Неорганические вещества тривиальные названия егэ

Тривиальные названия неорганических веществ (тривиальная номенклатура) — это названия неорганических веществ, которые присвоили тем или иным веществам, и которые не относятся ни к какой системе названия веществ (систематической номенклатуре и др.).

Тривиальные названия органических веществ (тривиальная номенклатура)

Тривиальное название	Формула	Название
Аммиак	NH3
Бертолетова соль	KClO3	Хлорат калия
Боксит, глинозем	Al2O3	Оксид алюминия
Бурый газ, лисий хвост	NO2	Оксид азота (IV)
Веселящий газ, закись азота	N2O	Оксид азота (I)
Гашеная известь	Ca(OH)2	Гидроксид кальция
Гипс	CaSO4⋅2H2O	Дигидрат сульфата кальция
Глауберова соль	Na2SO4⋅10Н2О	Декагидрат сульфата натрия
Доломит	CaCO3⋅MgCO3	Карбонат кальция-магния
Едкий натр, каустик, каустическая сода	NaOH	Гидроксид натрия
Едкое кали	КОН	Гидроксид калия
Железная окалина	Fe3O4	Оксид железа (II, III)
Железный купорос	FeSO4⋅7H2O	Гептагидрат сульфата железа (II)
Желтая кровяная соль	K4[Fe(CN)6]	Гексацианоферрат (II) калия
Известковая вода	Са(ОН)2	Раствор гидроксида кальция
Известняк, мел, мрамор	СаСО3	Карбонат кальция
Каменная соль, галит	NaCl	Хлорид натрия
Карбамид (мочевина)	СО(NH2)2	Амид угольной кислоты
Карборунд	SiC	Карбид кремния
Красная кровяная соль	K3[Fe(CN)6]	Гексацианоферрат (III) калия
Кремнезем, кварц, песок	SiO2	Оксид кремния
Криолит	Na3AlF6	Гексафтороалюминат натрия
Малахит	(CuOH)2CO3	Гидроксокарбонат меди
Медный купорос	CuSO4⋅5H2O	Пентагидрат сульфата меди
Нашатырный спирт	NH3⋅H2O	Раствор NH3 в воде
Нашатырь	NH4Cl	Хлорид аммония
Негашеная известь	СаО	Оксид кальция
Олеум	SO3 в H2SO4 конц.	Раствор SO3 в H2SO4 конц.
Плавиковая кислота	HF	Фтороводородная кислота
Пирит, железный колчедан, серный колчедан	FeS2	Персульфид железа (II)
Пиролюзит	MnO2	Оксид марганца (IV)
Поташ	K2CO3	Карбонат калия
Селитра аммиачная	NH4NO3	Нитрат аммония
Селитра калийная (индийская)	КNO3	Нитрат калия
Селитра кальциевая (норвежская)	Сa(NO3)2	Нитрат кальция
Селитра натриевая (чилийская)	NaNO3	Нитрат натрия
Сернистый газ	SO2	Оксид серы (IV)
Силан	SiH4
Сода кальцинированная	Na2CO3	Карбонат натрия
Сода кристаллическая	Na2CO3⋅10Н2О	Декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая (пищевая)	NaHCO3	Гидрокарбонат натрия
Суперфосфат двойной	Ca(H2PO4)2	Дигидрофосфат кальция
Угарный газ	СО	Оксид углерода (II)
Углекислый газ	CO2	Оксид углерода (IV)
Фосфорит	Ca3(PO4)2	горная порода, фосфат кальция
Фосфин	PH3
Хлорная известь	СаОСl2	Хлорид-гипохлорит кальция
Царская водка	смесь HNO3 конц. и НСl конц. в объемном отношении 1:3

5 января 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Тривиальные названия неорганических веществ

→ triv.pdf
→ Другая подборка.

H₂O – вода

CO – угарный газ

CO₂ – углекислый газ

NO₂ – бурый газ

Al₂O₃ – глинозем

SiO₂ – кремнезем, кварц, песок

SO₂ – сернистый газ

CaO – негашеная известь

MnO₂ – пиролюзит

Fe₃O₄ – железная окалина

N₂O – веселящий газ

NaOH – едкий натр

KOH – едкое кали

Ca(OH)₂ – гашеная известь

Прозрачный раствор Ca(OH)₂ – известковая вода

Суспензия Ca(OH)₂ – известковое молоко

NaCl – поваренная соль

Na₃[AlF₆] – криолит

CaCO₃ – мел, мрамор, известняк

NaHCO₃ – пищевая сода, питьевая сода

KNO₃ – калийная селитра

KClO₃ – бертолетова соль

Cu₂(OH)₂CO₃ – малахит

H₂O₂ – перекись водорода

FeS₂ – пирит, серный колчедан, железный колчедан

SiC – карборунд

SiH₄ – силан

NH₃ – аммиак

PH₃ – фосфин

NH₃∙H₂O – аммиачная вода, нашатырный спирт

Смесь CO и H₂ – синтез-газ

Раствор SO₃ в безводной H₂SO₄ – олеум

Классификация неорганических веществ с примерами соединений

Теперь проанализируем представленную выше классификационную схему более детально.

Как мы видим, прежде всего все неорганические вещества делятся на простые и сложные:

Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента. Например, простыми веществами являются водород H₂, кислород O₂, железо Fe, углерод С и т.д.

Среди простых веществ различают металлы, неметаллы и благородные газы:

Металлы образованы химическими элементами, расположенными ниже диагонали бор-астат, а также всеми элементами, находящимися  в побочных группах.

Благородные газы образованы химическими элементами VIIIA группы.

Неметаллы образованы соответственно химическими элементами, расположенными выше диагонали бор-астат, за исключением всех элементов побочных подгрупп и благородных газов, расположенных в VIIIA группе:

Названия простых веществ чаще всего совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако для многих химических элементов широко распространено такое явление, как аллотропия. Аллотропией называют явление, когда один химический элемент способен образовывать несколько простых веществ. Например, в случае химического элемента кислорода возможно существование молекулярных соединений с формулами O₂ и O₃. Первое вещество принято называть кислородом так же, как и химический элемент, атомами которого оно образовано, а второе вещество (O₃) принято называть озоном. Под простым веществом углеродом может подразумеваться любая из его аллотропных модификаций, например, алмаз, графит или фуллерены. Под простым веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор.

Сложные вещества

Сложными веществами называют вещества, образованные атомами двух или более химических элементов.

Так, например, сложными веществами являются аммиак NH₃, серная кислота H₂SO₄, гашеная известь Ca(OH)₂ и бесчисленное множество других.

Среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:

Оксиды — сложные вещества, образованные двумя химическими элементами, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов может быть записана как Э_xO_y, где Э — символ какого-либо химического элемента.

Номенклатура оксидов

Название оксида химического элемента строится по принципу:

Например:

Fe₂O₃ — оксид железа (III); CuO — оксид меди (II); N₂O₅ — оксид азота (V)

Нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. Так, например, степень окисления азота N₂O₅ равна +5, а валентность, как это ни странно, равна четырем.

В случае, если химический элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. Например:

Na₂O — оксид натрия; H₂O — оксид водорода; ZnO — оксид цинка.

Классификация оксидов

Оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующих оксидов немного, все они образованы неметаллами в степени окисления +1 и +2. Список несолеобразующих оксидов следует запомнить: CO, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами (или кислотными оксидами) образуют соли. К основным оксидам относят оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, за исключением оксидов BeO, ZnO, SnO, PbO.

Кислотными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями (или основными оксидами) образуют соли. Кислотными оксидами являются практически все оксиды неметаллов за исключением несолеобразующих CO, NO, N₂O, SiO, а также все оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6 и +7).

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. Такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также в качестве исключений оксиды BeO, ZnO, SnO, PbO.

Некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. Например, хром образует основный оксид CrO, амфотерный оксид Cr₂O₃ и кислотный оксид CrO₃.

Как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства.

Основания

Основания — соединения с формулой вида Me(OH)_x, где x чаще всего равен 1 или 2.

Исключения: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂ не относятся к основаниям, несмотря на степень окисления металла +2. Данные соединения являются амфотерными гидроксидами, которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно.

Классификация оснований

Основания классифицируют по количеству гидроксогрупп в одной структурной единице.

Основания с одной гидроксогруппой, т.е. вида MeOH, называют однокислотными основаниями, с двумя гидроксогруппами, т.е. вида Me(OH)₂, соответственно, двухкислотными и т.д.

Также основания подразделяют на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

К щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия TlOH.

Номенклатура оснований

Название основания строится по нижеследующему принципу:

Например:

Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II),

Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II).

В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Например:

NaOH — гидроксид натрия,

Ca(OH)₂ — гидроксид кальция и т.д.

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл.

Общая формула кислот может быть записана как H_xA, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток.

Например, к кислотам относятся такие соединения, как H₂SO₄, HCl, HNO₃, HNO₂ и т.д.

Классификация кислот

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, кислоты делятся на:

— одноосновные кислоты: HF, HCl, HBr, HI, HNO₃;

— двухосновные кислоты: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃;

— трехосновные кислоты: H₃PO₄, H₃BO₃.

Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность. Например, уксусная кислота с формулой CH₃COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп (-COOH) в молекуле.

Также по наличию кислорода в молекулах кислоты подразделяют на бескислородные (HF, HCl, HBr и т.д.) и кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄ и т.д.). Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами.

Более детально про классификацию кислот можно почитать здесь.

Номенклатура кислот и кислотных остатков

Нижеследующий список названий и формул кислот и кислотных остатков обязательно следует выучить.

В некоторых случаях облегчить запоминание может ряд следующих правил.

Как можно видеть из таблицы выше, построение систематических названий бескислородных кислот выглядит следующим образом:

Например:

HF — фтороводородная кислота;

HCl — хлороводородная кислота;

H₂S — сероводородная кислота.

Названия кислотных остатков бескислородных кислот строятся по принципу:

Например, Cl^— — хлорид, Br^— — бромид.

Названия кислородсодержащих кислот получают добавлением к названию кислотообразующего элемента различных суффиксов и окончаний. Например, если кислотообразующий элемент в кислородсодержащей кислоте имеет высшую степень окисления, то название такой кислоты строится следующим образом:

Например, серная кислота H₂S⁺⁶O₄, хромовая кислота H₂Cr⁺⁶O₄.

Все кислородсодержащие кислоты могут быть также классифицированы как кислотные гидроксиды, поскольку в их молекулах обнаруживаются гидроксогруппы (OH). Например, это видно из нижеследующих графических формул некоторых кислородсодержащих кислот:

Таким образом, серная кислота иначе может быть названа как гидроксид серы (VI), азотная кислота — гидроксид азота (V), фосфорная кислота — гидроксид фосфора (V) и т.д. При этом число в скобках характеризует степень окисления кислотообразующего элемента. Такой вариант названий кислородсодержащих кислот многим может показаться крайне непривычным, однако же изредка такие названия можно встретить в реальных КИМах ЕГЭ по химии в заданиях на классификацию неорганических веществ.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов, проявляющие двойственную природу, т.е. способные проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.

Амфотерными являются гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 (как и оксиды).

Также в качестве исключений к амфотерным гидроксидам относят соединения Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂, несмотря на степень окисления металла в них +2.

Для амфотерных гидроксидов трех- и четырехвалентных металлов возможно существование орто- и мета-форм, отличающихся друг от друга на одну молекулу воды. Например, гидроксид алюминия (III) может существовать в орто-форме Al(OH)₃ или мета-форме AlO(OH) (метагидроксид).

Поскольку, как уже было сказано, амфотерные гидроксиды проявляют как свойства кислот, так и свойства оснований, их формула и название также могут быть записаны по-разному: либо как у основания, либо как у кислоты. Например:

Соли

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Так, например, к солям относятся такие соединения как KCl, Ca(NO₃)₂, NaHCO₃ и т.д.

Представленное выше определение описывает состав большинства солей, однако же существуют соли, не попадающие под него. Например, вместо катионов металлов в состав соли могут входить катионы аммония или его органические производные. Т.е. к солям относятся такие соединения, как, например, (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония), [CH₃NH₃]⁺Cl^—  (хлорид метиламмония) и т.д.

Также противоречат определению солей выше класс так называемых комплексных солей, которые будут рассмотрены в конце данной темы.

Классификация солей

С другой стороны, соли можно рассматривать как продукты замещения катионов водорода H⁺ в кислоте на другие катионы или же как продукты замещения гидроксид-ионов в основаниях (или амфотерных гидроксидах) на другие анионы.

При полном замещении образуются так называемые средние или нормальные соли. Например, при полном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется средняя (нормальная) соль Na₂SO₄, а при полном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH)₂ на кислотные остатки нитрат-ионы образуется средняя (нормальная) соль Ca(NO₃)₂.

Соли, получаемые неполным замещением катионов водорода в двухосновной (или более) кислоте на катионы металла, называют кислыми. Так, при неполном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется кислая соль NaHSO₄.

Соли, которые образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в двухкислотных (или более) основаниях, называют основными солями. Например, при неполном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH)₂ на нитрат-ионы образуется основная соль Ca(OH)NO₃.

Соли, состоящие из катионов двух разных металлов и анионов кислотных остатков только одной кислоты, называют двойными солями. Так, например, двойными солями являются KNaCO₃, KMgCl₃ и т.д.

Если соль образована одним типом катионов и двумя типами кислотных остатков, такие соли называют смешанными. Например, смешанными солями являются соединения Ca(OCl)Cl, CuBrCl и т.д.

Существуют соли, которые не попадают под определение солей как продуктов замещения катионов водорода в кислотах на катионы металлов или продуктов замещения гидроксид-ионов в основаниях на анионы кислотных остатков. Это — комплексные соли. Так, например, комплексными солями являются тетрагидроксоцинкат- и тетрагидроксоалюминат натрия с формулами Na₂[Zn(OH)₄] и Na[Al(OH)₄] соответственно. Распознать комплексные соли среди прочих чаще всего можно по наличию квадратных скобок в формуле. Однако нужно понимать, что, чтобы  вещество можно было отнести к классу солей, в его состав должны входить какие-либо катионы, кроме (или вместо) H⁺, а из анионов должны быть какие-либо анионы помимо (или вместо) OH^—. Так, например, соединение H₂[SiF₆] не относится к классу комплексных солей, поскольку при его диссоциации из катионов в растворе присутствуют только катионы водорода H⁺. По типу диссоциации данное вещество следует скорее классифицировать как бескислородную комплексную кислоту. Аналогично, к солям не относится соединение [Ag(NH₃)₂]OH, т.к. данное соединение состоит из катионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и гидроксид-ионов OH^—, т.е. его следует считать комплексным основанием.

Номенклатура солей

Номенклатура средних и кислых солей

Название средних и кислых солей строится по принципу:

Если степень окисления металла в сложных веществах постоянная, то ее не указывают.

Названия кислотных остатков были даны выше при рассмотрении номенклатуры кислот.

Например,

Na₂SO₄ — сульфат натрия;

NaHSO₄ — гидросульфат натрия;

CaCO₃ — карбонат кальция;

Ca(HCO₃)₂ — гидрокарбонат кальция и т.д.

Номенклатура основных солей

Названия основных солей строятся по принципу:

Например:

(CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II);

Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа (III).

Номенклатура комплексных солей

Номенклатура комплексных соединений значительно сложнее, и для сдачи ЕГЭ многого знать из номенклатуры комплексных солей не нужно.

Следует уметь называть комплексные соли, получаемые взаимодействием растворов щелочей с амфотерными гидроксидами. Например:

*Одинаковыми цветами в формуле и названии обозначены соответствующие друг другу элементы формулы и названия.

Тривиальные названия неорганических веществ

Под тривиальными названиями понимают названия веществ не связанные, либо слабо связанные с их составом и строением. Тривиальные названия обусловлены, как правило, либо историческими причинами либо физическими или химическими свойствами данных соединений.

Список тривиальных названий неорганических веществ, которые необходимо знать:

Автор: С.И. Широкопояс https://scienceforyou.ru/

Skip to content

Тривиальные названия неорганических веществ

5.0 (8 reviews)

Term

1 / 120

KClO3

Click the card to flip 👆

Created by

mayer_him

Тривиальные названия для ЕГЭ и олимпиад(!)

Terms in this set (120)

KClO3

бертолетова соль

K4[Fe(CN)6]

гексацианоферрат(II) калия, жёлтая кровяная соль, ферроцианид

FeS2

пирит, железный колчедан, серный колчедан

K3[Fe(CN)6]

гексацианоферрат(III) калия, красная кровяная соль, феррицианид

Fe(CNS)3

тиоционат железа(III)

SiH4

силан

NH3

аммиак

PH3

фосфин

H2S

сероводород

COCl2

фосген

Students also viewed

Науки в Биологии

51 terms

zhanna_kazanskayaTeacher

Видоизменения в ботанике

47 terms

zhanna_kazanskayaTeacher

Ботаника Представители (названия) мг 04.09

32 terms

zhanna_kazanskayaTeacher

Ботаника Представители водорослей

18 terms

zhanna_kazanskayaTeacher

Recent flashcard sets

Photosynthesis

8 terms

Purple-HeartDaDragon

Globalization

6 terms

auser1234566

Accessory Proteins

7 terms

Danaals6

chapter 3

31 terms

tropical432

Sets found in the same folder

Кислоты, кислотные остатки и с.о.

56 terms

mayer_him

Кристаллические решётки

48 terms

mayer_him

Химические связи

32 terms

mayer_him

Агрегатные состояния неорганических веществ

155 terms

mayer_him

Other sets by this creator

Механизмы реакций в органической химии

8 termsImages

mayer_him

Галогенирование органических веществ

10 termsImages

mayer_him

Окисление кислородсодержащих органических вещ…

11 termsImages

mayer_him

Специфические свойства кислородсодержащих орг…

19 termsImages

mayer_him

Other Quizlet sets

Chapter 9

34 terms

Mikey_Disbennett

PLSC Midterm 2

72 terms

chasevecc

DH 229 Exam 1 (Introduction to Oral Pathology…

50 termsImages

Kittystar22

Python 3220 Chapter 5

20 termsImages

skylernunn8

1

/

5