В этом разделе представлен тематический классификатор задачной базы. Вы можете прорешать все задания по интересующим вас темам. Зарегистрированные пользователи получат информацию о количестве заданий, которые они решали, и о том, сколько из них было решено верно. Цветовая маркировка: если правильно решено меньше 40% заданий, то цвет результата красный, от 40% до 80% — желтый, больше 80% заданий — зеленый. Если в оба столбца таблицы выделены зеленым, уровень вашей готовности можно считать достаточно высоким. В столбцах первое число — количество различных уникальных заданий (прототипов), второе число — общее количество заданий, включая задания (клоны), отличающиеся от прототипов только числовыми данными.
| Тема | Кол-во заданий в базе |
Кол-во решенных заданий |
Из них решено правильно |
Проверить себя |
|---|
Дополнительные задания для подготовки
Чтобы поделиться, нажимайте
Задания ЕГЭ по номерам (по темам)
Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.
- Первая часть (указывается только ответ, без решения)
1. Электронная конфигурация атома
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
7. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
8. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
9. Взаимосвязь неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
10. Классификация и номенклатура органических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
15. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
19. Реакции окислительно-восстановительные
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
20. Электролиз расплавов и растворов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года
- Часть 1 (5 заданий с ответами)
24. Качественные реакции органических и неорганических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
- Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года
- Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)
29. Окислительно-восстановительные реакции
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
30. Реакции ионного обмена
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
32. Взаимосвязь органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
- Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
- Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)
34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)
Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:
Химические свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
-
Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2023. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.
Вы можете поддержать работу сайта, разработку новых материалов и тестов. Донаты принимаются через форму:
Обратите внимание! Форма выше — это не оплата курса по химии, это форма для сбора донатов на работу сайта)
Кодификатор ЕГЭ по химии-2022
| 1 | ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ | |
| |
1.1. | Современные представления о строении атома |
| 1.1.1. | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.2 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева |
|
| 1.2.1. | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.2.2. | Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. | |
| 1.2.3. | Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов | |
| 1.2.4. | Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов | |
| 1.3. | Химическая связь и строение вещества |
|
| 1.3.1 | Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.3.2. | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.3.3. | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения | |
| 1.4. | Химическая реакция | |
| 1.4.1. | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами) |
|
| 1.4.2. | Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения | |
| 1.4.3. | Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами) |
|
| 1.4.4. | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами) |
|
| 1.4.5. |
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты | |
| 1.4.6. | Реакции ионного обмена | |
| 1.4.7. |
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (с ответами) |
|
| 1.4.8. |
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.4.9. |
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.4.10. |
Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии | |
| 2 | НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
| 2.1. | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 2.2. | Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) | |
| 2.3. | Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния | |
| 2.4. | Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных | |
| 2.5. | Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов | |
| 2.6. | Характерные химические свойства кислот | |
| 2.7. | Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) | |
| 2.8. | Взаимосвязь различных классов неорганических веществ | |
| 3. | ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
| 3.1. | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений» ( с ответами) |
|
| 3.2. | Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа | |
| 3.3. | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений» ( с ответами) |
|
| 3.4. | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола) | |
| 3.5. | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. | |
| 3.6. | Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров | |
| 3.7. | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений» ( с ответами) |
|
| 3.8. | Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) | |
| 3.9. | Взаимосвязь органических соединений | |
| 4. | МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ | |
| 4.1. | Экспериментальные основы химии | |
| 4.1.1. | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии | |
| 4.1.2. | Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ | |
| 4.1.3. | Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы | |
| 4.1.4. | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы | |
| 4.1.5. | Качественные реакции органических соединений | |
| 4.1.6. | Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений | |
| 4.1.7. | Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов | |
| 4.1.8. | Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот | |
| 4.2.1. | Понятие о металлургии: общие способы получения металлов | |
| 4.2.2. | Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | |
| 4.2.3. | Природные источники углеводородов, их переработка | |
| 4.2.4. | Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки | |
| 4.3. | Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций | |
| 4.3.1. | Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе» | |
| 4.3.2. | Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях | |
| 4.3.3. | Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ | |
| 4.3.4. | Расчеты теплового эффекта реакции | |
| 4.3.5. | Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) | |
| 4.3.6. | Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества | |
| 4.3.7. | Установление молекулярной и структурной формулы вещества | |
| 4.3.8. | Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного | |
| 4.3.9. | Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3. Химическая связь и строение вещества
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4. Химическая реакция
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6. Реакции ионного обмена
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6. Характерные химические свойства кислот
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9. Взаимосвязь органических соединений
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1. Экспериментальные основы химии
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5. Качественные реакции органических соединений
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:
Общая химия
Часть 1. Строение вещества
1. Строение атома. Электронные формулы атомов
2. Периодический закон
3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи
4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов
5. Степень окисления и валентность химических элементов.
