Осадки нерастворимые в кислотах егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Ways of the World: A Global History

3rd Edition•ISBN: 9781319022723Robert W. Strayer

232 solutions

U.S. History

1st Edition•ISBN: 9781938168369John Lund, Paul S. Vickery, P. Scott Corbett, Todd Pfannestiel, Volker Janssen

567 solutions

America’s History for the AP Course

8th Edition•ISBN: 9781457628931 (2 more)Eric Hinderaker, James A. Henretta, Rebecca Edwards, Robert O. Self

470 solutions

Western Heritage Since 1300, AP Edition

12th Edition•ISBN: 9780135258514Donald Kagan, Frank M. Turner, Steven Ozment

531 solutions

Источник

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

CuS — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Cu2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

CuOH — желтое вещество; не растворимо в воде; является неустойчивым и разлагается при нагревании на Cu2O и H2O.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn⁺² — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок нерастворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

BaCrO4 — осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

Источник

Таблицы качественных реакций

21-Дек-2013 | комментариев 9 | Лолита Окольнова

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

Описание	Формула	Реакции
Бурый газ	NO₂	1) N₂ + 2O₂ = 2NO₂ 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной) 3) разложение нитратов
Запах тухлых яиц	H₂S	Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой: 4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде	SO₂	1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом 2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде	NH₃	1) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 2) обменные реакции солей аммония
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый	N₂	1) горение азотсодержащих веществ; 2) разложение нитрита аммония: NH₄NO2 = N₂ + 2H₂O
Газы, поддерживающие горение: (иногда, для озона — запах свежести); (для NO₂ – бурый цвет)	O₂ O₃ NO₂	3C + 2O₃ = 3CO₂ С + 2NO₂ = CO₂ + 2NO

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

желто-зеленое	фиолетовое	кирпично-красное	ярко-красное	желтое	карминово-красное
Ba²⁺	K⁺	Са²⁺	Li⁺	Na⁺	Sr²⁺

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO₃

Ag⁺ + Cl^— → AgCl↓

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

Ba²⁺ + SO₄^-2 → BaSO₄↓

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O

избыток SO₂: CaSO₃↓ + H₂O + SO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах:
CaSO₃ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

Al³⁺+ 3OH^— = Al(OH)₃↓

Zn²⁺+ 2OH^— = Zn(OH)₂↓

избыток щелочи: Al(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH)₄];
избыток щелочи: Zn(OH)₂ +2NaOH =Na2[Zn(OH)₄];

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

избыток CO₂: CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах:

CaCO₃ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

Ag⁺ + Br^—→ AgBr↓

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

Ag⁺ + I^—→ AgJ↓

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

растворим в кислотах;

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

Fe³⁺ +3OH^— → Fe(OH)₃↓

качественная реакция на соли железа

Осадки синих и зеленых цветов

Качественная реакция

Осадки зеленого цвета

Fe²⁺ +2OH^— → Fe(OH)₂↓

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Cu²⁺ +2OH^— → Cu(OH)₂↓

качественная реакция на соли меди (II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью;

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^-4 → Fe4[Fe(CN)₆]₃↓

качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H₂S

Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

Ni²⁺ + S^2- → NiS↓

Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

Pb²⁺ + S^2- → PbS↓

Hg²⁺ + S^2- → HgS↓

Ag⁺ + S^2- → Ag₂S↓

качественная реакция на сульфид-ионы

Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

(Правила комментирования)

Источник

Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.

Осадки белого цвета образуют практически все нерастворимые соединения Ca, Ba,Mg, Al, Zn, Be, Pb. Ag.

Осадки белые, мелкокристаллические — CaCO₃, ВaCO₃, MgCO₃_, PbCO₃

Са₃(РО₄)_2,Ва₃(РО₄)_2, Mg₃(РО₄)_2.,ВaSO_4,, Li₃РО₄, Li₂SiO₃, Pb SO₄, ZnS

Осадок белый, творожистый – AgCl (PbCl₂ )

Осадки белые, объемные — Mg(OH)_2,Zn(OH)_2,Be(OH)₂, Al(OH)₃

Осадок светло — желтый, творожистый – AgBr (PbBr₂)

Осадок светло – желтый, мелкокристаллический — Ag₂CO₃

Осадок желтый, творожистый – AgI (PbI₂)

Осадок желтый, мелкокристаллический – Ag₃РО₄

Осадок голубого цвета – Cu(OH)₂

Осадки черного цвета – CuS, Ag₂S, PbS

Осадок зеленого цвета, постепенно буреющий – Fe(OH)₂

Осадки бурого цвета – Ag₂О, Fe(OH)₃

Осадок студенистый, бесцветный — H₂SiO₃

Осадки, растворимые в кислотах с образованием прозрачных растворов —Mg(OH)₂_,,,Cu(OH)_2,Fe(OH)_2, Fe(OH)₃, Ag₃РО₄, Li₃РО₄

Осадки, растворимые в кислотах с выделением газа — CaCO₃, ВaCO₃, MgCO₃_,. PbCO₃, Ag₂CO₃, CuS, Ag₂S, PbS.

Осадки, растворимые в кислотах и щелочах с образованием прозрачных растворов — Zn(OH)_2,Be(OH)₂, Al(OH)_3.

Источник

Физические свойства кислот

Твердые кислоты: H₃PO₄ (ортофосфорная кислота), H₃BO₃ (борная кислота), HIO₄ (йодная кислота).

Жидкие кислоты: H₂SO₄, HNO₃.

Большинство кислот растворяются в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде, например, HCl и H₂S).

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли.

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.

Кислота + Основный оксид = соль + H₂O

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

Кислота + амфотерный оксид = соль + H₂O

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

4. Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + H₂O

3HCl + Cr(OH)₃ = CrCl₃ + 3H₂O

5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями с образованием новой соли новой кислоты.

Эти реакции возможно в том случае если в результате их образуется слабая кислота (в виде газа) или выпадает осадок (нерастворимая соль)

Кислота + соль = соль₁ + Кислота₁

HCl + AgNO₃ = AgCl ↓+ HNO₃

2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O

6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла.

Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений.

Взаимодействие металлов с серной концентрированной кислотой:

Металлы

Активные

Средней активности

Неактивные

H₂SO₄ (конц.)

Соль + H₂O + H₂S

8Na + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S +4H₂O

Соль + H₂O + S

4H₂SO₄ + 3Zn =

3ZnSO₄+4H₂O+S

Cоль + H₂O + SO₂

2H₂SO₄ + 2Ag =

Ag₂SO₄+2H₂O+SO₂

Получение кислот

1. Бескислородоные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов из простых веществ и последующего растворения полученных продуктов в воде.

Неметалл + H₂ = водородное соединение неметалла;

Неметаллы: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, S, Se

2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Кислотный оксид + H₂O = оксокислота

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Соль + кислота = Соль₁ + кислота₁

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) = 2HCl + Na₂SO₄

Основания

Физические свойства оснований

Все неорганические основания —твердые вещества, кроме NH₄OH

Основание имеют разный цвет: гидроксид калия (KOH) — белого цвета, гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂) — голубого цвета

Некоторые растворимые в воде основания называются едкими щелочами:

NaOH — едкий натр

KOH — едкий кали

Химические свойства оснований

1. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды – реакция нейтрализации.

Основание + кислота = соль + H₂O

KOH + HCl = KCl + H₂O

2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

Щелочь + кислотный оксид = Соль + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание (или выделяется газ) или соль.

Раствор щелочи + раствор соли = основание₂ + соль₂

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

4. Нерастворимые в воде основание при нагревании разлагаются на основный оксид и воду.

5. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Zn + 2NaOH + 2 H₂O = Na2[Zn(OH)₄] + H₂

Получение оснований

1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

3. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов

Раствор щелочи + раствор соли = нераствор. основание + соль₁

2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Амфотерные гидроксиды

Физические свойства

Все амфотерные гидроксиды — твердые вещества, не растворимые в воды. Окраска амфотерных гидроксидов зависит от характера входящих в их состав катионов металлов.

Химические свойства

Амфотерные гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

1. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами.

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O

Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

2. Сплавление твердых гидроксидов с твердыми щелочами.

3. При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются комплексы.

Источник

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Представим себе такую ситуацию:

Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.

Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.

В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.

В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ ↓+ 2NaCl

2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО₂):

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓

Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:

Качественные реакции на катионы

Катион	Реактив	Признак реакции
Ba²⁺	SO₄^2-	Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
Cu²⁺	1) OH⁻ 2) S^2-	1) Выпадение осадка голубого цвета: Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ 2) Выпадение осадка черного цвета: Cu²⁺ + S^2- = CuS↓
Pb²⁺	S^2-	Выпадение осадка черного цвета: Pb²⁺ + S^2- = PbS↓
Ag⁺	Cl⁻	Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в аммиаке NH₃·H₂O: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
Fe²⁺	1) OH⁻ 2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]	1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе: Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ 2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь): K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- = KFe[Fe(CN)₆]↓
Fe³⁺	1) OH⁻ 2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆] 3) Роданид-ион SCN⁻	1) Выпадение осадка бурого цвета: Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ 2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь): K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = KFe[Fe(CN)₆]↓ 3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания: Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃
Al³⁺	Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)	Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи: OH⁻ + Al³⁺ = Al(OH)₃ и его растворение при дальнейшем приливании: Al(OH)₃+ NaOH = Na[Al(OH)₄]
NH₄⁺	OH⁻, нагрев	Выделение газа с резким запахом: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O Посинение влажной лакмусовой бумажки
H⁺ (кислая среда)	Индикаторы: − лакмус − метиловый оранжевый	Красное окрашивание

Качественные реакции на анионы

Анион	Воздействие или реактив	Признак реакции. Уравнение реакции
SO₄^2-	Ba²⁺	Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
NO₃⁻	1) Добавить H₂SO₄ _(конц.) и Cu, нагреть 2) Смесь H₂SO₄ + FeSO₄	1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂) 2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂O)₅NO]²⁺. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
PO₄^3-	Ag⁺	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: 3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓
CrO₄^2-	Ba²⁺	Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl: Ba²⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄↓
S^2-	Pb²⁺	Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- = PbS↓
CO₃^2-	1) Ca²⁺ 2) H⁺	1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓ 2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды: CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CO₂	Известковая вода Ca(OH)₂	Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO₂: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
SO₃^2-	H⁺	Выделение газа SO₂ с характерным резким запахом (SO₂): 2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑
F⁻	Ca²⁺	Выпадение белого осадка: Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂↓
Cl⁻	Ag⁺	Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в NH₃·H₂O_(конц.): Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ AgCl + 2(NH₃·H₂O) = [Ag(NH₃)⁺ + Cl⁻ + 2H₂O
Br⁻	Ag⁺	Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO₃: Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓ (осадок темнеет на свету)
I⁻	Ag⁺	Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO₃ и NH₃·H₂O_(конц.): Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ (осадок темнеет на свету)
OH⁻ (щелочная среда)	Индикаторы: — лакмус — фенолфталеин	— синее окрашивание — малиновое окрашивание

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

В ЕГЭ и ЦТ по химии каждый год присутствуют задания на определения веществ в пронумерованных пробирках, задания с зашифрованными буквами веществами (А, Б, В и т.д.), задания на различение веществ и т.п. Для выполнения этих заданий вам необходимо знать качественные реакции на определение (распознавание) веществ. Предлагаю вам выборку качественных реакций с видео-опытами. Список реакций НЕ является полным, но этого достаточно для ЕГЭ и ЦТ по химии. Учтите, что качественные реакции, которые прведены первыми для каждого вещества (иона) являются наиболее используемыми на практике, а также в заданиях ЕГЭ и ЦТ.

Оглавление (кликайте, чтобы не листать):

Основные качественные реакции на катионы
Основные качественные реакции на анионы
Окраска (цвет) всех осадков и их особенности
Качественные реакции для индивидуальных веществ
Общие правила различения веществ друг от друга
Примеры задания из ЕГЭ и ЦТ на эту тему с видео-объяснениями

Для качественного анализа пригодны не все реакции, а лишь те, которые сопровождаются каким-либо внешним эффектом:

Образование характерных осадков
Растворение вещества
Появление (изменение) окраски
Выделение газов
Изменение запаха
Окрашивание пламени

ОСНОВНЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Катион	Реактив	Наблюдаемые признаки и ионное уравнение	Примеры уравнений реакций/примечания
Li⁺	F^—	Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета Li⁺ + F^— = LiF↓	LiNO₃ + AgF = LiF↓ + AgNO₃ CH₃COOLi + NH₄F = LiF↓ +CH₃COONH₄
PO₄^3-	Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета 3Li⁺ + PO₄^3-= Li₃PO₄↓	3LiOH + Na₃PO₄ = Li₃PO₄↓ + 3NaOH 3LiI + K₃PO₄ = Li₃PO₄↓ + 3KI
Пламя	Карминово-красное окрашивание (ближе к малиновому)
Видео-опыты по обнаружению ионов лития Li⁺ Развернуть/свернуть Изменение цвета пламени солями лития
Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺			Не возможно обнаружить в растворе (нельзя обнаружить только для заданий ЕГЭ и ЦТ, но в реальности существуют качественные реакции).
Na⁺	Пламя	Жёлтое окрашивание
K⁺	Пламя	Фиолетовое окрашивание
Rb⁺	Пламя	Красно-голубое окрашивание
Cs⁺	Пламя	Голубоватое окрашивание
Видео-опыты по обнаружению ионов лития Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺ Развернуть/свернуть Изменение цвета пламени солями натрия Изменение цвета пламени солями калия Изменение цвета пламени солями рубидия Изменение цвета пламени солями цезия
Са²⁺	СO₃^2-	Появление белого осадка Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓	CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃
F^—	Появление белого осадка Ca²⁺ + 2F^— = CaF₂↓	CaBr₂ + 2NaF = CaF₂↓ + 2NaBr CaI₂ + 2NH₄F = CaF₂↓ + 2NH₄I
SO₃^2-	Появление белого осадка Ca²⁺ + SO₃^2- = CaSO₃↓	Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = CaSO₃↓ + 2NaNO₃ (CH₃COO)₂Ca + Li₂SO₃ = CaSO₃↓ + 2CH₃COOLi
SiO₃^2-	Появление белого осадка Ca²⁺ + SiO₃^2- = CaSiO₃↓	Ca(HS)₂ + K₂SiO₃ = CaSiO₃↓ + 2KHS CaCl₂ + Na₂SiO₃ = CaSiO₃↓ + 2NaCl
PO₄^3-	Появление белого осадка 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂↓	3Ca(HCO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KHCO₃ 3Ca(NO₂)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₂
HPO₄^2-	Появление белого осадка Ca²⁺ + HPO₄^2-= CaHPO₄↓	CaCl₂ + Na₂HPO₄ = CaHPO₄↓ + 2NaCl Ca(NO₃)₂ + K₂HPO₄ = CaHPO₄↓ + 2KNO₃
SO₄^2-	Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄↓	Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2NaNO₃ CaCl₂ + MgSO₄ = CaSO₄↓ + MgCl₂
Пламя	Кирпично-красное окрашивание
Видео-опыты по обнаружению ионов кальция Ca²⁺ Развернуть/свернуть Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция Реакция между фторидом натрия и бромидом кальция Реакция между сульфатом магния и хлоридом кальция Изменение цвета пламени солями кальция
Ba²⁺, Sr²⁺	SO₄^2-	Появление белого мелкодисперсного осадка (нерастворимого в килотах), напоминающего молоко Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ Sr²⁺ + SO₄^2- = SrSO₄↓	BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl Sr(NO₃)₂ + H₂SO₄ = SrSO₄↓ + 2HNO₃
СO₃^2-	Появление белого осадка Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓ Sr²⁺ + CO₃^2- = SrCO₃↓	BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl Sr(NO₃)₂ + K₂CO₃ = SrCO₃↓ + 2KNO₃
F^—	Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция Ba²⁺ + 2F^— = BaF₂↓ Sr²⁺ + 2F^— = SrF₂↓	BaBr₂ + 2NaF = BaF₂↓ + 2NaBr SrI₂ + 2NH₄F = SrF₂↓ + 2NH₄I
SO₃^2-	Появление белого осадка Ba²⁺ + SO₃^2- = BaSO₃↓ Sr²⁺ + SO₃^2- = SrSO₃↓	Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = BaSO₃↓ + 2NaNO₃ (CH₃COO)₂Sr + Li₂SO₃ = SrSO₃↓ + 2CH₃COOLi
SiO₃^2-	Появление белого осадка Ba²⁺ + SiO₃^2- = BaSiO₃↓ Sr²⁺ + SiO₃^2- = SrSiO₃↓	Ba(HSO₃)₂ + K₂SiO₃ = BaSiO₃↓ + 2KHSO₃ SrCl₂ + Na₂SiO₃ = SrSiO₃↓ + 2NaCl
PO₄^3-	Появление белого осадка 3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓ 3Sr²⁺ + 2PO₄^3- = Sr₃(PO₄)₂↓	3Ba(HCO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KHCO₃ 3Sr(NO₂)₂ + 2Na₃PO₄ = Sr₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₂
HPO₄^2-	Появление белого осадка Ba²⁺ + HPO₄^2-= BaHPO₄↓ Sr²⁺ + HPO₄^2-= SrHPO₄↓	BaCl₂ + Na₂HPO₄ = BaHPO₄↓ + 2NaCl Sr(NO₃)₂ + K₂HPO₄ = SrHPO₄↓ + 2KNO₃
CrO₄^2-	Появление жёлтого осадка Ba²⁺ + CrO₄^2-= BaCrO₄↓ Sr²⁺ + CrO₄^2-= SrCrO₄↓	Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄↓ + 2KNO₃ SrCl₂ + Na₂CrO₄ = SrCrO₄↓ + 2NaCl
Пламя	Желто-зеленое окрашивание для ионов бария Карминово-красное окрашивание для ионов стронция
Видео-опыты по обнаружению ионов бария Ba²⁺ и стронция Sr²⁺ Развернуть/свернуть Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион Реакция между нитратом стронция и сульфатом калия Реакция между хлоридом бария и карбонатом натрия Реакция между нитратом стронция и карбонатом натрия Реакция между нитратом стронция и фторидом натрия Реакция между нитратом бария и хроматом калия Реакция между хлоридом бария и хроматом калия Изменение окраски пламени солями стронция Изменение окраски пламени солями бария
Mg²⁺	OH^—	Появление белого осадка (нерастворимого в избытке щёлочи) Mg²⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓	MgCl₂ +2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl Mg(NO₃)₂ +2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃
СO₃^2-	Появление белого осадка Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓ А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (MgOH)₂CO₃↓ из-за гидролиза	MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2NaCl 2MgCl₂+2Na₂CO₃+H₂O=(MgOH)₂CO₃↓ + 4NaCl + CO₂↑
F^—	Появление белого осадка Mg²⁺ + 2F^— = MgF₂↓	MgBr₂ + 2NaF = MgF₂↓ + 2NaBr MgI₂ + 2NH₄F = MgF₂↓ + 2NH₄I
SO₃^2-	Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета Mg²⁺ + SO₃^2- = MgSO₃↓	(CH₃COO)₂Mg + Li₂SO₃ = MgSO₃↓ + 2CH₃COOLi Mg(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = MgSO₃↓ + 2NaNO₃
SiO₃^2-	Появление белого осадка Mg²⁺ + SiO₃^2- = MgSiO₃↓	MgSO₄ + K₂SiO₃ = MgSiO₃↓ + K₂SO₄ MgCl₂ + Na₂SiO₃ = MgSiO₃↓ + 2NaCl
PO₄^3-	Появление белого осадка 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- = Mg₃(PO₄)₂↓	3Mg(HCO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6KHCO₃ 3MgSO₄ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄
HPO₄^2-	Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета Mg²⁺ + HPO₄^2-= MgHPO₄↓	MgCl₂ + Na₂HPO₄ = MgHPO₄↓ + 2NaCl Mg(NO₃)₂ + K₂HPO₄ = MgHPO₄↓ + 2KNO₃
Видео-опыты по обнаружению ионов магния Mg²⁺ Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом магния и гидроксидом калия Реакция между хлоридом магния и карбонатом натрия
NH₄⁺	OH^— при нагревании	Выделение газа с резким запахом, посинение влажной лакмусовой бумажки NH₄⁺ + OH^— = NH₃↑ + H₂O	NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Видео-опыты по обнаружению ионов аммония NH₄⁺ Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом натрия
Zn²⁺	OH^—	Выпадение белого осадка гидроксида цинка при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств. 1) Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂↓ 2) Zn(OH)₂ + 2OH^— = [Zn(OH)₄]^2-	1) Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃ 2) Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] Помните, что гидроксиды катионов Al³⁺, Cr³⁺ не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Zn²⁺ при добавлении конц. раствора аммиака сначала образуется Zn(OH)₂, а при избытке аммиак способствует растворению осадка: Zn(OH)₂ + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂
S^2-	Появление белого осадка (легко растворимого в минеральных кислотах) Zn²⁺ + S^2- = ZnS↓	Zn(NO₃)₂ + Na₂S = ZnS↓ + 2NaNO₃ ZnSO₄ + K₂S = ZnS↓ + K₂SO₄ ZnS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей цинка сероводородом
СO₃^2-	Появление белого осадка Zn²⁺ + CO₃^2- = ZnCO₃↓ А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (ZnOH)₂CO₃↓ из-за гидролиза	ZnCl₂ + Na₂CO₃ = ZnCO₃↓ + 2NaCl 2ZnCl₂+2K₂CO₃+H₂O=(ZnOH)₂CO₃↓ + 4KCl + CO₂↑
PO₄^3-	Появление белого осадка 3Zn²⁺ + 2PO₄^3- = Zn₃(PO₄)₂↓	3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄ 3Zn(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃
CrO₄^2-	Появление жёлтого осадка Zn²⁺ + CrO₄^2-= ZnCrO₄↓	Zn(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = ZnCrO₄↓ + 2KNO₃ ZnCl₂ + Na₂CrO₄ = ZnCrO₄↓ + 2NaCl
Видео-опыты по обнаружению ионов цинка Zn²⁺ Развернуть/свернуть Реакция между нитратом цинка и гидроксидом натрия Реакция между хлоридом цинка и карбонатом натрия
Al³⁺	OH^—	Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств. 1) Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓ 2) Al(OH)₃ + OH^— = [Al(OH)₄]^— или Al(OH)₃ + 3OH^— = [Al(OH)₆]^3-	1) AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl 2) Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] или Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆] Помните, что гидроксид катиона Al³⁺ не переводится в комплексное соединение гидратом аммиака.
PO₄³^—	Появление белого осадка Al³⁺ + PO₄^3- = AlPO₄↓	Al₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ = 2AlPO₄↓ + 3K₂SO₄ AlCl₃ + Na₃PO₄ = AlPO₄↓ + 3NaCl
СO₃^2-	Появление белого осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната алюминия 2Al³⁺ + 3СO₃^2-+ 3Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 6КCl + 3CO₂↑	2AlCl₃ + 3К₂СO₃+ 3Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 6КCl + 3CO₂↑
Видео-опыты по обнаружению ионов алюминия Al³⁺ Развернуть/свернуть Амфотерность гидроксида алюминия
Cr³⁺	OH^—	Выпадение серо-зелёного осадка гидроксида хрома (III) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств. 1) Cr³⁺ + 3OH^— = Cr(OH)₃↓ 2) Cr(OH)₃ + OH^— = [Cr(OH)₄]^— или Cr(OH)₃ + 3OH^— = [Cr(OH)₆]^3-	1) CrBr₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3NaBr 2) Cr(OH)₃ + NaOH = Na[Cr(OH)₄] или Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆] Помните, что гидроксид хрома (III) не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Раствор, содержащий [Cr(OH)₆]^3-, при добавлении хлорной или бромной воды в щелочной среде становится желтым из-за образования хромат-аниона CrO₄^2-: 2[Cr(OH)₆]^3- + 3Br₂ + 4OH^— = 2CrO₄^2- + 6Br^— + 8H₂O
PO₄³^—	Появление чёрного (чёрно-зелёного) осадка Cr³⁺ + PO₄^3- = CrPO₄↓	Cr₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ = 2CrPO₄↓ + 3K₂SO₄ CrCl₃ + Rb₃PO₄ = CrPO₄↓ + 3RbCl
СO₃^2-	Появление серо-зелёного осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната хрома (III) 2Cr³⁺ + 3СO₃^2-+ 3Н₂О = 2Cr(OH)₃↓ + 6КCl + 3CO₂↑	Сr₂(SO₄)₃ + 3К₂CO₃ + 3Н₂О = 2Cr(OH)₃↓ + 3К₂SO₄ + 3CO₂↑
Видео-опыты по обнаружению ионов хрома Cr³⁺ Развернуть/свернуть Амфотерность гидроксида хрома
Fe²⁺	OH^—	Появление грязно-зелёного осадка (хотя должен быть белый), буреющего со временем Fe²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂↓	FeCl₂ +2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl Fe(NO₃)₂ +2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃
Fe(CN)₆³⁻ (Красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆])	Синий осадок (турнбулева синь): K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- = KFe[Fe(CN)₆]↓	FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓+ 2KCl
СO₃^2-	Появление белого осадка Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃↓	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃↓ + Na₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄
S^2-	Появление чёрного осадка (легко растворимого в минеральных кислотах) Fe²⁺ + S^2- = FeS↓	FeSO₄ + (NH₄)₂S = FeS↓ + (NH₄)₂SO₄ Сульфид железа (II) можно получить только при достаточно большой концентрации ионов S^2- врастворе. FeS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом
Видео-опыты по обнаружению ионов железа Fe²⁺ Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия Качественная реакция на ион железа Fe²⁺
Fe³⁺	OH^—	Появление бурого осадка Fe³⁺ + 3OH^— = Fe(OH)₃↓	FeCl₃+2CsOH = Fe(OH)₃↓ + 2CsCl Fe(NO₃)₃ +2NaOH = Fe(OH)₃↓ + 2NaNO₃
Fe(CN)₆⁴⁻ (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆]	Синий осадок (берлинская лазурь): K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = KFe[Fe(CN)₆]↓	FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓+ 3KCl
SCN^— (роданид-ион)	Появление красно-кровавого окрашивания Fe³⁺ + 3SCN^— = Fe(SCN)₃	FeCl₃ + 3NH₄SCN = Fe(SCN)₃ + 3NH₄Cl
PO₄^3-	Появление жёлтого осадка Fe³⁺ + PO₄^3- = FePO₄↓	Fe₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ = 2FePO₄↓ + 3K₂SO₄ FeCl₃ + Na₃PO₄ = FePO₄↓ + 3NaCl
Видео-опыты по обнаружению ионов железа Fe³⁺ Развернуть/свернуть Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств Качественная реакция на ион железа Fe³⁺
Mn²⁺	OH^—	Появление белого осадка, розовеющего (буреющего) на воздухе Mn²⁺ + 2OH^— = Mn(OH)₂↓	MnBr₂ +2NaOH = Mn(OH)₂↓ + 2NaBr Mn(NO₃)₂ +2KOH = Mn(OH)₂↓ + 2KNO₃
S^2-	Появление телесно-розового осадка Mn²⁺ + S^2- = MnS↓	MnSO₄ + (NH₄)₂S = MnS↓ + (NH₄)₂SO₄ MnCl₂ + Na₂S = MnS↓ + 2NaCl
СO₃^2-	Появление белого осадка Mn²⁺ + CO₃^2- = MnCO₃↓	MnCl₂ + Na₂CO₃ = MnCO₃↓ + 2NaCl Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MnCO₃↓ + 2KNO₃
HPO₄^2-	Появление белого осадка 3Mn²⁺ + 4HPO₄^2- = Mn₃(PO₄)₂↓ + 2H₂PO₄^—	3MnCl₂ + 4Na₂HPO₄ = Mn₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl + 2NaH₂PO₄
Видео-опыты по обнаружению ионов марганца Mn²⁺ Развернуть/свернуть Реакция между нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия Реакция между нитратом марганца (II) и карбонатом натрия
Pb²⁺	S^2-	Появление чёрного осадка Pb²⁺ + S^2- = PbS↓	(CH₃COO)₂Pb + K₂S = PbS↓ + 2CH₃COOK Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS↓ + 2NaNO₃
I^—	Появление жёлто-золотистого осадка Pb²⁺ + 2I^— = PbI₂↓	(CH₃COO)₂Pb + 2NaI = PbI₂↓ + 2CH₃COONa Pb(NO₃)₂ + CaI₂ = PbI₂↓ + Ca(NO₃)₂
SO₄^2-	Появление белого осадка Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓	(CH₃COO)₂Pb + K₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2CH₃COOK Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO₃
Cl^—	Появление белого осадка, растворимого в горячей воде Pb²⁺ + 2Cl^— = PbCl₂↓	(CH₃COO)₂Pb + 2NaCl = PbCl₂↓ + 2CH₃COONa Pb(NO₃)₂ + BaCl₂ = PbCl₂↓ + Ba(NO₃)₂
OH^—	Выпадение белого осадка гидроксида свинца (II) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств. 1) Pb²⁺ + 2OH^— = Pb(OH)₂↓ 2) Pb(OH)₂ + 2OH^— = [Pb(OH)₄]^2-	1) Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃ 2) Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]
HPO₄^2-	Появление белого осадка 3Pb²⁺ + 4HPO₄^2- = Pb₃(PO₄)₂↓ + 2H₂PO₄^—	3Pb(NO₃)₂ + 4Na₂HPO₄ = Pb₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃ + 2NaH₂PO₄
CrO₄^2-	Появление жёлтого осадка Pb²⁺ + CrO₄^2-= PbCrO₄↓	Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄↓ + 2KNO₃
Видео-опыты по обнаружению ионов свинца Pb²⁺ Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом свинца (II) и иодидом натрия Реакция между нитратом свинца (II) и сульфатом натрия Реакция между нитратом свинца (II) и хлоридом калия Сравнение осадков галогенидов свинца (II) Реакция между нитратом свинца (II) и хроматом калия
Ag⁺	Cl^—	Появление белого творожистого осадка Ag⁺ + Cl^— = AgCl↓	AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF 3AgNO₃ + AlCl₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃
Br^—	Появление белого-жёлтого осадка Ag⁺ + Br^— = AgBr↓	AgF + KBr = AgBr↓ + KF CH₃COOAg + RbBr = AgBr↓ + CH₃COORb
I^—	Появление жёлтого осадка Ag⁺ + I^— = AgI↓	AgF + NaI = AgI↓ + NaF 2AgNO₃ + ZnI₂ = 2AgI↓ + Zn(NO₃)₂
CrO₄^2-	Появление кирпично-красного осадка 2Ag⁺ + CrO₄^2-= Ag₂CrO₄↓	2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃ 2CH₃COOAg + Na₂CrO₄ = Ag₂CrO₄↓+ 2CH₃COONa
S^2-	Появление чёрного-коричневого осадка 2Ag⁺ + S^2- = Ag₂S↓	2CH₃COOAg + K₂S = Ag₂S↓ + 2CH₃COOK 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S↓ + 2NaNO₃
OH^—	Появление чёрного осадка 2Ag⁺ + 2OH^— = Ag₂O↓ + H₂O	2AgNO₃ + 2KOH = Ag₂O↓ + H₂O + 2KNO₃ 2AgNO₃ + Ba(OH)₂ = Ag₂O↓ + H₂O + Ba(NO₃)₂
PO₄^3-	Появление жёлтого осадка 3Ag⁺ + PO₄^3-= Ag₃PO₄↓	Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ Rb₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3RbNO₃
HPO₄^2-	Появление жёлтого осадка 3Ag⁺ + 2HPO₄^2- = Ag₃PO₄↓ + H₂PO₄^—	3AgNO₃ + 2K₂HPO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃ + KH₂PO₄
SO₄^2-	Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета 2Ag⁺ + SO₄^2- = Ag₂SO₄↓	2AgNO₃ + K₂SO₄ = Ag₂SO₄↓ + 2KNO₃ 2CH₃COOAg + Na₂SO₄ = Ag₂SO₄↓ + 2CH₃COONa
Видео-опыты по обнаружению ионов серебра Ag⁺ Развернуть/свернуть Реакция между нитратом серебра (I) и хлоридом натрия Сравнение окраски осадков галогенидов серебра (I) Реакция между нитратом серебра (I) и сульфидом натрия Реакция между нитратом серебра (I) и хромата калия Реакция между нитратом серебра (I) и гидроксидом калия Реакция между нитратом серебра (I) и фосфорной кислотой
Cu²⁺	OH^—	Появление голубого осадка Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓	CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl Cu(NO₃)₂ +2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃
S^2-	Появление чёрного осадка (нерастворимого в серной и соляной кислотах) Cu²⁺ + S^2- = CuS↓	(CH₃COO)₂Cu + K₂S = CuS↓ + 2CH₃COOK Cu(NO₃)₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaNO₃
I^—	Образование осадка белого цвета, который выделяющимся при этом свободным йодом окрашивается в бурый цвет 2Cu²⁺ + 4I^— = 2CuI + I₂	2CuSO₄ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 2K₂SO₄
Пламя	Ярко-синее окрашивание
Видео-опыты по обнаружению ионов меди Cu²⁺ Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия Реакция между сульфатом меди (II) и иодидом калия Реакция между сульфатом меди (II) и сульфидом натрия Изменение окраски пламени солями меди (II)
H⁺	Индикаторы: метилоранж и лакмус	Оранжевый метилоранж меняет свой цвет на красный. Фиолетовый лакмус меняет свой цвет на красный.
CO₃^2-	Выделение бесцветного газа без запаха 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑	2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
HCO₃^—	Выделение бесцветного газа без запаха H⁺ + HCO₃^— = H₂O + CO₂↑	HNO₃ + NaHCO₃ = NaNO₃+ H₂O + CO₂↑ 2HBr + Ba(HCO₃)₂ = BaBr₂ + 2H₂O + 2CO₂↑
SO₃^2-	Выделение бесцветного газа с резким запахом 2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑	2HBr + Rb₂SO₃ = 2RbBr + H₂O + SO₂↑ H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑
HSO₃^—	Выделение бесцветного газа с резким запахом H⁺ + HSO₃^— = H₂O + SO₂↑	HCl + NaHSO₃ = NaCl + H₂O + SO₂↑ 2HBr + Ca(HCO₃)₂ = CaBr₂ + 2H₂O + 2SO₂↑
S^2-	Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц 2H⁺ + S^2- = H₂S↑	2HBr + K₂S = 2KBr + H₂S↑ H₂SO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S↑
HS^—	Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц H⁺ + HS^— = H₂S↑	HNO₃ + NaHS = NaNO₃ + H₂S↑ 2HBr + Sr(HS)₂ = SrBr₂ + 2H₂S↑
SiO₃^2-	Образование белого студенистого осадка 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓	2HBr + Na₂SiO₃ = 2NaBr + H₂SiO₃↓ H₂SO₄ + K₂SiO₃ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓
Видео-опыты по обнаружению ионов водорода H⁺ Развернуть/свернуть Действие кислот на индикаторы Реакция между карбонатом натрия и серной кислотой Реакция между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой Реакция между сульфитом натрия и соляной кислотой Реакция между сульфидом калия и соляной кислотой Получение кремниевой кислоты

ОСНОВНЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ

Анион

Реактив

Наблюдаемые признаки и ионное уравнение

Примеры уравнений реакций/примечания

SO₄^2-

Ba²⁺

Появление белого мелкодисперсного осадка (нерастворимого в килотах), напоминающего молоко

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

BaBr₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KBr

Sr²⁺

Появление белого осадка (нерастворимого в килотах)

Sr²⁺ + SO₄^2- = SrSO₄↓

SrCl₂ + Na₂SO₄ = SrSO₄↓ + 2NaCl

Sr(NO₃)₂ + H₂SO₄ = SrSO₄↓ + 2HNO₃

Ca²⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄↓

Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2NaNO₃

CaCl₂ + MgSO₄ = CaSO₄↓ + MgCl₂

Pb²⁺

Появление белого осадка

Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓

(CH₃COO)₂Pb + K₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2CH₃COOK

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO₃

Ag⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

2Ag⁺ + SO₄^2- = Ag₂SO₄↓

2AgNO₃ + K₂SO₄ = Ag₂SO₄↓ + 2KNO₃

2CH₃COOAg + Na₂SO₄ = Ag₂SO₄↓ + 2CH₃COONa

Видео-опыты по обнаружению сульфат ионов SO₄^2-
Развернуть/свернуть

Реакция между сульфатом магния и хлоридом кальция

Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион

Реакция между нитратом стронция и сульфатом калия

Реакция между нитратом свинца (II) и сульфатом натрия

PO₄^3-

Ag⁺

Появление жёлтого осадка

3Ag⁺ + PO₄^3-= Ag₃PO₄↓

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Rb₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3RbNO₃

Li⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

3Li⁺ + PO₄^3-= Li₃PO₄↓

3LiOH + Na₃PO₄ = Li₃PO₄↓ + 3NaOH

3LiI + K₃PO₄ = Li₃PO₄↓ + 3KI

Ca²⁺

Появление белого осадка

3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂↓

3Ca(HCO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KHCO₃

3Ca(NO₂)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₂

Ba²⁺

Появление белого осадка

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓

3Ba(HCO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KHCO₃

3Ba(NO₂)₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₂

Sr²⁺

Появление белого осадка

3Sr²⁺ + 2PO₄^3- = Sr₃(PO₄)₂↓

3Sr(HSO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Sr₃(PO₄)₂↓ + 6KHSO₃

3Sr(NO₃)₂ + 2Cs₃PO₄ = Sr₃(PO₄)₂↓ + 6CsNO₃

Mg²⁺

Появление белого осадка

3Mg²⁺ + 2PO₄^3- = Mg₃(PO₄)₂↓

3Mg(HCO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6KHCO₃

3MgSO₄ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄

Zn²⁺

Появление белого осадка

3Zn²⁺ + 2PO₄^3- = Zn₃(PO₄)₂↓

3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄

3Zn(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

Al³⁺

Появление белого осадка

Al³⁺ + PO₄^3- = AlPO₄↓

Al₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ = 2AlPO₄↓ + 3K₂SO₄

AlCl₃ + Na₃PO₄ = AlPO₄↓ + 3NaCl

Cr³⁺

Появление чёрного (чёрно-зелёного) осадка

Cr³⁺ + PO₄^3- = CrPO₄↓

Cr₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ = 2CrPO₄↓ + 3K₂SO₄

CrCl₃ + Rb₃PO₄ = CrPO₄↓ + 3RbCl

Fe³⁺

Появление жёлтого осадка

Fe³⁺ + PO₄^3- = FePO₄↓

Fe₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ = 2FePO₄↓ + 3K₂SO₄

FeCl₃ + Na₃PO₄ = FePO₄↓ + 3NaCl

Видео-опыты по обнаружению фосфат ионов PO₄^3-
Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом серебра (I) и фосфорной кислотой

HPO₄^2-

Ca²⁺

Появление белого осадка

Ca²⁺ + HPO₄^2-= CaHPO₄↓

CaCl₂ + Na₂HPO₄ = CaHPO₄↓ + 2NaCl

Ca(NO₃)₂ + K₂HPO₄ = CaHPO₄↓ + 2KNO₃

Ba²⁺

Появление белого осадка

Ba²⁺ + HPO₄^2-= BaHPO₄↓

BaCl₂ + Na₂HPO₄ = BaHPO₄↓ + 2NaCl

Ba(NO₃)₂ + K₂HPO₄ = BaHPO₄↓ + 2KNO₃

Sr²⁺

Появление белого осадка

Sr²⁺ + HPO₄^2-= SrHPO₄↓

SrCl₂ + Rb₂HPO₄ = SrHPO₄↓ + 2RbCl

Sr(NO₃)₂ + Cs₂HPO₄ = SrHPO₄↓ + 2CsNO₃

Mg²⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Mg²⁺ + HPO₄^2-= MgHPO₄↓

MgCl₂ + Na₂HPO₄ = MgHPO₄↓ + 2NaCl

Mg(NO₃)₂ + K₂HPO₄ = MgHPO₄↓ + 2KNO₃

Mn²⁺

Появление белого осадка

3Mn²⁺ + 4HPO₄^2- = Mn₃(PO₄)₂↓ + 2H₂PO₄^—

3MnCl₂ + 4Na₂HPO₄ = Mn₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl + 2NaH₂PO₄

Pb²⁺

Появление белого осадка

3Pb²⁺ + 4HPO₄^2- = Pb₃(PO₄)₂↓ + 2H₂PO₄^—

3Pb(NO₃)₂ + 4Na₂HPO₄ = Pb₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃ + 2NaH₂PO₄

Ag⁺

Появление жёлтого осадка

3Ag⁺ + 2HPO₄^2- = Ag₃PO₄↓ + H₂PO₄^—

3AgNO₃ + 2K₂HPO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃ + KH₂PO₄

Видео-опыты по обнаружению гидрофосфат ионов HPO₄^2-
Развернуть/свернуть

CrO₄^2-

Ba²⁺

Появление жёлтого осадка

Ba²⁺ + CrO₄^2-= BaCrO₄↓

Ba(NO₃)₂ + Rb₂CrO₄ = BaCrO₄↓ + 2RbNO₃

BaCl₂ + Cs₂CrO₄ = BaCrO₄↓ + 2CsCl

Sr²⁺

Появление жёлтого осадка

Sr²⁺ + CrO₄^2-= SrCrO₄↓

Sr(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = SrCrO₄↓ + 2KNO₃

SrCl₂ + Na₂CrO₄ = SrCrO₄↓ + 2NaCl

Zn²⁺

Появление жёлтого осадка

Zn²⁺ + CrO₄^2-= ZnCrO₄↓

Zn(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = ZnCrO₄↓ + 2KNO₃

ZnCl₂ + Na₂CrO₄ = ZnCrO₄↓ + 2NaCl

Pb²⁺

Появление жёлтого осадка

Pb²⁺ + CrO₄^2-= PbCrO₄↓

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄↓ + 2KNO₃

Ag⁺

Появление кирпично-красного осадка

2Ag⁺ + CrO₄^2-= Ag₂CrO₄↓

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

2CH₃COOAg + Na₂CrO₄ = Ag₂CrO₄↓+ 2CH₃COONa

Видео-опыты по обнаружению хромат ионов CrO₄^2-
Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом бария и хроматом калия

Реакция между хлоридом бария и хроматом калия

Реакция между нитратом свинца (II) и хроматом калия

Реакция между нитратом серебра (I) и хромата калия

S^2-

Pb²⁺

Появление чёрного осадка

Pb²⁺ + S^2- = PbS↓

(CH₃COO)₂Pb + K₂S = PbS↓ + 2CH₃COOK

Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS↓ + 2NaNO₃

Ag⁺

Появление чёрного-коричневого осадка

2Ag⁺ + S^2- = Ag₂S↓

2CH₃COOAg + K₂S = Ag₂S↓ + 2CH₃COOK

2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

Cu²⁺

Появление чёрного осадка (нерастворимого в серной и соляной кислотах)

Cu²⁺ + S^2- = CuS↓

(CH₃COO)₂Cu + K₂S = CuS↓ + 2CH₃COOK

Cu(NO₃)₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaNO₃

Zn²⁺

Появление белого осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)

Zn²⁺ + S^2- = ZnS↓

Zn(NO₃)₂ + Na₂S = ZnS↓ + 2NaNO₃

ZnSO₄ + K₂S = ZnS↓ + K₂SO₄

ZnS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей цинка сероводородом

Fe²⁺

Появление чёрного осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)

Fe²⁺ + S^2- = FeS↓

FeSO₄ + (NH₄)₂S = FeS↓ + (NH₄)₂SO₄

Сульфид железа (II) можно получить только при достаточно большой концентрации ионов S^2- врастворе.

FeS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом

Mn²⁺

Появление телесно-розового осадка

Mn²⁺ + S^2- = MnS↓

MnSO₄ + (NH₄)₂S = MnS↓ + (NH₄)₂SO₄

MnCl₂ + Na₂S = MnS↓ + 2NaCl

H⁺

Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц

2H⁺ + S^2- = H₂S↑

2HBr + K₂S = 2KBr + H₂S↑

H₂SO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S↑

HS^—

H⁺

Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц

H⁺ + HS^— = H₂S↑

HNO₃ + NaHS = NaNO₃ + H₂S↑

2HBr + Sr(HS)₂ = SrBr₂ + 2H₂S↑

Видео-опыты по обнаружению сульфид ионов S^2-
Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом серебра (I) и сульфидом натрия

Реакция между сульфатом меди (II) и сульфидом натрия

Реакция между сульфидом калия и соляной кислотой

CO₃^2-

Ca²⁺

Появление белого осадка

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

H⁺

Выделение бесцветного газа без запаха

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Ba²⁺

Появление белого осадка

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2KNO₃

Sr²⁺

Появление белого осадка

Sr²⁺ + CO₃^2- = SrCO₃↓

SrCl₂ + Cs₂CO₃ = SrCO₃↓ + 2CsCl

Sr(NO₃)₂ + K₂CO₃ = SrCO₃↓ + 2KNO₃

Mg²⁺

Появление белого осадка

Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓

А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (MgOH)₂CO₃↓ из-за гидролиза

MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2NaCl

2MgCl₂+2Na₂CO₃+H₂O=(MgOH)₂CO₃↓ + 4NaCl + CO₂↑

Zn²⁺

Появление белого осадка

Zn²⁺ + CO₃^2- = ZnCO₃↓

А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (ZnOH)₂CO₃↓ из-за гидролиза

ZnCl₂ + Na₂CO₃ = ZnCO₃↓ + 2NaCl

2ZnCl₂+2K₂CO₃+H₂O=(ZnOH)₂CO₃↓ + 4KCl + CO₂↑

Al³⁺

Появление белого осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната алюминия

2Al³⁺ + 3СO₃^2-+ 3Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 6КCl + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 3К₂СO₃+ 3Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 6КCl + 3CO₂↑

Cr³⁺

Появление серо-зелёного осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната хрома (III)

2Cr³⁺ + 3СO₃^2-+ 3Н₂О = 2Cr(OH)₃↓ + 6КCl + 3CO₂↑

Сr₂(SO₄)₃ + 3К₂CO₃ + 3Н₂О = 2Cr(OH)₃↓ + 3К₂SO₄ + 3CO₂↑

Fe²⁺

Появление белого осадка

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃↓

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃↓ + Na₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

Mn²⁺

Появление белого осадка

Mn²⁺ + CO₃^2- = MnCO₃↓

MnCl₂ + Na₂CO₃ = MnCO₃↓ + 2NaCl

Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MnCO₃↓ + 2KNO₃

HCO₃^—

H⁺

Выделение бесцветного газа без запаха

H⁺ + HCO₃^— = H₂O + CO₂↑

HNO₃ + NaHCO₃ = NaNO₃+ H₂O + CO₂↑

2HBr + Ba(HCO₃)₂ = BaBr₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

Видео-опыты по обнаружению карбонат ионов CO₃^2- и гидрокарбонат ионов HCO₃^—
Развернуть/свернуть

Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция

Реакция между хлоридом бария и карбонатом натрия

Реакция между нитратом стронция и карбонатом натрия

Реакция между хлоридом магния и карбонатом натрия

Реакция между хлоридом цинка и карбонатом натрия

Реакция между нитратом марганца (II) и карбонатом натрия

Реакция между карбонатом натрия и серной кислотой

Реакция между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой

SO₃^2-

H⁺

Выделение бесцветного газа с резким запахом

2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑

2HBr + Rb₂SO₃ = 2RbBr + H₂O + SO₂↑

H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

Ca²⁺

Появление белого осадка

Ca²⁺ + SO₃^2- = CaSO₃↓

Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = CaSO₃↓ + 2NaNO₃

(CH₃COO)₂Ca + Li₂SO₃ = CaSO₃↓ + 2CH₃COOLi

Ba²⁺

Появление белого осадка

Ba²⁺ + SO₃^2- = BaSO₃↓

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = BaSO₃↓ + 2NaNO₃

(CH₃COO)₂Ba+ Li₂SO₃ = BaSO₃↓ + 2CH₃COOLi

Sr²⁺

Появление белого осадка

Sr²⁺ + SO₃^2- = SrSO₃↓

Sr(NO₃)₂ + K₂SO₃ = SrSO₃↓ + 2KNO₃

(CH₃COO)₂Sr + Rb₂SO₃ = SrSO₃↓ + 2CH₃COORb

Mg²⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Mg²⁺ + SO₃^2- = MgSO₃↓

(CH₃COO)₂Mg + Li₂SO₃ = MgSO₃↓ + 2CH₃COOLi

Mg(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = MgSO₃↓ + 2NaNO₃

HSO₃^—

H⁺

Выделение бесцветного газа с резким запахом

H⁺ + HSO₃^— = H₂O + SO₂↑

HCl + NaHSO₃ = NaCl + H₂O + SO₂↑

2HBr + Ca(HCO₃)₂ = CaBr₂ + 2H₂O + 2SO₂↑

Видео-опыты по обнаружению сульфит ионов SO₃^2-
Развернуть/свернуть

Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион

Реакция между сульфитом натрия и соляной кислотой

SiO₃^2-

H⁺

Образование белого студенистого осадка

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

2HBr + Na₂SiO₃ = 2NaBr + H₂SiO₃↓

H₂SO₄ + K₂SiO₃ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓

Li⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

2Li⁺ + SiO₃^2- = Li₂SiO₃↓

2LiBr + Na₂SiO₃ = Li₂SiO₃↓ + 2NaBr

2LiCl + K₂SiO₃ = Li₂SiO₃↓ + 2KCl

Ca²⁺

Появление белого осадка

Ca²⁺ + SiO₃^2- = CaSiO₃↓

Ca(HS)₂ + K₂SiO₃ = CaSiO₃↓ + 2KHS

CaCl₂ + Na₂SiO₃ = CaSiO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺

Появление белого осадка

Ba²⁺ + SiO₃^2- = BaSiO₃↓

Ba(HSO₃)₂ + K₂SiO₃ = BaSiO₃↓ + 2KHSO₃

BaCl₂ + Na₂SiO₃ = BaSiO₃↓ + 2NaCl

Sr²⁺

Появление белого осадка

Sr²⁺ + SiO₃^2- = SrSiO₃↓

Sr(HCO₃)₂ + K₂SiO₃ = SrSiO₃↓ + 2KHCO₃

SrCl₂ + Na₂SiO₃ = SrSiO₃↓ + 2NaCl

Mg²⁺

Появление белого осадка

Mg²⁺ + SiO₃^2- = MgSiO₃↓

MgSO₄ + K₂SiO₃ = MgSiO₃↓ + K₂SO₄

MgCl₂ + Na₂SiO₃ = MgSiO₃↓ + 2NaCl

Видео-опыты по обнаружению силикат ионов SiO₃^2-
Развернуть/свернуть

Получение кремниевой кислоты

F^—

Ca²⁺

Появление белого осадка

Ca²⁺ + 2F^— = CaF₂↓

CaBr₂ + 2NaF = CaF₂↓ + 2NaBr

CaI₂ + 2NH₄F = CaF₂↓ + 2NH₄I

Li⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Li⁺ + F^— = LiF↓

LiNO₃ + AgF = LiF↓ + AgNO₃

CH₃COOLi + NH₄F = LiF↓ +CH₃COONH₄

Ba²⁺

Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция

Ba²⁺ + 2F^— = BaF₂↓

BaBr₂ + 2NaF = BaF₂↓ + 2NaBr

BaI₂ + 2NH₄F = BaF₂↓ + 2NH₄I

Sr²⁺

Sr²⁺ + 2F^— = SrF₂↓

SrCl₂ + 2NaF = SrF₂↓ + 2NaCl

SrI₂ + 2NH₄F = SrF₂↓ + 2NH₄I

Mg²⁺

Появление белого осадка

Mg²⁺ + 2F^— = MgF₂↓

MgBr₂ + 2NaF = MgF₂↓ + 2NaBr

MgI₂ + 2NH₄F = MgF₂↓ + 2NH₄I

Видео-опыты по обнаружению фторид ионов F^—
Развернуть/свернуть

Реакция между фторидом натрия и бромидом кальция

Реакция между нитратом стронция и фторидом натрия

Cl^—

Ag⁺

Появление белого творожистого осадка

Ag⁺ + Cl^— = AgCl↓

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

3AgNO₃ + AlCl₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

Pb²⁺

Появление белого осадка, растворимого в горячей воде

Pb²⁺ + 2Cl^— = PbCl₂↓

(CH₃COO)₂Pb + 2NaCl = PbCl₂↓ + 2CH₃COONa

Pb(NO₃)₂ + BaCl₂ = PbCl₂↓ + Ba(NO₃)₂

Видео-опыты по обнаружению хлорид ионов Cl^—
Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом свинца (II) и хлоридом калия

Реакция между нитратом серебра (I) и хлоридом натрия

Br^—

Ag⁺

Появление белого-жёлтого осадка

Ag⁺ + Br^— = AgBr↓

AgF + KBr = AgBr↓ + KF

CH₃COOAg + RbBr = AgBr↓ + CH₃COORb

Pb²⁺

Появление белого малорастворимого вещеста

Pb²⁺ + 2Br^— = PbBr₂↓

(CH₃COO)₂Pb + 2NaBr= PbBr₂↓ + 2CH₃COONa

Pb(NO₃)₂ + CaBr₂ = PbBr₂↓ + Ca(NO₃)₂

Видео-опыты по обнаружению бромид ионов Br^—
Развернуть/свернуть

Сравнение осадков галогенидов серебра (I)

Сравнение осадков галогенидов свинца (II)

I^—

Ag⁺

Появление жёлтого осадка

Ag⁺ + I^— = AgI↓

AgF + NaI = AgI↓ + NaF

2AgNO₃ + ZnI₂ = 2AgI↓ + Zn(NO₃)₂

Pb²⁺

Появление жёлто-золотистого осадка

Pb²⁺ + 2I^— = PbI₂↓

(CH₃COO)₂Pb + 2NaI = PbI₂↓ + 2CH₃COONa

Pb(NO₃)₂ + CaI₂ = PbI₂↓ + Ca(NO₃)₂

Cu²⁺

Образование осадка белого цвета, который выделяющимся при этом свободным йодом окрашивается в бурый цвет

2Cu²⁺ + 4I^— = 2CuI + I₂

2CuSO₄ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 2K₂SO₄

Видео-опыты по обнаружению иодид ионов I^—
Развернуть/свернуть

Реакция между хлоридом свинца (II) и иодидом натрия

Реакция между сульфатом меди (II) и иодидом калия

OH^—

Индикаторы: фенолфталеин, метилоранж и лакмус

Бесцветный фенолфталеин меняет свой цвет на малиновый.

Оранжевый метилоранж меняет свой цвет на жёлтый.

Фиолетовый лакмус меняет свой цвет на синий.

NH₄⁺ (при нагревании)

Выделение газа с резким запахом, посинение влажной лакмусовой бумажки

NH₄⁺ + OH^— = NH₃↑ + H₂O

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Zn²⁺

Выпадение белого осадка гидроксида цинка при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂↓

2) Zn(OH)₂ + 2OH^— = [Zn(OH)₄]^2-

1) Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃

2) Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Помните, что гидроксиды катионов Al³⁺, Cr³⁺ не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Zn²⁺ при добавлении конц. раствора аммиака сначала образуется Zn(OH)₂, а при избытке аммиак способствует растворению осадка:

Zn(OH)₂ + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Al³⁺

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓

2) Al(OH)₃ + OH^— = [Al(OH)₄]^— или Al(OH)₃ + 3OH^— = [Al(OH)₆]^3-

1) AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl

2) Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] или

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

Помните, что гидроксид катиона Al³⁺ не переводится в комплексное соединение гидратом аммиака.

Cr³⁺

Выпадение серо-зелёного осадка гидроксида хрома (III) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Cr³⁺ + 3OH^— = Cr(OH)₃↓

2) Cr(OH)₃ + OH^— = [Cr(OH)₄]^— или Cr(OH)₃ + 3OH^— = [Cr(OH)₆]^3-

1) CrBr₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3NaBr

2) Cr(OH)₃ + NaOH = Na[Cr(OH)₄] или

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

Помните, что гидроксид хрома (III) не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака.

Раствор, содержащий [Cr(OH)₆]^3-, при добавлении хлорной или бромной воды в щелочной среде становится желтым из-за образования хромат-аниона CrO₄^2-:

2[Cr(OH)₆]^3- + 3Br₂ + 4OH^— = 2CrO₄^2- + 6Br^— + 8H₂O

Mg²⁺

Появление белого осадка (нерастворимого в избытке щёлочи)

Mg²⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓

MgCl₂ +2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg(NO₃)₂ +2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

Fe²⁺

Появление грязно-зелёного осадка (хотя должен быть белый), буреющего со временем

Fe²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂↓

FeCl₂ +2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe(NO₃)₂ +2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃

Fe³⁺

Появление бурого осадка

Fe³⁺ + 3OH^— = Fe(OH)₃↓

FeCl₃+2CsOH = Fe(OH)₃↓ + 2CsCl

Fe(NO₃)₃ +2NaOH = Fe(OH)₃↓ + 2NaNO₃

Mn²⁺

Появление белого осадка, розовеющего (буреющего) на воздухе

Mn²⁺ + 2OH^— = Mn(OH)₂↓

MnBr₂ +2NaOH = Mn(OH)₂↓ + 2NaBr

Mn(NO₃)₂ +2KOH = Mn(OH)₂↓ + 2KNO₃

Pb²⁺

Выпадение белого осадка гидроксида свинца (II) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Pb²⁺ + 2OH^— = Pb(OH)₂↓

2) Pb(OH)₂ + 2OH^— = [Pb(OH)₄]^2-

1) Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

2) Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]

Ag⁺

Появление чёрного осадка

2Ag⁺ + 2OH^— = Ag₂O↓ + H₂O

2AgNO₃ + 2KOH = Ag₂O↓ + H₂O + 2KNO₃

2AgNO₃ + Ba(OH)₂ = Ag₂O↓ + H₂O + Ba(NO₃)₂

Cu²⁺

Появление голубого осадка Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓

CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu(NO₃)₂ +2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃

Видео-опыты по обнаружению гидроксид ионов OH^—
Развернуть/свернуть

Действие щелочей на индикаторы

Реакция между хлоридом магния и гидроксидом калия

Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом натрия

Реакция между нитратом цинка и гидроксидом натрия

Амфотерность гидроксида алюминия

Амфотерность гидроксида хрома (III)

Реакция между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств

Реакция между нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия

Реакция между нитратом серебра (I) и гидроксидом калия

Реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия

ОКРАСКА (ЦВЕТ) ВСЕХ ОСАДКОВ И ИХ ОСОБЕННОСТИ

Цвет	Формула	Ионное уравнение получения	Особенности
Белый	LiF	Li⁺ + F^— = LiF↓	Белый аморфный осадок. Растворимость фторида лития в воде уменьшается в присутствии аммиака
Белый	Li₃PO₄	3Li⁺ + PO₄^3-= Li₃PO₄↓ 3Li⁺ + HPО₄^2– = Li₃PO₄↓ + H⁺	Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония
Белый	CaCO₃	Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓	Карбонат кальция растворим в кислотах. Также можно получить при пропускании углекислого газа через известковую воду: Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O. Образовавшийся осадок растворяется в избытке CO₂: CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Белый	CaF₂	Ca²⁺ + 2F^— = CaF₂↓	Белый студенистый осадок. Малорастворимый в кислотах и разлагающийся при нагревании с концентрированной серной кислотой
Белый	CaSO₃	Ca²⁺ + SO₃^2- = CaSO₃↓	Сульфит кальция растворим в кислотах. Также можно получить при пропускании сернистого газа через известковую воду: Сa(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O. Образовавшийся осадок растворяется в избытке SO₂: CaSO₃↓ + H₂O + SO₂ = Ca(HSO₃)₂
Белый	CaSiO₃	Ca²⁺ + SiO₃^2- = CaSiO₃↓	Известно большое количество силикатов кальция: CaSiO₃ — метасиликат или просто силикат кальция Ca₃Si₂O₇ — пиросиликат кальция Ca₂SiO₄ — ортосиликат кальция
Белый	Ca₃(PO₄)₂	3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂↓	При действии кислот ортофосфат кальция переходит в более растворимый дигидрофосфат
Белый	CaHPO₄	Ca²⁺ + HPO₄^2-= CaHPO₄↓	При действии кислот гидрофосфат кальция переходит в более растворимый дигидрофосфат
Белый	CaSO₄	Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄↓	Осадок сульфата кальция нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется в насыщенном водном растворе сульфата аммония
Белый	BaSO₄	Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓	Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата бария Ba(HSO₄)₂
Белый	SrSO₄	Sr²⁺ + SO₄^2- = SrSO₄↓	Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата стронция Sr(HSO₄)₂
Белый	BaCO₃	Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓	Карбонат бария растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый	SrCO₃	Sr²⁺ + CO₃^2- = SrCO₃↓	Карбонат стронция растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый	BaF₂	Ba²⁺ + 2F^— = BaF₂↓	Разлагается при нагревании с концентрированной серной кислотой
Белый	SrF₂	Sr²⁺ + 2F^— = SrF₂↓	Разлагается при нагревании с концентрированной серной кислотой
Белый	BaSO₃	Ba²⁺ + SO₃^2- = BaSO₃↓	Растворяется в кислотах
Белый	SrSO₃	Sr²⁺ + SO₃^2- = SrSO₃↓	Растворяется в кислотах
Белый	BaSiO₃	Ba²⁺ + SiO₃^2- = BaSiO₃↓	Растворяется в сильных кислотах
Белый	SrSiO₃	Sr²⁺ + SiO₃^2- = SrSiO₃↓	Растворяется в сильных кислотах
Белый	Ba₃(PO₄)₂	3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓	С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат. Заметно растворим в присутствии NH₄Cl, уксусной кислоте и хорошо растворим в сильных кислотах
Белый	Sr₃(PO₄)₂	3Sr²⁺ + 2PO₄^3- = Sr₃(PO₄)₂↓	С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат. Заметно растворим в присутствии NH₄Cl, уксусной кислоте и хорошо растворим в сильных кислотах
Белый	BaHPO₄	Ba²⁺ + HPO₄^2-= BaHPO₄↓	Растворяется в кислотах (не серной)
Белый	SrHPO₄	Sr²⁺ + HPO₄^2-= SrHPO₄↓	Растворяется в кислотах (не серной)
Белый	Mg(OH)₂	Mg²⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓	Не растворяется в щелочах, но в аммонийных солях легко растворяется
Белый	MgCO₃	Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓	Растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый	MgF₂	Mg²⁺ + 2F^— = MgF₂↓	Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов
Белый	MgSO₃	Mg²⁺ + SO₃^2- = MgSO₃↓	Растворим в кислотах. При действии избытка раствора сернистого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый	MgSiO₃	Mg²⁺ + SiO₃^2- = MgSiO₃↓	Растворяется в сильных кислотах
Белый	Mg₃(PO₄)₂	3Mg²⁺ + 2PO₄^3- = Mg₃(PO₄)₂↓	С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат
Белый	MgHPO₄	Mg²⁺ + HPO₄^2-= MgHPO₄↓	С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат
Белый	Zn(OH)₂	Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂↓	Растворяется в избытке растворов щелочей
Белый	ZnS	Zn²⁺ + S^2- = ZnS↓	Легко растворяется в минеральных кислотах
Белый	ZnCO₃	Zn²⁺ + CO₃^2- = ZnCO₃↓	Растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый	Zn₃(PO₄)₂	3Zn²⁺ + 2PO₄^3- = Zn₃(PO₄)₂↓	Растворяется в щелочах, аммиаке и кислотах
Белый	Al(OH)₃	Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓	Растворяется в избытке растворов щелочей
Белый	AlPO₄	Al³⁺ + PO₄^3- = AlPO₄↓	Растворяется в щелочах и кислотах
Белый	FeCO₃	Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃↓	Во влажном воздухе легко окисляется до FeOHCO₃, вследствие чего окраска его уже в момент образования приобретает бурый цвет. Растворяется в избытке раствора углекислого газа.
Белый	Mn(OH)₂	Mn²⁺ + 2OH^— = Mn(OH)₂↓	Розовеет (буреет) на воздухе. Не растворим в щелочах, но растворим в аммонийных солях и сильных кислотах
Белый	MnCO₃	Mn²⁺ + CO₃^2- = MnCO₃↓	Растворяется в кислотах
Белый	Mn₃(PO₄)₂	3Mn²⁺ + 4HPO₄^2- = Mn₃(PO₄)₂↓ + 2H₂PO₄^— 3Mn²⁺ + 2PO₄^3- = Mn₃(PO₄)₂↓	Белый аморфный осадок
Белый	PbSO₄	Pb²⁺ + SO₄²^— = PbSO₄↓	Растворяется при нагревании в щелочах, концентрированной серной кислоте и растворе ацетата аммония
Белый	PbCl₂	Pb²⁺ + 2Cl^— = PbCl₂↓	Является малорастворимым веществом, растворяется в горячей воде, щелочах и концентрированной соляной кислоте
Белый	Pb(OH)₂	Pb²⁺ + 2OH^— = Pb(OH)₂↓	Растворяется в кислотах и щелочах
Белый	Pb₃(PO₄)₂	3Pb²⁺ + 4HPO₄^2- = Pb₃(PO₄)₂↓ + 2H₂PO₄^— 3Pb²⁺ + 2PO₄^3- = Pb₃(PO₄)₂↓	Белый аморфный осадок
Белый	AgCl	Ag⁺ + Cl^— = AgCl↓	Осадок белый творожистый. Растворим в концентрированном растворе аммиака и концентрированной соляной кислоте
Белый	H₂SiO₃	2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓	Осадок белый студенистый
Оранжевый	Ag₂CrO₄	2Ag⁺ + CrO₄^2-= Ag₂CrO₄↓	Осадок оранжевый (кирпично-красный). Растворим в кислотах и концентрированном растворе аммиака
Жёлтый	BaCrO₄	Ba²⁺ + CrO₄^2-= BaCrO₄↓	В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием дихромата. Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция
Жёлтый	SrCrO₄	Sr²⁺ + CrO₄^2-= SrCrO₄↓	В растворах сильных неорганических кислот и уксусной кислоте растворяется с образованием дихромата
Жёлтый	ZnCrO₄	Zn²⁺ + CrO₄^2-= ZnCrO₄↓	Растворим в кислотах и щелочах
Жёлтый	PbCrO₄	Pb²⁺ + CrO₄^2-= PbCrO₄↓	Растворим в кислотах и щелочах
Жёлтый	AgBr	Ag⁺ + Br^— = AgBr↓	Осадок бело-жёлтый (светло-жёлтый). Частично растворим в концентрированном растворе аммиака
Жёлтый	Ag₃PO₄	3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓ 3Ag⁺ + 2HPO₄^2- = Ag₃PO₄↓ + H₂PO₄^—	Растворим в растворе аммиака
Жёлтый	CdS	Cd²⁺ + S^2- = CdS↓	Осадок имеет ярко-желтую окраску – «канареечный цвет». В разбавленных кислотах при кипячении легко растворим
Серо-зелёный	Cr(OH)₃	Cr³⁺ + 3OH^— = Cr(OH)₃↓	Растворим в кислотах и щелочах
Чёрно-зелёный	CrPO₄	Cr³⁺ + PO₄^3- = CrPO₄↓	Чёрно-зелёный (черный) осадок
Грязно-зелёный	Fe(OH)₂	Fe²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂↓	Должен быть белого цвета, но из-за окисления получается грязно-зелёный цвет. Растворим в кислотах
Чёрный	FeS	Fe²⁺ + S^2- = FeS↓	Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Растворяется в кислотах
Чёрный	PbS	Pb²⁺ + S^2- = PbS↓	Растворим в азотной кислоте
Чёрный	Ag₂S	2Ag⁺ + S^2- = Ag₂S↓	Осадок чёрный (чёрно-коричневый). Растворим в азотной кислоте
Чёрный	Ag₂O	2Ag⁺ + 2OH^— = Ag₂O↓ + H₂O	Осадок чёрный (чёрно-коричневый). Растворяется в концентрированном растворе аммиака
Чёрный	CuS	Cu²⁺ + S^2- = CuS↓	Выпадает в осадок из солянокислых и сернокислых растворов ее солей, но в разбавленной HNО₃ при нагревании легко растворяется
Чёрный	NiS	Ni²⁺ + S^2- → NiS↓	Растворим в азотной кислоте
Чёрный	HgS	Hg²⁺ + S^2- → HgS↓	В разбавленных кислотах нерастворим, растворяется только в концентрированной HNО₃ и царской водке при нагревании
Бурый	Fe(OH)₃	Fe³⁺ + 3OH^— = Fe(OH)₃↓	Растворим в кислотах, но не растворим в концентрированном растворе аммиака
Телесно-розовый	MnS	Mn²⁺ + S^2- = MnS↓	Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей марганца(II) сероводородом. Растворим в кислотах
Голубой	Cu(OH)₂	Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓	Растворим в кислотах и растворе аммиака

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ДЛЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ

Вещество	Реактив	Реакция	Характерные признаки
Н₂	О₂ (сжигание)	2Н₂ + О₂ = 2Н₂О	Запотевание холодного предмета
О₂	С (тлеющая лучинка)	С + О₂ = СО₂	Вспышка
О₃	KI (p-p)	2KI + O₃ + H₂O = 2KOH + I₂↓ + O₂↑	Образование кристаллического иода тёмно-фиолетового цвета
Сl₂	Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия	2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓	Посинение бумажки
I₂	Крахмальный клейстер		Синее окрашивание
СО₂	Известковая вода	Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓+ Н₂О CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂	Помутнение раствора с последующим растворение осадка при пропускании избытка углекислого газа
С (тлеющая лучинка)		Гаснет в атмосфере углекислого газа
NH₃	Хлороводород	NH₃ + HCl = NH₄Cl	Белый дым. Специфический запах NH₃, образование белого дыма (NH₄Cl)
SO₂	Окрашенные растворы окислителей (KMnO₄ и Br₂)	SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄	Обесцвечивание растворов

ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАЗЛИЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ ДРУГ ОТ ДРУГА

По разной среде раствора:

1) Изменение окраски индикаторов:
Фенолфталеин (бесцветный) применяется для определения щелочной реакции среды (присутствуют ионы OH^—). Изменяет цвет на малиновый.
Лакмус (фиолетовый) в кислой среде (присутствуют ионы H⁺) становится красным, в щелочной — синим.

Метилоранж (оранжевый) в кислой среде (присутствуют ионы H⁺) становится красным, в щелочной — жёлтым.

2) Среда раствора аммиака NH₃ является щелочной, так как протекает обратимое взаимодействие с водой: NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^–.

3) H₂SiO₃ является очень слабой нерастворимой в воде кислотой, поэтому она не изменяет окраску индикаторов.

4) Некоторые соли подвергаются гидролизу и поэтому их растворы меняют окраску индикаторов:

СuSO₄ гидролизуется по катиону, поэтому раствор этой соли имеет кислую реакцию среды.

Na₂CO₃ гидролизуется по аниону, поэтому раствор этой соли имеет щелочную реакцию среды.

Как отличить металлы различной активности:

Например, щелочные и щелочноземельные металлы можно отличить от других металлов реакцией с водой. Первые реагируют быстро и очень бурно в обычных условиях:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (при обычных условиях)
Fe + H₂O → без нагревания реакция НЕ идет (но идёт при нагревании: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂↑).

Как отличить оксиды активных металлов (щелочных и щелочноземельных) от оксидов других металлов:

Оксиды активных металлов реагируют с водой в обычных условиях:
K₂O + H₂O → 2KOH
ZnO + H₂O → реакция НЕ идет (ни при каких условиях)

Как отличить кислоты-окислители от кислот-неокислителей:

В отличие от обычных кислот, кислоты-окислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

HBr + Ag → реакция не идет
4HNO₃ (конц.) + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (выделение бурого газа)

Как отличить солислабой и сильной кислот:

В этом случае часто берут соль угольной, сернистой, сероводородной или кремниевой кислот. В реакциях этих солей с сильными кислотами выделяется газ или выпадает осадок:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O
K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑
K₂SiO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂SiO₃↓
K₂SO₄ + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂↑ + H₂O
BaSO₄ + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)

Как отличить соли слабого и сильного основания:

Соли слабых основания при взаимодействии со щелочами дают осадки, а соли сильных оснований – нет:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
NH₄NO₃ + KOH → NH₃↑ + H₂O + KNO₃ (при нагревании)
KNO₃ + NaOH → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)

Как отличитьсоли двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.):

Реагентом, которым можно отличить эти типы солей, являются щелочи:

Al(NO₃)₃ + 4KOH(р) → 3KNO₃ + K[Al(OH)₄] — осадок Al(OH)₃ сначала образуется, а затем растворяется в избытке щелочи.
Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃ — осадок не растворяется.

Как отличить гидроксиды двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.):

Этим реагентом являются щелочи:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] (растворение осадка)
Mg(OH)₂ + KOH → реакция не идет.

Как отличить соли двух металлов, оба из которых образует малорастворимые или нерастворимые гидроксиды:

С помощью щелочей. В результате этого образуются нерастворимые основания, которые могут отличаться по цвету. Но помните, что для этого надо знать цвета всех осадков, и часто нерастворимые основания могут иметь одинаковый цвет.

FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ (бурый осадок) + 3KCl

CuBr₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓(голубой осадок) + 2NaBr

Как отличить соль и кислоту:

1) с металлом (выделение газа водорода в реакциях с кислотами-неокислителями)

KCl + Fe → реакция не идет

CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu↓
2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

2) с кислыми карбонатами или сульфитами (выделение газа)

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O
KCl + NaHCO₃ → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

Как отличить кислую соль от средней:

Кислые соли слабых кислот, например гидрокарбонаты, реагируют с сильными кислотами с выделением газа:

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O
KNO₃+ HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

Как отличить кислоту от воды:

1) Индикаторами: об этом смотри в пункте 1.

2) Если кислота сильная, то можно добавить соль слабой кислоты (например, K₂CO₃, KHCO₃), чтобы выделился газ:
2HNO₃ + K₂CO₃ → 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
H₂O + K₂CO₃ → растворение соли без химической реакции, видимых признаков нет.

Как отличить растворимую соль от щелочи:

Провести реакцию ионного обмена с образованием осадка или газа, например:
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
NaCl + CuCl₂ → реакция не идет, так как ни газ, ни осадок, ни малодиссоциирующее соединение не образуется.

Как распознать присутствие отдельных солей:

Для этого необходимо знать все качественные реакции, цвета осадков, запахи газов, специфические свойства и т.п. Чтобы найти все варианты – смотри таблицу растворимости и таблицы качественных реакций выше).

Общая схема качественного различения веществ:

Возможны два варианта:

Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор. Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ ↓+ 2NaCl

С карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО₂):

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

А с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓

Примеры заданий из ЦТ и ЕГЭ, в которых необходимо было использовать знания о качественных реакциях:

Из ЦТ по химии:

В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических соединений.

Вещество

Номер пробирки

А) соляная кислота

Б) гидроксид калия

В) иодид кальция

Г) карбонат натрия

О них известно следующее:

— при добавлении в пробирку 1 содержимого пробирки 2 приводит к образованию белого осадка;

— при смешивании содержимого пробирок 1 и 4 образуется газ (н.у.);

— при сливании растворов из пробирок 2 и 3 наблюдается помутнение.

Установите соответствие. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность, например: А2Б3В4Г1.

Видео-объяснение:

Больше таких заданий из ЦТ по химии вы можете посмотреть, нажав на эту строку

Из ЕГЭ по химии:

Видео-объяснение:

Больше таких заданий из ЕГЭ по химии вы можете посмотреть, нажав на эту строку

Если что-то было упущено в этой статье или есть ошибки (опечатки), то пишите об этом в комментариях.

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ и ЦТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все пробные варианты ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Если вы сдаёте ЦТ по химии, то посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Источник

Recommended textbook solutions

Ways of the World: A Global History

U.S. History

America’s History for the AP Course

Western Heritage Since 1300, AP Edition

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

Таблицы качественных реакций

Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Качественные реакции на катионы

Качественные реакции на анионы