Овр тесты егэ

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Будьте в симбиозе со Studarium

Тест по химии

Тематический тест «Окислительно-восстановительные реакции» 2022

• Главная

• Тесты по химии

• Вариант по химии Тематический тест «Окислительно-восстановительные реакции» 2022

1

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

АЗОТА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. LiH + N₂ = Li₃N + NH₃
2. NH₃ + Na = NH₂Na + H₂
3. NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

2

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

СВИНЦА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. PbO + NaOH + H2O= Na₂[Pb(OH)₄]
2. PbO₂ + HCl = PbCl₂ +Cl₂ + H₂O
3. PbCl₂ + NaOH = Pb(OH)₂ + NaCl

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

3

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

ФОСФОРА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. P + Cl₂ = PCl₃
2. PH₃ + HNO₃ = HPO₃ + NO₂ + H₂O
3. Na₃P + H₂O = PH₃ + NaOH

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

4

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

КИСЛОРОДА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. O₂ + F₂ = OF₂
2. O₂ + Na = Na₂O₂
3. NaNO₃ = NaNO₂ + O₂

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

5

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

ХЛОРА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. Cl₂O = Cl₂ + ClO₂
2. Cl₂O₇ + NaOH = NaClO₄ + H₂O
3. HClO + HI = HCl + I₂ + H₂O

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

6

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

СЕРЫ

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. SO₂ + H₂O + Na₂SO₃ = NaHSO₃
2. SO₂ + F₂ = SO₂F₂
3. SF₄ = SF₆ + S

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

7

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

БРОМА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. Br₂ + Na₂CO₃ = NaBr + NaBrO₃ + CO₂
2. Br₂ + I₂ = IBr
3. HBr + Cl₂ = HCl + Br₂

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

8

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

МЕДИ

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. Cu₂O + O₂ + H₂O = Cu(OH)₂
2. Cu(NO₃)₂ = CuO + NO₂ + O₂
3. CuSO₄ + NH₃*H₂O = [Cu(NH₃)₄]SO4 + H₂O

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

9

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

ЙОДА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. I₂ + SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + HI
2. HI + NO₂ = I₂ + NO + H₂O
3. I₂ + NaOH = NaI + NaIO + H₂O

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

10

Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительным свойством

ХРОМА

в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. CrO₃ + NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O
2. Cr(OH)₂ + H₂O + O₂ = Cr(OH)₃
3. K₂Cr₂O₇ = K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂

1. окислитель
2. восстановитель
3. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. и окислитель, и восстановитель

Ответ:

X_n = X_n    

|
   
X^n = Xⁿ (^ это Shift+6)
Чтобы написать X²⁵ нужно набрать X^2^5
На экзамене нужно использовать X_n и Xⁿ

Ответы

Вы учитель?

Хотите получать новые уникальные тесты раньше других?

Вы можете получать новые тесты в формате КИМ 2023 с ответами, которых нет в публичном доступе!

• Только уникальные задания
• Полное соответствие требованиям ФИПИ
• Хитрости и «ловушки», используемые на реальном ЕГЭ

И всё это здесь и только здесь

I. Определение окислителя и восстановителя

в химической реакции

1.1. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

        1) Mg2+

2) H+

3) Mg0

4) NO3–

1.2. Восстановительные свойства проявляет

        1) Н2

2) О2

3) О3

4) F2

1.3. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является

        1) NaI

2) Na2S

3) Na2SO3

4) Na2SO4

1.4. Углерод является восстановителем в реакции с

        1) Si

2)  Ca

3) H2

4) H2O

1.5. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

        1) серой

2) кислородом

3) хлором

4) магнием

1.6. Углерод является окислителем в реакции с

        1) водой

        2) алюминием

3) оксидом меди (II)

4) cерной кислотой

1.7. Два электрона принимает сера в реакции, схема которой

        1) H2S → S

        2) H2SO4 → H2S

3) H2SO4 → SO2

4) SО2 → S

1.8. Какая схема превращения соответствует процессу восстановления?

