Псхэ для егэ по химии - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии

На сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии можно использовать три таблицы:

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
таблица растворимости
ряд активности металлов.

Они содержат в себе 80% информации, необходимой для решения большинства заданий.
Однако таблицы на форзацах разных учебников, продаваемые в книжных магазинах, располагающиеся на просторах интернета отличаются не только оформлением, но и содержанием. Что бы они оказались надёжно шпаргалкой, а не приятной неожиданностью, лучше с самого начала начинать работать с тем форматом, который официально разрешен на ЕГЭ твоего года.
Скачать эти таблицы можно ниже. А как сделать эти безликие таблицы наиболее информационными для тебя я расскажу на уроке.

Таблица Д.И. Менделеева для ОГЭ и ЕГЭ
Таблица растворимости и ряд активности для ОГЭ и ЕГЭ
Таблица растворимости с расширенным рядом активности
Таблица Д.И. Менделеева длиннопериодная для олимпиады

Источник

Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии

На сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии можно использовать три таблицы:

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
таблица растворимости
ряд активности металлов.

Таблица Д.И. Менделеева для ОГЭ и ЕГЭ
Таблица растворимости и ряд активности для ОГЭ и ЕГЭ
Таблица растворимости с расширенным рядом активности
Таблица Д.И. Менделеева длиннопериодная для олимпиады

Таблицы для ЕГЭ по химии

31.10.2020

Приводим таблицы, которые можно использовать на ЕГЭ по химии, эти таблицы можно использовать на ЕГЭ в любом году, входит в пакет разрешённых документов, т.е. то, чем можно пользоваться на ЕГЭ по химии.

Из года в год эти таблицы не меняются. В 2023 году поменялась только таблица растворимости — информацию обновили. Используйте ссылки ниже.

В состав документа входят:

Таблица растворимости солей
Таблица Менделеева

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

6 августа 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

ЕГЭ по химии: справочные материалы

Предложенный материал адресован абитуриентам, преподавателям химии и ученикам 8-11 классов.

Материал содержит справочные таблицы, тривиальные названия неорганических и органических соединений, краткие теоретические сведения о гидролизе, электролизе, тренажёр для повторения большого количества неорганических реакций.

spr-himiya.docx
spr-himiya.pdf

Автор: Аветисян Сатеник Вагеевна.

Таблицы ЕГЭ по химии

Ниже приведены таблицы, идентичные используемым на ЕГЭ по химии: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

«Растворимость солей, кислот и оснований в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов»:

Источник

Таблицы ЕГЭ по химии

Ниже приведены таблицы, идентичные используемым на ЕГЭ по химии: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

«Растворимость солей, кислот и оснований в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов»:

Источник

Периодический закон

Периодический закон — это фундаментальный закон, который был сформулирован Д.И. Менделеевым в 1869 году.

В формулировке Дмитрия Ивановича Менделеева периодический закон звучал так: «Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.» Периодическое изменение свойств элементов Менделеев связывал с атомной массой. Понимание периодичности изменения многих свойств позволило Дмитрию Ивановичу определить и описать свойства веществ, образованных еще не открытыми химическими элементами, предсказать природные рудные источники и даже места их залегания.

Более поздние исследования показали, что свойства атомов и их соединений зависят в первую очередь от электронного строения атома. А электронное строение определяется свойствами атомного ядра. В частности, зарядом ядра атома.

Поэтому современная формулировка периодического закона звучит так:

«Свойства элементов, форма и свойства образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов«.

Следствие периодического закона – изменение свойств элементов в определенных совокупностях, а также повторение свойств по периодам, т.е. через определенное число элементов. Такие совокупности Менделеев назвал периодами.

Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом.

Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях.

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра.

Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы.

В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне.

Как следствие,

В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства.

Пример. Выберите три элемента малых периодов и расположите эти элементы в порядке уменьшения металлических свойств.

1) Li 2) Ca 3) Cs 4) N 5) S

Пример. Выберите три элемента одного периода и расположите эти элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств.

1) Be 2) Ba 3) Mg 4) N 5) F

В первом периоде имеются два элемента – водород и гелий. При этом водород условно размещают в IA или VIIA подгруппе, так как он проявляет сходство и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и щелочные металлы, водород является восстановителем. Отдавая один электрон, водород образует однозарядный катион H⁺. Как и галогены, водород – неметалл, образует двухатомную молекулу H₂ и может проявлять окислительные свойства при взаимодействии с активными металлами:

2Na + H₂ → 2NaH

В четвертом периоде вслед за Са расположены 10 переходных элементов (от скандия Sc до цинка Zn), за которыми находятся остальные 6 основных элементов периода ( от галлия Ga до криптона Кr). Аналогично построен пятый период. Переходными элементами обычно называют любые элементы с валентными d– или f–электронами.

Шестой и седьмой периоды имеют двойные вставки элементов. За элементом Ва расположены десять d–элементов (от лантана La — до ртути Hg), а после первого переходного элемента лантана La следуют 14 f–элементов — лантаноидов (Се — Lu). После ртути Hg располагаются остальные 6 основных р-элементов шестого периода (Тl — Rn).

В седьмом (незавершенном) периоде за Ас следуют 14 f–элементов- актиноидов (Th — Lr). В последнее время La и Ас стали причислять соответственно к лантаноидам и актиноидам. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.

В Периодической системе каждый элемент расположен в строго определенном месте, которое соответствует его порядковому номеру.

Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Подгруппа VIIIБ-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Fе, Со, Ni) и платиновых металлов (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).

Внутри каждой подгруппы элементы проявляют похожие свойства и схожи по химическому строению. А именно:

В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.

В зависимости от того, какая энергетическая орбиталь заполняется в атоме последней, химические элементы можно разделить на s-элементы, р-элементы, d- и f-элементы.

У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп (литий, бериллий, натрий и др.). У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. К ним относятся элементы III-VIII групп, главных подгрупп. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп.

Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности:

Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней.

Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи).

Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения!

О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе?

Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др.

2. Радиус атома

Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус – понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов.

Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств.

Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома .

Орбитальный радиус – это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов.

Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами.

Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы.

Например, в ряду атомов: F – Cl – Br – I количество заполненных энергетических уровней увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также увеличивается.

Если количество заполняемых энергетических уровней одинаковое, то радиус определяется зарядом ядра частицы.

Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру.

Чем больше притяжение валентных электронов к ядру, тем меньше радиус частицы. Следовательно:

Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус.

Например, в ряду Li – Be – B – C количество заполненных энергетических уровней, заряд ядра увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также уменьшается.

В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов. Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома.

В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус.

В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов.

В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается.

Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома

1) O 2) Se 3) F 4) S 5) Na

Решение:

В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S.

В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142.

Ответ: 142

Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома

1) K 2) Li 3) F 4) B 5) Na

Решение:

В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243.

Ответ: 243

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса их атомов.

1) Ca 2) P 3) N 4) О 5) Ti

Решение:

p-элементы это фосфор Р, азот N, кислород О.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево – увеличивается. В группе — сверху вниз увеличивается. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 234.

Ответ: 234

Рассмотрим закономерности изменения радиусов ионов: катионов и анионов.

Катионы – это положительно заряженные ионы. Катионы образуются, если атом отдает электроны.

Радиус катиона меньше радиуса соответствующего атома. С увеличением положительного заряда иона радиус уменьшается.

Например, радиус иона Na⁺ меньше радиуса атома натрия Na:

Анионы – это отрицательно заряженные ионы. Анионы образуются, если атом принимает электроны.

Радиус аниона больше радиуса соответствующего атома.

Радиусы ионов также зависят от числа заполненных энергетических уровней в ионе и от заряда ядра.

Например, радиус иона Cl^– больше радиуса атома хлора Cl.

Изоэлектронные ионы – это ионы с одинаковым числом электронов. Для изоэлектронных частиц радиус также определяется зарядом ядра: чем больше заряд ядра иона, тем меньше радиус.

Например: частицы Na⁺ и F^‒ содержат по 10 электронов. Но заряд ядра натрия +11, а у фтора только +9. Следовательно, радиус иона Na⁺ меньше радиуса иона F ^‒.

3. Электроотрицательность

Еще одно очень важное свойство атомов – электроотрицательность (ЭО).

Электроотрицательность – это способность атома смещать к себе электроны других атомов при образовании связи. Оценить электроотрицательность можно только примерно. В настоящее время существует несколько систем оценки относительной электроотрицательности атомов. Одна из наиболее распространенных – шкала Полинга.

По Полингу наиболее электроотрицательный атом – фтор (значение ЭО≈4). Наименее элекроотрицательный атом –франций (ЭО = 0,7).

В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность.

В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается.

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности:

1) Mg 2) P 3) O 4) N 5) Ti

Решение:

Элементы-неметаллы – это фосфор Р, кислород О и азот N.

Электроотрицательность увеличивается в группах снизу вверх и слева направо в периодах. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 243.

Ответ: 243

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) As 2) P 3) Al 4) B 5) Na

Пример.Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) V 2) B 3) Li 4) C 5) He

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их
электроотрицательности.

1) Mg 2) P 3) N 4) O 5) Ti

4. Окислительные и восстановительные свойства

Химические свойства простых веществ определяются не только электроотрицательностью, но и особенностями строения (химической связью, кристаллической решеткой и др.). Поэтому лишь с некоторой степенью упрощения можно сказать, что электроотрицательность определяет окислительные и восстановительные свойства простых веществ.

Окислительные свойства — это способность принимать электроны.

В главных подгруппах сверху вниз уменьшаются окислительные свойства простых веществ.

В периодах слева направо окислительные свойства простых веществ увеличиваются.

Важно отметить, что эти закономерности работают только в некоторых рядах, чаще всего для похожих по строению веществ.

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания окислительных свойств соответствующих им простых веществ.

1) F 2) Al 3) Br 4) Zn 5) H

Восстановительные свойства — это способность отдавать электроны.

В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства простых веществ.

В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются.

А что насчет побочных подгрупп? В них расположены металлы. И как сравнивать восстановительные свойства металлов в главных подгруппах и в побочных подгруппах? Примерно сравнить восстановительные свойства простых веществ-металлов позволяет ряд активности металлов.

Слева направо восстановительные свойства металлов уменьшаются.

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств этих металлов.

1) S 2) Na 3) Al 4) C 5) Mg

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Sn 2) K 3) B 4) C 5) Ca

5. Сводная таблица свойств химических элементов и простых веществ

Итак, резюмируем свойства элементов и простых веществ.

Проверьте себя: как меняются по синим стрелкам следующие свойства:

Свойство	Характер изменения
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Окислительные свойства простых веществ
Восстановительные свойства простых веществ
Орбитальный радиус
Электроотрицательность

Свойство	Характер изменения
Металлические свойства	увеличиваются
Неметаллические свойства	уменьшаются
Окислительные свойства простых веществ	уменьшаются
Восстановительные свойства простых веществ	увеличиваются
Орбитальный радиус	увеличивается
Электроотрицательность	уменьшается

6. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов

Периодически меняются не только свойства элементов и простых веществ, но и свойства сложных соединений. Рассмотрим закономерности изменения свойств высших оксидов и гидроксидов химических элементов 3 периода.

Na₂O

MgO

Al₂O₃

SiO₂

P₂O₅

SO₃

Cl₂O₇

основные свойства уменьшаются слева направо

кислотные свойства увеличиваются слева направо

NaOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

H₂SiO₃

H₃PO₄

H₂SO₄

HClO₄

Легко заметить, что:

основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде

кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде

Аналогично изменяются свойства в главных подгруппах.

основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются сверху вниз в главных подгруппах

кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются снизу вверх в главных подгруппах

Проверьте себя: как меняются по синим стрелкам следующие свойства:

Свойство	Характер изменения
Основные свойства высших оксидов
Кислотные свойства высших оксидов
Основные свойства высших гидроксидов
Кислотные свойства высших гидроксидов

Свойство	Характер изменения
Основные свойства высших оксидов	увеличиваются
Кислотные свойства высших оксидов	уменьшаются
Основные свойства высших гидроксидов	увеличиваются
Кислотные свойства высших гидроксидов	уменьшаются

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Li 2) N 3) Be 4) As 5) P

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых на внешнем энергетическом уровне содержится одинаковое количество электронов, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств высших оксидов, которые образуют эти элементы.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Al 2) Sr 3) In 4) Tl 5) Ge

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Al 2) Sr 3) In 4) Tl 5) Ge

Пример.Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Zn 2) C 3) Al 4) Cl 5) Ti

7. Кислотно-основные свойства водородных соединений

Водород образует два типа бинарных соединений — солеобразные гидриды с металлами и летучие водородные соединения с неметаллами.

Все летучие водородные соединения — газы (кроме воды) при нормальных условиях.

CH₄ — метан	NH₃ — аммиак	H₂O — вода	HF –фтороводород
SiH₄ — силан	PH₃ — фосфин	H₂S — сероводород	HCl –хлороводород
	AsH₃ — арсин	H₂Se — селеноводород	HBr –бромоводород
		H₂Te — теллуроводород	HI –иодоводород

Свойства летучих водородных соединений изменяются нетипично.

Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются от NH₃ к HI

Основные свойства водородных соединений усиливаются от HI к аммиаку NH₃

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения валентности в их летучих водородных соединениях.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Ne 2) Be 3) N 4) C 5) O

Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их летучих водородных соединений.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Cl 2) Zn 3) N 4) S 5) Mg

Пример.Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их летучих водородных соединений.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Ca 2) Cl 3) Si 4) S 5) Mn

Тренажер по теме «Периодический закон» — 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Источник

Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими
соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.

Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением
периодического закона.

В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в «строки и столбцы» — периоды и группы.

Период — ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов.
4, 5, 6 — называются большими периодами, они состоят из двух рядов химических элементов.

Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в
высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).

Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете
предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.

Радиус атома

Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая
говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.

В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы
увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.

С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.

Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.

В группе радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомных ядер — сверху вниз «↓». Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома,
соответственно, и больше его радиус.

С уменьшением заряда атома в группе радиус атома уменьшается — снизу вверх «↑». Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг
атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.

Период, группа и электронная конфигурация

Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе!), имеют сходную конфигурацию внешнего уровня.
Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия — тоже 3. Оба они в III группе.

Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует — там нужно считать электроны
«вручную», располагая их на электронных орбиталях.

Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть
то самое «сходство»:

B₅ — 1s²2s²2p¹
Al₁₃ — 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns²np¹. Это будет работать для
бора, внешний уровень которого 2s²2p¹, алюминия — 3s²3p¹, галия — 4s²4p¹,
индия — 5s²5p¹ и таллия — 6s²6p¹. За «n» мы принимаем номер периода.

Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы,
то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.

Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода — и вот быстро получена
конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже

Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен,
вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных — только «вручную».

Длина связи

Длина связи — расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую.
Чем больше радиус атома, тем больше длина связи.

Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.

Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех
веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.

Металлические и неметаллические свойства

В периоде с увеличением заряда атома металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются (слева направо «→»). В группе с увеличением
заряда атома металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают (сверху вниз «↓»).

Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают
S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.

Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны — у него самые слабые неметаллические свойства. Сера
обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера — самый сильный неметалл.

Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную
линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева — металлы.

Основные и кислотные свойства

Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные — возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные
свойства усиливаются, а кислотные — ослабевают.

Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются,
вторые — убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.

Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных
кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).

Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между
молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF — самая слабая из этих кислот, а
HI — самая сильная.

Восстановительные и окислительные свойства

Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные — усиливаются. В группе с увеличением заряда
атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные — ослабевают.

Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные — с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще
запомнить

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Электроотрицательность — способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд (притягивать к себе электроны).
Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает
к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус «-«.

Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома
они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.И. Менделеева — это фтор.

Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий
расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе
выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.

Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на
себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.

Понятию ЭО-ости «синонимичны» также понятия сродства к электрону — энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому, и энергии ионизации —
количеству энергии, которое необходимо для отщепления электрона от атома. И то, и другое возрастают с увеличением электроотрицательности.

Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H₂O, H₂S, H₂Se.

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды,
ниже строка с летучими водородными соединениями.

Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру,
для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H₂SO₄, SO₃.

В таблице видно, что для VIa группы формула высшего оксида RO₃, а, к примеру, для IIIa группы — R₂O₃. Напишем
высшие оксиды для веществ из VIa : SO₃, SeO₃, TeO₃ и IIIa группы: B₂O₃, Al₂O₃,
Ga₂O₃.

На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим,
что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.

С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене.
Я расскажу вам, как легко их запомнить.

ЛВС характерны для IV, V, VI и VII группы. Элементы этих групп более электроотрицательны, чем водород, поэтому ходят в «-» отрицательную СО.
Минимальная степень окисления для элементов главных подгрупп, начиная с IV группы, может быть рассчитана так: номер группы — 8.

Например, для углерода минимальная СО = 4-8 = -4; для азота 5-8 = -3; для кислорода 6-8 = -2; для фтора 7-8 = -1. Для того, чтобы запомнить
ЛВС, вы должны ассоциировать IV, V, VI и VII группы с хорошо известными вам веществами: метаном, аммиаком, водой и фтороводородом.

Так как общее строение ЛВС в пределах одной группы сходно, то, вспомнив например H₂O для кислорода в VI группе, вы легко
найдете формулы других ЛВС VI группы: серы — H₂S, H₂Se, H₂Te, H₂Po.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Ионы	H⁺	NH₄⁺	K⁺	Na⁺	Ag⁺	Ba²⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²+	Pb²⁺	Hg²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
O2–	18	—	94	62	232	153	56	40	81	71	80	223	217	72	160	102
OH^–	18	35	56	40	125	171	74	58	99	89	98	241	235	90	107	78
Cl^–	36,5	53,5	74,5	58,5	143,5	208	111	95	136	126	135	278	272	127	162,5	133,5
Br^–	81	98	119	103	188	297	200	184	225	215	224	367	361	216	296	267
I–	128	145	166	150	235	391	294	278	319	309	318	461	455	310	437	408
S2–	34	68	110	78	248	169	72	56	97	87	96	239	233	88	208	150
N0^– 3	63	80	101	85	170	261	164	148	189	179	188	331	325	180	242	213
SO2– 3	82	116	158	126	296	217	120	104	145	135	144	287	281	136	352	294
SO2– 4	98	132	174	142	312	233	136	120	161	151	160	303	297	152	400	342
CO2– 3	62	96	138	106	276	197	100	84	125	115	124	267	261	116	292	234
SiO^2– 3	78	112	154	122	292	213	116	100	141	131	140	283	277	132	340	282
PO3– 4	98	149	212	164	419	601	310	262	385	385	382	811	793	358	151	122
CH₃COO^–	60	77	98	82	167	255	158	142	183	173	182	325	319	174	233	204

Радикал_ы	-CH₃	-C₂H₅	-C₃H₇	-C₄H₉	-CH₂=CH-	-C₆H₅
15	29	43	57	27	77
Функц. группы	Метил	Этил	Пропил	Бутил	Винил	Фенил
-H	1	16	30	44	58	28	78
-Cl	35.5	50.5	64.5	78.5	92.5	62.5	112.5
-Br	80	95	109	123	137	107	157
-C₆H₅	77	92	106	120	134	104	154
-OH	17	32	46	60	74	–	94
-CHO	29	44	58	72	86	56	106
-COOH	45	60	74	88	102	72	122
-NO₂	46	61	75	89	103	73	123
-NH₂	16	31	45	59	73	43	93

Растворимость
кислот, оснований, солей в воде, цвет осадка

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ПО КАТИОНУ

КАТИОНЫ ГИДРОКСИДОВ (ОСНОВАНИЙ)

СИЛЬНЫХ

СЛАБЫХ

АМФОТЕРНЫХ

Слабоам—фотерных

ИОНЫ

H+

K+

Na⁺

Li⁺

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Fe2+

Ni2+

Mn2+

Ag⁺

Hg2+

Al3+

Cr3+

Be2+

Zn2+

Pb2+

Sn2+

Fe3+

Cu2+

OH^–

гидроксид

Р↑

Бл

—

Бл

Сз

Бл

Бр

АНИОНЫ
КИСЛОТ

СИЛЬНЫХ

NO^–

нитрат

Гд

SO2–

сульфат

Бл

НГ

Бл

I–

иодид

Ок

—

Br^–

бромид

Бж

Гд

Cl^–

хлорид

Бл

ГИДРОЛИЗ
СОЛЕЙ ПО АНИОНУ

СЛАБЫХ

SO2–

сульфит

Р↑

Бл

Сз

Бл

—

Гд

Бл

—

НГ

PO3–

ортофосфат

Бл

Бж

Гл

CH₃COO^–

ацетат

Гд

НГ

Гд

—

CO2–

карбонат

Р↑

Бл

НГ

Бл

Бж

НГ

Гд

НГ

Гд

НГ

S2–

сульфид

Р↑

Гд

Бл

Бр

—

SiO^2–

метасиликат

Бл

—

Бл

Ср

Гд

—

Гд

Рз

Бл

Гд

НГ

УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ

Р — растворимые; Р↑ — летучие или распадаются с выделением газа; М
— малорастворимые; НГ— осадок основной
соли вследствие гидролиза; Гд — соль разлагается водой; черточка (—)
— вещество не существует.

Цвета осадков:
Бл — белый, Бж — бледно-желтый, Бр — бурый,
Гл — голубой,Ж — желтый, 3 — зеленый, К — красный, Ок —
оранжево-красный, Рз — розовый, С — синий, Сз — серовато-зеленый, Ср — серый,
Т — телесный, Ч — черный.

ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В
РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

*индикатор*	*среда*
кислотная	нейтральная	щелочная
лакмус	красный	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
метилоранж	красный	оранжевый	желтый

ОСОБЕННОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ

Металлы Кислоты	Активные металлы (щелочные и щелочноземельные)	Металлы средней активности	Малоактивные металлы	Благородные металлы
K, Ba, Ca, Na, Mg	Al, Fe, Cr	Zn, Sn	Pb, Cu, Hg, Ag	Au, Pt, Os, Ir
H₂SO₄ конц.	Соль + H₂O + H₂S ↑ 8K + 5H₂SO4 = 4K₂SO₄ + 4H₂O + H₂S 4Ca + 5H₂SO4 = 4CaSO₄+ 4H₂O + H₂S	Пассивирует металл (При нагревании Соль +H₂O + SO₂ ↑ (или NO₂)) 2Al+3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+4H₂O+SO₂	Соль +H₂O + S или SO₂ ↑ Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂	Соль + H₂O + SO₂ ↑ 2Ag+2H₂SO₄(K)=Ag₂SO₄+SO₂+2H₂O Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+2H₂O
HNO₃ конц.	Соль + H₂O + N₂O или NO ↑ 4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + 5H2O + N2O 8K + 10HNO₃ = 8KNO₃ + 5H₂O + N₂O	Соль +H₂O + NO₂ ↑ Ag+2HNO₃=AgNO₃+NO₂+H₂O Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
HNO₃ разб.	Соль + H₂O + N₂O или N₂ ↑	Соль + H₂O + NO ↑ 3Zn+8HNO₃=3Zn(NO₃)₂+4H₂O+2NO 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N₂O + 15H₂O
HNO₃ очень разб.	Соль + H₂O + NH₃ (NH₄NO₃) 8K+10HNO₃=8KNO₃+5H₂O+NH₄NO₃ 8Na +9HNO₃ =8NaNO₃+3H₂O+NH₃	Соль + H₂O + N₂O (или NH₃) 8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + 5H₂O + N₂O	Соль + H₂O + NO ↑ 3Cu+8HNO₃=3Cu(NO3)2+2NO+4H₂O 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД
НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОД

Окислен- ная форма

усиление окислительных свойств ионов

Li⁺

К+

Ва2+

Са2+

Na⁺

Mg2+

Be2+

Аl3+

Мn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Cd2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

Fe3+

2H⁺

Cu2+

Ag⁺

Hg2+

Au3+

Восстанов- ленная

форма

Ва

Са

Аl

Мn

усиление восстановительных свойств атомов

Е°, В

-3,04

-2,92

-2,91

-2,87

-2,71

-2,37

-1,85

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0.45

-0,40

-0,26

-0,14

-0,13

-0,04

0,00

0,34

0,80

0,85

1,50

В ПЕРИОДЕ:

Металл IA группы	Окраска пламени	Металл IIА группы	Окраска пламени
Li	Карминово-красная	Be	Нет
Na	Желтая	Mg	Нет
K	Фиолетовая	Ca	Оранжево-красная
Rb	Синевато-красная	Sr	Карминово-красная
Cs	Синяя	Ba	Желтовато-зеленая

ОКРАСКА ПЛАМЕНИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

ВЗАИМОСВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

	Металл	Вода	Оксид металла	Основание	Соль
Неметалл	Соль Fe+S=FeS	—	—	—	—
Вода	Щелочь + Н2 (1) 2Na + H2O=2NaOH+H2	—	Щелочь (4) BaO+H2O=Ba(OH)2	—	—
Оксид неметалла	—	Кислота H2O+SO3=H2SO4	Соль CaO+CO2=CaCO3	Соль + вода 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O	—
Кислота	Соль + Н2 (2) Fe+HCl=FeCl2+H2	—	Соль + вода CaO+2HCl=CaCl2+ H2O	Соль + вода NaOH+HCl=NaCl+H2O	Новая соль и новая кислота (6) BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HCl
Соль	Новая соль и новый металл (8) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu	Гидролиз некоторых солей (3)	—	Новая соль и новое основание (5) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4	Две новые соли (7) BaCl2 +FeSO4=BaSO4+FeCl2

***

***

1.
С водой реагируют только активные металлы. Те, которые в ряду напряжения
металлов стоят до Mg.

