Сайт широкопояс химия егэ 2023

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2023 по химии с ответами.

Соответствуют демоверсии 2023 года.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2023 по химии

→ тренировочные варианты ЕГЭ по химии 2022 года

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Включённые в КИМ ЕГЭ задания выявляют достижение метапредметных и предметных результатов освоения основной образовательной программы среднего общего образования. При выполнении заданий, помимо предметных знаний, умений, навыков и способов познавательной деятельности, востребованы также универсальные учебные познавательные, коммуникативные и регулятивные (самоорганизация и самоконтроль) действия.

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2023 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2023 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение обучающимися системой химических знаний. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Смотрите также:

Задания 32 (С3). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Новые тренировочные варианты №6 и №7 ЕГЭ 2023 по химии 11 класс от Широкопояс в формате реального экзамена ЕГЭ по химии, типовые задания и ответы для подготовки вы можете скачать или решать онлайн на сайте.

6вариант_егэ2023_химия

1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:

• 1) Cr
• 2) P
• 3) Mg
• 4) O
• 5) H

Ответ: 15

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

• 1) Se
• 2) Kr
• 3) K
• 4) Na
• 5) Cd

Ответ: 213

3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V.

• 1) N
• 2) P
• 3) As
• 4) Cl
• 5) O

Ответ: 15

4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь.

• 1) C2H6
• 2) NH4Cl
• 3) NH3
• 4) HCl
• 5) H2O

Ответ: 35

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) двойной соли; В) амфотерного гидроксида.

Ответ: 586

6. Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропустили избыток газа c неприятным запахом, в результате чего наблюдали образование осадка X и раствора соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, образующиеся в результате реакции.

• 1) H2S
• 2) Zn(OH)2
• 3) Na2S
• 4) NaHS
• 5) ZnS

Ответ: 54

7. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3214

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2576

11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи.

• 1) метилциклопропан
• 2) ацетон
• 3) метанол
• 4) полиэтилен
• 5) изопреновый каучук

Ответ: 25

12. Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты.

• 1) C6H5 -CHO + KMnO4 + H2SO4
• 2) C6H5 -CCl3 + NaOH(изб.)
• 3) C6H5 -CHO + KMnO4 + KOH
• 4) C6H5 -CH2 -CH3 + KMnO4 + H2SO4
• 5) C6H5 -CHO + H2

Ответ: 14

13. Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина.

• 1) реагируют с водой
• 2) относятся к классу аминокислот
• 3) реагируют со щелочами
• 4) реагируют с азотной кислотой
• 5) в состав молекул входят аминогруппы

Ответ: 45

14. Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 6433

15. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2414

17. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1) каталитическая
• 2) гомогенная
• 3) экзотермическая
• 4) эндотермическая
• 5) некаталитическая
• 6) соединения

Ответ: 235

18. Из предложенного перечня факторов выберите все такие, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты.

• 1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами
• 2) концентрация ионов Fe2+ в растворе
• 3) наличие ингибитора
• 4) давление
• 5) массовая доля HCl в растворе

Ответ: 135

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 414

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

• 1) сахароза
• 2) сернистый газ
• 3) гидроксид бария
• 4) питьевая сода

Ответ: 3412

22. Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q

Ответ: 2133

23. В замкнутый реактор поместили смесь бромидов фосфора (III) и (V) и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции PBr3(г) + Br2(г) ⇆ PBr5(г) в системе установилось равновесие. При этом равновесные концентрации бромида фосфора (III), бромида фосфора (V) и брома — 0,3 моль/л, 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации бромида фосфора (III) (X) и бромида фосфора (V) (Y) Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 0,1 моль/л
• 2) 0,2 моль/л
• 3) 0,3 моль/л
• 4) 0,4 моль/л
• 5) 0,5 моль/л
• 6) 0,6 моль/л

Ответ: 13

26. К раствору массой 150 г с массовой долей сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 8,93

27. Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению N2(г) + O2(г) → 2NO(г) – 180 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 45

28. Рассчитайте объем (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимый для получения 16 г серы по реакции с бромом, если выход реакции равен 85%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 13,2

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием бесцветного раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выделением газа с резким запахом. Осадок при этом не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

32. Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному. На основании данных условия задания:

• 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
• 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решать 7 вариант

7вариант_егэ2023_химия

Задание 1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренные электроны:

• 1) Zn
• 2) Ti
• 3) Sr
• 4) Cs
• 5) V

Ответ: 13

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

• 1) As
• 2) Br
• 3) S
• 4) V
• 5) I

Ответ: 214

Задание 3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы.

