Шпаргалки по органике егэ химия - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

12 сентября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Памятка по органической химии

Таблица.

pm-h.doc
pm-h.pdf

Класс | Химические свойства | Способы получения

Алканы
Алкены
Алкины
Алкадиены
Арены
Предельные одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Альдегиды
Предельные одноосновные карбоновые кислоты
Моносахариды
Дисахариды
Полисахариды
Амины
Аминокислоты
Белки

Автор: Столярова В.А.

Источник

МАОУ многопрофильный лицей №20

г. Ульяновск

Краткая памятка—шпаргалка по органической химии

(для подготовки к ЕГЭ)

Составитель Селезнева Ольга Николаевна

учитель химии

высшей категории

Алканы: 1) замещение (R

, + Q, в 3 стадии) + галоген(не бромная вода); + азотная кислота

2) разложение

—крекинг (+ термический крекинг метана до ацетилена)

—дегидрирование

3) изомеризация (AlCl

) – c бутана

4) окисление на кат—ре (метан + О

до формальдегида, бутан до уксусной кислоты)

Алкены: 1) присоединение (по ионному механизму с образованием карбокатиона)

+ галоген, + галогеноводород, + вода (по правилу Марковникова для несимметричных алкенов)

2) полимеризация –R

3) окисление с KMnO

—в нейтральной среде при комнатной t до двухатомных спиртов

—при повышенной t и в кислой среде до карбоновых кислот (кетонов) или СО

(с разрывом цепи по двойной связи)

—в щелочной среде до солей

4) замещение по R при 500ºС

Алкины: 1) присоединение

+галоген, + галогеноводород, + вода (до этаналя и кетонов!)

димеризация до винилацетилена

тримеризация до бензола и его гомологов

2) окисление – ацетилен до щавелевой кислоты или её соли, остальные до карбоновых кислот и СО

(или солей)

3) замещение для НС≡СR + Na, + [Ag(NH

)

]OH , +[Cu(NH

)

]Cl

Арены: 1) замещение

+ галоген – в присутствии kat в кольце (монохлорбензол или 2,4,6—для гомологов); на свету для гомологов – в боковой

цепи (но не с бромной водой!)

+ азотная кислота

+ монохлоралкан (алкилирование)

2) р—ии присоединения

+ водород, + хлор на свету для бензола, + алкен (алкилирование в кислой среде)

3) р—ии окисления только для гомологов бензола до бензойной кислоты или солей.

Спирты: 1) + акт. Ме до алкоголятов (метилат,этилат) (О – Н)

2) + галогеноводород (С – О)

3) дегидратация до алкена (С – О) или до простого эфира (С – О и О – Н)

4) этерификация с карбоновыми кислотами и HNO

, H

(О – Н)

5) окисление оксидом меди (II) до альдегида (первичный спирт) или кетона (вторичный спирт)

6) для многоатомных спиртов + Cu(OH)

Фенол: 1) + акт. Ме 2) + щёлочь в отличие от спиртов! 3) + бромная вода 4) + HNO

5) FeCl

6) + формальдегид;

легко окисляется.

Альдегиды: 1) окисление + Cu(OH)

;

+ [Ag(NH

)

]OH; + KMnO

2) присоединение + Н

; + спирт; + вода; + гидросульфит натрия

3) замещение по R

4) поликонденсация – формальдегид + фенол; 5) полимеризация для метаналя и этаналя

Карбоновые кислоты: 1) общие свойства кислот + Ме до Н; + МеО; + МеОН; + аммиак; + соли более слабых кислот (карб, силик,

фенолят)

2) + спирт (этерификация)

3) замещение по R с галогенами (не с бромной водой) 4) – Н

О → ангидрид

Муравьиная кислота + окисление + Cu(OH)

;

+ [Ag(NH

)

]OH; + KMnO

+ разложение до СО и Н

О в присутствии конц. серной кислоты

+Сl

→ HCl + CO

Олеиновая кислота +H

; +Br

; + KMnO

Щавелевая кислота под действием H

разлагается до СО, СО

, Н

Амины (основные свойства): 1) + вода для низших аминов

2) + кислота, ZnCl

(кислая среда)

3) + монохлоралкан

4) + HNO

→ спирт + азот + вода (для низших аминов)

Анилин (очень слабое основание—нейтральная среда) + бромная вода, HNO

; легко окисляется

Аминокислоты (амфотерные свойства): 1) + кислота 2) + щёлочь +Ме до Н; + МеОН; + соль более слабых кислот; + аммиак

3) + спирт

4) + аминокислота → пептиды (поликонденсация)

Глюкоза (свойства альдегидов и многоатомных спиртов): 1) окисление + Cu(OH)

при нагревании

;

+[Ag(NH

)

]OH;

2) присоединение + водород

→ сорбит

3) + кислота карбоновая, ангидрид уксусной кислоты, серная; азотная 4) + спирт

5) брожение – спиртовое, молочнокислое, маслянокислое

6) качественная реакция на многоатомные спирты с Cu(OH)

без нагревания!

Сахароза: 1) + Н

О (гидролиз)

2) + Cu(OH)

как многоатомный спирт без нагревания! 3) + Cа(OH)

4) + кислота карбоновая, серная, азотная

Целлюлоза и крахмал: 1) + вода (гидролиз)

2) + карбоновая кислота или ангидрид, + серная кислота, + азотная кислота

3) крахмал + йод → синее окрашивание

Белки: 1) гидролиз; 2) ксантопротеиновая реакция с HNO

– жёлтое окрашивание; 3) биуретовая реакция с CuSO

и NaOH –

фиолетовое окрашивание

Список литературы:

1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева «Окислительно—восстановительные реакции» — Москва,

«Дрофа», 2005

2. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и

поступающих в вузы» — Москва, «Дрофа», 1999

3. Р.А. Лидин, Л. Ю. Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы»

— Москва, «Аст—пресс»,2012

4. В.М. Потапов «Органическая химия» — Москва, «Просвещение», 1983

5. «Органическая химия» под редакцией Тюкавкиной – Москва, «Медицина». 1989

Источник

Углеводороды

Алканы

Общая формула: R—H или С_nН₂_n+2,

где R – предельный
радикал.

Гомологический ряд.

Формула	название
СН₄	метан
С₂Н₆	этан
С₃Н₈	пропан
С₄Н₁₀	бутан
С₅Н₁₂	пентан
С₆Н₁₄	гексан
С₇Н₁₆	гептан
С₈Н₁₈	октан
С₉Н₂₀	нонан
С₁₀Н₂₂	декан

Химические
свойства:

1.
Горение:

CH₄ + 2O₂ 2H₂O
+ CO₂

2. Пиролиз:

СН₄ С + 2Н₂ (полный)

2СН₄ С₂Н₂
+3Н₂(частичн.)

3. Хлорирование:

CH₄ + Cl₂ CH₃Cl
+ HCl;

CH₃Cl+Cl₂ CH₂Cl₂
+ HCl;

CH₂Cl₂ + Cl₂CHCl₃+ HCl;

CНCl₃ + Cl₂CCl₄
+ HCl.

Механизм реакции хлорирования:

Cl : Cl 2Cl^.;

CH₄ + Cl^.CH₃^.+ HCl

CH₃^.
+ Cl:ClCH₃Cl + Cl^. и т.д.

(т.н. цепная реакция)

Получение:

1. Из нефти.

2. Крекинг высших алканов:

C₈H₁₈C₄H₈
+ C₄H₁₀.

