Самое сложное задание егэ по химии

     Продолжая рубрику про ЕГЭ по химии, конечно же, нельзя не упомянуть о самых сложных заданиях. Разбираемся в тонкостях и узнаем лайфхаки сегодня. Поехали! 

Структура экзамена

     И начинаем мы, как обычно, со структуры – основополагающего фактора, не разобравшись в котором справиться с КИМом на высокие баллы невозможно. 

     ЕГЭ по химии состоит из двух частей: 

1. Первая часть – тестовая, предусматривает краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Состоит из 28 заданий;
2. Вторая часть требует подробного решения на бланках ответа №2 и состоит из 6 заданий;

     То есть всего экзамен состоит из 34 заданий, за безошибочное решение которых можно получить 56 первичных баллов.

     Кстати, на решение экзамена вам будет отведено 3 с половиной часа. Время более, чем реальное. Опыт прошлых лет показывает, что вы успеете не просто решить все задания и перенести их в бланки ответов, но сможете даже перепроверить написанное, что не может не радовать. 

Самые сложные задания ЕГЭ по химии

     После того, как мы вспомнили структуру экзамена, предлагаем перейти непосредственно к наиболее каверзным заданиям КИМа по химии. 

      Естественно, первая часть экзамена намного проще второй, однако и с тестовыми заданиями порой возникают проблемы. Поэтому давайте обо всем по порядку.

Задания 1-3

     Самой обидной трудностью на пути к получению заветного балла бывает путанница из-за измененной формулировки задания. Очень часто ребята, нарешивая десятки пробников, привыкают к определенным установкам и потом просто не понимают, что от них требуется ровно то же самое, только другими словами. 

     Как решить проблему: 

• быть внимательнее;
• готовиться по нескольким сборникам и пособиями, чтобы узнать различные формулировки;

Задание 7

     Задание на растворы, в котором также пригодится внимательность. Если в состав добавляют вещество Y, то нужно сделать нехитрый вывод, что все нерастворимые вещества из списка потенциальных Y следует вычеркнуть. 

     Как не допустить ошибку:

• знать на зубок, в каких случаях выделяются газы;
• научиться работать с таблицей растворимости;
• научиться грамотно составлять схемы реакций;

Задания на свойства неорганических веществ (8, 30, 31 и 32)

     В заданиях 30-31 важно помнить, что даже если вы верно составите уравнение реакции, то засчитано оно будет лишь при условии абсолютного соответствия условиям задания. 

     Что касается теории, то для номера 30 нужно вспомнить, что такое окислитель, а что восстановитель. Кстати подробная статья об овр уже есть на нашем сайте. (можно сделать ссылку на статью) А для номера 31 придется вспомнить формулы малодиссоциирующих веществ, которые нельзя записывать в виде ионов. 

     Как избежать ошибок:

• тщательно проверять, какие продукты получаются у вас из исходных веществ, ведь, к примеру, из кислоты никак не может выйти основание или основная соль (советуем еще раз вспомнить подробную теорию);

     Главное о номере 8: приступая к заданию, обязательно рассмотрите предложенные формулы как с позиции кислотно-основных, так и окислительно-восстановительных свойств. Это поможет сразу отсеять “затесавшиеся” списки реагентов. 

     Самое важное при выполнении задания 32 – запомнить палитру, то есть цвета осадков и растворов. Кстати, для лучшего запоминания уже давно придуманы забавные стишки. Ну а если дружба с поэзией не складывается, то предлагаем запастись карандашами и раскрасить таблицу растворимости, отмечая все известные цветовые признаки соединений. 

Задание 13

     Задание на свойства углеводородов уже давно считается одним из самых провальных. 

     Самое “коварное” место: определение механизма реакции. 

     Как избежать трудностей:

• запомнить, что ионный механизм всегда связан с присутствием разноименных заряженных частиц;
• учитывать, что вещества определенных типов вступают в свойственные им реакции: кратная связь – реакции присоединения, одинарная связь – реакции замещения;
• не забывать о температурных условиях;

Задания 15 и 17

     Номера на азотосодержащие и кислородосодержащие органические вещества и углеводы. Реакции идут по двум типам:

1. по функциональной группе;
2. по радикалу;

     Как усовершенствовать умения в решении заданий 15 и 17:

• выписывать и заучивать как можно больше уравнений каждого класса;
• решать цепочки на взаимосвязь органических веществ; 

Задания 34 и 35

     Вот мы и добрались до расчетных задач – самого сложного “элемента” КИМа ЕГЭ по химии, на котором ежегодно проваливается большинство одиннадцатиклассников. 

     Задание 34 сложно тем, что для него нет единого алгоритма решения. Есть задачи на электролиз, смеси, атомистику, а бывает, что в условии переплетается несколько типов задач. Конечно, советуем прорешать каждый из возможных типов задач, чтобы при встрече в июне вам точно было, что сказать, ой, вернее расписать)

     Ошибки в задании 35 чаще всего случаются из-за неправильного определения структурной формулы. Обычно это связано с недостаточным знанием химических свойств органических веществ.

     Что нужно делать: стараться каждый день выполнять хотя бы одну цепочку превращений, писать уравнения реакций. 

     И напоследок немного общих советов для решения расчетных задач:

• максимально сконцентрируйтесь, даже когда решаете пробник: перечитывайте условие, зачеркивайте массы веществ, уходящие из раствора на черновиках, пересчитывайте результат;
• на всякий случай повторите даже самые простые формулы, известные вам как дважды два: “лучше перебдеть, чем недобдеть”;
• внимательно следите за массами: не забывайте их складывать;
• если в начале задачи трудно определить избыток или недостаток щелочи, можно написать два возможных уравнения – образования гидроксида и образования комплексной соли;

     Сегодня мы разобрали самые хитрые места ЕГЭ по химии. Уверены, что теперь ошибок в них вы точно не сделайте. Желаем удачи в постижении очень непростой, но интересной науки! Ваш Умскул. 

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Строение алкенов. Уместно начинать с него, так как все свойства алкенов тесно связаны с особенностями их строения. У алкенов в составе электронных орбиталей находится одно негибридное облако, которое образует пи-связь с атомом углерода. Для молекул алкенов характерна геометрическая структурная изометрия: из-за того, что P-орбитали перекрываются в двух местах, затруднено вращение относительно углерод-углеродной связи. А если так, значит, есть возможность различного взаиморасположения групп (пример: цис-бутен-2, транс-бутен-2).

Химические свойства алкенов и алканов: сравнение. Наиболее характерный механизм реакции у алканов — радикальный цепной механизм, и реакция начинается с образования свободного радикала. Для алкенов же характерен ионный механизм взаимодействия. Далее, поскольку активная форма молекулы у алкена — двойная углерод-углеродная, то, в отличие от алканов, алкены относятся к ненасыщенным углеводородам и им характерна реакция присоединения. Для алканов характерна реакция замещения. Благодаря высокой химической активности, алкены вступают в реакцию при обычных условиях, а алканам нужны дополнительные факторы — свет, тепло, искра или какой-то другой внешний фактор. И алкены, и алканы реагируют с галогенами (хлор и бром), но для алкенов это реакция присоединения (радикального характера), а для алканов — замещения. Водород присоединяется к алкенам при отсутствии катализатора; алкены могут также присоединять воду и взаимодействовать с кислотами (при этом характер реакций будет ионный). Алканы ни с водой, ни с водородом не реагируют.

Правило Марковникова гласит, что при присоединении протонных кислот или воды к несимметричным алкенам атом водорода будет присоединяться к тому атому углерода, который наиболее гидрогенизирован. Удобно, что все реакции с участием алкинов типовые и запоминаются относительно легко. Научите учеников моделировать реакцию: одни и те же связи разрываются и возникают, например, при взаимодействии алкина с водородом и с бромовой водой.

Из правила Марковникова есть исключения:

1. Когда двойная связь в молекуле алкена соседствует с электронно-акцепторной группой (например, трифторметил). Электронная плотность изменяется, и продукты реакции получаются иные, чем по правилу Марковникова. Атомы фтора сильно электроотрицательны и смещают двойную P-связь.

2. Строго для гидробромирования: взаимодействие несимметричного алкена с бромоводородом при участии органической перекиси. Тогда реакция протекает по радикальному механизму.

3. Сопряженные системы: двойная углерод-углеродная связь сопряжена с двойной углерод-водородной или углерод-азотной связью. Здесь также происходит смещение электронной плотности по P-связи. На атоме углерода возникает избыточный отрицательный заряд, в результате происходит «антимарковниковский» эффект.

Всегда ли для алкенов возможны только реакции присоединения? Согласно теории Бутлерова, достаточно знать строение молекулы, чтобы предсказать свойства вещества. Рассмотрим молекулу алкена пропена. В ней отчетливо выделяются две части: первая от этилена, где атомы углерода в sp² гибридном состоянии, вторая — от алкана (метана), в которой находится sp³ гибридный атом углерода. Следовательно, пропен сочетает в себе свойства этилена и метана; а для метана характерна реакция замещения под воздействием внешних факторов (например, внешнего облучения). Реакция замещения у пропена возможна благодаря устойчивости аллельного радикала. Для всех алкенов, начиная от пропена, возможны аналогичные реакции, хотя это и не самое характерное свойство данной группы.

Реакция полимеризации. Эта реакция имеет огромное практическое значение, потому что с ее помощью возникает целый ряд углеводородов и их производных — полимеров. Чтобы реакция началась, нужен инициатор — радикал. Он взаимодействует с молекулой, например, этилена; двойная связь в этилене распадается, образовавшаяся частица взаимодействует с другой CH-группой, затем с ещё одной, и так процесс полимеризации идет до тех пор, пока связь не оборвется (это произойдет тогда, когда встретятся два радикала).

У учеников часто возникают трудности, когда в задании требуется написать уравнение подобной реакции. Есть простой прием: объемные заместители пишем внизу. Так формула становится нагляднее.

Окисление алкенов. С одной стороны, двойная связь всегда энергетически обязательно сильнее, чем одинарная. С другой стороны, двойная связь — это наиболее активная часть молекулы, поэтому именно двойная связь подвержена окислению. При мягком окислении разрывается двойная связь, образуются двухатомные спирты. Эта реакция проходит в нейтральной среде без нагревания.

Что ещё почитать?

• Демоверсия ЕГЭ-2019 по химии
• Методические подходы к изучению ОВР в основной школе
• Методическая помощь учителю химии
• Изучение сероорганических соединений
• К методике изучения классов неорганических соединений

Если в реакции присутствует серная кислота, происходит жесткое окисление: атом углерода максимально окружает себя атомами кислорода, но одинарные связи по-прежнему не разрушаются. Здесь основная сложность — правильно определить степени окисления и расставить коэффициенты (см. видео).

Получение алкенов. Опорой для изучения этой темы должна быть хорошо усвоенная информация о химических свойствах алканов. Дегидрирование алканов по сути и является процессом получения алкенов. Другой способ — крекинг алканов: при этой реакции всегда образуется два углеводорода, алкен и алкан; интуитивно это ясно, так как на два алкена просто не хватит атомов водорода. Другие способы получения алкенов можно изучить через повторение химических свойств самих алкенов. Например: гидратация алкенов дает спирты, а если от спирта отщепить воду, нагревая его с серной кислотой, получим алкен.

Правило Зайцева. При отщеплении воды от спирта, водород преимущественно отделяется от того атома углерода, у которого водородов меньше (то есть, от вторичного). Примерно та же ситуация наблюдается при дегидрохлорировании, однако, если хлороводород присоединяется к алкену легко, то отщепить его можно только при воздействии щелочи, растворенной в спирте.

Можно присоединить галоген к алкену, получается дигалогеналкан. Отщепить галогены тоже можно, под действием активного двухвалентного металла. Часто у учеников возникает вопрос, можно ли использовать одновалентный металл? Отвечаем: можно, но это нетипичная реакция.

Циклоалканы. Снова начнем со строения. Перед нами цикличные молекулы, изомерные алкенам, не содержащие двойных углерод-углеродных связей. Здесь возможна геометрическая изомерия. Ученикам, сдающим ЕГЭ по химии, полезно знать устойчивые конформации, свойственные тем или иным циклоалканам. Еще запомним правило: малые циклы (трехчлены и четырехчлены) — напряженные, как сжатые пружины, а большие циклы (пяти- и шестичлены) менее напряжены. Для первых характерны реакции присоединения, для вторых — замещения.

Химические свойства циклоалканов. Что могут присоединить малые циклы? Водород, галоген, галогеноводород, при определенных условиях — воду. Большие циклы реагируют примерно так же, как и большие алканы: с бромом, азотной кислотой, возможны реакции дегидрирования.

Получение циклоалканов. Здесь нужно повторить уравнения реакций при взаимодействии дигалогеналканов с активными двухвалентными металлами. Эти уравнения будут очень нужны при выполнении заданий на восстановление цепочки превращений и при решении задач на нахождение формулы вещества.

#ADVERTISING_INSERT#

Вебинар по теме