        1) ClO– →Cl2

        2) CO → CO2

3) H2O2 → O2

4) NH3 → NH4+

1.9. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является

        1) Zn0

2) SO42−

3) H+

4) Zn2+

1.10. Процессу окисления соответствует схема превращения

        1) H2SO4 → SO2

        2)  H2SO4 → H2S

3) H2S → S

4) SО2 → S

1.11. Азот является восстановителем в реакции

        1) N2 + O2 

        2) N2 + H2 

3) N2 + Mg 

4) N2 + C 

1.12. Бром является восстановителем в реакции, схема которой

        1) HBr + O2 → H2O + Br2

        2) Br2 + Zn → ZnBr2

        3) HBr + Mg → MgBr2 + H2

        4) Br2 + KI → I2 + KBr

1.13. Как окислитель сера выступает в реакции с

        1) хлором

2) кислородом

3) бромом

4) железом

1.14. Схеме превращения       Fe0  Fe2+  соответствует химическое уравнение

        1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

        2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl

1.15. Согласно схеме  N+5 + n N–3  число принятых электронов (n) равно

        1) 5

2) 2

3) 3

4) 8

1.16. Свойства восстановителя кремний проявляет в реакции, уравнение которой

        1) SiO2+2Mg=2MgO+Si

        2) Si+O2=SiO2

3) SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO

4) H2SiО3=SiO2+H2O

1.17. Только окислительными свойствами обладает

        1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод

1.18. В реакции оксида вольфрама (VI) с водородом окислителем является

        1) W + 6

2) H20

3) O –2

4) W0

1.19. В химической реакции Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 восстановителем является

        1) Fe2+

2) Cu2+

3) Fe0

4) O2–

1.20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой          NH3  + O2 → N2 + H2O, равен

        1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

1.21. Восстановитель в реакции MnS + 8HNO3(конц) = MnSO4 + 8NO2 + 4H2O

        1) S2-

2) Mn2+

3) H+

4) NO3—

1.22. В реакции,  схема которой  C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O,

коэффициент перед формулой восстановителя равен

        1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

1.23. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции:

        1) N2 + O2 = 2NO

        2) N2 + 3H2 = 2NH3

3) N2 + 6Li = 2Li3N

4) N2 + 3Mg = Mg3N2

1.24. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

        1) 2SO4 + NH3 → NH4HSO4

        2) H2SO4 + KOH → K2SO4  + H2O

3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2

4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3

1.25. Процессу восстановления соответствует схема превращения

        1) Nao – е¯ → Na+

        2) H2 → Ho + Ho

3) 2Cl– – 2е¯ → Cl02

4) Fe3+ + е¯ → Fe2+

1.26. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

        S + HNO3 → H2SO4 + NO            равен

        1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

1.27. В окислительно-восстановительной реакции         Cu+HNO3(разб) → Cu(NO3)2+NO+H2O коэффициент перед окислителем

        1) 8

2) 10

3) 6

4) 4

1.28. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

1.29. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет

        1) Cr + 3

2) Al 0

3) O – 2

4) Cr 0

1.30. В реакции меди с концентрированной серной кислотой окислителем является

        1) Cu2+

2) H+

3) Cu0

4) S+6

1.31. Какая схема превращения соответствует процессу окисления?

        1) СО2 → СО

        2) CaCO3 →CO2

3) C → CH4

4) CH4 → CO2

1.32. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) H2S + I2 = S + 2HI Б) Cl2 + 2HI = I2 + 2HCl В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1)   0 → +6 2)   0 → –2 3) –1 → 0 4) +6 → +4 5) –2 → 0 6) +4 → +2

1.33. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней.

___УРАВНЕНИЕ_РЕАКЦИИ___ А) 2Al + 3S = Al2S3 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 В) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Г) H2S + Br2 = 2HBr + S

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1) от  – 2  до  + 4 2) от  – 2  до  0 3) от  0  до  – 2 4) от  + 6  до  + 4 5) от  + 4  до  + 6

1.34. Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет эти свойства.

