Окислительно восстановительные реакции примеры с решением 11 класс егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Задания Д30 C1 № 1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 49

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 226

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 269

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 312

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).

Подборка заданий С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

(K₂Cr₂O₇ + H₂S + … → Cr₂(SO₄)₃ + S + … + H₂O, H₂S + … + H₂SO₄ → S+ Cr₂(SO₄)₃ + … + …

Cl₂ + … = NaClO₃ + … + H₂O
Si + …… + HF → SiF₄ + NO + ……
CrCl₃ + H₂O₂ + … = Na₂CrO₄ + … + H₂O
HI + H₂SO₄ → … + H₂S + …
H₂O₂ + KMnO₄ + … → … + MnSO₄ + …+ H₂O

H₂O₂ + … + H₂SO₄ → O₂ + … + MnSO₄ + H₂O.

КМnО₄ + Н₂О₂ + ….. → МnSО₄ + О₂+……. +……..

Rb₂O₂+ RbMnO₄+ … → … + … + Rb₂SO₄ + H₂О
KMnO₄ + SnSO₄ + … = MnSO₄ + Sn(SO₄)₂ + …. + H₂O
PH₃ + KMnO₄ + … → … + MnSO₄ + … + H₂O
CrCl₃ + H₂O₂ + … → K₂CrO₄ + … + …
KI+K₂MnO₄+…→…+ MnO₂+…
Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + _{… .}+ _….
HClO₃ + … + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + …
N₂O + … H₂SO₄ → NO + … . + MnSO₄ + …
Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = … + KNO₂ + … Fe₂O₃ + KNO₃ + … → K₂FeO₄ + … + …
MnO₂ + KClO₃ + K₂CO₃ = … + … + CO₂
… + CrO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + H₂O
Na₂O₂ + … + H₂SO₄ → I₂ + … + K₂SO₄ + …
Na₂O₂+ KI + … ® … + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + …
CS₂ + KMnO₄ + …. = S + MnO₂ + …. + ….
H₂S + KMnO₄ + … → K₂SO₄ + 5S + … + …
FeCl₂+ KClO₄ + HCl → … + Cl₂ + … + …
NaOCl + KI + … = NaCl + … + K₂SO₄+ ….
FeSO₄ + KMnO₄ + ….. = Fe₂(SO₄)₃ + ….. + K₂SO₄ + …..
Cu + KNO₃+… → … + K₂SO₄+NO + H₂O
K₂Cr₂O₇ + Al + …..→ CrSO₄ + Al₂(SO₄)₃ + ….. + …..
Zn + Na₂SO₃ + …→ ZnCl₂+ H₂S + …+ …
SnCl₂ + … + K₂Cr₂O₇ = H₂[SnCl₆] + CrCl₃ + … + … FeCl₂ + HNO₂ + … = … +N₂ + Fe₂(SO₄)₃ +…
K₃[Cr(OH)₆] + … + KOH → …. + KBr + H₂O
MnO₂ + NaBiO₃ + …. → ….+ BiONO₃ + NaNO₃ + H₂O
KNO₃ + FeCl₂ + … → NO + FeCl₃ +… + …
MnO₂ + … + 2H₂SO₄ _конц= К₂SO₄+ …+… + Br₂
NaNO₂ + … + H₂SO₄ → … + Cr₂(SO₄)₃ + … + …
Na₂SO₃ + … + K₂Cr₂O₇ = Na₂SO₄ + … + … + …
KNO₃ + … + Cr₂O₃ → K₂CrO₄ + KNO₂ + …
K₂Cr₂O₇ + … = Cl₂+ CrCl₃ + … + …
. Br₂ + MnSO₄+ … = MnO₂¯ + NaBr + … + …
KI + H₂SO₄₍_конц₎ = … + H₂S + … + H₂O
Zn + KClO₃ + … + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + …
SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → SnCl₄ + … + … + …
PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + … = … + Pb(NO₃)₂ + H₂O
Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + … → Na₂CrO₄ + KCl + … + …
Cu₂O + …… + 2KMnO₄ = CuSO₄ + MnSO₄ + ….. + …..
P + CuSO₄ + … = … + Cu + H₂SO₄

РЕШЕНИЯ

1. K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³ 1 восстановление

S^-2 – 2ē → S⁰ 3 окисление

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

H₂S – восстановитель за счет S^-2

2. 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Cl₂⁰– 10е → 2Cl⁺⁵ 1 окисление

Cl₂⁰+ 2е → 2Cl^-1 5 восстановление

Cl₂ – окислитель и восстановитель

3. 3Si + 4HNO₃ + 12HF → 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Si⁰ – 4e → Si⁺⁴ 1 окисление

N⁺⁵+ 1е ® N⁺⁴4 восстановление

Si⁰ – восстановитель

HNO₃– окислитель за счет N⁺⁵

4. 2Cr⁺³Cl₃ + 3 H₂O₂^1-+ 10 NaOH = 2 Na₂Cr⁺⁶O₄ + 6 NaCl + 8 H₂O^-2

Cr⁺³— 3ē → Cr⁺⁶2 окисление

O₂^1-+ 2ē → 2O^-23 восстановление

CrСl₃ (Cr⁺³) – восстановитель,

H₂O₂ (O^-1) – окислитель

5. 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

S⁺⁶ + 8 е = S^-2 1 окисление

2I^-1 — 2 е = I⁰₂ 4 восстановление

HI – восстановитель за счет I^-1H₂SO₄– окислитель за счет S⁺⁶

6. 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂ SO₄+8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² 2 восстановление

2O^-1 – 2e → O₂⁰ 5 окисление

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

H₂O₂ – восстановитель за счет O^-1

7. 5 Rb₂O^-1₂+ 2RbMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ → 5O⁰₂ + 2Mn⁺²SO₄ + 6Rb₂SO₄ + 8H₂O

2O^-1 -2e→ O⁰₂ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e→Mn⁺² 2 восстановление

Rb₂O₂– восстановитель за счет O^-1

RbMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

8. 2KMn⁺⁷ O₄ + 5Sn⁺²SO₄ + 8Н₂SO₄ = 2Mn⁺²SO₄ + 5Sn⁺⁴(SO₄)₂ + К₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5е → Mn⁺² 2 восстановление

Sn⁺² — 2е → Sn⁺⁴ 5 окисление

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

SnSO₄– восстановитель за счет Sn⁺²

9. 5P^-3H₃ + 8KMn⁺⁷O₄ + 12H₂SO₄ → 5H₃P⁺⁵O₄ + 8Mn⁺²SO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O

P^{— 3} – 8 е → P⁺⁵5 окисление

Mn⁺⁷+ 5 е → Mn⁺² 8 восстановление

PH₃ – восстановитель за счет P^-3

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

10. 2Cr⁺³Cl₃ + 3H₂O^-1₂ + 10KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KCl + 8H₂O^-2

Cr⁺³– 3е → Cr⁺⁶2 окисление

2O^-1+ 2е → 2O^-23 восстановление

Cr⁺³в составе CrCl₃– восстановитель

O^-1в составе H₂O₂– окислитель

11. 2KI + K₂MnO₄+ 2H₂O→ I₂+ MnO₂+ 4KOH

2I^– – 2 е → I₂⁰1 окисление

Mn⁺⁶+ 2 е → Mn⁺⁴ 1 восстановление

KI – восстановитель за счет I₂

K₂MnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁶

12. Cr⁺³₂O^-2₃ + 3₂ + 10NaOH = 2Na⁺¹₂Cr⁺⁶O₄ + 6NaBr^-1 + 5H₂O

Cr⁺³ -3e → Cr⁺⁶ 2 окисление

Br⁰₂ +2e →2Br^-1 3 восстановление

Cr₂O₃– восстановитель за счет Cr⁺³

Br⁰₂– окислитель

13. HClO₃ + 3H₂SO₄ + 6FeSO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + HCl + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 1 восстановление

2Fe⁺² – 2e → 2Fe⁺³ 3 окисление

HClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

14. 5 N₂O + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ = 10 NO + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ +3H₂O

2N⁺¹ – 2e = 2N⁺² 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

N₂O – восстановитель за счет N⁺¹

15. Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄+ 3KNO₂ + 2H₂O

N⁺⁵ +2e N⁺³ 3 восстановление

2Fe⁺³-6e 2Fe⁺⁶ 1 окисление

Fe₂O₃ – восстановитель за счёт Fe⁺³

KNO₃ – окислитель за счёт N⁺⁵

16. 3MnO₂ + KClO₃ + 3K₂CO₃ = 3K₂MnO₂ + KCl + 3CO₂

Mn⁺⁴ – 2e → Mn⁺⁶ 3 окисление

Cl⁺⁵ +6e →Cl^-1 1 восстановление

KClO₃– окислитель за счет Cl⁺⁵

MnO₂ – восстановитель за счет Mn⁺⁴

17. 6FeSO₄ + 2CrO₃ + 6H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³ 1 восстановление

Fe⁺² — 1e → Fe⁺³ 3 окисление

CrO₃ – окислитель за счет Cr⁺⁶

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

18. Na₂O₂^-1 + 2KI^-1 + 2H₂SO₄ = I₂⁰ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O^-2

O^-1 + 1e → O^-22 восстановление

2I^-1 – 2e → 2I⁰ 1 окисление

Na₂O₂окислитель за счет O^-1

KI – восстановитель за счет I^-1

19. 3CS₂ + 4KMnO₄ + 2KOH = 6S + 4MnO₂ +3K₂CO₃ + H₂O

2S^{-– 2} – 4 е → 2S⁰3 окисление

Mn⁺⁷+ 3 е → Mn⁺⁴ 4 восстановление

CS₂ – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

20. 5H₂S^-2 + 2KMn⁺⁷O₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 5S⁰ + 2MnSO₄ + 8H₂O

S^-2 -2e → S⁰ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² 2 восстановление

