Шпаргалка по неорганической химии для егэ

09.09.2012

Подрборка шпаргалок по ХИМИИ.

Дата обновления: 01.11.2022

Полный набор теоретического материала для подготовки к ЕГЭ. Таблицы, схемы, формулы, теория. Всё, что необходимо для самостоятельной работы по химии.

  • Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Что содержите в себе сборник шпаргалок по химии

  • Все темы по химии в таблицах и схемах
  • Полезности для ЕГЭ по химии
  • Вся химия на 3 листах — краткий курс
  • Теория по химии в картинках
  • Шпаргалки по химииОгромная шпаргалка по химии

Для чтения шпаргалок необходимы бесплатные программы: WinDJView и Adobe Reader

СКАЧАТЬ

https://down.ctege.info/ege/obshee/shpory/himiya-ege-shpora.zip

“Что нужно знать для ЕГЭ по химии?” — вопрос, который мучает всех выпускников в начале подготовки. На самом деле, для набора средних баллов нужно не так уж и много. В рамках неорганической химии школьник обязан разбираться во всех основных классах соединений: оксидах, кислотах, основаниях, солях. Чтобы быстро выучить их классификацию, получение и свойства, изучите нашу шпаргалку по химии для ЕГЭ. Конечно, если вы хотите получить высокие баллы, базовых знаний может быть недостаточно. В таком случае, стоит подумать о занятиях с репетитором или курсах, на которых разбираются более редкие реакции и особенности тех или иных веществ.

Оксиды

Оксиды — бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления +2. В образовании этих веществ участвуют практически все химические элементы, даже некоторые благородные газы, которые считаются инертными в школьной химии. Свойства оксидов зависят от того, к какому типу они относятся. Несолеобразующие (NO, N2O, CO) вступают в небольшое количество реакций, не реагируют с кислотами и щелочами. В заданиях базового уровня они встречаются редко, поэтому при подготовке к ЕГЭ их часто упускают. Солеобразующие оксиды могут быть кислотными (образованы неметаллами и металлами в высших степенях окисления), основными (образованы металлами со степенями окисления +1 и +2) и амфотерными (образованы металлами в промежуточных степенях окисления). 

Способы получения оксидов: 

  • горение металлов (кроме калия, натрия, цезия, рубидия): 4Al + 3O2 → 2Al2O3

  • горение неметаллов: S + O2 → SO2

  • окисление других бинарных соединений (например, сульфидов, фосфидов): 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

  • разложение неустойчивых и нерастворимых (при температуре) гидроксидов: H2SiO3 → H2O + SiO2

  • разложение солей (соли, образованные кислотами-окислителями разлагаются с увеличением степени окисления): Li2CO3 → CO2 + Li2O

Свойства оксидов в химии

  • с водой (в случае получения растворимых гидроксидов): CaO + H2O → Ca(OH)2

  • основные оксиды с кислотами: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2

  • основные оксиды с кислотными оксидами: MgO + CO2 → MgCO3 

  • кислотные оксиды с основаниями: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2

  • амфотерные оксиды с кислотами: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2

  • амфотерные оксиды с щелочами: Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O

Соли

Соли в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония NH4+) и аниона кислотного остатка. Вы наверняка знакомы со средними солями (NaCl, CuSO4), которым при подготовке к ЕГЭ уделяется больше всего внимания. Однако в заданиях встречаются и другие типы. Кислые соли представляют собой результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл (NaHCO3), а основные — результат неполного замещения OH-группы в щелочах (FeOHCl2). Существуют также комплексные (K[Al(OH)4]), смешанные (CaClBr) и двойные соли (K2NaPO4). 

Способы получения солей в химии

  • кислота + металл (металл должен стоять до водорода в ряду активности): 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

  • кислота + основный оксид: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

  • кислота + щелочь: HCl + NaOH → NaCl + H2O

  • кислота + соль: 3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

  • основание + неметалл: 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

  • основание + кислотный оксид: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

  • основание + соль (если выпадает осадок или выделяется газ): 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl

  • соль + соль (если выпадает осадок): CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓

  • металл + неметалл: Fe + S → FeS

  • кислотный оксид + основный оксид: SO3 + Na2O → Na2SO4

  • соль + металл (свободный металл должен быть активнее металла в соли, то есть стоять правее в ряду напряжения): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Свойства солей в химии

  • диссоциация на ионы: CaCl2  →  Ca2+  +  2Cl

  • с кислотными оксидами: K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2

  • с амфотерными оксидами: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2

  • с кислотами: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

  • с щелочами: (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3↑ + 2H2O + K2SO4

  • кислые соли реагируют с щелочами с образованием средних солей: KHCO3 + KOH → K3CO3 + H2O

  • с солями: CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

  • с металлами, более активными чем металл самой соли: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

