образца соли массой 20 г его масса уменьшилась на 38,5% (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 87,5

29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа желтозеленого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают друг с другом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)К раствору, содержащему нитрит калия и гидроксид калия, добавили металлический цинк. При протекании реакции наблюдали образование газа с резким запахом. Полученный газ окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся газообразное вещество пропустили при нагревании над металлическим цинком. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Навеску нитрата серебра массой 3,4 г подвергли нагреванию, в результате чего был получен твердый остаток. К полученному остатку было добавлено 15 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в растворе, если известно, что твердый остаток, оставшийся после прокаливания, имеет массу на 0,434 г меньшую, чем исходная навеска нитрата серебра. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

34)При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Пробный вариант №8 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением

Тренировочный вариант №11 и №12 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Источник

SuperEGE.ru

Дисциплина: Химия
Номер вопроса в билете: 1
Баллы: 1
Сложность: Базовый

Определите, у наиболее распространённых изотопов каких из указанных в ряду
двух элементов в составе атомного ядра число протонов равно числу нейтронов.

Na

O

Al

F

Si

Баллы: 0 из 1

Войти в свой аккаунт
Химия
Биология
Русский язык
Математика базовая
Математика профильная

Источник

Every atom has a certain number of protons, electrons and neutrons. Protons carry a positive charge, electrons carry a negative charge and neutrons do not carry a charge. Protons and neutrons make up the nucleus or central part of the atom. Electrons orbit around the nucleus. Most atoms have isotopes that occur naturally. An isotope is an atom with a different number of neutrons, but the same number of protons and electrons. Each element has a standard number of neutrons that can be found by looking at a periodic table. From the periodic table, you will get the atomic number on the top left corner of the box. This is the number of protons. The atomic weight of the element can be found on the bottom of the box on the periodic table.

How to Find the Most Common Isotope

••• Michael Gann/Demand Media

Find the element on the periodic table. Record the atomic weight (on the bottom) and the atomic number (top left).

••• Michael Gann/Demand Media

Round the atomic weight to the nearest whole number. If the decimal is .5 or higher, round up, if it is .49 or lower, round down.

••• Michael Gann/Demand Media

Subtract the atomic number (the number of protons) from the rounded atomic weight. This gives you the number of neutrons in the most common isotope.

••• Michael Gann/Demand Media

Use the interactive periodic table at The Berkeley Laboratory Isotopes Project to find what other isotopes of that element exist.

Tips

It is helpful to write out each step and clearly label each value so that if you find you have made an error, it will be easier to check your work.

Warnings

Finding the most common isotope is a fairly simple calculation. It is also possible to reverse the process and use the isotope values to find the atomic weight.

Источник

How to Find the Most Common Isotope

••• Michael Gann/Demand Media

Find the element on the periodic table. Record the atomic weight (on the bottom) and the atomic number (top left).

••• Michael Gann/Demand Media

Round the atomic weight to the nearest whole number. If the decimal is .5 or higher, round up, if it is .49 or lower, round down.

••• Michael Gann/Demand Media

Subtract the atomic number (the number of protons) from the rounded atomic weight. This gives you the number of neutrons in the most common isotope.

••• Michael Gann/Demand Media

Use the interactive periodic table at The Berkeley Laboratory Isotopes Project to find what other isotopes of that element exist.

Tips

It is helpful to write out each step and clearly label each value so that if you find you have made an error, it will be easier to check your work.

Warnings

Finding the most common isotope is a fairly simple calculation. It is also possible to reverse the process and use the isotope values to find the atomic weight.

Источник

Ответы к первой части варианта №13

Ответы ко второй части варианта №13

Задание 29

Задание 30

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Задание 34

Химический элемент

Протоны, нейтроны и электроны

Изотопы

скачать вариант №13

скачать вариант №14

Скачать ответы для варианта №13

Скачать ответы для варианта №14

Решать тренировочный вариант №13 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Ответы и решения для варианта №13:

Решать вариант №14 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Ответы и решения для варианта №14:

Сложные задания с 1 варианта:

Сложные задания с 2 варианта:

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

How to Find the Most Common Isotope

Tips

Warnings

How to Find the Most Common Isotope

Tips

Warnings