Пробный вариант 10 егэ по химии 2020

Скачать Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf

---

Вариант 10

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) H;             2) O;              3) B;               4) Zn;              5) N.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют вакантные орбитали. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют простые вещества молекулярного строения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны в соединениях проявлять валентность III только за счёт образования ковалентных связей по обменному механизму. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня характеристик выберите две, которые могут быть справедливы для веществ с металлической кристаллической решёткой.

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) ковкость и пластичность

4) ионный тип связи между атомами

5) газообразное агрегатное состояние при н.у.

Запишите в поле ответа номера выбранных характеристик.

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Pb(OH)2	1) кислоты
Б) H2SeO4	2) гидроксиды амфотерные
В) N2O	3) оксиды несолеобразующие
	4) основания

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует железо с образованием продукта, в котором железо проявляет степень окисления +2.

1) S

2) H₂SO₄ конц.

3) Cl₂

4) HCl

5) O₂ изб.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

1. В пробирку с избытком гидроксида меди (II) добавили несколько капель соляной кислоты. В результате чего над осадком появился раствор соли, который отделили от осадка и разлили в две пробирки. В одну из пробирок добавили раствор вещества Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование осадка, а во второй пробирке протекала реакция, которую можно описать сокращённым ионным уравнением: CuOH⁺ + H⁺ = Cu²⁺ + H₂O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NaOH

2) HCl

3) NaCl

4) Al₂O₃

5) H₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) Be	1) HBr, SO2, NaHSO3
Б) Be(OH)2	2) O2, Cl2, Ba
В) NaOH	3) HNO3, Cu, H3PO4
Г) CuCl2	4) HCl, H2SO4, KOH (p-p)
	5) CsOH (p-p), (NH4)2S (p-p), AgNO3 (p-p)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О)	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) MgO и HNO3 (разб.)	1) Mg(NO3)2 и H2O
Б) Mg и HNO3 (разб.)	2) MgO, NO2 и O2
В) Mg(NO3)2 и NH3 (p-p)	3) Mg(NO2)2 и O2
Г) Mg(NO3)2 прокаливание	4) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O
	5) Mg(NO3)2 и H2
	6) Mg(OH)2 и NH4NO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NaH

2) Na₂O₂

3) H₂

4) HBr (р-р, изб.)

5) CO₂ (p-p)

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) бензол Б) толуол В) стирол	1) кетоны 2) спирты 3) аминокислоты 4) углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые являются изомерами.

1) метилпропан и метилпропен

2) бутен-1 и пентен-1

3) метан и этан

4) метилпропан и бутан

5) пропен и циклопропан

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

1. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может полимеризоваться.

1) стирол

2) 2-хлорбутадиен-1,3

3) 2-бромпропан

4) толуол

5) циклогексан

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует циклопентанол.

1) K₂Cr₂O₇

2) HBr

3) Cu(OH)₂

4) NaOH

5) K₂SO₄

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с помощью которых НЕЛЬЗЯ различить водные растворы сахарозы и глюкозы.

1) гидроксид натрия

2) гидроксид меди (II)

3) аммиачный раствор оксида серебра (I)

4) бромная вода

5) хлорид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

1. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлороводородом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ
А) пентен-1	1) 1-хлорпентан
Б) пентин-1	2) 2-хлорпентан
В) пентен-2	3) 1,1-дихлорпентан
Г) пентин-2	4) 2,2-дихлорпентан
	5) 3-хлорпентен-1
	6) 3,3-дихлорпентен-1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, который образуется в результате этого взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₆H₅ONa

2) C₆H₅NH₂

3) C₆H₅COONa

4) C₆H₅NH₃Cl

5) C₆H₅COONH₄

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие припилена с бромом при обычных условиях.

1) присоединение

2) замещение

3) гидрогенизация

4) изомеризация

5) необратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + O_2(г) + 2NO_2(г).

1) понижение давления в системе

2) повышение давления в системе

3) понижение температуры

4) повышение температуры

5) размельчение AgNO₃

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

1. Установите соответствие между формулой вещества и окислительно-восстановительными свойствами атомов серы, которые она способна проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) H2S	1) является только восстановителем
Б) H2SO4	2) является и окислителем, и восстановителем
В) Na2S2O3	3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
	4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между названием соли и одним из продуктов электролиза водного раствора этой соли (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕМ СОЛИ	ПРОДУКТ
А) сульфат меди (II)	1) гидроксид калия
Б) нитрат серебра (I)	2) гидроксид натрия
В) хлорид калия	3) азотная кислота
Г) хлорид натрия	4) серная кислота
	5) соляная кислота
	6) гидроксид меди (II)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	СРЕДА РАСТВОРА
А) Na3PO4	1) щелочная
Б) (C2H5COO)2Sr	2) кислая
В) Rb2CO3	3) нейтральная
Г) NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

алкан ↔ алкен + водород,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) введение катализатора	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации водорода	2) смещается в сторону обратной реакции
В) понижение давления	3) практически не смещается
Г) повышение давления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между реагирующими веществами, и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) гидрокарбонат натрия (р-р) и азотная кислота (разб.)	1) растворение осадка
Б) гидроксид цинка и гидроксид калия (р-р)	2) видимых изменений не наблюдается
В) уксусная кислота и цинка	3) образование осадка
Г) бутаналь и гидроксид меди (II), t	4) выделение газа
	5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) алебастр	1) в пищевой промышленности
Б) карборунд	2) в органическом синтезе
В) угарный газ	3) вяжущий строительный материал
	4) абразивный материал

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

27. Рассчитайте массу воды (г), которую необходимо добавить к раствору гидроксида калия массой 200 г с массовой долей растворённого вещества 12% для приготовления раствора с массовой долей гидроксида калия 5%.  (Запишите число с точностью до целых.)

28. Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2Н₂О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г.  (Запишите число с точностью до целых.)

1. Вычислите массу сероводорода (в граммах), который может прореагировать с 3,36 л (н.у.) сернистого газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлор, оксид цинка, гидроксид натрия, хлорид железа (II), оксид железа (II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2. Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный оксид, который в данном случае будет проявлять кислотные свойства, и вещество, которое вступает с этим оксидом в реакцию ионного обмена с образованием бесцветного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
3. Силицид кальция обработали раствором бромоводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали температуру некоторое время. После охлаждения проукт реакции растворили в воде и обработали раствором соляной кислоты, в результате чего образовался студенистый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1. Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
2. Органическое ещество А при нагревании реагирует с двухатомным спиртом Б с образованием воды и органического вещества С, которое является гетероциклическим и содержит радикал этил. В состав вещества А входит 62,07% углерода, 10,34% водорода и 27,59% кислорода, функциональная группа находится у первого атома углерода. А при сжигании двухатомного спирта Б массой 62 г образуется 54 г воды и 88 г углекислого газа.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества С;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения вещества С из веществ А и Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания	Правильный ответ
1	34
2	152
3	35
4	23
5	213
6	14
7	12
8	4415
9	1462
10	25
11	444
12	45
13	12
14	12
15	15
16	2424
17	6144
18	42
19	15
20	45
21	142
22	4312
23	1112
24	3212
25	4143
26	342
27	280
28	214
29	10,2

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2FeCl₂ + Cl₂ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl

1          Cl₂⁰ + 2ē → 2Cl^-1

2          Fe⁺² – ē → Fe⁺³

Хлорид железа (II) или железо в степени окисления +2 является восстановителем.

Хлор – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + 2Na⁺ + 2OH^— + H₂O = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

ZnO + 2OH^— + H₂O = [Zn(OH)₄]^2-

Задание 32

 Вариант ответа:

Ca₂Si + 4HBr = 2CaBr₂ + SiH₄

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 0,18%

Задание 35

Найдём формулу вещества А.

Примем массу соединения А за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 62,07 г/12 г/моль = 5,173 моль

n (H) = 10,34 г/1 г/моль = 10,34 моль

n (O) = 27,59 г/16 г/моль = 1,724 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,173 : 10,34 : 1,724 = 3 : 6 : 1

Молекулярная формула вещества А C₃H₆O – это пропаналь.

Найдём формулу вещества Б.

n (CO₂) = 88 г/44 г/моль = 2 моль

n (С) = n (СО₂) = 2 моль

m (C) = 2 моль ∙ 12 г/моль = 24 г

n (H₂O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 3 моль = 6 моль

m (H) = 6 моль ∙ 1 г/моль = 6 г

m (O) = 62 г – 24 г – 6 г = 32 г

n (O) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 6 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества Б: C₂H₆O₂ – это этиленгликоль.

Чтобы вывести структурную формулу вещества С, лучше сначало написать уравнение взаимодействия пропаналя с этиленгликолем, с учётом образования воды и того, что вещество С является гетероциклическим (т.е. в состав цикла входят НЕ только атомы углерода) и содержит радикал этил:

---

Также вы можете скачать:

• Пробный вариант №1 ЕГЭ 2020 г. (аналог демонстрационного варианта ЕГЭ 2020 г.) с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 2. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 3. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 4. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 5. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 6. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 7. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 8. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 9. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf
• Демонстрационный вариант ЕГЭ 2020 (с сайта ФИПИ)
• Кодификатор ЕГЭ 2020 (с сайта ФИПИ)
• Спецификация ЕГЭ 2020 (с сайта ФИПИ)

• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

---

Тренировочный вариант №10.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

[adsp-pro-3]

[adsp-pro-3]

[adsp-pro-3]

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

[adsp-pro-3]

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, сульфид железа (II), перманганат натрия, хлорид аммония, гидроксид алюминия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

[adsp-pro-3]

Ответы к первой части варианта №10

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №10

Задание 29

NH₄Cl + NaNO₂ = N₂ +  NaCl + 2H₂O

1∙ | N^-3 − 3ē → N^o

1∙ | N⁺³ + 3ē → N⁰

азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем.

азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание 30

Вариант ответа

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + Cl^— + Na⁺ + OH^— = Na⁺ + Cl^— + NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃ + H₂O

Задание 31

1) Na₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = 2NaHCO₃ + H₂SiO₃

2) H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂

3) 3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

4) 2P + 5H₂SO_4(конц.) = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Задание 32

1) 5C₂H₅OH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5CH₃CHO + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2)  CH₃CHO + H₂ = CH₃CH₂OH

3) HCOOH + C₂H₅OH = H-C(O)-O-C₂H₅ + H₂O

4)  H-C(O)-O-C₂H₅ + KOH = HCOOK + C₂H₅OH

5) HCOOK + 2KMnO₄ + 3KOH = K₂CO₃ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Задание 33

Плотность паров некоторого спирта А в пересчете на н.у. составляет 3,39 г/л. Известно, что данный спирт может быть получен при окислении алкена Б нейтральным холодным раствором перманганата калия.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите возможную молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение образования спирта А при взаимодействии алкена Б с нейтральным холодным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

M(спирта) = ρ · V_m = 3,39 г/л · 22,4 л/моль = 76 г/моль,

Обозначим формулу алкена Б как C_nH_2n. При окислении алкенов нейтральным холодным раствором перманганата калия образуются вицинальные диолы, которые отличаются по составу от исходных алкенов на две гидроксильные группы. То есть, формулу спирта А можно записать как C_nH_2n(OH)₂ или C_nH_2n+2O₂. Тогда молярная масса спирта А может быть выражена следующим образом:

M(спирта) = M(C_nH_2n+2O₂) = 12n + 2n + 2 +32 = (14n + 34) г/моль.

Тогда справедливым будет уравнение:
14n + 34 = 76, решим его
14n = 42
n = 3

Таким образом, молекулярная формула спирта А − C₃H₈O₂.

Структурная формула

Уравнение реакции:

3CH₂=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3CH₂(OH)-CH(OH)-CH₃ + 2KOH + 2MnO₂

.

Задание 34

В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом масса твердого остатка составила 54,7 г, а массовая доля протонов в нем равна 43,14%. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

BaCO₃ = BaO + CO₂ (I)

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂ (II)

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O (III)

В одной формульной единице оксида бария содержится 64 протона, а в случае карбоната бария — 86. Пусть после прокаливания было х моль оксида бария и у моль карбоната. Тогда можно записать следующие вычисления:

m(BaO) = 153х г
m(BaCO₃) = 197у г
m(смеси) = 153х + 197у = 54,7 г

Выразим массовую долю протонов в смеси:

m(p) = 64x + 86y г
ω(р) = m(p)/m(смеси) · 100% = (64x + 86y)/54,7 · 100% = 43,14%

Решим систему уравнений:

153х + 197у = 54,7
(64x + 86y)/54,7 · 100% = 43,14%

153х + 197у = 54,7
(64x + 86y)/54,7 = 0,4314

153х + 197у = 54,7
64x + 86y = 23,6

Состав насыщенного раствора какого-либо вещества является постоянным при одной и той же температуре. Поэтому узнать концентрацию 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода мы можем, рассчитав концентрацию эталонного раствора по данным о растворимости.

Нам сказано что в пересчете на нормальные условия в 1 литре воды растворяется 448 л хлороводорода, т.е.
n_эт.(HCl) = V_эт.(HCl)/V_m = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль,
m_эт.(HCl) = n_эт.(HCl) · M(HCl) = 20 моль · 36,5 г/моль = 730 г.

1 литр воды в виду плотности воды равной 1 кг/л имеет массу 1 кг, т.е. 1000 г.

Таким образом, масса эталонного раствора будет равна:
m_эт.(р-ра HCl) = m_эт.(H₂O) + m_эт.(HCl) = 1000 г +  730 г = 1730 г,

Тогда концентрация эталонного насыщенного раствора хлороводорода:
_ωнас.(HCl) = m_эт.(HCl)/m_эт.(р-ра HCl) = 730 г/1730 г = 0,422 или 42,2%.

Тогда масса хлороводорода, содержащегося в 182,5 г его насыщенного раствора будет равна:
m_исх.(HCl) = ω_нас.(HCl) · m_исх.(р-ра HCl) = 0,422 · 182,5 = 77,015 г,
n_исх.(HCl) = m_исх.(HCl)/M(HCl) = 77,015 г / 36,5 г/моль = 2,11 моль,
n_ост.(HCl) = n_исх.(HCl) − n_{общ. израсх.}(HCl) = 2,11 моль − 0,6 моль = 1,51 моль,
m_ост.(HCl) = n_ост.(HCl) · M(HCl) = 1,51 моль · 36,5 г/моль = 55,115 г,

Рассчитаем массу конечного раствора. Она будет равна:
m_{конечн.}(р-ра) = m(остатка) + m_исх.(р-ра HCl) − m_II(CO₂), где m_II(CO₂) − масса углекислого газа, образовавшегося по реакции II.
n_II(CO₂) = n_ост.(BaСO₃) = 0,2 моль,
m_II(CO₂) = n_II(CO₂) · M(CO₂) = 0,2 моль · 44 г/моль = 8,8 г,

Тогда m_{конечн.}(р-ра) = 54,7 г + 182,5 г − 8,8 г = 228,4 г,

массовая доля хлороводорода в конечном растворе будет составлять:
ω_{конечн.}(HCl) = m_ост.(HCl)/m_{конечн.}(р-ра) = 55,115 г/228,4 г = 0,2413 или 24,13%

[adsp-pro-10]