Самые сложные задачи по химии егэ

     Продолжая рубрику про ЕГЭ по химии, конечно же, нельзя не упомянуть о самых сложных заданиях. Разбираемся в тонкостях и узнаем лайфхаки сегодня. Поехали! 

Структура экзамена

     И начинаем мы, как обычно, со структуры – основополагающего фактора, не разобравшись в котором справиться с КИМом на высокие баллы невозможно. 

     ЕГЭ по химии состоит из двух частей: 

  1. Первая часть – тестовая, предусматривает краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Состоит из 28 заданий;
  2. Вторая часть требует подробного решения на бланках ответа №2 и состоит из 6 заданий;

     То есть всего экзамен состоит из 34 заданий, за безошибочное решение которых можно получить 56 первичных баллов.

     Кстати, на решение экзамена вам будет отведено 3 с половиной часа. Время более, чем реальное. Опыт прошлых лет показывает, что вы успеете не просто решить все задания и перенести их в бланки ответов, но сможете даже перепроверить написанное, что не может не радовать. 

Самые сложные задания ЕГЭ по химии

     После того, как мы вспомнили структуру экзамена, предлагаем перейти непосредственно к наиболее каверзным заданиям КИМа по химии. 

      Естественно, первая часть экзамена намного проще второй, однако и с тестовыми заданиями порой возникают проблемы. Поэтому давайте обо всем по порядку.

Задания 1-3

     Самой обидной трудностью на пути к получению заветного балла бывает путанница из-за измененной формулировки задания. Очень часто ребята, нарешивая десятки пробников, привыкают к определенным установкам и потом просто не понимают, что от них требуется ровно то же самое, только другими словами. 

     Как решить проблему: 

  • быть внимательнее;
  • готовиться по нескольким сборникам и пособиями, чтобы узнать различные формулировки;

Задание 7

     Задание на растворы, в котором также пригодится внимательность. Если в состав добавляют вещество Y, то нужно сделать нехитрый вывод, что все нерастворимые вещества из списка потенциальных Y следует вычеркнуть. 

     Как не допустить ошибку:

  • знать на зубок, в каких случаях выделяются газы;
  • научиться работать с таблицей растворимости;
  • научиться грамотно составлять схемы реакций;

Задания на свойства неорганических веществ (8, 30, 31 и 32)

     В заданиях 30-31 важно помнить, что даже если вы верно составите уравнение реакции, то засчитано оно будет лишь при условии абсолютного соответствия условиям задания. 

     Что касается теории, то для номера 30 нужно вспомнить, что такое окислитель, а что восстановитель. Кстати подробная статья об овр уже есть на нашем сайте. (можно сделать ссылку на статью) А для номера 31 придется вспомнить формулы малодиссоциирующих веществ, которые нельзя записывать в виде ионов. 

     Как избежать ошибок:

  • тщательно проверять, какие продукты получаются у вас из исходных веществ, ведь, к примеру, из кислоты никак не может выйти основание или основная соль (советуем еще раз вспомнить подробную теорию);

     Главное о номере 8: приступая к заданию, обязательно рассмотрите предложенные формулы как с позиции кислотно-основных, так и окислительно-восстановительных свойств. Это поможет сразу отсеять “затесавшиеся” списки реагентов. 

     Самое важное при выполнении задания 32 – запомнить палитру, то есть цвета осадков и растворов. Кстати, для лучшего запоминания уже давно придуманы забавные стишки. Ну а если дружба с поэзией не складывается, то предлагаем запастись карандашами и раскрасить таблицу растворимости, отмечая все известные цветовые признаки соединений. 

Задание 13

     Задание на свойства углеводородов уже давно считается одним из самых провальных. 

     Самое “коварное” место: определение механизма реакции. 

