Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.
Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:
Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.
Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части
Спецификация ЕГЭ по химии-2023
| Номер задания | Тематические тесты по теме |
| 1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов |
| 2 | Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов |
| 3 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов |
| 4 | Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения |
| 5 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) |
| 6 | Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена |
| 7 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 8 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 9 | Взаимосвязь неорганических веществ |
| 10 | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
| 11 | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
| 12 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) |
| 13 | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки |
| 14 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии |
| 15 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений |
| 16 | Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений |
| 17 | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии |
| 18 | Скорость реакции, её зависимость от различных факторов |
| 19 | Реакции окислительно-восстановительные |
| 20 | Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) |
| 21 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
| 22 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов |
| 23 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ |
| 24 | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений |
| 25 | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки |
| 26 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» |
| 27 | Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) |
| 28 | Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
| 29 | Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные
Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 30 | Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 31 | Тренажер задания 31 по химии железа
Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов Тренажер задания 31 по химии азота Тренажер задания 31 по химии алюминия Тренажер задания 31 по химии галогенов Тренажер задания 31 по химии марганца Тренажер задания 31 по химии меди Тренажер задания 31 по химии серы Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния Тренажер задания 31 по химии цинка Тренажер задания 31 по химии хрома Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 32 | Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021 Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 33 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 34 | Установление молекулярной и структурной формул вещества
Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021 Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
МуниципальноЕ БЮДЖЕТНОЕ
общеобразовательнОЕ учреждениЕ
«Средняя
общеобразовательная школа № 37
с углублённым изучением
отдельных предметов»
г. Выборг, Ленинградская
область
«Решение расчётных задач
повышенного уровня сложности»
(материалы по подготовке К
ЕГЭ)
учитель химии
Подкладова Любовь
Михайловна
2015 г.
Статистика
проведения ЕГЭ свидетельствует, что примерно половина школьников справляется с
половиной заданий. Анализируя итоги проверки результатов ЕГЭ по химии
обучающихся нашей школы, я пришла к выводу, что необходимо усилить работу по
решению расчётных задач, поэтому выбрала методическую тему «Решение задач
повышенной сложности».
Задачи — особый вид
заданий, требующий от обучающихся применения знаний в составлении уравнений
реакций, иногда нескольких, составления логической цепочки в проведении
расчётов. В результате решения из определенного набора исходных данных должны
быть получены новые факты, сведения, значения величин. Если алгоритм выполнения
задания заранее известен, оно превращается из задачи в упражнение, цель которых
– превращение умений в навыки, доведение их до автоматизма. Поэтому на первых
занятиях по подготовке обучающихся к ЕГЭ напоминаю о величинах и единицах их
измерения.
|
Величина |
Обозначение |
Единицы измерения в разных системах |
|
Масса |
m |
г, мг, кг, т, …*(1г = 10-3кг) |
|
Объём |
V |
л, мл, см3, м3, … *(1мл = 1см3, 1 м3= |
|
Плотность |
ρ |
г/мл, кг/л, г/л,… |
|
Относительная атомная масса |
Ar |
|
|
Относительная молекулярная масса |
Mr |
|
|
Молярная масса |
M |
г/моль, … |
|
Молярный объём |
Vm или VM |
л/моль, …(при н.у. – 22,4 л/моль) |
|
Количество вещества |
n |
моль, кмоль, млмоль |
|
Относительная плотность одного газа по |
D |
|
|
Массовая доля вещества в смеси или растворе |
ω |
(%) |
|
Объёмная доля вещества в смеси или растворе |
j |
(%) |
|
Молярная концентрация |
C |
моль/л |
|
Выход продукта от теоретически возможного |
h |
(%) |
|
Постоянная Авогадро |
NA |
6,02 1023моль-1 |
|
Температура |
t0 или Т |
по шкале Цельсия по шкале Кельвина |
|
Давление |
Р |
Па, кПа, атм., мм. рт. ст. |
|
Универсальная газовая постоянная |
R |
8,31 Дж/моль∙К |
|
Нормальные условия |
н.у. |
t0 = 00 Р = 101,3 кПа = 1атм = 760 мм. рт. ст. |
Затем предлагаю
алгоритм решения задач, который использую на протяжении нескольких лет в своей
работе.
2
«Алгоритм решения расчётных задач».
V(р-ра) V(р-ра)
↓ρ∙V ↑m/ρ
m(р-ра) m(р-ра)
↓m∙ω ↑m/ω
m(в-ва) m(в-ва)
↓ m/M ↑M∙n
n1(в-ва) —по ур. р-ции.→ n2(в-ва)→
↑V(газа)
/VM ↓n∙VM
V1(газа) V2(газа)
Формулы, используемые для решения задач.
n = m / M
n (газа) = V(газа)
/ VM n = N / NA
ρ =
m / V
D = M1(газа)
/ M2(
газа)
D (H2) = M
(газа) /
2 D (возд.) = M( газа) / 29
(М(Н2) = 2 г/моль; М(возд.) = 29 г/моль)
ω = m(в-ва) / m (смеси или р-ра) j = V(в-ва) / V (смеси или р-ра)
h = m(практ.) / m(теор.) h = n (практ.)
/ n (теор.) h = V
(практ.) / V
(теор.)
С = n / V
М(смеси газов) = V1
(газа) ∙ M1(газа) + V2
(газа) ∙ M2(газа) / V(смеси газов)
Уравнение Менделеева – Клапейрона:
P∙V = n ∙R∙T
Для сдачи ЕГЭ, где типы
заданий достаточно стандартны (№24, 25, 26), обучающемуся нужно прежде всего
показать знание стандартных алгоритмов вычислений, и только в задании №39 ему
может встретиться задание с неопределенным для него алгоритмом.
Классификация
химических задач повышенной сложности затруднена тем, что большинство из них –
задачи комбинированные. Я разделила расчетные задачи на две группы.
1.Задачи без
использования уравнений реакций. Описывается некоторое состояние вещества или
сложной системы. Зная одни характеристики этого состояния, надо найти другие.
Примером могут служить задачи:
1.1 Расчеты по
формуле вещества, характеристикам порции вещества
1.2 Расчеты по
характеристикам состава смеси, раствора.
Задачи встречаются в
ЕГЭ — № 24. Для обучающихся решение таких задач не вызывает затруднений.
2. Задачи с
использованием одного или нескольких уравнений реакций. Для их решения кроме
характеристик веществ надо использовать и характеристики процессов. В задачах
этой группы можно выделить следующие типы задач повышенной сложности:
2.1 Образование
растворов.
1) Какую массу оксида
натрия необходимо растворить в 33,8 мл воды, чтобы получить 4%-ный раствор
гидроксида натрия.
|
Найти: m (Na2O) Дано: V (H2O) = 33.8 мл ω (NaOH) = 4% ρ (H2O) = 1 г/мл М (NaOH) = 40 г/моль |
m (H2O) = 33.8 г Na2O + H2O 1 моль 2моль Пусть масса Na2O = x. n (Na2O) = x/62 n (NaOH) = x/31 m (NaOH) = 40x/31 m (р-ра) = 33.8 + x ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра) 0,04 = 40x/31∙(33.8 + x) x = 1,08, m (Na2O) = 1,08 г |
Ответ: m (Na2O) = 1,08 г
2) К 200 мл раствора
гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей щёлочи 20% добавили
металлический натрий массой 69 г.
Какова массовая доля
вещества в образовавшемся растворе?
|
Найти: ω2 (NaOH) Дано: V (NaOН)р-ра = 200 мл ρ (р-ра) = 1,2 г/мл ω1 (NaOH) = 20% m (Na) = 69 г М (Na) =23 г/моль |
Металлический 2Na + 2H2O = 2 NaOH+ H2 1 моль 2моль m1 (р-ра) = 200 ∙ 1,2 = 240 (г) m1 (NaOH)в-ва = 240 ∙ 0,2 = 48 n (Na) = 69/23 = 3 (моль) n2 (NaOH) = 3 (моль) m2 (NaOH) = 3 ∙ 40 = 120 (г) mобщ. (NaOH) =120 + 48 = 168 (г) n (Н2) = m (H2) = 3 г m (р-ра после ω2 (NaOH) = 168 / 306 = 0,55 (55%) |
Ответ: ω2 (NaOH) = 55%
3) Какую массу оксида
селена(VI) следует добавить к 100 г 15%-ного раствора селеновой
кислоты, чтобы увеличить её массовую долю вдвое?
|
Найти: m (SeO3) Дано: m1 (H2SeO4) р-ра = 100 г ω 1 (H2SeO4) = 15% ω2 (H2SeO4) = 30% М (SeO3) =127 г/моль М (H2SeO4) |
m1 (H2SeO4) SeO3 + H2O 1 моль 1моль Пусть m (SeO3) = x n (SeO3) = x/127 = n2 (H2SeO4) m2 (H2SeO4) mобщ. m2 (р-ра) = 100 + х ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра) 0,3 = (1.1455x + 1) /100 + x x = 17,8, m (SeO3) = 17,8 г |
Ответ: m (SeO3) = 17,8 г
2.2 Расчет по
уравнениям реакций, когда одно из веществ находится в избытке/
1) К раствору,
содержащему 9,84 г нитрата кальция, прибавили раствор, содержащий 9,84 г
ортофосфата натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили.
Определите массы продуктов реакции и состав сухого остатка в массовых долях
после выпаривания фильтрата, если считать, что образуются безводные соли.
|
Найти: ω (NaNO3) ω (Na3PO4) Дано: m (Сa(NO3)2)= m (Na3PO4)= М (Na3PO4) = М (Сa(NO3)2)=164 М (NaNO3) =85 г/моль М (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль |
2Na3PO4 + 3Сa(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2↓ 2 моль n (Сa(NO3)2) 0,06 (моль) Сa(NO3)2 Na3PO4 взято расчёты n (Ca3(PO4)2) = 0,02 моль m (Ca3(PO4)2) = 310 ∙ 0,02 = 6,2 (г) n (NaNO3) = 0,12 моль m (NaNO3) = 85 ∙ 0,12 = 10,2 (г) В состав фильтрата раствор избытка Na3PO4. n прореаг. n ост. (Na3PO4) = m ост. (Na3PO4) = 164 ∙ 0,02 = 3,28 (г) Сухой остаток m (сух.ост.) = 3,28 ω (NaNO3) = 10,2 / 13,48 = 0,76 (76%) ω (Na3PO4) = |
Ответ: ω (NaNO3) = 76%, ω (Na3PO4) = 24%
2) Сколько
литров хлора выделится, если к 200 мл 35% — ной соляной кислоты
(ρ=1,17
г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV) ?
Сколько г гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством
хлора?
|
Найти: V (Cl 2) m (NaOН) Дано: m (MnO2) = 26,1 г ρ (HCl р-ра) = 1,17 г/мл ω (HCl) = 35% V (HCl) р-ра) = 200 мл. М (MnO2) =87 г/моль М (HCl) =36,5 г/моль М (NaOH) = 40 г/моль Ответ: V (Cl 2) = 6,72 (л) m (NaOH) = 24 (г) |
MnO2 + 4 HCl= MnCl2+Cl2 + 2 H2O 1 моль 4моль 1 моль 2 NaOН + Cl2 2 моль 1 моль n (MnO2) =26.1 /87 = 0,3(моль) m р-ра (НCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (г) m общ. (НCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (г) n (НCl) = 81,9 /36,5 = 2,24(моль) 0,3 < 2.24 /4 НCl — в избытке, расчёты по n (MnO2) n (MnO2) = n (Cl2) =0,3 моль V (Cl 2) = 0,3∙ 22,4 = 6,72 (л) n (NaOH) = 0,6 моль m (NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (г) |
2.3 Состав
раствора, полученного в ходе реакции.
1) В 25 мл 25%-ного
раствора гидроксида натрия (ρ=1,28 г/мл) растворён оксид фосфора (V),
полученный при окислении 6,2 г фосфора. Какого состава образуется соль и какова
её массовая доля в растворе?
|
Найти: ω (соли) Дано: V (NaOH) р-ра = 25 мл ω (NaOH) = 25% m (Р) = ρ (NaOH) р-ра = 1,28 г/мл М (NaOH) = 40 г/моль М (Р) =31 г/моль М (Р2О5) М (NaH2РО4) = 120г/моль |
4Р + 5О2 4моль 2моль 6 NaOН + Р2О5 = 2 Na3РО4+ 3 H2O 4 NaOН + Р2О5 = 2 Na 2HРО4+ H2O 2 NaOН + Р2О5 + H2O = 2 NaH2РО4 n (Р) =6,2/31 = 0,2 n (Р2О5) m(Р2О5) m (NaOН) р-ра = 25 ∙ 1,28 = 32 (г) m (NaOН) в-ва =0,25 ∙ 32 = 8 (г) n (NaOН) в-ва = 8/40 = 0,2 (моль) По количественному можно сделать 2 NaOН + Р2О5 + H2O = 2 NaH2РО4 2моль 1 моль 2моль 0,2моль 0,1 моль 0,2моль n (NaH2РО4) = 0,2 моль m (NaH2РО4) = 0,2 ∙ 120 = 24 m (р-ра после ω (NaH2РО4) = 24/46,2 = 0 52 (52%) |
Ответ: ω (NaH2РО4) = 52%
2) При электролизе 2
л водного раствора сульфата натрия с массовой долей соли 4%
(ρ =
1,025 г/мл) на нерастворимом аноде выделилось 448 л газа (н.у.) Определите
массовую долю сульфата натрия в растворе после электролиза.
|
Найти: m (Na2O) Дано: V(р-ра Na2SO4) = 2л ω (Na2SO4) ρ (р—ра Na2SO4)=1г/мл М (Н2O) =18 г/моль V(О2) = VМ = 22,4 л/моль |
При электролизе 2 H2O = 2 H2 + О2 2 моль 1моль n (О2) = n (H2O) = 40 моль m (H2O) разл. = 40 ∙ 18 = m (р-ра до эл-за) = m (Na2SO4) m (р-ра после ω (Na2SO4) Ответ: ω (Na2SO4) |
2.4 В реакцию
вступает смесь известного состава, необходимо найти порции затраченных
реагентов, и /или полученных продуктов.
1) Определить объём
смеси газов оксида серы (IV) и азота, в которой содержится 20 %
сернистого газа по массе, который надо пропустить через 1000 г 4%-ного раствора
гидроксида натрия, чтобы массовые доли солей, образующихся в растворе, стали
одинаковыми.
|
Найти: V (газов) Дано: m (NaOH) = 1000 г ω (NaOH) = 4% m (средней соли) = m (кислой соли) М (NaOH) =40 г/моль Ответ: V (газов) = |
NaOН + SO2 1 моль 1моль 2NaOН + SO2 2 моль 1моль m (NaOH) в-ва = 1000 ∙ 0,04 = 40 (г) n (NaOH) = 40/40 = 1 (моль) Пусть n1 n1 (SO2) = n m (NaHSO3) = 104 x n2 m (Na2SO3) = 104 x = 63 (1 – х) х = 0,38 моль n1 (SO2) =0,38 моль n2 (SO2) = nобщ. m общ. (SO2) = 0,69 ∙ m (N2) = 176,6 г, n1 (N2) = 176,6 / 28 = 6,31 моль nобщ. V (газов) = 7 ∙ |
2) При растворении
2,22 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,25%-ном растворе соляной
кислоты (ρ = 1,09 г/мл) выделилось 1344 мл водорода (н.у.).
Найдите процентное содержание каждого из металлов в смеси и определите объём
соляной кислоты, который потребовался для растворения 2,22 г смеси.
|
Найти: ω (Fe) ω (Al) V (HCl) р-ра Дано: m (смеси) = 2,22 г ρ (HCl р-ра) = 1,09 г/мл ω (HCl) = 18,25% M (Fe) = 56 г/моль М (Al) =27 г/моль М (HCl) =36,5 г/моль Ответ: ω (Fe) = 75.7%, ω (Al) = 24,3%, V (HCl) р-ра) |
Fe + 2HCl= 2 FeCl2+ H2 1 моль 2моль 1 моль 2Al + 6HCl= 2 AlCl3+ 3H2 2 моль 6 моль 3моль n (Н2) Пусть m (Al) = x, тогда m (Fe) = 2,22 — х; n 1 (Н2) n (Al) = х / 27 n2 (Н2) x/18 +(2,22 – х) / 56 = 0,06 х = 0,54, m (Al) = 0,54 г ω (Al) = 0,54 / 2.22 = 0.243 (24.3%) ω (Fe) = 75.7% n (Al) = 0.54 / 27 = 0.02 (моль) m (Fe) = 2,22 – 0.54 = 1.68 (г) n (Fe) =1.68 / 56 = 0,03 (моль) n 1 (НCl) = 0.06 моль n (NaOH) = 0,05 моль m р-ра (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0.4 = 5 (г) V (HCl) р-ра = 24 / 1,09 = 22 (мл) |
3) Газ, полученный
при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте, пропустили через
200 мл раствора гидроксида калия (ρ=1 г/мл, ω (КOH) = 2,8 %). Какого состава образуется соль?
