Овр примеры для егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

100 ОВР, котрые помогут учащимся при сдаче ЕГЭ по химии.

1) 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

4) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

5) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

6) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

7)SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

9) K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

10) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

11) 4Mg + 10HNO3(оч.разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

12) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

13)Al2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O

14) 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O

15) FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

16) AlP + 11HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2 + Al(NO3)3 + 4H2O

17) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

18) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

19) 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

20) 3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HCl

21) Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2MnO4 + 3K2SO4 + 8H2O

22) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

23) 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2Na2SO4 + 2H2O

24) 8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 8KHSO4 + 4H2O

25) Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

26) 3PH3 + 4HClO3 = 3H3PO4 + 4HCl

27) 3NO₂ + H₂O = NO + 2HNO₃

28) I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O

29) 2NH3 + 3KClO = N2 + 3KCl + 3H2O

30) 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

31) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

32) Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O

33) 3H2S + HClO3 = 3S + HCl + 3H2O

34) Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4

35) 2KMnO4 + KI + H2O = 2MnO2 + KIO3 + 2KOH

36) I2 + 10HNO3(конц.) = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

37) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

38) 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

39) MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O

40) 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

41) 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

42) NaClO + 2KI + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

43) 2KNO3 + 6KI + 4H2SO4 = 2NO + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O

44) 14HCl + K2Cr2O7 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

45) 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

46) K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O

47) K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 2KOH

48) 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

49) 4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

50) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

51) P2O3 + 6KOH + 2NO2 = 2NO + 2K3PO4 + 3H2O

52) 2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O

53) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

54) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 8HNO3 = 5NaNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O

55) B + HNO3(конц.) + 4HF = NO + HBF4 + 2H2O

56) 2CuCl2 + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 2HCl + H2SO4

57) PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

58) 2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH = N2 + 6K2MnO4 + 6H2O

59) 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

60) 3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 = 5KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O

61) FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

62) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

63) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

64) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4

65) 3P2O3+ 2H2Cr2O7 + H2O = 2H3PO4 + 4CrPO4

66) 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

67) 5Na2SO3(нед.) + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O

68) 2CrBr3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

69) 8 KMnO4 + 5 PH3 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

70) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

71) 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3PO4 + 4NO

72) 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

73) 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

74) 5AsH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3AsO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

75) 2CuI + 4H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + I2 + 4H2O + 2SO2

76) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 (to)

77) B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2

78) 8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br

79) P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

80) Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO(to)

81) H₂S + HClO = S + HCl + H₂O

82) 5KNO3(расплав) + 2P = 5KNO2 + P2O5

83) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

84) H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

85) 8Zn + 5H2S2O7 = 8ZnSO4 + 2H2S + 3H2O

86) 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

87) Na2S + 8NaNO3 + 9H2SO4 = 10NaHSO4 + 8NO2 + 4H2O

88) Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

89) 5C + Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 2P + 5CO + 3CaSiO3 (to)

90) 2NaI + H2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + I2 + 2H2O

91) 14HBr + K2Cr2O7 = 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr

92) 2NH3 + 2KMnO4(тв.) = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O (to)

93) 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

94) 2HMnO4 + 5H2S + 2H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O

95) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

96) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

97) P4 + 20HNO3 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

98) 3NaClO + 4NaOH + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O

99) Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

100) Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +8H2O

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Задания Д30 C1 № 1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 49

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 226

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 269

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Задания Д30 C1 № 312

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).

Подборка заданий С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

(K₂Cr₂O₇ + H₂S + … → Cr₂(SO₄)₃ + S + … + H₂O, H₂S + … + H₂SO₄ → S+ Cr₂(SO₄)₃ + … + …

Cl₂ + … = NaClO₃ + … + H₂O
Si + …… + HF → SiF₄ + NO + ……
CrCl₃ + H₂O₂ + … = Na₂CrO₄ + … + H₂O
HI + H₂SO₄ → … + H₂S + …
H₂O₂ + KMnO₄ + … → … + MnSO₄ + …+ H₂O

H₂O₂ + … + H₂SO₄ → O₂ + … + MnSO₄ + H₂O.

КМnО₄ + Н₂О₂ + ….. → МnSО₄ + О₂+……. +……..

Rb₂O₂+ RbMnO₄+ … → … + … + Rb₂SO₄ + H₂О
KMnO₄ + SnSO₄ + … = MnSO₄ + Sn(SO₄)₂ + …. + H₂O
PH₃ + KMnO₄ + … → … + MnSO₄ + … + H₂O
CrCl₃ + H₂O₂ + … → K₂CrO₄ + … + …
KI+K₂MnO₄+…→…+ MnO₂+…
Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + _{… .}+ _….
HClO₃ + … + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + …
N₂O + … H₂SO₄ → NO + … . + MnSO₄ + …
Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = … + KNO₂ + … Fe₂O₃ + KNO₃ + … → K₂FeO₄ + … + …
MnO₂ + KClO₃ + K₂CO₃ = … + … + CO₂
… + CrO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + H₂O
Na₂O₂ + … + H₂SO₄ → I₂ + … + K₂SO₄ + …
Na₂O₂+ KI + … ® … + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + …
CS₂ + KMnO₄ + …. = S + MnO₂ + …. + ….
H₂S + KMnO₄ + … → K₂SO₄ + 5S + … + …
FeCl₂+ KClO₄ + HCl → … + Cl₂ + … + …
NaOCl + KI + … = NaCl + … + K₂SO₄+ ….
FeSO₄ + KMnO₄ + ….. = Fe₂(SO₄)₃ + ….. + K₂SO₄ + …..
Cu + KNO₃+… → … + K₂SO₄+NO + H₂O
K₂Cr₂O₇ + Al + …..→ CrSO₄ + Al₂(SO₄)₃ + ….. + …..
Zn + Na₂SO₃ + …→ ZnCl₂+ H₂S + …+ …
SnCl₂ + … + K₂Cr₂O₇ = H₂[SnCl₆] + CrCl₃ + … + … FeCl₂ + HNO₂ + … = … +N₂ + Fe₂(SO₄)₃ +…
K₃[Cr(OH)₆] + … + KOH → …. + KBr + H₂O
MnO₂ + NaBiO₃ + …. → ….+ BiONO₃ + NaNO₃ + H₂O
KNO₃ + FeCl₂ + … → NO + FeCl₃ +… + …
MnO₂ + … + 2H₂SO₄ _конц= К₂SO₄+ …+… + Br₂
NaNO₂ + … + H₂SO₄ → … + Cr₂(SO₄)₃ + … + …
Na₂SO₃ + … + K₂Cr₂O₇ = Na₂SO₄ + … + … + …
KNO₃ + … + Cr₂O₃ → K₂CrO₄ + KNO₂ + …
K₂Cr₂O₇ + … = Cl₂+ CrCl₃ + … + …
. Br₂ + MnSO₄+ … = MnO₂¯ + NaBr + … + …
KI + H₂SO₄₍_конц₎ = … + H₂S + … + H₂O
Zn + KClO₃ + … + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + …
SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → SnCl₄ + … + … + …
PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + … = … + Pb(NO₃)₂ + H₂O
Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + … → Na₂CrO₄ + KCl + … + …
Cu₂O + …… + 2KMnO₄ = CuSO₄ + MnSO₄ + ….. + …..
P + CuSO₄ + … = … + Cu + H₂SO₄

РЕШЕНИЯ

1. K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³ 1 восстановление

S^-2 – 2ē → S⁰ 3 окисление

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

H₂S – восстановитель за счет S^-2

2. 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Cl₂⁰– 10е → 2Cl⁺⁵ 1 окисление

Cl₂⁰+ 2е → 2Cl^-1 5 восстановление

Cl₂ – окислитель и восстановитель

3. 3Si + 4HNO₃ + 12HF → 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Si⁰ – 4e → Si⁺⁴ 1 окисление

N⁺⁵+ 1е ® N⁺⁴4 восстановление

Si⁰ – восстановитель

HNO₃– окислитель за счет N⁺⁵

4. 2Cr⁺³Cl₃ + 3 H₂O₂^1-+ 10 NaOH = 2 Na₂Cr⁺⁶O₄ + 6 NaCl + 8 H₂O^-2

Cr⁺³— 3ē → Cr⁺⁶2 окисление

O₂^1-+ 2ē → 2O^-23 восстановление

CrСl₃ (Cr⁺³) – восстановитель,

H₂O₂ (O^-1) – окислитель

5. 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

S⁺⁶ + 8 е = S^-2 1 окисление

2I^-1 — 2 е = I⁰₂ 4 восстановление

HI – восстановитель за счет I^-1H₂SO₄– окислитель за счет S⁺⁶

6. 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂ SO₄+8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² 2 восстановление

