МАОУ многопрофильный лицей №20
г. Ульяновск
Краткая памятка—шпаргалка по органической химии
(для подготовки к ЕГЭ)
Составитель Селезнева Ольга Николаевна
учитель химии
высшей категории
Алканы: 1) замещение (R
0
, + Q, в 3 стадии) + галоген(не бромная вода); + азотная кислота
2) разложение
—крекинг (+ термический крекинг метана до ацетилена)
—дегидрирование
3) изомеризация (AlCl
3
) – c бутана
4) окисление на кат—ре (метан + О
2
до формальдегида, бутан до уксусной кислоты)
Алкены: 1) присоединение (по ионному механизму с образованием карбокатиона)
+ галоген, + галогеноводород, + вода (по правилу Марковникова для несимметричных алкенов)
2) полимеризация –R
3) окисление с KMnO
4
—в нейтральной среде при комнатной t до двухатомных спиртов
—при повышенной t и в кислой среде до карбоновых кислот (кетонов) или СО
2
(с разрывом цепи по двойной связи)
—в щелочной среде до солей
4) замещение по R при 500ºС
Алкины: 1) присоединение
+галоген, + галогеноводород, + вода (до этаналя и кетонов!)
димеризация до винилацетилена
тримеризация до бензола и его гомологов
2) окисление – ацетилен до щавелевой кислоты или её соли, остальные до карбоновых кислот и СО
2
(или солей)
3) замещение для НС≡СR + Na, + [Ag(NH
3
)
2
]OH , +[Cu(NH
3
)
2
]Cl
Арены: 1) замещение
+ галоген – в присутствии kat в кольце (монохлорбензол или 2,4,6—для гомологов); на свету для гомологов – в боковой
цепи (но не с бромной водой!)
+ азотная кислота
+ монохлоралкан (алкилирование)
2) р—ии присоединения
+ водород, + хлор на свету для бензола, + алкен (алкилирование в кислой среде)
3) р—ии окисления только для гомологов бензола до бензойной кислоты или солей.
Спирты: 1) + акт. Ме до алкоголятов (метилат,этилат) (О – Н)
2) + галогеноводород (С – О)
3) дегидратация до алкена (С – О) или до простого эфира (С – О и О – Н)
4) этерификация с карбоновыми кислотами и HNO
3
, H
2
SO
4
(О – Н)
5) окисление оксидом меди (II) до альдегида (первичный спирт) или кетона (вторичный спирт)
6) для многоатомных спиртов + Cu(OH)
2
Фенол: 1) + акт. Ме 2) + щёлочь в отличие от спиртов! 3) + бромная вода 4) + HNO
3
5) FeCl
3
6) + формальдегид;
легко окисляется.
Альдегиды: 1) окисление + Cu(OH)
2
;
+ [Ag(NH
3
)
2
]OH; + KMnO
4
2) присоединение + Н
2
; + спирт; + вода; + гидросульфит натрия
3) замещение по R
4) поликонденсация – формальдегид + фенол; 5) полимеризация для метаналя и этаналя
Карбоновые кислоты: 1) общие свойства кислот + Ме до Н; + МеО; + МеОН; + аммиак; + соли более слабых кислот (карб, силик,
фенолят)
2) + спирт (этерификация)
3) замещение по R с галогенами (не с бромной водой) 4) – Н
2
О → ангидрид
Муравьиная кислота + окисление + Cu(OH)
2
;
+ [Ag(NH
3
)
2
]OH; + KMnO
4
+ разложение до СО и Н
2
О в присутствии конц. серной кислоты
+Сl
2
→ HCl + CO
Олеиновая кислота +H
2
; +Br
2
; + KMnO
4
Щавелевая кислота под действием H
2
SO
4
разлагается до СО, СО
2
, Н
2
О
Амины (основные свойства): 1) + вода для низших аминов
2) + кислота, ZnCl
2
(кислая среда)
3) + монохлоралкан
4) + HNO
2
→ спирт + азот + вода (для низших аминов)
Анилин (очень слабое основание—нейтральная среда) + бромная вода, HNO
3
; легко окисляется
Аминокислоты (амфотерные свойства): 1) + кислота 2) + щёлочь +Ме до Н; + МеОН; + соль более слабых кислот; + аммиак
3) + спирт
4) + аминокислота → пептиды (поликонденсация)
Глюкоза (свойства альдегидов и многоатомных спиртов): 1) окисление + Cu(OH)
2
при нагревании
;
+[Ag(NH
3
)
2
]OH;
2) присоединение + водород
→ сорбит
3) + кислота карбоновая, ангидрид уксусной кислоты, серная; азотная 4) + спирт
5) брожение – спиртовое, молочнокислое, маслянокислое
6) качественная реакция на многоатомные спирты с Cu(OH)
2
без нагревания!