СВОЙСТВА АЗОТА А) только окислитель Б) только восстановитель В) и окислитель, и восстановитель Г) не проявляет окислительно — воcстановительных свойств

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2) 6Li +  N2 = 2Li3N 3) 2NH4Сl + Ca(OH)2 = 2 NH3 + CaCl2 + 2H2O 4) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + + NO

1.35. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1)  –1 → 0 2)   0 → –1 3)  +2 → 0 4)  +1 → 0 5) +4 → +2 6)   0 → –2

1.36. Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества-восстановителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ А) Cl2+KOH→KCl + KClO +  H2O Б) H2O2+Ag2O→H2O + Ag + O2 В) H2O2 + Cl2 → HCl + O2 Г) Cl2 + NO → NOCl

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) KOH 2) Cl2 3) H2O2 4) Ag2O 5) NO

1.37. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Г) 2H2S + 3O2  = 2SO2 + 2H2O

ОКИСЛИТЕЛЬ 1) NO 2) H2S 3) O2 4) NH3 5) Na

1.38. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в ходе которой это изменение происходит.

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) P−3→P+5 Б) Si+4→Si0 В) P0→P+5 Г) Si−4→Si+4

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1) Ca2Si+6H2O=2Ca(OH)2+SiO2+4H2 2) SiO2+4HF=SiF4+2H2O 3) PH3+2O2=H3PO4 4) SiO2+2C=Si+2CO 5) 5HNO3+P=H3PO4+5NO2+H2O

1.39. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O Г) 6Li +  N2 = 2Li3N

СВОЙСТВО АЗОТА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

1.40. Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) S0  → S+4 Б) S+4  →  S+6 В) S–2  →  S0 Г) S+6  →  S+4

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ 1) Cu и H2SO4 (конц.) 2) H2S и I2 3) S и O2 4) FeS и HCl 5) SO2 и Cl2

1.41. Установите соответствие между изменением степени окисления хлора в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) Cl0 → Cl–1 Б) Cl–1 → Cl0 В) Cl+5 → Cl–1 Г) Cl0 → Cl+5

ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ 1) KClO3 (нагревание) 2) Cl2  и  NaOH (горячий р-р) 3) KCl  и  H2SO4 (конц.) 4) HCl  и  F2 5) KCl  и  O2 6) KClO4  и  H2SO4 (конц.)

1.42. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) H2S + I2 = S + 2HI Б) 2S + С = СS2 В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO

ОКИСЛИТЕЛЬ 1) NO2 2) H2S 3) HI 4) S 5) SO3 6) I2

1.43. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) S + O2 = SO2 Б) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr В) C + 2H2SO4(конц.) = СO2 + 2SO2+ 2H2O Г) 2H2S + O2 = 2H2O + 2S

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1) от +4 до +6 2)  от +6 до +4 3) от –2 до 0 4) от 0 до +4 5) от 0 до –2 6) от +4 до 0

1.44. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) H2S + I2 = S + 2HI Б) S + 2HI = I2 + H2S В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO

ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1) NO2 2) H2S 3) HI 4) S 5) KI 6) I2

II Электролиз растворов и расплавов солей

2.1. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества?

        1) AgNO3

2) KNO3

3) CuCl2

4) SnCl2

2.2. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделяется

        1) серебро

        2) водород

3) серебро и водород

4) кислород и водород

2.3. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется

        1) O2

2) NO2

3) N2

4) H2

2.4. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли

        1) MgСl2        

        2) CuSO4       

3) NaBr

4) FeBr2

2.5. Водород образуется при электролизе водного раствора

        1) СaCl2

        2) CuSO4

3) Hg(NO3)2

4) AgNO3

2.6. При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется

        1) Ag

2) NO2

3) NO

4) H2

2.7. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный раствор

        1) нитрата калия

        2) нитрата алюминия

3) нитрата магния

4) нитрата меди

2.8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO3)3 Б) KF В) Cu(NO3)2 Г) FeBr2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) медь 2) железо, водород 3) железо, кислород 4) водород 5) калий 6) алюминий

2.9. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AlBr3 Б) Rb2SO4 В) Hg(NO3)2 Г) AuCl3

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Сl2 2) O2 3)  H2 4)Br2 5) SO2 6) NO2

2.10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся(-имися) на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Li2SO4 Б) CaBr2 В) Pb(NO3)2 Г) CuBr2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Li 2) H2 3) Ca 4) Pb; H2 5) CuO 6) Cu

2.11. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) SO2 + NO2 = SO3 + NO Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 В) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O

ОКИСЛИТЕЛЬ 1) NH3 2) O2 3) NO2 4) NO 5) SO2 6) Na

2.12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Cu(NO3)2 Б) Na2S В) AlCl3 Г) ZnSO4

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) водород 2) кислород 3) металл 4) хлор 5) сера 6) азот

2.13. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) CaBr2 Б) Na2S В) Cu(NO3)2 Г) K3PO4

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) P 3) N2 4) S 5) NO2 6) Br2

2.14. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AlBr3 Б) CuCl2 В) NaNO3 Г) Na2SO4

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) Cl2 3) H2 4) Br2 5) NO2

2.15. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Hg(NO3)2 Б) CuF2 В) Ca(NO3)2 Г) AgNO3

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Cu 2) I2 3) Ag 4) Hg 5) H2

2.16. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaCl Б) AgNO3 В) CuCl2 Г) КBr

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) калий 2) медь 3) хлор 4) водород 5) серебро 6) бром

2.17. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaClO4 Б) AlCl3 В) Cu(NO3)2 Г) SrCl2

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Cl2 2) ClO2 3) NO2 4) O2 5) N2 6) H2

2.18. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) CuF2 Б) Na2S В) Ba(NO3)2 Г) Hg(NO3)2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) H2 2) Hg 3)  S 4) Cu 5) NO2

2.19. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ А) натрий Б) алюминий В) серебро Г) медь

ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) водного раствора солей 2) водного раствора гидроксида 3) расплава поваренной соли 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) расплавленного нитрата

2.20. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

МЕТАЛЛ А) калий Б) магний В) медь Г) свинец

ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) расплавленного нитрата 2) водного раствора гидроксида 3) расплава хлорида 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) водного раствора солей

2.21. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Pb(NO3)2 Б) LiI В) CuF2 Г) Ca(NO3)2

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) I2 3) NO2 4) F2 5) H2

2.22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза 
водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) СaBr2 Б) K2SO4 В) Al(NO3)3 Г) AlBr3

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) H2 2) NO2 3) Br2 4) S 5) O2 6) SO2

2.23. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AgNO3 Б) CaCl2 В) K2SO4 Г) CuSO4

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3) металл 4) хлор 5) оксид серы (IV) 6) оксид азота (IV)

2.24. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) KBr Б) Ba(NO3)2 В) Na2S Г) Ca(ClO3)2

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) N2 2) NO2 3) Br2 4) O2 5) S 6) H2S

2.25. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AuBr3 Б) СаBr2 В) Fe(NO3)3 Г) Ni(NO3)2

СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ 1) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH− 2) 2H2O − 4ē → O2 + 4H+ 3) 2Br− − 2ē → Br2 4) 2F− − 2ē →  F2 5) NO3— + 2H+ + 1ē → NO2 + H2O 6) SO42- + 2H+ + 2ē → SO32- + H2O

2.26. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) СaI2 Б) Na2CO3 В) AgF Г) AuF3

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) кальций  2) натрий 3) серебро 4) золото 5) водород 6) фтор

2.27. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Mg(NO3)2 Б) Ba(ClO4)2 В) NaCl Г) CuSO4

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) N2 3) Cl2 4) NO2 5) S 6) H2

2.28. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Cu(ClO3)2 Б) NaClO4 В) LiCl Г) AgNO3

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Cu 2) NiO 3) Na 4) H2 5) Li 6) Ag

