Решу егэ химия 10411

Органическое вещество А содержит 38,71% углерода и 51,61% кислорода по массе, остальное  — водород. Это вещество используют в производстве полимеров и синтетических волокон. Его получают окислением одного из простейших непредельных углеводородов Б кислородом воздуха с последующей гидратацией. Молекулы А и Б содержат одинаковое число атомов углерода. Определите молекулярную формулу вещества А, установите его структуру и напишите уравнение его получения из вещества Б, кислорода и воды.

Спрятать решение

Решение.

Вариант ответа

1)  Определена молекулярная формула вещества A:

n(C$) : n(H$) : n(O$) = (38,71/12) : (9,68/1) : (51,61/16) = 1 : 3 : 1.

Простейшая формула  — CH_3$O. Однако, вещество А образуется при окислении непредельного углеводорода, поэтому содержит не менее двух атомов углерода. Молекулярная формула  — C_2$H_6$O_2.

При выводе молекулярной формулы из простейшей принимается также идея о том, что в молекуле кислородсодержащего соединения должно быть чётное число атомов водорода.

2)  Судя по числу атомов водорода, вещество А  — предельное соединение, оно не содержит кратных связей. Это  — двухатомный спирт, причём группы OH$ находятся у разных атомов углерода.

Вещество А  — этиленгликоль (этандиол-1,2): HO–CH_2$–CH_2$–OH

3)  Углеводород Б  — этилен. Уравнение реакции:

2C_2$H_4$ плюс O_2$ плюс 2H_2$O → 2C_2$H_4$ левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2

(допускается уравнение с дробным коэффициентом перед O_2)

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

— правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;

— записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;

— с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания

 3
Правильно записаны два элемента ответа 2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3
Источник

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1 Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1 ответы
скачать вариант 2 ответы
скачать вариант 3 ответы
скачать вариант 4 ответы
скачать вариант 5 ответы
скачать вариант 6 ответы
скачать вариант 7 ответы
скачать вариант 8 ответы
скачать вариант 9 ответы
скачать вариант 10 ответы
скачать вариант 11 ответы
скачать вариант 12 ответы
скачать вариант 13 ответы
скачать вариант 14 ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями) 
Вариант 1 скачать
Вариант 2 скачать
Вариант 3 скачать
Вариант 4 скачать
Вариант 5 скачать
Вариант 6 скачать
Вариант 7 скачать
Вариант 8 скачать
Вариант 9 скачать
Вариант 10 скачать
Вариант 12 скачать
Вариант 13 скачать
Вариант 14 скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1  скачать
Variant 2 скачать
Variant 3 скачать
Variant 4 скачать
Variant 5 скачать
Variant 6 скачать
Variant 7 скачать
Variant 8 скачать
Variant 9 скачать
Variant 10 скачать
Variant 11 скачать
Variant 12 скачать
Variant 13 скачать
Variant 14 скачать
Variant 15 скачать
Variant 16 скачать
Variant 17 скачать
Variant 18 скачать
Variant 19 скачать
Variant 20 скачать
Variant 21 скачать
Variant 22 скачать
Variant 23 скачать
Variant 24 скачать
Variant 25 скачать
Variant 26 скачать
Variant 27 скачать
Variant 28 скачать
Variant 29 скачать
Variant 30 скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1 разбор
вариант 2 разбор
вариант 3 ответы
вариант 4 ответы
вариант 5 ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1 otvet
variant 2 otvet
variant 3 otvet
СтатГрад
Вариант 1-2 критерии оценивания
Вариант 3-4 критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova скачать вариант

ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Источник
Skip to content

Тренировочный вариант №206 профильного ЕГЭ

Тренировочный вариант №206 профильного ЕГЭadmin2023-03-13T09:58:40+03:00

Используйте LaTeX для набора формулы
Источник

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Al левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 3

Б) Индекс CuCl 2

В) Нижний индекс NiSO 4

1) металл и галоген

2) водород и галоген

3) водород и кислород

4) металл, водород и кислород

Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза ее водного раствора, выделяющимся на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Индекс FeCl 3

Б) прямой индекс K 2, поэтому индекс 4

В) прямая K индекс 2 прямая S

Г) НаНО-индекс 3

1) Металл

2) Кислород

3) Оксид азота (iv)

4) Водород

5) Сера

6) Хлор

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

А) Al левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 3

Б) Hg левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 2

В) Cu левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 2

Г) НаНО-индекс 3

1) Водород

2) Алюминий

3) Ртуть

4) Медь

5) Кислород

6) Натрий

Установите соответствие между названием вещества и способом его получения.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) Медь

