Решение егэ по химии 2022 с объяснением - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Ниже приведен подробный разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии, проектная версия. Задания разобраны от 1 до 34 подряд, приведена логика рассуждения по каждому из них. Если есть желание разобраться более детально, то переходите по ссылкам в тексте или записывайтесь к нам на курс.

Для выполнения первого задания всегда рекомендую расписать электронно-графические формулы элементов (с ячейками). В большинстве случаев достаточно изобразить внешний и предвнешний уровень. Напомню также, что для элементов дальше IV периода не нужно изображать формулу целиком, а можно воспользоваться аналогией строения валентных подуровней с соседом из подгруппы. По приведенным элементам:

Цезий находится в первой группе, главной подгруппе, аналог натрия по строению внешнего уровня. Имеет 1 электрон на 6s-подуровне, он же является неспаренным.
Углерод находится в четвертой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 4 электрона, из них неспаренных два, которые находятся на 2р-подуровне.
Кислород находится в шестой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 6 электронов, из них неспаренных два, которые находятся на 2р-подуровне.
Хром находится в шестой группе, побочной подгруппе. Необходимо вспомнить о проскоке электрона, за счет которого на внешнем уровне, 4s-подуровне, имеет 1 электрон, а не предвнешнем, 3d-подуровне, – пять. Итого 6 неспаренных.
Азот находится в пятой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 5 электронов, из них неспаренных три, которые находятся на 2р-подуровне.

Выбираем углерод и кислород, у обоих по два неспаренных электрона.

Ответ: 23

Необходимо вспомнить, что к р-элементам можно отнести элементы главных подгрупп шести последних групп в периоде. Представители первых двух относятся к s-элементам, а элементы побочных подгрупп относим к d-элементам. Исходя из приведенных соображений, выбираем пункты 2), 3), 5).

Атомный радиус уменьшается направо по периоду, поэтому располагаем выбранные ранее элементы в порядке 2), 5), 3).

Ответ: 253

Для выполнения такого рода заданий рекомендую выписать на лист бумаги высшую и низшую степени окисления для каждого из элементов.

Цезий имеет высшую степень окисления +1, низшую – 0. Разность 1.
Углерод имеет высшую степень окисления +4, низшую – -4. Разность 8.
Кислород имеет высшую степень окисления +2, низшую – -2. Разность 4.
Хром имеет высшую степень окисления +6, низшую – 0. Разность 6.
Азот имеет высшую степень окисления +5, низшую – -3. Разность 8.

Таким образом, выбираем углерод и азот.

Ответ: 25

В задании, по сути, есть два фильтра: по типу строения и по характеру связи. Начнем с типа строения. Поскольку необходимо выбрать вещества молекулярного строения, то сразу можно исключить соли и иные соединения, имеющие ионные связи. Убираем из рассмотрения пункты 1) и 4). Среди оставшихся нужно найти вещества с ковалентной полярной связью. Вспомним, что такая связь может возникать между атомами разных неметаллов (или сильно различающихся фрагментов в органических молекулах). По такому принципу можно исключить пункт 5). Остаются вещества 2) и 3).

Ответ: 23

К двухосновным кислотам относятся те из них, которые содержат в молекуле 2 атома водорода, способных замещаться на катионы металлов. Подобным требованиям отвечает сернистая кислота, пункт 4).

К средним можно отнести соли, не содержащие способных к замещению атомов водорода, фрагментов ОН, комплексных ионов и подобного. Из приведенного списка можно взять аммиачную селитру, тривиальное название нитрата аммония.

К амфотерным гидроксидам можно отнести гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4, также гидроксиды бериллия, цинка, свинца, олова. Подойдет пункт 2).

Ответ: 482

Попробуем найти в приведенном списке сильные кислоты. Пункт 1) подходит, поскольку в пункте 3) находится слабая кислота. Таким образом X уже установлен.

Среди оставшихся пунктов нужно найти вещество, которое при добавлении вызовет растворение гидроксида алюминия. Поскольку гидроксид является амфотерным, то сможет прореагировать с кислотой, кроме наиболее слабых, или щелочью. Среди приведенных соединений можно взять 4), поскольку гидроксид калия является щелочью.

Ответ: 14

Для выполнения подобных заданий советую следующий порядок действий:

Берем вещество из левого столбика
Классифицируем его, вспоминаем характерные типы реакций для такого класса соединений
Оцениваем его с точки зрения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
Подбираем вещества и правого столбика, противоположные по свойствам и способные реагировать с веществом из правого столбика

Пункт А):

Сера относится к простым веществам-неметаллам, средняя по активности. Способна вступать в реакцию со щелочами, сильными окислителями и активными восстановителями. С водой и кислотами, кроме кислот-окислителей, реакции нет.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) водород выступит против серы в качестве восстановителя, хлор и кислород – окислители. Подходит.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт Б):

Оксид серы (VI) относится к кислотным оксидам, реагирует с водой, большинством веществ основной и амфотерной природы. Восстановительных свойств не проявляет, может быть окислителем.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) оксид бария – основный, КОН – щелочь, с водой реакция тоже есть. Подходит.

В пункте 3) хлор и кислород – окислители, не подходит.

В пункте 4) нет реакции с уксусной кислотой, не подходит.

В пункте 5) нет реакции уже со вторым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт В):

Гидроксид цинка относится к амфотерным гидроксидам, может реагировать со щелочами, кислотами. Выраженных окислительных или восстановительных свойств не проявляет. В воде нерастворим, с солями не обменивается.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции с водой, не подходит.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) реагирует с кислотами и щелочью. Подходит.

В пункте 5) нет реакции с хлоридом бария, не подходит.

Пункт Г):

Бромид цинка относится к солям, может вступать в реакции обмена со щелочами и солями. Может проявлять восстановительные свойства за счет бромид-иона.