Определить её массу.
|
Найти: m (соли) Дано: m (Cu) = 9.6 г V (КOН)р-ра = 200 мл ω (КOH) = 2,8% ρ (H2O) = 1 г/мл М (Cu) =64 г/моль М (КOH) =56 г/моль М (КНSO3) =120 г/моль Ответ: m(КНSO3) = 12 г |
Cu + 2H2SO4 1 моль КOН + SO2 = KHSO3 1 моль 1 моль 2КOН + SO2 = K2SO3 + H2O 2 моль 1моль n (SO2) = n (Cu) =6,4/64 = 0,1 (моль) m(КOН)р-ра = 200 г m(КOН)в-ва = 200 г ∙ 0,028 = 5,6 г n (КOН) =5,6/56 = 0,1 (моль) По количественному КOН + SO2 = KHSO3 1 моль 1 моль n (КНSO3) = 0,1 моль m(КНSO3) = 0,1 ∙ 120 = 12 г |
4) Через 100 мл
12,33% — ного раствора хлорида железа (II) (ρ=1.03г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока
концентрация хлорида железа (III) в растворе не стала равна концентрации
хлорида железа (II). Определите объём поглощённого хлора (н.у.)
|
Найти: V(Cl2) Дано: V (FeCl2) = 100 мл ω (FeCl2) = 12,33% ρ (р-ра FeCl2) =1,03г/мл М (FeCl2) = 127 г/моль М (FeCl3) = 162,5 г/моль VМ = 22,4 л/моль |
m (FeCl2) р-ра = 1,03 ∙ 100 = m (FeCl2) р-в-ва = 103 ∙ 0,1233 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2 моль 1моль 2моль Пусть n (FeCl2) прореаг. = х, тогда n (FeCl3) обр. = х; m (FeCl2) прореаг. = 127х m (FeCl2) ост. = 12,7 — 127х m (FeCl3) обр. = 162,5х По условию задачи m (FeCl2) 12,7 — 127х = х = 0,044, n (FeCl2) прореаг. = 0,044 моль n (Cl2) = 0,022 моль V(Cl2) = 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (л) |
Ответ: V(Cl2) = 0,5 (л)
5) После прокаливания
смеси карбонатов магния и кальция масса выделившегося газа оказалась равна
массе твёрдого остатка. Определит массовые доли веществ в исходной смеси. Какой
объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён 40 г этой смеси, находящейся
в виде суспензии.
|
Найти: ω (MgCO3) ω (CaCO3) Дано: m (тв.прод.) = m(газа) m(смеси карбонатов)=40г М (MgO) = 40 г/моль М СаO = 56 г/моль М (CO2) = 44 г/моль М (MgCO3) = 84 г/моль М (СаCO3) = 100 г/моль |
1) Проведём MgCO3 = MgO + CO2 1моль 1 моль 1моль CaCO3 = CaO + CO2 1 моль 1моль 1моль Пусть n (MgCO3) = x, тогда n (CaCO3) = 1 – x. n (MgO) = x, n (CaO) = 1 — x m (MgO) = 40x m (СаO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x Из смеси, взятой m (CO2) = 44.г m (тв.прод.) = 40x + 56 — 56x = 56 — 56 — x = 0,75, n (MgCO3) = 0,75 моль n (СаCO3) = 0,25 моль m (MgCO3) = 63 г m (СаCO3) = 25 г m (смеси ω (MgCO3) = 63/88 = 0,716 (71,6%) ω (CaCO3) = 28,4% 2) Суспензия смеси карбонатов MgCO3+ CO2+ 1 моль 1моль CaCO3+ CO2+ 1 моль 1моль m (MgCO3) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(г) n1(СO2) = n (MgCO3) = 28,64/84 = 0,341 (моль) m (СаCO3) = 11,36 г n2(СO2) = n (СаCO3) =11,36/100 = 0,1136 моль n общ.(СO2) = 0,4546 моль V (CO2) = n общ.(СO2) ∙ VМ = 0,4546∙ 22,4 = 10,18 (л) Ответ: ω (MgCO3) = V |
6) Смесь порошков
алюминия и меди массой 2,46 г нагрели в токе кислорода. Полученное твёрдое
вещество растворили в 15 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты
39,2%, плотность 1,33 г/мл). Смесь полностью растворилась без выделения газа.
Для нейтрализации избытка кислоты потребовался 21 мл раствора гидрокарбоната
натрия с концентрацией 1,9 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в смеси и
объём кислорода (н.у.), вступившего в реакцию.
|
Найти: ω (Al); ω (Cu) V (O2) Дано: m(смеси) = 2.46 г V (NaHCO3) = 21 мл= 0,021 л V (H2SO4) = ω(H2SO4) = ρ (H2SO4) = С(NaHCO3) = 1,9моль/л М(Al)=27 г/моль М(Cu)=64 г/моль М(H2SO4)=98 Vм = 22,4 л/моль Ответ: ω (Al) = 21.95%; ω (Cu) = 78.05%; V (O2) = 0,672 |
4Al + 3O2 = 2Al2O3 4моль 3 моль 2моль 2Cu + O2 = 2CuO 2моль 1 моль 2 моль Al2O3 + 3H2SO4 1 моль 3 моль CuO + H2SO4 1 моль 1 моль 2 NaHCO3 + H2SO4 2 моль 1 моль m (H2SO4)р-ра =15 ∙ 1,33 = 19.95 (г) m (H2SO4)в-ва n (H2SO4) n (NaHCO3) = 1,9 ∙ n 3 n 1+2 (H2SO4) 4) Пусть n (Al) = x, . m (Al) = 27x n (Cu) = y, m (Cu) = 64y 27x + 64y = 2,46 n (Al2O3) n (CuO) = y
m (Al) = 0,02 ∙ 27 = 0,54 ω (Al) = 0,54 / 2.46 = 0.2195 ω (Cu) = 78.05% n 1(O2) = n 2 (O2) = n общ. V (O2) = 22,4 ∙ |
7) При растворении в
воде 15,4 г сплава калия с натрием выделилось 6,72 л водорода (н.у.) Определите
молярное отношение металлов в сплаве.
|
Найти: n (К) : n(Na) m (Na2O) Дано: m (сплава) = 15,4 г V (H2) = 6,72 л М (Na) =23 г/моль М (К) =39 г/моль Ответ: n (К) : n (Na) = 1 : 5 |
2К + 2H2O = 2 КOH+ H2 2 моль 1 моль 2Na + 2H2O = 2 NaOH+ H2 2 моль 1 моль Пусть n (К) = x, n (Na) = у, тогда n1 (Н2) n (Н2) m (К) = 39 x; m (Na) = 23 у
|
При обработке 9 г
смеси алюминия с оксидом алюминия 40%-ным раствором гидроксида натрия (ρ=1,4
г/мл) выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в
исходной смеси и объём раствора щёлочи, вступивший в реакции.
|
Найти: ω (Al) ω(Al2O3) V р-ра (NaOH) Дано: M (см.) = 9 г V(H2) = 33.8мл ω (NaOH) = 40% М(Al) = 27 г/моль М(Al2O3) = 102 М(NaOH) = 40 г/моль |
2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2моль 2моль Al2O3 + 2 1моль 2моль n (H2) = 3,36/22,4 = 0,15 (моль) n (Al) = 0,1 моль m (Al) = 2.7 г ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%) ω (Al2O3) = m (Al2O3) = n (Al2O3) = n1 (NaOH) = 0,1 моль n2 (NaOH) = 0,12 моль n общ. m р—ра (NaOH) = 0,22 ∙ 40 /0.4 = 22 (г) V р—ра (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (мл) Ответ: ω (Al) |
9) Сплав алюминия и
меди массой 2 г обработали раствором гидроксида натрия, с массовой долей щёлочи
40 % (ρ=1,4 г/мл). Не растворившийся осадок отфильтровали,
промыли и обработали раствором азотной кислоты. Полученную смесь выпарили
досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 0,8 г.
Определите массовую долю металлов в сплаве и объём израсходованного раствора
гидроксида натрия.
|
Найти: ω (Cu); ω(Al) V р-ра (NaOH) Дано: m(смеси)=2 г ω (NaOH)=40% М(Al)=27 г/моль М(Cu)=64 г/моль М(NaOH)=40 г/моль |
В щёлочи 2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2моль 2моль Медь – 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 3моль 2Cu(NO3)2 = 2моль 2моль n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (моль) n (CuO) = n (Cu(NO3)2) m (Cu) = 0,64 г ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%) ω (Al) = 68% m (Al) = 9 – 0,64 = 1,36(г) n (Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (моль) n (NaOH) = 0,05 моль m р-ра (NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (г) V р-ра (NaOH) = 5 / 1.43 = 3,5 (мл) Ответ: ω (Cu) = 32%, ω(Al) = 68%, V р-ра |
10) Прокалили смесь
нитратов калия, меди и серебра массой 18,36 г. Объём выделившихся газов составил
4,32 л (н.у.). Твёрдый остаток обработали водой, после чего его масса
уменьшилась на 3,4 г. Найти массовые доли нитратов в исходной смеси.
