- 09.09.2012
Подрборка шпаргалок по ХИМИИ.
Дата обновления: 01.11.2022
Полный набор теоретического материала для подготовки к ЕГЭ. Таблицы, схемы, формулы, теория. Всё, что необходимо для самостоятельной работы по химии.
- Тренировочные варианты ЕГЭ по химии
Что содержите в себе сборник шпаргалок по химии
- Все темы по химии в таблицах и схемах
- Полезности для ЕГЭ по химии
- Вся химия на 3 листах — краткий курс
- Теория по химии в картинках
- Шпаргалки по химииОгромная шпаргалка по химии
Для чтения шпаргалок необходимы бесплатные программы: WinDJView и Adobe Reader
СКАЧАТЬ
https://down.ctege.info/ege/obshee/shpory/himiya-ege-shpora.zip
“Что нужно знать для ЕГЭ по химии?” — вопрос, который мучает всех выпускников в начале подготовки. На самом деле, для набора средних баллов нужно не так уж и много. В рамках неорганической химии школьник обязан разбираться во всех основных классах соединений: оксидах, кислотах, основаниях, солях. Чтобы быстро выучить их классификацию, получение и свойства, изучите нашу шпаргалку по химии для ЕГЭ. Конечно, если вы хотите получить высокие баллы, базовых знаний может быть недостаточно. В таком случае, стоит подумать о занятиях с репетитором или курсах, на которых разбираются более редкие реакции и особенности тех или иных веществ.
Оксиды
Оксиды — бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления +2. В образовании этих веществ участвуют практически все химические элементы, даже некоторые благородные газы, которые считаются инертными в школьной химии. Свойства оксидов зависят от того, к какому типу они относятся. Несолеобразующие (NO, N2O, CO) вступают в небольшое количество реакций, не реагируют с кислотами и щелочами. В заданиях базового уровня они встречаются редко, поэтому при подготовке к ЕГЭ их часто упускают. Солеобразующие оксиды могут быть кислотными (образованы неметаллами и металлами в высших степенях окисления), основными (образованы металлами со степенями окисления +1 и +2) и амфотерными (образованы металлами в промежуточных степенях окисления).
Способы получения оксидов:
-
горение металлов (кроме калия, натрия, цезия, рубидия): 4Al + 3O2 → 2Al2O3
-
горение неметаллов: S + O2 → SO2
-
окисление других бинарных соединений (например, сульфидов, фосфидов): 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
-
разложение неустойчивых и нерастворимых (при температуре) гидроксидов: H2SiO3 → H2O + SiO2
-
разложение солей (соли, образованные кислотами-окислителями разлагаются с увеличением степени окисления): Li2CO3 → CO2 + Li2O
Свойства оксидов в химии:
-
с водой (в случае получения растворимых гидроксидов): CaO + H2O → Ca(OH)2
-
основные оксиды с кислотами: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
-
основные оксиды с кислотными оксидами: MgO + CO2 → MgCO3
-
кислотные оксиды с основаниями: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
-
амфотерные оксиды с кислотами: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
-
амфотерные оксиды с щелочами: Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
Соли
Соли в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония NH4+) и аниона кислотного остатка. Вы наверняка знакомы со средними солями (NaCl, CuSO4), которым при подготовке к ЕГЭ уделяется больше всего внимания. Однако в заданиях встречаются и другие типы. Кислые соли представляют собой результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл (NaHCO3), а основные — результат неполного замещения OH-группы в щелочах (FeOHCl2). Существуют также комплексные (K[Al(OH)4]), смешанные (CaClBr) и двойные соли (K2NaPO4).
Способы получения солей в химии:
-
кислота + металл (металл должен стоять до водорода в ряду активности): 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
-
кислота + основный оксид: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
-
кислота + щелочь: HCl + NaOH → NaCl + H2O
-
кислота + соль: 3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
-
основание + неметалл: 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
-
основание + кислотный оксид: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
-
основание + соль (если выпадает осадок или выделяется газ): 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl
-
соль + соль (если выпадает осадок): CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓
-
металл + неметалл: Fe + S → FeS
-
кислотный оксид + основный оксид: SO3 + Na2O → Na2SO4
-
соль + металл (свободный металл должен быть активнее металла в соли, то есть стоять правее в ряду напряжения): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Свойства солей в химии:
-
диссоциация на ионы: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–
-
с кислотными оксидами: K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑
-
с амфотерными оксидами: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑
-
с кислотами: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
-
с щелочами: (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3↑ + 2H2O + K2SO4
-
кислые соли реагируют с щелочами с образованием средних солей: KHCO3 + KOH → K3CO3 + H2O
-
с солями: CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
-
с металлами, более активными чем металл самой соли: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
-
разложение: (NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
Кислоты
Кислоты в химии — вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода и кислотным остатком. Некоторые кислотные остатки имеют в своем составе кислород, они называются кислородсодержащими (H2SO4). Кислоты, не содержащие кислород, называются бескислородными (HCl). Количество атомов водорода указывает на основность. В соответствии с этой классификацией кислоты могут быть одно-, двух- и трехосновными. Кроме того, эти вещества различаются по силе. Сильные кислоты диссоциируют на ионы полностью, в водных растворах очень активны, их реакции протекают быстро. Это серная, азотная, марганцовая, все галогеноводороды кроме HF. Слабые кислоты плохо диссоциируют на ионы, реагируют медленнее. Пример — азотистая, сернистая, плавиковая. Кремниевая кислота относится к нерастворимым, а сероводородная — к летучим.
Кислоты в химии можно получить следующим образом:
-
кислотный оксид + вода (только в случае с растворимыми кислотами): SO3 + H2O → H2SO4
-
неметалл + водород: H2 + Cl2⟶ 2HCl
-
электролиз растворов солей: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
-
кислота + соль: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + CO2 (в данном случае нестабильная угольная кислота распадается на оксид и воду)
-
окисление неметаллов и их оксидов: P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
Свойства кислот в химии:
-
диссоциация в растворе: HCl → H+ + Cl–
-
с основными оксидами: 2HCl + Li2O → 2LiCl + H2O
-
с основаниями: Cu(OH)2 + 2HBr → CuBr2 + 2H2O
-
с солями: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
-
с металлами: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
-
разложение при нагревании: H2CO3 → H2O + CO2
Основания
Основания в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония) и гидроксильной группы -OH. Как и кислоты, основания могут быть растворимыми и нерастворимыми, сильными и слабыми. Сильными основаниями являются щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов), а слабыми — все нерастворимые и гидроксид аммония. Количество гидроксильных групп определяет кислотность. Основание может быть однокислотным и многокислотным.
Способы получения оснований в химии:
-
основный оксид + вода (только для получения щелочей): Na2O + H2O → 2NaOH
-
металл + вода: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
-
электролиз растворов солей: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
-
щелочь + соль: K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH
Свойства оснований в химии:
-
с кислотами: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
-
разложение (для нерастворимых): Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
-
с амфотерными оксидами и гидроксидами (только щелочи): NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
-
с кислотными оксидами (для щелочей): 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
-
с солями: ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4
-
с кислыми солями (только щелочи): KHSO3 + KOH → K2SO3 + H2O
-
с неметаллами (только щелочи): 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Электролитическая диссоциация
Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Электролиты — соединения, расплавы и растворы которых способны проводить электрический ток. К ним относятся кислоты, основания, соли. При плавлении или растворении в воде электролиты распадаются на ионы. Этот процесс и называется электролитической диссоциацией веществ. В процессе диссоциации ионы реагируют с молекулами воды. Они буквально окружают ион, создавая гидратную оболочку. Какие-то электролиты реагируют более активно, какие-то — менее активно. Это определяется степенью диссоциации: отношением количества продиссоциировавших молекул к общему числу частиц. У сильных электролитов степень диссоциации близка к 100%. Они распадаются полностью, необратимо и в одну ступень: Na3PO4 → 3Na+ +PO43—. Слабые электролиты, а также кислые и основные соли диссоциируют по ступеням. Электролитическая диссоциация кислоты (слабой):
-
H2CO3 ↔ H+ + HCO3–
-
HCO3– ↔ H+ + CO32–
Еще одна важная характеристика электролита — константа диссоциации, которая вычисляется по формуле Kд = [A]x [K]y / [AxKy]. Константа диссоциации воды равна 10-14. Обратный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода в растворе называют водородным показателем (pH), он отражает среду:
-
pH < 7 — кислая.
-
pH = 7 — нейтральная.
-
pH > 7 — щелочная.
Теперь вы знаете основы такого процесса, как электролитическая диссоциация, а еще классы веществ в неорганической химии. Шпаргалка, составленная нами, должна помочь вам в подготовке к ЕГЭ, однако не забывайте, что в ней отражены лишь базовые моменты. Исключения из правил и особенности некоторых веществ можно выучить только в учебниках профильного уровня или на специальных курсах. А мы желаем вам удачи в сдаче такого увлекательного предмета, как химия.
