Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.
Задание №1
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:
1) Ca 2) F 3) Al 4) S 5) Na
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.
1) Na 2) Ag 3) K 4) Au 5) Cs
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Задание №3
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять степени окисления +1, +3 и +5 в сложных веществах:
1) N 2) Al 3) Cl 4) Si 5) C
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №4
Из предложенного перечня веществ выберите два с таким же типом химической связи, как у кремния.
1) Cl2
2) SiC
3) SiCl4
4) H2
5) Fe
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Задание №5
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли слабой кислоты; Б) амфотерного гидроксида; В) основного оксида.
| 1) NaNO3 | 2) BeO | 3) Ba(OH)2 |
| 4) PbO | 5) KF | 6) Zn(OH)2 |
| 7) Mg(OH)2 |  SrO |
9) LiClO3 |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №6
В пробирку с концентрированной холодной азотной кислотой внесли порошок вещества Х, в результате чего он растворился с выделением окрашенного газа и образованием бесцветного раствора. В пробирку с горячей концентрированной азотной кислотой внесли порошок вещества Y, который при растворении дал окрашенный раствор. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) серебро
2) железо
3) карбонат цинка
4) оксид магния
5) сульфат алюминия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №8
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №9
В заданной схеме превращений
веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:
1) карбонат свинца
2) нитрат свинца
3) магний
4) медь
5) оксид цинка
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №10
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №11
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются гомологами.
1) н-бутан
2) циклопропан
3) циклопентен
4) этен
5) пропан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Задание №12
Из приведенного списка соединений выберите все такие, из которых в одну стадию не может быть получен дивинил.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:___________________
Задание №13
Из предложенного перечня соединений, выберите два вещества, с которыми может вступать в реакцию аминоуксусная кислота.
1) сульфат натрия
2) бензол
3) метан
4) метанол
5) глицин
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
[adsp-pro-3]
Задание №14
Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ДИГАЛОГЕНАЛКАН | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|
А) 1,2-дихлорэтан Б) 1,2-дихлорпропан В) 2,3-дибромбутан Г) 1,1-дибромбутан |
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №15
Установите соответствие между названием спирта и основным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СТРУКТУРА СПИРТА | ПРОДУКТ ДЕГИДРАТАЦИИ |
|
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №16
Задана следующая схема превращений веществ
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) (NH4)2CO3
2) H2
3) Cu(OH)2
4) CuO
5) CH2O
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Задание №17
Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию
4KClO3 = KCl + 3KClO4
1) каталитическая
2) некаталитическая
3) сопропорционирования
4) диспропорционирования
5) соединения
6) нейтрализации
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Ответ:___________________
Задание №18
Из предложенных пар реагентов выберите все, реакция между которыми протекает быстрее при одинаковых условиях, чем между 10%-ным раствором соляной кислоты и железом:
1) литий и 10%-ный раствор соляной кислоты
2) растворы сульфита калия и бромида натрия
3) железо и сера
4) алюминий и 10%-ный раствор бромоводородной кислоты
5) натрий и кремний
Запишите в поле ответа номера выбранных пар реагентов.
Ответ:___________________
Задание №19
Установите соответствие между формулой частицы и окислительно-восстановительной функцией, которую может проявлять в ней азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЧАСТИЦА | АЗОТ В НЕЙ |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №20
Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание №21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) фенол
2) хлоруксусная кислота
3) гидроксид калия
4) фторид натрия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.
Задание №22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №23
В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь угарного газа с хлором и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
СO(г) + Cl2(г) ⇆ COCl2(г)
в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация хлора была равна 0,6 моль/л, а равновесные концентрации угарного газа и фосгена (СОCl2) — 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию угарного газа (Х) и равновесную концентрацию хлора (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №24
Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | РЕАГЕНТ |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №25
Установите соответствие между кратким описанием и соответствующим ему процессом нефтепереработки: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОПИСАНИЕ | ПРОЦЕСС НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задание №26
Какую массу соли надо добавить к 150 г 14%-ного раствора нитрата бария для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до сотых.
Ответ:___________________ г.
Задание №27
Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению
S(ромб) + 3F2(г) → SF6(г) + Q
Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.
Ответ:___________________ кДж.
Задание №28
При нагревании навески фосфора массой 204,6 мг с навеской технического магния массой 264 мг, содержащего 10% инертных примесей, был получен твердый продукт. Вычислите массовую долю примесей в нем. Ответ округлите до десятых.
Ответ:___________________ %.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфид натрия, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание №29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[adsp-pro-3]
Задание №30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием голубого раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №31
Через водный раствор сульфата железа (III) пропустили избыток сероводорода. Полученный осадок отфильтровали и растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ поглотили водным раствором гидроксида бария, после чего к полученному раствору добавили раствор нитрата аммония и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Задание №32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Задание №33
При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).
