Реш3 егэ химия

Старый каталог

Каталог заданий по типам по темам

?

1. Электронная конфигурация

200

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

200

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

200

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

181

5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ

48

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

143

7. Свойства неорганических веществ

115

8. Свойства неорганических веществ

129

9. Взаимосвязь неорганических веществ

106

10. Классификация и номенклатура органических веществ

195

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ

202

12. Характерные химические свойства

333

13. Свойства азотсодержащих органических соединений

179

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

105

15. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

107

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

106

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

183

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

179

19. Реакции окислительно-восстановительные

177

20. Электролиз расплавов и растворов

178

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов

49

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

106

23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

43

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

146

25. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры

191

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

104

27. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект

102

28. Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества

139

29. Окислительно-восстановительные реакции

188

30. Реакции ионного обмена

188

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

272

32. Взаимосвязь органических соединений

251

33. Нахождение молекулярной формулы вещества

251

34. Расчеты массовой доли химического соединения в смеси

249

Дополнительные задания для подготовки

Задания Д1. Электронная конфигурация атома

93

Задания Д2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

161

Задания Д3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

88

Задания Д4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

96

Задания Д5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

240

Задания Д6. Свойства веществ

292

Задания Д6. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов

47

Задания Д7. Свойства оксидов

13

Задания Д8. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

348

Задания Д9. Взаимосвязь неорганических веществ

84

Задания Д12. Классификация и номенклатура органических веществ

21

Задания Д13. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ

23

Задания Д14. Свойства углеводородов. Получение углеводородов

119

Задания Д15. Свойства кислородосодержащих соединений. Получение кислородосодержащих соединений

93

Задания Д16. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

37

Задания Д17. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

88

Задания Д18. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

89

Задания Д19. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

90

Задания Д20. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

16

Задания Д21. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

46

Задания Д23. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

159

Задания Д24. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

88

Задания Д26. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры

191

Задания Д27. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

90

Задания Д28. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект

88

Задания Д29. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ

88

Задания Д30 C1. Окислительно-восстановительные реакции

261

Источник

  • Раздел 1. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях


  • Раздел 2. Атомы химических элементов


  • Раздел 3. Простые вещества

  • Раздел 4. Соединения химических элементов

  • Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами

  • Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


  • Раздел 7. Металлы


  • Раздел 8. Неметаллы


  • Раздел 9. Органические соединения


  • Раздел 10. Углеводороды

  • Раздел 11. Кислородосодержащие органические соединения

  • Раздел 12. Азотсодержащие соединения


  • Раздел 13. Биологически активные вещества

  • Раздел 14. Искусственные и синтетические органические соединения

  • Раздел 15. Периодический закон Д. И. Менделеева


  • Раздел 16. Строение вещества


  • Раздел 17. Химические реакции


  • Раздел 18. Вещества и их свойства


  • Раздел 19. Основные классы неорганических соединений


  • Раздел 20. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей


  • Раздел 21. Химия полимеров


  • Раздел 22. Важнейшие химические понятия и законы


  • Раздел 23. Электрохимические реакции


  • Раздел 24. Химия и жизнь

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

Тема Результат Задания
1. Строение атома Не изучена Отработать PDF
2. Закономерности изменения химических свойств и их соединений Не изучена Отработать PDF
3. Электроотрицательность, степень окисления, валентность Не изучена Отработать PDF
4. Химическая связь. Кристаллическая решетка Не изучена Отработать PDF
5. Номенклатура неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
6. Химические свойства металлов и неметаллов Не изучена Отработать PDF
7. Химические свойства оксидов Не изучена Отработать PDF
8. Химические свойства кислот, оснований, солей Не изучена Отработать PDF
9. Взаимосвязь неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
10. Окислительно-восстановительные реакции Не изучена Отработать PDF
11. Химические свойства неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
12. Классификация и номенклатура органических веществ Не изучена Отработать PDF
13. Гомологи и изомеры Не изучена Отработать PDF
14. Химические свойства углеводородов и их получение Не изучена Отработать PDF
15. Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
16. Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ Не изучена Отработать PDF
18. Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций Не изучена Отработать PDF
19. Химические свойства кислородсодержащих соединений Не изучена Отработать PDF
20. Классификация химических реакций Не изучена Отработать PDF
21. Скорость реакции Не изучена Отработать PDF
22. Электролиз Не изучена Отработать PDF
23. Гидролиз Не изучена Отработать PDF
24. Химическое равновесие Не изучена Отработать PDF
25. Качественные реакции Не изучена Отработать PDF
26. Металлургия, правила работы в лаборатории, производство Не изучена Отработать PDF
27. Задача на вычисление массовой доли в растворе Не изучена Отработать PDF
28. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
29. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
Часть 2
30. Окислительно-восстановительные реакции Отработать PDF
31. Взаимосвязь неорганических веществ Отработать PDF
32. Взаимосвязь органических веществ Отработать PDF
33. Расчетная задача Отработать PDF
34. Задача на выведение молекулярной формулы вещества Отработать PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник
подготовка к егэ и оге

Единый государственный экзамен по химии 2023 года пройдет в следующие даты:

  • 10 апреля (понедельник) — досрочный период
  • 12 апреля (среда) — резервный день досрочного периода
  • 26 мая (пятница) — основной период
  • 28 июня (среда) — резервный день

Ознакомьтесь с утвержденными демоверсиями ЕГЭ по химии 2023.

Как перевести первичные баллы ЕГЭ по химии в тестовые, смотрите по ссылке.

Пробные варианты ЕГЭ по химии с ответами и решениями от ЕГЭ на 100 баллов:

  • Тренировочный вариант № 1
  • Тренировочный вариант № 2
  • Тренировочный вариант № 3
  • Тренировочный вариант № 4

Показать варианты 2020 года

Все варианты ЕГЭ по химии представлены в формате pdf — вы легко можете скачать их и распечатать.

Источник

17.02.2019

Сборник заданий «Как решать задачу №3» из ЕГЭ по химии в формате 2021 года (по демоверсии)

Каждое задание содержит правильный ответ (в конце документа) и подробный разбор, благодаря которому вы поймете как правильно решать задания такого типа.

  • Посмотреть другие задания ЕГЭ по химии

Замечательный материал для самоподготовки — сохрани его к себе!

Примеры задания №3

Задание №3: Степень окисления (А) и валентность (Б) атомов в молекуле азота равны:

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 0

Задание №3: Высшую степень окисления, равную +4, проявляют оба элемента:

  1. N и Si
  2. S и С
  3. С и Ti
  4. Вr и Ge
  5. Si и Pb

Задание №3: Элементы, не проявляющие высшую степень окисления, равную номеру группы, — это:

  1. Cr
  2. O
  3. N
  4. F
  5. Mn

Задание №3: Степени окисления азота в нитрите аммония равны:

  1. -3
  2. -2
  3. +1
  4. +3
  5. +5

Теория, практика и разбор заданий №3

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Реш3 егэ физика
  • Реш3 егэ обществознание
  • Реш3 егэ математика профиль
  • Реш3 егэ история
  • Реш3 егэ информатика