Система оценивания егэ по химии 2022

Если вы решили связать свою жизнь с медициной, фармацевтикой или любым направлением химической промышленности, ваш выбор на ЕГЭ 2022 – это химия. В данном материале мы расскажем, какие изменения внес ФИПИ в КИМы ЕГЭ 2022 по химии, когда будет известна дата экзамена и какой должна быть подготовка в 11 классе.

Куда поступать с ЕГЭ по химии?

Химия — одна из фундаментальных наук. Неудивительно, что огромное количество востребованных и интересных профессий связано с хорошим знанием этого предмета.

Куда поступить с химией выпускнику школы, который увлекается этой наукой? Вариантов предостаточно:

• химик фармацевтической промышленности;
• химик;
• химик-технолог;
• химик-эколог;
• биохимик;
• биотехнолог;
• архитектор живых систем;
• преподаватель химии.

Также ЕГЭ по химии необходим для поступления на любые медицинские специальности.

Изменения к КИМах 2022 года

В экзаменационной работе 2022 г. по сравнению с работой 2021 г. приняты следующие изменения.

1. В экзаменационном варианте уменьшено с 35 до 34 общее количество заданий. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.
2. Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.
3. Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.
4. Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).
5. Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.
6. Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».
7. Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).

Изменения, принятые в экзаменационной работе 2022 г. ориентированы на повышение объективности проверки сформированности ряда важных общеучебных умений, в первую очередь таких, как:

• анализ текста условия задания, представленного в различной форме (таблица, схема, график),
• комбинирование аналитической и расчётной деятельности,
• анализ состава веществ и прогноз возможности протекания реакций между ними,
• моделирование химических процессов и описание признаков их протекания и др.

Структура КИМа ЕГЭ 2022 по химии

ЕГЭ по химии состоит из двух частей, в которых всего представлено 34 задания, среди которых 20 – базового уровня сложности, 8 – повышенного и 6 – высокого.

• В первой выпускникам предлагают решить 28 заданий — нужен краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел.
• Во второй части — 6 заданий с развернутым ответом. В них нужно записывать уравнения химических реакций и решать сложные математические задачи.

Важно! Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы на ГЕЭ по химии в 2022 году составляет 3,5 часа (210 минут).

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

• 2–4 минуты – для каждого задания базового уровня сложности части 1;
• 5–7 минут – для каждого задания повышенного уровня сложности части 1;
• 10–25 минут для каждого задания высокого уровня сложности части 2.

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

• периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
• таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
• электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам курса химии будет следующим:

Оценивание

Выполнив правильно все 34 задания на ЕГЭ по химии 2022 года можно заработать 56 первичных баллов, из которых 36 – за выполнение задания 1 части (64,3%) и 20 за выполнение заданий 2 части (35,7%).

Важно! Оценивание правильности выполнения заданий, предусматривающих краткий ответ, осуществляется с использованием специальных аппаратно-программных средств. Ответы на задания части 2 проверяются предметной комиссией.

Максимальные баллы за выполнение заданий 1 и 2 части ЕГЭ по химии в 2022 году будут следующими:

Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа участника экзамена в соответствии с критериями оценивания выполнения задания. В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка.

Далее результат в первичных баллах ЕГЭ 2022 по химии переводят во вторичные (тестовые баллы) по таблице, рекомендованной ФИПИ. Таблица перевода первичных баллов в тестовые для ЕГЭ 2022 года по химии должна быть новой, так как в 2022 году изменился максимальный балл.

Подготовка к ЕГЭ 2022 по химии

Важно понимать, что для успешной сдачи ЕГЭ по химии в 2022 году, выпускникам 11 класса нужно освоить пять разделов этой науки.

• Теоретические основы химии. Этот блок включает в себя информацию о строении атомов, об их существовании в молекулах вещества. Выпускникам нужно продемонстрировать навыки работы с таблицей химических элементов Д.И. Менделеева. Этот раздел поможет решить задания 1-4, 17-19, 22 в первой части, а также задание 29 во второй части.
• Неорганическая химия. Этой теме посвящены задания 5-9, 20, 21, 23 (первая часть), 30, 31 (вторая часть). Вас ждут любые свойства неорганических соединений: от простых веществ-металлов и неметаллов до комплексных солей и кристаллогидратов. Чтобы получить высокие баллы, необходимо также знать правила номенклатуры, способы получения и основы процессов гидролиза и электролиза.
• Органическая химия. В заданиях 10-16 и 32 вы столкнетесь с органической химией. Ученики, которые готовятся самостоятельно, часто стараются выучить все классы веществ по стандартному плану: название класса, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения и применение. На самом деле можно значительно облегчить себе жизнь и начать со строения органических молекул. Как только вы поймете, что кратные связи можно разорвать одним набором реактивов, в группе –ОН замещают атом водорода, а –NH2 группа реагирует с кислотами, классы органических веществ и их реакции покажутся однотипными.

