Правила оформления егэ химия

5 апреля 2017

В закладки

Обсудить

Жалоба

Полезная информация по оформлению заданий с развернутым ответом и критерии оценивания. Памятка основана на демоверсии текущего года.

В задачах 33 и 34 единого правила оформления нет, но решение должно быть записано четко и логично, а все величины соотноситься с веществами.

Источник: vk.com/chem4you

himiya-30-34.pdf

В теме 17 сообщений

1. Рекомендации по оформлению развёрнутых ответов на задания ЕГЭ по химии

Учитель МБОУ Школа № 17
ГАДЖИБЕКОВА СЕЛФИНАЗ АШУРБЕКОВНА

2.

Задания с развернутым ответом в структуре контрольных
измерительных материалов для единого государственного
экзамена 2017 года по химии
Задания с развернутым ответом:
•предусматривают комплексную проверку усвоения на высоком
уровне сложности нескольких (двух и более) элементов
содержания из различных содержательных блоков курса по общей,
неорганической и органической химии;
•ориентированы на проверку умений, отвечающих требованиям
образовательного стандарта углубленного уровня:
объяснять обусловленность свойств и применения веществ их
составом и строением; характер взаимного влияния атомов в
молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и
органических веществ; сущность и закономерность протекания
изученных типов реакций;
проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям

3.

Задания 30
Задания 30 ориентированы на проверку следующих
умений:
• определять степень окисления химических элементов,
окислитель и восстановитель;
• прогнозировать продукты окислительновосстановительных реакций, в том числе с учетом
характера среды (кислой, щелочной, нейтральной)
• составлять уравнения окислительновосстановительных реакций;
• составлять электронный баланс, на его основе
расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

4.

Задание 30

5.

1.Составление электронного баланса:
• правильно указаны степени окисления элемента-окислителя
и элемента-восстановителя;
• указаны (знаками + и –) процессы принятия и отдачи
электронов;
• определены соотношения количеств элементов
(коэффициенты);
Примечание:
— степень окисления 0 может быть не указана экзаменуемым;
— если с.о. не указана, то считать её равной 0;
— наличие в ответе экзаменуемого взаимоисключающих
суждений или обозначений следует рассматривать как факт
несформированности умения применять данные знания
(например, знаки «+» и «–» в записи электронного баланса
не соответствуют природе окислителя или восстановителя).

6.

Пример 1
KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
Задание выполнено полностью правильно.
Оценка: 3 балла.

7.

K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + …
Допустимы
записи:
Недопустима
запись:
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
2Br-1 — 2ē → Br2
• или
Cr+6 + 3ē → Cr+3
Br- — ē → Br0
• или
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+31
2Br- — 2ē → 2Br 3
+3
Cr2 + 6ē → 2Cr+3
1
3
1
3
Количество
принятых и
отданных
электронов
может
быть
указано над
стрелкой.

8.

2. Указаны окислитель и восстановитель (1 балл):
— окислитель и восстановитель могут быть обозначены даже
одной буквой («В» или «О»), поскольку согласно условию
задания не требуется указание процессов окисления и
восстановления.
Примечание. В качестве окислителя и восстановителя
допустимо указывать как элементы в соответствующей строчке
электронного баланса, так и формулы веществ.
3. Составлено уравнение реакции (1 балл):
— правильно определены формулы недостающих в схеме
реакции веществ;
— расставлены все коэффициенты (допустимо использование
дробных и удвоенных коэффициентов)

9.

KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
В качестве окислителя выбран не дихромат, а
хромат калия. Задание выполнено полностью
правильно.
Оценка: 3 балла.

10.

KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
В качестве окислителя выбран оксид хрома(IV). Электронный баланс
составлен; определены окислитель и восствновитель. Не расставлены
стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Оценка: 2 балла.

11.

KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
Электронный баланс не составлен. Окислитель и восстановитель
определены. Не расставлены стехиометрические коэффициенты в
уравнении реакции.
Оценка: 1 балл.

12.

KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O
При составлении электронного баланса допущена ошибка
(запись Cr2+3). Окислитель и восствновитель определены.
Коэффициенты в уравнении реакции расставлены.
Оценка: 2 балла.

13.

KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O
2KNO2 + 6CrSO4 + 4H2SO4 = N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Выбрана щелочная среда и Cr2O3 в качестве продукта реакции
(при определении продукта не учтен характер среды).
Окислитель и восствновитель определены.
Составлен электронно-ионный баланс.
Оценка: 2 балла.

14.

NH3 + … + H2SO4 N2 + MnSO4 + … + H2O
10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
Указаны окислитель и восстановитель. Определены
недостающие веществаи расставлены коэффициенты в
уравнении реакции. Электронный баланс составлен неверно.
Оценка: 2 балла.

15.

PCl3 + HNO3 + … → NO + HCl + …
3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O = 3H3PO4 + 9HCl + 2NO
Единых требований к оформлению ответа на это задание не
предъявляется.
Оценка: 3 балла.

16.

K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O
Неверно составлен электронный баланс;
указание окислителя и восстановителя записано
неграмотно, но это не может быть основанием к снижению
оценки.
Оценка: 2 балла.

17.

Удвоены коэффициенты в уравнении реакции. Однако
оснований для снижения оценки нет.
Оценка: 3 балла

18. Задание 31

• Выполнение этих заданий предполагает
запись четырёх уравнений реакций,
описание которых представлено в условии
задания.
• Обрашаем внимание на то, что наличие в
ответе большего количества уравнений
будет считаться ошибкой. Рассмотрим
примеры заданий и прокомментируем их
выполнение.

19.

ЗаданиЗЗЗЗЗе

20.

Опираемся на знания:
кислотно-основное взаимодействие;
реакции ионного обмена;
окислительно-восстановительные реакции;
комплексообразование (на примере гидроксокомплексов
цинка и алюминия);
гидролиз (бинарных соединений, совместный гидролиз);
электролиз расплавов и растворов солей, оксида
алюминия.

21.

Каждый из четырёх элементов ответа считать верным
если:
-правильно записаны все формулы веществ − участников
реакции;
-указаны все коэффициенты (допустимо использование
дробных и удвоенных коэффициентов);
Примечание.
При составлении уравнения реакции экзаменуемый может:
-не указывать условие ее проведения (прокаливание,
катализатор), так как они указаны в условии задания;
— не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»

22.

Задание 31
Хлорид алюминия нагрели с калием. Полученный в результате
металл поместили в раствор гидроксида калия. Через
получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в
результате наблюдали выпадение белого осадка. К
оставшемуся после отделения осадка раствору добавили
раствор сульфата железа(III). Напишите уравнения четырёх
описанных реакций.
1) AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
2) 2Al + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2 (возможно
образование K3[Al(OH)6])
3) 2K[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 + K2CO3 + H2O
(допустимо образование KHCO3)
4) 3K2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 +
3K2SO4 (допустимо написание уравнения реакции с
KHCO3)

23.

Верно записаны 4 уравнения реакций.
Оценка: 4 балла.

24.

Верно записаны 4 уравнения реакций.
Оценка: 4 балла.

25.

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили
металл. Металл обработали концентрированной серной
кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ
прореагировал с сероводородом с образованием простого
вещества. Это вещество нагрели с концентрированным
раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх
описанных реакций.
1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
(возможно образование K2S2O3)

26.

Верно написаны 2, 3 и 4 уравнения реакций.
Оценка: 3 балла

27.

Пример 20
Уравнение 1- пропущен коэффициент перед формулой
нитрата меди;
Уравнение 2 – неверный коэффициент перед формулой
диоксида серы;
Уравнение 3 записано верно;
Уравнение 4 записано неверно (вместо сульфита калия
приведена формула сульфата калия)
Оценка: 1 балл

28.

Задание 32
Проверяемые ведущие элементы содержания
•характерные химические свойства органических веществ
различных классов
•генетическая взаимосвязь органических веществ
Проверяемые умения (виды деятельности)
Подтверждать существование генетической взаимосвязи между
веществами различных классов путём составления уравнений
соответствующих реакций с учётом заданных условий их
проведения

29.

В
ответе
экзаменуемого
допустимо
использование
структурных формул
разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной),
однозначно отражающих порядок связи и взаимное
расположение
заместителей и функциональных групп в молекуле
органического вещества.
Оценивание правильности записи каждого из пяти уравнений
реакций производится в рамках единых требований к
сформированности умения «составлять уравнение реакции».
Если при расстановке коэффициентов допущена хотя бы одна
ошибка, то элемент ответа оценивается в 0 баллов.

30.

Задание 32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Cl
CH3 C CH3
C6H5-COONa
NaOH, t°
X3
X1
CH3CH=CH2
H3PO4
KMnO4, H2O, t°
X2
Cl2, h
KOH (спирт. р-р)
X4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.

31.

COONa
t°
+ NaOH
1)
+ Na 2CO3
CH
HC
Допускается запись уравнения
C6H5COONa + NaOH → C6H6 + Na2CO3
CH
HC
CH
CH
CH3
2)
+ CH2 CH CH3
H3PO4
CH CH3
Допускается запись
(без указания условий реакции)
Не допускается запись:
CH3
CH CH3
2)
+ CH2 CH CH3
C3 H 7

32.

Cl
CH3
CH CH3
3)
h
+ Cl2
C CH3
CH3
+ HCl
Не допускается отсутствие одного из продуктов (HCl)
CH3
Cl
C
4)
CH3
CH3
(спирт.)
C
CH2
+ KOH
t
Допускается – отсутствие условий проведения реакции
(нагревание, спирт.)
Не допускается — отсутствие продуктов (KCl, H2O)
указание KOH как катализатора в уравнении реакции
+ KCl + H 2O

33.

CH3
C
CH3
CH2
5) 3
C
+ 2KMnO4 + 4H2O
3
CH2
OH OH +
+ 2MnO2 + 2KOH
Не допускается:
— отсутствие продуктов (MnO2, KOH)
— отсутствие коэффициентов в уравнении реакции
Правильно записаны пять уравнений реакций
5
Правильно записаны четыре уравнения реакций
4
Правильно записаны три уравнения реакций
3
Правильно записаны два уравнения реакций
2
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все уравнения реакций записаны неверно
0
Максимальный балл
5

34.

CH3COONa
CH4
X1
C6H6
C6H5COOK
KMnO4 , t
X2
KOH

35.

Пример 1
Правильно записаны уравнения 5 реакций
Оценка: 5 баллов

36.

Задание 32-1
Пример 4
Оценка: 0 баллов

37. Задание 33 Критерии оценивания

37

38. Задание 33

38

39.

39

40. Работа 1

Уравнения р-ций – 1 б.
Не использованы данные:
44,4 г Mg(NO3)2
Как найдено 0,68 моль
HCl ?
Логика нарушена –
твердый остаток не
проанализирован;
Масса раствора найдена
неверно (только оксид
магния попал в раствор);
Искомая величина
найдена неверно.
Всего 1 балл.
40

41. Работа 2

Уравнения р-ций – 1 б.
Данные условия все
использованы — 1 б.
Логика понятная: в
раствор попадает остаток
после выделившихся
газов (44,4 – 22,08 – 3,84 )
– 1 б.
Масса раствора найдена
верно;
Искомая величина
найдена неверно: взята
масса прореагировавшей,
а не оставшейся соляной
кислоты – 0 б.
Всего 3 балла.
41

42. Задание 34

42

43. Задание 34

43

44. Задание 34

44

45. Работа 8

Вычисления проведены
неверно – 0 б.
Молекулярная формула не
соответствует условию
задания – 0 б.
Структурная формула не
соответствует условию
задания – 0 б.
Уравнение реакции
записано неверно (структ
ф-ла) – 0 б.
Всего 0 баллов.
45

46. Задание 34

46

47. Задание 34

47

48. Работа 10

Вычисления проведены
верно – 1 б.
Молекулярная формула
соответствует условию
задания – 1 б.
Структурная формула не
соответствует условию
задания – 0 б.
Уравнение реакции
записано неверно (формула
не соотв структурной
форм.) – 0 б.
Всего 2 балла.
48

49. Работа 11

Вычисления проведены
неверно – 0 б.
Молекулярная формула
соответствует условию и
результату вычислений
– 1 б.
Структурная формула
соответствует условию и
полученной МФ – 1 б.
Уравнение реакции
записано верно – 1 б.
Всего 3 балла.
49

50. Благодарю за внимание! Успеха в работе! [email protected]

50