Распределение баллов по заданиям егэ химия 2022

Распределение баллов ЕГЭ 2022 по химии за каждое задание можно узнать из демоверсии текущего года.

ЕГЭ 2022 химия. Баллы за каждое задание.

Номер задания	Первичные баллы
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	2
7	2
8	2
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	2
15	2
16	1
17	1
18	1
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	1
26	1
27	1
28	1
Часть 2
29	2
30	2
31	4
32	5
33	4
34	3
Всего:	56

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Оценивание правильности выполнения заданий, предусматривающих краткий ответ, осуществляется с использованием специальных аппаратно-программных средств.

За правильный ответ на каждое из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 6–8, 14, 15, 22–24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 6–8, 14, 15, 22–24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. Ответы на задания части 2 проверяются предметной комиссией.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.

Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами.

Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 1 до 5 баллов в зависимости от степени его сложности: за выполнение заданий 29 и 30 можно получить по 2 балла; за выполнение заданий 31 и 33 – по 4 балла; за выполнение задания 32 – 5 баллов; за выполнение задания 34 – 3 балла.

Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа участника экзамена в соответствии с критериями оценивания выполнения задания.

Максимальный первичный балл за выполнение экзаменационной работы – 56.

Смотрите также:

Источник

27 августа 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Сколько первичных баллов даёт каждое задание в ЕГЭ?

Номер задания	Количество первичных баллов
Русский	Матем. Б.	Матем. П.	Общ-е	Физика	Биология	История	Химия	Инф.	Лит.	Гео.	Ин.яз	Кит.яз.
1	1	1	1	1	2	1	2	1	1	1	1	6	6
2	1	1	1	2	2	2	1	1	1	1	1	7	1
3	1	1	1	2	1	1	2	1	1	1	1	1	1
4	1	1	1	2	1	1	3	1	1	1	1	1	1
5	1	1	1	2	1	1	2	1	1	6	2	1	1
6	1	1	1	2	2	2	2	2	1	8	1	1	1
7	1	1	1	2	2	2	2	2	1	1	1	1	1
8	5	1	1	2	2	2	1	2	1	1	2	1	1
9	1	1	1	1	1	2	1	1	1	1	1	1	1
10	1	1	1	2	1	2	1	1	1	6	1	7	6
11	1	1	1	2	1	2	2	1	1	8	1	6	4
12	1	1	2	1	2	2	2	1	1	18	2	1	1
13	1	1	3	2	2	2	2	1	1		1	1	1
14	1	1	2	2	1	2	2	2	1		1	1	1
15	1	1	2	2	1	2	2	2	1		1	1	1
16	1	1	3	2	1	2	3	1	1		1	1	1
17	1	1	4	2	2	2	3	1	1		1	1	1
18	1	1	4	2	2	2	2	1	1		1	1	1
19	1	1		3	2	2	3	1	1		1	1	1
20	1	1		3	1	2		1	1		1	1	1
21	1	1		3	2	2		1	1		1	1	1
22	1		4	1	3		2	1		3	1	1
23	1		3	1	3		2	1		1	1	1
24	1		4	3	3		2	1		1	1	1
25	1		4	2	3		1	1		1	1	1
26	4		2	3		1	2		2	1	1
27	25		3	3		1	2		2	1	1
28		3	3		1		2	1	8
29		3		2		2	1	12
30		4		2		2	1	5
31		4		3	1	7
32		5		1	8
33		4		1
34		3		1
35		1
36		1
37		1
38		1
39		6
40		14
41		1
42		4
43		5
44		10
45
Всего	58	21	31	57	54	59	38	56	29	53	43	100	80

Источник

Распределение баллов ЕГЭ 2022 по химии за каждое задание можно узнать из демоверсии текущего года.

ЕГЭ 2022 химия. Баллы за каждое задание.

Номер задания	Первичные баллы
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	2
7	2
8	2
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	2
15	2
16	1
17	1
18	1
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	1
26	1
27	1
28	1
Часть 2
29	2
30	2
31	4
32	5
33	4
34	3
Всего:	56

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.

Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами.

Максимальный первичный балл за выполнение экзаменационной работы – 56.

Смотрите также:

ЕГЭ 2020 по химии. Баллы за каждое задание.

Источник демоверсия (файл спецификация)

Распределение первичных баллов по заданиям на ЕГЭ 2020 по химии

Таблица 1

Номер задания	Первичные баллы
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	2
8	2
9	2
10	2
11	1
12	1
13	1
14	1
15	1
16	2
17	2
18	2
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	2
26	1
27	1
28	1
29	1
30	2
31	2
32	4
33	5
34	4
35	3
Всего:	60

Перевод первичных баллов в тестовые смотрите → здесь.

