Процент выполнения заданий егэ по химии

                                                                                                 
Анализ результатов ГИА-11 в 2020/21 учебном году

по химии в 11 классах МБОУ СОШ №17 им. И.Л. Козыря
пос. Шаумянского

Георгиевского городского округа

Шкала
перевода баллов ЕГЭ в оценки

Отметка по пятибалльной шкале	«5»	«4»	«3»	«2»
Тестовый балл	от 73	72-56	55-36	35-0

№ ОУ	Класс	РЕЗУЛЬТАТЫ  ЕГЭ	Для сравнения: 1. ОТМЕТКА за  2020/21 уч. год:	ПОЛУЧИЛИ РЕЗУЛЬТАТЫ ПО ЕГЭ
		Всего учащихся	Всего выполняли работу	«5»	«4»	«3»	«2»	Средний балл	Средний балл в 5-ти б. системе	% обученности	% качества	Всего учащихся	«5»	«4»	«3»	«2»	Средний балл в 5-ти б. системе	% обученности	% качества	ВЫШЕ  (кол-во/%)	ПОДТВЕРДИЛИ (кол-во/%)	НИЖЕ  (кол-во/%)
17	11	11	2	—	1	1	—	50	3,5	100	50	2	—	2	—	—	4	100	100	—	1	1
	ИТОГО	11	2	—	1	1	—	50	3,5	100	50	2	—	2	—	—	4	100	100	—	1	1

                                                                                    
        Анализ выполнения
заданий:     

класс		Итого
№ задания	кол. уч. доп.ош.	% уч. доп.ош.	кол. уч. доп.ош.	% уч. доп.ош.
1	1	50	1	50
2	1	50	1	50
3	2	100	2	100
4	1	50	1	50
5	1	50	1	50
6	0	0	0	0
7	1	50	1	50
8	0	0	0	0
9	1	50	1	50
10	1	50	1	50
11	0	0	0	0
12	2	100	2	100
13	1	50	1	50
14	2	100	2	100
15	0	0	0	0
16	1	50	1	50
17	1	50	1	50
18	0	0	0	0
19	1	50	1	50
20	2	100	2	100
21	0	0	0	0
22	0	0	0	0
23	2	100	2	100
24	2	100	2	100
25	1	50	1	50
26	1	50	1	50
27	1	50	1	50
28	1	50	1	50
29	1	50	1	50
Итого в части 1.	2	100	2	100
30	2	100	2	100
31	2	100	2	100
32	2	100	2	100
33	2	100	2	100
34	2	100	2	100
35	2	100	2	100
Итого в части 2.	2	100	2	100
Итого (ч.1+ч.2)	2	100	2	100
Не приступ к части 2	0	0	0	0

Анализ выполнения  работы

1.    
Тематика вопросов,
при выполнении которых учащиеся допустили наименьшее количество ошибок

(не допустили ошибок – 0% ошибочных ответов):

По части 1:  

6. Характерные химические свойства простых
веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных
металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых
веществ–неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных,
амфотерных, кислотных.

8. Характерные химические свойства неорганических
веществ: простых веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, магния,
алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); простых
веществ–неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния; оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; оснований и
амфотерных гидроксидов; кислот; солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных
(на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)

11.
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ
(тривиальная и международная).

15. Характерные химические свойства азотсодержащих
органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов
и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды,
полисахариды), белки.

18. Взаимосвязь
углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений.

21.
Реакции окислительно-восстановительные.

22. Электролиз расплавов и растворов (солей,
щелочей, кислот).

2.    
Тематика вопросов,
при выполнении которых учащиеся допустили наибольшее количество ошибок

(допустили 100% ошибок):

По части 1:  

3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность
химических элементов.

8. Характерные химические свойства неорганических веществ: простых
веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных
металлов (меди, цинка, хрома, железа); простых веществ–неметаллов: водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов:
оснóвных, амфотерных, кислотных; оснований и амфотерных гидроксидов; кислот;
солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений
алюминия и цинка).

12. Теория строения органических соединений:
гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов
в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных
орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

14. Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства

альдегидов, предельных карбоновых
кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих
органических соединений (в лаборатории).

20.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.

23. Гидролиз солей. Среда водных
растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

24. Обратимые и необратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов

По части 2:

30.
Реакции окислительно-восстановительные.

31.
Электролитическая диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

32. Реакции,
подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

33. Реакции,
подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

34. Расчёты
массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ
дано в избытке (имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля
вещества в растворе». Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического
соединения в смеси.

35.
Установление молекулярной и структурной формулы вещества.

