Сборник задач по химии подготовка к егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Укажите регион, чтобы мы точнее рассчитали условия доставки

Начните вводить название города, страны, индекс, а мы подскажем

Например:
Москва,
Санкт-Петербург,
Новосибирск,
Екатеринбург,
Нижний Новгород,
Краснодар,
Челябинск,
Кемерово,
Тюмень,
Красноярск,
Казань,
Пермь,
Ростов-на-Дону,
Самара,
Омск

Источник

ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Также смотрите разделы связанные с разделом ЕГЭ по химии:

Ниже Вы можете бесплатно скачать электронные книги и учебники и читать статьи и уроки к разделу ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020:

ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, Тематический тренинг, Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Февралева В.А.
ЕГЭ 2023, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Добротин Д.Ю.

2022 год

ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методы познания в химии, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Неорганическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Органическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Открытый вариант
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Химическая реакция, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочные задания, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 14 вариантов, Типовые варианты, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2022, Химия, Методические материалы, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2022, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации по проверке выполнения заданий с развёрнутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2022 года, ХИМИЯ, Добротин Д.Ю., 2022
Методические рекомендации обучающимся по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2022 года, Химия, Добротин Д.Ю., 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Методы познания в химии, Химия и жизнь, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Неорганическая химия, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Теоретические основы химии, Химическая реакция, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Тренировочные задания, 2022

2021 год

100 баллов по химии, Теория и практика, Задачи и упражнения, Учебное пособие, Негребецкий В.В., 2021
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2021 года по химии
ЕГЭ 2021, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2021, химия, 14 вариантов, типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2021
ЕГЭ 2021, Химия, Указания по оцениванию, Методические рекомендации
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1, 2021
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №2, 2021
ЕГЭ-2022, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2021
Единый государственный экзамен по ХИМИИ, Открытый вариант, 2021
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2021
Методика формирования и оценивания базовых навыков, компетенций обучающихся по программам основного общего образования по химии, необходимых для решения практико-ориентированных задач, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Снастина М.Г., 2021
Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2021 года по ХИМИИ, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2021
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2021

2020 год

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2020 года по химии
ЕГЭ 2020, Тренажёр, Химия, Расчётные задачи, Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант, Кодификатор, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1-16
ЕГЭ 2020, Химия, Досрочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица Менделеева
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица растворимости
ЕГЭ 2020, Химия, Типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Теория и практика, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Экзаменационные варианты, Мишина В.Ю., 2020
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации по проверке заданий с развернутым ответом, Добротин Д.Ю., 2020
ЕГЭ, Химия, Пошаговая подготовка, Мешкова О.В., 2020
ЕГЭ, Химия, Углублённый курс подготовки, Еремин В.В., Антипин Р.Л., Дроздов А.А., Карпова Е.В., Рыжова О.Н., 2020
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2020
Методические рекомендации для учителей по преподаванию учебных предметов в образовательных организациях с высокой долей обучающихся с рисками учебной неуспешности, Химия, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2020
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2020 году единого государственного экзамена по химии
Тайны подготовки к ЕГЭ по химии, Лякишев В.К., 2020

2019 год

В копилку педагогического опыта будущих учителей химии, подготовка к ОГЭ и ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., Тюрина И.В., Васильчикова О.А., 2019
Готовимся к ЕГЭ, Органическая химия, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 11 класс, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ, 2019
ЕГЭ 2019, Химии, 11 класс, Варианты 30-35 заданий
ЕГЭ 2019, Химия, 10 новых тренировочных вариантов, Степанов В.Н., Овчинникова О.В., Давыдова И.Б., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Досрочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Медведев Ю.Н., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Ответы, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2019, Химия, Тренировочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
ЕГЭ 2020, Химия, Сборник заданий, 600 заданий с ответами, Пашкова Л.И., 2019
ЕГЭ, Химия, 25 лучших вариантов, Яшкин С.Н., Яшкина Е.А., 2019
ЕГЭ, Химия, Новый полный справочник, Савинкина Е.В., 2019
ЕГЭ, Химия, Супермобильный справочник, Гога С.Т., 2019
ЕГЭ, Химия, Универсальный справочник, Мешкова О.В., 2019
ЕГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 11 класс, 2019
Сборник заданий с досрочного ЕГЭ 2019 по химии, 2019
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году единого государственного экзамена по ХИМИИ, 11 класс, 2019
Формирование знаний, умений, навыков в процессе подготовки к ЕГЭ по химии, Кожина Л.Ф., Тюрина И.В., Косырева И.В., Васильчикова О.А., 2019
Химия, ЕГЭ+, Оганесян Э.Т., Попков В.А., 2019
Химия, ЕГЭ, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2019
Химия, Единый государственный экзамен, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019
Химия, Методические рекомендации по оцениванию выполнения заданий ЕГЭ с развернутым ответом, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ в 2019 году, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019

2018 год

ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, Вариант 113
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №16
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №17
ЕГЭ 2018, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2018
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2018
ЕГЭ, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ, Химия, Алгоритмы выполнения типовых заданий, Крышилович Е.В., Мостовых В.А., 2018
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ-2018, Химия, Рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2018
ЕГЭ-2019, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по химии, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В.
Химия для абитуриентов, как подготовиться к экзамену, учебное пособие, Москвичев С.М., 2018
Химия, Большой справочник для подготовки к ЕГЭ, Доронькин В.И., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2018
Я сдам ЕГЭ, Химия, Курс самоподготовки, Технология решения заданий, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2018

2017 год

ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Кодификатор элементов
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2017, Химия, Вариант 101
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2016
ЕГЭ 2017, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, Химия, Большой сборник тематических заданий, Савинкина Е.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., Мешкова О.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Высший балл, Самостоятельная подготовка, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., 2017
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов для подготовки учащихся, Каверина А.А., 2017
ЕГЭ-2018, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., 2017
Химия, ЕГЭ, модульный курс, практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2017
Химия, подготовка к ЕГЭ в 2017 году, Еремин В.В., 2017
Я сдам ЕГЭ, Химия, Модульный курс, Практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2017

2016 год

ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, Досрочный экзамен, Реальный вариант №101
ЕГЭ 2016, Химия, Методические рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочные варианты 1-15
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-17
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-19
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2017, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
Малый лабораторный практикум по химии для подготовки к ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., 2016
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016
Химия, Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., 2016

2015 год

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 года по химии
ЕГЭ 2015, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2015, Химия, Досрочный экзамен
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации для учителей, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ 2015, Химия, Тематические тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые Задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2015
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2015
ЕГЭ-2015, химия, самое полное издание типовых вариантов для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2015
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году единого государственного экзамена по химии
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 2, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н.
Химия, Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности, Как получить максимальный балл на ЕГЭ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015

2014 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
ЕГЭ 2014, Химия Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2014, Химия, Досрочный этап, 3 варианта КИМ, с сайта ФЦТ
ЕГЭ 2014, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2014
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 501-502, 30.01.2014
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тренировочная работа, Варианты 10701-10702, 2014
Кодификатор ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2014, Диагностические работы, Богданова Н.Н., Смирнов С.С.
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 1, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014
Химия, Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс, Асанова Л.И., Вережникова О.Н., 2014

2013 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2, Краткая
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2.
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, В формате ЕГЭ
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, На один урок
ЕГЭ 2013, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Дальний Восток
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Сибирь
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Урал
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Центр
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Шпаргалки
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, Варианты 10601-10604, 21.05.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тематическая диагностическая работа, Варианты 00203-00204, 2013
ЕГЭ, Химия, Полный курс A,B,C, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка, Полный курс A,B,C, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
Кодификатор ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс

2012 год

Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Анализ
ЕГЭ 2012, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Практикум, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2012
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа №2, 11 класс
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ по химии, Тематические тесты, Новые задания, Химический эксперимент (С2), Доронькин В.Н., Бережная А. Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, Зачеты и эталоны, Часть 3, 2012
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации, Часть 1, 2012
ЕГЭ, Химия, Самостоятельные работы, Часть 2, 2012
ЕГЭ, Химия, Экспресс-подготовка, Мешкова О.В., 2012
ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
Кодификатор ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Подготовка к ЕГЭ по химии, Доронькин В.Н., 2012
Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ 2012, Химия, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., 2012
Спецификация ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1, 2012
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 2, 2012
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2012
Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2012, Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., Бережная А.Г., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности Cl-C5, Доронькин В.Н., 2012

2011 год

ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Реальные фото с экзамена
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2011, Химия, Методические рекомендации
ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2011, Химия, Универсальные материалы, Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 8-9 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Анализ. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант. Спецификация.
ЕГЭ 2011. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий. Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов Н.В., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов, 2011
ЕГЭ, Химия, 10 класс, 52 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 10-11 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 8-9 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
Комплекс заданий по химии для подготовки к ЕГЭ, Аввакумова Н.П., Фомин И.В., 2011
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1-2, 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия. Тематические тесты для подготвки к ЕГЭ. Доронькин В.Н. 2011

2010 год

ЕГЭ — Химия — Практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010 — Химия — Типовые тестовые задания — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №1
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №121
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №128
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №133
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №2
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №3
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №4
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Варианты №101, 103-108
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Реальный вариант
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №6
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №1
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №2
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №3
ЕГЭ 2010. Химия. Анализ. 2010
ЕГЭ 2010. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2010. Химия. Кодификатор.
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2010
ЕГЭ-2010 — Химия — самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г.
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г. — 2010
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия — Подготовка к ЕГЭ — Тематические тесты — Базовый и повышенный уровни — 10-11 класс — Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 10.2010
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2010
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009

2009 год

ЕГЭ 2009 — Химия — Репетитор — Оржековский П.А., Богданова В.В.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник заданий — Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий — Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2009 по химии, 11 класс, 37 вариантов
ЕГЭ 2009 по химии, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2009, Химия, Методическое письмо
ЕГЭ 2009. Химия. Анализ. 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2009
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, 2009
ЕГЭ-2009 — Химия — Самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Единый государственный экзамен, химия, задания для абитуриентов, Лукин П.М., 2009
Подготовка к ЕГЭ на 100 баллов. Химия. 2009
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий — ЕГЭ 2009 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009

2008 год

ЕГЭ 2008 по химии, 35 вариантов с ответами
ЕГЭ 2008, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2008, Химия, Анализ
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, 20 вариантов
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, Вариант №10
ЕГЭ 2008. Химия. Самое полное издание реальных заданий. Корощенко А.С., Снастина М.Г. 2008
ЕГЭ по химии — 2008.
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2008.
Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ. Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г. — 2008

2007 год

Аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии 2007 года
ЕГЭ по химии — 2007.
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2007
Методическое письмо «Об использовании результатов единого государственного экзамена 2007 года в преподавании химии в средней школе» — 2007
Экзаменационные материалы для подготовки к единому государственному экзамену — ЕГЭ 2007 — Химия — Стрельникова Е.Н.

2006 год

ЕГЭ 2006, Химия, 11 класс, 29 реальных вариантов
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2006

2005 год

ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2005.

2004 год

ЕГЭ по химии — демонстрационный вариант — 2004

2003 год

ЕГЭ 2003, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №1201
ЕГЭ, Шпаргалка по химии

2002 год

ЕГЭ — Химия — Варианты контрольных измерительных материалов — 2002
ЕГЭ 2002, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №151
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2002.

ЕГЭ по химии разных годов

ЕГЭ по химии, Таблицы
ЕГЭ по химии, Таблицы по химии
Результаты ЕГЭ по химии
Химия, Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Р.А.

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2023»

Здесь Вы можете скачать реальные задания ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014 и 2013, демоверсии ЕГЭ по химии, демонстрационную версию ЕГЭ, реальные и демонстрационные варианты по предмету химия, реальные официальные варианты.

Единый Государственный Экзамен по химии не является обязательным для сдачи при выпускных экзаменах в школе, но его придется сдавать тем, кто хочет поступить в Медицинский, Химико-технологический, Строительный, Биотехнологический ВУЗ.

Вы можете смотреть результаты ЕГЭ по химии здесь: http://check.ege.edu.ru/.

График загрузки результатов ЕГЭ (график обработки экзаменационных работ): http://www.ege.edu.ru/ru/classes-11/res/ .

По статистике один из десяти выпускников выбирает для сдачи предмет химию. И специально для данных 10% мы предоставляем вам демонстрационные варианты ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014, 2013, 2012, 2011, 2010, 2009.

А также самое полное издание типовых вариантов реальных заданий, сборник экзаменационных и самых новых реальных заданий, тематические тесты — базовый и повышенный уровни, практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ, аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии прошлого года.

Здесь вы найдете материалы следующих авторов ЕГЭ по химии: Корощенко А.С., Снастина М.Г., Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю., Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., Оржековский П.А., Корощенко А.С., Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.

Результаты ЕГЭ по химии.

Информацию о результатах ЕГЭ смотрите здесь.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

В 2012 и 2013 году тест ЕГЭ по химии содержал 43 вопроса.

В 2014 году тест ЕГЭ по химии содержит 43 вопроса, сгруппированных по типам заданий и разбитых на три части по уровню сложности:

Задания А1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8, A9, A10, A11, A12, A13, A14, A15, A16, A17, A18, A19, A20, A21, A22, A23, A24, A25, A26, A27, A28 – это вопросы базовой сложности, при ответе нужно выбрать 1 правильный ответ из 4-х, за каждое правильно выполненное задание Вы получите один первичный балл.
Задания В1, B2, B3, B4, B5, B6, B7, B8, B9, B10 – вопросы средней сложности, ответы на эти вопросы необходимо дать кратко, в виде числа или последовательности цифр.
Задания С1, C2, C3, C4, C5 — задания очень высокой сложности, на них необходимо дать подробный ответ на вопрос по неорганической и органической химии.

На экзамене можно использовать периодическую систему химических элементов Менделеева Д.И., таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, а также непрограммируемый калькулятор, который выдается на экзамене.

Используя материалы для подготовки к тестам, Вы успешно сдадите экзамен ЕГЭ по химии в 2023 году.

Источник

Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.

Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:

Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.

Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части

Спецификация ЕГЭ по химии-2023

Номер задания	Тематические тесты по теме
1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов
2	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
3	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
4	Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
5	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
6	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
7	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
8	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
9	Взаимосвязь неорганических веществ
10	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
11	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
12	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории)
13	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки
14	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии
15	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений
16	Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
17	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
18	Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
19	Реакции окислительно-восстановительные
20	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
21	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
22	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
23	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
24	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
25	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
26	Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
27	Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
28	Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
29	Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020
30	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020
31	Тренажер задания 31 по химии железа Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов Тренажер задания 31 по химии азота Тренажер задания 31 по химии алюминия Тренажер задания 31 по химии галогенов Тренажер задания 31 по химии марганца Тренажер задания 31 по химии меди Тренажер задания 31 по химии серы Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния Тренажер задания 31 по химии цинка Тренажер задания 31 по химии хрома Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020
32	Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021 Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020
33	Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020
34	Установление молекулярной и структурной формул вещества Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021 Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020

Источник

ОтложитьЧитал

добавлено 2022-10-10 10:05:05

Книга предназначена для подготовки учащихся к ЕГЭ по химии. Пособие содержит более 600 тренировочных заданий базового и …

ОтложитьЧитал

добавлено 2022-09-02 10:52:47

Вниманию школьников и абитуриентов предлагается поcобие для подготовки к ЕГЭ, которое содержит 50 тренировочных варианто…

ОтложитьЧитал

добавлено 2022-07-06 15:22:41

Н. Д. Свердлова

В справочнике отражен многолетний опыт работы со школьниками и абитуриентами преподавателей кафедры теоретической и прик…

ОтложитьЧитал

добавлено 2022-07-04 12:41:39

Это пособие подготовлено сотрудниками кафедры химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского вуза страны. В книге…

ОтложитьЧитал

добавлено 2022-01-31 16:46:11

Пособия серии «Трудные задания ЕГЭ» предназначены для отработки навыков, закрепления способов и приёмов решения наиболее…

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-10-13 20:24:43

В данном пособии, подготовленном сотрудниками кафедры химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского вуза страны,…

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-08-26 10:04:27

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-09-08 10:10:11

Вниманию школьников и абитуриентов предлагается поcобие для подготовки к ЕГЭ, которое содержит 10 вариантов тренировочны…

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-08-01 10:17:01

Книга предназначена для подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-08-01 10:38:13

В пособии подробно разобраны решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности в соответствии …

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-04-16 22:06:52

Предлагаемое пособие содержит все необходимые сведения для того, чтобы научиться составлять уравнения окислительно-восст…

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-03-31 18:41:38

В пособии, подготовленном сотрудниками кафедры химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского вуза страны, рассмо…

ОтложитьЧитал

добавлено 2021-02-05 12:56:52

Данное пособие предназначено для подготовки учащихся 11-х классов к Единому государственному экзамену (ЕГЭ) по химии. По…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-11-30 10:04:08

Издание предназначено для подготовки учащихся 11-х классов к ЕГЭ по химии.

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-10-15 10:10:37

Справочник предназначен для углублённой подготовки к ЕГЭ по химии. Издание содержит необходимые теоретические сведения п…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-09-26 10:04:30

Вниманию выпускников средней школы предлагается учебное пособие для подготовки к ЕГЭ, которое содержит подробный анализ …

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-08-30 17:33:16

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-08-25 11:00:49

В издании в сжатой форме изложены основы предмета в соответствии с действующими образовательными стандартами и максималь…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-09-04 10:14:54

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-08-17 17:31:08

Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается поcобие для подготовки к ЕГЭ, которое содержит 10 тренировочных …

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-08-14 11:39:05

Издание предназначено для подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-08-14 11:38:11

Издание предназначено для подготовки учащихся к ЕГЭ по химии. Тренировочные задания позволят систематически, при прохожд…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-07-26 10:02:49

Издание предназначено для подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-06-29 18:43:26

Учебное пособие предназначено для поступающих в вузы. Оно состоит из трех частей. В первой части авторами на современном…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-06-29 18:41:45

Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответствующем программ…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-06-30 12:56:42

Книга предназначена для подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-04-22 12:26:24

Справочник содержит материал курса «Химия» в объёме, проверяемом на ОГЭ и ЕГЭ.

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-03-18 11:02:32

Издание предназначено для подготовки к ЕГЭ по химии и содержит задания, сгруппированные по видам проверяемых умений и сп…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-03-11 15:30:15

Справочник содержит теоретические сведения за весь школьный курс химии, а также практические задания с ответами и поясне…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-03-11 09:16:35

В книге приводятся теоретические сведения, необходимые для решения задач по химии, примеры задач различного уровня сложн…

ОтложитьЧитал

добавлено 2020-02-20 09:31:08

В пособии представлены алгоритмы выполнения типовых заданий ЕГЭ по химии. К каждому заданию приводятся все необходимые м…

ОтложитьЧитал

добавлено 2019-11-21 14:21:37

ОтложитьЧитал

добавлено 2019-10-11 09:05:20

ОтложитьЧитал

добавлено 2019-09-18 12:56:14

Вниманию школьников и абитуриентов предлагается поcобие для подготовки к ЕГЭ, которое содержит 50 вариантов тренировочны…

ОтложитьЧитал

добавлено 2019-09-18 12:55:10

Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается поcобие для подготовки к ЕГЭ, которое содержит 10 вариантов трен…

ОтложитьЧитал

добавлено 2019-03-26 16:27:28

Данное пособие содержит 10 типовых экзаменационных вариантов, аналогичных контрольным и измерительным материалам (КИМ) д…

ОтложитьЧитал

добавлено 2018-11-20 21:57:44

Источник

МуниципальноЕ БЮДЖЕТНОЕ
общеобразовательнОЕ учреждениЕ

«Средняя
общеобразовательная школа № 37

с углублённым изучением
отдельных предметов»

г. Выборг, Ленинградская
область

«Решение расчётных задач
повышенного уровня сложности»

(материалы по подготовке К
ЕГЭ)

учитель химии

Подкладова Любовь
Михайловна

2015 г.

Статистика
проведения ЕГЭ свидетельствует, что примерно половина школьников справляется с
половиной заданий. Анализируя итоги проверки результатов ЕГЭ по химии
обучающихся нашей школы, я пришла к выводу, что необходимо усилить работу по
решению расчётных задач, поэтому выбрала методическую тему «Решение задач
повышенной сложности».

Задачи — особый вид
заданий, требующий от обучающихся применения знаний в составлении уравнений
реакций, иногда нескольких, составления логической цепочки в проведении
расчётов. В результате решения из определенного набора исходных данных должны
быть получены новые факты, сведения, значения величин. Если алгоритм выполнения
задания заранее известен, оно превращается из задачи в упражнение, цель которых
– превращение умений в навыки, доведение их до автоматизма. Поэтому на первых
занятиях по подготовке обучающихся к ЕГЭ напоминаю о величинах и единицах их
измерения.

Величина	Обозначение	Единицы измерения в разных системах
Масса	m	г, мг, кг, т, …*(1г = 10^-3кг)
Объём	V	л, мл, см³, м³, … *(1мл = 1см³, 1 м³= 1000л)
Плотность	ρ	г/мл, кг/л, г/л,…
Относительная атомная масса	Ar
Относительная молекулярная масса	Mr
Молярная масса	M	г/моль, …
Молярный объём	V_m или V_M	л/моль, …(при н.у. – 22,4 л/моль)
Количество вещества	n	моль, кмоль, млмоль
Относительная плотность одного газа по другому	D
Массовая доля вещества в смеси или растворе	ω	(%)
Объёмная доля вещества в смеси или растворе	j	(%)
Молярная концентрация	C	моль/л
Выход продукта от теоретически возможного	h	(%)
Постоянная Авогадро	N_A	6,02 10²³моль^-1
Температура	t⁰ или Т	по шкале Цельсия по шкале Кельвина
Давление	Р	Па, кПа, атм., мм. рт. ст.
Универсальная газовая постоянная	R	8,31 Дж/моль∙К
Нормальные условия	н.у.	t⁰ = 0⁰ C или Т = 273К Р = 101,3 кПа = 1атм = 760 мм. рт. ст.

Затем предлагаю
алгоритм решения задач, который использую на протяжении нескольких лет в своей
работе.

«Алгоритм решения расчётных задач».