Б) Фтор

В) Натрий

Г) Водород

1) Раcтвора RbF

2) Расплава NaCl

3) Раcплава КФ

4) Раcтвора Cu левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 2

5) Раcтвора КаС

6) Раcплава Индекс AgNO 3

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) прямой индекс K 3 PO индекс 4

Б) NaCl

В) Индекс CuBr 2

1) прямой индекс H 2 пробел через запятую прямой индекс O 2

2) Cu пробел через запятую прямой O нижний индекс 2

3) Cu запятая галоген

4) прямой H нижний индекс 2 запятая галоген

Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза водного раствора этой соли, который выделился на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Индекс CuCl 2

Б) НаФ

В) Na нижний индекс 2 SO нижний индекс 4

Г) Cu левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 2

1) прямой индекс H 2

2) прямой индекс O 2

3) Cl нижний индекс 2

4) ИТАК, нижний индекс 2

5) НЕТ индекса 2

6) прямой индекс F 2

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Индекс AgNO 3

Б) Индекс CuSO 4

В) НаБр

1) металл и галоген

2) металл и кислород

3) водород и галоген

4) водород и кислород

Установите соответствие между формулой соли и схемой полуреакции, протекающей при электролизе ее раствора на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Al левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 3

Б) Индекс CuCl 2

В) НаБр

Г) КФ

1) 2 Br в степени минус пробел – пробел 2 e пробел равен пробелу Br нижний индекс 2

2) 2 БЕЗ нижнего индекса 3 надстрочный индекс минус пробел – пробел 2 e пробел равен пробелу 2 БЕЗ нижнего индекса 2 пробел плюс пробел прямой O нижний индекс 2

3) 2 прямая F в степени минус пробел – пробел 2 e пробел равен пробелу прямая F индекс 2

4) 2 Cl в степени минус пробел – пробел 2 e пробел равен пробелу Cl нижний индекс 2

5) 2 прямой индекс H 2 прямой пробел O плюс пробел 2 e пробел равен пробелу прямой индекс H 2 пробел плюс пробел 2 OH в степени минус

6) 2 прямой индекс H 2 прямой O пробел – пробел 4 e пробел равен пробелу прямой индекс O 2 пробел плюс пробел 4 прямой H в степени плюс

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Индекс CuBr 2

Б) НаФ

В) прямой индекс K 2, поэтому индекс 4

Г) прямая K индекс 2 прямая S

1) Водород, кислород

2) Металл, кислород

3) Водород, галоген

4) Металл, галоген

5) Водород, сера

6) Металл, сера

10
Задание 20. Электролиз

Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза ее водного раствора, выделяющимся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Индекс MgCl 2

Б) Индекс FeCl 2

В) Cu левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 2

Г) Индекс KNO 3

1) Металл

2) Кислород

3) Хлор

4) Металл, водород

5) Водород

6) Оксид азота (iv)

11
Задание 20. Электролиз

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) прямой индекс K 3 PO индекс 4

Б) NaCl  

В) Индекс CuBr 2

1) прямой индекс H 2 пробел через запятую прямой индекс O 2

2) Cu пробел через запятую прямой O нижний индекс 2

3) Cu запятая галоген

4) прямой H нижний индекс 2 запятая галоген

12
Задание 20. Электролиз

Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза водного раствора этой соли, который выделился на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) NaCl

Б) Mg левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 2

В) Al нижний индекс 2 левая скобка SO нижний индекс 4 правая скобка нижний индекс 3

Г) НаФ

1) ИТАК, нижний индекс 2

2) прямой индекс O 2

3) прямой индекс F 2

4) прямой индекс H 2

5) НЕТ индекса 2

6) Cl нижний индекс 2

13
Задание 20. Электролиз

Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза водного раствора этой соли, который выделился на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Индекс AgNO 3

Б) прямая K индекс 2 прямая S

В) Rb индекс 2 SO индекс 4

Г) KCl

1) НЕТ индекса 2

2) прямой индекс O 2

3) прямой S

4) ИТАК, нижний индекс 2

5) Cl нижний индекс 2

6) прямой индекс H 2

14
Задание 20. Электролиз

Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

А) Fe левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 3

Б) Индекс MgBr 2

В) Дополнительный индекс 3

Г) Нижний индекс NiSO 4

1) 2 прямой индекс H 2 прямой O пробел плюс пробел 2 e пробел стрелка вправо пробел прямой индекс H 2 пробел плюс пробел 2 OH в степени минус

2) 2 прямой индекс H 2 прямой O пробел – пробел 4 e пробел стрелка вправо пробел прямой O индекс 2 пробел плюс пробел 4 прямой H в степени плюс

