Самый сложный вариант егэ по химии - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальный ЕГЭ по химии

Вашему вниманию представлены задания реального ЕГЭ (их видео-объяснения, решения и ответы), которые представлялись в разных регионах и в разные годы. Также на этой странице вы найдёте задания и видео-объяснения из досрочных ЕГЭ, демо ЕГЭ всех лет, начиная с первого ЕГЭ 2002 года. А ещё тренировочные и пробные варианты ЕГЭ от разных авторов, и, конечно, всю литературу для подготовки к ЕГЭ.

В общем, на этой странице есть ВСЁ для вашей подготовки к ЕГЭ. Листайте до конца!

Варианты с видео-объяснением:

Возможные варианты задания 33 в ЕГЭ 2022
Возможные варианты задания 34 в ЕГЭ 2022
Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 (в ЕГЭ 2022 будет заданием 33)
Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ (досрочная волна)
Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 34 (в ЕГЭ 2022 будет заданием 33)
Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 35 (в ЕГЭ 2022 будет заданием 34)
Новинка ЕГЭ 2020: задачи на «атомистику»
Досрочный ЕГЭ 2020. Вариант 1
Досрочный ЕГЭ 2020. Вариант 2
Демо 2020. Часть 1 и Демо 2020. Часть 2
Задачи ЕГЭ 2020
Реальный ЕГЭ 2019 (основная волна, 31 мая 2019 года)
Задания из резервных дней ЕГЭ 2019 (20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года)
Досрочный ЕГЭ 2019 (досрочная волна, 25 марта 2019 года)
Досрочный ЕГЭ 2019 (текстовые условия ФИПИ, вариант 101)
Демо 2019. Часть 1 и Демо 2019. Часть 2
Реальный ЕГЭ 2018 (Задание 30, Задание 31, Задание 32, Задание 33, Задание 34, Задание 35)
Досрочный ЕГЭ 2018 (Часть 1, Часть 2, Текстовые услововия досрочного ЕГЭ по химии)
Реальный ЕГЭ 2017
Досрочный ЕГЭ 2017 (Часть 1-1, Часть 1-2 и Часть 2)

Варианты без видео-объяснения:

Задания по темам (по номерам заданий)
Задачи 33 реального ЕГЭ по химии всех лет (бывшее задание 34)
Задачи 34 реального ЕГЭ по химии всех лет (бывшее задание 35)

2022

ЕГЭ 2022, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2022, Кодификатор
ЕГЭ 2022, Спецификация
Рекомендации от ФИПИ (анализ ошибок ЕГЭ 2021)

Материалы из группы ЕГЭ на 100 баллов

Тренировочный вариант №1
Тренировочный вариант №2
Тренировочный вариант №3
Тренировочный вариант №4
Тренировочный вариант №5
Тренировочный вариант №6
Тренировочный вариант №7

Материалы из группы в контакте ЕГЭ-2022 с Химическим Котом ★ Степенин и Дацук

Вариант 1 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 2 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 3 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 4 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 5 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 6 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 7 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 8 ЕГЭ-2022 химия с ответами

Материалы из группы в контакте Широкопояс. Химия ЕГЭ. Вебинары.

Тренировочный КИМ №1
Тренировочный КИМ №2
Тренировочный КИМ №3
Тренировочный КИМ №4
Тренировочный КИМ №5
Тренировочный КИМ №6
Тренировочный КИМ №7
Тренировочный КИМ №8
Тренировочный КИМ №9
Тренировочный КИМ №10
Тренировочный КИМ №31
Тренировочный КИМ №32
Тренировочный КИМ №33
Тренировочный КИМ №34

2021

Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34
Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ (досрочная волна)
ЕГЭ 2021, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2021, Кодификатор
ЕГЭ 2021, Спецификация

Новые варианты пробных вариантов выходят в начале каждого месяца.

Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 1
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 2
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 3
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 4
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 5
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 6
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 7
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 8
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 9
Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 10

Материалы из группы ЕГЭ ПО ХИМИИ НА МАКСИМУМ

Тренировочный вариант №1
Тренировочный вариант №2
Тренировочный вариант №3
Тренировочный вариант №4
Тренировочный вариант №5
Тренировочный вариант №6
Тренировочный вариант №7
Тренировочный вариант №8
Тренировочный вариант №9
Тренировочный вариант №10
Тренировочный вариант №11
Тренировочный вариант №12
Тренировочный вариант №13
Тренировочный вариант №14
Тренировочный вариант №15
Тренировочный вариант №16
Тренировочный вариант №17
Тренировочный вариант №18
Тренировочный вариант №19

Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс

Вариант 1 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 2 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 3 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 4 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 5 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 6 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 7 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 8 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 9 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 10 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 11 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 12 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 13 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 14 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 15 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 16 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 17 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 18 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 19 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 20 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 21 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Вариант 22 ЕГЭ-2021 химия с ответами

Материалы из группы в контакте

Тренировочный КИМ №23
Тренировочный КИМ №24
Тренировочный КИМ №25
Тренировочный КИМ №26
Тренировочный КИМ №27
Тренировочный КИМ №28
Тренировочный КИМ №29
Тренировочный КИМ №30

Материалы из группы в контакте ХИМИЯ | ЕГЭ 2021 | ВЕБИУМ

Пробный вариант 1

2020

ЕГЭ 2020, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2020, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Спецификация
Новинка ЕГЭ 2020: задачи на «атомистику»

Новые варианты пробных вариантов выходят в начале каждого месяца.

Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 1
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 2
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 3
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 4
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 5
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 6
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 7
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 8
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 9
Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 10

Материалы из группы ЕГЭ ПО ХИМИИ НА МАКСИМУМ

Тренировочный вариант №1
Тренировочный вариант №2
Тренировочный вариант №3
Тренировочный вариант №4
Тренировочный вариант №5
Тренировочный вариант №6
Тренировочный вариант №7
Тренировочный вариант №8
Тренировочный вариант №9
Тренировочный вариант №10
Тренировочный вариант №11
Тренировочный вариант №12
Тренировочный вариант №13
Тренировочный вариант №14
Тренировочный вариант №15
Тренировочный вариант №16
Тренировочный вариант №17
Тренировочный вариант №18
Тренировочный вариант №19
Тренировочный вариант №20
Тренировочный вариант №21
Тренировочный вариант №22
Тренировочный вариант №23
Тренировочный вариант №24
Тренировочный вариант №25
Тренировочный вариант №26

Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс

Вариант 1 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 2 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 3 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 4 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 5 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 6 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 7 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 8 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 9 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 10 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 11 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 12 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 13 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 14 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 15 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 16 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 17 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 18 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 19 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Вариант 20 ЕГЭ-2020 химия с ответами

Материалы из группы в контакте Химия ЕГЭ. Вебинары. ДВИ МГУ. Наука для тебя.

Тренировочный КИМ №1
Тренировочный КИМ №2
Тренировочный КИМ №3
Тренировочный КИМ №4
Тренировочный КИМ №5
Тренировочный КИМ №6
Тренировочный КИМ №7
Тренировочный КИМ №8
Тренировочный КИМ №9
Тренировочный КИМ №10
Тренировочный КИМ №11
Тренировочный КИМ №12
Тренировочный КИМ №13
Тренировочный КИМ №14
Тренировочный КИМ №15
Тренировочный КИМ №16
Тренировочный КИМ №17
Тренировочный КИМ №18
Тренировочный КИМ №19
Тренировочный КИМ №20
Тренировочный КИМ №21
Тренировочный КИМ №22
Тренировочный КИМ №24
Тренировочный КИМ №25

Материалы из группы в контакте ХИМИЯ | ЕГЭ 2020 | ВЕБИУМ

Пробный вариант 1
Пробный вариант 2
Пробный вариант 3
Пробный вариант 4
Пробный вариант 5
Пробный вариант 6
Пробный вариант 7
Пробный вариант 8
Пробный вариант 9
Пробный вариант 10
Пробный вариант 11
Пробный вариант 12
Пробный вариант 13
Пробный вариант 14
Пробный вариант 15
Пробный вариант 16
Пробный вариант 17
Пробный вариант 18
Пробный вариант 19

Книги из интернета

ЕГЭ 2020. Химия. Типовые тестовые задания. 14 вариантов. Медведев Ю.Н.
Химия ЕГЭ. Курс самоподготовки. Технология решения заданий. Каверина, Медведев, Молчанова и др.

2019

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2019, Демонстрационный вариант (видео-объяснения каждого задания)
ЕГЭ 2019, Кодификатор
ЕГЭ 2019, Спецификатор
Досрочный ЕГЭ 2019
Досрочный ЕГЭ 2019 (текстовые условия ФИПИ, вариант 101)

Новые варианты выходят в начале каждого месяца.

Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 1
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 2
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 3
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 4
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 5
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 6
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 7
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 8
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 9
Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 10

Материалы из интернета

Тренировочный вариант №1
Тренировочный вариант №2
Тренировочный вариант №3
Тренировочный вариант №4
Тренировочный вариант №5
Тренировочный вариант №6
Тренировочный вариант №7
Тренировочный вариант №8
Тренировочный вариант №9
Тренировочный вариант №10
Тренировочный вариант №11
Тренировочный вариант №12
Тренировочный вариант №13
Тренировочный вариант №14
Тренировочный вариант №15
Тренировочный вариант №16
Тренировочный вариант №17
Тренировочный вариант №18
Тренировочный вариант №19
Тренировочный вариант №20
Тренировочный вариант №21

Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс

Вариант 1 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 2 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 3 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 4 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 5 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 6 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 7 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 8 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 9 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 10 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 11 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 12 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 13 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 14 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 15 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 16 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 17 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 18 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 19 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 20 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 21 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 22 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 23 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 24 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 25 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Вариант 26 ЕГЭ-2019 химия с ответами

Материалы из группы в контакте Химия ЕГЭ. Вебинары. ДВИ МГУ. Наука для тебя.

Тренировочный КИМ №1
Тренировочный КИМ №2
Тренировочный КИМ №3
Тренировочный КИМ №4
Тренировочный КИМ №5
Тренировочный КИМ №6
Тренировочный КИМ №7
Тренировочный КИМ №8
Тренировочный КИМ №9
Тренировочный КИМ №10

Книги из интернета

ЕГЭ 2019. Химия. Типовые тестовые задания. 14 вариантов. Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2019. Химия. 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ. Савинкина Е.В., Живейнова О.Г. (2018)
ЕГЭ 2019. Химия. 25 вариантов. Яшкин С.Н., Яшкина Е.А. (2019)
ЕГЭ 2019. Химия. 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ. Савинкина Е.В., Живейнова О.Г. (2018)
ЕГЭ 2019. Химия. Эксперт. Краткий теоретический курс. 15 типовых вариантов ЕГЭ. Медведев Ю.Н. и др. (2019)
ЕГЭ 2019. Химия. Готовимся к итоговой аттестации. Каверина А.А., Медведев Ю.Н. и др. (2019)
ЕГЭ 2019. Химия. Решение задач. Антошин А.Э. (2018)
ЕГЭ 2019. Химия. Диагностические работы. (2019)
Химия. Алгоритмы выполнения типовых заданий. Крышилович Е.В., Мостовых В.А. (2018)
ЕГЭ. Химия. Большой справочник для подготовки к ЕГЭ. (2018)
ЕГЭ 2019. Химия. Методические рекомендации по результатам ЕГЭ 2018г.

2018

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2018, Демонстрационный вариант (видео-объяснения каждого задания)
ЕГЭ 2018, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Спецификатор
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №1
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №2
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №3
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №4
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №5
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №6
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №7
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №8
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №9
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №10
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №11
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №12
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №13
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №14
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №15
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №16
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №17
Пробный ЕГЭ 2018 по химии №18
Пробные ЕГЭ 2018 по химии №19

Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс

Вариант 26 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 25 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 24 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 23 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 22 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 21 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 20 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 19 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 18 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 17 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 16 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 15 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 14 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 13 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 12 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 11 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 10 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 9 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 8 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 7 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 6 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 5 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 4 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 3 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 2 ЕГЭ-2018 химия с ответами
Вариант 1 ЕГЭ-2018 химия с ответами

СтатГрад: Тренировочная работа 26.10.2017 с решениями: вариант ХИ10103
СтатГрад: Тренировочная работа 26.10.2017 с решениями: вариант ХИ10104
СтатГрад: Тренировочная работа ноябрь 2017: вариант ХИ10201 и ХИ10202
ЕГЭ 2018, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2018, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ 2018, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2018

2017

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2017, Демонстрационный вариант
Досрочный ЕГЭ 2017 по химии
Анализ ЕГЭ 2017
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №18 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №17 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №16 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №15 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №14 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №13 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №12 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №11 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №10 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №9 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №8 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №7 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №6 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №5 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №4 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №3 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №2 с ответами и решениями
Пробный ЕГЭ 2017 по химии №1 с ответами и решениями
ЕГЭ, Химия, Высший балл, Самостоятельная подготовка, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., 2017
ЕГЭ 2017, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.