V(р-ра) V(р-ра)

↓ρ∙V ↑m/ρ

m(р-ра) m(р-ра)

↓m∙ω ↑m/ω

m(в-ва) m(в-ва)

↓ m/M ↑M∙n

n₁(в-ва) —по ур. р-ции.→ n₂(в-ва)→

↑V_(газа)/V_M ↓n∙V_M

V₁(газа) V₂(газа)

Формулы, используемые для решения задач.

n = m / M
n _(газа) = V_(газа)/ V_Mn = N / N_A

ρ₌m / V

D = M_1(газа)/ M_{2(

газа)}

D (H₂) = M_(газа)/
2 D (возд.) = M(_газа)/ 29

(М(Н₂) = 2 г/моль; М_(возд.) = 29 г/моль)

ω = m_(в-ва) / m _{(смеси или р-ра)} j = V_(в-ва) / V _{(смеси или р-ра)}

h = m_{(практ.)} / m_(теор.) h = n _{(практ.)}
/ n _(теор.) h = V_{(практ.)} / V_(теор.)

С = n / V

М_{(смеси газов)} = V_{1

(газа)} ∙ M_1(газа) + V_{2

(газа)} ∙ M_2(газа) / V_{(смеси газов)}

Уравнение Менделеева – Клапейрона:

P∙V = n ∙R∙T

Для сдачи ЕГЭ, где типы
заданий достаточно стандартны (№24, 25, 26), обучающемуся нужно прежде всего
показать знание стандартных алгоритмов вычислений, и только в задании №39 ему
может встретиться задание с неопределенным для него алгоритмом.

Классификация
химических задач повышенной сложности затруднена тем, что большинство из них –
задачи комбинированные. Я разделила расчетные задачи на две группы.

1.Задачи без
использования уравнений реакций. Описывается некоторое состояние вещества или
сложной системы. Зная одни характеристики этого состояния, надо найти другие.
Примером могут служить задачи:

1.1 Расчеты по
формуле вещества, характеристикам порции вещества

1.2 Расчеты по
характеристикам состава смеси, раствора.

Задачи встречаются в
ЕГЭ — № 24. Для обучающихся решение таких задач не вызывает затруднений.

2. Задачи с
использованием одного или нескольких уравнений реакций. Для их решения кроме
характеристик веществ надо использовать и характеристики процессов. В задачах
этой группы можно выделить следующие типы задач повышенной сложности:

2.1 Образование
растворов.

1) Какую массу оксида
натрия необходимо растворить в 33,8 мл воды, чтобы получить 4%-ный раствор
гидроксида натрия.

Найти:

m (Na₂O)

Дано:

V (H₂O) = 33.8 мл

ω (NaOH) = 4%

ρ (H₂O) = 1 г/мл

М (NaOH) = 40 г/моль

m (H₂O) = 33.8 г

Na₂O + H₂O
= 2 NaOH

1 моль 2моль

Пусть масса Na₂O = x.

n (Na₂O) = x/62

n (NaOH) = x/31

m (NaOH) = 40x/31

m (р-ра) = 33.8 + x

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра)

0,04 = 40x/31∙(33.8 + x)

x = 1,08, m (Na₂O) = 1,08 г

Ответ: m (Na₂O) = 1,08 г

2) К 200 мл раствора
гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей щёлочи 20% добавили
металлический натрий массой 69 г.

Какова массовая доля
вещества в образовавшемся растворе?

Найти:

ω₂ (NaOH)

Дано:

V (NaOН)_р-ра = 200 мл

ρ (р-ра) = 1,2 г/мл

ω₁ (NaOH) = 20%

m (Na) = 69 г

М (Na) =23 г/моль

Металлический
натрий взаимодействует с водой в растворе щёлочи.

2Na + 2H₂O = 2 NaOH+ H₂

1 моль 2моль

m₁ (р-ра) = 200 ∙ 1,2 = 240 (г)

m₁ (NaOH)_в-ва = 240 ∙ 0,2 = 48
(г)

n (Na) = 69/23 = 3 (моль)

n₂ (NaOH) = 3 (моль)

m₂ (NaOH) = 3 ∙ 40 = 120 (г)

m_общ. (NaOH) =120 + 48 = 168 (г)

n (Н₂) =
1,5 моль

m (H₂) = 3 г

m (р-ра после
р-ции) = 240 + 69 – 3 = 306 (г)

ω₂ (NaOH) = 168 / 306 = 0,55 (55%)

Ответ: ω₂ (NaOH) = 55%

3) Какую массу оксида
селена(VI) следует добавить к 100 г 15%-ного раствора селеновой
кислоты, чтобы увеличить её массовую долю вдвое?

Найти:

m (SeO₃)

Дано:

m₁ (H₂SeO₄)_р-ра = 100 г

ω ₁ (H₂SeO₄) = 15%

ω₂ (H₂SeO₄) = 30%

М (SeO₃) =127 г/моль

М (H₂SeO₄)
=145 г/моль

m₁ (H₂SeO₄)
= 15 г

SeO₃ + H₂O
= H₂SeO₄

1 моль 1моль

Пусть m (SeO₃) = x

n (SeO₃) = x/127 =
0.0079x

n₂ (H₂SeO₄)
= 0.0079x

m₂ (H₂SeO₄)
= 145 ∙ 0.079x = 1.1455x

m_общ_.
(H₂SeO₄) = 1.1455x + 15

m₂ (р-ра) = 100 + х

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра)

0,3 = (1.1455x + 1) /100 + x

x = 17,8, m (SeO₃) = 17,8 г

Ответ: m (SeO₃) = 17,8 г

2.2 Расчет по
уравнениям реакций, когда одно из веществ находится в избытке/

1) К раствору,
содержащему 9,84 г нитрата кальция, прибавили раствор, содержащий 9,84 г
ортофосфата натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили.
Определите массы продуктов реакции и состав сухого остатка в массовых долях
после выпаривания фильтрата, если считать, что образуются безводные соли.

Найти:

ω (NaNO₃)

ω (Na₃PO₄)

Дано:

m (Сa(NO₃)₂)=
9,84 г

m (Na₃PO₄)=
9,84 г

М (Na₃PO₄) =
164 г/моль

М (Сa(NO₃)₂)=164
г/моль

М (NaNO₃) =85 г/моль

М (Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль

2Na₃PO₄ + 3Сa(NO₃)₂ = 6NaNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓

2 моль
3 моль 6 моль 1моль

n (Сa(NO₃)₂)_общ_. = n (Na₃PO₄)_общ_. =
9,84/164 =

0,06 (моль)

Сa(NO₃)₂
0,06/3 < 0,06/2 Na₃PO₄

Na₃PO₄ взято
в избытке,

расчёты
проводим по n (Сa(NO₃)₂).

n (Ca₃(PO₄)₂) = 0,02 моль

m (Ca₃(PO₄)₂) = 310 ∙ 0,02 = 6,2 (г)

n (NaNO₃) = 0,12 моль

m (NaNO₃) = 85 ∙ 0,12 = 10,2 (г)

В состав фильтрата
входит раствор NaNO₃и

раствор избытка Na₃PO_4.

n _{прореаг.}
(Na₃PO₄) =0,04 моль

n_ост. (Na₃PO₄) =
0,06 — 0,04 = 0,02(моль)

m_ост. (Na₃PO₄) = 164 ∙ 0,02 = 3,28 (г)

Сухой остаток
содержит смесь солей NaNO₃и Na₃PO_4.

m (сух.ост.) = 3,28
+ 10,2 = 13,48 (г)

ω (NaNO₃) = 10,2 / 13,48 = 0,76 (76%)

ω (Na₃PO₄) =
24%

Ответ: ω (NaNO₃) = 76%, ω (Na₃PO₄) = 24%

2) Сколько
литров хлора выделится, если к 200 мл 35% — ной соляной кислоты

(ρ=1,17
г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV) ?
Сколько г гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством
хлора?

