Решу егэ химические свойства кислот

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 35    1–20 | 21–35

Добавить в вариант

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задания Д8 № 111

Разбавленная серная кислота реагирует лишь с одним из двух веществ

1)  медь и оксид кремния (IV)

2)  оксид алюминия и магний

3)  оксид цинка и оксид меди (II)

4)  гидроксид натрия и оксид углерода (II)

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.

Задания Д8 № 283

Серная кислота (разб.) реагирует с каждым из двух веществ:

1)  Сu левая круглая скобка ОН правая круглая скобка $_2$ и К$_2$СO$_3$

2)  СO$_2$ и Zn

3)  Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$ и Сu

4)  Mg и Ag

Задания Д8 № 842

С ортофосфорной кислотой взаимодействует каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  NH$_3$, Ca левая круглая скобка HCO$_3$ правая круглая скобка $_2$, NaOH

2)  СаСl$_2$, К$_2$O, Ag

3)  Сu, СO$_2$, Na$_2$S

4)  S, Ва левая круглая скобка ОН правая круглая скобка $_2$, Fe$_2$O$_3$

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

1)  медь

2)  цинк

3)  ртуть

4)  кремний

Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  Zn, ВаСl_2

2)  SiO$_2$, Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$

3)  Cu, NaOH

4)  Cu, CuO

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1

В двух пробирках находился твёрдый гидроксид меди(II). В одну пробирку добавили водный раствор вещества X, а в другую  — водный раствор вещества Y. В обеих пробирках вещество растворилось, в первой пробирке раствор приобрёл сине-фиолетовый цвет, а во второй  — голубой. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  HNO$_3$

2)  KOH

3)  C$_2$H$_5$OH

4)  MgSO$_4$

5)  NH$_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210201.

Задания Д8 № 627

Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  Сu и NaOH

2)  Au и NaOH

3)  H$_2$SO$_4$ и AgNO$_3$

4)  Fe и SiO$_2$

И с серной, и с фосфорной кислотой реагирует

1)  NaNO_3

2)  NH_3

3)  Cu

4)  SiO_2

Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  железо и оксид серы(IV)

2)  азотная кислота и оксид цинка

3)  оксид углерода(IV) и оксид меди(II)

4)  хлорид бария и цинк

Источник: ЕГЭ по химии 24.04.2014. Досрочная волна. Вариант 2

Образование водорода происходит при взаимодействии

1)  H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб.) и Cu

2)  HNO$_3$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка и Zn

3)  HNO$_3$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка и Cu

4)  H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка и Zn

Источник: ЕГЭ по химии 24.04.2014. Досрочная волна. Вариант 3

Какие две кислоты могут реагировать друг с другом?

Водород не выделяется при взаимодействии металлов с

1)  муравьиной кислотой

2)  разбавленной серной кислотой

3)  концентрированной серной кислотой

4)  соляной кислотой

В пробирку с разбавленным раствором вещества Х добавили твёрдое вещество Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)  KOH

2)  KNO_3

3)  Cu

4)  HNO_3 (разб.)

5)  H_2$SO_4(разб.)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В двух пробирках находился разбавленный раствор серной кислоты. В первую пробирку добавили твёрдое простое вещество Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  Cu

2)  S$

3)  Fe

4)  NaCl

5)  K_2$SO_3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В двух химических стаканах находился порошок сульфида алюминия. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – избыток раствора вещества Y. В первом стакане порошок полностью растворился без выделения газа, а во втором порошок тоже растворился, но с образованием газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  Na_2$SO_4$

2)  HCl

3)  NH_3$

4)  KOH

5)  Pb левая круглая скобка NO_3$ правая круглая скобка _2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задания Д8 № 412

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

1)  серебро

2)  магний

3)  ртуть

4)  кремний

Всего: 35    1–20 | 21–35

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 35    1–20 | 21–35

Добавить в вариант

Какая кислота при нагревании легко превращается в ангидрид?

1)  H3PO4

2)  HNO3

3)  H2SiO3

4)  CH3COOH

При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  алюминием и хлоридом натрия

2)  оксидом кремния и гидроксидом натрия

3)  магнием и карбонатом калия

4)  железом и оксидом углерода(IV)

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

Превращение HCl $to$ FeCl_3 осуществляется при взаимодействии с

1)  FeO

2)  Fe$_2$O_3

3)  Fe

4)  FeBr_3

Какое вещество реагирует с разбавленным раствором H_2$SO_4 с выделением водорода?

1)  Cu

2)  CuO

3)  Al

4)  Zn левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$

Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  Fe и FeS

2)  Br_2 и NaBr

3)  Cu и CuSO_4

4)  C$ и CaCO_3

Уксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  NaOH и NaHCO_3

2)  Cu и CuO

3)  Si и SiO_2

4)  FeS и FeSO_4

Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

1)  железом

2)  алюминием

3)  цинком

4)  оксидом кремния(IV)

5)  гидроксидом меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 06.02.2023. Вариант ХИ2210301.

И разбавленная, и концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с

1)  железом

2)  медью

3)  карбонатом кальция

4)  хлоридом натрия

Фосфорная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ

1)  Са и Са(ОН)2

2)  Сu и СuСl2

3)  NaOH и NaNO3

4)  SO2 и K2SO3

Концентрированный раствор серной кислоты реагирует с каждым веществом пары

1)  Au и BaCl2

2)  NaOH и CO2

3)  Ca(OH)2 и P2O5

4)  S и FeO

С уксусной кислотой реагирует

1)  NaNO_3

2)  Al_2 левая круглая скобка $SO$_4 правая круглая скобка _3

3)  CaCO_3

4)  FeCl_3

Разбавленная соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1)  Ag$ и AgNO$_3$

2)  Mg$ и Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$

3)  S$ и SO$_2$

4)  Cu и CuO

Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  C$ и CO_2

2)  Fe и Fe_2$O_3

3)  N$_2 и NO_2

4)  Au и Au_2$O_3

Разбавленная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

1)  серой

2)  алюминием

3)  медью

4)  оксидом кремния(IV)

5)  гидроксидом цинка

Запишите номера выбранных ответов.

Всего: 35    1–20 | 21–35

Источник

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Кислоты – сложные вещества, которые при взаимодействии с водой образуют в качестве катионов только ионы Н+ (или Н3О+).

По растворимости в воде кислоты можно поделить на растворимые и нерастворимые. Некоторые кислоты самопроизвольно разлагаются и в водном растворе практически не существуют (неустойчивые). Подробно про классификацию кислот можно прочитать здесь.

Получение кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. При этом с водой реагируют при обычных условиях только те оксиды, которым соответствует кислородсодержащая растворимая кислота. 

кислотный оксид + вода = кислота

Например, оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3  +  H2O  →  H2SO4

При этом оксид кремния (IV)  с водой не реагирует:

SiO2  +  H2O ≠

2. Взаимодействие неметаллов с водородом. Таким образом получают только бескислородные кислоты.

Неметалл + водород = бескислородная кислота

Например, хлор реагирует с водородом:

H20 + Cl20 → 2H+Cl—

3. Электролиз растворов солей. Как правило, для получения кислот электролизу подвергают растворы солей, образованных кислотным остатком кислородсодержащих  кислот. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.

Например, электролиз раствора сульфата меди (II):

2CuSO4 + 2H2O  →  2Cu + 2H2SO4  +  O2

4. Кислоты образуются при взаимодействии других кислот с солями. При этом более сильная кислота вытесняет менее сильную.

Например: карбонат кальция CaCO3  (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

CaCO3 + H2SO4  →  CaSO4 + H2O + CO2

5. Кислоты можно получить окислением оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например, концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

P  + 5HNO3  →  H3PO4  + 5NO2  + H2O

Химические свойства кислот

1. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. При этом сильные кислоты диссоциируют почти полностью, а слабые кислоты диссоциируют частично.

Например, соляная кислота диссоциирует почти полностью:

HCl  →  H+  +  Cl–

Если говорить точнее, происходит протолиз воды, и в растворе образуются ионы гидроксония:

HCl  + H2O  →  H3O+  +  Cl–

Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато.

Например, сернистая кислота диссоциирует в две ступени:

H2SO3  ↔ H+ + HSO3–

HSO3– ↔ H+ + SO32–

2. Кислоты изменяют окраску индикатора. Водный раствор кислот окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж в красный цвет. Фенолфталеин не изменяет окраску в присутствии кислот.

3. Кислоты реагируют с основаниями и основными оксидами.

С нерастворимыми основаниями и соответствующими им оксидами взаимодействуют только растворимые кислоты.

нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

основный оксид + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с растворимой бромоводородной кислотой:

 Cu(OH)2 + 2HBr  →  CuBr2 + 2H2O

При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с нерастворимой кремниевой кислотой.

Cu(OH)2 + H2SiO3 ≠

С сильными основаниями (щелочами) и соответствующими им оксидами реагируют любые кислотами.

Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами — и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации. Возможно и образование кислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:

щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода

щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода

Например, гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты, фосфаты или гидрофосфаты.

При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при  мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.

NaOH  +  H3PO4  →   NaH2PO4 + H2O

При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 1:2 образуются гидрофосфаты:

2NaOH  +  H3PO4  →  Na2HPO4 + 2H2O

В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.

3NaOH  +  H3PO4  →  Na3PO4 + 3H2O

4. Растворимые кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.

Растворимая кислота + амфотерный оксид  = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный гидроксид  = соль + вода

Например, уксусная кислота взаимодействует с гидроксидом алюминия:

3CH3COOH + Al(OH)3  →  (CH3COO)3Al + 3H2O

5. Некоторые кислоты являются сильными восстановителями. Восстановителями являются кислоты, образованные неметаллами в минимальной или промежуточной степени окисления, которые могут повысить свою степень окисления (йодоводород HI, сернистая кислота H2SO3  и др.).

Например, йодоводород можно окислить хлоридом меди (II):

4HI— + 2Cu+2 Cl2 → 4HCl  +  2Cu+I + I20

6. Кислоты взаимодействуют с солями.

Кислоты реагируют с растворимыми солями только при условии, что в продуктах реакции присутствует газ, вода, осадок или другой слабый электролит. Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.

