Шпаргалки на экзамен по химии егэ

09.09.2012

Подрборка шпаргалок по ХИМИИ.

Дата обновления: 01.11.2022

Полный набор теоретического материала для подготовки к ЕГЭ. Таблицы, схемы, формулы, теория. Всё, что необходимо для самостоятельной работы по химии.

• Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Что содержите в себе сборник шпаргалок по химии

• Все темы по химии в таблицах и схемах
• Полезности для ЕГЭ по химии
• Вся химия на 3 листах — краткий курс
• Теория по химии в картинках
• Шпаргалки по химииОгромная шпаргалка по химии

Для чтения шпаргалок необходимы бесплатные программы: WinDJView и Adobe Reader

СКАЧАТЬ

https://down.ctege.info/ege/obshee/shpory/himiya-ege-shpora.zip

МАОУ многопрофильный лицей №20

г. Ульяновск

Краткая памятка—шпаргалка по органической химии

(для подготовки к ЕГЭ)

Составитель Селезнева Ольга Николаевна

учитель химии

высшей категории

Алканы: 1) замещение (R

0

, + Q, в 3 стадии) + галоген(не бромная вода); + азотная кислота

2) разложение

—крекинг (+ термический крекинг метана до ацетилена)

—дегидрирование

3) изомеризация (AlCl

3

) – c бутана

4) окисление на кат—ре (метан + О

2

до формальдегида, бутан до уксусной кислоты)

Алкены: 1) присоединение (по ионному механизму с образованием карбокатиона)

+ галоген, + галогеноводород, + вода (по правилу Марковникова для несимметричных алкенов)

2) полимеризация –R

3) окисление с KMnO

4

—в нейтральной среде при комнатной t до двухатомных спиртов

—при повышенной t и в кислой среде до карбоновых кислот (кетонов) или СО

2

(с разрывом цепи по двойной связи)

—в щелочной среде до солей

4) замещение по R при 500ºС

Алкины: 1) присоединение

+галоген, + галогеноводород, + вода (до этаналя и кетонов!)

димеризация до винилацетилена

тримеризация до бензола и его гомологов

2) окисление – ацетилен до щавелевой кислоты или её соли, остальные до карбоновых кислот и СО

2

(или солей)

3) замещение для НС≡СR + Na, + [Ag(NH

3

)

2

]OH , +[Cu(NH

3

)

2

]Cl

Арены: 1) замещение

+ галоген – в присутствии kat в кольце (монохлорбензол или 2,4,6—для гомологов); на свету для гомологов – в боковой

цепи (но не с бромной водой!)

+ азотная кислота

+ монохлоралкан (алкилирование)

2) р—ии присоединения

+ водород, + хлор на свету для бензола, + алкен (алкилирование в кислой среде)

3) р—ии окисления только для гомологов бензола до бензойной кислоты или солей.

Спирты: 1) + акт. Ме до алкоголятов (метилат,этилат) (О – Н)

2) + галогеноводород (С – О)

3) дегидратация до алкена (С – О) или до простого эфира (С – О и О – Н)

4) этерификация с карбоновыми кислотами и HNO

3

, H

2

SO

4

(О – Н)

5) окисление оксидом меди (II) до альдегида (первичный спирт) или кетона (вторичный спирт)

6) для многоатомных спиртов + Cu(OH)

2

Фенол: 1) + акт. Ме 2) + щёлочь в отличие от спиртов! 3) + бромная вода 4) + HNO

3

5) FeCl

3

6) + формальдегид;

легко окисляется.