Сахароза: 1) + Н
2
О (гидролиз)
2) + Cu(OH)
2
как многоатомный спирт без нагревания! 3) + Cа(OH)
2
4) + кислота карбоновая, серная, азотная
Целлюлоза и крахмал: 1) + вода (гидролиз)
2) + карбоновая кислота или ангидрид, + серная кислота, + азотная кислота
3) крахмал + йод → синее окрашивание
Белки: 1) гидролиз; 2) ксантопротеиновая реакция с HNO
3
– жёлтое окрашивание; 3) биуретовая реакция с CuSO
4
и NaOH –
фиолетовое окрашивание
Список литературы:
1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева «Окислительно—восстановительные реакции» — Москва,
«Дрофа», 2005
2. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и
поступающих в вузы» — Москва, «Дрофа», 1999
3. Р.А. Лидин, Л. Ю. Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы»
— Москва, «Аст—пресс»,2012
4. В.М. Потапов «Органическая химия» — Москва, «Просвещение», 1983
5. «Органическая химия» под редакцией Тюкавкиной – Москва, «Медицина». 1989
12 сентября 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
Памятка по органической химии
Таблица.
pm-h.doc
pm-h.pdf
Класс | Химические свойства | Способы получения
Алканы
Алкены
Алкины
Алкадиены
Арены
Предельные одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Альдегиды
Предельные одноосновные карбоновые кислоты
Моносахариды
Дисахариды
Полисахариды
Амины
Аминокислоты
Белки
Автор: Столярова В.А.
«Шпаргалки. Химия» — это краткие изложения основных вопросов по курсу химии за 9-11 классы, которые можно использовать для повторения и закрепления пройденного материала по общей, органической и неорганической химии. Весь материал можно распечатать в виде шпаргалок.
Подборка по базе: реферат по химии 2.docx, Рабочая тетрадь по химии_ЛЕЧ_2022.pdf, 11Х — Классификация химических реакций в органической и неорган, Самоанализ внеклассного мероприятия по химии.doc, Учебные заданий по химии для формирования предметных, метапредме, _Адаптированная рабочая программа основного общего образования п, доклад на семинаре учителей химии Козонова.docx, Урок химии в 8.docx, ПРОЕКТ ПРИКАЗ Пед. дебют-2023 (для школ).docx, Сообщение по химии на тему Аллотропия.docx
МАОУ многопрофильный лицей №20
г. Ульяновск
Краткая памятка-шпаргалка по органической химии
(для подготовки к ЕГЭ)
Составитель Селезнева Ольга Николаевна
учитель химии
высшей категории
Алканы: 1) замещение (R0, + Q, в 3 стадии) + галоген(не бромная вода); + азотная кислота
2) разложение
-крекинг (+ термический крекинг метана до ацетилена)
-дегидрирование
3) изомеризация (AlCl3) – c бутана
4) окисление на кат-ре (метан + О2 до формальдегида, бутан до уксусной кислоты)
Алкены: 1) присоединение (по ионному механизму с образованием карбокатиона)
+ галоген, + галогеноводород, + вода (по правилу Марковникова для несимметричных алкенов)
2) полимеризация –R
3) окисление с KMnO4
-в нейтральной среде при комнатной t до двухатомных спиртов
-при повышенной t и в кислой среде до карбоновых кислот (кетонов) или СО2 (с разрывом цепи по двойной связи)
-в щелочной среде до солей
4) замещение по R при 500ºС
Алкины: 1) присоединение
+галоген, + галогеноводород, + вода (до этаналя и кетонов!)
димеризация до винилацетилена
тримеризация до бензола и его гомологов
2) окисление – ацетилен до щавелевой кислоты или её соли, остальные до карбоновых кислот и СО2 (или солей)
3) замещение для НС≡СR + Na, + [Ag(NH3)2]OH , +[Cu(NH3)2]Cl
Арены: 1) замещение
+ галоген – в присутствии kat в кольце (монохлорбензол или 2,4,6-для гомологов); на свету для гомологов – в боковой цепи (но не с бромной водой!)
+ азотная кислота
+ монохлоралкан (алкилирование)
2) р-ии присоединения
+ водород, + хлор на свету для бензола, + алкен (алкилирование в кислой среде)
3) р-ии окисления только для гомологов бензола до бензойной кислоты или солей.
Спирты: 1) + акт. Ме до алкоголятов (метилат,этилат) (О – Н)
2) + галогеноводород (С – О)
3) дегидратация до алкена (С – О) или до простого эфира (С – О и О – Н)
4) этерификация с карбоновыми кислотами и HNO3, H2SO4 (О – Н)
5) окисление оксидом меди (II) до альдегида (первичный спирт) или кетона (вторичный спирт)
6) для многоатомных спиртов + Cu(OH)2
Фенол: 1) + акт. Ме 2) + щёлочь в отличие от спиртов! 3) + бромная вода 4) + HNO3 5) FeCl3 6) + формальдегид; легко окисляется.
Альдегиды: 1) окисление + Cu(OH)2 ; + [Ag(NH3)2]OH; + KMnO4
2) присоединение + Н2; + спирт; + вода; + гидросульфит натрия
3) замещение по R
4) поликонденсация – формальдегид + фенол; 5) полимеризация для метаналя и этаналя
Карбоновые кислоты: 1) общие свойства кислот + Ме до Н; + МеО; + МеОН; + аммиак; + соли более слабых кислот (карб, силик, фенолят)
2) + спирт (этерификация)
3) замещение по R с галогенами (не с бромной водой) 4) – Н2О → ангидрид
Муравьиная кислота + окисление + Cu(OH)2 ; + [Ag(NH3)2]OH; + KMnO4
+ разложение до СО и Н2О в присутствии конц. серной кислоты
+Сl2 → HCl + CO
Олеиновая кислота +H2; +Br2; + KMnO4
Щавелевая кислота под действием H2SO4 разлагается до СО, СО2, Н2О
Амины (основные свойства): 1) + вода для низших аминов
2) + кислота, ZnCl2 (кислая среда)
3) + монохлоралкан
4) + HNO2 → спирт + азот + вода (для низших аминов)
Анилин (очень слабое основание-нейтральная среда) + бромная вода, HNO3; легко окисляется
Аминокислоты (амфотерные свойства): 1) + кислота 2) + щёлочь +Ме до Н; + МеОН; + соль более слабых кислот; + аммиак
3) + спирт
4) + аминокислота → пептиды (поликонденсация)
Глюкоза (свойства альдегидов и многоатомных спиртов): 1) окисление + Cu(OH)2 при нагревании ; +[Ag(NH3)2]OH;
2) присоединение + водород → сорбит
3) + кислота карбоновая, ангидрид уксусной кислоты, серная; азотная 4) + спирт
5) брожение – спиртовое, молочнокислое, маслянокислое
6) качественная реакция на многоатомные спирты с Cu(OH)2 без нагревания!
Сахароза: 1) + Н2О (гидролиз)
2) + Cu(OH)2 как многоатомный спирт без нагревания! 3) + Cа(OH)2
4) + кислота карбоновая, серная, азотная
Целлюлоза и крахмал: 1) + вода (гидролиз)
2) + карбоновая кислота или ангидрид, + серная кислота, + азотная кислота
3) крахмал + йод → синее окрашивание
Белки: 1) гидролиз; 2) ксантопротеиновая реакция с HNO3 – жёлтое окрашивание; 3) биуретовая реакция с CuSO4 и NaOH – фиолетовое окрашивание
Список литературы:
1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева «Окислительно-восстановительные реакции» — Москва, «Дрофа», 2005
2. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы» — Москва, «Дрофа», 1999
3. Р.А. Лидин, Л. Ю. Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы» — Москва, «Аст-пресс»,2012
4. В.М. Потапов «Органическая химия» — Москва, «Просвещение», 1983
5. «Органическая химия» под редакцией Тюкавкиной – Москва, «Медицина». 1989
Качественные реакции органической химии.
1. Качественная реакция на алканы. Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.
2. Качественная реакция на алкены. Чтобы убедиться в наличии алкена, нужно пропустить его в раствор перманганата калия (реакция Вагнера). В ходе реакции раствор обесцветится, выпадает бурый диоксид марганца MnO2 (реакция на примере этилена):
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O ——> 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2↓
Так же, алкены обесцвечивают бромную воду:
C2H4 + Br2 ——> C2H4Br2
Бромная вода обесцвечивается, образуется дибромпроизводное.
3. Качественная реакция на алкины. Алкины можно выявить и по реакции Вагнера или с помощью бромной воды:
3C2H2 + 8KMnO4 ——> 3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
C2H2 + 2Br2 —-> C2H2Br4
Алкины с тройной связью у крайнего атома углерода реагируют с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса):
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH ——-> Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O
Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.
Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C-=C-R) в эту реакцию невступают.
Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогощается электронной плотностью и протон становится подвижным.
4. Качественная реакция на альдегиды. Одна из самых интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды, предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет при нагревании:
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией серебряного зеркала.
Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:
В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
Помимо реакции серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:
CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.
Еще один метод определения альдегидов — реакция с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия, известный нам из предыдущей статьи как реактив Несслера:
CH3-CHO + K2[HgI4] + 3KOH ——> CH3-COOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O
При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.
5. Качественные реакции на спирты. Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных реакции различны.
Качественные реакции на одноатомные спирты:
Простейшая качественная реакция на спирты — окисление спирта оксидом меди. Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:
CH3-CH2-OH + CuO —t—> CH3-CHO + Cu + H2O
Спирты идентифицируются пробой Лукаса — конц. раствор соляной кислоты и хлорида цинка. При пропускании вторичного или третичного спирта в такой раствор образуется маслянистый осадок соответствующего алкилхлорида:
CH3-CHOH-CH3 + HCl —ZnCl2—> CH3-CHCl-CH3↓ + H2O
Первичные спирты в реакцию не вступают.
Еще одним известным методом является иодоформная проба:
CH3-CH2-OH + 4I2 + 6NaOH ——> CHI3↓ + 5NaI + HCOONa + 5H2O
Качественные реакции на многоатомные спирты.
Наиболее известная качественная реакция на многоатомные спирты — взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Гидроксид растворяется, образуется хелатный комплекс темно-синего цвета. Обратите внимание на то, что в отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания. К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II):
6. Качественные реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:
2CO + O2 —t—> 2CO2
Из многоосновных кислот рассмотрим качественную реакцию на щавелевую H2C2O4(HOOC-COOH). При добавлении к раствору щавелевой кислоты раствор соли меди (II) выпадет осадок оксалата меди (II):
Cu2+ + C2O42- ——> CuC2O4↓
Щавелевая кислота также, как и муравьиная, разлагается концентрированной серной кислотой:
H2C2O4 —-H2SO4—> CO↑ + CO2↑ + H2O
7. Качественные реакции на амины. На амины качественных реакций нет (за исключением анилина). Можно доказать наличие амина окрашиванием лакмуса в синий цвет. Если же амины нельзя выявить, то можно различить первичный амин от вторичного путем взаимодействия с азотистой кислотой HNO2. Для начала нужно ее приготовить, а затем добавить амин:
NaNO2 + HCl ——> NaCl + HNO2
Первичные дают азот N2:
CH3-NH2 + HNO2 ——> CH3-OH + N2↑ + H2O
Вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким запахом (на примере диметилнитрозоамина):
CH3-NH-CH3 + HNO2 ——> CH3-N(NO)-CH3 + H2O
Третичные амины в мягких условиях с HNO2 не реагируют.
Анилин образует осадок при добавлении бромной воды:
C6H5NH2 + 3Br2 ——> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr
Анилин также можно обнаружить по сиреневой окраске при добавлении хлорной извести.
8. Качественные реакции на фенол. Фенол лучше всего обнаруживает хлорид железа (III) — образуется фиолетовое окрашивание раствора. Это лучший метод обнаружения фенола, т.к. реакция очень чувствительна.
Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при пропускании в водный раствор брома — 2,4,6 — трибромфенол:
C6H5OH + 3Br2 ——> C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr
Фенолы дают фенол-альдегидные смолы при реакции с альдегидом в кислой среде. При этом образуются мягкие пористые массы фенол-альдегидных смол (реакция поликонденсации).
9. Качественная реакция на алкилхлориды. Вещества, содержащие хлор, могут окрашивать пламя в зеленый цвет. Для этого нужно обмакнуть медную проволоку в алкилхлориде и поднести к пламени (проба Бельштейна).
10. Качественная реакция на углеводы. Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и многоатомных спиртов.
Существует способ, который помогает различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.
Крахмал в присутствии иода окрашивается в темно-синий цвет. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.
11. Качественная реакция на белки. Белки выявляются в основном на реакциях, основанных на окрасках.
Ксантопротеиновая реакция. Данная реакция обнаруживает ароматические аминокислоты, входящие в белки (на примере тирозина):
(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 —-H2SO4——> (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O — выпадает осадок желтого цвета.
(OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH + 2NaOH ——-> (ONa)C6H3(NO2)CH(NH2)COONa + H2O — раствор становится оранжевым.
Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH3COO)2Pb —NaOH—> PbS↓ (осадок черного цвета).
Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO4 + NaOH ——> красно-фиолетовое окрашивание.
Спецефический запах при горении:
Белок —-обжиг—-> запах паленой шерсти.
Шпаргалки по органической химии
Шпаргалки по химии
Размер архива: 181 кb
Скачать
1. Биоорганическая химия
2. Изомеры
3. Сопряженные системы
4. Мезомерный эффект
5. Кислоты Бренстеда
6. Спирты
7. Химические свойства спиртов
8. Многоатомные спирты
9. Предельные (насыщенные) углеводороды
10. Национальная и международная номенклатура
11. Понятие о конформациях
12. Природные источники предельных углеводородов
13. Переработка нефти
14. Крекинг-процесс, озокерит
15. Взаимодействие пределов углеводородов с галогенами
16. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
17. Изомерия, природные источники и способы получения олефинов
18. Дегидративание первичных спиртов, физические и механические свойства олефинов
19. Правила Марковникова. Метод Вагнера
20. Полимеризация олефинов
21. Диеновые углеводороды
22. Сопряжение диенов
23. Каучук
24. Алкины
25. Физические свойства алкинов
26. Ациклические углеводороды
27. Циклогексан, метан, терпены
28. Общие свойства терпенов
29. Ароматические углеводороды
30. Номенклатура и изомерия ароматических углеводородов
31. Получение ароматических углеводородов. Природные источники
32. Синтез, физические и химические свойства ароматических углеводородов
33. Правила ориентации в бензольном ядре
34. Правила замещения в бензольном ядре
35. Группа нафталина
36. Группа антрацена, фенантрена
37. Небензольные ароматические соединения
38. Ароматические системы с семичленным циклом
39. Одноатомные фенолы
40. Химические свойства фенолов
41. Отдельные представители фенолов
42. Фенолоформальдегидные смолы
43. Двухатомные фенолы
44. Трехатомные фенолы
45. Альдегиды
46. Способы получения альдегидов
47. Химические свойства альдегидов
48. Присоединение водорода, воды, спирта, синильной кислоты, гидросульфита
49. Присоединение фуксинсернистой кислоты к альдегидам, полимеризация альдегидов
50. Отдельные представители альдегидов
51. Ронгалит, ацетальгид, глиоксоль
52. Кетоны
53. Химические свойства кетонов
54. Отдельные представители кетонов
55. Хиноны
56. Углеводороды