Нитрат натрия применение егэ

Физические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения 

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

4NaOH + 4NO₂ + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

NaNO₂ + H₂O₂ = NaNO₃ + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

NaNO₃ + H₂SO₄ + Cu = Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

2. Нитрат натрия может реагировать с простыми веществами:

2.1. Нитрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС. При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

NaNO₃ + Zn + 2HCl = NaNO₂ + ZnCl₂ + H₂O,

Соединения натрия

Натрий (Na) Азид натрия (NaN3) Натрий тринитрид Альгинат натрия ((C6H7O6Na)n) Натрий альгиновокислый Алюминат натрия (NaAlO2) Натрий метаалюминат Алюмонатриевые квасцы (NaAl(SO4)2) Алюминий-натрий сернокислый Амид натрия (NaNH2) Амид натрия Антимонат натрия (NaSbO3) Натрий метасурьмянокислый Антимонит натрия (NaSbO2) Натрий сурьмянистокислый Арсенат натрия (Na3AsO4) Натрий мышьяковокислый Арсенид тринатрия (Na3As) Натрий мышьяковистый Аскорбат натрия (C6H7O6Na) Натрий аскорбиновокислый Аурат натрия (Na[AuO2]) Ацетат натрия (CH3COONa) Натрий уксуснокислый Ацетиленид натрия (NaHC2) Этинилнатрий Бензоат натрия (C6H5COONa) Натрий бензойнокислый Борогидрид натрия (NaBH4) Натрий тетрагидридоборат Бромат натрия (NaBrO3) Натрий бромноватокислый Бромид натрия (NaBr) Натрий бромистый Вольфрамат натрия (Na2WO4) Натрий вольфрамовокислый Гексагидроксохромат III натрия (Na3[Сr(OH)6]) Гексагидроксохромит III натрия Гексатиоцианатоферрат III натрия (Na3[Fe(SCN)6]) Гексафосфат натрия (Na6P6O18) Натрий гексаметафосфат Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6]) Натрий кремнефтористый Гексацианоферрат II натрия (Na4[Fe(CN)6]) Натрий гексацианоферроат Гексацианоферрат III натрия (Na3[Fe(CN)6]) Натрий гексацианоферриат Гептагидроксоферрат III натрия (Na4[Fe(OH)7]) Гидрид натрия (NaH) Натрий водородистый Гидроарсенат натрия (Na2HAsO4) Натрий мышьяковокислый кислый Гидроарсенит натрия (Na2HAsO3) Натрий мышьяковистокислый кислый Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) Натрий двууглекислый (сода пищевая) Гидроксид натрия (NaOH) Натрий гидроокись Гидросульфид натрия (NaHS) Натрий сернистый кислый Гипофосфат натрия (Na4P2O6) Натрий фосфорноватокислый Гипофосфит натрия (Na(PH2O2)) Натрий фосфорноватистокислый (Натрий фосфинат) Гипохлорит натрия (NaOCl) Натрий хлорноватистокислый, Жавелевая вода (Лабарракова вода) Гликолят натрия (NaC2H3O3) Натрий оксиацетат Глутамат натрия (C5H8NO4Na * H2O) Натрий глютамат (Глютамат натрия) Глюконат натрия (NaC6H11O7) Натрий глюконат Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) Натрий дигидроортофосфат Диселенид натрия (Na2Se2) Натрий диселенистый Диселенит натрия (Na2Se2O5) Натрий селенистокислый Дисульфид натрия (Na2S2) Динатрийдисульфан Дитионат натрия (Na2S2O6) Натрий дитионовокислый Дитиохромат III натрия (NaCrS2) Натрий дитиохромит Дихромат натрия (Na2Cr2O7) Натрий двухромовокислый (Бихромат натрия) Инозинат натрия (C10H11N4Na2O8P) Натрий инозинат Йодат натрия (NaIO3) Натрий йодноватокислый Йодид натрия (NaI) Натрий йодистый Карбонат натрия (Na2CO3) Натрий углекислый Кокоат натрия Лактат натрия (NaC3H5O3) Натрий молочнокислый Лауретсульфат натрия (C12+2nH25+4nNaO4+nS) Лаурет Лаурилсульфат натрия (C12H25SO4Na) Натрий додецилсульфат Манганат натрия (Na2MnO4) Натрий марганцовистокислый Метаборат натрия (NaBO2) Натрий метаборат Метаванадат натрия (NaVO3) Натрий ванадиевокислый Метависмутат натрия (NaBiO3) Натрий висмутовокислый Метасиликат натрия (Na2SiO3) Натрий кремнекислый Метафосфат натрия (NaPO3) Натрий фосфорнокислый Молибдат натрия (Na2MoO4) Натрий молибденовокислый Нитрат натрия (NaNO3) Натрий азотнокислый (натриевая селитра) Нитрид натрия (Na3N) Натрий азотистый Нитрит натрия (NaNO2) Натрий азотистокислый Оксалат натрия (Na2C2O4) Натрий щавелевокислый Оксид натрия (Na2O) Натрий окись (окись натрия) Олеат натрия (NaC18H33O2) Натрий олеиновокислый Ортованадат натрия (Na3VO4) Натрий ортованадат Пальмитат натрия (NaC16H31O2) Натрий пальмитиновокислый Пентаборат натрия (NaB5O8) Натрий борнокислый Пентасульфид натрия (Na2S5) Динатрийпентасульфан Перборат натрия (NaBO3) Натрий надборнокислый Перкарбонат натрия (Na2CO3·1,5H2O2) Гидропероксосольват карбоната натрия Перманганат натрия (NaMnO4) Натрий марганцовокислый Пероксодисульфат натрия (Na2S2O8) Натрий надсернокислый Перренат натрия (NaReO4) Натрий рениевокислый Перхлорат натрия (NaClO4) Натрий хлорнокислый Перхромат натрия (Na3CrO8) Натрий надхромовокислый Пиросульфат натрия (Na2S2O7) Дисульфат натрия Пиросульфит натрия (Na2(SO2SO3)) Натрий метабисульфит Пирофосфат натрия (Na4P2O7) Натрий пирофосфат Полиакрилат натрия ([-CH2-CH(COONa)-]n) Натрий полиакрилат Полисульфиды натрия Пропионат натрия (CH3CH2COONa) Натрий пропионовокислый Родизонат натрия (Na2C6O6) Натрий родизонат Салицилат натрия (C7H5NaO3) Натрий салицилат Саркозинат натрия (CH3NHCH2COONa) Натрий метиламиноацетат Селенат натрия (Na2SeO4) Натрий селеновокислый Селенид натрия (Na2Se) Натрий селенистый Селенит натрия (Na2SeO3) Натрий селенистокислый Силицид натрия (NaSi) Натрий кремнистый Сорбат натрия (C6H7NaO2) Натрий сорбат Стеарат натрия (NaC18H35O2) Натрий стеариновокислый Сукцинат натрия (Na2C4H4O4) Натрий янтарнокислый Сульфат натрия (Na2SO4) Натрий сернокислый Сульфид натрия (Na2S) Натрий сернистый Сульфит натрия (Na2SO3) Натрий сернистокислый Тартрат натрия (Na2C4H4O6) Натрий виннокислый Тетраборат натрия (Na2B4O7) Натрий тетраборнокислый (Бура) Тетрасульфид натрия (Na2S4) Натрий тетрасульфид Тиосульфат натрия (Na2S2O3) Натрий гипосульфит Тиоцианат натрия (NaSCN) Натрий роданистый Титанат натрия (Na2TiO3) Натрий титановокислый Трифосфат натрия (Na5P3O10) Формиат натрия (HCO2Na) Натрий муравьинокислый Фосфаты натрия Фосфид натрия (Na3P) Натрий фосфористый Фосфит натрия (Na2(PHO3)) Натрий фосфористокислый Фторид натрия (NaF) Натрий фтористый Хлорат натрия (NaClO3) Натрий хлорноватокислый Хлорацетат натрия (NaC2H2ClO2) Натрий хлоруксуснокислый Хлорид магния-натрия (NaMgCl3) Магний-натрий хлористые Хлорид натрия (NaCl) Натрий хлористый Хлорит натрия (NaClO2) Натрий хлористокислый Хромат натрия (Na2CrO4) Натрий хромовокислый Цианат натрия (NaOCN) Натрий циановокислый Цианид натрия (NaCN) Натрий цианистый Цинкат натрия (Na2ZnO2) Натрий цинкат Цирконат натрия (Na2ZrO3) Натрий циркониевокислый Цитрат натрия (Na3C6H5O7) Натрий лимоннокислый Этилат натрия (NaC2H5O) Натрий этоксид

Нитрат натрия — это неорганическое соединение, соль натрия азотной кислоты. Она активно применяется в промышленности: необходима в металлургии, для изготовления пиротехники, стекла. Благодаря высокой растворимости и нетоксичности, вещество получило распространение в индустрии продуктов питания как фиксатор окраски, консервирующий агент. Попадая в воду, оно переходит в доступную для растений форму и становится для них удобрением, не ухудшая почвы. Избыточное употребление нитратов вредит здоровью, в то же время данный макроэлемент незаменим для нормального функционирования организма.

Что такое нитрат натрия, формула

Нитрат натрия представляет собой среднюю соль, соединение высокореактивного металла натрия с остатком азотной кислоты. Химическая формула – NaNO₃. Его также называют натриевой селитрой, а чтобы не перепутать с калиевой, добавляют, что она – чилийская.

Обширные месторождения находятся в Чили и Перу. Долгое время эти регионы были единственными источниками ценного соединения. Впервые в Европу оно завезено в 1820 году, но не пользовалось спросом, поэтому была утилизирована (сброшена в море), т.к. за большое количество порошка пришлось бы платить таможенную пошлину. Лишь спустя 30 лет европейцы смогли по достоинству оценить завезённый минерал, когда он стал добавляться к пороху, улучшая отдачу кислорода и интенсифицируя процесс окисления.

В природе нитрат натрия встречается в форме калиша – рудной осадочной породы, серовато-розового оттенка, содержащей кальциевый карбонат с гравием, песком и глиной. Среди этого калишного цемента застывают сульфаты, кварциты и бокситы. Селитра образуется внутри из-за оседания солёного тумана, приходящего с моря при жаре и низкой влажности воздуха. Дождь формирует растворы нитрата, размывая его, после чего он перетекает в бассейны, осаждается чистыми линиями, так называемые «вены» в толщине склонов.

В начале 1900-х годов в Германии начались разработки искусственного аналога каличе. Немецким химикам Фрицу Хаберу и Карлу Бошу удалось синтезировать его в лабораторных условиях. Когда началась Первая мировая война, потоково произведённый синтетический нитронатрит практически вытеснил с рынка его природный аналог. Несмотря на это, в Южной Америке содовая нитра до сих пор пользуется популярностью, хоть и уступает по объёму производства. В период масштабных раскопок её называли «белым золотом».

Физические свойства, внешний вид

Нитрат натрия – это порошок низкой плотности, состоящий из длинных кристаллов, не имеющих цвета и запаха, с острым резко солёным с горечью вкусом, иногда беловатые. Проявляет высокую гигроскопичность, теплоёмкость. Раствор нитрата крайне термостабилен (выдерживает нагрев до 600 °С), взрывоопасен. Плавится без разложения, температура плавления составляет 308 °С, закипает при 380 °С сопровождается термораспадом.

Растворимость в воде очень выражена, с повышением температурного режима улучшается, оптимум находится в точке 100 °С. Растворяется в аммиаке, диамине, хуже – в неполярных растворителях: спиртах (этанол, метанол), ароматических гетероциклах (пиридин), бензоле, феноле, толуоле.

Химические свойства, реакции

Реакция натрия азотнокислого непосредственно связаны с его типом: взаимодействует чаще всего с кислотами, простыми веществами, оксидами. Так, вступает в реакцию замещения с купоросным маслом, в результате выделяется гидросульфат и нитрокислотные пары:

NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃↑

При создании щелочных условий среды запускается реакция натрия нитрата с едкой щелочью, отдавая электроны, окисляясь. Образуются аммиак и комплексный тетрагидроксоалюминат:

3NaNO₃ + 8Al + 5NaOH + 18H₂O → 8Na[Al(OH)₄] + 3NH₃↑

При подогревании до 360 °С идёт реакция натрия нитрокислого со свинцом:

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

Реакция разложения на нитрит и молекулярный кислород протекает при температуре, достигающей 500 °С:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑

Взаимодействие с цинком и хлороводородом даёт азотистокислый натрий и дихлорид цинка:

NaNO₃ + Zn + 2HCl → NaNO₂ + ZnCl₂ +H₂O

Качественная реакция натрия нитрата характеризуется наличием резкого неприятного запаха выделяющегося бурого газа:

NaNO₃ + H₂SO₄ + Cu → Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

При пропускании электрического тока в раствор нитрата наблюдается электролитическая диссоциация на ионы:

NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^–

Способен окисляться в расплаве при нагревании, выделяя хромат, диоксид углерода:

NaNO₃ + Cr₂O₃ +2Na₂CO₃ → 2Na₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 2CO₂↑

Взаимодействие с серным ангидридом протекает до трёхокиси серы:

NaNO₃ + SO₂ → NaNO₂ + SO₃↑

В условиях вакуума присоединяется натрий, выпадает ортонитрат и газообразный азот:

NaNO₃ + Na → N₂↑ + 6Na₃NO₄

Нестабильные ортроазонитраты образуются и в ходе взаимодействия с бинарным натром:

NaNO₃ + Na₂O → Na₃NO₄

Производство и получение

В лаборатории получение ведут несколькими путями. Прежде всего, приливанием каустической соды:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Другой способ – реакция подогретого гидроксида с тетраоксидом диазота при барботировании:

4NaOH + 4NO₂ + O₂ → 4NaNO₃ + H₂O

При внесении в двуокись азота металлического натрия улетучивается нитрозил-радикал:

2NO₂ + Na → NO↑ + NaNO₃

Возможен синтез нитрата натрия из реакции нитрита и перекиси водорода:

NaNO₂ + H₂O₂ → NaNO₃ + H₂O

В связи со сложной воспроизводимостью, необходимостью закупать дорогостоящие реактивы и тщательно соблюдать молекулярные массы, применение этих методов для промышленного выпуска экономически невыгодно. Исторически первая технология добыча из отложений в пустынях Эль-Ниньо. Однако концентрация соединения там колеблется и не всегда бывает достаточной для получения крупного выхода. Для этого каличе обрабатывают противоточным выщелачиванием, затем выпаривают, отправляют в кристаллизатор, кристаллизуют и перекристаллизуют для усиленного очищения от примесей.

Наиболее распространённая и экономичная методика заключается в нейтрализации карбонатами, которые имеют пористую структуру и абсорбируют окислы. Взаимодействие ступенчато и протекает в две стадии:

Na₂CO₃ + HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

Вливание едкого натра приводит к похожему результату, однако на производстве редко используется из-за большой экзотермичности, сопровождается бурным выделением тепла:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Процесс выпуска включает несколько этапов

1. Нитрит-нитратные щелоки перерабатываются, фильтруются на фильтрпрессе.
2. Раствор подают в специализированное устройство – инвертор, который запускает непрерывную инверсию (превращение).
3. Внутрь механизма нагнетается воздух, за счет чего удаляются ненужные примеси.
4. Проводят нейтрализацию жидкости содой.
5. Смесь выпаривается в двухкомпонентной вакуумной установке при 50-60 °С.
6. Суспензия подвергается кристаллизации и охлаждению. В ходе центрифугирования отделяются кристаллы, высушиваемые в сушильном барабане.

Польза и вред, ограничения при использовании

Пищевая добавка Е251 содержится в многих товарах, однако в следовых количествах, поэтому не представляет биологической ценности. Концентрация слишком мала, чтобы повлиять на осмотическое давление крови, он быстро выводится с мочой. Основной источник полезного элемента – хлорид натрия, а также консервация. Опасность представляют потребляемые овощи и фрукты, пересыщенные нитратами при нерациональной подкормке растений.

Существуют данные о вреде избыточного приёма нитратов, последствия могут выражаться в нейродегенеративных болезнях, сахарном диабете, злокачественных опухолях (колоректальный рак, онкология желудка). Попадая в организм, они расщепляются до нитрозаминов, которые повреждают нейроны и ДНК клеток. Высокая концентрация нитрата натрия в мясе и последующая его термическая обработка негативно влияет на человека, формируются канцерогенные нитрозосоединения.

Тем не менее, эта группа веществ необходима для метаболизма, передачи сигналов по нервным волокнам, поэтому нельзя полностью исключать их из рациона питания.

Применение

Применение натрия нитрата проникло во многие сферы: это незаменимый компонент стекольной массы, пиротехнических изделий. В пище он закрепляет окрас, не влияя при этом на текстуру и другие свойства, проявляет слабое консервирующее действие. Селитра важна для сельского хозяйства, поскольку обогащает субстрат, улучшает урожайность и продуктивность зелёной растительности.

Применение в пищевой промышленности

Применение натрия нитрата в пищевой промышленности обусловлено его безопасностью и натуральностью. Он не придаёт еде специфического запаха, однако солёность не позволяет вносить его в сладости. Чаще всего Е251 обнаруживают на упаковке таких продуктов:

• колбаса;
• сосиски;
• мясные деликатесы;
• овощные и рыбные консервы (шпроты);
• красная и маринованная рыба (лосось, сельдь);
• икра;
• сало;
• твёрдые, плавленные сыры.

В колбасных изделиях допустимая концентрация пищевой добавки ограничивается 200-250 мг/кг. В сырных продуктах – 50 мг/кг.

Добавка улучшает товарный вид, стабилизирует пигмент, не позволяя ему тускнеть или изменяться со временем. Без неё колбасный отрез менее аппетитный и хуже продаётся. Антимикробное действие обусловлено отрицательным влиянием на клеточные мембраны бактерий и микроскопических грибков. Применение натрия нитрата затормаживает их рост, предотвращая развитие плесени, продлевает срок годности. Чаще всего его комбинируют с другими консервантами (Е252), так эффект усиливается.

Применение в сельском хозяйстве и других областях

Нитрат натрия — это эффективное азотное удобрение, выполняющее две важные функции: пополнение почвы азотом, необходимым растению для роста и развития, и восполнение дефицита натрия, без которого невозможна работ калий-натриевого насоса.

В качестве удобрения применяется техническая марка «СХ». Она обладает комплексом полезных свойств:

1. Способствует скорому созреванию плодов ягодных культур.
2. Увеличивает содержание в листьях хлорофилла, усиливает фотосинтез, позволяет быстрее набрать растительную массу.
3. Цветение становится длительным и обильным, влияет на количество новых бутонов.
4. Формирует стойкий иммунитет против вредителей и вирусов.
5. Повышает устойчивость к агрессивным факторам внешней среды: холоду, УФ-излучению. Улучшает морозостойкость, ветроустойчивость.
6. Нормализует транспорт углеводов из листовых пластин в плодовую мякоть, за счет чего вкус более интенсивен.
7. Подготавливает почву после осенне-зимнего периода, способствуя быстрому прорастанию семян и развитию черенков.

Важно правильно подобрать сельскохозяйственные культуры, которым подкармливание не повредит. К таким относится:

• декоративные цветы: ночные фиалки, тюльпаны, лилии, гортензии, пионы, розы;
• чеснок;
• земляника садовая;
• смородина чёрная, красная;
• лук репчатый;
• зелень: шпинат, кинза, укроп, петрушка, салаты;
• сельдерей;
• свёкла;
• морковь;
• редис;
• томаты;
• картофель;
• болгарский перец;
• баклажаны.

Подкормка внекорневая либо прикорневая. В первом случае проводят опрыскивание листьев до плодоношения, во втором – проводят полив в вегетационный период. Садоводы практикуют предпосевную обработку, когда сухой нитронатрит закапывают в землю до высева, например, осенью. Весной это можно делать, если затем высажены паслёновые. Другой способ – длительный, заключается в регулярном подкармливании в течение вегетации.

Важно соблюдать допустимые дозировки, чтобы избежать гибели урожая и пресыщения его нитратами: не более 40 г/м². Профессионалы не рекомендуют удобрять в холод: зимой, поздней осенью либо ранней весной, а также опрыскивать молодые ростки.

Нитрат натрия – это компонент стекол, делающий их чистыми, термостабильными, недопускающий образование трещен и мелких пузырей. В пиротехнической отрасли селитра применяется реже, т.к. активно поглощает водяные пары из воздуха, приводя к комкованию пороховой смеси. В осветительных составах она обуславливает желтизну пламени, составной элемент зажигательных смесей.

Производители

Крупная российская компания «УРАЛХИМ», созданная в 2007 году, занимает значительную часть рынка минеральных удобрений. Имеет множество филиалов по России, а также заграницей: в Бразилии, Латвии.

Отечественный «Промышленный холдинг АМК Групп», расположенный в Челябинске, синтезирует нитрит натрия, применение которого распространяется и на продукты, и на промышленность.

Импортное соединение поставляет Китай, фирма «Zouping Changshan Zefeng Fertilizer», занимающаяся поставками многих реактивов и пищевых добавок. Другой, менее массивный производитель – китайский «Qingdao Sonef Chemical Company Limited» занимается в основном синтезом удобрений в содружестве с Шаньдунским сельскохозяйственным университетом.

Где купить и сколько стоит

Селитру продают заводы-производители, оптовая цена колеблется от 50 до 110 руб/кг. Е251 можно приобрести в специальных интернет-магазинах, стоимость 200 грамм составляет 400 рублей.

Перевозка, хранение, класс опасности

Пищевой нитрат натрия упаковывают во влагонепроницаемую упаковку и перевозят в мешках по 25 кг. Дополнительно они защищаются картонными коробками, полиэтиленовыми пакетами, контейнерами.

Вещество относится к 3 классу (умеренно опасные). Вдыхание может вызвать тяжёлые проблемы с лёгкими, раздражение дыхательных путей, ожоги. Хранить следует в плотно закрытой таре, при относительной влажности 60%, ограничивать прямое воздействие солнечных лучей. Срок годности не ограничен.

Заключение

Нитрат натрия – это селитра, применяющаяся для поддержания привлекательности продукции, создания изделий из мяса и рыбы. Обладает солёным вкусом, при потреблении в умеренных дозах не токсично. Большая часть производимого вещества используется для улучшения азотного питания растений. Применение повышает урожайность, ускоряет рост и развитие.

Читайте также:

• Дихлорметан: свойства, реакции, применение
• Алюмосиликаты: свойства, виды, получение, применение
• Стеарат кальция: свойства и применение
• Оксид магния: описание, польза и вред, применение, реакции

Нитрат натрия, характеристика, свойства и применение.

Нитрат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NaNO₃.

Краткая характеристика нитрата натрия

Физические свойства нитрата натрия

Химические свойства нитрата натрия

Химические реакции нитрата натрия

Применение и использование нитрата натрия

Краткая характеристика нитрата натрия:

Нитрат натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула нитрата натрия NaNO₃.

Нитрат натрия – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, перекиси водорода. Плохо растворим в этаноле, метаноле. Не растворим в ацетоне.

Гигроскопичен. Кристаллогидратов не образует.

Негорюч. Пожароопасен. Нитрат натрия является окислителем, способным в смеси с горючими дисперсными материалами образовывать взрывопожароопасные смеси, способные гореть без доступа воздуха. Способствует самовозгоранию горючих материалов.

Нитрат натрия токсичен, по степени воздействия на организм человека относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).

Наиболее крупные месторождения природного нитрата натрия находятся в Чили и Перу.

В пищевой промышленности нитрат натрия зарегистрирован как пищевая добавка Е251 и используется как консервант и фиксатор окраски. В некоторых странах нитрат натрия запрещен как пищевая добавка.

Физические свойства нитрата натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	NaNO3
Синонимы и названия иностранном языке	sodium nitrate (англ.) натриевая селитра (рус.) натрий азотнокислый (рус.) чилийская селитра (рус.) натронная селитра (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные либо белые, тригональные либо ромбоэдрические кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	резкий соленый
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2257
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,257
Температура разложения, °C	380
Температура плавления, °C	308
Молярная масса, г/моль	84,993
Гигроскопичность	гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	87,6

Химические свойства нитрата натрия. Химические реакции нитрата натрия:

Химические свойства нитрата натрия аналогичны свойствам нитратов других металлов.

Применение и использование нитрата натрия:

Нитрат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения;

– в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е251 и используется как консервант и фиксатор окраски. В виде пищевой добавки Е251 действует как антибактериальное средство;

– в теплоаккумулирующих составах;

– в химической промышленности для производства солей натрия;

– как компонент жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности;

– в стекольной промышленности для производстве стекла.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

нитрат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата натрия 
реакции

Коэффициент востребованности
2 290

Нитрат натрия — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Нитрат натрия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат натрия
Традиционные названия	Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская селитра, нитронатрит
Хим. формула	NaNO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	84,993 г/моль
Плотность	2,257 г/см³
Твёрдость	2
Поверхностное натяжение	119 (320°C) 117 (350°C) 114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость	2,86 (317°C) 2,01 (387°C) 1,52 (457°C) мПа•с
Термические свойства
Температура
• плавления	308 °C
• кипения	с разложением °C
• разложения	380 °C
Мол. теплоёмк.	67 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-257 кДж/моль
• плавления	16 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в жидком аммиаке	127 г/100 мл
• в воде	91,6 (25 °С) 114,1 (50°C) 176,0 (100°C)
• в гидразине	100 (20°C)
Классификация
Рег. номер CAS	7631-99-4
PubChem	24268
Рег. номер EINECS	231-554-3
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI	1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E251
RTECS	WC5600000
ChEBI	63005
Номер ООН	1498
ChemSpider	22688
Безопасность
ЛД50	3500 мг/кг (мыши, перорально)
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см³. t_пл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

• воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,
• жидком аммиаке — 127 (25 °С)
• гидразине — 100 (25 °С)
• этаноле — 0,036 (25 °С)
• метаноле — 0,41 (25 °С)
• пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах..

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

• Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

• Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

• Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl^—):

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Отравить сотрудников кондитерской фабрики в Пермском крае, где пострадали порядка 40 человек, могли преднамеренно, сообщил в среду глава Роспотребнадзора Геннадий Онищенко.

Нитрат натрия (NaNO3) называют натриевой или чилийской селитрой. Очищенный нитрат натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде, по внешним и вкусовым признакам похож на поваренную соль.

В природе нитрат натрия встречается в виде минерала чилийской селитры (нитронатрит).

Нитрат натрия применяют как удобрение. Он является компонентом жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности, теплоаккумулирующих составов, используется как окислитель во взрывчатых веществах, ракетных топливах, пиротехнических составах. Он применяется в производстве стекла и солей натрия, в пищевой промышленности.

Нитрат натрия широко используется в медицине, как сосудорасширяющее средство, бронхолитическое, он снимает спазмы кишечника, используется как слабительное и как антидот при отравлении цианидами.

В пищевой промышленности нитрат натрия широко используется для окраски и как консервант, и обозначен как пищевая добавка Е251.

В виде пищевой добавки, Е251 действует как антибактериальное средство, препятствующее росту Clostridium botulinum – возбудителя ботулизма, тяжелой пищевой интоксикации вызываемой ботулинистическим токсином и приводящего к поражению нервной системы.

В то же время нитрат натрия считается ядовитым токсичным веществом, особенно для млекопитающих. При дозировке 180 миллиграмм на килограмм веса погибает более 50% крыс.

При исследованиях Е251 было установлено, что при нагреве свыше 120°C он образует канцерогены и тяжелые металлы. Следовательно, при употреблении продуктов питания с содержанием нитрата натрия, подвергшимся тепловой обработке, возникает потенциальная вероятность возникновения раковых изменений в организме.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) называет допустимой суточной дозой 3,7 мг нитратов на 1 кг массы тела. Имеются в виду именно азотная часть соли: 250 мг нитратов, безопасных для условного едока массой в 70 кг, эквивалентны, например, 350 мг нитрата натрия. В разных странах представления о допустимой дозе нитратов отличается: в Германии это 50‑100 мг в сутки, в США – 400‑500 мг, в большинстве стран СНГ – 300‑320 мг.

Главной причиной связанных с нитратами физиологических проблем являются метаболиты нитратов — нитриты. Нитриты, взаимодействуя с гемоглобином, образуют метгемоглобин, который не способен переносить кислород, что приводит к кислородному голоданию.

Метгемоглобин содержится в крови человека и в обычном состоянии – около 2% метгемоглобина. Симптомы острого отравления возникают при повышении содержания метгемоглобина до 30%, при 50% метгемоглобина может наступить смерть.

Нитраты превращаются в нитриты благодаря деятельности микроорганизмов, преимущественно обитающих в толстом кишечнике.

Кроме участия в образовании метгемоглобина, нитриты опасны тем, что в желудочно‑кишечном тракте человека могут соединяться с аминами и амидами любых белковых продуктов и образовывать канцерогенные нитрозамины и нитрозамиды.

Нитрат натрия в больших дозах может вызвать отравление.

Симптомы отравления: боль в животе, посинение губ или ногтей, посинение кожи, судороги, диарея, головокружение, головная боль, затрудненное дыхание.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников