Рабочая программа элективного курса по химии 11 класс подготовка к егэ

Муниципальное бюджетное общеобразовательное

              учреждение «Средняя общеобразовательная школа №1

                 им. А.Коцоева с. Гизель» МО-Пригородный  район

Рабочая  программа элективного курса

для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Составила учитель химии

МБОУ СОШ№1 с.Гизель  

Солтанова  В.К.

  Рабочая  программа элективного курса для учащихся 11 класса

 «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Пояснительная записка

        Программа «Подготовка к ЕГЭ по химии» составлена в соответствии с законом РФ «Об образовании», разработана на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии, рабочей программы по химии за курс средней (полной) общей школы, на основе базисного уровня общеобразовательной подготовки к ЕГЭ по химии .  Она  разработана для учащихся 11 классов и  рассчитана на 34 часа(1 часа в неделю).

      Рабочая программа отражает содержание основных учебных требований к результатам обучения, которые могут быть достигнуты, исходя из учебного времени, выделенного на его изучение в примерном тематическом плане.

      Рабочая программа служит для составления рабочего тематического плана по подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.

Цели и задачи курса:

— изучение основных тематических разделов, необходимых для успешной сдачи Единого Государственного Экзамена по химии.

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и  органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

— освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

— овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;

— развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

— воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

— применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

— ознакомление учащихся с.типовыми вариантами ЕГЭ по химии.

Формы организации учебной деятельности:

индивидуальная, групповая, коллективная.

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене  по химии

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином  государственном экзамене по химии, составлен на основе требований Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования (базовый и профильный уровни) (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).

Знать/понимать:

1.1 Важнейшие химические понятия

  Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы,

ион, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и

пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии; выявлять взаимосвязи понятий; использовать важнейшие химические

для объяснения отдельных фактов и явлений.

1.2 Основные законы и теории химии

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических

соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

понимать границы применимости изученных химических теорий; понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

1.3 Важнейшие вещества и материалы

Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам; понимать, что практическое применение веществ

обусловлено их составом, строением и свойствами; иметь представление о роли и значении данного вещества в практике; объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

2.1 Называть

изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

2.2 Определять/ классифицировать:

валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; пространственное строение молекул; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель;

принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

2.3 Характеризовать:

s-, p— и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений.

2.5 Объяснять:

зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно — восстановительных (и составлять их уравнения);влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

2.5 Планировать/проводить:

эксперимент по получению и распознаванию важнейших  неорганических и органических соединений, с учетом  приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

                                               Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

 Тема 1. Введение. Теоретические основы химии .

    Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

    Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

    Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

    Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

     Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

      Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

      Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

       Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Тема 2. Неорганическая химия. 

        Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства простых веществ –

металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

      Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

      Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

      Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

      Характерные химические свойства кислот.

    Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

    Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

 Тема 3. Органическая химия .

    Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных  орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

    Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

    Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).

    Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

    Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

    Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.

    Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

     Взаимосвязь органических соединений.

Тема 4.  Методы познания в химии. Химия и жизнь.

      Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.

    Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

    Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.

    Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений.

    Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

    Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).

    Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.

   Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

    Природные источники углеводородов, их переработка.

    Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

    Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.             Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

   Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

   Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества)

продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

  Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

   Нахождение молекулярной формулы вещества

    Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

  Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

 Тема 1. Введение. Теоретические основы химии.  

9

Тема 2. Неорганическая химия.

11

Тема 3. Органическая химия.

12

Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.

2

Итого:

34

Календарно — тематическое планирование

№

Содержание (разделы, темы)

Количество часов

Даты проведения

По плану

По факту

Введение. Теоретические основы химии.  

9

1

Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

2

Виды химической  связи. Тип кристаллической решетки.

1

3

    Общая характеристика металлов IА–IIIА групп. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп.

1

4

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.

1

5

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1

6

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

1

7

Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

1

8-9

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

2

Тема 2. Неорганическая химия.

11

10

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

1

11

Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

1

12

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

1

13

Характерные химические свойства оксидов и  оснований.

1

14

Характерные химические свойства кислот и солей.

1

15-16

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

2

17-18

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

2

19-20

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

2

Тема 4. Органическая химия.

12

21

Теория строения органических соединений. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

1

22

Характерные химические свойства алканов,  алкенов,  алкинов.  

1

23

Характерные химические свойства циклоалканов,  алкадиенов.

1

24

Характерные химические свойства бензола и его гомологов.

1

25

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

1

26

    Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

1

27

 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.

1

28

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

1

29-30

Взаимосвязь органических соединений.

1

31-32

Нахождение молекулярной формулы вещества.

1

Тема 4.  Методы познания в химии. Химия и жизнь.

2

33

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.

1

34

Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,серной кислоты, метанола).

1

Итого:

34
Источник

Приложение

к основной образовательной программе основного общего образования

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя школа № 8»

Рассмотрено

на заседании МО

школы протокол

от __________г. № _____

Согласовано:

зам. директора по УР

______Н. И. Ветлугина «____»___________ г.

Утверждена на педагогическом совете школы

Протокол

от ___________№______

Приказ директора школы

от __________ г. № ______

_________ Н. В. Купавцева

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии»

11 класс

Составитель: Красавина Елена Филипповна

учитель химии

г. Нижневартовск 2018

Пояснительная записка

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 15 часов. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач. Уровень базовый.

Элективный курс позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся и начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии. Данный курс содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий.

Цели курса:

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

-развитие навыков самостоятельной работы;

— конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

— развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению

трудностей, трудолюбия и добросовестности;

Задачи курса :

— повторение всего школьного курса химии;

-совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах

их решения ;

-выработка навыков по разделам и видам деятельности

-развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать.

-умение работать с тестами различных типов

-создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ

Основные требования к знаниям и умениям учащихся.

В результате изучения данного элективного курса по химии ученик должен:

знать /понимать

. признаки условия и сущность химических реакций

. химические свойства разных классов неорганических и органических

соединений

. выявлять классификационные признаки веществ и реакций

. генетическую связь между основными классами органических и

неорганических веществ

уметь

. сравнивать состав и свойства изученных веществ

. определять степень окисления химических элементов по формулам их со

единений, взаимосвязи состава, строения , строения и свойств веществ;

окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под

влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность

веществ к различным классам соединений.

. знать алгоритмы решения основных типов задач

. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников.

Содержание курса.

(15 часов, 0,5 часов в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества (1 ч)

Современные представления о строении атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p – d элементы. Электронная конфигурация атомов.

Тема 2. Неорганическая химия(4 ч)

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 3. Химическая реакция (4 ч)

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Тема 4. Органическая химия (5 ч)

Теория химического строения органических соединений: гомология , изомерия. Характерные химические свойства углеводородов : алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. Нахождение формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху. Характерные химические свойства : спиртов, фенолов, аминов , альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам ЕГЭ.

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ(1 ч)

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества.

1

Тема 2. Неорганическая химия.

5

Тема 3. Химическая реакция.

5

Тема 4. Органическая химия.

5

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

1

Итого:

17

Календарно — тематическое планирование

Элективного курса 11 класс

№

Содержание (разделы, темы)

Количество часов

Даты проведения

примечание

По плану

По факту

Введение.

1

1

2

Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция.

1

04.09

Тема 2. Неорганическая химия.

5

2

5

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований,кислот, и солей.

1

18.09

3

Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

1

25.09

4

Вычисления массовой доли (массы) химического соединения в смеси; массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

1

09.10

5

Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси).

2

23.10

13.11

Тема 3. Химическая реакция.

5

6

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение.

1

27.11

7-8

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции

2

11.12

25.12

9

Тепловой эффект реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.

2

23.01

05.02

Тема 4. Органическая химия.

5

10

Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия.

1

19.02

11

Характерные химические свойства углеводородов

1

05.03

12

Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач.

2

19.03

09.04

13

Задачи на определение формул

1

23.04

14

Характерные химические свойства производных углеводородов

1

07.05

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

1

15

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты.

1

21.05

Итого:

17
Источник

Составитель: Т.В. Хиневич учитель химии

 МОБУ « Тюкалинский лицей» г. Тюкалинска Тюкалинского МР Омской области

Программа  курса  «Подготовка к ЕГЭ по химии»   11  класс

Пояснительная записка

Актуальность программы

Введение Единого Государственного Экзамена требует от учащихся прочного усвоения целого комплекса специальных и предметных знаний, умений, навыков, способов деятельности, понимания того, что такое тестовые формы контроля (виды тестовых заданий).

Актуальность данной программы состоит в том, что она дает возможность учащимся повторить  основные химические понятия, обобщить знания по общей, неорганической и органической химии. Целенаправленное знакомство учащихся с принятыми сегодня тестовыми формами итогового контроля, со структурой КИМ, позволит учащимся успешно справиться с итоговой аттестацией в формате ЕГЭ.

Цели программы

  • Познакомить учащихся с организационными и содержательными аспектами проведения ЕГЭ, с требованиями, предъявляемыми к учащимся, с типологией тестовых заданий.
  • Создать условия для повторения и обобщения знаний по общей, неорганической и органической химии, формирования умений, необходимых для выполнения тестовых заданий, как репродуктивного, так и продуктивного, творческого характера.

Программа рассчитана на 68 часов и ориентирована на  обучающихся 11 класса, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии. Занятия проводятся в течение всего учебного года по 2 часа в неделю (68 часов).

Настоящий курс предназначен для подготовки выпускников школ к успешной сдаче Единого Государственного экзамена по химии

В программе предусмотрено повторение и обобщение основ общей, неорганической и органической химии по основным содержательным блокам. Наряду с теоретическими понятиями, которые можно углубить, обобщить и систематизировать в процессе изучения элективного курса, обучающиеся знакомятся со структурой ЕГЭ, особенностью заданий частей базового, повышенного и высокого уровня.

Содержание  программы

Введение.  Структура и формат КИМ ЕГЭ  2015г по химии. Назначение работы. Структура экзаменационной работы. Типы заданий:

—  с выбором ответа

—  с кратким ответом

— с развернутым ответом

Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности, по основным содержательным блокам, по видам проверяемой деятельности. Оценивание экзаменационной работы: первичный балл, сертификационный балл, аттестационный балл. Демоверсии ЕГЭ 2015г. Кодификатор. Спецификация. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене.  Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ  по химии.

1.    Строение  электронных оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s- p- и d-элементы. Электронная  конфигурация атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов.

2.    Закономерности  изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и  группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положе-

нием в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, желе-

за – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характерис тики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

6. Классификация неорганических  веществ.  Номенклатура  неорганических веществ (тривиальная  и международная).  Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)

7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземе льных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные хими ческие свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,

азота, фосфора, углерода, кремния.

8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

11. Взаимосвязь неорганических веществ.

12.  Теория строения органических соединений:  гомология  и   изомерия (структурная  и пространственная).  Взаимное  влияние атомов в молекулах.  Типы  связей  в  молекулах органических  веществ.  Гибридизация  атомных орбиталей  углерода.  Радикал. Функциональная группа

13.  Характерные  химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов, алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола и толуола)

14.  Характерные  химические свойства  предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

15.  Характерные  химические свойства  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически  важные вещества:  жиры,  белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

16.  Основные  способы  получения углеводородов (в лаборатории).  Основные  способы  получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

17.  Взаимосвязь  углеводородов  и кислородосодержащих органических соединений

18.  Классификация  химических реакций  в  неорганической  и органической химии.

19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и  оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принци пы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

24.  Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

25.  Расчеты объемных отношений газов  при  химических реакциях.  Тепловой  эффект химической  реакции.  Термохимические  уравнения. Расчеты  теплового  эффекта реакции.

26.  Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

27.  Классификация неорганических  веществ.  Классификация  и  номенклатура  органических соединений.

28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди,

цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;

– оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

32.  Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции  органических соединений.

33.  Характерные химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов,  алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола  и  толуола).  Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный  механизмы  реакций в органической химии.

34.  Характерные химические свойства  предельных  одноатомных  и  многоатомных  спиртов,  фенола,  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров.

35. Характерные химические  свойства  азотсодержащих органических  соединений: аминов и аминокислот.  Биологически  важные вещества:  жиры,  углеводы  (моносахариды,  дисахариды, полисахариды),  белки.

36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

37.  Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений.

38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

39. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с

определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной

доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

40.  Нахождение  молекулярной  формулы вещества. 

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. ХИМИЯ   11 КЛАСС (68ч)

№ занятия

Тема  занятия

Кол-во часов

1

Введение.  Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии.   Демоверсии ЕГЭ 2014, 2015г. Кодификатор. Спецификация.

2

2

Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене.  Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ  по химии.

2

3

1.  Строение  электронных оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s- p- и d-элементы. Электронная  конфигурация атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов.

2

4

2.   Закономерности  изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и  группам.

2

5

2.    Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

2

6

2. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

2

7

3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

2

8

4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

2

9

5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

2

10

6.  Классификация неорганических  веществ.  Номенклатура  неорганических веществ (тривиальная  и международная).

Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)

2

11

6. Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)

2

12

7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,

азота, фосфора, углерода, кремния.

2

13

8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

2

14

9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

2

15

10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2

16

11. Взаимосвязь неорганических веществ.

2

17

12.  Теория строения органических соединений:  гомология  и   изомерия (структурная  и пространственная).  Взаимное  влияние атомов в молекулах. Типы  связей  в  молекулах органических  веществ.  Гибридизация  атомных орбиталей  углерода.  Радикал. Функциональная группа

2

18

13.  Характерные  химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов, алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола и толуола)

2

19

14.  Характерные  химические свойства  предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

15.  Характерные  химические свойства  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически  важные вещества:  жиры,  белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

2

20

16.  Основные  способы  получения углеводородов (в лаборатории).  Основные  способы  получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

2

21

17.  Взаимосвязь  углеводородов  и кислородосодержащих органических соединений

2

22

18.  Классификация  химических реакций  в  неорганической  и органической химии

30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

2

23

19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

 20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

2

24

21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

2

25

22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и  оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

32.  Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции  органических соединений.

2

26

23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

2

27

24. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

2

28

25.  Расчеты объемных отношений газов  при  химических реакциях.  Тепловой  эффект химической  реакции.  Термохимические  уравнения. Расчеты  теплового  эффекта реакции.

2

29

26. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

2

30

27.   Классификация неорганических  веществ. Классификация  и  номенклатура  органических соединений.

2

31

28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

2

32

31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди,

цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;

– оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

2

33

33.  Характерные химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов,  алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола  и  толуола).  Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный  механизмы  реакций в органической химии.

34.  Характерные химические свойства  предельных  одноатомных  и  многоатомных  спиртов,  фенола,  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров.

35. Характерные химические  свойства  азотсодержащих органических  соединений: аминов и аминокислот.  Биологически  важные вещества:  жиры,  углеводы  (моносахариды,  дисахариды, полисахариды),  белки.

2

34

37.  Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений.

38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

2

35

40.  Нахождение  молекулярной  формулы вещества. 

2

Общее число часов по курсу – 70ч

Источник

24 ноября 2014

В закладки

Обсудить

Жалоба

Рабочая программа «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса «Подготовка к ЕГЭ по химии».

Материал для учителя.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа.
К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач.
При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ.

podgotovka-k-ege-po-himii.-elektivnyy-kurs.doc

Источник

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Автор: Тарасенко Е.В.– учитель химии МБОУ СОШ №36 Северского района Краснодарского края

Пояснительная записка

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач. Уровень базовый.

Элективный курс позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся и начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии. Данный курс содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий.

Цели курса:

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

-развитие навыков самостоятельной работы;

— конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

— развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению

трудностей, трудолюбия и добросовестности;

Задачи курса :

— повторение всего школьного курса химии;

-совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах

их решения ;

-выработка навыков по разделам и видам деятельности

-развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать.

-умение работать с тестами различных типов

-создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ

Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества (3 ч)

Современные представления о строении атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p – d элементы. Электронная конфигурация атомов.

Тема 2. Неорганическая химия(9 ч)

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 3. Химическая реакция (8 ч)

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Тема 4. Органическая химия (12 ч)

Теория химического строения органических соединений: гомология , изомерия. Характерные химические свойства углеводородов : алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. Нахождение формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху. Характерные химические свойства : спиртов, фенолов, аминов , альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам ЕГЭ.

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ(2 ч)

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества.

3

Тема 2. Неорганическая химия.

9

Тема 3. Химическая реакция.

8

Тема 4. Органическая химия.

12

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

2

Итого:

34

Календарно — тематическое планирование

№

Содержание (разделы, темы)

Количество часов

Даты проведения

Используемое оборудование

По плану

По факту

Введение.

3

1

Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Периодическая таблица Д.И.Менделеева

2

Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция.

1

Таблица. Химическая связь

3

Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач.

1

Тема 2. Неорганическая химия.

9

4

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований.

1

ММК

5

Характерные химические свойства кислот, и солей.

1

ММК

6

Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

1

ММК

7

Вычисления массовой доли (массы) химического соединения в смеси; массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

1

ММК

8

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

1

ММК

9

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

1

ММК

10

Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси).

1

ММК

11

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1

ММК

12

Контрольная работа №1.

1

Тема 3. Химическая реакция.

8

13

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1

ММК

14

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение.

1

ММК

15

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

1

16

Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции.

1

ММК

17

Тепловой эффект реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.

1

ММК

18

Коррозия металлов.

1

19

Контрольная работа №2.

1

Тема 4. Органическая химия.

12

20

Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия.

1

ММК

21

Характерные химические свойства алканов, алкенов, алкинов.

1

ММК

22

Характерные химические свойства циклоалканов, алкадиенов.

1

ММК

23

Характерные химические свойства бензола и его гомологов.

1

ММК

24

Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач.

1

ММК

25

Нахождение формул вещества, если известны массовые доли элементов.

1

ММК

26

Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания.

1

ММК

27

Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху.

1

ММК

28

Характерные химические свойства спиртов, фенолов, аминов

1

ММК

29

Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.

1

ММК

30

Полифункциональные соединения. Моносахариды.

1

ММК

31

Дисахариды. Полисахариды.

1

ММК

32

Контрольная работа №3

1

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

33

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты.

1

ММК

34

Природные источники углеводородов и их переработка.

1

ММК

Итого:

34

Основные требования к знаниям и умениям учащихся.

В результате изучения данного элективного курса по химии ученик должен:

знать /понимать

. признаки условия и сущность химических реакций

. химические свойства разных классов неорганических и органических

соединений

. выявлять классификационные признаки веществ и реакций

. генетическую связь между основными классами органических и

неорганических веществ

уметь

. сравнивать состав и свойства изученных веществ

. определять степень окисления химических элементов по формулам их со

единений, взаимосвязи состава, строения , строения и свойств веществ;

окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под

влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность

веществ к различным классам соединений.

. знать алгоритмы решения основных типов задач

. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников.

Методическое обеспечение образовательной программы.

Представленный курс можно расценивать как динамичный тренинг интенсификации учебной деятельности при подготовке к ЕГЭ.

В работе по программе учитываются дидактические принципы обучения, возможности и особенности познавательной деятельности школьников. Содержание курса поможет учащимся подготовиться к сдаче экзамена.

Отличительная особенность построения курса состоит в том, что предложено такое дидактическое построение учебного материала, которое создает условия для концентрации внимания вокруг наиболее общих для химии понятий с учетом возрастных особенностей учащихся – их конкретно образного мышления.

Программа построена с учетом следующих ведущих ориентиров:

. принцип развивающего личностно-ориентированного обучения

. системное формирование знаний об основах науки химии, овладение

способами добывания и творческого применения этих знаний

. развитие личности средствами предмета химии на основе умений и

навыков учебно-познавательной деятельности.

К этому времени уже пройдена программа общей и неорганической химии. Учащиеся уже ознакомлены с основными свойствами неорганических веществ, типами расчетных задач. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить и углубить полученные знания.

Перечень рекомендуемой литературы.

1.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская «Сборник самостоятельных работ

по органической химии 11 класс» Москва «Русское слово» 2009год

2.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская « Типы химических задач и

способы их решения 8-11 классы» Москва «ОНИКС 21 век» «Мир и

Образование» 2009 год

3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для

школьников и абитуриентов. – М.: 1 Федеративная Книготорговая

Компания, 2008год.

4. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней шко

лы. Москва. Новая волна. Издатель Умеренков., 2008год.

5. Хомченко Г. Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих

в вузы. – М.: Новая волна, 2007год

Источник

ГОСУДАРСТВЕННОЕ  БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №225 АДМИРАЛТЕЙСКОГО РАЙОНА ГОРОДА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

«Рассмотрено»

Руководитель ШМО

по _____________

«Согласовано»

Заместитель

директора по УВР ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга

«Утверждено»

Руководитель ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга

_________ /___________________/

Ф.И.О.

_________ /___________________/ Ф.И.О.

_________ /Федосеенко А.С./ Ф.И.О.
     

Протокол № __________

От «_____» __________ 2016 г.

От «_____» __________ 2016 г.

Приказ №_____

От «_____» __________ 2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА и КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

элективного курса

Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

для 11 «Б» класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании Педагогического совета

ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района

г. Санкт-Петербурга Протокол № ____ от _________________

Санкт-Петербург, 2016

Пояснительная записка

Элективный курс «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия» предназначен для учащихся 11-х классов и рассчитан на 34 часа (1 час в неделю), из них 2 часа – резервное время.

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач и тематических заданий по блокам: «Общая химия», «Неорганическая» и «Органическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач части II по контрольно-измерительным материалам ЕГЭ.

Принцип отбора содержания программы и построения последовательности системного повторения тем курса химии диктуется следующими позициями:

Тщательный анализ программ вступительных экзаменов по химии большинства российских вузов (химических, медицинских, биологических ит.д.), а также конкретных экзаменационных заданий.

Корреляция с Кодификатором содержания курса химии для выпускных классов. Полный объём всех тем курса.

Опора на действующие профильные программы по химии.

Широкий охват тем, систематизация, повторение и углубление знаний по неорганической, органической и общей химии.

Многократность применения ключевых химических опорных знаний при решении разных типов задач.

Взаимосвязь между классами неорганической и органической химии.

Для обеспечения целостности знаний делается основной упор на единую природу образования химических связей, на четкое понимание строения атома, использовании приема перекрестных ссылок на разные разделы, что предполагает их выборочное повторное изучение с целью закрепления пройденного.

Углубление вопросов системного повторения осуществляется в форме детализации элементов знаний при проведении тренингов выполнения заданий ЕГЭ.

В Теме 1 – теоретические основы химии выделены четыре содержательные линии:

Современное представление о строении атома.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь и строение вещества.

Химическая реакция.

Для каждой из этих линий в плане указаны соответствующие программе изучаемые элементы содержания.

В Теме 2 – неорганическая химия включены темы по химии элементов и их соединений, а также взаимосвязь между классами неорганических веществ.

В Теме 3 – органическая химия – темы распределены в последовательной взаимосвязи между классами органических соединений по возрастающей степени сложности.

В структуре Темы 4 – методы познания в химии. Химия и жизнь – выделены три содержательные линии:

Экспериментальные основы химии.

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Назначение тренинговых заданий состоит в совершенствовании у обучающихся знаний и учебных нижеследующих умений. 

Применение приёмов выполнения тестов единичного и множественного выбора; 

Освоение и применение приёмов работы с заданиями на соответствие веществ и свойств; 

Освоение способов выполнения заданий на последовательность химических превращений в цепочке реакций; 

Выявление ошибочных или верных утверждений; 

Целостности представлений о мире; 

Решение химических задач разного качества и разного уровня сложности, а также текстовое оформление решений. 

Тренинговые контрольные работы в формате ЕГЭ призваны оценить не только уровень реальных химических знаний обучающихся, но и степень сформированности их умений выполнять задания разных типов. Итоговые тестирования и тренировочный экзамен позволят вести самоанализ собственной готовности к выпускному экзамену ЕГЭ-2017.

Цели элективного курса:

— развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

— развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

— закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

— обучение основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач, оформлению и требованиям, предъявляемым к ЕГЭ.

Задачи элективного курса:

— подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

— развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с заданиями различных типов;

— выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии;

— научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

— закрепить теоретические знания обучающихся по наиболее сложным темам курса общей и органической химии;

— способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественно-научного цикла при решении расчетных задач по химии;

— продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы.

Тематическое планирование по элективному курсу

«Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

№ п/п

Наименование разделов и тем

Максимальная нагрузка учащегося, ч.

Из них

Теория,

ч.

Практика,

ч.

Контрольные работы,

ч.

Экскурсии, ч.

Самостоятельные работы,

ч.

1.

Теоретические основы химии

7

4

3

—

—

—

2.

Неорганическая химия

11

5

6

—

—

—

3.

Органическая химия

10

5

5

—

—

—

4.

Методы познания в химии

4

1

3

      
 

Резервное время – 2 часа

            
 

Итого

34

15

17

—

—

—

Содержание элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Тема 1. Теоретические основы химии (8 часов).

1.1. Современные представления о строении атома.

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1.2.2. Общая характеристика металлов I-III А групп в связи с их положением в периодической системе и особенности строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV-VII А групп в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.3. Химическая связь и строение вещества.

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов.

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств вещества от их состава и строения.

1.4. Химическая реакция.

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1.4.2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1.4.3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1.4.4. Реакции ионного обмена.

1.4.5. Гидролиз солей. Среда водных растворов.

1.4.6. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца, хрома, пероксида водорода, азотной и серной кислот.

1.4.7. Электролиз расплавов и растворов.

Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 2. Неорганическая химия (10 часов).

2.1. Классификация неорганических веществ. Тривиальная и международная номенклатура.

2.2. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа.

2.3. Характеристика химических свойств простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, азота, фосфора, углерода, кремния.

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

2.6. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

2.7. Химические реакции в растворах.

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия»

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 3. Органическая химия (10 часов)

3.1. Классификация органических соединений. Международная и тривиальная номенклатура.

3.2. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

3.3. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов (на примере бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизм реакций в органической химии.

3.4. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

3.5. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородосодержащих соединений (в лаборатории).

3.6. Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Белки.

3.7. Взаимосвязь органических соединений.

3.8. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

Решение задач по теме: «Органическая химия». Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 4. Методы познания в химии (5 часов)

4.1. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

4.2. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; массовой или объемной доли продукта реакции от теоретически возможного выхода; массовой доли (массы) химического соединения в смеси; молекулярной формулы вещества.

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

Календарно-тематическое планирование

№

урока

Наименование разделов и тем

Дата проведения занятий

Планируемая

Фактическая
 

Тема 1. Теоретические основы химии

    

Современные представления о строении атома.

    

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

    

Химическая связь и строение вещества.

    

Химическая реакция.

    

Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца и хрома.

    

Окислительно-восстановительные реакции азотной и серной кислот, пероксида водорода.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».

    
 

Тема 2. Неорганическая химия

    

Классификация неорганических веществ. Характерные химические свойства простых веществ.

    

Характерные химические свойства оксидов.

    

Характерные химические свойства оснований.

    

Характерные химические свойства солей.

    

Химические реакции в растворах.

    

Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

    

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

    

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

    

Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия».

    

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия».

    
 

Тема 3. Органическая химия

    

Теория строения органических соединений.

    

Характерные химические свойства углеводородов.

    

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

    

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

    

Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений.

    

Взаимосвязь органических соединений.

    

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

    

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Органическая химия».

    

Решение тренировочных задач по теме: «Органическая химия».

    
 

Тема 4. Методы познания в химии

    

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

    

Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции.

    

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

    

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

    

Резервное время

    

Резервное время

    

Требования к уровню подготовки выпускников по результатам освоения

программы элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Знать/Понимать:

Важнейшие химические понятия

— выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

— выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

— гомологи, изомеры;

— химические реакции в органической химии.

Основные законы и теории химии:

— применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

— понимать границы применимости указанных химических теорий;

— понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества и материалы

— классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам;

— объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

— характеризовать практическое значение данного вещества;

— объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

— валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

— вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

— пространственное строение молекул;

— характер среды водных растворов веществ;

— окислитель и восстановитель;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

— гомологи и изомеры;

— химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

Характеризовать:

— s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

— общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

— строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

— зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

— зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

— сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

— влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

— вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

— расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

— расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

— расчеты: теплового эффекта реакции;

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

— нахождение молекулярной формулы вещества;

— расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

— расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

— составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

Литература

Литература для учителя

Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.: Просвещение, 1992.

Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии. – Белгород, 1996.

Каверина А.А и др. Материалы для проведения зачета: Химия/ Федеральный

Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1978.

Романовская В.К. Решение задач. – С-Петербург, 1998.

Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

Литература для учащихся

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2500 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2007.

Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. – М.: Экзамен, 2005.

Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2002.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Разбаловка егэ математика профиль 2023 по заданиям по вторичной
  • Разбаловка егэ математика профиль 2023 по заданиям в таблицах
  • Рабочая программа элективного курса по биологии 11 класс подготовка к егэ
  • Рабочая программа факультатива по обществознанию 10 класс подготовка к егэ
  • Рабочая программа факультатива по математике 11 класс подготовка к егэ