3. Сравнительный анализ результатов работы

Диаграмма,
отражающая % учащихся, допустивших ошибки в заданиях 1-35 на экзамене по химии

Примечание: синим цветом обозначены задания,  контролирующие западающие темы,
процент ошибок в них наибольший -100%;

красным
цветом обозначены задания,  контролирующие  темы, процент ошибок в которых наименьший
– 0%.

Сравнительный анализ результатов работы

 С итогами
учебного года:

класс	11	итого
результаты	кол. уч-ся	% уч-ся	кол. уч-ся	% уч-ся
подтвердили	1	50	1	50
повысили	0	0	0	0
понизили	1	50	1	50

Результаты экзаменационной работы по химии

4.Количество обучающихся, набравших максимальный балл
по школе с указанием балла и класса, учителя:

1,  наибольший,  по 100-балльной шкале,  балл набрала … (59 баллов), учитель
Шкабурина И.В.

5.Количество обучающихся, набравших минимальный балл
по школе с указанием балла и класса, учителя:

1, наименьший,  по 100-балльной шкале,  балл набрала … (41 балл), учитель
Шкабурина И.В.

6. Текстовой
анализ с выводами и предложениями по повышению качества знаний

            Проанализируем
задания, которые вызвали наибольшее затруднение.

Задание 3. Электроотрицательность. Степень
окисления и валентность химических элементов. К числу недостаточно усвоенных понятий, на протяжении последних двух
лет остаются такие общие понятия, как  число валентных и неспаренных электронов
у элементов побочных подгрупп, разности степеней окисления высшей и низшей.
Следует отметить, что при выполнении подобных заданий участники ЕГЭ допускают
много ошибок в вопросах, связанных именно с определением этих показателей для элементов
побочных  подгрупп. Возможно, были неправильно поняты формулировки заданий, или
допущены ошибки по невниманию.

Задания повышенного
уровня сложности имеют ярко выраженный практико-ориентированный характер. При
их выполнении необходимо применить не только теоретические знания химических
свойств веществ, но и знания по получению и распознаванию важнейших
неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о
правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту, понимать, что
практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и
свойствами.

Низкие результаты
выполнения этих заданий свидетельствуют о том, что выпускники недостаточно
прочно владеют навыками экспериментальной работы по изучению свойств веществ и
проведению химических реакций. Например, задания экзаменационной работы по теме
«Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, органические вещества,
распознавание неорганических и органических веществ» (задание №25) успешно
выполняет небольшое количество участников экзамена.

Для оценки
сформированности умений выполнять задания более высокого уровня, таких как
устанавливать причинно-следственные связи между отдельными элементами знаний
(например, между составом, строением и свойствами веществ)

Задание 12. Теория строения органических
соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное
влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ.
Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
Выпускникам известно, что в состоянии sp²-гибридизации должен
находиться атом углерода, который образует двойную связь. Но они не учитывают
требование условия – только один атом углерода. Из этого надо было сделать
вывод о том, что двойную связь атом углерода может образовывать и с атомом
кислорода. Только тщательный анализ электронного строения каждого из веществ
позволяет сформулировать верный ответ на задание, но большинство экзаменуемых
такого анализа не проводят. Ранее никогда не вызывало
серьезных затруднений. Вероятнее всего, сложность была в том, что были
использованы тривиальные названия некоторых органических веществ вместо
знакомых детям названий по ИЮПАК, и неправильно были поняты формулировки
задания. Возможно,  ошибки
допущены по невнимательности.

Задание 14. Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства
альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы
получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) — Его
выполнение требует глубоких знаний, это задания повышенного уровня.  Кислородосодержащие
соединения не всегда вызывают проблемы, но ранее не было проблем со свойствами
и способами получения кислородосодержащих органических соединений. По всей
видимости, здесь затруднения вызваны необходимостью внимательного рассмотрения
списка предложенных ответов.

Задание 20. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Прежде выпускники это задание выполняли на 100%, вероятнее всего, не
были поняты формулировки. Ошибки не связаны с незнанием материала. 

Задание 23. Гидролиз солей. Среда водных
растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ранее никогда
не вызывало серьезных затруднений. Следует акцентировать внимание будущих
выпускников на среде растворов кислых и комплексных солей.

Задание 24. Обратимые и необратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов – фундаментальные знания!
Недопустимо делать ошибки по таким темам. Обратить особое внимание при
коррекции этой темы.