2. С
разбавленными серной и соляной кислотой, фосфорной кислотой и некоторыми
другими кислотами реагируют только металлы, стоящие в ряду напряжения металлов
до Н₂. Азотная кислота реагирует с металлами по-другому, водород
никогда не выделяется.

3.
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным
основанием.

4.
С водой реагируют только оксиды тех металлов, которые образуют растворимые
основания (щелочи).

5.
Реакция протекает только, если в результате образуется нерастворимое соединение.

6.
Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли, менее летучая — более
летучую. Условие протекания реакции — образование осадка или газообразного
соединения.

7.
Условие протекания реакции — образование осадка или газообразного соединения.

8.
Более активный металл вытесняет менее активный из его соли (смотреть ряд
напряжения металлов).

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
ЗАПОЛНЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ

1S²/2S²2P⁶/3S²3P⁶/4S²3d¹⁰4P⁶/5S²4d¹⁰5P⁶/6S²4f¹⁴5d¹⁰6P⁶/7S²5f¹⁴6d¹⁰7P⁶/8S²…

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Сильные	Слабые
1. Все растворимые соли.	1. Все труднорастворимые соли.
2. Неорганические кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4, HClO3, НСlO4, Н2Сг2O7, НМnO4, HBrO3, HBrO4, H2SeO4, H2CrO4.	2. Неорганические кислоты: H2S, H2SO3, HNO2, HCN, HF, H3PO4, H2ZnO2, H2CO3, HClO, HClO2, HCrO2, H2SiO3, Н3ВО3, H3PO3, H3AsO3, H3AsO4, H2Se, H2Te, H2SeO3, H2TeO3, HBrO, HIO.
3. Щелочи:	3. Амфотерные основания: Zn(OH)2, Al(OH)3,Сг(ОН)3.
КОН, NaOH, Ba(OH)2, LiOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2.	4. Неамфотерные гидроксиды: Са(ОН)2, Mg(OH)2, Cu(ОН)2, Ni(OH)2.
	5. Органические кислоты: НСООН, СН3СООН, НООС-СООН, С6Н5ОН.
	6. NH4OH, H2O.

Расплавов солей, оснований

Растворов солей,
гидроксидов и кислот

К(-): Меⁿ⁺+ne^– → Мe⁰. Бескислородный анион (пример): A(+):S² — 2e^– → S⁰.

Кислородсодержащий анион
(пример): А(+):
2SO3 — 4e^– → 2SO2 + О2↑

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Те Ni Sn Pb H Cu Hg Pt Au

I группа II группа III группа

I группа: К(-): 2Н20 + 2e^– → Н2↑ +HO^–

Meⁿ⁺ + ne^– → Me^O

II группа: К(-): {2H2O + 2e– → H2 ↑ +2HO–

III группа: К(-): Меⁿ⁺ + ne^– → Ме⁰.

Анион бескислородной кислоты (пример): A(+): S^2-
-2e^–→S⁰.

Кислородсодержащий анион
(пример):

А(+): 2Н2O+4e^–→O2↑+4Н+.

ОГЭ по ХИМИИ
2021 Продолжительность
3 часа (180 мин)

Максимальный
балл—40— Минимальный балл—9—К-во заданий—24

Вопрос	К-во баллов
Первая часть
1-3, 5-8,11, 12,13-16,18,19	1балл
4,9,10,12,17	2балла
Вторая часть
20,22	3 балла
21,23	4 балла
24(эксп)	2 балла

Баллы	Оценка
Меньше 9	«2»
*9-17*	«3»
*18-26*	«4»
*27-34*	«5»

ЕГЭ по ХИМИИ 2021 Продолжительность —3,5-часа
(210 мин)Макс. балл—100 (60)-— Минимальный
балл—36 (13)—К-во заданий—35

Вопрос	К-во баллов
Первая часть
1-6, 10-15, 18-21, 26-29	1балл
7-9, 16,17, 22-25	2 балла
Вторая часть
30, 31	2 балла
35	3 балла
32, 34	4 балла
33	5 баллов

Баллы	Оценка
Меньше 36	«2»
*36 — 55*	«3»
*56-72*	«4»
*73-100*	«5»

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

п/п №	Тривиальное название	Химическое название	Формула
1.	Азурит	Карбонат и гидроксид меди (II)	CuCO₃.Cu(OH)₂
2.	Аланат	Алюмогидрид лития	Li[AlH₄]
3.	Алебастр	Сульфат кальция (полугидрат)	CaSO₄·2Н₂О
4.	Аммонийная селитра	Нитрат аммония	NH₄NO₃
5.	Аммонал	Нитрат аммония, алюминий, углерод	NH₄NO₃+ Al + C
6.	Аммофос	Гидро и дигидрофосфаты аммония	NH₄H₂PO₄+(NH₄)₂HPO₄
7.	Ангидрит	Сульфат кальция	CaSO₄
8.	Ангидрон	Перхлорат магния	Mg(ClO₄)₂
9.	Английская соль	Декагидрат сульфата магния	MgSO₄·7Н₂О
10.	Апатит	Фосфат и фторид кальция	3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂
11.	Арсин	Гидрид фосфора	PH₃
12.	Баритовая селитра	Нитрат бария	Ва(NO₃)₂
13.	Белая сажа	Оксид кремния (IV) аморфный	SiO₂
14.	Белый графит	Нитрид бора (гекс.)	ВN(гекс
15.	Берлинская лазурь	Смесь гексацианоферратов	KFe[Fe^II(CN)₆]
16.	Бертолетова соль	Хлорат калия	КСlO₃
17.	Болотный газ	Метан	СН₄
18.	Боразон	Нитрид бора	BN(куб.)
19.	Баритовая селитра	Нитрат бария	Ва(NO₃)₂
20.	Баритовые белила	Сульфат бария	BaSO₄
21.	Белый графит	Нитрид бора	ВN(гекс.)
22.	Берлинская лазурь	Смесь гексацианоферратов	KFe[Fe^II(CN)₆]
23.	Бертолетова соль	Хлорат калия	КСlO₃
24.	Боксит	Дигидрат оксида алюминия	Аl₂О_3.2H₂O
25.	Болотный газ	Метан	СН₄
26.	Бура	Декагидрат тетрабората натрия	Na₂B₄O₇·10H₂О
27.	Бурый железняк	Оксид железа (III)	2Fe₂O₃.3H₂O
28.	Бурый газ	Оксид азота (IV)	NO₂
29.	Ванадиевый купорос	Гептагидрат сульфата ванадия	VSO₄·7H₂O
30.	Веселящий газ	Оксид азота (I)	N₂O
31.	Водяной газ	Оксид углерода (II) и водород	CO+H₂
32.	Гашеная известь	Гидроксид кальция	Cа(ОН)₂
33.	Гипс	Дигидрат сульфата кальция	CaSO₄·2H₂O
34.	Глауберова соль	Декагидрат сульфата натрия	Na₂SO₄·10H₂O
35.	Глина	Оксиды кремния и алюминия	Аl₂О₃ SiO₂.nH₂O
36.	Глинозем	Оксид алюминия	Аl₂О₃
37.	Горный хрусталь	Оксид кремния (IV)	SiO₂
38.	Горькая соль	Гептагидрат сульфата магния	MgSO₄. 7H₂O
39.	Гремучее серебро	Нитрид серебра	Ag₃N
40.	Гремучий газ	Водород + кислород (2:1)	2H₂ + O₂
41.	Двойной суперфосфат	Дигидрофосфат кальция	Са(Н₂РО₄)₂
42.	Доломит	Карбонаты кальция и магния	СаCO₃. MgCO₃
43.	Едкий барит	Гидроксид бария	Ва(ОН)₂
44.	Едкий натр	Гидроксид натрия	NaOH
45.	Едкое кали	Гидроксид калия	КОН
46.	Железная окалина	Оксиды железа (II и III)	Fe₃O₄
47.	Железный колчедан	Сульфид железа	FeS₂
48.	Железный купорос	Гептагидрат сульфата железа (II)	FeSO₄·7H₂O
49.	Желтая кровяная соль	Гексацианоферрат калия (II)	K₄[Fe(CN)₆]·3Н₂О
50.	Жженая магнезия	Оксид магния	MgO
51.	Жженый гипс	Сульфат кальция	2CaSO₄·H₂O
52.	Известковая селитра	Нитрат кальция	Ca(NO₃)₂·H₂O
53.	Известковая вода	Раствор гидроксида кальция	Ca(OH)₂
54.	Известняк		CaCO₃
55.	Индийская селитра	Нитрат калия	KNO₃
56.	Кальцинированная сода	Карбонат натрия	Na₂CO₃
57.	Кальцит	Карбонат кальция	CaCO₃
58.	Каменная соль	Хлорид натрия	NaCl
59.	Карбид кальция	Карбид кальция	CaC₂
60.	Карборунд	Карбид кремния	SiC
61.	Каустик (каустическая сода)	Гидроксид натрия	NaOH
62.	Кварц	Оксид кремния	SiO₂
63.	Киноварь	Сульфид ртути	HgS
64.	Кипелка	Оксид кальция	CaО
65.	Кобальтовый купорос	Гептагидрат сульфата кобальта	CoSO₄·7H₂O
66.	Красная кровяная соль	Гексацианоферрат калия (III)	К₃[Fе(СN)₆]
67.	Корунд	Оксид алюминия	Аl₂О₃
68.	Кремнезем	Оксид кремния	SiO₂
69.	Криолит	Фториды алюминия и натрия 1:3	3NaF.AlF₃
70.	Летучая щелочь	Гидроксид аммония	NH₄OH
71.	Лисий хвост	Оксид азота (IV)	NO₂
72.	Ляпис	Нитраты серебра и калия 1:2	AgNO₃ . KNO₃
73.	Магниевая селитра	Нитрат магния	Mg(NO₃)₂·H₂O
74.	Магнезия белая	Карбонат магния	MgCO₃
75.	Малахит	Гидроксокарбонат меди (II)	(CuОН)₂CO₃
76.	Медный купорос	Пентагидрат сульфата меди	CuSO₄·5Н₂О
77.	Мел, мрамор	Карбонат кальция	CаCO₃
78.	Медный блеск	Сульфид меди (I)	Сu₂S
79.	Натронная селитра	Нитрат натрия	NaNO₃
80.	Нашатырь	Хлорид аммония	NH₄Сl
81.	Нашатырный спирт	Гидроксид аммония	NH₄ОН
82.	Негашеная известь	Оксид кальция	CаО
83.	Никелевый купорос	Гептагидрат сульфата никеля	NiSO₄·7Н₂О
84.	Норвежская селитра	Нитрат кальция	Ca(NO₃)₂·H₂O
85.	Олеум	Р-р оксида серы(VI) в серной кислоте	H₂SO₄+SO₃
86.	Пиролюзит	Оксид марганца (IV)	MnO₂
87.	Питьевая сода	Гидрокарбонат натрия	NaHCO₃
88.	Плавиковая кислота	Фтороводород	HF
89.	Поваренная соль — см.	Хлорид натрия	NaCl
90.	Поташ	Карбонат калия	K₂CO₃
91.	Преципитат	Дигидрат гидрофосфата кальция	СаНРО₄·2Н₂О
92.	Пушонка	Гидроксид кальция	Са(ОН)₂
93.	Рудничный газ	Метан	СН₄
94.	Свинцовый крон	Хромат свинца	РbСrО₄
95.	Свинцовый купорос	Сульфат свинца	PbSO₄
96.	Свинцовый сахар	Тригидрат ацетата свинца (II)	Pb(СН₃СОО)₂·3Н₂О
97.	Сернистый газ	Оксид серы (IV)	SO₂
98.	Серный газ	Оксид серы (VI)	SO₃
99.	Силан	Гидрид кремния (IV)	SiH₄
100.	Силикагель	Гидрат оксида кремния (IV)	SiO₂·nH₂O (n<=6)
101.	Сода кальцинированная	Карбонат натрия	Na₂CO₃
102.	Сода питьевая (пищевая)	Гидрокарбонат натрия	NaHCO₃
103.	Сода кристаллическая	Декагидрат карбоната натрия	Na₂CO₃·10Н₂О
104.	Сода каустическая	Гидроксид натрия	NaOH
105.	Сулема	Хлорид ртути	HgCl₂
106.	Суперфосфат двойной	Гидрат дигидрофосфата кальция	Ca(H₂PO₄)₂ Н₂О
107.	Суперфосфат простой	Дигидрофосфат и сульфат кальция	Ca(H₂PO₄)₂. CaSO₄
108.	Сусальное золото	Тонкие листочки Аu	пластинки SnS₂
109.	Сухой лед	Оксид углерода (IV)	СО₂
110.	Тальк	Оксиды магния и кремния	2MgO . 4SiO₂ . H₂O
111.	Титановые белила	Оксид титана (IV)	ТiO₂
112.	Угарный газ	Оксид углерода (II)	СО
113.	Углекислый газ	Оксид углерода (IV)	СО₂
114.	Угольный ангидрид	Оксид углерода (IV)	СО₂
115.	Феррицианид	Гексацианоферрат калия (III)	К₃[Fе(СN)₆]
116.	Ферроцианид	Гексацианоферрат калия (II)	K₄[Fe(CN)₆]
117.	Хлорная известь	Гипохлорит и хлорид кальция	Ca(ClO)₂ + CaCl₂
118.	Хлористое железо	Хлорид железа (II)	FeCl₂
119.	Хлорное железо	Хлорид железа (III)	FeCl₃
120.	Хромовый купорос	Гептагидрат сульфата хрома (II)	CrSO₄·7H₂O
121.	Хромпик	Бихроматы калия, натрия	К₂Сг₂О₇, Na₂Cr₂O₇·
122.	Цементит	Карбид железа (III)	Fe₃C
123.	Цинковые белила	Оксид цинка	ZnO
124.	Цинковая обманка	Сульфид цинка	ZnS
125.	Цинковый купорос	Гептагидрат сульфата цинка	ZnSO₄·7H₂O
126.	Циркониевые белила	Оксид циркония	ZrO₂
127.	Чилийская селитра	Нитрат натрия	NaNO₃
128.	Ювелирная бура	Пентагидрат тетрабората натрия	Na₂B₄O₇·5H₂O

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Тривиальное название	Структурная формула	Систематическое название
Альдегид муравьиный, формальдегид	НСНО –	метаналь
Р-р формальдегида в н2о	НСНО –	формалин
Альдегид уксусный ацетальдегид	СН₃-СНО	– этаналь
Примечание: из аминокислот необходимо знать систематические названия только аминоуксусной и аминопропионовой кислот, для остальных – только тривиальные
Аланин	CH₂–CH(NН₂)–COOH –	α—аминопропионовая кислота
Глицин	H₂N–CH₂–COOH	– аминоуксусная кислота
Серин–	ОН–СН₂–СН(NН₂)–COOH	α-амино-β-оксипропионовая кислота
Тирозин	ОН-С₆Н₄–СН₂–СН(NН₂)–COOH –	β-(пара-оксифенил)-α-аминопропионовая кислота
Фенилаланин–-	С₆Н₅–СН₂–СН(NН₂)–COOH	α-амино -β-фенилпропионовая кислота
Цистеин	HS-СН₂–СН(NН₂)–COOH	– α-амино-β-тиопропионовая кислота
ацетон	СН₃-С(О)-СН₃	пропанон
Виноградный сахар	С₆Н₁₂О₆	глюкоза
Древесный спирт	СН₃ОН	метанол
Хлоропрен	СН₂=ССlСН=СН₂	2-хлор-1,3-бутадиен
Фенол (карболовая кислота)	С₆Н₅-ОН	– гидроксибензол
Резорцин	НО-С₆Н₄-ОН	1,3-дигидроксибензол
Плодовый сахар	С₆Н₁₂О₆	– фруктоза
Пикриновая кислота	НО-С₆Н₂-(NО₂)₃	2,4,6-тринитрофенол
Парафины	C_nH_2n+2	– алканы
Ацетилен	CH ≡ CH	Этин
Анилин		Фениламин
Бензиловый спирт
Винилацетилен	CH₂ = CH — C ≡ CH	Бутен-1-ин-3
Дивинил	H₂C = CH — CH = CH₂	Бутадиен-1,3
Изобутан		2-метилпропан
Изопрен		2-метилбутадиен-1,3
Крезол		Метилфенол
Ксилол		Диметилбензол
Пропилен	CH₂ = CH- CH₃	Пропен
Стирол		Винилбензол
Толуол		Метилбензол
Хлоропрен		2-хлорбутадиен-1,3
Кумол		Изопропилбензол
Пирогаллол		1,2,3-тригидроксибензол
Пирокатехин		1,2-дигидроксибензол
Этилен	СH₂ = CH₂	Этен
Глицерин		Пропантриол
Глицерат меди
Нитроглицерин
Этиленгликоль		Этандиол
Тротил*		2,4,6 – тринитротолуол*
Хлороформ	СНСl₃ –	трихлорметан
Фосген	COCl₂ —	карбонил-хлорид, оксид-дихлорид углерода

НАЗВАНИЯ
РАДИКАЛОВ, ИХ ФОРМУЛЫ

Название радикала	Структурная форма радикала
изопропил
Бензил
Винил	H₂C = CH —
Фенил	С₆Н₅—

НАЗВАНИЯ
ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ЭФИРОВ

Название кислоты	Структурная формула	Систематическое название	Названия солей и эфиров
Муравьиная кислота	HCOOH	Метановая кислота	Формиат
Уксусная кислота	CH₃COOH	Этановая кислота	Ацетат
Пропионовая	C₂H₅-COOH	Пропановая кислота	Пропионат
Масляная кислота	C₃H₇-COOH	Бутановая кислота	Бутират
Валериановая	C₄H₉-COOH	Пентановая кислота	Валерат
Капроновая	C₅H₁₁-COOH	Гексановая кислота	Капролат
Щавелевая к-та	HOOC-COOH	Этандиовая кислота	Оксалат
Бензойная к-та	C₆H₅-COOH	Фенилуксусная к-та	Бензоал
Акриловая к-та	H₂C = CH-COOH	Пропеновая кислота	Акрилат
Метакриловая кислота	СН₂=С(СН₃)-СООН – 2-	метилпропеновая кислота
Линолевая к-та	С₁₇H₃₁СООН		Линолеат
Олеиновая	С₁₇H₃₃СООН		Олеат
Пальмитиновая	С₁₅H₃₁СООН		Пальмитат
Пикриновая		2,4,6- тринитрофенол	Пикрат
Стеариновая	С₁₇H₃₅СООН		Стеарат
Фталевая		1,2-бензолдикарбоновая кислота	Фталат
Терефталевая кислота		1,4-бензолдикарбоновая кислота	Терефталат
. Изофталевая (м-фталевая) кислота	НООС-C₆H₄-COOH – 1,3	бензолдикарбоновая кислота
Молочная кислота		2-гидроксипропановая	Лактат
Глицин	H₂N-CH₂-COOH	Аминоуксусная к-та	Аминоацетат*
Аланин		2-аминопропионовая кислота	Аминопропиона

ЦВЕТА НЕКОТОРЫХ ОКСИДОВ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ

*Белый*	*Черный*	*Желтый*	*Бурый*	*Серо(зеленый)*	*Красный*	*Голубой*	*Розовый*
BaSO₄	FeS	AgBr	Fe(OH)₃	CuSiO₃	HgI₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
PbSO₄	FeSiO₃	AgI	(CH₃COO)₃Fe	Ni(OH)₂	CuSO₃		MnSiO₃
Zn₃(PO₄)₂	NiS	Cr(OH)₂	MnS	Cr(OH)₃	Cu₂O		MnCO₃
AlPO₄	CrPO₄	FePO₄	MnO₂	Ni₃(PO₄)₂	HgS
ZnS	CuS	(CH₃COO)₂Sn		NiCO₃	Ag₂CrO4
H₂SiO₃	PbS	BaCrO₄		Fe(OH)₂	Cu
Li₃PO₄	Ag₂S	Ag₂CO₃		Cr₂O₃	Fe₂O₃
Ba₃(PO₄)₂	CuO	Ag₃PO₄
CaSO₃	FeO	PbI₂
CaSO₄	Fe₃O₄
(CH₃COO)₂Ca
CaCO₃
CaS
Mg(OH)₂
Al(OH)₃
Be(OH)₂
Pb(OH)₂
Sn(OH)₂
PbCl₂

ЦВЕТА РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

зеленый	сине-голубой	малиновый	желто-бурый	оранжевый	лимонный
Cr3+	Cu2+	MnO₄⁻	Fe3+	Cr2O₇ ²⁻	CrO₄²⁻
Fe2+
MnO₄²⁻

Осадки
белого цвета образуют практически все нерастворимые соединения Ca, Ba, Mg, Al, Zn, Be,
Pb. Ag.

Осадки
белые, объемные
— Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃

Осадки белые,
мелкокристаллические — CaCO₃ , ВaCO₃, MgCO₃ , PbCO₃, Са₃(РО₄)₂ , Ва₃(РО₄)₂ , Mg ₃(РО₄)₂ ., ВaSO₄,, Li₃РО₄, Li₂SiO₃, Pb SO₄, ZnS

FeS, MnS, ZnS
реагируют с хлороводородом

CdS, CuS, HgS, PbS не реагируют с хлороводородом

ЦВЕТА НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Соединения
меди

Соединения марганца

Соединения
хрома

Соединения
серебра

Медь металлическая

(красный или золотисто-красный)

Перманганат калия,
(фиолетовые кристаллы или раствор)

Оксид хрома (III),
(зелёный порошок)

Хлорид серебра,
(белый творожистый осадок)

Оксид меди
(чёрный порошок)

Манганат калия,
(зелёный раствор или кристаллы)

Оксид хрома (VI),
(Красные кристаллы)

Бромид серебра,
(бледно-желтый творожистый осадок)

Медный купорос,
(синее кристаллическое вещество)

Диоксид марганца,
(чёрно-коричневый порошок)

Дихромат калия,
(оранжевый порошок или раствор)

Йодид серебра, AgI
(желтый творожистый осадок)

Малахит,
(сине-зелёный осадок)

Сульфат
марганца (II),
(бледно-розовый порошок)

Хромат калия,
(жёлтый порошок или раствор)

Фосфат серебра,
(жёлтый осадок)

Гидроксид меди (II),
(синий студенистый осадок)

Хлорид марганца (II)

Хромат бария

Карбонат серебра

ДРУГИЕ
ВЕЩЕСТВА

Диоксид азота,
(бурый газ)

(коричневая жидкость с красными парами)

Йод,
(серо-коричневые кристаллы с фиолетовыми парами)

Сера,
(жёлтый порошок)

Красный фосфор,
(красный порошок)

Белый фосфор,
(бледно-жёлтое воскообразное вещество)

Оксид
железа (III)

Fe₂O₃

Турнбулева
синь

Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

Гидроксид
кобальта (II)

Co(OH)₂

Красная
кровяная соль

K₃[Fe(CN)₆]

Желтая
кровяная соль

K₄[Fe(CN)₆]

Берлинская
лазурь

Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Проскок электрона —
отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения
электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем,
что эти «нарушения правил» обеспечивают атомам некоторых элементов
меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек «по
правилам». Объясняется это тем, что энергетически более
выгодно, когда в атоме имеется наполовину или полностью заполненный подуровень (р³;
р⁶; d⁵; d¹⁰; f⁷; f¹⁴).
Поэтому в атомах нижеприведенных элементов, наблюдается заполнение d- подуровня
за счёт проскока (или провала) электрона с внешнего s- подуровня.

Элемент	Электронная конфигурация
теоретическая	практическая
Cu	3d⁹4s²	3d¹⁰4s¹
Ag	4d⁹5s²	4d¹⁰5s¹
Au	5d⁹6s²	5d¹⁰6s¹
Cr	3d⁴4s²	3d⁵4s¹
Mo	4d⁴5s²	4d⁵5s¹

ГИДРОЛИЗ

Гидролиз –
обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Если
рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислот и оснований, можно
выделить четыре типа солей и три случая гидролиза.

1. Соль
сильного основания (щелочи) и сильной кислоты (HCl, HClO₄, HClO₃,HNO₃, H₂SO₄)
гидролизу не подвергается, среда раствора – нейтральная, рН=7.

2. Соль
сильного основания (щелочи) и слабой кислоты (HClO, HClO₂,
HNO₂, H₂S, H₂SiO₃, HF,
H₂CO₃ включая
органические кислоты).

Гидролизуется
обратимо по аниону, среда раствора – щелочная, рН>7.

3. Соль
слабого основания (NH₃∙H₂O,
органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислоты
гидролизуется обратимо по катиону, среда раствора – кислая, рН<7.

4. Соль
слабого основания и слабой летучей кислоты гидролизуется обратимо по катиону и
аниону. Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания, но
близка к нейтральной. Некоторые соли слабого основания и слабой летучей кислоты
(H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃)
гидролизуются по катиону и аниону необратимо с образованием соответствующей
кислоты и основания. Такие соли в таблице растворимости обозначены прочерками.

Среда раствора NaHCO₃
–щелочная, рН>7, Na₂HPO₄– щелочная, рН>7, NaH₂PO₄–
кислая, рН<7

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Электролиз –физико-химический окислительно-восстановительный
процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под действием
электрического тока, заключающийся в выделении на электродах составных
частей растворённых веществ или других веществ — продуктов вторичных реакций на
электродах.

процесс на катоде K(-): катион принимает
электроны и восстанавливается

процесс на аноде A(+): анион отдает
электроны и окисляется

Электролиз
отличается от обычных окислительно-восстановительных реакций. При электролизе
полуреакции разделены в пространстве: восстановление происходит только на
катоде, а окисление – на противоположном электроде — аноде.

КАТОДНЫЕ
И АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Li K Ca Na Mg Al

Mn Zn Fe Ni Sn Pb

Cu Hg Ag Pt Au

Me+ne¯≠

2H₂O+2e¯=H₂+2OH⁻

Me+n+ne¯=Me0

2H₂O+2e¯=H₂+2OH⁻

Me+n+ne¯=Me0

На катоде
всегда восстанавливаются молекулы воды

На
катоде могут восстанавливаться и ионы металла, и воды

в зависимости от
плотности тока, Т и концентрации соли

На катоде
всегда восстанавливаются ионы металлов

Анод	Кислотный остаток
Бескислородный Cl−,Br−,I−,S²⁻	Кислородсодержащий NO₃⁻,SO₄²⁻,PO₄³⁻,F⁻
на аноде окисляются ионы кислотного остатка	на аноде окисляются молекулы воды
нерастворимый	Окисление аниона (кроме фторидов): Ac ^m−−me¯=Ac⁰	В щелочной среде: 4OH−–4e¯→2H₂O+O₂ В кислой, нейтральной среде: 2H₂O–4e¯→4H++O₂
растворимый	Окисление металла анода: Me⁰−ne¯=Me⁺ⁿанод раствор

ПОЛУЧЕНИЕ
НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

Cu – раствор CuSO₄, Cr – раствор CrSO₄, Fe – раствор FeCl₂, Ca – расплав CaCl₂

Щелочные
и щелочноземельные металлы – расплав солей (чаще всего хлоридов).

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – ТРЕНАЖЕР
РЕАКЦИЙ (тестовый вариант)

1)
KMnO₄ + HCl = … + …. + H₂O + ….

2) Mg + HNO₃(оч.разб.) = ….. + NH₄NO₃
+ ….

3) FeCl₂ + HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃
+ HCl + …. + ….

4)
KI + H₂SO₄(конц.) = I₂ + H₂S
+ KHSO₄ + …..

5) Cu + FeCl₃ =
…+ ….

6) 3NO₂ +
H₂O = NO + …

7) I₂ + K₂SO₃
+ KOH = … + K₂SO₄ + …

P + HClO₃ +
H₂O = HCl + …

9) P +
HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + …

10) Fe₂(SO₄)₃
+ KI = FeSO₄ + …. + ….

11) I₂ + HNO₃(конц.) = HIO₃ +
… + ….

12) Mg + H₂SO₄(конц.) = …+ … + H₂O

13) HCOH
+ KMnO₄ + H₂SO₄ = CO₂ + …+ …. + …

14) HCl + K₂Cr₂O₇
=…+ …. + …+ H₂O

15) K₂Cr₂O₇
+ Na₂SO₃ + H₂O = Cr(OH)₃ + ….+ KOH

16) NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇
+ HNO₃ = … + …. + 4H₂O

17) FeS + HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃
+ H₂SO₄ + … + …

18) KNO₂ + K₂Cr₂O₇
+ HNO₃ = …. + …… + H₂O

19) P₂O₃
+ HNO₃ + H₂O = ….+ NO

20) SO₂ + K₂Cr₂O₇
+ H₂SO₄ = …+ …. + H₂O

21) Si + 2KOH + H₂O
= …. + … (t^o)

22) I₂
+ Cl₂ + H₂O = HIO₃ + HCl

23) H₂S + Cl₂
+ H₂O = … + ….

24) FeCl₃ + Na₂S
= FeS + S + …

25) C + Ca₃(PO₄)₂
+ SiO₂ = … + …. + ..(t^o)

26) HBr + K₂Cr₂O₇
= ….+ …. + H₂O + KBr

27) Cr₂(SO₄)₃
+ H₂O₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + …+…

28) H₂O₂
+ KMnO₄ + H₂SO₄ = O₂ + MnSO₄+
… + ….

29) P₄+ HNO₃
= …+ …. + H₂O

30)
NH₃ + KMnO₄(тв.) = N₂ +
MnO₂ + KOH + ….(t^o)

31)
Cl₂
+KOH (хол)= KCl +… +H₂O

32)
Cl₂
+ KOH (гор)= KCl +… +H₂O (для Br₂, I₂ тоже)

33) S +KOH = K₂S + … + H₂O

34) Si +NaOH + H₂O
= … +H₂

35) KMnO₄
+ MnSO₄ + H₂O = … + K₂SO₄ + …

36) KMnO₄
+ HCl = … + … + H₂O + KCl

37) NaNO₂
+ KMnO₄ + H₂SO₄ = … + … + K₂SO₄
+ H₂O

38) FeSO₄
+ KMnO₄ + H₂SO₄ = … + …+ K₂SO₄
+ H₂O

39) KMnO₄
+ H₂S + …= … + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

40) KMnO₄
+ Na₂SO₃ + H₂SO₄ = …+ …+ Na₂SO₄
+ H₂O

41) SO₂
+ KMnO₄ + … = … + K₂MnO₄ + H₂O

42) K₂Cr₂O₇
+ H₂S + H₂SO₄ = … + S + …+ H₂O

43) K₂Cr₂O₇
+ NaNO₂ + H₂SO₄ = … + Cr₂(SO₄)₃+ …+ H₂O

44) K₂Cr₂O₇
+ KI + H₂SO₄ = … + … + K₂SO₄ + H₂O

45) Mg + HNO₃(оч.разб.) = …
+ … + H₂O

46) Cr₂(SO₄)₃
+ Br₂ + NaOH = …+ Na₂CrO₄ + … + H₂O

47) Al₂S₃
+ HNO₃(конц.) = …
+ H₂SO₄ + … + H₂O

48) FeSO₄
+ HNO₃ + H₂SO₄ = … + NO + H₂O

49) FeCl₂
+ HNO₃(конц.) = …
+ HCl + …↑ + H₂O

50) AlP +
HNO₃(конц.) = H₃PO₄
+ …↑ + … +
H₂O

51) FeSO₄
+ KClO₃ + H₂SO₄ = … + KCl + H₂O

52) MnSO₄
+ KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + … + K₂SO₄
+ …

53) Al + K₂Cr₂O₇
+ H₂SO₄ = … + Cr₂(SO₄)₃
+ …+ H₂O

54) P₂O₃
+ HClO₃ + H₂O = … + HCl

55) Cr₂(SO₄)₃
+ KMnO₄ + KOH = K₂CrO₄ + …+ K₂SO₄
+ …

56) Cr₂O₃
+ KNO₃ + KOH = K₂CrO₄ + …+ H₂O

57) NaNO₂
+ NaI + H₂SO₄ = … ↑+ I₂ + … + H₂O

58) KI + H₂SO₄(конц.) = I₂
+ …↑ +
KHSO₄ + H₂O

59) Cu +
FeCl₃ = CuCl₂ +…

60) PH₃
+ HClO₃ = … + HCl

61) NO₂ +
H₂O = …↑ + HNO₃

62) I₂
+ K₂SO₃ + KOH = KI + …+ H₂O

63) NH₃
+ KClO = N₂ + … + …

64) P +
HClO₃ + H₂O = … + H₃PO₄

65) P +
HNO₃ + H₂O = …+ …↑

66) Ca(ClO)₂
+ HCl = … + …↑ + H₂O

67) H₂S
+ HClO₃ = S + … + H₂O

68) Fe₂(SO₄)₃
+ KI = FeSO₄ + I₂ + …↓

69) KMnO₄
+ KI + H₂O = …↓ + KIO₃
+ …

70) I₂
+ HNO₃(конц.) = HIO₃
+ …↑ + H₂O

71) As₂S₃
+ HNO₃ + H₂O = H₃AsO₄ + …↑ + H₂SO₄

72) Mg + H₂SO₄(конц.) =
MgSO₄ + …↑+ H₂O

73) MnO₂
+ KBr + H₂SO₄ = … + Br₂ + … + H₂O

74)
HCOH + KMnO₄ + H₂SO₄
= …↑+ K₂SO₄
+ … + H₂O

75) KNO₂
+ KMnO₄ + H₂O = KNO₃ + …↓ + KOH

76) NaClO
+ KI + H₂SO₄ = …↓+ NaCl + … + H₂O

77)
KNO₃ + KI + H₂SO₄
= NO + …↓ + K₂SO₄
+ …

78) HCl +
K₂Cr₂O₇ = …↑ + CrCl₃ + …+ H₂O

79) Cr(OH)₃
+ Cl₂ + KOH = K₂CrO₄ + …+ H₂O

80) K₂MnO₄
+ HCl = MnCl₂ + …↑+ KCl
+ …

81) K₂Cr₂O₇
+ Na₂SO₃ + H₂O = Cr(OH)₃ + … + KOH

82) KMnO₄
+ KBr + H₂SO₄ = …+ Br₂ + K₂SO₄
+ …

83) Zn +
KNO₃ + KOH = …↑ + K₂ZnO₂
+ H₂O

84) Fe(OH)₃
+ Br₂ + KOH = K₂FeO₄ + … + H₂O

85) P₂O₃
+ KOH + NO₂ = …↑ + K₃PO₄
+ …

86) KMnO₄
+ NH₃ = MnO₂ + …↑ + KOH + …

87) Na₂SO₃
+ KMnO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + …↓ + KOH

88) NaNO₂
+ Na₂Cr₂O₇ + HNO₃ = …+ Cr(NO₃)₃
+ …

89) B +
HNO₃(конц.) +
HF = NO + HBF₄ + …

90) CuCl₂
+ SO₂ + H₂O =… + HCl + H₂SO₄

91) PH₃
+ AgNO₃ + H₂O = …↓ + H₃PO₄ + HNO₃

92) NH₃
+ KMnO₄ + KOH = …↑ + K₂MnO₄
+ …

93) Zn +
KMnO₄ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + MnSO₄
+ … + …

94) KNO₂
+ K₂Cr₂O₇ + HNO₃ = …+ Cr(NO₃)₃
+ …

95) FeS +
HNO₃(конц.) =
Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + …+ …

96) KIO₃
+ KI + H₂SO₄ = …↓ + K₂SO₄ + …

97) NaCrO₂
+ Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + … + H₂O

98) Fe₂(SO₄)₃
+ Na₂SO₃ + H₂O = … + Na₂SO₄
+ H₂SO₄

99) P₂O₃+
H₂Cr₂O₇ + H₂O = … + CrPO₄

100)
Si + HNO₃ + HF = H₂SiF₆
+ …↑ + 8H₂O

101)
Na₂SO₃(нед.) +
KIO₃ + H₂SO₄ = …↓ + K₂SO₄
+ … + H₂O

102)
CrBr₃ + H₂O₂ +
NaOH = Na₂CrO₄ + … + H₂O

103)
KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄
= H₃PO₄ + … + … + H₂O

104)
SO₂ + K₂Cr₂O₇
+ H₂SO₄ = … + Cr₂(SO₄)₃
+ …

105)
P₂O₃ + HNO₃ +
H₂O = H₃PO₄+ …↑

106)
NO + KClO + KOH = KNO₃ + … + H₂O

107)
PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄
= … + K₂SO₄ + … + H₂O

108)
AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄
= H₃AsO₄ + …+ MnSO₄ + …

109)
CuI + H₂SO₄(конц.) = … + I₂ + 4H₂O + …↑

110)
Si + KOH + H₂O = … + H₂
(t^o)

111)
B + HNO₃ (конц.) = H₃BO₃ + …↑

112)
NH₃ + Br₂ = …↑ + NH₄Br

113)
P₄+ KOH + H₂O = …↑ + KH₂PO₂

114)
Al₂O₃ + C + Cl₂
= … + CO(t^o)

115)
H₂S + HClO = S + … + H₂O

116)
KNO3(расплав) + P
= KNO₂ + …

117)
I₂ + Cl₂ + H₂O
= HIO₃ + …

118)
H₂S + Cl₂ + H₂O
= … + HCl

119)
Zn + H₂S₂O₇ =
ZnSO₄ + …↑ + 3H₂O

120)
FeCl₃ + Na₂S = FeS + …↓ + …

121)
Na₂S + NaNO₃ + H₂SO₄
= NaHSO₄ + …↑+ H₂O

122)
Cr₂O₃ + NaNO₃
+ Na₂CO₃ = Na₂CrO₄ + … + CO₂

123)
C + Ca₃(PO₄)₂
+ SiO₂ = P + … + CaSiO₃ (t^o)

124)
NaI + H₂O₂ + H₂SO₄
= Na₂SO₄ + …↓+ …

125)
HBr + K₂Cr₂O₇
= CrBr₃ + Br₂ + … + …

126)
NH₃ + KMnO₄(тв.) = N₂
+ MnO₂ + … + …(t^o)

127)
FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O
= … + H₂SO₄ + …

128)
HMnO₄ + H₂S + H₂SO₄
= …↓ + MnSO₄ + …

129)
KNO₃ + Al + KOH + H₂O = …↑ +
K[Al(OH)₄]