2O^-1 – 2e → O₂⁰ 5 окисление

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

H₂O₂ – восстановитель за счет O^-1

7. 5 Rb₂O^-1₂+ 2RbMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ → 5O⁰₂ + 2Mn⁺²SO₄ + 6Rb₂SO₄ + 8H₂O

2O^-1 -2e→ O⁰₂ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e→Mn⁺² 2 восстановление

Rb₂O₂– восстановитель за счет O^-1

RbMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

8. 2KMn⁺⁷ O₄ + 5Sn⁺²SO₄ + 8Н₂SO₄ = 2Mn⁺²SO₄ + 5Sn⁺⁴(SO₄)₂ + К₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5е → Mn⁺² 2 восстановление

Sn⁺² — 2е → Sn⁺⁴ 5 окисление

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

SnSO₄– восстановитель за счет Sn⁺²

9. 5P^-3H₃ + 8KMn⁺⁷O₄ + 12H₂SO₄ → 5H₃P⁺⁵O₄ + 8Mn⁺²SO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O

P^{— 3} – 8 е → P⁺⁵5 окисление

Mn⁺⁷+ 5 е → Mn⁺² 8 восстановление

PH₃ – восстановитель за счет P^-3

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

10. 2Cr⁺³Cl₃ + 3H₂O^-1₂ + 10KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KCl + 8H₂O^-2

Cr⁺³– 3е → Cr⁺⁶2 окисление

2O^-1+ 2е → 2O^-23 восстановление

Cr⁺³в составе CrCl₃– восстановитель

O^-1в составе H₂O₂– окислитель

11. 2KI + K₂MnO₄+ 2H₂O→ I₂+ MnO₂+ 4KOH

2I^– – 2 е → I₂⁰1 окисление

Mn⁺⁶+ 2 е → Mn⁺⁴ 1 восстановление

KI – восстановитель за счет I₂

K₂MnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁶

12. Cr⁺³₂O^-2₃ + 3₂ + 10NaOH = 2Na⁺¹₂Cr⁺⁶O₄ + 6NaBr^-1 + 5H₂O

Cr⁺³ -3e → Cr⁺⁶ 2 окисление

Br⁰₂ +2e →2Br^-1 3 восстановление

Cr₂O₃– восстановитель за счет Cr⁺³

Br⁰₂– окислитель

13. HClO₃ + 3H₂SO₄ + 6FeSO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + HCl + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 1 восстановление

2Fe⁺² – 2e → 2Fe⁺³ 3 окисление

HClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

14. 5 N₂O + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ = 10 NO + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ +3H₂O

2N⁺¹ – 2e = 2N⁺² 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

N₂O – восстановитель за счет N⁺¹

15. Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄+ 3KNO₂ + 2H₂O

N⁺⁵ +2e N⁺³ 3 восстановление

2Fe⁺³-6e 2Fe⁺⁶ 1 окисление

Fe₂O₃ – восстановитель за счёт Fe⁺³

KNO₃ – окислитель за счёт N⁺⁵

16. 3MnO₂ + KClO₃ + 3K₂CO₃ = 3K₂MnO₂ + KCl + 3CO₂

Mn⁺⁴ – 2e → Mn⁺⁶ 3 окисление

Cl⁺⁵ +6e →Cl^-1 1 восстановление

KClO₃– окислитель за счет Cl⁺⁵

MnO₂ – восстановитель за счет Mn⁺⁴

17. 6FeSO₄ + 2CrO₃ + 6H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³ 1 восстановление

Fe⁺² — 1e → Fe⁺³ 3 окисление

CrO₃ – окислитель за счет Cr⁺⁶

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

18. Na₂O₂^-1 + 2KI^-1 + 2H₂SO₄ = I₂⁰ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O^-2

O^-1 + 1e → O^-22 восстановление

2I^-1 – 2e → 2I⁰ 1 окисление

Na₂O₂окислитель за счет O^-1

KI – восстановитель за счет I^-1

19. 3CS₂ + 4KMnO₄ + 2KOH = 6S + 4MnO₂ +3K₂CO₃ + H₂O

2S^{-– 2} – 4 е → 2S⁰3 окисление

Mn⁺⁷+ 3 е → Mn⁺⁴ 4 восстановление

CS₂ – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

20. 5H₂S^-2 + 2KMn⁺⁷O₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 5S⁰ + 2MnSO₄ + 8H₂O

S^-2 -2e → S⁰ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² 2 восстановление

H₂S – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

21. 14FeCl₂+ 2KClO₄ + 16HCl → 14FeCl₃ + Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Fe⁺²– 1е → Fe⁺³ 14 окисление

2Cl⁺⁷ + 14е → Cl₂⁰ 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe⁺²

KClO₄ – окислитель за счет Cl⁺⁷

22. NaOCl + 2 KI + H₂SO₄ = NaCl + I₂+ K₂SO₄+ H₂O

Cl⁺¹ + 2e → Cl^-11 восстановление

2I^-1– 2e → I₂1 окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl⁺¹

KI – восстановитель за счет I^-1

23. 10Fe⁺²SO₄ + 2KMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂⁺³ (SO₄)₃ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление

Fe SO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

24. 3Cu⁰ + 2KN⁺⁵O₃+4H₂SO₄→ 3CuSO₄ + K₂SO₄+ 2N⁺²O + 4H₂O

Cu⁰─ 2e → Cu⁺² 3 окисление

N⁺⁵+3e → N⁺²2 восстановление

Cu⁰ – восстановитель

KN⁺⁵O₃– окислитель за счет N⁺⁵

25. 3K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 8Al⁰ + 21H₂SO₄ → 6Cr⁺²SO₄ + 4Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 21H₂O

2Cr⁺⁶+ 8 e→2Cr⁺² 3 восстановление

2Al⁰ – 6e → 2Al⁺³ 4 окисление

Al⁰– восстановитель

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

26. 3Zn + Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂+ H₂S + 2NaCl + 3H₂O

Zn⁰– 2ē → Zn⁺²3 окисление

S⁺⁴ + 6ē → S^-22восстановление

Zn⁰–восстановитель,

Na₂SO₃ – окислитель за счет S⁺⁴

27. 3SnCl₂ + 20HCl + K₂Cr₂O₇ = 3H₂[SnCl₆] + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

Sn⁺² -2e = Sn⁺⁴ 3 окисление

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn⁺²

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

2 6. Fe⁺² Cl₂ +2 HN⁺³ O₂ + 3H₂SO₄ →4 Fe⁺³ Cl₃ +N₂ ⁰ + Fe₂⁺³(SO₄)₃ +4H₂O

Fe⁺² – e → Fe⁺³6 окисление

2N⁺³ + 6e → N₂ ⁰ 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счёт Fe⁺²

HNO₂ – окислитель за счёт N⁺³

29. 2K₃[Cr⁺³(OH)₆] + 3Br⁰₂ + 4KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KBr^— + 8H₂O

