Подготовка к экзамену по химии в университете

1. 

   1

   Познакомьтесь с преподавателем или учителем. Чтобы успешно сдать экзамен, следует познакомиться с преподавателем и рассказать ему, что вам дается с трудом.

   • Ко многим преподавателям можно подойти вне уроков, если студентам нужна помощь. Кроме того, у них обычно есть методические издания.

2. 

   2

   Соберите группу для занятий. Не стесняйтесь того, что химия дается вам тяжело. Этот предмет сложен практически для всех.

   • Работая в группе, люди, которые смогут быстро понять какую-то тему, объяснят ее остальным. Разделяйте и властвуйте.

3. 

   3

   Прочитайте нужные параграфы в учебнике. Учебник по химии — не самое захватывающее чтиво, но вам следует внимательно ознакомиться с материалом и выделить текст, который вам не понятен. Составьте список вопросов и понятий, которые вам сложно понять.

   • Вернитесь к этим частям позже со свежей головой. Если вам все равно трудно, обсудите тему в группе или обратитесь за помощью к преподавателю.

4. 

   4

   Ответьте на вопросы после параграфа. Даже если материала много, вы, возможно, запомнили больше, чем вам кажется. Постарайтесь ответить на вопросы в конце главы.

   • Иногда в учебниках есть поясняющие материалы в конце, которые описывают правильное решение. Это поможет вам понять, где вы совершили ошибку в рассуждениях.

5. 

   5

   Изучите диаграммы, изображения и таблицы. В учебниках используются наглядные способы передачи информации.

   • Посмотрите на изображения и схемы. Это позволит лучше понять некоторые концепции.

6. 

   6

   Попросите у преподавателя разрешения записывать лекцию на диктофон. Сложно записывать информацию и при этом смотреть на доску, особенно если речь идет о таком непростом предмете, как химия.

7. 

   7

   Ознакомьтесь с вопросами прежних экзаменов. Иногда студентам выдают вопросы, которые встречались на экзаменах в прошлые годы, чтобы они могли лучше подготовиться.

   • Не заучивайте ответы. Химия — это предмет, где для ответа на вопрос важно понимать, о чем идет речь, а не только повторять заученный текст.

8. 

   8

   Воспользуйтесь учебными онлайн-ресурсами. Посетите все сайты, которые рекомендует преподаватель.

   Реклама

1. 

   1

   Начните с самого простого строения. Чтобы стать экзамен, вам нужно будет знать, из чего состоит все, что является веществом и обладает массой.

   • Все начинается с понимания строения атома. Все остальное будет добавляться сверху. Важно очень тщательно изучить всю информацию об атоме.

2. 

   2

   Ознакомьтесь с концепцией атома. Атом — это мельчайших «кирпичик» всего, у чего есть масса, включая вещества, которые мы не всегда можем увидеть (к примеру, газы). Но даже в атоме есть мельчайшие частицы, которые формируют его структуру.^[1]
   .

   • Атом состоит из трех частей — нейтроны, протоны и электроны. Центр атома называется ядром. Ядро состоит из нейтронов и протонов. Электроны — это частицы, которые вращаются вокруг внешней оболочки атома как планеты вокруг солнца.^[2]
     
   • Атом очень маленький. Представьте себе самый большой стадион из всех известных вам. Если стадион — это атом, то ядро этого атома имеет размер горошины.^[3]
     

3. 

   3

   Узнайте, что представляет собой атомная структура элемента. Элемент — это вещество в природе, которое нельзя расщепить на более мелкие вещества. Элементы состоят из атомов.^[4]
   

   • Атомы в элементе не меняются. Это означает, что у каждого элемента есть определенное уникальное число нейтронов и протонов в его атомной структуре.^[5]
     

4. 

   4

   Выясните, как устроено ядро. Нейтроны в ядре обладают нейтральным зарядом. У протонов положительный заряд. Атомное число элемента равняется количеству протонов в ядре.^[6]
   .

   • Нет необходимости считать количество протонов в ядре. Это число указывается в периодической таблице химических элементов для каждого элемента.

5. 

   5

   Посчитайте количество нейтронов в ядре. Можно использовать число из периодической таблицы. Атомное число элемента совпадает с количеством протонов в ядре.

   • Атомная масса указывается внизу квадрата каждого элемента под его названием.
   • Помните, что в ядре атома есть лишь протоны и нейтроны. В периодической системе указано количество протонов и значение атомной массы.
   • Теперь посчитать все будет просто. Отнимите количество протонов от атомной массы, и вы получите количество нейтронов в ядре каждого атома элемента.^[7]
     

6. 

   6

   Посчитайте количество электронов. Помните, что частицы с противоположными зарядами притягиваются. Электроны имеют положительный заряд и крутятся вокруг атома. Количество негативно заряженных электронов, которые притягиваются к ядру, зависит от количества положительно заряженных протонов в ядре.

   • Поскольку сам атом обладает нейтральным зарядом, количество частиц с отрицательным зарядом должно равняться количеству частиц с положительным зарядом. По этой причине количество электронов равняется количеству протонов.^[8]
     

7. 

   7

   Обратитесь к периодической системе элементов. Если вам трудно даются свойства элементов, изучите всю доступную информацию о периодической таблице.

   • Понимание периодической таблицы важно для успешной сдачи экзамена.
   • Периодическая система состоит только из элементов. У каждого элемента есть буквенный символ, этот символ всегда обозначает этот элемент. К примеру, Na — это всегда натрий. Полное название элемента размещается под буквенным символом.^[9]
     
   • Число над буквенным символом — это атомное число. Оно равняется количеству протонов в ядре.^[10]
     
   • Число под буквенным символом — это атомная масса. Помните, что атомная масса — это сумма протонов и нейтронов в ядре.^[11]
     

8. 

   8

   Научитесь читать таблицу. В таблице много информации, от цветов колонок до расположения элементов слева направо и сверху вниз.

   Реклама

1. 

   1

   Напишите уравнение. На занятиях по химии вас будут учить определять, что произойдет с элементами при их соединении. На бумаге это называется решением уравнения.^[12]
   

   • Химическое уравнение состоит из веществ с левой стороны, стрелочки и продукта реакции. Вещества с одной стороны уравнения должны уравновешивать вещества с другой стороны.^[13]
     
   • Например, вещество 1 + вещество 2 → продукт 1 + продукт 2.
   • Возьмем олово (Sn) в окисленной форме (SnO2) и соединим с водородом в форме газа (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Это уравнение необходимо балансировать, поскольку количество веществ-реагентов должно равняться количеству полученных продуктов. В левой части больше атомов кислорода, чем в правой.^[14]
     
   • Подставим две единицы водорода слева и две молекулы воды справа. В финальной версии сбалансированное уравнение выглядит так: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.^[15]
     

2. 

   2

   Подумайте об уравнениях по-новому. Если вам сложно балансировать уравнения, представьте, что это рецепт, но его нужно скорректировать с обеих сторон.

   • В задании вам даны ингредиенты с левой стороны, но не сказано, сколько их нужно брать. В уравнении также сказано, что получится, но не сказано, в каких количествах. Вам нужно выяснить это.
   • На примере предыдущего уравнения, SnO2 + H2 → Sn + H2O, подумаем, почему такая формула не будет работать. Количество Sn равно с двух сторон, как и количество H2, однако слева две части кислорода, а справа — лишь одна.
   • Необходимо изменить правую часть уравнения так, чтобы в полученном продукте было две части H2O. Двойка перед H2O означает, что все количества будут увеличены в два раза. Теперь кислород сбалансирован, однако двойка означает, что справа теперь больше водорода, чем слева. Вернитесь к левой части и увеличьте водород в два раза, поставив перед ним двойку.
   • Теперь все уравновешено. Количества на входе равны количествам на выходе.

3. 

   3

   Добавьте больше деталей в уравнение. На занятиях по химии вы познакомитесь с символами, которые обозначают физическое состояние элементов: т — твердое, г — газ, ж — жидкость. ^[16]
   

4. 

   4

   Научитесь определять изменения, которые происходят при химической реакции. Химические реакции начинаются с базовых элементов или соединений, которые вступают в реакцию. В результате соединения получается продукт реакции или несколько продуктов.