В пункте 1) обмен имеет смысл с первым и вторым веществам, с третьим будет ОВР. Подходит.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Ответ: 3241

Для ответа на вопрос имеет смысл оценить свойства веществ в каждой паре, а при необходимости записать уравнение реакции между ними. Сделаем и то, и другое.

В пункте А) магний является сильным восстановителем, а концентрированная серная кислота – окислителем. Магний способен восстановить серу до низшей степени окисления:

4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

В пункте Б) встречаются основный оксид и кислота, произойдет обмен:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

В пункте В) сера выступает в качестве восстановителя, а концентрированная серная кислота – окислитель. Произойдет ОВР:

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

В пункте Г) сероводород выступает в качестве восстановителя, а кислород – окислитель. Произойдет ОВР:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Ответ: 5144

Обратим внимание, что железо в одну стадию переходит в степень окисления +3. Для этого нам нужен сильный окислитель- хлор.

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Во второй реакции железо понижает степень окисления до +2, поэтому необходимо найти восстановитель. Им тут может быть только йодид калия.

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

Ответ: 43

Для установления соответствия имеет смысл найти в структурах из левого столбика характерные функциональные группы и фрагменты.

В структуре А) видим фрагмент -NH-, который можно отнести ко вторичному амину. Циклическая структура молекулы в данном случае ничего не значит.

В структуре Б) есть аминогруппа и карбоксильная группа. Соответственно, вещество можно отнести к аминокислотам.

В структуре В) есть структурный фрагмент -С(О)NH- и просматриваются два остатка от аминокислот, что указывает на дипептид.

Ответ: 231

К решению подобных заданий может быть несколько подходов. Можно для начала определить молекулярную формулу бутена-1, а затем сравнить ее с молекулярными формулами предложенных вариантов. Изомеры по определению должны иметь одинаковые молекулярные формулы.

Бутен-1 – С₄Н₈

С₄Н₁₀
С₄Н₈
С₄Н₆
С₄Н₆
С₄Н₈

Ответ: 25

Поскольку подкисленный раствор перманганата проявляет сильные окислительные свойства, следует поискать вещества, которые могут окисляться с образованием карбоновой кислоты. Прокомментируем все предложенные пункты:

Окисляется с разрывом кратной связи, кислота будет
Не окисляется
Окисляется по боковой цепи, кислота будет
Не окисляется
Окисляется до кислоты

Ответ: 135

Метиламин относится к первичным алифатическим аминам, проявляет выраженные основные свойства, вступает в реакции алкилирования, реагирует с азотистой кислотой. Прокомментируем все предложенные пункты:

Алкан, низкая активность, реакции нет
Хлоралкан, реакция алкилирования, реагирует
Водород, гидрировать нечего, не реагирует
Основание, не реагирует
Кислота, образование соли, реагирует

Ответ: 25

Для решения имеет смысл записать классы соединений из левого столбика, далее оценить происходящие изменения:

А) 1,2-дигалогеналкан – алкен

Б) моногалогеналкан – алкен

В) моногалогеналкан – алкан

Г) 1,2-дигалогеналкан – алкин

По изменениям назвать тип происходящей реакции и подобрать к ней подходящий реагент:

А) дегалогенирование, магний

Б) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

В) реакция Вюрца, натрий

Г) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

Ответ: 1252

Для надежности перед выбором ответа имеет смысл преобразовать названия веществ в формулы и прописать предложенные реакции. Попробуем это сделать:

А) 2CH₃COOH + Na₂S = 2CH₃COONa + H₂S

Б) HCOOH + NaOH = HCOONa + H₂O

В) HCOH + 4Cu(OH)₂ = 2Cu₂O + CO₂ + 5H₂O

Г) 2CH₃CH₂OH + 2Na = 2CH₃CH₂ONa + H₂

Ответ: 5462

При рассмотрении цепочек превращений бывает полезно посмотреть через одну стадию и оценить, как можно осуществить такое превращение. Также очень полезно сравнить число атомов углерода в исходной молекуле и продукте, может навести на мысль.

В первых двух реакциях цепочки число атомов углерода удваивается, что наводит на мысль о реакции Вюрца. Если рассуждение верное, то веществом Х должен быть галогеналкан. Действительно, его можно получить в одну стадию из спирта, а затем превратить в алкан.

Следующее превращение можно понять, если посмотреть на условия реакции. Нагревание линейного алкана в присутствии хлорида алюминия приводит к его изомеризации в разветвленный алкан.

Ответ: 54

Для решения можно переписать вещества в парах в виде формул, оценить их окислительно-восстановительные свойства и возможность реакции между ними:

K₂S – восстановитель, KMnO₄ – окислитель, имеет смысл
H₂SO₄ – окислитель, NaCl – очень слабый восстановитель, не ОВР
NH₄Cl – очень слабый восстановитель, NaNO₂ – окислитель, специфический случай обмена, сопровождаемого ОВР
SiO₂ – выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, Na₂CO₃ — выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, не ОВР
HI – восстановитель, Na₂Cr₂O₇ – сильный окислитель, имеет смысл

Для надежности можно записать уравнения реакций между ними:

2KMnO₄ + 3K₂S + 4H₂O = 2MnO₂ + 3S + 8KOH
NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl
NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂ + 2H₂O
Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
Na₂Cr₂O₇ + 14HI = 2NaI + 2CrI₃ + 3I₂ + 7H₂O

Ответ: 135

Изменение давления не будет влиять на скорость реакций, в которых нет газообразных реагентов. Среди приведенных пунктов это будут 2), 3), 5).

Ответ: 235

Для решения подобных заданий нужно расставить степени окисления на атомах азота до и после реакции.

Если степень не меняется, то азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Так будет в пункте А) (переход -3 в -3).

Если степень увеличится, то азот проявляет восстановительные свойства. Так будет в пунктах Б) (переход -3 в 0) и В) (переход -3 в +2).