3. Реакция Вюрца:

R₁-Cl+R₂-Cl+2NaR₁-R₂+2NaCl

4. Реакция Кольбе:

2CH₃COONa+2H₂O

C₂H₆+Na₂CO₃+ 2H₂

5. Прямой синтез:

С+2Н₂2СН₄

Алкены

Общая формула: С_nH_2n или

R C=C-R

R R

Гомологический ряд:

Формула	название
С₂Н₄	этен (этилен)
С₃Н₆	пропен (пропилен)
С₄Н₈	бутен (бутилен)
С₅Н₁₀	пентен (амилен)
С₆Н₁₂	гексен
С₇Н₁₄	гептен
С₈Н₁₆	октен
С₉Н₁₈	нонен

Химические свойства:

1. Горение:

C₂H₄ + 3O₂2CO₂+2H₂O.

2. Гидратация:

С₂Н₄ + Н₂О
С₂Н₅ОН

3. Галогенирование:

С₂Н₄ + Br₂
C₂H₄Br₂

(качественная
реакция)

4. Гидрогалогенирование:

C₂H₄ + HClC₂H₅Cl

Направление реакций гидратации и гидрогалогенирования определяется правилом
Марковникова:При реакциях присоединения в
алкенах ОН и Hal идут к тому атому С при котором
меньше водорода:

СH₂=CH-CH₃+HCl

CH₃-CHCl-CH₃

CH₂Cl-CH₂-CH₃

5. Окисление:

С₂Н₄HO-CH₂-CH₂-OH

6. Полимеризация:

CH₂=CH₂ + CH₂=CH₂

-CH₂-CH₂— + -CH₂-CH₂—

-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-.(полиэтилен)

Суммарно:

nCH₂=CH₂(-CH₂-CH₂-)_n

Получение:

₁C₂H₅OHH₂O+C₂H₄

₂Из нефти

Алкины

Общая формула: C_nH_2n-2,

R-C=C-R

Гомологический ряд

С₂Н₂	ацетилен (этин)
С₃Н₄	пропин
С₄Н₆	бутин
С₅Н₈	пентин

Химические свойства:

1
Горение:

2С₂Н₂ + 3О₂2СО₂ +2Н₂О

2
Окисление:

С₂Н₂HOОС-СООН

3
Тримеризация: 3С₂Н₂ С₆Н₆

4
Гидрирование:

С₂Н₂ С₂Н₄С₂Н₆

5
Гидрогалогенирование:

С₂Н₂ + HClC₂H₃Cl;

C₂H₃Cl + HClC₂H₄Cl₂

Получение:

1
Из карбида кальция:

СаС₂ + 2Н₂О Са(ОН)₂ + С₂Н₂

2
Из нефти.

3
Крекинг метана (см. алканы)

Ароматические углеводороды (арены)

Общая формула: C_nH₂_n-6Все арены содержат в своем составе
бензольное ядро (см. рисунок).

Сущность бензольного кольца:

В молекуле бензола у каждого атома C есть p-электрон. В циклической молекуле е-облака
перекрываются и возникает единое р-электронное облако.

Гомологический ряд аренов:

Замещенные:

С₆Н₆	бензол
С₆Н₅СН₃	метилбензол(толуол)

Конденсированные:

нафталин

Химические свойства:

1
Горение:

2С₆Н₆+15О₂ 12СО₂
+6Н₂О

2
Бромирование:

С₆Н₆ + Br₂C₆H₅Br + HBr

Нитрование:

С₆Н₆ + HNO₃

C₆H₅NO₂ +
H₂O

4
Хлорирование:

C₆H₆
+ 3Cl₂C₆H₆Cl₆

Кислородсодержащие соединения

Одноатомные спирты

Общая формула: R-OH

Гомологический ряд:

Формула	название
СН₃ОН	метанол (метиловый спирт)
С₂Н₅ОН	этанол (этиловый)
С₃Н₇ОН	пропанол (пропиловый)
С₄Н₉ОН	бутанол (бутиловый)

Химические свойства:

1
Горение:

С₂Н₅ОН
+ 5О₂ 2СО₂ + 6Н₂О

2
Реакция
со щелочными Me:

2C₂H₅OH
+ 2Na2C₂H₅ONa + H₂

3
Дегидратация:

C₂H₅OHH₂O+C₂H₄

4
Образование
простых эфиров:

R₁-OH
+ R₂-OH R₁-O-R₂ +
H₂O

2R-OH
R-O-R + H₂O

Многоатомные спирты

Общая формула: СН₂-(СН)_n-СН₂

ОН
ОН ОН

Гомологический ряд:

Этиленгликоль НО-СН₂-СН₂-ОН

Глицерин СН₂-СН-СН₂ ОН
ОН ОН

Химические свойства:

1 2 и 4 аналогично одноатомным.

3
Реакции
с гидроксидами Ме:

НО-СН₂-СН₂-ОН + Cu(OH)₂

CH₂—CH₂ + 2H₂O

О О (качественная
реакция).

Альдегиды

Общая формула:

или R—COH ( -СОН = карбонильная группа — на рисунке)

Гомологический ряд:

Формула	название
НСОН	метаналь (муравьиный альдегид)
СН₃СОН	этаналь (уксусный альдегид)
С₂Н₅СОН	пропаналь

Химические свойства:

1
Реакция
с Ag₂O:

1
+ Ag₂O

+2Ag

или более кратко:

RCOH
+ Ag₂ORCOOH + 2Ag

(“Реакция
серебряного зеркала ” -качественная реакция альдегидов.)

2
Реакция с
Cu(OH)₂:

RCOH
+ 2Cu(OH)₂

RCOOH + Cu₂O + 2H₂O

3
Восстановление:

СН₃СОН + Н₂С₂Н₅ОН

4
Реакция с
фенолом

+ Н₂О (реакция полимеризации)

Карбоновые
кислоты

Общая формула:

или R—COОH ( -СООН = карбоксильная группа — на рисунке)

Гомологический ряд:

Формула	название
НСООН	Муравьиная
СН₃СООН С₂Н₅СООН С₃Н₇СООН	Уксусная Пропионовая Масляная
С₁₅Н₃₁СООН С₁₇Н₃₅СООН	Пальмитиновая Стеариновая
С₁₇Н₃₃СООН	Олеиновая

Химические свойства:

Кислотные свойства:

1
Диссоциируют:

СН₃СООН СН₃СОО
+ Н⁺

Изменяют окраску индикаторов.

2
Взаимодействуют с Ме:

2RCOOH + ZnZn(RCOO)₂
+ H₂

3
Реагируют с оксидами и гидроксидами металлов:

RCOOH+NaOHRCOONa+H₂O

2RCOOH+MgO

Mg(RCOO)₂ +H₂O

Специфические свойства:

1
Реакция этерификации:

R₁COOH+R₂OHR₁COOR₂+H₂O

R₁COOR₂ – сложный эфир

2
Восстановление:

RCOOHRCOH (альдегид)

RCH₂OH (спирт).

Амины

Общая формула: R –NH₂

Гомологический ряд:

Формула

название

CH₃NH2

Метиламин

С2H5NH2

C6H5NH2

Этиламин

Фениламин (Анилин)

Химические свойства:

Проявляют свойства оснований:

1
CH₃NH₂+H₂O= [CH₃NH₃]⁺OH^—

[CH₃NH₃]⁺ — ион
метиламмония.

2
CH₃NH₂+HCl= [CH₃NH₃]⁺Cl^—

Получение:

1
R-Cl+2NH₃RNH₂+NH₄Cl

2
RNO₂RNH₂

Источник

09.09.2012

Подрборка шпаргалок по ХИМИИ.

Дата обновления: 01.11.2022

Полный набор теоретического материала для подготовки к ЕГЭ. Таблицы, схемы, формулы, теория. Всё, что необходимо для самостоятельной работы по химии.

Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Что содержите в себе сборник шпаргалок по химии

Все темы по химии в таблицах и схемах
Полезности для ЕГЭ по химии
Вся химия на 3 листах — краткий курс
Теория по химии в картинках
Шпаргалки по химииОгромная шпаргалка по химии

Для чтения шпаргалок необходимы бесплатные программы: WinDJView и Adobe Reader

СКАЧАТЬ

https://down.ctege.info/ege/obshee/shpory/himiya-ege-shpora.zip

Источник

«Шпаргалки. Химия» — это краткие изложения основных вопросов по курсу химии за 9-11 классы, которые можно использовать для повторения и закрепления пройденного материала по общей, органической и неорганической химии. Весь материал можно распечатать в виде шпаргалок.

Источник

Пособие подготовлено в соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии и содержит материал, необходимый школьнику для самостоятельной подготовки к ЕГЭ.

Химические свойства алканов

Химические свойства циклоалканов

Химические свойства алкенов

Химические свойства алкадиенов

Химические свойства алкинов

Химические свойства аренов

Химические свойства спиртов

Химические свойства многоатомных спиртов

Химические свойства фенола

Химические свойства альдегидов

Химические свойства карбоновых кислот

Специфические свойства муравьиной кислоты

Химические свойства непредельных карбоновых кислот

Химические свойства ароматических кислот

Химические свойства сложных эфиров

Химические свойства предельных алифатических аминов

Химические свойства анилина

Химические свойства аминокислот

Химические свойства жиров

Химические свойства белков

Химические свойства глюкозы

По материалам учебного пособия Асановой Л.И., Вережниковой О.Н. «Химия. Полный курс подготовки к ЕГЭ».

Источник

Качественные реакции органической химии.

1. Качественная реакция на алканы. Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.

2. Качественная реакция на алкены. Чтобы убедиться в наличии алкена, нужно пропустить его в раствор перманганата калия (реакция Вагнера). В ходе реакции раствор обесцветится, выпадает бурый диоксид марганца MnO2 (реакция на примере этилена):
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O ——> 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2↓

Так же, алкены обесцвечивают бромную воду:
C2H4 + Br2 ——> C2H4Br2
Бромная вода обесцвечивается, образуется дибромпроизводное.

3. Качественная реакция на алкины. Алкины можно выявить и по реакции Вагнера или с помощью бромной воды:

3C2H2 + 8KMnO4 ——> 3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
C2H2 + 2Br2 —-> C2H2Br4

Алкины с тройной связью у крайнего атома углерода реагируют с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса):
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH ——-> Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O

Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.
Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C-=C-R) в эту реакцию невступают.
Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогощается электронной плотностью и протон становится подвижным.

4. Качественная реакция на альдегиды. Одна из самых интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды, предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет при нагревании:
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией серебряного зеркала.
Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:

В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
Помимо реакции серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:
CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.

Еще один метод определения альдегидов — реакция с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия, известный нам из предыдущей статьи как реактив Несслера:
CH3-CHO + K2[HgI4] + 3KOH ——> CH3-COOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O

При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.

5. Качественные реакции на спирты. Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных реакции различны.

Качественные реакции на одноатомные спирты:
Простейшая качественная реакция на спирты — окисление спирта оксидом меди. Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:
CH3-CH2-OH + CuO —t—> CH3-CHO + Cu + H2O

Спирты идентифицируются пробой Лукаса — конц. раствор соляной кислоты и хлорида цинка. При пропускании вторичного или третичного спирта в такой раствор образуется маслянистый осадок соответствующего алкилхлорида:
CH3-CHOH-CH3 + HCl —ZnCl2—> CH3-CHCl-CH3↓ + H2O
Первичные спирты в реакцию не вступают.

Еще одним известным методом является иодоформная проба:
CH3-CH2-OH + 4I2 + 6NaOH ——> CHI3↓ + 5NaI + HCOONa + 5H2O

Качественные реакции на многоатомные спирты.
Наиболее известная качественная реакция на многоатомные спирты — взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Гидроксид растворяется, образуется хелатный комплекс темно-синего цвета. Обратите внимание на то, что в отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания. К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II):

6. Качественные реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:
2CO + O2 —t—> 2CO2

Из многоосновных кислот рассмотрим качественную реакцию на щавелевую H2C2O4(HOOC-COOH). При добавлении к раствору щавелевой кислоты раствор соли меди (II) выпадет осадок оксалата меди (II):
Cu2+ + C2O42- ——> CuC2O4↓

Щавелевая кислота также, как и муравьиная, разлагается концентрированной серной кислотой:
H2C2O4 —-H2SO4—> CO↑ + CO2↑ + H2O

7. Качественные реакции на амины. На амины качественных реакций нет (за исключением анилина). Можно доказать наличие амина окрашиванием лакмуса в синий цвет. Если же амины нельзя выявить, то можно различить первичный амин от вторичного путем взаимодействия с азотистой кислотой HNO2. Для начала нужно ее приготовить, а затем добавить амин:
NaNO2 + HCl ——> NaCl + HNO2
Первичные дают азот N2:
CH3-NH2 + HNO2 ——> CH3-OH + N2↑ + H2O

Вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким запахом (на примере диметилнитрозоамина):
CH3-NH-CH3 + HNO2 ——> CH3-N(NO)-CH3 + H2O

Третичные амины в мягких условиях с HNO2 не реагируют.

Анилин образует осадок при добавлении бромной воды:
C6H5NH2 + 3Br2 ——> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr

Анилин также можно обнаружить по сиреневой окраске при добавлении хлорной извести.

8. Качественные реакции на фенол. Фенол лучше всего обнаруживает хлорид железа (III) — образуется фиолетовое окрашивание раствора. Это лучший метод обнаружения фенола, т.к. реакция очень чувствительна.

Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при пропускании в водный раствор брома — 2,4,6 — трибромфенол:
C6H5OH + 3Br2 ——> C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr

Фенолы дают фенол-альдегидные смолы при реакции с альдегидом в кислой среде. При этом образуются мягкие пористые массы фенол-альдегидных смол (реакция поликонденсации).

9. Качественная реакция на алкилхлориды. Вещества, содержащие хлор, могут окрашивать пламя в зеленый цвет. Для этого нужно обмакнуть медную проволоку в алкилхлориде и поднести к пламени (проба Бельштейна).

10. Качественная реакция на углеводы. Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и многоатомных спиртов.
Существует способ, который помогает различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.

Крахмал в присутствии иода окрашивается в темно-синий цвет. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.

11. Качественная реакция на белки. Белки выявляются в основном на реакциях, основанных на окрасках.
Ксантопротеиновая реакция. Данная реакция обнаруживает ароматические аминокислоты, входящие в белки (на примере тирозина):
(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 —-H2SO4——> (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O — выпадает осадок желтого цвета.
(OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH + 2NaOH ——-> (ONa)C6H3(NO2)CH(NH2)COONa + H2O — раствор становится оранжевым.

Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH3COO)2Pb —NaOH—> PbS↓ (осадок черного цвета).

Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO4 + NaOH ——> красно-фиолетовое окрашивание.

Спецефический запах при горении:
Белок —-обжиг—-> запах паленой шерсти.

Источник

Памятка по органической химии

Углеводороды

Алканы

Получение:

Алкены

<img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" width="36" height="11" src="https://documents.infourok.ru/362eaada-0c1d-48ab-a707-22e218d16d62/0/image011.gif" />CH3-CHCl-CH3

Алкины

Гомологический ряд

Кислородсодержащие соединения

<img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" width="8" height="8" src="https://documents.infourok.ru/362eaada-0c1d-48ab-a707-22e218d16d62/0/image025.gif" /> Одноатомные спирты

Многоатомные спирты

Что содержите в себе сборник шпаргалок по химии

CH₃-CHCl-CH₃

Одноатомные спирты