Задания  30-31. «Реакции
окислительно-восстановительные» высокого уровня сложности ориентированы
на проверку умений определять степень окисления химических элементов,
определять окислитель и восстановитель, прогнозировать продукты
окислительно-восстановительных реакций, устанавливать формулы веществ,
пропущенных в схеме реакции, составлять электронный баланс, на его основе
расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. 31 – «Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные
и слабые электролиты. Реакции ионного обмена». По заданиям 30-31 ошибку допустили
обе выпускницы, необходимо обратить внимание, т.к. эта тема одна из
фундаментальных. Понятно, что можно не составить уравнение в задании 30, т.к.
данное задание стало гораздо сложнее в сравнении с аналогичными заданиями до
2018-2020 г, добавились конкретные условия для ОВР, и реакции ионного обмена
так же имеют условия их проведения.

Приступая к выполнению
указанных заданий, экзаменуемому необходимо проанализировать химические
свойства (окислительно-восстановительные и кислотно-основные) каждого из
приведенных в перечне веществ. На следующем этапе с учетом выявленных свойств
целесообразно приступить к попарному комбинированию веществ. Заметим, что в
предлагаемом перечне обязательно есть вещество-типичный окислитель и
вещество-восстановитель, а также обязательно есть вещества, вступающие в
реакции ионного обмена. Следует заметить, что не является нарушением условия
задания то, что вещества, которые были задействованы при выполнении задания 30,
могут участвовать и в реакциях, планируемых для записи в задании 31. Среди наиболее
распространенных недочетов, встречающихся в ответах выпускников на задание 30,
можно назвать неверный выбор вещества-окислителя и вещества-восстановителя.
Встречаются ошибки в записи продуктов окислительно-восстановительных реакций.
При выполнении задания 31 следует иметь в виду, что нерастворимые соли
(например, карбонаты, силикаты, сульфиты) можно использовать в качестве
реагентов, так как все соли – сильные электролиты, а вот реакция с оксидами,
которые не относятся к электролитам, засчитана не будет.

Задания 32-33.
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических  и
органических веществ – задания высокого уровня сложности. Для успешного решения
подобных учебных задач рекомендуется чаще осуществлять лабораторный или
демонстрационный химический эксперимент на уроках. Внимание направлять на
признаки и условия химических реакций. При образовании осадка, обращать
внимание на его цвет, консистенцию, при выделении газа – на его окраску, запах,
физиологическое действие на организм.  Полезно проводить уроки-практикумы по
решению экспериментальных задач, где школьники получают вещества и доказывают
их наличие, распознают вещества и определяют их свойства.

Задание 33 проверяют
усвоение знаний о взаимосвязи органических веществ и предусматривают проверку
пяти элементов содержания: правильности написания пяти уравнений реакций,
соответствующих схеме – «цепочке» превращений. При записи уравнений реакций,
экзаменуемые должны использовать структурные формулы органических веществ.

Выполнение этих заданий
требует от участников ЕГЭ целого комплекса знаний по органической химии:
глубокого понимания генетической взаимосвязи органических веществ, знания их
химических свойств и способов получения, умения учитывать условия проведения
реакций, анализировать строение органических веществ. В результате выполнения
задания 33 должны быть записаны пять уравнений реакций, соответствующих
заданной в условии схеме – «цепочке» превращений веществ. При записи уравнений
реакций, экзаменуемые должны использовать структурные формулы органических
веществ: это указание записано в условии задания.

 Обычно учащимся не хватает при
выполнении этого задания глубоких знаний, умения мыслить целостно. Им трудно
соотнести конкретные признаки реакций и продукты,  правильно составить реакции
сложных химических взаимодействий, а иногда, и расставить коэффициенты.

Задания  34–35. Расчётные задачи части 2 для участников ЕГЭ всегда
оказываются самыми сложными и процент выполнения на максимальный балл очень
низкий. Это можно объяснить тем, что для выполнения заданий с развёрнутым
ответом требуется специальная подготовка, изучение химии на углублённом уровне.
Условия заданий 34  и 35 наиболее разнообразны по содержанию и алгоритму их
выполнения по сравнению с другими заданиями части 2 экзаменационной работы.

            Здесь
мы наблюдаем низкие результаты. Эти задания с 2018 г. были усложнены, и,
наверное, как никакие другие, позволяют глубоко дифференцировать учащихся по их
знаниям, умениям и навыкам. Опыт показывает, что получить по одному баллу за
эти задания может довольно широкий круг участников экзамена, но получить высшие
баллы могут только учащиеся с очень хорошим (глубоким) знанием курса химии.