3) 2 Br в степени минус пробел – пробел 2 e пробел стрелка вправо пробел Br индекс 2

4) 2 прямая F в степени минус пробел – пробел 2 e пробел стрелка вправо пробел прямая F индекс 2

5) НЕТ в степени 3 минус конечный показатель пробел плюс пробел 2 прямая H в степени плюс пробел плюс пробел 1 e пробел стрелка вправо пробел НЕТ нижний индекс 2 пробел плюс пробел прямая H нижний индекс 2 прямой O

6) ИТАК, нижний индекс 4 верхний индекс 2 минус конечный верхний индекс пробел плюс пробел 2 прямая H в степени плюс пробел плюс пробел 2 e пробел стрелка вправо пробел ИТАК, нижний индекс 3 верхний индекс 2 минус конечный верхний индекс пробел плюс пробел 2 прямая H нижний индекс 2 прямая O

15
Задание 20. Электролиз

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

А) Al левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 3

Б) Индекс CuCl 2

В) Индекс SbCl 3

Г) Cu левая скобка БЕЗ индекса 3 правая скобка без индекса 2

1) 2 прямой индекс H 2 прямой O пробел – пробел 4 e пробел стрелка вправо пробел прямой O индекс 2 плюс пробел 4 прямой H в степени плюс

2) 2 прямой индекс H 2 прямой O пробел плюс пробел 2 e пробел стрелка вправо пробел прямой индекс H 2 пробел плюс пробел 2 OH в степени минус

3) Cu в степени 2 плюс пробел конечного показателя плюс пробел 1 e пробел стрелка вправо пробел Cu в степени плюс

4) Sb в степени 3 плюс конечный показатель пробел – пробел 2 e пробел стрелка вправо пробел Sb в степени 5 плюс конечный показатель

5) Sb в степени 3 плюс пробел конечного показателя плюс пробел 3 e пробел стрелка вправо пробел Sb в степени 0

6) Cu в степени 2 плюс пробел конечного показателя плюс пробел 2 e пробел стрелка вправо пробел Cu в степени 0

16
Задание 20. Электролиз

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом его электролиза, выделяющимся на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Нижний индекс NaOH левая скобка прямая р минус прямая р правая скобка конечный нижний индекс

Б) Нижний индекс NaF левая скобка распл правая скобка конечный нижний индекс

В) Нижний индекс CoCl 2 пробел левая скобка прямая р минус прямая р правая скобка конечный нижний индекс

Г) KF нижний индекс левая скобка прямая р минус прямая р правая скобка конечный нижний индекс

1) Вода

2) Кислород

3) Металл

4) Галоген

5) Водород

6) Металл, водород

Отличная работа!
Так держать!

Если остались вопросы, напиши своему куратору.

Нужно авторизоваться

Нужно авторизоваться

вконтакте

Введите больше 6 символов


На почту 12345@mail.ru отправлена ссылка для сброса пароля.

Пожалуйста, подтвердите ваш номер телефона

Пополнение
счёта

Курс заблокирован

К сожалению, данный курс заблокирован. Необходимо внести доплату

Вывод
средств

Ваше задание
подтверждено!

успешно

Теперь вы можете приступить
к следующему уроку
курса по математике

Перейти к уроку

Подтверждение
замены

Для смены номера телефона
мы отправили Вам код по СМС,
введите его в поле ниже.

Подтвердить

Ты включаешь автопродление — 25-го числа каждого месяца доступ к купленным курсам будет автоматически продлеваться. Деньги будут списываться с одной из привязанных к учетной записи банковских карт. Управлять автопродлением можно из раздела «Финансы»

Для активации регулярного платежа мы спишем небольшую сумму с карты и сразу её вернем

Вы дествительно хотите отменить автопродление?

Благодарим за покупку!

В ближайшее время курс будет доступен в разделе Моё обучение

Материалы будут доступны за сутки до начала урока

Чат будет доступен после выдачи домашнего задания

Укажите вашу электронную почту

Мы используем cookie. Это позволяет нам анализировать взаимодействие посетителей с сайтом и делать его лучше. Продолжая пользоваться сайтом, вы соглашаетесь с использованием файлов cookie. Для лучшей работоспособности сайта просим вас отключить AdBlock.

OK

Источник

Экзамен по химии считается одним из самых сложных, наряду с историей и физикой. Его обязаны сдавать все, кто хочет поступить в медицинский вуз. Иногда химия нужна, чтобы стать экологом или биоинженером. В прошлом году средний балл по химии составил 54,3. Однако около 12 тысяч человек справились с экзаменом на 81–100 баллов. Учитель химии онлайн школы «Синергия» Елена Тетяйкина поделилась, как готовит учеников к высоким результатам и что нужно выучить и понять для успешной сдачи.

Из этой статьи вы узнаете

Особенности экзамена по химии

Структура ЕГЭ по химии

Что изменилось в 2023 году

Сколько нужно готовиться к экзамену

Как помочь себе подготовиться

Особенности экзамена по химии

Готовиться лучше заранее. Желательно приступить к углублённому изучению химии с восьмого класса. Специфика предмета в том, что для получения высоких баллов нужны способности, вызубрить наизусть не получится, утверждает эксперт.

Советую родителям не наседать на ребёнка, если у него нет склонности к химии. У меня была ученица, которая хотела поступить в медицинский (точнее, её мама этого хотела). У неё была хорошая память, мы много и усердно занимались, она сдала ОГЭ практически на максимум, но в десятом классе просто выгорела и забросила предмет. У неё не было интереса к химии, и давление родителей только усугубило ситуацию

Елена Тетяйкина

ЕГЭ в 2023 году: расписание, проходные баллы, продолжительность экзаменов

Читать подробнее

Структура ЕГЭ по химии

Экзамен состоит из двух частей: базовой и части с заданиями повышенной сложности. Для удобства экзамен разделён по тематическим блокам:

1 блок. Теоретические основы химии. Перед этим блоком ученику предоставляют список из пяти элементов. В заданиях 1–4 он должен продемонстрировать знания следующих тем:

  • современные представления о строении атома;

  • периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

  • химическая связь и строение вещества.

Понимание периодического закона поможет успешно справиться с заданиями этого блока, поэтому лучше выучить его наизусть и повторить строение атома (программа 8―9-го классов).

2 блок. Неорганические вещества. Задания этого блока в комплексе проверяют знания свойств соединений элементов и закономерностей протекания реакций. Здесь нужно знать простые и сложные неорганические вещества, особенности их строения, химические свойства, генетическую связь между классами соединений. Эти вещества изучают в девятом классе, а в 11-м дополняют исключениями, которые любят спрашивать на ЕГЭ, поэтому лучше выучить их наизусть.

Пример исключения:


Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Кстати, несолеобразующие необходимо знать назубок. В частности к несолеобразующим относят СО ― угарный газ, NO ― оксид азота (II), N2O ― оксид азота (I).

3 блок. Органические вещества. Здесь также, как во втором блоке, нужно знать классификации веществ (задание 10), строение (задание 11), химические свойства. Но теперь речь идёт об органических веществах, которые изучают в программе 10-го класса. Нужно знать, как из одного класса веществ получить другие, какими химическими свойствами обладают органические вещества и т. д. (задания 12–16).

4 блок. Методы познания в химии. В этом блоке, начиная с задания 17, проверяют знания классификаций реакций по различным параметрам (числу участников, тепловому эффекту, наличию катализатора и т. д.). Для этих заданий нужно повторить промышленные способы получения веществ, процесс электролиза, принцип Ле Шателье.

Онлайн-школа

Готовься к ЕГЭ онлайн под руководством педагогов и наставников

Узнать подробнее

Что изменилось в 2023 году

Основные изменения, по мнению эксперта, нацелены на развитие аналитических способностей учеников.

«Дети, возможно, начнут путаться. Они привыкли работать с готовой информацией, а теперь надо анализировать, больше думать головой и понимать», ― говорит Елена.

Изменения в ЕГЭ по химии в 2023 году:

  • Нумерация. В этом году изменили последовательность заданий в части с развёрнутым ответом. Задача на определение молекулярной и структурной формулы теперь идёт под номером 33, а задача на определение состава исходной смеси ― под номером 34. Получилось, что задания 32 и 33 вошли в блок по органической химии.

  • Формат задания 23. Условия задания представили в другой форме: раньше была таблица, а теперь они записаны в виде текста. Поэтому ученикам придётся потратить больше времени, чтобы ознакомиться с информацией. Алгоритм решения остался прежним.

  • Изменения сложности заданий 9, 12, 16. В 2023 году задания усложнили, хотя алгоритмы решения, тематика и максимальный балл за каждое остались прежними.

По наблюдениям Елены, задания меняют, чтобы ещё раз убедиться в объективности оценки знаний. Ещё организаторы хотят лучше развивать у детей метапредметные умения: навыки понимать универсальные форматы заданий, работать и с текстами, и с таблицами, и с практическими задачами.

ЕГЭ по информатике на 100 баллов: как готовиться и хватит ли школьных знаний

Читать подробнее

Сколько нужно готовиться к экзамену

Эксперт советует начинать готовиться в десятом классе, предварительно повторив информацию из прошлых лет обучения. Именно в программе десятого класса начинают изучать органическую химию. По мнению Елены, детям бывает сложно воспринимать этот раздел.

Во многих школах химию проходят в базовом виде: по одному уроку в неделю. Для успешной сдачи этого мало, темы дают в сокращённом виде. Не понимая, как происходят реакции, сдать экзамен сложно. Если в вашей школе изучают базовый уровень, можно попросить у учителя учебник с углублённым курсом

Елена Тетяйкина

Хорошей базой для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ может стать участие в олимпиадах. Ссем желающим сдавать химию Елена советует с восьмого класса активно посещать конкурсы и олимпиады: в них дают задачи повышенной сложности, которые помогают развивать кругозор и учат справляться с трудными заданиями.

Читай советы по карьере и новости об образовании в нашем Telegram-канале

Подписаться

Как помочь себе подготовиться

  • Решать пробники. Выполнять задания из базы fipi.ru надо с 10-го класса, чтобы привыкать к формату и требованиям, осознавать пробелы в своих знаниях различных тем. Если вы столкнулись со сложной задачей при самостоятельной подготовке, Елена советует обратиться к видеоразборам задач на YouTube. Там наглядно решают трудные случаи, показывают примеры и комментируют действия.

  • Тренироваться с таймером. Поскольку в экзамене много сложных задач, а время ограничено, надо учиться вписываться в тайминг. Для этого Елена предлагает ученикам работать с таймером: каждую задачу решать за определённое время. Эта практика помогает выполнить больше заданий.

  • Пользоваться чёрно-белой таблицей. На экзамене ученикам выдают таблицу с элементами, на которой нет цветовых подсказок. Чтобы привыкнуть к работе с ней, лучше в домашних условиях использовать чёрно-белый вариант.


    • alto-lab.ru/tablica-mendeleeva

  • Найти свой способ восприятия информации. Елена советует проанализировать свои индивидуальные особенности.

    «У одних людей получается воспринимать информацию на слух, а другим надо просто зазубрить. Я предлагаю ученикам рисовать схемы и картинки, иллюстрировать состав и связь веществ. Кто-то запоминает по конспектам, кто-то ― по картинкам. На мой взгляд, лучше всего усваивается материал, когда работает несколько видов памяти: ученики слушают информацию, записывают за учителем, видят перед собой схемы», ― утверждает педагог.

Как сдать ЕГЭ по обществознанию на 100 баллов: читать новости и уметь отвечать по делу

310 баллов ЕГЭ из 300: как личные достижения помогут вам поступить в вуз

ЕГЭ по биологии: какие особенности экзамена надо учесть, чтобы сдать его на 100 баллов

Онлайн-школа

Готовься к ЕГЭ онлайн под руководством педагогов и наставников

Педагоги и эксперты ЕГЭ системно преподают все нужные темы и учат выполнять задания независимо от их формулировки и формата, ориентируясь на актуальные материалы и варианты ФИПИ. После курсов школьники сдают ЕГЭ на 90+ баллов. Ученика поддерживают наставники, психологи и тьюторы.

Узнать подробнее

Источник

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи 31 на ЕГЭ по химии  — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не «бумажную» химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

Словарь непонятных терминов.

  1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом :-)
  2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
  3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
  4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
  5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
  6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
  7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
  8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
  9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
  10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет :-)
  11. Осадок и остаток.
    Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
    «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
    «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
  12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

    Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

    Пересыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре растворено больше вещества, чем в насыщенном.

    Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

    Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

  1. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

  1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:

    rm 6Li + N2 = 2Li_3N

  2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

    rm Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3

  3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

    rm 2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4

  4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

    rm (NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 + 2NH_4Cl

  5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
    rm NH_4Cl + NaNO_2 xrightarrow{t^{circ}} N_2 + 2H_2O + NaCl

  1. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

  1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

    rm 10Al + 36HNO_3 = 10Al(NO_3)_3 + 3N_2 + 18H_2O

    rm left.begin{matrix}Al^0 - 3e = Al^{3+}& \ 2N^{+5} + 10e = N_2^0end{matrix}right|left.begin{matrix}10& \ 3end{matrix}right.

  2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

    rm 2Al(NO_3)_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Al(OH)_3downarrow + 3CO_2uparrow + 6NaNO_3

  3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
    rm 2Al(OH)_3 xrightarrow{t^{circ}} Al_2O_3 + 3H_2O
  4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

    rm NaNO_3 + NH_4Cl = N_2O + 2H_2O + NaCl

  5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

    rm 3N_2O + 2NH_3 = 4N_2 + 3H_2O

  1. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

  1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:

    rm Al_2O_3 + Na_2CO_3 = 2NaAlO_2 + CO_2

  2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:

    rm NaAlO_2 + 2H_2O = Na[Al(OH)_4]

  3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

    rm Na[Al(OH)_4] + SO_2 = NaHSO_3 + Al(OH)_3

  4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:

    rm NaHSO_3 + Br_2 + H_2O = NaHSO_4 + 2HBr

  5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

    rm NaHSO_4 + NaOH = Na_2SO_4 + H_2O

    rm HBr + NaOH = NaBr + H_2O

  1. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

  1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:

    rm ZnS + HCl = ZnCl_2 + H_2S

  2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:

    rm H_2S + NaOH = Na_2S + H_2O

  3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):

    rm Na_2S + FeCl_2 = FeS + NaCl

  4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):

    rm FeS + O_2 = Fe_2O_3 + SO_2

  5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

    rm SO_2 + O_2 = SO_3

  1. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

  1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

    rm SiO2 + Mg = MgO + Si

    rm Si + Mg = Mg_2Si

    Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

    rm SiO_2 + Mg = MgO + Mg_2Si

  2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):

    rm Mg_2Si + H_2O = Mg(OH)_2 + SiH_4

  3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

    rm SiH_4 + O_2 = SiO_2 + H_2O

  4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:

    rm SiO_2 + CsOH = Cs_2SiO_3 + H_2O

  5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

    rm Cs_2SiO_3 + HCl = CsCl + H_2SiO_3

Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы.

  1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
  2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
  3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
  4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
  5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
  6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
  7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
  8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
  9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
  10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

  1. bf Cu(NO_3)_2 xrightarrow{} CuO xrightarrow{} CuSO_4 xrightarrow{} CuS xrightarrow{} CuO xrightarrow{} Cu(NO_3)_2
  2. bf Ca_3(PO_4)_2 xrightarrow{} P xrightarrow{} P_2O_5 xrightarrow{} Na_3PO_4 xrightarrow{} Ba_3(PO_4)_2 xrightarrow{} BaHPO_4 или bf Ba(H_2PO_4)_2
  3. bf Cu xrightarrow{} NO_2 xrightarrow{} HNO_3 xrightarrow{} Zn(NO_3)_2 xrightarrow{} Na_2[Zn(OH)_4]
  4. bf NaCl xrightarrow{} HCl xrightarrow{} BaCl_2 xrightarrow{} BaSO_4 xrightarrow{} BaS xrightarrow{} H_2S
  6. bf Al xrightarrow{} Al_2S_3 xrightarrow{} Al(OH)_3 xrightarrow{} K[Al(OH)_4] xrightarrow{} KAlO_2 xrightarrow{} AlCl_3
  8. bf Cr_2O_3 xrightarrow{} KCrO_2 xrightarrow{} K[Cr(OH)_4] xrightarrow{} K_2CrO_4 xrightarrow{} K_2Cr_2O_7 xrightarrow{} Cr_2(SO_4)_3
  9. bf Al xrightarrow{} K[Al(OH)_4] xrightarrow{} Al(OH)_3 xrightarrow{} Al_2O_3 xrightarrow{} NaAlO_2
  10. bf Si xrightarrow{} K_2SiO_3 xrightarrow{} H_2SiO_3 xrightarrow{} SiO_2 xrightarrow{} CaSiO_3

Читаем дальше: Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими статьями.
Информация на странице «Задача 31 на ЕГЭ по химии. Особенности и подводные камни» подготовлена нашими авторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в ВУЗ или колледж нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.

Публикация обновлена:
09.03.2023

Источник

Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 21 сентября 2021 года, вариант ХИ2110101 с ответами и решениями.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Mg   2) S  3) Si   4) Fe   5) F

1. Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии)? Запишите  номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы их в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите номера выбранных элементов.

4.Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей.
1) NH4Cl
2) Li2O
3) NaNO3
4) H2O2
5) BaBr2

Запишите номера выбранных ответов.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) кислотного оксида; Б) средней соли; В) одноосновной кислоты.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух пробирках находился порошок серы. В первую пробирку добавили концентрированный раствор вещества Х, и пробирку нагревали до завершения реакции, во вторую пробирку прилили концентрированный раствор вещества Y. В обеих пробирках порошок растворился, но в первой пробирке газ выделился, а во второй – нет.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H2S
2) Na2SO3
3) H2SO4
4) NH3
5) HCl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО    РЕАГЕНТЫ
А) Si 1) H2, S, NaCl
Б) Be 2) Cl2, Mg, NaOH
В) Ag2O 3) O2, HCl, KOH
Г) (NH4)2CO3 4) CaCl2, KOH, HCl
5) H2, CO, HNO3

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + KOH + H2O 1) KAlO2 + H2
Б) Al(NO3)3 + K2CO3 + H2O 2) KAlO2 + CO2
В) Al2O3(тв) + K2CO3(тв) 3) K[Al(OH)4] + H2
Г) KNO3 + Al + KOH + H2O 4) K[Al(OH)4] + NH3
5) K[Al(OH)4] + CO2
6) Al(OH)3 + KNO3 + CO2

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C
2) CO
3) CO2
4) NaCl
5) NaOH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) спирты

2) кислоты

3) кетоны

4) сложные эфиры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp2-гибридном состоянии.