Кислота1 + растворимая соль1 = соль2 + кислота2/оксид + вода

Например, соляная кислота взаимодействует с нитратом серебра в растворе:

Ag+NO3— + H+Cl— → Ag+Cl—↓ + H+NO3—

Кислоты реагируют и с нерастворимыми солями. При этом более сильные кислоты  вытесняют менее сильные кислоты из солей.

Например,  карбонат кальция (соль угольной кислоты), реагирует с соляной кислотой (более сильной, чем угольная):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O  + CO2

7. Кислоты взаимодействуют с кислыми и основными солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные из кислых солей. Либо кислые соли реагируют с кислотами с образованием более кислых солей. 

кислая соль1 + кислота1 = средняя соль2 + кислота2/оксид + вода

Например, гидрокарбонат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, углекислого газа и воды:

KHCO3 + HCl →  KCl  +  CO2 + H2O

Ещё пример: гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия:

H3PO4 +  K2HPO4  →  2KH2PO4 

При взаимодействии основных солей с кислотами образуются средние соли. Более сильные кислоты также вытесняют менее сильные из солей.

Например, гидроксокарбонат меди (II) растворяется в серной кислоте:

2H2SO4 +  (CuOH)2CO3  →  2CuSO4  + 3H2O  +  CO2

Основные соли могут взаимодействовать с собственными кислотами. При этом вытеснения кислоты из соли не происходит, а просто образуются более средние соли.

Например, гидроксохлорид алюминия взаимодействует с соляной кислотой:

Al(OH)Cl2 +  HCl  →  AlCl3  + H2O 

8. Кислоты взаимодействуют с металлами.

При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Однако минеральные кислоты и кислоты-окислители взаимодействуют по-разному.

К минеральным кислотам относятся соляная кислота HCl, разбавленная серная кислота H2SO4, фосфорная кислота H3PO4, плавиковая кислота HF, бромоводородная HBr и йодоводородная кислоты HI и др.

Такие кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:

При взаимодействии минеральных кислот с металлами образуются соль и водород:

минеральная кислота + металл = соль + H2↑

Например, железо взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2H+Cl  →  Fe+2Cl2 + H20

Кислоты-окислители (азотная кислота HNO3 любой концентрации и серная концентрированная кислота H2SO4(конц)) при взаимодействии с металлами водород не образуют, т.к. окислителем выступает не водород, а азот или сера. Продукты восстановления азотной или серной кислот бывают различными. Определять их лучше по специальным правилам. Эти правила подробно разобраны в статье Окислительно-восстановительные реакции. Я настоятельно рекомендую выучить их наизусть.

9. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.

Угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и азотистая HNO2 кислоты разлагаются самопроизвольно, без нагревания:

H2CO3  →   H2O + CO2

H2SO3  →   H2O + SO2

2HNO2  →  NO + H2O + NO2

Кремниевая H2SiO3, йодоводородная HI кислоты разлагаются при нагревании:

H2SiO3  →   H2O + SiO2

2HI  →   H2  +  I2

Азотная кислота HNO3 разлагается при нагревании или на свету:

4HNO3  →  O2 + 2H2O + 4NO2

Источник

Химические свойства кислот

1. Сила кислот уменьшается в ряду:

HI → HClO4 → HBr → HCl → H2SO4 → H2SeO4 → HNO3 → HClO3 → HIO3 →

H2SO3 → HClO2 → H3PO4 → HF → HNO2 → CH3COOH → H2CO3 → H2S → H2SiO3.

Некоторые реакции, подтверждающие ряд кислот:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­ + H2O                         т.е. H2CO3 слабее, чем HCl

K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­                                       т.е. H2CO3 слабее, чем H2SO3

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2­ + H2O    т.е. H2CO3 слабее, чем CH3COOH

Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3                т.е. H2SiO3 слабее, чем H2CO3

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + 2H3PO4                        т.е. H3PO4 слабее, чем H2SO4

Во всех этих реакциях образуются либо осадок, либо (более) слабая кислота.

Если осадка не образуется и обе кислоты сильные (т.е. кислота, которая вступила в реакцию, и кислота, которая образовалась в результате реакции), то в растворе такие реакции не идут. Подобные реакции возможны только в случае образования сильных летучих кислот (HNO3 и HCl) в реакциях с твердыми солями, а не растворами:

NaCl(тв.) + H2SO4(к) → NHSO4 + HCl­

NaNO3(тв.) + H2SO4(к) → NaHSO4 + HNO3­

Аналогичным образом можно получить и слабую плавиковую кислоту:

KF(тв.) + H2SO4(к) → KHSO4 + HF­

HBr и HI (они также являются летучими) таким образом получать не удается, так как они окисляются концентрированной серной кислотой:

8KI + 5H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
2KBr + 2H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

2. Летучесть кислот

Следующие кислоты являются летучими: HNO3, HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se.

Остальные кислоты являются нелетучими.

3. Сила кислот (способность к диссоциации)

Сильные: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3.

Слабые (все остальные): HF, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2S, H2SiO3, все органические кислоты и другие.