2016

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2016, Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2016, Досрочный экзамен, Реальный вариант №101
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-19.
ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 1. СтатГрад
ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 2. СтатГрад
ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 3. СтатГрад
ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 4. СтатГрад
ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 5. СтатГрад
ЕГЭ 2016. Краснодарский демонстрационный вариант
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 2 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 9 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 16 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 37 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 46 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 47 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 50 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 74 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 77 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 78 (Часть С).
ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 86 (Часть С).
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А
ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016.
ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015.
Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016.

2015

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2015, Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2015, Досрочный экзамен.
ЕГЭ-2015. Химия. Тематическая диагностическая работа 1. «Кислородсодержащие. Азотсодержащие.» 45-90 мин. Вар. 00101-00104. 09.10.2014г., критерии, спецификация
ЕГЭ-2015. Химия. Тематическая диагностическая работа 2. «Строение веществ. Химические реакции.» 90 мин. Вар. 10303-10304. 14.11.2014г., критерии + Демо
ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа 1. 180 мин. Вар. 10101-10102. 16.12.2014г., критерии
ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа. Санкт-Петербург. Вар. 1-2. 06.02.2015г., с ответами
ЕГЭ-2015. Химия. Репетиционная работа 1. 180 мин. Вар. 10401-10402. 11.02.2015г., критерии
ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа 2. 180 мин. Вар. 10501-10504. 11.03.2015г., критерии (501-502)
11 класс. Химия. Краевая диагностическая работа. ( и 12кл. ВСОШ) Краснодар. Вар. 1-4. 12.03.2015г., с ответами
ЕГЭ-2015. Химия. Тематическая диагностическая работа 3. «Металлы. Неметаллы.» 90 мин. Вар. 10603-10604. 03.04.2015г., критерии + Демо
ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа 3. 180 мин. Вар. 10701-10702. 15.04.2015г., критерии
ЕГЭ-2015. Химия. Репетиционная работа 2. 180 мин. Вар. 10801-10802. 12.05.2015г.
СтатГрад: Тренировочная работа по химии 16.12.2014 Вариант ХИ10101.
СтатГрад: Тренировочная работа по химии 16.12.2014 Вариант ХИ10102.
СтатГрад: Репетиционная работа 11.02.2015 Вариант ХИ10401.
СтатГрад: Репетиционная работа 11.02.2015 Вариант ХИ10402.
СтатГрад: Тренировочная работа 11.03.2015 Вариант ХИ10501.
СтатГрад: Тренировочная работа 11.03.2015 Вариант ХИ10502.
Пробные варианты ЕГЭ 2015 по химии, апрель 2015
Тренировочные варианты ЕГЭ 2015 по химии, апрель 2015
Тренировочные варианты ЕГЭ 2015 по химии, март 2015
Пробный ЕГЭ 2015 по химии 2 варианта, февраль 2015
Пробный ЕГЭ 2015 по химии с ответами
Тренировочные варианты ЕГЭ 2015 по химии (с ответами)
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014.
ЕГЭ 2015, Химия, Тематические тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ-2015, Химия, Самое полное издание типовых вариантов для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.

2014

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2014, Химия, Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2014, Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, Досрочный этап, 3 варианта КИМ, с сайта ФЦТ.
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 601-602, 21.03.2014.
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 501-502, 30.01.2014.
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013.
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тренировочная работа, Варианты 10701-10702, 2014.
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2014, Диагностические работы, Богданова Н.Н., Смирнов С.С.
Пробный ЕГЭ 2014 по химии с ответами и решениями, январь 2014
Пробный ЕГЭ 2014 по химии с ответами и решениями, октябрь 2013

2013

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2013, Химия, Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Дальний Восток.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Сибирь.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Урал.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Центр.
ЕГЭ-2013. Химия. Экзамен. Основной этап. 20 вар. 11.06.2013г.
ЕГЭ-2013. Химия. 14 вариантов КИМ (с сайта ФЦТ)
ЕГЭ 2013, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант №1-4)
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 1 (вариант №1-4)
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 2 (вариант №1-4)
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 3 (вариант №1-4)
ЕГЭ 2013, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант №1-4) + краткая (2 варианта)
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 4 (вариант №1-4)
ЕГЭ 2013. Химия. Краевая диагностическая работа по химии за 2013 год
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012.
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012.

2012

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2012, Химия, Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2012, Химия, Диагностическая работа
ЕГЭ 2012, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант №1-2)
ЕГЭ 2012, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант №3-4)
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 1
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 2
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 3
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 4
ЕГЭ 2012, Химия, Краевая диагностическая работа
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2012.
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов.
Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012.

2011

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант 2011
ЕГЭ 2011, Химия, Основной этап (8 вариантов)
ЕГЭ 2011, Химия, Основной этап. Реальные фото с экзамена
ЕГЭ 2011, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант №1-2)
ЕГЭ 2011, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант №1-2)
ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 1 (вариант №1-2)
ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 2 (вариант №1-2)
ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 3 (вариант №1-2)
ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 4 (вариант №1-2)
ЕГЭ 2011, Химия, Краевая тренировочная работа 1 (вариант №1-4)
ЕГЭ 2011, Химия, Пробный вариант
ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011

2010

Развернуть/свернуть

ЕГЭ 2010. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №1
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №2
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №3
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №4
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №5
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №121
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №128
ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №133
ЕГЭ 2010, Химия, Досрочный Вариант №1
ЕГЭ 2010, Химия, Досрочный Вариант №2
ЕГЭ 2010, Химия, Досрочный Вариант №3
ЕГЭ 2010, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант № 1-2)
ЕГЭ 2010, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант № 1-2)
ЕГЭ 2010, Химия, Краевая диагностическая работа 1 (вариант № 1-4)
ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 1
ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 2
ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 4
ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 5
ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 6
ЕГЭ-2010 — Химия — самые новые реальные задания. Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 — Химия.

2009

Развернуть/свернуть

ЕГЭ, Химия, Демонстрационный вариант, 2009
ЕГЭ 2009, Химия, Реальный Вариант (37 вариантов)
ЕГЭ 2009, Химия, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, Тренировочная работа 1
ЕГЭ 2009, Химия, Тренировочная работа 2
ЕГЭ 2009, Химия, Тренировочная работа 3
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий. Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ-2009 — Химия — Самые новые реальные задания. Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий — ЕГЭ 2009 — Химия. Корощенко А.С., Снастина М.Г.

2008

ЕГЭ 2008, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2008, Химия, Реальный Вариант (35 вариантов)ЕГЭ 2008. Химия. Самое полное издание реальных заданий. Корощенко А.С., Снастина М.Г.

2007

ЕГЭ 2007, Химия, Демонстрационный вариант

2006

ЕГЭ 2006, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2006, Химия, Реальные варианты (29 вариантов)

2005

ЕГЭ 2005, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2005, Химия, Реальный вариант

2004

ЕГЭ 2004, Химия, Демонстрационный вариант

2003

ЕГЭ 2003, Химия. Реальный вариант

2002

ЕГЭ 2002, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2002, Химия. Реальный вариант

Часть материалов, которые представлены на этой странице, скачаны из интернтета. Все они находятся в свободном доступе и на каждом задании указаны ссылки на авторов. По сему мы не претендуем на авторство. Всё это сделано для удобства учащихся, которые готовятся к ЕГЭ.

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Просмотреть задания ЕГЭ по темам (номерам заданий) вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник

Продолжая рубрику про ЕГЭ по химии, конечно же, нельзя не упомянуть о самых сложных заданиях. Разбираемся в тонкостях и узнаем лайфхаки сегодня. Поехали!

Структура экзамена

И начинаем мы, как обычно, со структуры – основополагающего фактора, не разобравшись в котором справиться с КИМом на высокие баллы невозможно.

ЕГЭ по химии состоит из двух частей:

Первая часть – тестовая, предусматривает краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Состоит из 28 заданий;
Вторая часть требует подробного решения на бланках ответа №2 и состоит из 6 заданий;

То есть всего экзамен состоит из 34 заданий, за безошибочное решение которых можно получить 56 первичных баллов.

Кстати, на решение экзамена вам будет отведено 3 с половиной часа. Время более, чем реальное. Опыт прошлых лет показывает, что вы успеете не просто решить все задания и перенести их в бланки ответов, но сможете даже перепроверить написанное, что не может не радовать.

Самые сложные задания ЕГЭ по химии

После того, как мы вспомнили структуру экзамена, предлагаем перейти непосредственно к наиболее каверзным заданиям КИМа по химии.

Естественно, первая часть экзамена намного проще второй, однако и с тестовыми заданиями порой возникают проблемы. Поэтому давайте обо всем по порядку.

Задания 1-3

Самой обидной трудностью на пути к получению заветного балла бывает путанница из-за измененной формулировки задания. Очень часто ребята, нарешивая десятки пробников, привыкают к определенным установкам и потом просто не понимают, что от них требуется ровно то же самое, только другими словами.

Как решить проблему:

быть внимательнее;
готовиться по нескольким сборникам и пособиями, чтобы узнать различные формулировки;

Задание 7

Задание на растворы, в котором также пригодится внимательность. Если в состав добавляют вещество Y, то нужно сделать нехитрый вывод, что все нерастворимые вещества из списка потенциальных Y следует вычеркнуть.

Как не допустить ошибку:

знать на зубок, в каких случаях выделяются газы;
научиться работать с таблицей растворимости;
научиться грамотно составлять схемы реакций;

Задания на свойства неорганических веществ (8, 30, 31 и 32)

В заданиях 30-31 важно помнить, что даже если вы верно составите уравнение реакции, то засчитано оно будет лишь при условии абсолютного соответствия условиям задания.

Что касается теории, то для номера 30 нужно вспомнить, что такое окислитель, а что восстановитель. Кстати подробная статья об овр уже есть на нашем сайте. (можно сделать ссылку на статью) А для номера 31 придется вспомнить формулы малодиссоциирующих веществ, которые нельзя записывать в виде ионов.

Как избежать ошибок:

тщательно проверять, какие продукты получаются у вас из исходных веществ, ведь, к примеру, из кислоты никак не может выйти основание или основная соль (советуем еще раз вспомнить подробную теорию);

Главное о номере 8: приступая к заданию, обязательно рассмотрите предложенные формулы как с позиции кислотно-основных, так и окислительно-восстановительных свойств. Это поможет сразу отсеять “затесавшиеся” списки реагентов.

Самое важное при выполнении задания 32 – запомнить палитру, то есть цвета осадков и растворов. Кстати, для лучшего запоминания уже давно придуманы забавные стишки. Ну а если дружба с поэзией не складывается, то предлагаем запастись карандашами и раскрасить таблицу растворимости, отмечая все известные цветовые признаки соединений.

Задание 13

Задание на свойства углеводородов уже давно считается одним из самых провальных.

Самое “коварное” место: определение механизма реакции.

Как избежать трудностей:

запомнить, что ионный механизм всегда связан с присутствием разноименных заряженных частиц;
учитывать, что вещества определенных типов вступают в свойственные им реакции: кратная связь – реакции присоединения, одинарная связь – реакции замещения;
не забывать о температурных условиях;

Задания 15 и 17

Номера на азотосодержащие и кислородосодержащие органические вещества и углеводы. Реакции идут по двум типам:

по функциональной группе;
по радикалу;

Как усовершенствовать умения в решении заданий 15 и 17:

выписывать и заучивать как можно больше уравнений каждого класса;
решать цепочки на взаимосвязь органических веществ;

Задания 34 и 35

Вот мы и добрались до расчетных задач – самого сложного “элемента” КИМа ЕГЭ по химии, на котором ежегодно проваливается большинство одиннадцатиклассников.

Задание 34 сложно тем, что для него нет единого алгоритма решения. Есть задачи на электролиз, смеси, атомистику, а бывает, что в условии переплетается несколько типов задач. Конечно, советуем прорешать каждый из возможных типов задач, чтобы при встрече в июне вам точно было, что сказать, ой, вернее расписать)

Ошибки в задании 35 чаще всего случаются из-за неправильного определения структурной формулы. Обычно это связано с недостаточным знанием химических свойств органических веществ.

Что нужно делать: стараться каждый день выполнять хотя бы одну цепочку превращений, писать уравнения реакций.