   • Чтобы сдать экзамен, нужно знать, как решать уравнения, в которых содержатся реактанты или продукты соединений либо и то, и другое. ^[17]
     

5. 

   5

   Выучите разные типы реакций. Химические реакции могут происходить под воздействием различных факторов, а не только при соединении элементов.

   • К наиболее распространенным типам реакций относятся синтез, анализ, замещение, двойное разложение, реакция между кислотами и основаниями, окисление-восстановление, горение, изомеризация, гидролиз.^[18]
     
   • На занятиях могут изучаться разные реакции — все зависит от целей курса. В университете степень углубления в материал будет отличаться от школьной программы.

6. 

   6

   Используйте все доступные ресурсы. Вам нужно будет понять разницу между основными реакциями. Используйте все возможные материалы, чтобы понять эту разницу. Не бойтесь задавать вопросы.

   • Понять, что меняется при химических реакциях, не так просто. Это будет одной из самых сложных задач на занятиях по химии.

7. 

   7

   Осмыслите реакции с точки зрения логики. Постарайтесь не запутаться в терминологии и не сделать все еще сложнее. Все реакции направлены на превращение чего-то во что-то другое.

   • К примеру, вы уже знаете, что получится, если соединить два атома водорода и один атом кислорода, — вода. Поэтому если налить воду в кастрюлю и поставить на огонь, что-то изменится. Вы провели химическую реакцию. Если поставить воду в холодильник, произойдет реакция. Вы изменили что-то, что задействовало вещество, участвующее в реакции, то есть воду.
   • Пройдитесь по каждому типу реакции, пока не поймете все. Сконцентрируйтесь на источнике энергии, который провоцирует реакцию, и основных изменениях, которые становятся результатом реакции.
   • Если вам сложно разобраться в этом, составьте список непонятных нюансов и покажите его преподавателю, сокурсникам или любому человеку, который хорошо разбирается в химии.

   Реклама

1. 

   1

   Знайте последовательность основных вычислений. В химии иногда нужны очень точные расчеты, но часто достаточно базовых знаний математики. Важно понимать, в какой последовательности осуществляются расчеты.^[19]
   

   • Сначала делаются расчеты в скобках, затем вычисления в степенях, затем умножение или деление и в конце — сложение или вычитание.
   • В примере 3 + 2 x 6 = ___ правильным ответом будет 15.

2. 

   2

   Не бойтесь округлять очень длинные числа. В химии часто округляют, потому что нередко ответом на уравнение служит число с большим количеством цифр. Если в условии задачи даны инструкции по округлению, учтите их.^[20]
   

   • Знайте, как округлять. Если следующая цифра — это 4 или меньше, следует округлять к меньшему, если 5 и больше 5 — к большему. Например, перед вами число 6.66666666666666. В задании сказано округлить ответ до второй цифры после точки. Ответом будет 6.67.^[21]
     

3. 

   3

   Поймите, что такое абсолютное значение. В химии у некоторых чисел есть абсолютное, а не математическое значение. Абсолютное значение — это все значения до числа от нуля.

   • Иными словами, у вас больше нет отрицательных и положительных значений, есть только расстояние до нуля. К примеру, абсолютным значением -20 является 20.^[22]
     

4. 

   4

   Знайте все распространенные единицы измерения. Вот несколько примеров.

   • Количество вещества измеряется в молях (mol).
   • Температура измеряется в градусах по Фаренгейту (°F), Кельвину (°K) или Цельсию (°C).
   • Масса измеряется в граммах (г), килограммах (кг) или в миллиграммах (мг).
   • Объем жидкости измеряют в литрах (л) или миллилитрах (мл).

5. 

   5

   Потренируйтесь переводить значения из одной системы измерения в другую. На экзамене вам придется заниматься такими переводами. Возможно, вам нужно будет перевести температуру из одной системы в другую, фунты — в килограммы, унции — в литры.

   • Вас могут попросить дать ответ в единицах, отличных от единиц в условии задачи. К примеру, в тексте задачи температура будет указана в градусах по Цельсию, а ответ нужен будет в градусах по Кельвину.
   • Обычно температуру химических реакций измеряют в градусах по Кельвину. Потренируйтесь переводить градусы по Цельсию в градусы по Фаренгейту или Кельвину.

6. 

   6

   Не спешите. Вдумчиво прочитайте текст задачи и научитесь переводить единицы измерения.

7. 

   7

   Умейте рассчитывать концентрацию. Отточите знания основ математики, рассчитывая проценты, соотношения и пропорции.

8. 

   8

   Попрактикуйтесь на данных о пищевой ценности продуктов на упаковках. Чтобы сдать химию, вам нужно уметь рассчитывать соотношения, пропорции и проценты в разных последовательностях. Если вам это сложно, начните тренироваться на привычных единицах измерения (к примеру, на упаковках пищевых продуктов).

   • Возьмите упаковку с данными о пищевой ценности. Вы увидите расчет калорий на порцию, рекомендуемую порцию продукта в день в процентах, общее количество жира, процент калорий от жира, общее количество углеводов и разбивку по типам углеводов. Научитесь высчитывать различные соотношения, отталкиваясь от этих значений.
   • Например, рассчитайте количество мононенасыщенного жира в общем количестве жиров. Переведите в процентное соотношение. Рассчитайте, сколько калорий содержится в упаковке, зная количество порций и калорийность каждой порции. Рассчитайте, сколько натрия содержится в половине упаковки.
   • Это поможет вам с легкостью переводить химические значения из одной системы в другу, например, моли на литр, граммы на моль и так далее.

9. 

   9

   Научитесь использовать число Авогадро. Это число отражает количество молекул, атомов или частиц в одном моле. Постоянная Авогадро равняется 6.022×1023.^[23]
   

   • Например, сколько атомов в 0.450 молях Fe? Ответ: 0.450 x 6.022×1023.^[24]
     

10. 

    10

    Подумайте о морковке. Если вам сложно понять, как использовать число Авогадро, попробуйте считать морковь, а не атомы, молекулы или частицы. Сколько морковок содержится в дюжине? Мы знаем, что дюжина — это 12, значит, в одной дюжине 12 морковок.

    • Теперь ответим на вопрос, сколько морковок содержится в моле. Вместо того чтобы умножить на 12, мы умножим на число Авогадро. В моле 6.022 x 1023 морковок.
    • Число Авогадро используется для конвертации любого значения атомов, молекул, частиц или морковок в моли.
    • Если вы знаете количество молей вещества, значит, значение числа молекул, атомов или частиц будет равняться этому числу, умноженному на число Авогадро.^[25]
      
    • Понимание того, как частицы переводятся в моли, — важный фактор на экзамене. Конвертации в моли — это часть расчетов соотношений и пропорций. Это означает количество чего-то в молях как часть чего-то еще.

11. 

    11

    Разберитесь в молярности. Подумайте о количестве молей вещества, содержащегося в жидкости. Очень важно понять этот пример, поскольку речь идет о молярности, то есть о пропорции вещества, выраженного в молях на литр.

    • Молярность, или молярная концентрация, — это термин, который выражает количество какого-то вещества в жидкости, то есть количество растворенного вещества в растворе. Чтобы получить молярность, нужно разделить моли растворенного вещества на литры раствора. Молярность выражается в молях на литр.^[26]
      
    • Рассчитайте плотность. Плотность часто используется в химии. Плотность — это масса химического вещества на единицу объема. Обычно плотность выражается в граммах на миллилитр или в граммах на кубический сантиметр — это то же самое.^[27]
      

12. 

    12

    Сведите уравнения к эмпирической формуле. Это означает, что ответ будет верным лишь в том случае, если вы доведете все значения до их простейшей формы.^[28]
    

    • Это не касается молекулярных формул, поскольку в них указываются точные пропорции химических элементов, входящих в молекулу.^[29]
      

13. 

    13

    Знайте, что включается в молекулярную формулу. Молекулярную формулу не нужно доводить до простейшей, или эмпирической, формы, поскольку в ней сказано, из чего именно состоит молекула.

    • Молекулярная формула записывается с помощью аббревиатур элементов и количества атомов каждого элемента в молекуле.
    • К примеру, молекулярная формула воды — это H2O. Это означает, что в каждой молекуле воды содержится два атома водорода и один атом кислорода. Молекулярная формула ацетаминофена — C8H9NO2. У каждого химического соединения есть молекулярная формула.

14. 

    14

    Помните, что математика в химии называется стехиометрией. Вы встретите этот термин. Это описание того, как химия выражается в математических формулах. В химической математике, или в стехиометрии, количества элементов и химических соединений часто выражаются в молях, процентах в молях, в молях на литр или в молях на килограмм.^[30]
    

    • Вам нужно будет переводить граммы в моли. Атомная масса единицы элемента в граммах равняется одному молю этого вещества. К примеру, атомная масса кальция — 40 единиц атомной массы. Таким образом, 40 граммов кальция равняются одному молю кальция.^[31]
      

15. 

    15

    Попросите о дополнительных заданиях. Если вам тяжело даются уравнения и конвертации, поговорите с преподавателем. Попросите дать вам больше задач, чтобы вы могли поработать над ними самостоятельно, пока суть всех явлений не станет вам понятна.

    Реклама

1. 

   1

   Научитесь понимать диаграммы Льюиса. Диаграммы Льюиса иногда называют точечными диаграммами. Это простые схемы, на которых точками обозначаются свободные и связанные электроны во внешней оболочке атома^[32]
   

   • Такая система позволяет нарисовать простые диаграммы, на которых были бы отражены связи между элементами в атоме или молекуле, к примеру, ковалентные.^[33]
     

2. 

   2

   Узнайте, что такое правило октетов. При построении диаграмм Льюиса используется правило октетов, которое гласит, что атом становится стабильным, когда у него есть доступ к восьми электронам во внешней оболочке. Водород является исключением — он считается стабильным при наличии двух электронов во внешней оболочке.^[34]
   

3. 

   3

   Нарисуйте диаграмму Льюиса. Буквенный символ элемента в окружении точек и является диаграммой Льюиса. Представьте, что диаграмма — это рамка кинофильма. Электроны не вращаются вокруг внешней оболочки элементы — они отражены в определенном отрезке времени.^[35]
   

   • На диаграмме изображается неподвижная масса электронов, места их соединения с другим элементом и информация о связи (например, удваиваются ли связи и делятся ли они между несколькими электронами).
   • Подумайте о правиле октетов и представьте символ элемента — к примеру, С (углерод). Нарисуйте по две точки на востоке, западе, севере и юге символа. Теперь нарисуйте символ Н (атом водорода) с каждой стороны каждой из точек. На диаграмме видно, что каждый атом углерода окружен четырьмя атомами водорода. Их электроны связаны ковалентно, то есть у атомов углерода и водорода один из электронов связан с электроном второго элемента.^[36]
     
   • Молекулярная формула такого соединения — CH4. Это газ метан.

4. 

   4

   Разберитесь в том, как электроны связывают элементы. На диаграммах Льюиса в простой форме представлены химические связи.

   • Обсудите эту тему с преподавателем и одногруппниками, если вам непонятно, как связываются элементы и что отражают диаграммы Льюиса.

5. 

   5

   Узнайте, как называются соединения. В химии есть свои правила терминологии. Типы реакций, потеря или приобретение электронов во внешней оболочке и стабильность либо нестабильность элементов являются частью терминологии химии.

6. 

   6

   Подойдите к этому серьезно. Во многих курсах по химии этому выделяют отдельные главы. Нередко незнание терминологии означает несдачу экзамена.

   • По возможности изучите терминологию до занятия. Можно купить специальную литературу в обычном книжном магазине или в интернете.

7. 

   7

   Знайте, что означают цифры над и под строкой. Это очень важная часть изучения химии.^[37]
   

   • Цифры над строкой можно видеть в периодической системе элементов. Они означают общий заряд элемента или химического соединения. Изучите периодическую систему и элементы в вертикальных рядах, у которых одинаковые индексные цифры.
   • Цифры внизу строки используются для описания количества каждого элемента, который входит в соединение. Как было сказано раньше, 2 в формуле H2O говорит о том, что в молекуле воды есть два атома водорода.

8. 

   8

   Поймите, как атомы реагируют друг с другом. В терминологии есть специальные правила, которыми следует руководствоваться, называя продукты определенных типов реакций.^[38]
   

   • Одной из реакций является окисление-восстановление. В процессе реакции происходит либо приобретение, либо потеря электронов.
   • Электроны теряются при окислении и приобретаются при восстановлении.^[39]
     

9. 

   9

   Помните, что числа внизу строки могут указывать на формулу стабильного заряда соединения. Ученые используют такие числа, чтобы описать конечную молекулярную формулу соединения, а это также обозначает стабильное соединение с нейтральным зарядом.

   • Чтобы получить нейтральный заряд, позитивно заряженный ион, который называется катионом, должен быть уравновешен равным зарядом от негативного иона — аниона. Эти заряды пишутся внизу строки.^[40]
     
   • Например, в ионе магния +2 заряд катиона, а в ионе азота -3 заряд аниона. +2 и -3 указываются внизу строки. Чтобы получить нейтральный заряд, на каждые 2 единицы азота нужно использовать 3 атома магния.^[41]
     
   • В формуле это записывается так: Mg3N2^[42]
     

10. 

    10

    Научитесь узнавать анионы и катионы по их положению в периодической таблице элементов. Элементы таблицы, которые находятся в первой колонке, являются щелочными металлами, и у них +1 заряд катионов. Например, Na+ and Li+.^[43]
    

    • Щелочно-земельные металлы во второй колонке обладают зарядом 2+ катионов, например, Mg2+ и Ba2+. ^[44]
      
    • Элементы в седьмой колонке называются галогенами, и у них заряд -1 анионов, к примеру, Cl- и I-.^[45]
      

11. 

    11

    Научитесь узнавать распространенные анионы и катионы. Чтобы сдать экзамен, изучите всю терминологию, связанную с группами элементов. Эти числа внизу строки не меняются.^[46]
    

    • Иными словами, магний — это всегда Mg с зарядом катионов +2.^[47]
      

12. 

    12

    Постарайтесь не запутаться в информации. Через вас будет проходить информация о разных типах химических реакций, об обмене электронами, о смене заряда элемента или его составляющего, и все это будет сложно усвоить.

    • Разбейте сложные темы на части. Например, если вы не понимаете реакции окисления или принцип сочетания элементов с положительным и отрицательным зарядами, начните проговаривать всю известную вам информацию, и вы поймете, что вы уже успели понять и запомнить многое.

13. 

    13

    Регулярно общайтесь с преподавателем. Составьте список сложных тем и попросите преподавателя помочь вам. Это даст вам возможность усвоить материал до того, как группа перейдет к следующей теме, что еще больше запутает вас.

14. 

    14

    Представьте, что химия — это как учить новый язык. Важно понять, что письменное обозначение зарядов, количества атомов в молекуле и связи между молекулами — это часть языка химии. Все это отражает то, что происходит в природе, на бумаге.

    • Было бы гораздо проще понять все это, если бы все процессы можно было бы наблюдать вживую. Вам важно не только понимать принципы процессов, но и язык, который используется для записи этой информации.
    • Если вам сложно изучать химию, помните, что вы одни, и не сдавайтесь. Поговорите с преподавателем, с группой или с любым человеком, который хорошо разбирается в этом предмете. Все это можно выучить, но было бы более правильно, если бы кто-нибудь смог объяснить вам материал так, чтобы вы все поняли.

    Реклама

• Не забывайте отдыхать. Если отвлечься от занятий, это позволит вам вернуться к учебе со свежей головой.
• Накануне экзамена выспитесь. У выспавшегося человека лучше работает память и концентрация внимания.
• Перечитайте то, что вы уже знаете. Химия — это наука, построенная на изучении одного явления и расширении знаний. Важно удерживать все выученное в памяти, чтобы вопрос на экзамене не удивил вас.
• Готовьтесь к занятиям. Читайте все материалы и выполняйте домашнюю работу. Вы будете отставать все больше и больше, если упустите что-то.
• Распределите время. Уделите химии больше внимания, если этот предмет вам плохо дается, но не посвящайте ей все время, потому что есть и другие предметы.

Реклама