Найти:

V (Cl₂)

m (NaOН)

Дано:

m (MnO₂) = 26,1 г

ρ (HCl р-ра) = 1,17 г/мл

ω (HCl) = 35%

V (HCl)_р-ра) = 200 мл.

М (MnO₂) =87 г/моль

М (HCl) =36,5 г/моль

М (NaOH) = 40 г/моль

Ответ:

V (Cl₂) = 6,72 (л)

m (NaOH) = 24 (г)

MnO₂ + 4 HCl= MnCl₂+Cl₂+ 2 H₂O

1 моль 4моль 1 моль

2 NaOН + Cl₂
= Na Cl+ Na ClO + H₂O

2 моль 1 моль

n (MnO₂) =26.1 /87 = 0,3(моль)

m_р-ра (НCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (г)

m_общ. (НCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (г)

n (НCl) = 81,9 /36,5 = 2,24(моль)

0,3 < 2.24 /4

НCl — в избытке, расчёты по n (MnO₂)

n (MnO₂) = n (Cl₂) =0,3 моль

V (Cl₂) = 0,3∙ 22,4 = 6,72 (л)

n (NaOH) = 0,6 моль

m (NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (г)

2.3 Состав
раствора, полученного в ходе реакции.

1) В 25 мл 25%-ного
раствора гидроксида натрия (ρ=1,28 г/мл) растворён оксид фосфора (V),
полученный при окислении 6,2 г фосфора. Какого состава образуется соль и какова
её массовая доля в растворе?

Найти:

ω (соли)

Дано:

V (NaOH)_р-ра = 25 мл

ω (NaOH) = 25%

m (Р) =
6,2 г

ρ (NaOH)_р-ра = 1,28 г/мл

М (NaOH) = 40 г/моль

М (Р) =31 г/моль

М (Р₂О₅)
= 142 г/моль

М (NaH₂РО₄) = 120г/моль

4Р + 5О₂
= 2 Р₂О₅

4моль 2моль

6 NaOН + Р₂О₅ = 2 Na₃РО₄+ 3 H₂O

4 NaOН + Р₂О₅ = 2 Na ₂HРО₄+ H₂O

2 NaOН + Р₂О₅ + H₂O = 2 NaH₂РО₄

n (Р) =6,2/31 = 0,2
(моль)

n (Р₂О₅)
= 0,1 моль

m(Р₂О₅)
= 0,1 ∙ 142 = 14,2 (г)

m (NaOН)_р-ра = 25 ∙ 1,28 = 32 (г)

m (NaOН)_в-ва =0,25 ∙ 32 = 8 (г)

n (NaOН)_в-ва = 8/40 = 0,2 (моль)

По количественному
соотношению NaOН и Р₂О₅

можно сделать
вывод, что образуется кислая соль NaH₂РО_4.

2 NaOН + Р₂О₅ + H₂O = 2 NaH₂РО₄

2моль 1 моль 2моль

0,2моль 0,1 моль 0,2моль

n (NaH₂РО₄) = 0,2 моль

m (NaH₂РО₄) = 0,2 ∙ 120 = 24
(г)

m (р-ра после
р-ции) = 32 + 14,2 = 46,2 (г)

ω (NaH₂РО₄) = 24/46,2 = 0 52 (52%)

Ответ: ω (NaH₂РО₄) = 52%

2) При электролизе 2
л водного раствора сульфата натрия с массовой долей соли 4%

(ρ =
1,025 г/мл) на нерастворимом аноде выделилось 448 л газа (н.у.) Определите
массовую долю сульфата натрия в растворе после электролиза.

Найти:

m (Na₂O)

Дано:

V(р-ра Na₂SO₄) = 2л
= 2000 мл

ω (Na₂SO₄)
= 4%

ρ (р—ра Na₂SO₄)=1г/мл

М (Н₂O) =18 г/моль

V(О₂) =
448 л

V_М = 22,4 л/моль

При электролизе
сульфата натрия проходит разложение воды, на аноде выделяется газ кислород.

2 H₂O = 2 H₂ + О₂

2 моль 1моль

n (О₂) =
448/22,4 = 20 (моль)

n (H₂O) = 40 моль

m (H₂O)_разл. = 40 ∙ 18 =
720 (г)

m (р-ра до эл-за) =
2000 ∙ 1,025 = 2050 (г)

m (Na₂SO₄)_в-ва = 2050 ∙ 0,04 = 82 (г)

m (р-ра после
эл-за) = 2050 – 720 = 1330 (г)

ω (Na₂SO₄)
= 82 / 1330 = 0,062 (6,2%)

Ответ: ω (Na₂SO₄)
= 0,062 (6,2%)

2.4 В реакцию
вступает смесь известного состава, необходимо найти порции затраченных
реагентов, и /или полученных продуктов.

1) Определить объём
смеси газов оксида серы (IV) и азота, в которой содержится 20 %
сернистого газа по массе, который надо пропустить через 1000 г 4%-ного раствора
гидроксида натрия, чтобы массовые доли солей, образующихся в растворе, стали
одинаковыми.

Найти:

V (газов)

Дано:

m (NaOH) = 1000 г

ω (NaOH) = 4%

m (средней соли) =

m (кислой соли)

М (NaOH) =40 г/моль

Ответ: V (газов) =
156,8

NaOН + SO₂
= NaHSO₃(1)

1 моль 1моль

2NaOН + SO₂
= Na₂SO₃ + H₂O (2)

2 моль 1моль

m (NaOH)_в-ва = 1000 ∙ 0,04 = 40 (г)

n (NaOH) = 40/40 = 1 (моль)

Пусть n₁
(NaOH) = x, тогда n₂(NaOH) = 1 — x

n₁ (SO₂) = n
(NaHSO₃) = x

m (NaHSO₃) = 104 x n₂
(SO₂) = (1 – x) / 2 = 0,5 ∙ (1 – x)

m (Na₂SO₃) =
0,5 ∙ (1 – x) ∙ 126 = 63 (1 – х)

104 x = 63 (1 – х)

х = 0,38 моль

n₁ (SO₂) =0,38 моль

n₂ (SO₂) =
0,31 моль

n_общ_.
(SO₂) = 0,69 моль

m_общ. (SO₂) = 0,69 ∙
64 = 44,16 (г) – это составляет 20% от массы смеси газов. Масса газа азота
составляет 80 %.

m (N₂) = 176,6 г, n₁ (N₂) = 176,6 / 28 = 6,31 моль

n_общ.
(газов)= 0,69 + 6,31 = 7 моль

V (газов) = 7 ∙
22,4 = 156,8 (л)

2) При растворении
2,22 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,25%-ном растворе соляной
кислоты (ρ = 1,09 г/мл) выделилось 1344 мл водорода (н.у.).
Найдите процентное содержание каждого из металлов в смеси и определите объём
соляной кислоты, который потребовался для растворения 2,22 г смеси.

Найти:

ω (Fe)

ω (Al)

V (HCl)_р-ра

Дано:

m (смеси) = 2,22 г

ρ (HCl р-ра) = 1,09 г/мл

ω (HCl) = 18,25%

M (Fe) = 56 г/моль

М (Al) =27 г/моль

М (HCl) =36,5 г/моль

Ответ: ω (Fe) = 75.7%,

ω (Al) = 24,3%,

V (HCl)_р-ра)
= 22 мл.