И напоследок немного общих советов для решения расчетных задач:

максимально сконцентрируйтесь, даже когда решаете пробник: перечитывайте условие, зачеркивайте массы веществ, уходящие из раствора на черновиках, пересчитывайте результат;
на всякий случай повторите даже самые простые формулы, известные вам как дважды два: “лучше перебдеть, чем недобдеть”;
внимательно следите за массами: не забывайте их складывать;
если в начале задачи трудно определить избыток или недостаток щелочи, можно написать два возможных уравнения – образования гидроксида и образования комплексной соли;

Сегодня мы разобрали самые хитрые места ЕГЭ по химии. Уверены, что теперь ошибок в них вы точно не сделайте. Желаем удачи в постижении очень непростой, но интересной науки! Ваш Умскул.

Источник

Дорогие друзья! На этой странице вы можете найти варианты реальных КИМ ЕГЭ по химии. На сайте размещены только ссылки на варианты КИМ ЕГЭ. Если вы хотите помочь и дополнить коллекцию вариантов, пожалуйста, присылайте свои материалы на почту: ste-vn@ya.ru. Все качественные материалы я опубликую с обратными ссылками.

Приобрести сборник вариантов ЕГЭ по химии вы можете здесь.

2021-2022 учебный год

Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии-2022
Вариант Ответы	Кодификатор	Спецификация
Перспективный вариант демо-версии КИМ ЕГЭ по химии-2022
Вариант	Спецификация

2020-2021 учебный год

Реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии
Основная волна ЕГЭ по химии-2021
Вариант 1	Ответы и решения	31 мая 2021
Все задания второй части реального ЕГЭ по химии-2021 с решениями: 30-31, 32, 33, 34, 35
Открытый вариант ЕГЭ по химии-2021 от ФИПИ
Вариант	Ответы и решения
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии-2021 (проект)
Вариант Ответы	Кодификатор	Спецификация
Тренировочные варианты ЕГЭ по химии-2021
Вариант 1 Вариант 2	Вариант 1 — ответы и решения Вариант 2 — ответы, критерии

2019-2020 учебный год

Реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии
Основная волна ЕГЭ по химии-2020
Вариант 1	Ответы и решения	16 июля 2020 г.
Вариант 2		16 июля 2020 г.
Все задания второй части реального ЕГЭ по химии-2020 с решениями: 30-31, 32, 33, 34, 35
Демонстрационный ЕГЭ по химии-2020
Вариант Ответы	Кодификатор	Спецификация
Досрочный ЕГЭ по химии-2020
Вариант 1 Вариант 2	Вариант 1 — ответы, критерии Вариант 2 — ответы, критерии	апрель 2020 г.

2018-2019 учебный год

Реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии
Демонстрационный ЕГЭ по химии-2019
Вариант Ответы	Кодификатор	Спецификация
Досрочный ЕГЭ по химии 25 марта 2019 года
Вариант 1	Решения и ответы
Вариант от ФИПИ
Основная волна 31 мая 2019 года

2017-2018 учебный год

Демонстрационный ЕГЭ по химии-2018
Вариант Ответы	Кодификатор	Спецификация
Досрочный ЕГЭ по химии 26 марта 2018 года
Вариант резервного дня 06.04.2018
Вариант от ФИПИ
Основная волна 4 июня 2018 года

Источник

Сложные реальные задания ЕГЭ по химии

15.04.2018

Разбираем сложные задания, которые встречаются в ЕГЭ по химии. Данный сборник создан на основе реальных заданий ЕГЭ прошлых лет.

Каждое задание имеет подробное решение и ответ в конце документа. Изучайте, решайте и проверяйте себя. Для тех, кто хочет сдать ЕГЭ по химии на максимальный балл!

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Комментарии

-1

#1
Ардан
16.04.2018 20:56

Опечатка в задании 10.2: спрашивается о взаимодействии. Взаимодействует только фенол же, а стирол,как и остальные, не могут.
Еще вопрос: как определить с каким гидрокарбонатом взаимодействует фенол? Как понять: достаточно он кислый для взаимодействия или нет? (из примера взаимодействия с гидрокарбонатом цезия)

Цитировать

-1

#2
Женя
26.04.2018 15:06

Здесь вроде как опечатка:
[Cu(NH3)4](SO4) 2 + K2S = CuS↓ + NH3↑ + K2SO4
У аниона SO4 индекс 2, хотя не должно этого быть, ибо медь двухвалентна. Кстати, немного ниже пишется анион уже без индекса

Цитировать

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Источник

Как показали результаты репетиционного экзамена по химии, наиболее трудными оказались задания, направленные на проверку знаний химических свойств веществ. К числу таких заданий можно отнести задание С3 – «Цепочка органических веществ», С2 – «Реакции между неорганическими веществами и их растворами».

При решении задания С3 «Цепочка органических веществ» учащийся должен написать пять уравнений химических реакций, среди которых одно является окислительно-восстановительным.

Рассмотрим составление одного из таких окислительно-восстановительных уравнений:

СН₃СНО X₁

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием органических веществ, нужно научиться определять степень окисления в органическом веществе по его структурной формуле. Для этого нужно иметь знания о химической связи, знать, что такое электроотрицательность.

Структурная формула помогает оценить смещение электронов по каждой из связей. Так атом углерода метильной группы (–СН₃) сместит электрон по каждой из связей к себе. Таким образом, степень окисления углерода метильной группы будет равна (-3). Атом углерода карбонильной группы (СО) отдаст 2 электрона атому кислорода, но частично компенсирует недостачу, приняв 1 электрон от атома водорода. Следовательно, его степень окисления будет равна +1:

В продукте реакции степень окисления углерода метильной группы не изменится. Карбонильная группа атомов превратится в карбоксильную с замещенным водородом на натрий, вследствие щелочной среды (-СООNa). Атом углерода карбоксильной группы сместит два электрона в сторону карбонильного кислорода и один электрон в сторону кислорода замещенной гидроксильной группы. Таким образом, степень окисления атома углерода карбоксильной группы будет равна (+3):

Следовательно, одна молекула этаналя отдает 2 электрона:

С⁺¹-2е=С⁺³

Рассмотрим теперь процессы, происходящие с перманганатом натрия. Обращает внимание, что в схеме дан перманганат натрия, а не калия. Свойства перманганата натрия должны быть аналогичны свойствам перманганта калия, который в зависимости от кислотности среды способен давать различные продукты:

Так как в нашем случае перманганат натрия используется в щелочной среде, то продуктом реакции будет манганат ион – MnO₄^2-.