Смотреть видео:
#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #химияогэ #химик #егэхимия #химияегэ #репетиторпохимии
Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):
С этим видео ученики смотрят следующие ролики:
Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ | Parta
Parta химия ЕГЭ
Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta
Parta химия ЕГЭ
Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta
Parta химия ЕГЭ
ОФИЦИАЛЬНЫЕ ШПАРГАЛКИ ЕГЭ | PARTA ХИМИЯ ЕГЭ
Parta химия ЕГЭ
Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):
17.08.2021
Оксиды
Основные (Ме) CuO |
Кислотные (Неме) CO2 |
Амфотерные ZnO/BeO AL2O3/Fe2O3/Cr2O3 |
Несолеобразующие CO/NO/N2O |
Химические свойства
Основные |
Кислотные |
С водой |
|
Первые пять в ряду напряжений металлов |
Все, кроме SiO2 (песок) |
Получаем щелочь Na2O+H2O=NaOH |
Получаем кислоту CO2+H2O=H2CO3 |
С кислотными оксидами |
С основными оксидами |
Получаем соль Na2O+CO2=Na2CO3 |
|
С кислотами |
С щелочами |
Получаем соль |
|
Na2O+2HCL=2NaCL+H2O |
NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O |
Оксиды не вступают в реакции обмена, на ионы не диссоциируют!
Основания
Растворимые |
Нерастворимые |
Щелочи |
Химические свойства
|
NaOH+CL2= NaCL+NaCLO3+H2O |
Три продукта |
|
NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O |
Соль +вода |
|
NaOH+HCL=NaCL+H2O |
Соль +вода |
|
2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2 |
Соль+ гидроксид |
|
Cu(OH)2=CuO+H2O |
Оксид +вода |
Одноосновные |
Двухосновные |
Трехосновные |
HCL |
H2SO4 |
H3PO4 |
HNO3 |
H2SO3 |
|
HNO2 |
H2S |
|
HI |
H2CO3 |
|
HBr |
H2SiO3 |
|
HF |
Кислоты
Бескислородные |
Кислородсодержащие |
HF |
H2SiO3 |
HBr |
H2CO3 |
HCL |
H2SO3 |
HI |
H2SO4 |
H2S |
H3PO4 |
HNO3 |
|
HNO2 |
Сильные |
Слабые |
H2SO4 |
HF |
HNO3 |
H2SiO3 |
HBr |
H2CO3=СО2+H2O |
HCL |
H2SO3=SO2+H2O |
HI |
H2S |
H3PO4 |
|
HNO2 |
Химические свойства
С металлами |
Стоящими до Н в ряду напряжений металлов |
2НCL+Zn=ZnCL2+H2 HCL+Cu= нельзя! |
Металл растворяется, образуется соль и водород (шипение)! |
С оксидами металлов |
Со всеми |
2НCL+ZnO=ZnCL2+H2O |
Оксид растворяется, газ не выделяется! |
С гидроксидами металлов |
Со всеми |
2НCL+Zn(OH)2=ZnCL2+2H2O |
Реакция нейтрализации |
С солями |
Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли |
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 CaCL2+H2CO3= нельзя! |
Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации образуют с металлами : соль, воду и третий продукт в зависимости от активности металла!!!
Соли
Средние (нормальные) |
Кислые |
Основные |
Комплексные |
Гидраты |
Двойные |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
(CuOH)2CO3 |
Na[AL(OH)4] |
CuSO4*5H2O |
NaCL*KCL |
Химические свойства
Большинство реакций солей проходят в растворах!!
С кислотами |
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 CaCL2+H2CO3= нельзя! |
Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли! |
|
С щелочами |
2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2 |
С нерастворимыми гидроксидами реакция не идет! |
|
С металлами |
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+ZnSO4= нельзя! |
Более активный металл вытесняет менее активный из раствора ее соли! |
|
С неметаллами |
ZnBr2+CL2=ZnCL2+Br2 |
Более активный галоген вытесняет менее активный |
|
Разложение |
|||
Нитраты |
Активных металлов= нитрит, кислород |
Металлов средней активности (включая медь!)= оксид, NO2,кислород |
Неактивных металлов= металл, NO2, кислород |
Соли аммония |
Разлагаются без твердого остатка |
||
Карбонаты |
Разлагаются с выделением СО2 |
Амфотерные соединения
Растворяются и в кислотах, и в щелочах!
Металл |
Оксиды и гидроксиды металлов |
||
В растворах (+Н2О) |
|||
Al+NaOH=Na[AL(OH)4]+H2 Zn+NaOH=Na2[Zn(OH)4]+H2 |
Водород выделяется |
Al2O3+NaOH=Na[AL(OH)4] Zn(OH)2+NaOH=Na2[Zn(OH)4] |
Водород не выделяется |
В расплавах (при температуре) |
|||
Образуются соли |
|||
Al+NaOH=NaALO2+H2 Zn+NaOH=Na2ZnO2+H2 |
Al2O3+NaOH=NaALO2+H2O Zn(OH)2+NaOH=Na2ZnO2+H2O |