Альдегиды: 1) окисление + Cu(OH)

2

;

+ [Ag(NH

3

)

2

]OH; + KMnO

4

2) присоединение + Н

2

; + спирт; + вода; + гидросульфит натрия

3) замещение по R

4) поликонденсация – формальдегид + фенол; 5) полимеризация для метаналя и этаналя

Карбоновые кислоты: 1) общие свойства кислот + Ме до Н; + МеО; + МеОН; + аммиак; + соли более слабых кислот (карб, силик,

фенолят)

2) + спирт (этерификация)

3) замещение по R с галогенами (не с бромной водой) 4) – Н

2

О → ангидрид

Муравьиная кислота + окисление + Cu(OH)

2

;

+ [Ag(NH

3

)

2

]OH; + KMnO

4

+ разложение до СО и Н

2

О в присутствии конц. серной кислоты

+Сl

2

→ HCl + CO

Олеиновая кислота +H

2

; +Br

2

; + KMnO

4

Щавелевая кислота под действием H

2

SO

4

разлагается до СО, СО

2

, Н

2

О

Амины (основные свойства): 1) + вода для низших аминов

2) + кислота, ZnCl

2

(кислая среда)

3) + монохлоралкан

4) + HNO

2

→ спирт + азот + вода (для низших аминов)

Анилин (очень слабое основание—нейтральная среда) + бромная вода, HNO

3

; легко окисляется

Аминокислоты (амфотерные свойства): 1) + кислота 2) + щёлочь +Ме до Н; + МеОН; + соль более слабых кислот; + аммиак

3) + спирт

4) + аминокислота → пептиды (поликонденсация)

Глюкоза (свойства альдегидов и многоатомных спиртов): 1) окисление + Cu(OH)

2

при нагревании

;

+[Ag(NH

3

)

2

]OH;

2) присоединение + водород

→ сорбит

3) + кислота карбоновая, ангидрид уксусной кислоты, серная; азотная 4) + спирт

5) брожение – спиртовое, молочнокислое, маслянокислое

6) качественная реакция на многоатомные спирты с Cu(OH)

2

без нагревания!

Сахароза: 1) + Н

2

О (гидролиз)

2) + Cu(OH)

2

как многоатомный спирт без нагревания! 3) + Cа(OH)

2

4) + кислота карбоновая, серная, азотная

Целлюлоза и крахмал: 1) + вода (гидролиз)

2) + карбоновая кислота или ангидрид, + серная кислота, + азотная кислота

3) крахмал + йод → синее окрашивание

Белки: 1) гидролиз; 2) ксантопротеиновая реакция с HNO

3

– жёлтое окрашивание; 3) биуретовая реакция с CuSO

4

и NaOH –

фиолетовое окрашивание

Список литературы:

1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева «Окислительно—восстановительные реакции» — Москва,

«Дрофа», 2005

2. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и

поступающих в вузы» — Москва, «Дрофа», 1999

3. Р.А. Лидин, Л. Ю. Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы»

— Москва, «Аст—пресс»,2012

4. В.М. Потапов «Органическая химия» — Москва, «Просвещение», 1983

5. «Органическая химия» под редакцией Тюкавкиной – Москва, «Медицина». 1989

“Что нужно знать для ЕГЭ по химии?” — вопрос, который мучает всех выпускников в начале подготовки. На самом деле, для набора средних баллов нужно не так уж и много. В рамках неорганической химии школьник обязан разбираться во всех основных классах соединений: оксидах, кислотах, основаниях, солях. Чтобы быстро выучить их классификацию, получение и свойства, изучите нашу шпаргалку по химии для ЕГЭ. Конечно, если вы хотите получить высокие баллы, базовых знаний может быть недостаточно. В таком случае, стоит подумать о занятиях с репетитором или курсах, на которых разбираются более редкие реакции и особенности тех или иных веществ.

Оксиды

Оксиды — бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления +2. В образовании этих веществ участвуют практически все химические элементы, даже некоторые благородные газы, которые считаются инертными в школьной химии. Свойства оксидов зависят от того, к какому типу они относятся. Несолеобразующие (NO, N2O, CO) вступают в небольшое количество реакций, не реагируют с кислотами и щелочами. В заданиях базового уровня они встречаются редко, поэтому при подготовке к ЕГЭ их часто упускают. Солеобразующие оксиды могут быть кислотными (образованы неметаллами и металлами в высших степенях окисления), основными (образованы металлами со степенями окисления +1 и +2) и амфотерными (образованы металлами в промежуточных степенях окисления). 

