Ответы на билеты по химии 8 класс переводной экзамен

Вариант
1.

Часть 1

1.  Ядро атома алюминия (²⁷Al)
образовано

1) 14 протонами и
13электронами            3) 13 протонами и 14 нейтронами  

2) 14 протонами и
13 нейтронами            4) 13 нейтронами и 14 электрона

2. Массовая
доля серы в сернистой кислоте равна

            1)
18,0%                         2) 24,5%                  3)
39,0%                 4) 65,2%

3. Высшую степень окисления хлор имеет в
соединении

1) KClO₃                 2)
CaCl₂                3)
NH₄Cl             
4)  KClO₄

4.
Гидроксид
бария реагирует с каждым из двух веществ:

            1)  HCl и KNO₃                                        
3) Na₂SO₄ и FeCl₃

2) 
CO₂ иCa(OH)₂                         
          4)  SiO₂ и CuO

5. Порядковый
номер элемента соответствует

1)
высшей валентности атома                     3) числу нейтронов в ядре

2)
числу электронов в атоме                        4) числу электронных уровней в атоме

6. Ковалентная
неполярная связь в молекуле:

1)
PH₃  
           2) P₄  
            3) NaBr           4) H₂O

7. В каком ряду химических элементов
усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) барий→магний→кальций                    
3) литий→натрий→калий

2)
германий→кремний→углерод             4)  кислород→азот→углерод

8. Признаком
протекания химической реакции между карбонатом магния и соляной кислотой
является

1) образование осадка                      3)
изменение цвета

2) выделение газа                             4)
появление запаха 

9. Установите соответствие между формулой
вещества и классом веществ, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ
А) K2O                                                              Б) Fe(OH)2                                                    В) Na2SO4                                                                                 Г) SO2	1) кислотный оксид 2) щёлочь 3) основной оксид 4) соль                                               5) нерастворимое основание

10. Установите
соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) CaO  +  H2O Б) K2CO3  +  Ca(OH)2 В) SO2  +  KOH                                                Г) KOH + H2SO4	1) CaCO3  +  KOH 2) K2SO3  +  H2O 3) Ca(OH)2 4) K2SO4  +  H2O 5) Ca(OH)2  +  H2

Часть 2

11. С какими
из указанных веществ реагирует гидроксид натрия: оксид калия, оксид углерода(IV),
гидроксид бария, серная кислота, хлорид меди (II). Составьте
уравнения возможных реакций. Для реакций ионного обмена напишите уравнения в
полном и сокращенном виде.

12. Какую
массу соли нужно растворить в 270 г воды для получения 10 % раствора.

Вариант
2.

Часть 1

1. Ядро атома фосфора (³¹Р)
образовано

1) 15 протонами и
16 электронами             3) 15 протонами и 16 нейтронами  

2) 16 протонами и
15 нейтронами              4) 15 нейтронами и 16 электронами

2. Массовая
доля кислорода в фосфорной кислоте равна

1)
3,1%                         2) 31,6%                    3)
16,3%                 4) 65,3%

3. Степень окисления  — 4  углерод
проявляет  в соединении

1) K₂CO₃
              2) CCl₄             3)
Al₄C₃              4)
CO₂

4. Раствор
хлороводородной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) 
CuO и  KNO₃                                                 
3) H₂SO₄ и Fe₂O₃

2) 
AgNO₃  и Ca(OH)₂                                      
4) SiO₂ и MgO

5. Номер
периода периодической системы определяет

1)
высшую валентность атома                     3) число протонов в ядре

2)
число электронов в атоме                        4) число электронных уровней в
атоме

6.
Ионная
связь в молекуле:

1) SO₂                          2) N₂                         
3)K₂O                
4)H₂SO₄

7. У какого из указанных химических элементов
наибольший атомный радиус

1) кислород             2)
сера                  3) фтор             4) хлор

8. Признаком
протекания химической реакции между гидроксидом железа (II) и соляной кислотой
является

1) образование осадка                      3)
растворение осадка

2) выделение газа                             4)
появление запаха 

9. Установите соответствие между формулой
вещества и классом веществ, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ
А) Na2S                                                             Б) Ba(OH)2                                                          В) Na2O Г)  Mg(OH)2	1) кислотный оксид 2) щёлочь 3) основной оксид 4) соль 5) нерастворимое основание

10. Установите
соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2O  +  H2O                                              Б) Na2SO4  +  BaCl2  В) H2SO4  +  Ba(OH)2  Г) Na + H2O	1) BaO  +  NaCl  +  SO3 2) NaOH  +  H2 3) BaSO4  +  NaCl 4) BaSO4  +  H2O 5) NaOH

Часть 2

11. С какими
из указанных веществ реагирует раствор серной кислоты: оксид кальция, оксид
углерода(IV),
гидроксид бария, медь, магний. Составьте уравнения возможных реакций. Для
реакций ионного обмена напишите уравнения в полном и сокращенном виде.

12. Какую
массу соли нужно растворить в 160 г воды, для получения 20% раствора.

Вариант
3.

Часть 1

1.
Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s² 2p¹ соответствует
химическому элементу

1)
B;            2)
Al;          3)
Na;          4)
K.

2. Какова массовая доля фосфора в фосфате
кальция?

1) 41,3%           2) 
38,7%             3)  12,9%         4)20%

3. Формула
вещества, в котором степень окисления марганца  равна +6:

1)
MnO₂                     2) К₂MnO₄                 3)
КMnO₄       4)
Mn(OH)₂

4. Оксид
натрия взаимодействует с оксидом фосфора (V) с образованием

1)
фосфида натрия        2) фосфата натрия          3) фосфина            4)
фторида натрия

5. Число
электронов на внешнем слое атома с зарядом +15 равно

1)
5                               2) 2                            3)
3                         4) 4

6. Ковалентная
полярная связь образуется между химическими элементами:

1)
серой и хлором                                  3) калием и хлором

2)
фтором и натрием                             4) кислородом и кислородом.

7.
Кто
проявляет более неметаллические свойства

1) фосфор                                   3) сера

2) мышьяк                                  4) азот

8. Реакция
между цинком и соляной кислотой относится к реакциям:

1)
разложения;         2) соединения;            3) замещения;           4)
обмена.

9.Установите
соответствие между формулой вещества и его названием

ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА                    НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)
Na₂SO₄                                                        
1. Оксид серы (VI)

Б) 
H₂SO₄                                          
 2.
Сульфит натрия

В) 
SO₃  3.
Сероводородная кислота

Г) 
H₂S   4.
Серная кислота

                        5.
Сульфат натрия

10. Установите соответствие

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ	СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
А) реакция разложения Б) реакция обмена В)Реакция замещения Г)Реакция соединения	1. MgCO3  =  CO2  +  MgO 2. CuO + Al  = Cu + Al2O3 3. NO + O2 = NO2 4. BaCl2  +Na2SO4  = BaSO4  + NaCl

Часть 2

11. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции, соответствующее  схеме превращений

HCl + HNO₃ → NO + Cl₂+ H₂O

Определите
окислитель и восстановитель.

12.К
200г 10%-ного раствора нитрата натрия добавили 50г воды. Определите массовую
долю вещества в полученном растворе.

Вариант
4.

Часть 1

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р³⁺ 
              2) S^2-                
3) С⁴⁺                           4) Fe²⁺

2.
Массовая доля кальция наибольшая в

1) CaF₂
                            2) CaI₂
                           3) CaCl₂                       
4) CaBr₂

3.
Минимальную и максимальную степень окисления атомы азота проявляют в веществах:

1) NH₃, N₂О₅               2) N₂О_, N₂О₃                  3)NО_2,NО                 4)
NH_3, NО

4. Оксид
калия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием

1)
сульфида калия                           2) сульфата калия  

3)
сульфита калия                           4) гидроксида калия

5. Число
электронов на внешнем слое атома, ядро которого содержит 11 протонов, равно

1)
1                               2) 6                            3)
3                         4) 8

6. С
каким веществом вступает во взаимодействие гидроксид цинка?

1)
 хлорид натрия                                 2)  оксид серы (VI)

3)
 вода                                                  4)  сульфат
бария

7. Ковалентная
полярная связь характерна для вещества, формула которого:

1) O₂                 
2) NaH₃                 3)
KCl                     4) Na

8. Какая из предложенных реакций представляет собой
реакцию замещения?

1) FeO + H₂SO₄  =  FeSO₄
+ H₂O

2) Fe + H₂SO₄=  FeSO₄
+ H₂

3) 3Fe + 2O₂ =  Fe₃O₄

4) FeCO₃ =  FeO  + CO₂

9. Установите
соответствие между формулой вещества и его названием

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) HNO3 Б) N2O5                                            В) KNO3  Г) Cu(NO3)2	1. Оксид азота 2. Азотистая кислота 3. Нитрат меди 4. Азотная кислота 5. Нитрат калия

10. Установите
соответствие:

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ	ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
А) Ржавление железа Б) Скисание молока В) Гниение мяса Г) Горение дров	1) выпадение осадка 2) изменение цвета 3) выделение газа (запаха), изменение цвета 4) изменение цвета, возможно выделение газа (запаха) 5) выделение тепла и света

Часть 2

11. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции, соответствующее  схеме превращений

S + HNO₃ → NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

Определите
окислитель и восстановитель.

12. Смешали 200 г 40% и 100 г 30% раствора
азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Вариант
5.

Часть 1

1. Химический
элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. Это

1)
Ga               2)
Si                3)
Ti              4)
C

2. Массовая
доля кислорода в карбонате кальция  равна:

1)0,16    
         2) 0,48           3) 0,3             4) 0,25

3. Степень
окисления фосфора равна +3 в соединении:

1)
Mg₃P₄          2)
P₂O₅          3)
H₃PO₄          4)
P₂O₃

4. Химическая
реакция возможна между растворами веществ:

1) NaOH и Ba(NO₃)₂                                  
3) FeCl₂ и MgCl₂

3) HCl и KNO₃                                                
4) Na₂SO₄ и Ba(OH)₂

5. На внешнем
энергетическом уровне у атома Na находится:

1)
3e               2)
8e               3)
5e              4)
1e

6. Выберите
вещество, с которым вступает в реакцию гидроксид меди (II):

1)
 нитрат натрия

2)
 гидроксид хрома (III)

3)
 азотная кислота

4)
 сульфат бария

7. Какая
группа веществ относится к сложным:

1)
NaCl, O₃, Cl₂, H₂О                             
    3) H₂SO₄, NH₃, SiО_2,  ZnO

2)
CaCO₃, O₂, Cu, HNO₂                             4)
KCl, P₄, Br₂ , Fe

8. К
физическим  явлениям относится :

1)
горение магния                           3) замерзание воды

2)
ржавление железа                       4) горение угля

9. Установите
соответствие между формулой вещества и его названием

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Cr(OH)3                                                            Б) CrO                                                                В) Cr(NO2)3                                                        Г) Cr(NO3)2	1) оксид хрома (II) 2) нитрит хрома (III) 3) нитрат хрома (II) 4) нитрат хрома (III)                                                                      5) гидроксид хрома (III)

10. Установи соответствие между реагирующими веществами
 и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) N2+H2                                                              Б) NO+ O2                                                                 В) NH3+HCI                                                              Г) NH4CI+ NaOH	1) NO2 2) NH3 3) NH3+NaCI+H2O 4) NH4CI

Часть 2

11. Осуществите превращения. Запишите
необходимые уравнения реакций в молекулярном виде, а уравнения № 3 и № 4 в
полном и сокращенном ионном виде.

12.
Смешали
150 г 25% раствора селитры и 200 г 45% раствора селитры. Определите массовую
долю селитры в полученном растворе.

Вариант
6.

Часть 1

1. Химический
элемент расположен в 5 периоде ,1 группе, побочной подгруппе. Это

1)
Cu           2)Rb            3)
Ag           4)
Sr

2. Массовая
доля (%) натрия в сульфате натрия равна:

1)32,4%    
      2) 15,6%            3) 23,6%         4) 30,3%

3. Степень
окисления азота равна +1 в соединении:

1)
N₂            2)
NH₃            3)
HNO₃           4)
N₂O

4. В каком
случае вещества не взаимодействуют между собой?

1)
H,SO₄ и К₂СO₃  
 

2)
НCl и
AgNO₃

3)
HNO₃ и  ZnCl₂

4)
HNO₃ и NaOH

5. На внешнем
энергетическом уровне у атома фосфора находится:

1)
3e                2)
15e                   3)
5e                 
4) 8e

6. Ковалентная
полярная связь в молекуле:

1)
О₃                2) ZnCl₂                3)
H₂O             4)
H₂

7. Какая
группа веществ относится к простым:

1)
Н₂, НCl, Cl₂, О₂                          
3) NaCl, Cl₂, Na, О₃

2)
Fe, O₃, P₄, N₂                                4)
FeO, Fe, Mg, HNO₃

8. К
химическим  явлением относится :

1)
горение серы                           3) плавление серы

2)
испарение воды                      4) замерзание воды

9. Установите
соответствие:

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ	НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЕ
А. ZnO Б. Ca (NO3)2 В. H2SiO3 Г. Mn(OH)2	1) Гидроксид магния 2) Оксид цинка 3) Серная кислота 4) Гидроксид марганца 5) Нитрат кальция 6) Кремниевая кислота

10.Установи соответствие между реагирующими веществами
 и продуктами их взаимодействия.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ	НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЕ
А. ZnO +HCl Б. Ca(NO3)2+NaOH В. H2SiO3+ K2O Г. Mn(OH)2 + H2SO4	1) K2SiO3+H2O 2) ZnCl2+H2O 3) MnSO4+H2O 4) Ca(OH)2+NaNO3

Часть 2

11. Какие ниже перечисленные
вещества будут взаимодействовать с гидроксидом калия: SO₃,
CuO, P₂O₅,
SiO₂, Fe₂O₃.
Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

12.
К
80 г 15% раствора прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля полученного
раствора?

Вариант
7.

Часть 1

1. Определите
элемент, если в его атоме 40 электронов:

1)
Алюминий              2) Цирконий

3)
Германий                4) Галлий

2.
Массовая
доля азота наибольшая в…….

1) Ba₃N₂                  2) Ca₃N₂                 
3)
Be₃N₂                
4)
Mg₃N₂

3. Как
называется элемент X, если
формула его соединения SX₃, а
массовая доля серы 40%

1) кислород      2) фтор      3) селен     4) бром

4. Выберите
вещество, с которым взаимодействует сероводород:

1)
хлорид натрия                             2) хлорид меди (II)

3)
соляная кислота                          4) сульфат бария

5. Чему равно
число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:

1)
Порядковому номеру

2)
Номеру периода

3)
Номеру группы

4)
Числу нейтронов в ядре

6.
Вещества
только с ионной связью – в наборе:

1)
HCl, KCl                                    2) NH₄Cl, SiCl₄

3)
NaF, CsCl                                  4) NaI, P₂O₅

7. В каком
ряду расположены сложные вещества?

1) S,
Al, N₂                                                        2) CO₂,
Fe, H₂O

3) HNO₃,
CaO, PH₃                                    4) Si, P₄, Fe₂O₃

8. В каком
ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида,
кислой соли

1) KOH,
HCl, CuO, Na(HSO₄)

2) Ca(OH)₂,
SO₂, CaO, KHS

3) (CuOH)₂CO₃,
CO₂, HNO₃, MgO, Ca(HCO₃)₂

4) NaOH,
HCN, BaO, K₂S

9. Установите
соответствие:

НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ	ФОРМУЛА КИСЛОТЫ
А. Серная Б. Кремниевая В. Азотная Г. Соляная	1) HCl 2) HNO3 3) H2SO4 4) HNO3 5) H2S 6) H2SiO3

10. Установи соответствие между исходными веществами и
продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А. Mg + H2SO4 Б. SO3 + K2O В. BaCl2 + H2SO4 Г. Ba + HCl	1) BaCl2 + H2 2) K2SO4 3) MgSO4 + H2 4) BaSO4 + HCl

Часть 2

11.
С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать хлорид
меди (II):
цинк, нитрат натрия, гидроксид калия, серебро, вода, гидроксид алюминия, нитрат
серебра? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

12.
К
100 г 30% раствора соли добавили 10 г сахара. Какова массовая доля соли в
полученном растворе?

Вариант
8.

Часть 1

1. Определите
элемент, если в его атоме 25 электронов:

1)
Титан                            2) Хром

3)
Марганец                     4) Бром

2.
Массовая
доля калия  наибольшая в……..

1) KBr               2) KCl                 
3) KF               
4) KI

3. Степень окисления азота в соединениях N₂O_5,  NH₃ соответственно
равна

1) +2 и -3              
2) +5 и -3              3) +5 и +3          
    4) -5 и +3

4. Укажите
вещества, при взаимодействии которых выделяется газ:

1)
гидроксид алюминия и хлорид натрия

2)
нитрат серебра и хлорид натрия

3)
карбонат кальция и уксусная кислота

4)
хлорид калия и нитрат натрия

5. В ряду
элементов O — S – Se –Te  радиусы
атома

1) уменьшаются                   2) увеличиваются

3) не изменяются                 4) не знаю

6.
В
каком веществе связь полярнее

1) H₂S       2) H₂O       3) HCl      4) KH

7. В каком
ряду расположены простые вещества?

1) S,
Al, N₂                                               2) CO₂,
Fe, H₂O

3) HNO₃,
CaO, PH₃                           4) Si, P₄, Fe₂O₃

8. В каком
ряду последовательно расположены формулы кислоты,  кислотного оксида, основной
соли и основания

1)      HCl,  SO_2,   (CuOH)₂CO_3
,   KOH   ,

2)      Ca(OH)₂,
 CaO,  KHS, CO₂

3)      CuO, Na(HSO₄), 
HNO₃,  MgO,  Ca(HCO₃)₂

4)      NaOH,  HCN,  BaO, 
K₂S

9. Установите соответствие между формулой
вещества и его названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А. MgO Б. Ca (NO3)2 В.H2SO3 Г.КOH	1) Гидроксид калия 2) Оксид магния 3) Сернистая кислота 4) Гидроксид марганца 5) Нитрат кальция 6) Кремниевая кислота

10. Установите
соответствие:

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ	СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
А. реакция обмена Б. реакция разложения В. реакция соединения Г. реакция замещения	1) СaCO3  =  CO2  +  CaO 2) ZnO  +  H2  = Zn  +H2O 3) NO + O2 = NO2 4) BaCI2  +H2SO4  = BaSO4  + HCI

Часть 2

11.
С какими из предложенных веществ может взаимодействовать раствор
нитрата меди (II): соляная кислота, гидроксид калия, цинк, фосфат кальция, сульфид
калия, серебро, вода, гидроксид магния? Уравнения реакций, протекающих в растворах,
составьте в ионном виде.

12.
Какова
массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20%  раствора
до 80 г?

Вариант
9.

Часть 1

1. Суммарное число электронов в катионе Mg²⁺ и анионе F^— равно

1) 9             2)
10            3) 20           4) 21

2.
Массовая
доля хлора будет наименьшей в

1) FeCl₃           2) CrCl₃           3)AlCl₃          4)
TiCl₃

3.
Как
называется неметалл Э, если формула его соединения ЭО₃, а массовая
доля кислорода 60% (Ответ: 4)

1) азот           2) селен           3) фосфор          4)
сера

4. Какая пара
оксидов не может вступать в реакцию?

1)
 СаО и SiO₂                             
2)
 SO₂ и CrO₃

3)СО
и MgO                       4) Al₂O₃ и  Na₂O

5.
В
ряду элементов P – Si – Al – Mg радиусы
атома

1) уменьшаются                   2) увеличиваются

3) не изменяются                 4) не знаю

6. Тип химической связи в молекуле азота

1) ковалентная неполярная        
          2) ионная

3) ковалентная полярная                       4)
металлическая

7.
 При
взаимодействии с водой образует щелочь

1) Li₂O          2) SO₃            
3)
CO₂          
4)
FeO

8.
Сумма
коэффициентов в уравнении реакции между CO₂   и Ca(OH)₂   равна

1) 1                2) 2                    3)
3                  4) 4

9. Установи соответствие между исходными веществами и
продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А. AgNO3 + HCl Б. Ag2O + HCl В. Na2O + H2SO4 Г. NaOH + H2SO4 1) Na2SO4 + H2O 2) AgCl + HNO3 3) AgCl + H2O 4) Na2SO4

10.
Установите
соответствие между формулой вещества и его названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А.CO2 Б.MgSO4 В.Ca(OH)2 Г.Li2O	1) кислотный оксид 2) щелочь 3) соль 4) нерастворимое основание 5) основный оксид

Часть 2

11. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции, соответствующее  схеме превращений

KClO₃ + S → KCl + SO₂

Определите
окислитель и восстановитель.

12. Смешали 20 г 45% и 10 г 35% раствора
азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Вариант
10.

Часть 1

1. Электронная формула Э^2- (He)3s²3p⁶ отвечает
элементу

1) аргон          2)
хлор          3) сера         4) фосфор

2.
Относительная
молекулярная масса будет наибольшей для

1) Na₃PO₄                 2) Tl₃PO₄                   3) Rb₃PO₄         
        4)
Li₃PO₄

3. Как называется металл М, если формула его
соединения МО, а массовая доля кислорода 40%

1) кальций         2) медь         3)  магний        4)
титан

4. С каким
веществом вступает во взаимодействие оксид кремния (IV)?

1)
оксид йода (V)             2) оксид серы (VI)

3)
вода                               4) оксид кальция

5.
Неметаллические
свойства в ряду элементов  Al – Si – C – N

1) увеличиваются                2) уменьшаются

3) не изменяются                 4) не знаю

6.
В
хлориде натрия химическая связь

1) ионная                                           2)
ковалентная полярная 

3) ковалентная неполярная             4) водородная

7.
Гидроксид
натрия взаимодействует с

1) SO₃                  2)
Na₂O               
3) Mg(OH)₂              
4)N₂O

8.
Реакция
между магнием и соляной кислотой относиться к реакциям

1) обмена                          2) замещения

3) разложения                  4) соединения

9. Установи соответствие между исходными веществами и
продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А. Zn + H2SO4 Б. ZnSO4 + KOH В. ZnO + SO3 Г. ZnO + H2SO4	1) ZnSO4 2) ZnSO4 + H2O 3) ZnSO4 +H2 4) Zn(OH)2 + K2SO4

10. Установите соответствие между формулой
вещества и его названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А. K2SiO3 Б. Mn(OH)2 В. SO2 Г. KOH	1) кислотный оксид 2) щелочь 3) соль 4) нерастворимое основание 5) основный оксид

Часть 2

11.
Даны
следующие вещества: гидроксид натрия, соляная кислота, фторид аммония, нитрат
серебра. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между
предложенными веществами в водном растворе.

12. К 10 г 3%
раствора соли добавили 5 г сахара. Какова массовая доля соли в полученном
растворе?

Пояснительная
записка

Экзаменационная
работа по химии для учащихся 8 классов составлена на основе программы курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. М.:
Дрофа, 2011 и на основе программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы:
проект.- М.: Просвещение, 2010. – (стандарты второго поколения), соответствующих
требованиям государственного стандарта образования, и предназначена для
учащихся 8 классов, изучающих химию на базовом уровне.

Время проведения
экзаменационной  работы – 40 минут.

Экзаменационная
работа составлена в 10 вариантах, в форме ОГЭ.

Задания  1-8 с
выбором одного правильного ответа;

задание 9, 10  на
установление соответствия;

задания 11, 12
требуют выполнение с развёрнутым ответом.

Оценивание работы

Задания 1-8 оцениваются одним баллом.

Задания 9, 10 считаются
выполненными верно, если правильно установлены четыре соответствия, при этом
задание оценивается двумя баллами. Если установлены три соответствия, ответ
оценивается 1 баллом.

Задания 11 — 5 баллов

Задания 12 — 5 баллов

Максимальное количество баллов – 22 балла

Шкала перевода первичных баллов в школьную отметку

Баллы	0-6	7-13	14-18	19-22
Отметка	2	3	4	5

ОТВЕТЫ К ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ  8 КЛАССА

Часть 1

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	3	3	1	2	2	3	2	3	3	3
2	3	4	4	1	2	1	3	3	3	2
3	4	3	2	1	4	4	1	4	4	3
4	3	2	2	2	4	3	2	3	3	4
5	2	4	1	1	4	3	3	2	2	1
6	2	3	1	2	3	3	3	4	1	1
7	2	2	3	2	3	2	3	1	1	1
8	2	1	3	2	3	1	1	1	4	2
9	3541	4235	5413	4153	5123	2564	3621	2531	2311	3412
10	3124	5342	1423	2135	2143	2413	3241	4132	1325	3412

Часть 2

Вариант 1.

Утверждаю                                                                         Директор МБОУ гимназии № 44 ___________Л.С.Жуковская – Латышева «_____» _____________ 2016 г.

Материалы письменного экзамена по химии

8Б, Р класса МБОУ гимназии № 44

в 2015 – 2016 учебном году

Прохорова В.В., учитель химии высшей категории.

Рассмотрено и согласовано на ШМО «Природа»  учителей естественнонаучного цикла протокол № ___ от ___  ______2016 г. Руководитель ШМО __________  Т. А. Степанова

Экзаменационная
работа по химии

ученика
8 __ класса

(Фамилия, Имя)

Часть 1.

(задание 1-8)

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

Баллы: ________

(задание 9,10) 

№	9	10
Ответ	_ _ _ _	_ _ _ _

   Баллы: ________

Часть 2.

Баллы: ________

Всего баллов:
________

Оценка: ________

Председатель
аттестационной комиссии:  _____________ /                                /

Учитель:                                                        
_____________ /                               /

Член
аттестационной комиссии:                 _____________
/                                /

Задания переводного экзамена по химии в 8 классе

 Вариант 2

1. Знак Cl имеет химический элемент:

А) хром	В) медь
Б) хлор	Г) кальций

2. Число протонов в ядре фосфора:

3. Неметаллом является:

А) бром	В) барий
Б) калий	Г) железо

4. Немолекулярное строение у вещества:

А) водород	В) кислород
Б) вода	Г) медь

5. Раствором является:

А) вода с глиной	В) вода с речным песком
Б) морская вода	Г) дистиллированная вода

6. К химическим явлениям относится:

А) плавление льда	В) ковка металлов
Б) испарение воды	Г) сгорание угля

7. К сложным веществам относится:

А) кислород	В) хлороводород
Б) сера	Г) алмаз

8. Условная запись состава вещества — это

А) химический символ	В) химическое уравнение
Б) химическая формула	Г) химический знак

9. Вокруг ядра атома движутся

А) протоны	В) электроны
Б) нейтроны	Г) протоны и электроны

10. В состав сульфидов обязательно входит химический элемент

А) кислород	В) хлор
Б) водород	Г) сера

11. Переменную валентность, равную IV, имеет

А) углерод	В) фосфор
Б) кислород	Г) водород

12. Для разделения воды и поваренной соли надо использовать

А) выпаривание	В) фильтрование
Б) отстаивание	Г) кристаллизацию

13. Метану соответствует химическая формула

14. В химической реакции   2H2O          2H2 + O2  происходит

А) соединение	В) обмен
Б) замещение	Г) разложение

15. Обозначение Ar имеет

А) объем вещества	В) относительная атомная масса
Б) масса вещества	Г) относительная молекулярная масса

16. Молярный объем газа имеет значение

А) 22,4 г/моль	В) 18 л/моль
Б) 22,4 л/моль	Г) 6,02 *1023 моль-1

17. Относительная атомная масса хлора равна

18. Относительная молекулярная масса воды равна

19. К химическим приборам относится

А) пробирка	В) химический стакан
Б) колба	Г) пробирконагреватель

20. В химической лаборатории разрешается

А) употреблять пищу	В) сливать растворы в раковину
Б) хранить ядовитые вещества	Г) использовать битую посуду

21. Указать название химического вещества:

      MgCl2  _________________________

22. Провести соответствие между химическими формулами и классами веществами:

А) гидроксид натрия	1) оксиды
Б) карбонат алюминия	2) основания
В) оксид цинка	3) кислоты
Г) азотная кислота	4) соли

23. Провести соответствие между химическими уравнениями и типами реакций:

А) Сu(OH)2         СuO + H2О	1) обмен
Б) H2 + Cl2          2HCl	2) замещение
В) Fe + CuSO4              FeSO4 + Cu	3) разложение
Г) KOH + HCl              KCl + H2O	4) соединение

24. Закончить схемы химических реакций:

А)    Al +   О2

Б)     К  +   Cl2

25. Решить задачу:

Вычислить объем водорода, вступающего в реакцию с 6 г углерода.

Дано:                                                  Решение.

                                     С + 2H2        СН4

                                         

                             Ответ:

Экзаменационную работу по химии  за 20__-20__  учебный год

выполнил__  учени___ 8 класса

______________________________________________

Количество набранных баллов: ___________

Оценка: ____________

Экзаменующий учитель: ______________

Ассистент:                  ________________

Вариант 1

1. Во 2-м пе­ри­о­де VIA груп­пе Периодической си­сте­мы находится хи­ми­че­ский элемент, схема стро­е­ния атома которого

2. В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) алюминий → фос­фор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

3. В соединении натрия с кислородом химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

4. В каком соединении степень окисления фосфора равна +3?

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) кислород и озон

2) белый фосфор и азотная кислота

3) серная кислота и вода

4) вода и барий

6. К какому типу реакций относится урав­не­ние ре­ак­ции между гид­рок­си­дом алю­ми­ния и сер­ной кис­ло­той

1) соединение

2) замещение

3) обмен

4) разложение

7. Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) фосфата натрия

2) серной кислоты

3) нитрата железа(III)

4) сульфида калия

8. При взаимодействии хлорида железа(III) и гидроксида калия образуется

1) вода

2) газ

3) осадок

4) реакция не идет

9. Оксид меди(II) взаимодействует с водным раствором

1) хлорида калия

2) хлороводорода

3) карбоната натрия

4) сульфата магния

10. Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции:

1) 

2) 

3) 

4) 

11. Практически осуществимой является реакция между

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

1) 

2) 

3) 

4) 

13. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует  ?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Среди химических элементов 

1) наибольший радиус имеют атомы серы

2) наибольшую электроотрицательность имеет магний

3) степень окисления −4 и +4 характерны только для кремния

4) только сера образует высший оксид с кислотными свойствами

5) простое вещество-металл образует только магний

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те уравнение реакции.

Mg + HCl =

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  К 106 г раствора карбоната натрия c массовой долей 10% добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Найти массу необходимой кислоты.

Вариант 2

1.  Элемент имеет два элек­тро­на на 3-м энер­ге­ти­че­ском уровне. По­ряд­ко­вый номер эле­мен­та

1) 2

2) 3

3) 12

4) 16

2.  Кислотные свой­ства выс­ших ок­си­дов осла­бе­ва­ют в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Какой вид хи­ми­че­ской связи ха­рак­те­рен для меди?

1) ион­ная

2) ме­тал­ли­че­ская

3) ко­ва­лент­ная полярная

4) ко­ва­лент­ная неполярная

4.  Степень окис­ле­ния -2 атом серы про­яв­ля­ет в каж­дом из соединений:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

5.  Простым яв­ля­ет­ся каж­дое из двух веществ:

1) кис­ло­род и метан

2) ам­ми­ак и ртуть

3) алмаз и хлор

4) медь и вода

6.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  Вода об­ра­зу­ет­ся при дей­ствии азот­ной кис­ло­ты на

1) 

2) 

3) 

4) 

9.  Оксид калия реагирует

1) только с оснóвными оксидами

2) только с кислотными оксидами

3) как с кислотными, так и с оснóвными оксидами

4) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами

10.  Соляная кис­ло­та вступает в окислительно-восстановительную ре­ак­цию с

1) 

2) 

3) 

4) 

11.  Раствор хло­ри­да цинка ре­а­ги­ру­ет с каж­дым из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12.  Элемент азот является окислителем в реакции

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та кальция?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Значения высших степеней окисления элементов увеличиваются в рядах:

1)

2)

3)

4)

5)

15 .  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те уравнение реакции.

Al + O₂=

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  Через  80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.), затраченного на реакцию газа.

Вариант 3

1.  В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та со­дер­жит­ся 15 электронов. Сколь­ко из них на­хо­дят­ся на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уровне?

1) 1

2) 3

3) 5

4) 7

2.  В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) алюминий → фос­фор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

3.  Ковалентная полярная связь имеется в молекуле

1) серной кислоты

2) пластической серы

3) хлора

4) сульфида рубидия

4.  В каком из со­еди­не­ний степень окис­ле­ния азота равна −3?

1) N₂O₃

2) KNO₂

3) NH₄Cl

4) HNO₃

5.  Формулам   и   соответствуют названия

1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)

2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)

3) оксид азота(II) и гидроксид меди(II)

4) оксид aзотa(IV) и гидроксид меди(II)

6.  Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Хорошо рас­тво­ри­мым в воде силь­ным элек­тро­ли­том яв­ля­ет­ся каж­дое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

9.  Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

1) 

2) 

3) 

4) 

10.  Гидроксид кальция реагирует с

1) углекислым газом

2) кислородом

3) водородом

4) поваренной солью

11.  С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) 

2) 

3) 

4) 

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и элементом-восстановителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

 13.  На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует  ?

14.  Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что

1) в ядрах их атомов одинаковое число протонов

2) в их атомах одинаковое число электронных слоёв

3) простые вещества проявляют неметаллические свойства

4) в соединениях проявляют только положительные степени окисления

5) образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Са + HCl = 

Определите окис­ли­тель и восстановитель

16. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вариант 4

1.  Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

2.  Валентность эле­мен­та в во­до­род­ном соединении умень­ша­ет­ся в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Такой же вид химической связи, как и в молекуле H₂S, характерен для

1) K₂O

2) S₈

3) Na₂S

4) СО₂

4.  В каком со­еди­не­нии хлор про­яв­ля­ет выс­шую воз­мож­ную сте­пень окисления?

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Кислоте   соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Сульфат-анион при диссоциации в водном растворе образует каждое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты происходит образование

1) воды

2) газа

3) осадка

4) реакция не идет

9.  Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

10.  Соль и вода образуются в результате взаимодействия гидроксида меди(II) c

1) серой

2) водородом

3) соляной кислотой

4) сульфидом натрия

11.  Среди веществ:  ,  ,   в ре­ак­цию с рас­тво­ром   вступает(-ют)

1) только 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и элементом-окислителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та бария? 

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов   уменьшается

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность в летучем водородном соединении

5) число заполненных электронами энергетических уровней

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Li + O₂ = 

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  К 106 г раствора карбоната натрия c массовой долей 10% добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Вычислите массу осадка.

Ответы к экзаменационному материалу по химии в 8 классе.

Вариант 1

1) 3

2) 1

3) 1

4) 2

5) 3

6) 3

7) 1

3

9) 2

10) 2

11) 3

12) 2

13) 1

14) 35

15)

Mg⁰ + 2H⁺Cl^— = Mg⁺²Cl^—₂ + Н₂⁰

Mg⁰ – 2е = Mg⁺² восстановитель

2H⁺ +2е =  Н₂⁰ окислитель

16)

1. Рассчитаем массу вещества карбоната натрия

m(Na₂CO₃)=106*0,1=10,6 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ 

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

10,6/106=х/2*71

х= 14,2 г

Ответ: m(HCl)= 14,2 г

Вариант 2

1) 3

2) 1

3) 2

4) 4

5) 3

6) 1

7) 2

1

9) 4

10) 4

11) 2

12) 1

13) 2

14) 14

15) 4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃^-2

Al⁰ -3e = Al⁺³ восстановитель

O₂⁰ +4e = 2O^-2 окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества гидроксида натрия

m(NaOH)=80*0,1=8 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

8/2*40=х/22,4

х= 2,24 л

Ответ: m(CO₂)= 2,24 л

Вариант 3

1) 3

2) 1

3) 1

4) 3

5) 4

6) 1

7) 2

2

9) 1

10)1

11) 2

12) 235

13) 1

14) 23

15.  Са⁰ + 2H⁺Cl^— = Са⁺²Cl^—₂ + Н₂⁰

Са⁰ – 2е = Са⁺² восстановитель

2H⁺ +2е =  Н₂⁰ окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества карбоната калия

m(K₂CO₃)=110,4*0,05=5,52 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  = 2KNO₃ + CaCO₃

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

5,52/138=х/100

х= 4

Ответ: m(CaCO₃)= 4 г

Вариант 4

1) 1

2) 4

3) 4

4) 2

5) 3

6) 3

7) 2

2

9) 3

10) 3

11) 1

12) 143

13) 4

14) 24

15) 2Li⁰ + O₂⁰ = 2Li₂⁺ O^-2

Li⁰ -1e = Li⁺ восстановитель

O₂⁰+ 4е = 2O^-2 окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества карбоната натрия

m(Na₂CO₃)=106*0,1=10,6 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

 

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

10,6/106=х/100

х= 1

Ответ: m(CaCO₃)= 1 г

Вариант 5

1.  Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

2.  Среди пе­ре­чис­лен­ных эле­мен­тов наи­мень­шей элек­тро­от­ри­ца­тель­но­стью обладает

1) сера

2) кис­ло­род

3) уг­ле­род

4) кремний

3. Вещество, образованное посредством ионных связей:

1) оксид серы(IV)

2) оксид бария

3) сероводород

4) аммиак

4.  Степень окисления азота уменьшается в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Кислоте   соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Горение сероводорода

 

является реакцией

1) соединения

2) окислительно-восстановительной

3) замещения

4) обмена

7.  При дис­со­ци­а­ции 1 моль соли в рас­тво­ре об­ра­зо­ва­лось 4 моль по­ло­жи­тель­ных и от­ри­ца­тель­ных ионов. Фор­му­ла соли —

1) 

2) 

3) 

4) 

8.  Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

1) нитрат серебра и хлороводород

2) нитрат кальция и хлорид калия

3) хлороводород и нитрат натрия

4) хлороводород и нитрат калия

9.  Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

1) 

2) 

3) 

4) 

10. Гидроксид маг­ния ре­а­ги­ру­ет с

1) ок­си­дом уг­ле­ро­да (II)

2) суль­фа­том на­трия

3) алюминием

4) азот­ной кислотой

11.  Среди веществ:   — в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)

1)   и 

2)   и 

3) только 

4)   и 

12.  Фосфор является окислителем в реакции

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та кальция?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов   происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоев в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) кислотного характера свойств высших оксидов

15.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Zn + HNO₃ =  

Определите окислитель и восстановитель.

16.  К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.