Решу егэ концентрация

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 187    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Всего: 187    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 187    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Добавить в вариант

Всего: 187    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Как решать задание 23 в ЕГЭ по химии в 2022-2023? Установить исходную концентрацию веществ, найти известное вещество, по которому будут проводиться расчеты. Затем провести расчеты по уравнению реакции и найти неизвестные концентрации.

Особенности задания

Как решать новое задание 23 в ЕГЭ по химии, которое появилось только в 2022 году? Разумеется, хорошенько подготовившись – аналогов этой задаче до сих пор не было, в 2023 году она будет использоваться лишь второй раз. Поэтому важно заранее получить максимум информации о том, как можно найти правильный ответ.

Прежде чем разбираться, как решать номер 23 в ЕГЭ по химии, отметим, что задание относится к повышенному уровню сложности. Соответственно, за правильное решение можно заработать два первичных балла. На выполнение отводится в среднем 5-7 минут.

В задании проверяются ваши знания и умения в следующих областях:

• Обратимые и необратимые химические реакции;
• Химическое равновесие и его смещение под воздействием различных факторов;
• Расчеты количества вещества, его массы или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Если вкратце: вот как делать 23 задание на ЕГЭ по химии: проанализировать исходные данные и установить известные концентрации вещества. После этого произвести расчеты по уравнению реакции и вычислить неизвестные вещества.

Демонстрационные задания

А теперь на практике покажем, как решать задачи 23 в ЕГЭ по химии – используем несколько демонстрационных вариантов. Помните, что нет никакой гарантии, что именно эти задачки попадутся в вашем комплекте заданий. Но ими можно руководствоваться как примером.

Итак, первый вариант решения 23 номера ЕГЭ по химии.

Дано:

В замкнутый реактор поместили газообразную смесь оксида азота (II) с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации оксида азота (II) (Х) и кислорода (Y).

На основании приведенных данных рассказываем, как решать 23 задание ЕГЭ по химии:

Сначала производим базовый расчет: исходя из приведенной информации, следует, что в реакторе не было NO2, а значит, исходная концентрация NO2 равна нулю.

Известное вещество (с известной исходной и равновесной концентрацией) – это NO2, которого образовалось 0,2 моль.

Теперь переходим к стехиометрическим расчетам. Подставляем нужные цифры:

• 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)
• 0,2 + 0,1 ⇄ 0,2

Из уравнения реакции становится ясно, что прореагировали 0,2 моль NO и 0,1 моль О2.

Наконец, переходим к окончательным расчетам. Еще раз представим перед собой таблицу и подставим нужные значения:

Итого, получаем следующий ответ:

• х = 0,5 – 0,2 = 0,3
• у = 0,8 – 0,1 = 0,7

Еще один разбор 23 задачи ЕГЭ по химии 2022-2023. Хороший пример, который может помочь вам разобраться.

Дано:

В реактор для синтеза метанола постоянного объема поместили водород и угарный газ. В результате протекания обратной химической реакции 2Н2(г) + СО(г) ⇄ СН3ОН(г) в системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию угарного газа (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

Решение демо 23 задания ЕГЭ по химии 2022 выглядит так:

Так как в первоначальный момент в системе не было метанола (а в состоянии равновесия метанола стало 0,4 моль), соответственно, изменения в ходе реакции по метанолу будет равно +0,4 моль.

Далее необходимо определить, сколько угарного газа было потрачено на реакцию. Концентрация угарного газа в ходе реакции уменьшается, из уравнения реакции следует, что n(CH3ОН):n(CO) = 1:1. Отсюда следует, что n(CO) = n(CH3ОН) = 0,4 моль.

Равновесную концентрацию угарного газа можно посчитать так: [СО]равн = [СО]исх – [CO]измен = 2 моль/л = 0,4 моль/л = 1,6 моль/л.

Первая часть разбора 23 задания ЕГЭ по химии 2022г. окончена, теперь посчитаем второе неизвестное значение:

Из уравнения реакции следует, что n(CH3ОН):n(Н2) = 1:2, отсюда следует, что n(Н2) = 2n(CH3ОН) = 2х0,4 = 0,8 моль.

Концентрация водорода в ходе реакции уменьшается. Чтобы найти исходную концентрацию водорода: [H2]исх – [H2]измен = 1,2 моль/л.

[H2]исх = [H2]измен + [H2]равн = 1,2 моль/л + 0,8 моль/л = 2 моль/л.

Ответ: х = 1,6 моль/л, у = 2 моль/л.

Как вам такое объяснение 23 задания ЕГЭ по химии 2022 года? Как видите, задачи действительно сложные – нужно знать довольно много вещей и свободно оперировать химическими формулами. Что может быть довольно сложно, если на уроках вы уделяли недостаточно внимания этим темам. Хорошо, что еще есть время на подготовку!