Химия ЕГЭ 2020:

1 балл — за 1-6, 11-15, 19-21, 26-29 задания.

2 балла — 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.

3 балла — 35.

4 балла — 32, 34.

5 баллов — 33.

Связанные страницы:

2 варианта досрочного ЕГЭ 2020 по химии с ответами от ФИПИ

ЕГЭ по химии — типичные ошибки

Отработка задания 14 ЕГЭ по химии

Задачи для подготовки к ЕГЭ по химии

Главная
ЕГЭ
Распределение баллов за каждое задание ЕГЭ 2019

Количество баллов за каждое задание по предметам ЕГЭ 2019:

Русский язык:

1 балл – за 1-7, 9-15, 17-25 задания
2 балла – 16.
4 балла – 26.
5 баллов – 8.

Всего 58 баллов.

Математика база:

1 балл — за 1–20 задания.

Всего: 20 баллов

Математика профиль:

1 балл — за 1-12 задания.
2 балла — 13-15.
З балла — 16, 17.
4 балла — 18, 19.

Всего: 32 баллов

Физика:

1 балл — за 1-4, 8, 9, 10, 13, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 25, 26, 27 задания.
2 балла — 5, 6, 7, 11, 12, 16, 17, 18, 21, 24.
З балла — 28, 29, 30, 31, 32.

Всего: 52 баллов.

Обществознание:

1 балл — за 1, 2, 3, 10, 12 задания.
2 балла — 4-9, 11, 13-22.
З балла — 23, 24, 26, 27.
4 балла — 25, 28.
6 баллов — 29.

Всего: 65 баллов.

География:

1 балл — за 1, 2, 5-10, 12, 13, 16, 17, 19-27 задания.
2 балла — 3, 4, 11, 14, 15, 18, 28-34.

Всего: 47 баллов.

Иностранные языки:

1 балл — за 3-9, 12-38, 41 задания.
5 балла — 42.
6 балла — 1, 11, 39.
7 балла — 2, 10, 43,44.
14 балла — 40.

Всего: 100 баллов.

Биология:

1 балл — за 1, 2, 3, 6 задания.
2 балла — 4, 5, 7-22.
З балла — 23-28.

Всего: 58 баллов.

История:

1 балл — за 1, 4, 10, 13, 14, 15, 18, 19 задания.
2 балла — 2, 3, 5-9, 12, 16, 17, 20, 21, 22.
З балла — 11, 23.
4 балла — 24.
11 баллов — 25.

Всего: 55 баллов.

Химия:

1 балл — за 1-6, 11-15, 19-21, 26-29 задания.
2 балла — 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
З балла — 35.
4 балла — 32, 34.
5 баллов — 33.

Всего: 60 баллов.

Информатика:

1 балл — за 1-23 задания
2 балла — 25.
З балла — 24,26.
4 балла — 27.

Всего: 35 баллов.

Литература:

1 балл — за 1-7, 10-14 задания.
6 балла — 8, 15.
10 балла — 9, 16.
14 балла — 17.

Всего: 58 баллов.

Распределение баллов ЕГЭ 2019 года по заданиям можно найти в демонстрационном варианте в разделе «Система оценивания экзаменационной работы»

Смотрите также:

В ЕГЭ 2022 спецификации по каждому предмету указано, сколько баллов дают за каждое правильно выполненное задание. Мы свели данные по всем предметам в одной таблице.

В таблице представлены баллы по всем предметам ЕГЭ 2022: русский язык, математика (базовый уровень), математика (профильный уровень), обществознание, физика, биология, история, химия, информатика, литература, география и иностранные языки.

Сколько первичных баллов даёт каждое задание в ЕГЭ?

№	Количество первичных баллов
Русс.	Мат.Б	Мат.П	Общ.	Физ.	Био.	Ист.	Хим.	Инф.	Лит.	Гео.	Ин.яз	Кит.яз
1	1	1	1	1	2	1	2	1	1	1	1	6	6
2	1	1	1	2	2	2	1	1	1	1	1	7	1
3	1	1	1	2	1	1	2	1	1	1	1	1	1
4	1	1	1	2	1	1	3	1	1	1	1	1	1
5	1	1	1	2	1	1	2	1	1	6	2	1	1
6	1	1	1	2	2	2	2	2	1	8	1	1	1
7	1	1	1	2	2	2	2	2	1	1	1	1	1
8	5	1	1	2	2	2	1	2	1	1	2	1	1
9	1	1	1	1	1	2	1	1	1	1	1	1	1
10	1	1	1	2	1	2	1	1	1	6	1	7	6
11	1	1	1	2	1	2	2	1	1	8	1	6	4
12	1	1	2	1	2	2	2	1	1	15	2	1	1
13	1	1	3	2	2	2	2	1	1		1	1	1
14	1	1	2	2	1	2	2	2	1		1	1	1
15	1	1	2	2	1	2	2	2	1		1	1	1
16	1	1	3	2	1	2	3	1	1		1	1	1
17	1	1	4	2	2	2	3	1	1		1	1	1
18	1	1	4	2	2	2	2	1	1		1	1	1
19	1	1		3	2	2	1	1	1		1	1	1
20	1	1		3	1	2	3	1	1		1	1	1
21	1	1		3	2	2		1	1		1	1	1
22	1		4	1	3		2	1		3	1	1
23	1		3	1	3		2	1		1	1	1
24	1		4	3	3		2	1		1	1	1
25	1		4	2	3		1	1		1	1	1
26	4		2	3		1	2		2	1	1
27	25		3	3		1	2		2	1	1
28		3	3		1		2	1	8
29		3		2		2	1	12
30		4		2		2	1	5
31		4		3	1	7
32		5		1	8
33		4		1
34		3		1
35		1
36		1
37		1
38		1
39		6
40		14
41		1
42		4
43		5
44		10
45
Всего	58	21	31	57	54	59	38	56	29	55	43	100	80

Посмотреть демоверсии ЕГЭ 2022:

Официальные демоверсии ЕГЭ 2022 от ФИПИ по всем предметам

* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Официальное распределение баллов ЕГЭ 2022 года по каждому предмету и минимальные проходные баллы для поступления в ВУЗ 2021-2022 учебный год. Сколько первичных баллов даёт каждое задание в КИМах ЕГЭ?

Скачать приказ о минимальных баллах ЕГЭ 2022

Распределение баллов ЕГЭ 2022 по каждому предмету:

Минимальные проходные баллы ЕГЭ 2022 для поступления в ВУЗ:

Общеобразовательный предмет	Минимальное количество баллов ЕГЭ 2022
Русский язык	40
Математика	39
Физика	36
Обществознание	42
История	35
Информатика и информационно-коммуникационные технологии	40
Иностранный язык	30
Литература	32
Биология	36
География	40
Химия	36

Смотрите также на нашем сайте:

Новые демоверсии ЕГЭ 2022 по всем предметам от ФИПИ с ответами

Источник

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Перевод баллов ЕГЭ по химии 2022-2023. Первичные и вторичные баллы

Каждое задание в ЕГЭ по химии оценивается первичными баллами. Сумма первичных баллов по всем заданиям — это общий первичный балл; он переводится во вторичный (тестовый) с помощью таблицы.

Таблица перевода первичных баллов во вторичные

Шкала переводов является ориентировочной.

Красный цвет — вы не перешли порог; поступить в ВУЗ нельзя.
Белый цвет — можно поступить на платное.
Зелёный цвет — хорошие шансы поступить на бюджет.

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100

Таблица перевода тестовых баллов в оценку

Минимальный проходной тестовый балл для поступления в ВУЗ — 36.

Перевод тестовых баллов ЕГЭ в оценки официально не действует. В таблице указаны примерные данные.

Тестовый балл	Оценка
0-35	2
36-55	3
56-79	4
80-100	5

Первичные баллы за задания по порядку

№ задания	Первичный балл
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	2
7	2
8	2
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	2
15	2
16	1
17	1
18	1
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	1
26	1
27	1
28	1
29	2
30	2
31	4
32	5
33	3
34	4
Всего	56

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Источник

В 2022 г. в основной период ЕГЭ по химии приняло участие 83 482 человека. Средний тестовый балл ЕГЭ 2022 г. — 53,8 — сопоставим с аналогичными показателями ЕГЭ прошлых лет.

Результаты основного периода ЕГЭ 2022 г. свидетельствуют о некотором увеличении числа экзаменуемых, набравших максимальный балл (в 2022 г. — 691 человек, в 2021 г. — 556). Однако данный показатель относится исключительно к характеристикам выборки участников ЕГЭ конкретного года, и его изменение не имеет под собой надежных содержательных объяснений. Доля высокобалльников ЕГЭ 2022 г. по химии несущественно увеличилась в сравнении с экзаменами прошлых лет и составила 26,5%.

В целом результаты выполнения большинства заданий ЕГЭ 2022 г. сопоставимы с результатами выполнения аналогичных заданий в 2021 г.

Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2022 года доступны по ссылке.