Fe + 2HCl= 2 FeCl₂+ H₂

1 моль 2моль 1 моль

2Al + 6HCl= 2 AlCl₃+ 3H₂

2 моль 6 моль 3моль

n (Н₂)
=1,344 /22.4 = 0.06 (моль)

Пусть m (Al) = x, тогда m (Fe) = 2,22 — х;

n₁ (Н₂)
= n (Fe) =(2.22 – x) / 56

n (Al) = х / 27

n₂ (Н₂)
= 3х / 27∙ 2 = х / 18

x/18 +(2,22 – х) / 56 = 0,06

х = 0,54, m (Al) = 0,54 г

ω (Al) = 0,54 / 2.22 = 0.243 (24.3%)

ω (Fe) = 75.7%

n (Al) = 0.54 / 27 = 0.02 (моль)

m (Fe) = 2,22 – 0.54 = 1.68 (г)

n (Fe) =1.68 / 56 = 0,03 (моль)

n₁ (НCl) = 0.06 моль

n (NaOH) = 0,05 моль

m_р-ра (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0.4 = 5 (г)

V (HCl)_р-ра = 24 / 1,09 = 22 (мл)

3) Газ, полученный
при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте, пропустили через
200 мл раствора гидроксида калия (ρ=1 г/мл, ω (КOH) = 2,8 %). Какого состава образуется соль?
Определить её массу.

Найти:

m (соли)

Дано:

m (Cu) = 9.6 г

V (КOН)_р-ра = 200 мл

ω (КOH) = 2,8%

ρ (H₂O) = 1 г/мл

М (Cu) =64 г/моль

М (КOH) =56 г/моль

М (КНSO₃) =120 г/моль

Ответ: m(КНSO₃) = 12 г

Cu + 2H₂SO₄
= CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1 моль
1 моль

КOН + SO₂ = KHSO₃

1 моль 1 моль

2КOН + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

2 моль 1моль

n (SO₂) = n (Cu) =6,4/64 = 0,1 (моль)

m(КOН)_р-ра = 200 г

m(КOН)_в-ва = 200 г ∙ 0,028 = 5,6 г

n (КOН) =5,6/56 = 0,1 (моль)

По количественному
соотношению SO₂и КОН
можно сделать вывод, что образуется кислая соль KHSO_3.

КOН + SO₂ = KHSO₃

1 моль 1 моль

n (КНSO₃) = 0,1 моль

m(КНSO₃) = 0,1 ∙ 120 = 12 г

4) Через 100 мл
12,33% — ного раствора хлорида железа (II) (ρ=1.03г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока
концентрация хлорида железа (III) в растворе не стала равна концентрации
хлорида железа (II). Определите объём поглощённого хлора (н.у.)

Найти:

V(Cl₂)

Дано:

V (FeCl₂) = 100 мл

ω (FeCl₂) = 12,33%

ρ (р-ра FeCl₂) =1,03г/мл

М (FeCl₂) = 127 г/моль

М (FeCl₃) = 162,5 г/моль

V_М = 22,4 л/моль

m (FeCl₂)_р-ра = 1,03 ∙ 100 =
103 (г)

m (FeCl₂)_р-в-ва = 103 ∙ 0,1233
= 12,7 (г)

2FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃

2 моль 1моль 2моль

Пусть n (FeCl₂)_{прореаг.} = х, тогда n (FeCl₃)_обр. = х;

m (FeCl₂)_{прореаг.} = 127х

m (FeCl₂)_ост. = 12,7 — 127х

m (FeCl₃)_обр. = 162,5х

По условию задачи m (FeCl₂)_ост. = m (FeCl₃)

12,7 — 127х =
162,5х

х = 0,044, n (FeCl₂)_{прореаг.} = 0,044 моль

n (Cl₂) = 0,022 моль

V(Cl₂) = 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (л)

Ответ: V(Cl₂) = 0,5 (л)

5) После прокаливания
смеси карбонатов магния и кальция масса выделившегося газа оказалась равна
массе твёрдого остатка. Определит массовые доли веществ в исходной смеси. Какой
объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён 40 г этой смеси, находящейся
в виде суспензии.

Найти:

ω (MgCO₃)

ω (CaCO₃)

Дано:

m (тв.прод.) = m(газа)

m(смеси карбонатов)=40г

М (MgO) = 40 г/моль

М СаO = 56 г/моль

М (CO₂) = 44 г/моль

М (MgCO₃) = 84 г/моль

М (СаCO₃) = 100 г/моль

1) Проведём
расчеты, используя 1 моль смеси карбонатов.

MgCO₃ = MgO + CO₂

1моль 1 моль 1моль

CaCO₃ = CaO + CO₂

1 моль 1моль 1моль

Пусть n (MgCO₃) = x, тогда n (CaCO₃) = 1 – x.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 — x

m (MgO) = 40x

m (СаO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x

Из смеси, взятой
количеством 1 моль, образуется углекислый газ, количеством 1 моль.

m (CO₂) = 44.г

m (тв.прод.) = 40x + 56 — 56x = 56 —
16x

56 —
16x = 44

x = 0,75,

n (MgCO₃) = 0,75 моль

n (СаCO₃) = 0,25 моль

m (MgCO₃) = 63 г

m (СаCO₃) = 25 г

m (смеси
карбонатов) = 88 г

ω (MgCO₃) = 63/88 = 0,716 (71,6%)

ω (CaCO₃) = 28,4%

2) Суспензия смеси карбонатов
при пропускании углекислого газа превращается в смесь гидрокарбонатов.

MgCO₃+ CO₂+
H₂O = Mg(НCO₃)₂(1)

1 моль 1моль

CaCO₃+ CO₂+
H₂O = Ca(НCO₃)₂(2)

1 моль 1моль

m (MgCO₃) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(г)

n₁(СO₂) = n (MgCO₃) = 28,64/84 = 0,341 (моль)

m (СаCO₃) = 11,36 г

n₂(СO₂) = n (СаCO₃) =11,36/100 = 0,1136 моль

n _общ.(СO₂) = 0,4546 моль

V (CO₂) = n _общ.(СO₂) ∙ V_М = 0,4546∙ 22,4 = 10,18 (л)

Ответ: ω (MgCO₃) =
71,6%, ω (CaCO₃) = 28,4%,

V
(CO₂) = 10,18 л.

6) Смесь порошков
алюминия и меди массой 2,46 г нагрели в токе кислорода. Полученное твёрдое
вещество растворили в 15 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты
39,2%, плотность 1,33 г/мл). Смесь полностью растворилась без выделения газа.
Для нейтрализации избытка кислоты потребовался 21 мл раствора гидрокарбоната
натрия с концентрацией 1,9 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в смеси и
объём кислорода (н.у.), вступившего в реакцию.