Способы получения оксидов: 

• горение металлов (кроме калия, натрия, цезия, рубидия): 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

• горение неметаллов: S + O₂ → SO₂

• окисление других бинарных соединений (например, сульфидов, фосфидов): 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

• разложение неустойчивых и нерастворимых (при температуре) гидроксидов: H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

• разложение солей (соли, образованные кислотами-окислителями разлагаются с увеличением степени окисления): Li₂CO₃ → CO₂ + Li₂O

Свойства оксидов в химии: 

• с водой (в случае получения растворимых гидроксидов): CaO + H₂O → Ca(OH)₂

• основные оксиды с кислотами: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O 

• основные оксиды с кислотными оксидами: MgO + CO₂ → MgCO₃ 

• кислотные оксиды с основаниями: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O 

• амфотерные оксиды с кислотами: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O 

• амфотерные оксиды с щелочами: Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

Соли

Соли в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония NH₄+) и аниона кислотного остатка. Вы наверняка знакомы со средними солями (NaCl, CuSO₄), которым при подготовке к ЕГЭ уделяется больше всего внимания. Однако в заданиях встречаются и другие типы. Кислые соли представляют собой результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл (NaHCO₃), а основные — результат неполного замещения OH-группы в щелочах (FeOHCl₂). Существуют также комплексные (K[Al(OH)₄]), смешанные (CaClBr) и двойные соли (K₂NaPO₄). 

Способы получения солей в химии: 

• кислота + металл (металл должен стоять до водорода в ряду активности): 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

• кислота + основный оксид: 2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

• кислота + щелочь: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• кислота + соль: 3CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

• основание + неметалл: 6KOH + 3S → K₂SO₃ + 2K2S + 3H₂O

• основание + кислотный оксид: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

• основание + соль (если выпадает осадок или выделяется газ): 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

• соль + соль (если выпадает осадок): CuCl₂ + Na₂S → 2NaCl + CuS↓

• металл + неметалл: Fe + S → FeS

• кислотный оксид + основный оксид: SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

• соль + металл (свободный металл должен быть активнее металла в соли, то есть стоять правее в ряду напряжения): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Свойства солей в химии: 

• диссоциация на ионы: CaCl₂  →  Ca²⁺  +  2Cl–

• с кислотными оксидами: K₂CO3 + SiO₂ → CuSiO₃ + CO₂↑

• с амфотерными оксидами: K₂CO3 + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + CO₂↑

• с кислотами: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

• с щелочами: (NH₄)2SO₄ + 2KOH → 2NH₃↑ + 2H₂O + K₂SO₄

• кислые соли реагируют с щелочами с образованием средних солей: KHCO₃ + KOH → K₃CO₃ + H₂O

• с солями: CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

• с металлами, более активными чем металл самой соли: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

• разложение: (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Кислоты

Кислоты в химии — вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода и кислотным остатком. Некоторые кислотные остатки имеют в своем составе кислород, они называются кислородсодержащими (H₂SO₄). Кислоты, не содержащие кислород, называются бескислородными (HCl). Количество атомов водорода указывает на основность. В соответствии с этой классификацией кислоты могут быть одно-, двух- и трехосновными. Кроме того, эти вещества различаются по силе. Сильные кислоты диссоциируют на ионы полностью, в водных растворах очень активны, их реакции протекают быстро. Это серная, азотная, марганцовая, все галогеноводороды кроме HF. Слабые кислоты плохо диссоциируют на ионы, реагируют медленнее. Пример — азотистая, сернистая, плавиковая. Кремниевая кислота относится к нерастворимым, а сероводородная — к летучим. 