Cr ^{+ 3} – 3 е → Cr⁺⁶2 окисление

Br₂⁰+ 2 е → 2Br^— 3 восстановление

Br₂ – окислитель

K₃[Cr⁺³(OH)₆] – восстановитель за счет Cr⁺³

30. 2Mn⁺⁴O₂ + 3NaBi⁺⁵O₃ + 4HNO₃ → 2NaMn⁺⁷О₄ + 3Bi⁺³ONO₃ + NaNO₃ + 2H₂O

Mn ^{+ 4} – 3 е → Mn⁺⁷2 окисление

Bi⁺⁵+ 2 е → Bi⁺³ 3 восстановление

NaBiO₃ – окислитель за счет Bi⁺⁵

MnO₂– восстановитель за счет Mn⁺⁴

31. KN⁺⁵O₃ +3 Fe⁺²Cl₂ + 4HCl → N⁺²O + 3Fe⁺³Cl₃ +KCl + 2H₂O

N⁺⁵+3e → N⁺² 1 восстановление

Fe⁺² –1e → Fe⁺³ 3 окисление

KNO₃ – окислитель за счет N⁺⁵

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe⁺²

32. MnO₂ + 2КBr + 2H₂SO₄ _конц= К₂SO₄+ MnSO₄+2H₂O + Br₂

2Br^-1 –2ē → Br⁰₂ 1 окисление

Mn⁺⁴ +2ē → Mn⁺² 1 восстановление

MnO₂– окислитель за счет Mn⁺⁴

КBr– восстановитель за счет Br ^-1

33. 3NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

N ^{+ 3} – 2 е → N⁺⁵3 окисление

2Cr⁺⁶+ 6 е → 2Cr⁺³ 1 восстановление

NaNO₂ – восстановитель за счет N ^{+ 3}

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

34. 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄+ K₂Cr₂O₇ = 3 Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O + K₂SO₄

S⁺⁴ –2e^— → S⁺⁶ 3 окисление

Cr⁺⁶ + 3 e^—→ Cr⁺³ 2 восстановление

Na₂SO₃ – восстановитель за счет S⁺⁴

K₂Cr₂O₇— окислитель за счет Cr⁺⁶

35. 3KNO₃ + 4KOH + Cr₂O₃ = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

Cr⁺³ –3e^— → Cr⁺⁶ 2 окисление

N⁺⁵ + 2 e^—→ N⁺³ 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr⁺

KNO₃— окислитель за счет N⁺⁵

36. K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂+ 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6е → 2Cr⁺³ 1 восстановление

2Cl^-1 – 2e → Cl₂⁰ 3 окисление

K₂Cr₂O₇– окислитель за счёт Cr⁺⁶

HCl – восстановитель за счет Cl^-1

37. Br₂ + MnSO₄+ 4NaOH ® MnO₂¯ + 2NaBr + Na₂SO₄ +2H₂O

Br₂⁰ + 2е →2 Br ^-11 восстановление

Mn⁺² – 2e → Mn⁺⁴1 окисление

Br₂⁰ – окислитель,

MnSO₄ ² – восстановитель за счёт Mn⁺

38. 8KI^-1 + 5H₂S⁺⁶O₄₍_конц₎= 4I₂ + H₂S^-2 + 4K₂SO₄ + 4H₂O

2I^-1– 2 е → I⁰₂ 4 окисление

S⁺⁶+8е → S^-2 1 восстановление

KI– восстановитель за счёт I^-1

H₂SO₄ – окислитель за счёт S⁺⁶

39. 3Zn + KClO₃ + 6КОН + 3H₂O = 3K₂[Zn(OH)₄] + КСl

Zn⁰ – 2e → Zn²⁺ 3 окисление

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 1 восстановление

Zn⁰ – восстановитель

KClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

40. 3SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →3SnCl₄ +2CrCl₃ + 2КСl + 7H₂O

Sn⁺² -2е → Sn⁺⁴ 3 окисление

2Cr⁺⁶+ 6е → 2Cr⁺³ 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn⁺²

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

41. 5PbO₂ + 2Mn(NO₃)₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb⁺⁴ +2е = Pb⁺² 5 восстановление

Mn⁺² – 5е = Mn⁺⁷ 2 окисление

PbO₂ – окислитель за счёт Pb⁺⁴

Mn(NO₃)₂– восстановитель за счёт Mn⁺²

42. Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KCl⁺⁵O₃ + 10NaOH → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + KCl^-1 + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

2Cr⁺³ – 6e^— → 2Cr⁺⁶ 1 окисление

Cl⁺⁵ + 6e^—→ Cl^-1 1 восстановление

Cr₂⁺³(SO₄)₃– восстановитель за счёт Cr⁺³

KCl⁺⁵O₃– окислитель за счёт Cl⁺⁵

43. 5Cu₂O + 13H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 10CuSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 13H₂O

2Cu ⁺¹ – 2 e →2Cu⁺²5

Mn ⁺⁷ +5 e → Mn⁺² 2

Cu₂O – восстановитель за счет Cu ⁺¹

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

44. 2P + 5CuSO₄ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5Cu + 5H₂SO₄

Cu ⁺² + 2 e → Cu⁰5

P ⁰ – 5 e → P ⁺⁵ 2

P ⁰ – восстановитель

CuSO₄ – окислитель за счет Cu ⁺²

Источник

Будьте в симбиозе со Studarium

Источник