Задание №34
К 47 г насыщенного раствора сульфата меди (II) добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г раствора сульфида натрия, в котором массовая доля протонов из соли равна 4,87%. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди (II). (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди (II) и железом никакие соли в осадок не выпадают.)
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ответы к первой части варианта №1
| № Задания, ответ | № Задания, ответ |
|
|
[adsp-pro-3]
Ответы ко второй части варианта №1
Задание 29
Вариант ответа:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.
Задание 30
Вариант ответа:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Задание 31
1) Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S + H2SO4
2) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2N2 + 4H2O
Комментарий к 4-й реакции: нитрат аммония имеет температуру разложения около 200 oC, то есть не будет разлагаться в водном растворе.
Задание 32
1) Бензойная кислота является производным бензола, содержащим ориентант II-го рода (мета-ориентант) − карбоксильную группу. Производные бензола с ориентантами II-го рода имеют более низкую активность, чем сам бензол, и реакции замещения в их случае происходят по мета-положению по отношению к заместителю:
1)
2) 
3) 
4) 
5) 
Задание 33
При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
n(CO2) = V(CO2)/Vm(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль;
n(C) = n(CO2) = 0,2 моль;
m(C) = n(C) · M(C) = 0,2 · 12 = 2,4 г;
n(H2O) = n(H2O)/M(H2O) = 2,7/18 = 0,15 моль;
n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,15 = 0,3 моль;
m(H) = n(H)*M(H) = 0,3 · 1 = 0,3 г.
Проверим, есть ли в искомом соединении кислород:
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 3,5 г – 2,4 г – 0,3 г = 0,8 г, т.е. m(O) ≠ 0, значит кислород в соединении есть.
n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль
Пусть простейшая формула искомого соединения CxHyOz, тогда:
x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,3 : 0,05 = 4 : 6 : 1.
т.е. простейшая формула искомого вещества C4H6O
Истинная формула может отличаться от простейшей в целое число раз, т.е. ее можно записать как (C4H6O)k или C4kH6kOk, где k – некоторое целое положительное число. Задача на определение формулы в ЕГЭ считается решенной, если найдено хотя бы одно решение, удовлетворяющее условиям задачи. Поэтому будем искать решение, перебирая варианты, начиная с самого первого возможного значения k, т.е. единицы.
В случае, если k=1, истинная формула совпадает с простейшей, т.е. C4H6O.
Поскольку сказано, что искомое соединение способно полимеризоваться и не вступает в реакцию серебряного зеркала, можно предположить, что его структура будет иметь вид:
Тогда уравнение его взаимодействия с избытком водорода будет записываться следующим образом:
Задание 34
К 47 г насыщенного раствора сульфата меди (II) добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г раствора сульфида натрия, в котором массовая доля протонов из соли равна 4,87%. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди (II). (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди (II) и железом никакие соли в осадок не выпадают.)
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS
Рассчитаем массовую долю сульфата меди в стандартном насыщенном растворе, полученном растворением 20,5 г CuSO4 в 100 г воды:
ωст.(CuSO4) = mст.(CuSO4)/mст.(р-ра CuSO4) = mст.(CuSO4)/(mст.(H2O) + mст.(CuSO4)) = 20,5 г/(20,5 г + 100 г) = 0,1701 или 17,01 %
Концентрация насыщенного раствора для любой соли при одной и той же температуре величина постоянная, поэтому концентрация раствора массой 47 г из задачи совпадает с концентрацией раствора, полученного смешением 100 г воды с 20,5 г сульфата меди.
Тогда:
mисх.(CuSO4) = mисх.(р-ра CuSO4) ⋅ ωст.(CuSO4)/100% = 47 г · 0,1701 = 8 г;
n(CuSO4) = n(CuSO4)/M(CuSO4) = 8/160 = 0,05 моль;
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль;
nреаг.(Fe) = n(CuSO4) = 0,05 моль;
mреаг.(Fe) = nреаг.(Fe) · M(Fe) = 0,05 · 56 = 2,8 г;
n(Cu) = nреаг.(Fe) = 0,05 моль;
m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,05 · 64 = 3,2 г;
Определим массу, приходящуюся на протоны от соли:
m(р+ из Na2S) = mисх.(р-ра Na2S) · w(р+ из Na2S)/100% = 117 · 0,0487 = 5,7 г;
Далее вычислим количество протонов и самой соли:
n(р+ из Na2S) = m(р+ из Na2S)/M(р+) = 5,7/1 = 5,7 моль;
n(р+)/n(Na2S) = N(р+)/N(Na2S) = 38/1
nисх.(Na2S) = n(р+)/38 = 5,7/38 = 0,15 моль
Далее вычислим количество и массу оставшегося сульфида натрия:
nреаг.(Na2S) = n(FeSO4) = 0,05 моль;
nост.(Na2S) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль;
mост.(Na2S) = 78 · 0,1 = 7,8 г;
n(FeS) = n(FeSO4) = 0,05 моль;
m(FeS) = n(FeS) · M(FeS) = 0,05 · 88 = 4,4 г;
Вычислим массу конечного раствора:
m(р-ра конечн.) = m(р-ра CuSO4) + mреаг.(Fe) – m(Cu) + mисх.(р-ра Na2S) – m(FeS) = 47 г + 2,8 г – 3,2 г + 117 г – 4,4 г = 159,2 г;
Определим массовую долю сульфида натрия в конечном растворе:
ωконечн.(Na2S) = 100% · mост.(Na2S)/m(р-ра конечн.) = 100% · 7,8 г/159,2 г = 4,9 %.