На нашем сайте представлены около 3000 заданий для подготовки к ЕГЭ по химии в 2023 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.

ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023 ГОДА

читать полностью: спецификация.

Работа состоит из 34 заданий: заданий базового уровня сложности 17, повышенного — 11, высокого — 6. Максимальный первичный балл за работу — 56. Общее время выполнения работы — 210 мин.

Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

Проверяемые элементы содержания и виды деятельности	Уровень сложности задания	Максимальный балл за выполнение задания	Примерное время выполнения задания (мин.)
Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов.	Б	1	2−3
Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов	Б	1	2−3
Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	Б	1	2−3
Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения	Б	1	2−3
Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	Б	1	2−3
Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена	П	2	5−7
Задание 7. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ	П	2	5−7
Задание 8. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ	П	2	5−7
Задание 9. Взаимосвязь неорганических веществ	П	1	2−3
Задание 10. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)	Б	1	2−3
Задание 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа	Б	1	2−3
Задание 12. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)	П	1	2−3
Задание 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки	Б	1	2−3
Задание 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии	П	2	5−7
Задание 15.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений	П	2	5−7
Задание 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений	П	1	2−3
Задание 17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Б	1	2−3
Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов	Б	1	2−3
Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные	Б	1	2−3
Задание 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	Б	1	2−3
Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	Б	1	2−3
Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов	П	2	5−7
Задание 23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ	П	2	5−7
Задание 24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений	П	2	5−7
Задание 25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки	Б	1	2−3
Задание 26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»	Б	1	3−4
Задание 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)	Б	1	3−4
Задание 28. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	Б	1	3−4
Задание 29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные	В	2	10−15
Задание 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.	В	2	10−15
Задание 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ	В	4	10−15
Задание 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений	В	5	10−15
Задание 33. Установление молекулярной и структурной формул вещества	В	3	10−15
Задание 34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	В	4	20—25

ОФИЦИАЛЬНАЯ ШКАЛА 2022 ГОДА

Первичный балл

Тестовый балл

Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2022 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 2 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.

ПОРОГОВЫЙ БАЛЛ

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 39 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству просвещения: 39 тестовых баллов. См. приказ Минпроса.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БЛАНКИ

Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.

ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН

На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник.

Авторы заданий для подготовки к ЕГЭ:
Д. Ю. Добротин,
А. А. Коверина,
Н. Г. Снастина;
материалы сайта Наука для тебя (автор Сергей Широкопояс), сайт http://ege.yandex.ru.

Источник

Рассмотрим изменения в ЕГЭ 2022 года по химии, представленных ФИПИ:

В экзаменационном варианте общее количество заданий уменьшено с 35 до 34. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.
Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.
Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.
Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).
Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.
Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».
Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Единый государственный экзамен (ЕГЭ) является одной из форм государственной итоговой аттестации учащихся и проводится в соответствии с Федеральным законом об образовании Российской федерации. Общее содержание экзаменационной работы соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. В 2022 году будут сдавать ЕГЭ учащиеся, которые, начиная с первого класса, обучались в соответствии с ФГОС. По этой причине по всем предметам, в том числе и по химии, происходит изменение содержания экзаменационных материалов; это изменение будет осуществлено в 2022 и 2023 годах.

Общая характеристика работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей.

Первая часть содержит 28 заданий с кратким ответом, среди них 20 заданий базового уровня сложности, каждое из которых при правильном выполнении оценивается в 1 первичный тестовый балл (задания 1-5, 9-13, 16-21, 25-28), и 8 заданий повышенного уровня сложности, каждое из которых максимально может быть оценено в 2 балла (задания 6-8, 14, 15, 22-24, 26).

Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

Таблица 1

Уровень сложности	Номера заданий	Максимальный первичный балл / % от максимального первичного балла за работу
	1-я часть
Базовый	1-5, 9-13, 16-21, 25-28	20 / 35,7
Повышенный	6-8, 14, 15, 22-24, 26	16 / 28,6
	Всего:	36 / 64,3
	2-я часть
Высокий	29	2 / 3,6
	30	2 / 3,6
	31	4 / 7,1
	32	5 / 8,9
	33	4 / 7,1
	34	3 / 5,4
	Всего:	20 / 35,7
	Итого:	56

Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания

В таблице 2 проводится сопоставление формата заданий теста ЕГЭ-2022 по химии по сравнению с 2021 г.

Номер вопроса в ЕГЭ-2022	Номер вопроса в ЕГЭ-2021	Комментарий
1-4	1-4	Совпадение по форме и содержанию
5	5	Новая форма вопроса
6	7	Совпадение
7	8	Совпадение
8	9	Совпадение
9	10	Совпадение
10	11	Совпадение
11	12	Совпадение
12	13, 14	Новая форма вопроса
13	15	Совпадение
14	16	Совпадение
15	17	Совпадение
16	18	Совпадение
17	19	Совпадение
18	20	Совпадение
19	21	Совпадение
20	22	Изменение формы вопроса
21	—	Новая форма вопроса
22	24	Совпадение
23	—	Новая форма вопроса
24	25	Совпадение
25	26	Совпадение
26	27	Совпадение
27	28	Совпадение
28		Новая форма вопроса
29	30	Совпадение
30	31	Совпадение
31	32	Совпадение
32	33	Совпадение
33	34	Совпадение
34	35	Совпадение

Выводы

Уменьшилось число вопросов с 35 до 34. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (ЕГЭ-2021) и объединения вопросов 13 и 14 в один вопрос и добавления вопроса 23.
Уменьшился максимальный первичный балл с 58 до 56. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), объединения вопросов 13 и 14 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), снижения уровня сложности вопросов 20 и 21 с повышенного на базовый (уменьшение на1 балл каждого).
Принципиально изменились вопросы 5 (классификация неорганических веществ), 12 (свойства углеводородов и их функциональных производных), 21 (понятие о кислотности среды), 23 (расчёт характеристики химического равновесия с использованием табличной формы представления данных), 28 (расчётная задача базового уровня сложности).

Пособие «Химия. ЕГЭ-2022. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности» от издательства Легион разработано с учетом изменений ФИПИ 2022 года.

Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года

Вопрос 5:

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида

1
NaH₂PO₄ 2
Zn(OH)₂ 3
HNO₂

4
H₂SO₃ 5
H₃P 6
ZnO

7
Zn 8
NH₄NO₃ 9
Fe(OH)₂

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Базовые знания

   Гидроксидами называются вещества, которые соответствуют оксидам. Оснóвным оксидам соответствуют оснóвные гидроксиды (основания), амфотерным – амфотерные гидроксиды, кислотным – кислородсодержащие кислоты.

   Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные оксиды образуют атомы металлов в степенях окисления +3 или +4; амфотерными являются оксиды ZnO, BeO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃ и оксиды некоторых других металлов.
      Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

      2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃) и бескислородные (HCl, H₂S, HCN), по числу атомов водорода — на одноосно́вные (HF, HCl, HCNS) и многоосно́вные (H₂CO₃, H₃PO₄).

   Солями называются продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла или группы NH₄⁺ или, другими словами, соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

   Соли классифицируют на:

а) средние, например: К₂SO₃ – сульфит калия, CuCl₂ – хлорид меди(II);

      б) оснóвные, например: CuOHCl – гидроксохлорид меди(II), FeOH(NO₃)₂ – гидроксонитрат железа(III);

      в) кислые, например: NaHSO₄ – гидросульфат натрия, Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

      г) комплексные, в состав которых входит сложный катион или анион, состоящий из атома металла-комплексообразователя и лигандов, например: Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия, [Ag(NH₃)₂]ОН – гидроксид диамминсеребра(I).

Анализ и решение

Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ и, во-вторых, правильно записать ответ.

NaH₂PO₄ – состоит из атомов натрия и остатка фосфорной кислоты H₃PO₄, класс солей. В кислотном остатке имеются атомы водорода, следовательно, соль – кислая. Ответ неверный.
Zn(OH)₂ – состоит из атомов цинка (металл) и гидроксильных групп, класс гидроксидов. Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид (обязан знать). Ответ В – 2.
HNO₂ – азотистая кислота (обязан знать). Одноосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ неверный.
H₂SO₃ – сернистая кислота (обязан знать). Двухосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ А – 4.
H₃P – летучее водородное соединение (фосфин). Ответ неверный.
ZnO – оксид цинка, амфотерный оксид. Ответ неверный.
Zn – металл. Ответ неверный.
NH₄NO₃ – состоит из групп NH₄ и остатка азотной кислоты HNO₃. Соль средняя. Ответ Б – 8.

Вывод: правильные ответы найдены. Оставшийся вариант рассматривать не будем.

Ответ: 428.

Вопрос 12:

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

гексен-1

бензол

метилбензол

этилацетат

уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: _______ .

Базовые знания

В кислой среде раствор перманганата калия KMnO₄ способен окислять спирты, альдегиды, непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены) и их производные, боковые цепи ароматических углеводородов.

Анализ и решение
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.

1) Гексен-1 – алкен, должен реагировать с подкислённым раствором перманганата калия с разрывом кратной связи и образованием углекислого газа и валериановой кислоты.

CH₃(CH₂)₃–CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃(CH₂)₃–COOH + CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 1 – правильный.

2) Бензол. Не окисляется раствором KMnO₄.

C₆H₆ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ 2 – неверный.

3) Метилбензол, или толуол, — C₆H₅–CH₃. Возможно окисление группы CH₃.

C₆H₅–CH₃ + KMnO₄ → C₆H₅–COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 3 – правильный.

4) Этилацетат CH₃COOC₂H₅ – сложный эфир. Не должен окисляться раствором KMnO₄/

CH₃COOC₂H₅ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ неверный.

5) Уксусный альдегид CH₃CHO, должен окисляться раствором KMnO₄.

CH₃CHO + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ правильный.
Ответ: 135.

Вопрос 21:

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Na₂SO₄

Fe(NO₃)₂

K₂SO₃

НClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Базовые знания

При растворении электролита в воде происходит его взаимодействие с молекулами воды. В результате происходит диссоциация электролита, смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды.

При растворении кислот в результате их диссоциации образуются катионы H⁺ и среда становится кислой, pH < 7. В растворах сильных кислот концентрация катионов H⁺ больше, чем в растворах более слабых кислот, и величина pH меньше. Например, в растворах с концентрацией 0,1 моль/л для соляной кислоты pH ≈ 1, для уксусной кислоты рН ≈ 2,9.

При растворении щелочей образуется большое количество гидроксид-ионов OH^–, pH > 7.

При диссоциации солей образующие их катионы и анионы будут взаимодействовать с молекулами воды. Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия соли и воды, в результате протекания которой смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды. Степень гидролиза, как правило, составляет доли процента и только в отдельных случаях достигает заметных значений. Наиболее выражены процессы гидролиза солей, в состав которых входят катионы слабых оснований и/или анионы слабых кислот. В растворах солей, в состав которых входят катионы слабых оснований, среда кислая, pH < 7. В растворах солей, в состав которых входят анионы слабых кислот, среда щелочная, pH > 7. Чем более слабым является основание или кислота, образующие соль, тем больше будет степень гидролиза и больше изменение кислотности среды и величины pH. Например, для раствора AlCl₃ с молярной концентрацией 0,1 моль/л рН ≈ 3,1, раствора NH₄Cl ≈ 5.

Вывод:

необходимо определить классы веществ и возможность протекания гидролиза по формулам веществ;
в растворах растворимых оснований среда щелочная, в растворах кислот – кислая, причем концентрация катионов H⁺ в растворах более слабых кислот будет меньше, а величина рН – больше;
определить относительную силу катионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в кислую сторону (следовательно, рН меньше), чем более слабым основанием образована соль;
определить относительную силу анионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в щелочную сторону (следовательно, рН больше), чем более слабой кислотой образована соль;
для солей, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами условно будем считать среду нейтральной.

Решение

Na₂SO₄ – сульфат натрия. Средняя соль, образована сильным основанием NaOH и сильной средней кислотой, гидролизу не подвергается. Среда – приблизительно нейтральная
Fe(NO₃)₂ – нитрат железа(II). Средняя соль, образован слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной азотной кислотой HNO₃. Гидролиз по катиону Fe²⁺, среда – кислая.
K₂SO₃ – сульфит калия. Средняя соль, образована сильным основанием KOH и кислотой средней силы H₂SO₃. Гидролиз по кислотному остатку (по аниону), среда – щелочная.
НClO₃ – хлорноватая кислота. Сильная кислота. Среда – кислая.

Понятно, что концентрация катионов H⁺ будет наибольшей в растворе HClO₃, следовательно, pH этого раствора будет иметь наименьшее значение.

Кислотность раствора Fe(NO₃)₂ будет меньше, чем раствора HClO₃, потому что степень гидролиза редко бывает большой.

В растворе K₂SO₃, имеющем щелочную среду, величина pH будет наибольшей.

Вывод: величина рН будет увеличиться в последовательности

HClO₃ < Fe(NO₃)₂ < Na₂SO₄ < K₂SO₃

Ответ: 4213.

Вопрос 23:

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO₃_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите серы (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

Реагент SO₂_(г) O₂_(г) SO₃_(г)

Исходная концентрация, моль/л 0,6

Равновесная концентрация, моль/л 0,3 0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

Анализ и решение

Пусть объём системы V = 1 л, тогда изменение концентрации численно равно изменению количества вещества.

1) Вычисляем изменение количества вещества одного из реагентов (SO₃):

∆n(SO₃) = 0,4 – 0 = 0,4 моль

2) По изменению концентрации SO₃ по уравнению реакции вычисляем количество вещества, вступившее в реакцию, других реагентов (SO₂ и O₂):

3) Вычисляем количество вещества оксида серы(IV) в состоянии равновесия и исходное количество кислорода:

n(SO₂)_равн. = 0,6 – 0,4 = 0,2 моль

n(O₂)_исх. = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль

и переносим в таблицу (показаны полужирным шрифтом).

Вывод: X = 0,2 моль/л (2), Y = 0,5 моль/л (5).

Ответ: 25.

Вопрос 28:

Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____ %.

Базовые знания

Решение любой расчётной задачи по химии подчиняется достаточно строгому алгоритму.

1) Составить уравнение реакции.

2) Понять главный вопрос задачи.

3) Установить логическую связь: количество какого из веществ необходимо найти, по количеству какого вещества производим расчёт.

4) Произвести расчёты и ответить на главный вопрос задачи.

Решение:

1) Составляем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2) Главный вопрос задачи – найти массовую долю примесей в известняке.

Массовая доля вычисляется по формуле

ω = m_части/m_{всего образца}

Массовая доля примесей

ω(примеси) = 100% — ω(CaCO₃),

Вывод: необходимо найти количество CaCO₃, расчёт производим по Ca(NO₃)₂.

3) Производим расчёт и находим количество и массу CaCO₃.

а) находим количество Ca(NO₃)₂

M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль

n(Ca(NO₃)₂) = m/M = 196,8/164 = 1,2 моль

б) находим количество и массу CaCO₃

x = 1∙1,2/1 = 1,2 моль CaCO₃

M(CaCO₃) = 100 г/моль, m(CaCO₃) = 1,2∙100 = 120 г

4) Находим массовую долю примесей.

ω(CaCO₃) = 120/150 = 0,8, или 80%

ω(примеси) = 100 – 80% = 20%.

Ответ: 20.

Структура ЕГЭ по химии 2022

Согласно Спецификации контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по химии (КИМ) все задания распределены на две группы.

Часть 1 — это задания с кратким ответом, их 28. Часть 2 — задания с развёрнутым ответом, их 6. Всего заданий в ЕГЭ 2022 года будет 34, при этом максимальный первичный балл, которой можно набрать — 56. Выполнение всех заданий первой части даёт 64,3% итогового результата, второй части — 35,7%. То есть на две трети результат обеспечивается частью 1.

Общее количество заданий в ЕГЭ по химии 2022 года — уменьшилось (было — 35). Также снизилось и количество первичных баллов (было — 60).

Напомню, что есть принципиальная разница в том как проверяются ответы. Ответы на задания части 1 проверяются автоматизированно путем сканирования бланков. Ответы к заданиям части 2 проверяются вручную экспертами.

Три уровня сложности заданий на ЕГЭ по химии

Как и ранее, задания в ЕГЭ по химии 2022 года по уровням сложности делят на три группы: базовый, повышенный и высокий.

Как видно из таблицы ниже, 20 заданий базового уровня сложности и всего 6 заданий высокого уровня сложности принесут нам одинаковое количество баллов — по 20 первичных баллов (35,7%)

Визуальное представление экзамена на диаграммах ниже:

Продолжительность ЕГЭ по химии 2022

К счастью, время отведенное на экзамен не уменьшили. Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 3,5 часа (210 минут). Давайте посмотрим какое время отводится для решения заданий каждого уровня сложности.

Часть 1 — Задания базового уровня — 2-4 минуты
Часть 1 — Задания повышенного уровня — 5-7 минут
Часть 2 — Задания высокого уровня — 10-20 минутДавайте посчитаем и проверим сами, для расчета возьмём среднее значение времени.

Часть 1 Задания базового уровня — 3 минуты * 20 заданий = 60 минут
Часть 1 Задания повышенного уровня — 6 минут * 8 заданий = 48 минут
Часть 2 Задания высокого уровня — 15 минут * 6 заданий = 90 минут
Всего 34 задания = 198 минут

Мы уложились в 210 минут, ещё осталось 12 минут (210 — 198) на небольшие перерывы. На всю первую часть по нормативам потребуется 108 минут (60 + 48), на вторую часть — ровно 1,5 часа.

Запомним эти нормативы времени — они нам понадобятся для решения пробников: 3, 6 и 15 минут в среднем на выполнение задания каждого уровня.

Изменения в ЕГЭ по химии 2022 — таблица с описанием

Теперь о самих изменениях. Их немного. Смотрите таблицу ниже — для удобства все изменения выделены желтым.