• 1) N
• 2) P
• 3) Cr
• 4) Cu
• 5) Mn

Ответ: 14

Задание 4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

• 1) CH3CHO
• 2) CH3NH2
• 3) K2 [Zn(OH)4 ]
• 4) CH3NH3Br
• 5) NH2CH2CH2Cl

Ответ: 34

Задание 5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) одноосновной кислоты; Б) трехосновной кислоты; В) основного гидроксида.

Ответ: 482

Задание 6. Нерастворимое в воде вещество X обработали концентрированной азотной кислотой, в результате чего образовались бурый газ и раствор соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условиям задания.

• 1) Fe(NO3 )3
• 2) Fe(NO3 )2
• 3) Fe3O4
• 4) FeCl2
• 5) Fe2O3

Ответ: 31

Задание 11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами диизопропилового эфира.

• 1) гексанол-1
• 2) изопропанол
• 3) бутилэтиловый эфир
• 4) дибутиловый эфир
• 5) 3-метилбутанол

Ответ: 13

Задание 12. Из предложенного перечня соединений выберите все вещества, с каждым из которых реагирует этановая кислота.

• 1) фенол
• 2) этанол
• 3) карбонат цинка
• 4) сульфат меди(II)
• 5) оксид меди(II)

Ответ: 235

Задание 13. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, которые характерны как для моносахаридов, так и для дисахаридов.

• 1) этерификация
• 2) окисление
• 3) полимеризация
• 4) гидролиз
• 5) гидратация

Ответ: 12

Задание 17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3 )2 + 2H2O

• 1) нейтрализации
• 2) окислительно-восстановительная
• 3) эндотермическая
• 4) каталитическая
• 5) экзотермическая
• 6) обмена

Ответ: 156

Задание 18. Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые при обычных условиях протекают быстрее, чем реакция гранул цинка с соляной кислотой:

• 1) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
• 2) Zn + 2OH− + 2H2O = [Zn(OH)4 ] 2- + H2
• 3) Zn + H2O = ZnO + H2
• 4) Zn2+ + S 2- = ZnS
• 5) Zn + S = ZnS

Ответ: 14

Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

• 1) бромоводород
• 2) сероводород
• 3) аммиак
• 4) глицерин

Ответ: 1243

Задание 22. Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г) − Q

Ответ: 1331

Задание 23 В замкнутый реактор поместили смесь йодоводорода с водородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации водорода и йодоводорода были равны 0,7 моль/л, а равновесная концентрация паров йода — 0,15 моль/л. Определите равновесные йодоводорода (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 0,75 моль/л
• 2) 0,25 моль/л
• 3) 0,85 моль/л
• 4) 0,40 моль/л
• 5) 0,65 моль/л
• 6) 0,55 моль/л

Ответ: 43

Задание 26. Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди(II) для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 4,5

Задание 27. Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению 2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л кислорода (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 126, 4

Задание 28. Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 23, 4

Задание 29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается растворением осадка бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которой вступает с этой сильной кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание 30. Газообразный йодоводород пропустили через концентрированную серную кислоту. Выделившийся при этом газ с неприятным запахом поглотили минимальным объемом раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили избыток разбавленного водного раствора нитрата меди(II), в результате чего наблюдали выпадение осадка черного цвета. Осадок отделили, высушили и сожгли в избытке кислорода. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание 32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 33. Навеску неизвестного органического бескислородного соединения массой 3,24 г сожгли в избытке кислорода и получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 0,672 л (н.у.) азота. Известно, что данное соединение взаимодействует с бромом (в водном растворе) в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание 34. Насыщенный при 50 С раствор сульфата меди(II) охладили до 20 0С. Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4 ⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20 0С, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 0С составляет 34 г, а при 20 0С − 20 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

• химия 11 класс ЕГЭ 2023 статград варианты
• ЕГЭ 2023 по химии сборник Добротин Д.Ю

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023

В этой категории
1195 заданий и
423 видео.