Общая химия вопросы к экзамену

Вопросы к экзамену первой части курса «Общая и неорганическая химия»

Экзаменационные
билеты включают два теоретических
вопроса из представленных ниже и одно
практическое задание, подобное тем,
которые разбирались в ходе изучения
дисциплины. При этом вопросы и задание
подобраны таким образом, что все они
относятся к разным темам изучаемой
дисциплины.

1.
Атом – наименьшая частица химического
элемента. Число Авогадро. Относительные
массы атомов. Углеродная шкала атомных
масс. Абсолютные массы атомов.

2. Составные
части атомов – электроны и ядро, их
заряды и массы. Состав атомного ядра –
протоны и нейтроны, их заряд и масса.
Понятие об изотопах и изобарах.

3. Неприменимость законов классической
физики к описанию движения микрочастиц.
Двойственная природа света. Фотоны.
Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение
Эйнштейна. Корпускулярно-волновой
дуализм материи. Уравнение де-Бройля.

4. Характеристика
энергетического состояния электрона
в атоме четырьмя квантовыми числами.
Главное квантовое число как основная
энергетическая характеристика электрона
в атоме. Главное квантовое число и
размеры электронного облака.

5. Орбитальное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Форма электронного
облака для s-, p- и d-состояний электрона.

6. Магнитное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Ориентация p- и
d-электронных облаков в пространстве.

7. Спиновое
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения.

8. Многоэлектронные
атомы. Принцип Паули. Максимальное число
электронов в энергетических ячейках
(атомных орбиталях), в электронных
оболочках и слоях. Правило Хунда.

9. Периодическая
система элементов и ее связь со строением
атомов. Периодические и непериодические
свойства элементов. Физический смысл
порядкового номера элемента в системе.
Современная формулировка периодического
закона.

10. Последовательность
заполнения электронных оболочек и слоев
в атомах. Принцип наименьшей энергии,
правило Клечковского. Способы изображения
электронных структур атомов.

11. Периоды,
группы, подгруппы и семейства s-, p-, d- и
f-элементов с точки зрения электронного
строения атомов. Объяснение различной
длины периодов. Длинно- и короткопериодный
варианты системы.

12. Периодические
свойства атомов. Радиусы (размеры) атомов
и ионов и их изменение по периодам и
группам периодической системы. d- и
f-сжатие.

13. Энергия
ионизации атомов и ее изменение по
периодам и группам периодической
системы.

14. Сродство к
электрону, электроотрицательность
атомов, их изменение по периодам и
группам периодической системы.

15. Основные
характеристики химической связи
(энергия, длина, валентные углы).

16.
Основные положения метода валентных
связей (метода ВС). Типы перекрываний
электронных облаков при образовании
-
и -связей.

17.
Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи. Строение ионов NH₄⁺
и BF₄^—.
Максимальная ковалентность атомов
элементов II и III периодов периодической
системы и d-элементов.

18.
Направленность ковалентной химической
связи. Образование связей за счет s- и
p-электронных облаков. Строение молекул
H₂S
и PH₃.
Углы связей в этих молекулах.

19.
sp-, sp²
и sp³-гибридизации.
Форма и пространственное расположение
гибридных электронных облаков. Строение
молекул BeH₂,
BF₃,
CH₄.
Углы связей в этих молекулах.

20.
Участие неподеленных электронных пар
в гибридизации. Строение молекул NH₃
и H₂O.
Углы связей в этих молекулах. Гибридизация
с участием d-орбиталей. Строение молекул
PF₅
и SF₆.
Углы связей в этих молекулах.

21.
Одинарные и кратные химические связи.
-
и -связи.
Строение молекул C₂H₆,
C₂H₄,
C₂H₂,
N₂.
Влияние кратности связи на ее энергию
и межъядерное расстояние.

22. Ионная
химическая связь. Ненаправленность и
ненасыщаемость ионной связи. Структура
ионных соединений. Простейшие типы
взаимной координации ионов в кристаллах.

23. Ковалентная
химическая связь. Неполярная ковалентная
связь и ионная связь как крайние случаи
полярной ковалентной связи.

24. Металлическая
связь. Межмолекулярное взаимодействие
(ориентационное, индукционное,
дисперсионное). Примеры.

25. Водородная
связь как особый случай межмолекулярного
взаимодействия.

26. Энергетика
химических процессов. Внутренняя энергия
и энтальпия. Тепловой эффект реакции.
Теплота (энтальпия) образования
химического соединения. Закон Гесса и
следствия из него.

27. Понятие об
энтропии. Изменение энтропии при фазовых
превращениях (испарении, конденсации,
плавлении, кристаллизации) и в химических
реакциях.

28. Понятие о
свободной энергии Гиббса
(изобарно-изотермическом потенциале).
Связь свободной энергии Гиббса с тепловым
эффектом реакции и изменением энтропии.
Критерии возможности и невозможности
протекания химической реакции.

29. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции.
Средняя и истинная (мгновенная) скорость.
Единицы измерения. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции.

30. Зависимость
скорости химической реакции от
концентраций реагирующих веществ. Закон
действия масс. Константа скорости
реакции. Молекулярность и порядок
реакции. Влияние давления на скорость
реакции.

31. Зависимость
скорости химической от температуры.
Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент скорости реакции. Энергия
активации. Уравнение Аррениуса.

32. Явление
катализа. Катализаторы и ингибиторы.
Механизм гомогенного катализа (теория
образования промежуточных соединений).

33.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Константа
равновесия. Вывод выражения для К_р
и ее физический смысл. Равновесные
концентрации компонентов, их расчет.

34. Сдвиг (смещение) химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье, его
формулировка и применение для объяснения
смещения химического равновесия при
изменении концентраций веществ,
температуры и давления.

35. Степень
диссоциации электролита и ее зависимость
от природы электролита, концентрации
раствора и температуры. Сильные и слабые
электролиты.

36. Диссоциация
слабых электролитов. Константа
диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Ступенчатая диссоциация. Влияние
одноименного иона на диссоциацию слабого
электролита.

37. Электролитическая
диссоциация молекул воды. Ионное
произведение воды. Нейтральные, кислые
и щелочные растворы. Водородный и
гидроксильный показатели рН и рОН.
Буферные растворы.

38. Гетерогенные
равновесия в растворах электролитов.
Произведение растворимости малорастворимого
электролита. Расчет ПР по растворимости
и наоборот. Влияние одноименного иона
на растворимость малорастворимого
электролита. Условие образования и
растворения осадков.

39. Гидролиз
солей. Типичные случаи гидролиза
(привести примеры). Степень гидролиза
соли, ее зависимость от природы соли,
концентрации раствора и температуры.

40. Особые случаи
гидролиза солей (полный гидролиз,
совместный гидролиз двух солей). Привести
примеры.

41. Константа
гидролиза соли и ее выражение через
ионное произведение воды и константы
диссоциации слабых кислот и оснований.
Связь константы гидролиза со степенью
гидролиза соли и концентрацией раствора.

42.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления атомов в соединениях,
ее вычисление. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители
и их классификация.

43. Составление
уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Реакции в кислых, нейтральных и щелочных
растворах. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса. Привести
примеры.

44. Типы
окислительно-восстановительных реакций
(межмолекулярного окисления-восстановления,
диспропорционирования, внутримолекулярного
окисления-восстановления). Привести
примеры.

45. Полимеры и
олигомеры. Методы получения полиэтилена,
полистирола, фенолформальдегидных
полимеров, каучуков.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Предмет и задачи химии

Химия и охрана окружающей среды

Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии

Основные законы химии

Открытие Периодического закона

Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества

Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы

Причины периодического изменения свойств элементов

Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева

Электронное строение атомов элементов

Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии

Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома

Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая

Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов

Классификация неорганических веществ

Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов кислот, оснований

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений

Виды химической связи в комплексных соединениях

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы

Понятие о растворимом веществе и растворителе

Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева

Виды растворов

Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента

Электролиты и неэлектролиты

Основные положения теории электролитической диссоциации

Диссоциация кислот, оснований, солей

Понятие о степени и константе диссоциации

Сильные и слабые электролиты

Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца

Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы

Гидролиз солей. Типы гидролиза

Факторы, влияющие на степень гидролиза

Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.

Классификация редокс-реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций)

Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей

Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций

Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов

Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства

Кислородные соединения хлора

Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы

Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, иода и их соединений в медицине и народном хозяйстве. Галогены и окружающая среда

Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой

Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов

Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом

Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

Важнейшие соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды

Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты

Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия

Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве

Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота

Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства

Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты

Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты

Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли

Биологическая роль азота и фосфора. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений

Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат-анионы

Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства

Оксиды углерода, их получение, свойства

Угольная кислота и ее соли

Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов

Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты

Биологическая роль углерода. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений

Качественные реакции на карбонат- и гидрокарбонат-анионы

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли

Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия

Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия

Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы и катион алюминия

Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь

Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Свойства соединений магния и кальция (оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты)

Понятие о жесткости воды

Качественные реакции на катионы кальция и магния

Биологическая роль кальция и магния. Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения натрия и калия (оксиды, гидроксиды, соли)

Качественные реакции на катионы калия и натрия

Биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия

Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения меди (оксиды и гидроксиды, комплексные соединения)

Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра

Качественные реакции на катионы меди и серебра

Биологическая роль меди, серебра. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра

Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка

Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути

Качественные реакции на катионы цинка и катионы ртути

Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве

Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения хрома (оксиды, гидроксиды). Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома

Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения марганца (оксиды, гидроксиды). Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах

Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева

Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

Соединения железа (оксиды, гидроксиды, соли). Сплавы железа

Качественные реакции на катионы железа (II, III)

Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве

---

Подборка по базе: Экзамен вопросы СП ОМ_англ_ok.docx, Ответы к экзамену.docx, 2.2 Вопросы к экзамену Смета+Финансы.docx, ВОПР К экзамену АСВТ.docx, РК-1 вопросы каз, русс 1 курс.docx, Экзаменационные вопросы для студентов лечебного факультетаКонтро, методич. рек. по оргониз подготовки ВПО 1 от 06.07.2020г.pdf, методич. рек. по оргониз подготовки ВПО 2 от 06.07.2020г.pdf, Ответы к экзамену.docx, Тестовые вопросы к разделу 3_ просмотр попытки.pdf

---

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

ТЕРМОХИМИЯ

1. Закон Гесса и следствия из него. Применение их для расчета энтальпий химических реакций. Стандартные условия. Энтальпия образования сложного вещества.
2. Энергетические эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции (примеры). Энтальпия. Закон Гесса и следствия из него.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

1. Гетерогенные реакции (примеры). Скорость гетерогенной реакции, влияние на нее диффузии и поверхности раздела фаз. Константа равновесия для гетерогенной реакции.
2. Гомогенные химические реакции (примеры). Влияние на скорость гомогенной реакции концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.
3. Влияние температуры на скорость химической реакции. Активные молекулы, энергия активации. Причина зависимости скорости химической реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, температурный коэффициент.
4. Понятия «система», «фаза», «компонент». Гомогенные и гетерогенные реакции (примеры). Средняя и истинная скорость химической реакции. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
5. Скорость химической реакции. Зависимость её от концентрации и температуры для гомогенных и гетерогенных реакций.
6. Катализ и катализаторы. Катализ гомогенный и гетерогенный, положительный и отрицательный. Механизм действия катализаторов. Примеры применения катализаторов в промышленности.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1. Правило Ле-Шателье и применение его к равновесным системам. Влияние температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на положение равновесия. Примеры.
2. Необратимые и обратимые реакции (примеры). Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных систем.
3. Правило Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на положение равновесия. Примеры. Выбор оптимальных условий проведения химических реакций на примере синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ 2NH₃; ΔН_х.р.< 0.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1. Растворимость газов в жидкости. Зависимость растворимости газов в жидкости от давления (закон Генри) и температуры. Применение правила Ле-Шателье к процессу растворения газа в жидкости.
2. Тепловые эффекты при растворении кристаллического вещества в жидкости. Сольватация и гидратация. Энтальпия растворения. Влияние температуры на растворимость кристаллического вещества в жидкости.
3. Растворы. Способы выражения состава растворов (массовая доля, молярная и нормальная концентрации, титр). Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Перекристаллизация.
4. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Степень () и константа (к_дис.) диссоциации. Какие факторы влияют на  и к_дис.? Сильные и слабые электролиты (примеры).
5. Диссоциация электролитов. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Примеры. Степень электролитической диссоциации. Влияние на нее концентрации и температуры. Сильные и слабые электролиты (примеры). Константа электролитической диссоциации.
6. Закон разбавления Оствальда (вывод). Влияние концентрации раствора слабого электролита на степень электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов (примеры).
7. Закон разбавления Оствальда для слабого бинарного электролита (вывод). Влияние концентрации раствора на степень электролитической диссоциации.
8. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. К_дис., . Сильные и слабые электролиты.

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ

1. Ионообменные реакции с образованием осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона (примеры). Произведение растворимости и применение его для вычисления концентрации насыщенного раствора и возможности выпадения осадка из раствора.
2. Гидролиз солей. Изменение реакции среды при гидролизе. Степень и константа гидролиза. Влияние температуры и концентрации раствора на гидролиз. Примеры реакций гидролиза.
3. Электролитическая диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.
4. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Изменение рН при гидролизе. Необратимый гидролиз.
5. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и ионов гидроксида в нейтральных, кислых и щелочных растворах. Показатель рН и его значение в этих растворах.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

1. Окисление и восстановление. Степень окисления и валентность атомов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Изменение этих характеристик по периодам и группам периодической системы. Примеры окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс.
2. Окислительно-восстановительные характеристики нейтральных атомов: энергия ионизации, сродство к электрону. Изменение этих характеристик Причины изменения.

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

1. Электролиз. Последовательность разряда ионов на электродах. Схемы процессов электролиза расплава и раствора NaCl. Законы электролиза.
2. Равновесие в системе металл—раствор его соли. Электродный потенциал. Устройство и принцип действия первичного гальванического элемента Даниеля-Якоби. Ряд напряжений металлов и применение его для определения ЭДС гальванического элемента.
3. Электролиз. Законы Фарадея. Последовательность разряда ионов на электродах. Ионообменные реакции с образованием осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона (примеры). Произведение растворимости Ряд напряжений металлов и выводы из него. Схемы процессов электролиза с инертными электродами и растворимым анодом. Применение электролиза.
4. Относительный электродный потенциал. Водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов для пар Ме/Меⁿ⁺(ряд напряжений) и выводы из него.
5. Электродный потенциал. Устройство и принцип действия элемента Даниеля-Якоби. ЭДС гальванического элемента. Применение стандартных электродных потенциалов для определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции.

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ АТОМА

1. Магнитное квантовое число, взаимная ориентация атомных орбиталей. Спиновое квантовое число. Правило Паули. Максимальное число электронов на орбиталях, подуровнях и уровнях. Правило Гунда.
2. Квантование энергии электрона в атоме. Энергетические уровни. Главное квантовое число. Оптический спектр атома водорода. Спектральные линии и серии.
3. Принцип и порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Заполнение орбиталей и подуровней. Правило Паули и правило Гунда (примеры применения).
4. Волновая функция. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа, их взаимосвязь. Какие свойства электрона (орбитали) характеризуют квантовые числа?
5. Волновая функция. Квантовые числа электронов. Главное квантовое число. Энергетические уровни. Орбитальное квантовое число. Подуровни. Форма s- и р- орбиталей.
6. Орбитальное квантовое число. Энергетические подуровни. Форма s- и р- орбиталей. Магнитное квантовое число. Количество орбиталей в s-, p-, d- и f- подуровнях.
7. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней в электронной оболочке атома. S-, p-, d-, f- элементы, их количество и расположение в периодической системе.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ

1. Элементарные частицы: электрон, протон и нейтрон. Их заряд и масса. Заряд ядра и порядковый номер элемента в периодической системе. Массовое число, атомная масса элемента. Изотопы.
2. Периодический закон Д.И.Менделеева и периодическая система элементов с точки зрения строения электронной оболочки атомов. Изменение радиуса атома, энергии ионизации и сродства к электрону по периодам и группам периодической системы.
3. Радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих параметров по периодам и группам периодической системы.
4. Периодический закон. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов. Периоды и группы элементов. Причина периодического изменения свойств элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

1. Валентность атомов в основном и возбужденном состоянии. Гибридные орбитали, их форма. Типы гибридизации: sp, sp², sp³ и расположение орбиталей в пространстве.
2. Механизм образования ковалентной связи. Общая пара электронов. Ковалентность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь (примеры). Насыщаемость и направленность ковалентной связи.
3. Механизм образования ионной связи. Правило октета. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Степень ионности химической связи и влияние на нее Δ ЭО взаимодействующих атомов.
4. Механизм образования неполярной и полярной ковалентной связи на примере молекул Cl₂ и HCl. Общая пара электронов. Простые и кратные связи на примере молекулы азота. σ- и  -связи.
5. Изменение потенциальной энергии системы при сближении двух атомов водорода. Длина и энергия связи в молекуле водорода. Изменение энергии системы при образовании химической связи.
6. Основные характеристики химической связи (длина связи, энергия связи, полярность связи). Валентные углы. Насыщаемость и направленность химической связи.
7. Валентные углы. Пространственная форма молекул. Линейные (s-s, p-p, s-p), угловые (p^{2 S}_S) и пирамидальные (p³-s) молекулы. Схемы перекрывания валентных орбиталей в этих молекулах.
8. Механизм образования ковалентной связи. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент химической связи. Насыщаемость и направленность ковалентной связи.
9. Дипольный момент. Дипольный момент химической связи и молекулы. Примеры полярных и неполярных молекул. Объясните изменение дипольного момента в ряду HF-HI.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Теория строения комплексных соединений. Характер химической связи в комплексных соединениях. Центральный атом, лиганды, координационное число. Дентатность лигандов. Примеры реакций получения комплексных соединений.

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

1. Химическая связь в металлах. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, растворами кислот и щелочей. Промышленные способы получения металлов.

Вопросы к зачетам и экзаменам