  • разложение: (NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3

Кислоты

Кислоты в химии — вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода и кислотным остатком. Некоторые кислотные остатки имеют в своем составе кислород, они называются кислородсодержащими (H2SO4). Кислоты, не содержащие кислород, называются бескислородными (HCl). Количество атомов водорода указывает на основность. В соответствии с этой классификацией кислоты могут быть одно-, двух- и трехосновными. Кроме того, эти вещества различаются по силе. Сильные кислоты диссоциируют на ионы полностью, в водных растворах очень активны, их реакции протекают быстро. Это серная, азотная, марганцовая, все галогеноводороды кроме HF. Слабые кислоты плохо диссоциируют на ионы, реагируют медленнее. Пример — азотистая, сернистая, плавиковая. Кремниевая кислота относится к нерастворимым, а сероводородная — к летучим. 

Кислоты в химии можно получить следующим образом: 

  • кислотный оксид + вода (только в случае с растворимыми кислотами): SO3 +  H2O → H2SO4

  • неметалл + водород: H2 + Cl2 2HCl

  • электролиз растворов солей: 2CuSO4 + 2H2O  →  2Cu + 2H2SO4  +  O2

  • кислота + соль: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + CO2 (в данном случае нестабильная угольная кислота распадается на оксид и воду)

  •  окисление неметаллов и их оксидов: P + 5HNO3 → H3PO4  + 5NO2 + H2O

Свойства кислот в химии: 

  •  диссоциация в растворе: HCl  →  H+  +  Cl

  • с основными оксидами: 2HCl + Li2O → 2LiCl + H2O

  • с основаниями: Cu(OH)2 + 2HBr  →  CuBr2 + 2H2O

  • с солями: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O  + CO2

  • с металлами: Fe + 2HCl  →  FeCl2 + H2

  • разложение при нагревании: H2CO3  →   H2O + CO2

Основания

Основания в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония) и гидроксильной группы -OH. Как и кислоты, основания могут быть растворимыми и нерастворимыми, сильными и слабыми. Сильными основаниями являются щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов), а слабыми — все нерастворимые и гидроксид аммония. Количество гидроксильных групп определяет кислотность. Основание может быть однокислотным и многокислотным. 

Способы получения оснований в химии

  • основный оксид + вода (только для получения щелочей): Na2O + H2O → 2NaOH

  • металл + вода: 2K + 2H2O →  2KOH + H2

  • электролиз растворов солей: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2

  • щелочь + соль: K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH

Свойства оснований в химии

  • с кислотами:  Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

  • разложение (для нерастворимых): Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

  • с амфотерными оксидами и гидроксидами (только щелочи): NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

  • с кислотными оксидами (для щелочей): 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

  • с солями: ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4

  • с кислыми солями (только щелочи): KHSO3 + KOH → K2SO3 + H2O

  • с неметаллами (только щелочи): 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Электролитическая диссоциация

Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Электролиты — соединения, расплавы и растворы которых способны проводить электрический ток. К ним относятся кислоты, основания, соли. При плавлении или растворении в воде электролиты распадаются на ионы. Этот процесс и называется электролитической диссоциацией веществ. В процессе диссоциации ионы реагируют с молекулами воды. Они буквально окружают ион, создавая гидратную оболочку. Какие-то электролиты реагируют более активно, какие-то — менее активно. Это определяется степенью диссоциации: отношением количества продиссоциировавших молекул к общему числу частиц. У сильных электролитов степень диссоциации близка к 100%. Они распадаются полностью, необратимо и в одну ступень: Na3PO4 → 3Na+ +PO43—. Слабые электролиты, а также кислые и основные соли диссоциируют по ступеням. Электролитическая диссоциация кислоты (слабой):

  1. H2CO3 ↔ H+ + HCO3

  2. HCO3 ↔ H+ + CO32–

Еще одна важная характеристика электролита — константа диссоциации, которая вычисляется по формуле Kд = [A]x [K]y / [AxKy]. Константа диссоциации воды равна 10-14. Обратный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода в растворе называют водородным показателем (pH), он отражает среду: 

  • pH < 7 — кислая.

  • pH = 7 — нейтральная.

  • pH > 7 — щелочная. 

Теперь вы знаете основы такого процесса, как электролитическая диссоциация, а еще классы веществ в неорганической химии. Шпаргалка, составленная нами, должна помочь вам в подготовке к ЕГЭ, однако не забывайте, что в ней отражены лишь базовые моменты. Исключения из правил и особенности некоторых веществ можно выучить только в учебниках профильного уровня или на специальных курсах. А мы желаем вам удачи в сдаче такого увлекательного предмета, как химия. 

Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2022 | Parta

Смотреть видео:

#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #химияогэ #химик #егэхимия #химияегэ #репетиторпохимии

Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):

С этим видео ученики смотрят следующие ролики:

Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ | Parta

Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ | Parta

Parta химия ЕГЭ

Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Parta химия ЕГЭ

Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Parta химия ЕГЭ

ОФИЦИАЛЬНЫЕ ШПАРГАЛКИ ЕГЭ | PARTA ХИМИЯ ЕГЭ

ОФИЦИАЛЬНЫЕ ШПАРГАЛКИ ЕГЭ | PARTA ХИМИЯ ЕГЭ

Parta химия ЕГЭ

Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):

17.08.2021

Оксиды

Основные (Ме)

CuO

Кислотные (Неме)

CO2

Амфотерные

ZnO/BeO

AL2O3/Fe2O3/Cr2O3 

Несолеобразующие

CO/NO/N2O

Химические свойства

Основные

Кислотные

С водой

Первые пять в ряду напряжений металлов

Все, кроме SiO2 (песок)

Получаем щелочь

Na2O+H2O=NaOH

Получаем кислоту

CO2+H2O=H2CO3

С кислотными оксидами

С основными оксидами

Получаем соль

Na2O+CO2=Na2CO3

С кислотами

С щелочами

Получаем соль

Na2O+2HCL=2NaCL+H2O

NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O

Оксиды не вступают в реакции обмена, на ионы не диссоциируют!

Основания

Растворимые

Нерастворимые

Щелочи

Химические свойства

  1. С неметаллами

NaOH+CL2= NaCL+NaCLO3+H2O

Три продукта

  1. С оксидами неметаллов

NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O

Соль +вода

  1. С кислотами

NaOH+HCL=NaCL+H2O

Соль +вода

  1. С солями

2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2

Соль+ гидроксид

  1. Разложение (только нерастворимые!!)

Cu(OH)2=CuO+H2O

Оксид +вода

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HCL

H2SO4

H3PO4

HNO3

H2SO3

HNO2

H2S

HI

H2CO3

HBr

H2SiO3

HF

Кислоты

Бескислородные

Кислородсодержащие

HF

H2SiO3

HBr

H2CO3

HCL

H2SO3

HI

H2SO4

H2S

H3PO4

HNO3

HNO2

Сильные

Слабые

H2SO4

HF

HNO3

H2SiO3

HBr

H2CO3=СО2+H2O

HCL

H2SO3=SO2+H2O

HI

H2S

H3PO4

HNO2

Химические свойства

С металлами

Стоящими до Н в ряду напряжений металлов

2НCL+Zn=ZnCL2+H2

HCL+Cu= нельзя!

Металл растворяется, образуется соль и водород (шипение)!

С оксидами металлов

Со всеми

2НCL+ZnO=ZnCL2+H2O

Оксид растворяется, газ не выделяется!

С гидроксидами металлов

Со всеми

2НCL+Zn(OH)2=ZnCL2+2H2O

Реакция нейтрализации

С солями

Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли

2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2

CaCL2+H2CO3= нельзя!

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации образуют с металлами : соль, воду и третий продукт в зависимости от активности металла!!!

Соли

Средние (нормальные)

Кислые

Основные

Комплексные

Гидраты

Двойные

Na2CO3

NaHCO3

(CuOH)2CO3

Na[AL(OH)4]

CuSO4*5H2O

NaCL*KCL

Химические свойства

Большинство реакций солей проходят в растворах!!

С кислотами

2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2

CaCL2+H2CO3= нельзя!

Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли!

С щелочами

2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2

С нерастворимыми гидроксидами реакция не идет!

С металлами

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Cu+ZnSO4= нельзя!

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора ее соли!

С неметаллами

ZnBr2+CL2=ZnCL2+Br2

Более активный галоген вытесняет менее активный

Разложение

Нитраты

Активных металлов= нитрит, кислород

Металлов средней активности (включая медь!)= оксид, NO2,кислород

Неактивных металлов= металл, NO2, кислород

Соли аммония

Разлагаются без твердого остатка

Карбонаты

Разлагаются с выделением СО2

Амфотерные соединения

Растворяются и в кислотах, и в щелочах!

Металл

Оксиды и гидроксиды металлов

В растворах (+Н2О)

Al+NaOH=Na[AL(OH)4]+H2

Zn+NaOH=Na2[Zn(OH)4]+H2

Водород выделяется

Al2O3+NaOH=Na[AL(OH)4]

Zn(OH)2+NaOH=Na2[Zn(OH)4]

Водород не выделяется

В расплавах (при температуре)

Образуются соли

Al+NaOH=NaALO2+H2

Zn+NaOH=Na2ZnO2+H2

Al2O3+NaOH=NaALO2+H2O

Zn(OH)2+NaOH=Na2ZnO2+H2O

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Шпаргалка по математике егэ профильный уровень 2022
  • Шпаргалка по математике 9 класс для экзамена
  • Шпаргалка по математике 11 класс для егэ
  • Шпаргалка по литературе егэ лирика
  • Шпаргалка по криминалистике экзамен