• Химия и жизнь. Название этого раздела кажется простым и понятным. К сожалению, именно здесь ученики чаще всего теряют баллы. В задании 24 необходимо мысленно представить эксперимент и написать, что произойдет при смешивании заданных веществ. Например, может выпасть осадок, выделиться газ, а может вообще ничего не произойти. В задании 25 нужно определить, где используют то или иное химическое соединение. Ответом может быть химическая промышленность, медицина, сельское хозяйство и, конечно, повседневная жизнь человека.
• Решение расчетных задач. Очень важная часть экзамена по химии. В заданиях 26, 27 и 28 в первой части нужно дать ответ в виде числа, не записывая решение. Обычно эти задачи решаются в одно действие — они проверяют не знания химических процессов, а навыки работы с калькулятором. Задание 33, по мнению многих учеников — самое сложное во всем экзамене. Чтобы его решить, нужно знать химические свойства веществ, уметь составлять причинно-следственные связи в химических системах, понимать, какие вещества реагируют без остатка и почему. Кроме того, в последние годы все чаще встречаются задачи, которые необходимо решать с помощью линейных уравнений или их систем. В задаче 34 нужно выполнить расчеты, которые позволят установить молекулярную формулу некоторого органического вещества. Далее, используя описание, необходимо представить эту формулу в структурном виде, показывая связи между атомами. Обязательно запишите в ответе уравнение реакции, о которой идет речь в условии!

Советы репетитора

По структуре экзамена видно, что вам придется повторить или освоить заново весь курс химии за год. С какой темы начать? За что взяться в первую очередь?

Скачайте кодификатор по химии 2022 года. Обычно он находится вместе в демоверсией. В этом документе перечислены все темы, которые необходимо хорошо подготовить. Этот перечень охватывает все задания ЕГЭ, в нем нет ничего лишнего.

Подружитесь с таблицами. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований, ряд активности металлов – это отличные шпаргалки, которые раздают вместе с вариантами на ЕГЭ. Если правильно ими воспользоваться, можно не только понять, протекает ли реакция между веществами, но даже установить среду раствора, силу кислоты и цвет осадка. И это еще не все!

Грамотно распределите время. Учите теорию, но и не забывайте практиковаться. Если вы не нарешаете тренировочных вариантов, время может сыграть злую шутку на реальном экзамене. 210 минут не хватает на размышления, решения, красивую запись и перепроверку. Необходимо работать в хорошем темпе!

Не оставляйте подготовку на конец года. Несмотря на распределение заданий по разделам химии, старайтесь решать их с самого начала подготовки, постепенно усложняя условия. И помните, что задачи второй части ЕГЭ оцениваются по критериям. Даже если вы не знаете, как решить задание полностью, вы всегда можете заработать 1-2 первичных балла, записав без ошибок уравнения химических реакций и проведя простейшие расчеты.

Читайте также:

• ЕГЭ по обществознанию в 2022 году
• ЕГЭ по информатике в 2022 году
• Расписание ВПР на 2021-2022 учебный год

• Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
• 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
• До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
• Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Перевод баллов ЕГЭ по химии 2022-2023. Первичные и вторичные баллы

Каждое задание в ЕГЭ по химии оценивается первичными баллами. Сумма первичных баллов по всем заданиям — это общий первичный балл; он переводится во вторичный (тестовый) с помощью таблицы.

Таблица перевода первичных баллов во вторичные

Шкала переводов является ориентировочной.

• Красный цвет — вы не перешли порог; поступить в ВУЗ нельзя.
• Белый цвет — можно поступить на платное.
• Зелёный цвет — хорошие шансы поступить на бюджет.

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100

Таблица перевода тестовых баллов в оценку

Минимальный проходной тестовый балл для поступления в ВУЗ — 36.

Перевод тестовых баллов ЕГЭ в оценки официально не действует. В таблице указаны примерные данные.

Тестовый балл	Оценка
0-35	2
36-55	3
56-79	4
80-100	5

Первичные баллы за задания по порядку

№ задания	Первичный балл
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	2
7	2
8	2
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	2
15	2
16	1
17	1
18	1
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	1
26	1
27	1
28	1
29	2
30	2
31	4
32	5
33	3
34	4
Всего	56

Рассмотрим изменения в ЕГЭ 2022 года по химии, представленных ФИПИ:

1. В экзаменационном варианте общее количество заданий уменьшено с 35 до 34. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.

2. Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.

3. Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.

4. Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).

5. Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.

6. Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».

7. Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Единый государственный экзамен (ЕГЭ) является одной из форм государственной итоговой аттестации учащихся и проводится в соответствии с Федеральным законом об образовании Российской федерации. Общее содержание экзаменационной работы соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. В 2022 году будут сдавать ЕГЭ учащиеся, которые, начиная с первого класса, обучались в соответствии с ФГОС. По этой причине по всем предметам, в том числе и по химии, происходит изменение содержания экзаменационных материалов; это изменение будет осуществлено в 2022 и 2023 годах.

Общая характеристика работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей.

Первая часть содержит 28 заданий с кратким ответом, среди них 20 заданий базового уровня сложности, каждое из которых при правильном выполнении оценивается в 1 первичный тестовый балл (задания 1-5, 9-13, 16-21, 25-28), и 8 заданий повышенного уровня сложности, каждое из которых максимально может быть оценено в 2 балла (задания 6-8, 14, 15, 22-24, 26).

Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

Таблица 1

Уровень сложности	Номера заданий	Максимальный первичный балл / % от максимального первичного балла за работу
	1-я часть
Базовый	1-5, 9-13, 16-21, 25-28	20 / 35,7
Повышенный	6-8, 14, 15, 22-24, 26	16 / 28,6
	Всего:	36 / 64,3
	2-я часть
Высокий	29	2 / 3,6
	30	2 / 3,6
	31	4 / 7,1
	32	5 / 8,9
	33	4 / 7,1
	34	3 / 5,4
	Всего:	20 / 35,7
	Итого:	56

Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания

В таблице 2 проводится сопоставление формата заданий теста ЕГЭ-2022 по химии по сравнению с 2021 г.

Номер вопроса в ЕГЭ-2022	Номер вопроса в ЕГЭ-2021	Комментарий
1-4	1-4	Совпадение по форме и содержанию
5	5	Новая форма вопроса
6	7	Совпадение
7	8	Совпадение
8	9	Совпадение
9	10	Совпадение
10	11	Совпадение
11	12	Совпадение
12	13, 14	Новая форма вопроса
13	15	Совпадение
14	16	Совпадение
15	17	Совпадение
16	18	Совпадение
17	19	Совпадение
18	20	Совпадение
19	21	Совпадение
20	22	Изменение формы вопроса
21	—	Новая форма вопроса
22	24	Совпадение
23	—	Новая форма вопроса
24	25	Совпадение
25	26	Совпадение
26	27	Совпадение
27	28	Совпадение
28		Новая форма вопроса
29	30	Совпадение
30	31	Совпадение
31	32	Совпадение
32	33	Совпадение
33	34	Совпадение
34	35	Совпадение

Выводы

1. Уменьшилось число вопросов с 35 до 34. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (ЕГЭ-2021) и объединения вопросов 13 и 14 в один вопрос и добавления вопроса 23.

2. Уменьшился максимальный первичный балл с 58 до 56. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), объединения вопросов 13 и 14 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), снижения уровня сложности вопросов 20 и 21 с повышенного на базовый (уменьшение на1 балл каждого).

3. Принципиально изменились вопросы 5 (классификация неорганических веществ), 12 (свойства углеводородов и их функциональных производных), 21 (понятие о кислотности среды), 23 (расчёт характеристики химического равновесия с использованием табличной формы представления данных), 28 (расчётная задача базового уровня сложности).

Пособие «Химия. ЕГЭ-2022. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности» от издательства Легион разработано с учетом изменений ФИПИ 2022 года.

Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года

Вопрос 5:

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида

1 NaH2PO4	2 Zn(OH)2	3 HNO2
4 H2SO3	5 H3P	6 ZnO
7 Zn	8 NH4NO3	9 Fe(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Базовые знания

   Гидроксидами называются вещества, которые соответствуют оксидам. Оснóвным оксидам соответствуют оснóвные гидроксиды (основания), амфотерным – амфотерные гидроксиды, кислотным – кислородсодержащие кислоты.

   Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные оксиды образуют атомы металлов в степенях окисления +3 или +4; амфотерными являются оксиды ZnO, BeO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃ и оксиды некоторых других металлов.
      Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

      2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

   Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃) и бескислородные (HCl, H₂S, HCN), по числу атомов водорода — на одноосно́вные (HF, HCl, HCNS) и многоосно́вные (H₂CO₃, H₃PO₄).

   Солями называются продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла или группы NH₄⁺ или, другими словами, соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

   Соли классифицируют на:

      а) средние, например: К₂SO₃ – сульфит калия, CuCl₂ – хлорид меди(II);

      б) оснóвные, например: CuOHCl – гидроксохлорид меди(II), FeOH(NO₃)₂ – гидроксонитрат железа(III);

      в) кислые, например: NaHSO₄ – гидросульфат натрия, Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

      г) комплексные, в состав которых входит сложный катион или анион, состоящий из атома металла-комплексообразователя и лигандов, например: Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия, [Ag(NH₃)₂]ОН – гидроксид диамминсеребра(I).

Анализ и решение

Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ и, во-вторых, правильно записать ответ.

1. NaH₂PO₄ – состоит из атомов натрия и остатка фосфорной кислоты H₃PO₄, класс солей. В кислотном остатке имеются атомы водорода, следовательно, соль – кислая. Ответ неверный.
2. Zn(OH)₂ – состоит из атомов цинка (металл) и гидроксильных групп, класс гидроксидов. Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид (обязан знать). Ответ В – 2.
3. HNO₂ – азотистая кислота (обязан знать). Одноосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ неверный.
4. H₂SO₃ – сернистая кислота (обязан знать). Двухосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ А – 4.
5. H₃P – летучее водородное соединение (фосфин). Ответ неверный.
6. ZnO – оксид цинка, амфотерный оксид. Ответ неверный.
7. Zn – металл. Ответ неверный.
8. NH₄NO₃ – состоит из групп NH₄ и остатка азотной кислоты HNO₃. Соль средняя. Ответ Б – 8.

Вывод: правильные ответы найдены. Оставшийся вариант рассматривать не будем.

Ответ: 428.

Вопрос 12:

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

1. гексен-1
2. бензол
3. метилбензол
4. этилацетат
5. уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: _______ .

Базовые знания

В кислой среде раствор перманганата калия KMnO₄ способен окислять спирты, альдегиды, непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены) и их производные, боковые цепи ароматических углеводородов.

Анализ и решение
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.

1) Гексен-1 – алкен, должен реагировать с подкислённым раствором перманганата калия с разрывом кратной связи и образованием углекислого газа и валериановой кислоты.

   CH₃(CH₂)₃–CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃(CH₂)₃–COOH + CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 1 – правильный.

2) Бензол. Не окисляется раствором KMnO₄.

   C₆H₆ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ 2 – неверный.

3) Метилбензол, или толуол, — C₆H₅–CH₃. Возможно окисление группы CH₃.

   C₆H₅–CH₃ + KMnO₄ → C₆H₅–COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 3 – правильный.

4) Этилацетат CH₃COOC₂H₅ – сложный эфир. Не должен окисляться раствором KMnO₄/

   CH₃COOC₂H₅ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ неверный.

5) Уксусный альдегид CH₃CHO, должен окисляться раствором KMnO₄.

   CH₃CHO + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ правильный.
Ответ: 135.

 
Вопрос 21:

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1. Na₂SO₄
2. Fe(NO₃)₂
3. K₂SO₃
4. НClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Базовые знания

При растворении электролита в воде происходит его взаимодействие с молекулами воды. В результате происходит диссоциация электролита, смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды.

При растворении кислот в результате их диссоциации образуются катионы H⁺ и среда становится кислой, pH < 7. В растворах сильных кислот концентрация катионов H⁺ больше, чем в растворах более слабых кислот, и величина pH меньше. Например, в растворах с концентрацией 0,1 моль/л для соляной кислоты pH ≈ 1, для уксусной кислоты рН ≈ 2,9.

При растворении щелочей образуется большое количество гидроксид-ионов OH^–, pH > 7.

При диссоциации солей образующие их катионы и анионы будут взаимодействовать с молекулами воды. Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия соли и воды, в результате протекания которой смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды. Степень гидролиза, как правило, составляет доли процента и только в отдельных случаях достигает заметных значений. Наиболее выражены процессы гидролиза солей, в состав которых входят катионы слабых оснований и/или анионы слабых кислот. В растворах солей, в состав которых входят катионы слабых оснований, среда кислая, pH < 7. В растворах солей, в состав которых входят анионы слабых кислот, среда щелочная, pH > 7. Чем более слабым является основание или кислота, образующие соль, тем больше будет степень гидролиза и больше изменение кислотности среды и величины pH. Например, для раствора AlCl₃ с молярной концентрацией 0,1 моль/л рН ≈ 3,1, раствора NH₄Cl ≈ 5.

Вывод: 

1. необходимо определить классы веществ и возможность протекания гидролиза по формулам веществ;
2. в растворах растворимых оснований среда щелочная, в растворах кислот – кислая, причем концентрация катионов H⁺ в растворах более слабых кислот будет меньше, а величина рН – больше;
3. определить относительную силу катионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в кислую сторону (следовательно, рН меньше), чем более слабым основанием образована соль;
4. определить относительную силу анионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в щелочную сторону (следовательно, рН больше), чем более слабой кислотой образована соль;
5. для солей, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами условно будем считать среду нейтральной.

Решение

1. Na₂SO₄ – сульфат натрия. Средняя соль, образована сильным основанием NaOH и сильной средней кислотой, гидролизу не подвергается. Среда – приблизительно нейтральная
2. Fe(NO₃)₂ – нитрат железа(II). Средняя соль, образован слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной азотной кислотой HNO₃. Гидролиз по катиону Fe²⁺, среда – кислая.
3. K₂SO₃ – сульфит калия. Средняя соль, образована сильным основанием KOH и кислотой средней силы H₂SO₃. Гидролиз по кислотному остатку (по аниону), среда – щелочная.
4. НClO₃ – хлорноватая кислота. Сильная кислота. Среда – кислая.

Понятно, что концентрация катионов H⁺ будет наибольшей в растворе HClO₃, следовательно, pH этого раствора будет иметь наименьшее значение.

Кислотность раствора Fe(NO₃)₂ будет меньше, чем раствора HClO₃, потому что степень гидролиза редко бывает большой.

В растворе K₂SO₃, имеющем щелочную среду, величина pH будет наибольшей.

Вывод: величина рН будет увеличиться в последовательности

             HClO₃ < Fe(NO₃)₂ < Na₂SO₄ < K₂SO₃

Ответ: 4213.

Вопрос 23: 

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите серы (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

Реагент	SO2(г)	O2(г)	SO3(г)
Исходная концентрация, моль/л	0,6
Равновесная концентрация, моль/л		0,3	0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.



Анализ и решение

Пусть объём системы V = 1 л, тогда изменение концентрации численно равно изменению количества вещества.

1) Вычисляем изменение количества вещества одного из реагентов (SO₃):

   ∆n(SO₃) = 0,4 – 0 = 0,4 моль

2) По изменению концентрации SO₃ по уравнению реакции вычисляем количество вещества, вступившее в реакцию, других реагентов (SO₂ и O₂):

3) Вычисляем количество вещества оксида серы(IV) в состоянии равновесия и исходное количество кислорода:

   n(SO₂)_равн. = 0,6 – 0,4 = 0,2 моль

   n(O₂)_исх. = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль

и переносим в таблицу (показаны полужирным шрифтом).

Вывод: X = 0,2 моль/л (2), Y = 0,5 моль/л (5).

Ответ: 25.

Вопрос 28:

Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____ %.

Базовые знания

Решение любой расчётной задачи по химии подчиняется достаточно строгому алгоритму.

1) Составить уравнение реакции.

2) Понять главный вопрос задачи.

3) Установить логическую связь: количество какого из веществ необходимо найти, по количеству какого вещества производим расчёт.

4) Произвести расчёты и ответить на главный вопрос задачи.

Решение:

1) Составляем уравнение реакции:

   CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2) Главный вопрос задачи – найти массовую долю примесей в известняке.

   Массовая доля вычисляется по формуле

   ω = m_части/m_{всего образца}

   Массовая доля примесей

   ω(примеси) = 100% — ω(CaCO₃),

Вывод: необходимо найти количество CaCO₃, расчёт производим по Ca(NO₃)₂.

3) Производим расчёт и находим количество и массу CaCO₃.

а) находим количество Ca(NO₃)₂

   M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль

   n(Ca(NO₃)₂) = m/M = 196,8/164 = 1,2 моль

б) находим количество и массу CaCO₃

   x = 1∙1,2/1 = 1,2 моль CaCO₃

   M(CaCO₃) = 100 г/моль, m(CaCO₃) = 1,2∙100 = 120 г

4) Находим массовую долю примесей.

   ω(CaCO₃) = 120/150 = 0,8, или 80%

   ω(примеси) = 100 – 80% = 20%.

Ответ: 20.