4. Растворимость кислот в воде

Нерастворимыми кислотами являются: H2SiO3 и все высшие жирные кислоты, т.е. кислоты, содержащие 10 атомов углерода и больше. Например, C17H35COOH  (стеариновая кислота).

5. Термическое разложение кислот

При нагревании разлагаются следующие кислоты:

H2CO3 → CO2 + H2O

H2SO3 → SO2 + H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SiO3 → SiO2 + H2O

Неустойчивыми являются H2CO3 и H2SO3.

6. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

Эти реакции идут, только если образующаяся соль существует в водном растворе, т.е. в таблице растворимости не должен стоять прочерк:

H2S + Al(OH)3 → реакция не идет, т.к. Al2S3 в водной среде разлагается (по сути, идет обратная реакция)

H2S + Cr(OH)3 → реакция не идет по той же причине.

Особенность кремниевой кислоты: из оснований она реагирует только с щелочами:

H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O

H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет

H2SiO3 + Al(OH)3 → реакция не идет.

7. Взаимодействие с солями

Реакции с солями идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется более слабая кислота:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

8. Взаимодействие кислот-неокислителей с металлами

Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода:

H2SO4(р) + Zn → ZnSO4 + H2

6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2

Cu + HCl → реакция не идет.

9. Взаимодействие кислот-окислителей (H2SO4(к), HNO3(к) и HNO3(р)) с простыми и сложными веществами

9.1) Серная кислота

9.2) Азотная кислота

Источник

Тематический тест на характерные химические свойства кислот.

Задание №1

Из приведенного списка веществ выберите те, которые относятся к кислотам. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. NaH
  • 2. HCl
  • 3. HNO3
  • 4. H2O
  • 5. H2SO4

Решение

Ответ: 235

Задание №2

Из приведенного списка веществ выберите те, которые относятся к кислотам. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HF
  • 2. KHS
  • 3. LiCl
  • 4. HCl
  • 5. H3PO4

Решение

Ответ: 145

Задание №3

Из приведенного списка веществ выберите те, которые относятся к кислотам. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. CO2
  • 2. NaOH
  • 3. HClO
  • 4. Zn(OH)Cl
  • 5. HMnO4

Решение

Ответ: 35

Задание №4

Из приведенного списка веществ выберите те, которые относятся к кислотам. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HI
  • 2. H2SiO3
  • 3. SO3
  • 4. NaHCO3
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 125

Задание №5

Из приведенного списка веществ выберите те, которые относятся к кислотам. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2
  • 2. SiH4
  • 3. H2S
  • 4. H2SO3
  • 5. HI

Решение

Ответ: 345

Задание №6

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к неустойчивым. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HNO3
  • 2. H2S
  • 3. HCl
  • 4. H2CO3
  • 5. HClO4

Решение

Ответ: 4

Задание №7

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к неустойчивым. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H3PO4
  • 2. HI
  • 3. H2SO3
  • 4. H2CO3
  • 5. HNO3

Решение

Ответ: 34

Задание №8

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к одноосновным. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4
  • 2. H2SO3
  • 3. H2SiO3
  • 4. H2CO3
  • 5. HNO3

Решение

Ответ: 5

Задание №9

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к двухосновным. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4
  • 2. H3PO4
  • 3. HPO3
  • 4. HNO3
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 15

Задание №10

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к трехосновным. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SiO3
  • 2. H3PO4
  • 3. HPO3
  • 4. HNO2
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 2

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к кислотам-окислителям. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. H3PO4(конц.)
  • 3. HPO3
  • 4. HNO3
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не относятся к кислотам-окислителям. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц)
  • 2. HF(конц)
  • 3. H2SO3
  • 4. HNO3
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 235

Задание №13

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к кислотам-окислителям. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(разб.)
  • 2. H2S
  • 3. HBr(конц.)
  • 4. HNO3(разб.)
  • 5. HBr(разб.)

Решение

Ответ: 4

Задание №14

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не относятся к кислотам-окислителям. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HI(конц.)
  • 2. HCl(конц.)
  • 3. HNO3
  • 4. H2SiO3
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 1245

Задание №15

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к окислителям. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. H3PO4(конц.)
  • 3. HNO3(разб.)
  • 4. HNO3(конц.)
  • 5. H2SO4(разб.)

Решение

Ответ: 134

Задание №16

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к сильным. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4
  • 2. H3PO4
  • 3. H3PO3
  • 4. HNO3
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 14

Задание №17

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не относятся к сильным. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4
  • 2. H2SO3
  • 3. H2SiO3
  • 4. H2CO3
  • 5. HNO3

Решение

Ответ: 234

Задание №18

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к слабым. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HNO3
  • 2. H2S
  • 3. HCl
  • 4. H2CO3
  • 5. HClO4

Решение

Ответ: 24

Задание №19

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не относятся к слабым. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SiO3
  • 2. HI
  • 3. H2SO3
  • 4. HNO2
  • 5. HNO3

Решение

Ответ: 25

Задание №20

Из приведенного списка кислот выберите те, которые относятся к сильным. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HF
  • 2. HI
  • 3. H2SO3
  • 4. HCl
  • 5. HBr

Решение

Ответ: 245

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут диссоциировать ступенчато. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HClO3
  • 2. HI
  • 3. H2SO3
  • 4. HCl
  • 5. HBr

Решение

Ответ: 3

Задание №22

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не могут диссоциировать ступенчато. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HNO3
  • 2. H2SO4
  • 3. H2SO3
  • 4. H3PO4
  • 5. HF

Решение

Ответ: 15

Задание №23

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут диссоциировать ступенчато. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2S
  • 2. HI
  • 3. H2SO3
  • 4. HNO2
  • 5. HClO4

Решение

Ответ: 13

Задание №24

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не могут диссоциировать ступенчато. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HIO3
  • 2. HI
  • 3. H2CO3
  • 4. HCl
  • 5. H2CrO4

Решение

Ответ: 124

Задание №25

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут реагировать с медью. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HNO3
  • 2. HI
  • 3. H2SO3
  • 4. HCl
  • 5. HBr

Решение

Ответ: 1

Задание №26

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не могут реагировать с медью. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. HNO3
  • 2. H2S
  • 3. HCl
  • 4. H2CO3
  • 5. HBr

Решение

Ответ: 2345

Задание №27

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут реагировать с серебром. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. H3PO4(конц.)
  • 3. HNO3(разб.)
  • 4. HNO3(конц.)
  • 5. H2SO4(разб.)

Решение

Ответ: 134

Задание №28

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не могут реагировать с серебром. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. HF(конц.)
  • 3. H2SO3
  • 4. HNO3
  • 5. H2CO3

Решение

Ответ: 235

Задание №29

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут реагировать с цинком. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4
  • 2. H2SO3
  • 3. H2SiO3
  • 4. HClO3
  • 5. HNO3

Решение

Ответ: 1245

Задание №30

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут реагировать с железом при обычных условиях. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. HCl(конц.)
  • 3. HCl(разб.)
  • 4. HNO3(конц.)
  • 5. H2SO4(разб.)

Решение

Ответ: 235

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут реагировать с железом только при нагревании. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. H3PO4(конц.)
  • 3. HBr(разб.)
  • 4. HNO3(конц.)
  • 5. H2SO4(разб.)

Решение

Ответ: 14

Задание №32

Из приведенного списка кислот выберите те, которые не могут реагировать с хромом при обычных условиях. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. HI(конц.)
  • 3. HNO3(разб.)
  • 4. HNO3(конц.)
  • 5. H2SO4(разб.)

Решение

Ответ: 14

Задание №33

Из приведенного списка кислот выберите те, которые могут реагировать с алюминием только при нагревании. Количество верных ответов может оказаться любым

  • 1. H2SO4(конц.)
  • 2. HCl(конц.)
  • 3. HCl(разб.)
  • 4. HNO3(конц.)
  • 5. H2SO4(разб.)

Решение

Ответ: 14

Задание №34

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с соляной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) водород

2) азот

3) железо

4) медь

5) оксид алюминия

Решение

Ответ: 35

Задание №35

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с бромоводородной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) иод

2) цинк

3) сера

4) хлор

5) поташ

Решение

Ответ: 245

Задание №36

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с плавиковой кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) поваренная соль

2) угарный газ

3) железная окалина

4) песок

5) гашеная известь

Решение

Ответ: 345

Задание №37

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с разбавленной серной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) медь

2) хром

3) хлорид бария

4) хлорид калия

5) карбонат аммония

Решение

Ответ: 235

Задание №38

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с концентрированной серной кислотой при обычных условиях. Количество верных ответов может оказаться любым

1) железо

2) цинк

3) алюминий

4) песок

5) хром

Решение

Ответ: 2

Задание №39

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с фосфорной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) едкий натр

2) сера

3) калий

4) азот

5) хлор

Решение

Ответ: 13

Задание №40

Из приведенного соединений выберите те, которые не могут реагировать с бромоводородной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) марганец

2) магний

3) оксид свинца(II)

4) медь

5) оксид меди(I)

Решение

Ответ: 4

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного соединений выберите те, которые не могут реагировать с угольной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) сульфат калия

2) карбонат натрия

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид цезия

5) оксид кальция

Решение

Ответ: 13

Задание №42

Из приведенного соединений выберите те, которые не могут реагировать с сероводородной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) нитрат магния

2) нитрат свинца

3) нитрат серебра

4) хлорид цинка

5) бромид аммония

Решение

Ответ: 145

Задание №43

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с концентрированной азотной кислотой только при нагревании. Количество верных ответов может оказаться любым

1) серебро

2) железо

3) оксид хрома(II)

4) оксид хрома(III)

5) хром

Решение

Ответ: 25

Задание №44

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с концентрированной азотной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) фосфор

2) угарный газ

3) сера

4) сульфат калия

5) магний

Решение

Ответ: 135

Задание №45

Из приведенного соединений выберите те, которые могут реагировать с концентрированной серной кислотой. Количество верных ответов может оказаться любым

1) азот

2) сера

3) медь

4) золото

5) оксид серы(VI)

Решение

Ответ: 23

Задание №46

В заданной схеме превращений

Fe FeSO4 Fe2(SO4)3

веществами X и Y являются соответственно

1) сернистая кислота

2) концентрированная серная кислота

3) сероводородная кислота

4) сера

5) разбавленная серная кислота

Решение

Ответ: 52

Задание №47

В заданной схеме превращений

HBr HCl AgCl

веществами X и Y являются соответственно

1) серебро

2) хлорид калия

3) соляная кислота

4) нитрат серебра

5) хлор

Решение

Ответ: 54

Задание №48

В заданной схеме превращений

CaF2 HF CuF2

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1) серная кислота

2) хлор

3) плавиковая кислота

4) медь

5) гидроксид меди

Решение

Ответ: 15

Задание №49

В заданной схеме превращений

S H2SO4 BaSO4

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1) вода

2) карбонат бария

3) серная кислота

4) азотная кислота конц

5) хлороводородная кислота

Решение

Ответ: 42

Задание №50

В заданной схеме превращений

H2SO4(конц.) H2S PbS

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1) карбонат свинца

2) нитрат свинца

3) магний

4) медь

5) оксид цинка

Решение

Ответ: 32

[adsp-pro-3]

Задание №51

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая из реакций не протекает вставьте в поле ответа знак минус (-).

  • 1. HCl + SO2
  • 2. HCl + CO
  • 3. HCl + NO
  • 4. HCl + BeO
  • 5. HCl + P2O3

Решение

Ответ: 2HCl + BeO = BeCl2 + H2O

Задание №52

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая из реакций не протекает вставьте в поле ответа знак минус (-).

  • 1. HBr + N2O
  • 2. HBr + Li2O
  • 3. HBr + SiO2
  • 4. HBr + NO
  • 5. HBr + P2O5

Решение

Ответ: 2HBr + Li2O = 2LiBr + H2O

Задание №53

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая из реакций не протекает вставьте в поле ответа знак минус (-).

  • 1. HI + CO
  • 2. HI + CO2
  • 3. HI + FeO
  • 4. HI + B2O3
  • 5. HI + SO2

Решение

Ответ: 2HI + FeO = FeI2 + H2O

Задание №54

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая из реакций не протекает вставьте в поле ответа знак минус (-).

  • 1. HF + Cl2
  • 2. HF + Br2
  • 3. HF + I2
  • 4. HF + O2
  • 5. HF + N2

Решение

Ответ: —

Задание №55

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

  • 1. HBr + I2
  • 2. HBr + Cl2
  • 3. HBr + Br2
  • 4. HBr + S
  • 5. HBr + C

Решение

Ответ: 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

Задание №56

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

  • 1. HI + Br2
  • 2. HI + H2
  • 3. HI + P
  • 4. HI + C
  • 5. HI + N2

Решение

Ответ: 2HI + Br2 = 2HBr + I2

Задание №57

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

1) разбавленная серная кислота + железо

2) концентрированная серная кислота + азот

3) разбавленная серная кислота + медь

4) концентрированная серная кислота + золото

5) разбавленная серная кислота + графит

Решение

Ответ: H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

Задание №58

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие при обычных условиях. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

  • 1. HNO3(конц.) + Al
  • 2. HNO3(разб.) + H2
  • 3. HNO3(конц.) + P
  • 4. HNO3(разб.) + O2
  • 5. HNO3(конц.) + N2

Решение

Ответ: 5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Задание №59

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

1) концентрированная серная кислота + золото

2) разбавленная серная кислота + серебро

3) концентрированная серная кислота + хром

4) разбавленная серная кислота + медь

5) концентрированная серная кислота + N2

Решение

Ответ: —

Задание №60

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

  • 1. HCl(конц.) + Cu
  • 2. HBr(разб.) + Ag
  • 3. HI(конц.) + P
  • 4. H2SO4(разб.) + Al
  • 5. H3PO4(конц.) + Cu

Решение

Ответ: 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

[adsp-pro-3]

Задание №61

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

  • 1. H2SiO3 + Si
  • 2. H3PO4 + P
  • 3. HCl + Cl2
  • 4. HBr + Br2
  • 5. HF + O2

Решение

Ответ: —

Задание №62

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

  • 1. HNO3 (конц.) + S
  • 2. H2SO4 (конц.) + N2
  • 3. H3PO4 (конц.) + Cl2
  • 4. HI + CO
  • 5. HBr + NO

Решение

Ответ: 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Задание №63

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

  • 1. H3PO4 + SO3
  • 2. H2SO4 + Al(OH)3
  • 3. HCl + SO2(OH)2
  • 4. H2SiO3 + SO2
  • 5. H3PO4 + CO2

Решение

Ответ: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Задание №64

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

1) соляная кислота + кремнезем

2) угольная кислота + пищевая сода

3) фосфорная кислота + медь

4) серная кислота + сернистый газ

5) плавиковая кислота + веселящий газ

Решение

Ответ: —

Задание №65

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если никакая реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

1) азотная кислота + платина

2) бромоводородная кислота + йод

3) сернистая кислота + углекислый газ

4) хлороводородная кислота + магний

5) фосфорная кислота + сера

Решение

Ответ: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Задание №66

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии соляной кислоты с оксидом алюминия

Решение

Ответ: 6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O

Задание №67

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом железа (III)

Решение

Ответ: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Задание №68

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии азотной кислоты с оксидом кальция

Решение

Ответ: 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O

Задание №69

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии иодоводородной кислоты с гидроксидом бария

Решение

Ответ: 2HI + Ba(OH)2 = BaI2 + 2H2O

Задание №70

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии бромоводородной кислоты с хлором

Решение

Ответ: 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии иодоводородной кислоты с бромом

Решение

Ответ: 2HI + Br2 = 2HBr + I2

Задание №72

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной серной кислоты с углеродом

Решение

Ответ: 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

Задание №73

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с графитом

Решение

Ответ: 4HNO3 + С = СO2 + 4NO2 + 2H2O

Задание №74

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной серной кислоты с серой

Решение

Ответ: 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O

Задание №75

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серой

Решение

Ответ: 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Задание №76

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной серной кислоты с фосфором

Решение

Ответ: 5H2SO4 + 2P = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Задание №77

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с фосфором

Решение

Ответ: 5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Задание №78

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии горячей концентрированной серной кислоты с железом

Решение

Ответ: 6H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Задание №79

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью

Решение

Ответ: 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Задание №80

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом

Решение

Ответ: H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

[adsp-pro-3]

Задание №81

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью

Решение

Ответ: 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Задание №82

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью

Решение

Ответ: 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Задание №83

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии сильно разбавленной азотной кислоты с магнием

Решение

Ответ: 10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №84

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) HBr

Б) HF

В) H2SO4(конц.)

1) S, KOH, Zn

2) NaOH, Cl2, Fe

3) KOH, H2, Zn

4) CsOH, Al2O3, SiO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №85

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) HF

Б) HI

В) HNO3(конц.)

1) RbOH, Al(OH)3, Br2

2) SrO, ZnO, CuS

3) KOH, SiO2, Ca(OH)2

4) AgNO3, NaOH, BaCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) кремнезем

Б) серная кислота (конц.)

В) сероводородная кислота

1) гидрид лития, кислород, азот

2) хлор, бром, гидроксид натрия

3) едкое кали, фтороводород, гашеная известь

4) гидроксид цинка, фосфор, оксид натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 342

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) соляная кислота

Б) азотная кислота (разб.)

В) плавиковая кислота

1) оксид алюминия, оксид лития, песок

2) нитрат свинца, поташ, нитрат серебра

3) сода, цинк, медь

4) сернистый газ, вода, сера

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 231

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) HNO3(конц.)

Б) H2S

В) HCl

1) NaHS, Cu(OH)2, CuSO4

2) NaOH, CsOH, AgNO3

3) MnO, Mg(OH)2, SiO2

4) KOH, Al2O3, P

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 422

Задание №89

Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 15 г цинкового порошка и 20 г 18,25% раствора соляной кислоты. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1,12

Задание №90

Определите массу осадка, оставшегося после смешивания 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл) и 30 г кремниевой кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 19,28

[adsp-pro-3]

Задание №91

Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 15,5 г фосфора и избытка горячего концентрированного раствора азотной кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 115

Задание №92

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 100 мл 10% раствора едкого натра (плотность 1,1 г/мл) и 100 мл 30% раствора бромоводородной кислоты (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 12,05

Задание №93

Определите объем 10% раствора HNO3 (плотность 1,05 г/см3), необходимого для полной нейтрализации смеси 10 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/см3) и 400 г 0,5% раствора гашеной извести. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 68,4

Задание №94

Рассчитайте объем 80% раствора азотной кислоты (плотность 1,4 г/см3), необходимого для растворения навески смеси серы и фосфора массой 6,3 г. Массовая доля фосфора в смеси 49,2%. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 62

Задание №95

Вычислите массу 96% раствора серной кислоты, необходимой для полного растворения 13,2 г медного порошка, содержащего 3% инертных примесей по массе. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 40,8

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Масса примесей:

m(примесей) = m(Cu с прим.) · ω(примесей) / 100% = 13,2 г · 0,03 = 0,396 г

m(Cu) = m(Cu с прим.) — m(примесей) = 13,2 г — 0,396 г = 12, 804 г

ν(Cu) = m(Cu)/ M(Cu) = 12,804 г / 64 г/моль = 0,2000625 моль

Из уравнения реакции следует, что:

ν(H2SO4) = 2·ν(Cu) = 2 · 0,2 моль = 0,400125 моль

m(H2SO4) = ν(H2SO4) · M(H2SO4) = 0,400125 моль · 98 г/моль = 39,21225 г

mр—ра(H2SO4) = 100% · m(H2SO4) / ω(H2SO4) = 39,21225 г / 0,96 = 40,8 г

Задание №96

Навеску смеси железных и медных опилок массой 1,2 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 224 мл газа. Вычислите объем газа, который выделится при обработке такой же навески избытком горячего 70% раствора азотной кислоты. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1,12

Задание №97

Раствор массой 200 г, содержащий соляную и бромоводородную кислоту, может прореагировать с 42 г пищевой соды. Такой же по массе раствор может прореагировать с 2,24 л хлора. Определите суммарную массовую долю кислот в растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 13,6

Задание №98

Навеску кремниевой кислоты массой 39 г добавили к 200 г 40% раствора едкого натра. Далее к полученному раствору добавили 146 г 30% раствора соляной кислоты. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 18,6

Задание №99

Определите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 300 г такого раствора могут прореагировать с 24 г медного порошка, а в ходе реакции наблюдается выделение бесцветного газа. Ответ приведите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 21

Задание №100

Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при полной нейтрализации 100 мл 20% раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/см3) необходимым количеством поташа. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 29,8

[adsp-pro-10]

Источник

Физические свойства кислот

Твердые кислоты: H3PO4 (ортофосфорная кислота), H3BO3 (борная кислота), HIO4 (йодная кислота).

Жидкие кислоты: H2SO4, HNO3.

Большинство кислот растворяются в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде, например, HCl и H2S).

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли.

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.

Кислота + Основный оксид = соль + H2O

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

Кислота + амфотерный оксид = соль + H2O

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

4. Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + H2O

3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O

5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями с образованием новой соли новой кислоты.

Эти реакции возможно в том случае если в результате их образуется слабая кислота (в виде газа) или выпадает осадок (нерастворимая соль)

Кислота + соль = соль1 + Кислота1

HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 ↑ + H2O

6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла.

Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений.

Взаимодействие металлов с серной концентрированной кислотой:

Металлы

Активные

Средней активности

Неактивные

H2SO4 (конц.)

Соль + H2O + H2S

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S +4H2O

Соль + H2O + S

4H2SO4 + 3Zn =

3ZnSO4+4H2O+S

Cоль + H2O + SO2

2H2SO4 + 2Ag =

Ag2SO4+2H2O+SO2

Получение кислот

1. Бескислородоные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов из простых веществ и последующего растворения полученных продуктов в воде.

Неметалл + H2 = водородное соединение неметалла;

Неметаллы: F2, Cl2, Br2, I2, S, Se

2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Кислотный оксид + H2O = оксокислота

SO3 + H2O = H2SO4

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Соль + кислота = Соль1 + кислота1

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4

Основания

Физические свойства оснований

Все неорганические основания —твердые вещества, кроме NH4OH

Основание имеют разный цвет: гидроксид калия (KOH) — белого цвета, гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) — голубого цвета

Некоторые растворимые в воде основания называются едкими щелочами:

NaOH — едкий натр

KOH — едкий кали

Химические свойства оснований

1. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды – реакция нейтрализации.

Основание + кислота = соль + H2O

KOH + HCl = KCl + H2O

2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

Щелочь + кислотный оксид = Соль + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание (или выделяется газ) или соль.

Раствор щелочи + раствор соли = основание2 + соль2

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

4. Нерастворимые в воде основание при нагревании разлагаются на основный оксид и воду.

5. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Zn + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Получение оснований

1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

BaO + H2O = Ba(OH)2

3. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов

Раствор щелочи + раствор соли = нераствор. основание + соль1

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4

Амфотерные гидроксиды

Физические свойства

Все амфотерные гидроксиды — твердые вещества, не растворимые в воды. Окраска амфотерных гидроксидов зависит от характера входящих в их состав катионов металлов.

Химические свойства

Амфотерные гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

1. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2 H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

2. Сплавление твердых гидроксидов с твердыми щелочами.

3. При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются комплексы.

Источник

Химические свойства кислот

1. Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и  2)   и  3)   и  4)   и 

2. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и  2)   и  3)   и  4)   и 

3. Уксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и  2)   и  3)   и  4)   и 

4. Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

1) железом 2) алюминием 3) цинком

4) оксидом кремния(IV) 5) гидроксидом меди(II)

5. Разбавленная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

1) серой 2) алюминием 3) медью

4) оксидом кремния(IV) 5) гидроксидом цинка

6. Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  2)  3)  4) 

7. С ортофосфорной кислотой взаимодействует каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  2) 

3)  4) 

8. В пробирку с разбавленным раствором вещества Х добавили твёрдое вещество Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)  2)  3)  4)   (разб.) 5)  (разб.)

9. В двух пробирках находился разбавленный раствор серной кислоты. В первую пробирку добавили твёрдое простое вещество Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  2)  3)  4)  5) 

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А)  1)

Б)  2)

В)  3)

Г)  4)

5) 

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)  1)

Б)  2)

В)  3)

Г)  4)

5) 

6) 

12. В двух химических стаканах находился порошок сульфида алюминия. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – избыток раствора вещества Y. В первом стакане порошок полностью растворился без выделения газа, а во втором порошок тоже растворился, но с образованием газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  2)  3)  4)  5) 

13. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) алюминием и хлоридом натрия 2) оксидом кремния и гидроксидом натрия

3) магнием и карбонатом калия 4) железом и оксидом углерода(IV)

14. Превращение    осуществляется при взаимодействии с

1)  2)  3)  4) 

15. Какие две кислоты могут реагировать друг с другом?

1) 

2) 

3) 

4) 

Источник

Like this post? Please share to your friends:
  • Решу егэ химическая связь химия
  • Решу егэ физика 10466
  • Решу егэ хвощи плауны папоротники
  • Решу егэ физика 1030
  • Решу егэ хамелеон