H₂S – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

21. 14FeCl₂+ 2KClO₄ + 16HCl → 14FeCl₃ + Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Fe⁺²– 1е → Fe⁺³ 14 окисление

2Cl⁺⁷ + 14е → Cl₂⁰ 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe⁺²

KClO₄ – окислитель за счет Cl⁺⁷

22. NaOCl + 2 KI + H₂SO₄ = NaCl + I₂+ K₂SO₄+ H₂O

Cl⁺¹ + 2e → Cl^-11 восстановление

2I^-1– 2e → I₂1 окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl⁺¹

KI – восстановитель за счет I^-1

23. 10Fe⁺²SO₄ + 2KMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂⁺³ (SO₄)₃ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление

Fe SO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

24. 3Cu⁰ + 2KN⁺⁵O₃+4H₂SO₄→ 3CuSO₄ + K₂SO₄+ 2N⁺²O + 4H₂O

Cu⁰─ 2e → Cu⁺² 3 окисление

N⁺⁵+3e → N⁺²2 восстановление

Cu⁰ – восстановитель

KN⁺⁵O₃– окислитель за счет N⁺⁵

25. 3K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 8Al⁰ + 21H₂SO₄ → 6Cr⁺²SO₄ + 4Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 21H₂O

2Cr⁺⁶+ 8 e→2Cr⁺² 3 восстановление

2Al⁰ – 6e → 2Al⁺³ 4 окисление

Al⁰– восстановитель

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

26. 3Zn + Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂+ H₂S + 2NaCl + 3H₂O

Zn⁰– 2ē → Zn⁺²3 окисление

S⁺⁴ + 6ē → S^-22восстановление

Zn⁰–восстановитель,

Na₂SO₃ – окислитель за счет S⁺⁴

27. 3SnCl₂ + 20HCl + K₂Cr₂O₇ = 3H₂[SnCl₆] + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

Sn⁺² -2e = Sn⁺⁴ 3 окисление

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn⁺²

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

2 6. Fe⁺² Cl₂ +2 HN⁺³ O₂ + 3H₂SO₄ →4 Fe⁺³ Cl₃ +N₂ ⁰ + Fe₂⁺³(SO₄)₃ +4H₂O

Fe⁺² – e → Fe⁺³6 окисление

2N⁺³ + 6e → N₂ ⁰ 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счёт Fe⁺²

HNO₂ – окислитель за счёт N⁺³

29. 2K₃[Cr⁺³(OH)₆] + 3Br⁰₂ + 4KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KBr^— + 8H₂O

Cr ^{+ 3} – 3 е → Cr⁺⁶2 окисление

Br₂⁰+ 2 е → 2Br^— 3 восстановление

Br₂ – окислитель

K₃[Cr⁺³(OH)₆] – восстановитель за счет Cr⁺³

30. 2Mn⁺⁴O₂ + 3NaBi⁺⁵O₃ + 4HNO₃ → 2NaMn⁺⁷О₄ + 3Bi⁺³ONO₃ + NaNO₃ + 2H₂O

Mn ^{+ 4} – 3 е → Mn⁺⁷2 окисление

Bi⁺⁵+ 2 е → Bi⁺³ 3 восстановление

NaBiO₃ – окислитель за счет Bi⁺⁵

MnO₂– восстановитель за счет Mn⁺⁴

31. KN⁺⁵O₃ +3 Fe⁺²Cl₂ + 4HCl → N⁺²O + 3Fe⁺³Cl₃ +KCl + 2H₂O

N⁺⁵+3e → N⁺² 1 восстановление

Fe⁺² –1e → Fe⁺³ 3 окисление

KNO₃ – окислитель за счет N⁺⁵

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe⁺²

32. MnO₂ + 2КBr + 2H₂SO₄ _конц= К₂SO₄+ MnSO₄+2H₂O + Br₂

2Br^-1 –2ē → Br⁰₂ 1 окисление

Mn⁺⁴ +2ē → Mn⁺² 1 восстановление

MnO₂– окислитель за счет Mn⁺⁴

КBr– восстановитель за счет Br ^-1

33. 3NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

N ^{+ 3} – 2 е → N⁺⁵3 окисление

2Cr⁺⁶+ 6 е → 2Cr⁺³ 1 восстановление

NaNO₂ – восстановитель за счет N ^{+ 3}

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

34. 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄+ K₂Cr₂O₇ = 3 Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O + K₂SO₄

S⁺⁴ –2e^— → S⁺⁶ 3 окисление

Cr⁺⁶ + 3 e^—→ Cr⁺³ 2 восстановление

Na₂SO₃ – восстановитель за счет S⁺⁴

K₂Cr₂O₇— окислитель за счет Cr⁺⁶

35. 3KNO₃ + 4KOH + Cr₂O₃ = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

Cr⁺³ –3e^— → Cr⁺⁶ 2 окисление

N⁺⁵ + 2 e^—→ N⁺³ 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr⁺

KNO₃— окислитель за счет N⁺⁵

36. K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂+ 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6е → 2Cr⁺³ 1 восстановление

2Cl^-1 – 2e → Cl₂⁰ 3 окисление

K₂Cr₂O₇– окислитель за счёт Cr⁺⁶

HCl – восстановитель за счет Cl^-1

37. Br₂ + MnSO₄+ 4NaOH ® MnO₂¯ + 2NaBr + Na₂SO₄ +2H₂O

Br₂⁰ + 2е →2 Br ^-11 восстановление

Mn⁺² – 2e → Mn⁺⁴1 окисление

Br₂⁰ – окислитель,

MnSO₄ ² – восстановитель за счёт Mn⁺

38. 8KI^-1 + 5H₂S⁺⁶O₄₍_конц₎= 4I₂ + H₂S^-2 + 4K₂SO₄ + 4H₂O

2I^-1– 2 е → I⁰₂ 4 окисление

S⁺⁶+8е → S^-2 1 восстановление

KI– восстановитель за счёт I^-1

H₂SO₄ – окислитель за счёт S⁺⁶

39. 3Zn + KClO₃ + 6КОН + 3H₂O = 3K₂[Zn(OH)₄] + КСl

Zn⁰ – 2e → Zn²⁺ 3 окисление

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 1 восстановление

Zn⁰ – восстановитель

KClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

40. 3SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →3SnCl₄ +2CrCl₃ + 2КСl + 7H₂O

Sn⁺² -2е → Sn⁺⁴ 3 окисление

2Cr⁺⁶+ 6е → 2Cr⁺³ 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn⁺²

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

41. 5PbO₂ + 2Mn(NO₃)₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb⁺⁴ +2е = Pb⁺² 5 восстановление

Mn⁺² – 5е = Mn⁺⁷ 2 окисление

PbO₂ – окислитель за счёт Pb⁺⁴

Mn(NO₃)₂– восстановитель за счёт Mn⁺²

42. Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KCl⁺⁵O₃ + 10NaOH → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + KCl^-1 + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

2Cr⁺³ – 6e^— → 2Cr⁺⁶ 1 окисление

Cl⁺⁵ + 6e^—→ Cl^-1 1 восстановление

Cr₂⁺³(SO₄)₃– восстановитель за счёт Cr⁺³

KCl⁺⁵O₃– окислитель за счёт Cl⁺⁵

43. 5Cu₂O + 13H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 10CuSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 13H₂O

2Cu ⁺¹ – 2 e →2Cu⁺²5

Mn ⁺⁷ +5 e → Mn⁺² 2

Cu₂O – восстановитель за счет Cu ⁺¹

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

44. 2P + 5CuSO₄ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5Cu + 5H₂SO₄

Cu ⁺² + 2 e → Cu⁰5

P ⁰ – 5 e → P ⁺⁵ 2

P ⁰ – восстановитель

CuSO₄ – окислитель за счет Cu ⁺²

Источник

Задания на окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители.

Задание №1

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

1. N₂H₄
2. FeSO₄
3. KNH₂
4. NH₄NO₃
5. N₂O₅

Решение

Ответ: 34

Задание №2

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -2. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₄HS
2. P₂O₃
3. H₂O₂
4. CaSO₃
5. NO

Решение

Ответ: 1245

Задание №3

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

1. KF
2. ZnS
3. CaH₂
4. KClO₃
5. FeBr₃

Решение

Ответ: 135

Задание №4

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. KOH
2. BeSO₄
3. N₂O
4. Cu₂O
5. HF

Решение

Ответ: 1345

Задание №5

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1. CO
2. BaO₂
3. Zn₃(PO₄)₂
4. FeI₂
5. Na₂[Zn(OH)₄]

Решение

Ответ: 12345

Задание №6

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат аммония

2) нитрит калия

3) нитрид натрия

4) фосфин

5) хлорид фосфора (III)

Решение

Ответ: 25

Задание №7

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +4. Число верных ответов может быть любым.

1) перекись водорода

2) гашеная известь

3) пирит

4) песок

5) мел

Решение

Ответ: 45

Задание №8

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1) фосфорный ангидрид

2) азотная кислота

3) поташ

4) поваренная соль

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 125

Задание №9

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +6. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорная известь

2) песок

3) серный ангидрид

4) дихромат калия

5) веселящий газ

Решение

Ответ: 34

Задание №10

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +7. Число верных ответов может быть любым.

1) перхлорат аммония

2) пероксид водорода

3) песок

4) сернистый газ

5) перманганат калия

Решение

Ответ: 15

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. MnO₄^—
2. NO₂^—
3. SO₃^2-
4. Cr₂O₇^2-
5. Cl^—

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. S^2-
2. ClO₃^—
3. Br^—
4. Fe³⁺
5. Sn²⁺

Решение

Ответ: 13

Задание №13

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

1. Cr³⁺
2. CrO₄^2-
3. SO₃^2-
4. F^—
5. I^—

Решение

Ответ: 13

Задание №14

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. NO₃^—
2. Cr₂O₇^2-
3. Br^—
4. Cl^—
5. ClO₃^—

Решение

Ответ: 12

Задание №15

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. CO₃^2-
2. SiO₃^2-
3. S^2-
4. K⁺
5. Br^—

Решение

Ответ: 35

Задание №16

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

1. Fe²⁺
2. Cu⁺
3. CrO₄^2-
4. Be²⁺
5. Rb⁺

Решение

Ответ: 12

Задание №17

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. Fe²⁺
2. Cr³⁺
3. SO₃^2-
4. MnO₄^—
5. PO₄^3-

Решение

Ответ: 45

Задание №18

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. Pb²⁺
2. Cl^—
3. Br^—
4. Cs⁺
5. Rb⁺

Решение

Ответ: 23

Задание №19

1. ClO₃^—
2. NO₂^—
3. ClO₄^—
4. NO₃^—
5. SO₄^2-

Решение

Ответ: 12

Задание №20

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. F^—
2. ClO^—
3. Al³⁺
4. ClO₄^—
5. Cl^—

Решение

Ответ: 34

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) CaCO₃ → CO₂ + CaO

2) NH₄Cl → NH₃ + HCl

3) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

5) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Решение

Ответ: 45

Задание №22

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) H₂ + Cl₂ → 2HCl

2) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

3) Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

4) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

5) 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Решение

Ответ: 23

Задание №23

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄

2) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3) K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

5) NH₄NO₃ + NaOH → NH₃ + NaNO₃ + H₂O

Решение

Ответ: 12

Задание №24

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) KOH + SO₂ → KHSO₃

2) 2KOH + 2NO₂ → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

3) 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

4) 2KOH + Si + H₂O → K₂SiO₃ + 2H₂

5) 6KOH + 3S → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Решение

Ответ: 13

Задание №25

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 3Na₂S + 2FeCl₃ → 2FeS + S + 6NaCl

2) K₂S + H₂S → 2KHS

3) Li₂S + 4H₂O₂ → Li₂SO₄ + 4H₂O

4) Rb₂S + 2HCl → 2RbCl + H₂S

5) Cs₂S + Cu(NO₃)₂ → 2CsNO₃ + CuS

Решение

Ответ: 13

Задание №26

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) 2HCl + Sr(OH)₂ → SrCl₂ + 2H₂O

2) 2HBr + Cl₂ → Br₂ + 2HCl

3) 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

4) 4HBr + MnO₂ → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

5) 8HI + Fe₃O₄ → 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

Решение

Ответ: 13

Задание №27

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) FeO + 4HNO₃ → Fe(NO_{3) 3} + NO₂ + 2H₂O

2) FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

3) 2Fe(OH)₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

4) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

5) FeCO₃ → FeO + CO₂

Решение

Ответ: 13

Задание №28

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2) Cu₂O + 6HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

3) 2Cu(OH)₂ + 4HI → 2CuI + I₂ + 4H₂O

4) Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS + 2HNO₃

5) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 2NO₂ + 2RbOH → RbNO₂ + RbNO₃ + H₂O

2) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

3) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

4) NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ +2H₂O

5) Na₃N + 3H₂O → 3NaOH + NH₃

Решение

Ответ: 14

Задание №30

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2) AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

3) Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

4) Na[Al(OH)₄] + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃

5) 2AlBr₃ + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 3Br₂

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенного списка реагентов выберите две таких, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. LiF + Cl₂
2. KBr + Cl₂
3. CsI + Br₂
4. RbCl + I₂
5. NaF + I₂

Решение

Ответ: 23

Задание №32

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. Mg + CuSO₄
2. Fe + AgNO₃
3. Al₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃
4. Sn + Cu
5. Ag + KF

Решение

Ответ: 12

Задание №33

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. Al + CuO
2. Al + Mg
3. Al + Fe₂O₃
4. Al + CaO
5. Al + Na

Решение

Ответ: 13

Задание №34

1. H₂S + HCl
2. HBr + HI
3. HBr + KMnO₄
4. HCl + K₂Cr₂O₇
5. H₂O + H₂

Решение

Ответ: 34

Задание №35

1) H₃PO₄ + HNO₃

2) NH₃ + O₂

3) NH₃ + H₂

4) KMnO₄ + K₂Cr₂O₇

5) H₂ + O₂

Решение

Ответ: 25

Задание №36

1. S + O₂
2. Al + O₂
3. H₂SO₄ + O₂
4. HNO₃ + CO₂
5. KMnO₄ + KNO₃

Решение

Ответ: 12

Задание №37

1. BaBr₂ + Cl₂
2. BeF₂ + Cl₂
3. CuI + Br₂
4. FeF₃ + Br₂
5. ZnO + O₂

Решение

Ответ: 13

Задание №38

1) SO₃ + O₂

2) P₂O₃ + O₂

3) KMnO₄ + O₂

4) K₂CrO₄ + KMnO₄

5) SO₂ + H₂O₂

Решение

Ответ: 25

Задание №39

1) H₂O₂ + K₂SO₃

2) Fe(NO₃)₂ + HNO₃

3) Cu + Al

4) O₂ + CuSO₄

5) SO₃ + CO₂

Решение

Ответ: 12

Задание №40

1. Zn + KNO₃
2. K + O₂
3. HI + HBr
4. HCl + KMnO₄
5. Fe + Cu

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. KMnO₄
2. MnSO₄
3. H₂O
4. K₂CrO₄
5. Fe

Решение

Ответ: 14

Задание №42

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. HI
2. LiOH
3. NH₃
4. Fe₂O₃
5. Cl₂

Решение

Ответ: 13

Задание №43

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. K₂SO₃
2. Na₂Cr₂O₇
3. HNO₃
4. CO
5. HCl

Решение

Ответ: 23

Задание №44

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. H₂
2. CO
3. H₂SO₄
4. H₃PO₄
5. HNO₃

Решение

Ответ: 12

Задание №45

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. Al
2. KMnO₄
3. NaF
4. ZnS
5. Na₂Cr₂O₇

Решение

Ответ: 25

Задание №46

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. KBrO₃
2. H₂O
3. O₂
4. Zn
5. C

Решение

Ответ: 45

Задание №47

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. BeO
2. HBr
3. Sn
4. K₂Cr₂O₇
5. O₂

Решение

Ответ: 45

Задание №48

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. O₃
2. N₂O₅
3. Al
4. K
5. Cl₂

Решение

Ответ: 34

Задание №49

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. K₂Cr₂O₇
2. H₂
3. Ca(OH)₂
4. BaSO₃
5. HNO₃

Решение

Ответ: 15

Задание №50

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. PH₃
2. MgO
3. HI
4. NaMnO₄
5. F₂

Решение

Ответ: 13

[adsp-pro-3]

Задание №51

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АММИАКА

А) NH₃ + HCl → NH₄Cl

Б) AI₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

В) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 442

Задание №52

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) K₂SO₃ + 2HBr → 2KBr + SO₂ + H₂O

Б) Na₂SO₃ + H₂O₂ → Na₂SO₄ + H₂O

В) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №53

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ → 2Na₂SO₄ + I₂ + 2NO + 2H₂O

Б) 5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O

В) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) окислитель

4) восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 344

Задание №54

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством фосфора в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А) P + 5HNO₃ → H₃PO₄ +5NO₂ + H₂O

Б) 3K + P → K₃P

В) 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

1) восстановитель

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 141

Задание №55

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента железа в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА

А) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Б) 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4HCl + SO₂ + 2H₂O

В) FeO + 2HBr → FeBr₂ + H₂O

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 224

Задание №56

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2KBr + 2H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Б) NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

В) HBr + KHCO₃ → KBr + CO₂ + H₂O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 311

Задание №57

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) CuSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

Б) 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

В) CuCl₂ + Cu → 2CuCl

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) окислитель

4) восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

Задание №58

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 4H₂O₂ + PbS → PbSO₄ + 4H₂O

Б) H₂O₂ + Cl₂ → O₂ + 2HCl

В) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

1) восстановитель

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №59

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) CrCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Cr(NO₃)₃

Б) 2CrCl₃ + Zn → ZnCl₂ + 2CrCl₂

В) CrCl₃ + 3NH₃ +3H₂O → Cr(OH)₃ + 3NH₄Cl

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 414

Задание №60

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Б) S + Zn → ZnS

В) 2S + Cl₂ → S₂Cl₂

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 423

[adsp-pro-3]

Задание №61

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ + HBr → KBr + CrBr₃ + Br₂ + H₂O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

K₂Cr₂O₇ + 14HBr = 2KBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O

Задание №62

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaMnO₄ + HCl → NaCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O

Решение

Ответ:

2NaMnO₄ + 16HCl = 2NaCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Задание №63

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₃ + PH₃ → H₃PO₄ + NO₂ +H₂O

Решение

Ответ:

8HNO₃ + PH₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ +4H₂O

Задание №64

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

FeCl₃ + K₂S → FeS + S + KCl

Решение

Ответ:

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

Задание №65

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + HNO₃₍_разб₎ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение

Ответ:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Задание №66

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Решение

Ответ:

8Al + 15H₂SO₄= 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Задание №67

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Задание №68

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Задание №69

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cr(OH)₃ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Решение

Ответ:

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

Задание №70

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + KOH + MnO₂ → K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KNO₃ + 2KOH + MnO₂ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №71

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Задание №72

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

I₂ + KOH → KI + KIO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Задание №73

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Pb + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение

Ответ:

3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Задание №74

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Задание №75

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Решение

Ответ:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Задание №76

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Решение

Ответ:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Задание №77

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cl₂ + KOH + Fe(OH)₃ → K₂FeO₄ + KCl + H₂O

Решение

Ответ:

3Cl₂ + 10KOH + 2Fe(OH)₃ = 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

Задание №78

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

H₂SO₄ + S → SO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

2H₂SO₄ + S = 3SO₂ + 2H₂O

Задание №79

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + Al + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + NH₃

Решение

Ответ:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O → 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃

Задание №80

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al₂S₃ + HNO₃ → Al₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Al₂S₃ + 24HNO₃= Al₂(SO₄)₃ + 24NO₂ + 12H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №81

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ → CaSiO₃ + CO + P

Решение

Ответ:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

Задание №82

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

PH₃ + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №83

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Решение

Ответ:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Задание №84

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

Решение

Ответ:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Задание №85

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Задание №86

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Решение

Ответ:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O = 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Задание №87

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

Задание №88

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KBrO₃ + HBr → KBr + Br₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KBrO₃ + 6HBr = KBr + 3Br₂ + 3H₂O

Задание №89

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al₂S₃ + O₂ → Al₂O₃ + SO₂

Решение

Ответ:

2Al₂S₃ + 9O₂ = 2Al₂O₃ + 6SO₂

Задание №90

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №91

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O

Решение

Ответ:

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

Задание №92

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ + CrCl₂ + HCl → KCl + CrCl₃ + H₂O

Решение

Ответ:

K₂Cr₂O₇ + 6CrCl₂ + 14HCl = 2KCl + 8CrCl₃ + 7H₂O

Задание №93

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂О

Решение

Ответ:

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂О

Задание №94

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + MnO₂ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

KNO₃ + MnO₂ + 2KOH = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Задание №95

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe₂O₃ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

Задание №96

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂

Решение

Ответ:

4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Задание №97

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

Задание №98

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Решение

Ответ:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Задание №99

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Решение

Ответ:

4Zn + 10HNO₃= 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Задание №100

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO₃ + Zn + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + NH₃

Решение

Ответ:

KNO₃ + 4Zn + 7KOH + 6H₂O → 4K₂[Zn(OH)₄] + NH₃

[adsp-pro-10]

Источник

100 ОВР, котрые помогут учащимся при сдаче ЕГЭ по химии.

1) 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

4) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

5) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

6) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

7)SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

9) K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

10) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

11) 4Mg + 10HNO3(оч.разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

12) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

13)Al2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O

14) 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O

15) FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

16) AlP + 11HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2 + Al(NO3)3 + 4H2O

17) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

18) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

19) 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

20) 3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HCl

21) Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2MnO4 + 3K2SO4 + 8H2O

22) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

23) 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2Na2SO4 + 2H2O

24) 8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 8KHSO4 + 4H2O

25) Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

26) 3PH3 + 4HClO3 = 3H3PO4 + 4HCl

27) 3NO₂ + H₂O = NO + 2HNO₃

28) I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O

29) 2NH3 + 3KClO = N2 + 3KCl + 3H2O

30) 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

31) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

32) Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O

33) 3H2S + HClO3 = 3S + HCl + 3H2O

34) Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4

35) 2KMnO4 + KI + H2O = 2MnO2 + KIO3 + 2KOH

36) I2 + 10HNO3(конц.) = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

37) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

38) 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

39) MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O

40) 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

41) 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

42) NaClO + 2KI + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

43) 2KNO3 + 6KI + 4H2SO4 = 2NO + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O

44) 14HCl + K2Cr2O7 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

45) 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

46) K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O

47) K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 2KOH

48) 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

49) 4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

50) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

51) P2O3 + 6KOH + 2NO2 = 2NO + 2K3PO4 + 3H2O

52) 2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O

53) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

54) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 8HNO3 = 5NaNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O

55) B + HNO3(конц.) + 4HF = NO + HBF4 + 2H2O

56) 2CuCl2 + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 2HCl + H2SO4

57) PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

58) 2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH = N2 + 6K2MnO4 + 6H2O

59) 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

60) 3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 = 5KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O

61) FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

62) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

63) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

64) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4

65) 3P2O3+ 2H2Cr2O7 + H2O = 2H3PO4 + 4CrPO4

66) 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

67) 5Na2SO3(нед.) + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O

68) 2CrBr3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

69) 8 KMnO4 + 5 PH3 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

70) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

71) 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3PO4 + 4NO

72) 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

73) 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

74) 5AsH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3AsO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

75) 2CuI + 4H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + I2 + 4H2O + 2SO2

76) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 (to)

77) B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2

78) 8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br

79) P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

80) Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO(to)

81) H₂S + HClO = S + HCl + H₂O

82) 5KNO3(расплав) + 2P = 5KNO2 + P2O5

83) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

84) H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

85) 8Zn + 5H2S2O7 = 8ZnSO4 + 2H2S + 3H2O

86) 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

87) Na2S + 8NaNO3 + 9H2SO4 = 10NaHSO4 + 8NO2 + 4H2O

88) Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

89) 5C + Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 2P + 5CO + 3CaSiO3 (to)

90) 2NaI + H2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + I2 + 2H2O

91) 14HBr + K2Cr2O7 = 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr

92) 2NH3 + 2KMnO4(тв.) = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O (to)

93) 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

94) 2HMnO4 + 5H2S + 2H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O

95) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

96) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

97) P4 + 20HNO3 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

98) 3NaClO + 4NaOH + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O

99) Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

100) Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +8H2O

Источник

Будьте в симбиозе со Studarium

Источник

1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO
₃
→ NO
₂
+ … +…

Определите окислитель и восстановитель.

2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO
₃
+ … → NO + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Si + HNO
₃
+ HF → H
₂
SiF
₆
+ NO + … .

Определите окислитель и восстановитель.

4) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

B + HNO
₃
+ HF → HBF
₄
+ NO
₂
+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

5) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К
₂
Cr
₂
O
₇
+ HCl → Cl
₂
+ KCl + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

6) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr
₂
(SO
₄
)
₃
+ …

+ NaOH

→

Na
₂
CrO
₄
+ NaBr + … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

7) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K
₂
Cr
₂
O
₇

+ … + H
₂
SO
₄
→

I
₂
+ Cr
₂
(SO
₄
)
₃
+ … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H
₂
S + HMnO
₄
→ S + MnO
₂
+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

9) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H
₂
S + HClO
₃
→ S + HCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

10) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + HClO
₄
+ … → HNO
₃
+ HCl.

Определите окислитель и восстановитель.

11) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO
₄
+ H
₂
S + H
₂
SO
₄
→ S + MnSO
₄
+ … + …

Определите окислитель и восстановитель.

12) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO
₄
+ KBr + H
₂
SO
₄
→ Br
₂
+ MnSO
₄
+ …+ …

Определите окислитель и восстановитель.

13) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH
₃
+ HClO
₃
→ HCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

14) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH
₃
+ HMnO
₄
→ MnO
₂
+ … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

15) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + …→ КNO
₃
+ КCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

16) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

РН
₃
+ AgNO
₃
+ … → Ag + … + HNO
₃
.

Определите окислитель и восстановитель.

17) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO
₂
+ …

+ H
₂
SO
₄
→

I
₂
+ NO + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

18) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na
₂
SO
₃
+ Cl
₂
+ … → Na
₂
SO
₄
+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

19) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO
₄
+ MnSO
₄
+ H
₂
O → MnO
₂
+ … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

20) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO
₂
+ … + H
₂
O → MnO
₂
+ … + KOH.

Определите окислитель и восстановитель.

21) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr
₂
O
₃
+ …

+ KOH → KNO
₂
+ K
₂
CrO
₄
+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

22) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I
₂
+ K
₂
SO
₃
+ … → K
₂
SO
₄
+ …+ Н
₂
О.

Определите окислитель и восстановитель.

23) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO
₄
+ NН
₃
→ MnO
₂
+ N
₂

+ … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

24) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO
₂
+ P
₂
O
₃
+ … → NO + K
₂
HPO
₄
+ …

Определите окислитель и восстановитель.

25) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H
₂
SO
₄

→ I
₂

+ H
₂
S + …+… .

Определите окислитель и восстановитель.

26) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO
₄
+ … + H
₂
SO
₄
→… + MnSO
₄
+ K
₂
SO
₄
+ H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

27) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

К
₂
SO
₃
+ …

+ KOH → K
₂
MnO
₄
+ … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

28) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H
₂
O
₂
+ …

+ H
₂
SO
₄
→ O
₂
+ MnSO
₄
+ … + …

Определите окислитель и восстановитель.

29) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K
₂
Cr
₂
O
₇
+ H
₂
S+ + H
₂
SO
₄
→ Cr
₂
(SO
₄
)
₃
+ K
₂
SO
₄
+… +…

Определите окислитель и восстановитель.

30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO
₄
+ HCl → MnCl
₂
+ Cl
₂
+ …+ …

Определите окислитель и восстановитель.

31) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CrCl
₂
+ K
₂
Cr
₂
O
₇
+ … → CrCl
₃
+ … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

32) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K
₂
CrO
₄
+ HCl → CrCl
₃
+ … + … + Н
₂
О

Определите окислитель и восстановитель.

33) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + … + H
₂
SO
₄
→ I
₂
+ MnSO
₄
+ … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

34) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO
₄
+ KClO
₃
+ … → K
₂
FeO
₄
+ … + K
₂
SO
₄
+ H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

35) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO
₄
+ KClO
₃

+ … → Fe
₂
(SO
₄
)
₃
+ … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

36) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cu + … +H
₂
SO
₄
→ NO
₂
+ … + Na
₂
SO
₄
+ H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

37) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO
₃
+ … + NaOH → NaF + NaBrO
₄
+ …

Определите окислитель и восстановитель.

38) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaNO
₃
+ Cu + … → … + Na
₂
SO
₄

+ NO
₂
+ H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

39) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO
₂
+ KMnO
₄
+ … → KNO
₃
+ MnCl
₂
+ … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

40) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KClO
₃
+ CrCl
₃
+ … → K
₂
CrO
₄
+ … + H
₂
O

Определите окислитель и восстановитель.

Источник