|
Найти: ω (KNO3) ω (Cu(NO3)2) ω (AgNO3) Дано: m (смеси) = 18,36 г ∆m(твёрд. V (CO2) = 4,32 л М (КNO2) =85 г/моль М (КNO3) =101 г/моль |
1) 2 КNO3 = 2 КNO2 + O2 2 моль 2 моль 1моль 2 Cu(NO3)2 2 моль 2моль 4 моль 1 моль 2 AgNO3 = 2 Ag + 2 NO2 + O2 2 моль 2моль 2моль 1моль CuO + 2H2O = взаимодействие не возможно Ag+ 2H2O = взаимодействие не возможно КNO2 + 2H2O = растворение соли Изменение массы m (КNO2) = 3,4 г n (КNO2) = 3,4 / 85 = 0,04 (моль) n (КNO3) = 0,04 (моль) m (КNO3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (г) ω (KNO3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%) n1 (O2) = 0,02 (моль) nобщ. n 2+3 m (смеси без КNO3) = 18,36 – 4,04 = 14,32 (г) Пусть m n (Cu(NO3)2) n (AgNO3) = (14,32 – x) / 170 n2 n3 2,5х / 188 х = 9,75, m ω (Cu(NO3)2) ω (AgNO3) = 24,09% |
Ответ: ω (KNO3) = 22%, ω
(Cu(NO3)2) = 53,1%, ω (AgNO3) = 24,09%.
3
11) Смесь гидроксида
бария, карбонатов кальция и магния массой 3,05 г прокалили до удаления летучих
веществ. Масса твёрдого остатка составила 2,21 г. Летучие продукты привели к
нормальным условиям и газ пропустили через раствор гидроксида калия, масса которого
увеличилась на 0,66 г. Найти массовые доли веществ в исходной смеси.
|
Найти: ω (Вa(OН)2) ω (СaСO3) ω (MgСO3) Дано: m (смеси) = 3,05 г m (тв.ост.) = 2,21 ∆ m (КОН) = 0,66 г М (H2O) =18 г/моль М (СО2) М (Вa(OН)2) =171 г/моль М (СаСО2) М (MgСО2) =84 г/моль |
Вa(OН)2 = H2O + ВaO 1 моль 1моль СaСO3 = СО2 1 моль 1моль MgСO3 = СО2 + MgO 1 моль 1моль Масса КОН КОН + СО2→… По закону m (H2O) =3,05 – 2,21 – 0,66 = 0,18 г n (H2O) = 0,01 моль n (Вa(OН)2) = 0,01 моль m (Вa(OН)2) = 1,71 г ω (Вa(OН)2) = 1,71 /3.05 = 0.56 (56%) m (карбонатов) = Пусть m (СaСO3) = x, тогда m (СaСO3) = 1,34 – x n1 (СO2) = n (СaСO3) = x /100 n2 (СO2) = n (MgСO3) = (1,34 — x )/84 x /100 + (1,34 — x )/84 = 0,015 x = 0,05, m (СaСO3) = 0,05 г ω (СaСO3) = 0,05/3,05 ω (MgСO3) =28% |
Ответ: ω (Вa(OН)2) = 56%, ω (СaСO3) = 16%, ω (MgСO3) =28%
2.5 В реакцию
вступает неизвестное веществo / образуется в ходе реакции.
1) При взаимодействии
водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получили раствор с
массовой долей вещества 2,38%. Масса раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы
масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое соединение было
взято.
|
Найти: МеН Дано: m (H2O) = 100 г ω (МеOH) = 2,38% ∆ m (р-ра) = 0,2 г М (H2O) = 18 г/моль |
МеН + H2O = МеOH + Н2 1 моль 1моль 1моль 0,1 моль 0,1моль 0,1моль Масса конечного n (Н2) = n (H2O) прореаг. = 0,1 моль m (H2O) прореаг = 1,8 г m (H2O в р-ре) = 100 – 1,8 = 98,2 (г) ω (МеOH) = m (МеOH) / m (р-ра Пусть m (МеOH) = х 0,0238 = х / (98,2 x = 2,4, m (МеOН) = 2,4 г n (МеOН) = 0,1 моль М (МеOН) = 2,4 / 0,1 = 24 (г/моль) М (Ме) = 7 г/моль Ме — Li |
Ответ: LiН.
2) При растворении
260 г неизвестного металла в сильно разбавленной азотной кислоте образуются две
соли: Ме(NО3)2 и X. При
нагревании X с гидроксидом кальция выделяется газ, который с
ортофосфорной кислотой образует 66 г гидроортофосфата аммония. Определите
металл и формулу соли X.
|
Найти: Ме Соль Дано: m (Ме) = 260 г m ((NH4) 2HPO4) = 66 г М ((NH4) 2HPO4) =132 г/моль Ответ: Zn, соль — NH4NO3. |
4Me + 10HNO3 = 4Me(NO3) 4 моль 2NH4NO3 2 моль 2NH3 + H3PO4 2 моль 1моль n ((NH4) 2HPO4) = 66/132 = 0.5 (моль) n (NН3) = n (NH4NO3) = 1 моль n (Ме) = 4моль М (Ме) = 260/4 = 65 Ме — Zn |
3) В 198,2 мл
раствора сульфата алюминия (ρ = 1 г/мл) опустили пластину неизвестного
двухвалентного металла. Через некоторое время масса пластины уменьшилась на 1,8
г, а концентрация образовавшейся соли составила 18%. Определите металл.
|
Найти: ω2 (NaOH) Дано: V р-ра = 198.2 мл ρ (р-ра) = 1 г/мл ω1 (соли) = 18% ∆m (р-ра) =1,8 г М (Al) =27 г/моль |
Al2(SO4)3 3 моль 2моль m (р-ра до р-ции) = m (р-ра после m (MeSO4)в-ва = 200 ∙ 0,18 = 36 Пусть М (Ме) = х , n (MeSO4) = 36 / (х + 96) n (Ме) = 36/ (х + m (Ме) = 36x / (х + 96) n (Al) = 24 / (х + 96), m (Al) = 24 ∙ 27 / (х + 96) m (Ме) ─ m (Al) = ∆m (р-ра) 36x / (х + 96) ─ 24 ∙ 27 / (х + 96) = 1,8 х = 24, М (Ме) = 24 Металл — Mg |
Ответ: Mg.
4) При термическом
разложении 6,4 г соли в сосуде ёмкостью 1 л при 300,30С создалось
давление 1430 кПа. Определите формулу соли, если при разложении её образуется
вода и плохо растворимый в ней газ.
|
Найти: Формулу соли Дано: m (соли) = 6,4 г V (сосуда) = 1 л Р = 1430 кПа t=300.30C R = 8.31Дж/моль∙К |
n (газа) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙573,3 = 0,3 Условию задачи NH4NO2 = N2 + 2H2O(газ) 1 моль 3 моль NH4NO3 = N2O + 2H2O(газ) 1 моль 3 моль n (соли) = 0,1 моль М (соли) = 6,4/0,1 |
Ответ: NH4N
Литература.
1 .Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин, А.В.Попков
«Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы», Москва, «Дрофа»
1999
2. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко «Сборник задач
по химии», Москва «Новая Волна * Оникс» 2000
3. К.Н.Зеленин, В.П.Сергутина, О.В., О.В.Солод
«Пособие по химии для поступающих в Военно – медицинскую академию и другие
высшие медицинские учебные заведения»,
Санкт – Петербург, 1999
4. Пособие для поступающих в медицинские
институты «Задачи по химии с решениями»,
Санкт – Петербургский медицинский институт
им.И.П.Павлова
5. ФИПИ «ЕГЭ ХИМИЯ» 2009 – 2015 г.
Чтобы поделиться, нажимайте
Задания ЕГЭ по номерам (по темам)
Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.
- Первая часть (указывается только ответ, без решения)
1. Электронная конфигурация атома
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
7. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
8. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
9. Взаимосвязь неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
10. Классификация и номенклатура органических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
15. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
19. Реакции окислительно-восстановительные
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
20. Электролиз расплавов и растворов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года
- Часть 1 (5 заданий с ответами)
24. Качественные реакции органических и неорганических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
- Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года
- Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)
29. Окислительно-восстановительные реакции
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
30. Реакции ионного обмена
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
32. Взаимосвязь органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
- Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
- Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)
34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)
Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:
Химические свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
-