Номенклатура неорганических веществ для егэ по химии - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Классификация неорганических веществ с примерами соединений

Теперь проанализируем представленную выше классификационную схему более детально.

Как мы видим, прежде всего все неорганические вещества делятся на простые и сложные:

Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента. Например, простыми веществами являются водород H₂, кислород O₂, железо Fe, углерод С и т.д.

Среди простых веществ различают металлы, неметаллы и благородные газы:

Металлы образованы химическими элементами, расположенными ниже диагонали бор-астат, а также всеми элементами, находящимися в побочных группах.

Благородные газы образованы химическими элементами VIIIA группы.

Неметаллы образованы соответственно химическими элементами, расположенными выше диагонали бор-астат, за исключением всех элементов побочных подгрупп и благородных газов, расположенных в VIIIA группе:

Названия простых веществ чаще всего совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако для многих химических элементов широко распространено такое явление, как аллотропия. Аллотропией называют явление, когда один химический элемент способен образовывать несколько простых веществ. Например, в случае химического элемента кислорода возможно существование молекулярных соединений с формулами O₂ и O₃. Первое вещество принято называть кислородом так же, как и химический элемент, атомами которого оно образовано, а второе вещество (O₃) принято называть озоном. Под простым веществом углеродом может подразумеваться любая из его аллотропных модификаций, например, алмаз, графит или фуллерены. Под простым веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор.

Сложные вещества

Сложными веществами называют вещества, образованные атомами двух или более химических элементов.

Так, например, сложными веществами являются аммиак NH₃, серная кислота H₂SO₄, гашеная известь Ca(OH)₂ и бесчисленное множество других.

Среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:

Оксиды — сложные вещества, образованные двумя химическими элементами, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов может быть записана как Э_xO_y, где Э — символ какого-либо химического элемента.

Номенклатура оксидов

Название оксида химического элемента строится по принципу:

Например:

Fe₂O₃ — оксид железа (III); CuO — оксид меди (II); N₂O₅ — оксид азота (V)

Нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. Так, например, степень окисления азота N₂O₅ равна +5, а валентность, как это ни странно, равна четырем.

В случае, если химический элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. Например:

Na₂O — оксид натрия; H₂O — оксид водорода; ZnO — оксид цинка.

Классификация оксидов

Оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующих оксидов немного, все они образованы неметаллами в степени окисления +1 и +2. Список несолеобразующих оксидов следует запомнить: CO, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами (или кислотными оксидами) образуют соли. К основным оксидам относят оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, за исключением оксидов BeO, ZnO, SnO, PbO.

Кислотными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями (или основными оксидами) образуют соли. Кислотными оксидами являются практически все оксиды неметаллов за исключением несолеобразующих CO, NO, N₂O, SiO, а также все оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6 и +7).

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. Такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также в качестве исключений оксиды BeO, ZnO, SnO, PbO.

Некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. Например, хром образует основный оксид CrO, амфотерный оксид Cr₂O₃ и кислотный оксид CrO₃.

Как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства.

Основания

Основания — соединения с формулой вида Me(OH)_x, где x чаще всего равен 1 или 2.

Исключения: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂ не относятся к основаниям, несмотря на степень окисления металла +2. Данные соединения являются амфотерными гидроксидами, которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно.

Классификация оснований

Основания классифицируют по количеству гидроксогрупп в одной структурной единице.

Основания с одной гидроксогруппой, т.е. вида MeOH, называют однокислотными основаниями, с двумя гидроксогруппами, т.е. вида Me(OH)₂, соответственно, двухкислотными и т.д.

Также основания подразделяют на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

К щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия TlOH.

Номенклатура оснований

Название основания строится по нижеследующему принципу:

Например:

Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II),

Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II).

В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Например:

NaOH — гидроксид натрия,

Ca(OH)₂ — гидроксид кальция и т.д.

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл.

Общая формула кислот может быть записана как H_xA, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток.

Например, к кислотам относятся такие соединения, как H₂SO₄, HCl, HNO₃, HNO₂ и т.д.

Классификация кислот

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, кислоты делятся на:

— одноосновные кислоты: HF, HCl, HBr, HI, HNO₃;

— двухосновные кислоты: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃;

— трехосновные кислоты: H₃PO₄, H₃AsO₄.

Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность. Например, уксусная кислота с формулой CH₃COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп (-COOH) в молекуле.

Также по наличию кислорода в молекулах кислоты подразделяют на бескислородные (HF, HCl, HBr и т.д.) и кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄ и т.д.). Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами.

Более детально про классификацию кислот можно почитать здесь.

Номенклатура кислот и кислотных остатков

Нижеследующий список названий и формул кислот и кислотных остатков обязательно следует выучить.

В некоторых случаях облегчить запоминание может ряд следующих правил.

Как можно видеть из таблицы выше, построение систематических названий бескислородных кислот выглядит следующим образом:

Например:

HF — фтороводородная кислота;

HCl — хлороводородная кислота;

H₂S — сероводородная кислота.

Названия кислотных остатков бескислородных кислот строятся по принципу:

Например, Cl^—— хлорид, Br^—— бромид.

Названия кислородсодержащих кислот получают добавлением к названию кислотообразующего элемента различных суффиксов и окончаний. Например, если кислотообразующий элемент в кислородсодержащей кислоте имеет высшую степень окисления, то название такой кислоты строится следующим образом:

Например, серная кислота H₂S⁺⁶O₄, хромовая кислота H₂Cr⁺⁶O₄.

Все кислородсодержащие кислоты могут быть также классифицированы как кислотные гидроксиды, поскольку в их молекулах обнаруживаются гидроксогруппы (OH). Например, это видно из нижеследующих графических формул некоторых кислородсодержащих кислот:

Таким образом, серная кислота иначе может быть названа как гидроксид серы (VI), азотная кислота — гидроксид азота (V), фосфорная кислота — гидроксид фосфора (V) и т.д. При этом число в скобках характеризует степень окисления кислотообразующего элемента. Такой вариант названий кислородсодержащих кислот многим может показаться крайне непривычным, однако же изредка такие названия можно встретить в реальных КИМах ЕГЭ по химии в заданиях на классификацию неорганических веществ.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов, проявляющие двойственную природу, т.е. способные проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.

Амфотерными являются гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 (как и оксиды).

Также в качестве исключений к амфотерным гидроксидам относят соединения Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂, несмотря на степень окисления металла в них +2.

Для амфотерных гидроксидов трех- и четырехвалентных металлов возможно существование орто- и мета-форм, отличающихся друг от друга на одну молекулу воды. Например, гидроксид алюминия (III) может существовать в орто-форме Al(OH)₃ или мета-форме AlO(OH) (метагидроксид).

Поскольку, как уже было сказано, амфотерные гидроксиды проявляют как свойства кислот, так и свойства оснований, их формула и название также могут быть записаны по-разному: либо как у основания, либо как у кислоты. Например:

Амфотерный гидроксид в форме основания	Амфотерный гидроксид в форме кислоты	«Кислотный» остаток
Zn(OH)₂ гидроксид цинка	H₂ZnO₂ цинковая кислота	ZnO₂^2- цинкат
Al(OH)₃ (орто)гидроксид алюминия	H₃AlO₃ ортоалюминиевая кислота	AlO₃^3- ортоалюминат
AlO(OH) метагидроксид алюминия	HAlO₂ метаалюминиевая кислота	AlO₂^— метаалюминат

Соли

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Так, например, к солям относятся такие соединения как KCl, Ca(NO₃)₂, NaHCO₃ и т.д.

Представленное выше определение описывает состав большинства солей, однако же существуют соли, не попадающие под него. Например, вместо катионов металлов в состав соли могут входить катионы аммония или его органические производные. Т.е. к солям относятся такие соединения, как, например, (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония), [CH₃NH₃]⁺Cl^— (хлорид метиламмония) и т.д.

Также противоречат определению солей выше класс так называемых комплексных солей, которые будут рассмотрены в конце данной темы.

Классификация солей

С другой стороны, соли можно рассматривать как продукты замещения катионов водорода H⁺ в кислоте на другие катионы или же как продукты замещения гидроксид-ионов в основаниях (или амфотерных гидроксидах) на другие анионы.

При полном замещении образуются так называемые средние или нормальные соли. Например, при полном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется средняя (нормальная) соль Na₂SO₄, а при полном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH)₂ на кислотные остатки нитрат-ионы образуется средняя (нормальная) соль Ca(NO₃)₂.

Соли, получаемые неполным замещением катионов водорода в двухосновной (или более) кислоте на катионы металла, называют кислыми. Так, при неполном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется кислая соль NaHSO₄.

Соли, которые образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в двухкислотных (или более) основаниях, называют основными солями. Например, при неполном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH)₂ на нитрат-ионы образуется основная соль Ca(OH)NO₃.

Соли, состоящие из катионов двух разных металлов и анионов кислотных остатков только одной кислоты, называют двойными солями. Так, например, двойными солями являются KNaCO₃, KMgCl₃ и т.д.

Если соль образована одним типом катионов и двумя типами кислотных остатков, такие соли называют смешанными. Например, смешанными солями являются соединения Ca(OCl)Cl, CuBrCl и т.д.

Существуют соли, которые не попадают под определение солей как продуктов замещения катионов водорода в кислотах на катионы металлов или продуктов замещения гидроксид-ионов в основаниях на анионы кислотных остатков. Это — комплексные соли. Так, например, комплексными солями являются тетрагидроксоцинкат- и тетрагидроксоалюминат натрия с формулами Na₂[Zn(OH)₄] и Na[Al(OH)₄] соответственно. Распознать комплексные соли среди прочих чаще всего можно по наличию квадратных скобок в формуле. Однако нужно понимать, что, чтобы вещество можно было отнести к классу солей, в его состав должны входить какие-либо катионы, кроме (или вместо) H⁺, а из анионов должны быть какие-либо анионы помимо (или вместо) OH^—. Так, например, соединение H₂[SiF₆] не относится к классу комплексных солей, поскольку при его диссоциации из катионов в растворе присутствуют только катионы водорода H⁺. По типу диссоциации данное вещество следует скорее классифицировать как бескислородную комплексную кислоту. Аналогично, к солям не относится соединение [Ag(NH₃)₂]OH, т.к. данное соединение состоит из катионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и гидроксид-ионов OH^—, т.е. его следует считать комплексным основанием.

Номенклатура солей

Номенклатура средних и кислых солей

Название средних и кислых солей строится по принципу:

Если степень окисления металла в сложных веществах постоянная, то ее не указывают.

Названия кислотных остатков были даны выше при рассмотрении номенклатуры кислот.

Например,

Na₂SO₄ — сульфат натрия;

NaHSO₄ — гидросульфат натрия;

CaCO₃ — карбонат кальция;

Ca(HCO₃)₂ — гидрокарбонат кальция и т.д.

Номенклатура основных солей

Названия основных солей строятся по принципу:

Например:

(CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II);

Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа (III).

Номенклатура комплексных солей

Номенклатура комплексных соединений значительно сложнее, и для сдачи ЕГЭ многого знать из номенклатуры комплексных солей не нужно.

Следует уметь называть комплексные соли, получаемые взаимодействием растворов щелочей с амфотерными гидроксидами. Например:

*Одинаковыми цветами в формуле и названии обозначены соответствующие друг другу элементы формулы и названия.

Тривиальные названия неорганических веществ

Под тривиальными названиями понимают названия веществ не связанные, либо слабо связанные с их составом и строением. Тривиальные названия обусловлены, как правило, либо историческими причинами либо физическими или химическими свойствами данных соединений.

Список тривиальных названий неорганических веществ, которые необходимо знать:

Na₃[AlF₆]	криолит
SiO₂	кварц, кремнезем
FeS₂	пирит, железный колчедан
CaSO₄∙2H₂O	гипс
CaC2	карбид кальция
Al₄C₃	карбид алюминия
KOH	едкое кали
NaOH	едкий натр, каустическая сода
H₂O₂	перекись водорода
CuSO₄∙5H₂O	медный купорос
NH₄Cl	нашатырь
CaCO₃	мел, мрамор, известняк
N₂O	веселящий газ
NO₂	бурый газ
NaHCO₃	пищевая (питьевая) сода
Fe₃O₄	железная окалина
NH₃∙H₂O (NH₄OH)	нашатырный спирт
CO	угарный газ
CO₂	углекислый газ
SiC	карборунд (карбид кремния)
PH₃	фосфин
NH₃	аммиак
KClO₃	бертолетова соль (хлорат калия)
(CuOH)₂CO₃	малахит
CaO	негашеная известь
Ca(OH)₂	гашеная известь
прозрачный водный раствор Ca(OH)₂	известковая вода
взвесь твердого Ca(OH)₂ в его водном растворе	известковое молоко
K₂CO₃	поташ
Na₂CO₃	кальцинированная сода
Na₂CO₃∙10H₂O	кристаллическая сода
MgO	жженая магнезия

Источник

Номенклатура оксидов

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК любое бинарное соединение, в котором присутствует кислород со степенью окисления -2, называют словом «оксид», затем указывают название элемента в родительном падеже. Если для элемента характерна постоянная валентность, то больше ничего указывать не нужно. Если для элемента характерна переменная валентность, то после названия необходимо указать в скобках его валентность в данном оксиде; валентность указывают римскими цифрами.

Например: WO₃ — оксид вольфрама (VI); Li₂O — оксид лития.

Если вы не знаете, что такое валентность, и как ее определять, то необходимо изучить соответствующую статью.

Номенклатура оснований и амфотерных гидроксидов

Названия оснований и амфотерных гидроксидов строятся аналогично, только вместо слова «оксид» используют слово «гидроксид«, затем указывают название металла в родительном падеже. Если для металла (или металлоподобного иона) характерна постоянная валентность, то больше ничего указывать не нужно. Если для металла характерна переменная валентность, то после названия необходимо указать в скобках его валентность в данном гидроксиде; валентность указывают римскими цифрами.

Например: KOH – гидроксид калия; Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III).

Номенклатура кислот и солей

Название кислот строятся так: к корню названия центрального элемента на русском языке добавляют постфиксы -ная, -нистая или -водородная, в зависимости от степени окисления центрального элемента.

Если вы не помните, что такое степень окисления, и как ее определять, то сначала необходимо изучить соответствующую статью.

Названия солей строятся так: к корню названия центрального элемента на латинском языке добавляют постфиксы -ат, -ит или -ид, в зависимости от степени окисления центрального элемента. Затем указывают название металла в родительном падеже. Если для металла (или металлоподобного иона) характерна постоянная валентность, то больше ничего указывать не нужно. Если для металла характерна переменная валентность, то после названия необходимо указать в скобках его валентность в данной соли; валентность указывают римскими цифрами.

Корни латинского названия у большинства элементов совпадают с корнями русского названия. Для некоторых элементов они отличаются. Их следует запомнить:

C – карб, S – сульф, N – нитр и др.

Рассмотрим основные случаи.

1. Если центральный элемент в кислоте имеет высшую степень окисления, т.е. в кислотном остатке этой кислоты содержится максимальное количество атомов кислорода, то к названию кислоты добавляют постфикс -ная или -вая.

Например: H₂S⁺⁶O₄ – серная кислота, H₃P⁺⁵O₄ – фосфорная кислота.

При этом в названии соли используют постфикс -ат.

Например: Na₂S⁺⁶O₄ – сульфат натрия, K₂C⁺⁴O₃ – карбонат калия.

2. Если центральный элемент в кислоте имеет промежуточную степень окисления, т.е. в кислотном остатке этой кислоты содержится не максимальное количество атомов кислорода, то к названию кислоты добавляют постфикс -нистая.

Например: H₂S⁺⁴O₃ – сернистая кислота, H₃P⁺³O₃ – фосфористая кислота.

При этом в названии соли используют постфикс —ит.

Например, Na₂S⁺⁴O₃ – сульфит натрия, KN⁺³O₂ – нитрит калия.

3. Если центральный элемент в кислоте имеет низшую степень окисления, т.е. в кислотном остатке этой кислоты не содержатся атомы кислорода, то к названию кислоты добавляют постфикс -водородная.

Например: H₂S^-2 – сероводородная кислота, HCl^— – хлороводородная кислота.

При этом в названии соли используем постфикс -ид.

Например, Na₂S^-2 – сульфид натрия, KCl^— – хлорид калия.

Номенклатура кислых солей.

Если в кислой соли на один кислотный остаток приходится один атом водорода, то к названию кислотного остатка добавляют префикс гидро-. Если на один кислотный остаток приходится два атома водорода, то добавляют префикс дигидро-.

Например, K₂HPO₄ – гидрофосфат калия, KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия. Но: Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция.

Номенклатура основных солей.

Если в основной соли на один катион металла приходится одна гидроксо-группа, то к названию кислотного остатка добавляют префикс гидроксо-. Если на один катион металла приходится две гидроксо-группы, то добавляют префикс дигидроксо-.

Например, AlOHCl₂ – гидроксохлорид алюминия, Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия. Но: (CuOH)₂CO₃ – гидроксокарбонат меди (II).

В названии двойной соли катионы металлов перечисляют через дефис. В названии смешанных солей анионы кислотных остатков перечисляются через дефис.

Например, KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия-калия, CaClBr – бромид-хлорид кальция.

Также применяется тривиальная номенклатура. Тривиальные названия неорганических необходимо выучить наизусть.

Номенклатура комплексных солей*

Комплексное соединение может состоять из комплексного катиона, комплексного аниона или может быть нейтральным.

Комплексные соединения состоят из внутренней и внешней сферы. Центральная частица, вокруг которой расположены окружающие ее лиганды, называется комплексообразователем. Число лигандов комплексообразователя называется координационным числом. Как правило (но не обязательно!), число лигандов в 2 раза больше, чем степень окисления центральной частицы.

Соединения с комплексными катионами. Вначале называют анион внешней сферы, затем перечисляют лиганды, затем называют комплексообразователь в родительном падеже (ему дается русское название данного элемента). После названия комплексообразователя в скобках римской цифрой указывается его степень окисления.

К латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание “о” (F^— — фторо, Cl^— -хлоро, ОН^— — гидроксо, CN^— — циано и т.д). Аммиак обозначают термином “аммин”, СО – карбонил, NO – нитрозил, H₂O – аква.

Число одинаковых лигандов называют греческим числительным: 2 –ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта и т.д.

Например:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ – сульфат тетраамминмеди (II),

[Ni(H₂O)₆]Cl₂ – хлорид гексаакваникеля (II).

Вначале перечисляют лиганды анионные, затем нейтральные, затем катионные.

Например:

[Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃ – хлорид хлоропентаамминплатины (IV) .

Если в комплексе имеются несколько лигандов одинакового знака заряда, то они называются в алфавитном порядке:

[CoCl₂(H₂O)(NH₃)₃]Cl – хлорид дихлороакватриамминкобальта (III).

Соединения с комплексными анионами. Вначале называют комплексный анион в именительном падеже: перечисляют лиганды, затем комплексообразователь (ему дается латинское название и к названию добавляется окончание “ат”). После названия комплексообразователя указывается его степень окисления. Затем в родительном падеже называется внешнесферный катион.

Например:

Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия;

K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) калия;

K₂[СuCl₄] – тетрахлорокупрат (II) калия.

Соединения без внешней сферы. Вначале называют лиганды, затем комплексообразователь в именительном падеже с указанием его степени окисления. Все название пишется слитно.

[Ni(CО)₄] – тетракарбонилникель (0);

[Pt(NH₃)₂Cl₄] – тетрахлородиамминплатина (IV).

* материалы с портала onx.distant.ru

Источник

Теория и практика для отработки задания №5 ЕГЭ по химии (Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ).

Составитель: Екатерина Жукова

→ практика

Задание 5

Уровень сложности: базовый

Максимальный балл: 1 балл

Время выполнения: 2-3 мин

Смотрите также:

Задания №3 ЕГЭ по химии — степень окисления, валентность

Задание 30 ЕГЭ 2022 по химии

Задание 20 ЕГЭ 2022 по химии

Подборка заданий 1 ЕГЭ 2022 по химии

Новое задание 21 ЕГЭ по химии 2022

Источник

Номенклатура неорганических веществ

Формулы большинства неорганических веществ записывают в последовательности от катиона к аниону, от металла к неметаллу, от менее активного неметалла к более электроотрицательному.

В летучих водородных соединениях элементов на первое место ставится этот элемент, а затем водород: СН₄, NH₃.

В России названия оксидов, оснований, солей часто составляют от аниона к катиону, называя справа налево входящие в это соединение атомы или группы атомов.

Оксиды

Название оксидов строится по принципу: «оксид» + «название элемента в родительном падеже» + «валентность элемента, если она переменная».

Cr₂O₃ – оксид хрома (III), Р₂О₅ – оксид фосфора (V)

Гидроксиды

Название гидроксидов строится по принципу: «гидроксид» + «название элемента в родительном падеже» + «валентность элемента, если она переменная».

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), LiOH – гидроксид лития

Кислоты

Кислородсодержащие кислоты, имеющие в своем составе атом неметалла или металла в высшей степени окисления, имеют суффикс –НАЯ или –ВАЯ (кислота), в предыдущей степени – ИСТАЯ (кислота).

HNO₃ – азотНАЯ кислота, HNO₂ – азотИСТАЯ кислота, HMnO₄ – марганцеВАЯ кислота, H₂MnO₄ – марганцовИСТАЯ кислота

Следующий список кислот и названий кислот и кислотных остатков рекомендуется выучить наизусть.

Название	Формула	Остаток
плавиковая фтороводородная	HF	фторид
соляная хлороводородная	HCl	хлорид
бромоводородная	HBr	бромид
иодоводородная	HI	иодид
хлорноватистая	HClO	гипохлорит
хлористая	HClO₂	хлорит
хлорноватая	HClO₃	хлорат
хлорная	HClO₄	перхлорат
азотистая	HNO₂	нитрит
азотная	HNO₃	нитрат
сероводородная	H₂S	сульфид
сернистая	H₂SO₃	сульфит
серная	H₂SO₄	сульфат
ортофосфорная	H₃PO₄	фосфат
фосфористая	H₃PO₃	фосфит
метафосфорная	HPO₃	метафосфат
кремниевая	H₂SiO₃	силикат
угольная	H₂CO₃	карбонат
марганцовистая	H₂MnO₄	манганат
марганцевая	HMnO₄	перманганат
хромовая	H₂CrO₄	хромат
дихромовая	H₂Cr₂O₇	дихромат

Соли

Названия средних солей строятся по принципу: «название кислотного остатка» + «название катиона» + «валентность металла, если она переменная».

K₂SO₃ – сульфит калия, NaMnO₄ – перманганат натрия

Названия кислых солей строятся следующим образом: «название кислотного остатка с приставкой ГИДРО» + «название катиона» + «валентность металла, если она переменная».

NaHS – гидросульфид натрия, NH₄H₂PO₄ – дигидрофосфат аммония

Названия основных солей строятся так: «название кислотного остатка с приставкой ГИДРОКСО» + «название катиона» + «валентность металла, если она переменная».

MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)₂CO₃ – гидроксокарбонат меди (II)

Номенклатура комплексных солей несколько сложнее, но для сдачи ЕГЭ многого знать не нужно. Следует уметь называть комплексные соли, образованные щелочами и амфотерными соединениями.

Na₂[Zn(OH)₄]

4 – тетра

ОН – гидроксо

Zn – цинкат

Na – натрия

=тетрагидроксоцинкат натрия

Под тривиальной номенклатурой понимают названия, связанные либо с применением вещества в быту, либо с физико-химическими свойствами.

В ЕГЭ могут встретиться следующие тривиальные названия веществ:

Формула	Название
SiO₂	кварц, кремнезем
FeS₂	пирит
NaOH	едкий натр каустическая сода
CaCO₃	мел, мрамор
Fe₃O₄	железная окалина
CO	угарный газ
SiC	карборунд
KClO₃	бертолетова соль
СаО	негашеная известь
Ca(OH)₂	гашеная известь
K₂CO₃	поташ
NaHCO₃	пищевая сода
Na₂CO₃	сода

Источник

Всего: 285 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Установите соответствие между названием класса (группы) неорганических веществ и формулой соединения, принадлежащей к этому классу (группе): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ КЛАССА (ГРУППЫ)

А)  амфотерные гидроксиды

Б)  кислые соли

В)  основные соли

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между названием класса (группы) неорганических веществ и формулой соединения, принадлежащего к этому классу (группе): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ КЛАССА (ГРУППЫ)

А)  основные оксиды

Б)  кислотные оксиды

В)  амфотерные оксиды

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к этому классу.

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А)  основные оксиды

Б)  несолеобразующие оксиды

В)  кислоты

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А)  амфотерные оксиды

Б)  несолеобразующие оксиды

В)  кислотные оксиды

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А)  основные оксиды

Б)  несолеобразующие оксиды

В)  щелочи

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А)  амфотерные оксиды

Б)  кислоты

В)  кислотные оксиды

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(ой) оно принадлежит.

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1)  кислота

2)  средняя соль

3)  основание

4)  амфотерный оксид

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А)  основные оксиды

Б)  несолеобразующие оксиды

В)  кислоты

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А)  амфотерные оксиды

Б)  несолеобразующие оксиды

В)  кислотные оксиды

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1)  кислота

2)  основание

3)  основный оксид

4)  амфотерный оксид

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Задания Д5 № 366

К несолеобразующим оксидам относится

1)   N$_2$O

2)   NO$_2$

Соединения, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только , называют

1)  кислотами

2)  оксидами

3)  солями

4)  основаниями

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Среди перечисленных формул:

А)   CO$_2$

Б)  

В)   CaO

Г)   H$_2$O

Д)   SO$_3$

Е)   CrO$_3$

кислотным оксидам соответствуют

1)  АБД

2)  БГЕ

3)  БВГ

4)  АДЕ

К кристаллогидратам не относится

1)  медный купорос

2)  кристаллическая сода

3)  гашёная известь

4)  гипс

К кристаллогидратам относится

1)  питьевая сода

2)  известняк

3)  железный купорос

4)  поваренная соль

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1)  кислота

2)  основание

3)  основный оксид

4)  амфотерный оксид

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулой соли и группой солей, к которой она принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ГРУППА СОЛЕЙ

1)  основные

2)  кислые

3)  средние

4)  комплексные

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

1)  основный оксид

2)  кислотный оксид

3)  средняя соль

4)  кислая соль

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

1)  амфотерный оксид

2)  кислотный оксид

3)  средняя соль

4)  основная соль

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулой неорганического вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит.

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

1)  кислотный оксид

2)  средняя соль

3)  основный оксид

4)  кислая соль

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Всего: 285 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Простые вещества состоят из одного химического элемента, а сложные — из нескольких.

Все простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы, поскольку их свойства существенно отличаются. Металлы обладают металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичны, проявляют восстановительные свойства. Неметаллы обладают очень разными физическими и химическими свойствами, но, как правило, в твердом состоянии хрупкие, плохо проводят электрический ток и тепло.

Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.

Классификация неорганических веществ

Оксиды

Основные	Амфотерные	Кислотные
Ме в с.о. +1, +2	Ме в с.о. +3, +4	НеМе и Ме в с.о. +5, +6, +7
CaO	Al₂O₃	Mn₂O₇
Na₂O	Cr₂O₃	Cl₂O₃
MgO	Исключение: ZnO, BeO, SnO, PbO	P₂O₅

Гидроксиды

Основные	Амфотерные	Кислоты
Ме в с.о. +1, +2	Ме в с.о. +3, +4	НеМе и Ме в с.о. +5, +6, +7
NaOH	Al(OH)₃	H₃PO₄
KOH	Cr(OH)₃	H₂SO₄
Cr(OH)₂	Исключение: Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂	H₂SO₃

Соли

Средние	NaCl
Кислые	Ca(HSO₄)₂
Комплексные	Na[Al(OH)₄]
Основные	CaOHCl
Двойные	KAl(SO₄)₂

Оксиды — это соединения двух элементов, один из которых кислород.

Общая формула оксидов: Э_nO_m

n — число атомов элемента;

m — число атомов кислорода.

Основания — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп — OH.

Общая формула оснований: Me(OH)_x

x — число гидроксильных групп, равное валентности металла Me.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4) и бескислородные (HI, H2S).

Амфотерные гидроксиды — это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований.

Формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот:

Zn(OH)₂ = H₂ZnO_2;

Al(OH)₃ = H₃AlO_3.

Соли – это продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или это продукты замещения гидроксильных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Номенклатура

Оксиды:

Название оксида = «оксид» + название элемента + валентность элемента.

Например:

CO — оксид углерода (II);

CO₂ – оксид углерода (IV);

Fe₂O₃ – оксид железа (III).

Гидроксиды (основания):

Название основания = «гидроксид» + название металла + валентность элемента.

Например:

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II);

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция;

NaOH – гидроксид натрия.

Кислоты:

Бескислородные кислоты:

Формулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка
HF	Фтороводородная кислота	-F	Фторид
HCl	Хлороводородная кислота	-Cl	Хлорид
HBr	Бромоводородная кислота	-Br	Бромид
HI	Иодоводородная кислота	-I	Йодид
H₂S	Циановодородная кислота	=S	Сульфид
HCN	Циановодородная кислота	-CN	Цианид

Кислородсодержащие кислоты:

Если один элемент образует две оксокислоты, то суффиксы –н или –ов используются в названии кислоты с большей валентностью элемента, а суффиксы –ист или –нист – в названии кислоты с наименьшей валентностью элемента.

Формулы и названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка
H₂CO₃	Угольная кислота	=CO₃	Карбонат
H₂SiO₃	Кремниевая кислота	=SiO₃	Силикат
HNO₃	Азотная кислота	-NO₃	Нитрат
HNO₂	Азотистая кислота	-NO₂	Нитрит
H₃PO₄	Фосфорная кислота	PO₄	Фосфат
H₃PO₃	Фосфористая кислота	PO₃	Фосфит
H₂SO₄	Серная кислота	=SO₄	Сульфат
H₂SO₃	Сернистая кислота	=SO₃	Сульфит
H₂CrO₄	Хромовая кислота	=CrO₄	Хромат
H₂Cr₂O₇	Дихромовая кислота	=Cr₂O₇	Дихромат
HClO	Хлорноватистая кислота	-ClO	Гипохлорит
HClO₂	Хлористая кислота	-ClO₂	Хлорит
HClO₃	Хлорноватая кислота	-ClO₃	Хлорат
HClO₄	Хлорная кислота	-ClO₄	Перхлорат
H₂MnO₄	Марганцовистая кислота	=MnO₄	Манганат
HMnO₄	Марганцовая кислота	-MnO₄	Перманганат