Ответ: 422

В первом случае для решения необходимо вспомнить зависимость продуктов электролиза от состава соли:

А) соль образована катионом активного металла и кислородсодержащим анионом, на электродах выделятся водород и кислород.

Б) соль образована катионом активного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся водород и галоген.

В) соль образована катионом малоактивного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся металл и галоген.

Ответ: 342

Во втором случае нужно помнить, что алюминий получают при электролизе раствора оксида в расплаве криолита. Калий и подобные наиболее активные металлы только из расплавов галогенидов. Кислород в данном случае можно получить при электролизе водного раствора фторида калия.

Ответ: 124

Для начала имеет смысл определить класс каждого из соединений:

Средняя соль
Средняя соль
Средняя соль
Сильная кислота

Исходя из этого уже можно сказать, что наиболее низкое значение рН (самая кислая среда) будет в пункте 4).

Как разобраться с солями? Нужно оценить их способность к гидролизу и потенциальное влияние на среду раствора:

Соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, среда нейтральная
Соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая
Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная

Ответ: 4213

В задании на равновесие следует учитывать разные факторы. Пройдем по каждому из пунктов:

А) кислота при диссоциации может дать дополнительное количество ионов Н⁺, которые участвуют в равновесии. При увеличении их концентрации равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Б) давление в данном случае не окажет влияния, поскольку нет участников-газов

В) повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае – прямой.

Г) твердая щелочь может раствориться и прореагировать с Н⁺, уменьшая концентрацию таких ионов в системе. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Ответ: 2311

Задания подобного типа удобнее всего решать с помощью таблицы. Данный подход к решению задания ЕГЭ-2023 на равновесие в реакторе можно посмотреть по ссылке ниже:

Способ, на мой взгляд, наиболее оптимальный и доступный каждому.

Ответ: 25

В первом случае нужно подобрать такое вещество из правого столбика, которое реагирует с одним или двумя веществами из пары в левом столбике. При этом очень важно, чтобы реакция сопровождалась видимыми признаками:

Пара А):

Есть реакция с азотной кислотой, сопровождается выделением газа и растворением твердого вещества. Нитрат натрия не реагирует. Подходит.
Есть реакция с азотной кислотой, но внешних признаков нет. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

Пара Б):

Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Есть реакция с гидроксидом калия, но внешних признаков нет. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Есть реакция с гидроксидом натрия, сопровождается образованием осадка. Хлорид калия не реагирует. Подходит.

Пара В):

Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Есть реакция с хлоридом бария, сопровождается образованием осадка. Хлорид натрия не реагирует. Подходит.

Пара Г):

Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Специфический случай, поскольку один из изначально образовавшихся нерастворимых гидроксидов (Al(OH)₃) может раствориться снова при избытке щелочи. Подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

В заданиях второго типа имеет смысл записать происходящие реакции и попытаться себе их представить. Как может выглядеть и что увидим:

2CH₃CH₂COOH + 2Li = 2CH₃CH₂COOLi + H₂
2CH₃CH(OH)CH₃ + 2K = 2CH₃CH(OK)CH₃ + H₂
Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH = Zn(CH₃COO)₂ + 2H₂O
C₂H₂ + 2Br₂ = CHBr₂-CHBr₂

В первом и втором случаях наблюдаем выделение газообразного водорода. В третьем наблюдаем растворение осадка гидроксида цинка. В четвертом исчезнет окраска брома, наблюдается обесцвечивание.

Ответ: 4415

Задание 25 охватывает несколько совершенно разнородных тем, каждая из которых требует отдельного блока знаний. Приведу здесь ссылки на полезные материалы по заданию, поскольку многое здесь нужно просто выучить.

По первому блоку следует знать, что сопряженные алкадиены используются для производства каучуков, а алкены – пластмасс. Метан в составе природного газа используют в качестве топлива.

По второму блоку можно относительно легко соотнести мономер и полимер, если представить себе структуру молекулы мономера. В молекуле этена всего два атома углерода, поэтому элементарное звено формулы полимера тоже содержит два атома углерода. По той же логике здесь можно действовать и для пропена с дивинилом.

Третий блок нужно просто выучить. По переработке углеводородов можно заглянуть сюда. Хорошее описание технологических процессов можно посмотреть здесь.

Ответ: 234; 214; 312

Для решения подобных заданий на растворы рекомендую использовать метод таблиц, подробно описанный здесь.

В итоге решение задачи сводится к уравнению вида

(15+х)/(150+х) = 0,12

15+х = 18+0,12х

0,88х = 3

х = 3,4

Ответ: 3,4 г

Задания такого типа сводятся к решению пропорции. Для начала переведем известный объем аммиака в количество:

n(NH₃) = V(NH₃)/V_m = 0,56/22,4 = 0,025 (моль)

2 моль – 92 кДж

0,025 моль – х кДж

х = 1,15 кДж

Ответ: 1,15 кДж

Для решения первой задачи запишем уравнение протекающей реакции:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Далее вычислим количество нитрата кальция:

n(Ca(NO₃)₂) = m(Ca(NO₃)₂)/M(Ca(NO₃)₂) = 196800/164 = 1200 (моль)

Вычислим массу чистого карбоната кальция, который содержался в известняке:

m(CaCO₃) = n(Ca(NO₃)₂)·M(Ca(NO₃)₂) = 1200·100 = 120000 (г) = 120 (кг)

Вычислим массу примесей в известняке:

m(примеси) = m(известняка) – m(CaCO₃) = 150 — 120 = 30 (кг)

Определим массовую долю примеси в известняке:

ω(примеси) = m(примеси)/m(известняка)·100% = 30/150·100% = 20%

Ответ: 20%

Для решения второй задачи запишем уравнение протекающей реакции:

3С₂Н₂ = С₆Н₆

Вычислим количества ацетилена и практически полученного бензола:

n(С₂Н₂) = V(С₂Н₂)/V_m = 26,88/22,4 = 1,2 (моль)

n(С₆Н₆ практ.) = m(С₆Н₆)/M(С₆Н₆) = 23,4/78 = 0,3 (моль)

Вычислим теоретически возможное количество бензола и сравним его с практическим:

n(С₆Н₆ теор.) = n(С₂Н₂)/3 = 1,2/3 = 0,4 (моль)

η(С₆Н₆) = n(С₆Н₆ практ.)/n(С₆Н₆ теор.)·100% = 0,3/0,4·100% = 75%

Ответ: 75%

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO₄, NaHCO₃, Na₂SO₃, BaSO₄, KOH, H₂O₂

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. Поскольку должно происходить изменение цвета раствора, нужно найти окрашенный реагент. Из предложенных это может быть только KMnO₄. Это вещество проявляет сильные окислительные свойства, поэтому нужно подобрать восстановитель. Осадка в ходе реакции образоваться не должно, поэтому брать нейтральную среду нельзя. В противном случае выпадет осадок MnO₂. Среда может быть кислой или щелочной. Кислоты в предложенном наборе нет, поэтому выберем гидроксид калия для создания среды. Восстановителей в предложенном наборе два: сульфит натрия и пероксид водорода. Пероксид брать нельзя, поскольку по описанию реакции газа образоваться не должно. Таким образом приходим к выводу, что нужно взять сульфит, перманганат и щелочь. Приведем соответствующую реакцию и электронный баланс:

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

2∙ | Mn⁺⁷ + 1ē → Mn⁺⁶

1∙ | S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶

марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.

сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) – восстановителем.

Есть хороший инструмент для отработки данного задания, рекомендую.

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO₄, NaHCO₃, Na₂SO₃, BaSO₄, KOH, H₂O₂

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. К кислым солям здесь относится только NaHCO₃. В обмен с ней вступит только гидроксид калия, поскольку кислое и щелочь точно смогут прореагировать. Приведем молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:

2NaHCO₃ + 2KOH = Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O

HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O

Решение 31 номера сводится к знанию неорганической химии, свойств и реакций отдельных веществ. Приведем уравнения протекающих процессов:

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4HNO₃

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

3S + 6KOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

Начнем с циклогексана. Получить его путем гидрирования можно, например, из бензола. Его, в свою очередь, можно получить из гексана по реакции дегидроциклизации. Х₁ – бензол. Далее в цепочке много неизвестных веществ, заглянем в самый конец. Циклогексанон относится к кетонам, получить его можно из вторичного спирта. Условия последней реакции на это указывают, поскольку там дан сильный окислитель в кислой среде. Тогда Х₃ – циклогексанол. Получить такой спирт в две стадии нужно из циклоалкана. Тогда можно предположить последовательно галогенирование и замещение полученного галогенпроизводного под действием водного раствора щелочи. Тогда Х₂ – хлорциклогексан, можно бромциклогексан. Последовательность реакций получается следующей:

Решение задачи начинается с анализа и расчета молекулярной формулы. Поскольку продуктами сгорания являются только углекислый газ и вода, можно приписать веществу формулу C_xH_yO_z. Вычислим количества углекислого газа и воды:

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 1,8/18 = 0,1 (моль)

n(СО₂) = V(CO₂)/V_m = 4,48/22,4 = 0,2 (моль)

Тогда можно определить количества и массы элементов, входивших в состав исходного вещества:

n(С) = n(СО₂) = 0,2 моль

m(С) = n(С)·M(С) = 0,2·12 = 2,4 г

n(H) = 2n(H₂O) = 0,2 моль

m(H) = n(H)·M(H) = 0,2·1 = 0,2 г

m(О) = m(C_xH_yO_z) − m(С) − m(H) = 3,4 − 2,4 − 0,2 = 0,8 (г)

n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 (моль)

Вычислим молекулярную формулу неизвестного вещества:

x : y : z = n(С) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1

Поскольку по условию один из фрагментов молекулы должен содержать 7 атомов углерода, разумным будет удвоить простейшее соотношение и получить формулу C₈H₈O₂.

С₈Н₈О₂ – молекулярная формула

Вещество по условию реагирует со щелочью, процесс гидролиза с образованием соли и спирта. В остатке кислоты 7 атомов углерода и малое количество атомов водорода, что вполне соответствует бензоату. Тогда на спирт приходится всего один атом углерода, что соответствует метанолу. Тогда можно предложить структуру метилбензоата:

Запишем уравнение его реакции с гидроксидом лития:

К заданию 34 следует приступать только после ПОЛНОГО выполнения и проверки всех остальных заданий КИМа. Убедитесь также, что все прочие задания перенесены в бланк ответов, а не остались на черновике. Времени на это задание нужно больше всего, поэтому велик риск потерять остальное и не успеть что-то перенести в бланк.

Для решения следует внимательно прочитать условие и написать реакции, которые сразу же очевидны, без дополнительных расчетов. Здесь их можно записать две:

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Поскольку напрямую ничего не известно про массу и количество кальция и карбоната кальция, можно сказать, что кальция было х моль, а его карбоната у моль. Тогда в ходе реакций выделилось х моль водорода и у моль углекислого газа. Выразим массы указанных веществ:

m(Ca) = n·M = 40х г

m(CaCO₃) = n·M = 100у г

m(Н₂) = n·M = 2х г

m(CO₂) = n·M = 44у г

Выразим массу раствора после добавления исходной твердой смеси к соляной кислоте:

m(р-ра) = m(Ca) + m(CaCO₃) + m(р-ра HCl) − m(Н₂) − m(CO₂)

m(р-ра) = 40х + 100у + 300 − 2х − 44у = 330 (г)

