Овр органика егэ задания - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Тренировочные задания. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответы

Вы завершили курс по самостоятельной подготовке к ЕГЭ по химии. Если остались пробелы — закройте их с онлайн репетитором. Выбрать репетитора можно на сайте — http://profi-teacher.ru/school-predmety/repetitors-ximii/

Источник

Скачать материал

Сейчас обучается 30 человек из 23 регионов

Сейчас обучается 113 человек из 49 регионов

Курс добавлен 13.12.2022

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Организация подготовки к ЕГЭ по химии задание №33: окислительно-восстановительные реакции
с участием органических веществ
Минакова А.П., учитель химии
МБОУ «Гимназия №44» г. Курска
2 слайд

В цепочках превращений органических веществ в подавляющем большинстве заданий встречаются ОВР. Эксперт имеет право начислить балл только в том случае, если записано уравнение, а не схема реакции, т.е. верно расставлены коэффициенты. В реакциях с участием неорганических окислителей (перманганат калия, соединения хрома (VI), пероксид водорода и др.) сделать это бывает непросто, без электронного баланса.
3 слайд

.
Изменение степени окисления атомов углерода в молекулах органических соединений
4 слайд

Степени окисления атома углерода
5 слайд

КMnO4
K2Cr2O7
Основные окислители
MnSO4
MnO2
K2MnO4
Cr2(SO4)3
Cr(OH)3
K3[Cr(OH)6]
O3 и H2O2
Сине-зеленый
7 слайд

Алканы
При обычных условиях алканы устойчивы к действию таких окислителей, как растворы KMnO4, K2Cr2O7.
В результате контролируемого каталитического окисления алканов кислородом в определенных условиях, т.е. при различных температурах и давлении, можно получить спирты, альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты, например:

Обратите внимание на то, что реакция каталитического окисления бутана используется в промышленности для получения уксусной кислоты
8 слайд

Алкены
При мягком окислении алкены превращаются в гликоли (двухатомные спирты), среда нейтральная или слабощелочная. Реакция Вагнера.
3CH2=CH2 + 2 KMnO4 + 4 H2O ——> 3 CH2OH-CH2OH + 2 KOH + 2MnO2
Слабощелочная среда (в общем виде):
R-CH=CH-R+ 2KMnO4+2KOH→R-CH(OH)-CH(OH)-R+2K2MnO4
WO3
Окисление алкенов концентрированным раствором перманганата калия KMnO4 или бихромата калия K2Cr2O7 в кислой среде сопровождается разрывом не только π-, но σ-связи. В зависимости от строения алкена в результате этой реакции образуются карбоновые кислоты, CO2 и кетоны.
9 слайд

По продуктам окисления алкена можно определить положение двойной связи в его молекуле:
10 слайд

Алкены разветвленного строения, содержащие углеводородный радикал у атома углерода, соединенного двойной связью, при окислении образуют смесь карбоновой кислоты и кетона:

Алкены разветвленного строения, содержащие углеводородные радикалы у обоих атомов углерода, соединенных двойной связью, при окислении образуют смесь кетонов:
11 слайд

Алкены
CH3-CH=CH-CH3+O3+H2O= +H2O2

CH3-CH=CH-CH3+O3+H2O= 2 +H2O2
CH3-CH(CH3)=CH-CH3+O3+H2O= +CH3-COH+H2O2
12 слайд

Пример:
3CH3 — CH = CH — CH = CH2+4KMnO4+8 H2O= 4KOH+4MnO2+3CH3 — CH — CH — CH — CH2
│ │ │ │
OH OH OH OH
пентадиен — 1,4 пентантетраол — 1,2,3,4

Алкадиены
С5H8+4KMnO4+6H2SO4=2CO2+C3H4O4+2K2SO4+4MnSO4+8H2O
Малоновая кислота
Уравнение окисления бутадиена-1,3 избытком раствора перманганата калия в кислой среде: 5CH2=CH-CH=CH2 + 22KMnO4 + 33H2SO4 =20CO2+ 11K2SO4 + 22MnSO4 + 48H2O

CH2=C=CH2 +KMnO4=CH2OH-CO-CH2OH +K2MnO4+H2O
1,3-дигидроксиацетон
13 слайд

Под действием сильных окислителей образуют двухосновные карбоновые кислоты с тем же числом атомов углерода.
В зависимости от условий каталитическим окислением воздухом
циклогексана получают циклогексанол, циклогексанон или
адипиновую кислоту
При действии сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.)
циклоалканы образуют двухосновные карбоновые кислоты с тем
же числом атомов углерода:
Циклоалканы
14 слайд

+2 KMnO4+3H2SO4=HOOC-(CH2)2-COOH+2MnSO4+K2SO4+2H2O
Янтарная к-та
+2 KMnO4+3H2SO4=HOOC-(CH2)3-COOH+2MnSO4+K2SO4+4H2O
глутаровая к-та
+2 KMnO4+3H2SO4=HOOC-(CH2)4-COOH+2MnSO4+K2SO4+4H2O
Циклогексан окисляется до адипиновой кислоты, используемой в производстве полиамидных волокон – капрона и нейлона
+O2→
+H2O
kat
15 слайд

5 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 = 5HOOC(CH 2 ) 3 COOH + 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4+
+ 12H 2 O

Глутаровая к-та
CH 3
+ 2KMnO 4 + 4H 2 O=
3
CH 3
OH
OH
3
+ 2MnO 2 + 2KOH
16 слайд

Ацетилен окисляется водным раствором KMnO4 до оксалата калия K2C2O4:

АЛКИНЫ
В мягких условиях алкины с неконцевой тройной связью окисляются до
α-кетонов:
В жестких условиях алкины с неконцевой тройной связью окисляются до карбоновых кислот:
Алкины, содержащие тройную связь у крайнего атома углерода,
окисляются в жестких условиях с образованием карбоновой кислоты и
СО2:
17 слайд

+H2O2=
Можно окислить озоном с образованием диальдегида:
Бензол
Устойчив к окислителям при комнатной температуре
Не реагирует с водными растворами KMnO4, K2Cr2O7 и других окислителей
2
18 слайд

Более сильные окислители – KMnO4 в кислой среде или хромовая смесь при нагревании окисляют метильную группу до карбоксильной:
В нейтральной или слабощелочной среде образуется не сама бензойная кислота, а ее соль — бензоат калия:
Окисляются относительно легко
Окислению подвергается боковая цепь
Мягкие окислители (MnO2) окисляют метильную группу
до альдегидной группы:
бензальдегид
Гомологи бензола
С6Н5СН3 + MnO2 →C6H5− CОН
19 слайд

Под действием сильных окислителей (KMnO4 в кислой среде или
хромовой смеси) окисление идет по α-углеродному атому с образованием бензойной кислоты
Гомологи бензола
Окисление гомологов бензола с одной боковой цепью под действием
KMnO4 в кислой среде или хромовой смеси приводит к образованию
бензойной кислоты
20 слайд

Реакция анилина с хромовой смесью. Получается чёрный анилин.
3 C6H5NH2 + 2 K2Cr2O7 + 11 H2SO4 → 3 C6H4O2 + 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3+ 3 NH4HSO4+
8 H2O
Гомологи бензола, содержащие несколько боковых цепей, при окислении образуют соответствующие многоосновные ароматические кислоты:
21 слайд

В нейтральной или слабощелочной среде при окислении перманганатом калия KMnO4 образуются соль карбоновой кислоты и карбонат калия:
22 слайд

Окисление первичных спиртов
до альдегидов до карбоновых кислот

Метанол окисляется до СО2:
23 слайд

Окисление предельных одноатомных спиртов
Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны.
Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением дихроматом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида. Испаряясь, альдегиды не успевают окислиться.

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
С избытком окислителя (KMnO4, K2Cr2O7) в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов.
Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа.
24 слайд

Для окисления вторичных спиртов наиболее часто используют бихромат калия в кислой среде при комнатной температуре или небольшом нагревании. Применяют также KMnO4 и MnO2.
Для окисления первичных спиртов до альдегидов обычно используют реактив Джонсона или комплекс CrO3 c пиридином. Перманганат калия не применяют для окисления спиртов в альдегиды, т.к. реакция не останавливается на стадии образования альдегида, и окисление идет дальше до кислоты. Однако широкое применение нашел MnO2. Этот реагент не затрагивает кратные связи, поэтому может быть использован для получения и непредельных альдегидов и кетонов:

Третичные спирты устойчивы к действию окислителей: они не окисляются ни в нейтральной, ни в щелочной среде. Но если в третичном спирте у атома углерода, соседнего с С-ОН-группой, есть атом водорода, то такие спирты окисляются в кислой среде, с отщеплением воды, образованием в качестве промежуточного продукта алкена и разрывом С-С -связи:
25 слайд

Например, окисление этанола дихроматом калия на холоде заканчивается получением уксусной кислоты, а при нагревании – ацетальдегида:

3CH3–CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3–COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O,

3CH3–CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3–CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O.

ṯ
Окисление хромовой смесью вторичного спирта
26 слайд

5CH3-CH2-OH+4KMnO4+6H2SO4=5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O

CH3-CH2-OH+4KMnO4+5KOH= CH3COOK+4K2MnO4+4H2O

3CH3-CH2-OH+4KMnO4=3 CH3COOK+4MnO2+KOH+4H2O

Окислителем одноатомных спиртов может быть перекись водорода
CH3-CH2-OH+2H2O2= CH3–COOH+3H2O

Окисление предельных одноатомных спиртов
+ 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 = 3HOOC-(CH2)4-COOH + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +19H2O

Окисление циклогексанола до адипиновой кислоты
27 слайд

Вторичные спирты окисляются до кетонов:
Третичные спирты устойчивы к окислению!
Окисление трет-бутанола в «жёстких» условиях:
28 слайд

Окисление гликолей
Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислой среде с раствором KMnO4 или K2Cr2O7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной – до оксалата калия.

5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4+12H2SO4→5HOOC – COOH +8MnSO4 +4К2SO4 + +22Н2О

3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→3KOOC – COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О

Глицерин, такими сильными окислителями как КMnO4 и K2Cr2O7, может окисляться до CO2 и H2O:

14 КMnO4+ 3C3H5(OH)3→7K2CO3+14MnO2+12H2O+2CO2

3C3H5(OH)3+7 K2Cr2O7-+28H2SO4→9 CO2+40 H2O+7K2SO4+7Cr2(SO4)3
29 слайд

6КMnO4+9H2SO4→
5
5H
H
+6MnSO4 +3К2SO4 + 24Н2О
Окисление многоатомных спиртов происходит ступенчато, при этом первичные спиртовые группы превращаются в альдегидные, а вторичные – в кетонные. Первичные спиртовые группы могут окисляться до карбоксильных
2КMnO4+3H2SO4→
+2MnSO4 +К2SO4 + 6Н2О
30 слайд

КMnO4
H2SO4
+ CO2 ↑+
31 слайд

+H2O2→
+H2O
Окисление фенола
пирокатехин
3
+2K2Cr2O7-+8H2SO4→3
+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O
бензохинон
32 слайд

C6H5-CH(OH)-CH3+H2O2→C6H5-CO-CH3+2H2O
C6H5CH(OH)CH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + C6H5COOH +СО2 +5H2O
3C6H5CH(OH)CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3C6H5COCH3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Окисление ароматических спиртов
33 слайд

Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот
Ароматические альдегиды
легко окисляются даже кислородом воздуха
Метаналь окисляется до CО2
Окисление альдегидов и кетонов
34 слайд

Качественные реакции на альдегиды
Окисление гидроксидом меди(II)
Реакция «серебряного зеркала»
Соль, а не кислота!
35 слайд

Кетоны окисляются с трудом, слабые окислители на них не действуют
Под действием сильных окислителей происходит разрыв С—С связей по обе стороны карбонильной группы с образованием кислот
Кетоны несимметричного строения преимущественно окисляются со стороны менее гидрированного
атома углерода при карбонильной
группе (правило Попова – Вагнера):

Окисление циклических кетонов
36 слайд

Окисление альдегидов
5CH3–CH=O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3–COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O,
3CH3CH=O + 2KMnO4 = CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2 + H2O
3CH3CH=O + KMnO4+2KOH= CH3COOK+ K2MnO4+ H2O
5H–CH=O + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
3H–CH=O + 4KMnO4 + 2KOH= 3K2CO3 +4MnO2 + 4H2O
3CH3–CH=O + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3–COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O,
CH3–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3–COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
HCOH+ 2[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3+ 2Ag+ 2NH3 + H2O