Найти:

ω (Al); ω (Cu)

V (O₂)

Дано:

m(смеси) = 2.46 г

V (NaHCO₃) = 21 мл=

0,021 л

V (H₂SO₄) =
15 мл

ω(H₂SO₄) =
39,2%

ρ (H₂SO₄) =
1,33 г/мл

С(NaHCO₃) = 1,9моль/л

М(Al)=27 г/моль

М(Cu)=64 г/моль

М(H₂SO₄)=98
г/моль

V_м = 22,4 л/моль

Ответ: ω (Al) = 21.95%;

ω (Cu) = 78.05%;

V (O₂) = 0,672

4Al + 3O₂= 2Al₂O₃

4моль 3 моль 2моль

2Cu + O₂ = 2CuO

2моль 1 моль 2 моль

Al₂O₃ + 3H₂SO₄
= Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(1)

1 моль 3 моль

CuO + H₂SO₄
= CuSO₄ + H₂O (2)

1 моль 1 моль

2 NaHCO₃+ H₂SO₄
= Na₂SO₄ + 2 H₂O +СО₂(3)

2 моль 1 моль

m (H₂SO₄)_р-ра =15 ∙ 1,33 = 19.95 (г)

m (H₂SO₄)_в-ва
= 19.95 ∙ 0,393 = 7,8204 (г)

n (H₂SO₄)_общ = 7,8204/98 = 0,0798 (моль)

n (NaHCO₃) = 1,9 ∙
0,021 = 0,0399 (моль)

n ₃
(H₂SO₄) = 0,01995 (моль)

n ₁₊₂ (H₂SO₄)
=0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (моль)

4) Пусть n (Al) = x, . m (Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2,46

n (Al₂O₃)
= 1,5x

n (CuO) = y

{	1,5x + y = 0.0585	x = 0,02; n (Al) = 0.02 моль
27x + 64y = 2,46	y = 0,03; n (Cu) = 0,03 моль

m (Al) = 0,02 ∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0,54 / 2.46 = 0.2195
(21.95%)

ω (Cu) = 78.05%

n ₁(O₂) =
0.015 моль

n ₂ (O₂) =
0.015 моль

n _общ_.
(O₂) = 0.03 моль

V (O₂) = 22,4 ∙
0 03 = 0,672 (л)

7) При растворении в
воде 15,4 г сплава калия с натрием выделилось 6,72 л водорода (н.у.) Определите
молярное отношение металлов в сплаве.

Найти:

n (К) : n(Na)

m (Na₂O)

Дано:

m (сплава) = 15,4 г

V (H₂) = 6,72 л

М (Na) =23 г/моль

М (К) =39 г/моль

Ответ:

n (К) : n (Na) = 1 : 5

2К + 2H₂O = 2 КOH+ H₂

2 моль 1 моль

2Na + 2H₂O = 2 NaOH+ H₂

2 моль 1 моль

Пусть n (К) = x, n (Na) = у, тогда

n₁(Н₂)
= 0,5 х; n₂ (Н₂) = 0,5у

n (Н₂)
= 6,72 / 22,4 = 0,3 (моль)

m (К) = 39 x; m (Na) = 23 у

{	39х + 23 у = 15,4	х = 0,1, n (К) = 0,1 моль;
0,5х + 0,5у = 0,3	у = 0,5, n (Na) = 0,5 моль

При обработке 9 г
смеси алюминия с оксидом алюминия 40%-ным раствором гидроксида натрия (ρ=1,4
г/мл) выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в
исходной смеси и объём раствора щёлочи, вступивший в реакции.

Найти:

ω (Al)

ω(Al₂O₃)

V_р-ра (NaOH)

Дано:

M (см.) = 9 г

V(H₂) = 33.8мл

ω (NaOH) = 40%

М(Al) = 27 г/моль

М(Al₂O₃) = 102
г/моль

М(NaOH) = 40 г/моль

2Al + 2 NaOH + 6H₂O =
2 Na[Al(OH)₄] + 3H₂

2моль 2моль
3моль

Al₂O₃ + 2
NaOH + 3H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]

1моль 2моль

n (H₂) = 3,36/22,4 = 0,15 (моль)

n (Al) = 0,1 моль m (Al) = 2.7 г

ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)

ω (Al₂O₃) =
70%

m (Al₂O₃) =
9 – 2.7 = 6.3 (г)

n (Al₂O₃) =
6,3 / 102 = 0,06 (моль)

n₁ (NaOH) = 0,1 моль

n₂ (NaOH) = 0,12 моль

n _общ_.
(NaOH) = 0,22 моль

m_р_—_ра (NaOH) = 0,22 ∙ 40 /0.4 = 22 (г)

V_р_—_ра (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (мл)

Ответ: ω (Al)
= 30%, ω(Al₂O₃) = 70%, V_р_—_ра (NaOH) = 16 мл

9) Сплав алюминия и
меди массой 2 г обработали раствором гидроксида натрия, с массовой долей щёлочи
40 % (ρ=1,4 г/мл). Не растворившийся осадок отфильтровали,
промыли и обработали раствором азотной кислоты. Полученную смесь выпарили
досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 0,8 г.
Определите массовую долю металлов в сплаве и объём израсходованного раствора
гидроксида натрия.

Найти:

ω (Cu); ω(Al)

V_р-ра (NaOH)

Дано:

m(смеси)=2 г

ω (NaOH)=40%

М(Al)=27 г/моль

М(Cu)=64 г/моль

М(NaOH)=40 г/моль

В щёлочи
растворяется только алюминий.

2Al + 2 NaOH + 6 H₂O =
2 Na [Al(OH)₄] + 3 H₂

2моль 2моль
3моль

Медь –
нерастворившийся остаток.

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu (NO₃)₂
+ 4 H₂O + 2 NO

3моль
3моль

2Cu(NO₃)₂ =
2 CuO + 4NO₂ + O₂

2моль 2моль

n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (моль)

n (CuO) = n (Cu(NO₃)₂)
= n (Cu) = 0,1 моль

m (Cu) = 0,64 г

ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%)

ω (Al) = 68%

m (Al) = 9 – 0,64 = 1,36(г)

n (Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (моль)

n (NaOH) = 0,05 моль

m_р-ра (NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (г)

V_р-ра (NaOH) = 5 / 1.43 = 3,5 (мл)

Ответ: ω (Cu) = 32%, ω(Al) = 68%, V_р-ра
(NaOH) = 3,5 мл

10) Прокалили смесь
нитратов калия, меди и серебра массой 18,36 г. Объём выделившихся газов составил
4,32 л (н.у.). Твёрдый остаток обработали водой, после чего его масса
уменьшилась на 3,4 г. Найти массовые доли нитратов в исходной смеси.

Найти:

ω (KNO₃)

ω (Cu(NO₃)₂)

ω (AgNO₃)

Дано:

m (смеси) = 18,36 г

∆m(твёрд.
ост.)=3,4 г

V (CO₂) = 4,32 л

М (КNO₂) =85 г/моль

М (КNO₃) =101 г/моль

2 КNO₃ = 2 КNO₂ + O_{2

(1)}

2 моль 2 моль 1моль

2 Cu(NO₃)₂
= 2 CuO + 4 NO₂ + O_{2 (2)}

2 моль 2моль 4 моль 1 моль

2 AgNO₃ = 2 Ag + 2 NO₂ + O_{2

(3)}

2 моль 2моль 2моль 1моль

CuO + 2H₂O = взаимодействие не возможно

Ag+ 2H₂O = взаимодействие не возможно

КNO₂+ 2H₂O = растворение соли

Изменение массы
твёрдого остатка произошло за счёт растворения соли, следовательно:

m (КNO₂) = 3,4 г

n (КNO₂) = 3,4 / 85 = 0,04 (моль)

n (КNO₃) = 0,04 (моль)

m (КNO₃) = 0,04∙ 101 = 4,04 (г)

ω (KNO₃) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n₁ (O₂) = 0,02 (моль)

n_общ.
(газов) = 4,32 / 22,4 = 0,19 (моль)

n ₂₊₃
(газов) = 0,17 (моль)

m (смеси без КNO₃) = 18,36 – 4,04 = 14,32 (г)

Пусть m
(Cu(NO₃)₂) = x, тогда m (AgNO₃)
= 14,32 – x.

n (Cu(NO₃)₂)
= x / 188,

n (AgNO₃) = (14,32 – x) / 170

n₂
(газов) = 2,5х / 188,

n₃
(газов) = 1,5 ∙ (14,32 – х) / 170,

2,5х / 188
+ 1,5 ∙ (14,32 – х) / 170 = 0,17

х = 9,75, m
(Cu(NO₃)₂) = 9,75 г

ω (Cu(NO₃)₂)
= 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO₃) = 24,09%

Ответ: ω (KNO₃) = 22%, ω
(Cu(NO₃)₂) = 53,1%, ω (AgNO₃) = 24,09%.