1) пропен

2) бензол

3) пропаналь

4) этилацетат

5) бутин-1

Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют как с пропеном, так и с этаналем.

1) H2

2) Ag(NH3)2OH

3) HCl

4) Br2(водн.)

5) KMnO4(подкисл.)

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два углевода, которые реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.

1) целлюлоза

2) мальтоза

3) рибоза

4) фруктоза

5) сахароза

Запишите номера выбранных ответов.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО Х
1) CH3CH2CH=CH2

2) CH3–CH=CH–CH=CH2

3) Cl(CH2)5Cl

4) CH3(CH2)5CH3


Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) бензойная кислота и этанол (в присутствии серной кислоты)

Б) бензол и ацетилхлорид (в присутствии хлорида алюминия)

В) пропанол-2 и серная кислота (при нагревании)

Г) фенол и ацетилхлорид

1) пропанол-1

2) диизопропиловый эфир

3) фенилацетат

4) этилбензол

5) этилбензоат

6) метилфенилкетон

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2O(H+)

2) H2O2

3) C2H6

4) C2H5OH

5) C2H5Cl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

1) взаимодействие бромида натрия с фосфорной кислотой при нагревании

2) взаимодействие бромида натрия с концентрированной серной кислотой

3) взаимодействие дихромата аммония с раствором гидроксида калия

4) растворение кремния в растворе гидроксида калия

5) прокаливание нитрата натрия со свинцом

Запишите номера выбранных ответов.

18.  Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции между растворами карбоната калия и азотной кислоты.

1) температура

2) давление над раствором

3) кислотность среды

4) концентрация карбонат-ионов

5) концентрация углекислого газа в растворе

Запишите номера выбранных ответов.

19.  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент медь в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО МЕДИ
А) 2CuCl2 + SO2 + 2H2O → 2CuCl + H2SO4 + 2HCl

Б) Cu2O + H2SO4(разб.) →CuSO4 + Cu + H2O

В) CuO + 4HCl → H2[CuCl4] + H2O

 1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20.  Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на
инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) НА АНОДЕ
А) AgNO3

Б) CaCl2

В) CH3COONa

 1) кислород

2) галоген

3) диоксид азота

4) углекислый газ и углеводород

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

21. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке увеличения pH их одномолярных растворов (от самого кислого к самому щелочному).

1) NaNO3

2) Na3PO4

3) NaHSO4

4) NaHCO3

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

NO2–(р-р) + H2O(ж) ←→ HNO2(р-р) + OH–(р-р) – Q,

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) охлаждение

Б) подкисление раствора

В) добавление твёрдого нитрита натрия

Г) увеличение давления

 1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реакторе постоянного объёма смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось равновесие:

CH4(г) + H2O(г) ←→ CO(г) + 3H2(г)

(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Вещество СH4 Н2О СО Н2
Исходная концентрация (моль/л) 0,2
Равновесная концентрация (моль/л) 0,04 0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,04 моль/л

2) 0,06 моль/л

3) 0,1 моль/л

4) 0,14 моль/л

5) 0,16 моль/л

6) 0,26 моль/л

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией на этот газ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ГАЗА КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
А) O3

Б) H2S

В) NH3

Г) HI

 1) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется тёмный осадок.

2) Иодкрахмальная бумажка окрашивается в синий цвет.

3) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется жёлтый осадок.

4) Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет.

5) При пропускании через раствор нитрата серебра образуется белый хлопьевидный осадок.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ
А) бюретка

Б) тигель

В) круглодонная колба

 1) хранение газообразного вещества

2) точное измерение небольшого объёма жидкости

3) нагревание или обжиг твёрдого вещества

4) нагревание жидкости

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26. Сколько граммов 10%-го раствора серной кислоты надо добавить к 120 г 30%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 16%-й раствор?
(Запишите число с точностью до целых.)

27. Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 178.5 кДж.

Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640 мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Из 112 кг обогащённой фосфатной руды в результате ряда превращений, происходивших со 100%-м выходом, получили 58,8 кг ортофосфорной кислоты. Считая, что руда содержит единственный фосфат – фторапатит Ca5(PO4)3F, рассчитайте его массовую долю (в %) в руде. (Запишите число с точностью до целых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат меди(II), гидроксид натрия, карбонат натрия, сульфид аммония, бромат калия, серная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакций.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) уравнение реакции:

3(NH4)2S + KBrO3 + 3H2SO4 = 3S↓ + KBr + 3(NH4)2SO4 + 3H2O (Засчитывается также уравнение в нейтральной среде с образованием NH3 (NH3⋅H2O))

2) электронный баланс:

3 | S–2 – 2e → S0
1 | Br+5 + 6e → Br–1

3) окислитель – KBrO3 (Br+5), восстановитель – (NH4)2S (S–2)

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4
2Cu2+ + 2SO42– + 4Na+ + 2CO32– + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + 4Na+ + 2SO42–
2Cu2+ + 2CO32– + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑

31. Карбонат свинца прокалили на воздухе при высокой температуре и получили ярко-красный порошок. К нему добавили разбавленную азотную кислоту, образовавшийся тёмно-коричневый осадок отфильтровали, промыли и высушили. К фильтрату прилили раствор иодида калия, и выпал ярко-жёлтый осадок. К тёмно-коричневому веществу добавили концентрированную соляную кислоту и наблюдали выделение жёлто-зелёного газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 6PbCO3 + O2 = 2Pb3O4 + 6CO2
2) Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2↓ + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
3) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3
4) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических
веществ.

33. Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 16,4. Порцию смеси массой 8,2 г полностью сожгли, а образовавшийся газ пропустили через известковое молоко, полученное тщательным перемешиванием 11,1 г гашёной извести и 300 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1) Определён состав смеси алканов:
Mсм = 16,4 ⋅ 2 = 32,8 г/моль.
Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь этана и пропана. Пусть мольная доля C2H6 равна x, а C3H8 – (1–x).
32,8 = 30x + 44(1–x)
x = 0,8. Смесь содержит 80% C2H6 и 20% C3H8 по молям.
2) Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Количество вещества смеси: nсм = 8,2 / 32,8 = 0,25 моль.
n(C2H6) = 0,25 ⋅ 0,8 = 0,2 моль,
n(C3H8) = 0,25 ⋅ 0,2 = 0,05 моль,
n(CO2) = 0,2⋅2 + 0,05⋅3 = 0,55 моль.
3) Записано уравнение реакции углекислого газа с гидроксидом кальция и найдена масса соли.
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2.
n(Ca(OH)2) = 11,1 / 74 = 0,15 моль – недостаток.
n(Ca(HCO3)2) = 0,15 моль,
m(Ca(HCO3)2) = 0,15 ⋅ 162 = 24,3 г.
4) Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(OH)2) + mпогл(CO2) = 300 + 11,1 + 0,15⋅2⋅44 = 324,3 г
другой способ расчёта:
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(HCO3)2) = 300 + 24,3 = 324,3 г
ω(Ca(HCO3)2) = 24,3 / 324,3 ⋅ 100 % = 7,49 %

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 66,4 % углерода, 5,53 % водорода и хлор. Это вещество легко реагирует со щелочами, превращаясь в одноатомный спирт, а при взаимодействии с щелочным раствором перманганата калия превращается в соль ароматической кислоты. На основании данных условия задачи:
1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру;
2) напишите уравнение взаимодействия X с щелочным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:
n(C) : n(H) : n(Cl) = (66,4/12) : (5,53/1) : (28,07/35,5) = 7 : 7 : 1.
Простейшая формула – C7H7Cl. Из условия следует, что атом хлора – один, поэтому простейшая формула совпадает с молекулярной. Молекулярная формула вещества – C7H7Cl.
2) При окислении продукта щелочного гидролиза вещества образуется соль ароматической кислоты, следовательно, в составе вещества есть бензольное кольцо. Атом хлора легко замещается на OH, следовательно, он находится в боковой цепи. Вещество X – бензилхлорид:

3) Уравнение реакции с щелочным раствором перманганата калия:
C6H5CH2Cl + 4KMnO4 + 6KOH →C6H5COOK + 4K2MnO4 + KCl + 4H2O
(принимается также уравнение реакции с образованием MnO2 в слабощелочном растворе:
3C6H5CH2Cl + 4KMnO4 + 2KOH → 3C6H5COOK + 4MnO2 + 3KCl + 4H2O)

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Решу егэ химия 10400
  • Решу егэ химические свойства кислот
  • Решу егэ химическая связь химия
  • Решу егэ физика 10466
  • Решу егэ хвощи плауны папоротники