Пробный егэ по химии кубгу

В целях учебно-методической помощи старшеклассникам в подготовке ЕГЭ по дисциплине «Химия» ФГБОУ ВО «Кубанский государственный университет» на базе факультета химии и высоких технологий проводит 28 января 2023 года в дистанционном формате на безвозмездной основе пробный ЕГЭ по химии.

Порядок и условия проведения экзамена.

Начало пробного экзамена по химии 28 января 2023 года в 15.00

Длительность пробного экзамена — 210 минут

Формат экзамена – тренировочный.

Цель экзамена —  проверить свой уровень готовности к настоящему ЕГЭ.

При проверке каждого теста формируется протокол с указанием первичных баллов, полученных за каждое задание, суммарного первичного балла и результата, рассчитанного на максимальные 100 баллов без учета статистики. После проверки результаты экзамена появятся в вашем личном кабинете.

При составлении вариантов используются задания из банка ФГБНУ ФИПИ и отдельные задания, разработанные на факультете химии и высоких технологий КубГУ в соответствии со спецификациями контрольных измерительных материалов для проведения ЕГЭ.

Уровень самостоятельности выполнения теста задается:

1. Организаторами – доступ к тесту будет открыт на 210 минут, время приема результатов составляет 210+30 минут;

2. Самим участником — при использовании для работы только разрешенных дополнительных материалов, которые прилагаются к тесту: Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, электрохимического ряда напряжений металлов и таблицы растворимости; а также черной гелевой ручки для написания ответов заданий 30-35 и калькулятора, применение которого допустимо при сдаче ЕГЭ по химии.

Контакты:

350040, г. Краснодар, ул.Ставропольская, 149, КубГУ, факультет химии и высоких технологий.

Справки по тел. 8(861)2199570

сайт:  http://chem.kubsu.ru

Электронная почта: olympchem@kubsu.ru, dean@chem.kubsu.ru

ЖЕЛАЕМ ВСЕМ УЧАСТНИКАМ УДАЧИ!

Новый пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта для подготовки к экзамену с ответами и решениями для подготовки в формате реального экзамена. Дата проведения пробного экзамена 11 марта 2023 года.

• Скачать весь 1 вариант
• Скачать весь 2 вариант
• Скачать ответы и решения

Мониторинговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 21 задание. Часть 1 содержит 12 заданий, часть 2 содержит 9 заданий. На выполнение мониторинговой работы по истории отводится 3 часа 30 минут (210 минут).

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr
2) Mn
3) Cl
4) P
5) Al

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в молекулах которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) фенолят натрия
2) пероксид натрия
3) метан
4) диоксид кремния
5) оксид магния

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) щелочи.

6. Раствор силикат калия поместили в две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества X, во вторую – вещества Y. В результате проведенных реакций в первой пробирке образовался нерастворимый гидроксид, а второй – осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y:

1. соляная кислота
2. гидроксид натрия
3. ортофосфат кальция
4. хлорид бария
5. гидроксид меди (II)

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений H2O2 𝑀𝑛𝑂2 → X 𝑌 → K2SO4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сера
2) кислород
3) оксид серы (IV)
4) сульфит калия
5) водород

10. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют в своем составе только один третичный атом углерода. 1) метилизопропиламин 2) анилин 3) кумол 4) толуол 5) изопрен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с азотной кислотой образуется нитросоединение. 1) глицерин 2) кумол 3) бутанол-1 4) этиленгликоль 5) бензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует диэтиламин. 1) гидроксид бария 2) хлорид натрия 3) уксусная кислота 4) бромоводород 5) сульфат калия

14. Установите соответствие между схемой превращений и реагентом Х, который в ней участвует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между схемой реакции и основным углеродсодержащим продуктом Х, который преимущественно в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана схема превращений веществ: Х → Y → ацетальдегид Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) метанол 2) хлорэтан 3) уксусная кислота 4) ацетилен 5) метан

17. Из предложенного перечня выберите все реагенты, вступающие с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации. 1) оксид серы (IV) 2) карбонат натрия 3) бромоводород 4) азотная кислота 5) сульфат марганца (II)

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковой температуре и концентрации кислот идут быстрее, чем взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой. 1) реакция порошка цинка с уксусной кислотой 2) реакция железа с уксусной кислотой 3) реакция гранул цинка с соляной кислотой 4) реакция стружки магния с соляной кислотой 5) реакция карбоната натрия (р-р) с уксусной кислотой

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между названиями солей и продуктами восстановления, образующимися при электролизе растворов этих солей: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CH3COOK 2) SrCl2 3) HNO3 4) KOH

26. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) необходимо растворить в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный (по массе) раствор спирта. Ответ запишите с точностью до целых.

27. Теплота образования газообразного хлороводорода равна 92,3 кДж/моль. Вычислите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с водородом, если в процессе превращения выделилось 64,61 кДж тепла. (Ответ запишите с точностью до сотых).

28. Вычислите массу карбида алюминия, необходимую для получения 4,032 л метана (н.у.), если выход в реакции гидролиза составляет 80% от теоретически возможного. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с образованием двух нерастворимых веществ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия.

33. Органическое вещество А, содержащее по массе 69,42% углерода, 4,13% водорода и кислорода, вступает в реакцию с гидроксидом калия в соотношении 1 : 4. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

34. В растворе массой 284 г с массовой долей сульфата металла (III) 1,38% содержится в сумме 3,01•1022 ионов металла (III) и сульфат-ионов. Какую массу 3%-го щелочного раствора пероксида водорода добавили к данному раствору соли, если известно, что атомы восстановителя отдали 1,806•1022 электронов? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Cr 4) Al 5) Mn Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество неспаренных электронов на d-подуровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, расположенные в Периодической системе Д.И. Менделеева в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) метилат калия 2) вода 3) диоксид кремния 4) метиловый спирт 5) оксид натрия

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) пищевой соде, Б) соли сернистой кислоты, В) кислотному оксиду

6. К раствору гидроксида калия добавили твердое вещество Х, при этом выделился газ. Если добавить вещество Х к раствору вещества Y, то выделится тот же газ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y. 1. оксид цинка 2. цинк 3. соляная кислота 4. хлорид аммония 5. серебро

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) бутин-2 4) 1,2-диметилциклопропан 5) 2-метилбутен-2

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие в реакцию с гидроксидом диамминсеребра (I). 1) муравьиная кислота 2) бутин-1 3) ацетон 4) ацетальдегид 5) бутин-2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с глюкозой, так и с триолеатом глицерина. 1) метанол 2) водород 3) натрий 4) гидроксид меди (II) 5) кислород

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие друг с другом в реакцию замещения: 1) пропен и водород 2) кальций и вода 3) хлорид железа (III) и железо 4) магний и хлороводород 5) оксид меди (II) и водород

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) KHCO3 2) Li2SO4 3) Ca(OH)2 4) CuCl2

23. В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции СО(г) + 3Н2(г) ⇄ СН4(г) + Н2О(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, метана и воды составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию монооксида углерода (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

26. Какую массу 18%-ного раствора хлорида аммония надо взять, чтобы при добавлении 10 г воды, получить 10%-ный раствор? (Ответ запишите в граммах с точностью до десятых).

27. Для разложения 1 моль нитрата калия требуется 123 кДж теплоты. Вычислите объем кислорода (н.у.), который образовался в ходе разложения образца нитрата калия, если для проведения реакции затратили 98,4 кДж теплоты. (Ответ запишите в литрах с точностью до сотых).

28. Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты может вступить в реакцию с 60 г известняка,
содержащего 15% примесей нерастворимых в соляной кислоте? (Запишите ответ в граммах с
точностью до десятых).

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора голубого цвета, при этом нет выделения газа или выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает сильный электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Пищевую соду смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ. Осадок отделили, поместили его в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную в результате соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.

33. При окислении органического вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется 2 моль углекислого газа и 1 моль вещества Б. При сжигании 6,16 г вещества Б выделяется 7,39 л (н.у.) углекислого газа и 3,96 мл воды. Известно, что вещество Б содержит только вторичные атомы углерода, функциональные группы расположены у соседних атомов углерода. Известно, что 1 моль вещества А способен максимально присоединить 2 моль водорода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Б; 2) составьте возможную структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества Б окисление вещества А сернокислым раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь перманганата калия и хлората калия массой 68,35 г, в которой N(O)/N(K)=3,4, нагревали до тех пор, пока N(O)/N(K) в твердом остатке не стало равным 2,4. Найдите степень разложения перманганата калия, если известно, что она в 2 раза меньше степени разложения хлората калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физический величин).

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210401-ХИ2210404 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности →  Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

ВНИМАНИЕ! 

Факультет химии и высоких технологий

ФГБОУ ВО «Кубанский государственный университет» 

проводит

9 апреля 2016 г. (суббота)

в 11:00

бесплатное пробное тестирование для подготовки к ЕГЭ по химии, знакомство с образовательными программами, реализуемыми на факультете и профилем научных исследований в рамках образовательного проекта «Культурно-просветительская суббота».

Желающим принять участие просьба прислать на адрес деканата факультета dean@chem.kubsu.ru  до 01.04.2016 г. заявку по нижеприведенной форме:

1. Ф.И.О. учащегося
2. Населенный пункт
3. Школа, класс
4. Контактный телефон учащегося
5. E-mail (при наличии)