130)
H₂O₂ + KMnO₄ +
H₂SO₄ = …↑+MnSO₄+ … + H₂O

131)
P₄+ HNO₃ = … + NO₂
+ H₂O

132)
NaClO + NaOH + Cr₂O₃ = Na₂CrO₄
+ … + …

133)
Na₂SO₃ + KMnO₄
+ KOH = …+ Na₂SO₄ + H₂O

134)
Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂
+ NaOH = Na₂CrO₄ + … +…

135)
MgO(изб) + HCl → …

136)
K₂O + ZnO (t)→ …

137)
FeO + CO₂ = …

138)
Na₂O + Al(OH)₃
→ …+ H₂O↑(t)

139)
Fe₂O₃ + C → Fe₃O₄
+ …↑(t)

140)
CaO + 3C → CaC₂ + …↑(t)

141)
CaO + 2H₂ → CaH₂
+ …↑(t)

142)
BaO + O₂ → …(t)

143)
NO₂ + H₂O →
HNO₃ + …

144)
NO₂ + H₂O → … +
NO↑(t)

145)
ClO₂_(изб) + H₂O →
HClO₃ + …

146)
ClO₂ + H₂O → +
HCl (t)

147)
P₂O₅(изб) + Ca(OH)₂ →
… + H₂O

148)
P₂O₅(изб) + Ca(OH)₂
+ H₂O → …

149)
CO₂ + 2Mg(OH)₂(изб) → … + H₂O

150)
NO₂+ NaOH → NaNO₃
+ …+ H₂O

151)
ClO₂ + NaOH → NaClO₃
+ NaClO₂ + …

152)
CO₂ + Be(OH)₂ →
(BeOH)₂CO₃↓ + …

153)
CO₂ + Cu(OH)₂ →
…↓ + H₂O

154)
SiO₂ + CaCO₃ →
CaSiO₃ + …↑(t)

155)
P₂O₅ + Na₂CO₃ →
… + CO₂↑

156)
P₂O₅+ HClO₄(безводн) → … + HPO₃

157)
P₂O₅ + HNO₃(безводн) → … + HPO₃

158)
CO₂ + C (t)→ …↑

159)
SO₃ + C → …↑ + CO↑

160)
H₂O + C (t)→ …↑ + CO↑

161)
CO₂ + Mg → C + …

162)
SiO₂ + Mg (t)→ Si + …

163)
N₂O + Mg (t)→ N₂
+ …

164)
NO + O₃ → NO₂
+ O₂

165)
O₂ + O₃ →
SO₃ + O₂

166)
NO₂ + O₃ →
N₂O₅ + …↑

167)
NO₂ + O₂ + H₂O →
…

168)
SO₂ + NO → N₂↑
+ …

169)
SO₂ + H₂S →
…↓ + H₂O

170)
SO₂ + O₂ + H₂O →
…

171)
N₂O + NH₃ →
N₂ + …

172)
CO₂ + Na₂O₂ →
Na₂CO₃ + …↑

173)
NO₂ + P → N₂↑
+ …

174)
N₂O + Cu (t)→ …↑ + Cu₂O

175)
NO + Cu (t)→ …↑ + Cu₂O

176)
N₂O₃ + Cu (t)→
N₂↑ + …

177)
NO₂ + Cu (t)→ N₂↑
+ …

178)
N₂O₅ + Cu (t)→
N₂↑ + …

179)
Fe₃O₄ +
HCl → … + … + H₂O

180)
ZnO + NaOH(тв) → + H₂O↑(t)

181)
ZnO + NaOH + H₂O → …

182)
Al₂O₃ + K₂CO₃
→ … + CO₂↑(t)

183)
Fe₂O₃ + Na₂CO₃
→ … + CO₂↑(t)

184)
2KOH(тв) + Zn(OH)₂
(t)→ …+ H₂O↑

185)
NaOH(конц) + Fe(OH)₃ →
…

186)
NaOH(тв) + Al₂O₃
→ …+ H₂O↑(t)

187)
NaOH + Al₂O₃ +
H₂O → …

188)
KOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃
+ …+ H₂O

189)
NaOH + NH₄HS → Na₂S
+ … + H₂O

190)
NaOH(изб) + NH₄HS →
… + NH₄OH + H₂O

191)
Ca(OH)₂ → … + H₂O
(t)

192)
NaOH = … (t)

193)
LiOH (t)→ … + H₂O

194)
Al + KOH + H₂O → … +H₂↑

195)
Zn + NaOH(тв) (t)→ … + H₂↑

196)
Zn + NaOH + H₂O → … +
H₂↑

197)
Si + KOH + H₂O → K₂SiO₃+ …↑

198)
F₂ + NaOH(разб) → NaF + OF₂↑
+ …↑ + …

199)
P + 3NaOH + H₂O → NaH₂PO₂
+ …↑

200)
Fe(OH)₂ + O₂ +
H₂O → … (также для Cr)

201)
H₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂ →
…

202)
H₃PO₄ + CaHPO₄ →
…

203)
CO₂ + H₂O +
CaCO₃ → …

204)
HCl(нед) + Na₂[Zn(OH)₄] →
… + Zn(OH)₂↓ + H₂O

205)
HCl(изб) + Na₂ZnO₂
→ … + ZnCl₂ + H₂O

206)
HCl(изб) + Na₂[Zn(OH)₄]
→ NaCl + … + H₂O

207)
Zn + H₂SO₄(конц) → ZnSO₄ + …↑
+ H₂O

208)
Cu + H₂SO₄(конц) (t)→ CuSO₄
+ …↑ + H₂O

209)
Al + H₂SO₄(конц) (t)→ Al₂(SO₄)₃
+ …↑ + …

210)
Ba + HNO₃(конц) → 4Ba(NO₃)₂
+ N₂O↑ + 5H₂O

211)
Ag + HNO₃(конц) → AgNO₃
+ …↑ + H₂O

212)
Ca + HNO₃(разб) → … + NH₄NO₃
+ H₂O

213)
Zn + HNO₃(разб) → Zn(NO₃)₂
+ …↑ + H₂O

214)
Zn + HNO₃(разб) → Zn(NO₃)₂
+ N₂O↑ + …

215)
Zn + HNO₃(разб) → … + N₂↑
+ H₂O

216)
Zn + HNO₃₍оч.разб) → Zn(NO₃)₂
+ … + H₂O

217)
H₃PO₄ → H₄P₂O₇
+ … (t)

218)
H₄P₂O₇
→ HPO₃ + …(t)

219)
HNO₃ → …↑ + O₂
+ H₂O (t)

220)
S + HNO₃(разб) → H₂SO₄ + …↑

221)
S + HNO₃(конц) → H₂SO₄ + …↑ + H₂O

222)
S + H₂SO₄(конц) → SO₂↑ + …↑ + H₂O

223)
C + H₂SO₄(конц) → …↑ + …↑ + H₂O

224)
C + HNO₃(конц) → …↑ + …↑ + H₂O

225)
P + HNO₃(разб) + H₂O → H₃PO₄ + …↑

226)
P + HNO₃(конц) → HPO₃ + …↑ + H₂O

227)
S + Hal₂ → HHal + …↓ (кроме F₂)

228)
H₂SO₃ + Hal₂
+ H₂O → HHal + …(кроме F₂)

229)
H₂S + O₂ → H₂O
+ …↑ (горение)

230)
H₂S + O₂(недост) → H₂O + S↓

231)
HBr + Cl₂ → HCl + Br₂↓

232)
HI + Cl₂ → HCl + …↓

233)
HI + Br₂ → HBr + …↓

234)
H₂SO₄(конц) + HBr → Br₂↓ + …↑ + H₂O

235)
H₂SO₄(конц) + HI → …↓ + …↑ + H₂O

236)
H₂SO₄(конц) + H₂S →…↓ + …↑ + H₂O

237)
H₂SO₄(конц) + H₂S → …↑ + H₂O

238)
HNO₃(конц) + H₂S → …↓ + …↑ + H₂O

239)
HNO₃(конц) + SO₂ → H₂SO₄ + …↑

240)
HNO₃(конц) + HI → HIO₃ + …↑ + H₂O

241)
HNO₃(конц) + HCl → …↑ + NO₂↑ + H₂O

242)
Al(OH)₃ +Na₂O →
…+ H₂O↑ (t)

243)
Be(OH)₂ + CO₂ →
(BeOH)₂CO₃↓ + …

244)
Al₂O₃ +K₂CO₃ →
KAlO₂ + …↑(t)

245)
Fe₂O₃ + Na₂CO₃ →
NaFeO₂ + …↑(t)

246)
SiO₂ + CaCO₃ →
CaSiO₃ + …↑(t)

247)
P₂O₅
+ Na₂CO₃ → Na₃PO₄ + …↑(t)

248)
Na₂MnO₄
+ Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂↓ + … + NaOH

249)
Cu(NO₃)₂+ H₂O→ …↓ + O₂↑ +… (электролиз)

250)
KI(тв.) + H₂SO₄
(конц.) → KHSO₄ + …↓ + … ↑+ H₂O

251)
Ca(OH)₂ (изб) + (NH₄)₂HPO₄
→ … + …↑ + H₂O

252)
BaSO₄ (тв.) + H₂ → …↓
+ H₂O (t)

253)
H₂O₂
+ CH₃COOH → CO₂ + …

254)
FeCl₃
+ = K₃[Fe(CN)₆] +…

255)
AgI
+ KCN = K[Ag (CN)₂] +…I

256)
(NH₄)₂Cr₂O₇
= …↑ +Cr₂O₃
+ … (t)

257)
NH₄NO₃= …↑+ H₂O
(t)

258)
NH₄NO₂= …↑+ H₂O
(t)

259)
NH₄MnSO₄= …↑+ MnO₂
+ … (t)

260)
(NH₄)₂CO₃
= … +CO₂ + … (t)

261)
K₃N
+ HCl(изб) = KCl + …

262)
Ca₃P₂
+ H₂O = Ca(OH)₂ + …↑

263)
Al₄C₃
+ H₂O = Al(OH)₃ + …↑

264)
KH
+ HNO₃ = KNO₃+ …↑

265)
NaOH
+ CO = …

266)
4NaOH
+ CO + Cl₂ = … + Na₂CO₃ + H₂O

267)
SiH₄
+ NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + …↑

268)
FeCl₃
+ Na₂CO₃ + H₂O = NaCl + …↑+ …↓

269)
SiCl₄
+ KOH = K₂SiO₃ +… + H₂O

270)
K[Al(OH)₄]
+ CO₂ = K₂CO₃+ …↓+
H₂O

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – ТРЕНАЖЕР РЕАКЦИЙ (полный вариант)

1) 2KMnO₄
+ 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl

2)
4Mg + 10HNO₃(оч.разб.) =
4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3)
FeCl₂ + 4HNO₃(конц.) =
Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ + H₂O

4) 8KI +
9H₂SO₄(конц.) =
4I₂ + H₂S + 8KHSO₄ + 4H₂O

5)
Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ +
2FeCl₂

6)
3NO₂ + H₂O = NO +
2HNO₃

7)
I₂ + K₂SO₃ +
2KOH = 2KI + K₂SO₄ + H₂O

6P + 5HClO₃ + 9H₂O =
5HCl + 6H₃PO₄

9) 3P +
5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

10)
Fe₂(SO₄)₃ +
2KI = 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄

11)
I₂ + 10HNO₃(конц.) =
2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

12)
4Mg + 5H₂SO₄(конц.) =
4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

13) 5HCOH
+ 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CO₂ + 2K₂SO₄
+ 4MnSO₄ + 11H₂O

14)
14HCl + K₂Cr₂O₇
= 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

15)
K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃
+ 4H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

16)
3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇
+ 8HNO₃ = 5NaNO₃ + 2Cr(NO₃)₃ + 4H₂O

17)
FeS + 12HNO₃(конц.) =
Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 9NO₂
+ 5H₂O

18)
3KNO₂ + K₂Cr₂O₇
+ 8HNO₃ = 5KNO₃ + 2Cr(NO₃)₃ + 4H₂O

19) 3P₂O₃
+ 4HNO₃ + 7H₂O = 6H₃PO₄+ 4NO

20)
3SO₂ + K₂Cr₂O₇
+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃
+ H₂O

21)
Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃
+ 2H₂ (t^o)

22) I₂
+ 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

23)
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O
= H₂SO₄ + 8HCl

24)
2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S
+ 6NaCl

25)
5C + Ca₃(PO₄)₂
+ 3SiO₂ = 2P + 5CO + 3CaSiO₃ (t^o)

26)
14HBr + K₂Cr₂O₇
= 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O + 2KBr

27) Cr₂(SO₄)₃
+ 3H₂O₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO4
+8H₂O

28)
5H₂O₂ + 2KMnO₄
+ 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄+ K2SO₄
+ 8H₂O