Кислоты в химии можно получить следующим образом: 

• кислотный оксид + вода (только в случае с растворимыми кислотами): SO₃ +  H₂O → H₂SO₄

• неметалл + водород: H₂ + Cl₂⟶ 2HCl

• электролиз растворов солей: 2CuSO₄ + 2H₂O  →  2Cu + 2H₂SO₄  +  O₂

• кислота + соль: CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O + CO₂ (в данном случае нестабильная угольная кислота распадается на оксид и воду)

•  окисление неметаллов и их оксидов: P + 5HNO₃ → H₃PO₄  + 5NO₂ + H₂O

Свойства кислот в химии: 

•  диссоциация в растворе: HCl  →  H⁺  +  Cl^–

• с основными оксидами: 2HCl + Li₂O → 2LiCl + H₂O

• с основаниями: Cu(OH)₂ + 2HBr  →  CuBr₂ + 2H₂O

• с солями: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O  + CO₂

• с металлами: Fe + 2HCl  →  FeCl₂ + H₂

• разложение при нагревании: H₂CO₃  →   H₂O + CO₂

Основания

Основания в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония) и гидроксильной группы -OH. Как и кислоты, основания могут быть растворимыми и нерастворимыми, сильными и слабыми. Сильными основаниями являются щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов), а слабыми — все нерастворимые и гидроксид аммония. Количество гидроксильных групп определяет кислотность. Основание может быть однокислотным и многокислотным. 

Способы получения оснований в химии: 

• основный оксид + вода (только для получения щелочей): Na₂O + H₂O → 2NaOH

• металл + вода: 2K + 2H₂O →  2KOH + H₂

• электролиз растворов солей: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

• щелочь + соль: K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2KOH

Свойства оснований в химии: 

• с кислотами:  Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

• разложение (для нерастворимых): Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

• с амфотерными оксидами и гидроксидами (только щелочи): NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]

• с кислотными оксидами (для щелочей): 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

• с солями: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄

• с кислыми солями (только щелочи): KHSO₃ + KOH → K₂SO₃ + H₂O

• с неметаллами (только щелочи): 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Электролитическая диссоциация

Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Электролиты — соединения, расплавы и растворы которых способны проводить электрический ток. К ним относятся кислоты, основания, соли. При плавлении или растворении в воде электролиты распадаются на ионы. Этот процесс и называется электролитической диссоциацией веществ. В процессе диссоциации ионы реагируют с молекулами воды. Они буквально окружают ион, создавая гидратную оболочку. Какие-то электролиты реагируют более активно, какие-то — менее активно. Это определяется степенью диссоциации: отношением количества продиссоциировавших молекул к общему числу частиц. У сильных электролитов степень диссоциации близка к 100%. Они распадаются полностью, необратимо и в одну ступень: Na3PO4 → 3Na+ +PO43—. Слабые электролиты, а также кислые и основные соли диссоциируют по ступеням. Электролитическая диссоциация кислоты (слабой):

1. H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^–

2. HCO₃– ↔ H⁺ + CO₃^2–

Еще одна важная характеристика электролита — константа диссоциации, которая вычисляется по формуле Kд = [A]x [K]y / [AxKy]. Константа диссоциации воды равна 10-14. Обратный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода в растворе называют водородным показателем (pH), он отражает среду: 

• pH < 7 — кислая.

• pH = 7 — нейтральная.

• pH > 7 — щелочная. 

Теперь вы знаете основы такого процесса, как электролитическая диссоциация, а еще классы веществ в неорганической химии. Шпаргалка, составленная нами, должна помочь вам в подготовке к ЕГЭ, однако не забывайте, что в ней отражены лишь базовые моменты. Исключения из правил и особенности некоторых веществ можно выучить только в учебниках профильного уровня или на специальных курсах. А мы желаем вам удачи в сдаче такого увлекательного предмета, как химия. 

Шпаргалки для ЕГЭ по химии 2020 по заданиям

Единый Государственный Экзамен на 2019 — 2020 учебный год. Официальный сайт. КИМ. Открытый банк заданий. СТАТГРАД. ФИПИ. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. Школа России. 21 век

Подборка новых шпаргалок по химии по всем заданиям в таблицах

Полный набор теоретического материала для подготовки к ЕГЭ-2020. Таблицы, схемы, формулы, теория. Всё, что необходимо для самостоятельной работы для подготовки к ЕГЭ

Шпаргалки для ЕГЭ по химии 2020 по заданиям скачать бесплатно

---

Смотрите и скачивайте шпаргалки по другим предметам