Общая химия экзамен в вузе

Вопросы к экзамену первой части курса «Общая и неорганическая химия»

Экзаменационные
билеты включают два теоретических
вопроса из представленных ниже и одно
практическое задание, подобное тем,
которые разбирались в ходе изучения
дисциплины. При этом вопросы и задание
подобраны таким образом, что все они
относятся к разным темам изучаемой
дисциплины.

1.
Атом – наименьшая частица химического
элемента. Число Авогадро. Относительные
массы атомов. Углеродная шкала атомных
масс. Абсолютные массы атомов.

2. Составные
части атомов – электроны и ядро, их
заряды и массы. Состав атомного ядра –
протоны и нейтроны, их заряд и масса.
Понятие об изотопах и изобарах.

3. Неприменимость законов классической
физики к описанию движения микрочастиц.
Двойственная природа света. Фотоны.
Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение
Эйнштейна. Корпускулярно-волновой
дуализм материи. Уравнение де-Бройля.

4. Характеристика
энергетического состояния электрона
в атоме четырьмя квантовыми числами.
Главное квантовое число как основная
энергетическая характеристика электрона
в атоме. Главное квантовое число и
размеры электронного облака.

5. Орбитальное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Форма электронного
облака для s-, p- и d-состояний электрона.

6. Магнитное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Ориентация p- и
d-электронных облаков в пространстве.

7. Спиновое
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения.

8. Многоэлектронные
атомы. Принцип Паули. Максимальное число
электронов в энергетических ячейках
(атомных орбиталях), в электронных
оболочках и слоях. Правило Хунда.

9. Периодическая
система элементов и ее связь со строением
атомов. Периодические и непериодические
свойства элементов. Физический смысл
порядкового номера элемента в системе.
Современная формулировка периодического
закона.

10. Последовательность
заполнения электронных оболочек и слоев
в атомах. Принцип наименьшей энергии,
правило Клечковского. Способы изображения
электронных структур атомов.

11. Периоды,
группы, подгруппы и семейства s-, p-, d- и
f-элементов с точки зрения электронного
строения атомов. Объяснение различной
длины периодов. Длинно- и короткопериодный
варианты системы.

12. Периодические
свойства атомов. Радиусы (размеры) атомов
и ионов и их изменение по периодам и
группам периодической системы. d- и
f-сжатие.

13. Энергия
ионизации атомов и ее изменение по
периодам и группам периодической
системы.

14. Сродство к
электрону, электроотрицательность
атомов, их изменение по периодам и
группам периодической системы.

15. Основные
характеристики химической связи
(энергия, длина, валентные углы).

16.
Основные положения метода валентных
связей (метода ВС). Типы перекрываний
электронных облаков при образовании
-
и -связей.

17.
Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи. Строение ионов NH₄⁺
и BF₄^—.
Максимальная ковалентность атомов
элементов II и III периодов периодической
системы и d-элементов.

18.
Направленность ковалентной химической
связи. Образование связей за счет s- и
p-электронных облаков. Строение молекул
H₂S
и PH₃.
Углы связей в этих молекулах.

19.
sp-, sp²
и sp³-гибридизации.
Форма и пространственное расположение
гибридных электронных облаков. Строение
молекул BeH₂,
BF₃,
CH₄.
Углы связей в этих молекулах.

20.
Участие неподеленных электронных пар
в гибридизации. Строение молекул NH₃
и H₂O.
Углы связей в этих молекулах. Гибридизация
с участием d-орбиталей. Строение молекул
PF₅
и SF₆.
Углы связей в этих молекулах.

21.
Одинарные и кратные химические связи.
-
и -связи.
Строение молекул C₂H₆,
C₂H₄,
C₂H₂,
N₂.
Влияние кратности связи на ее энергию
и межъядерное расстояние.

22. Ионная
химическая связь. Ненаправленность и
ненасыщаемость ионной связи. Структура
ионных соединений. Простейшие типы
взаимной координации ионов в кристаллах.

23. Ковалентная
химическая связь. Неполярная ковалентная
связь и ионная связь как крайние случаи
полярной ковалентной связи.

24. Металлическая
связь. Межмолекулярное взаимодействие
(ориентационное, индукционное,
дисперсионное). Примеры.

25. Водородная
связь как особый случай межмолекулярного
взаимодействия.

26. Энергетика
химических процессов. Внутренняя энергия
и энтальпия. Тепловой эффект реакции.
Теплота (энтальпия) образования
химического соединения. Закон Гесса и
следствия из него.

27. Понятие об
энтропии. Изменение энтропии при фазовых
превращениях (испарении, конденсации,
плавлении, кристаллизации) и в химических
реакциях.

28. Понятие о
свободной энергии Гиббса
(изобарно-изотермическом потенциале).
Связь свободной энергии Гиббса с тепловым
эффектом реакции и изменением энтропии.
Критерии возможности и невозможности
протекания химической реакции.

29. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции.
Средняя и истинная (мгновенная) скорость.
Единицы измерения. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции.

30. Зависимость
скорости химической реакции от
концентраций реагирующих веществ. Закон
действия масс. Константа скорости
реакции. Молекулярность и порядок
реакции. Влияние давления на скорость
реакции.

31. Зависимость
скорости химической от температуры.
Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент скорости реакции. Энергия
активации. Уравнение Аррениуса.

32. Явление
катализа. Катализаторы и ингибиторы.
Механизм гомогенного катализа (теория
образования промежуточных соединений).

33.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Константа
равновесия. Вывод выражения для К_р
и ее физический смысл. Равновесные
концентрации компонентов, их расчет.

34. Сдвиг (смещение) химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье, его
формулировка и применение для объяснения
смещения химического равновесия при
изменении концентраций веществ,
температуры и давления.

35. Степень
диссоциации электролита и ее зависимость
от природы электролита, концентрации
раствора и температуры. Сильные и слабые
электролиты.

36. Диссоциация
слабых электролитов. Константа
диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Ступенчатая диссоциация. Влияние
одноименного иона на диссоциацию слабого
электролита.

37. Электролитическая
диссоциация молекул воды. Ионное
произведение воды. Нейтральные, кислые
и щелочные растворы. Водородный и
гидроксильный показатели рН и рОН.
Буферные растворы.

38. Гетерогенные
равновесия в растворах электролитов.
Произведение растворимости малорастворимого
электролита. Расчет ПР по растворимости
и наоборот. Влияние одноименного иона
на растворимость малорастворимого
электролита. Условие образования и
растворения осадков.

39. Гидролиз
солей. Типичные случаи гидролиза
(привести примеры). Степень гидролиза
соли, ее зависимость от природы соли,
концентрации раствора и температуры.

40. Особые случаи
гидролиза солей (полный гидролиз,
совместный гидролиз двух солей). Привести
примеры.

41. Константа
гидролиза соли и ее выражение через
ионное произведение воды и константы
диссоциации слабых кислот и оснований.
Связь константы гидролиза со степенью
гидролиза соли и концентрацией раствора.

42.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления атомов в соединениях,
ее вычисление. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители
и их классификация.

43. Составление
уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Реакции в кислых, нейтральных и щелочных
растворах. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса. Привести
примеры.

44. Типы
окислительно-восстановительных реакций
(межмолекулярного окисления-восстановления,
диспропорционирования, внутримолекулярного
окисления-восстановления). Привести
примеры.

45. Полимеры и
олигомеры. Методы получения полиэтилена,
полистирола, фенолформальдегидных
полимеров, каучуков.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Типовые вопросы и задачи по курсу общей химиидля студентов 1 курса геологического факультета при подготовке к экзамену.Общие вопросы.1. Законы сохранения в химии. Взаимосвязь массы и энергии. Стехиометрические законы.2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Современноесодержание периодического закона. Строение периодической системы элементов.3.

Понятие об элементарных частицах, образующих атом. Атомное ядро. Состав ядра.Изотопы. Электронное строение атома, квантовые числа. Форма граничной поверхностидля s-, р- и d-состояний.4. Характеристика состояния электрона в атоме, атомные орбитали, квантовые числа.Принцип Паули. Правило Хунда. Заполнение электронами энергетических уровней иподуровней элементов 2 периода. Примеры.5. Свойства атомов: радиус атома, эффективный заряд, ионизационный потенциал, энергияионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Закономерности измененияэтих свойств в периодах и группах периодической системы Д.И.Менделеева.6.

Химическая связь. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей для описанияхимической связи. Гибридизация орбиталей.7. Химическая связь. Метод МО-ЛКАО. Общие принципы описания химической связи пометоду МО (ЛКАО). Энергетическая диаграмма молекулы. (Строение молекулы В2 пометоду молекулярных орбиталей.)8.

Комплексные соединения. Классификация и номенклатура комплексных соединений.Диссоциация комплексных соединений. Константа устойчивости комплексного иона.Привести пример.9. Химическая связь в комплексных соединениях, описание по методу валентных связей.Образование высокоспиновых и низкоспиновых комплексов.10. Общие сведения о растворах.

Твердые, жидкие и газообразные растворы. Водные иневодные растворы. Способы выражения их состава. Растворимость. Насыщенные ипересыщенные растворы.11. Компонент. Фаза. Фазовые равновесия. Диаграмма состояния воды. Растворынеэлектролитов. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.12. Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.13. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований Аррениуса и Бренстеда-Лоури.Сильные и слабые электролиты (примеры).

Степень и константа диссоциации слабогоэлектролита. Влияние концентрации и температуры на степень диссоциации слабогоэлектролита.14. Автопротолиз воды (рН, температурная зависимость). Ионное произведение воды, рНрастворов кислот, оснований, солей.15. Сильные электролиты (примеры). Ионная сила, активность ионов в растворах сильныхэлектролитов. Коэффициент активности.16. Основные понятия химической термодинамики. Изменение внутренней энергии иэнтальпии в химической реакции.

Закон Гесса и его следствия.17. Зависимость энергии Гиббса химической реакции от температуры (энтальпийная иэнтропийная составляющие процесса). Энергия Гиббса и самопроизвольные процессы.18. Закон Гесса как закон сохранения энергии применительно к химическим процессам, егоследствия. Энтальпия образования простого и сложного вещества.19. Основные понятия химической кинетики. Скорость химической реакции. Условия,влияющие на скорость химической реакции (природа реагентов, концентрация реагентов,внешние условия проведения реакции и т.д.).20.

Зависимость скорости химической реакции от температуры.. Зависимость скоростиреакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. УравнениеАррениуса.21. Химическое равновесие. Гомогенное и гетерогенное равновесие. Принцип Ле-Шателье.Константа равновесия. 122. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

Основной закон химическойкинетики. Экспериментальное определение порядка реакции (конкретный пример).23. Понятие о каталитических процессах Влияние катализатора на скорость химическойреакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.24. Гидролиз как пример протолитического равновесия, рН растворов солей, образованныхсильным основанием и слабой кислотой.25. Буферные растворы.

Механизм действия буферных растворов (на примере ацетатногобуферного раствора).26. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием; слабой кислотой исильным основание. Степень и константа гидролиза.27. Необратимый гидролиз. Примеры.28. Малорастворимые электролиты.

Произведение растворимости. Условия образования ирастворения осадков.29. Окислительно-восстановительные реакции. Роль кислотности среды. Методы подборакоэффициентов (на примере взаимодействия KМnO4 с восстановителем в кислой среде, внейтральной среде, в щелочной среде).30. Равновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.ЭДСгальванического элемента. Окислительно-восстановительный потенциал.31. Электролиз. Прохождение электрического тока через растворы и расплавы.32. Дисперсные системы. Классификация.

Золи. Строение мицеллы золя. Привести пример.Химия элементов.1. Положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Физические ихимические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами,особенности их химических свойств..2. Водород. Строение атома. Строение молекулы Н2 по методу МО. Схожесть свойствводорода и элементов 1А и VIIА групп периодической системы Д.И.Менделеева.3.

Пероксид водорода, его строение, свойства, способы получения, практическоеприменение. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.4. Галогены. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические свойства, распространенность вприроде).

Атомы, молекулы и простые вещества. Закономерности измененияпрочности связи в молекулах галогенов. Проявляемые степени окисления.5. Галогены как окислители. Реакции диспропорционирования молекулярных галогенов.6. Водородные соединения галогенов, их водные растворы, характер изменения свойств вряду HF – HCl – HBr — HI.7. Бром, йод как аналоги хлора. Бромоводород, йодоводород, бромиды, иодиды.Кислородные соединения брома и йода.8. Азот.

Строение атома и молекулы. Причины относительной инертности молекулазота. Степени окисления, Нитриды, аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Равновесие вводном растворе аммиака.9. Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотная и азотистая кислота. Взаимодействиеазотной кислоты с металлами и неметаллами.10. Нитриты и нитраты. Окислительно-восстановительные свойства нитритов и нитратов.Применение нитратов.11. Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора. Природные соединения фосфора.Фосфорные кислоты.

Фосфаты, их растворимость и гидролиз.12. Кислород. Строение атома и молекулы. Аллотропия. Озон. Соединения с О-О связями.Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.13. Сера как элемент земной коры, ее химические свойства.14. Сероводород, сероводородная кислота, ее соли. Химические свойства сероводороднойкислоты и ее солей. Растворимость сульфидов в воде и кислотах. Полисульфиды.15. Кислородные кислоты серы, их окислительно-восстановительная активность.16.

Углерод. Строение атома. Оксид и диоксид углерода, угольная кислота и ее соли. Ихроль в атмосфере. Растворимость и гидролиз карбонатов. 217. Щелочные металлы. Водородные и кислородные соединения элементов 1А группы.Сравнительная характеристика гидроксидов щелочных металлов.18. Общая характеристика элементов Ш главной подгруппы периодической системы.19. Алюминий.

Физические и химические свойства Строение атома. Оксид и гидроксидалюминия их амфотерность. Химические свойства водных растворов соединенийалюминия. Гидролиз солей алюминия.20. Подгруппа меди (1В). Электронная структура атома меди. Степени окисления всоединениях. Химические свойства меди. Комплексные соединения меди.21. Общая характеристика элементов триады железа. Оксиды и гидроксиды, комплексныесоединения с участием Fe, Co, Ni. Привести примеры. Железо. Оксиды и гидроксиды,их свойства.

Комплексные соединения железа.22. Марганец. Строение атома и проявляемые степени окисления (примеры соединений).Оксиды и гидроксиды, их кислотно-основные и окислительно-восстановительныесвойства.23. Марганцевая кислота и ее соли. Окислительные свойства перманганата калия взависимости от рН среды (примеры).24. Подгруппа хрома (VI В группа). Электронная структура атома хрома, степениокисления хрома в соединениях. Окислительно-восстановительные свойствасоединений хрома.

Характеристика соединений хрома (III).25. Хромовые кислоты. Хроматы, дихроматы, их окислительная активность (продуктывосстановления в зависимости от среды раствора).Задачи.1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13. Рассчитайте энтальпию следующей реакции при стандартных условиях:Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г), если ΔН0f (СОг) = -110,7 кДж/моль, ΔН0f (СО2,г) = -395,4кДж/моль, ΔН0f (Fe2O3,к) = -822 кДж/моль.Используя электронно-ионный метод подбора стехиометрических коэффициентов,составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: а) КМnO4 +KNO2 + H2SO4 → Mn2+ + NO3- + …Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5. Определите, восколько раз увеличится скорость данной реакции при повышении температуры на 400С.При взаимодействии с кислотой 0,7 г некоторого двухвалентного металла выделилось 280мл водорода (н.у.). Назовите металл.В литровую мерную колбу налили 0,1 мл 0,0001 М раствора гидроксида лития и довели дометки дистиллированной водой.

Определите рН полученного раствора.4% раствор хлорида алюминия имеет плотность 1,03 г/мл. Рассчитайте, какова молярностьэтого раствора.Возможна ли реакция между KMnO4 и H2C2O4 в среде серной кислоты с образованием СО2,E0 = -0,49 B; MnO4- + 8H+ + 5e =если известны потенциалы: 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4Mn2+ + 4H2O E0 = 1,51 B? Напишите уравнение реакции.В каком направлении будут переноситься электроны во внешней цепи следующихэлементов: а) Mg||Mg2+||Pb2+|Pb; б) Pb|Pb2+||Cu2+|Cu, если растворы солей, в которыепогружены электроды – одномолярные.

Предмет и задачи химии

Химия и охрана окружающей среды

Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии

Основные законы химии

Открытие Периодического закона

Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества

Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы

Причины периодического изменения свойств элементов

Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева

Электронное строение атомов элементов

Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии

Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома

Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая

Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов

Классификация неорганических веществ

Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов кислот, оснований

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений

Виды химической связи в комплексных соединениях

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы

Понятие о растворимом веществе и растворителе

Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева

Виды растворов

Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента

Электролиты и неэлектролиты

Основные положения теории электролитической диссоциации

Диссоциация кислот, оснований, солей

Понятие о степени и константе диссоциации

Сильные и слабые электролиты

Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца

Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы

Гидролиз солей. Типы гидролиза

Факторы, влияющие на степень гидролиза

Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.

Классификация редокс-реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций)

Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей

Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций

Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов

Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства

Кислородные соединения хлора

Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы

Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, иода и их соединений в медицине и народном хозяйстве. Галогены и окружающая среда

Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой

Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов

Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом

Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

Важнейшие соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды

Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты

Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия

Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве

Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота

Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства

Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты

Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты

Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли

Биологическая роль азота и фосфора. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений

Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат-анионы

Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства

Оксиды углерода, их получение, свойства

Угольная кислота и ее соли

Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов

Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты

Биологическая роль углерода. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений

Качественные реакции на карбонат- и гидрокарбонат-анионы

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли

Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия

Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия

Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы и катион алюминия

Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь

Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Свойства соединений магния и кальция (оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты)

Понятие о жесткости воды

Качественные реакции на катионы кальция и магния

Биологическая роль кальция и магния. Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения натрия и калия (оксиды, гидроксиды, соли)

Качественные реакции на катионы калия и натрия

Биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия

Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения меди (оксиды и гидроксиды, комплексные соединения)

Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра

Качественные реакции на катионы меди и серебра

Биологическая роль меди, серебра. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра

Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка

Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути

Качественные реакции на катионы цинка и катионы ртути

Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве

Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения хрома (оксиды, гидроксиды). Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома

Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения марганца (оксиды, гидроксиды). Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах

Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения железа (оксиды, гидроксиды, соли). Сплавы железа

Качественные реакции на катионы железа (II, III)

Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве