Ответы на экзамен тесты по химии 11 класс

Тесты по химии с ответами – твой верный помощник при подготовке к
ЕГЭ

Химия – это сложная и интересная наука, изучение которой открывает перед учениками двери в
микромир, со сложными процессами и взаимодействиями. Понимание химических процессов позволяет
по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы, даже такие,
откуда взялась жизнь на нашей планете.

Тесты по химии с ответами позволят тебе проконтролировать уровень знаний по
этому непростому предмету.

Эта категория содержит в себе самые разные тесты по химии: простые и сложные,
посвященные разным темам, начиная от характерных химических свойств и заканчивая реакциями
ионного обмена.

Онлайн тесты по химии позволят тебе проверить, насколько ты готов к ЕГЭ или ГИА,
и вовремя восполнить пробелы в знаниях. Посмотрев ответы по тестам по химии, ты
сразу поймешь, где ошибся и что конкретно тебе нужно подучить.

Попробуй – это увлекательно и просто!

Тесты по химии

Вариант 2

ЧАСТЬ I(А)

Укажите электронную формулу иона Na+:

1. 1S2 2S2 2P5
2. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
3. 1S2 2S2 2P6 3S2 
4. 1S2 2S2 2P6 

Радиус какой частицы наибольший:

1) F—   2) F    3) Cl—    4) Mg2+

 Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы:

1) 1     2) 3     3) 7      4) 4

Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды:

1) 1     2) 2    3) 3     4) 4

В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления:

1. C2H2  2) CO2  3) CO  4) CH4

Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

1. высокая твёрдость
2. низкая температура плавления
3. низкая температура кипения
4. летучесть

Кислой и основной солью соответственно являются:

1) KH2PO4 и K3PO4               3) Na2SO4  и  NaHSO4

2) NaHCO4  и  FeOHCl          4) Ca(HCO3)  и  CaSO4

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует

1. Be  2) Mg  3) Ba  4) Zn

Медь не взаимодействует с

1. разбавленной HNO3
2. концентрированной HNO3
3. разбавленной HCl
4. концентрированной H2SO4 

Со всеми веществами какого ряда реагирует Na2O

1. SO3, H2S, Al(OH)3
2. H2O, O2, P2O5
3. MgO, KOH, Al
4. N2, Zn(OH)2, Ca(OH)2
   

При пропускании избытка СО2 через раствор Са(ОН)2 образуется:

1) Са(НСО3)2       3) (СаОН)2СО3 

2) СаН2СО3          4) СаСО3

В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота:

1) SO3  и  H2O     3) Na Cl  и  AgNO3 

2) CO  и  H2O      4) KCl  и  NaOH

                                                                                                       +X1                                        X2

В схеме превращений Na2CO3                 CaCO3                 Ca(HCO3)2 

веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно

1) CaO, HCl                     3) CaF2, CO2  и  H2O

2) Ca(OH)2, NaCl            4)  CaCl2, CO2  и  H2O  

Гомологами являются:

1. этан и метан
2. пропан и бутан
3. циглобутан и бутан
4. этин и этен

Функциональная группа – ОН характерна для:

1) сложных эфиров       3) альдегидов

2) спиртов                     4) простых эфиров

π – Связи нет в молекуле

1. уксусной кислоты
2. ацитилена
3. циклогегсана
4. формальдегида

Реактивом на глицерин является:

1) бромная вода          3) аммиачный раствор Ag2O

2) хлорводород           4) гидроксид меди (II)

Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу СnH2n+2, является реакция:

1) замещения            3) присоединения

2) гидрирования      4) дегидратации

Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования      3) поликонденсации

2) изомеризации      4) полимеризации

С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с:

1. 1%-ным раствором HCl
2. 2%-ным раствором HCl
3. 3%-ным раствором HCl
4. 10%-ным раствором HCl

Химическое равновесие в системе С4Н10(г)                 С4Н8(г)+Н2(г) – Q

              в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1. повышением температуры и повышением давления
2. повышением температуры и понижением давления
3. понижением температуры и повышением давления
4. понижением температуры и понижением давления

Ионы J— образуются при диссоциации

1) KJO3   2) KJ    3) CH3CH2J     4) NaJO4

Сокращённое ионное уравнение Fe2++2OH—=Fe(OH)2 

 Соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO3)3  и  KOH
2. FeSO4  и  LiOH
3. Na2S  и  Fe(NO3)2
4. Ba(OH)2  и  FeCl3

Реакции, уравнение которой 4NH3+5O2=t,kat= 4NO+6H2O соответствует схема превращения азота:

1) N+3→N+2   2) N-3→N-2   3) N+3→N-3   4) N-3→N+2

Гидролизу не подвергается:

1) карбонат натрия                   3) хлорид цинка

2) этан                                        4) жир

При взаимодействии пропена с бромводородом образуется:

1) 1 – бромпропан                   3) 1,2 дибромпропан

2) 2 – бромпропан                   4) 1,3 дибромпропан

Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать:

1. гидроксид меди
2. аммиачный раствор Ag2O
3. водорода
4. гидроксид натрия

Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие:

1. метана с водой
2. цинка с соляной кислотой
3. натрия с водой
4. меди с азотной кислотой

Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:

1) бензина                   3) бутадиена

2) углеводов               4) фенола

Согласно термохимическому уравнению 2NO+O2           2NO2+113,7кДж при

образовании 4 моль NO2

1. выделяется 113,7 кДж теплоты
2. поглощается 227,4 кДж теплоты
3. выделяется 227,4 кДж теплоты
4. поглощается 113,7 кДж теплоты

Элементарное звено  -СН2-СН2— имеется в макромолекулах:

1) полиэтилена         3) бутадиенового каучука

2) полипропилена    4) бутадиенстирольного каучука

Реактивом на хлорид – ионы является:

1. гидроксид бария
2. сульфат аммония
3. карбонат натрия
4. нитрат серебра

ЧАСТЬ 3(С)

Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение

                                          P+KClO3→KCl+P2O5 

            Определите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→Cu2O→Cu

Укажите условия протекания реакций.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.                                                                                  

                                                                                              O                           O

                                         CaO→CaC2→CH≡CH→CH3–C//      →  CH3   —  C//
                                                                                                  H                         OH

                                                                                  О

                       CH2=CH2→CH3-CH2OH→CH3—   C//
                                                                                                                             O – CH2 – CH3

При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического.

Ответы

на тестовые задания

Вариант 2

ЧАСТЬ 1 (А)
№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
А1	4	А17	4
А2	3	А18	1
А3	3	А19	4
А4	2	А20	4
А5	2	А21	2
А6	1	А22	2
А7	2	А23	2
А8	3	А24	4
А9	3	А25	2
А10	1	А26	2
А11	1	А27	1
А12	1	А28	2
А13	4	А29	1
А14	2	А30	3
А15	2	А31	1
А16	3	А32	4
ЧАСТЬ 2 (В)
В1	БДГА	В6	БГД
В2	АВГЕ	В7	БГД
В3	АБАА	В8	АБДЕ
В4	ВБАД	В9	6%
В5	БГАБ	В10	80 или 76

ЧАСТЬ 3
№ задания	ответы
С1	6  Р0-5е→Р+5       восстановитель  5  Cl+5+6e→Cl-1  окислитель                                           T0 6Р+5KClO3→5KCl+3P2O5
С2	t 1)  2Cu+O2→2CuO CuO+H2SO4→CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4                                                                  NaOH,,t 2Cu(OH)2+CH3 – CHO  →  Cu2O+3H2O+CH3COONa Cu2O+H2→2Cu+H2O
С3	сплавление 1) CaO+3C     →    СаС2+СО 2) СаС2+2Н2О→СН≡СН+Са(ОН)2                                             Hg2+ 3) СН≡СН+ Н2О →  CH3CHO                                                       t 4) CH3 – CHO+Ag2O→CH3COOH+2Ag↓                                        Ni,Pt 5) СН≡СН+ Н2  →  СН2≡СН2                                               H2SO4 6) CH2=CH2+H2O  →   CH3 – CH2OH                   O                               H2SO4,t                     O 7) CH3 – C//+CH3 – CH2 – OH   →    CH3 – C//+ H2O                     OH                                                   OCH2 – CH3
С4	C2H6O
С5	347 г.

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1	Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1	ответы
скачать вариант 2	ответы
скачать вариант 3	ответы
скачать вариант 4	ответы
скачать вариант 5	ответы
скачать вариант 6	ответы
скачать вариант 7	ответы
скачать вариант 8	ответы
скачать вариант 9	ответы
скачать вариант 10	ответы
скачать вариант 11	ответы
скачать вариант 12	ответы
скачать вариант 13	ответы
скачать вариант 14	ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
Вариант 7	скачать
Вариант 8	скачать
Вариант 9	скачать
Вариант 10	скачать
Вариант 12	скачать
Вариант 13	скачать
Вариант 14	скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1	скачать
Variant 2	скачать
Variant 3	скачать
Variant 4	скачать
Variant 5	скачать
Variant 6	скачать
Variant 7	скачать
Variant 8	скачать
Variant 9	скачать
Variant 10	скачать
Variant 11	скачать
Variant 12	скачать
Variant 13	скачать
Variant 14	скачать
Variant 15	скачать
Variant 16	скачать
Variant 17	скачать
Variant 18	скачать
Variant 19	скачать
Variant 20	скачать
Variant 21	скачать
Variant 22	скачать
Variant 23	скачать
Variant 24	скачать
Variant 25	скачать
Variant 26	скачать
Variant 27	скачать
Variant 28	скачать
Variant 29	скачать
Variant 30	скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1	разбор
вариант 2	разбор
вариант 3	ответы
вариант 4	ответы
вариант 5	ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1	otvet
variant 2	otvet
variant 3	otvet
СтатГрад
Вариант 1-2	критерии оценивания
Вариант 3-4	критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova	скачать вариант ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Тесты по «Химии»
для 11 класса

В данном каталоге представлены интерактивные компьютерные тесты по «Химии» для 11 класса. Любой тест, который находится на нашем портале, можно загрузить и использовать на своем локальном компьютере, либо решать и проверять ответы прямо на сайте