CH3–CH=O + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O

CH3CH=O + Br2 + 3NaOH → CH3COONa + 2NaBr + 2H2O
37 слайд

Окисление карбоновых кислот
Непредельные карбоновые кислотыокисляются водным раствором KMnO4 в слабощелочной среде с образованием дигидрооксикислот и их солей:
В кислой среде происходит разрыв углеродного скелета по месту двойной связи С=С с образованием смеси кислот:
Среди одноосновных карбоновых кислот легко окисляется только
муравьиная кислота
НСООН+2Ag[(NH3)2]ОН → (NH4)2CO3 + H2O+2Ag+ 2NH3
38 слайд

Особые свойства щавелевой кислоты
Легко окисляется под действием KMnO4 в кислой среде при нагревании до CО2 (метод перманганатометрии):
При нагревании подвергается декарбоксилированию
Под действием концентрированной H2SO4 при нагревании
щавелевая кислота и ее соли (оксалаты) разлагаются до СО и СО2
39 слайд

Окисление карбоновых кислот
Среди кислот сильными восстановительными свойствами обладают муравьиная и щавелевая, которые окисляются до углекислого газа.
5НСООН + 2KMnO4 + 3H2SO4= 5CO2+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
3НСООН + 2KMnO4 + 4KOH= 3K2CO3 +2MnO2 + 5H2O
5НOOC-СООН + 2KMnO4 + 3H2SO4= 10CO2+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
НСООН + HgCl2 = CO2 + Hg + 2HCl

HCOOH+ Cl2 = CO2 +2HCl

HOOC-COOH+ Cl2 =2CO2 +2HCl

НСООН + 2[Ag(NH3)2]OH → NH4HCО3 +3NH3↑+ Н2O +2Ag↓

НСООН + 2Cu(OH)2 → CO2 + Cu2O↓ + 3H2O
40 слайд

Окисление глюкозы до глюконовой кислоты реактивом Толленса
гидроксидом меди Cu(OH)2 в щелочной среде
бромной водой
Окисление моносахаридов
41 слайд

Окисление глюкозы до глюкаровой (сахарной) кислоты
разбавленной азотной кислотой HNO3
Окисление глюкозы до муравьиной кислоты
под действием иодной кислоты HIO4 (периодатное окисление)
Окисление моносахаридов
42 слайд

Реакции, вызывающие трудности
C6H5-NH2+HCl=[C6H5-NH3]Cl
C6H5-NH2+CH3Br=[C6H5-NH2CH3]Cl
C6H5-NH2+CH3-COCl=C6H5-NH-CO-CH3+HCl
C6H5-NH2+C2H5-COOH=C6H5-NH-CO-C2H5+H2O
C6H5-NH2+HNO2=C6H5-OH+N2+H2O
C6H5-NH2+3Br2=C6H2Br3NH2+HBr
C6H5-NH2+NaNO2+2HCl=C6H5-NNCl+2H2O+NaCl
Гидролизуется при t до N2 фенола и HCl
43 слайд

Реакции, вызывающие трудности
R-NO2+9Fe+4H2O→4R-NH2+3Fe3O4
R-NO2+3Zn+7HCl→R-NH3Cl+3ZnCl2+2H2O
R-NO2+3Fe+7HCl→R-NH3Cl+3FeCl2+2H2O
R-NO2+2Al+2NaOH+4H2O→R-NH2+2Na[Al(OH)4]

CH3CH2OH + PCl5 = C2H5Cl + POCl3+HCl
CH3CH2OH + PCl3 = 3C2H5Cl + H3РO3
44 слайд

Реакции, вызывающие трудности
45 слайд

В составлении презентации были использованы материалы:
1. О.В. Архангельская, И.А. Тюльков. Задачи по теме «Уравнения окислительно-восстановительных реакций»
2. Л.И. Асановой, материалы вебинара по теме: «Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ»
3. Л.И. Асанова, Е.Н. Стрельникова Окислительно-восстановительные реакции. Практикум по химии, Москва «ВАКО», 2018 г
4. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Готовимся к ЕГЭ. Органическая химия. Пособие для учащихся, «Русское слово», 2013 г
5. О.Э. Сикорская Классы органических соединений. Пособие для подготовки к экзамену, «Веста», Владикавказ 2015 г
6. О.Э. Сикорская ХИМИЯ ОВР с участием органических соединений. Учебное пособие для подготовки к ЕГЭ, «Веста», Владикавказ 2014 г
7. Н.Е. Дерябина органическая химия. Книга 1. Углеводороды и их монофункциональные производные. Учебник-тетрадь. М.: ИПО «У Никитских ворот», 2012 г
8. ФИПИ школе. ЕГЭ Химия. Типовые экзаменационные варианты под редакцией А.А. Кавериной 2014-2018 гг
9. В.Н. Доронькин и др. ЕГЭ – 2018 Химия. Новые задания высокого уровня сложности, ЛЕГИОН, Ростов – на – Дону 2017 г
10. Сайт https://ege.sdamgia.ru/ и др

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 154 748 материалов в базе

Выберите категорию:
Выберите учебник и тему

Выберите класс:
Тип материала:
- Все материалы
- Статьи
- Научные работы
- Видеоуроки
- Презентации
- Конспекты
- Тесты
- Рабочие программы
- Другие методич. материалы

Найти материалы

Другие материалы

«Биотопливо- взгляд в будущее»

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др./ Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 65. Особенности современной нау

12.03.2018
1013
5

Амин 11 класс Химия

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др./ Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 13. Амин

11.03.2018
1282
1

Рейтинг:
4 из 5

05.03.2018
4412
89

05.02.2018
1371
27

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Источник

II. ОВР в органической химии.

Степени окисления атомов в органических соединениях.

Углеводороды	Спирты	Альдегиды, кетоны	Карбоновые кислоты
-2 +1 -2 +1 CH2=CH2	-2 +1 -2 +1 CH3-OH	0 ⸗O-2 0 -2 H-C-H (HCHO)	+2 -2-2 HCOOH
-2 -1 -3 CH2=CH-CH3	-3 -1 -2 CH3-CH2-OH	-3 +1 ⸗O-2 CH3-C- H -3 +1 -2 (CH3CHO)	-3 +3-2- 2 CH3COOH
-3 -1 -1 -3 CH3-CH=CH-CH3	-1 -1 CH2-CH2 І І OH OH	-3 +2 -3 CH3-C- CH3 ǁ O-2	+3 -2 -2 C OOH І+3-2-2 C OOH
-3 0 -1 -3 CH3-C=CH-CH3 І -3 CH3	-1 0 -3 CH2-CH-CH3 І І OH OH

-3 0 0 -3 CH3-CH2-CH-CH3

І І

OH OH

Углеводороды.

В кислой среде:

1) CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2

-2 -2 +7 +2 +4

5CH2=CH2 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 12MnSO4 + 10CO2 + 28H2O

2C-2 – 12e— → 2C+4 | 12 | 5 – окисляется, восстановитель;

Mn+7 + 5e— → Mn+2 | 5 |12 — восстанавливается, окислитель

2) C2H2 – окисляется окислителями в кислой среде до щавелевой кислоты.

-1 -1 k. H2SO4, KMnO4 (K2Cr2O7) COOH

CHΞCH ―――――――→ І (HOOC-COOH)

COOH

-2 -1 -3 +7 +4 -3 +3

3)CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → CO2 + CH3-COOH + K2SO4 +

2MnSO4 + 4H2O

Mn+7 + 5e— → Mn+2 | 5e— | 2 — восст-тся, окислитель;

C-1 — 4e— → C+3 |} 10e—| 1 — окисляется, восстановитель

-3 -1 -1 -3 +7 -3 +3

4) 5CH3-CH=CH-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 10CH3-COOH + 4K2SO4 +

8MnSO4 + 12H2O

Mn+7 + 5e— → Mn+2 |4| | 8Mn+7 +40e— →8Mn+2 — восстанавливается, окислитель;

| |× 2 |

C-1 — 4e— → C+3 |5| | 10C-1 — 40e— → 10C+3 — окисляется, восстановитель

-3 0 -1 -3 -3 +3 -2 -2 -3 +2 -3

5) CH3-C‡ CH-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CH3-COOH + 5CH3-C-CH3

+ 3K2SO4 + 6MnSO4 +9H2O

| ǁ

-3 O-2

CH3

Mn+7 + 5e— → Mn+2 |× 6| 6Mn+7+30e—→ 6Mn+2

C-1 — 4e— → C+3 | | 5C-1— 20e— → 5C+3

C0 — 2e— → C+2 | | 5C0 10e— → 5C+2

↙͞ ͞͞͞ ͞ ͞͞ ͞ ͞ ͞ ͞ ͞ ͞͞ ͞ ͞↘

-1 -1 +7 C+3OOH +2

6) 5CHΞCH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5 І +4K2SO4 +8MnSO4+ 12H2O C+3OOH

только ацетилен!

2C-1 — 8e— → 2C+3 |× 5

Mn+7 + 5e— → Mn+2 |× 8

Гомологи ацетилена окисляются до одноосновных карбоновых кислот.

-1 0 -3 +7 -3 +3 +4 +2

7)5CHΞC-CH3 +8KMnO4 +12H2SO4 → 5CH3-COOH +5CO2 +4K2SO4+ 8MnSO4 + 12H2O

—3 0 0 -3 +7 -3 +3 +2

5CH3-CΞC-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 10CH3-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

Ароматические углеводороды.

-1 -3 +7 -1 +3 +2

9) 5C6H5 -CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

Mn+7 + 5e— → Mn+2 |× 6

C-3 — 6e— → C+3 |× 5

—1 -2 -3 +7 -1 +3 +4 +2

10) 5C6H5 -CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

Mn+7 + 5e— → Mn+2 | 5e—|× 12

C-2 — 6e— → C+4 | |

|}12e—|× 5

C-3 — 6e— → C+3 | |

-1 -3 +7 -1 +3 +2

11) 5 C6H4(CH3)2 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5 C6H4(COOH)2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

1,2-диметилбензол орто-фталевая кислота

2C-3 — 12e— → 2C+3 |12e—|× 5

Mn+7 + 5e— → Mn+2 | 5e— |× 12

-1 -1 -2 +7 -1 +3 +4 +2

12) C6H5—CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O

Mn+7 + 5e— → Mn+2 | 5e—|× 2

C-1 — 4e— → C+3 | |

|} 10e—|× 1

C-2 — 6e— → C+4 | |

В нейтральной среде:

-2 -2 +7 -1 -1 +4

1) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → CH2-CH2 + 2MnO2 + 2KOH 2C-2 — 2e— → 2C-1 |× 3

І І Mn+7 + 3e— → Mn+4 |× 1

OH OH

2) 3CH3–CH=CH– CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3–CH–CH– CH3 + 2MnO2 + 2KOH

І І

OH OH

3) C6H5—CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → C6H5—CH– CH2 + 2MnO2 + 2KOH

І І

OH OH

00C

4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O —→ 3CH3–CH–CH + 2MnO2 + 2KOH

І І

OH OH

C+3OOK

5) 3CHΞCH + 8KMnO4 → 5 І + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

C+3OOK

только ацетилен!

6) 3CH3–CH=CH–СH2– CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3–CH–CH– СH2– CH3 + 2MnO2 + 2KOH

І І

OH OH

7) CH3–CH=C– CH3 + 2KMnO4 → CH3-C- CH3 + CH3-COOH + 2MnO2 + 2KOH

І ǁ

CH3 O

Реакция присоединения против правила Марковникова:

+ — H2O2

CH3—CH=CH2 + HBr ——→ CH3—CH2—CH2 — 1-бромпропан

При наличии атома хлора в молекуле реакция также идёт против правила, т.к. меняется поляризация молекулы:

— + + —

CH2—CH=CH2 + HBr ——→ CH2—CH2—CH2 — 1-бром-3-хлорпропан

| | |

Cl Cl Br

Спирты.

-3 -1 -2 +7 -3 +3 +2

1) CH3-CH2-OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CH3-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

-3 -1 -2 +6 -3 +3 +3

2) CH3-CH2-OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3-COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

+6 -2 +2 +3

3) 2K2Cr2O7 + 3CH3OH + 8H2SO4 → HCOOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

-3 +1 -2 -3 +7 -3 +2 -2 -3 +4

4) 5CH3-CH-CH2-CH3 + 2KMnO4 → 5CH3-C-CH2-CH3 + 2MnO2 + 2KOH + 4H2O

І ǁ

OH O

-1 -1 -2 +7 -1 +3 +2

5) 5C6H5 -CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5C6H5-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

-2 +7 +4 +2

6) 5CH3-OH + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 19H2O

-3 -1 -2 +7 +4 -3 +3

7) 3CH3-CH2-OH + 4KMnO4 → 4MnO2 + KOH + 4H2O + 3CH3-COOK

Альдегиды.

0 +7 +4 +2

1) 5HCHO + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

-3 +1 +6 -3 +3 +3

2) 3CH3CHO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3-COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

-3 +1 +7 -3 +3 +2

3) 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3-COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

-3 +1 +7 -3 +3 +4

4) 3CH3CHO + 2KMnO4 + KOH → 3CH3-COOK + 2MnO2 + 2H2O

5) HC-(CH2)7 -CH3 HC-(CH2)7 -CH3

3 ǁ + 2KMnO4 + 4H2O → 3 | + 2KOH + 2MnO2

HC-(CH2)7 –COOH HC-(CH2)7 -COOH

стеариновая кислота |

9,10 — диоксистеариновая кислота

Другие реакции органических соединений.

Углеводороды.

t0, кат.

1) 2C4H10 + 5 O2 ——→ 4CH3-COOH + 2H2O

2) 3CH3–CH=CH– CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3–CH–CH– CH3 + 2MnO2 + 2KOH

І І

OH OH

Pd+2

3) 2CH2=CH2 + O2 —→ 2CH3CHO

Ароматические углеводороды.

1) 5С6H4ClC2H5 +12KMnO4 +18H2SO4 → 5C6H4СlCOOH+ 5CO2 +6K2SO4 +12MnSO4+ 28H2O

(орто-,пара- изомеры) (орто-, пара- изомеры)

2) 5 O2N-С6H4-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5 O2N-С6H4-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

(пара- изомер) (пара- изомер)

3) 5С6H5CH(CH3)2 +18KMnO4 + 27H2SO4 →5C6H5COOH +10CO2+9K2SO4 +18MnSO4+48H2O

KMnO4

4) CHΞC-С6H4-CH3 ——→ С6H4-(COOH)2

(орто — изомер) орто – фталевая кислота

5) 3С6H5-CH2 -CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3С6H5-CH2 –CH–CH2 + 2KOH + 2H2O

| |

OH OH

6) 5C6H5—CH2 — CH=CH2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 → 5C6H5COOH + 10CO2 + 8K2SO4 + 16MnSO4 + 34H2O

+ —

7) O2N-С6H4-COOH + 3Fe + 7HCl → С6H4(COOH)NH3Cl + 3FeCl3 + 2H2O

Получение.

1) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)4 + 3CH4

2) Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4

3) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Спирты.

1) 3CH2–CH=CH–CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2–CH–CH–CH2 + 2KOH + 2MnO2

| | | | | |

OH OH OH OH OH OH

2) 3CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3-CHO + 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

ацеталь

Альдегиды.

1) CH3CHO + 2NaMnO4 + 3NaOH → CH3-COONa + 2Na2MnO4 + 2H2O

Карбоновые кислоты.

+6 +3 +4 +3

1)K2Cr2O7 +3HOOC-COOH +4H2SO4 → 6CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O

Соли карбоновых кислот.

электролиз

1) 2CH3-COONa ———→ H2 + C2H6 + 2NaOH + 2CO2

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Задания Д30 C1 № 1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 49

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 226

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 269

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 312

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Задания на окислительно-восстановительные реакции 2021.

Задания 30 (2021). Окислительно-восстановительные реакции.

Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».

Авторы решений: Знайченко Е.И.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция,в ходе которой образуется бесцветный раствор и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

PH₃+ 8HNO₃ = H₃PO₄+ 8NO₂ + 4H₂O

1⋅| P^-3 – 8e ⟶ P⁺⁵

8⋅| N⁺⁵ +1e ⟶ N⁺⁴

P^-3(PH₃) – восстановитель;

N⁺⁵(NO₂) – окислитель.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется окрашенный раствор, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

CuS + 10HNO₃ = Cu(NO₃)₂+ H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1⋅| S^-2– 8e ⟶ S⁺⁶

8⋅| N⁺⁵+ 1e ⟶ N⁺⁴

S^-2 (CuS) – восстановитель;

N⁺⁵(HNO₃) – окислитель

(допускается альтернативный вариант записи:
CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O)

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется в растворе две соли и кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO₄ + 5SO₂ +2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ +2H₂SO₄

5⋅| S⁺⁴ -2e ⟶ S⁺⁶

2⋅| Mn⁺⁷ +5e ⟶ Mn⁺²

S⁺⁴ (SO₂) – восстановитель;

Mn⁺⁷(KMnO₄) – окислитель

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2NaMnO₄ + NaNO₂ +2NaOH = 2Na₂MnO₄ +NaNO₃ +H₂O

1⋅| N⁺³ -2e ⟶ N⁺⁵

2⋅| Mn⁺⁷ + 1e ⟶ Mn⁺⁶

N⁺³ (NaNO₂) – восстановитель;

Mn⁺⁷ (NaMnO₄) – окислитель

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ +H₂O = 2KOH + 2MnO₂ + 3Na₂SO₄

3⋅| S⁺⁴ -2e ⟶ S⁺⁶

2⋅| Mn⁺⁷ +3e ⟶ Mn⁺⁴

S⁺⁴ (Na₂SO₃) – восстановитель;

Mn⁺⁷(KMnO₄) – окислитель

[adsp-pro-3]

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Первый вариант ответа:

2KMnO₄ + 3CaSO₃+ H₂O = 2KOH + 2MnO₂ + 3CaSO₄

3⋅| S⁺⁴ -2e ⟶ S⁺⁶

2⋅| Mn⁺⁷ + 3e ⟶ Mn⁺⁴

S⁺⁴ (CaSO₃) – восстановитель;

Mn⁺⁷(KMnO₄) – окислитель

Второй вариант ответа:

2H₂O + 2KMnO₄ + 3Mn(NO₃)₂ = 5MnO₂ + 2KNO₃ + 4HNO₃

3⋅| Mn⁺² -2e ⟶ Mn⁺⁴

2⋅| Mn⁺⁷ + 3e ⟶ Mn⁺⁴

Mn⁺²(Mn(NO₃)₂) – восстановитель;

Mn⁺⁷(KMnO₄) — окислитель

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота (разб.), нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + K₂SO₄ +2NO₂ + 2H₂O

1⋅| Cu⁰ -2e ⟶ Cu⁺²

2⋅| N⁺⁵ +1e ⟶ N⁺⁴

Cu⁰ – восстановитель;

N⁺⁵(KNO₃) – окислитель

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой в растворе образуются три соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

3⋅|2Fe⁺² – 2e- → 2Fe⁺³

1⋅|2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³

Fe⁺²(FeSO₄) – восстановитель, Cr⁺⁶(K₂Cr₂O₇) — окислитель

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется простое вещество, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO₄ +16HBr = 2KBr + 2MnBr₂ + 5Br₂ +8H₂O

5⋅| 2Br^-1 -2e ⟶ Br₂⁰

2⋅| Mn⁺⁷+5e ⟶ Mn⁺²

Br^-1 (HBr) –восстановитель;

Mn⁺⁷ (KMnO₄) – окислитель

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которых образуется два кислотных оксида, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2⋅| С⁰ -4e ⟶ С⁴

1⋅| S⁺⁶+2e ⟶ S⁺⁴

C⁰– восстановитель;

S⁺⁶(H₂SO₄) – окислитель

[adsp-pro-3]

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется осадок, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO₄ + 2NH₃ = 2KOH + N₂ + 2MnO₂ +2H₂O

2⋅| 2N^-3 -6e ⟶ N₂⁰

1⋅| Mn⁺⁷+3e ⟶ Mn⁺⁴

N^-3 (NH₃) – восстановитель;

Mn⁺⁷ (KMnO₄) – окислитель

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

10HNO₃ + I₂ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

1⋅| I₂⁰ -10e ⟶2I⁺⁵

10⋅| N⁺⁵ + 1e ⟶ N⁺⁴

I₂⁰ – восстановитель;

N⁺⁵(HNO₃) – окислитель

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется щелочь, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

3Na₂O₂ +2NH₃ = 6NaOH + N₂

1⋅| 2N^-3 -6e ⟶ N₂⁰

3⋅| 2O^-1+2e ⟶ 2O^-2

N^-3(NH₃) – восстановитель;

O^-1 (Na₂O₂) – окислитель

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

4H₂SO₄ + PH₃ = H₃PO₄ + 4SO₂ +4H₂O

4⋅| P^-3-8e ⟶ P⁺⁵

1⋅| S⁺⁶+2e ⟶ S⁺⁴

P^-3 (PH₃) – восстановитель;

S⁺⁶(H₂SO₄) – окислитель

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей.

Решение

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1⋅| S⁺⁴ -2e ⟶ S⁺⁶

1⋅| Br₂⁰ +2e ⟶ 2Br ^-1

S⁺⁴ (SO₂) – восстановитель;

Br₂⁰ – окислитель

[adsp-pro-3]

[adsp-pro-10]

Источник

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^—

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^— + H₃PO₄

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺ + 2Br^—

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺ = HF

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Источник