Непредельные углеводороды задания егэ

Всего: 148    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

Всего: 148    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 1.

А1. Общая формула алкенов:

      1) CnH2n                      2) CnH2n+2                     3) CnH2n-2                     4) CnH2n-6.

А2. Молекулярная формула пентина:

      1) С5Н12                      2) С4Н8                         3) С5Н8                          4) С6Н6.

А3. Число атомов водорода в молекуле гексадиена:

      1) 8                              2) 10                             3) 12                               4) 14.

А4. Число   -связей в молекуле пропена:

     1) 1                              2) 3                               3) 6                                  4) 8.

А5. Реакции, присоединения галогеноводородов к непредельным углеводородам, называются реакциями:

     1) галогенирования                                        2) гидрогалогенирования

     3) гидрирования                                             4) гидратации.

А6. Нагревание натурального каучука с серой и различными наполнителями называют:

     1) эластичностью                                            2) полимеризацией

     3) гидратацией                                                4) вулканизацией.

А7. При взаимодействии бутена-1 с хлороводородом образуется:

     1) 1-хлорбутан                                                     2) 2-хлорбутан

     3) 1,2-дихлорбутан                                              4) бутан.

А8. В промышленности ацетилен получают:

1. дегидрогалогенированием дигалогеноалканов
2. дегидродимеризация (пиролиз) метана
3. реакцией Вюрца
4. разложением карбида алюминия.

Б1. Валентный угол между sp2-гибридными орбиталями равен … .

Б2. Написать структурные формулы: гексен-3, 3-хлорпентадиен-1,4,               3-метилбутин-1.

Б3. Осуществить превращения, назвать органические вещества, указать условия реакций:

                                С2Н2 — С2Н4 — С2Н5Br — С4Н10

С1. Построить изомеры гексадиену-1,2, используя разные виды изомерии, дать им названия.

С2. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 82,36%, а водорода – 17,64%. Относительная плотность по водороду 8,5.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 2.

А1. Общая формула алкадиенов:

      1) CnH2n                        2) CnH2n+2                    3) CnH2n-2                    4) CnH2n-6.

А2. Молекулярная формула гептена:

      1) С6Н14                        2) С7Н14                                  3) С6Н12                      4) С7Н16.

А3. Число атомов углерода в молекуле ацетилена:

      1) 2                                3) 4                               3) 6                              4) 8.

А4. Число      — связей в молекуле пентадиен-1,3:

     1) 2                                 3) 4                              3) 6                              4) 8.

А5. Присоединение водорода к молекулам непредельных углеводородов, называют реакциями:

     1) галогенирования                                          2) гидрогалогенирования

     3) гидрирования                                                4) гидратации.

А6. Качественной реакцией на непредельные углеводороды является взаимодействие с:

    1) бромной водой                                              2) хлороводородом

    3)  металлическим натрием                              4) нет правильного ответа.

А7. При взаимодействии бутина-2 с одной молекулой брома образуется:

     1) 2-бромбутен-2                                                2) 1,2-дибромбутан

     3) 2,3-дибромбутан                                            4) 2,3-дибромбутен-2.

А8. Этилен в лаборатории получают:

1. карбидным способом
2. термический крекинг алканов
3. дегидрирование алканов
4. дегидратация спиртов.

Б1.  Вид гибридизации атомов углерода при тройной связи … .

Б2. Построить структурные формулы: 2-бромпентен-1, гептадиен-1,4,           5-метилгексен-1.

Б3. Осуществить превращения, указать условия реакций:

          карбид кальция — ацетилен — этан — нитроэтан.

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать им названия для пентена-1.

С2. При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 3.

А1. Общая формула алкинов:

      1) CnH2n                   2) CnH2n+2                   3) CnH2n-2                     4) CnH2n-6.

А2. Молекулярная формула гексадиена:

      1) С6Н12                   2) С6Н14                      3) С6Н10                       4) С7Н12.

А3. Число атомов водорода в молекуле бутена:

      1) 8                           2) 10                           3) 12                              4) 14.

А4. Число химических связей между атомами углерода в  пентине-2:

      1) 4                           2) 5                             3) 6                                4) 7.

А5. Присоединение галогенов к молекулам непредельных углеводородов называют:

     1) галогенированием                                 2) гидрогалогенированием

     3) гидрированием                                       4) гидратацией.

А6. Способность растягиваться и сжиматься под действием внешней нагрузки, а затем восстанавливать прежнюю форму после снятия последней, называется:

     1) деформацией                                          2) эластичностью

     3) гибкостью                                               4) вулканизацией.

А7. При взаимодействии бутадиена-1,3 с одной молекулой хлора образуется:

     1) 1,2-дихлорбутен-3                                 2) 3,4-дихлорбутен-1

     3) 1,4-дихлорбутен-2                                 4) 1,2,3,4-тетрахлорбутан.

А8. Ацетилен в лаборатории получают:

     1) крекингом алканов                                2) карбидным способом

     3) реакцией Вюрца                                     4) вулканизацией каучука.

Б1. Расстояние между атомами углерода при двойной связи равно … .

Б2. Написать структурные формулы: пропен, 1,4-дибромбутадиен-1,2,          4-метилпентин-1.

Б3. Осуществить превращения, указать условия реакций:

               этилен — 2-бромэтан — бутан — бутен-1.

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать им названия для гексина-1.

С2. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля кремния в котором 87,5%, а водорода – 12,5%. Относительная плотность его по кислороду 1.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 4.

А1. Общая формула этиленовых углеводородов:

      1) СnH2n+2                  2) CnH2n-6              3) CnH2n-2             4) CnH2n.

А2. Молекулярная формула пентадиена:

      1) С5Н12                    2) С5Н10                3) С5Н8                 4) С4Н6.

А3. Число атомов углерода в молекуле гептина:

      1) 6                            2) 8                        3) 7                       4) 5.

А4. Число химических связей между атомами углерода и водорода в молекуле бутен-1:

     1) 8                            2) 3                        3) 11                     4) 12.

А5. Присоединение воды к молекулам непредельных углеводородов называется:

    1) галогенированием                            2) гидрогалогенированием

    3) гидрированием                                 4) гидратацией.

А6. Процесс вулканизации натурального каучука приводит к образованию:

    1) полимеров                                         2) резины

    3) эбонита                                              4) нет правильного ответа.

А7. Полное гидрирование пентина-1 приводит к образованию:

    1) пентана                                              2) пентена-1

     3) пентанола-2                                       4) пентанола-2.

А8. В промышленности этилен получают:

1. из нефти и природного газа
2. дегидрогалогенирование галогенопроизводных алканов
3. по реакции Вюрца
4. термическим крекингом алканов.

Б1. Валентный угол между sp-гибридными орбиталями равен … .

Б2. Построить структурные формулы: 3-метилгексен-2, пропадиен,                4-хлоргептин-1.

Б3. Осуществить превращения, указать условия реакций:

             пропан — пропен — 2-бромпропан — гексан.

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать названия изомерам для пентадиена-1,2.

С2. Найдите молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 34.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 5.

А1. Общая формула диеновых углеводородов:

     1) CnH2n+2                 2) CnH2n-6                3) CnH2n-2              4) CnH2n.

А2. Молекулярная формула ацетилена:

    1) СН4                                 2) С2Н2                    3) С2Н4                  4) С2Н6.

А3. Число атомов водорода в молекуле октена:

    1) 8                           2) 14                         3) 16                      4) 18.

А4. Число химических связей в молекуле бутадиена-1,2:

    1) 11                         2) 6                           3) 5                        4) 13.

А5. Процесс последовательного соединения одинаковых молекул друг с другом, протекающий за счёт разрыва кратных связей называется:

   1) вулканизацией                                     2) полимеризацией

   3) поликонденсацией                               4) эластичностью.

А6. При проведении вулканизации натурального каучука с большим количеством серы, чем её требуется для образования резины, получается:

   1) полиэтилен                                            2) синтетический каучук

   3) эбонит                                                     4) ацетилен.

А7. При полном окислении этилена получается:

   1) этиленгликоль                                        2) углекислый газ и вода

   3) этанол                                                      4) полиэтилен.

А8. Натуральный каучук получают :

   1) из нефти и природного газа                    

   2) из млечного сока некоторых растений

   3)  полимеризацией бутадиена-1,3            

   4) полимеризацией ацетилена.

Б1. Вид гибридизации атома углерода при двойной связи … .

Б2. Построить структурные формулы: октен-3, 4-хлорпентадиен-1,2,             5-метилгексин-2.

Б3. Осуществить превращения, назвать органические вещества, указать условия реакций:

                            CaC2 — C2H2 — C2H4 — C2H5OH.

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, назвать изомеры для гексена-1.

С2. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля вольфрама в котором 61,745%, а фтора – 38,255%. Относительная плотность его по водороду 149.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 6.

А1. Общая формула ацетиленовых углеводородов:

      1) CnH2n+2                             2) CnH2n-6                    3) CnH2n-2                 4) CnH2n.

А2. Молекулярная формула пентена:

      1) С5Н12                      2) С5Н10                       3) С5Н8                    4) С6Н12.

А3. Число атомов углерода в молекуле бутадиена-1,3:

      1) 3                              2) 5                               3) 4                          4) 6.

А4. Количество      — связей в молекуле гексина-3:

      1) 3                              2) 1                               3) 2                          4) 7.

А5. Присоединение водорода  к атому углерода при двойной связи протекает согласно:

     1) правила Марковникова                              2) метода Лебедева

     3) правила Зайцева                                          4) реакции Вюрца.

А6. Вулканизация натурального каучука – это нагревание его:

1. со спиртовым раствором щёлочи
2. с концентрированной серной кислотой
3. с металлическим натрием
4. с серой и другими наполнителями.

А7. В результате гидратации пентена-1 получается:

      1) пентан                                                           2) пентанол-1

      3) пентанол-2                                                    4) пентин-1.

А8. Синтетические каучуки получаю:

      1) гидратацией                                                    2) полимеризацией

      3) вулканизацией                                                4) гидрированием.

Б1. Расстояние между атомами углерода при тройной связи … .

Б2. Построить структурные формулы: 2,3-диметилпентен-1, гексадиен-1,2,    4-бромбутин-1.

Б3. Осуществить превращения, указать условия реакции, назвать органические вещества:

                                 СН3Br — С2Н6 — С2Н4 — ( -СН2 – СН2 -)n

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать им названия для гептина-1.

С2. При сжигании углеводорода массой 5,2 г выделилось 8,96 л оксида углерода (IV) ( н.у.) и 3,6 г воды. Относительная плотность вещества пол водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 7.

А1. Общая формула алкенов:

      1) CnH2n-2                     2) CnH2n                   3) CnH2n-6                  4) CnH2n+2.

А2. Молекулярная формула гексадиена:

      1) С6Н10                       2) С5Н8                     3) С6Н12                    4) С6Н14.

А3. Число атомов водорода в бутине-2:

      1) 12                             2) 10                         3) 8                             4) 6.

А4. Число     -связей в молекуле пентадиена-1,2:

      1) 6                               2) 12                         3) 8                              4) 10.

А5. Гидрирование – это присоединение к молекулам непредельных углеводородов по месту разрыва кратных связей:

     1) воды                                                          2) водорода            

     3) галогенов                                                  4) галогеноводородов.

А6. Способность растягиваться и сжиматься под действием внешней нагрузки, а затем восстанавливать прежнюю форму после снятия последней, называется:

    1) гибридизацией                                         2) вулканизацией

    3) эластичностью                                         4) полимеризацией.

А7. Полимеризацией называется:

1. соединение одинаковых молекул
2. нагревание натурального каучука с серой и другими наполнителями
3. взаимодействие ацетилена с водой
4. взаимодействие непредельных углеводородов с кислородом.

А8. Впервые дивинил получил:

      1) Марковников                                           2) Зайцев

      3) Вюрц                                                        4) Лебедев.

Б1. Валентный угол между sp2-гибридными орбиталями … .

Б2. Построить структурные формулы: этилен, 2-хлоргептадиен-1,5,               3-метилпентин-1.

Б3. Осуществить превращения, указать условия реакций:

               бутан — бутадиен-1,3 — бутен-2 — 2,3-дихлорбутан.

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать им названия для гексадиена-1,3.

С2. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 30,43%, а кислорода – 69,57%. Относительная плотность его по кислороду 1,44.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 8.

А1. Общая формула алкадиенов:

     1) CnH2n-2                     2) CnH2n                     3) CnH2n-6                      4) CnH2n+2.

А2.Общая формула гексина:

     1) С7Н12                          2) С6Н10                      3) С7Н14                        4) С6Н12.

А3. Число атомов углерода в октене-3:

     1) 9                                  2) 8                              3) 7                                4) 10.

А4. Число химических связей в пентадиене-1,4:

     1) 4                                  2) 5                              3) 6                                 4) 7.

А5. Отщепление водорода у атома углерода при двойной связи происходит:

1. по правилу Марковникова
2. по правилу Зайцева
3. по методу Лебедева
4. по реакции Вюрца.

А6. Качественной реакцией для распознавания непредельных углеводородов является взаимодействие с:

      1) водородом                                               2) раствором перманганата калия

      3) бромоводородом                                    4) водой.

А7. При бромировании 3-метилпентена-2 получается:

      1) 2-бром-3-метилпентен-2                             2) 1-бром-3-метил-пентен-2

      3) 2,3-дибром-3-метилпентан                         4) 3,4-дибром-3-метилпропан.

А8. Ацетилен в лаборатории получают:

      1) по реакции Вюрца                                            2) дегидрированием этана

      3) дегидратацией этанола                                    4) крекингом алканов.

Б1. Вид гибридизации атомов углерода при тройной связи … .

Б2. Построить структурные формулы: 3-бромгексен-2, бутадиен-1,2,             4-метилоктин-1.

Б3. Осуществить превращения, указать условия реакций:

                 бромэтан — бутан — 2-хлорбутан — бутен-2.

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать им названия для октена-1.

С2. При сжигании углеводорода массой 11, 2 г получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,93. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 9.

А1. Общая формула алкинов:

      1) CnH2n-2                     2) CnH2n                     3) CnH2n-6                4) CnH2n+2.

А2. Молекулярная формула дивинила:

      1) С2Н4                        2) С4Н6                      3) С6Н10                   4) С4Н8.

А3. Число атомов водорода в молекуле ацетилена:

      1) 6                               2) 2                             3) 4                          4) 8.

А4. Число      -связей между атомами углерода в молекуле гексена-3:

      1) 8                               2) 7                              3) 6                          4) 5.

А5. Впервые бутадиеновый синтетический каучук был получен:

      1) Марковниковым                                          2) Зайцевым

      3) Вюрцем                                                        4) Лебедевым.

А6. При бромировании пентина-2 получается на первой стадии:

      1) 2,3-дибромпентен-2                                     2) 2,2,3,3-тетрабромпентан

      3) 2,3-дибромпентан                                         4) 1,2-дибромпентан.

А7. Взаимодействие непредельных углеводородов с бромной водой является:

1. способом получения непредельных углеводородов
2. качественной реакцией для распознавания непредельных углеводородов
3. физическим свойством непредельных углеводородов
4. все ответы верны.

А8. Этилен в промышленности получают:

1. дегидратацией спиртов
2. дегидрированием алканов
3. дегидрогалогенированием галогенопроизводных алканов
4. из нефти и природного газа.

Б1. Расстояние между атомами углерода при двойной связи … .

Б2. Построить структурные формулы: этилен, 2-метилпентадиен-1,3,             3-хлорбутин-1.

Б3. Осуществить превращения, назвать органические вещества, указать условия реакций:

                                 СаС2 — С2Н2 — С2Н4 — СО2.

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать им названия: пентин-1.

С2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%. Относительная плотность углеводорода по кислороду 0,5.

11 КЛАСС

ТЕСТ 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 10.

А1. Общая формула  этиленовых углеводородов:

      1) CnH2n+2                 2) CnH2n                 3) CnH2n-2                  4) CnH2n-6.

А2. Молекулярная формула изопрена:

      1) С5Н8                     2) С4Н6                  3) С6Н10                      4) С5Н10.

А3. Число атомов углерода в этилене:

      1) 4                            2) 3                        3) 2                              4) 1.

А4. Число     -связей в молекуле гексадиена-1,3:

      1) 2                            2) 5                        3) 7                              4) 10.

А5. Присоединение воды к молекулам непредельных углеводородов называют:

     1) гидрирование                                     2) гидрогалогенированием

     3) гидратацией                                        4) полимеризацией.

А6. Резина получается в результате:

     1) крекинга алканов                                2) вулканизации каучука

     3) гидратации спиртов                            4) переработки нефти.

А7. При взаимодействии пентена-1 с хлороводородом получается:

     1) 2-хлорпентан                                       2) 4-хлорпентан

     3) 1-хлорпентан                                      4) хлорпентан.

А8. Этилен в лаборатории получают:

1. крекингом алканов
2. дегидрированием алканов
3. из нефти и природного газа
4. дегалогенированием дигалогенопроизводных алканов.

Б1. Валентный угол между sp-гибридными орбиталями равен … .

Б2. Построить структурные формулы: 3-этилпентен-1, дивинил,                     4-бромгептин-2.

Б3. Осуществить превращения, указать условия реакций:

            2-хлорпентан — пентен-2 — пентан — оксид углерода (IV).

С1. Построить изомеры, используя разные виды изомерии, дать им названия для гептадиена-1,2.

С2. При сжигании алкена массой 11,2 г получили 35, 2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность алкена по воздуху 1,93. найдите молекулярную формулу алкена.

Алкены — непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь С=С. Такая связь содержит
одну сигма-связь (σ-связь) и одну пи-связь (π-связь).

Алкены также называют этиленовыми углеводородами, по первому члену гомологического ряда — этилену — CH₂=CH₂.
Общая формула их гомологического ряда — C_nH_2n.

Номенклатура и изомерия алкенов

Названия алкенов формируются путем добавления суффикса «ен» к названию алкана с соответствующим числом:
этен, пропен, бутен, пентен и т.д.

При составлении названия алкена важно учесть, что главная цепь атомов углерода должна обязательно содержать двойную связь. Принято начинать нумерацию
атомов углерода с того края, к которому ближе двойная связь. В конце названия указывают атом углерода, у которого
начинается двойная связь.

Атомы углерода, прилежащие к двойной связи находятся в sp² гибридизации.

Для алкенов характерна изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая изомерия с циклоалканами и пространственная геометрическая
изомерия в виде существования цис- и транс-изомеров.

Некоторые данные, касающиеся алкены, надо выучить:

• Длина связи между атомами углерода составляет 0,134 нм
• Тип гибридизации атомов углерода (прилежащих к двойной связи) — sp²
• Валентный угол (между химическими связями) составляет 120°

Получение алкенов

Алкены получают несколькими способами:

• Крекинг нефти

В результате крекинга нефти образуется один алкан и один алкен.

C₁₂H₂₆ → C₆H₁₂ + C₆H₁₄

• Дегидрирование алканов

При наличии катализатора и повышенной температуры от молекул алканов отщепляется водород. Наиболее легко
водород отдает третичный атом, чуть труднее — вторичный и заметно труднее — первичный.

CH₃-CH₃ → (t, кат) CH₂=CH₂ + H₂



• Дегидрогалогенирование галогеналканов

В реакции галогеналкана со спиртовым(!) раствором щелочи образуется алкен. По правилу Зайцева, водород
отщепляется от соседнего наименее гидрированного атома углерода.



• Дегалогенирование дигалогеналканов

В подобных реакциях применяется цинк (цинковая пыль) — двухвалентный металл, который связывает расположенные
рядом атомы галогенов. Между атомами углерода, которым принадлежали галогены, завязывается двойная связь.



• Внутримолекулярная дегидратация спиртов

При нагревании спиртов c серной кислотой — H₂SO₄, обладающей выраженными водоотнимающими
свойствами, происходит отщепление воды от спирта по правилу Зайцева. В результате образуется алкен.

Внутримолекулярная дегидратация спиртов происходит при t > 140 °C.

Химические свойства алкенов

Алкены — ненасыщенные углеводороды, охотно вступающие в реакции присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

• Гидрирование

Водород присоединяется к атомам углерода, образующим двойную связь. Пи-связь (π-связь) рвется, остается единичная сигма-связь (σ-связь).



• Галогенирование

Реакция с бромной водой является качественной для непредельных соединений, содержащих двойные (и тройные) связи. В ходе такой реакции бромная
вода обесцвечивается, что указывает на присоединение его по кратным связям к органическому веществу.

Реакция с хлором на свету протекает по свободнорадикальному механизму, так как на свету молекулы хлора расщепляются, образуя свободные радикалы.



• Гидрогалогенирование

Алкены вступают в реакции гидрогалогенирования, протекающие по типу присоединения.

Гидрогалогенирование протекает по правилу Марковникова, в соответствии с которым атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному, а
атом галогена — к наименее гидрированному атому углерода.



• Гидратация

Присоединение воды, гидратация, происходит по правилу Марковникова. Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода,
гидроксогруппа — к наименее гидрированному.



• Окисление

При горении алкены, как и все органические соединения, сгорают с образованием углекислого газа и воды — полное окисление. При неполном
окислении образуются окиси.



Окисление алкенов перманганатом калия (марганцовкой) в нейтральной среде является качественной реакцией на алкены в частности, и непредельные
углеводороды в целом. В результате реакции фиолетовый раствор марганцовки обесцвечивается и выпадает осадок бурого цвета — MnO₂.

В более жестких условиях — при подкислении раствора серной кислотой, реакция идет с полным разрывом в самом слабом месте молекулы — двойной
связи.



• Полимеризация

Полимеризация — цепная реакция синтеза полимеров, при котором молекула полимера образуется путем последовательного соединения
молекул мономеров.

Индекс «n», степень полимеризации, обозначает число мономерных звеньев, которые входят в состав полимера.

Определение формулы вещества
(углеводороды)-решение –задание 35

1.  В
ре­зуль­та­те сплавления на­три­е­вой соли кар­бо­но­вой кислоты с гид­рок­си­дом
натрия мас­сой 14 г по­лу­чи­ли карбонат на­трия и га­зо­об­раз­ное
органическое ве­ще­ство массой 15,4 г. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу
полученного га­зо­об­раз­но­го соединения.

Пояснение.

Со­став­им
уравнение реакции:

Опре­де­лим
количество моль гид­рок­си­да натрия и углеводорода:

Уста­нов­им
формулу углеводорода:

Мо­ле­ку­ляр­ная
фор­му­ла пропана — 

2.  Для
пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 4,6 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 3,36 л
(н. у.) водорода. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те
мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу циклоалкана, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при гидрировании.

Пояснение.

Элементы
ответа:

1) Со­став­ле­но
урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:

2) Рас­счи­та­но
ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да и го­мо­ло­га бензола:

3) Опре­де­ле­но
число ато­мов уг­ле­ро­да в со­ста­ве го­мо­ло­га бензола, и уста­нов­ле­на мо­ле­ку­ляр­ная
фор­му­ла циклоалкана:

Мо­ле­ку­ляр­ная
фор­му­ла цик­ло­ал­ка­на — 

3.  При
сго­ра­нии 17,5 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 28 л (н. у.)
уг­ле­кис­ло­го газа и 22,5 мл воды. Плот­ность паров этого ве­ще­ства
(н. у.) со­став­ля­ет 3,125 г/л. Из­вест­но также, что это ве­ще­ство было
по­лу­че­но в ре­зуль­та­те де­гид­ра­та­ции тре­тич­но­го спирта. На ос­но­ва­нии
дан­ных усло­вия задачи:

1) про­из­ве­ди­те
вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го
вещества;

2) за­пи­ши­те
мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го вещества;

3) со­ставь­те
струк­тур­ную фор­му­лу ис­ход­но­го вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет
по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;

4) на­пи­ши­те
урав­не­ние ре­ак­ции по­лу­че­ния дан­но­го ве­ще­ства де­гид­ра­та­ци­ей со­от­вет­ству­ю­ще­го
тре­тич­но­го спирта.

Пояснение.

1)
Найдено количество вещества продуктов сгорания:

Значит
никаких других элементов в состав вещества не входит, так как его масса равна
сумме масс водорода и углерода.

2)
Установлена молекулярная формула вещества:  простейшая
формула  —
это алкен или циклоалкан.

Так как
вещество может быть получено при дегидратации спирта, то это алкен.

Для
определения его молекулярной формулы напишем реакцию горения в общем виде

Вспомним,
что плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л.

Значит .

По
уравнению реакции

получаем, что 

Молекулярная
формула соединения 

3)
Учитывая, что вещество может быть получено из третичного спирта, получаем
структурную формулу вещества:

4)
Составлено уравнение реакции дегидратации:

4.  Жидкий
при обыч­ных усло­ви­ях аце­ти­ле­но­вый уг­ле­во­до­род мас­сой 4,51 г может
пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вать с 440 г бром­ной воды с мас­со­вой долей брома
4 %. Уг­ле­во­до­род вза­и­мо­дей­ству­ет с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да
серебра, и в его со­ста­ве есть чет­вер­тич­ный атом углерода. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную
фор­му­лу углеводорода, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те
урав­не­ние ре­ак­ции с водой.

Пояснение.

1) На­пи­шем
урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде и вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства брома:

2) Уста­но­вим
мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода:

Молекулярная
фор­му­ла уг­ле­во­до­ро­да — 

3) Изоб­ра­зим
струк­тур­ную формулу.

Углеводород
вза­и­мо­дей­ству­ет с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да серебра, сле­до­ва­тель­но
трой­ная связь на­хо­дит­ся на краю цепи. Струк­тур­ная фор­му­ла с чет­вер­тич­ным
ато­мом углерода:

4) На­пи­шем
урав­не­ние ре­ак­ции с водой:

5.  Смесь
цис- и транс-изомеров эти­ле­но­во­го углеводорода общим объёмом 1,568 л (н.
у.) про­пу­сти­ли через из­бы­ток водного рас­тво­ра перманганата калия, в ре­зуль­та­те
образовался двух­атом­ный спирт мас­сой 6,30 г. Уста­но­ви­те молекулярную фор­му­лу
углеводорода, изоб­ра­зи­те структурную фор­му­лу транс-изомера и на­пи­ши­те
уравнение его ре­ак­ции с под­кис­лен­ным раствором пер­ман­га­на­та калия.

Пояснение.

1) На­пи­шем
урав­не­ние реакции в общем виде и вычислим:

общее ко­ли­че­ство вещества эти­ле­но­во­го
углеводорода:

или

2) Уста­но­вим
мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода:

Молекулярная
фор­му­ла уг­ле­во­до­ро­да — 

3) Изоб­ра­зим
струк­тур­ную формулу.

Цис-транс-изомеры
есть толь­ко у бутена-2. Струк­ту­ра транс-изомера:

4) На­пи­шем
урав­не­ние окисления бутена-2 до ук­сус­ной кислоты:

6.  При
пол­ном сгорании 17,1 г жид­ко­го углеводорода об­ра­зо­ва­лось 26,88 л (н. у.)
уг­ле­кис­ло­го газа. Известно, что при ра­ди­каль­ном хлорировании уг­ле­во­до­ро­да
образуется толь­ко одно монохлорпроизводное. Уста­но­ви­те молекулярную фор­му­лу
углеводорода, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную формулу и на­пи­ши­те уравнение
ре­ак­ции с хло­ром на свету.

Пояснение.

1) На­пи­шем
урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:

2) Уста­но­вим
мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода:

Молекулярная
фор­му­ла уг­ле­во­до­ро­да — 

3) Изоб­ра­зим
струк­тур­ную формулу.

Все атомы
во­до­ро­да в мо­ле­ку­ле эквивалентны. Среди всех изо­ме­ров  таким
свой­ством обладает толь­ко 2,2,3,3-тетраметилбутан:

4) На­пи­шем
урав­не­ние ре­ак­ции с хло­ром на свету:

7.  При
бро­ми­ро­ва­нии 28,8 г го­мо­ло­га бен­зо­ла в при­сут­ствии же­ле­за по­лу­че­но
35,82 г монобромпроизводного. Выход про­дук­та со­ста­вил 75 %. Известно, что
при бро­ми­ро­ва­нии этого уг­ле­во­до­ро­да на свету об­ра­зу­ет­ся един­ствен­ное
монобромпроизводное. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода,
изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с
бро­мом на свету.

Пояснение.

1) На­пи­шем
урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:

2) Уста­но­вим
мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода:

m_теор

Молекулярная
фор­му­ла — 

3) Изоб­ра­же­на
струк­тур­ная формула.

Так как
на свету об­ра­зу­ет­ся толь­ко одно монобромпроизводное, все атомы во­до­ро­да
в бо­ко­вых цепях эквивалентны. Это означает, что в бо­ко­вых цепях есть толь­ко
ме­тиль­ные группы. Среди трёх три­ме­тил­бен­зо­лов  наи­бо­лее
сим­мет­рич­ным яв­ля­ет­ся 1,3,5-триметилбензол:

4) На­пи­са­но
урав­не­ние ре­ак­ции с бро­мом на свету:

8. При пол­ной
гид­ра­та­ции 20,5 г аце­ти­ле­но­во­го уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское
ве­ще­ство мас­сой 25,0 г. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да
и уста­но­ви­те его структуру, если известно, что он ре­а­ги­ру­ет с ам­ми­ач­ным
рас­тво­ром ок­си­да серебра, а в со­став мо­ле­ку­лы вхо­дят три ме­тиль­ные
группы. На­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого уг­ле­во­до­ро­да с из­быт­ком
хлороводорода.

Пояснение.

1) На­пишем
урав­не­ние с водой в общем виде.

C_nH_2n−2+H₂O
→ C_nH_2nO

2) Со­ста­вим
математическое вы­ра­же­ние и опре­де­лим молекулярную фор­му­лу углеводорода.

Молекулярная
фор­му­ла — 

3) Изоб­ра­зим
структурную формулу.

Углеводород
ре­а­ги­ру­ет с ам­ми­ач­ным раствором ок­си­да серебра, следовательно, трой­ная
связь на­хо­дит­ся на краю цепи. Три ме­тиль­ные группы есть в мо­ле­ку­ле
3,3-диметилбутина-1:

4) На­пи­шем
уравнение ре­ак­ции с из­быт­ком хлороводорода:

9. При дей­ствии
из­быт­ка вод­но­го рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия на 10,5 г этилено­во­го
уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 15,6 г. Опре­де­ли­те
мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да и уста­но­ви­те его структуру,
если известно, что в ре­зуль­та­те ре­ак­ции с го­ря­чим под­кис­лен­ным рас­тво­ром
пер­ман­га­на­та калия об­ра­зу­ют­ся кетон и уг­ле­кис­лый газ. На­пи­ши­те
урав­не­ние гид­ра­та­ции этого углеводорода.

Пояснение.

1) На­пишем
урав­не­ние окисления в общем виде:

Допускается
также схема в виде

2) Со­ста­вим
ма­те­ма­ти­че­ское выражение и опре­де­лим молекулярную фор­му­лу
углеводорода.

Молекулярная
фор­му­ла — 

3) Изоб­ра­зим
струк­тур­ную формулу.

При окис­ле­нии
углеводорода об­ра­зу­ют­ся кетон и уг­ле­кис­лый газ, следовательно, двой­ная
связь на­хо­дит­ся при раз­ветв­ле­нии цепи, с одной стороны, и с края цепи, с
дру­гой стороны. Уг­ле­во­до­род – 2-метилбутен-1.

4) На­пи­шем
урав­не­ние реакции с водой:

10. При
сгорании 4,48 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 35,2
г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л
(н. у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным
раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит
присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

На
основании данных условия задачи:

1)
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества;

2)
запишите молекулярную формулу органического вещества;

3)
составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите
уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Пояснение.

Общая
формула вещества — 

1)
Найдены количество вещества углекислого газа, воды и органического вещества:

 = 35,2
/ 44 = 0,8 моль

 = 10,8
/ 18 = 0,6 моль

 = 
2,41 · 22, 4 = 54 г/моль

 = 4,48
/ 22,4 = 0,2 моль

2)
Определена молекулярная формула вещества:

 =  = 0,8
моль

 =  = 1,2
моль

 =  /  =
0,8 / 0,2 = 4

 =  /  = 1,2
/ 0,2 = 6

4 · 12 +
6 + z · 16 = 54

 = 0

Молекулярная
формула — 

3)
Составлена структурная формула вещества:

4)
Составлено уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:

11. При
сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л
(н. у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого
органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль
воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

На
основании данных условия задачи:

1)
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества;

2)
запишите молекулярную формулу органического вещества;

3)
составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4)
напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.

Пояснение.

Искомое
вещество — углеводород

Простейшая
формула 

Возможные
молекулярные формулы:, ,  и
т.д. Условию, что 1 моль этого органического вещества в присутствии
катализатора присоединяет только 1 моль воды, соответствует только
формула ,
при условии, что это алкин, а не алкадиен (остальные могут присоединять большее
количество воды)

Молекулярная
формула:  —
бутин

Вещество
не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, значит, тройная связь находится
не у крайнего атома углерода − бутин-2

Структурная
формула: 

12. При нит­ро­ва­нии 26,5 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­лу­че­но 30,2 г
мононитропроизводного. Выход про­дук­та со­ста­вил 80 %, дру­гих нит­ро­про­из­вод­ных
не образовалось. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода, изоб­ра­зи­те
его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с хло­ром на
свету.

Пояснение.

1) На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:

2) Уста­но­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода:

m_теор

Молекулярная фор­му­ла — 

3) Изоб­разим струк­тур­ную формулу.

Так как об­ра­зу­ет­ся толь­ко одно мононитропроизводное, все
атомы во­до­ро­да в бен­золь­ном коль­це эквивалентны. Среди всех изо­ме­ров  таким
свой­ством об­ла­да­ет толь­ко 1,4-диметилбензол (пара-ксилол):

4) На­пишем урав­не­ние ре­ак­ции с хло­ром на свету:

13. При сго­ра­нии 10,5 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли
16,8 л уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.) и 13,5 г воды. Плот­ность паров этого
ве­ще­ства (н. у.) со­став­ля­ет 1,875 г/л.

Известно, что в ре­зуль­та­те при­со­еди­не­ния хло­ро­во­до­ро­да
к этому ве­ще­ству об­ра­зу­ет­ся толь­ко одно монохлорпроизводное.

На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задания:

1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния
мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;

2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го
вещества;

3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого вещества, ко­то­рая
од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;

4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с
хлороводородом.

Пояснение.

1) Найдем количество вещества продуктов сгорания:

 

 

кислород отсутствует; вещество — углеводород 

2) Установим молекулярную формулу вещества:

 простейшая
формула 

Значит, молекулярная формула вещества — .

3) Приведем структурную формулу вещества:

 —
циклопропан или пропен. Циклопропан образует только одно хлоропроизводное в
реакции с хлороводородом:

4) Составим уравнение реакции вещества с хлороводородом:

14. При сжигании паров углеводорода было получено 20,16 л (н. у.)
углекислого газа и 7,2 г воды. При окислении углеводорода горячим подкисленным
раствором перманганата калия образуется терефталевая (бензол-1,4-дикарбоновая)
кислота. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его
структуру. Напишите уравнение описанной реакции с перманганатом калия.

Пояснение.

Вариант ответа:

1) Найдены количества углекислого газа и воды:

2) Определена молекулярная формула углеводорода.

Из условия следует, что углеводород – ароматический и содержит
одно бензольное кольцо, следовательно простейшая формула  совпадает
с молекулярной формулой.

3) Изображена структурная формула.

До терефталевой кислоты окисляется ароматический углеводород,
имеющий две боковые цепи в пара-положении относительно друг друга. Подсчет
атомов водорода приводит к выводу о том, что в одной из цепей – тройная связь.

4) Написано уравнение реакции с перманганатом калия:

15. При гидратации 31,50 г этиленового углеводорода образовалось 23,76
г органического вещества. Выход продукта составил 60 %. Определите молекулярную
формулу углеводорода и установите его структуру, если известно, что при его
жёстком окислении перманганатом калия образуются кетон и кислота. Напишите
уравнение реакции углеводорода с водой, в уравнении изобразите структурные
формулы органических веществ.

Пояснение.

1) Написано уравнение реакции гидратации в общем виде:

2) Определена молекулярная формула углеводорода:

Молекулярная формула углеводорода — 

(Возможен и другой способ вывода молекулярной формулы по массам
реагента и продукта)

3) Изображена структурная формула.

При окислении образуются кетон и кислота, следовательно углеродный
скелет разветвлённый, а двойная связь находится в середине цепи:

4) Написано уравнение реакции с водой:

24 июля 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Тест по теме «Непредельные (ненасыщенные) углеводороды»

2 варианта по 25 вопросов. Ответы прилагаются.

Алкены — непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь С=С. Такая связь содержит одну сигма-связь (σ-связь) и одну пи-связь (π-связь). Алкены также называют этиленовыми углеводородами, по первому члену гомологического ряда — этилену — CH₂=CH₂. Общая формула их гомологического ряда — C_nH_2n.

npred-u.docx
npred-u.pdf

Автор: Иващенко Л.В.