     Как избежать трудностей:

  • запомнить, что ионный механизм всегда связан с присутствием разноименных заряженных частиц;
  • учитывать, что вещества определенных типов вступают в свойственные им реакции: кратная связь – реакции присоединения, одинарная связь – реакции замещения;
  • не забывать о температурных условиях;

Задания 15 и 17

     Номера на азотосодержащие и кислородосодержащие органические вещества и углеводы. Реакции идут по двум типам:

  1. по функциональной группе;
  2. по радикалу;

     Как усовершенствовать умения в решении заданий 15 и 17:

  • выписывать и заучивать как можно больше уравнений каждого класса;
  • решать цепочки на взаимосвязь органических веществ; 

Задания 34 и 35

     Вот мы и добрались до расчетных задач – самого сложного “элемента” КИМа ЕГЭ по химии, на котором ежегодно проваливается большинство одиннадцатиклассников. 

     Задание 34 сложно тем, что для него нет единого алгоритма решения. Есть задачи на электролиз, смеси, атомистику, а бывает, что в условии переплетается несколько типов задач. Конечно, советуем прорешать каждый из возможных типов задач, чтобы при встрече в июне вам точно было, что сказать, ой, вернее расписать)

     Ошибки в задании 35 чаще всего случаются из-за неправильного определения структурной формулы. Обычно это связано с недостаточным знанием химических свойств органических веществ.

     Что нужно делать: стараться каждый день выполнять хотя бы одну цепочку превращений, писать уравнения реакций. 

     И напоследок немного общих советов для решения расчетных задач:

  • максимально сконцентрируйтесь, даже когда решаете пробник: перечитывайте условие, зачеркивайте массы веществ, уходящие из раствора на черновиках, пересчитывайте результат;
  • на всякий случай повторите даже самые простые формулы, известные вам как дважды два: “лучше перебдеть, чем недобдеть”;
  • внимательно следите за массами: не забывайте их складывать;
  • если в начале задачи трудно определить избыток или недостаток щелочи, можно написать два возможных уравнения – образования гидроксида и образования комплексной соли;

     Сегодня мы разобрали самые хитрые места ЕГЭ по химии. Уверены, что теперь ошибок в них вы точно не сделайте. Желаем удачи в постижении очень непростой, но интересной науки! Ваш Умскул. 

Источник


Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH$_4$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize HCHO reactrarrow0pt1,5 cmscriptsize H$_2$, кат.scriptsize X$_1$ reactrarrow0pt1 cmscriptsize Nascriptsize X$_2$ reactrarrow0pt1 cmscriptsize HClscriptsize X$_1$ reactrarrow0pt2,7 cmscriptsize KMnO$_4$, H$_2$SO$_4$, t градусовscriptsize X$_3$

2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C$_2$H$_5$OH reactrarrow0pt2 cmscriptsize Al$_2$O$_3$, 400 градусовscriptsize X$_1$ reactrarrow0pt3,2 cmscriptsize KMnO$_4$, H$_2$O, 0 градусов минус 20 градусовscriptsize X$_2$ reactrarrow0pt2 cmscriptsize HBr левая круглая скобка изб. правая круглая скобка , t градусовscriptsize

reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize X$_3$ reactrarrow0pt1,5 cmscriptsize t градусовscriptsize этин reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize С$_2$H$_4$O

При написании уравнений реакции используйте структурные формулы органических веществ.

3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X$_1$ reactrarrow 0pt1,4 cmscriptsize O$_2$кат минус р CH$_3$CHO reactrarrow0pt1,8 cmscriptsize C$_7$H$_7$MgBrscriptsize X$_2$ reactrarrow0pt1,8 cmscriptsize H$_2$Oscriptsize X$_3$ reactrarrow0pt1,8 cmscriptsize t градусов$, H$_2$SO$_4$scriptsize X$_4$ reactrarrow0pt1 cmscriptsize C$_9$H$_12$O$_2$

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C$_2$H$_5$OH reactrarrow0pt2 cmscriptsize Al$_2$O$_3$, 400 градусовscriptsize X$_1$ reactrarrow0pt2,2 cmscriptsize KMnO$_4$, H$_2$Oscriptsize X$_2$ reactrarrow0pt1,5 cmscriptsize $rm HBr$_mbox левая круглая скобка изб. правая круглая скобка $scriptsize X$_3$ $to$ этин $to$ C$_2$H$_4$O

При написании уравнений реакции используйте структурные формулы органических веществ.

5

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

уксусная кислота → X_1$reactrarrow0pt2 cmэлектролиз X_2$ → C_2$H_5$Cl → X_3$ → этанол

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических соединений.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.

1) Si + 2Cl2  SiCl4

2) SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl

3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2  2P + 5CO + 3CaSiO3

4) Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

5) 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2↑

6) Cu + 4HNO3(конц.) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

7) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2↑

8) 4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2↑

9) 2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O

10) S + 6HNO3  H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

11) 4Al(NO3)3  2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

12) 2Al2O3 4Al + 3O2↑ (электролиз раствора Al2O3 в расплаве криолита)

13) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O  3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

14) CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O

15) 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

16) 14HBr + K2Cr2O7 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr

17) H2S + Br2 S↓ + 2HBr

18) 3Mg + N2  Mg3N2

19) Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

20) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

21) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 2K2CrO4 + 8H2O

22) 2Ag + 2H2SO4(конц.) Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

23) 2KClO3  2KCl + 3O2↑ (в присутствии кат-ра)

24) 3Fe + 2O2   Fe3O4

25) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

26) 6FeCl2 + 14HCl + K2Cr2O7 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

27) 2Na + H2 2NaH

28)  NaH + H2O NaOH + H2↑

29) 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O

30) 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

31) Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

32) 2CuSO4 + 4KI 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4

33) 2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (электролиз раствора)

34) Fe2O3 + 6HI 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

35) Na[Al(OH)4]  + CO2 NaHCO3 + Al(OH)3↓

36) Al2O3 + Na2CO3 (тв.) 2NaAlO2 + CO2↑ (сплавление)

37) Al4C3 + 12HBr 4AlBr3 + 3CH4↑

38) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr

39) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

40) Zn + 2KOH + 2H2O K2[Zn(OH)4] + H2↑

41) K2[Zn(OH)4]  K2ZnO2 + 2H2O

42) K2ZnO2 + 4HCl 2KCl + ZnCl2 + 2H2O

43) HI + KHCO3 KI + H2O + CO2↑

44) 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 4K2SO4 + 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 7H2O

45) 2AlI3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaI

46) Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

47) Fe2O3 + Fe  3FeO

48) 2Na + O2 Na2O2 (горение)

49)  Na2O2 + 4HCl 2NaCl + 2H2O + Cl2↑

50) 3Cl2 + 10KOH + Cr2O3  2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

51) K2CrO4 + BaCl2 BaCrO4↓ + 2KCl

52) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

53) 6KOH + 3S K2SO3 + 2K2S + 3H2O

54) 6KHCO3 + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑

55) KH + H2O KOH + H2↑

56) K2ZnO2 + 2H2SO4 K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

57) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

58)  Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

59) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

60) 4NO2 + 2Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

61) 3Ca + 2P Ca3P2

62) Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3↑

63) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7H2O

64) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2↓ + Na2SO4 + 2NaOH

65) P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

66) 4Zn + 2NO2  4ZnO + N2↑

67) 2NaNO3   2NaNO2 + O2↑

68) NaNO2 + NH4I  NaI + N2↑ + 2H2O

69) 2NaI + H2O2 + H2SO4 Na2SO4 + I2↓ + 2H2O

70) 3I2 + 6NaOH(р−р)  NaIO3 + 5NaI + 3H2O

71) H2O2 + Ag2O 2Ag↓ + O2↑ + H2O

72) 2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO2↑

73) Na2[Zn(OH)4]  Na2ZnO2 + 2H2O

74) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

75) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

76) K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O

77) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO3

78) MnO2 + 4HCl(конц.) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

79) 2Fe(OH)3 + 6HI 2FeI2 + I2↓ + 6H2O

80) 3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑

81) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

82) K2SiO3(р—р) + 2H2O + 2CO2 H2SiO3↓ + 2KHCO3

83)  Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O (при избытке NaHCO3)
либо
Ba(OH)2 + NaHCO3 = BaCO3 + NaOH + H2O (при избытке Ba(OH)2)

84) 6KOH + 3Cl2  KClO3 + 5KCl + 3H2O

85) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

86) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3, t, p)

87) 2NO + O2 2NO2

88) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O

89) 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O

90) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]

91) Na[Al(OH)4] + 4HNO3 NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O

92) 2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 2Ca(NO3)2 + 2H2O

93) K[Al(OH)4] + SO2 KHSO3 + Al(OH)3↓

94) 8KOH + PCl5 K3PO4 + 5KCl + 4H2O

95) 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.) K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

96) 3Br2 + 6KOH 5KBr + KBrO3 + 3H2O

97) Br2 + K2SO3 + 2NaOH 2NaBr + K2SO4 + H2O

98) Fe2O3 + 6HI 2FeI2 + I2 + 3H2O

99) Fe2O3 + 2NaOH(тв.) 2NaFeO2 + H2O (сплавление)

100) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

101) NaFeO2 + 4HNO3(изб.) NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O

102) FeO + 4HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

103) Ca2Si + 4H2O 2Ca(OH)2 + SiH4↑

104) 3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O

105) 4Mg + 5H2SO4(конц.) 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

106) CuS + 10HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
либо (одинаково верно)
CuS + 8HNO3(конц.) CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

107) 3Cu + 8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

108) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

109) Cu2O + 3H2SO4(конц.) 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O

110) 2NaI + 2NaMnO4 I2↓ + 2Na2MnO4 (в щелочном растворе)

111) 2Na2O2 + 2CO2  2Na2CO3 + O2

112) 8NaOH(р-р, изб.) + Al2S3  2Na[Al(OH)4] + 3Na2S

113) 4Ca + 5H2SO4(конц.)  H2S↑ + 4CaSO4↓ + 4H2O

114) 2Fe(OH)2 + H2O2  2Fe(OH)3

115) Na2O2 + 2H2O(хол.)  H2O2 + 2NaOH

116) Ag2S + 10HNO3(конц.) = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
либо (одинаково верно)
Ag2S + 8HNO3 → Ag2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Источник

Уроки химии дома. Учись и повторяй.

Страницы

  • Главная страница
  • Ссылки на ресурсы по химии
  • Образцы решения типовых задач
  • Методические разработки

24 января 2014 г.

Самые сложные задачи части С ЕГЭ по химии.

Наиболее сложные задания части С требуют регулярной тренировки. Предлагаю ссылки для решения таких заданий.

Автор статей — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Задание С1. Особенности, советы, рекомендации
Задача С2 на ЕГЭ по химии. Краткий словарь химических терминов.
Задачи на смеси и сплавы на ЕГЭ по химии
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.


Автор:

Тропина Антонина Вячеславовна




на

07:22






Ярлыки:
Задания части С

Комментариев нет:

Отправить комментарий


Следующее


Предыдущее

Главная страница

Подписаться на:
Комментарии к сообщению (Atom)

Источник

Реальные задания повышенной сложности (вторая часть) 30, 31, 32, 33, 34 и 35 из реальных ЕГЭ по химии-2021, 2020 с ответами и решениями.

ЕГЭ по химии-2021 (основная волна, резерв, досрок)

Реальные задания 30 (с ответами и решениями)

Реальные задания 31 (с ответами и решениями)

Реальные задания 32 (с ответами и решениями)

Реальные задания 33 (с ответами и решениями)

Реальные задания 34 (с ответами и решениями)

Реальные задания 35 (с ответами и решениями)

ЕГЭ по химии-2020 (основная волна, резерв, досрок)

Реальные задания 30 (с ответами и решениями)

Реальные задания 31 (с ответами и решениями)

Реальные задания 32 (с ответами и решениями)

Реальные задания 33 (с ответами и решениями)

Реальные задания 34 (с ответами и решениями)

Реальные задания 35 (с ответами и решениями)

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Самые сложные экономические задачи в егэ
  • Самые сложные задачи по информатике егэ
  • Самые сложные экзамены по математике в мире
  • Самые сложные задачи егэ по математике профиль
  • Самые сложные экзамены по каким предметам