Большинству заданий из старой модели соответствуют аналогичные задания в новой, только меняется нумерация, начиная с задания 6. Обратите внимание, в части 2 изменений нет!

В новой модели 2022 года есть задание 12, которое объединяет в себе сразу два задания из старой модели — старые 13 и 14. При этом по сложности оно остаётся самым простым — базовым.

Задание 6 из старой модели 2021 исключили, так как посчитали, что для проверки умения характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов достаточно заданий 7 и 8. По этой причине номера заданий в моделях 2021 и 2022 не совпадают, начиная с задания 6.

Добавили новое задание 23 на проверку умения проводить расчёты, связанные с изменением концентрации веществ.

Три задания претерпели изменения. У заданий 5 (бывшее 5) и 21 (бывшее 23) обновился формат предъявления условий — в текущем году потребуется расставить вещества в порядке увеличения или уменьшения кислотности среды. В задании 28 (бывшее 29) изменился вид расчётов.

Три шпаргалки на ЕГЭ по химии

Как и прежде вместе с экзаменационным вариантом заданий и бланками вы получите материалы, которые я называю «шпаргалками». Почему так? Об этом я рассказываю своим ученикам на курсе по подготовке к ЕГЭ по химии.

Вы получите:

Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде;
Электрохимический ряд напряжений металлов.

Понятное дело, что в них нужно ориентироваться как рыба в воде.

Программа подготовки к ЕГЭ по химии 2022

Спецификация КИМ дает нам четкое понимание, знание каких именно тем школьного курса химии проверяется на ЕГЭ. Их довольно много и все они представлены в моём курсе по подготовке к ЕГЭ по химии.

Если говорить об изменениях, составители заданий ЕГЭ подчёркивают, что учитывается не просто содержание школьного курса химии, но и то, какой именно объем часов отводится на ту или иную тему.

Так в перспективной модели 2022 года 69% заданий проверяют усвоение знаний всего трёх содержательных блоков: «Неорганическая химия», «Органическая химия» и «Химическая реакция». В моём курсе эти темы основательно прорабатываются в первых 5 модулях.

О том как подготовиться к егэ по химии и отлично сдать экзамен я рассказываю в другой статье на этом сайте. Обязательно почитайте, возможно, узнаете что-то новое для себя.

Шкала перевода баллов егэ 2022

Ребята, в таблице АКТУАЛЬНАЯ шкала по переводу первичных баллов для ЕГЭ по химии 2022 г. В 2021 году было 60 первичных баллов, а в 2022 — 56.

Результаты егэ по химии можно условно разделить таким образом:

Не сдал. То есть получил менее 11 первичных баллов.
Средний балл. Честно заработал от 11 до 44 первичных баллов.
Высокобальник. Достиг 45 баллов и выше.

Кстати, прочитайте статью, написанную моим учеником Алексеем Богдановым «Подготовка к егэ по химии глазами 11-классника». Это правдивая история о том, как подготовиться и сдать егэ по химии на высокий балл. Вдохновляет.

Источник

1 NaH₂PO₄	2 Zn(OH)₂	3 HNO₂
4 H₂SO₃	5 H₃P	6 ZnO
7 Zn	8 NH₄NO₃	9 Fe(OH)₂

Русский язык:

Математика база:

Математика профиль:

Физика:

Обществознание:

География:

Иностранные языки:

Биология:

История:

Химия:

Информатика:

Литература:

Посмотреть демоверсии ЕГЭ 2022:

Поделиться:

ПОДЕЛИТЬСЯ

Распределение баллов ЕГЭ 2022 по каждому предмету:

Минимальные проходные баллы ЕГЭ 2022 для поступления в ВУЗ:

Смотрите также на нашем сайте:

Перевод баллов ЕГЭ по химии 2022-2023. Первичные и вторичные баллы

Таблица перевода первичных баллов во вторичные

Таблица перевода тестовых баллов в оценку

Первичные баллы за задания по порядку

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Общая характеристика работы

Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания

Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года

РЕКОМЕНДУЕМЫЕ ТОВАРЫ

Структура ЕГЭ по химии 2022

Три уровня сложности заданий на ЕГЭ по химии

Продолжительность ЕГЭ по химии 2022

Изменения в ЕГЭ по химии 2022 — таблица с описанием

Три шпаргалки на ЕГЭ по химии

Программа подготовки к ЕГЭ по химии 2022

Шкала перевода баллов егэ 2022

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100

Реагент	SO₂_(г)	O₂_(г)	SO₃_(г)
Исходная концентрация, моль/л	0,6
Равновесная концентрация, моль/л		0,3	0,4

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100