29)
P₄+ 20HNO₃ = 4H₃PO₄
+ 20NO₂ + 4H₂O

30) 2NH₃
+ 2KMnO₄(тв.) = N₂
+ 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O (t^o)

31)
Cl₂
+2KOH (хол)= KCl +KClO +H₂O

32)
3Cl₂
+ 6KOH (гор)= 5KCl +KClO₃ +3H₂O (для Br₂, I₂
тоже)

33) 3S +6KOH = 2K₂S + K₂SO₃
+ 3H₂O

34) Si +2NaOH + H₂O =
Na₂SiO₃
+2H₂

35) 2KMnO₄
+ 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄
+ 2H₂SO₄

36) 2KMnO₄
+ 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl

37) 5NaNO₂
+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NaNO₃
+ K₂SO₄ + 3H₂O

38) 10FeSO₄
+ 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃
+ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

39) 2KMnO₄
+ 5H₂S + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄
+ 8H₂O

40) 2KMnO₄
+ 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = MnSO₄
+ K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

41) SO₂
+ 2KMnO₄ + 4KOH = K₂SO₄ + 2K₂MnO₄
+ 2H₂O

42) K₂Cr₂O₇
+ 3H₂S + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃
+ 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

43) K₂Cr₂O₇
+ 3NaNO₂ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 4H₂O

44) K₂Cr₂O₇
+ 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃
+ 4K₂SO₄ + 7H₂O

45) 4Mg +
10HNO₃(оч.разб.) =
4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

46) Cr₂(SO₄)₃
+ 3Br₂ + 16NaOH = 6NaBr + 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄
+ 8H₂O

47) Al₂S₃
+ 30HNO₃(конц.) =
2Al(NO₃)₃ + 3H₂SO₄ + 24NO₂
+ 12H₂O

48) 6FeSO₄
+ 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃
+ 2NO + 4H₂O

49) FeCl₂
+ 4HNO₃(конц.) =
Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ + H₂O

50) AlP +
11HNO₃(конц.) = H₃PO₄
+ 8NO₂ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O

51) 6FeSO₄
+ KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃
+ KCl + 3H₂O

52) 3MnSO₄
+ 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄
+ 6H₂O

53) 2Al +
K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃
+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

54) 3P₂O₃
+ 2HClO₃ + 9H₂O = 6H₃PO₄ + 2HCl

55) Cr₂(SO₄)₃
+ 6KMnO₄ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6K₂MnO₄
+ 3K₂SO₄ + 8H₂O

56) Cr₂O₃
+ 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ +
2H₂O

57) 2NaNO₂
+ 2NaI + 2H₂SO₄ = 2NO + I₂ + 2Na₂SO₄
+ 2H₂O

58) 8KI +
9H₂SO₄(конц.) =
4I₂ + H₂S + 8KHSO₄ + 4H₂O

59) Cu +
2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂

60) 3PH₃
+ 4HClO₃ = 3H₃PO₄ + 4HCl

61) 3NO₂ +
H₂O = NO + 2HNO₃

62) I₂
+ K₂SO₃ + 2KOH = 2KI + K₂SO₄ + H₂O

63) 2NH₃
+ 3KClO = N₂ + 3KCl + 3H₂O

64) 6P +
5HClO₃ + 9H₂O = 5HCl + 6H₃PO₄

65) 3P +
5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

66) Ca(ClO)₂
+ 4HCl = CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O

67) 3H₂S
+ HClO₃ = 3S + HCl + 3H₂O

68) Fe₂(SO₄)₃
+ 2KI = 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄

69) 2KMnO₄
+ KI + H₂O = 2MnO₂ + KIO₃ + 2KOH

70) I₂
+ 10HNO₃(конц.) =
2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

71) 3As₂S₃
+ 28HNO₃ + 4H₂O = 6H₃AsO₄ + 28NO +
9H₂SO₄

72) 4Mg +
5H₂SO₄(конц.) =
4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

73) MnO₂
+ 2KBr + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄
+ 2H₂O

74)
5HCOH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄
= 5CO₂ + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

75) 3KNO₂
+ 2KMnO₄ + H₂O = 3KNO₃ + 2MnO₂ +
2KOH

76) NaClO
+ 2KI + H₂SO₄ = I₂ + NaCl + K₂SO₄
+ H₂O

77)
2KNO₃ + 6KI + 4H₂SO₄
= 2NO + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

78) 14HCl
+ K₂Cr₂O₇ = 3Cl₂ + 2CrCl₃
+ 2KCl + 7H₂O

79) 2Cr(OH)₃
+ 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O

80) K₂MnO₄
+ 8HCl = MnCl₂ + 2Cl₂ + 2KCl + 4H₂O

81) K₂Cr₂O₇
+ 3Na₂SO₃ + 4H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄
+ 2KOH

82) 2KMnO₄
+ 10KBr + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ +
6K₂SO₄ + 8H₂O

83) 4Zn +
KNO₃ + 7KOH = NH₃ + 4K₂ZnO₂ + 2H₂O

84) 2Fe(OH)₃
+ 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

85) P₂O₃
+ 6KOH + 2NO₂ = 2NO + 2K₃PO₄ + 3H₂O

86) 2KMnO₄
+ 2NH₃ = 2MnO₂ + N₂ + 2KOH + 2H₂O

87) 3Na₂SO₃
+ 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂
+ 2KOH

88) 3NaNO₂
+ Na₂Cr₂O₇ + 8HNO₃ = 5NaNO₃
+ 2Cr(NO₃)₃ + 4H₂O

89) B +
HNO₃(конц.) +
4HF = NO + HBF₄ + 2H₂O

90) 2CuCl₂
+ SO₂ + 2H₂O = 2CuCl + 2HCl + H₂SO₄

91) PH₃
+ 8AgNO₃ + 4H₂O = 8Ag + H₃PO₄ +
8HNO₃

92) 2NH₃
+ 6KMnO₄ + 6KOH = N₂ + 6K₂MnO₄ + 6H₂O

93) 5Zn +
2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5ZnSO₄ + 2MnSO₄
+ K₂SO₄ + 8H₂O

94) 3KNO₂
+ K₂Cr₂O₇ + 8HNO₃ = 5KNO₃
+ 2Cr(NO₃)₃ + 4H₂O

95) FeS +
12HNO₃(конц.) =
Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 9NO₂
+ 5H₂O

96) KIO₃
+ 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄
+ 3H₂O

97) 2NaCrO₂
+ 3Br₂ + 8NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

98) Fe₂(SO₄)₃
+ Na₂SO₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO₄
+ H₂SO₄

99) 3P₂O₃+
2H₂Cr₂O₇ + H₂O = 2H₃PO₄
+ 4CrPO₄

100)
3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂SiF₆
+ 4NO + 8H₂O

101)
5Na₂SO₃(нед.) +
2KIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄
+ 5Na₂SO₄ + H₂O

102)
2CrBr₃ + 3H₂O₂
+ 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

103)
8 KMnO₄ + 5 PH₃ + 12H₂SO₄
= 5H₃PO₄ + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄
+ 12H₂O

104)
3SO₂ + K₂Cr₂O₇
+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃
+ H₂O

105)
3P₂O₃ + 4HNO₃
+ 7H₂O = 6H₃PO₄+ 4NO

106)
2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO₃ + 3KCl +
H₂O

107)
5PH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄
= 5H₃PO₄ + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄
+ 12H₂O

108)
5AsH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄
= 5H₃AsO₄ + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄
+ 12H₂O

109)
2CuI + 4H₂SO₄(конц.) = 2CuSO₄ + I₂ + 4H₂O + 2SO₂

110)
Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃
+ 2H₂ (t^o)

111)
B + 3HNO₃ = H₃BO₃
+ 3NO₂

112)
8NH₃ + 3Br₂ = N₂
+ 6NH₄Br

113)
P₄+ 3KOH + 3H₂O = PH₃
+ 3KH₂PO₂

114)
Al₂O₃ + 3C + 3Cl₂
= 2AlCl₃ + 3CO(t^o)

115)
H₂S + HClO = S + HCl + H₂O

116)
5KNO3(расплав) + 2P
= 5KNO₂ + P₂O₅

117)
I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O
= 2HIO₃ + 10HCl

118)
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O
= H₂SO₄ + 8HCl

119)
8Zn + 5H₂S₂O₇
= 8ZnSO₄ + 2H₂S + 3H₂O

120)
2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S
+ 6NaCl

121)
Na₂S + 8NaNO₃ + 9H₂SO₄
= 10NaHSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

122)
Cr₂O₃ + 3NaNO₃
+ 2Na₂CO₃ = 2Na₂CrO₄ + 3NaNO₂
+ 2CO₂

123)
5C + Ca₃(PO₄)₂
+ 3SiO₂ = 2P + 5CO + 3CaSiO₃ (t^o)

124)
2NaI + H₂O₂ + H₂SO₄
= Na₂SO₄ + I₂+ 2H₂O

125)
14HBr + K₂Cr₂O₇
= 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O + 2KBr

126)
2NH₃ + 2KMnO₄(тв.) = N₂
+ 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O (t^o)

127)
2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O
= 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl

128)
2HMnO₄ + 5H₂S + 2H₂SO₄
= 5S + 2MnSO₄ + 8H₂O

129)
3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O
= 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

130)
5H₂O₂ + 2KMnO₄
+ 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄+ K₂SO₄
+ 8H₂O

131)
P₄+ 20HNO₃ = 4H₃PO₄
+ 20NO₂ + 4H₂O

132)
3NaClO + 4NaOH + Cr₂O₃ =
2Na₂CrO₄ + 3NaCl + 2H₂O

133)
Na₂SO₃ + 2KMnO₄
+ 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

134)
Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O₂
+ 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ +8H₂O

135)
MgO(изб) + HCl → Mg(OH)Cl

136)
K₂O + ZnO
(t)→ K₂ZnO₂

137)
FeO + CO₂ ≠

138)
Na₂O +
2Al(OH)₃ → 2NaAlO₂ + 3H₂O↑(t)

139)
3Fe₂O₃
+ C → 2Fe₃O₄ + CO↑(t)

140)
CaO + 3C → CaC₂
+ CO↑(t)

141)
CaO + 2H₂ →
CaH₂ + H₂O↑(t)

142)
2BaO + O₂ → 2BaO₂(t)

143)
2NO₂ + H₂O →
HNO₃ + HNO₂

144)
3NO₂ + H₂O
→ 2HNO₃ + NO↑(t)

145)
2ClO₂ + H₂O →
HClO₃ + HClO₂

146)
6ClO₂ + 3H₂O
→ 5HClO₃ + HCl (t)

147)
P₂O₅(изб) + 2Ca(OH)₂ →
2CaHPO₄ + H₂O

148)
P₂O₅(изб) + Ca(OH)₂
+ H₂O → Ca(H₂PO₄)₂

149)
CO₂ +
2Mg(OH)₂(изб) → (MgOH)₂CO₃ + H₂O

150)
2NO₂+ 2NaOH →
NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

151)
2ClO₂ +
2NaOH → NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O

152)
CO₂ +
2Be(OH)₂ → (BeOH)₂CO₃↓ + H₂O

153)
CO₂ +
2Cu(OH)₂ → (CuOH)₂CO₃↓ + H₂O

154)
SiO₂ + CaCO₃
→ CaSiO₃ + CO₂↑(t)

155)
P₂O₅
+ Na₂CO₃ → 2Na₃PO₄ + 2CO₂↑

156)
P₂O₅+
2HClO₄(безводн) → Cl₂O₇ + 2HPO₃

157)
P₂O₅
+ 2HNO₃(безводн) → N₂O₅ + 2HPO₃

158)
CO₂ + C (t)→
2CO↑

159)
SO₃ +
C → SO₂ + CO↑

160)
H₂O + C (t)→
H₂↑ + CO↑

161)
CO₂ +
2Mg → C + 2MgO

162)
SiO₂ + 2Mg
(t)→ Si + 2MgO

163)
N₂O + Mg
(t)→ N₂ + MgO

164)
NO + O₃ →
NO₂ + O₂

165)
O₂ + O₃ →
SO₃ + O₂

166)
2NO₂ + O₃ →
N₂O₅ + O₂

167)
4NO₂ + O₂
+ 2H₂O → 4HNO₃

168)
2SO₂ +
2NO → N₂↑ + 2SO₃

169)
SO₂ + 2H₂S →
3S↓ + 2H₂O

170)
2SO₂ + O₂
+ 2H₂O → 2H₂SO₄

171)
3N₂O + 2NH₃ →
4N₂ + 3H₂O

172)
2CO₂ + 2Na₂O₂ →
2Na₂CO₃ + O₂

173)
10NO₂
+8P → 5N₂↑ + 4P₂O₅

174)
N₂O + 2Cu
(t)→ N₂↑ + Cu₂O

175)
2NO + 4Cu (t)→ N₂↑
+ 2Cu₂O

176)
N₂O₃
+ 3Cu (t)→ N₂↑ + 3CuO

177)
2NO₂ + 4Cu
(t)→ N₂↑ + 4CuO

178)
N₂O₅
+ 5Cu (t)→ N₂↑ + 5CuO

179)
Fe₃O₄
+ 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

180)
ZnO + 2NaOH(тв) → Na₂ZnO₂
+ H₂O↑(t)

181)
ZnO + 2NaOH + H₂O →
Na₂[Zn(OH)₄]

182)
Al₂O₃
+ K₂CO₃ → KAlO₂ + CO₂↑(t)

183)
Fe₂O₃
+ Na₂CO₃ → 2NaFeO₂ + CO₂↑(t)

184)
2KOH(тв) + Zn(OH)₂
(t)→ K₂ZnO₂ + 2H₂O↑

185)
3NaOH(конц) + Fe(OH)₃ →
Na₃[Fe(OH)₆]

186)
2NaOH(тв) + Al₂O₃
→ 2NaAlO₂ + H₂O↑(t)

187)
6NaOH + Al₂O₃
+ 3H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆]

188)
2KOH + 2NaHCO₃ →
Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

189)
2NaOH + 2NH₄HS →
Na₂S + (NH₄)₂S + 2H₂O

190)
2NaOH(изб) + NH₄HS →
Na₂S + NH₄OH + H₂O

191)
Ca(OH)₂ →
CaO + H₂O (t)

192)
NaOH ≠ (t)

193)
LiOH (t)→ Li₂O
+ H₂O

194)
2Al + 2KOH + 6H₂O →
2K[Al(OH)₄] +3H₂↑

195)
Zn + 2NaOH(тв) (t)→ Na₂ZnO₂
+ H₂↑

196)
Zn + 2NaOH + 2H₂O →
Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

197)
Si + 2KOH + H₂O →
K₂SiO₃+ 2H₂↑

198)
4F₂ + 6NaOH(разб) → 6NaF + OF₂↑
+ O₂↑ + 3H₂O

199)
4P + 3NaOH + 3H₂O →
3NaH₂PO₂ + PH₃↑

200)
4Fe(OH)₂ + O₂
+ 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (Cr)

201)
H₃PO₄
+ Ca₃(PO₄)₂ → 3CaHPO₄

202)
H₃PO₄
+ CaHPO₄ → Ca(H₂PO4)₂

203)
CO₂ + H₂O
+ CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

204)
2HCl(нед) + Na₂[Zn(OH)₄] →
2NaCl + Zn(OH)₂↓ + 2H₂O

205)
4HCl(изб) + Na₂ZnO₂
→ 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

206)
4HCl(изб) + Na₂[Zn(OH)₄]
→ 2NaCl + ZnCl₂ + 4H₂O

207)
4Zn + 5H₂SO₄(конц) → 4ZnSO₄ +
H₂S↑ + 4H₂O

208)
Cu + 2H₂SO₄(конц) (t)→ CuSO₄
+ SO₂↑ + 2H₂O

209)
2Al + 6H₂SO₄(конц) (t)→ Al₂(SO₄)₃
+ 3SO₂↑ + 6H₂O

210)
4Ba + 10HNO₃(конц) → 4Ba(NO₃)₂
+ N₂O↑ + 5H₂O

211)
Ag + 2HNO₃(конц) → AgNO₃
+ NO₂↑ + H₂O

212)
4Ca + 10HNO₃(разб) → 4Ca(NO₃)₂
+ NH₄NO₃ + 3H₂O

213)
3Zn + 8HNO₃(разб) → 3Zn(NO₃)₂
+ 2NO↑ + 4H₂O

214)
4Zn + 10HNO₃(разб) → 4Zn(NO₃)₂
+ N₂O↑ + 5H₂O

215)
5Zn + 12HNO₃(разб) → 5Zn(NO₃)₂
+ N₂↑ + 6H₂O

216)
4Zn + 10HNO₃₍оч.разб) → 4Zn(NO₃)₂
+ NH₄NO₃ + 3H₂O

217)
2H₃PO₄
→ H₄P₂O₇ + H₂O (t)

218)
H₄P₂O₇
→ 2HPO₃ + H₂O (t)

219)
4HNO₃ → 4NO₂
+ O₂ + 2H₂O (t)

220)
S + 2HNO₃(разб) → H₂SO₄
+ 2NO↑

221)
S + 6HNO₃(конц) → H₂SO₄
+ 6NO₂↑ + 2H₂O

222)
S + 2H₂SO₄(конц) → 3SO₂↑ +
CO₂↑ + 2H₂O

223)
C + 2H₂SO₄(конц) → 2SO₂↑ +
CO₂↑ + 2H₂O

224)
C + 4HNO₃(конц) → 4NO₂↑ +
CO₂↑ + 2H₂O

225)
P + 5HNO₃(разб) + 2H₂O →
3H₃PO₄ + 5NO↑

226)
P + 5HNO₃(конц) → HPO₃ +
5NO₂↑ + 2H₂O

227)
2S + Hal₂ →
2HHal + S↓ (кроме F₂)

228)
H₂SO₃
+ Hal₂ + H₂O → 2HHal + H₂SO₄ (кроме F₂)

229)
2H₂S + 3O₂
→ 2H₂O + 2SO₂ (горение)

230)
2H₂S + O₂(недост) → 2H₂O
+ 2S↓

231)
2HBr + Cl₂ →
2HCl + Br₂↓

232)
2HI + Cl₂ →
2HCl + I₂↓

233)
2HI + Br₂ →
2HBr + I₂↓

234)
H₂SO₄(конц) 2HBr → Br₂↓
+ SO₂↑ + 2H₂O

235)
H₂SO₄(конц) + 8HI → 4I₂↓
+ H₂S↑ + 4H₂O

236)
H₂SO₄(конц) + H₂S → S↓
+ SO₂↑ + 2H₂O

237)
3H₂SO₄(конц) + H₂S →
4SO₂↑ + 4H₂O

238)
2HNO₃(конц) + H₂S → S↓
+ 2NO₂↑ + 2H₂O

239)
2HNO₃(конц) + SO₂ → H₂SO₄
+ 2NO₂↑

240)
6HNO₃(конц) + HI → HIO₃
+ 6NO₂↑ + 3H₂O

241)
2HNO₃(конц) + 6HCl → 3Cl₂↑
+ 2NO↑ + 4H₂O

242)
2Al(OH)₃ +Na₂O
→ 2NaAlO₂ + 3H₂O↑ (t)

243)
2Be(OH)₂ +
CO₂ → (BeOH)₂CO₃↓ + H₂O

244)
Al₂O₃
+K₂CO₃ → KAlO₂ + CO₂↑(t)

245)
Fe₂O₃
+ Na₂CO₃ → 2NaFeO₂ + CO₂↑(t)

246)
SiO₂ + CaCO₃ →
CaSiO₃ + CO₂↑(t)

247)
P₂O₅
+ Na₂CO₃ → 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑(t)

248)
Na₂MnO₄
+ Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂↓ + Na₂SO₄
+ 2 NaOH

249)
Cu(NO₃)₂+ 2H₂O→ 2Cu↓ + O₂↑ +4HNO₃ (электролиз)

250)
8KI(тв.) + 9H₂SO₄
(конц.) → 8KHSO₄ + 4 I₂↓ + H₂S + 4H₂O

251)
3Ca(OH)₂ (изб) + 2(NH₄)₂HPO₄
→ Ca₃(PO₄)₂ + 4NH₃ + 6H₂O

252)
BaSO₄ (тв.) + 4H₂ →
BaS + 4H₂O (t)

253)
4H₂O₂ + CH₃COOH → 2CO₂ + 2H₂O

254)
FeCl₃
+ = K₃[Fe(CN)₆] +3KCl

255)
AgI
+ 2KCN = K[Ag (CN)₂] +KI

256)
(NH₄)₂Cr₂O₇
= N₂ +Cr₂O₃ + 4H₂O (t)

257)
NH₄NO₃= N₂O+ 2H₂O (t)

258)
NH₄NO₂= N₂+ 2H₂O (t)

259)
2NH₄MnSO₄= N₂+ 2MnO₂ + 4H₂O (t)

260)
(NH₄)₂CO₃
= 2NH₃ +CO₂ + H₂O (t)

261)
K₃N
+ 4HCl(изб) = 3KCl + NH₄Cl

262)
Ca₃P₂
= 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

263)
Al₄C₃
+ 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

264)
KH
+ HNO₃ = KNO₃+ H₂

265)
NaOH
+ CO = HCOONa

266)
4NaOH
+ CO + Cl₂ = 2NaCl + Na₂CO₃ + 2H₂O

267)
SiH₄
+ 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 4H₂

268)
2FeCl₃
+ 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 6NaCl + 3CO₂ +
2Fe(OH)₃

269)
SiCl₄
+ 6KOH = K₂SiO₃ +4 KCl + 3H₂O

270)
2K[Al(OH)₄]
+ CO₂ = K₂CO₃+ 2Al(OH)₃+ H₂O

ВЛИЯНИЕ
СРЕДЫ НА ПРОТЕКАНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

Источник

Подготовка к ЕГЭ начинается с
психологического настроя на успех, обязательную сдачу ЕГЭ.

Поэтому не
лишними будут помощь психолога, советы родителей и учителей.

Теория к ЕГЭ. Методика самостоятельной подготовки к ЕГЭ

ТЕОРИЯ ДЛЯ СДАЮЩИХ ЕГЭ

Дopoнькин ЕГЭ. Химия. Большой справочник

Adobe Acrobat Document
7.6 MB

РАСПЕЧАТАТЬ И ИСПОЛЬЗОВАТЬ

Методические рекомендации по подготовке

Adobe Acrobat Document
375.5 KB

ПРОРАБОТАТЬ И ПРИНЯТЬ К СВЕДЕНИЮ

анализ типичных ошибок ЕГЭ-2019 г.pdf

Adobe Acrobat Document
771.7 KB

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ.doc

Microsoft Word Document
129.5 KB

ВНИМАНИЕ

Тривиальные названия органических вещест

Adobe Acrobat Document
340.1 KB

Теория и тест для самостоятельной проработки.

Основные способы получения металлов.pptx

Microsoft Power Point Presentation
920.7 KB

Все свойства органических веществ.

Реакции к основным темам курса 10 класса

Microsoft Word Document
158.0 KB

Общие формулы. УЧИТЬ!!!

Общие формулы классов органических вещес

Adobe Acrobat Document
188.4 KB

Металлы. Соединения металлов. УЧИТЬ!!!

Свойства металлов и их соединений.docx

Microsoft Word Document
2.5 MB

Цепочки превращений.

Задание С3. Цепочки превращений..docx

Microsoft Word Document
674.8 KB

Теория по основным классам неорганических соединений.

Основные классы и их свойства.doc

Microsoft Word Document
880.0 KB

Нужно разобраться и выучить.

Ряд активности металлов.pdf

Adobe Acrobat Document
315.0 KB

Документация и подготовка к ЕГЭ

таблица ПСХЭ.doc

Microsoft Word Document
396.5 KB

Таблица растворимости некоторых веществ

Microsoft Word Document
578.5 KB

Дополнительная информация, теория к ЕГЭ

Адреса сайтов подготовки.

Материалы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ.doc

Microsoft Word Document
15.2 KB

Таблица. Качественные признаки веществ.d

Microsoft Word Document
44.8 KB

Ряд ЭО. Названия кислот и остатков. Степ

Microsoft Word Document
518.7 KB

Таблица ПСХЭ . С обозначением классов со

Microsoft Word Document
498.4 KB

цвета оксидов.doc

Microsoft Word Document
24.0 KB

Номенклатура неорганических веществ.doc

Microsoft Word Document
135.5 KB

Определение ионов. Качественные реакции.

Microsoft Word Document
51.0 KB

Часть представленных здесь материалов взята с
сайта учителя химии Сикорской О.Э.

Источник

Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии

Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии

Таблицы для ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии: справочные материалы

Таблицы ЕГЭ по химии

Ниже приведены таблицы, идентичные используемым на ЕГЭ по химии: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

«Растворимость солей, кислот и оснований в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов»:

Таблицы ЕГЭ по химии

Ниже приведены таблицы, идентичные используемым на ЕГЭ по химии: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

«Растворимость солей, кислот и оснований в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов»:

Периодический закон

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2. Радиус атома

3. Электроотрицательность

4. Окислительные и восстановительные свойства

5. Сводная таблица свойств химических элементов и простых веществ

6. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов

7. Кислотно-основные свойства водородных соединений

Радиус атома

Период, группа и электронная конфигурация

Длина связи

Металлические и неметаллические свойства

Основные и кислотные свойства

Восстановительные и окислительные свойства

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

<img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" width="626" height="203" src="https://documents.infourok.ru/a30673e8-6f32-4bb8-9372-606216882c24/0/image005.png" />

ВЗАИМОСВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Теория к ЕГЭ. Методика самостоятельной подготовки к ЕГЭ

Документация и подготовка к ЕГЭ

Дополнительная информация, теория к ЕГЭ