Определим степень окисления иона марганца в перманганате калия NaMnO₄ пользуясь правилом равенства числа положительных и отрицательных зарядов в нейтральной структурной единице вещества. Четыре кислорода каждый по (-2) дадут восемь отрицательных зарядов, так как степень окисления у калия +1, то у марганца будет +7:

Na⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2

Записав формулу манганата натрия Na₂MnO₄, определим степень окисления марганца:

Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^-2

Таким образом, марганец принял один электрон:

Mn⁺⁷+1e=Mn⁺⁶

Полученные уравнения позволяют определить множители перед формулами в уравнении химической реакции, которые называют коэффициентами:

С⁺¹-2е=С⁺³ ·1

Mn⁺⁷+1e=Mn⁺⁶ ·2

Уравнение реакции приобретет следующий вид:

2NaMnO₄+CH₃CHO+3NaOH=CH₃COONa+2Na₂MnO₄+2H₂O

Задание С2 требует от участника ЕГЭ знание свойств разнообразных свойств неорганических веществ, связанных с протеканием как окислительно-восстановительных реакций между веществами, находящимися как в одном, так и в различных агрегатных состояниях, так и обменных реакций протекающих в растворах. Такими свойствами могут быть некоторые индивидуальный свойства простых веществ и их соединений, например, реакция лития или магния с азотом:

2Li+3N₂=2Li₃N

2Mg+N₂=Mg₂N₂

горение магния в углекислом газе:

Mg+CO₂=MgO+CO

2Mg+CO₂=2MgO+C

Особую трудность у учащихся вызывают сложные случаи взаимодействия растворов веществ солей подвергающихся гидролизу. Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом натрия можно записать целых три уравнения возможных процессов:

MgSO₄+Na₂CO₃=MgCO₃+Na₂SO₄

2MgSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=(MgOH)₂CO₃¯+2Na₂SO₄+CO₂

2MgSO₄+2Na₂CO₃+2H₂O=2Mg(OH)₂¯+2Na₂SO₄+2CO₂

Традиционно трудны для написания уравнения с участием комплексных соединений. Так растворы амфотерных гидроксидов в избытке щелочи обладают всеми свойствами щелочей. Они способны вступать в реакции с кислотами и кислотными оксидами:

Na[Al(OH)₄]+HCl=NaCl+Al(OH)₃¯+H₂O

Na[Al(OH)₄]+2HCl=NaCl+Al(OH)₂Cl+2H₂O

Na[Al(OH)₄]+3HCl=NaCl+Al(OH)Cl₂+3H₂O

Na[Al(OH)₄]+4HCl=NaCl+AlCl₃+4H₂O

Na[Al(OH)₄]+CO₂=NaHCO₃+Al(OH)₃¯

2Na[Al(OH)₄]+CO₂=Na₂CO₃+2Al(OH)₃¯+H₂O

Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды, вследствие гидролиза, способны растворять активные металлы, например, магний или цинк:

Mg+MgCl₂+2H₂O=2MgOHCl+H₂

На экзамене желательно помнить об окислительных свойствах солей трехвалентного железа:

2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

Могут пригодиться знания об аммиачных комплексах:

CuSO₄+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]SO₄

AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]Cl

Традиционно вызывают затруднения, связанные с проявлением основных свойств раствором аммиака. В результате чего могут протекать обменные реакции в водных растворах:

MgCl₂+2NH₃+2H₂O=Mg(OH)₂+2NH₄Cl

В заключение приведем серию уравнений химических реакций, которые нужно знать участникам ЕГЭ по химии:

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Кислоты. Основания. Соли. Оксиды.

Кислотные оксиды (кроме SiO₂) реагируют с водой, как амфотерным оксидом с образованием кислот:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Для получения азотной кислоты азот оксид азота (IV) должен быть доокислен, например кислородом воздуха:

4NO₂ + O₂ + 2H₂О = 4HNO₃

Лабораторный способ получения хлороводорода: к твердому хлориду натрия приливают концентрированную серную кислоту:

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

Для получения бромоводорода из бромида натрия, концентрированная серная кислота не подойдет, так как выделяющийся бромоводород будет загрязнен парами брома. Можно использовать концентрированную фосфорную кислоту:

NaBr+ H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + HBr

Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂

И их оксидами:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

Обратите внимание на валентность переходных элементов в солях.

Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой:

K + H₂O = KOH + ½ H₂

В условиях избытка кислоты могут образовываться и кислые соли:

2Н₃РО₄ + 2Na = 2NaH₂PO₄ + Н₂

Органические кислоты также проявляют кислотные свойства:

2СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + Н₂

СНзСООН + NaOH = CH₃COONa + Н₂О

Комплексные гидроксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды:

Na[Al(OH)₄] + HCl = AlCl₃ + 4H₂O + NaCl

LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O

Многоосновные кислоты в реакции с гидроксидами могут образовывать кислые соли:

Н₃РО₄ + КОН = КН₂РО₄ + Н₂О

Продуктом реакции аммиака с фосфорной кислотой может также быть кислая соль:

NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

Обратим внимание на свойства оснований, их взаимодействие с кислотами:

2Н₃РО₄ + ЗСа(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂¯ + 6Н₂О

с кислотными оксидами:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃¯ + H₂O

2Ca(OH)₂ + CO₂=(СaOH)₂CO₃+H₂O

Реакция гидроксидов с кислотными оксидами может приводить и к кислым солям:

KOH + CO₂ = KHCO₃

Основные оксиды реагируют с амфотерными оксидами:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Средние соли в воде реагируют с кислотными оксидами с образованием кислых солей:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Более сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

CH₃COONH₄ + HCl = CH₃COOH + NH₄Cl

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂

Кислоты в присутствии серной кислоты реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров:

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Более сильное основание вытесняет более слабое из его солей:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

MgCl₂ + KOH = MgOHCl + KCl

NH₄С1 + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

Чтобы получить из основной соли получить среднюю соль нужно подействовать кислотой:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

Гидроксиды металлов (кроме щелочных металлов) разлагаются при нагревании в твердом виде до оксидов:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Гидрокарбонаты при нагревании разлагаются до карбонатов:

2KHCO₃ = K₂CO₃ + H₂O + CO₂

Нитраты обычно разлагаются до оксидов (обратите внимание на повышение степени окисления переходного элемента находящегося в промежуточной степени окисления):

2Fe(NO₃)₂ = Fe₂O₃ + 4NO₂ + 0,5O₂

2Fe(NO₃)₃ ® Fe₂O₃ + 6NO₂ + 1,5 O₂

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + О₂

Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:

NaNO₃ = NaNO₂ + ½ O₂

Карбонаты металлов (кроме щелочных) разлагаются до оксидов:

CaCO₃ = CaO + CO₂

При составлении уравнений реакций ионного обмена пользуйтесь таблицей растворимости:

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2KCl

[C₆H₅-NH₃]C1 + AgNО₃ = [C₆H₅NH₃]NO₃ + AgCl¯

Электролиз

Электролиз расплавов солей:

2KCl = 2K + Cl₂

Электролиз растворов солей металлов, стоящих в ряду напряжения после водорода:

2HgSO₄ + 2H₂O = 2Hg + О₂ + 2H₂SO₄

1) на катоде: Hg²⁺ + 2e = Hg°

2) на аноде: 2Н₂О – 4е = О₂ + 4Н⁺

Электролиз раствора сульфата натрия

1) на катоде: 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–

2) на аноде: 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

3) Составлено общее уравнение электролиза:

2H₂O = 2H₂ + O₂

до водорода:

СаI₂ + 2Н₂О = Н₂ + I₂ + Са(ОН)₂

1) на катоде: 2Н₂О + 2e = 2ОН + Н₂

2) на аноде: 2I^— — 2e = I₂

Сравните свойства одноэлементных и кислородсодержащих анионов.

Химические реакции, возможные при электролизе сульфата хрома (III):

1)Сг³⁺ + e = Сг²⁺

2) Cr²⁺ + 2e = Сг°

3) Сг³⁺ + 3 e= Сг°

4) 2Н⁺ + 2e = Н₂

Электролиз водных растворов солей карбоновых кислот:

2CH₃COONa + 2H₂O = CH₃CH₃ + 2CO₂ + H₂ + 2NaOH

Гидролиз

Пример взаимного гидролиза солей:

A1₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2A1(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄

Амфотерность

Амфотерные гидроксиды растворяются в водных растворах щелочей:

A1(OH)₃ + 3KOH = K₃[A1(OH)₆]

A1(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

реагируют с твердыми щелочами при сплавлении:

Al(OH)₃+ KOH KAlO₂ + 2H₂O

Амфотерные металлы реагируют с водными растворами щелочей:

Al + NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄] + 3/2 H₂

Продукт сплавления амфотерного гидроксида со щелочью легко разлагается водой:

KAlO₂ + 2H₂O = KOH + Al(OH)₃¯

Комплексные гидроксиды реагируют с кислотами:

K[Al(OH)₄] + HCl =KCl + Al(OH)₃¯ + H₂O

Бинарные соединения

Способ получения:

СаО + 3С = СаС₂ + СО

Бинарные соединения реагируют с кислотами:

Al₂S₃ + 3H₂SO₄ ^:= Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S

Mg₃N₂ + 8HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃

и водой:

A1₄C₃ + 12Н₂О = 4А1(ОН)₃ + ЗСН₄

PCl₃ + H₂O = 3H₃PO₃ + 3HCl

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Азот

Азотная кислота является сильным окислителем:

окисляют неметаллы:

ЗР + 5HNO₃ + 2Н₂О = Н₃РО₄ + 5NO

P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

металлы:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

оксиды переходных металлов в промежуточных степенях окисления:

3Cu₂O + 14HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + 2NO+ 7H₂O (возможно выделение NО₂)

оксиды азота также проявляют окислительные свойства:

5N₂O + 2P = 5N, + P₂O

но по отношению к кислороду являются восстановителями:

2NO + O₂ = 2NO₂

Азот реагирует с некоторыми простыми веществами:

N₂+3H₂= 2NH₃

N₂ + O₂ = 2NO

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Галогены

обычно проявляют окислительные свойства:

PH₃ + 4Br₂ + 4Н₂О = Н₃РО₄ + 8НВг

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

2P + 3PCl₅ = 5PCl₃

PH₃ + 4Br₂ + 4H₂O = H₃PO₄ + 8HBr

Cl₂ + H₂ = 2HCl

2HCl + F₂ = 2HF + Cl₂

2NH₃ + 3Br₂ = N₂ + 6HBr

Галогены в растворах щелочей диспропорционируют при комнатной температуре:

Cl₂ + 2KOH = KCl + H₂O + KClO

и при нагревании:

Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Окислительные свойства перманганата калия:

5Н₃РО₃ + 2КМnО₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Н₃РО₄ + ЗН₂О

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

Сера

реагирует с простыми веществами:

S + O₂ = SO₂

3S + 2А1 = A1₂S₃

оксид серы (IV) может быть доокислен кислородом:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄

и выступать в роли окислителя:

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства:

Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Фосфор

получение фосфора:

Са₃(Р0₄)₂ + 5С + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 5СО + 2Р

Металлы

реагируют с галогенами:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Алюминий без оксидной пленки растворяется в воде:

Al (без оксидной пленки) + Н₂О = Al(OH)₃ + 3/2 H₂

методы получения металлов:

Fe₂O₃ + CO = 2FeO + CO₂

FeO + CO = Fe + CO₂

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Гидроксид железа (II) может быть легко доокислен пероксидом водорода:

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃

обжиг пирита:

2FeS₂ + O₂ = Fe₂O₃ + 4SO₂

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Горение органических веществ

2С₁₀Н₂₂ + 31O₂ = 20CО₂ + 22H₂О

Алканы

Методы получения алканов из простых веществ:

С + 2H₂ = CH₄

сплавлением солей щелочных металлов с щелочами:

СН₃СООК + КОН ® СН₄ + К₂СО₃

Химические свойства алканов — промышленное окисление метана:

CH₄ + O₂ = CH₂O + H₂O

Взаимодействие алканов с галогенами:

С₂Н₆ + Сl₂ С₂Н₅Сl + НСl

Изомеризация алканов:

Галогеналканы

Реакция со спиртовыми растворами щелочей:

С₆Н₅-СНВг-СН₃ + КОН С₆Н₅СН=СН₂ + КВг + Н₂О

с водными растворами щелочей:

С₆Н₅-СНВг-СН₃ + КОН (водн.) ® С₆Н₅-СНОН-СН₃ + KBr

C₆H₅Br + KOH ® C₆H₅OH + KBr

По правилу Зайцева водород отщепляется от наименее гидрированного атома

Из дигалогеналканов можно получить алкины:

Реакция Вюрца:

Алкены

Присоединяют водород:

присоединяют галогены:

присоединяют галогенводороды:

присоединят воду:

СН₂=СН₂ + Н₂О ® СН₃СН₂ОН

С водным раствором перманганата калия без нагревания образуют гликоли (двухатомные спирты)

ЗС₆Н₅СН=СН₂ + 2КМnО₄ + 4Н₂О ® ЗС₆Н₅СН(ОН)-СН₂ОН + MnO₂¯ + 2KOH

Алкины

промышленный способ получения ацетилена

2СН₄ ® С₂Н₂ + ЗН₂

карбидный способ получения ацетилена:

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

реакция Кучерова — альдегид можно получить только из ацетилена:

С₂Н₂ + Н₂О СН₃СНО

Реакция алкинов с концевой тройной связью с аммиачным раствором оксида серебра:

2CH₃-CH₂-CºCH + Ag₂O 2CH₃-CH₂-CºCAg +H₂O

использование полученных продуктов в органическом синтезе:

CH₃-CH₂-CºCAg + C₂H₅Br ® CH₃-CH₂-CºC-C₂H₅ + AgBr

Бензол и его производные

Получение бензола из алкенов:

из ацетилена:

3C₂H₂ C₆H₆

Нитрование бензола и его производных в присутствие серной кислоты

C₆H₆ + HNO₃ ® C₆H₅-NO₂ + H₂O

карбоксильная группа является ориентантом второго рода

реакция бензола и его производных с галогенами:

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

С₆Н₅С₂Н₅ + Вг₂ С₆Н₅-СНВг-СН₃ + НВг

галогеналканами:

C₆H₆ + С₂Н₅С1 C₆H₅C₂H₅ + НС1

алкенами:

C₆H₆ + CH₂=CH-CH₃ ® C₆H₅-CH(CH₃)₂

Окисление бензола перманганатом калия в присутствии серной кислоты при нагревании:

5C₆H₅-CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5C₆H₅-COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O

Спирты

Промышленный способ получения метанола:

CO + 2H₂ = CH₃OH

при нагревании с серной кислотой в зависимости от условий могут образовываться простые эфиры:

2С₂Н₅OH C₂Н₅ОС₂Н₅ + Н₂О

или алкены:

2С₂Н₅OH CH₂=CH₂ + H₂O

спирты реагируют с щелочными металлами:

С₂Н₅OH + Na ® C₂H₅ONa + ½ H₂

с галогенводородами:

СН₃СН₂ОН + НСl ® CH₃CH₂Cl + H₂O

с оксидом меди (II):

СН₃СН₂ОН + СuO ® CH₃CHO + Cu + H₂O

более сильная кислота вытесняет более слабые из их солей:

C₂H₅ONa + HCl ® C₂H₅OH + NaCl

при нагревании смеси спиртов с серной кислотой образуются несимметричные простые эфиры:

Альдегиды

Образуют с аммиачным раствором оксида серебра серебряное зеркало:

CH₃CHO + Ag₂O CH₃COONH₄ + 2Ag

реагируют со свежеосажденным гидроксидом меди (II):

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ ® CH₃COOH + 2CuOH + H₂O

могут быть восстановлены до спиртов:

CH₃CHO + H₂ ® CH₃CH₂OH

окисляются перманганатом калия:

ЗСН₃СНО + 2КМnО₄® 2СН₃СООК + СН₃СООН + 2МnО₂ + Н₂О

Амины

можно получить восстановлением нитросоединений в присутствии катализатора:

C₆H₅-NO₂ + 3H₂ = C₆H₅-NH₂ + 2H₂O

реагируют с кислотами:

C₆H₅-NH₂ + HC1 =[C₆H₅-NH₃]C1

Углеводы

Глюкозу можно получить гидролизом крахмала или целлюлозы:

(С₆Н₁₀О₅)_n + n H₂O = nC₆H₁₂O₆

Для глюкозы характерно спиртовое брожение:

C₆H₁₂O₆ ® 2C₂H₅OH + 2CO₂

молочнокислое брожение:

C₆H₁₂O₆ ® 2СН₃СН(ОН)СООН

реакция серебряного зеркала:

C₆H₁₂O₆+Ag₂O 2Ag¯+C₆H₁₂O₇

Аминокислоты

Аминокислоты реагируют как с кислотами:

H₂N-CH-COOH+HCl ® Cl^—H₃N⁺-CH-COOH

так и c щелочами:

H₂N-CH-COOH+NaOH ® H₂N-CH-COONa+H₂O

соли аминокислот также способны участвовать в реакциях обмена в водном растворе:

Cl^—H₃N⁺-CH-COOH+NaOH ® H₂N-CH-COOH +NaCl + H₂O

Cl^—H₃N⁺-CH-COOH+2NaOH ® H₂N-CH-COONa +NaCl + 2H₂O

H₂N-CH-COONa+HCl ® H₂N-CH-COOH +NaCl

H₂N-CH-COONa+2HCl ® Cl^—H₃N⁺-CH-COOH +NaCl

Источник

Реальный ЕГЭ по химии

Варианты с видео-объяснением:

Варианты без видео-объяснения:

Структура экзамена

Самые сложные задания ЕГЭ по химии

Задания 1-3

Задание 7

Задания на свойства неорганических веществ (8, 30, 31 и 32)

Задание 13

Задания 15 и 17

Задания 34 и 35

Сложные реальные задания ЕГЭ по химии

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Кислоты. Основания. Соли. Оксиды.

Электролиз

Гидролиз

Амфотерность

Бинарные соединения

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Азот

Галогены

Окислительные свойства перманганата калия:

5Н3РО3 + 2КМnО4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Н3РО4 + ЗН2О

Сера

Фосфор

Са3(Р04)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5СО + 2Р

Металлы

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Горение органических веществ

Алканы

Галогеналканы

Реакция со спиртовыми растворами щелочей:

С6Н5-СНВг-СН3 + КОН <img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" width="91" height="30" src="http://maratakm.narod.ru/index.files/image8471.gif" /> С6Н5СН=СН2 + КВг + Н2О

Алкены

Алкины

Бензол и его производные

Спирты

Альдегиды

Амины

Углеводы

Аминокислоты

5Н₃РО₃ + 2КМnО₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Н₃РО₄ + ЗН₂О

Са₃(Р0₄)₂ + 5С + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 5СО + 2Р

С₆Н₅-СНВг-СН₃ + КОН С₆Н₅СН=СН₂ + КВг + Н₂О