11) Смесь гидроксида
бария, карбонатов кальция и магния массой 3,05 г прокалили до удаления летучих
веществ. Масса твёрдого остатка составила 2,21 г. Летучие продукты привели к
нормальным условиям и газ пропустили через раствор гидроксида калия, масса которого
увеличилась на 0,66 г. Найти массовые доли веществ в исходной смеси.

Найти:

ω (Вa(OН)₂)

ω (СaСO₃)

ω (MgСO₃)

Дано:

m (смеси) = 3,05 г

m (тв.ост.) = 2,21
г

∆ m (КОН) = 0,66 г

М (H₂O) =18 г/моль

М (СО₂)
=44 г/моль

М (Вa(OН)₂) =171 г/моль

М (СаСО₂)
=100 г/моль

М (MgСО₂) =84 г/моль

Вa(OН)₂ = H₂O + ВaO

1 моль 1моль

СaСO₃ = СО₂
+ СaO

1 моль 1моль

MgСO₃ = СО₂ + MgO

1 моль 1моль

Масса КОН
увеличилась за счёт массы поглощённого СО₂

КОН + СО₂→…

По закону
сохранения массы веществ

m (H₂O) =3,05 – 2,21 – 0,66 = 0,18 г

n (H₂O) = 0,01 моль

n (Вa(OН)₂) = 0,01 моль

m (Вa(OН)₂) = 1,71 г

ω (Вa(OН)₂) = 1,71 /3.05 = 0.56 (56%)

m (карбонатов) =
3,05 – 1,71 = 1,34 г

Пусть m (СaСO₃) = x, тогда m (СaСO₃) = 1,34 – x

n₁ (СO₂) = n (СaСO₃) = x /100

n₂ (СO₂) = n (MgСO₃) = (1,34 — x )/84

x /100 + (1,34 — x )/84 = 0,015

x = 0,05, m (СaСO₃) = 0,05 г

ω (СaСO₃) = 0,05/3,05
= 0,16 (16%)

ω (MgСO₃) =28%

Ответ: ω (Вa(OН)₂) = 56%, ω (СaСO₃) = 16%, ω (MgСO₃) =28%

2.5 В реакцию
вступает неизвестное веществo / образуется в ходе реакции.

1) При взаимодействии
водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получили раствор с
массовой долей вещества 2,38%. Масса раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы
масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое соединение было
взято.

Найти:

МеН

Дано:

m (H₂O) = 100 г

ω (МеOH) = 2,38%

∆ m (р-ра) = 0,2 г

М (H₂O) = 18 г/моль

МеН + H₂O = МеOH + Н₂

1 моль 1моль 1моль

0,1 моль 0,1моль 0,1моль

Масса конечного
раствора уменьшилась на массу газа водорода.

n (Н₂) =
0,2/2 = 0,1 (моль)

n (H₂O)_{прореаг.} = 0,1 моль

m (H₂O)_{прореаг} = 1,8 г

m (H₂O в р-ре) = 100 – 1,8 = 98,2 (г)

ω (МеOH) = m (МеOH) / m (р-ра
г/моль

Пусть m (МеOH) = х

0,0238 = х / (98,2
+ x)

x = 2,4, m (МеOН) = 2,4 г

n (МеOН) = 0,1 моль

М (МеOН) = 2,4 / 0,1 = 24 (г/моль)

М (Ме) = 7 г/моль

Ме — Li

Ответ: LiН.

2) При растворении
260 г неизвестного металла в сильно разбавленной азотной кислоте образуются две
соли: Ме(NО₃)₂и X. При
нагревании X с гидроксидом кальция выделяется газ, который с
ортофосфорной кислотой образует 66 г гидроортофосфата аммония. Определите
металл и формулу соли X.

Найти:

Ме

Соль

Дано:

m (Ме) = 260 г

m ((NH₄)₂HPO₄) = 66 г

М ((NH₄)₂HPO₄) =132 г/моль

Ответ: Zn, соль — NH₄NO_3.

4Me + 10HNO₃ = 4Me(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4 моль
1моль

2NH₄NO₃
+Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂+2NH₃ + 2H₂O

2 моль
2моль

2NH₃ + H₃PO₄
= (NH₄)₂HPO₄

2 моль 1моль

n ((NH₄)₂HPO₄) = 66/132 = 0.5 (моль)

n (NН₃) = n (NH₄NO₃) = 1 моль

n (Ме) = 4моль

М (Ме) = 260/4 = 65
г/моль

Ме — Zn

3) В 198,2 мл
раствора сульфата алюминия (ρ = 1 г/мл) опустили пластину неизвестного
двухвалентного металла. Через некоторое время масса пластины уменьшилась на 1,8
г, а концентрация образовавшейся соли составила 18%. Определите металл.

Найти:

ω₂ (NaOH)

Дано:

V _р-ра = 198.2 мл

ρ (р-ра) = 1 г/мл

ω₁ (соли) = 18%

∆m (р-ра) =1,8 г

М (Al) =27 г/моль

Al₂(SO₄)₃
+ 3Me = 2 Al+ 3MeSO₄

3 моль 2моль
3 моль

m (р-ра до р-ции) =
198.2 (г)

m (р-ра после
р-ции) = 198.2 + 1,8 = 200(г)

m (MeSO₄)_в-ва = 200 ∙ 0,18 = 36
(г)

Пусть М (Ме) = х ,
тогда М (MeSO₄) = х + 96

n (MeSO₄) = 36 / (х + 96)

n (Ме) = 36/ (х +
96)

m (Ме) = 36x / (х + 96)

n (Al) = 24 / (х + 96),

m (Al) = 24 ∙ 27 / (х + 96)

m (Ме) ─ m (Al) = ∆m (р-ра)

36x / (х + 96) ─ 24 ∙ 27 / (х + 96) = 1,8

х = 24, М (Ме) = 24
г/моль

Металл — Mg

Ответ: Mg.

4) При термическом
разложении 6,4 г соли в сосуде ёмкостью 1 л при 300,3⁰С создалось
давление 1430 кПа. Определите формулу соли, если при разложении её образуется
вода и плохо растворимый в ней газ.

Найти:

Формулу соли

Дано:

m (соли) = 6,4 г

V (сосуда) = 1 л

Р = 1430 кПа

t=300.3⁰C

R = 8.31Дж/моль∙К

n (газа) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙573,3 = 0,3
(моль)

Условию задачи
отвечают два уравнения:

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O₍_газ)

1 моль 3 моль

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O_(газ)

1 моль 3 моль

n (соли) = 0,1 моль

М (соли) = 6,4/0,1
= 64 г/моль (NH₄NO₂)

Ответ: NH₄N

Литература.

1 .Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин, А.В.Попков
«Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы», Москва, «Дрофа»
1999

2. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко «Сборник задач
по химии», Москва «Новая Волна * Оникс» 2000

3. К.Н.Зеленин, В.П.Сергутина, О.В., О.В.Солод
«Пособие по химии для поступающих в Военно – медицинскую академию и другие
высшие медицинские учебные заведения»,

Санкт – Петербург, 1999

4. Пособие для поступающих в медицинские
институты «Задачи по химии с решениями»,

Санкт – Петербургский медицинский институт
им.И.П.Павлова

5. ФИПИ «ЕГЭ ХИМИЯ» 2009 – 2015 г.

Источник