Решение задачи 23 в ЕГЭ по химии 2022-2023 вполне доступно каждому. Конечно, если вы понимаете смысл нужных понятий и умеете пользоваться вычислениями по химическим формулам и уравнениям. Задание это новое, поэтому лучше прорешать все доступные демонстрационные варианты перед экзаменом, чтобы хорошенько подготовиться!

Задачи ЕГЭ на сплавы, смеси, растворы.

Задачи на сплавы, смеси, растворы встречаются и в математике, и в химии. У химиков сложнее – там вещества еще и взаимодействуют, превращаясь во что-то новое. А в задачах по математике мы просто смешиваем растворы различной концентрации. Покажем правила решения на примере задач на растворы. Для сплавов и смесей – действуем аналогично.

. В сосуд, содержащий  литров -процентного водного раствора некоторого вещества, добавили  литров воды. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?

В решении подобных задач помогает картинка. Изобразим сосуд с раствором схематично — так, как будто вещество и вода в нем не перемешаны между собой, а отделены друг от друга, как в коктейле. И подпишем, сколько литров содержат сосуды и сколько в них процентов вещества. Концентрацию получившегося раствора обозначим .

Первый сосуд содержал литра вещества. Во втором сосуде была только вода. Значит, в третьем сосуде столько же литров вещества, сколько и в первом:

.

. Смешали некоторое количество -процентного раствора некоторого вещества с таким же количеством -процентного раствора этого вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?

Пусть масса первого раствора равна . Масса второго — тоже . В результате получили раствор массой . Рисуем картинку.

Получаем:

Ответ: .

. Виноград содержит  влаги, а изюм — . Сколько килограммов винограда требуется для получения  килограммов изюма?

Внимание! Если вам встретилась задача «о продуктах», то есть такая, где из винограда получается изюм, из абрикосов урюк, из хлеба сухари или из молока творог — знайте, что на самом деле это задача на растворы. Виноград мы тоже можем условно изобразить как раствор. В нем есть вода и «сухое вещество». У «сухого вещества» сложный химический состав, а по его вкусу, цвету и запаху мы могли бы понять, что это именно виноград, а не картошка. Изюм получается, когда из винограда испаряется вода. При этом количество «сухого вещества» остается постоянным. В винограде содержалось  воды, значит, «сухого вещества» было . В изюме  воды и  «сухого вещества». Пусть из кг винограда получилось  кг изюма. Тогда

 от  от 

Составим уравнение:

и найдем .

Ответ: .

. Имеется два сплава. Первый сплав содержит  никеля, второй —  никеля. Из этих двух сплавов получили третий сплав массой  кг, содержащий  никеля. На сколько килограммов масса первого сплава меньше массы второго?

Пусть масса первого сплава равна x, а масса второго равна y. В результате получили сплав массой .

Запишем простую систему уравнений:

Первое уравнение — масса получившегося сплава, второе — масса никеля.

Решая, получим, что .

Ответ: .

. Смешав -процентный и -процентный растворы кислоты и добавив  кг чистой воды, получили -процентный раствор кислоты. Если бы вместо  кг воды добавили  кг -процентного раствора той же кислоты, то получили бы -процентный раствор кислоты. Сколько килограммов -процентного раствора использовали для получения смеси?

Пусть масса первого раствора , масса второго равна . Масса получившегося раствора равна . Запишем два уравнения, для количества кислоты.

Решаем получившуюся систему. Сразу умножим обе части уравнений на , поскольку с целыми коэффициентами удобнее работать, чем с дробными. Раскроем скобки.

Ответ: .

Один из способов решения задания 23 по химии по демоверсии 2022 года.

Исходя из демоверсии по химии 2022 года, задание 23 является совершенно новым. Особого внимания при изучении данной темы на уроках этому заданию не придавалось. И это вызывает у обучающихся некоторые трудности при решении. Рассмотрев вариант решения подобных заданий на сайте «Решу ЕГЭ», я пришла к заключению, что решать данные задания можно иначе и это проще для понимания материала учащимися. Для этого нужно использовать некоторые дополнительные данные. Например С – изменение концентрации вещества.

С = С_{равновесная} — С_{исходная} Выведем из этой формулы и остальные величины: С_{равновесная} = С+ С_{исходная ;}

С_{исходная}= С_{равновесная} — С

А также учитываем коэффициенты пред формулами веществ. А теперь решим задания, например, с сайта «Решу ЕГЭ»:

1. Задание 23 № 28983

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации   и 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,1 моль/л

3) 0,25 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,45 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу для решения этого задания, добавив в нее графу изменение концентрации:

Из условия задачи мы видим, что исходная концентрация NO нам не дана, а реакция началась между N₂ и O₂. Отсюда следует, что исходная концентрация NO равна 0. Таким образом можно найти изменение концентрации NO по формуле:

С(NO)= С_{равновесная}(NO) — С_{исходная} (NO) =0,5 моль/л -0 моль/л= 0,5 моль/л

Подставим значение в соответствующую графу

Она получилась положительной и с правой стороны больше нет веществ, значит с левой стороны в уравнении будут отрицательные значения концентрации веществ, так как вещества реагируют между собой и концентрация их уменьшается. Численно соотношение будет таким же, как и коэффициенты в уравнении. Т.е. по уравнению 1 моль вступает в реакцию с 1 моль и получается 2 моль NO. Значит изменение концентрации азота и кислорода будут в 2 раза меньше, чем у оксида азота(II), но с обратным знаком.

А сейчас получилось, что не известно только по одной величине из столбика, которые легко найти подставив в формулу:

С_{равновесная} = С+ С_{исходная ;}

С_{равновесная} (N₂)= С(N₂)+С_{исходная}(N₂)=- 0,25 моль/л+0,7 моль/л= О,45 моль/л

С_{равновесная} (О₂)= С(О₂)+С_{исходная}(О₂)=- 0,25 моль/л+0,5 моль/л= О,25 моль/л

Ответ:

Это полностью соответствует ответам на сайте «Решу ЕГЭ», хотя само решение отличается.

2. Задание 23 № 28984

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию   и исходную концентрацию 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,7 моль/л

4) 1,4 моль/л

5) 1,7 моль/л

6) 3,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу, добавив в нее графу изменение концентрации:

Так как вода получилась в результате реакции, то ее исходная концентрация равна 0. Изменение концентрации отсюда будет:

С(Н₂О)= С_{равновесная}(Н₂О)- С_{исходная} (Н₂О) =0,8 моль/л -0 моль/л= 0,8 моль/л

Теперь по коэффициентам в уравнении найдем изменение концентрации остальных веществ. Так как вода единственный продукт реакции и ее изменение концентрации положительное, то у исходных продуктов (кислорода и водорода) они будут отрицательными. Количество вещества водорода по уравнению равно количеству вещества воды, значит, изменение концентрации будет таким же, но с обратным знаком, т.е. -0,8 моль/л. А у кислорода коэффициент в 2 раза меньше, поэтому изменение концентрации кислорода будет -0,4 моль/л. Теперь по формулам легко найти неизвестные величины:

С_{равновесная} (Н₂)= С(Н₂)+С_{исходная}(Н₂)=- 0,8 моль/л+2,5 моль/л= 1,7 моль/л

С_{исходная}(О₂) = С_{равновесная}(О₂) — С(О₂)= 0,3 моль/л – (-0,4 моль/л)=0,7 моль/л

Ответ:

Все вычисления можно проводить устно, остается только правильно записать все в таблицу.

Опыт подготовки обучающихся к ЕГЭ показал, что, решая, задание 23 данным способом, ребята лучше с ним справляются. А значит получат более высокий балл на экзамене!

Тренировочные упражнения по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 23 ЕГЭ по химии).

Теория по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» (теория для решения задания 23 ЕГЭ по химии):

«Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ»

Тренировочный тест «Расчетные задачи на химическое равновесие» 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Полный тематический тест по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» — полный тест из всех вопросов.

Задание 1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и паров йода. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г)  ↔ 2HI_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация йода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода – 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂ (Х) и равновесную концентрацию НI (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л                    5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л                    6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + СO_2(г) ↔ H₂O_(г)  + СO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации углекислого газа, угарного газа и воды – 0,1 моль/л, 0,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию Н₂ (X) и исходную концентрацию СО₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                       3) 0,5 моль/л                  5) 0,9 моль/л

2) 0,3 моль/л                       4) 0,7 моль/л                  6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV) составила 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите исходные концентрации NО (X) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                      3) 0,6 моль/л                  5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                      4) 0,8 моль/л                  6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 4. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составили 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода – 0,2 моль/л.

Определите равновесные концентрации NO (Х) и NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                      3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                      4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 5. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,20 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) – 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                  2) 0,10 моль/л             3) 0,15 моль/л

4) 0,20 моль/л                  5) 0,25 моль/л             6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 6. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

2NO₂ ↔ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота (IV) составила 1,4 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота (II) – 0,8 моль/л.

Определите равновесные концентрации NO₂ (Х) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                   3) 0,6 моль/л                  5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                   4) 0,8 моль/л                  6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 7. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) ↔ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота (IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO₂ (Х) и равновесную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                     3) 0,6 моль/л                 5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                     4) 0,8 моль/л                 6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 8. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV). В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (VI) составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (IV) – 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации SO₃ (Х) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 9. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида серы (VI) и оксида серы (IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₃ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                 3) 0,15 моль/л              5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                 4) 0,20 моль/л              6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 10. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация хлора составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и хлора составили 0,05 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию NOCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                3) 0,15 моль/л               5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                4) 0,20 моль/л               6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 11. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида серы и озона. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + О₃ ↔ SO_3(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация озона составила 0,4 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы (IV), оксида серы (VI) и кислорода составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₂ (Х) и равновесную концентрацию О₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                    4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 12. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида серы и диоксида азота. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + NO_2(г) ↔ SO_3(г) + NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,5 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (IV) и оксида азота (II) составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и исходную концентрацию NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л               3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л               4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 13. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество монооксида азота и озона. В результате протекания обратимой реакции

NO_(г) + О_3(г) ↔ NO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составили 0,25 моль/л и 0,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрации оксида азота (II) составила 0,05 моль/л.

Определите равновесные концентрации О₃ (Х) и NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                 3) 0,15 моль/л                 5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                 4) 0,20 моль/л                 6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 14. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида хлора. В результате протекания обратимой реакции

ClO_2(г) ↔ 1/2Cl_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация ClO₂ составила 0,7 моль/л, а равновесная концентрация кислорода – 0,4 моль/л.

Определите равновесные концентрации ClO₂ (Х) и Сl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 15. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида азота(III). В результате протекания обратимой реакции

2NF_3(г) ↔ N_2(г) + 3F_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация NF₃ составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация фтора – 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации NF₃ (Х) и N₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 16. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г)  + 3F_2(г) ↔2NF_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация фтора составила 1,2 моль/л, а равновесные концентрации азота и NF₃ составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию N₂ (Х) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 17. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции

4Cl₂O_(г) ↔ 2Сl_2(г) + 2ClO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации Cl₂O и ClO₂ составили 0,05 моль/л и 0,10 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Cl₂O (Х) и равновесную концентрацию Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л              3) 0,15 моль/л                5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л              4) 0,20 моль/л                6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 18. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции

3ClF_(г) ↔ СlF_3(г) + Сl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации ClF и Cl₂ составили 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию СlF (Х) и равновесную концентрацию СlF₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 19. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции

2ClF_3(г) ↔ Сl_2(г) + 3F_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации ClF₃ и Cl₂ составили 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию СlF₃ (Х) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                    4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 20. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлора и трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции

ClF_3(г) + Сl_2(г) ↔ 3СlF_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации ClF₃ и Cl₂ составили 0,45 моль/л и 0,35 моль/л соответственно, а равновесная концентрация ClF₃ составила 0,30 моль/л.

Определите равновесные концентрации Cl₂ (Х) и ClF (Y)

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л                3) 0,30 моль/л            5) 0,40 моль/л

2) 0,25 моль/л                4) 0,35 моль/л            6) 0,45 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 21. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + 1/2O_2(г) ↔ СO_(г) + 2H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CH₄ составила 0,8 моль/л, а равновесные концентрации кислорода, угарного газа и водорода составили 0,2 моль/л, 0,6 моль/л и 1,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию СН₄ (Х) и исходную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л              5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л              6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 22. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

1/2CH_4(г) + 1/2CO_2(г) ↔ СO_(г) + H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации метана и углекислого газа составили 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация углекислого газа составила 0,2 моль/л.

Определите равновесные концентрации СН₄ (X) и СО (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водорода. В результате протекания обратимой реакции

C₃H_8(г) + 2H_2(г) ↔ 3CH_4(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации пропана и водорода составили 0,30 моль/л и 0,50 моль/л соответственно, а равновесная концентрация пропана составила 0,15 моль/л.

Определите равновесные концентрации Н₂ (Х) и равновесную концентрацию СН₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л               3) 0,30 моль/л               5) 0,40 моль/л

2) 0,25 моль/л               4) 0,35 моль/л               6) 0,45 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 24. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 3H_2(г) ↔ СH_4(г) + H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CО составила 0,5 моль/л, а равновесные концентрации Н₂, СН₄ и Н₂О составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию СО (Х) и исходную концентрацию Н₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,5 моль/л                 5) 0,9 моль/л

2) 0,3 моль/л                    4) 0,7 моль/л                 6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 25. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C₃H_8(г) + 3H₂O_(г) ↔ 3СO_(г) + 7H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации С₃Н₈, Н₂О и СО составили 0,2 моль/л, 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию С₃Н₈ (Х) и равновесную концентрацию Н₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,4 моль/л                 3) 0,8 моль/л                 5) 1,2 моль/л

2) 0,6 моль/л                 4) 1,0 моль/л                 6) 1,4 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 26. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество порошка графита и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C_(тв.) + H₂O_(г) ↔ H_2(г) + СO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации Н₂О и Н₂ составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂О (Х) и равновесную концентрацию СО (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 27. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество S₂Cl₂  и водорода. В результате протекания обратимой реакции

S₂Cl_2(г) + H_2(г) ↔ 2HCl_(г) + 2S_(ж)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация S₂Cl₂ составила 0,4 моль/л, а равновесные концентрации S₂Cl₂ и Н₂ составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂ (Х) и равновесную концентрацию НСl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л               5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л               6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 28. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серы и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

2S_(ж) + 2H₂O_(г) ↔ 2H₂S_(г) + SO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация Н₂О составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация Н₂S составила 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации H₂O (Х) и SO₂ (Y)

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                3) 0,3 моль/л                5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                4) 0,4 моль/л                6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 29. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество вещества А. В результате протекания обратимой реакции

3A_(г) ↔ 2В_(г) + С_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации А и С составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию А (Х) и равновесную концентрацию В (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                   3) 0,6 моль/л             5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                   4) 0,8 моль/л             6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 30. В реактор постоянного объёма поместили вещества А и В. В результате протекания обратимой реакции

A_(тв.) + 3В_(г) ↔ С_(г) + 2D_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация В составила 0,9 моль/л, а равновесная концентрация D составила 0,4 моль/л.

Определите равновесные концентрации веществ В (Х) и С (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 31. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO составила 0,3 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л.

Определите равновесные концентрации веществ Н₂ (Х) и СН₃ОН (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 32. В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли воздействию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация О₂ составила 0,4 моль/л, равновесная концентрация N₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация NO составила 0,2 моль/л.

Определите исходную концентрацию N₂ (Х) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 33. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) ↔ 2CO_(г) + 4H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CH₄ составила 0,8 моль/л, равновесная концентрация O₂ составила 0,2 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 1,2 моль/л

Определите равновесную концентрацию CH₄ (Х) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 34. В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация СО составила 0,4 моль/л, равновесная концентрация Cl₂ составила 0,2 моль/л, а равновесная концентрация COCl₂ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию CО (Х) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 35. В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SО_2(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация SO₃ составила 0,28 моль/л, а равновесная концентрация SO₃ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л                   3) 0,08 моль/л            5) 0,2 моль/л

2) 0,04 моль/л                   4) 0,15 моль/л            6) 0,3 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 36. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) = 2CO_(г) + 4H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация O₂ составила 0,5 моль/л, равновесная концентрация CH₄ составила 0,2 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,4 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л

Определите исходную концентрацию CH₄ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 37. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) ↔ CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO составила 0,7 моль/л, исходная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,4 моль/л

Определите равновесную концентрацию CO (Х) и равновесную концентрацию CH₃OH (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 38. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO₂ составила 0,23 моль/л, а равновесная концентрация CO₂ составила 0,15 моль/л

Определите равновесную концентрацию CO (Х) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л                   3) 0,08 моль/л            5) 0,20 моль/л

2) 0,04 моль/л                   4) 0,15 моль/л            6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 39. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация SO₂ составила 0,6 моль/л, равновесная концентрация O₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация SO₃ составила 0,4 моль/л

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 40. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + Br_2(г) ⇄ 2HBr_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация H₂ составила 0,32 моль/л, равновесная концентрация Br₂ составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация HBr составила 0,32 моль/л

Определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию Br₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,08 моль/л                   3) 0,2 моль/л            5) 0,32 моль/л

2) 0,16 моль/л                   4) 0,26 моль/л            6) 0,42 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 41. В реактор постоянного объёма поместили пары циклогексана и нагрели в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции

C₆H_12(г) ⇄ C₆H_6(г) + 3H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация C₆H₁₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию C₆H₁₂ (X) и равновесную концентрацию С₆H₆ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 42. В реактор постоянного объёма поместили метан и углекислый газ. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + CO_2(г) ⇄ 2CO_(г) + 2H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO₂ составила 0,5 моль/л, равновесная концентрация CH₄ составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация CO₂ составила 0,2 моль/л

Определите исходную концентрацию CH₄ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 43. В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(VI) составила 0,6 моль/л, концентрации кислорода и оксида серы(VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.