Неприятно пахнущий газ химия егэ

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия был получен газ с неприятным запахом, который затем сожгли в недостатке кислорода. Образовавшееся твёрдое простое вещество вступило при нагревании в реакцию с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся в результате реакции газ поглотили избытком раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакrдий.

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 4 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.

Критерии оценки вопроса

Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы
Правильно записаны четыре уравнения реакций 4
Правильно записаны три уравнения реакций 3
Правильно записаны два уравнения реакций 2
Правильно записано одно уравнение реакции 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 4

Подробное решение

Взаимодействие серной кислоты с йодидом калия:

5 HX2SOX4+8 KI=4 KX2SOX4+HX2S↑+4 IX2+4 HX2Oce{5H2SO4 + 8KI = 4K2SO4 + H2S ^ + 4I2 +4H2O}

2 IX−−2 eX−→IX2X0 ∣ 4SX+6+8 eX−→SX−2 ∣ 1ce{ 2I^{-} — 2 $e$- -> I2^{0} | 4} \
ce{ S^{+6} +8 $e$- -> S^{-2} | 1}

Газ с неприятным запахом — это сероводород. Его сожгли в недостатке кислорода:

2 HX2S+OX2=2 S↓+2 HX2Oce{2H2S + O2 = 2S v + 2H2O}

SX−2−2 eX−→SX0 ∣ 2OX2X0+4 eX−→2 OX−2 ∣ 1ce{ S^{-2} — 2 $e$- -> S^{0} | 2} \
ce{ O2^{0} +4 $e$- -> 2O^{-2} | 1}

Образовавшееся твёрдое вещество — это сера. Она вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой:

S+6 HNOX3=HX2SOX4+6 NOX2↑+2 HX2Oce{S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 ^ + 2H2O}

SX0−6 eX−→SX+6 ∣ 1NX+5+1 eX−→NX+4 ∣ 6ce{ S^{0} — 6 $e$- -> S^{+6} | 1} \
ce{ N^{+5} +1 $e$- -> N^{+4} | 6}

Бурый газ, выделившийся в результате реакции, был поглощен раствором гидроксида калия:

2 NOX2+2 KOH=KNOX3+KNOX2+HX2Oce{2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O}

NX+4−1 eX−→NX+5 ∣ 1NX+4+1 eX−→NX+3 ∣ 1ce{ N^{+4} — 1 $e$- -> N^{+5} | 1} \
ce{ N^{+4} +1 $e$- -> N^{+3} | 1}

Оцените своё решение

0

1

2

3

4

Взаимодействие серной кислоты с йодидом калия:

5 HX2SOX4+8 KI=4 KX2SOX4+HX2S↑+4 IX2+4 HX2Oce{5H2SO4 + 8KI = 4K2SO4 + H2S ^ + 4I2 +4H2O}

2 IX−−2 eX−→IX2X0 ∣ 4SX+6+8 eX−→SX−2 ∣ 1ce{ 2I^{-} — 2 $e$- -> I2^{0} | 4} \
ce{ S^{+6} +8 $e$- -> S^{-2} | 1}

Газ с неприятным запахом — это сероводород. Его сожгли в недостатке кислорода:

2 HX2S+OX2=2 S↓+2 HX2Oce{2H2S + O2 = 2S v + 2H2O}

SX−2−2 eX−→SX0 ∣ 2OX2X0+4 eX−→2 OX−2 ∣ 1ce{ S^{-2} — 2 $e$- -> S^{0} | 2} \
ce{ O2^{0} +4 $e$- -> 2O^{-2} | 1}

Образовавшееся твёрдое вещество — это сера. Она вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой:

S+6 HNOX3=HX2SOX4+6 NOX2↑+2 HX2Oce{S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 ^ + 2H2O}

SX0−6 eX−→SX+6 ∣ 1NX+5+1 eX−→NX+4 ∣ 6ce{ S^{0} — 6 $e$- -> S^{+6} | 1} \
ce{ N^{+5} +1 $e$- -> N^{+4} | 6}

Бурый газ, выделившийся в результате реакции, был поглощен раствором гидроксида калия:

2 NOX2+2 KOH=KNOX3+KNOX2+HX2Oce{2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O}

NX+4−1 eX−→NX+5 ∣ 1NX+4+1 eX−→NX+3 ∣ 1ce{ N^{+4} — 1 $e$- -> N^{+5} | 1} \
ce{ N^{+4} +1 $e$- -> N^{+3} | 1}

Источник

Алюминий добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в ходе реакции магния с концентрированной серной кислотой. Осадок отделили, к раствору добавили раствор перманганата калия, при этом наблюдали образование простого вещества. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.

Спрятать решение

Решение.

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:

1. 2Al плюс 2KOH плюс 6H$_2$O reactrarrow1pt1 cmscriptsize 2K левая квадратная скобка Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_4$ правая квадратная скобка плюс 3H$_2$;

2. 4Mg плюс 5H$_2$SO$_4$ reactrarrow1pt1 cmscriptsize H$_2$S плюс 4MgSO$_4$ плюс 4H$_2$O;

3. K левая квадратная скобка Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_4$ правая квадратная скобка плюс H$_2$S reactrarrow1pt1 cmscriptsize Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_3$ плюс KHS плюс H$_2$O;

4. 3KHS плюс 2KMnO$_4$ плюс H$_2$O reactrarrow1pt1 cmscriptsize 3S плюс 2MnO$_2$ плюс 5KOH.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания Баллы
Правильно записаны 4 уравнения реакций 4
Правильно записаны 3 уравнения реакций 3
Правильно записаны 2 уравнения реакций 2
Правильно записано 1 уравнение реакции 1
Все уравнения реакций записаны неверно 0
Максимальный балл 4

Источник: ЕГЭ по химии 26.05.2022. Основная волна. Центр. Вариант 1

Источник

30 октября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Цвета осадков и газов в неорганической химии

Для сдачи ОГЭ необходимо знать и предсказывать по формуле цвет осадка или газа, а также характерные запахи, которыми обладают газы. В данном документе собраны необходимые данные по этому вопросу.

Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.

Задание 13 ОГЭ по химии.

priznaki-him-r.pdf

Цвета осадков и газов в неорганической химии

Автор: Фрундина Дарья Андреевна, учитель химии.

Источник

Фосфин

Строение молекулы и физические свойства

Фосфин PH3 – это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. Но валентный угол H-P-H меньше, чем угол H-N-H в аммиаке и составляет 93,5о.

 У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влияние на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре.

Способы получения фосфина

В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов.

Например, фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция:

Ca3P2    +   6H2O  →   3Са(ОН)2    +   2PH3

Или при кислотном гидролизе, например, фосфида магния в соляной кислоте:

Mg3P2      +   6HCl →   3MgCl2    +   2PH3↑

Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах.

Например, фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина:

4P    +   3KOH   +   3H2O   →   3KH2PO2   +   PH3↑

Химические свойства фосфина

1. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H+), он превращается в ион фосфония. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами.

Например, фосфин реагирует с йодоводородной кислотой:

PH3   +   HI   →  PH4I

Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются.

2. Фосфин PH3 – сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления -3. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется:

2PH3    +   4O2  →   P2O5   +   3H2O

PH3    +   2O2  →   H3PO4

3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей.

Например, азотная кислота окисляет фосфин. При этом фосфор переходит в степень окисления +5 и образует фосфорную кислоту.

PH3    +   8HNO3  →   H3PO4   +    8NO2    +  4H2O

Серная кислота также окисляет фосфин:

PH3    +  3H2SO4      →    H3PO4   +    3SO2    +  3H2O

С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора.

Например, хлорид фосфора (III) окисляет фосфин:

2PH3    +   2PCl3    →   4P     +   6HCl 

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Непринятие человека в обществе сочинение егэ
  • Неприкасаемый ошеломленный ярмарочный сказание оснащение егэ
  • Неприемлемый ненавидимый егэ
  • Непрерывность образования примеры егэ
  • Непрерывное образование сочинение