Ответ: 4,9%
[adsp-pro-10]
Смотреть видео:
#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #эксперименты #химик #егэхимия #неорганическая_химия #огэхимия
Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):
С этим видео ученики смотрят следующие ролики:
ЕГЭ ХИМИЯ | Задания 30, 31, 32, 33, 34, 35 | Досрочный вариант 1 ЕГЭ по химии 2020 Развернутая часть
Репетитор химии
ХИМИЯ ЕГЭ | Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2021 (проект)| Задания 1 — 10 | Часть 1 из 4
Репетитор химии
ХИМИЯ ЕГЭ | Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2021 (проект)| Задания 11 — 18 | Часть 2 из 4
Репетитор химии
ХИМИЯ ЕГЭ | Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2021 (проект) | Задания 19 — 29 | Часть 3 из 4
Репетитор химии
Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):
11.12.2021
- Комментарии
RSS
Написать комментарий
Нет комментариев. Ваш будет первым!
Ваше имя:
Загрузка…
Предлагаем вам ознакомиться с новыми открытыми вариантами ЕГЭ-23, здесь вы найдете новые ответы с объяснением, пошаговые решения и пояснения на новые варианты КИМ, ФИПИ и новым ФГОС на ЕГЭ-2023. Демоварианты вы сможете бесплатно скачать ответы в формате PDF или ВОРД / WORD для подготовки к экзамену и самостоятельно решать задачи и примеры. Также здесь можно скачать ответы, решения, пояснения и объяснения к заданиям экзамена. Домашняя работа. Вариант
Скачать бесплатно новые демоверсии и тестовые варианты с ответами и решениями ЕГЭ-2023
Официальный сайт. Единый Государственный Экзамен ОГЭ 2022 — 2023 учебный год. 11 класс. ВПР. РП. ФИПИ ШКОЛЕ. ДНР. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ПНШ.ДОУ. УМК. Просвещение. Ответы. Школа России. Школа 21 век. Перспектива. Школа 2100. Планета знаний. Россия. Беларусь. ЛНР. Казахстан. РБ. Татарстан. Башкортостан
Скачать бесплатно открытые варианты ЕГЭ по химии 2023 года.
Скачать бесплатно ответы на открытые варианты ЕГЭ-2023.
Расписание экзаменов ЕГЭ 2023
ЕГЭ 2023 минимальные проходные баллы
ЕГЭ-2023 шкала перевода баллов в оценки
Что можно брать с собой на экзамен в школу ЕГЭ 2023
Что нельзя брать с собой на экзамен в школу на ЕГЭ 2023
Бланки ЕГЭ 2023 образец и правила заполнения
ЕГЭ-2023 изменения в заданиях по предметам
.
Тренировочный вариант №31 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением составлен по новой демоверсии экзамена ЕГЭ 2022 года для подготовки к экзамену.
Тренировочный вариант №31: скачать
Ответы и решения для варианта: скачать
Решать ЕГЭ 2022 по химии 11 класс тренировочный вариант №31:
Ответы и решения для варианта:
1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число валентных неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне: 1) S 2) Sb 3) Br 4) Fe 5) Cr
Ответ: 35
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших гидроксидов. 1) Ca 2) Ga 3) As 4) Br 5) V
Ответ: 234
3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут иметь одинаковые степени окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх 2- . 1) Se 2) F 3) C 4) Na 5) N
Ответ: 13
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых одновременно присутствуют и ковалентная полярная, и ковалентная неполярная химические связи.
- 1) 1,2-диаминоэтан
- 2) пероксид калия
- 3) ацетилен
- 4) формиат калия
- 5) нитрат аммония
Ответ: 13
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли; Б) гидроксида; В) оксида.
Ответ: 142
6)Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили хлорид цинка, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку добавили вещество Y. При этом произошла химическая реакция, которая сопровождалась образованием осадка, нерастворимого в соляной кислоте. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1) бромид серебра
- 2) марганец
- 3) оксид свинца (II)
- 4) нитрат серебра
- 5) азотная кислота
Ответ: 42
11)Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам, содержащим в структуре одновременно цикл и кратную связь.
- 1) C5H10O
- 2) C5H9N
- 3) C78H154
- 4) C4H7Cl3
- 5) C4H6O
Ответ: 14
12)Из предложенного перечня углеводородов выберите все такие, из которых нельзя в одну стадию получить простейший кетон.
- 1) пропин
- 2) 2-фенилпропен
- 3) 2,6-диметилгептадиен-2,5
- 4) пропилбензол
- 5) 3-метилбутин-1
Ответ: 245
17)Из предложенного перечня реакции выберите все, относящиеся к гетерогенным и сопровождающиеся образованием простого вещества. 1) взаимодействие перекиси водорода и раствора сульфита калия 2) разложение нитрата аммония 3) взаимодействие гидроксида магния и уксусной кислоты 4) взаимодействие горячих растворов бромида аммония и нитрата серебра 5) взаимодействие йодоводородной кислоты и железной окалины
Ответ: 5
18)Из предложенного перечня реакций выберите все, которые можно ускорить как пропусканием газообразного хлороводорода, так и добавлением твердой щелочи. 1) гидрирование бензола 2) растворение железного порошка в соляной кислоте 3) хлорирование метана 4) взаимодействие бензилацетата с водой 5) синтез аммиака из простых веществ
Ответ: 4
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) этанол 2) уксусная кислота 3) гидроксид натрия 4) карбонат калия 5) соляная кислота
Ответ: 52143
26)В результате упаривания 100 г 10%-ного раствора йодида бария масса раствора уменьшилась на 15%. Какую массу 25%-ного раствора йодида бария (в граммах) необходимо добавить к полученному в результате упаривания раствору для получения раствора с массовой долей соли равной 20%? (Запишите число с точностью до целых).
Ответ: 140
27)При сгорании навески неизвестного органического вещества выделяется 560 кДж теплоты и образуется 60 л углекислого газа. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при образовании 108 л углекислого газа в тех же условиях. (Запишите ответ с точностью до целых)
Ответ: 1008
28)Вычислите минимальную массу (в граммах) цинковой пыли, необходимую для полного восстановления в кислом растворе 1,23 г нитробензола. Считать, что реакция протекает с выходом 100%. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 1,95
29)Из предложенного перечня веществ выберите такие, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого в воде соединения, проявляющего сильные окислительные свойства при нагревании, а также слабого электролита. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми может сопровождаться образованием раствора, обладающего сильными окислительными свойствами. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.
Ответ:
31)Осадок, полученный при смешении растворов перманганата натрия и сульфата марганца (II), отделили, высушили и прокалили с кристаллическим хлоратом калия. Остаток после прокаливания внесли в стакан с водой, отделили осадок и провели электролиз полученного раствора до обесцвечивания выделяющихся газов. Образовавшийся раствор нагрели до кипения и внесли в него навеску аморфного кремния. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
33)Навеску карбоната бария частично разложили при нагревании. Полученный твердый остаток массой 17,29 г поместили в стакан с водой, перемешали и отделили осадок. Фильтрат, имеющий массу 90 г, нагрели и добавили туда по каплям бром до прекращения его обесцвечивания. Вычислите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что отношение масс выделившегося при прокаливании навески газа и отделенного осадка равно 11:394. Испарением воды в ходе всех процессов пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
34)Неизвестное органическое соединение Б содержит 48,41% углерода, 4,61% водорода, 18,44% кислорода, 8,07% азота и хлор. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из продукта нитрования органического соединения А и дает белый осадок с раствором нитрата серебра. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения Б; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
Смотрите также на нашем сайте:
-
Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс
-
Демоверсия ЕГЭ по химии 11 класс 2022 год ФИПИ
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №1 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии с ответами. ЕГЭ химия.
https://vk.com/ege100ballov
https://vk.com/chemistry_100
Примеры некоторых заданий из варианта
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения в которых присутствует ковалентная неполярная связь.
1) бензол
2) кремнезём
3) пероксид лития
4) бромид аммония
5) кремний
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
6. Через раствор вещества Х пропустили сероводород, при этом наблюдали образование черного осадка, при добавлении к которому горячей кислоты Y, осадок растворился и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) соляная кислота
2) хлорид меди(II)
3) азотная кислота
4) хлорид серебра
5) бромид железа(II)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых не все атомы лежат в одной плоскости.
1) хлоропрен
2) стирол
3) изопрен
4) ацетальдегид
5) дивинил
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
вариант без ответов
210913_Khimia_-_Probny_variant_1
скачать
вариант с ответами
210913_Khimia_-_Probny_variant_1_s_resheniem
скачать
Смотрите также: