Нитраты егэ химия - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Соли азотной кислоты — нитраты

Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.

1. Нитраты термически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg в электрохимическом ряду) разлагаются до нитрита и кислорода.

Например, разложение нитрата натрия:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Исключение – литий.

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты тяжелых металлов (от Mg до Cu, включая магний и медь) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Например, разложение нитрата меди (II):

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Нитраты малоактивных металлов (правее Cu) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Например, нитрат серебра:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Исключения:

Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):

4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):

Mn(NO₃)₂ → MnO₂ + 2NO₂

2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители.

Например, смесь 75% KNO₃, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:

2KNO₃ + 3C + S → N₂ + 3CO₂ + K₂S

Admin

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 908 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Задания Д8 № 209

Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)  нитрата алюминия

2)  нитрата меди (II)

3)  нитрата натрия

4)  нитрата кальция

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась, при этом выделилось 6,72  л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 25,38  г полностью растворили в минимальном объеме 24%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Раствор нитрата меди(II) массой 2  кг 730  г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8 %, содержащий в качестве примеси нитрат серебра(I), разлит на 2 колбы в отношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составляла 20 % (возможной реакцией меди с нитратом меди(II) пренебречь). В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Определите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Источник: Задания 34 ЕГЭ–2021 по химии

Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди(II) и нитрата серебра(I), растворили в воде. При этом получился раствор, в котором массовая доля нитрата цинка 18,9 %, а массовая доля нитрата меди(II) 9,4 %. В первую колбу налили 500  г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 25,5 %. Во вторую колбу налили 200  г этого раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Источник: Задания 34 ЕГЭ–2021 по химии

При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III) и объем выделившейся смеси газов (в пересчете на н. у.).

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась, при этом выделилось 5,6  л газов (в пересчёте на н. у.). Твёрдый остаток массой 64,8  г полностью растворили в минимальном объёме 28%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 34 (С5).

При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась, при этом выделилось 5,6  л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 64,8  г полностью растворили в минимальном объеме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При нагревании образца нитрата серебра(I) часть вещества разложилась, при этом образовался твёрдый остаток массой 88,0 г. К этому остатку добавили 200 г 20%-ной соляной кислоты, в результате чего образовался раствор массой 205,3 г с массовой долей хлороводорода 15,93%. Определите объём смеси газов, выделившейся при разложении нитрата серебра(I).

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 34 (С5).

При разложении нитрата серебра выделилась смесь газов объемом 6,72  л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 25  г. После этого остаток поместили в 50  мл воды и добавили 18,25  г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При нагревании нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 50,8  г. Остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 150  г с массовой долей щелочи 20%. В результате этой реакции образовался раствор массой 159  г с массовой долей щелочи 13,84%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата меди (II) газов (в пересчете на н. у.). В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При разложении образца нитрата магния выделилась смесь газов объемом 10,08  л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 69,36  г. После этого остаток поместили в 100  мл воды и добавили к нему 240  г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Задания Д8 № 843

Металл образуется при прокаливании на воздухе нитрата

1)  меди (II)

2)  серебра

3)  натрия

4)  цинка

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. Масса твердого остатка составила 15,4  г. Этот остаток может прореагировать с 20  г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца и объем выделившихся газов (в пересчете на н. у.). В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовалось 53,6 г твердого остатка. Этот остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 24%. В результате этой реакции образовался раствор массой 218 г с массовой долей щелочи 14,68%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата магния газов (в пересчете на н. у.).

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась, при этом образовалось 26,8  г твердого остатка. Объем выделившихся газов составил 5,6  л (в пересчете на н. у.). Остаток растворили в 50  мл воды и добавили 10%-ный раствор гидроксида натрия, способный полностью осадить ионы меди. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна ___________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

1)  43

2)  12

3)  23

4)  34

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3

В растворе содержится нитрат кальция и 0,1 моль азотной кислоты. Всего в растворе находится 0,5 моль нитрат-ионов. Чему равно количество нитрата кальция?

1)  0,1 моль

2)  0,2 моль

3)  0,3 моль

4)  0,4 моль

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ

1)  фенолфталеин

2)  нитрат бария

3)  карбонат калия

4)  нитрат лития

5)  нитрат свинца

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна

При разложении образца нитрата меди(II) выделилась смесь газов объемом 2,8  л (в пересчете на н. у.). Масса твердого остатка составила 32,2  г. После этого остаток поместили в 50  мл воды и добавили 160  г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Хлорат калия разложили в присутствии катализатора  — оксида марганца (IV), в результате чего выделился кислород объемом 6,72  л (в пересчете на н. у.). Масса сухого остатка составила 16  г. Этот остаток прореагировал с 170  г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Всего: 908 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Азотная кислота является одной из самых сильных минеральных кислот, в концентрированном виде выделяет пары
желтого цвета с резким запахом. За исключением золота и платины растворяет все металлы.

Применяют азотную кислоту для получения красителей, удобрений, органических нитропродуктов, серной и фосфорной
кислот. В результате ожога азотной кислотой образуется сухой струп желто-зеленого цвета.

Получение

В промышленности азотную кислоту получают в результате окисления аммиака на платино-родиевых катализаторах.

NH₃ + O₂ → (кат. Pt) NO + H₂O

NO + O₂ → NO₂

NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃

Чистая азотная кислота впервые была получена действием на селитру концентрированной серной кислоты:

KNO₃ + H₂SO_4(конц.) → KHSO₄ + HNO₃↑

Химические свойства

Кислотные свойства

Является одноосновной сильной кислотой, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями. С солями реагирует при условии
выпадения осадка, выделения газа или образования слабого электролита.

CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

Термическое разложение

При нагревании азотная кислота распадается. На свету (hv) также происходит подобная реакция, поэтому азотную кислоту следует хранить в
темном месте.

HNO₃ → (hv) NO₂ + H₂O + O₂

Реакции с неметаллами

Азотная кислота способна окислить все неметаллы, при этом, если кислота концентрированная, азот обычно восстанавливается до NO₂,
если разбавленная — до NO.

HNO_3(конц.) + C → CO₂ + H₂O + NO₂

HNO_3(конц.) + S → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

HNO_3(разб.) + S → H₂SO₄ + NO + H₂O

HNO_3(конц.) + P → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Реакции с металлами

В любой концентрации азотная кислота проявляет свойства окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до -3. На какой
именно степени окисления остановится азот, зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты.

Для малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после водорода) реакция с концентрированной азотной кислотой происходит с образованием
нитрата и преимущественно NO₂.

Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

С разбавленной азотной кислотой газообразным продуктом преимущественно является NO.

Cu + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

В реакциях с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений, возможны самые разные газообразные (и не газообразные) продукты: бурый газ NO₂,
NO, N₂O, атмосферный газ N₂, NH₄NO₃.

Помните о закономерности: чем более разбавлена кислота и активен металл, тем сильнее восстанавливается азот. Ниже представлены реакции цинка
с азотной кислотой в различных концентрациях.

Zn + HNO_{3(70% — конц.)} → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Zn + HNO_{3(35% — ср. конц.)} → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Zn + HNO_{3(20% — разб.)} → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Zn + HNO_{3(10% — оч. разб.)} → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Посмотрите на таблицу ниже, в которой также отражены изученные нами закономерности.

Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий, никель, свинец и бериллий. Это происходит
за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы.

Al + HNO_3(конц.) ⇸ (реакция не идет)

При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так
как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается.

Al + HNO₃ → (t) Al(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Соли азотной кислоты — нитраты NO₃^—

Получение

Получают нитраты в ходе реакции азотной кислоты с металлами, их оксидами и основаниями.

Fe + HNO_3(разб.) → Fe(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

В реакциях с оксидами и основаниями газообразный продукт обычно не выделяется.

MgO + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Cr(OH)₃ + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + H₂O

Нитрат аммония получают реакция аммиака с азотной кислотой.

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Обратите внимание на следующую закономерность: концентрированная азотная кислота, как правило, окисляет железо и хром до +3. Разбавленная
кислота — до +2.

Fe + HNO_3(разб.) → Fe(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Fe + HNO_3(конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Химические свойства

Реакции с металлами, основаниями и кислотами

Как и для всех солей, из нитратов можно вытеснить металл другим более активным. Соли реагируют с основаниями и кислотами, если в результате
реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

Hg(NO₃)₂ + Mg → Mg(NO₃)₂ + Hg

Pb(NO₃)₂ + LiOH → Pb(OH)₂ + LiNO₃

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaNO₃

Разложение нитратов

Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла, входящего в их состав.

Pb(NO₃)₂ → (t) PbO + NO₂ + O₂

NaNO₃ → (t) NaNO₂ + O₂

Cu(NO₃)₂ → (t) CuO + NO₂ + O₂

PtNO₃ → (t) Pt + NO₂ + O₂

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

3. Химические свойства соединений азота с точки зрения изменения степеней окисления

В данном разделе реакции выходят за рамки С части ЕГЭ, но могут встретиться в тестовой части экзамена.

Все основные правила составления ОВР для С части, представлены в другом разделе.

Потренироваться составлять реакции онлайн (в рамках ЕГЭ) можно тут.

Правило 3.1. Аммиак в реакциях, как правило, окисляется до азота:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (t)

8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl (в атмосфере хлора)

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 6H2O

2NH4Cl + 4CuO → 3Cu + N2 + CuCl2 + 4H2O

2NH3 + 3H2O2 → N2 + 6H2O (t)

2NH3 + 2K2FeO4 + 5H2SO4 → Fe2(SO4)3 + N2 + 2K2SO4 + 8H2O

8NH3 + 3KBrO4 → 3KBr + 4N2 + 12H2O

2NH3 + 3KClO → 3KCl + N2 + 3H2O

4NH3 + 3Ca(ClO)2 → 3CaCl2 + 2N2 + 6H2O

2NH3 + 2NaMnO4 → 2MnO2 + N2 + 2NaOH + 2H2O

2NH3 + 6NaMnO4 + 6NaOH → 6Na2MnO4 + N2 + 6H2O

2NH3×H2O + 2KMnO4 → 2MnO2 + N2 + 2KOH + 4H2O

Исключение:

В присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II), а не простого вещества:

4NH3 + 5O2 → 2NO + 6H2O (t, Pt)

Правило 3.2. Нитриды (и для аналогии фосфиды) активных металлов легко реагируют с водой и растворами кислот:

1. Реакции с водой:

Mg3N2 + H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

Na3N + H2O → NaOH + NH3

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 +2PH3

2. В реакциях с кислотами образуются соли (в случае нитридов) или фосфин (в случае фосфидов):

Ca3N2 + HCl → 3CaCl2 + 2NH4Cl

Zn3P2 + 6HCl → 3ZnCl2 + 2PH3

3.3. Взаимодействие азотной кислоты с простыми и сложными веществами

Нитраты

Правило 3.4. С металлами (Al, Zn, Mg) в щелочной среде нитраты восстанавливаются до аммиака:

Сначала выделяется атомарный водород, который и восстанавливает нитрат до аммиака.

3NaNO3 + 8Al + 5NaOH +18H2O → 3NH3 + 8Na[Al(OH)4]

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O → NH3 + 4Na2[Zn(OH)4]

Правило 3.5. При сплавлении в щелочной среде нитраты восстанавливаются до нитритов:

3NaNO3 + Cr2O3 + 4KOH → 3NaNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O

3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 → 3NaNO2 + 2Na2CrO4 + 2CO2

KNO3 + MnO2 + 2KOH → KNO2 + K2MnO4 + H2O

KNO3 + MnO2 + K2CO3 → KNO2 + K2MnO4 + CO2

2NaNO3 + FeSO4 + 4NaOH → 2NaNO2 + Na2FeO4 + Na2SO4 + 2H2O

3NaNO3 + Fe2O3 + NaOH → 3NaNO2 + 2Na2FeO4 + 2H2O

3KNO3 + Fe + 2KOH → 3KNO2 + K2FeO4 + H2O

Правило 3.6. Неметаллами нитраты восстанавливаются до нитритов:

2KNO3 + C → 2KNO2 + CO2

2KNO3 + S → 2KNO2 + SO2

Правило 3.7. В кислотной среде нитраты также являются сильными окислителями:

Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 → CuSO4 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O (А.А. Каверина, Курс самоподготовки, стр. 119) или

3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO + K2SO4 + 4H2O (В.В. Еремин, Углубленный курс, стр. 303)

Правило 3.8. С солями аммония, по сути, идет разложение нитрата аммония:

KNO3 + NH4Cl → N2O + KCl + 2H2O (NH4NO3 → N2O + 2H2O)

Правило 3.9. В случае нитрата слабого металла именно метал будет окислителем, а не азот:

8AgNO3 + PH3 + 4H2O → Ag + H3PO4 + HNO3

Правило 3.10. Термическое разложение нитратов:

MNO3 → MNO2 + O2,

M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов левее Mg, исключая Li.

MNO3 → MO + NO2 + O2,

M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li.

MNO3 → M + NO2 + O2,

M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов правее Cu.

Если металл, входящий в состав соли, может быть окислен (выделяющимися газами), то при разложении образуется оксид с более высокой степенью окисления металла:

4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (t)

Mn(NO3)2 → MnO2 + 2NO2 (t)

Нитриты

Правило 3.11. Сильными окислителями нитриты окисляются до нитратов:

3KNO2 + 2CrO3 + 3H2SO4 → 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O

3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH → NaNO3 + 2K2MnO4 + H2O

3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O

KNO2 + I2 + H2O → KNO3 + 2HI

Правило 3.12. В реакциях с типичными восстановителями (I^–, Fe⁺² и др.) нитриты восстанавливаются до NO:

2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 → 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

HNO2 + 2HI → 2NO + I2 + 2H2O

Исключение: реакции нитритов с солями аммония, выделяется азот:

NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + 2H2O

Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → 2N2 + CaSO4 + 4H2O

Оксиды азота

Правило 3.13. Оксид азота (IV) диспропорционирует в реакциях с водой и растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:

Т.к. оксиду NO2 соответствуют две кислоты, при взаимодействии с щелочью или карбонатами щелочных металлов образуются две соли: нитрат и нитрит соответствующего металла:

2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO2 + CO2

4NO2 + 2Ba(OH)2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (растворение газа в воде в отсутствии кислорода)

В аналогичных реакциях с кислородом образуются только соединения с N⁺⁵ :

4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (растворение в избытке кислорода)

Правило 3.14. Сильными окислителями NO, как правило, окисляется до N⁺⁵ :

2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O

8NO + 3HClO4 + 4H2O → 8HNO3 + 3HCl

14NO + 6HBrO4 + 4H2O → 14HNO3 + 3Br2

Но есть и исключения:

2NO + O2 → 2NO2 (идет самопроизвольно на воздухе)

NO в роли окислителя:

2NO + 2SO2 → N2 + 2SO3

2NO + 2Cu → N2 + 2CuO (500-600°C).

Правило 3.15. В реакциях с типичными восстановителями NO2, как правило, восстанавливается до NO или N2:

2NO2 + P2O3 + 4KOH → 2NO + 2K2HPO4 + H2O

6NO2 + FeI2 → Fe(NO3)3 + I2 + 3NO

10NO2 + 4P → P2O5 + 10NO (возможно образование N2)

NO2 + SO2 → SO3 + NO

2NO2 + 2C → N2 + 2CO2

2NO2 + 2S → N2 + 2SO2

2NO2 + 4Cu → N2 + 4CuO

Правило 3.16. Как и у всех оксидов азота, у N2O преобладают окислительные свойства, что делает возможным окисление металлов:

N2O + Cu → CuO + N2

N2O + Cu2O → 2CuO + N2.

Источник

Разложение веществ

Материал по химии

Реакции разложения солей
Разложение нитратов
Особые реакции разложения нитратов
Разложение солей аммония
Разложение карбонатов
Разложение гидрокарбонатов
Разложение гидросульфитов
Разложение сульфитов
Разложение сульфатов
Уравнения реакций разложения комплексных солей
Реакция разложения дихромата калия и перманганата калия
Разложение бертолетовой соли
Разложение гидроксидов
Разложение органических веществ
Разложение кислот

Реакции разложения солей

Термическому разложению подвергаются многие соли – карбонаты, нитраты, нитриты, сульфаты, кислые, основные и комплексные соли. Рассмотрим наиболее популярные уравнения разложения солей. Разложение солей часто встречается в ЕГЭ по химии в линии заданий 31, это задание считается одним из самых сложных заданий экзамена.

Разложение нитратов

При установлении продуктов термического разложения нитратов удобно пользоваться рядом активности металлов, однако к нему следует добавить некоторые уточнения: литий и магний, обычно относятся к активным металлам, но разложение нитратов этих двух металлов происходит как у металлов средней активности. Медь относится к неактивным металлам, но разложение нитрата меди II идёт как разложение нитрата металла средней активности. Данные реакции являются весьма популярными в химии. На ЕГЭ задачи по разложению нитратов встречаются в заданиях линии 7 и 31.

Уравнения разложения нитратов активных металлов (кроме лития и магния):

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑ ‒ разложение нитрата калия
2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑ ‒ разложение нитрата натрия
2CsNO₃ → 2CsNO₂ + O₂↑ ‒ разложение нитрата цезия
2RbNO₃ → 2RbNO₂ + O₂↑ ‒ разложение нитрата рубидия
Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂↑ ‒ разложение нитрата кальция
Ba(NO₃)₂→ Ba(NO₂)₂ + O₂↑ ‒ разложение нитрата бария
Sr(NO₃)₂ → Sr(NO₂)₂ + O₂↑ ‒ разложение нитрата стронция

Уравнения разложения нитратов металлов средней активности, нитрата лития и нитрата меди II:

4LiNO₃ → 2Li₂O + 4NO₂↑ + O₂↑ ‒ разложение нитрата лития
2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂↑ + O₂↑ ‒ разложение нитрата магния
2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑ ‒ разложение нитрата цинка
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ ‒ разложение нитрата меди II
4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ ‒ разложение нитрата алюминия
4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ ‒ разложение нитрата железа III
4Cr(NO₃)₃ → 2Cr₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ ‒ разложение нитрата хрома III

Во всех приведенных реакциях степень окисления металла не изменяется. Это характерно для нитратов, содержащих металл в высшей или наиболее устойчивой степени окисления. Если же нитрат образован переходным металлом в низшей степени окисления, то при разложении этого нитрата происходит окисление еще и металла.

Особые реакции разложения нитратов

Разложение нитрата железа II:

4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

В данной реакции два восстановителя – железа поднимает степень окисления с +2 до +3, кислород с ‒2 до 0. Окислитель – азот +5.

Аналогично идет реакция термического разложения нитрата хрома II:

4Cr(NO₃)₂ → 2Cr₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

Разложение нитрата марганца II идет иначе, так как для марганца следующей после +2 устойчивой степенью окисления является не +3, а +4:

Mn(NO₃)₂ → MnO₂ + 2NO₂↑

Обратите внимание на то, что кислород в этой реакции не выделяется!

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Установите соответствие между названием вещества и продуктами его разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой подберите позицию, обозначенную цифрой.

нитрат железа II
нитрат меди II
нитрат ртути II
нитрат магния
нитрат калия
нитрат серебра

MeNO₂ + O₂
MeO + NO₂ + O₂
Me + NO₂ + O₂
Me₂O₃ + NO₂ + O₂

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами его разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой подберите позицию, обозначенную цифрой.

LiNO₃
Cu(NO₃)₂
RbNO₂
Zn(NO₃)₂
Hg(NO₃)₂
Al(NO₂)₃

MeNO₂ + O₂
MeO + NO₂ + O₂
Me + NO₂ + O₂
Me₂O + NO₂ + O₂
Me₂O₃ + NO₂ + O₂

Разложение нитрата аммония будет рассмотрено ниже, в реакциях разложения солей аммония.

Разложение солей аммония

При разложении солей аммония чаще всего образуется аммиак, исключения составляют соли, в которых анион проявляет окислительные свойства. Например, хлорид, бромид, йодид, сульфиды, карбонаты и фосфаты разлагаются без изменения степеней окисления (без ОВР). Процессы идут при нагревании:

NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑ ‒ разложение хлорида аммония
NH₄Br → NH₃↑ + HBr↑ ‒ разложение бромида аммония
NH₄I → NH₃↑ + HI↑ ‒ разложение йодида аммония
(NH₄)₂S → 2NH₃↑ + H₂S↑ ‒ разложение сульфида аммония
NH₄HS → NH₃↑ + H₂S↑ ‒ разложение гидросульфида аммония
(NH₄)₃PO₄ → 3NH₃↑ + H₃PO₄ ‒ разложение фосфата аммония
(NH₄)₂HPO₄ → 2NH₃↑ + H₃PO₄ ‒ разложение гидрофосфата аммония
NH₄H₂PO₄ → NH₃↑ + H₃PO₄ ‒ разложение дигидрофосфата аммония
(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑ ‒ разложение карбоната аммония
NH₄HCO₃ → NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑ ‒ разложение гидрокарбоната аммония

Разложение солей аммония с изменением степени окисления:

Разложение нитрита и нитрата аммония легко запомнить вместе, отнимите от этих солей всю воду и получите нужный продукт:

NH₄NO₃ → 2H₂O + N₂O ‒ разложение нитрата аммония
NH₄NO₂ → 2H₂O + N₂ ‒ разложение нитрита аммония

Задание по образцу ФИПИ:

Задана следующая схема превращений веществ. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. В ответ запишите соответствующую последовательность цифр без пробелов и дополнительных знаков, сначала вещество Х, затем вещество Y.

NH₃
NO
NH₄NO₃
N₂
N₂O

Азот окисляется до NO

Удобно запоминать вместе и разложение дихромата и перманганата аммония, так как образуются сходные продукты – азот, оксид и соль:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O↑ ‒ разложение дихромата аммония
2NH₄MnO₄ → N₂↑ + 2MnO₂ + 4H₂O↑ ‒ разложение перманганата аммония

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Установите соответствие между названием вещества и продуктами его разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой подберите позицию, обозначенную цифрой.

нитрит аммония
нитрат аммония
дихромат аммония
хлорид аммония

N₂ + Cr₂O₃ + H₂O
NH₃ + Cl₂ + H₂
N₂ + H₂O
NO₂ + Cr₂O₃ + H₂O
NH₃ + HCl
N₂O + H₂O

Разложение карбонатов

Реакции разложения карбонатов также происходит при нагревании. Карбонаты щелочных металлов (IА-группа), кроме карбоната лития, не разлагаются. Большинство других карбонатов разлагаются до оксидов, карбонат серебра и карбонат ртути разлагаются с выделением свободного металла.

Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂↑ ‒ разложение карбоната лития
MgCO₃ → MgO + CO₂↑ ‒ разложение карбоната магния
CaCO₃ → CaO + CO₂↑ ‒ разложение карбоната кальция
CuCO₃ → CuO + CO₂↑ ‒ разложение карбоната меди II
2HgCO₃ → 2Hg + 2CO₂↑ + O₂↑ ‒ разложение карбоната ртути II
2Ag₂CO₃ → 4Ag + 2CO₂↑ + O₂↑ ‒ разложение карбоната серебра

Какие из перечисленных карбонатов разлагаются?

Na₂CO₂
MgCO₃
CaCO₃
K₂CO₃
Cs₂CO₃
CuCO₃

При разложении каких карбонатов образуется оксид металла?

Na₂CO₃
HgCO₃
Li₂CO₃
CaCO₃
Ag₂CO₃
FeCO₃

Разложение гидрокарбонатов

Гидрокарбонаты разлагаются до соответствующих карбонатов:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ ‒ разложение гидрокарбоната натрия
Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ ‒ разложение гидрокарбоната кальция

При длительном нагревании происходит более глубокое разложение (это не качается гидрокарбонатов щелочных металлов, они в любом случае остаются карбонатами).

Например, в некоторых задачах может встретиться следующая фраза «гидрокарбонат нагревали до постоянной массы» или «смесь гидрокарбоната и карбоната нагревали до постоянной массы», какие реакции следует указать?

Если нагревают гидрокарбонат щелочного металла, то реакция одна:

2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑

Если нагревают другие гидрокарбонаты, то нужно писать две реакции:

Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ ‒ нагревание
BaCO₃→ BaO + CO₂↑ ‒ при продолжении нагревания

Разложение гидросульфитов

Идет сходным с разложением гидрокарбонатов образом, при термическом размножении этих солеи образуются сульфиты и выделяется газ:

2KHSO₃ → K₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O↑ ‒ разложение гидросульфита калия
Ba(HSO₃)₂ → BaSO₃ + SO₂↑ + H₂O↑ ‒ разложение гидросульфита бария

Разложение сульфитов

В отличие от реакция термического разложения карбонатов, большинство сульфитов разлагаются при нагревании со сменой степени окисления (происходит реакция самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования). При нагревании сульфита образуется смесь сульфидов и сульфатов:

4Na₂SO₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S ‒ термическое разложение сульфита натрия
4CaSO₃ → 3CaSO₄ + CaS ‒ термическое разложение сульфита кальция

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании. Сульфаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла, сульфаты остальных металлов разлагаются до оксида металла, сернистого газа и кислорода.

Уравнения реакция разложения сульфатов:

2CaSO₄ → 2CaO + 2SO₂↑ + O₂↑ ‒ реакция разложения сульфата кальция
Ag₂SO₄ → 2Ag + 2SO₂↑ + O₂↑ ‒ реакция разложения сульфата серебра

Уравнения реакций разложения комплексных солей

При нагревании комплексные соли теряют воду, превращаясь в средние соли, степени окисления при этом не изменяются:

Na[Al(OH)₄] → NaAlO₂ + 2H₂O↑ ‒ разложение тетрагидроксоалюмината натрия
K₂[Zn(OH)₄] → K₂ZnO₂ + 2H₂O↑ ‒ разложение тетрагидроксоцинката калия
Ca[Be(OH)₄] → CaBeO₂ + 2H₂O↑ ‒ разложение тетрагидроксобериллата кальция
Ba[Al(OH)₄]₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O↑ ‒ разложение тетрагидроксоалюмината бария

Реакция разложения дихромата калия и перманганата калия

На ЕГЭ по химии реакции разложения дихромата калия и перманганата калия часто встречаются в заданиях линии 29 и 31.Эти две реакции похожи, поэтому их удобно запоминать сразу парой:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂↑ ‒ уравнение термического разложения дихромата калия
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ ‒ уравнение термического разложение перманганата калия

Разложение бертолетовой соли

Бертолетова соль или хлорат калия разлагается на разные продукты в зависимости от условий. При нагревании до 150-300ºС в присутствие катализатора образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃→ 2KCl + 3O₂↑

Сходным образом разлагается перхлорат калия:

KClO₄ → KCl + 2O₂↑

При температуре 400ºС бертолетова соль разлагается на перхлорат калия и хлорид калия:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

Флэш-карточки с разложением солей. Перед Вами лицевая сторона карточки с формулой соли, попробуйте вспомнить основные продукты разложения этой соли и нажмите на карточку, чтобы проверить реакцию:

(NH₄)₂Cr₂O₇

N₂ + Cr₂O₃ + H₂O
K₂Cr₂O₇

K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂
KClO₃ (400 градусов)

KClO₄ + KCl

Разложение гидроксидов

Еще одна популярная тема в разложении веществ – термическое разложение гидроксидов. Большинство нерастворимых гидроксидов неустойчивы, разлагаются на оксид и воду. При этом степень окисления металла не меняется. Растворимые гидроксиды (щелочи) не разлагаются, за исключением неустойчивого гидроксида аммония (который не является щелочью).

2Al(OH)₃ → Al₂O₃+ 3H₂O ‒ разложение гидроксида алюминия
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O ‒ разложение гидроксида цинка
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O ‒ разложение гидроксида меди II
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O ‒ разложение гидроксида железа III
NH₄OH → NH₃↑ + H₂O или NH₃·H₂O → NH₃↑ + H₂O ‒ разложение гидроксида аммония

Разложение органических веществ

Сходным образом происходит и разложение органических веществ – гидроксидов метиламмония, диметиламмония, триметиламмония и некоторых других.

[CH₃-NH₃]OH → CH₃-NH₂↑ + H₂O ‒ разложение гидроксида метиламмония
[(CH₃)₂-NH₂]OH → (CH₃)₂-NH↑ + H₂O ‒ разложение гидроксида диметиламмония
[(CH₃)₃-NH]OH → (CH₃)₃-N↑ + H₂O ‒ разложение гидроксида триметиламмония

Разложение кислот

Неустойчивыми кислотами являются угольная, сернистая кислота и азотистая кислота, они разлагаются даже при небольшом нагревании:

H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O ‒ разложение угольной кислоты
H₂SO₃ → SO₂↑ + H₂O ‒ разложение сернистой кислоты
2HNO₂ → NO↑ + NO₂↑ + H₂O ‒ разложение азотистой кислоты без нагревания
3HNO₂ → HNO₃ + 2NO↑ + H₂O – разложение азотистой кислоты при нагревании

Разложение остальных кислот требует нагревания:

4HNO₃ → 4NO₂ + O₂↑ + 2H₂O ‒ разложение азотной кислоты
H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O – разложение кремниевой кислоты

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Нитраты (селитры)

Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава:

Me(NO₃)n и NH₄NO₃

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Например, селитры: KNO₃ – нитрат калия (индийская селитра), NаNО₃ – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО₃)₂ – нитрат кальция (норвежская селитра), NH₄NO₃ – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH₄NO₃ из азота N₂ воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

Физические свойства

Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

Получение нитратов

Нитраты образуются при взаимодействии:

1) Металл + Азотная кислота

Cu + 4HNO₃(k) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2) Основный оксид + Азотная кислота

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3) Основание + Азотная кислота

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

4) Аммиак + Азотная кислота

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота

2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂ ↑

6) Оксид азота (IV) + щёлочь

2NO₂ + NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

в присутствии кислорода —

4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

Химические свойства нитратов

I. Общие с другими солями

1) C металлами

Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:

Cu(NO₃)₂ + Zn = Cu + Zn(NO₃)₂

2) С кислотами

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

3) Со щелочами

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

4) C cолями

2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

II. Специфические

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

1) Нитраты щелочных (исключение — нитрат лития) и щелочноземельных металлов разлагаются до нитритов:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

2) Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат лития разлагаются до оксидов:

2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂↑ + O₂↑

2Cu(NO₃)₂ =2CuO + 4NO₂ ↑+ O₂↑

3) Нитраты наименее активных металлов (правее меди) разлагаются до металлов:

Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ ↑+ O₂↑

4) Нитрат и нитрит аммония:

Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:

NH₄NO₃ = N₂O ↑+ 2H₂O (190-245°C)

2NH₄NO₃ = N₂↑+ 2NO + 4H₂O (250-300°C)

2NH₄NO₃ = 2N₂↑+ O₂ + 4H₂O (выше 300°C)

Нитрит аммония:

NH₄NO₂ = N₂↑+ 2H₂O

Исключения:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

Mn(NO₃)₂=MnO₂ + 2NO₂

4Fe(NO₃)₂=2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Источник

Муниципальное автономное
общеобразовательное учреждение- средняя общеобразовательная школа № 1 имени
В.И. Фадеева станицы Калининской

Консультация по химии

для подготовки к единому
государственному экзамену

на тему «Азотная кислота»

Выполнила:

Учитель химии

Каблучкина Наталья Борисовна

Ст. Калининская

2014г

Задачи занятия:

Обобщить
знания об азотной кислоте, полученные в курсе неорганической и органической
химии.

На
примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в
свете ТЭД, закономерности протекания ОВР, реакции гидролиза и электролиза,
решение задач на растворы, по алгоритму.

Продолжить
отработку умений выполнять тестовые задания части А,В,С единого
государственного экзамена.

Оборудование:

—
опорные схемы по теории,

—
раздаточные таблицы по взаимодействию азотной кислоты с металлами,

—
тестовые задания.

Ход занятия

1. Организационный момент.

Приветствие
учащихся. Сообщение темы и цели занятия.

2.Учитель обобщает материал по данной теме с
использованием опорных схем на экране компьютера:

Азотная
кислота

НNO₃ (N⁺⁵,
N^IV)

— одноосновная

— кислородсодержащая

— сильный электролит

— сильный окислитель

Получают: NH₃
→ NO → NO₂
→HNO₃

Физ. свойства:
Ж, беcцветная, дымящая,

резкий запах,
t_кип.= 86⁰С,

Хим. свойства:

1.
Нестойкая, разлагается на свету, при t

4НNO₃
→ 4NO₂↑ + 2Н₂О + О₂↑

_{( желтеет при неправильном хранении)}

2.
Диссоциирует НNO₃
→Н⁺ + NO₃^—

_{кислотные свойства}

_{+ основные, амфотерные оксиды}

_{+ основания}

_{+ соли слабых кислот}

_3._{Окисляет все металлы, кроме А}_u_,_Pt

_{с образованием

трёх продуктов:}

Ме + НN⁺⁵O3→_{соль +

вода + ↑ соед.}_N⁺⁴,_N⁺²,_N⁺¹,_N₂⁰
,_N^-3

	HNO₃	-не реагируют Au,Pt
*Концентрированная* (пассивация Al,Cr,Fe)*	*Разбавленная*
активные металлы	неактивные металлы и сложные в-ва	неактивные металлы и сложные в-ва	активные металлы	активные металлы + оч. разбавленный раствор
N₂O↑	NO₂↑	NO↑	N₂↑	NH₃ ( NH₄NO₃)
HNO₃ *концентрированная* + неметаллы	кислота или оксид (высшие) + NO↑(разб), NO₂↑(конц) 4HNO₃_(конц) + C à СО₂ + 4NO₂+ 2Н₂О 2HNO₃_(разб) + S à H₂SO₄ + NO

4.Реагирует
с органическими веществами( алканы, арены,

фенол, анилин, целлюлоза, белки)

реакции замещения — нитрования

НNO₃
→ НО — NO₂–
нитрогруппа

СН₄ + HNO₃
→ СН₃—
NO₂ + Н₂О

С₆Н₆+ HNO₃
→ С₆Н₅—
NO₂ + Н₂О

Качественная реакция на нитраты

нитрат
+ конц. Н₂SO₄+ Cu → … + NO₂↑

Разложение нитратов

(по
ряду активности металлов)

1. Металлы левее магния

KNO₃ à КNO₂ + O₂

нитрит

металла + кислород

2.
От магния

до
меди включительно

Mg(NO₃)₂à MgO +
NO₂+ O₂

оксид

металла* + NO₂+ O₂

3.
Правее меди

AgNO₃
à Ag +
NO₂+ O₂

металл + NO₂+ O₂

3.Учащиеся
задают вопросы, используя записи собственного конспекта и предложенных
опорных схем.

Например: — Что
значит пассивация?

— Какая кислота называется оксикислотой?

— Как правильно записать качественные реакции на нитраты?

— Какие соли называются силитрами?

4.
Отработка умения записывать уравнения ОВР химических
реакций и расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Два
ученика у доски работают с уравнениями:

Cu
+ 4HNO3(конц) = Cu(NO₃)₂
+ 2H2O + 2NO2

3Cu
+ 8HNO3(разб) = 3Cu(NO₃)₂
+ 4H2O + 2NO

5. Выполнение
учащимися тестовых заданий и задания уровня С .

Учащиеся
работают дифференцированно: 2 ученика с заданиями С у доски, 3 ученика с
заданиями В вместе, остальные с заданиями А самостоятельно. Учитель выполняет
роль консультанта.

Часть
А

1.Какой
оксид реагирует с раствором НNO_3,
но не реагирует с раствором NaOH?

1)
CO 3) P₂O₅

2)
SO₃ 4) MgO

2.
Азотная кислота реагирует с каждым веществом набора:

1)
KOH и Na₂СO₃

2)
HCl и NaOH

3) CuO
и KNO₃

4) Fe₂O₃
и H₂SO₄

3.В
схеме превращений NH₃⎯→ X ⎯→ Y⎯→ НNO₃ ⎯→ Y

веществами
«X» и «Y» являются соответственно

1) NO₂
и NO

2) NO и NO₂

3)
Н₂и Н₂О

4)
HCl и H₂O

4.Взаимодействие
азотной кислоты с аммиаком относится к реакциям

1)
соединения, необратимым

2)
обмена, обратимым

3)
замещения, обратимым

4)
обмена, необратимым

5.В
отличие от этилена, этан реагирует с

1)
хлором

2)
водородом

3)
азотной кислотой

4)
кислородом

6.
Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)
нитрата натрия

2)
нитрата меди(II)

3)
нитрата алюминия

4)
нитрата кальция

7.
Одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата меди(II) и

1)
хлорида кальция

2)
нитрата натрия

3)
сульфата алюминия

4)
ацетата натрия

8.
Окислительные свойства азотная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) НNO₃+ NH₃
→ NH₄NO₃

2) НNO₃+
KOH →
KNO₃+
H₂O

3) НNO₃ + P
→ H₃ PO₄
+ NO₂

4) НNO₃+ CuO
→ Cu(NO₃)₂
+ H₂O

Часть
В

В-1. Установите
соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ
К ГИДРОЛИЗУ

1) NН₄NO₃
А) по катиону

2) Ва(NO₃)₂
Б) по аниону

3) Аl(NO₃)₃
В) по катиону и аниону

Г) гидролизу не подвергается

В-2. Установите
соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в
результате электролиза водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ
ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AgNO₃

Б) HNO₃

В) NaNO₃

1) оксид
азота (IV)

2) азот

3)
серебро

4)
кислород

В-3. Определите массу воды, которую надо добавить к 20
г раствора азотной

кислоты с массовой долей 70% для получения раствора
азотной кислоты

с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до
целых.)

Ответ: ___________ г.

В-4. Рассчитайте объём оксида азота (+4), полученный
при разложении 126 г азотной кислоты. %. (Запишите число с точностью до
десятых.)

Ответ: ___________ л.

Часть С

С-1. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции

       НNO₃ + СuS
→    СuSO₄
+ … +   H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

С- 2. Сплав серебра с медью массой 0,5 кг
обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную
кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю
серебра в сплаве.

6. Разбор
выполненных заданий:

Ответы на
задания части А с комментариями.

Ответы на
задания части В с комментариями.

Комментарии
выполненных на доске заданий части С.

Источник

Соли азотной кислоты — нитраты

Admin

Соли азотной кислоты — нитраты NO3—

3. Химические свойства соединений азота с точки зрения изменения степеней окисления

3.3. Взаимодействие азотной кислоты с простыми и сложными веществами

Нитраты

Нитриты

Оксиды азота

Разложение веществ

Материал по химии

Реакции разложения солей

Разложение нитратов

Особые реакции разложения нитратов

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Разложение солей аммония

Задание по образцу ФИПИ:

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Разложение карбонатов

Разложение гидрокарбонатов

Разложение гидросульфитов

Разложение сульфитов

Разложение сульфатов

Уравнения реакций разложения комплексных солей

Реакция разложения дихромата калия и перманганата калия

Разложение бертолетовой соли

Разложение гидроксидов

Разложение органических веществ

Разложение кислот

Азотная кислота

Соли азотной кислоты — нитраты NO₃^—

Азотная
кислота