38х + 56у = 30

Первое уравнение системы готово. Второе составим по массовой доле кальция в исходной смеси:

m(смеси) = m(Ca) + m(CaCO₃) = 40х + 100у (г)

m(Ca) = 40х + 40у (г)

ω(Са) = m(Ca)/m(смеси)·100% = (40х+40у)/(40х+100у)·100% = 50%

(40х+40у)/(40х+100у) = 0,5

Составим и решим систему уравнений:

38х + 56у = 30

(40х + 40у)/(40х + 100у) = 0,5

38х + 56у = 30

(2х + 2у)/(2х + 5у) = 0,5

38х + 56у = 30

2х + 2у = х + 2,5у

38х + 56у = 30

х = 0,5у

75у = 30

у = 0,4

х = 0,2

n(Ca) = 0,2 моль

n(CaСО₃) = 0,4 моль

Далее вычислим количество и массу углекислого газа:

n(СО₂) = n(CaСО₃) = 0,4 моль

m(СО₂) = n(СО₂)·M(СО₂) = 0,4·44 = 17,6 г

Вычислим массу и количество гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)·ω(NaOH)/100% = 400·4%/100% = 16 (г)

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 (моль)

Далее нужно сравнить количества щелочи и углекислого газа, чтобы понять, какая будет реакция между ними:

n(СО₂)/n(NaOH) = 0,4/0,4 = 1:1

Соотношение 1:1, поэтому образуется кислая соль:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

Вычислим массу образовавшейся соли и массу раствора:

n(NaHCO₃) = n(СО₂) = 0,4 моль

m(NaHCO₃) = n·M = 0,4·84 = 33,6 г

m(р-ра конечн.) = m(р-ра NaOH) + m(CO₂) = 400 + 17,6 = 417,6 (г)

Вычислим массовую долю гидрокарбоната натрия в полученном растворе:

ω(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/m(р-ра конечн.)·100% = 33,6/417,6·100% = 8,05%

Ответ: 8,05%

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Hа этой странице вы найдёте задания тренировочных и пробных вариантов ЕГЭ 2022 по химии от разных авторов, а также задания досрочного ЕГЭ 2022 по химии (будет добавлено в марте 2022) и демо ЕГЭ 2022 по химии.

Возможные варианты задания 33 в ЕГЭ 2022
Возможные варианты задания 34 в ЕГЭ 2022

ЕГЭ 2022 по химии. Варианты и материалы от ФИПИ

ЕГЭ 2022 по химии, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2022, Кодификатор
ЕГЭ 2022, Спецификация
Рекомендации от ФИПИ (анализ ошибок ЕГЭ 2021)

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы ЕГЭ на 100 баллов

Тренировочный вариант №1
Тренировочный вариант №2
Тренировочный вариант №3
Тренировочный вариант №4
Тренировочный вариант №5
Тренировочный вариант №6
Тренировочный вариант №7

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы в контакте ЕГЭ-2022 с Химическим Котом ★ Степенин и Дацук

Вариант 1 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 2 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 3 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 4 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 5 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 6 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 7 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 8 ЕГЭ-2022 химия с ответами

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы в контакте Широкопояс. Химия ЕГЭ. Вебинары.

Тренировочный КИМ №1
Тренировочный КИМ №2
Тренировочный КИМ №3
Тренировочный КИМ №4
Тренировочный КИМ №5
Тренировочный КИМ №6
Тренировочный КИМ №7
Тренировочный КИМ №8
Тренировочный КИМ №9
Тренировочный КИМ №10
Тренировочный КИМ №31
Тренировочный КИМ №32
Тренировочный КИМ №33
Тренировочный КИМ №34

Часть материалов, которые представлены на этой странице, скачаны из интернтета. Все они находятся в свободном доступе и на каждом задании указаны ссылки на авторов. По сему мы не претендуем на авторство и не претендуем на материальное поощрение за составление данных вариантов, так же как мы не несём ответственности за качество (наличие ошибок/опечаток).

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть видео-объяснения всех задач ЕГЭ за все годы
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

Источник

Как решать задание 23 в ЕГЭ по химии в 2022-2023? Установить исходную концентрацию веществ, найти известное вещество, по которому будут проводиться расчеты. Затем провести расчеты по уравнению реакции и найти неизвестные концентрации.

Особенности задания

Как решать новое задание 23 в ЕГЭ по химии, которое появилось только в 2022 году? Разумеется, хорошенько подготовившись – аналогов этой задаче до сих пор не было, в 2023 году она будет использоваться лишь второй раз. Поэтому важно заранее получить максимум информации о том, как можно найти правильный ответ.

Прежде чем разбираться, как решать номер 23 в ЕГЭ по химии, отметим, что задание относится к повышенному уровню сложности. Соответственно, за правильное решение можно заработать два первичных балла. На выполнение отводится в среднем 5-7 минут.

В задании проверяются ваши знания и умения в следующих областях:

Обратимые и необратимые химические реакции;
Химическое равновесие и его смещение под воздействием различных факторов;
Расчеты количества вещества, его массы или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Если вкратце: вот как делать 23 задание на ЕГЭ по химии: проанализировать исходные данные и установить известные концентрации вещества. После этого произвести расчеты по уравнению реакции и вычислить неизвестные вещества.

Демонстрационные задания

А теперь на практике покажем, как решать задачи 23 в ЕГЭ по химии – используем несколько демонстрационных вариантов. Помните, что нет никакой гарантии, что именно эти задачки попадутся в вашем комплекте заданий. Но ими можно руководствоваться как примером.

Итак, первый вариант решения 23 номера ЕГЭ по химии.

Дано:

В замкнутый реактор поместили газообразную смесь оксида азота (II) с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации оксида азота (II) (Х) и кислорода (Y).

Реагент	NO	O2	NO2
Исходная концентрация (моль/л)	0,5	0,8
Равновесная концентрация (моль/л)			0,2

На основании приведенных данных рассказываем, как решать 23 задание ЕГЭ по химии:

Сначала производим базовый расчет: исходя из приведенной информации, следует, что в реакторе не было NO2, а значит, исходная концентрация NO2 равна нулю.

Известное вещество (с известной исходной и равновесной концентрацией) – это NO2, которого образовалось 0,2 моль.

Теперь переходим к стехиометрическим расчетам. Подставляем нужные цифры:

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)
0,2 + 0,1 ⇄ 0,2

Из уравнения реакции становится ясно, что прореагировали 0,2 моль NO и 0,1 моль О2.

Наконец, переходим к окончательным расчетам. Еще раз представим перед собой таблицу и подставим нужные значения:

Реагент	NO	O2	NO2
Исходная концентрация (моль/л)	0,5	0,8	0
Равновесная концентрация (моль/л)	0,3	0,7	0,2

Итого, получаем следующий ответ:

х = 0,5 – 0,2 = 0,3
у = 0,8 – 0,1 = 0,7

Еще один разбор 23 задачи ЕГЭ по химии 2022-2023. Хороший пример, который может помочь вам разобраться.

Дано:

В реактор для синтеза метанола постоянного объема поместили водород и угарный газ. В результате протекания обратной химической реакции 2Н2(г) + СО(г) ⇄ СН3ОН(г) в системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию угарного газа (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

Реагент	Н2	СО	СН3ОН
Исходная концентрация (моль/л)	Y	2	0
Равновесная концентрация (моль/л)	1,2	Х	0,4

Решение демо 23 задания ЕГЭ по химии 2022 выглядит так:

Так как в первоначальный момент в системе не было метанола (а в состоянии равновесия метанола стало 0,4 моль), соответственно, изменения в ходе реакции по метанолу будет равно +0,4 моль.

Далее необходимо определить, сколько угарного газа было потрачено на реакцию. Концентрация угарного газа в ходе реакции уменьшается, из уравнения реакции следует, что n(CH3ОН):n(CO) = 1:1. Отсюда следует, что n(CO) = n(CH3ОН) = 0,4 моль.

Равновесную концентрацию угарного газа можно посчитать так: [СО]равн = [СО]исх – [CO]измен = 2 моль/л = 0,4 моль/л = 1,6 моль/л.

Первая часть разбора 23 задания ЕГЭ по химии 2022г. окончена, теперь посчитаем второе неизвестное значение:

Из уравнения реакции следует, что n(CH3ОН):n(Н2) = 1:2, отсюда следует, что n(Н2) = 2n(CH3ОН) = 2х0,4 = 0,8 моль.

Концентрация водорода в ходе реакции уменьшается. Чтобы найти исходную концентрацию водорода: [H2]исх – [H2]измен = 1,2 моль/л.

[H2]исх = [H2]измен + [H2]равн = 1,2 моль/л + 0,8 моль/л = 2 моль/л.

Ответ: х = 1,6 моль/л, у = 2 моль/л.

Как вам такое объяснение 23 задания ЕГЭ по химии 2022 года? Как видите, задачи действительно сложные – нужно знать довольно много вещей и свободно оперировать химическими формулами. Что может быть довольно сложно, если на уроках вы уделяли недостаточно внимания этим темам. Хорошо, что еще есть время на подготовку!

Решение задачи 23 в ЕГЭ по химии 2022-2023 вполне доступно каждому. Конечно, если вы понимаете смысл нужных понятий и умеете пользоваться вычислениями по химическим формулам и уравнениям. Задание это новое, поэтому лучше прорешать все доступные демонстрационные варианты перед экзаменом, чтобы хорошенько подготовиться!

Источник

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022 с ответами и решениями. Вариант восстановлен по памяти, поэтому могут встречаться неточности в условиях и ответах.

Скачать реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2022 года можно здесь.

61

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022

1 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:

2 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

3 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.

4 / 28

Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

1) PCl₃
2) н-бутан
3) NH₄Br
4) H₂O₂
5) SrBr₂
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

5 / 28

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.

(1) Угарный газ (2) Ca(OH)₂ (3) оксид хрома (III)

(4) KClO₄ (5) KCl (6) Zn(OH)₂

(7) KClO₃ (8) NO₂ (9) гидроксид хрома (III)

Запишите в поле ответа в нужной последовательности номера ячеек, в которых расположены вещества.

6 / 28

В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)₂, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.

1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO₃)₂
4) (NH₄)₂HPO₄
5) HF

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

7 / 28

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) CO₂

Б) Mg

В) NaI

Г) AgNO₃
1) BaCl₂, CaCO₃, Cl₂

2) C, NaOH, Mg

3) H₂S, KNO₃, Fe

4) KBr, NH₃(р-р), Na₂S

5) AgNO₃, Br₂, CuSO₄

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8 / 28

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

А) SO₂(изб.) + KOH

Б) Si + KOH

В) KHSO₃ + KOH

Г) SO₂ + KOH(изб.)
1) K₂SO₃+ H₂O

2) KHSO₄

3) KHS

4) K₂SiO₃ + H₂

5) K₂SiO₃ + H₂O

6) KHSO₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9 / 28

Задана следующая схема превращений веществ:

1) SO₃2) SO₂3) K₂O
4) K₂SO₃(раствор)
5) K₂SO₄

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

10 / 28

Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ГРУППА/КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) триацетат целлюлозы

Б) дивинил

В) диэтиловый эфир
1) алкины

2) простые эфиры

3) сложные эфиры

4) алкадиены

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11 / 28

Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.

1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.

12 / 28

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.

1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.

13 / 28

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.

1) H₃PO₄
2) CH₂OH-CH₂OH
3) CH₃-CH₃
4) C₆H₅CH₃
5) MgSO₄
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14 / 28

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) (CH₃)₂CHCOONa + NaOH →

Б) CH₃CH₂CH₂COONa

В) ClCH₂CH₂Cl + KOH(спирт) ⟶

Г) СlCH₂CH₂CH₂Cl + Mg ⟶
1) этин

2) гексан

3) н-бутан

4) этилен

5) циклопропан

6) пропан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15 / 28

Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ ВЕЩЕСТВО Х

А) Х муравьиная кислота

Б) Х 1,2-дихлорэтан

В) Х хлорэтан

Г) Х пропен
1) CH₃CH(OH)CH₃

2) CH₃COCH₃

3) CH₃CH₂OH

4) CH₂(OH)CH₂(OH)CH₂(OH)

5) CH₂(OH)-CH₂(OH)

6) HCOONH₄

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16 / 28

Задана следующая схема превращений веществ:

н-бутан → Х → Y → уксусная кислота

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бутен-2

2) бутен-1

3) 2-бромбутан

4) изобутан

5) ацетат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

17 / 28

Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.

1) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂
2) CO + 2H₂ → CH₃OH
3) (CuOH)₂CO₃ → CuO + CO₂ + H2O
4) (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
5) 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18 / 28

Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).

1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

19 / 28

Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO₂ + LiOH → LiNO₂ + LiNO₃ + H₂O

Б) NH₃ + O₂ → N₂+ H₂O

В) Li + NH₃ → LiNH₂ + H₂
1) NO₂

2) NH₃

3) LiOH

4) Li

5) O₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

20 / 28

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KClO₄

Б) Na₂SO₄

В) K₂S
1) H₂; S

2) Na; O₂

3) H₂; Cl₂

4) H₂; O₂

5) Na, SO₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

21 / 28

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.

1) HBr

2) Cu(NO₃)₂

3) Na₂SO₄

4) KHCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22 / 28

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H⁺ + HSO₃⁻ + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение давления

Б) снижение температуры

В) повышение концентрации HSO₃⁻

Г) добавление HCl
1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23 / 28

В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация метана составила 0,6 моль/л, равновесные концентрации воды и водорода составляют 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера поле ответа в нужной последовательности.

24 / 28

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) пропанол-1 + K

Б) бутен-1 + H₂

В) пентен-2 + Br₂

Г) фенол (тв.) + NaOH
1) выделение газа

2) растворение осадка

3) фиолетовая окраска раствора

4) выпадение красно-коричневого осадка

5) видимые признаки отсутствуют

6) обесцвечивание раствора

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25 / 28

Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) озон
Б) метан
В) пропан 1) в качестве топлива
2) в синтезе NH₃
3) в качестве растворителя
4) водоочистка

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26 / 28

Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.

27 / 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

CaCO₃ → CaO + CO₂ – 143,5 кДж

поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)

28 / 28

Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.

4. Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

1) PCl₃
2) н-бутан
3) NH₄Br
4) H₂O₂
5) SrBr₂
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.

(1) Угарный газ	(2) Ca(OH)₂	(3) оксид хрома (III)
(4) KClO₄	(5) KCl	(6) Zn(OH)₂
(7) KClO₃	(8) NO₂	(9) гидроксид хрома (III)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)₂, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.

1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO₃)₂
4) (NH₄)₂HPO₄
5) HF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) CO₂

Б) Mg

В) NaI

Г) AgNO₃

1) BaCl₂, CaCO₃, Cl₂

2) C, NaOH, Mg

3) H₂S, KNO₃, Fe

4) KBr, NH₃(р-р), Na₂S

5) AgNO₃, Br₂, CuSO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ

А) SO₂(изб.) + KOH

Б) Si + KOH

В) KHSO₃ + KOH

Г) SO₂ + KOH(изб.)

1) K₂SO₃+ H₂O

2) KHSO₄

3) KHS

4) K₂SiO₃ + H₂

5) K₂SiO₃ + H₂O

6) KHSO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) SO₃2) SO₂3) K₂O
4) K₂SO₃(раствор)
5) K₂SO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ГРУППА/КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) триацетат целлюлозы

Б) дивинил

В) диэтиловый эфир

1) алкины

2) простые эфиры

3) сложные эфиры

4) алкадиены

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.

1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.

1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.

1) H₃PO₄
2) CH₂OH-CH₂OH
3) CH₃-CH₃
4) C₆H₅CH₃
5) MgSO₄
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) (CH₃)₂CHCOONa + NaOH →

Б) CH₃CH₂CH₂COONa

В) ClCH₂CH₂Cl + KOH(спирт) ⟶

Г) СlCH₂CH₂CH₂Cl + Mg ⟶

1) этин

2) гексан

3) н-бутан

4) этилен

5) циклопропан

6) пропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

ВЕЩЕСТВО Х

А) Х

муравьиная кислота

Б) Х 1,2-дихлорэтан

В) Х хлорэтан

Г) Х пропен

1) CH₃CH(OH)CH₃

2) CH₃COCH₃

3) CH₃CH₂OH

4) CH₂(OH)CH₂(OH)CH₂(OH)

5) CH₂(OH)-CH₂(OH)

6) HCOONH₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

н-бутан → Х → Y → уксусная кислота

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бутен-2

2) бутен-1

3) 2-бромбутан

4) изобутан

5) ацетат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.

1) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂
2) CO + 2H₂ → CH₃OH
3) (CuOH)₂CO₃ → CuO + CO₂ + H2O
4) (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
5) 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).

1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

19. Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO₂ + LiOH → LiNO₂ + LiNO₃ + H₂O

Б) NH₃ + O₂ → N₂+ H₂O

В) Li + NH₃ → LiNH₂ + H₂

1) NO₂

2) NH₃

3) LiOH

4) Li

5) O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KClO₄

Б) Na₂SO₄

В) K₂S

1) H₂; S

2) Na; O₂

3) H₂; Cl₂

4) H₂; O₂

5) Na, SO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.

1) HBr

2) Cu(NO₃)₂

3) Na₂SO₄

4) KHCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H⁺ + HSO₃⁻ + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение давления

Б) снижение температуры

В) повышение концентрации HSO₃⁻

Г) добавление HCl

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). Объем постоянный.

Реагент	СH₄	H₂O	H₂
Исходная концентрация	0,6		0
Равновесная концентрация		0,1	0,6

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) пропанол-1 + K

Б) бутен-1 + H₂

В) пентен-2 + Br₂

Г) фенол (тв.) + NaOH

1) выделение газа

2) растворение осадка

3) фиолетовая окраска раствора

4) выпадение красно-коричневого осадка

5) видимые признаки отсутствуют

6) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) озон Б) метан В) пропан	1) в качестве топлива 2) в синтезе NH₃ 3) в качестве растворителя 4) водоочистка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.

27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

CaCO₃ → CaO + CO₂ – 143,5 кДж

поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)

28. Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.

СaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + CH≡CH

n(CH≡CH) = 2,5 моль

n(CaC₂)_чист = 2,5 моль

m(C₂H₂) = 160 г

m(примеси) = 200 — 160 = 40 г

ω(примеси) = 40/200 · 100% = 20%

Ответ: 20

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа (II), ацетат серебра, азотная кислота, сероводород, оксид хрома (III), хлорат калия.
Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, при взаимодействии которых протекает окислительно-восстановительная реакция, при которой в растворе образуется только соль, и выделяется газ. Запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe⁺² — 1e = Fe⁺³

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴

Fe(OH)₂ за счет Fe⁺² восстановитель

HNO₃ за счет N⁺⁵ окислитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение:

CH₃COOAg + HNO₃ = CH₃COOH + AgNO₃

CH₃COO^— + Ag⁺ + H⁺ + NO₃^— = CH₃COOH + Ag⁺ + NO₃^—

CH₃COO^— + H⁺ = CH₃COOH

31. Перхлорат натрия смешали с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученную соль растворили в избытке серной кислоты. Затем в раствор добавили йодид натрия. Простое вещество, которое образовалось в ходе реакции, смешали c гидроксидом калия. Запишите уравнения четырех протекающих реакций.

Решение:

3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8Н₂О

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан → X₁ → X₂→ пара-нитротолуол → Х₃ →

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Смесь фосфида лития и нитрида лития, массовая доля протонов в которой составляет 46% от массы смеси растворили в соляной кислоте массой 200 г и массовой долей 36,5%. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение:

Li₃P + 3HCl = 3LiCl + PH₃

Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl

Объем фосфина V(PH₃) = 5,6 л,

n(PH₃) = 5,6/22,4 = 0,25 моль, масса: m(PH₃) = 0,25*34 = 8,5 г

n(Li₃P) = 0,25 моль,

m(Li₃Р) = (7*3+31)*0,25 = 13 г

В одной частице фосфида лития Li₃P содержится 3*3+15 = 24 протона.

На 0,25 моль фосфида лития приходится 0,25*24 = 6 моль протонов.

Масса этих протонов составляет: m_p(Li₃P) = 6 г

Пусть n(Li₃N) = x моль

В частице Li₃N содержится 3*3 + 7 = 16 протонов.

На х моль нитрида лития 16х моль протонов массой m_p(Li₃N) = 16х г.

Масса нитрида лития: m(Li₃N) = (7*3+14)*х = 35х г

Получаем уравнение:

(16х + 6)/(35х + 13) = 0,46

n(Li₃N) = х = 0,2 моль

m(Li₃N) = (7*3+14)*0,2 = 7 г

Исходная соляная кислота:

n(HCl) = 200*0,365/36,5 = 2 моль

В первой реакции израсходуется: n₁(HCl) = 0,25*3 = 0,75 моль

Во второй: n₂(HCl) = 0,2*4 = 0,8 моль

В растворе останется:

n_ост(HCl) = 2 — 0,8 — 0,75 = 0,45 моль

m_ост(HCl) = 0,45*36,5 = 16,425 г

m_р-ра = 200 + 7 + 13 — 8,5 = 204,5 г

ω(HCl) = 16,425/211,5 = 0,078 или 7,8%

Ответ: ω(HCl) = 7,8%

34. При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната калия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с избытком соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии-2022

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	23	11	14	21	1234
2	154	12	23	22	2122
3	14	13	12	23	43
4	24	14	6215	24	1562
5	421	15	6531	25	411
6	42	16	31	26	26
7	2554	17	125	27	506
8	6411	18	12	28	20
9	24	19	124
10	342	20	441

Ответы на вторую часть можете найти выше.

Вторая часть из варианта с Дальнего Востока

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома (III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Ни осадка, ни газа при этом не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

2CrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 6KBr + 8H₂O

Cr⁺³ — 3e = Cr⁺⁶

Br₂⁰ +2e = 2Br^—

CrCl₃ — восстановитель за счет Cr⁺³

Br₂ ⁰ — окислитель

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение:

NH₄NO₃ + KOH = NH₃·H₂O + KNO₃

NH₄⁺ + NO₃^— + K⁺ + OH^— = NH₃·H₂O + K⁺ + NO₃^—

NH₄⁺ + OH^— = NH₃·H₂O

31. Пероксид натрия поместили в раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. В выделившемся при этом газе сожгли порошкообразное железо. Образовавшееся твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор йодоводородной кислоты. Полученное соединение железа выделили, растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение:

5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

FeI₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃ + 2NaI

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутадиен-1,3 → X₁ → метилпропан → X₂ → Х₃ → CH₃-CO-CH₃

Решение:

набираются

33. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. определите массовую долю нитрата серебря в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение набирается

Источник