2.29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO3)3 Б) Hg(NO3)2 В) Cu(NO3)2 Г) NaNO3

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) алюминий 3) ртуть 4) медь 5) кислород 6) натрий

2.30. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) СaСl2 Б) Fe(NO3)3 В) KI Г) CuSO4

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) водород 2) кислород 3) хлор 4) оксид азота(IV) 5) оксид серы(IV) 6) иод

2.31. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AgNO3 Б)  K2SO3 В) CuSO4 Г) Ca(NO3)2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Ag 2) Сa 3) H2 4) Cu 5) K

2.32. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ А) хром Б) алюминий В) литий Г) барий

ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) водного раствора солей 2) водного раствора гидроксида 3) расплава соли 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) расплавленного нитрата

2.33. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaI Б) BaCl2 В) AgNO3 Г) KNO3

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) H2 2)  I2 3) NO 4) Cl2 5) N2 6) O2

2.34. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NiSO4 Б) NiCl2 В) NiF2 Г) К2S

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) Cl2 2) O2 3) H2 4) S 5) SO2 6) HF

2.35. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu(NO3)2 Б) AgNO3 В) СaCl2 Г) Na2SO4

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) металл 2) водород 3) кислород 4) хлор 5) оксид серы (IV) 6) оксид азота (IV)

2.36. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Rb2SO4 Б) CH3COOK В) BaBr2 Г) CuSO4

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) метан 2) сернистый газ 3) кислород 4) водород 5) бром 6) этан и углекислый газ

2.38. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Hg(NO3)2 Б) MgCl2 В) Na2S Г) CuSO4

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) азот 2) сера 3) водород 4) кислород 5) металл 6) галоген

2.39. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AlCl3 Б) K2SO4 В) Au(NO3)3 Г) MgCl2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) металл 2) O2 3) HNO3 4) Cl2 5) H2 6) N2

2.40. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) NiSO4 Б) NaClO4 В) LiCl Г) RbBr

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) S 2) SO2 3) Cl2 4) O2 5) H2 6) Br2

2.41. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) K2SO4 Б) CuBr2 В) Cu(NO3)2 Г) CaCl2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) H2 2) K 3) CuO 4) Ca 5) O2 6) Cu

2.42. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Na3PO4 Б) NaNO3 В) Al2(SO4)3 Г) AlBr3

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) O2 2) H2S 3) Br2 4) НBr 5) NO2 6) SO2

2.43. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) NiSO4 Б) NaClO4 В) LiCl Г) AgNO3

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) Ni, H2 2) NiO 3) Na 4) H2 5) Li 6) Ag

2.44. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) KF Б) AgNO3 В) RbBr Г) K3PO4

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) H2 2) O2 3) Br2 4) F2 5) P

2.45. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Na2SO4 Б) Ca(NO3)2 В) ZnBr2 Г) CuCl2

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) SO2 2) O2 3) NO2 4) Br2 5) Cl2 6) H2

2.46. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Mg(NO3)2 Б) Na2SO4 В) AgNO3 Г) Hg(NO3)2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) кислород 2) cеребро 3) водород 4) ртуть 5) натрий 6) магний

2.47. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaF Б) AlBr3 В) CuCl2 Г) SrI2

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 5) кислород 6) водород

2.48. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AgNO3 Б) Mg(NO3)2 В) CaBr2 Г) K2CO3

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Ag 2) Ca 3) O2 4) H2 5) Mg 6) K

2.49. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Al2(SO4)3 Б) CsCl В) Hg(NO3)2 Г) AuBr3

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Br2 2) O2 3) H2 4) Cl2 5) SO2 6) NO2

2.50. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AlBr3 Б) Rb2SO4 В) Hg(NO3)2 Г) AuCl3

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Сl2 2) O2 3) H2 4) Br2 5) SO2 6) NO2

2.51. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NaCl Б) Na3PO4 В) H2SO4 Г) CuSO4

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) хлор 2) оксид серы (IV) 3)  водород 4) натрий 5) кислород

2.52. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Fe2(SO4)3 Б) CuSO4 В) KI Г) Ca(NO3)2

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) H2 2) Fe; H2 3) CuO 4) Cu 5) Ca 6) K; Н2

2.53. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) CaF2 Б) CuSO4 В) FeCl2 Г) Cr(NO3)3

ПРОДУКТ(-Ы) НА АНОДЕ 1) фтор 2) кислород 3) сера 4) хлор 5) азот 6) водород и металл

2.54. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Al2(SO4)3 Б) Cs2SO4 В) Hg(NO3)2 Г) AuBr3

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Cs 2) Al 3) Hg 4) H2 5) Au 6) S

2.55. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaBr Б) Na2SO4 В) Pb(NO3)2 Г) BaBr2

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) H2 3) металл 4) Br2 5)  NO2 6) S

2.56. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO3)3 Б) CuCl2 В) SbCl3 Г) Cu(NO3)2

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА 1) 2H2O – 4ē → O2 + 4H+ 2) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH— 3) 2Cl— – 2ē → Cl02 4) Sb3+ + 3ē → Sb0 5) Cl— + 4H2O – 8ē → Cl−4 + 8H+ 6) 4NO−3 – 4ē → 2N2O + 5O2

2.57. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) K3PO4 Б) CuCl2 В) CaCl2 Г) CuSO4

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) калий 2) медь 3) кислород 4) хлор 5) водород 6) серная кислота

2.58. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза его водного раствора на инертном аноде.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CuSO4 Б) KF В) CuCl2 Г) KNО3

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) F2 2) O2 3) SO2 4) H2 5) Cl2 6) K

2.59. Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) MgCl2 Б) AgNO3 В) CuSO4 Г) Li2S

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) Mg 2) H2 3) Ag 4) Li 5) S 6) Cu

2.60. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) K3PO4 Б) CuCl2 В) KBr Г) Na2SO4

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) хлор 2) кислород 3) водород 4) серная кислота 5) фосфорная кислота 6) бром

2.61. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) AlCl3 Б) RbNO3 В) Hg(NO3)2 Г) CuCl2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Hg 2) HgO 3) Cu 4) H2 5) Rb 6) Al

2.62. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Mg(NO3)2 Б) Ba(ClO3)2 В) NaCl Г) MnSO4

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1)  H2 2) Mg 3) MgO 4) Ba 5) Na 6) Mn, Н2

2.63. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) CuBr2 Б) CuSO4 В) NaNO3 Г) Ba(NO3)2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) H2 2) Сu 3) Na 4) Ba 5) NO2 6) Br2

2.64. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) KCl Б) Na3PO4 В) Al(NO3)3 Г) AlCl3

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) K 2) Cl2 3)  H2 4) O2 5) Na 6) Al

2.65. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) KBr Б) Na2SO4 В) Сu(NO3)2 Г) CuCl2

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) Cl2 3) Br2 4) NO2 5) SO2 6) H2

2.66. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) K3PO4 Б) CuCl2 В) KCl Г) CuSO4

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) хлор 2) кислород 3) водород 4) серная кислота 5) фосфорная кислота 6) соляная кислота

2.67. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Hg(NO3)2 Б) CuSO4 В) NaBr Г) Ca(NO3)2

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) O2 2) Hg 3) Ca 4) H2 5) Cu

2.68. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) KCl Б) AlBr3 В) CuSO4 Г) AgNO3

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА 1) 2H2O− 4ē →  O2+ 4H+  2) 2H2O+ 2ē →  H2 + 2OH− 3) 2Cl−− 2ē →  Cl02 4) 2Br−− 2ē →  Br​02 5) 2NO​−3 − 2ē →  2NO2+ O2

2.69. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ А) Na2SO4 Б) AgNO3 В) RbBr Г) KF

ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) F2 2) N2 3) Br2 4) O2 5) SO2 6) H2

2.70. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ А) CuCl2 Б) AgNO3 В) K2S Г) NaBr

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3) металл 4) галоген 5) сера 6) азот

2.71. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

формула соли А) CuSO4 Б) K2S В) BaCl2 Г) Pb(NO3)2

продукт на аноде 1) водород 2) кислород 3) металл 4) хлор 5) сера 6) азот

2.72. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на инертных электродах.

2.73. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора гидроксида бария на инертных электродах.

2.74. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах.

2.75. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора гидроксида калия на инертных электродах.

2.76. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.

2.77. Напишите уравнения протекающих на катоде и аноде реакций и общее уравнение электролиза водного раствора азотной кислоты на инертных электродах.

2.78. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора серной кислоты на инертных электродах.

2.79. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах.

2.80. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах.

III. Составление уравнений химических реакций методом электронного баланса

3.1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + …  + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + … → КNO3 + КCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7  + … + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2(SO4)3 + …  + NaOH  →  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO4 + KClO3  + …  →  Fe2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cu + … +H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
РН3 + AgNO3 + …  → Ag + … + HNO3.
Определите окислитель и восстановитель.

3.10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO3 → NO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO3 + … → NO + … .

Определите окислитель и восстановитель

3.12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2S + HMnO4 → S + MnO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

3.14. CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2S + HClO3 → S + HCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HMnO4 →MnO2 + … + … .

Определите окислитель и восстановитель

3.17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + …  + H2SO4  I2 + NO + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

 .

Определите окислитель и восстановитель.

3.20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H2SO4 → I2 + H2S + …+… .

Определите окислитель и восстановитель.

3.21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4+ HCl → MnCl2 + Cl2 + …+ …

Определите окислитель и восстановитель

3.22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2O3 + …  + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2+ … + H2O → MnO2 + … + KOH.

Определите окислитель и восстановитель.

3.25. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

3.26. KMnO4 + NН3 → MnO2 + N2 + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.27. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KClO3+CrCl3+…→K2CrO4+…+H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.28. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + HClO4 + … →HNO3 + HCl.

Определите окислитель и восстановитель.

3.29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2O2 + …  + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

3.30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

3.33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + Н2О

Определите окислитель и восстановитель.

3.34. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaNO3 + Cu + … → … + Na2SO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.35. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+…+…

Определите окислитель и восстановитель.

3.36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI+…+H2SO4→I2+MnSO4+…+H2O

Определите окислитель и восстановитель.

3.37. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.38. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HClO3 → HCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.39. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

3.40. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3.41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

 .

Определите окислитель и восстановитель.

3.42. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I2 + K2SO3 +  … → K2SO4 + …+ Н2О.

Определите окислитель и восстановитель.

3.43 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Задания  по
теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Степени окисления серы и азота в (NH4)2SO3 соответственно равны 1) –2 2) +5 3) –3 4) +4 5) +6
2. Соединениями, в которых степень окисления углерода одинаковая, являются 1) Al4C3 2) Na2CO3 3) CH2Cl2 4) НCOОН 5) CH4
3. Высшую степень окисления сера проявляет в соединениях 1) SF6 2) S8 3) CaSO3 4) SО3 5) KHSO4 6) NaHS
4. Одинаковую степень окисления азот проявляет в соединениях 1) HNO2 2) N2O5 3) HNO3 4) NO2 5) NaNO3 6) Ca3N2 5. Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции.
	СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ФОСФОРА А)  P + Mg  Mg3P2 Б)  P + KClO3 → P2O5 + KCl В)  P2O3 + KOH → K2HPO3 + H2O 1)  является окислителем 2)  является восстановителем 3)  является как окислителем, так и восстановителем 4)  окислительно-восстановительные свойства отсутствуют

6.
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот
элемент проявляет в данной реакции.

7.
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот
элемент проявляет в данной реакции.

8.
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления
окислителя в ней.

9.
Установите соответствие между исходными веществами и свойством меди, которое
этот элемент проявляет в данной реакции.

10.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося
восстановителем в данной реакции.

11.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

12.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества,
между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и
сокращённое ионное уравнения этой реакции.