Незнайка егэ химия 2023

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности →  Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

7 сентября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Тренировочный вариант в новом формате 2023.

Работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Вариант: v1-him23.pdf
Ответы: otvety.pdf

Источник: vk.com/chem4you

Тренировочная работа №3 статград пробный ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210301, ХИ2210302, ХИ2210303, ХИ2210304 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 6 февраля 2023 года.

Скачать ответы и решения для вариантов

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Вариант ХИ2210301 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Ca,
• 2) N,
• 3) Mn,
• 4) Br,
• 5) B

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) Li2O
• 2) NH4NO3
• 3) BaO2
• 4) BaF2
• 5) CuSO4

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

• А) основного оксида;
• Б) кислой соли;
• В) двухосновной кислоты.

6. В двух пробирках находился водный раствор хлорида хрома(III). В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали образование серо-зелёного осадка и выделение газа, а в другую – избыток водного раствора вещества Y, в результате чего сначала образовался серо-зелёный осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NaOH
• 2) Na2CO3
• 3) NH3
• 4) HF
• 5) H2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) NH3
• Б) NO
• В) HNO3
• Г) Ca(NO3)2

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) PCl3 + H2O
• Б) PCl3 + Cl2 + H2O
• В) PH3 + O2
• Г) H3PO3(нагревание)

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) бутин-2
• 2) пентен-1
• 3) бутен-2-овая кислота
• 4) молочная кислота
• 5) 1,2-дихлорциклопропан

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с альдегидами, но не реагирующие с кетонами. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) H2
• 2) H2O
• 3) Br2(H2O)
• 4) KMnO4
• 5) Cu(OH)2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить этиламин. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) N2
• 2) CH3NH2
• 3) (CH3)2NH
• 4) CH3CH2NO2
• 5) CH3C≡N

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) бутен-1 и вода (H+)
• Б) бензол и ацетилхлорид (AlCl3)
• В) 1,6-дибромгексан и натрий
• Г) винилацетилен и хлороводород

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) гетерогенная
• 2) реакция замещения
• 3) каталитическая
• 4) реакция обмена
• 5) реакция нейтрализации

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции нейтрализации в водном растворе. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) температура
• 2) объём раствора
• 3) давление над раствором
• 4) концентрация кислоты
• 5) концентрация щёлочи

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

• 1) NaCl
• 2) NaClO2
• 3) HClO4
• 4) HClO

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация циклогексана была равна 25 ммоль/л, а равновесная концентрация паров бензола составила 10 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации циклогексана (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 10 ммоль/л
• 2) 15 ммоль/л
• 3) 20 ммоль/л
• 4) 25 ммоль/л
• 5) 30 ммоль/л
• 6) 50 ммоль/л

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) силиконовый каучук
• Б) резина
• В) политетрафторэтилен

26. В 207,8 г воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 + 1785 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 22 г марганца? (Запишите число с точностью до целых.)

28. При пиролизе 56 л метана образовалось 16,8 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Вычислите выход продукта реакции (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, иодид аммония, разбавленная серная кислота, карбонат натрия, фосфат магния, диоксид марганца. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К твёрдому нитрату натрия добавили концентрированную серную кислоту и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, полученную жидкость прилили к иоду и нагрели до растворения последнего. Твёрдое вещество, полученное при выпаривании раствора, поместили в две пробирки. В одну добавили иодоводородную кислоту, в другую – подкисленный раствор сульфата железа(II). В обеих пробирках наблюдали изменение цвета раствора. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетат калия → X1 → C2H5Cl → C6H5C2H5 → X2 → полимер. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X содержит 30,0 % кислорода, 17,5 % азота, 7,5 % водорода по массе. При нагревании 1 моль вещества с избытком концентрированного раствора гидроксида калия образуются 1 моль этанола и 2 моль органической соли. На основании данных условий задачи:

• 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
• 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3) напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия прокалили в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 18,53 г, который растворили в воде. При взаимодействии раствора с избытком алюминия в щелочной среде образуется 5,60 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Определите, сколько процентов нитрата натрия разложилось, и найдите массу исходной навески. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210302 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Cr,
• 2) F,
• 3) Cu,
• 4) Mn,
• 5) Cl

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный d-подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одной группе Периодической системы (в её коротком варианте), и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять устойчивую степень окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых реализуются и ионные, и ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) HF
• 2) KClO3
• 3) Na2S
• 4) SO3
• 5) NH4Cl

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

• А) кислотного оксида;
• Б) двойной соли;
• В) амфотерного гидроксида.

6. В двух пробирках находился раствор сульфата цинка. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток раствора вещества Y. В первой колбе выпал белый осадок, а во второй сначала выпал белый осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CO2
• 2) MgCl2
• 3) NaOH
• 4) BaCl2
• 5) HNO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) 1-хлорпропен
• 2) пентадиен-1,3
• 3) бутен-3-овая кислота
• 4) циклопропанол
• 5) 1,4-диметилбензол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с карбоновыми кислотами, но не реагирующие со спиртами. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) Na
• 2) Cl2
• 3) NaOH
• 4) NaHCO3
• 5) NH3(H2O)

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить анилин. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) C6H5CH3
• 2) C6H5NO2
• 3) (C6H5)2NH
• 4) C6H5NH3NO3
• 5) CH3Cl

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) бутен-2 и перманганат калия (водн., охл.)
• Б) ацетиленид натрия и бромметан (изб.)
• В) 1,3-дибромпропан и натрий Г) бутадиен и этилен

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию водорода с хлором при УФ-облучении. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) каталитическая
• 2) реакция соединения
• 3) окислительно-восстановительная
• 4) гетерогенная
• 5) экзотермическая

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость растворения карбоната кальция в подкисленной воде. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) объём воды
• 2) давление над раствором
• 3) кислотность среды
• 4) температура
• 5) степень измельчения карбоната кальция

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) BaCl2
• Б) HCl
• В) CuSO4

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов. 1) NH3 2) NH4NO3 3) Ba(OH)2 4) HNO3

23. В реактор постоянного объёма ввели пары бензола и водород в мольном соотношении 1 : 4 при высокой температуре. В реакторе установилось равновесие: C6H6(г) + 3H2(г) ←→ C6H12(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация водорода была равна 100 ммоль/л, а равновесная концентрация паров циклогексана составила 20 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации паров бензола (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 5 ммоль/л
• 2) 10 ммоль/л
• 3) 20 ммоль/л
• 4) 30 ммоль/л
• 5) 40 ммоль/л
• 6) 60 ммоль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с раствором сульфата меди: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) концентрированная соляная кислота
• Б) раствор карбоната натрия
• В) сероводород
• Г) разбавленная азотная кислота
• 1) видимые признаки отсутствуют
• 2) образование осадка и изменение цвета раствора
• 3) образование осадка и выделение газа
• 4) только изменение цвета раствора
• 5) только выделение газа

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) поливинилацетат
• Б) хлоропреновый каучук
• В) полиэтилентерефталат
• 1) полимеризация
• 2) гидролиз
• 3) поликонденсация
• 4) вулканизация

26. В 100,8 г воды растворили 49,2 г английской соли (гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата магния в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3 + 618 кДж В результате реакции выделилось 154,5 кДж теплоты. Сколько граммов кремния образовалось? (Ответ запишите с точностью до целых.)

28. При обжиге 120 г минерала халькозина, который содержит сульфид меди(I) и немедные примеси, образовалось 105,6 г оксида меди(II). Рассчитайте массовую долю примесей в минерале (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К пентахлориду фосфора добавили избыток красного фосфора и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, несколько капель полученной жидкости добавили к воде. Образовавшийся раствор нейтрализовали карбонатом натрия, а затем добавили раствор нитрата серебра и нагрели, в результате выпал тёмный осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33. Органическое вещество X содержит 39,8 % кислорода, 8,7 % азота, 6,8 % водорода по массе. При взаимодействии 1 моль вещества с избытком раствора гидроксида калия образуются 2 моль метанола и 1 моль органической соли. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) Напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия растворили в растворе щёлочи и добавили избыток порошкообразного алюминия. При нагревании реакционной смеси из раствора выделилось 6,72 л газа (в пересчёте на н. у.), который в 2 раза легче воздуха. Рассчитайте состав газа в объёмных процентах и найдите массы навески нитрата натрия и порошка алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Статград работы по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Метки: ЕГЭ 2023заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс