Подготовка к егэ по химии для преподавателей

Действующие нормативно-правовые акты, регламентирующие организацию образовательной деятельности в Российской Федерации предъявляют высокие требования к современному педагогу. Педагогические работники должны не только осуществлять свою деятельность на высоком профессиональном уровне, обеспечивая реализацию преподаваемой дисциплины в полном объёме, но и создавать комплекс условий для формирования готовности обучающихся к развитию и саморазвитию (с учётом их индивидуальных возрастных, психологических и физиологических особенностей), активизации их учебно-познавательной деятельности, применяя для этого педагогически обоснованные и гарантирующие Радикальное изменение приоритетов целей образования не могло не отразиться на основных требованиях к новому (современному) качеству образования. В новом законе «Об образовании» обозначена главная направленность федеральных государственных образовательных стандартов – это повышение качества образования. Решение этой проблемы связано с модернизацией содержания образования, оптимизацией способов и технологий организации образовательного процесса и, конечно, переосмыслением цели и результата образования.

Единый государственный экзамен стал частью профессиональной жизни учителя-химика. С помощью ЕГЭ выпускники могут самостоятельно оценить собственные возможности и выбрать дальнейший жизненный путь. Один из существенных факторов успеха Единого государственного экзамена – обеспечение качественного преподавания на протяжении всех лет обучения в школе, а также серьёзная подготовка к сдаче ЕГЭ. Отсюда и актуальность подготовки учащихся к ЕГЭ. ЕГЭ по химии – один из популярных экзаменов, результаты которого требуются при поступлении на многие специальности в учебные заведения РФ. 

Количество часов	72 часа
Форма обучения	заочная (дистанционная) При обучении применяются исключительно электронное обучение и дистанционные образовательные технологии
Программа обучения	Краткое описание Учебный план (72 ч.)
Расписание занятий	в удобное для вас время
Начало обучения	14 марта новые группы формируются каждую неделю
Выдаваемый документ	удостоверение о повышении квалификации установленного образца с защитой от подделки отправляется почтой России бесплатно
Образовательная лицензия	№Л035-01253-67/00192584 от 25.08.2017 г.
Срок обучения	от 8 дней до 3 месяцев при необходимости может быть продлен
Контроль усвоения знаний	промежуточное и итоговое тестирование
Требования к слушателям	среднее профессиональное (педагогическое) или любое высшее образование

Категория слушателей: педагогические работники организаций, осуществляющих образовательную деятельность по образовательным программам общего образования (учителя, имеющие или получающие высшее и (или) среднее профессиональное образование).

Цель курса – описание методических рекомендаций для учителя химии, который целенаправленно работает над достижением поставленных целей.

Задачи курса – дать представление об:

•    Основных классах неорганических соединений. Кислотах, солях, генетической связи между основными классами неорганических соединений.

•    Окислительно-восстановительных реакциях. Составлении уравнений ОВР. Методе электронного баланса.

•    Окислительно-восстановительных реакциях в органической химии. Методах ионно-электронного баланса.

•    Растворах. Качественной характеристике растворов. Растворимости.

•    Растворах и способах выражения концентрации растворов.

Название модулей, разделов, тем	Количество часов	Лекции	Самостоятельная работа	Выполнение теста
Модуль 1. Основные классы неорганических соединений. Часть 1
Классификация основных классов неорганических соединений. Вещества простые и сложные. Классификация оксидов. Оксиды по способу образования. Характер оксидов: основные, амфотерные, кислотные. Химические свойства оксидов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов. Классификация основания. Растворимые в воде основания и нерастворимые в воде основания. Химические свойства оснований.	12	2	9,5	0,5
Модуль 2. Основные классы неорганических соединений. Часть 2
Классификация кислот. Кислоты сильные и слабые. Кислоты-окислители и кислоты-неокислители. Общие химические свойства кислот. Окислительно-восстановительные свойства кислот. Классификация солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений на примере решения цепочки превращений.	12	2	9,5	0,5
Модуль 3. Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1
Что такое окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Теория ОВР. Понятие окислитель и восстановитель. Процессы восстановления и окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Прогнозирование продуктов ОВР. Составление уравнений ОВР. Сущность метода электронного баланса. Примеры составления реакций и уравнивание их методом электронного баланса.	12	2	9,5	0,5
Модуль 4. Окислительно-восстановительные реакции. Часть 2
Особенности определения степеней окисления в органической химии. Составление ОВР в органической химии. Сущность метода ионно-электронного баланса. Использования этого метода для составления ОВР в органической химии. Примеры использования данного метода.	12	2	9,5	0,5
Модуль 5. Растворы. Часть 1
Понятие растворы. Растворенное вещество и растворитель. Понятие: молекулярные, ионно-молекулярные и ионные растворы. Качественная характеристика растворов: насыщенный, ненасыщенный, разбавленный, концентрированный. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. Решение задач на растворимость.	12	2	9,5	0,5
Модуль 6. Растворы. Часть 2
Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация (молярность). Приготовление и смешивание растворов. Реакции, идущие в растворах. Правила решения различных типов задач с использованием понятия «концентрация раствора».	11	2	8,5	0,5
Итоговая аттестация	1
Итого	72

Ревдинский филиал

государственного бюджетного образовательного учреждения

среднего профессионального образования

«Свердловский областной медицинский колледж»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

для преподавателей

по подготовке к ЕГЭ по химии

060101 Лечебное дело

060604 Лабораторная диагностика

060501 Сестринское дело

Ревда

2012

УДК 371.214.1

ББК 74.262.4

Н 84

Носкова Л.Б. Методические рекомендации для преподавателей по подготовке к ЕГЭ, Ревдинский филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012. 12с.

методические рекомендации составлены в соответствии с ФГОС СПО специальностей 060101 Лечебное дело,060604 Лабораторная диагностика, 060501 Сестринское дело.

Методические рекомендации содержат примеры задач для подготовки к ЕГЭ.

©Носкова Л.Б., 2012

© Ревдинский филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012

© Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования

«Свердловский областной медицинский колледж», 2012

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цель рекомендации — помочь в подготовке обучающихся к успешной сдаче Единого государственного экзамена по химии.

Для успешной подготовки учащихся к ЕГЭ необходимо:   

1.Выявить число учащихся, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии.

2. Проанализировать содержание ЕГЭ по спецификации

3.Проанализировать учебно-методическое обеспечение (учебники, дополнительная литература, сбор­ники тестов, интернет-сайты) для подготовки учащихся к ЕГЭ.

4.Выявить уровень усвоения учащимися всех тем курса в процессе проведения пробного тестирования по материалам демонстрационной версии ЕГЭ.

5. Обеспечение целеполагания и мотивации учащихся.

5.1.Сформулировать задачи для учащихся по подготовке к ЕГЭ.

5.2. Обеспечить мотивацию деятельности учащихся.

6. Планирование деятельности учащихся по подготовке к ЕГЭ.

6.1.Составить календарно-тематическое планирование, отражающее темы занятий, их содержание, пе­речень основных знаний и умений, перечень обязательной номенклатуры. Календарно-тематическое планирование составляется с учетом количества часов и сроков, выделенных на подготовку к ЕГЭ.

6.2.Повторение материала рекомендуется осуществлять крупными тематическими блоками.

6.3. В процессе занятий рекомендуется не только повторение теоретических вопросов, но и практическая отработка материала.

6.4. При проведении занятий рекомендуется использование активных форм организации познавательной деятельности: диалоговых, групповых, практических и т.д.

7. Контроль и диагностика осуществляются на каждом занятии; по завершении повторения крупных блоков; всего учебного материала в целом.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ОРГАНИЗАЦИИ

ЗАНЯТИЙ С ОБУЧАЮЩИМИСЯ

       Важнейшим умением, которое выпускнику нужно проявить на экзамене — умение орга­низовывать свое время. Общая продолжительность работы составляет 180 минут. На каждое задание части А отводится 2-3 минуты, части В — до 5 минут, части С до 10 минут. Может воз­никнуть необходимость в отмене каких-либо ответов, а на это требуется определенное время. Участник экзамена не только должен решить задания, но и занести решения в чистовик, оставив время на их проверку (не менее 15 минут). Поэтому, приступая к решению теста, необходимо распределить время. Если почему-либо не удается дать ответ на вопрос задания, следует его пропустить. Потом можно будет вернуться к этому заданию и снова сделать попытку его вы­полнения.                                                   

Задания части А:

Например:

Раздел курса химии скорость химических реакций необходимо разобрать:

1) факторы влияющие на скорость химической реакции (концентрация, площадь поверхностного соприкосновения, катализатор, природа реагирующих веществ, температура)

2) факторы влияющие на смещение химического равновесия (давления для газообразных веществ, температура и концентрация).

Пример:

При выполнения задания с выбором ответа А обвести кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.

1. Скорость реакции азота с водородом понизится при:

1) уменьшении температуры

2) увеличении концентрации азота

3) использовании катализатора

4) увеличении концентрации водорода

2. На смещение химического равновесия в системе N₂+3H₂↔2NH₃+Q не оказывает влияния

1. понижение температуры

2. повышения давления

3. удаление аммиака из зоны риска

4. применение катализатора

3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе:

1. СО_(г)+Сl_2(г)=СОСl_2(г)

2. СО_2(г)+С_(тв)=2СО_(г)

3. 2СО_(г)+О_2(г)=2СО_2(г)

4.С_(тв)+О_2(г)=СО_2(г)

Т.к. объемы твердых соединений берутся за ноль.

При выполнении заданий части В многие выпускники невнимательно читают реко­мендации перед блоками заданий. Так, ответом к заданиям части В1-В10 является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби не­обходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образца­ми.

Задания В1-В8 оцениваются двумя баллами. Если одна цифра в приведенной последо­вательности не является верной, такой ответ оценивается 1 баллом. Две неверные цифры в от­вете оцениваются 0. Особенно необходим анализ приведенных данных при выполнении заданий, В 5 в которых ответы содержат массивы информации (названий веществ, формул). Если одно вещество, ука­занное в этом массиве, не подходит, не следует проверять (анализировать) остальные.

Пример:

1.Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) гидроксид калия 1) CO₂,Ca

Б) кислород 2) ZnO, HCl

В) хлор 3) Cl₂, NaOH

Г) фосфор 4) Kl, HBr

5) H₂SO₄,Ag

А	Б	В	Г
2	4	4	3

2. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Al (OH)₃+NaOH _{(водн.р-р)} 1) NaAlO₂

Б) Al(OH)₃+Na₂O ^{сплавл.} 2) Na₃ [Al(OH)₆]

В) Al(OH)₃+KOH ^{сплавл.} 3) KAlO₂

Г) Al(OH)₃+Na₂CO₃ ^{сплавл.} 4) K₃[Al(OH)₆]

А	Б	В	Г
21	1	3	1

Следует помнить, что ответом к заданиям В6-В8 является последовательность трех цифр (а не двух или четырех), которые должны быть записаны в порядке возрастания без пробелов и других символов. В том случае, если номера записаны верные, но не в порядке воз­растания (например, не 246, а 426),выпускник лишится так необходимого ему балла.

Например: Ответами к заданиям (В4-В5) является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов №1 без пробелов и других символов.

В4 Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют:

1) этан 4) аланин

2) пропен 5) муравьиная кислота

3) бензол 6) -аминопропионовая кислота

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

Ответ: 246.

В5 Метаналь может реагировать

1) N₂ 4) C₆H₅CH₃

2) Ag[(NH₃)₂]OH 5) Na

3) C₆H₅OH 6) H₂

Ответ: 236.

(Запишите цифры в порядке возрастания)

В структуре экзаменационной работы задания с развернутым ответом самые малочис­ленные (их только 5 в каждом варианте работы) и относятся к заданиям высокого уровня слож­ности. Они ориентированы на проверку достаточно сложных элементов содержания по общей, неорганической и органической химии. Выполнение этих заданий предполагает применение знаний в новой ситуации для:   

—  объяснения причин многообразия веществ и химических явлений; обусловленности свойств и применения веществ их составом и строением, взаимного влияния атомов в молеку­лах органических соединений; взаимосвязи неорганических и органических веществ; сущности и закономерности протекания всех видов окислительно-восстановительных реакций;

—  проведения расчетов по уравнениям химических реакций и по определению молеку­лярной формулы веществ.  

Содержание этих заданий во многих случаях ориентирует учащихся на использовании различных способов их выполнения. Тем самым выбранный способ выполнения задания может выступать в качестве показателя способности выпускника к осуществлению творческой учеб­ной деятельности.

Не выходя за пределы «Обязательного минимума содержания образования по химии», задания с развернутым ответом предусматривают одновременную проверку усвоения несколь­ких (двух или более) элементов содержания из содержательных блоков «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». Комбинирование проверяемых эле­ментов содержания в этих заданиях осуществляют таким образом, чтобы уже в их условии про­слеживалась необходимость последовательного выполнения нескольких взаимосвязанных дей­ствий, выявления причинно-следственных связей между элементами содержания, формулиро­вания ответа в определенной логике и с аргументацией отдельных положений. Отсюда стано­вится очевидным, что выполнение заданий с развернутым ответом требует особого внимания к оформлению самого ответа на вопросы, сформулированные в условии.

И, наконец, важно отметить, что выполнение заданий с развернутым ответом требует от выпускника обдумывания многих вопросов, умения применять знания в незнакомой ситуации, последовательно строить ответ, делать выводы и заключения, приводить аргументы в пользу высказанной точки зрения и т.п.

Все перечисленные выше особенности заданий с развернутым ответом позволяют сде­лать вывод о том, что они предназначены для проверки владения умениями, которые отвеча­ют наиболее высоким требованиям к уровню подготовки выпускников и могут служить эф­фективным средством дифференцированного оценивания достижений каждого из них.

В задании С1 необходимо не просто расставить коэффициенты в уравнении окислитель­но-восстановительной реакции, но и завершить его, т.е. вставить пропущенные формулы.

Например:

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

5P₂H₄ + 14HIO₃  10H₃PO₄ + 7I₂ + 2H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K₂Cr₂O₇ + 14HI  2CrI₃ + 3I₂ +2KI+ 7H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Особое внимание учащихся следует обратить на поведение окислителя — перманганата калия КМnО4 в различных средах. Это связано с тем, что окислительно-восстановительные ре­акции в КИМах встречаются не только в заданиях С1 и С2. В заданиях СЗ, представляющих це­почку превращений органических веществ нередки уравнения окисления-восстановления. В школе часто окислитель записывают над стрелкой как [О]. Требованием к выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех исходных веществ и продуктов реак­ции с расстановкой необходимых коэффициентов.

Пример:

1) 3СН₂=СН-СН₃ +2KMnO₄+4H₂O 3CH₃-CH(OH)- CH₂(OH)+2KOH+2MnO₂

2) СН₂=СН-СН₃ + 2КМnО₄ + ЗН₂SО₄ СО₂ + СН₃СООН + 2МnSО₄ + К₂SО₄ + 4Н₂О

Следует обратить внимание на то, что в первом случае реакция окисления пропилена перманганатом калия протекает в нейтральной среде, что не приводит к разрыву двойной связи, образуется гликоль (двухатомный спирт). Окисление же пропена сильным окислителем — перманганатом калия в кислой среде — приводит к разрыву двойной связи и об­разованию СО₂ и уксусной кислоты.

Пример:

5(СН₃)₂С=СН-СН₃ + 6КМnО₄ + 9Н₂SО₄ 5(СН₃)₂С=О +5СН₃СООН + 6МnSО₄ +ЗК₂SО₄ + 9Н₂О

Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит углеводородный за­меститель (например, 2-метилбутен-2), то при его окислении происходит образование кетона.

Расчетные задачи С4 предполагают проверку умения выпускников решать задачи, в ко­торых одно из исходных веществ дано в избытке. При определении избытка исходного вещества необходимо обратить внимание на стехиометрические коэффициенты и учесть их при определении того вещества, которое находится в избытке. Расчет массовой доли вещества в растворе после реакции рационально проводить с ис­пользованием закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе ве­ществ после реакции. При этом следует учитывать, что продукты реакции могут покидать сфе­ру реакции в виде осадка или газа.

Пример:

1. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20 % раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

HCOO+KOH=HCOOK+H₂O

CH₃COOH+KOH = CH₃COOH+H₂O

m_р-ра =35*1,2=42 г

m _кон =42*0,2=8,4 г = 8.4/56= 0.15 моль

Пусть масса (CH₃COOH) равна m

(HCOOH)+ (CH3COOH) = 0,15 моль M(HCOOH)= 46 г/моль

m/60+ (7,6-m)/46=0,15 М(CH3COOH)= 60 г/моль

m=3,0 г (CH₃COOH) в исход.смеси

(CH3COOH)= 3,0 : 7,6= 0,395 39,5 %

Задание С5 предполагает проверку знания выпускниками общих формул классов орга­нических соединений, умение записывать уравнения реакций в общем виде и производить рас­четы, связанные с определением молекулярной формулы. Большое количество ошибок при вы­полнении задач С5 связано с неверным определением общей формулы дигалогенопроизводных, галогенопроизводных углеводородов. Экзаменуемые путают реакции галогенирования и гидрогалогенирования алкенов.

Пример:

1. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида.

СnH₂nO+2Сu(OH)₂ Cu₂O+H₂O+CnH₂nO₂ М (Cu₂O)= 144 г/моль

 (СnH₂nO) = (Cu₂O) М (СnH₂nO) = 14n+16

5,8 / (14n+16) моль=0,1 моль (Cu₂O)=14,4/144=0,1 моль

n=3  (СnH₂nO) =5,8 / (14n+16) моль

Для отработки учебно-организационных умений рекомендуется часть самостоятельных или контрольных работ оформлять используя принцип ЕГЭ: А) задания с выбором ответа; В) набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби не­обходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образца­ми; последовательность трех цифр; С) задания с развернутым ответом.

Пример: (контрольная работа по теме «Углеводороды»

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1-А13) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Часть А

А1. Какие из перечисленных веществ являются гомологами метана

1. C₂H₂

2. C₃H₆

3. C₄H₁₀

4. C₅H₁₀

А2. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

1. 2-метилбутен-1

2. пентен-2

3. пропин

4. бутан

А3. Длина связи углерод – углерод в алканах равна

1. 0,154 нм

2. 0,140 нм

3. 0,132 нм

4. 0,120 нм

А4. Назовите соединения CH₃-C(C₂H₅)=C(C₂H₅)-CH₂-CH₃

1. 3-этил-4метилгексен-3

2. 2,3-диэтилпентен-2

3. 3-метил-4-этилгексен-3

4. 2,3-диэтилпентен-3

А5. При взаимодействии пропилена с водой образуется

1. пропанол-1

2. пропанол-2

3. пропаналь

4. 2-метилпропанол

А6. Межклассовыми изомерами являются

1. алканы и алкены

2. алкены и циклоалканы

3. алкадиены и алкены

4. алканы и алкины

А7. Является гомологом этина

1. C₄H₆

2. C₅H₁₀

3. C₃H₈

4. C₂H₄

А8. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются:

1. CH₄+Cl₂ и C₂H₂+Cl₂→

2. CH₃COONa+HCl → и C₆H₆+Br₂

3. H₂SO₄+Zn → и H₂SO₄ + CuO →

4. C₈H₁₈ и C₂H₆ + Cl₂

А9. С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ:

1. этилен и бензол

2. бутадиен-1,3 и бутан

3. этан и этен

4. бутин-1 и пентадиен-1,3

А10. Определите вещество В в следующей цепочке превращений:

CH₂-CH=CH₂ A Б B.

1. 1,2-дипромпропан

2. пропен

3. пропан

4. пропандиол-1,2

А11. В ходе реакции Лебедева бутадиен-1,3 получают из

1. этанола

2. этилена

3. бутана

4. бутена-1

А12. При гидратации пропина образуется

1. пропанол-1

2. пропанол-2

3. пропанон

4. пропаналь

А13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O+1452 кДж, при сгорании 16 г метанола выделится:

1. 181,5 кДж

2. 363 кДж

3. 726 кДж

4. 1452 кДж

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1-В4) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться)

В1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием его гомологического ряда

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
а) C6H5 — CH2-CH3	1. алкадиены
б) C6H5-C(CH3)2-CH2-CH3	2. алканы
в) CH2=C=CH-CH3	3. арены
г) CH3-CC-CH3	4. алкены
	5. алкины
А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2-В4 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти выбранные цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

В2. Для пропена характерны:

1. наличие в молекуле сопряженной электронной системы

2. sp²-гибридизация всех атомов углерода

3. реакция замещения

4. обесцвечивания раствора MnO₄

5. горючесть

6. хорошая растворимость в воде

Ответ: ______________________

В3. Толуол вступает в реакцию с

1. аммиаком

2. хлороводородом

3. хлором при освещении

4. аммиачным раствором оксида серебра

5. хлором в присутствии катализатора AlCl₃

6. хлорэтаном в присутствии катализатора AlCl₃

Ответ:________________________

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

В4. И для этилена, и для ацетилена характерны:

1. взаимодействие с оксидом меди (II)

2. наличие σ и π-связей в молекулах

3. sp²— гибридизации атомов углерода в молекуле

4. реакция гидрирования

5. горение на воздухе

6. реакции замещения

Ответ:____________________________

(Запишите выбранные цифры в порядке возрастания).

Часть С

С1. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по кислороду 1,312 получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды.

Определите молекулярную формулу углеводорода.

С2. Осуществите превращения:

CaC₂ →C₂H₂ →C₂H₃Br→C₂H₄Br₂ →C₂H₂ →CH₃-CH = O.

C3. Для нитрования 18,4 г толуола взято 50 г раствора азотной кислоты, содержащего 94,6% (по массе) кислоты. Определите массу полученного тринитротолуола, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически.

Пример:

Контрольная работа «Неметаллы» 11 класс

Задания уровня А

Инструкция для учащихся. При выполнении заданий уровня А (часть 1) нужно поставить знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного ответа
А1	Электронная конфигурация 1s22s22p2 соответствует частице O2- O2+ C2+ C2-
А2	В ряду элементов азот  кислород  фтор увеличивается 1) атомный радиус 2) число неспаренных электронов в атоме 3) число s-электронов в атоме 4) электроотрицательность
А3	Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна -1 +2 0 +4
А4	Какой из перечисленных металлов не реагирует с концентрированной серной кислотой? медь цинк кальций железо
А5	В какой из приведенных пар оба вещества реагируют с разбавленной серной кислотой? сера и оксид серы (IV) медь и гидроксид меди оксид меди (II) и хлорид меди (II) оксид меди (II) и гидроксид бария
А6	В качестве реагента на сульфат-ион можно использовать раствор, содержащий катионы Ba2+ H+ Cu2+ Fe2+
А7	Cтепень окисления азота может быть равна +1 — 4 +6 +7
А8	Сравните устойчивость водородных соединений азота и фосфора Водородное соединение азота более устойчиво Водородное соединение азота менее устойчиво оба соединения неустойчивы оба соединения одинаково устойчивы
А9	Верны ли следующие суждения о сере? А. Сера легко взаимодействует с хлором и фтором Б. Продукт взаимодействия кислорода и серы имеет формулу SO2 верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны
А10	Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет кремнезем SiO2 оксид натрия Na2O оксид углерода (II) СО белый фосфор Р4
А11	Верны ли следующие суждения о серной кислоте? А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам. Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро. верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны
А12	Общим свойством азота и кислорода является: легкость взаимодействия с фтором образование молекулярной кристаллической решетки в твердом состоянии высокие температуры плавления и кипения проявление высшей валентности, равной номеру группы
А13	Азотная кислота 1) относится к довольно слабым электролитам 2) разлагается при хранении и при нагревании 3) не растворяет металлическую медь 4) получается в промышленности из нитратов
А14	При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке 20 л водорода 10 л водорода 10 л кислорода 20 л кислорода
А15	В системе SO2 (газ) + Cl2 (газ)  SO2Cl2(газ) +Q смещение равновесия в сторону продукта реакции будет происходить при увеличении температуры увеличении давления увеличении концентрации SO2Cl2 уменьшении концентрацииSO2
А16	И сера, и кислород легко окисляются фтором образуют фториды состава ЭF6 образуют водородные соединения ЭH2 при нагревании взаимодействуют с бромом

12

Муниципальное
образовательное учреждение

Шараповская
средняя общеобразовательная школа

Система
работы учителя по подготовке учащихся к ЕГЭ по химии

Выступление
на заседании РМО учителей естественных дисциплин

Подготовила:
учитель биологии и химии

А.И.
Каравашкина

Февраль
2015 г.

   Учащиеся
нашей школы принимают участие в  ЕГЭ по химии  с 2009 года. За это время
сложилась собственная система работы по подготовке  выпускников средней школы к
экзамену. Она включает в себя следующие направления:

Направления 
педагогической деятельности по подготовке к ЕГЭ по химии учащихся  11 классов

-ежегодное изучение демоверсий,
спецификации и кодификатора, списка рекомендуемой литературы, методических
рекомендаций НИРО, анализа результатов ЕГЭ по химии на федеральном и
региональном уровне.

-участие по данной теме в вебинарах
кафедры естественно-научного образования НИРО 

— оформление в кабинете стенда, папок 
«Готовимся к ЕГЭ по химии»

— формирование в кабинете химии
систематизированной картотеки тематических заданий  с ответами  

— использование интернет-ресурсов и
медиатеки кабинета

— пробные экзамены

-работа с бланками ЕГЭ

-диагностические работы и контрольные
работы по темам школьного курса химии в формате ЕГЭ

-обобщающие лекции по темам школьного
курса химии

— элективные и факультативные курсы

-практические  работы и лабораторные опыты
как необходимое условие подготовки учащихся к выполнению задания части С

-особые подходы к обучению решению
химических задач

   Неотъемлемой частью   работы учителя по
подготовке выпускников к ЕГЭ является изучение документации:
спецификации, кодификатора, демоверсии по предмету, что позволяет выявить
изменения в КИМах текущего года.

Изменения в ЕГЭ по химии в 2015 году по
сравнению с 2014 годом следующие:

1.     Изменена
нумерация заданий: она сквозная –с 1по 40. Работа состоит теперь не из трёх
частей А,В,С, а из двух: части 1, в которой объединены задания бывшей части А и
В и части 2, требующей развернутого ответа (бывшей части С).

2.     Уменьшено
число заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий.

3.      Изменена
форма записи ответа на каждое из заданий 1-26: в КИМ 2015 г. требуется
записывать цифру, соответствующую номеру правильного ответа.

4.     Максимальный
балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 года составляет 64
(вместо 65 баллов в 2014 году).

5.     Изменена
система оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества.
Максимальный балл за его выполнение – 4  балла.

   Работу по
подготовке к ЕГЭ по химии в 11 классе начинаю с разработки тематического
планирования. 50% уроков посвящаются изучению материала 11 класса, 50%
рассчитаны на повторение. Приоритетные направления подготовки выбираю с учётом
аналитических материалов по результатам ЕГЭ предыдущего года на уровне
федеральном, региональном, школьным. Анализ   показывает, что у учащихся 
вызывают затруднения  химические свойства веществ как органических, так и
неорганических.  

ЗаданиеВ5:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
которых это вещество может взаимодействовать. 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) O2 Б) CO2 В) Zn(OH)2 Г) KI	1) C, ZnS, FeO 2) HCl, Na2O, NaOH 3) Br2, AgNO3, (CH3COO)2Pb 4) Mg, NaOH, CaO 5) S, Na3PO4, HCl

   Статистические данные анализа
ЕГЭ 2014 года показывают, что средний процент выполнения   заданий В 5 составляет
34%.   Решение подобных  заданий требует
применения знаний не только об общих свойствах вещества как представителя
определённого класса веществ, но и специфических свойств конкретного
неорганического вещества» — сказано в методических рекомендациях по некоторым
аспектам совершенствования преподавания химии на основе анализа типичных
затруднений выпускников при выполнении заданий ЕГЭ.(Снастина, Каверина).

  Глубокой ошибкой учителя при
организации подготовки к ЕГЭ, на мой взгляд, является  такой подход, при
котором   заданий данного типа из вариантов ЕГЭ без предварительного повторения
свойств неорганических веществ. В  этом  случае учитель  станет простым
транслятором правильных ответов на фоне кажущейся активной работы по подготовке
к экзамену, но её эффективность будет крайне низкой. Нужна целенаправленная
подготовка и приступать к выполнению заданий такого рода ранее, чем в
мае-апреле просто нецелесообразно.

Неорганических
веществ достаточно много.  Поэтому  провожу уроки или факультативные занятия по
таким темам:

Тема
«Галогены» в заданиях ЕГЭ

Тема 
«Щелочные металлы» в заданиях ЕГЭ

Тема
«Тема «Подгруппа углерода» в заданиях ЕГЭ

   К таким урокам разрабатываю
тренировочные, контрольные и домашние  задания, здесь же присутствует
теоретический материал и химический эксперимент.  Задания содержат: цепочки
превращений, расчётные задачи, установление соответствия между правой и левой
частями уравнений, расстановку коэффициентов методом электронного баланса. К
каждому уроку получается своеобразная рабочая тетрадь с избыточным количеством
заданий, что позволяет организовать работу учащихся в индивидуальном темпе.
Для  разработки таких уроков используется открытый банк заданий на сайте ФИПИ,
пособие, разработанное кафедрой НИРО. Специфика таких учебных занятий   состоит
в том, что за короткий промежуток времени приходится охватывать огромный объём
теоретического материала и отдавать предпочтение виртуальному эксперименту.

 Практически по всем темам 11 класса
контрольные работы составлены в формате ЕГЭ: «Периодический закон», «Строение
вещества», «Химические реакции». По разделу «Вещество» провожу три контрольных
работы-  по темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические вещества».

 Почти на каждом уроке в 11 классе организую
10-ти минутную работу по повторению, предусматривающую выполнение учащимися 10
заданий по пройденному материалу  из вариантов ЕГЭ 2015 года по следующей
схеме:

1 урок – задания №1-№10

2 урок-задания №11-21  и т.д.

 Такие мини-диагностические работы
позволяют выявлять «проблемные» поля у каждого учащегося и выстраивать
индивидуальные образовательные маршруты. 

Направления
педагогической деятельности  по подготовке к ЕГЭ по химии учащихся 8-10 классов

— отбор содержания изучаемого материала

— контрольные работы в формате ЕГЭ

-включение в структуру урока заданий ЕГЭ

  Успех по подготовке к ЕГЭ по химии во
многом зависит от того, насколько методически грамотно учитель  заложил у
учащихся фундамент химических знаний в 8 классе. Поэтому  при изучении
важнейших классов неорганических соединений уделяю особое внимание формированию
умений составлять формулы веществ, для этого на каждом уроке во 2 и 3 четверти
провожу пятиминутки по работе с тренажёрами, тренировочными карточками,
химические диктанты. При этом широко использую само- и взаимопроверку в целях
повышения ответственности учащихся за результаты выполнения работы, развития
«химической зоркости».  Считаю, что добиться высокой мотивации к изучению
предмета (а следовательно, иметь учащихся, выбравших химию) можно  через 
ориентацию на осознанное восприятие учащимися учебного материала. Ведь давно известна
аксиома: ученику интересно то, что ему понятно. Поэтому к уроку  произвожу
тщательный отбор  содержания, стремлюсь преподнести его в привлекательной для
учащихся  форме, немало времени отвожу на продумывание логики  построения
урока.

  Глубоко убеждена, что каждый его этап
должен  иметь  познавательную ценность и обусловленность.  Всё это вместе со
схемами-опорами, самостоятельно сформулированными учащимися выводами,
словесно-логическими взаимосвязями, практико-ориентированными заданиями делает
урок целостным, а знания учащихся системными. В выстроенной самим учащимся
системе легче выявить и восполнить пробелы, отыскать необходимое для решения
практической задачи знание. Все эти практические приёмы вытекают из
теоретических основ компетентностного подхода к обучению, в основе которого
лежит утверждение, что в современных условиях на первое место выступает не само
знание, а умение применить его на практике.

 Стремясь повысить практическую
направленность уроков химии, отхожу от традиционного  принципа обучения «от
теории к практике». Например, при изучении химических свойств и способов
получения нового класса углеводородов в 10 классе в начале урока предлагаю не
изучить теоретический материал по учебнику, а осуществить цепочку превращений,
используя учебник как источник новых знаний. В этом случае теоретический
материал оказывается актуальным, востребованным, в большей степени значимым, а
знания приобретаются в ходе  активной  деятельности.

  Особую роль в системе подготовки к ЕГЭ
отвожу химическому эксперименту —  реальному или виртуальному. За годы
работы убедилась в том, что практически любой  эксперимент может быть
преподнесён учащимся в проблемном ключе, поэтому   крайне редко использую
эксперимент  как  иллюстрацию сказанного или прочитанного в учебнике.
Эксперимент-это  индуктор, предмет дискуссии, познавательная задача, проблемный
вопрос   или наоборот — ответ на него, источник знаний.

  Возвращаясь к вопросу о затруднениях, с
которыми сталкиваются учащиеся на ЕГЭ при выполнении заданий на знание
химических свойств веществ (и в особенности специфических), отмечу, что от
выпускников требуется знание качественных реакций, что подтверждает, например,
задание № 32 демоверсии 2015 года.

Задание. Установите
соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно
различить.

ФОРМУЛЫ  ВЕЩЕСТВ	РЕАГЕНТ
А)  NH3(р-р) и H2O Б) KCl и NaОН  В) NaCl и CaCl2 Г) FeCl3 и MgCl2	1) HCl 2) KI  3) HNO3 4) KNO3 5) CuSO4

  
Поэтому
на уроках в 9 классе часто решаем практические задачи на распознавание веществ,
находящихся в пробирках без подписей, которые якобы перепутал или забыл
подписать лаборант, случайно перепутал учитель или ученик.  Подобная форма
преподнесения  задания является привлекательной для девятиклассников, носит
практико-ориентированный характер. Задание   способствует   повторению
качественных реакций на неорганические вещества, новые знания включаются в
систему ранее полученных.

  Невозможно
добиться успеха на экзамене без сформированного в 8-9 классах  умения решать
задачи. Для его формирования отвожу специальные уроки. Уже в 8 классе по
теме «Массовая и объёмная доли компонентов смеси» предлагаю задачи на
разбавление, концентрирование и смешивание растворов. Стремясь к пониманию
учащимися сущности решаемых задач, осознанности, разрабатываю задачи
взаимообратные, предоставляю учащимся  возможность работать в индивидуальном
темпе, сравнить свой вариант решения с образцом, самостоятельно находить  ошибки.
Предлагаю  разные  способы нахождения массы чистого вещества по известной
массовой доле примесей, массы или объёма продукта по массовой (объёмной ) доле
выхода – по формуле, по пропорции.   Тем самым реализую индивидуальный подход.

   Таким образом,
главной задачей учителя по подготовке выпускников средней школы к ЕГЭ по химии
я считаю организацию системы повторения ранее изученного материала на
основе заданий в формате ЕГЭ,  структурированных по тематическому принципу.
Вместе с учащимися мы пришли к выводу: путь к успеху на ЕГЭ по химии начинается
в 8 классе, а не в 11.

Сделали подборку из 25 полезных ресурсов для подготовки к ЕГЭ по химии. Среди них: базовые сайты, youtube-лекции, учебники и приложения. Все ресурсы бесплатные, без регистрации и смс.

Друзья, на связи «Сотка».
Онлайн–школа, которая подготовила к ЕГЭ более 63000 учеников👇

Сайты:

Видеолекции:

Приложения:

🗿Бонус:

Подготовка к ЕГЭ по химии: базовые сервисы

Прежде чем приступим к рассмотрению основных ресурсов для подготовки к ЕГЭ по химии — остановимся на базовых сайтах. Базовыми они называются потому, что будут актуальны для любого ученика, который сдает ЕГЭ. Вне зависимости от выбранного предмета.

Подготовка к ЕГЭ по химии: сайты

Подготовка к ЕГЭ по химии: видеолекции

Подготовка к ЕГЭ по химии: приложения

Советы для успешной подготовки к ЕГЭ по химии:

Теперь когда вы знаете так много полезных сервисов для подготовки к ЕГЭ по химии, может возникнуть вопрос:
— «в каком порядке начать изучение материала? С какого ресурса начать?

Простые, но действенные советы от онлайн-школы «Сотка»👇

Ресурсы для подготовки по другим предметам

🗣Уверены, что это далеко не полный список полезных сайтов для подготовки к ЕГЭ по химии, поэтому будет рады, если вы поделитесь своими рекомендациями в комментариях👇

Эффективные приемы подготовки к ЕГЭ по химии

Автор: Пащенко Вячеслав Сергеевич

Организация: МБОУ СОШ №2

Населенный пункт: Ростовская область, г. Батайск

Как показывает опыт, готовиться к итоговой аттестации ученик начинает за год до проведения экзамена, в лучшем случае за два. Поэтому преподаватель должен грамотно организовать учебно-познавательную деятельность учащегося. Необходимо подобрать важные, ключевые моменты, на которых основываются составители контрольных материалов. С чего лучше начать подготовку выпускника к ЕГЭ по химии? Прежде всего, на первом занятии проводится проверка усвоенных (остаточных) знаний. По результатам проверки на каждого учащегося составляется индивидуальный план. У каждого ученика имеются свои слабые места, поэтому и акценты будут расставлены по-разному. В каждом разделе химии выделяются блоки, группируются темы. В зависимости от сложности тем, при подготовке следует выделять разное количество часов. Например, в блоке «Теоретические основы химии» темы «Современные представления о строении атома», «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Химическая связь и строение вещества» повторяем на одном занятии, на такие темы как «Свойства простых веществ и образованных ими соединений» необходимо выделить больше часов, так как это очень объемный материал, требующий от учащихся глубоких знаний о свойствах веществ и их соединений. На первом же занятии нацеливаем детей на то, что химию зубрить не надо, её нужно понимать, видеть закономерности и тогда знания выстраиваются в систему. Если ученик знает законы и правила, он может предсказать и описать свойства незнакомого вещества. Подготовка к экзамену осуществляется по индивидуальным образовательным траекториям учащихся. Весь материал разбивается по блокам: 1. Теоретические основы химии 2. Неорганическая химия 3. Органическая химия 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь. Исходя из строгой структуры содержания образовательных траекторий, становится возможной подготовка по пяти основным направлениям: − подготовка по блокам содержания (для учащихся с высоким уровнем подготовки (от 60% на пробном тестировании) и планирующим занятия за 1-2 года до экзамена); − подготовка по вопросам ЕГЭ двух частей (для учащихся со средним уровнем подготовки (30-60%) и планирующим занятия менее чем за год до экзамена); − подготовка к первой части (для учащихся с низким уровнем подготовки и большими пробелами в знаниях); − подготовка ко второй части (для тех, кто отлично справился с подготовкой к первой части); − комбинированная подготовка к ЕГЭ (как правило, её реально осуществить только с учащимися, планирующими занятия за 2 года до экзамена). Сюда включена подготовка по блокам содержания и подготовка по вопросам всего контрольного материала Подготовку к экзамену по химии со школьниками с низким и средним уровнями подготовки считаем целесообразным начинать с тем «Основные понятия химии. Номенклатура неорганических и органических веществ». С сильными школьниками, при этом, лучше идти дедуктивным путём, т.е. начинать повторение с тем «Строение атома. Химическая связь». Особое внимание обращаться на следующие темы: основные классы неорганических веществ; окислительно-восстановительные реакции, электролиз; реакции в растворах электролитов, гидролиз; химическая кинетика и химическое равновесие. Из опыта работы могу выделить основные проблемы у выпускников при подготовке к ЕГЭ:

1. По программе базового уровня недостаточно количество часов для успешной сдачи экзамена;

2. Трудности при проведении практической части (реактивы, оборудование не все имеются в достаточном количестве);

3. Нерациональное распределение времени при выполнении заданий;

4. Учащиеся, которые выбрали предмет «Химия» в формате ЕГЭ, имеют разный уровень подготовки; 62

5. Слабые знания по физике и математике. Очень многие родители и сами учащиеся почему-то считают, что подготовка к ЕГЭ – это натаскивание на тесты. Считаем, что это самая большая ошибка. Безусловно, необходимо отрабатывать имения решать тестовые задания, но, не имея прочных теоретических знаний выполнение тестовой части невозможно. Натаскивание на тесты – это просто тренировка интуиции. Те дети, у которых хорошие знания предмета, обязательно хорошо сдадут ЕГЭ. На самом деле, нет ничего необычного в том, как готовить школьников к ЕГЭ. Не надо этого бояться. Если учитель хорошо знает, объясняет и любит свой предмет, умеет его преподнести, то обязательно сможет подготовить и к ЕГЭ по своему предмету. С чего следует начать? Первое занятие следует посвятить знакомству со структурой КИМа, ценой каждого задания, с правилами распределения времени при выполнении экзаменационных заданий. Проводится входная диагностическая работа, при проверке которой вырисовывается уровень знаний обучающегося. Такая же работа проводится регулярно после изучения тем или блоков. Проводится диагностика качества знаний. Это дает возможность выпускнику получить информацию, необходимую для принятия продуктивных решений. Диагностика как аналитико-оценочная деятельность включает механизмы саморазвития, предоставляет возможность стратегического прогнозирования конечного результата. Ученик сам видит, как изменяется уровень его подготовки. На первом занятии даётся ряд советов:

Совет 1. Освойте химический язык: Карбонат, нитрат, хлорат. Что у них общего? Чем сульфит отличается от сульфида? А хромат – от дихромата? Правила составления формул и названий в химии – универсальны. Каждый суффикс или префикс соответствует определенной формуле. Зная этот язык, вы по названию определите класс вещества и сможете описать его свойства.

Совет 2. Три главные таблицы – ваши официальные шпаргалки на экзамене. На экзамене по химии выдаётся три справочных таблицы: таблица Менделеева, таблица растворимости и ряд активности металлов. 70% всей химической информации можно получить из этих таблиц, если уметь ими пользоваться. Моя задача – научить находить ответы в этих таблицах. Анализировать их.

Совет 3. Подтяните математику. Если у вас не получаются задачи по химии – возможно, проблема с математикой? Задачи первой части на проценты, сплавы, растворы необходимо отработать до автоматизма.

Совет 4. Ничего не принимайте на веру. Задавай вопросы. Если учащийся не понимает, – нет смысла зубрить или просто конспектировать материал. Толку никакого не будет. Нужно постоянно 63 задавать вопросы себе и другим. Только таким способом можно добиться успеха. Необходимо уметь искать ответы в книгах, у учителя, на химических сайтах в интернете. Если ученик вежливо слушает и не задаёт вопросов – значит, занятие проходит впустую.

Совет 5. Уделяйте повторению теоретического материала каждый день 20-30 минут. Помните! Не зубрить, а именно читать, осмысленно анализировать. Чередуйте чтение с выполнением тестовых, демонстрационных вариантов. Выбирайте для этого время, когда вам ничто не мешает сосредоточиться. Хочется остановиться ещё на одном вопросе при подготовке к итоговой аттестации по химии – умение решать качественные экспериментальные задачи. При решении таких задач происходит самообразование учащихся, актуализация необходимых знаний, построение плана работы, анализ эксперимента, подведение итогов. Ведь не секрет, что открытие, которое ученик делает сам, гораздо лучше запомнятся, а это приведет к повышению положительного эмоционального настроя и уверенности в своих силах. Эффективные методы и формы подготовки, учащихся к успешной сдаче экзамена по химии: Бесплатные On-line тесты ГИА 11 класс Различные пособия для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ Интерактивные тесты на http://nsportal.ru/ Видеоуроки для подготовки к ГИА. Большой материал по подготовке к ЕГЭ размещен на Интернет ресурсах http://www.fipi.ru/, http://reshuege.ru/, http://egeigia.ru/ сайт СтатГрад Крайне эффективной становится работа накануне экзамена. Она выстраивается следующим образом: в преддверии экзамена проводить ежедневные консультации в течение 5 дней по 1 часу. На них выпускники смогут получить последние наставления, советы, прояснить те вопросы, которые представляют наибольшую трудность.

В заключении хотелось бы отметить, что наиболее эффективными формами, методами и приемами по подготовке к ЕГЭ по химии являются следующие: − работа заданиями в форме тестов; − дифференцированный подход в обучении и подготовке; − индивидуальные занятия, консультации, обзорные уроки; − формирование у учащихся на уроках химии умений, навыков, развитие компетенций, необходимых для успешной сдачи ЕГЭ; выполнение диагностических работ после изучения каждой темы с помощью тестирования, тренажеров по ЕГЭ; − решение максимально возможного количества тестов – вариантов ЕГЭ с последующим анализом допущенных ошибок. Если говорить о технологиях обучения, то это технология обучения в сотрудничестве, личностно ориентированное обучение. И все-таки, приоритетным становится направление на самостоятельную активную познавательную деятельность каждого ученика с учетом его особенностей и возможностей, деятельность, не всегда укладывающуюся в систему урока. Конечно, как бы ни работал учитель, главным в достижении положительного результата является желание самого выпускника сдать хорошо экзамен и соответственно понимание необходимости регулярных занятий по химии.

Приложения:

1. file1.docx.. 17,2 КБ

Опубликовано: 20.04.2021

Теория к ЕГЭ. Методика самостоятельной подготовки к ЕГЭ

Документация и подготовка к ЕГЭ

Дополнительная информация, теория к ЕГЭ

Часть представленных здесь материалов взята с
сайта учителя химии Сикорской О.Э.

Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2023. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.

Вы можете поддержать работу сайта, разработку новых материалов и тестов. Донаты принимаются через форму:

Обратите внимание! Форма выше — это не оплата курса по химии, это форма для сбора донатов на работу сайта)

Кодификатор ЕГЭ по химии-2022

1		ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
	1.1.	Современные представления о строении атома
1.1.1.	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.   Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов  Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.2.	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3.	Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4.	Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3.	Химическая связь и строение вещества
1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2.	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.3.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4.	Химическая реакция
1.4.1.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами)
1.4.2.	Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами)
1.4.4.	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами)
1.4.5.	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6.	Реакции ионного обмена
1.4.7.	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз»  (с ответами)
1.4.8.	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9.	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10.	Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1.	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2.	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3.	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4.	Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5.	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6.	Характерные химические свойства кислот
2.7.	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3.		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	3.1.	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений»  ( с ответами)
3.2.	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3.	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений»  ( с ответами)
3.4.	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5.	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6.	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7.	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений»  ( с ответами)
3.8.	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9.	Взаимосвязь органических соединений
4.		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.1.	Экспериментальные основы химии
4.1.1.	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2.	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3.	Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4.	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5.	Качественные реакции органических соединений
4.1.6.	Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7.	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8.	Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1.	Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2.	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3.	Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4.	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3.	Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1.	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2.	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3.	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4.	Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7.	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8.	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9.	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.   Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3. Химическая связь и строение вещества

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6. Реакции ионного обмена

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

3.9. Взаимосвязь органических соединений

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов

4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот

4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества

4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:

Общая химия

Часть 1. Строение вещества

1. Строение атома. Электронные формулы атомов

2. Периодический закон

3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи

4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов

5. Степень окисления и валентность химических элементов.

Часть 2. Основы неорганической химии

1. Классификация неорганических веществ

2. Номенклатура неорганических веществ

3. Способы получения оксидов

4. Химические свойства основных оксидов

5. Химические свойства кислотных оксидов

6. Химические свойства амфотерных оксидов

7. Химические свойства и способы получения кислот

8. Химические свойства и способы получения солей

9. Химические свойства и способы получения оснований

10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ

11. Бинарные соединения — гидриды.

12. Реакции разложения в неорганической химии

Часть 3. Физико-химия растворов:

1. Понятие о растворах,  растворимость

2. Теория электролитической диссоциации

3. Реакции ионного обмена

4. Гидролиз.

Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Электролиз солей.  Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия. 

Часть 5. Особенности работы в лаборатории

Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания

1. Классификация химических реакций.

2. Кинетика  (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.

3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.

Органическая химия

1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.

2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.

9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.

10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.

11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.

13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.

14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.

17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.

18. Качественные реакции в органической химии.

Характерные реакции в органической химии:

Реакция Дюма   Электролиз солей карбоновых кислот      Пиролиз метана       Реакция Вагнера

Химия элементов

Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений.  Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.

Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.

Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.

Часть 4.  Химия углерода. Оксид углерода (II)  и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).

Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.

Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.

Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.

Часть 8. Химия кислорода и его соединений.

Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.

Часть 10. Химия галогенов и их соединений.

Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка,  меди.

Часть 12. Химия водорода и его соединений.

Задачи: базовый блок

1. Атомно -молекулярное учение

2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.

3. Расчеты по уравнению реакции

4. Задачи на избыток-недостаток

5. Задачи на примеси

6. Задачи на выход

Задачи повышенной сложности

1. Задачи на электролиз

2. Задачи на кристаллогидраты

3. Задачи на пластинки

4. Задачи на порции

5. Неполное разложение

6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)

7. Задачи на атомистику

8. Задачи на смеси и сплавы

9. Задачи на растворимость

Диагностические и тренировочные работы

Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии

Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года

Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года

Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019

Видеоопыты

Видеоопыты по общей и неорганической химии

Видеоопыты по органической химии

Спецификация ЕГЭ по химии-2022