            Сложнее
стало задание на вывод формул органических веществ (задание 35). Теперь
предполагается, что экзаменуемые при их решении должны составить уравнение
реакции, найти молярную массу неизвестного вещества, вывести его молекулярную
формулу. Затем, используя информацию, данную в условии задачи, составить
структурную формулу вещества и уравнение той или иной реакции с его участием. К
сожалению, в условиях заданий используются классы органических веществ (знания
их свойства), не изучаемые в рамках школьных программ (соли дикарбоновых
кислот, сложные эфиры многоатомных спиртов, циклические спирты и т.д.).

Основные трудности,
возникшие при сдаче ЕГЭ-2021 по химии:

—                  
непредсказуемость содержания заданий ЕГЭ;

—                  
нетипичность и многообразие формулировок заданий в
вариантах ЕГЭ.

Среди основных
ошибок, допускаемых обучающимися на ЕГЭ, можно выделить:

1) невнимательное
прочтение инструкций к каждому типу заданий и предписаний к их выполнению;

2) неумение
выделить главное в формулировке задания, провести его анализ;

3) отсутствие знаний
учебного материала, затруднения при использовании теоретических знаний при
ответе на задание;

4)
несформированность умений работать с текстом, выделять в нём главное,
существенное, определять по рисунку, схеме необходимую информацию.

Выводы:

1. Анализ
результатов экзаменационной работы  показал, что учащиеся в целом
продемонстрировали удовлетворительный уровень овладения учебным материалом при выполнении
заданий базового и (частично) повышенного уровней сложности. Между тем,
результаты выполнения заданий повышенного и высокого уровней сложности
свидетельствует о наличии определенного числа недостаточно усвоенных элементов
содержания. Среди этих элементов главное место занимают:

—       
Характерные химические свойства неорганических и
органических веществ различных классов. Генетическая связь между классами
неорганических и органических веществ.

2. Свои годовые
оценки выпускницы 11-го класса подтвердили на 50% и не подтвердили (понизили) –
50%.

3. На основе анализа полученных данных можно
отметить, что одной из актуальных задач должна стать организация
целенаправленной работы по формированию

—      
умений выделять в условии задания главное,

—      
устанавливать причинно-следственные связи между
отдельными элементами содержания, в особенности взаимосвязь состава, строения и
свойств веществ.

А именно, повышению эффективности усвоения материала об отдельных
химических элементах и их соединениях будет способствовать опора на
теоретические знания. Прежде всего, следует постоянно обращать внимание
учащихся на то, что характерные свойства каждого конкретного вещества и
различных классов веществ в полной мере зависят от их состава и строения. Поэтому
при выполнении заданий о свойствах веществ (классов веществ) в первую очередь
необходимо использовать знания о видах химической связи и способах ее
образования, об электроотрицательности и степени окисления химических элементов
в соединениях, о зависимости свойств веществ от типа кристаллической решетки, о
поведении веществ с различным видом связи в растворах.

3. Необходимо
помнить, что за один год подготовки высоких результатов добиться невозможно.
Подготовке к ЕГЭ следует уделять должное внимание, начиная с 9-го класса,
практикуя систематизацию знаний и их обобщение. Систематизация знаний предполагает
упорядочивание информации, выявление взаимосвязей между основными понятиями.

4. Важным
основанием для совершенствования учебного процесса является анализ затруднений учащихся
в освоении отдельных элементов содержания курса химии.

Предложения
по повышению качества знаний:

1. Целенаправленная
работа по систематизации и обобщению учебного материала, которая должна быть
направлена на развитие умений выделять в нем главное, устанавливать
причинно-следственные связи между отдельными элементами содержания, обращая
особое внимание на взаимосвязь состава, строения и свойств веществ.

2. Для успешного
формирования важнейших теоретических понятий в учебном процессе целесообразно
использовать различные по форме упражнения и задания на применение этих понятий
в различных ситуациях. Необходимо также добиваться понимания учащимися того,
что успешное выполнение любого задания предполагает тщательный анализ его
условия и выбор адекватной последовательности действий.

3. При составлении
плана работы по подготовке к  ЕГЭ в 11 классе на 2021-2022 уч.год,
запланировать больше времени на повторение западающих тем.

4.  При
планировании уроков химии обязательно отводить время на решение расчетных
задач, развивающих логическое мышление учащихся, закрепляющих умения по правильному
оформлению хода решения.

5. Больше времени
на уроке уделять для работы над заданиями по форме и материалам ЕГЭ, используя
базу заданий ФИПИ  (совершенствовать умения в работе с тестами).

6. Проработать
дополнительно  с будущими выпускниками спецификацию экзаменационной работы по
химии 2021 г. и спецификацию по химии 2022 г.; рассмотреть критерии оценивания
заданий с развернутыми ответами, чтобы исключить потерю баллов по части 2 из-за
некорректного оформления заданий этой части.

7. Проводить дополнительно
тренировочные и репетиционные работы по химии ежемесячно с отслеживанием
динамики результатов каждого учащегося – в течение 2021-2022 уч.года .

8. Обязательное
ведение мониторинга достижений по предмету по результатам ВПР, контрольных и репетиционных
работ – в течение 2021-2022 уч.года.

9. Составить
прогноз сдачи ЕГЭ на основе результатов всех репетиционных работ – май 2022 г.

10. Продолжить работу с КИМами образца прошлых лет и нового формата — 2022
г.

Руководитель ШМО ____________________/_______________/

Зам. директора по УВР     __________________/_____________/

ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023 ГОДА


читать полностью: спецификация.

Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

Проверяемые элементы содержания и виды деятельности	Уровень сложности задания	Максимальный балл за выполнение задания	Примерное время выполнения задания (мин.)
Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов.	Б	1	2−3
Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов	Б	1	2−3
Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	Б	1	2−3
Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения	Б	1	2−3
Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	Б	1	2−3
Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена	П	2	5−7
Задание 7. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ	П	2	5−7
Задание 8. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ	П	2	5−7
Задание 9. Взаимосвязь неорганических веществ	П	1	2−3
Задание 10. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)	Б	1	2−3
Задание 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа	Б	1	2−3
Задание 12. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)	П	1	2−3
Задание 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки	Б	1	2−3
Задание 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии	П	2	5−7
Задание 15.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений	П	2	5−7
Задание 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений	П	1	2−3
Задание 17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Б	1	2−3
Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов	Б	1	2−3
Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные	Б	1	2−3
Задание 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	Б	1	2−3
Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	Б	1	2−3
Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов	П	2	5−7
Задание 23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ	П	2	5−7
Задание 24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений	П	2	5−7
Задание 25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки	Б	1	2−3
Задание 26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»	Б	1	3−4
Задание 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)	Б	1	3−4
Задание 28. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	Б	1	3−4
Задание 29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные	В	2	10−15
Задание 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.	В	2	10−15
Задание 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ	В	4	10−15
Задание 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений	В	5	10−15
Задание 33. Установление молекулярной и структурной формул вещества	В	3	10−15
Задание 34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	В	4	20—25

ОФИЦИАЛЬНАЯ ШКАЛА 2022 ГОДА

Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2022 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 2 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.

ПОРОГОВЫЙ БАЛЛ

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 39 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БЛАНКИ

Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.

ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН

На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник.

Авторы заданий для подготовки к ЕГЭ:
Д. Ю. Добротин,
А. А. Коверина,
Н. Г. Снастина;
материалы сайта Наука для тебя (автор Сергей Широкопояс), сайт http://ege.yandex.ru.

Распределение баллов ЕГЭ 2023 по химии за каждое задание можно узнать из демоверсии текущего года.

ЕГЭ 2023 химия. Баллы за каждое задание.

Номер задания	Первичные баллы
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	2
7	2
8	2
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	2
15	2
16	1
17	1
18	1
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	1
26	1
27	1
28	1
Часть 2
29	2
30	2
31	4
32	5
33	3
34	4
Всего:	56

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы ЕГЭ 2023 по химии в целом

Оценивание правильности выполнения заданий, предусматривающих краткий ответ, осуществляется с использованием специальных аппаратно-программных средств.

Правильное выполнение каждого из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа. В ответах на задания 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17, 18 порядок записи символов значения не имеет.

Правильное выполнение каждого из заданий 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 оценивается 2 баллами. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа: каждый символ в ответе стоит на своём месте, лишние символы в ответе отсутствуют. 1 балл выставляется, если на любой одной позиции ответа записан не тот символ, который представлен в эталоне ответа. Во всех других случаях выставляется 0 баллов. Если количество символов в ответе больше требуемого, выставляется 0 баллов вне зависимости от того, были ли указаны все необходимые символы. Развёрнутые ответы проверяются по критериям экспертами предметных комиссий субъектов Российской Федерации.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.

Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов: за выполнение заданий 29 и 30 можно получить по 2 балла; за выполнение заданий 31 и 34 – по 4 балла; за выполнение задания 32 – 5 баллов; за выполнение задания 33 – 3 балла.

Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа участника экзамена в соответствии с критериями оценивания выполнения задания.

Максимальный первичный балл за выполнение экзаменационной работы – 56.

На основе результатов выполнения всех заданий работы определяются первичные баллы, которые затем переводятся в тестовые по 100-балльной шкале.

Смотрите также: