МУНИЦИПАЛЬНОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №5 ГОРОДА ДЮРТЮЛИ
МУНИЦИПАЛЬНОГО
РАЙОНА ДЮРТЮЛИНСКИЙ РАЙОН
РЕСПУБЛИКИ
БАШКОРТОСТАН
|
Рассмотрено Руководитель МО ________ Л.Ф. Арсланова Протокол №___ от_______ |
Согласовано Заместитель директора по УВР ______Г.Ф.Мустафина ________________________ |
Утверждаю Директор школы _______ И.Г. Синигатов Приказ №___ от_____ |
Рабочая
программа
по элективному
курсу «Подготовка к ЕГЭ по химия»
1. Планируемые результаты освоения обучающимися
ООП СОО
Планируемые личностные результаты освоения ООП
—
знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием
химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том
числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и
правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих
технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием
различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе
обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным
самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с
химией;
—
чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых;
уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе;
уважение и учет
мнений
окружающих к личным достижениям в изучении химии;
—
признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей;
необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;
—
осознание степени
готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их
результаты;
—
проявление экологического
сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к
сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов;
убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и
технологий;
— умение устанавливать
связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и
профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и собственных
приоритетов.
Планируемые метапредметные результаты
освоения ООП
Метапредметные результаты освоения ООП
представлены тремя группами универсальных учебных действий (УУД).
1.
Регулятивные универсальные
учебные действия Выпускник научится:
— определение целей и задач учебной и
исследовательской деятельности и путей их достижения;
—
формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных
химических закономерностей;
—
прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и
строения, а также установления аналогии;
—
формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;
—
раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением,
свойствами, применением, нахождением в природе и получением важнейших
химических веществ;
2. Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
—
использование различных источников химической информации; получение
такой информации, ее анализ, подготовка на основе этого анализа информационного
продукта и его презентация;
—
применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента,
моделирования, измерения и т. д.) для изучения химических объектов;
— использование основных логических
операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения, доказательства,
систематизации, классификации и др.) при изучении химических объектов.
3. Коммуникативные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
— аргументация собственной позиции и ее
корректировка в ходе дискуссии по материалам химического содержания.
‒
научное объяснение явлений;
‒
понимание особенностей естественнонаучного исследования;
‒
интерпретация данных и использование научных доказательств для получения
выводов.
Планируемые предметные результаты освоения ООП
Выпускник
на базовом уровне научится:
В
познавательной сфере
Знание
(понимание):
—
химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ,
уравнений химических реакций;
—
важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
—
формулировок основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения;
законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро;
Периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о
строении
вещества;
теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции.
Умение
называть:
—
химические элементы;
—
соединения изученных классов неорганических веществ;
—
органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол,
этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.
Объяснение:
—
физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент
принадлежит;
—
закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и А групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и
гидроксидов;
—
сущности процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.
Умение характеризовать:
—
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей
строения их атомов;
—
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
—
химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот,
оснований, амфотерных соединений и солей).
Определение:
—
состава веществ по их формулам;
—
валентности и степени окисления элементов в соединении;
—
видов химической связи в соединениях;
—
типов кристаллических решеток твердых веществ;
—
принадлежности веществ к определенному классу соединений;
—
типов химических реакций;
—
возможности протекания реакций ионного обмена.
Составление:
—
формул неорганических соединений изученных классов;
—
уравнений химических реакций.
Безопасное
обращение с
химической посудой и лабораторным оборудованием.
Проведение
химического эксперимента:
—
подтверждающего химические свойства изученных классов неорганических веществ;
—
подтверждающего химический состав неорганических соединений;
—
по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода,
водорода, углекислого газа, аммиака);
—
по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью
качественных реакций.
Вычисление:
—
массовой доли химического элемента по формуле соединения;
—
массовой доли вещества в растворе;
—
массы основного вещества по известной массовой доле примесей;
—
объемной доли компонента газовой смеси;
— количества вещества, объема или массы
вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции химические свойства разных классов неорганических и органических
соединений;
-признаки, условия и сущность химических
реакций;
-химическую
номенклатуру.
Производить
расчеты:
—
по
формулам и уравнениям реакций;
—
определение
компонентов смеси;
—
определение
формул соединений;
—
растворимости
веществ;
—
вычисление
объема газообразных веществ при н.у. и условиях, отличающихся от нормальных;
—
энтальпии
веществ;
—
переход
от одного способа выражения концентрации к другому.
—
Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и
повседневной жизни:
—
для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и
грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
—
для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
—
для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
В
ценностно-ориентационной сфере
Анализ
и оценка последствий
для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека,
связанной с получением и переработкой веществ.
В
трудовой сфере
Проведение
операций с
использованием нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения,
собирания, распознавания веществ; изготовления моделей молекул.
В
сфере безопасности жизнедеятельности
—
Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического
эксперимента;
—
оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.
Формирование
функциональной грамотности обучающихся.
Личностные
результаты освоения функциональной грамотности формулируются следующим образом:
«формулирует и объясняет собственную позицию в конкретных ситуациях
общественной жизни на основе полученных знаний с позиции норм морали и
общечеловеческих ценностей, прав и обязанностей гражданина».
Метапредметные результаты могут быть сформулированы так: «находит и извлекает
информацию в различном контексте; объясняет и описывает явления на основе
полученной информации; анализирует и интегрирует полученную информацию;
формулирует проблему, интерпретирует и оценивает её; делает выводы, строит
прогнозы, предлагает пути решения».
2. Содержание учебного предмета
10 класс
Тема 1. Изомерия и номенклатура органических веществ
Номенклатура органических веществ. Правила номенклатуры. Виды
изомерии: структурная и пространственная. Составление структурных формул
изомеров органических веществ, номенклатура. Качественные реакции на
углеводороды. Качественные реакции на функциональные производные углеводородов.
Решение задач на определение веществ по качественным реакциям.
Тема 2. Задачи на вывод химических формул
.Алгоритм решения задач на вывод
химических формул органических веществ. Решение задач на вывод химических
формул органических веществ. Расчеты на выведение формулы вещества по
абсолютной и относительной плотности паров, по продуктам его сгорания. Решение
задач на нахождение массовой доли элемента в веществе. Решение задач на
определение химического элемента на основании его массовой доли в веществе.
Тема 3. Задачи на смеси органических веществ
Основные законы химии и химические формулы, применяемые при
решении задач; Решение задач на смеси органических веществ.
Тема 4. Вычисления по уравнениям химических реакций с участием
органических веществ
Расчет количества вещества, массы, объема
продукта реакции если исходное вещество дано с примесями. Задачи на
«избыток-недостаток» с участием углеводородов. Задачи на «избыток-недостаток» с
использованием кислородосодержащих органических соединений. Расчеты массовой
доли выхода продукта реакции с участием предельных углеводородов. Расчеты
массовой доли выхода продукта реакции с участием непредельных углеводородов.
Расчеты массовой доли выхода продукта реакции с участием кислородосодержащих
соединений. Вычисление массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного. Урок-практикум по решению качественных задач.
Тема 5. Определение количественных отношений
газов
Газовые законы. Расчеты с использованием газовых законов,
относительной плотности смеси газов.
Тема 6. Генетическая связь между классами органических
веществ
Составление и решение цепочек превращений между
различными классами органических веществ. Составление и решение цепочек
превращений органических веществ
Тема 7. Химия и жизнь (решение задач из
повседневной жизни)
Задачи на составление растворов с различными
концентрациями. Обобщающее повторение.
11
класс
Тема
1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества
(3 ч)
Современные
представления о строении атома. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества.
Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы
решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех
периодов: s-, p – d
элементы. Электронная конфигурация атомов.
Тема
2.
Неорганическая химия(9 ч)
Классификация
неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов,
оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по
химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы)
химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества,
содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты
объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или
объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из
участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества)
продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет
примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Тема
3. Химическая реакция (8 ч)
Классификация
химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость
от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое
равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного
обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень
окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические
уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
Тема 4. Органическая химия (12
ч)
Теория химического
строения органических соединений: гомология , изомерия. Характерные химические
свойства углеводородов: алканов, алкенов,
алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая
взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. Нахождение
формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение
формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод
молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду,
воздуху. Характерные химические свойства : спиртов, фенолов, аминов
, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные
соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам
ЕГЭ.
Тема
5. Общие представления о промышленных способах
получения важнейших веществ(2 ч)
Общие способы
получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака,
серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.
3.
Тематическое планирование
10
класс
|
№ |
Раздел / темы |
Кол-во часов |
Примечание |
|
|
Тема |
||||
|
1 |
Номенклатура органических веществ. |
1 |
||
|
2 |
Виды изомерии: структурная и пространственная. |
1 |
||
|
3 |
Составление |
1 |
||
|
4 |
Качественные реакции на углеводороды. |
1 |
||
|
5 |
Качественные реакции на функциональные |
1 |
||
|
6 |
Решение задач на определение веществ по |
1 |
||
|
7 |
Решение задач на определение веществ по |
1 |
||
|
Тема |
||||
|
8 |
Алгоритм решения задач на вывод |
1 |
||
|
9 |
Решение задач на вывод химических формул |
1 |
||
|
10 |
Решение задач на вывод химических формул |
1 |
||
|
11 |
Расчёты на |
1 |
||
|
13 |
Расчёты на |
1 |
||
|
14 |
Решение задач на нахождение массовой |
1 |
||
|
15 |
Решение задач на нахождение массовой |
1 |
||
|
16 |
Решение задач на |
1 |
||
|
17 |
Решение задач на |
1 |
||
|
Тема |
||||
|
18 |
Основные законы химии и химические |
1 |
||
|
19 |
Основные законы химии и химические |
1 |
||
|
20 |
Решение задач на |
1 |
||
|
21 |
Решение задач на |
1 |
||
|
Тема |
||||
|
22 |
Расчет |
1 |
||
|
23 |
Задачи на «избыток – недостаток» с |
1 |
||
|
24 |
Задачи на |
1 |
||
|
25 |
Расчеты массовой |
1 |
||
|
26 |
Расчеты массовой |
1 |
||
|
27 |
Расчеты массовой |
1 |
||
|
28 |
Вычисление массовой (объемной) доли |
1 |
||
|
29 |
Урок-практикум по решению качественных |
1 |
||
|
Тема |
||||
|
30 |
Газовые законы. |
1 |
||
|
Тема |
||||
|
31 |
Составление и |
1 |
||
|
32 |
Составление и решение цепочек |
1 |
||
|
Тема |
||||
|
33 |
Задачи на |
1 |
||
|
34 |
Обобщающее |
1 |
||
|
35 |
Итоговый урок по |
1 |
||
11
класс
|
№ |
Раздел / темы |
Количество |
Примечание |
|
Введение (3) |
|||
|
1 |
Строение атома. |
1 |
|
|
2 |
Химическая связь |
1 |
|
|
3 |
Общие требования |
1 |
|
|
Тема |
|||
|
4 |
Классификация |
1 |
|
|
5 |
Характерные |
1 |
|
|
6 |
Взаимосвязь |
1 |
|
|
7 |
Вычисления |
1 |
|
|
8 |
Расчеты объемных |
1 |
|
|
9 |
Расчеты массы |
1 |
|
|
10 |
Расчеты массы |
1 |
|
|
11 |
Расчеты массовой |
1 |
|
|
12 |
Решение задач по |
1 |
|
|
Тема |
|||
|
13 |
Классификация |
1 |
|
|
14 |
Обратимые и |
1 |
|
|
15 |
Электролитическая |
1 |
|
|
16 |
Гидролиз солей. |
1 |
|
|
17 |
Тепловой эффект |
1 |
|
|
18 |
Коррозия |
1 |
|
|
19 |
Решение задач по |
1 |
|
|
Тема |
|||
|
20 |
Теория |
1 |
|
|
21 |
Характерные |
1 |
|
|
22 |
Характерные |
1 |
|
|
23 |
Характерные |
1 |
|
|
24 |
Генетическая взаимосвязь углеводородов. |
1 |
|
|
25 |
Нахождение формул вещества, если |
1 |
|
|
26 |
Задачи на определение формул, если |
1 |
|
|
27 |
Вывод молекулярной формулы вещества по |
1 |
|
|
28 |
Характерные химические свойства спиртов, |
1 |
|
|
29 |
Характерные химические свойства альдегидов, |
1 |
|
|
30 |
Полифункциональные соединения. |
1 |
|
|
31 |
Дисахариды. Полисахариды. |
1 |
|
|
32 |
Решение задач. |
1 |
|
|
Тема |
|||
|
33 |
Общие способы получения металлов. Общие |
1 |
|
|
34 |
Природные источники углеводородов и их |
1 |
Программа подготовки к ЕГЭ по химии
для обучающихся 12 классов
Пояснительная записка
Программа составлена на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, базовый и профильный уровни.
Программа разработана для выпускников универсальных классовсдающих ЕГЭ по химии.
Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является консультационная поддержка, индивидуальные занятия, лекционные занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Цели и задачи программы:
— изучение основных тематических разделов, необходимых для успешной сдачи Единого Государственного Экзамена по химии.
-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;
— освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
— овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;
— развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
— воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
— применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
— ознакомление учащихся с типовыми вариантами ЕГЭ по химии.
Формы организации учебной деятельности:
индивидуальная, групповая, коллективная.
Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии
Знать/понимать:
1.1 Важнейшие химические понятия
Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы,
ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии; выявлять взаимосвязи понятий; использовать важнейшие химические
для объяснения отдельных фактов и явлений.
1.2 Основные законы и теории химии
Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических
соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;
понимать границы применимости изученных химических теорий; понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.
1.3 Важнейшие вещества и материалы
Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам; понимать, что практическое применение веществ
обусловлено их составом, строением и свойствами; иметь представление о роли и значении данного вещества в практике; объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.
Уметь:
2.1 Называть
Изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
2.2 Определять/ классифицировать:
Валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; пространственное строение молекул; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель;
принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).
2.3 Характеризовать:
s-, p— и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений.
2.5 Объяснять:
Зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно — восстановительных (и составлять их уравнения);влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.
2.5 Планировать/проводить:
Эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.
План подготовки к ЕГЭ по химии
|
№ п/п |
Содержание |
Сроки |
|
Организационный блок |
||
|
1. |
Подготовка справочных, информационных, учебно- тренировочных материалов, организация доступа к учебным платформам |
Сентябрь (далее в течение года) |
|
2. |
Проведение Дня открытых дверей с консультацией для родителей по подготовке ГИА |
Октябрь |
|
3. |
Познакомить учащихся с материалами КИМов:
|
Октябрь (далее в течение года) |
|
4. |
Рекомендации учащимся о выходе в Интернет для самостоятельной отработки материала в форме ЕГЭ. Интернет-ресурс:
|
1-2 раза в неделю в течение года |
|
Работа с учащимися |
||
|
5. |
Проведение мониторинговых работ в ходе подготовки и проведения ЕГЭ. |
В течение года |
|
6. |
Анализ результатов диагностических работ. |
В течение года (после каждой диагностической работы) |
|
7. |
Тренировочные работы на сайтах ФИПИ по подготовке к ЕГЭ в рамках школьной работы и самостоятельно в домашних условиях. |
В течение года: — еженедельно (понедельник, суббота) |
|
8. |
Проведение консультаций. |
В течение года (2ч. в неделю) Всего – 42часа |
|
9. |
Работа учащихся на уроках химии по подготовке к ЕГЭ. |
В течение года |
|
10. |
Использование информационных технологий на уроках |
В течение года |
|
11. |
Выделение времени на уроках для повторения |
В течение года |
|
12. |
Применение различных видов деятельности (работа с текстами, таблицами, диаграммами) |
В течение года |
|
13. |
Применение различных форм контроля знаний (устно, письменно, тесты, анализ текстов) |
В течение года |
|
14. |
Самообразование по данной теме |
В течение года |
|
15. |
Мониторинг посещаемости и успешности подготовки |
В течение года |
|
16. |
Проведение пробных экзаменов |
В течение года |
Тематическое планирование консультаций по химии
|
№ |
Тема |
Количество часов |
|
Тема 1. Органическая химия. |
||
|
1 |
Строение углерода. Валентность. Предельные углеводороды — алканы |
2 |
|
2 |
Непредельные углеводороды. Алкены, алкины, алкадиены, циклоалканы, циклоалкены. |
2 |
|
3 |
Ароматические углеводороды — арены |
1 |
|
4 |
Решение заданий 11,12,13 и 16. |
3 |
|
5 |
Кислородосодержащие соединения: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, углеводы |
3 |
|
6 |
Решение заданий 14,17,18, выборочно 33, 35 |
3 |
|
7 |
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты. |
1 |
|
8 |
Решение заданий 15, 33, 35 |
3 |
|
Тема 2. Неорганическая химия |
||
|
9 |
Строение атома и периодический закон. Задания 1, 2, 3 |
2 |
|
10 |
Химические связи. Кристаллические решетки. Задания 4 |
2 |
|
11 |
Классы неорганических соединений. Их химические свойства в реакциях обмена. Задания №5, 31. |
2 |
|
12 |
Смещение равновесия. Скорость реакции. Задания 19,20,24. |
2 |
|
13 |
Гидролиз. Задания 23. |
2 |
|
14 |
Электролиз. Задания 22,34. |
2 |
|
15 |
Щелочные и щелочно-земельные металлы. Алюминий. |
2 |
|
16 |
Железо. Хром и марганец. Цинк. Медь. Серебро. |
2 |
|
17 |
Водород. Кислород. Галогены. |
2 |
|
18 |
Азот. Сера. Фосфор. Углерод. Кремний |
2 |
|
19 |
Качественные реакции, ОВР |
2 |
|
20 |
Решение заданий 6,7,8,9,10,25,26 |
8 |
|
21 |
Решение заданий 30,31,32,34. |
4 |
|
Итого |
42 |
Составитель: Т.В. Хиневич учитель химии
МОБУ « Тюкалинский лицей» г. Тюкалинска Тюкалинского МР Омской области
Программа курса «Подготовка к ЕГЭ по химии» 11 класс
Пояснительная записка
Актуальность программы
Введение Единого Государственного Экзамена требует от учащихся прочного усвоения целого комплекса специальных и предметных знаний, умений, навыков, способов деятельности, понимания того, что такое тестовые формы контроля (виды тестовых заданий).
Актуальность данной программы состоит в том, что она дает возможность учащимся повторить основные химические понятия, обобщить знания по общей, неорганической и органической химии. Целенаправленное знакомство учащихся с принятыми сегодня тестовыми формами итогового контроля, со структурой КИМ, позволит учащимся успешно справиться с итоговой аттестацией в формате ЕГЭ.
Цели программы
- Познакомить учащихся с организационными и содержательными аспектами проведения ЕГЭ, с требованиями, предъявляемыми к учащимся, с типологией тестовых заданий.
- Создать условия для повторения и обобщения знаний по общей, неорганической и органической химии, формирования умений, необходимых для выполнения тестовых заданий, как репродуктивного, так и продуктивного, творческого характера.
Программа рассчитана на 68 часов и ориентирована на обучающихся 11 класса, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии. Занятия проводятся в течение всего учебного года по 2 часа в неделю (68 часов).
Настоящий курс предназначен для подготовки выпускников школ к успешной сдаче Единого Государственного экзамена по химии
В программе предусмотрено повторение и обобщение основ общей, неорганической и органической химии по основным содержательным блокам. Наряду с теоретическими понятиями, которые можно углубить, обобщить и систематизировать в процессе изучения элективного курса, обучающиеся знакомятся со структурой ЕГЭ, особенностью заданий частей базового, повышенного и высокого уровня.
Содержание программы
Введение. Структура и формат КИМ ЕГЭ 2015г по химии. Назначение работы. Структура экзаменационной работы. Типы заданий:
— с выбором ответа
— с кратким ответом
— с развернутым ответом
Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности, по основным содержательным блокам, по видам проверяемой деятельности. Оценивание экзаменационной работы: первичный балл, сертификационный балл, аттестационный балл. Демоверсии ЕГЭ 2015г. Кодификатор. Спецификация. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене. Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии.
1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положе-
нием в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, желе-
за – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характерис тики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
6. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземе льных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные хими ческие свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния.
8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.
9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
11. Взаимосвязь неорганических веществ.
12. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
13. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)
14. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
15. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
16. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
18. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.
23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принци пы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
24. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.
25. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
26. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
27. Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений.
28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди,
цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
32. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.
33. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.
34. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
35. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.
36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
37. Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений.
38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.
39. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с
определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной
доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
40. Нахождение молекулярной формулы вещества.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. ХИМИЯ 11 КЛАСС (68ч)
|
№ занятия |
Тема занятия |
Кол-во часов |
|
1 |
Введение. Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии. Демоверсии ЕГЭ 2014, 2015г. Кодификатор. Спецификация. |
2 |
|
2 |
Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене. Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии. |
2 |
|
3 |
1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. |
2 |
|
4 |
2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. |
2 |
|
5 |
2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. |
2 |
|
6 |
2. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. |
2 |
|
7 |
3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. |
2 |
|
8 |
4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. |
2 |
|
9 |
5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. |
2 |
|
10 |
6. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
2 |
|
11 |
6. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
2 |
|
12 |
7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. |
2 |
|
13 |
8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных. |
2 |
|
14 |
9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. |
2 |
|
15 |
10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) |
2 |
|
16 |
11. Взаимосвязь неорганических веществ. |
2 |
|
17 |
12. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
2 |
|
18 |
13. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) |
2 |
|
19 |
14. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. 15. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). |
2 |
|
20 |
16. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) |
2 |
|
21 |
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений |
2 |
|
22 |
18. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
2 |
|
23 |
19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. |
2 |
|
24 |
21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. 29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). |
2 |
|
25 |
22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. 32. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. |
2 |
|
26 |
23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. |
2 |
|
27 |
24. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе. |
2 |
|
28 |
25. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции. |
2 |
|
29 |
26. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. |
2 |
|
30 |
27. Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. |
2 |
|
31 |
28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. |
2 |
|
32 |
31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). |
2 |
|
33 |
33. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии. 34. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. 35. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки. |
2 |
|
34 |
37. Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений. 38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений. |
2 |
|
35 |
40. Нахождение молекулярной формулы вещества. |
2 |
|
Общее число часов по курсу – 70ч |
Данная программа предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 64 часа (2часа в неделю). ). К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности выполнения заданий ЕГЭ №№30-33, на типологию расчетных задач №№34-35. При разработке программы большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения заданий повышенной сложности, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач. Уровень углубленный.
24 ноября 2014
В закладки
Обсудить
Жалоба
Рабочая программа «Подготовка к ЕГЭ по химии»
Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса «Подготовка к ЕГЭ по химии».
Материал для учителя.
Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа.
К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач.
При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ.
podgotovka-k-ege-po-himii.-elektivnyy-kurs.doc