Часть 2. Основы неорганической химии
1. Классификация неорганических веществ
2. Номенклатура неорганических веществ
3. Способы получения оксидов
4. Химические свойства основных оксидов
5. Химические свойства кислотных оксидов
6. Химические свойства амфотерных оксидов
7. Химические свойства и способы получения кислот
8. Химические свойства и способы получения солей
9. Химические свойства и способы получения оснований
10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ
11. Бинарные соединения — гидриды.
12. Реакции разложения в неорганической химии
Часть 3. Физико-химия растворов:
1. Понятие о растворах, растворимость
2. Теория электролитической диссоциации
3. Реакции ионного обмена
4. Гидролиз.
Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции
1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. Электролиз солей. Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия.
Часть 5. Особенности работы в лаборатории
Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания
1. Классификация химических реакций.
2. Кинетика (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.
3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.
Органическая химия
1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.
2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.
9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.
10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.
11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.
13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.
14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.
17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.
18. Качественные реакции в органической химии.
Характерные реакции в органической химии:
Реакция Дюма Электролиз солей карбоновых кислот Пиролиз метана Реакция Вагнера
Химия элементов
Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений. Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.
Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.
Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.
Часть 4. Химия углерода. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).
Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.
Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.
Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.
Часть 8. Химия кислорода и его соединений.
Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.
Часть 10. Химия галогенов и их соединений.
Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка, меди.
Часть 12. Химия водорода и его соединений.
Задачи: базовый блок
1. Атомно -молекулярное учение
2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.
3. Расчеты по уравнению реакции
4. Задачи на избыток-недостаток
5. Задачи на примеси
6. Задачи на выход
Задачи повышенной сложности
1. Задачи на электролиз
2. Задачи на кристаллогидраты
3. Задачи на пластинки
4. Задачи на порции
5. Неполное разложение
6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)
7. Задачи на атомистику
8. Задачи на смеси и сплавы
9. Задачи на растворимость
Диагностические и тренировочные работы
Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии
Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года
Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года
Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019
Видеоопыты
Видеоопыты по общей и неорганической химии
Видеоопыты по органической химии
Спецификация ЕГЭ по химии-2022
Варианты ЕГЭ по химии
Об экзамене
Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!
Структура
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Пояснения к оцениванию заданий
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.
| Тема | Результат | Задания | |||
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Строение атома | Не изучена | Отработать | ||
| 2. | Закономерности изменения химических свойств и их соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 3. | Электроотрицательность, степень окисления, валентность | Не изучена | Отработать | ||
| 4. | Химическая связь. Кристаллическая решетка | Не изучена | Отработать | ||
| 5. | Номенклатура неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 6. | Химические свойства металлов и неметаллов | Не изучена | Отработать | ||
| 7. | Химические свойства оксидов | Не изучена | Отработать | ||
| 8. | Химические свойства кислот, оснований, солей | Не изучена | Отработать | ||
| 9. | Взаимосвязь неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 10. | Окислительно-восстановительные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 11. | Химические свойства неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 12. | Классификация и номенклатура органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 13. | Гомологи и изомеры | Не изучена | Отработать | ||
| 14. | Химические свойства углеводородов и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 15. | Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 16. | Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 17. | Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 18. | Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 19. | Химические свойства кислородсодержащих соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 20. | Классификация химических реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 21. | Скорость реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 22. | Электролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 23. | Гидролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 24. | Химическое равновесие | Не изучена | Отработать | ||
| 25. | Качественные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 26. | Металлургия, правила работы в лаборатории, производство | Не изучена | Отработать | ||
| 27. | Задача на вычисление массовой доли в растворе | Не изучена | Отработать | ||
| 28. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 29. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| Часть 2 | |||||
| 30. | Окислительно-восстановительные реакции | Отработать | |||
| 31. | Взаимосвязь неорганических веществ | Отработать | |||
| 32. | Взаимосвязь органических веществ | Отработать | |||
| 33. | Расчетная задача | Отработать | |||
| 34. | Задача на выведение молекулярной формулы вещества | Отработать |
Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.
Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.
| 1 | ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ | |
| 1.1 | Современные представления о строении атома | |
| 1.1.1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. | |
| 1.2 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | |
| 1.2.1 | Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов. | |
| 1.2.2 | Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. | |
| 1.2.3 | Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов. | |
| 1.3 | Химическая связь и строение вещества | |
| 1.3.1 | Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. | |
| 1.3.2 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. | |
| 1.3.3 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. | |
| 1.4 | Химическая реакция | |
| 1.4.1 | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. | |
| 1.4.2 | Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. | |
| 1.4.3 | Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. | |
| 1.4.4 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. | |
| 1.4.5 | Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. | |
| 1.4.6 | Реакции ионного обмена. | |
| Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами. | ||
| 1.4.7 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. | |
| Необратимый гидролиз бинарных соединений. | ||
| 1.4.8 | Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. | |
| 1.4.9 | Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,кислот). | |
| 2 | НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
| 2.1 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). | |
| 2.2 | Химические свойства простых веществ — металлов | |
| 2.2.1 | Характерные химические свойства щелочных металлов. | |
| 2.2.2 | Характерные химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов. | |
| 2.2.3 | Характерные химические свойства алюминия. | |
| 2.2.4 | Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа). | |
| 2.3 | Химические свойства простых веществ — неметаллов | |
| 2.3.1 | Химические свойства водорода и галогенов. | |
| 2.3.2 | Химические свойства кислорода и серы. | |
| 2.3.3 | Химические свойства азота и фосфора. | |
| 2.3.4 | Химические свойства углерода и кремния. | |
| 2.4 | Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. | |
| 2.5 | Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. | |
| 2.6 | Характерные химические свойства кислот. | |
| 2.7 | Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). | |
| 3 | ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
| 3.1 | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. | |
| 3.2 | Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. | |
| 3.3 | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). | |
| 3.4 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). | |
| 3.5 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. | |
| 3.6 | Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. | |
| 3.7 | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. | |
| 3.8 | Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахарады, дисахариды, полисахариды) | |
| 3.8.1 | Жиры. | |
| 3.8.2 | Белки. | |
| 3.8.3 | Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). | |
| 3.9 | Взаимосвязь органических соединений. | |
| 4 | МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ | |
| 4.1 | Экспериментальные основы химии | |
| 4.1.1 | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. | |
| 4.1.2 | Методы разделения смесей и очистки веществ. | |
| 4.1.3 | Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. | |
| 4.1.4 | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. | |
| 4.1.5 | Качественные реакции органических соединений. | |
| 4.1.7 | Основные способы получения углеводородов. | |
| 4.1.8 | Основные способы получения кислородсодержащих соединений. | |
| 4.2 | Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ | |
| 4.2.1 | Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. | |
| 4.2.2.1 | Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). | |
| 4.2.3 | Природные источники углеводородов, их переработка. | |
| 4.2.4 | Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. | |
| 4.3 | Рачеты по химическим формулам и уравнениям реакций | |
| 4.3.1 | Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». | |
| 4.3.2 | Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. | |
| 4.3.3 | Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. | |
| 4.3.4 | Расчеты теплового эффекта реакции. | |
| 4.3.5 | Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). | |
| 4.3.6 | Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. |
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
| vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii | |
| Вариант 1 | Ответы |
| vk.com/chem4you | |
| скачать вариант 1 | ответы |
| скачать вариант 2 | ответы |
| скачать вариант 3 | ответы |
| скачать вариант 4 | ответы |
| скачать вариант 5 | ответы |
| скачать вариант 6 | ответы |
| скачать вариант 7 | ответы |
| скачать вариант 8 | ответы |
| скачать вариант 9 | ответы |
| скачать вариант 10 | ответы |
| скачать вариант 11 | ответы |
| скачать вариант 12 | ответы |
| скачать вариант 13 | ответы |
| скачать вариант 14 | ответы |
| ЕГЭ 100 баллов (с решениями) | |
| Вариант 1 | скачать |
| Вариант 2 | скачать |
| Вариант 3 | скачать |
| Вариант 4 | скачать |
| Вариант 5 | скачать |
| Вариант 6 | скачать |
| Вариант 7 | скачать |
| Вариант 8 | скачать |
| Вариант 9 | скачать |
| Вариант 10 | скачать |
| Вариант 12 | скачать |
| Вариант 13 | скачать |
| Вариант 14 | скачать |
| Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja) | |
| Variant 1 | скачать |
| Variant 2 | скачать |
| Variant 3 | скачать |
| Variant 4 | скачать |
| Variant 5 | скачать |
| Variant 6 | скачать |
| Variant 7 | скачать |
| Variant 8 | скачать |
| Variant 9 | скачать |
| Variant 10 | скачать |
| Variant 11 | скачать |
| Variant 12 | скачать |
| Variant 13 | скачать |
| Variant 14 | скачать |
| Variant 15 | скачать |
| Variant 16 | скачать |
| Variant 17 | скачать |
| Variant 18 | скачать |
| Variant 19 | скачать |
| Variant 20 | скачать |
| Variant 21 | скачать |
| Variant 22 | скачать |
| Variant 23 | скачать |
| Variant 24 | скачать |
| Variant 25 | скачать |
| Variant 26 | скачать |
| Variant 27 | скачать |
| Variant 28 | скачать |
| Variant 29 | скачать |
| Variant 30 | скачать |
| vk.com/shkolkovo_him | |
| вариант 1 | разбор |
| вариант 2 | разбор |
| вариант 3 | ответы |
| вариант 4 | ответы |
| вариант 5 | ответы |
| vk.com/repetitor_korsakova | |
| variant 1 | otvet |
| variant 2 | otvet |
| variant 3 | otvet |
| СтатГрад | |
| Вариант 1-2 | критерии оценивания |
| Вариант 3-4 | критерии оценивания |
| vk.com/schoolzhukova | скачать вариант
ответы |
| → купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии |
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также: