Нужно ли учить реакции по химии для егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель.
Дихромат и хромат как окислители.
Повышение степеней окисления хрома и марганца.
Азотная кислота с металлами.
Серная кислота с металлами.
Диспропорционирование.
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Активность металлов и неметаллов.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.
Необходимые навыки.
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Возможные ошибки.
Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Вторая часть на ЕГЭ по химии включает 6 заданий, и каждое из них требует развёрнутого ответа. Для сдачи экзамена на высокий балл потребуется научиться решать все. Первым идёт задание 29, где нужно составить окислительно-восстановительную реакцию, используя вещества из списка. Вот один из вариантов формулировки:

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Это задание в последние годы заметно усложнили. Если ранее было достаточно найти любые два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция (ОВР), записать её и уравнять методом электронного баланса, то теперь необходимо также знать визуальные признаки взаимодействия этих веществ.
Нам подойдёт реакция, которая описана в условии, любую другую не зачтут. Из-за этого для выполнения данного задания на ЕГЭ требуется не только научиться уравнивать ОВР методом электронного баланса, проработать огромное количество материала, связанного с химическими свойствами веществ, но и запомнить, что происходит в процессе большинства из данных реакций внешне. Звучит страшно, но надо понимать: всё это пригодится вам и в других заданиях.

Приведённая ниже информация поможет понять, на что обратить внимание.

к оглавлению ▴

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

+ восстановители
Среда, куда переходит	в кислой среде $bf Mn^{+2}$	в нейтральной среде $bf Mn^{+4}$	в щелочной среде $bf Mn^{+6}$
Образующееся соединение марганца	(соль той кислоты, которая участвует в реакции)		Манганат
Внешние признаки реакции	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора и выпадение бурого осадка	Раствор из тёмно-фиолетового становится зелёным

к оглавлению ▴

Дихромат и хромат как окислители.

(кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается $bf Cr^{+3}$
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: $rm CrCl_3^{vphantom {2}}, Cr_2^{vphantom {2}} left( SO_4^{vphantom {2}} right)_3^{vphantom {2}}$
Раствор из оранжевого (жёлтого) становится зелёным	Выпадение зелёного осадка, обесцвечивание оранжевого раствора

к оглавлению ▴

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

к оглавлению ▴

Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
			(чаще)/
Неактивные металлы (правее алюминия включительно) + конц. Кислота; Неметаллы + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + разб Кислота	Металлы от алюминия до железа включительно + разб. кислота	Неактивные металлы (правее кобальта включительно) + разб. Кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:

к оглавлению ▴

Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее rm H в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

к оглавлению ▴

Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

$rm 3Cl_2 + 6KOH xrightarrow{t^{circ}} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$

к оглавлению ▴

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении)	$rm S^0 xrightarrow{} S^{-2}$ и $rm S^{+4}$
Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении)	$rm P^0 xrightarrow{} P^{-3}$ и $rm P^{+1}$
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода	$rm Cl_2^0 xrightarrow{} Cl^-$ и
Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода	$rm Cl_2^0 xrightarrow{} Cl^-$ и $rm Cl^{+5}$

к оглавлению ▴

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

к оглавлению ▴

Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.

В заданиях ЕГЭ считается, что азот — более активный неметалл, чем хлор.

На самом деле по поводу того, кто имеет большую электроотрицательность – азот или хлор, давно идут споры. Мы придерживаемся позиции, что хлор в данном противостоянии побеждает – он находится в седьмой группе, до устойчивого состояния ему не хватает одного электрона, в отличие от азота, которому не хватает трёх.

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Данные из справочника: CRS Handbook of Chemistry and Physics (издание 2007 года).
Таблица электроотрицательности (Х) некоторых атомов

Элемент	X	Элемент	X
Cs	0,79	H	2,20
K	0,82	C	2,55
Na	0,93	S	2,58
Li	0,98	I	2,66
Ca	1,0	Br	2,96
Mg	1,31	N	3,04
Be	1,57	Cl	3,16
Si	1,90	O	3,44
B	2,04	F	3,98
P	2,19

к оглавлению ▴

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).
$rm H_2S^{-2} + S^{(+4)}O_2 = S^0 + H_2O$

к оглавлению ▴

Необходимые навыки.

Расстановка степеней окисления.
Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.

Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:
Расстановка степеней окисления в органических веществах.
Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.

Задание 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведённых рамкой вместе с неуглеродным окружением:

2-метилбутен-2: –=

ацетон:

уксусная кислота: –
Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.
Пример: $rm KNO_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{} dotso + dotso + dotso + dotso$

В этой реакции надо увидеть, что иодид калия может являться только восстановителем, поэтому нитрит калия будет принимать электроны, понижая свою степень окисления.
Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из в ближайшую степень окисления .

$rm KNO_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{} I_2 + NO + K_2SO_4 + H_2O$
Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.
Самая частая проблема — с дихроматом калия , когда он в роли окислителя переходит в :

$rm 2Cr^{+6} + 6e xrightarrow{} 2Cr^{+3}$

Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.

Задание 3: Какой коэффициент нужно поставить перед и перед

$rm FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
$rm Fe^{+2} - 1e xrightarrow{} Fe^{+3}$
$rm 2Cr^{+6} + dotso e xrightarrow{} 2Cr^{+3}$

Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?

$rm HNO_3 + Mg xrightarrow{} Mg(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:

$rm PH_3 + dotso + dotso xrightarrow{} K_2MnO_4 + dotso + dotso$

$rm PH_3 + dotso + dotso xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + dotso + dotso$
Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.

Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?

$rm KNO_3 + Zn + KOH xrightarrow{} NH_3 + dotso$

Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах:

(хол. р-р.) $rm xrightarrow{} CH_3-CHOH-CH_2OH + dotso$
Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше:

Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:

$rm MnSO_4 + KMnO_4 + H_2O xrightarrow{} MnO_2 + dotso$
Во что переходят реагенты в реакции?
Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень?
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из в , обычно окисление идёт только до .
И наоборот, если — сильный восстановитель и может восстановить серу из до , то — только до .

Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:

$rm H_2S + KMnO_4 + H_2O xrightarrow{} dotso$

(конц.)
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.

Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?

$rm KMnO_4 + HCl xrightarrow{} MnCl_2 + dotso$
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?

$rm Cl_2 + I_2 + H_2O xrightarrow{} dotso + dotso$
Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.
Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.

Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?

$rm H_2O_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{}$

$rm H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 xrightarrow{}$

$rm H_2O_2 + KNO_2 xrightarrow{}$

к оглавлению ▴

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

Задание 13: Допишите и уравняйте:

$rm HNO_3 + Al xrightarrow{} Al(NO_3)_3 + N_2 + H_2O$

$rm Al + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 + dotso + K_2SO_4 + H_2O$

Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.

к оглавлению ▴

Возможные ошибки.

Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
Часто ошибаются в следующих случаях:

а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома учтено;
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления ;
г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления ;
д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления , бывает , а в — даже $-frac{1}{2}$ ;
е) двойные оксиды: — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Задание 14: Допишите и уравняйте:

$rm Fe_3O_4 + HNO_3 xrightarrow{} Fe(NO_3)_3 + NO + dotso$

Задание 15: Допишите и уравняйте:

$rm KO_2 + KMnO_4 + dotso xrightarrow{} dotso + dotso + K_2SO_4 + H_2O$
Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.
Пример: в реакции $rm MnO_2 + HCl xrightarrow{} MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$ свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:

$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} BaO + NO_2 + H_2O$

$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + H_3PO_4 + H_2O$

$rm P + HNO_3 xrightarrow{} P_2O_5 + NO_2 + H_2O$

$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fe(OH)_3 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

к оглавлению ▴

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Задание 1:

$rm H^+C^0O^{-2}H^+$ $rm Fe^{+2}S_2^-$ $rm Ca^{+2}(O^{-2}Cl^+)Cl^-$ $rm H_2^+S_2^{+7}O_8^{-2}$

Задание 2:

2-метилбутен-2: rm CH_3 – $rm C^{-1}H^{+1}$ = rm C^0

ацетон: $rm C^{+2}O^{-2}$

уксусная кислота: rm CH_3 – $rm C^{+3}O^{-2}O^{-2}H^+$

Задание 3:

Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше — т.е. 6.

$rm 6FeSO_4+K_2Cr_2O_7+7H_2SO_4 xrightarrow{} 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$

Задание 4:

Так как в молекуле rm N_2O два атома азота, эту двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед магнием должен быть коэффициент .

$rm 10HNO_3 + 4Mg xrightarrow{} 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$

Задание 5:

Если среда щелочная, то фосфор будет существовать в виде соли — фосфата калия.

$rm PH_3 + 8KMnO_4 + 11KOH xrightarrow{} 8K_2MnO_4 + K_3PO_4 + 7H_2O$
Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.

$rm PH_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Задание 6:

Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образует гидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции:

$rm KNO_3 + 4Zn + 7KOH + 6H_2O xrightarrow{} N^{-3}H_3^+ + 4K_2[Zn(OH)_4]$

Задание 7:

Электроны отдают два атома в молекуле алкена. Поэтому мы должны учесть общее количество отданных всей молекулой электронов:

$rm 3CH_3-C^{-1}H = C^{-2}H_2 + 2KMn+7O_4 + 4H_2O$ (хол. р-р.) $rm xrightarrow{} 3CH_3-C^0HOH-C^{-1}H_2OH + 2Mn^{+4}O_2 + 2KOH$

$rm 3CH_3-C^{-1}H = C^{-2}H_2 + 10KMn^{+7}O_4xrightarrow{t^{circ}}3CH_3-C^{+3}OOK + 3K_2C^{+4}O_3 + 10Mn^{+4}O_2 + KOH + 4H_2O$

Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.

Задание 8:

$rm 3MnSO_4 + 2KMnO_4 + 2H_2O xrightarrow{} 5MnO_2 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$
В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона приходится 3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).

Задание 9:

$rm 3H_2S + 2KMnO_4 + (Hllap {---}_2llap {---}Ollap {---}) xrightarrow{} 3S^0 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$
(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что вода переходит в процессе уравнивания вправо!)

(конц.) $rm xrightarrow{} H_2S^{+6}O_4 + 8NO_2 + 4H_2O$
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)

Задание 10:

Не забудьте, что марганец принимает электроны, при этом хлор их должен отдать.
Хлор выделяется в виде простого вещества.

$rm 2KMnO_4 + 16HCl xrightarrow{} 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$

Задание 11:

Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления , образуя йодноватую кислоту.

$rm 5Cl_2 + I_2 + 6H_2O xrightarrow{} 10HCl + 2HIO_3$

Задание 12:

$rm H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 xrightarrow{} I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O$
(пероксид — окислитель, т.к. восстановитель — rm KI )

$rm 3H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 xrightarrow{} 3O_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$
(пероксид — восстановитель, т.к. окислитель — перманганат калия)

$rm H_2O_2 + KNO_2 xrightarrow{} KNO_3 + H_2O$
(пероксид — окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)

Задание 13:

$rm 36HNO_3 + Al xrightarrow{} 10Al(NO_3)_3 + 3N_2 + 18H_2O$

$rm 10Al + 6KMnO_4 + 24H_2SO_4 xrightarrow{} 5Al_2(SO_4)_3 + 6MnSO_4 + 3K_2SO_4 + 24H_2O$

Задание 14:

Задание 15:

Задание 16:

$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} Bllap {---}allap {---}Ollap {---} + NO_2 + H_2O$ (водный раствор)
$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} bf Ba(NO_3)_2 rm + NO_2 + H_2O$

$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + Hllap {---}_3llap {---}Pllap {---}Ollap {---}_4llap {---} + H_2O$ (щелочная среда)
$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + bf K_3PO_4 rm + H_2O$

$rm P + HNO_3 xrightarrow{} Pllap {---}_2llap {---}Ollap {---}_5llap {---} + NO_2 + H_2O$ (водный раствор)
$rm P + HNO_3 xrightarrow{} bf H_3PO_4 rm + NO_2 + H_2O$

$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fellap {---}(Ollap {---}Hllap {---})_3llap {---} + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$ (кислая среда)
$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{}bf Fe_2(SO_4)_3 rm + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Читаем дальше: Задача С2 на ЕГЭ по химии.
Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими публикациями.
Информация на странице «Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации.» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать нужные и поступить в высшее учебное заведение или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.

Публикация обновлена:
08.03.2023

Источник

Сегодняшняя статья полезна для всех будущих Менделеевых, ведь мы будем говорить о ЕГЭ по химии. Что представляет из себя экзамен и какие знания понадобятся для успешной сдачи расскажем сегодня. Не спешите закрывать статью, ведь дальше будет много полезного. Поехали!

Кстати, ЕГЭ по химии уже давно признается одним из самых сложных и наиболее сдаваемых предметов, так как нужен он и будущим врачам, и фармацевтам, и ученым, и нефтяникам. Короче, спрос действительно велик, поэтому давайте разбираться, с чем же совсем скоро предстоит иметь дело.

Структура экзамена

И начинаем мы, как обычно, со структуры – основополагающего фактора, не разобравшись в котором справиться с КИМом на высокие баллы невозможно.

ЕГЭ по химии состоит из двух частей:

Первая часть – тестовая, предусматривает краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Состоит из 28 заданий;
Вторая часть требует подробного решения на бланках ответа №2 и состоит из 6 заданий

То есть всего экзамен состоит из 34 заданий, за безошибочное решение которых можно получить 56 первичных баллов.

Подробнее о баллах

После разговора о структуре предлагаем уточнить “цену” каждого задания. Ну, то есть вы нас, конечно же, поняли, разберемся сколько и за что баллов начисляют при проверке.

Задания в 1 балл:

К этой группе относим номера 1-5, 9-13, 16-21 и 25-28. При их выполнении нельзя забывать о правилах заполнения бланка, ведь копилка пополнится только если вы запишете верно заданную последовательность цифр;

Задания в 2 балла:

Тут говорим о номерах 6-8, 14, 15, 22-24. Максимальное количество баллов начисляется, если учащийся верно решил и записал последовательность цифр согласно правилам. Если допущена 1 ошибка, ставится 1 балл, если 2 и более – 0 баллов.

Задания в 2-5 баллов:

Сюда относится вся вторая часть, требующая развернутого ответа. Здесь очень важно прописывать каждый шаг решения, чтобы экзаменатор понимал ход ваших мыслей и не хотел к чему-нибудь придраться. Ну и, конечно, задачи должны быть оформлены и решены верно согласно критериям.

Какие темы встречаются на ЕГЭ по химии?

Следующей важной частью нашего разговора об успешной сдачи ЕГЭ по химии является непосредственно материал, который вам следует изучить. Думаем, наши читатели уже знают, что два их ближайших друга – это кодификатор и сайт ФИПИ, на котором вы как раз можете его найти.

А мы разберем важные разделы нелегкой науки, которые вам обязательно нужно постигнуть:

Теоретические основы химии

Строение атомов и молекул, периодическая таблица Менделеева, с которой обязан уметь работать каждый, кто планирует сдавать ЕГЭ по химии, – все это относится к данному разделу, который встречается как во многих заданиях первой, так и в 29 номере второй части.

Неорганическая химия

Этот раздел химии изучает свойства химических элементов и неорганических соединений: металлы, неметаллы, оксиды, кислоты, соли, основания и т.д. Скажем честно, на высокие баллы придется попыхтеть, ведь теоретического материала сложного характера очень много. Обязательно повторите правила номенклатуры, способы получения веществ и основы процессов гидролиза и электролиза.

Органическая химия

Говоря максимально понятным языком, органическая химия – это раздел изучающий соединения углерода кроме его оксидов, угольной кислоты и ее солей. Кстати, небольшой лайфхак: не чуждайтесь схем строения органических молекул и не откладывайте их изучение в долгий ящик. Начав с них, вы сильно упростите понимание более сложных тем, а также заметите закономерность: кратные связи можно разорвать одним набором реактивов, в группе –ОН замещают атом водорода, а –NH2 группа реагирует с кислотами. Вот такие, оказывается, классы органических веществ и их реакции, однотипные.

Химия в “быту”

Самый адаптированный к жизни раздел обычно собирает больше всего промахов. Простое название вовсе не означает, что изучать здесь нечего. Так, в задании 24 вам необходимо мысленно представить эксперимент и написать, что произойдет при смешивании заданных веществ. Например, может выпасть осадок, выделиться газ, а может вообще ничего не произойти. А в номере 25 придется поднапрячься и вспомнить, в каких отраслях промышленности, сельского хозяйства и медицины используется то или иное вещество.

Расчетные задачи

Порой главным камнем преткновения на пути к высоким баллам становятся именно задачи, без которых не было бы второй части ЕГЭ по химии. Они бывают различной степени сложности и проверяют сразу несколько навыков:

умение работать с калькулятором;
знание химических свойств веществ;
понимание процессов;
грамотное установление причинно-следственных связей;
умение представлять формулы в структурном виде;

и т.п.

Что нужно знать и учитывать, чтобы сдать на высокие баллы

И в заключении предлагаем пройтись по основным моментам, которые заложат крепкий фундамент уровневой сдачи ЕГЭ по химии:

Ознакомьтесь со всеми материалами с сайта ФИПИ;
Грамотно распланируйте время и составьте удобный график подготовки, чтобы успеть охватить и отработать весь материал;
Настройтесь морально: вы нисколько не хуже других, вы все можете и достойны лучшего;
Готовьтесь по актуальным заданиям, так как ЕГЭ по химии претерпел в 2022 году ряд изменений;
Иногда выходите за рамки ЕГЭ и разбирайтесь в сложных задачах, чтобы экзаменационные уже никогда не смогли напугать вас или тем более поставить в тупик;
Не забывайте про исключения: порой они играют более важную роль, чем классические свойства. Соберите волю в кулак и выучите их раз и навсегда;
При написании пробников соблюдайте тайминг, 3 с половиной часов вполне достаточно для решения, переноса ответов в бланк и перепроверки;
Начинайте пользоваться разрешенными шпаргалками уже при подготовке: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований, ряд активности металлов будут получены вами вместе с КИМами. Ваша задача – не запутаться и воспользоваться ими (просто сам Бог велел).
Научитесь управляться с калькулятором и возьмите на экзамен две “счетные машины”: инженерную и обычную. Дело в том, что на ЕГЭ разрешены только непрограммируемые калькуляторы, а мир техники – всегда загадка. Поэтому, чтобы не тратить время на расчеты в столбик, запаситесь самым обыкновенным “аппаратом”;
Ничего не бойтесь и верьте в себя, как бы ни было сложно!

Надеемся, что сегодня вы узнали для себя что-то новое и полезное. Вперед, юные Менделеевы, мы в вас верим! Желаем удачи, ваш Умскул.

Источник

Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.

1) Si + 2Cl₂ SiCl₄

2) SiCl₄ + 3H₂O H₂SiO₃ + 4HCl

3) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 2P + 5CO + 3CaSiO₃

4) Ca₃N₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

5) 2NH₃ + 3CuO 3Cu + 3H₂O + N₂↑

6) Cu + 4HNO₃(конц.) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

7) 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

9) 2H₂S + SO₂ 3S↓ + 2H₂O

10) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

11) 4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

12) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ (электролиз раствора Al₂O₃ в расплаве криолита)

13) 3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O 3NH₃↑ + 8K[Al(OH)₄]

14) CrO₃ + 2KOH K₂CrO₄ + H₂O

15) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

16) 14HBr + K₂Cr₂O₇ 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O + 2KBr

17) H₂S + Br₂ S↓ + 2HBr

18) 3Mg + N₂ Mg₃N₂

19) Mg₃N₂ + 6H₂O 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

20) Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

21) 2Cr(OH)₃ + 4KOH + 3H₂O₂ 2K₂CrO₄ + 8H₂O

22) 2Ag + 2H₂SO₄(конц.) Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

23) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ (в присутствии кат-ра)

24) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

25) Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

26) 6FeCl₂ + 14HCl + K₂Cr₂O₇ 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

27) 2Na + H₂ 2NaH

28) NaH + H₂O NaOH + H₂↑

29) 2NO₂ + 2NaOH NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

30) 2Al + 2NaOH + 6H₂O 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

31) Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

32) 2CuSO₄ + 4KI 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄

33) 2NaCl + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH (электролиз раствора)

34) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O

35) Na[Al(OH)₄] + CO₂ NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

36) Al₂O₃ + Na₂CO₃ (тв.) 2NaAlO₂ + CO₂↑ (сплавление)

37) Al₄C₃ + 12HBr 4AlBr₃ + 3CH₄↑

38) 2AlBr₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6KBr

39) 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

40) Zn + 2KOH + 2H₂O K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

41) K₂[Zn(OH)₄] K₂ZnO₂ + 2H₂O

42) K₂ZnO₂ + 4HCl 2KCl + ZnCl₂ + 2H₂O

43) HI + KHCO₃ KI + H₂O + CO₂↑

44) 6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ 4K₂SO₄ + 3I₂↓ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

45) 2AlI₃ + 3Na₂S + 6H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaI

46) Fe₃O₄ + 10HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

47) Fe₂O₃ + Fe 3FeO

48) 2Na + O₂ Na₂O₂ (горение)

49) Na₂O₂ + 4HCl 2NaCl + 2H₂O + Cl₂↑

50) 3Cl₂ + 10KOH + Cr₂O₃ 2K₂CrO₄ + 6KCl + 5H₂O

51) K₂CrO₄ + BaCl₂ BaCrO₄↓ + 2KCl

52) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

53) 6KOH + 3S K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

54) 6KHCO₃ + Fe₂(SO₄)₃ 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑

55) KH + H₂O KOH + H₂↑

56) K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O

57) FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

58) Fe(OH)₂ + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O

59) 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

60) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

61) 3Ca + 2P Ca₃P₂

62) Ca₃P₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

63) PH₃ + 8NaMnO₄ + 11NaOH 8Na₂MnO₄ + Na₃PO₄ + 7H₂O

64) Na₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O MnO₂↓ + Na₂SO₄ + 2NaOH

65) P + 5HNO₃ H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

66) 4Zn + 2NO₂ 4ZnO + N₂↑

67) 2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂↑

68) NaNO₂ + NH₄I NaI + N₂↑ + 2H₂O

69) 2NaI + H₂O₂ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + I₂↓ + 2H₂O

70) 3I₂ + 6NaOH(р−р) NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

71) H₂O₂+ Ag₂O 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O

72) 2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂↑

73) Na₂[Zn(OH)₄] Na₂ZnO₂ + 2H₂O

74) 3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ 6CuSO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

75) NaHCO₃ + NaOH Na₂CO₃ + H₂O

76) K₂Cr₂O_7(тв.) + 14HCl_(конц.) 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

77) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O 2MnO₂↓ + 2KOH + 3NaNO₃

78) MnO₂ + 4HCl_(конц.) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

79) 2Fe(OH)₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O

80) 3Na₂CO₃ + 2CrBr₃ + 3H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 6NaBr + 3CO₂↑

81) 5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O

82) K₂SiO₃₍_р_—_р₎ + 2H₂O + 2CO₂ H₂SiO₃↓ + 2KHCO₃

83) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + BaCO₃↓ + 2H₂O (при избытке NaHCO₃)
либо
Ba(OH)₂ + NaHCO₃ = BaCO₃ + NaOH + H₂O (при избытке Ba(OH)₂)

84) 6KOH + 3Cl₂ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

85) Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O

86) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (кат. Pt, Cr₂O₃, t, p)

87) 2NO + O₂ 2NO₂

88) NaNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH 2K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

89) 8KI_(тв.) + 9H₂SO_4(конц.) 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O

90) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄]

91) Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃ NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O

92) 2Ca(OH)₂ + 4NO₂ + O₂ 2Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

93) K[Al(OH)₄] + SO₂ KHSO₃ + Al(OH)₃↓

94) 8KOH + PCl₅ K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

95) 2KBr(тв) + 2H₂SO₄(конц., гор.) K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

96) 3Br₂ + 6KOH 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

97) Br₂ + K₂SO₃ + 2NaOH 2NaBr + K₂SO₄ + H₂O

98) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

99) Fe₂O₃ + 2NaOH(тв.) 2NaFeO₂ + H₂O (сплавление)

100) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O 4HNO₃

101) NaFeO₂ + 4HNO₃(изб.) NaNO₃ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

102) FeO + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O

103) Ca₂Si + 4H₂O 2Ca(OH)₂ + SiH₄↑

104) 3Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

105) 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H2O

106) CuS + 10HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
CuS + 8HNO₃(конц.) CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H2O

107) 3Cu + 8HNO₃(разб.) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

108) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

109) Cu₂O + 3H₂SO₄(конц.) 2CuSO₄ + SO₂↑ + 3H₂O

110) 2NaI + 2NaMnO₄ I₂↓ + 2Na₂MnO₄ (в щелочном растворе)

111) 2Na₂O₂ + 2CO₂ 2Na₂CO₃ + O₂

112) 8NaOH(р-р, изб.) + Al₂S₃ 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S

113) 4Ca + 5H₂SO_4(конц.) H₂S↑ + 4CaSO₄↓ + 4H₂O

114) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ 2Fe(OH)₃

115) Na₂O₂ + 2H₂O_(хол.) H₂O₂ + 2NaOH

116) Ag₂S + 10HNO₃(конц.) = 2AgNO₃ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
Ag₂S + 8HNO₃ → Ag₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Источник

Общая и неорганическая химия

По итогам прошлого года можно выделить задания, в которых большинство выпускников допустили ошибки. Из блока «Общая и неорганическая химия» это задания 19, 20, 24, 30, 31, 32 (соответственно, № 17, 18, 22, 29, 30, 31 в нумерации 2022 года).

Задание «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии»

Большие трудности вызвало выполнение задания «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии». Вероятная причина снижения результативности — изменение формы ответа: вместо фиксированных двух ответов необходимо выбрать все правильные (а их число может быть от двух до четырех).

При выполнении этого задания нужно внимательно анализировать каждое предложенное утверждение, а иногда подбираться к ответу от обратного: «это утверждение точно неверно».

Обратите внимание, что в ЕГЭ 2022 года таких заданий с открытым ответом стало три: №12, №17, №18.

Задание «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов»

По-видимому, та же причина привела и к низкой результативности выполнения задания «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов» (№18 в новом формате ЕГЭ). При выполнении нужно помнить, что все факторы, влияющие на скорость реакции, условно можно отнести к левой части уравнения. То есть продукты реакции на скорость не влияют никак. Важно не путать скорость реакции и смещение равновесия, помнить, что слово «катализатор» относится к скорости, но никак не к равновесию. А при повышении температуры реакция всегда идет с большей скоростью.

Павел Лисицын/РИА Новости

Задание «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов»

Задание №22 — это задание на соответствие, то есть к каждому фактору нужно подобрать направление смещения равновесия.

Особые сложности вызывает анализ ответной реакции равновесной системы на внешнее воздействие, если это воздействие вызвано добавлением твердых веществ в растворы. В этом случае в растворе появляются дополнительные ионы, способные влиять на состояние химического равновесия. Здесь речь идет о факторе «концентрация». Но важно понять, будет ли менять концентрацию добавленное вещество.

Если в систему вносят нерастворимое вещество, то оно никак не смещает равновесие. Точно так же не смещает равновесие и растворимое вещество, если оно не принимает участия в реакции.

Но если растворимое вещество в своем составе содержит те же ионы, какие есть в уравнении, то нужно смотреть, с какой стороны увеличивается их концентрация, а равновесие, соответственно, смещается в другую сторону.

И еще один случай, когда добавленное растворимое вещество смещает равновесие — если оно реагирует с ионами, которые находятся в обратимой реакции, и уменьшает их концентрацию.

Задание «Реакции окислительно-восстановительные»

В задании №29 нужно продемонстрировать умение составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции с учетом коэффициентов и электронный баланс к этой реакции. Но часто участники экзамена баланс не засчитывают, так как он составлен к уравнению, не отвечающему условиям задания.

Также выпускники допускают традиционные ошибки:

• неверно выбирают окислитель и восстановитель для реакции;

• записывают уравнения несуществующих химических реакций, которые теоретически не противоречат окислительно-восстановительным превращениям, но практически не осуществимы;

• записывают уравнения реакций, которые не отвечают условиям задания;

• не учитывают характер среды и возможные взаимодействия между продуктами (например, кислота+щелочь) или продуктов с исходными веществами.

При выполнении этого задания нужно учитывать, что не допускается использовать воду в качестве реагента, так как это оговорено в условии задания.

Баллы снимаются, если в балансе неверно определены или записаны степени окисления (сначала пишется знак, а потом цифра).

Также частая ошибка — это неверно записанные процессы окисления и восстановления и, соответственно, неверно определенные окислитель и восстановитель.

Помните: окислитель-грабитель окисляет, забирает электроны, понижает свою степень окисления. Досадной ошибкой, лишающей балла, становится отсутствие множителей в балансе, без которых не будет и самого баланса. Ведь баланс — это равенство, которое должно заключаться в том, что число отданных электронов равно числу принятых. Без множителей запись будет неверной.

Aleksander Polyakov/Global Look Press

Задание «Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена»

В задании №30 сразу снижает результативность, если в списке веществ для проведения реакции ионного обмена появляются кислые соли.

Следует придерживаться такого принципа: если для реакции взяли кислую соль, в продуктах никогда не получится основание, так как любая кислая соль будет сразу реагировать с основанием.

Если вы будете контролировать себя таким образом, это поможет вам избежать ошибок.

Выпускники часто допускают следующие типичные ошибки:

• неверно выбирают реагенты, например, выбирают вещества, взаимодействие которых не удовлетворяет условиям протекания реакций ионного обмена до конца;

• не сокращают коэффициенты в сокращенном ионном уравнении;

• неверно записывают формулы ионов;

• неправильно определяют и записывают заряды ионов (записывать нужно так, как в таблице растворимости: сначала цифру, потом знак).

Задание «Реакции, подтверждающие взаимосвязь классов неорганических веществ»

При выполнении задания №31 школьники часто невнимательно читают описание конкретного химического эксперимента. Следовательно, неверно записывают продукты реакции, что приводит к нарушению отражения генетической связи, идея которой заложена в задании.

Например, при смешивании твердых гидроксида натрия и иодида аммония и дальнейшем нагревании образуется только газообразный аммиак (гидрат не образуется!)

Часто не учитываются специфические свойства представителей различных классов неорганических веществ, например, соединений хрома, алюминия. Уравнение считается записанным неверно, если в нем пропущен даже один коэффициент, или ошибочно записан хотя бы один индекс в формуле. К сожалению, типичной является ошибка, когда вместо формулы сульфита пишут сульфид. Учите номенклатуру!

Комбинированная расчетная задача

Традиционно самым сложным заданием с самым низким процентом выполнения является комбинированная расчетная задача (№33).

Она сложная, ее выполнение требует целого комплекса знаний и умений, в том числе:

• умения анализировать условия;

• понимать суть химических процессов, отраженных в условии;

• составлять уравнения химических реакций (согласно данным условия задачи), необходимых для выполнения стехиометрических расчетов;

• выстраивать алгоритм решения веществ, выполнять расчеты, необходимые для нахождения ответа;

• логически обосновывать все этапы решения.

Кроме того, участники экзамена часто допускают арифметические ошибки, не указывают размерности физических величин, путаются в обозначениях.

Немаловажное значение имеет грамотная запись данных, извлеченных из условия задания, которая отражает обоснованный логический подход к решению задачи. Но многие выпускники этого не делают.

Если во время подготовки к экзамену вы чувствуете, что не можете решить ни одну из задач подобного типа, может быть, лучше уделить больше внимания другим заданиям?

Органическая химия

В блоке «Органическая химия» наибольшее число ошибок было допущено в заданиях №11 (Гомология и изомерия. Гибридизация), №13 (Свойства азотсодержащих органических веществ), №32 (Взаимосвязь органических веществ), №34 (Установление молекулярной и структурной формулы вещества).

Aleksander Polyakov/Global Look Press

Гомология и изомерия. Гибридизация

При выполнении задания №11 помните: гомологи — это всегда представители одного класса с разным числом атомов, а изомеры могут принадлежать и к одному классу, и к разным, но общая формула, то есть число атомов, у них всегда одинаковое.

Задание, проверяющее знание свойств азотсодержащих органических веществ, часто вызывает проблемы при выполнении. Возможно, это связано с тем, что, изучая свойства кислородсодержащих веществ, школьники обращают внимание на их кислотные свойства. А с азотом все наоборот: аминогруппа проявляет основные свойства за счет не поделенной электронной пары на атоме азота. И чем больше смещена электронная плотность к азоту, тем сильнее основные свойства.

Выполняя задания, относящиеся к органической химии, следует иметь в виду, что химические свойства веществ одного класса являются способами получения веществ другого класса.

И если вы вдруг забыли, с чем реагируют спирты, то, возможно, вспомните, из чего могут быть получены альдегиды.

Внимательно читайте текст задания! Не исключено, что вы найдете в нем подсказки для себя.

Цепочка превращений органических веществ

Задание №32 из года в год вызывает типичные ошибки. Выпускники неверно записывают формулы органических веществ:

• вместо структурной появляется молекулярная формула,

• добавление лишней черточки к азоту образует несуществующий пятивалентный азот,

• бензольное кольцо отображают с указанными сверху атомами углерода.

Помимо ошибочно написанных продуктов реакции, пропускаются коэффициенты, теряются побочные продукты. А еще иногда вместо уравнения реакции бывает записана схема, а это неправильно, потому что в схеме реагенты, а иногда и побочные продукты, записаны не в строке, а над стрелочкой.

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

При выполнении задания №34 нужно:

• установить молекулярную формулу органического вещества на основании вычислений с использованием физических величин;

• установить структурную формулу по указанным свойствам или способам получения;

• составить уравнение реакции.

Типичные ошибки здесь такие:

1. вместо молекулярной формулы выводится простейшее соотношение, не позволяющее составить правильную структурную формулу органического вещества;

2. неполный анализ условия задачи приводит к составлению не существующей, придуманной формулы без ориентации на указанные в задании свойства или способы получения вещества.

Для выполнения этой задачи необходимо знать свойства органических веществ.

При повторении органики начните с углеводородов, усвойте для себя, как особенности строения влияют на свойства веществ. Далее — кислородсодержащие. Как их можно получить из углеводородов? В чем проявляется окисление кислородсодержащих веществ по ряду спирт-альдегид-кислота?

Окисление в органике — это появление в молекуле атомов кислорода и двойной связи перед ним.

Свойства азотсодержащих органических веществ

Повторяя свойства азотсодержащих, помните, что аминогруппа — основание. А если в аминокислотах присутствует и аминогруппа, и карбоксильная группа, значит, они являются амфотерными соединениями и реагируют как с кислотами, так и с основаниями.

Поскольку самое главное, что определяет свойства органических веществ, — это их строение, запомните, что реакции идут по функциональным группам или по особенностям связи (одинарные связи алканов позволяют протекать только реакциям замещения, а кратными связями обусловлены реакции присоединения).

Таким образом, при подготовке к экзамену по химии важно уметь выделять нужную информацию, анализировать ее и фиксировать этапы решения задачи.

Полезные ссылки для подготовки к ЕГЭ по химии

• Чтобы хорошо сдать экзамен по химии нужно готовиться, повторять теорию и выполнять практические задания. Найти их можно в открытом банке заданий на сайте Федерального института педагогических измерений.

• Полезными будут и записи вебинаров по разбору заданий ЕГЭ на сайте РЦОИ города Москвы.

• Другой вид подготовки — диагностика в формате ЕГЭ. Проверить свои знания и потренироваться в заполнении экзаменационных бланков школьники могут в Центре независимой диагностики Московского центра качества образования. Записаться на них можно в разделе Центра на сайте МЦКО.

• Кроме того, в Библиотеке «Московской электронной школы» есть виртуальная лаборатория по химии, в которой учащиеся могут проводить безопасные научные опыты с помощью компьютера или планшета, а затем использовать полученные знания на практике. Также выпускники могут проходить неограниченное количество раз самодиагностику.

Источник