Скачать пособие для подготовки к егэ по химии дроздов скачать

ЕГЭ, Химия, Углублённый курс подготовки, Еремин В.В., Антипин Р.Л., Дроздов А.А., Карпова Е.В., Рыжова О.Н., 2020.

   Справочник предназначен для углублённой подготовки к ЕГЭ по химии. Издание содержит необходимые теоретические сведения по всем темам школьного курса химии. В каждой теме приведены примеры экзаменационных заданий с подробными решениями, а затем даны задания для самостоятельного контроля знаний. Ко всем заданиям приведены ответы.
Книга предоставит старшеклассникам и абитуриентам дополнительную поддержку в процессе обучения и поможет сформировать глубокое понимание предмета. Наглядное и чёткое изложение материала позволит усвоить большой объём информации.
Справочник адресован старшеклассникам, абитуриентам, а также учителям и репетиторам.

Примеры.
Органическое вещество А содержит 57,83% углерода и 38,55% кислорода по массе, остальное — водород. Это вещество используют в производстве полимеров и синтетических волокон. Его получают окислением ароматического углеводорода Б ряда бензола кислородом воздуха. Молекулы А и Б содержат одинаковое число атомов углерода. Определите молекулярную формулу вещества А, установите его структуру и напишите уравнение его получения из вещества Б и кислорода.

Двухосновная органическая кислота А представляет собой бесцветное твёрдое вещество, умеренно растворимое в воде. Она содержит 3,61% водорода и 38,55% кислорода по массе. При нагревании она отщепляет воду и превращается в вещество Б, используемое для производства красителей, в частности, фенолфталеина. Определите молекулярную формулу вещества А, установите его структуру и напишите уравнение его превращения в вещество Б.

При сжигании дихлорциклоалкана и охлаждении продуктов сгорания до нормальных условий получена смесь газов массой 5,86 г и объёмом 3,136 л. Установите формулу и структуру органического вещества, если известно, что оно имеет неразветвлённый углеродный скелет и не имеет геометрических изомеров. Напишите уравнение реакции искомого вещества с разбавленным водным раствором щёлочи.

Содержание.
Предисловие.
ЧАСТЬ I. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. СТЕХИОМЕТРИЯ.
§1.1. Основные понятия химии. Классификация веществ и реакций.
§1.2. Химическая формула и способы её определения.
§1.3. Закон сохранения массы. Уравнения реакций.
§1.4. Газовые законы.
§1.5. Смеси веществ.
Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
§2.1. Ядро атома. Ядерные реакции.
§2.2. Электронная конфигурация атома.
§2.3. Периодический закон и периодические свойства элементов.
Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ.
§3.1. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
§3.2. Ковалентная связь и её характеристики.
§3.3. Ионная и металлическая связь. Строение твёрдых веществ.
§3.4. Межмолекулярные взаимодействия.
Глава 4. ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
§4.1. Тепловые эффекты.
§4.2. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
§4.3. Скорость химических реакций.
Глава 5. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
§5.1. Растворы. Растворимость веществ.
§5.2. Растворы электролитов. Реакции ионного обмена.
Глава 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
§6.1. Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и восстановители.
§6.2. Предсказание продуктов ОВР и определение коэффициентов методом электронного баланса.
§6.3. Электролиз.
ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 7. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
§7.1. Оксиды.
§7.2. Гидроксиды.
§7.3. Кислоты.
§7.4. Соли.
§7.5. Комплексные соединения.
Глава 8. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.
§8.1. Водород. Вода. Пероксид водорода.
§8.2. Галогены.
§8.3. Кислород и сера (VIA группа).
§8.4. Азот и фосфор (VA группа).
§8.5. Углерод и кремний (IVА группа).
Глава 9. ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП.
§9.1. Щелочные металлы (IA группа).
§9.2. Магний и щелочноземельные металлы (IIА группа).
§9.3. Алюминий (IIIA группа).
Глава 10. ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ: ХРОМ, МАРГАНЕЦ, ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ, МЕДЬ, ЦИНК, СЕРЕБРО.
Глава 11. ПРОМЫШЛЕННОЕ ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
Глава 12. ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. КОМБИНИРОВАННЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
ЧАСТЬ III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 13. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
Глава 14. УГЛЕВОДОРОДЫ.
Глава 15. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
Глава 16. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
Глава 17. ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. КОМБИНИРОВАННЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
§17.1. Взаимосвязь между классами органических веществ. Цепочки превращений.
§17.2. Расчётные задачи по органической химии.
Приложения.
Ответы.

Купить
.

Дата публикации: 29.05.2021 06:49 UTC

Теги:

ЕГЭ по химии :: химия :: Еремин :: Антипин :: Дроздов :: Карпова :: Рыжова

Главная » Химия » Химия. Углублённый курс подготовки к ЕГЭ — Еремин В.В., Антипин Р.Л. и др.

                    А.А.Дроздов, В. В.Еремин
ПОСОБИЕ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ
кЕГЭ
по химии
А.А.Дроздов, В. В.Еремин
ПОСОБИЕ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ
кЕГЭ
по химии
УДК 54(076) ББК 24я721
Д75
Дроздов А. А.
Д75 Пособие для подготовки к ЕГЭ по химии / А. А. Дроздов, В. В. Еремин. — М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2010. — 191 с.: ил. — (Готовимся к итоговой аттестации).
ISBN 978-5-9963-0288-8
по темам, в полном соответствии с кодификатором и другими нормативными документами по ЕГЭ по химии. Авторы данного пособия — преподаватели химического факультета МГУ имени М. В. Ломоносова, ;готовки учащихся к олимпиадам, а также курсах при химическом факультете МГУ. |й материал учебников, приведены решения
к ЕГЭ на под
планирующих сдавать ЕГЭ по химии.
УДК 54(076)
ББК 24я721
По вопросам приобретения обращаться: «БИНОМ. Лаборатория знаний» Телефон: (499) 157-5272 e-mail: binom@Lbz.ru, http://www.Lbz.ru
ISBN 978-5-9963-0288-8
<с> БИНОМ. Лаборатория знаний,
2010
Дорогие абитуриенты и учителя!
Вы, наверное, уже начали подготовку к Единому государственному экзамену (ЕГЭ) по химии или только планируете ее начать. ЕГЭ — универсальный способ оценки знаний учащихся в форме тестов. В ЕГЭ по химии представлены три вида тестовых заданий. В заданиях части А необходимо выбрать из предложенных вариантов ответа единственный верный, в части В — проставить ответ самому, а в части С — написать развернутое решение. Задания ЕГЭ по химии, которые вам предстоит решить во время экзамена, готовят специалисты с высокой квалификацией, их не один раз обсуждают методисты, проверяют эксперты.
Знаний, которые проверяет ЕГЭ, вполне достаточно для обучения в большинстве высших учебных заведений (за исключением ведущих российских вузов). Напомним, что оценка, полученная на ЕГЭ, фактически и определяет поступление в большинство вузов. Лишь в некоторых вузах, таких как медицинские вузы (специальность «лечебное дело»), а также МГУ, СПбГУ, помимо сертификата ЕГЭ проводят дополнительные вступительные испытания по химии в форме письменного или устного экзамена, к которому, разумеется, требуется иная подготовка.
Данное пособие поможет вам в подготовке к сдаче ЕГЭ. Каждый вопрос экзамена направлен на проверку знаний по определенной теме, приведенной в кодификаторе. Поэтому готовиться к ЕГЭ мы предлагаем, двигаясь не от варианта к варианту, как это принято во многих пособиях, а переходя от одной темы к другой, от одного вопроса к другому, т.е. последовательно. В конце пособия приведены решения некоторых сложных заданий. Прежде чем отвечать на вопросы ЕГЭ, приведенные в каждом разделе, полезно вспомнить теоретический материал. Мы рекомендуем обратиться к учебным комплектам, список которых приведен ниже. В начале разделов вы найдете ссылки на конкретные параграфы этих книг.
Желаем успехов в нелегком труде познания и удачи на экзамене!
Список рекомендуемых книг
1.	Еремин В. В., Кузьменко Н. Е„ Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. Учебник для 8 класса. — М.: Дрофа, 2008.
2.	Еремин В. В., Кузьменко Н. Е„ Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. Учебник для 9 класса. — М.: Дрофа, 2009.
3.	Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2007.
4.	Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия.
11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2008.
5.	Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Лунин В. В., Дроздов А. А., Теренин В. И. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2008.
6.	Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Лунин В. В., Дроздов А. А., Теренин В. И. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений______М.: Дрофа, 2009.
7.	Жилин Д. М. Химия: учебник для 8 класса. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2010.
8.	Жилин Д. М. Химия: учебник для 9 класса. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2010.
Современные представления о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: S-, р- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояния атомов
Напомним, что число электронов в атоме (также и число протонов в ядре) численно равно порядковому номеру' элемента Z в Периодической системе. Так, в атоме кислорода {Z = 8) находится восемь электронов, в атоме аргона (Z — 18) - восемнадцать. Электроны в атоме имеют разную энергию, т.е. занимают разные энергетические уровни. Число этих уровней равно номеру периода п, в котором находится элемент, а максимальное количество электронов на уровне (емкость уровня) рассчитывается по формуле 2п2. Так, на первом энергетическом уровне (n = 1) максимально может находиться два электрона, на втором (п = 2) — восемь, на третьем (п = 3) — восемнадцать. Внутри уровня электроны различаются по форме электронных облаков. Электроны одной формы и энергии образуют энергетический подуровень. Различают S-, р-, d-, /-подуровни, причем на s-подуровне максимально могут находиться два электрона, на р-подуровне — шесть, на d-подуровне — десять, а на /-подуровне (проявляется при п = 4) — четырнадцать. Первый энергетический уровень состоит только из s-подуровня (1s), поэтому он и может содержать максимум 2 электрона, второй— из 8- и р-подуровней (2s, 2р), что соответствует восьми электронам (2sz2p6), третий—из 3s, Зр, 3d (18 электронов: 3s23p63dw) и т. д. Каждый подуровень состоит из одной или нескольких орбиталей, которые вмещают максимум два электрона с одинаковой энергией. Все сказанное иллюстрирует рис. 1, на котором показаны различные подуровни в порядке возрастания энергии (£).
У элементов первого периода происходит заполнение электронами первого энергетического уровня, у элементов второго периода — второго, у элементов третьего периода электроны идут на третий энергетический уровень. К концу третьего периода третий энергетический уровень оказывается незавершенным на нем находится всего восемь электронов. У элементов начала четвертого периода — калия и кальция — происходит заполнение электронами четвертого энергетического уровня. Однако уже со следующего элемента (скандия) заполнение четвертого энергетического уровня прекращается, и электроны снова заполняют третий энергетический уровень. Элемен-
ты, в атомах которых происходит заполнение электронами внутренних электронных слоев, называют переходными. В Периодической системе переходные элементы расположены в побочных подгруппах.
Атомы элементов, с полностью заполненной внешней оболочкой, химически инертны. Эти элементы расположены в главной подгруппе восьмой группы (благородные газы). Движущей силой взаимодействия атомов разных элементов является их стремление приобрести устойчивую конфигурацию ближайшего благородного газа. Это удается сделать либо отдавая, либо принимая электроны. Атомы, у которых мало валентных электронов, т.е. внешний энергетический уровень далек от завершения, склонны отдавать свои валентные электроны другим атомам, приобретая устойчивую конфигурацию благородного газа. К таким элементам относятся атомы щелочных металлов, расположенные в главной подгруппе первой группы. Так, атом натрия, теряющий электрон, приобретает электронную конфигурацию неона. У атомов элементов-неметаллов внешний уровень близок к завершению, поэтому эти элементы стремятся присоединить электроны и таким образом приобрести конфигурацию благородного газа. Наиболее ярко это проявляется у галогенов — элементов главной подгруппы седьмой группы. Например, атом хлора, присоединяющий электрон, приобретает электронную конфигурацию аргона. Таким образом, элементы-металлы склонны отдавать электроны, а элементы-неметаллы присоединять.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-8, §§ 44-47; Химия-10, профильный, § 2; Химия-11, профильный, § 27.
•	Жилин. Химия-8, §§ 40—42.
А1(1) Электронную конфигурацию 1s2 имеет ион
1) Не4	2) Н	3) О2	4) NaT
А1(2) Электронную конфигурацию ls22s22p6 имеет ион
1) К4	2)	С1	3)	Са2+	4)	О2
АЦЗ) Электронную конфигурацию ls22s22p63s23p6 имеет ион
1) Na+	2)	F	3)	Ва2+	4)	СГ
А1(4) Электронную конфигурацию благородного газа имеет
1) ион Не'1'	2)	ион	Н	3)	ион Fe2+	4)	атом Na
А1(5) Какие два иона имеют одинаковую электронную конфигурацию?
1) Mg24 и Са2+ 2) F и CI 3) Na+ и А13+ 4) Na+ и С1
А1(6) Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы
1) Fe2+ и Zn2+ 2) О2- и Ss~ 3) К+ и Са2+ 4) Li4 и F
А1(7) Какие два иона имеют одинаковое число заполненных энергетических уровней?
1) Н4 и L1+	2) Н и Li+ 3) Na+ и Са2+ 4) О2 и S2
А1(8) Одинаковое число заполненных энергетических уровней имеют ионы
1) Mg2’ и Са2+ 2) F и Na4 3) A13J- и Ga3d 4) № и Р3
А1(9) Какие два иона имеют в основном состоянии одинаковое число а-электронов?
1) Na4 и К+ 2) С1 и Na4 3) Cl и Fes+ 4) СГ и F
А1(10) Какие два иона не имеют в основном состоянии р-электронов?
1) Li4 и Na4 2) Н4 и Li+ 3) Li' и F" 4) Вг и F
АЦП) Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома магния?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 12
А1(12) Сколько электронов содержится в атоме неона?
1) 10	2) 8	3) 6	4) 4
А 1(13) Сколько неспаренных электронов у атома азота в основном состоянии?
1) 7	2) 5	3) 3	4) 1
А 1(14) Сколько неспаренных электронов у атома углерода в основном состоянии?
1) 0	2) 2	3) 6	4) 4
А1(15) Какие два иона имеют одинаковое число р-электронов в основном состоянии?
1) Н+ и Ag* 2) К* и Fe3+ 3) К+ и Rb+	4) О2 и СГ
А1(16) Какие два иона в основном состоянии не имеют d-электронов?
1) Li+ и Ag+ 2) Н и Вг	3) Li* и К	4) Вг и Rb+
А1(17) Какие два иона в основном состоянии имеют одинаковое число s-электронов?
1) Ве2+ и Li* 2) Mg2* иСа2* 3) В2 и Mg2* 4) S2 и О2
А1(18) Какие два иона в основном состоянии не имеют р-электронов?
1) F и Н- 2) Li* nF 3) Cu2+ nAg+ 4) H и Н+
А1(19) Одинаковое число р-электронов в основном состоянии имеют ионы
1) А13+ и О2 2) А13+ и Р3 3) Ы и Rbr 4) S2 и Н
А1(20) Какие два иона в основном состоянии не имеют d-электронов?
1) Fe2+ и Fe3+ 2) Fez+ и Са2+ 3) Са2+ и О2 4) Вг2+ и Вг
А1(21) Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома кальция?
1) 1	2)	2	3)	3	4)	12
А1(22) На внешнем энергетическом уровне атома серы электронов
1) 16	2)	2	3)	6	4)	4
А1(23) Какую электронную конфигурацию имеет атом F?
1) ls22s22p5	2)	ls22s22p6	3)	lsz2sz2p4	4)	ls22s22p63s2
Al(24) Электронная конфигурация атома марганца в основном состоянии 1) ls22s22p63s23p64s23d5	3) l«22s22pe3s23p64s13d6
2) lsz2sz2p63ss3pe4sz4p5	4) ls22s22p63s23p64s1^o6
Al(25) Какую электронную конфигурацию имеет атом железа в основном состоянии?
1) lsz2sz2pe3ss3pe4sz4p6	3) lsz2s22p63s23p64s1^5
2) ls22s22p63s23p64s13d7	4) ls22s22p63s23p64s23d6
Al(26) Электронная конфигурация иона Мп2"1 в основном электронном состоянии: ls22s22p63s23p63d5. Укажите ион с такой же электронной конфигурацией.
1) Мп4+ 2) Сг3'	3) Fe3+ 4) Ti
А1(27) Электронная конфигурация иона Zn2* в основном электронном состоянии: ls22s22p63s23p63d10. Выберите ион с такой же электронной конфигурацией.
1) Си2* 2) Си* 3) Ag* 4) Са2*
А1_________________________________’
А 1(28) Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: ls22s22pe3s23p63d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию?
1) Fe2+ 2) Со2+ 3) Fe3+ 4) Сг3+
А1(29) Два элемента имеют следующие конфигурации валентных электронов: пегпра и msz(m l)d3. Известно, что т./п. Что общего у этих элементов?
1)	высшая степень окисления
2)	номер периода
3)	число заполненных энергетических уровней
4)	формула водородного соединения
А 1(30) Определите электронную конфигурацию иона Хе2+ в основном электронном состоянии (этот ион входит в состав первого химического соединения инертных газов, которое было получено в 1962 г.).
1) [Кг] 4d105p6	3) [Кг] 5s24rfi05p66s2
2) [Кг] 5s24d105p6	4) [Кг] 5s24d105j34
А1(31) Определите электронную конфигурацию иона Аг+ в основном электронном состоянии (этот ион может быть получен при действии ультрафиолетового излучения на атом аргона).
1) [Ne] 3s23p5 2) [Ne]3s13Jp6 3) [Ne]3s23p6 4) [Ne] 3s23pe48X
A 1(32) Определите электронную конфигурацию иона N+ в основном электронном состоянии (этот ион образуется при действии ультрафиолетового излучения на сильно нагретый газообразный азот).
1) [Не] 2sx2p3 2) [Не] 2s22pz 3) [Не] 2sz2p3 4) [Не] 2s22p4
А 1(33) Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 3d7	2) 2s22/’	3) 3s23p5	4) 3s24d5
А1(34) Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 4d6	2) 2s22p4	3) 3s23j)4	4) S^Sd5
А1(35) Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым элементом,— НЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 1в22р3	2) 2sz2p° 3) 4d5	4) 4s23ds
А1(36) Выберите элемент второго периода, у которого на внешнем уровне находится один электрон.
1) литий 2) бериллий 3) кислород 4) фтор
А1(37) На внешнем уровне атома элемента второго периода находится два электрона. Укажите этот элемент.
1) литий 2) бериллий 3) кислород 4) кальций
А2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Современная формулировка Периодического закона гласит: свойства элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда атомного ядра.
Число электронов в атоме элемента совпадает с его порядковым номером. Однако не все эти электроны принимают участие в образовании химических связей. Электроны, образующие химические связи, называют валентными. Число валентных электронов численно равно номеру группы, в которой находится элемент. Общее число валентных электронов численно равно максимальной валентности элемента в кислородных соединениях. Это иллюстрируют формулы высших оксидов, которые часто приводят внизу Периодической системы.
При движении по группам и периодам происходят последовательные изменения многих свойств элементов и простых веществ. В основе изменения свойств в группах лежит увеличение числа электронных слоев при движении вниз по Периодической системе. Это приводит к увеличению размера атомов, т.е. возрастанию атомных радиусов, а также к ослаблению связи валентных электронов с ядром, т. е. к усилению металлических свойств. При движении по периоду число электронных слоев остается неизменным, а число валентных электронов возрастает — это приводит к сжатию электронных облаков и, как следствие, к уменьшению атомных радиусов, усилению связи валентных электронов с ядром. Это, в свою очередь, выражается в усилении неметаллических и ослаблении металлических свойств. Таким образом, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов и внизу главных подгрупп, а наиболее типичные элементы-неметаллы — в конце периодов и вверху главных подгрупп.
Важнейшие закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам удобно представить при ответе с помодщью схем (рис. 2).
А2
Радиус атом®
Неметаллические свойства
Металлические свойства
Рис. 2. Закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам (стрелки показывают направление возрастания свойства)
Таким образом, наиболее активный металл — франций, а наиболее активный неметалл — фтор.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-8, §§ 42, 43, 48; Химия-10, базовый, § 4;
Химия-10, профильный, § 3.
•	Жилин. Химия-8, §§ 15, 25, 26, 28, 44.
А2(1) В периоде с увеличением порядкового номера элемента химические свойства оксидов меняются в ряду:
1)	основный, амфотерный, кислотный
2)	амфотерный, основный, кислотный
3)	кислотный, амфотерный, основный
4)	основный, кислотный, амфотерный
А2(2) Радиус иона увеличивается в ряду:
1) Na+, Mg2+, Al34"	3) Br", Cl-, F
2) Na+, К+, ВЪ+	4) N3-, О2 , F
А2(3) Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:
1)	F, С1, Вг 2) Na, К, Rb 3) Be,Mg,Ca 4) Р, S, Cl
А2(4) Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду:
1)	N, Р, As	2) N, О, F	3) Li, Be, В 4) Se, S, О
А2(5) В третьем периоде с увеличением порядкового номера элементов химические свойства гидроксидов, отвечающих высшей степени окисления, изменяются соответственно:
1)	основание, амфотерный гидроксид, кислота
2)	амфотерный гидроксид, основание, кислота
3)	кислота, амфотерный гидроксид, основание
4)	основание, кислота, амфотерный гидроксид
А2(6) Радиус иона уменьшается в ряду:
1) Na+, Mgz+, Al3+	3) О2”, S2-, Se2
2) Mg2+, Са2+, Sr2+	4) F , О2, №
А2(7) Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду:
1) Ll, Be, В	2) Na, К, Rb 3) Ca,Mg,Be 4) Р, S, Cl
А2(8) Неметаллические свойства элементов увеличиваются в ряду:
1) N, Р, As	2) N, О, F	3) Li, Na, К 4) О, S, Se
А2(9) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Si, Р. S 2) F, Br. С1 3) Li, К, Na 4) Н. Be. Al
А2(10) В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?
1) As, Se, Вг 2) Br, Se, As 3) As, Br, Se 4) As, Bi, Sb
A2(ll) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) В, Be, Li 2) В, Li, Be 3) Li, В, Be 4) Ga, Al, В
A2(12) В каком ряду неметаллические свойства химических элементов убывают?
1)	N, О, F 2) As, Р, N 3) Cl, S, Р 4) Cl, I, Вг
А2(13) В ряду F—С1—Вг—I
1)	уменьшается радиус атома
2)	увеличивается электроотрицательность
3)	усиливаются неметаллические свойства элементов
4)	увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах
А2(14) В ряду Mg—Са—Sr—Ва
1)	увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах
2)	увеличивается электроотрицательность
3)	изменяется агрегатное состояние простых веществ
4)	ослабевают металлические свойства элементов
А2(15) В ряду Li—Na—К—Rb
1)	изменяется агрегатное состояние простых веществ
2)	увеличивается электроотрицательность
3)	изменяется заряд иона
4)	усиливаются металлические свойства элементов
А2(16) В ряду Si—Р—S—С1
1)	увеличивается радиус атома
2)	агрегатное состояние простых веществ — одинаковое при обычных условиях
3)	увеличивается электроотрицательность
4)	усиливаются металлические свойства
А2(17) В ряду Mg—Al—Si—Р
1)	увеличивается радиус атома
2)	усиливаются металлические свойства элементов
3)	увеличивается число заполненных энергетических уровней
4)	агрегатное состояние простых веществ одинаковое
А2(18) Металлические свойства элементов
1)	возрастают при движении по периоду слева направо
2)	возрастают при движении по группе сверху вниз
3)	изменяются в периоде немонотонно
4)	характерны только для щелочных элементов
А2(19) Среди всех элементов третьего периода элемент хлор обладает
1)	наиболее выраженными металлическими свойствами
2)	самой большой атомной массой
3)	самой высокой электроотрицательностью
4)	самым большим радиусом атома
А2(20) Среди всех элементов третьего периода элемент натрий обладает
1)	самой высокой электроотрицательностью
2)	наиболее выраженными металлическими свойствами
3)	самым маленьким радиусом атома
4)	самой большой плотностью
А2(21) Среди всех элементов главной подгруппы II группы элемент бериллий обладает
1)	наиболее выраженными металлическими свойствами
2)	наименьшим радиусом атома
3)	самой большой атомной массой
4)	самой низкой электроотрицательностью
А2(22) Среди всех элементов главной подгруппы IV группы элемент свинец обладает
1)	самым большим радиусом атома
2)	самой высокой валентностью
3)	наименее выраженными металлическими свойствами
4)	самой высокой электроотрицательностью
АЗ
Химическая связь ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи
Атомы металлов стремятся отдавать электроны, а атомы неметаллов — приобретать. Атом, имеющий заряд, т. е. присоединивший или отдавший один из несколько электронов, называют ионом. Взаимодействие атома металла с атомом неметалла фактически сводится
к переходу электрона от атома металла к атому неметалла, например 2Mg + Ог = 2MgO.
Связь, образование которой обусловлено электростатическим притяжением разноименно заряженных ионов, называется ионной. Условно считают, что электрон практически полностью перешел от одного атома к другому. Ионная связь реализуется в соединениях типичных металлов с неметаллами.
Взаимодействие двух атомов одного и того же элемента-неметалла приводит к образованию другого типа химической связи. Простейший пример такого взаимодействия — образование из двух атомов водорода молекулы Н2- У каждого атома водорода один неспаренный электрон, который находится на первом энергетическом уровне. До завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона. Сближение двух атомов до определенного расстояния г приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь, например в молекуле водорода Н:Н или Н—Н. Связь, возникающая при взаимодействии электронов с образованием обобщенных электронных пар, называется ковалентной. В случае, если взаимодействуют атомы одного и того же элемента, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, т.е. находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной. Именно такая связь в простых веществах-неметаллах: Н2, О2, Ng, С12, Р4, О3, Сео.
Особо стоит остановиться на свойствах ковалентной связи. Энергия связи — энергия, которую необходимо затратить, чтобы разрушить (разорвать) связь. Длина связи — расстояние между центрами ядер двух атомов. Ее выражают в нанометрах (1 нм = 10-9 м) или в ангстремах (1 А = 1О-10 м = 10-8 см). Кратность связи равна числу общих электронных пар. Примером может служить тройная связь в молекуле азота, образованная тремя общими электронными парами. Чем выше кратность связи, тем больше ее энергия и тем меньше длина, т. е. тем она прочнее.
Химическая формула, в которой общие электронные пары атомов показаны точками и (или) крестиками, называется электронной. Формула, в которой ковалентные связи показаны черточками, называется структурной.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-8, §§ 50-53: Химия-10, базовый. § 3; Химия-11, профильный, §§ 28—30.
•	Жилин. Химия-8, §§ 43—45; Химия-9, §§ 2, 3.
А3(1) Водородные связи образуются между молекулами
1) Н2	2) CHi	3) Н2О	4) РН3
А3(2) В каком веществе нет ковалентных связей?
1) СаС12	2) NH4CI	3) H2SO4	4) CuSO4
А3(3) Ковалентных связей нет в соединении
1) NaCl	2) СН4	3) NH4C1	4) NaNO3
А3(4) В каком веществе есть ковалентные связи?
1) КС1	2) K2SO4	3) K2S	4) К2О
А3(5) В каком соединении присутствуют как ионные, так и ковалентные связи?
1) NaNOs 2) HNO3 3) NH3 4) Nal
А3(6) В каком веществе есть полярные ковалентные связи?
1) графит	3) поваренная соль
2) белый фосфор	4) углекислый газ
А3(7) В каком соединении есть ковалентные связи?
1) Na2S 2) СаО	3) KI	4) CH^ONa
А3(8) В каком веществе есть ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?
1) СаС12	2) NH4C1	3) Н2О	4) СО2
А3(9) Укажите молекулу с наибольшей длиной связи.
1) Н2	2) F2	3) HF	4) Br2
АЗ(10) Укажите молекулу, в которой есть тройная связь между атомами.
1) N2	2) О2	3) F2	4) 12
А3(11) Укажите молекулу, в которой химическая связь наименее прочная.
1) HF	2) НС]	3) НВг	4) HI
А3(12) Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 15?
1) ионная	3) ковалентная полярная
2) металлическая	4) ковалентная неполярная
А3(13) Укажите вещество, в котором реализуется ионная связь.
1) BrF	2) НВг	3) Вг2	4) NaBr
А3(14) Укажите молекулу, в которой энергия химической связи наибольшая.
1) HF	2) НС1	3) НВг	4) HI
А3(15) Укажите вещество, в котором кислород участвует в образовании ионной связи.
1) О2	2) СО2 3) Н2О 4) СаО
А3(16) Укажите вещество, в котором кислород участвует в образовании ковалентной полярной связи.
1) О2	2) NO2	3) Na2O 4) СаО
А3(17) В каком ряду записаны формулы веществ, в которых между молекулами есть водородные связи?
1) HF, Н2О 2) Н2,Н3РО4 3) НС1, РЩ 4) СН4, С2Н2
А3(18) Укажите вещество, в котором фтор образует ковалентные полярные связи.
1) NaF 2) CaF2 3) OF2 4) F2
A3(19) В каком ряду записаны двухатомные молекулы в порядке убывания энергии связи?
1) Н—I. H-F 2) H-H.NHN 3) 0=0. С=О 4) Cl-Cl, I-I
АЗ(20) В каком ряду записаны формулы только неполярных молекул?
1) С12, СН4	3) Н20. С2Н50Н
2) НС1, Вг2	4) NH3, HI
А3(21) В каком ряду записаны формулы веществ только с ионной связью?
1) H2S, HF 2) NaCl, KF 3) CaCO3,H2O 4) S03, CHj
A3(22) В каком ряду записаны формулы веществ, в которых существует водородная связь?
1) NH3, HF 2) НС1. LiH 3) HNO3,CH4 4) С2Нб,С2Н4О
A3(23) Укажите частицу, которая может быть донором электронов при образовании химической связи.
1) Н+	2) NH^	3) NH3 4) Na+
А3(24) Укажите молекулу, в которой энергия химической связи наибольшая.
1) 02	2) НС1	3) С12	4) СН4
А3(25) Какая из перечисленных молекул требует наибольшей затраты энергии для разложения на атомы?
1) Н2	2) N2	3) НС1	4) HI
А3(26) В каком процессе поглощается наибольшее количество энергии (на одну исходную молекулу)?
1) Н2 -> Н+Н 2) N2 -> N+N 3) HI -> H+I 4) НС1 -> H+Cl
A3(27) В какой молекуле химическая связь самая прочная?
1) СО	2) НС1	3) Вг2	4) HI
А3(28) Какая из перечисленных молекул требует наименьшей затраты энергии для разложения на атомы?
1) 12	2) N2	3) 02	4) СО
А3(29) В какой молекуле энергия химической связи углерод—углерод наименьшая?
1) С2Н2 2) С2Н4 3) С2Н6 4) С6Н6
АЗ(ЗО) Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле ацетилена (этина)?
1) 6	2) 8	3) 10	4) 14
А3(31) Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле этилена?
1) 4	2) 6	3) 12	4) 16
А4
Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность химических элементов
Способность атома притягивать к себе электроны характеризуют особой величиной — электроотрицательностью. В периодах электроотрицательность возрастает слева направо, а в группах - снизу вверх. Таким образом, элементом с наибольшей электроотрицательностью является фтор, а с наименьшей — цезий. Типичные неметаллы имеют высокие значения электроотрицательности, а типичные неметаллы — низкие.
При взаимодействии атомов с различными значениями электроотрицательности (электроотрицательность всегда >1,0), например водорода и хлора, каждый из двух взаимодействующих атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону. Общая электронная пара оказывается смещенной в сторону атома с большей электроотрицательностью, т.е. в сторону хлора. Атом хлора приобре тает частичный отрицательный заряд, а атом водорода -частичный положительный:	f f
Н > Cl
Абсолютная величина этих зарядов меньше единицы. Это пример полярной ковалентной связи. Молекула, в которой разделены центры положительного и отрицательного зарядов, называется диполем. Направление смещения электронов в структурных формулах указывают стрелкой. Полярная ковалентная связь образуется между атомами с различной, но несильно различающейся электроотрицательностью, например между различными элементами-неметаллами, а ионная — между атомами с сильно различающейся электроотрицательностью — элементами-металлами и элементами-неметаллами.
Степенью окисления называют условный заряд, который приобретает атом элемента, если предположить, что все связи в соединении ионные, т. е. общие электронные пары полярных связей полностью смещены к более электроотрицательному атому. В простых веществах степень окисления равна нулю.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-8, § 54; Химия-11, профильный, § 28.
•	Жилин. Химия-8, § 44; Химия-9, § 12.
А4(1) В каком ряду степень окисления хлора не изменяется?
1) НС1, нею, НС1О2	3) С12, РС15, НС1
2) НС1, NaCl, С12	4) С12О7, НС1О4, КС1О4
А4(2) В каком ряду степень окисления азота не изменяется?
1) Mg3N2, NH3, NH4C1 3) NH3, NO, NO2
2) NO2, HNO2, HNO3	4) HNO3, NaNO3, NaNO2
A4(3) В каком ряду степень окисления фосфора не изменяется?
1) РН3, НзРО3, НзРО4 3) НРО3, НзРО4, Са3(РО4)2
2) Р, PCls, Н3РО3	4) Са3(РО4)2, Р, Р2О3
А4(4) В каком ряду степень окисления хлора увеличивается?
1) НС1, КС1, AgCI	3) С12, РС15, НС1
2) С12О7, нею, НС1О4 4) С12, КСЮз, КС1О4
А4(5) В каком ряду степень окисления серы уменьшается?
1) H2S, H2SO3, H2SO4	3)	SO2, SO3, H2SO4
2) H2SO4, SO2, S	4)	H2S, Na2S, S
A4(6) В каком ряду степень окисления азота уменьшается?
1) NO2, HNO2, HNO3	3)	HNO3, NO2, NO
2) NH3, NO, NO2	4)	NHs, N2, Mg3N2
A4(7) В каком ряду степень окисления фосфора увеличивается?
1) РНз, HsPO3, НЙРО4 3) НРО3, НзРО4, Са3(РО4)2
2) PCI5, PCls, НзРО3	4) Са3(РО4)2, Р. Р2О3
А4(8) Одну и ту же степень окисления фосфор имеет в каждом из двух соединений
1) Р406, РНз	3) Са3(РО4)2, Р4010
2) Са3Р2, Саз(РО4)2	4) РС1з, РС15
А4(9) В каком соединении атом серы имеет минимальную возможную степень окисления?
1) СаБО3 2) H2SO4 3)	БО3	4)	Na2S
А4(10) В каком соединении атом марганца имеет максимальную возможную степень окисления?
1) КМпО4 2) МпО2 3)	МпБ	4)	Mn2(SO4)3
А4(11) В каком соединении атом азота имеет минимальную возможную степень окисления?
1) LisN 2) N2O	3) NO	4) Cu(NO3)2
A4(12) В каком соединении атом хлора имеет минимальную возможную степень окисления?
1) С12О 2) AICls 3) КС1О3 4) КС1О4
А4(13) В каком веществе элемент водород имеет отрицательную степень окисления?
1) Н2	2) НС1	3) LiH	4) NH3
А4(14) В каком веществе элемент углерод имеет отрицательную степень окисления?
1) Се»	2) СН.1 3) СО2 4) CF4
А4(15) В каком веществе элемент сера имеет отрицательную степень окисления?
1) S8	2) FeS2 3) SO2 4) SF6
A4(16) В каком веществе элемент хлор имеет положительную степень окисления?
1) С12	2) НС1	3) КС1О3 4) КС]
А4(17) В каком веществе элемент азот имеет положительную степень окисления?
1) NF3	2) N2	3) NH3 4) Mg3N2
A4(18) В каком веществе элемент кремний имеет отрицательную степень окисления?
1) SiO2 2) Na2SiO3 3) Mg2Si 4) SiF4
A4(19) В каком веществе элемент фосфор имеет отрицательную степень окисления?
1) Р4	2) Mg3P2 3) Р2О5 4) PF3
А4(20) В каком веществе элемент углерод имеет положительную степень окисления?
1) Сео	2) СН4	3) CF4	4) СаС2
А4(21) Высшую степень окисления фосфор проявляет в соединении
1) Н4Р2О7	2) Р4О6	3) РС13	4) РН-з
А4(22) В каком соединении сера проявляет высшую степень окисления?
1) Na2S2O3 2) NaHS 3) H2SO4 4) KHSO3
A4(23) В каком соединении степень окисления кислорода положительна?
1) Н2О2 2) КО2 3) СО	4) OF2
А4(24) Какой элемент может проявлять в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?
1) F	2) С1	3)	Na	4) Fe
А4(25) Какой элемент может проявлять в соединениях только положительные степени окисления?
1) фтор 2) кислород 3) азот 4) магний
А4(26) Укажите схему превращений, в которой степень окисления серы изменяется:
1) H2S -> SO2 -> SO3	3) H2S -> Na2S -> MnS
2) Na2SO3 ->• BaSO3 -> SO2 4) Fe2(SO4)3 -> K2SO4 -> CaSO4
А4(27) Укажите схему превращений, в которой степень окисления азота не изменяется:
1) NH3 > NO —> NO2	3) N2O5 -> HNO3 -> Cu(NO3)2
2) HNO3 -> Ba(NO3)2 -> NO2 4) LiaN -> NH3 -> NO
A4(28) Укажите схему превращений, в которой степень окисления меди не изменяется:
1) CuO —> C11SO4 —> CuS	3) CuSO4 —> Си(ОН)2 —> Си2О
2) Си -» CuO -> Cu(NO3)2 4) СиО —> Си -> СиС12
А4(29) Определите высшую и низшую степень окисления азота в соединениях.
1) +5, 3	2) +4, 3	3) 4-5, О 4) +4, О
А4(30) Определите высшую и низшую степень окисления серы в соединениях.
1) +4. 2	2) +6, 2	3) +6, О 4) +4, О
А4(31) Определите высшую и низшую степень окисления кислорода в соединениях.
1) 4-2, 2	2) -*-6, 2	3) О, -2	4) -*-б, О
А5
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
Большинство неорганических веществ имеют немолекулярное строение. Соединения с ионным типом связи образуют ионные кристаллы, в узлах которых чередуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Соединения с ковалентными связями бывают двух типов. К первому принадлежат вещества с атомной кристаллической решеткой (алмаз С, кремний Si, кварц SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас посредством ковалентных связей. На рис. 3,в показана структура самого твердого минерала — алмаза.
Атомный каркас обладает высокой прочностью, поэтому атомные кристаллы имеют высокую твердость, они тугоплавки, нерастворимы в воде, не имеют запаха. Ковалентные вещества второго типа представляют собой молекулярные кристаллы, т.е. имеют молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы. Примером служит кристаллическая структура сухого льда (рис. 3,6).
В молекулярных кристаллах отдельные молекулы удерживаются друг около друга лишь посредством слабых межмолекулярных сил, поэтому такие вещества легкоплавки, при комнатной температуре они представляют собой жидкости (вода, бром, серная кислота, бензол).
Рис. 3. Атомная (алмаз, слева) и молекулярная (сухой лед, справа) кристаллические решетки
газы (О2, N2, НС1, CI2, СНц) или легкоплавкие твердые тела (I2, Sg). Часто оии имеют запах.
Между атомами металлов реализуется иной тип связи — металлический. Металлическая связь характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах делокализованы и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Металлы образуют металлические кристаллические решетки. При определении типа кристаллической решетки вам поможет табл. 1.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-8, § 55; Химия-10, базовый, § 3; Химия-10, профильный, § 4; Химия-11, профильный. § 29. 30.
•	Жилин. Химия-9, § 4, пр/р № 1.
Типы кристаллических решеток
Тип химической связи		Между какими атомами возникает	электроотрицательности двух соседних атомов	Примеры веществ	Тип кристаллической решетки
	Полярная	НеметД!) + + немет.{2)	Незначительная	НдО, СОз	Молекул ярная
	Неполярная	Немет.(1} к 1 немет.(1)	Нулевая	Nz. О2	или атомная
Ионная		Немет. +	Значительная	MaCl, K2S	Ионная
Металлическая		Мет. +	Нулевая или незначительная	Na, Fe, Си, Au	Металлическая
ъ__________________А5
А5(1) В твердых веществах молекулярного строения химическая связь между молекулами 1) ковалентная 2) металлическая 3) ионная
4) ван-дер-ваальсова или водородная
А5(2) В твердых веществах атомного строения химическая связь между атомами 1) ковалентная 2) металлическая 3) ионная
4) ван-дер-ваальсова или водородная
А5(3) Некоторое вещество тугоплавко и не проводит электрический ток ни в твердом виде, ни в расплаве. Какую кристаллическую решетку оно имеет?
1) атомную 3) ионную
2) молекулярную 4) металлическую
А5(4) Некоторое вещество тугоплавко и не проводит электрический ток в твердом виде, но его водный раствор обладает электрической проводимостью. Какую кристаллическую решетку имеет это вещество?
1) атомную 3) ионную
2) молекулярную 4) металлическую
А5(5) Выберите вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.
1) С (графит) 2) SiOg 3) SiC	4) СО2
А5(6) Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку.
1) SiO2 2) SiH4 3) 02	4) Na
А5(7) Какое из веществ имеет в твердом состоянии ионную кристаллическую решетку?
1) N205	2) HNO3 3) NH4NO3 4) NH3
А5(8) Какое свойство характерно для веществ с атомной кристаллической решеткой?
1)	высокая плотность
2)	тугоплавкость
3)	хорошая растворимость в воде
4)	электропроводность
А5(9) Один и тот же тип решетки в кристаллическом состоянии имеют
1)	хлор и водород
2)	вода и алюминий
3)	поваренная соль и серная кислота
4)	кремнезем и гидроксид натрия
А5(10) Запахом обладают вещества, имеющие
1)	атомную кристаллическую решетку
2)	молекулярную кристаллическую решетку
3)	ионную кристаллическую решетку
4)	металлическую кристаллическую решетку
А5(11) Молекулярную решетку в кристаллическом состоянии имеет 1) хлорид натрия	3)	натрий
2)	хлор	4)	гидроксид натрия
А5(12) Хлорид-ионы отсутствуют в кристаллах
1) хлорида	натрия	3)	хлорида фосфора (V)
2) хлорида	кальция	4)	хлорида цезия
А5(13) Ионную кристаллическую решетку в кристаллическом состоянии имеет 1) бром	3) серная кислота
2) вода	4) карбонат натрия
А5(14) Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) NHj 2) А1С13	3) Сп3А1 4) CuO
А5(15) Один и тот же тип решетки в кристаллическом состоянии имеют вода и 1) железо	3) поваренная соль
2) углекислый газ	4) алмаз
А5(16) Легкоплавкое кристаллическое вещество хорошо растворимо в этаноле и не проводит электрический ток ни в расплаве, ни в растворе. Какую кристаллическую решетку оно имеет? 1) атомную	3) ионную
2) молекулярную	4) металлическую
А5(17) Тугоплавкое кристаллическое вещество нерастворимо в воде и хорошо проводит теплоту и электрический ток. Какую кристаллическую решетку оно имеет?
1) атомную	3) ионную
2) молекулярную	4) металлическую
А5(18) Тот же тип кристаллической решетки, что и у сульфата натрия, имеет 1) красный фосфор	3) серная кислота
2) хлороводород	4) сульфид бария
А5(19) Тот же тип кристаллической решетки, что и у натрия, имеет 1) хлорид натрия	3) карбонат натрия
2) сульфат натрия	4) золото
А5(20) Тот же тип кристаллической решетки, что и у кислорода, имеет
1) бром	3) поваренная соль
2) оксид натрия	4) калий
А5(21) Один и тот же тип решетки в кристаллическом состоянии имеют
1)	фтор и фторид натрия
2)	хлор и хлорид калия
3)	хлорид натрия и гидроксид калия
4)	оксид хлора (VII) и гидроксид калия
А5(22) Оксид алюминия в кристаллическом состоянии имеет тот же тип кристаллической решетки, что и 1) алюминий	3) фтор
2)	кислород	4) фторид алюминия
А5(23) Ванилин представляет собой легкоплавкое кристаллическое вещество с характерным запахом. Какой тип кристаллической решетки он имеет?
1) атомный	3) ионный
2) молекулярный	4) металлический
А5(24) Один и тот же тип решетки в кристаллическом состоянии имеют
1)	натрий и хлорид натрия
2)	сульфат бария и барий
3)	сульфат бария и серная кислота
4)	серная кислота и оксид серы (VI)
А5(25) Атомную решетку в кристаллическом состоянии имеет
1) азот 2) аммиак 3) карбид кремния 4) платина
А5(26) Для твердых веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерна высокая
1)	плотность
2)	температура плавления
3)	летучесть
4)	энергия связи между молекулами
А5(27) Для твердых веществ с металлической кристаллической решеткой характерна низкая 1) теплопроводность
2)	плотность
3)	летучесть при комнатной температуре
4)	электропроводность
А5(28) Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая
1)	температура плавления
2)	энергия связи между ионами
3)	растворимость в воде
4)	летучесть
А5(29) Твердое вещество с ионной кристаллической решеткой расплавили. Полученная жидкость 1) имеет высокую плотность
2)	быстро испаряется
3)	неприятно пахнет
4)	проводит электрический ток
А6
Классификация неорганических и органических веществ
К настоящему времени известно более 50 000 неорганических и несколько миллионов органических соединений. Напомним классификацию неорганических веществ (рис. 4).
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления —2. По формуле оксидам близки пероксиды — соли пероксида водорода Н2О2. В них кислород находится в степени окисления — 1. Например, ВаО — оксид бария, ВаО2 — пероксид бария. Большинство оксидов взаимодействует либо с кислотами, либо со щелочами с образованием соли и воды. Все эти оксиды называются солеобразующими и подразделяются на кислотные (оксиды элементов-неметаллов и некоторых переход-
ВЕЩЕСТВА
Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента	Сложные вещества состоят из атомов нескольких химических элементов
Металлы	Неметаллы	Оксиды	Кислоты	Основания	Соли
Na, Fe,	Cl2, n2,	СиО,	н2со3,	NaOH,	NaCl,
Си	О2	со2	НС1	Са(ОН)2	C11SO4
Рис. 4. Классификация неорганических веществ
26 A 6
оксиды
Несолеобразующие СО, NO	Солеобразующие СаО, AlgOg, SO3
I	I ,	1
Основные	Амфотерные	Кислотные
СаО	А12О3	SO3
	1	1	1			
Соответствуют основания Са(ОН)2	Соответствуют амфотерные гидроксиды Al(OH)g	Соответствуют кислоты H2SO4
		
Рис. 5. Классификация оксидов
ных элементов в высоких степенях окисления; кислотным оксидам соответствуют кислоты), основные (оксиды элементов-металлов, за исключением некоторых переходных элементов в высоких степенях окисления; основным оксидам соответствуют основания) и амфотерные (ВеО, ZnO, Al$>Og, CrgOg, FegOg и др.). Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основные — с кислотами, а амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и с щелочами. Известны также несолеобразующие оксиды, которые в реакции с кислотами, щелочами и водой не вступают (рис. 5).
Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только катионы водорода (Н+). Кислоты соответствуют кислотным оксидам. Основания — это электролиты, при диссоциации которых из анионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-). Они соответствуют основным оксидам. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Растворимые в воде основания называют щелочами. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка. Известно несколько типов солей, они представлены на схеме (рис. 6).
Органические вещества подразделяют на углеводороды и их производные. Каждый класс производных углеводородов определяется наличием особой функциональной группы (рис. 7).
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
• Жилин. Химия-8, § 34; Химия-9, §§ 7, 8, 42, 43, 45.
A б 27
СОЛИ
I , I
Кислые NaHSO4	Средние Na2SO4	Основные MgOHCl
Двойные содержат катионы двух разных металлов KA1(SO4)2	Смешанные содержат анионы двух разных кислот Са(ОС1)С1
Рис. 6. Классификация солей
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Рис. 7. Классификация органических соединений
А6(1) В перечне веществ
A) NazSOd В) HCOONa Д) Сп2(ОН)2СО3
Б) СН3СООН Г) NaHSO4 Е) Са(НСО3)2
к кислым солям относят
1) БВ	2) ДЕ	3) ГЕ	4) ВГ
А6(2) В перечне веществ
A) K2SO3	В) HCOONH.i	Д) Сп2(ОН)2СО3
Б) СН3СООН Г) NaHSOz.		Е) Са(НСО3)2
к средним	солям относят	
1) БВ	2) АВ	3) АД	4) ВГ
А6(3) В перечне	веществ	
A) KHF2	В) CuOHCl	Д) Сп2(ОН)2СО3
Б) NHjOH	Г) NaHSO4	Е) Са(НСО3)2
к основным солям относят
1) ГЕ	2) АЕ	3) БВ	4) ВД
А6(4) В перечне	веществ		
А) СгО	В) no2	Д) СиО	
Б) Сг2О3	Г) Na2O2	Е) ZnO	
к амфотерным оксидам относят
1) АБ	2) BE	3) АЕ	4) ВГ
А6(5) В перечне веществ А) СО2	В) NO Б) Сг2О3	Г)	Na2O2 к несолеобразующим оксидам 1) ВД	2) БГ	Д) n2o Е) СаО2 относят 3) АЕ	4) ВГ
А6(6) В перечне веществ А) СО2	В) NO Б) Сг2О3	Г)	Na2O2 к пероксидам относят 1) ВД	2) БГ	Д) СО Е) СаО2 3) ГЕ	4) ВГ
А6(7) В перечне веществ А) СН4О	В)	С3Н7ОН	Д) С2Н4О Б) СН2О	Г)	С2Н6О	Е) С3Н6(ОН)2 к предельным одноатомным спиртам относят 1) АВД	2)	АВГ	3) БД		4) ВГ
А6(8) В перечне веществ А) СН4О	В)	С3Н70Н Б) СН2О	Г) С2Н6О к альдегидам относят 1) АВД	2) АВЕ	Д) с2н4о Е) С3Н6(0Н)2 3) БД	4) ВГ
А6(9)	В перечне веществ	Д) С4Н8 Е) С6Нб		
	А) СЩ	В) С3Нв			
	Б) C2Hj	Г) С12Н24			
	к алкенам относят			
	1) АВ	2) BE	3) АВЕ	4) БГД	
А6(10)	В перечне веществ А) СтНщ	В)	СзНз Б) С7Н«	Г)	C12Hie к аренам относят 1) АВ	2)	BE	Д) C4Hg Е) CgHg 3) АВЕ	4)	БГЕ
А6(11)	В перечне веществ А) СтНщ	В) СзНз Б) С7Щ	Г)	С12Н18 к алканам относят 1) АВ	2) BE	Д) с4н« Е) С6Нб 3) АВЕ	4)	БГЕ
А6(12)	В перечне веществ А) С5НЮ(ОН)2 В) С3Н7ОН Б) С2Н2О2	Г) С2НзО2 к предельным двухатомным 1) АВД	2) АГЕ	Д) С2Н4О Е) С3Нб(ОН)2 спиртам относят 3) АЕ	4)	БГ
А7
Общая характеристика металлов главных и побочных подгрупп в связи с их положением в Периодической системе и особенностями строения их атомов
Напомним, что высшая степень окисления элемента численно равна номеру группы, в которой данный элемент находится в Периодической системе. Переходные элементы, как правило, имеют несколько степеней окисления. При взаимодействии переходного металла (хрома, железа) с разбавленными кислотами-неокислителями (соляной, 20%-й серной) выделяется водород, а металл принимает низшую положительную степень окисления 4-2. В то же время реакция металла с сильными окислителями (хлором, бромом) приводит к соединениям в более высокой степени окисления, например 4-3 (в случае хрома и железа).
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
• Еремин и др. Химия-9, §§ 38—44; Химия-10, профильный §§ 38—61. • Жилин. Химия-9, §§ 35, 37, 39.
А7(1) Верны ли следующие суждения о свойствах натрия и его соединений?
А. Натрий сгорает в кислороде с образованием оксида.
Б. Натрий взаимодействует с водой только при нагревании.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А7(2) Верны ли следующие суждения о свойствах кальция и его соединений?
А. Кальций сгорает в кислороде с образованием оксида.
Б. Кальций реагирует с водным раствором хлорида натрия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А7(3) Верны ли следующие суждения о свойствах магния и его соединений?
1) Магний сгорает на воздухе с образованием смеси оксида и нитрида.
2) Магний взаимодействует с водой только при кипячении.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(4) Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия и его соединений?
А. Для снятия оксидной пленки алюминий обрабатывают раствором соли ртути.
Б. Алюминий проявляет в соединениях лишь одну положительную степень окисления.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(5) Верны ли следующие суждения о свойствах калия и его соединений?
1) Калий сгорает в кислороде с образованием оксида.
2) Гидроксид калия при нагревании разлагается.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(6) Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия и его соединений?
А. Гидроксид алюминия при нагревании разлагается с образованием оксида.
Б. Высшая степень окисления алюминия равна +3.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(7) Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия и его соединений?
А. Алюминий притягивается магнитом.
Б. Сульфид алюминия реагирует с раствором гидроксида нат рия.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(8) Верны ли следующие суждения о свойствах натрия и его соединений?
А. Натрий может вытеснить калий из расплавленного хлорида калия.
Б. Карбонат натрия получают разложением гидрокарбоната натрия.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(9) Верны ли следующие суждения о свойствах натрия и его соединений?
А. Натрий может вытеснить калий из водного раствора хлорида калия.
Б. Натрий плавится при температуре ниже 100 °C (давление атмосферное).
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(10) Верны ли следующие суждения о свойствах магния и его соединений?
А. Карбонат магния при нагревании разлагается.
Б. Магний проявляет единственную положительную степень окисления +2.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(11) Верны ли следующие суждения о свойствах железа и его соединений?
А Железо реагирует с соляной кислотой с образованием соли железа (II).
Б. Гидроксид железа (III) амфотерен.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(12) Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. В ионе Fe3+ содержится пять валентных электронов.
Б. Расплавленное железо притягивается магнитом.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(13) Верны ли следующие суждения о свойствах железа и его соединений?
А. Железо сгорает в кислороде с образованием смешанного оксида (II, III).
В. Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа (III).
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(14) Верны ли следующие суждения о свойствах хрома и его соединений?
А. Хром тверже стекла.
В. Хром реагирует на холоду с концентрированной азотной кислотой.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(15) Верны ли следующие суждения о свойствах хрома и его соединений?
А. Высшая степень окисления хрома равна +6.
В. Оксид и гидроксид хрома (II) проявляют основные свойства.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(16) Верны ли следующие суждения о свойствах хрома и его соединений?
А. Хром плавится при температуре ниже 1000 °C.
Б. Хром реагирует с хлором с образованием хлорида хрома (II).
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(17) Верны ли следующие суждения о свойствах цинка?
А. Цинк сгорает в кислороде с образованием оксида.
Б. Цинк взаимодействует с водой при комнатной температуре.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(18) Верны ли следующие суждения о свойствах цинка?
А. Высшая степень окисления цинка равна +2.
Б. Цинк взаимодействует с водным раствором гидроксида натрия.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(19) Верны ли следующие суждения о свойствах меди?
А. Медь вытесняет серебро из растворов его солей.
Б. Медь взаимодействует с водяным паром.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А7(20) Верны ли следующие суждения о свойствах меди и ее соединений?
А. Медь притягивается магнитом.
Б. Оксид меди (II) реагирует с кислотами.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А8
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп в связи с их положением в Периодической системе и особенностями строения их атомов
Большинство элементов-неметаллов имеют несколько степеней окисления, высшая из которых равна номеру группы, в которой находится элемент. Исключение составляют фтор (наиболее электроотрицательный из всех элементов, он проявляет лишь степени окисления О и 1), а также кислород (для него характерны —2, 1, О, а положительные степени окисления +1 и +2 кислород проявляет лишь в соединениях со фтором). Низшая степень окисления элемента-неметалла (она практически всегда отрицательна) по модулю равна разности «8 номер группы». Так, для кислорода она —2, для углерода —4 и т.д. Формально ей соответствует формула летучего водородного соединения, которая часто бывает приведена в Периодической таблице. Для ответа на тестовые задания этого раздела необходимо знать, какие степени окисления проявляет данный неметалл, а также помнить свойства важнейших неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния).
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках-.
• Еремин и др. Химия-9, §§ 21—37; Химия-10, профильный, §§ 13—37. • Жилин. Химия-9, §§ 22—33.
А8(1) Ровно одна треть всего количества электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома
1) фосфора 2) серы 3) хлора 4) неона
А8(2) Среди элементов-неметаллов в земной коре наиболее распространен
1) фосфор 2) азот 3) кислород 4) углерод
А8(3) Соединения состава NaH2304 и КагНЭО4 характерны для 1) азота	2) фосфора	3) хлора	4) серы
А8(4) Соединения состава NaHSOa и NaH304 характерны для
1) азота	2) фосфора	3) хлора	4) серы
А8(5) Соединения состава КЭО3 и КЭО^ характерны для 1) азота 2) фосфора 3) хлора 4) серы
А8(6) Соединение какого элемента с кислородом не является оксидом?
1) серы 2) хлора 3) фтора 4) водорода
А8(7) Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода?
А. При сильном охлаждении кислород превращается в жидкость.
В. Кислород лучше растворим в горячей воде, чем в холодной.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А8(8) Верны ли следующие суждения о свойствах хлора и его соединений?
1) Хлор проявляет высшую степень окисления +7.
2) Газообразный хлор тяжелее воздуха.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А8(9) Верны ли следующие суждения о свойствах фтора и его соединений?
А. Фтор проявляет высшую степень окисления -t-7.
В. Фтороводородная кислота разъедает стекло.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А8(10) Верны ли следующие суждения о свойствах брома?
А. Вром вытесняет хлор из растворов хлоридов.
В. Вром растворяется в бензоле хуже, чем в воде.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А8(11) Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода и серы?
А. Кислород и сера существуют в природе в виде простых веществ.
В. Кислород и сера проявляют низшую степень окисления —2.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А8(12) Верны ли следующие суждения о свойствах водорода и фтора?
А. Водород и фтор в реакциях с неметаллами всегда проявляют свойства окислителей.
В. В атомах водорода и фтора для завершения внешнего уровня не хватает одного электрона.
1) верно только А 2) верно только Б	3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А8(13) Верны ли следующие суждения об углероде и его соединениях?
1) Высшая степень окисления углерода по модулю равна его низшей степени окисления.
2) В молекуле углекислого газа содержится 44 электрона.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А8(14) У какого из элементов кислородные соединения в высшей степени окисления наименее устойчивы?
1) углерод 2) кремний 3) фосфор 4) хлор
А8(15) Элементы фтор и хлор имеют
1)	высший оксид одного и того же состава
2)	одно и тоже число протонов
3)	одно и тоже число электронов
4)	одну и ту же низшую степень окисления
А8(16) Верны ли следующие суждения о свойствах фосфора и его соединений?
А. Фосфор образует летучее водородное соединение такой же общей формулы, что и азот.
В. Соединения фосфора в высшей степени окисления — сильные окислители.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А8(17) Верны ли следующие суждения о свойствах элементов подгруппы азота?
А. При движении вниз по подгруппе металлические свойства простых веществ возрастают.
В. В соединении азота с фосфором фосфор имеет положительную степень окисления.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А8(18) Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?
А. Алмаз представляет собой кристаллический углерод.
В. Углерод более типичный неметалл, чем бор.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А8(19) Какое из простых веществ может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя?
1) фтор 2) натрий 3) кальций 4) водород
А8(20) Верны ли следующие суждения о свойствах серы и ее соединений?
А. Сера растворима в бензоле лучше, чем в воде.
В. Сера может проявлять степень окисления +7.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А8(21) Верны ли следующие суждения о свойствах кремния?
А. Высшие оксиды кремния и углерода соответствуют одной и той же общей формуле.
В. Кремний обладает свойствами полупроводника.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А9 Характерные химические свойства простых веществ — металлов и неметаллов
В тестовых заданиях рассматриваются свойства щелочных (Li, Na, К, Rb, Св, Fr) и щелочноземельных (Са, Sr, Ва) металлов, а также алюминия, хрома, железа, меди, цинка. Из простых веществ-неметаллов задания включают водород, галогены (F, Cl, Br, I, At), кислород, серу, азот, фосфор, углерод, кремний.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-8, §§ 14-24; Химия-9, §§ 21—44; Химия-10, базовый, §§ 11—14; Химия-10, профильный, §§ 13—61.
•	Жилин. Химия-8, §§ 23, 24, 31; Химия-9, §§ 22—40.
А9(1) При комнатной температуре железо не реагирует с
1)	разбавленной азотной кислотой
2)	разбавленной серной кислотой
3)	концентрированной азотной кислотой
4)	концентрированной соляной кислотой
А9(2) Основным продуктом сжигания серы на воздухе является
1) сероводород	3) серный ангидрид
2) сернистый газ	4) серная кислота
А9(3) При комнатной температуре на воздухе энергично окисляется
1) пластическая сера	3) белый фосфор
2) красный фосфор	4) алюминий
A9(4) Общим свойством цинка и меди является их способность 1) взаимодействовать с кремнеземом 2) растворяться в щелочах 3) растворяться в соляной кислоте 4) взаимодействовать с раствором нитрата серебра
А9(5) Кислород и сера взаимодействуют
1)	с концентрированной серной кислотой
2)	разбавленной азотной кислотой
3)	концентрированной азотной кислотой
4)	друг с другом
А9(6) Железо образует соединения только в степени окисления +2 при 1) горении в кислороде 2) взаимодействии с хлором 3) взаимодействии с 30%-й азотной кислотой 4) взаимодействии с соляной кислотой
А9(7) С водородом не взаимодействует
1) натрий	2)	кислород	3)	сера	4) кремний
А9(8) С азотом при комнатной температуре реагирует 1) ртуть	2)	кислород	3)	литий	4) водород
А9(9) С бромом не взаимодействует
1)	алюминий	2)	кислород	3)	железо	4) водород
А9(10) В отличие от железа хром
1)	растворяется в соляной кислоте
2)	пассивируется концентрированной азотной кислотой
3)	не реагирует с раствором щелочи
4)	не окисляется на воздухе при комнатной температуре
А9(11) Общим свойством азота и фосфора является способность взаимодействовать с 1) водородом	3) серной кислотой
2) магнием	4) углем
А9(12) При сгорании в кислороде оксида не образует
1) кальций	2) калий	3) литий	4) водород
А9(13) С соляной кислотой не взаимодействует
1) натрий	2) железо	3) серебро	4) алюминий
А9(14) Алюминий ни при каких условиях не реагирует с
1) кислородом	3) водой
2) водородом	4) оксидом меди (П)
А9(15) Железо в отличие от кальция
1)	не растворяется в соляной кислоте
2)	не окисляется на воздухе
3)	не реагирует с серой
4)	не реагирует с водой при комнатной температуре А9(16) Иод в отличие от хлора не реагирует с
1) алюминием	3) бромидом натрия
2) железом	4) фторидом натрия
А9(17) Углерод не реагирует, а кремний реагирует с
1) соляной кислотой	3) кислородом
2) раствором гидроксида натрия 4) оксидом железа (II) А9(18) Не протекает реакция между
1) железом и серой	3) литием и водородом
2) алюминием и водородом 4) барием и азотом А9(19) Хлор не реагирует с водным раствором
1) фторида натрия	3) иодида натрия
2) бромида натрия	4) гидроксида натрия
А9(20) Бром вступает в реакцию с
1)	соляной кислотой
2)	хлоридом натрия
3)	гидроксидом натрия
4)	концентрированной серной кислотой
А10
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Основными называют оксиды, реагирующие с кислотами с образованием соли и воды. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, а амфотерные — и с кислотами, и со щелочами. Помимо этого, практически все кислотные оксиды (исключение — оксид кремния (IV)) и основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой, давая гидроксиды — кислородсодержащие кислоты или щелочи. Кислотные оксиды вступают в реакции с основными с образованием солей. Амфотерные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с большинством основных и кислотных оксидов, например,
ZnO + Р2О5 = Zn(PO3)z, ZnO +СаО = CaZnOg-
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-8 §§ 17, 35, 36, 40.
•	Жилин. Химия-8, § 20; Химия-9, § 36.
А10(1) С водой при обычных условиях не реагирует
1) оксид	кремния (IV)	3)	оксид	натрия
2) оксид	углерода (IV)	4)	оксид	кальция
А10(2) И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует
1) оксид	кальция	3)	оксид	серы (IV)
2) оксид	углерода (IV)	4)	оксид	цинка
А10(3) Какой из оксидов не реагирует с водой, но взаимодействует с раствором гидроксида кальция?
1) оксид фосфора (V)	3) оксид углерода (IV)
2) оксид кремния (IV)	4) оксид меди (II)
А 10(4) Какой из оксидов реагирует и с водой, и с раствором гидроксида кальция?
1) оксид фосфора (V)	3) оксид цинка
2) оксид кремния (IV)	4) оксид меди (II)
А10(5) Какой из оксидов не реагирует с раствором гидроксида кальция?
1) оксид фосфора (V)	3) оксид углерода (IV)
2) оксид кремния (IV)	4) оксид железа (II)
А10(6) Оксид алюминия реагирует с водными растворами
1)	гидроксида натрия и хлорида натрия
2)	серной кислоты и хлорида натрия
3)	гидроксида натрия и серной кислоты
4)	хлорида натрия и сульфата калия
А 10(7) Какой из оксидов реагирует с водой, но не взаимодействует с твердым гидроксидом кальция?
1) оксид фосфора (V)	3) оксид кремния (IV)
2) оксид натрия	4) оксид алюминия
А10(8) Какой из оксидов реагирует с водой, но не взаимодействует с серной кислотой?
1) оксид углерода (IV)	3) оксид кремния (IV)
2) оксид натрия	4) оксид железа (III)
А 10(9) Какой из оксидов не реагирует с водой, но взаимодействует с соляной кислотой?
1) оксид	фосфора (V)	3)	оксид меди (II)
2) оксид	натрия	4)	оксид азота (II)
А10(10) Какой из оксидов разлагается при самой низкой температуре?
1) оксид	фосфора (V)	3)	оксид кремния (IV)
2) оксид	натрия	4)	оксид серебра
А10(11) Какой из оксидов не взаимодействует с водой, но реагирует с расплавом карбоната натрия?
1) оксид фосфора (V)	3) оксид серы (VI)
2) оксид натрия	4) оксид алюминия
A 10(12) Какой из оксидов не реагирует с соляной кислотой, но взаимодействует с твердым гидроксидом кальция?
1) оксид фосфора (V)	3)	оксид	кремния (IV)
2) оксид натрия	4)	оксид	цинка
А10(13) Какой из оксидов реагирует с водой?
1) оксид углерода (II)	3)	оксид	кремния (IV)
2) оксид натрия	4)	оксид	алюминия
А10(14) Какой из оксидов не реагирует ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия?
1) оксид фосфора (V)	3) оксид меди (II)
2) оксид натрия	4) оксид хрома (III)
А10(15) Какой из оксидов при нагревании разлагается с образованием другого оксида?
1) оксид фосфора (V)	3)	оксид	натрия
2) оксид железа (III)	4)	оксид	алюминия
А10(16) Какой из оксидов при нагревании реагирует с кислородом?
1) оксид фосфора (V)	3)	оксид	бария
2) оксид кремния (IV)	4)	оксид	алюминия
А10(17) Какой из оксидов можно восстановить водородом до простого вещества?
1) оксид меди (I)	3)	оксид	кремния (IV)
2) оксид натрия	4)	оксид	алюминия
А10(18) Какой из оксидов не встречается на поверхности Земли?
1) оксид фосфора (V)	3)	оксид	кремния (IV)
2) оксид железа (III)	4)	оксид	алюминия
А 10(19) Какой из оксидов можно хранить в открытой склянке?
1) оксид фосфора (V)	3)	оксид	кальция
2) оксид натрия	4)	оксид	алюминия
А 10(20) Какой из оксидов не реагирует ни с водой, ни с водородом?
1) оксид фосфора (V)	3)	оксид	серы (IV)
2) оксид меди (II)	4)	оксид	алюминия
А11
Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот
Важнейшим свойством оснований и кислот является их способность реагировать друг с другом — реакция нейтрализации. Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)a, А1(ОН)з, Сг(ОН)з, Fe(OH)g, Ве(ОН)г) могут быть
нейтрализованы как растворами кислот, так и щелочей. Кислоты реагируют также с активными металлами (в ряду напряжений левее водорода), основными оксидами, а основания — с кислотными оксидами. Взаимодействие кислот и растворимых в воде оснований (щелочей) с солями происходит в том случае, если один из продуктов реакции выделяется в виде газа либо осадка. Например, соляная кислота реагирует с нитратом серебра (выпадает осадок) и с карбонатом натрия (выделяется газ), но не взаимодействует с нитратом натрия. Водный раствор аммиака также проявляет свойства основания.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-8, §§ 25, 34, 37,40; Химия-9 § 43; Химия-10, профильный §§ 8, 43, 48, 52.
•	Жилин. Химия-8, § 25; Химия-9, § 36.
А11(1) Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ 1) нитратом натрия и нитратом серебра
2)	гидроксидом алюминия и нитратом серебра
3)	гидроксидом алюминия и оксидом меди (I)
4)	хлоридом бария и оксидом фосфора (V)
А11(2) Гидроксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ
1)	нитратом натрия и оксидом углерода (IV)
2)	гидроксидом алюминия и оксидом меди (II)
3)	гидроксидом алюминия и оксидом железа (III)
4)	хлоридом бария и оксидом железа (III)
А11(3) Гидроксид алюминия может быть получен действием на
1)	нитрат алюминия водного раствора аммиака
2)	нитрат алюминия соляной кислоты
3)	алюминат натрия избытка соляной кислоты
4)	гидроксид алюминия избытка гидроксида натрия
А11(4) Гидроксид калия не взаимодействует ни с одним из двух веществ
1)	нитратом натрия и сульфатом меди (II)
2)	гидроксидом алюминия и нитратом серебра
3)	гидроксидом алюминия и оксидом меди (I)
4)	хлоридом бария и сульфатом натрия
А11(5) При действии на гидроксид кальция большого избытка ортофосфорной кислоты образуется 1) средний ортофосфат кальция и вода 2) основный ортофосфат кальция и вода 3) гидроортофосфат кальция и вода 4) дигидроортофосфат кальция и вода
А11(6) Какой из гидроксидов не разлагается при нагревании?
1) гидроксид кальция	3) гидроксид меди (II)
2) гидроксид натрия	4) гидроксид цинка
А11(7) Какой из гидроксидов не реагирует с водным раствором углекислого газа?
1) гидроксид кальция	3) гидроксид алюминия
2) гидроксид натрия	4) гидроксид цинка
А11(8) Какое из оснований не изменяет окраску раствора фенолфталеина?
1) гидроксид кальция	3) гидроксид меди (II)
2) гидроксид натрия	4) водный раствор аммиака
А11(9) Какой из гидроксидов может быть восстановлен водным раствором глюкозы?
1) гидроксид кальция	3) гидроксид меди (II)
2) гидроксид железа (II)	4) гидроксид цинка
А11(10) Какая из солей не реагирует в водном растворе с гидроксидом бария?
1) сульфат алюминия	3) сульфид меди (II)
2) сульфат меди (II)	1) карбонат натрия
А11(11) Гидроксид какого металла разлагается с образованием простого вещества?
1) меди	2) железа (III) 3) цинка 4) серебра
А11(12) Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1)	аммиак и сульфат калия
2)	аммиак и карбонат калия
3)	сульфат аммония и сульфат калия
4)	сульфат аммония и карбонат калия
А11(13) Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1)	железо и оксид кремния (IV)
2)	оксид алюминия и нитрат калия
3)	оксид цинка и оксид меди (II)
4)	оксид натрия и оксид углерода (II)
А11(14) Разбавленная серная кислота реагирует лишь с одним из двух веществ
1)	медь или оксид кремния (IV)
2)	оксид алюминия или магний
3)	оксид цинка или оксид меди (II)
4)	оксид натрия или оксид углерода (II)
А11(15) Верны ли следующие утверждения о свойствах гидроксида цинка?
А. Гидроксид цинка амфотерен.
Б. Гидроксид цинка при нагревании не разлагается.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А11(16) Верны ли следующие утверждения о свойствах гидроксида кальция?
А. Гидроксид кальция амфотерен.
Б. Гидроксид кальция при нагревании не разлагается.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А 11(17) Верны ли следующие утверждения о свойствах гидроксида калия?
А. Гидроксид калия амфотерен.
Б. Гидроксид калия при нагревании не разлагается.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А11(18) Верны ли следующие утверждения о свойствах азотной кислоты?
А. Цинк реагирует с азотной кислотой с выделением водорода.
Б. Оксид железа (III) с азотной кислотой не реагирует.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
Л 11(19) Верны ли следующие утверждения о свойствах соляной кислоты?
А. Соляная кислота реагирует с карбонатом натрия.
Б. Соляная кислота реагирует с силикатом калия.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А 11(20) Верны ли следующие утверждения о свойствах гидроксида алюминия?
А. Гидроксид алюминия при нагревании реагирует с карбонатом натрия.
Б. Твердый гидроксид алюминия при нагревании не разлагается.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А11(21) Верны ли следующие утверждения о свойствах серной кислоты?
А. Серная кислота реагирует с сульфатом натрия.
Б. Серная кислота реагирует с ацетатом натрия.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А12
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных
Классификация солей приведена при разборе заданий А6. Кислые соли содержат в своем составе анионы, образовавшиеся при неполной диссоциации многоосновных кислот. Например, гидрокарбонаты натрия NaHCO3 и кальция Са(НСОз)2 содержат гидрокарбонат-ион НСО3 . В состав основных солей наряду с ионами металла входят гидроксид-анионы, например гидроксокарбонат меди (II) Си2(ОН)2СО3. Большинство кислых солей (исключение, например, гидрофосфаты щелочноземельных металлов МНРО4, М = Са, Sr, Ва) хорошо растворимы в воде, некоторые из них в твердом виде не существуют, а известны лишь в растворе (например, Са(НСО3)2). Подобно кислотам, кислые соли реагируют с щелочами:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2О.
Подавляющее большинство основных солей в воде нерастворимо и имеет сложный состав. Основные соли при действии кислот превращаются в средние:
А1(ОН)С12 + НС1 = А1С13 + Н2О.
Все кислые соли и основные соли при нагревании разлагаются.
Комплексные соли содержат в своем составе комплексный ион — катион (например, [Ag(NH3)2]Cl) или анион (Na[CuCl2]).
Соли вступают в реакции ионного обмена с другими солями, кислотами и основаниями в тех случаях, когда эти реакции проходят до конца (выпадение осадка, выделение газа, образование воды). Между собой в водном растворе реагируют только соли, растворимые в воде.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
• Еремин и др. Химия-8, §§ 26, 37; Химия-10, профильный §§ 8, 11, 12. • Жилин. Химия-8, § 29; Химия-9, §§ 8, 30.
А12(1) Химическая реакция не протекает между
1)	сульфатом натрия и хлоридом бария
2)	сульфатом натрия и хлоридом магния
3)	сульфатом железа (II) и раствором аммиака
4)	гидросульфатом натрия и гидроксидом калия
А12(2) Химическая реакция не протекает между
1)	нитратом кальция и карбонатом натрия
2)	сульфатом натрия и нитратом бария
3)	сульфатом натрия и раствором аммиака
4)	гидросульфатом натрия и раствором аммиака
А12(3) Кислая соль может быть получена при взаимодействии растворов
1)	хлорида натрия и нитрата калия
2)	сульфата натрия и хлорида магния
3)	сульфата железа (II) и раствора аммиака
4)	сульфата натрия и серной кислоты
А12(4) Основная соль может быть получена при взаимодействии растворов
1)	хлорида натрия и нитрата калия
2)	сульфата натрия и хлорида магния
3)	сульфата железа (II) и раствора аммиака
4)	сульфата натрия и серной кислоты
А12(5) Комплексная соль может быть получена при действии на гидроксид алюминия
1) соляной кислотой	3) гидросульфатом натрия
2) аммиаком	4) гидроксидом натрия
А12(6) Тетрагидроксоцинкат калия не взаимодействует с
1) углекислым газом	3) гидроксидом натрия
2) серной кислотой	4) гидросульфатом калия
А12(7) Химическая реакция возможна между
1)	цинком и сульфатом калия
2)	сульфатом натрия и хлоридом магния
3)	сульфатом железа (II) и нитратом бария
4)	хлоридом железа (II) и нитратом бария
А12(8) Химическая реакция возможна между
1)	сульфатом калия и гидроксидом натрия
2)	гидросульфатом натрия и хлоридом магния
3)	гидросульфатом натрия и гидроксидом натрия
4)	гидросульфатом натрия и серной кислотой
А12(9) Химическая реакция невозможна между
1)	карбонатом натрия и гидроксидом кальция
2)	карбонатом натрия и соляной кислотой
3)	карбонатом магния и серной кислотой
4)	карбонатом магния и сульфатом бария
А12(10) Гидроортофосфат натрия не реагирует с
1) ортофосфорной кислотой 3) ортофосфатом натрия
2) гидроксидом натрия 4) хлоридом кальция
А12(11) Дигидроортофосфат натрия не реагирует с
1) ортофосфорной кислотой 3) ортофосфатом натрия
2) гидроксидом натрия 4) карбонатом натрия
А12(12) Гидрокарбонат натрия в водном растворе не реагирует с
1) углекислым газом	3) хлоридом меди (II)
2) гидроксидом натрия 4) хлоридом кальция
A 12(13) Карбонат натрия в водном растворе не реагирует с
1) углекислым газом	3) хлоридом меди (II)
2) гидроксидом натрия 4) хлоридом кальция
А12(14) В водном растворе химическая реакция возможна между
1)	хлоридом цинка и медью
2)	хлоридом меди (II) и серебром
3)	хлоридом кальция и нитратом калия
4)	хлоридом кальция и карбонатом калия
А12(15) В водном растворе химическая реакция невозможна между
1)	хлоридом цинка и гидроксидом натрия
2)	хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия
3)	хлоридом кальция и нитратом калия
4)	хлоридом бария и сульфатом калия
А12(16) В водном растворе не взаимодействуют между собой
1)	железо и сульфат меди (II)
2)	сульфат натрия и гидроксид калия
3)	сульфат калия и серная кислота
4)	углекислый газ и карбонат калия
А12(17) При кипячении раствора пищевой соды
1)	образуется гидроксид натрия
2)	образуется карбонат натрия и выделяется углекислый газ
3)	происходит увеличение массовой доли пищевой соды в растворе
4)	никаких изменений не происходит
А12(18) Какая из солей плавится без разложения?
1) карбонат магния	3) карбонат натрия
2) гидрокарбонат магния 4) гидрокарбонат натрия
А12(19) Какая из солей не реагирует с соляной кислотой?
1) карбонат кальция	3) сульфит натрия
2) гидрокарбонат кальция 4) гидросульфат натрия
А12(20) Какая из солей не реагирует с гидроксидом кальция?
1) карбонат кальция	3) сульфат натрия
2) гидрокарбонат кальция 4) гидросульфат натрия
А12(21) Какая из солей при нагревании не образует твердого остатка?
1) карбонат кальция	3) нитрат аммония
2) гидрокарбонат натрия 4) нитрат натрия
А13
Взаимосвязь неорганических веществ
В общем виде генетическая связь, т.е. связь между различными классами неорганических веществ, может быть представлена схемой (рис. 8).
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
ОКСИДЫ
ГИДРОКСИДЫ
СОЛИ
Металлы	Неметаллы
	1	 1	
				U	
Основные	Амфотерные	Кислотные	
оксиды	оксиды	оксиды	
_1	 		
Соли	Соли
				
Растворимые	Нераст-	Амфотерные	Кислоты
основания	воримые	гидроксиды
(щелочи)	основания	
						
со	Л И
Рис. 8. Генетическая связь между неорганическими веществами
На ней представлены генетические ряды металлов и неметаллов. Среди металлов можно выделить генетические ряды, в которых в качестве основания выступает щелочь. Это ряд: металл—основный оксид—щелочь—соль, например Са—СаО—Са(ОН)2—CaSO^. В случае, если в качестве основания выступает нерастворимый гидроксид (в том числе амфотерный), ряд можно представить цепочкой превращений: металл — основный (или амфотерный) оксид — соль — нерастворимое основание — основный оксид—металл. Например: Си—СиО—СиС12— Си(ОН)2—СиО—Си или Zn—ZnO—ZnSO4—ZnO—Zn. Среди неметаллов также отдельно выделяют ряды, где в качестве участника ряда выступает растворимая кислота и нерастворимая кислота. Первый из них можно представить цепочкой: неметалл—кислотный оксид — растворимая кислота—соль (например, S—SO2—H2SO3—K2SO3), а второй цепочкой: неметалл—кислотный оксид—соль—кислота—кислотный оксид—неметалл (например. Si—SiO2—Na2SiO3—H2SiO3—SiO2—Si).
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках' • Еремин и др. Химия-8, § 38.
• Жилин. Химия-8, § 34.
А13(1) В схеме превращений
FeO —> FeSO<
Fe(OH)2
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	сульфат натрия и гидроксид натрия
2)	разбавленная серная кислота и гидроксид меди (II)
3)	концентрированная серная кислота и гидроксид натрия
4)	разбавленная серная кислота и гидроксид натрия
А 13(2) В схеме превращений
Na2O —> Na2SO4	NaCl
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	сульфат натрия и соляная кислота
2)	разбавленная серная кислота и хлорид магния
3)	концентрированная серная кислота и хлорид магния
4)	разбавленная серная кислота и хлорид бария
А 13(3) В схеме превращений
СаС12 А CaCOg Ca(NOs)2
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	карбонат натрия и нитрат натрия
2)	гидрокарбонат натрия и нитрат натрия
3)	углекислый газ и азотная кислота
4)	карбонат натрия и азотная кислота
А 13(4) В схеме превращений
СгВг2 —> СгВгз	Cr(NO3)s
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	бромид натрия и азотная кислота
2)	бром и нитрат серебра
3)	бром и нитрат натрия
4)	бромид натрия и нитрат кальция
А 13(5) В схеме превращений
СиС12 Д Cu(NOs)z Си(ОН)2
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	нитрат натрия и гидроксид натрия
2)	нитрат серебра и карбонат натрия
3)	нитрат натрия и карбонат натрия
4)	нитрат серебра и гидроксид натрия
А 13(6) В схеме превращений
Си -> CuBrg Cu(NOb)2
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	бромоводород и азотная кислота
2)	бром и нитрат кальция
3)	бром и нитрат серебра
4)	бромоводород и нитрат серебра
А13(7) В схеме превращений
NaCl Д NaNO3 Л HNO3
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	нитрат серебра и соляная кислота
2)	нитрат серебра и концентрированная серная кислота
3)	азотная кислота и соляная кислота
4)	азотная кислота и серная кислота
А13(8) В схеме превращений
ZnClg Zn(OH)2 Л Zn(NO3)2
веществами X и Y могут быть соответственно
1)	избыток раствора гидроксида натрия и азотная кислота
2)	недостаток раствора гидроксида натрия и азотная кислота
3)	гидроксид железа (III) и нитрат аммония
4)	вода и нитрат кальция
А 13(9) В схеме превращений
СиО -> Си -> Cu(NO3)2
веществами X и Y не могут быть соответственно
1)	водород и азотная кислота
2)	углерод и азотная кислота
3)	оксид углерода (II) и нитрат натрия
4)	оксид углерода (IV) и нитрат кальция
А13(10) В схеме превращений
амфотерный оксид —> Х --> амфотерный гидроксид
веществом X может быть
1) основание 2) кислота 3) соль 4) металл
А13(11) В схеме превращений
Ог v НгО типичный неметалл —> X —Y
веществом Y может быть
1) основание 2) кислота 3) соль 4) оксид
А13(12) В схеме превращений
о2 ,, що типичный металл —> X----> Y
веществом Y может быть
1) основание 2) кислота 3) соль 4) оксид А13(13) Вещества X и Y в схеме превращений
s ^x-^Y
1) SO2,H2SO3 2) S02, H2SO4 3) SO3,H2SO3 4) SO3,H2SO4
А13(14) Вещества X и Y в схеме превращений no2^x^S»y
1)	только азотная кислота и только нитрат натрия
2)	только азотистая кислота и только нитрат натрия
3)	азотная и азотистая кислота (X) и нитрат и нитрит натрия (Y)
4)	только азотная кислота и только нитрит натрия А13(15) Вещества X и Y в схеме превращений
g. NaOH,HgO;	на у
1)	Na2SiO3, SiO2	3) Na2Si, SiOz
2)	Na2SiO3, H2SiO3	4) H2SiO3, SiO2
A 13(16) В схеме превращений
PC13 Д PC15 Л HC1 веществами X и Y могут быть соответственно 1) хлор и гидроксид натрия
2)	хлороводород и гидрокарбонат натрия
3)	хлородород и вода
4)	хлор и вода
А13(17) В схеме превращений веществ 4-HNOa „ +Mg +NaOH „
О1 —--— ' Aj---' Л2 ---~7 Л3
конечным продуктом Х3 является
1) Na2SiO3 2) Na4Si 3) SiO2 4) S1H4
А 13(18) В схеме превращений веществ
конечным продуктом Х3 является 1) HNO2	2) HNO3	3) NO	4) N2O3
А 13(19) В схеме превращений веществ _ +О®	+Н5О	+ Na5COa (изб.) г 	> Л.1 	> Л2 	> Г н конечным продуктом Х3 является	х3
1) Na2HPO4 2) Na2HPO3 3) NaOH А 13(20) В схеме превращений веществ с +HN03> х +С, х -t-NaOH х 1 г	2 t° р	3	4) NaH2PO4
конечным продуктом Х3 является
1) Na2CO3 2) Na2C2 3) NaHCO3 4) HCOONa
А13(21) В схеме превращений веществ
Q	Y +^2 , Y 1Ч;.О „
й ----л> ------> л2 ---> лз
(°, кат.
конечным продуктом Х3 является
1) H2SO3 2) H2SO4 3) SO2 4) SO3
А13(22) В схеме превращений веществ
+°2 V +CU+HC1 „ +Na2C0a+H?C г е---> Xi ——-——> Кг-----‘Х3
конечным продуктом Хз является
1) Fe(OH)3 2) Fe(OH)2 3) Fe2(CO3)3	4) FeCO3
A 13(23) В схеме превращений веществ
конечным продуктом Х3 является
1) Сн(ОН)2 2) Си2О 3) СиО 4) СиС1
А13(24) В схеме превращений веществ
IKI +MnO2+H2SO, +КОН „
l.|2	>	> Л2	> Л-З
1°
конечным продуктом Х3 является
1) КС1 2) КСЮз 3) КСЮ 4) КСЮ2
А13(25) В схеме превращений веществ
с„ "х,	'"“-.Xs
конечным продуктом Х3 является
1) Cu(NO3)2 2) Си(ОН)2 3) Cu3N2 4) СиО
А 13(26) В схеме превращений веществ
Li |6’,Х, '"Лх, Ха
конечным продуктом Х3 является
1) Li2O 2) LiNO2 3) LiNO3 4) Li
A 13(27) В схеме превращений веществ
Са д» Xi да Xz +N-C°‘> XS
конечным продуктом Х3 является
1) Са(НСО3)2 2) СаСО3 3) СаС2 4) СаО
А 13(28) В схеме превращений веществ
л 1 +О2 4-NasCOa +С02+Н2О
А1 ---> Л[ --—---> Л.2 ------> лз
конечным продуктом Хз является
1) А12О3	2) А14С3	3) А1(ОН)з 4) А1Н3
А 13(29) В схеме превращений веществ
Zn х, «м’н<~°>, х2 Л xs
конечным продуктом Хз является
1) Zn(OH)2 2) ZnO 3) Na2ZnO2 4) Na2[Zn(OH)4]
A 13(30) В схеме превращений веществ
конечным продуктом Хз является
1) MgCO3 2) Mg(NO3)2 3) MgO 4) Mg
A 13(31) В схеме превращений веществ
* , +HCI t-NasCOa+H^O „ +KOH „
Al > Xj ------------> Л2 -----> А-з
конечным продуктом Х3 является
1) К[А1(ОН)4] 2) А1(ОН)3	3) А12О3	4) А1ОНС12
А 13(32) В схеме превращений веществ
конечным продуктом Х3 является
1) 8О3	2) SO2 3) 8	4) H2S
А 13(33) В схеме превращений веществ
4-С12	+Na2S+H20	+HN03
Or---> XL---------> X2----> Хз
конечным продуктом Х3 является
1) Сг2О3 2) Cr(NO3)z 3) Cr(NO3)3 4) Cr(OH)3
А 13(34) В схеме превращений веществ
К, "ЛХ1 -±^Х„
конечным продуктом Хз является
1) NaOH 2) NaNO3 3) Na2O 4) NaCl
А14
Теория строения органических соединений. Изомерия и гомология
Теория строения органических соединений, сформулированная выдающимся русским химиком А. М. Бутлеровым, положила основу систематическому развитию органической химии. Вывод о том, что свойства веществ обусловлены их химическим строением, т. е. порядком, в которым атомы соединены в молекулы, объясняет понятие изомерии. Изомерами называют вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав (одну и ту же формулу состава), но различающиеся строением, т. е. порядком соединения атомов (структурная изомерия), либо взаимным расположением атомов в пространстве (пространственная изомерия). Примерами структурной изомерии служат изомерия углеродного скелета (например, 2-метил-пентан и 3-метилпентан), положения кратной связи (бутен-1 и бутен-2) или функциональной группы (пропанол-1 и пропанол-2), межклассовая изомерия (этанол и диметиловый эфир). Пространственную изомерию подразделяют на геометрическую (цис/транс-изомерию, например цис-бутен-2 и транс-бутен-2) и оптическую.
Гомологами называют вещества со сходным строением и свойствами, состав которых различается на одну или несколько СН2-групп, называемых гомологической разностью состава. Совокупность гомологов образует гомологический ряд, который обычно называют по его простейшему представителю. Каждый гомологический ряд имеет общую формулу, например С„Н2„+2 для алканов (гомологический ряд метана), С„Н2л — для алкенов (гомологический ряд этиленовых углеводородов), С„Н2и_2 — для алкинов (ацетиленовые углеводороды) и алкадиенов (диеновые углеводороды), СпН^-б — для аренов (гомологический ряд бензола), CnH2n+iOH — для предельных одноатомных спиртов. Химические свойства гомологов сходны, а их физические свойства закономерно изменяются с увеличением молекулярной массы.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-10, профильный, §§ 65, 66, 67, 69.
•	Жилин. Химия-9, § 42.
А14(1) Укажите пару изомеров, которые различаются углеродным скелетом.
1)	2-метилбутан и 2,2-диметилпропан
2)	пентин-1 и пентен-2
3)	пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3
4)	бутанол-1 и бутанол-2
А14(2) Укажите пару изомеров, которые различаются положением функциональной группы.
1)	2-метилбутанол-1 и 2,2-диметилпропанол-1
2)	пентин-1 и пентен-2
3)	пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3
4)	бутанол-1 и бутанол-2
А14(3) Укажите пару изомеров, которые различаются положением кратной связи.
1)	2-метилбутан и 2,2-диметилпропан
2)	пентин-1 и пентен-2
3)	пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3
4)	бутанол-1 и бутанол-2
А14(4) Укажите пару геометрических изомеров.
1)	2-метилбутан и 2,2-диметилпропан
2)	цис-пентен-2 и транс-пентен-2
3)	пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3
4)	бутанол-1 и бутанол-2
А14(5) Для какого из веществ возможна геометрическая изомерия?
1) пропеналь 2) бутен-2-аль 3) бутен-3-аль 4) бутин-2-аль
А14(6) Для какого из веществ невозможна геометрическая изомерия?
1) бутен-2 2) пентен-2	3)	гептен-3	4)	гексин-2
А14(7) Для какого из веществ невозможна межклассовая изомерия?
1) гексеналь 2) гексанол-1	3)	гексан	4)	гексен-2
А 14(8) Вещества какого класса изомерны сложным эфирам?
1) одноатомные спирты	3)	карбоновые	кислоты
2) многоатомные спирты	4)	кетоны
А14(9) Вещества какого класса изомерны альдегидам?
1) одноатомные спирты	3)	карбоновые	кислоты
2) многоатомные спирты	4)	кетоны
А14(10) Вещество какого класса изомерно дипропиловому эфиру?
1) одноатомные спирты	3)	карбоновые	кислоты
2) многоатомные спирты	4)	кетоны
А14(11) Вещество какого класса изомерно циклогексену?
1) алкен	2) алкин	3) арен	4) алкан
А14(12) Вещество какого класса изомерно циклогексану?
1) алкен	2) алкин	3) арен	4) алкан
А14(13) Гомологом бутанола-1 является
1) бутанол-2	3) 2-метилбутандиол-1,2
2) 2-метилбутанол-1	4) бутан
А14(14) Гомолог масляной кислоты
1) пропеновая кислота	3) уксусная кислота
2) этилацетат	4) пропаналь
А14(15) Изомером масляной кислоты является
1) пропеновая кислота 3) уксусная кислота
2) этилацетат	4) пропаналь
A14(16) Гомолог бензола 1) стирол 2) толуол 3) ацетилен 4) фенол
А 14(17) Алкинам изомерны 1) циклоалканы 2) алкены 3) алкадиены 4) арены
А14(18) Изомером винилового эфира уксусной кислоты является 1) масляная кислота	3) бутен-2-овая кислота
2) уксусная кислота	4) бутандиовая кислота
А15
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атома углерода. Характерные химические свойства различных классов углеводородов
В молекулах органических веществ связи между атомами ковалентные. В углеводородах связи малополярны, а производных углеводородов присутствуют полярные связи С—О, О—Н, С—N, N—Н, С—галоген. Атомы углерода в органических веществах гибридизованы. Напомним, что гибридизацией называют выравнивание электронных облаков по форме и энергии. В атоме углерода в возбужденном состоянии один из четырех валентных электронов занимает s-орбиталь, а три р-орбитали. зр3-Гибридизация приводит к выравниванию всех четырех электронных облаков по форме и энергии, в результате чего образуются четыре гибридные орбитали, направленные по углам тетраэдра (угол 109°28'). Такой тип гибридизации характерен для атома углерода, образующего четыре одинарные связи, например, СН<, ССЦ, CHgOH. Углерод в состоянии зр2-гибридизации образует лишь три связи, лежащие в одной плоскости. При этом на атоме углерода остается неспаренный электрон, расположенный в перпендикулярной плоскости. Он может быть свободным (например, в радикале -СНз), вообще отсутствовать (катион СН.{) или образовывать дополнительную тг-связь с другим атомом (С=С, С=0). В случае вр2-гибридизации валентный угол между гибридными орбиталями составляет 120е. При ар-гибридизации атом углерода обладает двумя гибридными орбиталями и двумя р-электронами, расположенными в перпендикулярных плоскостях. Угол между орбиталями составляет 180°, а перекрывание р-электронов с орбиталями других атомов приводит к возникновению одной тройной (С=С) или двух двойных (Э=С=Э)связей.
Свойства различных классов углеводородов обобщены в табл. 2.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-10, профильный, §§ 64, 72—86.
•	Жилин. Химия-9, § 43.
Таблица 2 Сопоставление важнейших химических свойств углеводородов различных классов
Класс углеводорода	Реакци. онный центр	Важнейший тип реакций	Примеры реакций
Алканы СпН2п-|-2	Нет	Реакции замещения по радикальному механизму, на свету	Хлорирование, бромирование
Алкены с„н2„	Двойная связь	Реакции присоединения по ионному механизму, в полярном растворителе. Присоединение несимметричных реагентов (Н2О, НХ) протекает по правилу Марковникова	Присоединение галогенов, присоединение гало-геноводородов, присоединение воды (гидратация), присоединение водорода (гидрирование)
Алкины 2	Тройная связь	Реакции присоединения по ионному механизму, в полярном растворителе, протекают медленнее, чем в случае алке-	Присоединение галогенов, присоединение гало-геноводородов, присоединение воды (гидратация), присоединение водорода (гидрирование)
Арены С„Н2л_ в	Ароматическое ядро	Реакции замещения по ионному механизму, в полярном растворителе, в присутствии катализатора (AlBrg, FeBrg) или H2SO4	Присоединение галогенов, присоединение водорода (гидрирование), нитрование
А15(1) Пропан можно отличить от пропена по реакции с
1)	кислородом
2)	бромной водой
3)	гидроксидом калия
4)	аммиачным раствором оксида серебра
А15(2) Дана схема синтеза:
СН4 + Вг2 X НВг. 2Х + 2Na -» Y + 2NaBr
Определите вещества X и Y.
1) С и NazC2	3) С2Н2 и Na2C2
2) СНзВг и С2Нб	4) СНзВг и CH3Na
А15(3) Толуол можно отличить от бензола по реакции с
1) водородом	3) гидроксидом калия
2) кислородом	4) перманганатом калия
A15(4) Валентный угол ZHCH в метане составляет 1) 90г	2) 109'28'	3) 120	4) 180е
А15(5) Превращение ацетилена в бензол — это реакция 1) тримеризации	3) восстановления
2) дегидрирования	4) окисления
А15(6) В какой из частиц нет атома углерода в состоянии яр2-ги-бридизации?
1) СН2=СН2 2) CHg 3) СНЙ 4) СН3
А15(7) В молекуле ацетилена тройная связь является сочетанием 1) одной о- и двух тг-связей 3) трех л-связей 2) трех 17-связей	4) двух <т- и одной тг-связей
А15(8) С каким веществом не может взаимодействовать метан?
1) О2	2) С12	3) НС1 4) HNO3
А15(9) Сложное вещество X при одних условиях реагирует с ацетиленом, а при других — с этиленом. Вещество X — это 1) Вг2	3) Ag2O (аммиачный раствор)
2) Н2О	4) Н2
А15(10) Вещество X в схеме превращений
Bra, hv КОН (в спирте)
C3Hg------> . . .-------> X
1) СзНтОН 2) С2Н2 3) С3Нб 4) С3ЩВг2
А15(11) С каким веществом не может взаимодействовать бензол? 1) Вг2	2) О2	3) Н2О	4) HNO3
А15(12) Сколько электронов содержит ароматическая система толуола 1) 2	2) 4	3) 6	4) 8
А15(13) В каком соединении все атомы углерода находятся в одном и том же гибридном состоянии?
1) НС=С—С=СН	3) сн3-сн=о
2) СНй-СН=СН2	4) СНй-СН=СН-СНз
А 15(14) В каком соединении есть атомы углерода, находящиеся в зр2-гибридном состоянии?
1) пропан 2) толуол 3) ацетилен 4) гексан
А15(15) Сложное вещество X при одних и тех же условиях реагирует и с этиленом, и с толуолом. Вещество X— это 1) HCI	2) Н2О	3) HNOg 4) KMnCh
А15(16) Вещество X при одних условиях присоединяется к бензолу, а при других вступает с ним в реакцию замещения. Вещество X — это 1) На	2) С12	3) НС1 4) HNO3
A 15(17) С каким углеводородом не может взаимодействовать хлороводород?
1)	пропен 2) бензол 3) этилен 4) ацетилен
А15(18) З-Бромпропен можно получить реакцией между
1)	пропаном и бромом на свету
2)	пропеном и бромом на свету
3)	пропеном и бромной водой
4)	пропеном и бромоводородом
А15(19) 2-Бромпропан можно получить реакцией между
1)	пропаном и бромной водой
2)	пропеном и бромом на свету
3)	пропеном и бромной водой
4)	пропеном и бромоводородом
А 15(20) С помощью превращений
зсгн2Л... X
можно получить вещество X
1) С6Нб 2) С6Н5СН3 3) С6Н5С1
4) СбН6С1б
А16
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
Предельные одноатомные спирты СпНйл+1ОН обладают слабыми кислотными свойствами (реагируют с натрием и другими щелочными металлами), под действием галогеноводородов гидроксильная группа в них замещается на галоген. Под действием концентрированной серной кислоты спирты дегидратируются — теряют воду, превращаясь в алкены (внутримолекулярная дегидратация, температура выше 140 °C) или в простые эфиры (межмолекулярная дегидратация, температура ниже 140°C). Реагируя с карбоновыми кислотами, спирты дают сложные эфиры. Многие спирты при нагревании легко окисляются оксидом меди (II) — первичные до альдегидов, а вторичные до кетонов. Многоатомные спирты по свойствам близки одноатомным, от которых они отличаются взаимодействием с гидроксидом меди (II). Возникновение синего окрашивания, вызванного образованием комплексного соединения, служит качественной реакцией на многоатомные спирты, содержащие гидроксильные группы при соседних атомах углерода. Фенолами называют гидроксильные соединения, в которых ОН-группа непосредственно связана с бензольным ядром. Взаимное влияние бензольного ядра и гидроксильной группы приводит к тому, что фенолы легко окисляются, а реакции замещения в ядре протекают в орто-
и иора-положения относительно гидроксильной группы. В отличие от бензола, фенол реагирует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол). Влияние бензольного ядра на гидроксильную группу сказывается на усилении кислотных свойств фенола — в отличие от спиртов он реагирует не только с натрием, но и растворами щелочей. В то же время фенол труднее вступает в реакцию этерификации.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-11, профильный, §§ 3—6.
•	Жилин. Химия-9, § 45.
А16(1) Верны ли следующие утверждения о свойствах фенола?
А. Фенол при комнатной температуре представляет собой жидкость.
Б. Фенол имеет более выраженные кислотные свойства, чем этанол.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А16(2) Верны ли следующие утверждения о глицерине?
А. Глицерин легче воды и практически с ней не смешивается.
Б. Глицерин образует сложные эфиры.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А16(3) Верны ли следующие утверждения об одноатомных спиртах?
А. Одноатомные спирты реагируют с натрием и с соляной кислотой.
Б. Одноатомные спирты образуют комплексные соединения с гидроксидом меди (II).
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А16(4) Верны ли следующие утверждения о феноле?
А. Фенол проявляет свойства слабой кислоты.
Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с разбавленной азотной кислотой.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А16(5) Верны ли следующие утверждения о метаноле?
А. Метанол вступает в реакцию внутримолекулярной дегидратации.
Б. Метанол — сильная кислота.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А 16(6) Верны ли следующие утверждения об этаноле?
А. Этанол вступает в реакции как внутри-, так и межмолекулярной дегидратации.
Б. Этанол при нагревании с уксусной кислотой образует сложный эфир.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А16(7) Выберите формулу сложного эфира, полученного из этанола и муравьиной (метановой) кислоты.
1)СНзСООСН8 2)НСООС2Н5 3) НСООСН3 4)С2Н5ОС2Н5
А 16(8) Формула сложного эфира, полученного из метанола и пропионовой (пропановой) кислоты
1) СН3СООСН3	3) С3Н7СООСН3
2) С2Н5СООСН3	4) СНзОСНз
А16(9) Какое вещество надо использовать для того, чтобы в лабораторных условиях отличить друг от друга этанол и этиленгликоль (этандиол)?
1) натрий	3) оксид серебра
2) гидроксид натрия	4) гидроксид меди (II)
А 16(10) Этанол можно получить из этана по схеме:
С2Нб -> х > с2н5он
Вещество X — это
1) С2ЩС1	2) С2Н2	3) СО2	4) C2H5NO2
А16(11) С каким веществом не может взаимодействовать этанол?
1) С12	2) О2	3) С2Нб	4) НС1
А16(12) Этанол можно получить из ацетилена по схеме:
С2Н2 -> X -> С2Н5ОН
Вещество X — это
1) СНзСООН 2) С2Н4 3) С6Нб 4) СН,
А 16(13) Предельные одноатомные спирты не реагируют с
1) кислотами	3) оксидом меди СиО
2) щелочными металлами 4) щелочами
А16(14) Реакция C2Hi —> НОСН2СН3ОН происходит под действием
1)	воды
2)	гидроксида меди
3)	водного раствора перманганата калия
4)	подкисленного раствора перманганата калия
А16(15) Какой спирт преимущественно образуется при гидратации бутена-1 в присутствии кислотного катализатора?
1) бутанол-2	3) бутанол-1
2) 2-метил пропанол-2	4) бутаидиол-1,2
А16(16) С каким веществом реагируют и фенол, и толуол?
1) Na	2) NaOH	3) Br2	4) Н2О
А16(17) Глицерин, в отличие от этанола, реагирует с
1) О2	2) Na	3) НС1	4) Cu(OH)2
А16(18) Определите промежуточные вещества X и Y в следующей
схеме синтеза:
С2Н5С1 + NaOH >- X + NaCl, X + CuO + Y -t- Си + H2O
1)	X — C2H4, Y — C2H5OH
2)	X —C2H5OH, Y — CHjCHO
3)	X —СНзС1, Y —CH3OH
4)	X —C2H5OH, Y —СНдСООН
A17
Химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Жиры, белки и углеводы
Альдегидами называют производные углеводородов, содержащие альдегидную группу —СНО. Альдегиды образуются при окислении первичных спиртов. Это вещества, которые в свою очередь сами легко окисляются до карбоновых кислот. Качественной реакцией на альдегидную группу служит реакция «серебряного зеркала» (выделение серебра при действии на альдегид аммиачного раствора оксида серебра) или реакция восстановления гидроксида меди (II) до оранжевокрасного оксида Си2О. При восстановлении альдегидов образуются спирты. Альдегиды легко вступают в реакции присоединения -с синильной кислотой, спиртами, водой, гидросульфитом натрия.
Карбоновые кислоты RCOOH обладают всеми свойствами кислот -взаимодействуют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями (вспомните, при каких условиях реакции обмена протекают до конца). Они вступают в реакцию также со спиртами R'OH с образованием сложных эфиров RCOOR' (реакция этерификации). Обратную реакцию гидролиз сложного эфира чаще всего проводят в щелочной среде. Такой щелочной гидролиз называют омылением. В результате реакции омыления образуются спирт и соль карбоновой кислоты. Важное значение имеет омыление жиров — сложных эфиров глицерина и высших карбоновых кислот. В ходе этой реакции образуется глицерин и мыла — натриевые соли высших карбоновых кислот.
Углеводы формально состоят из углерода и воды; например, формулу глюкозы СеНхгОв можно условно представить как Сб(Н2О)с. Однако на самом деле глюкоза — альдегидоспирт, она содержит альдегидную и пять спиртовых групп. Поэтому для нее характерны свойства как
альдегидов (реакция «серебряного зеркала»), так и многоатомных спиртов (растворение гидроксида меди (II)). Под действием микроорганизмов глюкоза подвергается брожению с образованием этанола (спиртовое брожение) или иных продуктов. Изомером глюкозы является фруктоза. Глюкоза, фруктоза и другие простейшие углеводы, не разлагающиеся водой, называют моносахаридами. Из двух остатков моносахаридов может быть построен дисахарид (например, сахароза состоит из остатков глюкозы и фруктозы), а из большого числа остатков — полисахарид (крахмал и целлюлоза состоят из остатков глюкозы).
Белки представляют собой полимеры, образованные из остатков аминокислот.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-11, базовый, §§ 4—6, 8-10, 12; Химия-11, профильный, §§ 7-10, 17-23.
•	Жилин. Химия-9, § 45.
А17(1) Верны ли следующие утверждения о свойствах формальдегида (метаналя)?
А. Формальдегид при комнатной температуре представляет собой твердое вещество.
Б. Формальдегид при окислении превращается в спирт.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А17(2) Верны ли следующие утверждения об уксусной кислоте?
А. Уксусная кислота сильнее угольной.
Б. Уксусная кислота смешивается с водой в любых соотношениях.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А17(3) Верны ли следующие утверждения о сложных эфирах?
А. Сложные эфиры всегда кипят при более низкой температуре, чем спирты, из которых они получены.
Б. При гидролизе сложных эфиров образуются спирт и карбоновая кислота.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А17(4) Верны ли следующие утверждения о глюкозе?
А. В водном растворе глюкоза гидролизуется с образованием более простых моносахаридов.
Б. Глюкоза вступает в реакцию «серебряного зеркала».
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А17(5) Верны ли следующие утверждения о сахарозе?
А. При гидролизе сахарозы образуются два разных моносахарида.
В. Сахароза вступает в реакцию «серебряного зеркала».
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А17(6) Верны ли следующие утверждения о белках?
А. Белки образуются при поликонденсации аминокислот. Б. В состав белков входят только «-аминокислоты.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А17(7) Укажите вещество, которое может реагировать с альдегидами, но не реагирует с кетонами.
1) Н2	3) Ag2O (аммиачный раствор)
2) С0г	4) HCN
А17(8) Реакция СНВСООН —> CH3COONa происходит под действием 1) NaNO3 2) Na2SO4 3) NaCl 4) NaHCO3
Л17(9) Муравьиную кислоту от остальных кислот этого гомологического ряда отличает реакция 1) со щелочными металлами 2) с предельными спиртами 3) «серебряного зеркала» 4) с карбонатом натрия
А17(10) Какое уравнение описывает брожение глюкозы?
1)	С6Н12О6 4- 602 = 6СО2 + 6Н2О
2)	С6Н12О6 = 2С2Н5ОН 4- 2СО2
3)	2С6Н12О6 = С^Н^Оц 4- Н20
4)	СвН]2Об 4- Ag2O = СбНггОу + 2Ag
А 17(11) Верны ли следующие утверждения о жирах?
А. Жиры — это продукты гидролиза сложных эфиров. Б. При щелочном гидролизе жиров образуются мыла.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только В	4) оба суждения неверны
А 17(12) Какое утверждение правильно характеризует глюкозу?
1)	содержит карбоксильную группу
2)	является полисахаридом
3)	сильный окислитель
4)	является углеводом
А 17(13) Какое органическое вещество образуется при окислении уксусного альдегида перманганатом калия?
1)	СНзСООН 2) СН3СН2ОН 3) С2Нв 4) НСООН
А 17(14) Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для каждого из двух веществ 1) глюкоза и муравьиная кислота
2)	ацетон и формальдегид
3)	сахароза и ацетальдегид
4)	этилен и уксусная кислота
А17(15) Взаимодействуют между собой
1)	этилацетат и гидроксид натрия
2)	гидроксид бария и этанол
3)	ацетон и уксусная кислота
4)	этилен и гидроксид натрия
А 17(16) При взаимодействии жиров с раствором гидроксида натрия образуются
1)	глицерат натрия и карбоновые кислоты
2)	глицерин и карбоновые кислоты
3)	глицерин и натриевые соли карбоновых кислот
4)	растительные масла
А17(17) Какое из перечисленных веществ не взаимодействует со свежеосажденным гидроксидом меди (II)?
1) глюкоза	3) глицерин
2) формальдегид	4) ацетон
А17(18) Укажите вещество, с которым может прореагировать сложный эфир, образованный этанолом и уксусной кислотой.
1) CuSO4 2) СО2 3) NaOH 4) КМпО4
А 17(19) С аммиачным раствором оксида серебра не реагирует
1) формалин	3) уксусная кислота
2) глюкоза	4) этанол
А 17(20) При окислении первичных одноатомных спиртов образуются 1) альдегиды	3)	сложные эфиры
2) кетоны	4)	углеводы
А17(21) Пропановая кислота может быть получена окислением
1) пропанола-2	3)	пропена
2) пропанона	4)	пропаналя
А18
Взаимосвязь органических веществ
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-11, профильный, §§ 1—12.
•	Жилин. Химия-9, §§ 42-45.
А18(1) Укажите промежуточные вещества X и Y в синтезе, протекающем по приведенной схеме:
С2Н2 ->Х ч Y . С6Н5СООН
1)	X — С6Нб, Y — С6Н5СН3
2)	X — С4Нб, Y — С6Н5С1
3)	X —C6H5NO2, Y —c6h5nh2
4)	X — C2Na2, Y — C6H6
A18(2) При сплавлении ацетата натрия с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вещество X:
CH2COONa + NaOH -»• Na2CO3 + X.
Какое это вещество?
1) СН3СООН 2) СНйОН 3) СНа 4) С2Н2
А18(3) Укажите промежуточные вещества X и Y в синтезе, протекающем по схеме:
C6HI2O6 -» X > СНзСНО > Y > CH^COONa
1)	X — СО2, Y — С2Н5ОН
2)	X —С2Н5ОН, Y —СНзСООН
3)	X — СНзСН(ОН)СООН, Y — С2Н5ОН
4)	X —С2Н5ОН, Y — СНзСС12
А18(4) Определите промежуточное вещество X в синтезе глицина по схеме: СН3СООН > X -> CH2(NH2)COOH.
1) СО2	2) С2Н4 3) С1СН2СООН 4) СНзСООИа
А18(5) Укажите промежуточное вещество X в следующей схеме синтеза: С2Н4 > X —> СН3СООН.
1) С2Нб 2) С2Н2 3) СНзСНО 4) СН4
А18(6) Определите неизвестное вещество X при получении анилина C6HsNH2 в две стадии: СцНи —> X —> C6H5NH2.
1) СвНзСНз 2) С6Н5ОН 3) С6НзС2Н5 4) C6H5NO2
А18(7) Укажите продукт реакции гидратации пропина:
С3Н4 Ч Н2О —у X.
1) X —СН3СН2СОН	3) X—СНзСН2СООН
2) X —СНзСН2СН2ОН	4) X —СНз(СО)СН8
А18(8) Укажите промежуточное вещество X в следующей схеме синтеза: СНзСН2ОН > X CH3CH2NH2
1) С2Н4 2) СНзСНО 3) СН3СН2С1 4) СО2
А18(9) Укажите промежуточное вещество X в следующей схеме синтеза: СН4 > X —>• СН3СНО
1) С2Нз 2) СНзСН2ОН 3) СНзСООН 4) СО2
А18(10) Определите промежуточное вещество X в следующей схеме синтеза: СН4 —> X —> СбНв-
1) С2Н2 2) СбН3ОН 3) С2Н4 4) СО2
А18(11) Укажите промежуточное вещество X в схеме синтеза: СбН12Об -> X -> С2Н4О.
1) СбНц-О? 2) С2Н5ОН 3) С2Н4 4) С2Н4О2
А 18(12) Укажите промежуточное вещество X в следующей схеме синтеза: С7Н14 -> X -г СбНзСООН.
1) СбЩОН	2) СбН5СНз	3) С6Н6	4) СО2
А 18(13) Дана схема Определите 1) СбНзСОз	превращений: СбН5СНз -вещество X. 2) СеНзСООК	->Х iCfiHfi. 3) С2Н2	4) С6Н5ОН
А 18(14) Дана схема Определите 1) с2щ	превращений: СН3С1 -* X вещество X. 2) СеНзСНз	СбНзСООН. 3) СНзСООН	4) СНзОН
А18(15) Дана схема превращений: С2Н5С1 -> X Определите вещество X. 1) бутан 2) этилбензол		-> бутадиен-1,3 3) этилен 4) диэтиловый эфир	
А18(16) Дана схема Определите 1) СНзВг	превращений: СН4 -> X вещество X. 2) С2Н2	-> СН3СНО. 3) С2Н5ОН	4) НСНО
А18(17) Дана схема Определите 1) С2Н4С12	превращений: С2Н4-> вещество X. 2) С2НзОН	х »с2н2. 3) со2	4) СбН5С2Н5
А18(18) Дана схема превращений:
СН3Вг -> X С2Н5Вг.
Определите вещество X.			
1) СН4	2) С2Н«	3) С2Н5ОН	4) СН3ОН
А 18(19) Дана схема	превращений:		
	СНзВг -ч	► X Э CH3NH2	
Определите	вещество X.		
1) СН4	2) С2Нб	3) С2н5он	4) СН3ОН
A18(20) Дана схема превращений:
С2Н5Вг > С2Н4
Определите вещества X и Y.
1)	X — Na, Y — С6Н3-С2Щ
2)	X —NaOH Н2О, Y—СеН5—С2Н5
3)	X —NaOH/спирт, Y —СвЩ—С2Н5
4)	X —NaOH/спирт, Y - - CbH^—СН=СН2
А18(21) Дана схема превращений:
С2Н5С1 С2Н6О
l^SOi/lSO’C
Определите вещества X и Y.
1)	X —Na, Y — С2Н3—О—С2Н5
2)	X — NaOH Н2О, Y — С2Н5-О-С2Н5
3)	X — NaOH/спирт, Y — СН2=СН2
4)	X —NaOH Н2О, Y —СН2=СН2
А 18(22) Дана схема превращений:
С2Н4 —> X —> бутадиен-1,3.
Определите вещество X.
1) бромэтан	3) этанол
2) этилбензол	4) диэтиловый эфир
А18(23) Дана схема превращений:
ацетилен —> X > толуол.
Определите вещество X.
1) этан	3) бензол
2) ацетальдегид	4) этанол
А18(24) Дана схема превращений:
1,3-дибромпропан -> X —> 1-хлорпропан.
Определите вещество X.
1) циклопропан	3) пропин
2) пропен	4) пропан
А 18(25) Дана схема превращений:
1,2-дибромпропан -> X —> 2-хлорпропан.
Определите вещество X.
1) циклопропан	3) пропин
2) пропен	4) пропан
А18(26) Дана схема превращений:
1,2-дибромпропан —> X 2,2-дихлорпропан.
Определите вещество X.
1) циклопропан	3) пропин
2) пропен	4) пропан
А19
Классификация реакций в неорганической и органической химии
Единой классификации химических реакций не существует. Реакции в неорганической химии классифицируют в соответствии с тем или иным признаком (см. рис. 9).
В органической химии различают реакции присоединения, замещения, отщепления, изомеризации. Особо стоит остановиться на реакциях замещения. Если в неорганической химии замещение включало лишь взаимодействие между простым и сложным веществом (например, Zn + 2AgNOg = Zn(NOg)2 + 2Ag), то в органической химии к реакциям замещения относят и процессы, с участием двух сложных веществ, а также реакции между простым и сложным веществом, в ходе которых образуются два сложных вещества:
СН4 + С12 = СН3С1 + НС1
СЩЧ HNO3 = CH3NO2 + Н20.
Рис. 9. Классификация реакций в неорганической химии
Под окислением в органической химии понимают присоединение кислорода или потерю водорода, а под восстановлением — присоединение водорода или потерю кислорода.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках-.
•	Еремин и др. Химия-8, § 13; Химия-9, §§ 18, 20; Химия-10, профильный § 71.
•	Жилин. Химия-8, § 19.
А19(1) Взаимодействие сульфата меди(П) с цинком относят к реакциям
1) соединения	3) замещения
2) разложения	4) обмена
А19(2) Взаимодействие сульфата меди (П) с нитратом бария относят к реакциям
1) соединения	3)	замещения
2) разложения	4)	обмена
А19(3) Взаимодействие меди с хлором относят к реакциям
1) соединения	3)	замещения
2) разложения	4)	обмена
А 19(4) Взаимодействие соляной кислоты с цинком относят к реакциям
1) соединения	3)	замещения
2) разложения	4)	обмена
А19(5) Взаимодействие кислорода с цинком относят к реакциям
1) соединения	3)	замещения
2) разложения	4)	обмена
А19(6) Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой относят к реакциям
1) соединения	3) замещения
2) разложения	4) обмена
А19(7) Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария относят к реакциям
1) соединения	3)	замещения
2) разложения	4)	обмена
А19(8) Взаимодействие этана с хлором относят к реакциям
1) присоединения	3)	замещения
2) отщепления	4)	изомеризации
А19(9) Взаимодействие пропена с хлором в полярном растворителе относят к реакциям
1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
A 19(10) Взаимодействие бензола с хлором в присутствии железа относят к реакциям 1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
А 19(11) Взаимодействие бензола с хлором на свету относят к реакциям 1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
А19(12) Взаимодействие ацетилена с бромной водой относят к реакциям 1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
А19(13) Взаимодействие хлорэтана с водным раствором гидроксида натрия относят к реакциям 1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
А19(14) Взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором гидроксида натрия относят к реакциям 1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
А 19(15) Взаимодействие толуола с бромом на свету относят к реакциям 1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
А 19(16) Взаимодействие толуола с бромом в присутствии железа относят к реакциям 1) присоединения	3) замещения
2) отщепления	4) изомеризации
А19(17) Взаимодействие пропена с водой относят к реакциям 1) присоединения	3)	замещения
2) отщепления	4)	изомеризации
А19(18) Превращение бутана в изобутан относят к реакциям
1) присоединения	3)	замещения
2) отщепления	4)	изомеризации
А 19(19) Взаимодействие метаналя с водой относят к реакциям 1) присоединения	3)	замещения
2) отщепления	4)	изомеризации
А19(20) Взаимодействие стирола с бромной водой относят к реакциям 1) присоединения	3)	замещения
2) отщепления	4)	изомеризации
А20
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
Скоростью химической реакции называют изменение концентрации реагента или продукта реакции во времени. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, концентрации реагентов. Скорость большинства реакций возрастает примерно в три раза при увеличении температуры на каждые 10 градусов (правило Вант-Гоффа). Быстрее всего протекают реакции между ионами в растворах электролитов. На скорость реакции влияет введение катализатора (ускоряет реакцию) или ингибитора (замедляет ее). Скорость гетерогенных реакций (реакций между твердым веществом и жидкостью, твердым веществом и газом, двумя твердыми веществами, двумя несмешивающимися жидкостями, жидкостью и газом) возрастает при измельчении веществ, т.е. при увеличении площади их поверхностей.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-8, § 55; Химия-10, базовый, § 3; Химия-10, профильный, § 4; Химия-11, профильный, § 29, 30.
•	Жилин. Химия-9, §§ 19, 20.
А20(1) При увеличении общего давления в 2 раза скорость реакции окисления оксида азота (II) кислородом возросла в 8 раз. Какой общий порядок имеет эта реакция?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 4
А20(2) При увеличении общего давления в 1,4 раза скорость реакции разложения оксида азота (IV) возросла в 1,96 раз. Какой общий порядок имеет эта реакция?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 1,4
А20(3) При увеличении общего давления в 1,5 раза скорость присоединения водорода к этилену возросла в 2,25 раз. Какой общий порядок имеет эта реакция?
1) 0	2) 2	3) 1,5	4) 1
А20(4) Скорость химической реакции измеряется в
1) моль/(л-с) 2) моль/л2 3) моль2/(л-с) 4) моль/л
А20(5) При уменьшении общего давления в 2 раза скорость реакции окисления оксида азота (II) хлором снизилась в 8 раз. Какой общий порядок имеет эта реакция?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 4
А20(6) Две реакции протекают с одинаковой скоростью (wi = ws) при 20 °C, температурные коэффициенты скорости этих реакций равны 2 и 3 соответственно. Чему равно отношение скоростей этих же реакций (и>2/ы’1), протекающих при 50 °C?
1) 4,5	2) 3,38	3) 1,5	4) 0,296
тг_________________K2R
А20(7) Две реакции протекают с одинаковой скоростью (к>] = и»2) при 30 °C, температурные коэффициенты скорости этих реакций равны 3 и 5 соответственно. Чему равно отношение скоростей этих же реакций (u’2Zu>j), протекающих при 60°C?
1) 5,0	2) 4,63	3) 1,67	4) 0,22
А20(8) При увеличении общего давления в 2,5 раза скорость реакции гидрирования этилена возросла в 6,25 раз. Какой общий порядок имеет эта реакция?
1) 1	2) 2	3) 2,5	4) 3
А20(9) Для увеличения скорости химической реакции Н2 + Ig 2HI необходимо
1)	увеличить температуру
2)	добавить иодоводород
3)	уменьшить давление
4)	уменьшить концентрацию водорода
А20(10) Для увеличения скорости, протекающей в газовой фазе реакции С2Н4 -+- НВг С2НбВг необходимо 1) уменьшить температуру
2)	увеличить концентрацию бромэтана
3)	увеличить давление
4)	уменьшить концентрацию этилена
А20(11) При уменьшении общего давления в 3,5 раза скорость реакции присоединения хлороводорода к этилену уменьшилась в 12,25 раз. Какой общий порядок имеет эта реакция?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 4
А20(12) При уменьшении общего давления в 3 раза скорость реакции окисления оксида азота (II) бромом уменьшилась в 27 раз. Какой общий порядок имеет эта реакция?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 4
А20(13) Реакция разложения бромэтана C2HgBr(r) С2Н4(г)+НВг{г) — элементарная. Давление в системе увеличили в 7 раз. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции?
1) 7	2) 14	3) 49	4) 343
А20(14) Реакция димеризации оксида азота (IV) 2NO2(r)	N2O4(r) —
элементарная. Давление в системе увеличили в 6 раз. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции?
1) 6	2) 12	3) 36	4) 216
А20(15) В данном равновесном процессе Hg(r)-Hg(r) 2Н1(г) прямая и обратная реакции — элементарные. Давление в системе увеличили в 4 раза. Во сколько раз увеличится скорость обратной реакции? (Молярная концентрация газов прямо пропорциональна давлению.) 1) 4	2) 8	3) 16	4) 64
А20(16) В данном равновесном процессе N2O4(r)	2NO2(r) прямая
и обратная реакции — элементарные. Давление в системе увеличили в 5 раз. Во сколько раз увеличится скорость обратной реакции? (Молярная концентрация газов прямо пропорциональна давлению.)
1) 5	2) 10	3) 25	4) 125
А20(17) При нагревании на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2,5 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции при нагревании на 20 градусов?
1) 2,5	2) 4,5	3) 5
4) 6,25
А20(18) Какое утверждение о катализаторах неверно?
1)	катализаторы участвуют в химической реакции
2)	катализаторы смещают химическое равновесие
3)	катализаторы изменяют скорость реакции
4)	катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию
А20(19) Скорость реакции между NaOH и НС1 в водном растворе не зависит от 1) концентрации кислоты	3) температуры
2)	концентрации щелочи	4) формы сосуда
А20(20) Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака N2 + 3Hg 2NH3 необходимо 1) увеличить температуру 3) добавить аммиак 2) уменьшить температуру 4) уменьшить давление
А20(21) Скорость реакции разложения метана СН4 . - С -+- 2Н2 увеличивается при 1) добавлении водорода	3) понижении давления
2)	добавлении метана	4) охлаждении
А20(22) Скорость реакции синтеза оксида серы (VI) 2SO2 |- О2 2SOg зависит от всех факторов, кроме
1) температуры	3) концентрации SO2
2) присутствия катализатора 4) концентрации SO3
А20(23) Скорость реакции водорода с хлором Hg-t-Cb 2НС1 зависит от всех факторов, кроме 1) концентрации водорода 2) концентрации хлороводорода 3) давления
4) присутствия катализатора
A21
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
Реакции, которые при заданных условиях протекают как в прямом, так и в обратном направлении, называют обратимыми. При записи таких реакций вместо знака равенства используют противоположно направленные стрелки:	Обратимые реакции очень распростра-
нены в химии. К ним относятся диссоциация воды и слабых кислот, гидролиз некоторых солей, реакции водорода с бромом, иодом и азотом, многие промышленно важные реакции, такие как
2SO2(r) + 02(г)	2SO3(r)
СО(г) + 2Н2(г) СНзОН(г)
2СЩ(г) «=» С2Н2(г) т ЗН2(г)
ОД^г) -t- Н2О(г) С2Н5ОН(г)
С(тв) + Н2О(г) Я СО(г) + Н2(г)
СН4(г) + Н2О(г) •=* СО(г) + ЗН2(г)
Если скорости прямой и обратной реакций равны, наступает химическое равновесие.
Химическое равновесие—состояние химической реакции, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем (постоянны), поэтому возникает впечатление, что в системе ничего не происходит. На самом деле, и прямая, и обратная реакция протекают одновременно и с одинаковой скоростью: сколько продуктов образуется за счет прямой реакции, столько же их расходуется в обратной реакции. Химическое равновесие имеет динамический характер.
Состав равновесной смеси, состоящей из реагентов и продуктов, зависит от условий. Если в смеси продуктов больше, чем исходных веществ, то говорят, что равновесие смещено вправо, в сторону продуктов реакции. Если же в смеси преобладают исходные вещества, а продуктов мало, то считают, что равновесие смещено влево.
Количественной характеристикой положения химического равновесия служит константа равновесия. Она определяется через концентрации всех участников реакции в состоянии равновесия, т. е. через равновесные концентрации. Для обратимой реакции, протекающей в растворе или в газовой фазе (маленькие буквы обозначают коэффициенты, большие буквы- химические вещества)
«А + Л В = сС + dD
константа равновесия равна произведению равновесных концентраций продуктов, деленному на произведение равновесных концентраций исходных веществ, причем концентрация каждого вещества возводится
в степень, равную коэффициенту при этом веществе в уравнении реакции:	[Cf [Df
[Af [В]' ’
где квадратные скобки обозначают равновесные концентрации участников реакции (в моль/л). Для реакции 280г(г) + 0>>(г) ' 280з(г) константа равновесия имеет вид:
[SO2f  [О2J
Концентрация чистого твердого или жидкого вещества всегда постоянна, поэтому такие вещества не входят в выражение для константы равновесия. Так, для реакции С(тв) 4- 2Щ(г) CHi(r) константа равновесия записывается следующим образом:
[н2]2
Поскольку положение равновесия определяется скоростями прямой и обратной реакций, то оно зависит от тех же факторов, от которых зависит и скорость, а именно температуры и концентрации веществ. Кроме того, на положение равновесия в реакциях с участием газов может влиять давление.
Общий принцип смещения равновесия был сформулирован французским физикохимиком Ле Шателье: если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия.
Добавление исходного вещества к равновесной смеси сдвигает равновесие вправо, в сторону продуктов реакции. Аналогично добавление продукта ускоряет обратную реакцию и смещает равновесие влево.
Химическое равновесие также может быть смещено в одну или другую сторону при изменении температуры и давления. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение температуры смещает равновесие в сторону охлаждения, т.е. усиливает ту реакцию, при которой теплота поглощается. Если прямая реакция — экзотермическая (Q ' О), то при нагревании равновесие смещается влево, в сторону исходных веществ, а если прямая реакция — эндотермическая (Q < 0), то вправо, в сторону продуктов. При охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.
Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те из них, в которых происходит изменение общего числа молекул газа. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул газов, а уменьшение давления — в сторону увеличения числа молекул.
Интересное воздействие на равновесие оказывают катализаторы. При добавлении катализатора к веществам, находящимся в равновесии, ускоряются как прямая, так и обратная реакции, причем скорости обеих реакций увеличиваются в одинаковое число раз. Равновесие при этом сохраняется. Таким образом, катализатор не влияет на
положение равновесия, а только приводит к более быстрому его установлению.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
• Еремин и др. Химия-9, § 20; Химия-10, базовый, § 23; Химия-11, профильный, § 39, 40.
А21(1) Какая реакция с участием водорода практически необратима при температуре 800r С?
1) 2Н2 -t- О2 = 2Н2О	3) С + 2Н2 = СН4
2) N2 + ЗН2 = 2NH3	4) Н2 +12 = 2HJ
А21(2) Какая реакция с участием аммиака обратима при температуре 500 °C?
1)	2NHjj = N2 + ЗН2
2)	4NHs + 302 = 2N2 + 6Н2О
3)	4NHa + 502 = 4NO + 6Н2О
4)	ЗСиО + 2NH3 = 3Cu + N2 4 ЗН2О
А21(3) Какая реакция с участием кислорода обратима при температуре 1000°C?
1) N2 -+- О2 = 2NO	3) 4Р -ь 502 = 2Р2О5
2) СН4 4- 2О2 = СО2 4 2Н2О 4) 8 4 О2 = SO2
А21(4) Какая реакция является обратимой?
1)	H2 + I2 = 2HI
2)	AgNOg + NaCl = AgC14NaNO3
3)	2КС1О3 = 2КС1 4 ЗО2
4)	2NaOH 4- H2SO4 = Na2SO4 4- 2H2O
A21(5) Какая реакция с участием воды обратима при обычных условиях?
1)	СН3СООСН3 -I Н2О = CHgCOOH 4 СНзОН
2)	2Na + 2Н2О = 2NaOH -г Н2
3)	СаО 4 Н2О = Са(ОН)2
4)	SO3 + H2O = H2SO4
А21(6) Как влияет повышение давления на равновесие 28О2(г) J- О2(г) 28О3(г)?
1)	не влияет
2)	сдвигает равновесие вправо
3)	сдвигает равновесие влево
4)	сначала сдвигает равновесие вправо, а потом — влево
А21(7) В реакции 2Н2(г)+О2(г) <=* 2Н2О(г)40 химическое равновесие смещается в сторону образования продукта реакции при 1) понижении давления 2) повышении температуры 3) повышении давления
4)	уменьшении концентрации кислорода
A21(8) Для обратимой реакции Ng + ЗН2 2NH3 выражение для константы равновесия имеет вид:
I) К =	[NHaf	3) к	3IN2][H2] 4NH3]
2) К =	4NH3]	4) К	[N2][H2]3
	3[N2][H2]		[NHsf
А21(9) Константа равновесия для реакции 2Н2(г) -г О2(г) ё± 2Н2О(г)
выражается через равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, следующим образом:
1) к
2) К
[Н2О] [Н2][О2]
[Н2О]2 1Н2]2[О2]
3)Я ЧН2ДО2] 4Н2О]
4) К |Н2Й°21 [Н2О]2
А21(10) Для смещения равновесия СО(г) -+- 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q в сторону продукта реакции необходимо 1) уменьшить температуру 3) уменьшить давление 2) добавить метанол	4) добавить катализатор
А21(11) Равновесие СО(г)+2Н2(г) ё± CHgOHfrJ+Q смещается в сторону исходных веществ при 1) охлаждении
2)	увеличении концентрации водорода
3)	добавлении метанола
4)	увеличении давления
А21(12) Для смещения равновесия 2802(г) -г 02(г) ё± 28Оз(г) + Q в сторону продукта реакции необходимо 1) уменьшить температуру 2) увеличить концентрацию 803 3) уменьшить давление 4) добавить катализатор
А21(13) Для смещения равновесия СН4(г)-|-Н2О(г) ё= СО(г) + ЗН2(г) —Q в сторону водорода необходимо 1) добавить водород 2) увеличить общее давление 3) увеличить температуру 4) добавить катализатор
А21(14) Равновесие СН4(г) + Н2О(г) ’ СО(г) 4- ЗН2(г) — Q смещается в сторону исходных веществ при 1) уменьшении давления 2) нагревании
3) введении катализатора
4) добавлении водорода
A21(15) Для смещения равновесия С(тв) 4- Н2О(г) <=* СО(г) 4- Н2(г) Q в сторону водорода необходимо 1) добавить СО 2) увеличить общее давление 3) увеличить температуру 4) добавить катализатор
А21(16) Равновесие С(тв) -г Н2О(г) <=г СО(г) г Н2(г) Q смещается в сторону исходных веществ при 1) добавлении водорода	3) добавлении катализатора
2) охлаждении	4) уменьшении давления
А21(17) При нагревании равновесие некоторой реакции смещается вправо. Реакция протекает с 1) выделением теплоты 3) участием катализатора 2) поглощением теплоты 4) увеличением числа частиц
А21(18) При увеличении давления равновесие некоторой реакции смещается вправо. Реакция протекает с 1) поглощением теплоты 2) уменьшением числа молекул в газовой фазе 3) увеличением числа молекул в газовой фазе 4) участием твердого катализатора
А21(19) Какое действие не повлияет на положение равновесия Ng 4 ЗН2 = 2NH3 + Q? 1) нагревание	3) повышение давления
2) охлаждение	4) добавление катализатора
А21(20) Какое действие не повлияет на положение равновесия Н2(г) 4 12(г)	2Н1(г) 4 Q?
1) повышение давления	3) нагревание
2) охлаждение	4) добавление водорода
А21(21) Равновесие какой реакции смещается влево при увеличении давления?
1)	Н2(г) J- 12(г)	2Н1(г)
2)	Na(r) 4 ЗН2(г) 2NH3(r)
3)	С(тв) 4- Н2О(г) СО(г) + Н2(г)
4)	СО(г) + 2Н2(г) СНаОН(г)
А21(22) Равновесие С2НДг) 4 Н2О(г) C2HsOH(r) у смещается в сторону исходных веществ при 1) нагревании	3) добавлении этанола
2)	добавлении катализатора 4) увеличении давления
А21(23) Равновесие С2Н.4(г) 4 Н2О(г) CgHsOH(r) Q смещается в сторону продукта при 1) добавлении катализатора 3) добавлении этанола 2) охлаждении	4) увеличении давления
А22
Теория электролитической диссоциации
Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами. Электролитами являются кислоты, основания и соли. В растворах и расплавах электролиты распадаются (диссоциируют) на ионы. Основания и соли представляют собой ионные вещества, в них при диссоциации ионы просто переходят в раствор, окруженные молекулами воды. Кислоты состоят из молекул. Под действием молекул воды ковалентная полярная связь в молекулах кислот переходит в ионную, т. е. диссоциация сопровождается изменением типа химической связи. Не все электролиты в растворах полностью распадаются на ионы. Для характеристики степени распада электролита на ионы вводят понятие степени диссоциации, которая равна отношению числа частиц, распавшихся на ионы, к исходному числу частиц. Например, если при растворении в воде 100 молекул уксусной кислоты на ионы распадается две молекулы, то степень диссоциации равна 0,02 или 2%. Электролиты, степень диссоциации которых меньше 3%, называют слабыми.
Кислотами называют электролиты, которые в водных растворах диссоциируют (распадаются) на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Если формулу кислоты представить в общем виде как НХ, то уравнение диссоциации имеет вид
НХ Н4 + X
молекула кислоты
катион водорода
анион кислотного остатка
(серная кислота)
Например,
НС1 «=* HJ (- Cl- (хлороводородная кислота)
HNO3 <— Н4 + NO3 (азотная кислота)
Кислоты, молекулы которых содержат более одного атома водорода, диссоциируют ступенчато, т.е. последовательно отщепляя атомы водорода:, h2so4^h’ hso;
HSO4 Н+ 4- SO^
Соляная НС1, серная H2SO4, азотная HNO3, хлорная НСЮ4, а также бромоводородная НВг и иодоводородная HI кислоты — сильные кислоты. К слабым кислотам относят плавиковую HF, угольную Н2СОз, сероводородную H2S, сернистую H2SO3, азотистую HNO2, кремниевую H2SiO3 кислоты, а также большинство карбоновых кислот (например, уксусную). Введение в молекулы карбоновых кислот электроноакцепторных заместителей (атомов галогена) приводит к увеличению их силы, причем наибольшее влияние на карбоксильную группу оказывают заместители, расположенные при втором атоме углерода, рядом с карбоксильной группой.
Общие свойства кислот обусловлены ионами водорода, которые образуются при их диссоциации. Именно они ответственны за кислый вкус водных растворов (вспомните лимонную кислоту), а также изменение окраски индикаторов. Напомним, что лакмус и метилоранж в присутствии кислот приобретают красный цвет.
С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями называют электролиты, диссоциирующие с образованием единственного типа анионов гндрокснд-ионов, например:
Са(ОН)2 Са(ОН) ‘ -t- ОН-
Са(ОН) Са2+ + ОН
Сильные основания, хорошо растворимые в воде, называют ще-лочами. К ним относят гндрокснды щелочных и щелочноземельных металлов. Нерастворимые в воде основания — слабые электролиты.
Все соли являются сильными электролитами.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-9, §§ 9-12; Химия-10, профильный, §§ 8, 9.
•	Жилин. Химия-9, §§ 6, 7.
А22(1) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,8 моль. Укажите формулу вещества.
1) H2SO4 2) СС14 3) A1(NO3)3	4) A12(SO4)3
А22(2) Слабым электролитом является раствор
1) серной кислоты	3) гидроксида натрия
2) азотной кислоты	4) аммиака
А22(3) В четырех сосудах равного объема растворили по одному молю следующих веществ: сульфат натрия (1), сульфат магния (2), сульфат алюминия (3), сульфат аммония (4). Какой из растворов имеет наибольшую электропроводность?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 4
А22(4) В четырех сосудах равного объема растворили по одному молю следующих веществ: сульфат натрия (1), сульфат магния (2), сульфат алюминия (3), сульфат аммония (4). Какой из растворов имеет наименьшую электропроводность?
1) 1	2) 2	3) 3	4) 4
А22(5) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,6 моль. Укажите формулу вещества.
1) HNO3 2) NO 3) Cu(NO3)2 4) Cr(NO3)s
А22(6) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,15 моль вещества в водном растворе, равно 0.3 моль. Укажите формулу вещества.
1) HNO3 2) СО	3) FeCl2 4) Cr2(SO4)3
А22(7) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,4 моль вещества в водном растворе, равно 2 моль. Укажите формулу вещества. 1) СО	2) H2SO4 3) Na2SO4 4) Fe2(SO4)3
А22(8) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль вещества в водном растворе, равно 1,5 моль. Укажите формулу вещества.
1) НС1О3 2) PHs	3) ВаС12 4) A1(NO3)3
А22(9) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,3 моль вещества в водном растворе, равно 1,2 моль. Укажите формулу вещества.
1) Na2SO4 2) CF4 3) Fe(NO3)3 4) Cr2(SO4)3
А22(10) Молекулы какой из кислот присутствуют в ее разбавленном водном растворе?
1) уксусной	3) серной
2) соляной	4) трифторуксусной
А22(11) На один моль анионов приходится два моля катионов в растворе
1) сульфата магния	3) гидросульфата натрия
2) сульфата натрия	4) хлорида натрия
А22(12) У какого из веществ при растворении в воде ковалентная связь переходит в ионную?
1) НС1 2) NaCl 3) NaOH 4) С2Н5ОН
А22(13) В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наиболее кислая?
1) уксусной	3) 2,2-дихлорпропионовой
2) пропионовой	4) 3,3-дихлорпропионовой
А22(14) В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наиболее кислая?
1) уксусной	3) муравьиной
2) пропионовой	4) соляной
А22(15) В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая?
1) серной 2) сернистой 3) соляной 4) хлорной
А22(16) В растворе какой из кислот концентрацией 0.1 моль/л среда наименее кислая?
1) HF	2) НС1	3) НВг	4) HI
А22(17) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,25 моль вещества в водном растворе, равно 0,75 моль. Укажите формулу вещества.
1) NaNO3 2) N2O 3) Na2SO4 4) A1(NO3)3
A22(18) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,3 моль вещества в водном растворе, равно 0,6 моль. Укажите формулу вещества.
1) НС1О4 2) С2Н2 3) Ba(NO3)2 4) СгС13
А22(19) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,6 моль вещества в водном растворе, равно 3 моль. Укажите формулу вещества. 1) НС1О3 2) SiF4 3) MgSO4 4) Cr2(SO4)3
А22(20) Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,3 моль вещества в водном растворе, равно 0,9 моль. Укажите формулу вещества.
1) HNO2 2) H2SiO3 3) K2SO4 4) СгС13
А23
Реакции ионного обмена
Реакции обмена в растворах электролитов — это реакции между ионами, которые присутствуют в этих растворах. Движущей силой реакций обмена в водных растворах является связывание ионов в неэлектролит или малорастворимый электролит. Иными словами, реакции обмена в водных растворах электролитов протекают необратимо, если в результате образуются осадок, газ или слабый электролит (в том числе вода, см. рис. 10).
В отличие от окислительно-восстановительных реакций при реакциях ионного обмена не происходит переноса электронов, степени окисления атомов не изменяются. В этих реакциях связываются ионы, присутствующие в растворе.
При записи ионных уравнений реакций сильные, хорошо растворимые в воде электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты и малорастворимые электролиты — в молекулярном виде. Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена. Как правило, одно сокращенное ионное уравнение является общим для нескольких реакций.
Образование малорастворимого вещества ВаС12 + Na2SO4 = BaSO4 J. +2NaCl
Ba2'1' + 2C1 + 2Na+ + SO2- - BaSO4 1 +2Na+ + 2СГ Ba2+ 4-SO2- = BaSO4 4.
Образование газообразного вещества
2HC1 + Na2S 2H 4-2C1 4-2Na++ S2‘ 2H" + S2~
H2S f +2NaCl
- H2S t 4-2Na+ -u 2C]
- HaSf		С	н+ С]
			
		О	Na+
	'yOJD		s2-
	<0		Hzs
Образование слабого электролита — воды НС] + NaOH = NaCl + Н2О
Н+ -f- Cl- I- Na4 4 OH = Na+ 4- СГ 1- Hj>O
H+ + OH = H2O
Рис. 10. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена в растворах
электролитов
Например, сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SO2" = BaSO4 4 соответствует не только процессу, происходящему при смешении растворов хлорида бария и сульфата натрия (см. рис. 10), но многим другим реакциям, например:
ВаС12 + H2SO4 - BaSO4 J. +2НС1 3Ba(NO3)2 + A12(SO4)3 =- 3BaSO4 j. +2A1(NO3)3 Ba(CH3COO)2 + MgSO4 = BaSO4 J. +Mg(CH3COO)2 Ba(OH)2 -i- K2SO4 = BaSO4 J. -2KOH
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-9, § 13; Химия-10, профильный, § 8.
•	Жилин. Химия-9, §§9-11.
А23(1) Образование осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	хлорида натрия и сульфата калия
2)	нитрата калия и сульфата натрия
3)	нитрата бария и сульфата натрия
4)	нитрата алюминия и сульфата натрия
А23(2) Образование осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	хлорида натрия и карбоната калия
2)	хлорида магния и карбоната калия
3)	хлорида магния и сульфата калия
4)	хлорида магния и нитрата калия
А23(3) Образование осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	соляной кислоты и карбоната натрия
2)	соляной кислоты и нитрата натрия
3)	соляной кислоты и нитрата меди (II)
4)	соляной кислоты и нитрата серебра
А23(4) Образование осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	серной кислоты и хлорида натрия
2)	серной кислоты и хлорида магния
3)	серной кислоты и хлорида бария
4)	серной кислоты и хлорида алюминия
А23(5) Образование осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	сульфида натрия и нитрата аммония
2)	сульфита натрия и нитрата аммония
3)	сульфата натрия и нитрата аммония
4)	сульфата натрия и нитрата бария
A23(6) Образование осадка не происходит при взаимодействии растворов
1) силиката натрия и нитрата меди (II)
2) силиката натрия и соляной кислоты 3) силиката натрия и хлорида калия 4) силиката натрия и хлорида аммония
А23(7) Образование воды и выпадение осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	нитрата серебра и хлорида натрия
2)	нитрата бария и сульфата натрия
3)	нитрата бария и серной кислоты
4)	гидроксида бария и серной кислоты
А23(8) Образование воды и выпадение осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	нитрата бария и угольной кислоты
2)	гидроксида бария и угольной кислоты
3)	нитрата бария и карбоната натрия
4)	хлорида бария и силиката натрия
А23(9) Образование газа и выделение осадка происходит при взаимодействии
1) силиката натрия и соляной кислоты
2) карбоната натрия и серной кислоты 3) карбоната кальция и серной кислоты 4) карбоната кальция и соляной кислоты
А23(1О) Образование осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	сульфата натрия и гидроксида калия
2)	сульфата аммония и гидроксида калия
3)	сульфата магния и гидроксида калия 4) сульфата калия и гидроксида натрия
А23(11) Образование газа происходит при взаимодействии растворов 1) сульфата натрия и гидроксида калия 2) сульфата аммония и гидроксида калия 3) сульфата магния и гидроксида калия 4) сульфата калия и гидроксида натрия
А23(12) Образование осадка не происходит при действии избытка раствора гидроксида калия на
1) хлорид железа (II)	3) хлорид алюминия
2) хлорид магния	4) хлорид хрома (II)
А23(13) Образование осадка происходит при действии серной кислоты на
1) нитрат натрия	3) нитрат алюминия
2) нитрат меди (II)	4) нитрат свинца
А23(14) Выделение газа происходит при взаимодействии растворов 1) сульфида натрия и нитрата свинца 2) сульфида натрия и соляной кислоты 3) сульфида натрия и гидроксида калия 4) сульфата натрия и гидроксида калия
А23(15) Образование воды и выделение газа происходит при взаимодействии растворов
1)	карбоната натрия и соляной кислоты
2)	сульфата натрия и соляной кислоты
3)	нитрата натрия и соляной кислоты
4)	силиката натрия и соляной кислоты
А23(16) Образование осадка происходит при взаимодействии растворов
1)	карбоната натрия и соляной кислоты
2)	сульфата натрия и соляной кислоты
3)	нитрата натрия и соляной кислоты
4)	силиката натрия и соляной кислоты
А23(17) Образование осадка не происходит при действии на карбонат натрия
1) хлоридом кальция	3) хлоридом алюминия
2) хлоридом аммония	4) хлоридом хрома (III)
А23(18) Образование газа, не имеющего резкого запаха, происходит при взаимодействии растворов 1) нитрита натрия и соляной кислоты 2) сульфида натрия и соляной кислоты 3) сульфита натрия и соляной кислоты 4) карбоната натрия и соляной кислоты
А23(19) Реакция обмена не протекает до конца при взаимодействии растворов
1)	нитрата кальция и карбоната калия
2)	нитрата калия и соляной кислоты
3)	карбоната натрия и соляной кислоты
4)	гидроксида натрия и соляной кислоты
А23(20) Сокращенное ионное уравнение
Н+ 4- ОН = Н20
не соответствует взаимодействию между
1) гидроксидом натрия и серной кислотой 2) гидроксидом бария и серной кислотой 3) гидроксидом натрия и соляной кислотой 4) гидроксидом бария и соляной кислотой
A24
Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов
Окислительно-восстановительными называют реакции, в результате которых происходит перенос электронов от одних атомов к другим. Так как электронный перенос сопровождается изменением степени окисления, окислительно-восстановительные реакции можно рассматривать как процессы, сопровождающиеся изменением степеней окисления некоторых атомов. Атом или ион, теряющий электроны, называют восстановителем, а процесс потери электронов — окислением. Атом или ион, приобретающий электроны, называют окислителем, а процесс присоединения электронов — восстановлением. В результате реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.
В качестве примера окислительно-восстановительной реакции рассмотрим взаимодействие оксида меди (II) с аммиаком.
СиО + ЬГНд -> Си -г N2 + Н2О
Расставив степени окисления всех элементов, находим, что в результате реакции степени окисления меняются только у меди и азота:
Си+2 4- 2е	> Си0	I 2 I 1 1 3 I восстановление
2N3 - бе	-> N°	6 3 1 окисление
3Cu+2 + 2N3 -> 3Cu° +
Cu+2 (CuO) — окислитель
N-3 (NH3) — восстановитель
ЗСиО + 2NH3 = ЗСи + N2 + ЗН2О
В результате этой реакции происходит переход электронов от атомов азота аммиака к атомам меди оксида меди. При этом медь восстанавливается, а азот окисляется.
Другой пример — восстановление оксида железа (III) угарным газом.
Fe2O3 4- СО —> Fe 4- СО2
Fe+3 + Зе -> Fe° I 3 I 2 I восстановление
С+2 — 2е -4 С+4	2 3 окисление
2Fe+3 4 ЗС~2 -> 2Fe° 4- ЗС+4
Fe+3 (Fe2O3) - окислитель,
С+2 (СО) — восстановитель
Fe2O3 4- ЗСО = 2Fe 4- ЗСО2.
В результате этой реакции происходит переход электронов от атомов углерода угарного газа к атомам железа оксида железа. При этом железо восстанавливается, а углерод окисляется.
Окислительно-восстановительные реакции, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, который в начале реакции находится в одной степени окисления, называют диспропорционированием. К числу таких реакций принадлежит разложение пероксида водорода на воду и кислород.
2Н2О*2 = 2HZO + 62-
Обратный случай, когда в результате реакции атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления, приобретают одну промежуточную, называют сопропорционированием. Примером служит взаимодействие сернистого газа с сероводородом, приводящее к образованию серы.
2H2S + SOz = 3S + 2Н2О.
Наиболее типичные окислители — это неметаллы с высокой электроотрицательностью (галогены, кислород), а также соединения элементов в высших степенях окисления, такие как перманганат калия КМпО4, нитрат калия KNO3, дихромат калия KzCrzO7, азотная кислота HNO3, концентрированная серная кислота Нг8О4(конц.) Типичные восстановители — металлы, а также соединения элементов в низких степенях окисления (HI, HZS, SnCl2, FeClz, CuCl, CrSO4, NH3, CO) и некоторые неметаллы — водород, углерод, кремний.
Заметим, что процессы окисления и восстановления иногда удается разделить в пространстве. В этом случае перенос электронов между окислителем и восстановителем осуществляется по внешней электрической цепи. На этом основано действие гальванических элементов, т. е. устройств, преобразующих энергию химических реакций в электрическую.
Коррозией называют разрушение металлов под действием веществ из окружающей среды. Во всех случаях металлы при коррозии превращаются в соединения, где они проявляют положительную степень окисления, поэтому любая коррозия— это окисление металла. Различают два основных вида коррозии — химическую и электрохимическую.
Химическая коррозия происходит при взаимодействии металлов с сухими газами или жидкостями-неэлектролитами (бензином, маслом). Большой вред наносит газовая коррозия — окисление металлов кислородом воздуха, сернистым газом SO2, галогенами. От газовой коррозии разрушаются многие детали инженерных конструкций — турбины, корпусы автомобилей и кораблей, сопла ракетных двигателей и т. д. Скорость коррозии заметно увеличивается при нагревании.
У некоторых металлов, например А1 и Сг, соприкосновение с кислородом замедляет процесс газовой коррозии, так как на поверхности металла образуется прочная оксидная пленка, которая защищает металл от газов и жидкостей. Такой металл становится химически
неактивным.
Электрохимическая коррозия металлов происходит под действием растворов электролитов, которое сопровождается возникновением электрического тока. Металлы, применяемые в технике, почти всегда содержат примеси других металлов. Если на металлы, находящиеся в контакте, попадает раствор электролита, например соляная кислота, то возникает химический источник тока (т.е. гальванический элемент) и начинается окислительно-восстановительная реакция, в результате которой металл разрушается.
Остановить коррозию можно, покрыв металл защитной пленкой — краской, лаком или прочными химическими соединениями. Для этой же цели служат и металлические покрытия, сделанные из металлов, устойчивых к коррозии — хрома и никеля. Хромированные изделия не только устойчивы при длительном хранении, но и красивы. Коррозию необязательно останавливать полностью, ее достаточно сильно замедлить: для этого в металл вводят добавки, которые делают его более устойчивым к коррозии. Например, добавление к стали 12% хрома делает ее нержавеющей — устойчивой к кислотам и щелочам, а добавление 25% хрома — жаростойкой до 900°C.
Еще один способ защиты металла - соединение его с протектором, более активным металлом. При коррозии в первую очередь разрушается протектор, а защищаемый металл остается нетронутым. В качестве протекторов для железа обычно используют цинк и сплавы магния.
И наконец, самый принципиальный способ борьбы с коррозией — это замена корродирующего металла на другие материалы, например пластмассы, керамики, которые устойчивы к действию окружающей среды.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
• Еремин и др. Химия-9, §§ 14—16; Химия-10, профильный, §§ 7, 55. • Жилин. Химия-9, §§ 12—17. 41.
А24(1) Водород является окислителем в реакции
1)	2Н2 + О2 = 2Н2О	3)	Са + Нй = СаН2
2)	Н2 + С12 = 2НС1	4)	СиО + Н2 = Си + Н2О
А24(2) Сера является восстановителем в реакции
1) S1- О2 = SO2	3)	S + Са = CaS
2) S + Н2 = H2S	4)	3S + 2Al = Al2S3
А24(3) Для защиты железной трубы от коррозии на влажном воздухе к ней надо прикрепить лист из
I) натрия 2) олова 3) магния 4) меди
А24(4) Протекторной защитой называют способ защиты от коррозии с использованием
1) краски 3) металла, более активного, чем железо
2) полимера 4) металла, менее активного, чем железо
А24{5) Кремний является окислителем в реакции
1) Si + О2 = SiO2	3) Si + 2С12 = SiCl4
2) Si + 2Са = Ca2Si	4) Si + 3HC1 = SiHClg + H2
A24(6) Медь принимает электроны в реакции
1)	2Cu + О2 = 2СиО
2)	CuSO4 4- Zn = ZnSO4 + Си
3)	CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
4)	Си 4- Cl? = СиС12
A24(7) Без изменения степени окисления протекает реакция
1)	2Cu + О2 = 2СиО
2)	CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Си
3)	CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
4)	Си + Cl2 = СиС12
A24(8) Для выделения меди из водного раствора сульфата меди (II) можно использовать
1) натрий 2) серебро 3) кальций 4) цинк
А24{9) Хлор является и восстановителем и окислителем в реакции
1)	Са С12 = СаС12
2)	С12 + 2Н2О = 4НС1 + О2
3)	С12 + 2NaOH NaCl + NaClO + Н2О
4)	2KI + Cl2 = 2КС1 т 12
А24(10) Сера является окислителем в реакции
1)	2SOz + O2 = 2SO3
2)	SO2 4- 2С = S + 2СО
3)	SO2 4- ci2 = SO2C12
4)	SO2 4-2NaOH = Na2SO3 + Н2О
A24(ll) В какой из реакций не происходит переноса электронов?
1)	2SO2 4- О2 = 2SO3
2)	SO2 4- 2С = S 4- 2СО
3)	SO2 4- Cl2 = SO2C12
4)	SO2 4-2NaOH = Na2SO3 4-Н2О
A24(12) Соляная кислота является окислителем в реакции
1)	MnO2 + 4НС1 = МпС12 4- С12 + 2Н2О
2)	СиО 4-2НС1 = СиС12 4-Н2О
3)	Zn 4- 2НС1 = ZnCl2 + Н2
4)	NaOH 4-НС1 = NaCl 4-Н2О
А24(13) Соляная кислота является восстановителем в реакции
1)	MnO2 + 4НС1 = МпС12 4- С12 + 2Н2О
2)	СиО 4- 2НС1 = СиС12 4- Н2О
3)	Zn 4- 2НС1 = ZnCl2 + Н2
4)	NaOH 4-НС1 = NaCl 4-Н2О
А24(14) Иод является окислителем в реакции
1) 2KI4- С12 = 2КС14-12	3) 2А14- 3I2 = 2АИ3
2) 12 + С12 = 21С13	4) KI + AgNO3 = Agl 4- KNO3
А24(15) Без изменения степеней окисления протекает реакция
1) 2KI + С12 = 2КС1 + 12	3) 2А1 + 312 = 2АП3
2) 12 + С12 = 21С13	4) KI -и AgNO-з = Agl + KNO3
А24(16) Железо является окислителем в реакции
1) Fe + 8 = FeS	3) Ее + 2НС1 = FeCl2 + Н2
2) ЕеО + С = Fe 4- СО	4) FeS -«- 2НС1 = FeCl2 + H2S
A24(17) Анион какой кислоты в разбавленном растворе является окислителем?
1) серной 2) азотной 3) фосфорной 4) соляной А24(18) Какая из солей — наиболее сильный восстановитель?
1) фторид натрия	3) бромид натрия
2) хлорид натрия	4) сульфат натрия
A24(1S) Какое из веществ способно окислить бромид натрия в водном растворе?
1) иод	2) хлор 3) бром 4) сера
А24(20) Какой из оксидов обладает наиболее ярко выраженными окислительными свойствами?
1) СО2 2) SO2 3) 8О3	4) Р2О5
А25
Гидролиз солей
Гидролизом называют взаимодействие вещества с водой. Соли под вергаются гидролизу в том случае, если при взаимодействии их с водой образуется слабый электролит. Это возможно, если соль образована (1) сильной кислотой и слабым основанием (например, хлорид цинка) — гидролиз происходит по катиону, в растворе накапливается кислота, среда кислая, (2) слабой кислотой и сильным основанием (например, карбонат натрия) — гидролиз по аниону, когда в растворе накапливается щелочь, среда щелочная и (3) соль образована слабой кислотой и слабым основанием (карбонат аммония) — гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону, среда близкая к нейтральной. Обычно гидролиз солей обратим. Однако среди солей слабых кислот и слабых оснований есть вещества, необратимо разлагающиеся водой (сульфид алюминия). В таблице растворимости это обозначено прочерком. При попытке получить данную соль из раствора, она сразу гидролизуется, например,
2А1С1з + 3Na2S + 6Н2О = 2А1(ОН)3 + 3H2S + 6NaCl
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвержены (например, хлорид натрия). Их водные растворы имеют нейтральную среду.
Кислые соли сильных кислот, например серной, имеют кислую среду, так как анион в значительной степени диссоциирует, выделяя ионы Н+, гидролиз не протекает. В случае кислых солей слабых кислот (например, угольной) гидролиз протекает в более заметной степени, чем диссоциация, и среда оказывается щелочной.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
• Еремин и др. Химия-10, профильный, § 11.
А25(1) Кислую среду имеет водный раствор
1)	нитрата калия	3) хлорида цинка
2)	сульфата натрия	4) карбоната калия
А25(2) Щелочную среду имеет водный раствор
1) нитрата натрия	3) хлорида магния
2) сульфата калия	4) карбоната калия
А25(3) Кислую среду имеет водный раствор
1) хлорида натрия	3) сульфида аммония
2) хлорида алюминия	4) нитрата кальция
А25(4) Кислую среду имеет водный раствор
1) углекислого газа	3)	метиламина
2) аммиака	4)	кислорода
А25(5) Щелочную среду имеет водный раствор
1) углекислого газа	3)	аммиака
2) сернистого газа	4)	кислорода
А25(6) Нейтральную среду имеет водный раствор
1) гидроксида натрия	3) карбоната натрия
2) иодида натрия	4) сульфида натрия
А25(7) Кислую среду имеет водный раствор
1) сероводорода	3)	хлорида натрия
2) сульфида натрия	4)	анилина
А25(8) Щелочную среду имеет водный раствор
1) сероводорода	3)	хлорида натрия
2) сульфида натрия	4)	хлорида фениламмония
А25(9) Кислую среду имеет водный раствор
1) нитрата калия	3) гидросульфата калия
2) сульфата калия	4) гидрокарбоната натрия
А25(10) Кислую среду имеет водный раствор
1) ацетата натрия	3) нитрата магния
2) нитрата натрия	4) силиката натрия
А25(11) Гидролиз не протекает в водном растворе
1) ацетата натрия	3) нитрата магния
2) нитрата натрия	4) силиката натрия
А25(12) Щелочную среду имеет водный раствор
1) ацетата натрия	3) нитрата магния
2) нитрата натрия	4) нитрата аммония
А25(13) Кислую среду имеет водный раствор
1) бромида цинка	3) карбоната калия
2) сульфата калия	4) гидрокарбоната натрия
А25(14) Щелочную среду имеет водный раствор
1) гидросульфата натрия	3) нитрата цинка
2) гидросульфида натрия	4) нитрата натрия
А25(15) Щелочную среду имеет водный раствор
1) перманганата калия 3) тетрагидроксоцинката калия
2) дихромата калия	4) хлорида аммония
А25(16) Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе
1) аммиака	3)	хлорида натрия
2) хлорида аммония	4)	сероводорода
А25(17) Метилоранж окрашивается в красный цвет в водном растворе
1) аммиака	3)	хлорида натрия
2) хлорида аммония	4)	сульфата калия
А25(18) Лакмус принимает синюю окраску в водном растворе
1) хлорида магния	3) хлорида калия
2) нитрата магния	4) карбоната калия
А25(19) Лакмус окрашивается в одинаковый цвет в растворе нитрата цинка и 1) нитрата натрия	3) хлорида натрия
2) хлорида цинка	4) карбоната натрия
А25(20) Фенолфталеин остается бесцветным в растворе 1) аммиака	3) карбоната натрия
2) гидроксида натрия	4) нитрата натрия
А2б(21) Метилоранж окрашивается в одинаковый цвет в водном растворе гидрокарбоната натрия и 1) соляной кислоты	3) гидросульфида натрия
2) гидросульфата натрия 4) хлорида цинка
А25(22) Лакмус имеет одинаковую окраску в растворе карбоната калия и 1) ацетата натрия	3) хлорида калия
2) хлорида магния	4) уксусной кислоты
А25(23) Гидролизу не подвергается
1) хлорид магния	3) нитрат магния
2) хлорид калия	4) фторид натрия
А26
Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов
Для решения этих заданий вам необходимо повторить химию различных классов углеводородов.
Дополнительную помощь вам окажет таблица и схема.
Отдельно следует остановиться на окислении непредельных углеводородов раствором перманганата калия. Слабый раствор перманганата калия в нейтральной или щелочной среде на холоде переводит алкены в диолы (реакция Вагнера):
ЗС2Н4 + 2КМпО4 4 1Н2О - ЗНО-СН2-СН2-ОН + 2МпО2 + 2КОН
Таблица 3 Сопоставление реакционной способности некоторых углеводородов и их производных
Реагент	Продукты реакции с		
	раствором КМ11О4	Вга в Н2О	HNO3 + H2SO4
бензол	не реагирует	не реагирует	нитробенол
фенол	продукты окисления	2.4.6-трибромфенол	2.4.6-тринитрофенол
этанол	ацеталвдегид	не реагирует	продукты окисления
этилен	этиленгликоль	1,2-дибромэтан	продукты окисления
анилин	анилиновый черный	2,4,6-триброманилин	продукты окисления
метан	не реагирует	не реагирует	нитрометан
Методы получения и некоторые свойства пропена
СН3-СН2-СН2
НС1
CHa-CH-CHg NaOH, спирт
+Н2 -На. 500 °C
Pt Pt
U	Cl2
СН2-СН=СН_ <---	---> СНЛ-СН-СН2
Zn	Cl Cl
170 °C
Н2БО4(КОИЦ.) - Н2О
сн2-сн-снЕ
ОН
Окисление алкенов горячим подкисленным раствором перманганата калия приводит к разрыву двойной связи:
СН3-СН=СН2 + 2КМпО4 + 3H2SO4=
=СН3СООН -+- СО2+K2SO4 + 2Мп8О4+4Н2О
Окисление алкинов горячим подкисленным раствором перманганата калия приводит к образованию карбоновых кислот (и углекислого газа). При длительном взаимодействии алкина с холодным нейтральным раствором перманганата калия тройная связь окисляется до двух кетогрупп или до кетогруппы и карбоксильной группы (ее соли), если тройная связь расположена на конце молекулы. В качестве справочного материала приведем продукты окисления простейших алкинов и алкенов перманганатом калия в различных средах:
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-10, базовый, §§ 18—21; Химия-10, профильный,
§§ 72-86.
•	Жилин. Химия-9, §§ 42—45.
А26(1) 1-Хлорпропан может быть получен гидрохлорированием
1) пропана 2) пропена 3) циклопропана 4) пропина
А26(2) При действии цинка на 1,3-дибромпропан образуется
1) пропен 2) пропин 3) пропан 4) циклопропан
А26(3) При действии цинка на 1,2-дибромпропан образуется 1) пропен	2) пропин	3) пропан	4) циклопропан
А26(4) При действии цинка на 1,1,2,2-тетрабромпропан образуется 1) пропен	2) пропин	3) пропан	4) циклопропан
А26(5) При облучении УФ-светом смеси паров бензола с хлором образуется 1) циклогексен 2) 3,4-дихлорциклогексен 3) 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан 4) хлорбензол
А26(6) При взаимодействии бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия образуется 1) циклогексен 2) 3,4-дихлорциклогексен 3) 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан 4) хлорбензол
А26(7) При пропускании бутена-2 через нейтральный раствор перманганата калия образуется 1) бутанол-2	3) ацетат калия
2) бутандиол-2,3	4) уксусная кислота
А26(8) При пропускании бутена-2 через горячий подкисленный раствор перманганата калия образуется 1) бутанол-2	3) ацетат калия
2) бутандиол-2,3	4) уксусная кислота
А26(9) При пропускании ацетилена через раствор перманганата калия образуется 1) оксалат калия	3) щавелевая кислота
2) ацетат калия	4) уксусная кислота
А26(10) С аммиачным раствором оксида серебра вступает в реакцию 1) этилен 2) ацетилен 3) бутен-2 4) бутин-2
А26(11) При действии спиртового раствора щелочи на 2-бром-2-ме-тилбутан преимущественно образуется 1) 2-метилбутанол-2	3) 2-метилбутен-1
2) 2-метилбутен-2	4) 2-метилбутанол-1
А26(12) Какой из углеводородов не может быть окислен подкисленным раствором перманганата калия?
1) бутен-2 2) бутин-1 3) бутин-2 4) бензол
А2б(13) Какой из углеводородов не может быть окислен подкисленным раствором перманганата калия?
1)	бутен-1 2) этилен 3) этан 4) толуол
A26(14) Какое из веществ не обесцвечивает бромную воду в темноте?
1) октен-2 2) октан 3) октен-1 4) октин-1
А26(15) При действии на изопропилбензол нитрующей смесью преимущественно образуется 1) лара-изопропилнитробензол 2) лара-нитробензойная кислота 3) м ета- изопропил нитробензол 4) лгелш-нитробензойная кислота
А26(16) Стирол может быть получен действием на 2-хлорэтилбензол 1) цинком
2)	водным раствором щелочи
3)	спиртовым раствором щелочи
4)	водородом
А26(17) 2,5-диметилгексан может быть получен действием натрия на 1) изо-бутилхлорид	3)	трет-бутилхлорцд
2) етор-бутилхлорид	4)	н-бутилхлорид
А26(18) Метилциклогексан может быть получен действием магния на 1) 1,6-дибромгексан	3)	1,6-дибромгептан
2) 1,7-дибромгептан	4)	2-бромгептан
А26(19) В реакции присоединения наиболее легко вступает
1) бензол 2) толуол 3) пропан 4) циклопропан
А26(20) Бутадиен-1.3 образуется при пропускании над катализатором паров 1) этана 2) этена 3) этанола 4) этина
А27
Свойства и способы получения кислородсодержащих соединений
Для ответа на задания данного раздела вам необходимо повторить свойства одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот и сложных эфиров. Полезно систематизировать методы их синтеза, составив таблицы для каждого из перечисленных классов соединений, а также проанализировать их отношение к наиболее распространенным реагентам: натрию, гидроксиду натрия, галогенам, галогеноводородам, подобно тому, как это сделано в табл. 4
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-11, профильный, §§ 2—3.
•	Жилин. Химия-9, § 46.
Таблица 4
Сопоставление реакционной способности некоторых кислородсодержащих соединений
Реагент	Продукты реакции с		
	Na	NaOH	С1=
С2Н5ОН	C2HsONa	Реакция обратима	СОзСНО
СНзСНО	Восстановление*	Конденсация*	СОзСНО
СНзСООН	CH3COONa	СНзСООЫа	СН2С1СООН
С6Н5ОН	CeHsONa	C6H5ONa	2,4,6-трихлофенол
* Не входит в программу средней школы.
А27(1) Ацетон не может быть получен при
1)	гидратации пропина
2)	окислении пропанола-2
3)	окислении пропанола-1
4)	действии водного раствора щелочи на 2,2-дибромпропан
А27(2) Реакцию серебряного зеркала не дает
1) формальдегид	3)	етилацетат
2) метилформиат	4)	глюкоза
А27(3) Первичный спирт не может быть получен восстановлением
1) карбоновой кислоты	3)	кетона
2) альдегида	4)	дикарбоновой кислоты
А27(4) При пропускании паров 2-метилпропанола-1 над горячим оксидом меди образуется
1) 2-метилпропаналь	3) метилэтилкетон
2) ацетон	4) 2-метилпропен
А27(5) При пропускании паров L-иодпропана и иодоводорода через нагретую трубку образуется
1) пропан	3) 2-иодпропан
2) пропен	4) пропин
А27(6) При действии подкисленного раствора перманганата калия на бутанол-2 образуется
1) бутановая кислота	3) бутаналь
2) метилэтилкетон	4) бутен-2
А27(7) Изопропилбутират образуется при взаимодействии
1)	изопропилового спирта и уксусной кислоты
2)	пропилового спирта и уксусной кислоты
3)	изопропилового спирта и масляной кислоты
4)	пропилового спирта и масляной кислоты
А27(8) При взаимодействии 2-хлорпропановой кислоты со спиртовым
раствором гидроксида калия образуется
1)	2-гидроксипропановая кислота
2)	калиевая соль 2-гидроксипропановой кислоты
3)	пропеновая кислота
4)	калиевая соль пропеновой кислоты
А27(9) При взаимодействии 2-хлорпропановой кислоты с водным
раствором гидроксида калия образуется
1)	2-гидроксипропановая кислота
2)	калиевая соль 2-гидроксипропановой кислоты
3)	пропеновая кислота
4)	калиевая соль пропеновой кислоты
А27(10) При действии бромоводорода на пропеновую кислоту образуется
1)	3-бромпропановая кислота
2)	2-бромпропановая кислота
3)	3-бромпропеновая кислота
4)	2-бромпропеновая кислота
А27(11) При кипячении этилпропионата с гидроксидом натрия образуются
1) пропанол-1 и ацетат натрия 2) пропанол-2 и ацетат натрия 3) этанол и пропионат натрия 4) этанол и ацетат натрия
А27(12) При кипячении пропилацетата с гидроксидом натрия образуются
1)	пропанол-1 и ацетат натрия
2)	пропанол-2 и ацетат натрия
3)	этанол и пропионат натрия
4)	этанол и ацетат натрия
А27(13) При кипячении изопропилацетата с гидроксидом натрия образуются
1) пропанол-1 и ацетат натрия 2) пропанол-2 и ацетат натрия 3) этанол и пропионат натрия 4) этанол и ацетат натрия
А27(14) Ацетон может быть получен разложением
1) ацетата бария
2) ацетата калия
3) пропионата бария
4) пропионата натрия
А27(15) Метилэтиловый эфир не может быть получен
1)	взаимодействием метилата натрия с бромэтаном
2)	взаимодействием этилата натрия с хлорметаном
3)	взаимодействием метилата натрия с бромметаном
4)	действием концентрированной серной кислоты на смесь метанола и этанола
А27(16) Диметиловый эфир не реагирует с
	1) иодоводородом 2) бромоводородом	3) кислородом 4) натрием
А27(17) А27(18) А27(19) А27(20)	Фенол не реагирует с 1) бромной водой	3) гидроксидом натрия 2) азотной кислотой	4) хлороводородом Фенолят натрия не реагирует с 1) натрием	3)	соляной кислотой 2) угольной	кислотой	4)	бромметаном Фенол не реагирует с 1) натрием	3)	хромовой смесью 2) формальдегидом	4)	бромоводородом Глицерин в отличие от этанола взаимодействует с	
1) гидроксидом натрия 3) хлороводородом
2) гидроксидом меди (II) 4) уксусной кислотой
А28
Правила работы в лаборатории. Техника безопасности. Разделение смесей. Качественные реакции на вещества
Напомним, что соли лития окрашивают пламя в малиново-красный цвет, натрия — в желтый, калия — в фиолетовый, кальция — в кирпично-красный, стронция — в карминово-красный, бария—в желто-зеленый. Зеленую окраску пламени придают соединения бора (борная кислота), а соединения меди окрашивают пламя в сине-зеленый цвет. Хлорид-ионы дают с нитратом серебра белый творожистый осадок AgCl, не растворимый в кислотах, сульфат-ионы образуют с солями бария белый кристаллический осадок, не растворимый в кислотах, сульфид-ионы реагируют с кислотами с выделением сероводорода, а с солями свинца дают черный осадок сульфида свинца. При действии кислот на карбонаты и сульфиты происходит выделение газов (углекислого и сернистого), оба они не поддерживают горение, вызывают помутнение известковой воды, но лишь один из них — сернистый газ — обесцвечивает раствор перманганата калия. Качественные реакции на органические вещества приведены в табл. 5.
Таблица 5
Качественные реакции на некоторые органические вещества
(из книги Р- П. Суровцевой, Н. Н. Богдановой, «Подготовка и проведение регионального экзамена по химии в общеобразовательных школах г. Москвы 1999-2000 у. г.», М.: Новый учебник, 2000, сс. 104-105, с изменениями)
Вещество	Реактив, условие	Признаки реакции
Этилен	Раствор КМпОд, Н-	Обесцвечивание раствора в результате образования СН2ОН-СН2ОН
	Вг2 в Н2О	Обесцвечивание раствора в результате образования СН2Вг—СН2Вг
Этанол	Прокаленная медная проволока (СиО)	Восстановление оксида меди (II) до меди, выделение паров СНзСНО
	I2 J- NaOH (Na2CO3)	При нагревании образование желтого осадка йодоформа СН13
Глицерин	Си(ОН)2	Ярко-синий раствор глицерата меди (II)
Фенол	Вг2 в Н2О	Белый осадок трибромфенола
	Раствор FeCl3	Фиолетовое окрашивание
Формальдегид	Си(ОН)2, С	Желтый осадок СнОН, переходящий в красный осадок Си2О
	Аммиачный раствор оксида серебра Ag2O	«Серебряное зеркало»
Уксусная кислота	Лакмус	Раствор красного цвета
	NaaCOg	Выделение газа
Муравьиная кислота	Лакмус	Раствор красного цвета
	Na2CO3	Выделение газа
	Раствор KMnO4, Н	Обесцвечивание раствора, выделение газа
Олеиновая кислота	Вг2 в Н2О	Обесцвечивание раствора
	Раствор KMnO4, Н	Обесцвечивание раствора
Раствор мыла (стеарат натрия)	Фенолфталеин	Малиновый цвет
	Н	Белые хлопья стеариновой кислоты
Глюкоза	Cu(OH)2, t	Ярко-синий раствор, при нагревании желтый осадок, переходящий в красный Си2О
	Аммиачный раствор оксида серебра Ag2O	«Серебряное зеркало»
Крахмал	12 в Н2О	Синее окрашивание
Анилин	Вг2 в Н2О	Белый осадок триброманилина
	Раствор К2Сг2О?, Н+	Черное окрашивание
Белок	HNO3	Желтый осадок
	Cu(OH)2	Фиолетовый раствор
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
• Еремин и др. Химия-8, § 3, с. 230; Химия-10, профильный, с. 433, Химия-11, базовый, с. 190-196.
• Жилин. Химия-8, §§ 1, 2, 8, 10; Химия-9, § 9.
А28(1) Методом вытеснения воды нельзя собирать
1) кислород	3) углекислый газ
2) водород	4) аммиак
А28(2) Смесь поваренной соли и кварцевого песка можно разделить
1) обработкой водой и фильтрованием	3) магнитом
2) фильтрованием	4) перегонкой
А28(3) Смесь пентана и хлороформа можно разделить
1) обработкой водой	и	фильтрованием	3)	магнитом
2) фильтрованием	4)	перегонкой
А28(4) Смесь железа и серы можно разделить
1) обработкой водой	и	фильтрованием	3)	магнитом
2) фильтрованием	4)	перегонкой
А28(5) Смесь поваренной соли и ацетона можно разделить
1) обработкой водой и фильтрованием 3) магнитом
2) фильтрованием	4) возгонкой
А28(6) При разбавлении концентрированной кислоты нужно
1)	быстро приливать воду к кислоте
2)	быстро приливать кислоту к воде
3)	медленно при перемешивании вливать кислоту в воду
4)	медленно при перемешивании вливать воду в кислоту А28(7) Выпадение белого творожистого осадка, нерастворимого
в кислотах, при приливании нитрата серебра, служит качественной реакцией на
1) хлорид-ион 2) бромид-ион 3) сульфид-ион 4) карбонат-ион
А28(8) Окрашивание пламени спиртовки в желтый цвет свидетельствует о наличии в пробе ионов
1) натрия 2) калия 3) меди 4) бария
А28(9) При действии раствора нитрата серебра на какую соль выпадает осадок черного цвета?
1) NaCl 2) NaBr 3) Nal	4) Na2S
A28(10) Окрашивание пламени спиртовки в фиолетовый цвет свидетельствует о наличии в пробе ионов
1) натрия 2) калия 3) меди 4) бария
А28(11) При действии раствора нитрата серебра на какую соль выпадает осадок желтого цвета?
1) NaCl 2) NaN03 3) Nal	4) Na2S
А28(12) Окрашивание пламени спиртовки в ярко-зеленый цвет свидетельствует о наличии в пробе ионов 1) натрия 2) калия 3) меди 4) бария
А28(13) Какое из веществ вызывает фиолетовое окрашивание раствора хлорида железа (III)? 1) гидроксид натрия	3) формальдегид
2) карбонат натрия	4) фенол
А28(14) Окрашивание пламени спиртовки в желто-зеленый цвет свидетельствует о наличии в пробе ионов 1) натрия 2) калия 3) меди 4) бария
А28(15) Какое из веществ обесцвечивает бромную воду?
1) 2-метилпентен-2	3) пентанол-2
2) пентаналь	4) хлороводород
А28(16) Какое из веществ дает реакцию «серебряного зеркала»?
1) ацетон	3)	глюкоза
2) этанол	4)	уксусная кислота
А28(17) Какая из кислот дает реакцию «серебряного зеркала»? 1) муравьиная	3)	пропионовая
2) уксусная	4)	стеариновая
А28(18) Какое из веществ растворяет осадок гидроксида меди (II) с образованием ярко-синего раствора 1) ацетон	3)	этанол
2) уксусная кислота	4)	глицерин
А28(19) Какое из веществ не обесцвечивает бромную воду?
1) этилен	3)	углекислый	газ
2) ацетилен	4)	сернистый	газ
А28(20) С помощью какого реактива можно различить растворы формальдегида, глюкозы, уксусной кислоты и глицерина? 1) гидроксида натрия 2) подкисленного раствора перманганата калия 3) нитрата серебра 4) гидроксида меди (II)
А28(21) Какое из веществ обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия?
1) бензол	3) этан
2) стирол	4) оксид углерода (IV)
А28(22) Осадок сульфата бария можно отличить от сульфита и карбоната бария при помощи 1) воды	3) гидроксида натрия
2) соляной кислоты	4) аммиака
А28(23) На открытом пламени нельзя нагревать 1) воду	3) этанол
2) раствор гидроксида натрия 4) раствор уксусной кислоты
А28(24) Противоядием для солей ртути служит
1) нитрат серебра	3) активированный уголь
2) этанол	4) яичный белок
А28(25) Неизвестная соль окрашивает пламя спиртовки в желтый цвет, с раствором хлорида бария дает белый осадок, нерастворимый в кислотах. Водный раствор соли окрашивает лакмус в красный цвет. Определите соль.
1) Na2SO4 2) NaHSO4 3) Na2CO3 4) K2SO4
A28(26) Неизвестная соль окрашивает пламя спиртовки в желтый цвет, с раствором хлорида бария дает белый осадок, рас творимый в кислотах. При нагревании соль разлагается с выделением газа. Определите соль.
1) NaHCO3 2) NaHSO4 3) Na2CO3 4) K2SO4
A28(27) Неизвестная соль окрашивает пламя спиртовки в фиолетовый цвет, под действием соляной кислоты выделяет желто-зеленый удушливый газ. При нагревании в присутствии катализатора соль разлагается с образованием газа, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. Определите соль.
1) NaNO3 2) KNO3 3) KCIO3 4) K2SO3
А28(28) Неизвестная соль окрашивает пламя спиртовки в кирпичнокрасный цвет, с раствором карбоната натрия дает белый осадок, растворимый в кислотах. При нагревании соль разлагается с выделением паров летучей жидкости с резким запахом. Определите соль.
1) KHSO4	3) Са(СН3СОО)2
2) Ca(NO3)2	4) KNO2
А28(29) Неизвестная соль окрашивает пламя спиртовки в фиолетовый цвет, с раствором хлорида бария дает белый осадок, растворяющийся в кислотах с выделением удушливого газа. Определите соль.
1) Na2SO4 2) Na2CO3 3) K2SO3 4) K2SO4
A28(30) Неизвестная соль при нагревании разлагается, не оставляя твердого остатка. Она реагирует с раствором щелочи с выделением газа с резким запахом. С раствором хлорида бария соль дает белый осадок, растворимый в кислотах. Определите соль.
1) К2СО3 2) NH4CI 3) NH4HCOs 4) NH4HSO4
A29
Способы получения металлов. Принципы химического производства. Получение высокомолекулярных соединений
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-10, профильный, §§ 38, 87, 88; Химия-11, базовый, §§ 22, 23; Химия-11, профильный, §§ 44—49, 58, 59.
•	Жилин. Химия-8, § 38.
А29(1) Периодическим является процесс
1)	окисление сернистого газа в серный ангидрид
2)	коксование каменного угля
3)	синтез аммиака
4)	синтез метанола
А29(2) Реакцией поликонденсации является получение
1) полиэтилена	3) лавсана
2) полипропилена	4) поливинилхлорида
А29(3) Катализатор в производстве азотной кислоты используют на стадии
1)	окисления аммиака
2)	окисления оксида азота (II)
3)	окисления оксида азота (IV)
4)	перегонки раствора кислоты
А29(4) Кислородный конвертер применяют в производстве
1) чугуна 2) стали 3) аммиака 4) метанола
А29(5) Отходящие газы доменного производства содержат
1) водород	3) сернистый газ
2) углекислый газ	4) водяной пар
А29(6) Окислителем в доменном процессе является элемент
1) кислород	2) железо	3) углерод	4) кремний
А29(7) Коксовый газ содержит большое количество
1) водорода	2) кислорода 3) азота	4) аргона
А29(8) При повышенном давлении проводят
1) коксование угля	3) выплавку стали
2) доменный процесс	4) синтез метанола
А29(9) Термореактивным является
1) каучук	3)	бакелит (фенолформальдегидная смола)
2) полиэтилен	4)	лавсан
А29(10) Для получения метанола в промышленности используют
1) формалин	3)	муравьиную	кислоту
2) синтез-газ	4)	хлорметан
А29(11) Ректификационная колонна служит для
1) крекинга нефти 3) разделения нефти на фракции
2) риформинга 4) очистки нефти от примесей А29(12) Для поглощения серного ангидрида в сернокислотном производстве используют
1) воду 3) концентрированную серную кислоту
2) олеум 4) разбавленную серную кислоту
А29(13) К числу непрерывных производств относят
1) выплавку стали в конвертерах 3) синтез аммиака
2) коксование угля	4) доменный процесс
А29(14) Резина в отличие от каучука представляет собой
1) термопластичный полимер 3) линейный полимер
2) пространственный полимер 4) цепочечный полимер А29(15) Искусственным волокном является
1) лавсан 2) найлон 3) капрон 4) вискоза А29(16) Целлюлозу используют в производстве
1) капрона	3) ацетатного волокна
2) найлона	4) лавсана
А29(17) Оболочки электрокабелей изготавливают из
1) полиэтилена	3)	полистирола
2) поливинилхлорида	4)	полипропилена
А29(18) Общим в производстве аммиака и метанола является
1) сырье	3)	температурный	режим
2) катализатор	4)	принцип циркуляции
А29(19) Какое из утверждений верно?
А. Кокс получают при нагревании каменного угля на воздухе.
Б. Кокс используют в качестве восстановителя в доменном процессе.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А29(20) Какое из утверждений верно?
А. Специальные сорта стали производят в электропечах.
Б. Бессемеровский конвертер отличается от томасовского футеровкой.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А29(21) Какое из утверждений о производстве стали верно?
А. Кислород пропускают в конвертер для окисления железа.
Б. Б качестве восстановителя в конвертер добавляют кокс.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А29(22) Какое из утверждений о сернокислотном производстве верно? А. Окисление сернистого газа в серный ангидрид происходит непрерывно.
Б. Олеум хранят и перевозят в стальных цистернах, так как он не реагирует с железом.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А29(23) Для очистки меди методом электролитического рафинирования загрязненную медь
1)	помещают в виде катода в электролизер
2)	помещают в виде анода в электролизер
3)	кладут на дно электролизера
4)	очищают механически
А29(24) Электролиз расплава используют в промышленности для получения
1) железа 2) меди 3) натрия 4) водорода
А29(25) Сырьем для производства метанола служит
1) природный газ	3) гремучий газ
2) синтез-газ	4) углекислый газ
А29(26) Какой из полимеров получают сополимеризацией?
1) полиэтилен	3) лавсан
2) полипропилен	4) бутадиен-стирольный каучук
А29(27) Какой из полимеров получают поликонденсацией?
1) капрон	3) натуральный каучук
2) полистирол	4) поливинилхлорид
А29(28) Полимеризацией получают
1) тефлон 2) капрон 3) лавсан 4) бакелит
А29(29) Какое из утверждений верно?
А. Крекинг представляет собой химический процесс.
Б. Риформинг представляет собой физический процесс.
1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны
А29(30) В отличие от жидкой стали жидкий чугун
1)	плохо проводит ток
2)	расширяется при охлаждении
3)	воспламеняется на воздухе
4)	реагирует с хлором
АЗО
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
Расчеты теплового эффекта реакции
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях основаны на законе Авогадрог в равных объемах газов при заданных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Объемы газов прямо пропорциональны их количествам.
УГ1 = И
V2 1'2
Объединение закона Авогадро и основного закона стехиометрии приводит к закону объемных отношений: в газовых реакциях объемы реагирующих веществ относятся как соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
Так, для реакции вида
оА -I- ЬВ = сС 4- dD.
протекающей в газовой фазе, объемы реагирующих веществ связаны соотношением:	.	„	„	„
F(A) _ 1(B) _ Р(С) _ P(D) abed
Например, СНДг) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж). Один объем метана реагирует с двумя объемами кислорода, при этом образуется один объем углекислого газа.
Тепловой эффект, или теплота реакции — это количество теплоты, выделившееся или поглощенное при протекании химической реакции. Тепловой эффект обозначают символом Q; его измеряют в кДж или ккал (1 ккал = 4,184 кДж, 1 кДж = 1000 Дж). Теплота реакции считается положительной, Q > 0, и реакция называется экзотермической, если теплота выделяется, например:
2Н2 + О2 = 2НгО(ж) + 572 кДж
Теплота реакции считается отрицательной, Q < 0, и реакция называется эндотермической, если теплота поглощается, например:
2С(тв) + 2Нй(г) = СгНДг) - 55 кДж
Уравнение реакции, в котором приводится тепловой эффект, называют термохимическим уравнением. Термохимические уравнения отличаются от обычных уравнений тем, что:
1) в термохимических уравнениях обязательно указывают агрегатные состояния веществ (жидкое, твердое или газообразное), так как разные агрегатные состояния одного и того же вещества имеют разную энергию;
2) коэффициенты в термохимическом уравнении равны количеству веществ (в молях), вступивших в реакцию.
Например, термохимическое уравнение
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 484 кДж
означает, что 484 кДж выделяются при сгорании двух молей водорода в одном моле кислорода. Тепловой эффект прямо пропорционален количеству вещества. Например, если в реакцию сгорания вступит в 10 раз меньше водорода, чем в термохимическом уравнении, т. е. 0,2 моля, то и тепловой эффект будет в 10 раз меньше, т. е. 484 .о . „ — 48,4 кДж.
Например, термохимическое уравнение сгорания ацетилена: 2С2Н2 + 502 = 4СО2 + 2Н2О + 2600 кДж. Какой объем ацетилена (н. у.) необходимо сжечь для получения 520 кДж теплоты?
Решение. Составим пропорцию:
2 моль (2 - 22,4 л) С2Н2 — 2600 кДж
х л С2Н2 — 520 кДж
х = 520 - 2 	= 8.96
2600
Ответ. 8,96 нДж.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-9, § 7, 18; Химия-10, базовый, § 26; Химия-10, § 6; Химия-11, § 32, 33.
•	Жилин. Химия-9, §§ 18—20.
Во всех заданиях предполагается, что объемы газов измерены при одинаковых условиях.
А30(1) Какой объем кислорода необходим для полного сжигания 20 л этана?
1) 20 л 2) 35 л 3) 40 л 4) 70 л
А30(2) При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Чему равен объем пропана?
1) 20 л 2) 60 л 3) 80 л 4) 180 л
АЗО(З) При разложении нитрата меди (II) образовались оксид азота (IV) объемом 20 л и кислород. Чему равен объем кислорода?
1) 5 л	2) 10 л 3) 20 л 4) 80 л
А30(4) При разложении нитрата серебра образовались оксид азота (IV) объемом 40 л и кислород. Чему равен объем кислорода?
1) 10 л 2) 20 л 3) 40 л 4) 80 л
А30(5) При каталитическом окислении NH3 кислородом образовался NO объемом 20 л. Каков объем израсходованного кислорода?
1) 15 л 2) 20 л 3) 25 л 4) 30 л
А30(6) При электролизе раствора серной кислоты на катоде образовался водород объемом 2 л. Сколько кислорода образовалось на аноде?
1) 1 л	2) 2 л	3) 3 л	4) 4 л
А30(7) Сколько литров кислорода необходимо для полного каталитического окисления оксида серы (IV) объемом 15 л?
1) 7,5	2) 15	3) 30	4) 45
А30(8) Сколько литров кислорода необходимо для полного сжигания 4 л ацетилена?
1) 4	2) 8	3) 10	4) 12
А30(9) Какой объем кислорода необходим для полного сжигания 2 л пропана?
1) 4 л	2) 6 л	3) 10 л 4) 16 л
А30(10) При термическом крекинге метана образовался ацетилен объемом 20 м3. Каков объем образовавшегося водорода?
1) 10 м3 2) 20 м3 3) 40 м3 4) 60 м3
А30(11) Для полного сжигания этана потребовалось 350 л воздуха, содержащего 20% кислорода по объему. Чему равен объем этана?
1) 10 л 2) 20 л 3) 50 л 4) 100 л
А30(12) Термохимическое уравнение сгорания углерода:
С -I- О2 = СОя -•- 393,5 кДж.
Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании 1 г углерода?
1) 32,8	2) 65,6	3) 393,5	4) 32800
А30(13) Термохимическое уравнение сгорания серы:
S + О2 = SO2 + 297кДж.
Сколько теплоты (кДж) выделилось в этой реакции, если оксида серы (IV) образовалось 0,7 л (н. у.)?
1) 9,3	2) 18,6	3) 297	4) 9300
А30(14) Теплота сгорания фосфора Р равна 562 кДж/моль. Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании 1 г фосфора?
1) 18,1	2) 36,2	3) 562	4) 1124
А30(15) Термохимическое уравнение сгорания оксида азота (II): NO + i О2 = NO2 + 57 кДж.
Сколько теплоты (кДж) выделится, если в реакцию вступит 4,48 л (н. у.) кислорода?
1) 11,4	2) 22,8	3) 45,6	4) 91,2
А30(16) Термохимическое уравнение сгорания оксида азота (II): NO f | О2 = NO2 -t- 57 кДж.
Сколько литров оксида азота (н. у.) образовалось, если в реакции выделилось 11,4 кДж теплоты?
1) 2,24	2) 4,48	3) 8,96	4) 11,2
А30(17) Термохимическое уравнение сгорания угарного газа: СО -4- i О2 = СО2 + 283 кДж.
Сколько литров кислорода (н. у.) вступило в реакцию, если в результате выделилось 84,9 кДж теплоты?
1) 3,36	2) 6,72	3) 13,44	4) 33,6
А30(18) Термохимическое уравнение сгорания угарного газа: СО + i О2 = СО2 ~t~ 283 кДж.
Сколько теплоты выделится при образовании 8,96 л углекислого газа?
1) 56,6	2) 113,2	3) 226,4	4) 566
А30(19) Термохимическое уравнение сгорания свинца:
2Pb -г 02 = 2РЬО + 436 кДж.
Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании 10 г свинца?
1) 5,3	2) 10,5	3) 21	4) 53
А30(20) Термохимическое уравнение сгорания свинца:
2РЪ + О2 = 2РЬ0 н- 436 кДж.
Сколько граммов оксида свинца образовалось, если выделилось 21,8 кДж теплоты?
1) 11,15	2) 22,3	3) 44,6	4) 111,5
А30(21) Теплота сгорания метана равна 890кДж/моль. Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании метана объемом 1 л (н. у.)?
1) 39.7	2) 79.4	3) 890	4) 39700
А30(22) Термохимическое уравнение сгорания ацетилена:
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 -|- 2Н2О -г 2600 кДж.
Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании ацетилена объемом 1 л (н. у.)?
1) 58	2) 116	3) 1300	4) 58000
А30(23) Теплота сгорания кальция равна 632 кДж/моль. Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании 1 г кальция?
1) 15,8	2) 31,6	3) 632	4) 1264
А30(24) Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде: 4Fe + 302 — 2Fe2O3 + 1646 кДж.
Сколько теплоты (кДж) выделяется при сгорании 1 моль железа?
1) 411,5	2) 823	3) 3292	4) 6584
А30(25) Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде: 4Fe + 302 = 2Fe2O3 + 1646 кДж.
Сколько литров кислорода (н. у.) вступило в реакцию, если выделилось 82,3 кДж теплоты?
1) 1,12	2) 3,36	3) 10,08	4) 11,2
А30(26) Теплота сгорания этана равна 1560 кДж/моль. Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании этана объемом 1 л (в пересчете на н. у.)?
1) 52	2) 69,6	3) 139,2	4) 1560
А30(27) Термохимическое уравнение сгорания этана:
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 -г 6Н2О -г 3120 кДж.
Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании этана объемом 1 л (в пересчете на н. у.)?
1) 34,8	2) 69,6	3) 139,2	4) 348
А30(28) Термохимическое уравнение сгорания этана:
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 -г 6Н2О -г 3120 кДж.
Сколько литров этана (н.у.) необходимо сжечь для получения 78 кДж теплоты?
1) 0,56	2) 1,12	3) 2,24	4) 11,2
А30(29) Термохимическое уравнение сгорания водорода имеет вид: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 нДж.
Сколько теплоты выделится при сжигании 1 г водорода?
1) 143 кДж 2) 286 кДж 3) 572 кДж 4) 2288 кДж
АЗО(ЗО) В результате реакции, которая описывается уравнением
MgCOg(TB) = MgO(TB) + СО2(г) 102 кДж.
поглотилось 5,1 кДж теплоты. Объем выделившегося СО2 (н. у.) равен
1) 0,112 л 2) 1,12 л 3) 2,24 л 4) 22,4 л
В1
Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-8, § 38; Химия-10, базовый, 11, 17; Химия-10, профильный, §§ 8, 13, 69.
•	Жилин. Химия-8, §§ 20-34; Жилин. Химия-9, §§ 42—45.
В 1(1) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А)	Сг03	1)	кислота
Б) HNOg	2)	основание
В)	Ва(ОН)й	3)	основный оксид
Г) Na2HPO3	4)	амфотерный	оксид
5)	кислотный оксид
6)	соль
В1(2) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) HNOg Б) СО2	1) кислотный оксид 2) основание
В) NagZnOg	3) кислота
Г) Fe(OH)2	4) амфотерный оксид
	5) соль
	6) основный оксид
В 1(3) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A)	SiOg	1)	основный оксид
Б) СО	2)	амфотерный оксид
В)	СО2	3)	кислотный оксид
Г) NagO	4)	несолеобразующий оксид
5) пероксид
6) надпероксид
В 1(4) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А) МпОя	1)	основный оксид
Б) БаОг	2)	амфотерный оксид
Б) ZnO	3)	кислотный оксид
Г) СаО	4)	несолеобразующий оксид
5) пероксид
6) надпероксид
В1(5) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) NO2	1)	основный оксид
Б) N2O	2)	амфотерный оксид
Б) NO	3)	кислотный оксид
Г) А12Оз	4)	несолеобразующий оксцд
5) пероксид
6) надпероксид
В 1(6) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А) К2О	1)	основный оксид
Б) КОИ	2)	амфотерный оксид
Б) К2О2	3)	кислотный оксид
Г) Мп2О7	4)	несолеобразующий оксид
5) пероксид
6) надпероксид
В 1(7) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) KHSO4	1) основание
Б) K2SO,j	2) кислота
Б) CuOHCl	3) основная соль
Г) Си(ОН)2	4) кислая соль
5) средняя соль
6) щелочь
В 1(8) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) H2S Б) Н3А1О3 В) NaOH Г) Mn(HSO4)2
1)	средняя соль
2)	кислая соль
3)	щелочь
4)	основная соль
5)	кислота
6)	амфотерный гидроксид
В 1(9) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) Li2O Б) Li2O2 В) Р2О3 Г) А12Оз
1)	основный оксид
2)	амфотерный оксид
3)	кислотный оксид
4)	кислота
5)	несолеобразующий оксид
6)	пероксид
В 1(10) Установите соответствие между формулой вещества и классом
(группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) NaOH
В) Ва(ОН)и
В) А1(ОН)3
Г) H2ZnO2
1)	щелочь
2)	кислота
3)	соль
4)	амфотерный гидроксид
5)	амфотерный оксид
6)	основный оксид
В 1(11) Установите соответствие между формулой вещества и классом
(группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А) Сг(ОН)2 Б) Сг(ОН)з В) Ва(ОН)2 Г) H2ZnO2
1)	нерастворимое в воде основание
2)	амфотерный гидроксид
3)	щелочь
4)	амфотерный оксид
5)	кислота
6)	соль
В1(12) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А) НС1	1)	одноосновная кислота
Б) Н3РО4	2)	двухосновная кислота
Б) H2S	3)	трехосновная кислота
Г) HNOg	4)	основание
5) соль
6) оксид
Б 1(13) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) NaNOg	1)	средняя соль
Б) Na[Al(OH)4]	2)	комплексная соль
Б) Na2ZnO2	3)	кислая соль
Г) NaHSO4	4)	основная соль
5) двойная соль
6) смешанная соль
В1(14) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
A) NaCl	1)	средняя соль
Б) Na2S	2)	основная соль
Б) NaHS	3)	кислая соль
Г) MgOHCl	4)	комплексная соль
5) двойная соль
6) смешанная соль
В 1(15) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) СеН5-ОН Б) С6Н5-СН2ОН Б) C6H5-NH2 Г) CH3-NO2	КЛАСС (ГРУППА) 1)	спирт 2)	карбоновая кислота 3)	фенол 4)	амин 5)	нитросоединение 6)	ароматический углеводород
В 1(16) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А) СН2О2	1) спирт
Б) СН2О	2) простой эфир
В) СН4О	3) карбоновая кислота
Г) сн4	4) алкан
	5) алкен
	6) альдегид
В 1(17) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А)	СН4О	1)	предельный одноатомный спирт
В)	С2НбО	2)	предельный многоатомный спирт
В)	CgHgOg	3)	непредельный одноатомный спирт
Г) С2Не	4)	алкан
5)	предельная карбоновая кислота 6) альдегид
В 1(18) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А)	С3НбО	1)	одноатомный спирт
В)	C-jHgO	2)	карбоновая кислота
В)	СзНбО2	3)	кетон
Г) СзНвО2	4)	многоатомный спирт
5)	фенол
6)	бензол
В 1(19) Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А)	С6Н12	1)	алкан
Б) СбНц	2)	циклоалкан
В)	С6Нб	3)	арен
Г) СбНю	4)	алкин
5) спирт
6) кислота
В 1(20) Установите соответствие между формулой вещества и клас-
сом (группой) органических соединений, к которому(-й) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А) С2Н4О2 Б) С2Н6О2 Б) С2Н6О Г) С6Н50Н
1)	одноатомный спирт
2)	кетон
3)	альдегид
4)	сложный эфир
5)	фенол
6)	многоатомный спирт
В 1(21) Установите соответствие между формулой вещества и его
названием.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) С6Н50Н
Б) СН2(ОН)-СН2(ОН)
Б) СН3-СН=СН2
Г) с6н5-сно
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1)	бензол
2)	фенол
3)	бензальдегид
4)	пропен
5)	этиленгликоль
6)	глицерин
В2
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции
Способность атома притягивать электрод (электронную плотность) других атомов называют электроотрицательность. Для элементов главных подгрупп электроотрицательность возрастает в периоде слева направо, а в подгруппе снизу вверх. Таким образом, наибольшей электроотрицательностью обладает фтор, наименьшей—цезий. Высокие значения электроотрицательности характерны для типичных неметаллов, а низкие — для металлов. Напомним, что степенью окис ления называют условный заряд, который возник бы на атоме, если предположить, что все связи ионные, а общие электронные пары полностью смещены в сторону атома с наибольшей электроотрицательностью. Так, в молекуле воды степень окисления водорода равна +1, а кислорода —2. Приведем другие примеры:
н20 so,
OF2 H2SO4 A12(SO4)s FeS2 NaOH №аСЮ2
Заметьте, что фтор как наиболее электроотрицательный элемент в соединениях проявляет только отрицательные степени окисления, поэтому кислород в соединении со фтором приобретает свою высшую степень окисления +2 (известную для кислорода в настоящее время).
Об окислительно-восстановительных реакциях см. комментарий к заданиям А24.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
• Еремин и др. Химия-8, § 54; Химия-9, § 14—16; Химия-10, базовый,
§ 10. Химия-10, профильный, § 7.
• Жилин. Химия-9, §§ 12—15.
В2(1) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А) СгС12 4- С12 -+ СгС13
Б) МпО2 4- НС1 ->• МпС12 + С12 + Н2О
Б) С12 4- КОН -+ КСЮз 4- КС! 4- Н2О
Г) Н2 -•- О2 -> Н2О
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)	0 —> +5
2)	0 -> -2
3)	0->-1
4)	0->Г1
5)	+2 -+ +3
6)	4-4 -> +2
В 2(2) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А) СгС12 -+- С12 СгС13
Б) МпО2 4- НС1 МпС12 4- С12 4- Н2О
Б) С12 4- КОН + КСЮз + КС1 + Н2О
Г) Н2 + О2 - > Н2О
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)	о -> +1
2)	0->-2
3)	0 -+ -t-5
4)	1-> 0
5)	+2 -> +3
6)	4-4 -> +2
В2(3) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
A) SO2 4- О2 -> SO3
Б) РЬ02 4- НВг -+ РЬБг2 4- Бг2 + Н2О
Б) С12 4- КОН -> КСЮ 4- КС14- Н2О
Г) F2 4- С12 -1 C1FS
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)	0->+5
2)	0—> 2
3)	0	1
4)	0	+1
5)	+4 -+ +2
6)	+4 -+ +6
В2(4) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A) SO2 4- О2 -> SO3	1)
Б) РЬ02 4- НВг -> РЪВг2 4- Вг2 4- Н2О 2) В) С12 -*- КОН -> КСЮ 4- КС14- Н2О 3) Г) F2 4- С12 -> C1F3	4)
0-> 4-5
0-> 4-3
0> +1
1>0
5) 4-4 —> 4-2
6)4-4 >4-6
В2(5) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А) РС1а -г С12 -> РС15
Б) NH3 4- CuO -> Си 4- N2 + Н2О
В) S -г КОН -> K2SO3 4- K2s 4- Н2О
Г) F24-I2-> IF7
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)	4-2 —г О
2)	0 - > 2
3)	0>1
4)	0> |1
5)	4-3 ->
6)	0 > ,7
В2(6) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А) РС1з 4- С12 -> РС15
Б) NH3 4- CuO -> Си 4- N2 4- Н2О
В) S 4- КОН > K2SO3 4- K2S 4- Н2О
Г) F24-I2—>IF7
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)4-2 >0
2)	4-3 -> 0
3)	3->0
4)	0 -> г 4
5)	4-3 -> +5
6)	0-> J-7
В2(7) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)	А14- С12 -> AlCljj
Б) NH3 4- Na -> NaNH2 -t- H2
В)	КС1О3 -> КС1 + о2
Г) Cl2 -t-12 4- Н2о HIOs 4- НС]
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)+1 >0
2)	0	—2
3)	0 —> 4-3
4)	0 >1
5)	4-5 -> 1
6)	0 > , 5
В2(8) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции.
СХЕМА	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
РЕАКЦИИ	ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) А1 т С12 -> А1С1з	1)-г1 ->0
Б) NH3 + Na -> NaNHg 4- Н2	2) 2 - > О
В) КСЮз -> КС14- О2	3) о -> +з
Г) С12 + 12 + Н2О -> НЮ3 4- НС1	4) О -> +1
5)	+5 -» -1 6) О -> 4-5
В2(9) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции. СХЕМА	ИЗМЕНЕНИЕ	СТЕПЕНИ
РЕАКЦИИ	ОКИСЛЕНИЯ	ОКИСЛИТЕЛЯ
A)	N2 -r Ог - : NO	1) 4-1 -> О
Б) NH3 ч- Fa -> NF3 + NH4F	2) 0^+2
В)	КСЮз -> КСЮ< -ь КС1	3) О -> 4-3
Г) С12 4- SO2 4- Н2о > H2SO4 4- НС1 4) О -> -2 5)4-5—>—1 6) О 1
В2(10) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции. СХЕМА	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
РЕАКЦИИ	ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A)N24-02—»NO	1)4-5 -л 4-7
Б) NH3 4- F2 —> NF3 4- NH4F	2) О -> 4-2
В) КСЮз -> КСЮ4 4- КС1	3) 3 -> 4-3
Г) С12 4- SO2 4- Н2О H2SO4 -г НС1 4) О -> -2 5) 4-4 -> 4-6 6) О—>—1
В2( 11) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)	СО 4- О2 -» СО2
Б) РН3 4- О2 —> НРО3 4- Н2О
В)	КБгО4 -> О2 4- КВг
Г) 12 4- р + Н2о -> Н3РО4 -f- HI
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)	+1 4- О
2)	О—> 4-2
3)	О -> 4-3
4)	О -i 2
5)	4-7 —> 1
6)	0->-1
В2(12) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)	СО -г О2 -> СО2
Б) РН3 + О2 -> HPOS + Н2О
В)	КВгО4 -> О2 + КВг
Г) 12 + Р + Н2О -> Н3РО4 + HI
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
В2(13) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)	NO 4- О2 -> NO2
В)	H2S 4- О2 -> 8О2 4- Н2О
В)	CuS 4- О2 —> SO2 4- CuO
Г) СгС1з 4- Вг2 4- КОН -> К2СгО4 +
4- КВг 4- КС14- Н2О
1)	2-г О
2)	О -> 4-2
3)	3 -> 4-5 4)4-2-> 4-4 5)4-7-> -1
6) О -> 4-5
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)	+1 -> О
2)	О—>4-2
3)	О -> 4-3
4)	0-> —2
5)4-7—» -1
6) О—>—1
В2(14) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)	NO + О2 У NO2
В) H2S 4~ О2 -> SO2 4- Н2О
В)	CuS 4- О2 —» SO2 -|- СиО
Г) СгС1з 4- Вг2 4- КОН -> К2СгО4 +
4- КВг 4- КС14- Н2О
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1)+1->+4 2)4-3—>4-2 3) 4-3 -> «6 4) 0-> -2 5)4-2—>4-4 6) 2-> 4
В2(15) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)	NO 4- С12 -> NOC1
В)	H2S 4-О2 —> S 4-Н2О
В) A12S2 4- О2 —> SO2 -|- A1ZO3
Г) МпС12 4- Вг2 4- КОН -> МпО2 4-
4- КВг 4- КС14- Н2О
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1)4-1 >0 2) 0—>4-2 3) 0—>+3 4) 0 -> -2 5) 4-7 —> -1 6) О -> -1
В2(16) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ходе реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А) NO + С12 -> NOC1
Б) H2S + О2 -> S + Н2О
В) А128з 4- О2 —> SO2 + Al2Og
Г) МпС12 + Вг2 + КОН
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
-> MnO2 + KBr + КС1 + Н2О
1) 2 -> 4-4 2) 0 -> +2
3)	+2-> +3
4)	2 —> О
5)	-t-2 -> +4
6)	0 -> 1
В2(17) Установите соответствие между символом элемента и его высшей степенью окисления.
ЭЛЕМЕНТ
A) F
Б)С1
В) S
Г) н
ВЫСШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1)+1 2) 4-2 3) +6
4) 0 5)4-7 6) 1
В2(18) Установите соответствие между символом элемента и его низшей степенью окисления.
ЭЛЕМЕНТ
A) F Б)С1
В) Na Г) Н
НИЗШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1)+1
2) 4-2
3)4-6
4)	0
5)	4-7
6)	1
В2(19) Установите соответствие между схемой химической реакции и символом элемента-восстановителя.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
A) Au 4- С12 —* AuCls
Б) АиС1з 4- Zn —> ZnCl2 4- Au
В) Al2S3 4- С12 S2C12 4- AICI3
Г) FeCl2 -1 Вг2 4- КОН >
ЭЛЕМЕНТ-
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Fe(OH)3 4- KBr 4- KC14- H2O
1) Au
2) AL
3)С1
4)	S
5)	Fe
6)	Zn
В2(20) Установите соответствие между символом элемента и его высшей степенью окисления. ЭЛЕМЕНТ	ВЫСШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А)	О	1) -г1
Б) Р	2) +2
В)	N	3) +5
Г) Са	4) О
5)+7 6) 1
В2(21) Установите соответствие между схемой химической реакции и символом элемента-окислителя. СХЕМА РЕАКЦИИ	ЭЛЕМЕНТ-ОКИСЛИТЕЛЬ
A)	Au + С1г —> AuCls	1) Au
Б) AuClg + Zn -> ZnCl2 + Au	2) Al
B)	Al2Ss + Cl2 -r S2C1Z + A1C13	3) Cl
Г) FeClz + Br2 + KOH ->	4) Br
-4 Fe(OH)3 + КБг -I- KC1 + Hz0	5) Fe
6) Zn
B2(22) Установите соответствие между символом элемента и его низшей степенью окисления. ЭЛЕМЕНТ	НИЗШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) I	1)	+1
Б) А!	2)	+3
Б)О	3)	4
Г) Си	4) О
5) 2 6) 1
Электролиз расплавов и растворов
Электролизом называют химические реакции, протекающие в растворах и расплавах электролитов под действием электрического тока. Катод — электрод, на котором происходит восстановление. При электролизе он заряжен отрицательно. Анод — электрод, на котором происходит окисление. При электролизе он заряжен положительно. Электролиз расплавов солей приводит к восстановлению металла на катоде и к окислению аниона кислотного остатка на аноде. Галогенид-ионы на аноде окисляются до простых веществ. Б качестве примера рассмотрим электролиз расплава поваренной СОЛи:	NaCl -> Na+ -*- Cl-
Катод Na+-|-e -> Na° I 2 Анод f 2C1 2e > Cl° 1 t
2Na+ + 2C1	2Na° + Cl2°
Анионы кислородсодержащих кислот при электролизе расплавов распадаются на оксид и кислород, а гидроксид-ионы — на воду и кислород:
4NaOH	4Na + 2НЙО + О2.
При электролизе водных растворов в реакции часто участвуют также и молекулы воды, которые могут выступать как в роли окислителя (за счет атомов водорода в степени окисления 4-1)
2Н2О 4- 2е -> Н2 ? +20Н-
так и в роли восстановителя (за счет атомов кислорода в степени окисления -2)
2Н2О - 4е -> О2 + 4Н+.
Выделение водорода происходит при электролизе растворов активных металлов — щелочных, щелочноземельных и алюминия. Если металл, образующий соль, обладает низкой активностью, то при электролизе выделение водорода не наблюдается, а на катоде образуется металл, например,
Cu2+ + 2е -> Си0.
Выделение кислорода происходит при прохождении электрического тока через растворы солей кислородсодержащих кислот — нитратов, сульфатов, фосфатов, карбонатов, а также фторидов. При электролизе растворов хлоридов, бромидов, иодидов и сульфидов выделение кислорода не наблюдается, а происходит окисление анионов кислотных остатков, например.
2С1 - 2е 4 С12
Таким образом, электролиз раствора хлорида натрия приводит к выделению хлора, водорода и образованию гидроксида натрия:
Катод t	2Н2О + 2е > Н2 + 20Н
Анод ____2С1 — 2е -> С12__________|_______
2С1 + 2Н2О Л Н2 + С12 + 20Н .
2NaCl + 2Н2О —> С12 ' | Н2 f +2NaOH.
анод	катод
Электролиз солей, образованных активным металлом и анионом кислородсодержащей кислоты, фактически сводится к разложению воды:
2H2O-<^^S0^O2f-|-2H2t анод катод
То же наблюдается и при электролизе растворов щелочей. Электролиз раствора сульфата меди (II) приводит к выделению кислорода, меди и образованию серной кислоты:
2CuSO4 + 2Н2О X О2 Г + 2H2SO4 + 2Cu.
анод	катод
При использовании медного анода происходит растворение анода и выделение меди на катоде — это используется для очистки металла методом электролитического рафинирования. Данный пример показывает, что в некоторых случаях материал анода может участвовать в реакции. Такой анод называют активным в отличие от инертного, сделанного из графита или платины.
Электролиз растворов солей карбоновых кислот (электролиз по Кольбе) приводит к их декарбоксилированию и образованию углеводородов:
2CHgCOONa + 2Н2О Л С2Щ f +2СО2 ? + 2NaOH + Щ t анод	катод
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-9, § 17; Химия-10, профильный, § 7.
•	Жилин. Химия-9, § 17.
В3(1) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) NaCl	1) НВг
Б) Na2SO4	2) Н2
В) C11SO4	3) о2
Г) ZnBr2	4) Вг2
	5) С12
	6) so2
В3(2) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) К2СО3	1) НВг
Б) Na2S	2) Н2
В) MgSO4	3) о2
Г) CuBr2	4) Вг2
	5) S
	6) so2
В3(3) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) NaNO3 Б) MgSO4 В) СаС12 Г) MgBr2	1)	НВг 2)	Н2 3)	О2 4)	Вг2 5) С12 6) so2
В3(4) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) Ca(NO3)2	1) no2
Б) A12(SO4)3	2) Н2
В) Mgl2	3) о2
Г) NaF	4) 12
	5) Fz
	6) SO2
В3(5) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) NaBr	1) НВг
Б) NaHSO4	2) Н2
В) FeSO4	3) о2
Г) ВаВг2	4) Вг2
	5) SO3
	6) so2
В3(6) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) Hg(NO3)2	1) HI
Б) AgNO3	2) Н2
В) Li2SO4	3) о2
Г) Znl2	4) 12
	5) NO2
	6) SO2
В3(7) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) CH3COONa	1) НВг
Б) Na2CO3	2) Вг2
В) KHSO4	3) о2
Г) HgBr2	4) СН4
	5) C2H6
	6) SO2
В3(8) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) С2Н5СООК	1) НВг
Б) Na2SO4	2) С2Н6
В) CrSO4	3) О2
Г) СаВг2	4) Вг2
	5) С4Ню
	6) so2
В3(9) Установите соответствие	между формулой соли и продуктом.
образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.	
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) Cu(NO3)2	1) НВг
Б) CrSO4	2) NO2
В) MgSO4	3) о2
Г) А1Вгз	4) Вг2
	5) С12
	6) so2
ВЗ(10) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A) NaCl	1) НВг
В) Na2SO4	2) Н2
В) CuSO4	3) о2
Г) ZnBr2	4) Вг2
	5) Си
	6) С12
В3(11) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А)	К2СО3	1)	НВг
Б) Na2S	2) Н2
В)	MgSO4	3) о2
Г) СиВг2	4) Вг2
5) Си
6) SO2
В3(12) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
A)	NaNO3
Б) MgSO4
В)	СаС12
Г) MgBr2
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1)	НВг
2)	Н2
3)	О2
4)	Mg
5)	Са
6)	Na
В3(13) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A)	Hg(NO3)2	1)	NO2
Б) A12(SO4)3	2)	Н2
В)	Mgl2	3)	О2
Г) NaF	4)	12
5) F2
6) Hg
В3(14) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A) NaBr	1) НВг
Б) NaHSOi	2) Н2
В) FeSO4	3) о2
Г) ВаВг2	4) Вг2
	5) Fe, Н2
	6) SO2
В 3(15) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A) Hg2(NO3)2	1) HI
Б) AgNO3	2) Н2
В) Li2SO4	3) о2
Г) Znl2	4) 12
	5) Hg
	6) Ag
В3(16) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A) CH3COONa	1) НВг
Б) Na2CO3	2) Вг2
В) KHSO4	3) Hg
Г) HgBr2	4) СН4
	5) С2Н6
	6) н2
В 3(17) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) С2Н5СООК	1) НВг
Б) Na2SO3	2) С2Н6
В) CrSO4	3) о2
Г) СаВг2	4) Н2
	5) С4Н10
	6) Сг, Н2
В3(18) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A) Cu(NO3)2	1) н2
Б) CrSO4	2) NO2
В) MgSO4	3) Си
Г) А1Вг3	4) Вг2
	5) С12
	6) Сг, Н2
В4
Гидролиз
Краткие рекомендации по данной теме изложены в комментариях к задачам А25.
В4(1) Установите соответствие между формулой соли и ее отноше-	
нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ A) NaCl Б) Na2SO4 В) CuSO4 Г) ZnBr2	ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(2) Установите соответствие нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ A) NaCl Б) A12S3 В) CH-jCOONa Г) СиВга	между формулой соли и ее отноше- ГИ ДРОЛ ИЗУЕТС Я 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(3) Установите соответствие нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ A)	Cu(NO3)2 Б) Na2S В)	СиС12 Г) MgBr2	между формулой соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(4) Установите соответствие нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ А) К2СО3 Б) KNO3 В) Cu(NO3)2 Г) CH3COONH4	между формулой соли и ее отноше- ГИ ДРОЛ ИЗУЕТС Я 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(5) Установите соответствие нием к гидролизу.	между формулой соли и ее отноше-
ФОРМУЛА СОЛИ А) КМпО4 Б) K2SO4 В) СиС12 Г) А1Вг3	ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(6)	Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу.	
	ФОРМУЛА СОЛИ А) К2СГ2О7 Б) Na2SO3 В) КСгО2 Г) Cr2(SO4)3	ГИДРОЛИЗУЕТСЯ. 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(7)	Установите соответствие нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ A) Na[Al(OH)4] Б) Na2ZnO2 В) K2SiO3 Г) ZnBr2	между формулой соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(8)	Установите соответствие нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ A) NaNO3 Б) (NH4)2SO4 В) (NH4)2CO3 Г) СНзСООК	между формулой соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(9)	Установите соответствие нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ А) [МН3СНз]С1 Б) BaS В) KzSiO3 Г) СаВг2	между формулой соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(10)	Установите соответствие нием к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ A) Ca(NOs)2 Б) Mg(NO3)2 В) Mg(HCO3)2 Г) ZnSO4	между формулой соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(11)	Установите соответствие нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) хлорид магния Б) нитрат железа (III) В) ацетат кальция Г) сульфид натрия	между названием соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(12) Установите соответствие между названием соли и ее отноше-		
	нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) нитрат алюминия Б) нитрат аммония Б) нитрит натрия Г) иодид фениламмония	ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(13)	Установите соответствие нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) сульфид аммония Б) сульфит натрия Б) иодид лития Г) карбонат аммония	между названием соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(14)	Установите соответствие нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) бромид алюминия Б) карбонат лития В) сульфат железа (II) Г) хлорид хрома (III)	между названием соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(15)	Установите соответствие нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) стеарат калия Б) ацетат железа (III) Б) сульфит натрия Г) хлорид аммония	между названием соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(16)	Установите соответствие нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) перманганат бария Б) хлорид магния В) бериллат натрия Г) сульфат хрома (III)	между названием соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(17)	Установите соответствие нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) нитрат кальция Б) сульфат магния Б) сульфид магния Г) пропионат аммония	между названием соли и ее отноше- ГИДРОЛИЗУЕТСЯ 1)	по катиону 2)	по аниону 3)	и по катиону, и по аниону 4)	не гидролизуется
В4(18) Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ	ГИДРОЛИЗУЕТСЯ
А)	иодид бария	1) по катиону
Б) нитрат лития	2) по аниону
В)	нитрит лития	3) и по катиону, и по аниону
Г) гидрокарбонат натрия 4) не гидролизуется
В4(19)
Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А)	пропионат кальция
В)	трифторацетат калия
В) ацетат меди (II)
Г) трифторацетат меди (II)
Установите соответствие между названием соли и ее отноше-
ГИДРОЛИЗУЕТСЯ
1)	по катиону
2)	по аниону
3)	и по катиону, и по аниону
4)	не гидролизуется
В4(20)
нием к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) нитрат аммония В) карбонат аммония В) сульфид аммония Г) трифторацетат аммония
ГИДРОЛИЗУЕТСЯ
1)	по катиону
2)	по аниону
3)	и по катиону, и по аниону
4)	не гидролизуется
В5
Характерные химические свойства неорганических веществ
Задания данного раздела направлены на проверку знаний по неорганической химии. Для успешного их решения нужно повторить весь материал по химии важнейших классов неорганических соединений, а также простых веществ и их соединений.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-8. §§ 35—38: Химия-9, гл. 3 и 4: Химия-10, профильный, §§ 13-61.
•	Жилин. Химия-8, §§ 22—34; Химия-9, §§ 22-39.
В5(1) Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ	ПРОДУКТЫ
A) Fe + С12	1) FeCl2 4 Н2
Б) Fe + НС1	2) FeCl3
В) Сг + НС1	3) CrCls
Г) Сг + С12	4) CrCl2 + Н2
	5) CrCl2
6) FeCl2
В5(2) Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов реакции.
РЕАГЕНТЫ
A)	Mg + НМО3(конц.)
Б) Fe + НС1
В)	Си -I- H2SO4 (конц.)
Г) Си + HN03(pas6.)
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)	н2
2)	NO2
3)	С12
4)	SO2
5)	S
6)	NO
В5(3) Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов реакции.
РЕАГЕНТЫ	ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
A)	NHs + О2 (горение)	1) N2
Б) NH3 + О2 (окисление на Pt) 2) NO
В)	H2S -г О2 (избыток)	3) N2Og
Г) H2S + О2(недостаток)	4) S
5) SO2
6) S03
В5(4) Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ
A)	Fe + H2SO4 (20%-я)
Б) Fe + НС1
В)	Си + H2SO4 (80%-я)
Г) Fe + H2SO4 (80%-я)
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)	Н2
2)	С12
3)	SO2
4)	8ОЙ
5)	8
6)	H2S
В5(5) Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ
А)	МпО2 -г НС1
Б) МпО2 + А1
В)	КМпО4 4- НВг
Г) С12 4- НВг
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)	С12
2)	Вг2
3)	Мп
4)	МпС14
5)	НС1О3
6)	МпО2
В5(6) Установите соответствие между простым веществом и веществами, с которыми оно вступает в реакцию.
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
A) Fe	1) F2,HNO3(koh4.,20°C), AgNO3(p-p)
В) Си	2) НС1, О2, 8пС12
В) S	3) NaCl, K2SO4, HNO3
Г) Cl2	4) NaOH, НИО3(конц., 80 С), Zn
5) Mg, P, HI
6) HC1, NaOH, Cu
В5(7) Установите соответствие между простым веществом и веществами, с которыми оно вступает в реакцию.
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А)	N2	1)	О2, Н2, Li
Б) С12	2)	Mg, КНСОз, НВг
В)	Си	3)	NaCl, K2SO4, HNO3
Г) Р	4)	NaOH, Na, Zn
5) Na2SO4, Na2S, Fe
6) HNO3. AgNO3, Br2
B5(8) Установите соответствие между реагирующими веществами
и одним из продуктов их
РЕАГЕНТЫ
A)	Al + NaOH
В)	Zn + NaOH
В)	Mg3N2 Ь Н2О
Г) NH-jCl + Са(ОН)2
В5(9) Установите соответствие и одним из продуктов их РЕАГЕНТЫ
A)	KNO2 + KI + H2SO4
Б) Си + HNO3(pas6.)
В)	Hg + ННО3(конц.) Г) NH.jCl + NaNO2
В 5(10) Установите соответствие и одним из продуктов их РЕАГЕНТЫ
A)	CuS + О2(изб.)
Б) FeS + НС1
В)	FeS + Н28О4(20%я)
Г) FeS + Н28О4(конц.)
В 5(11) Установите соответствие и одним из продуктов их РЕАГЕНТЫ
A)	KI + С12
Б) MnO2 + KI + H2SO4
В)	Nal + Н28О4(конц.)
Г) Nal + Н3РО4(конц.)
взаимодействия.
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)	НС1
2)	NO2
3)	Н2
4)	N2
5)	NO
6)	NH3
между реагирующими веществами взаимодействия.
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)	С12
2)	NO
3)	NH3
4)	NO2
5)	N2
6)	N2O5
между реагирующими веществами взаимодействия.
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)	so2
2)	SO3
3)	s
4)	H2S
5)	Cl2
6)	H2
между реагирующими веществами взаимодействия.
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)	12
2)	SO3
3)	HI
4)	S
5)	I2O5
6)	HIO3
В5(12)
В5(13)
В5(14)
В5(15)
В5(16)
Установите соответствие между формулой соли и одним из продуктов ее термического разложения.
СОЛЬ	ПРОДУКТ РАЗЛОЖЕНИЯ
A)	A1(NO3)S	1) А12О3
Б) AgNO3	2) Al
В)	NaHCO3	3) Ag
Г) NaHSO4	4) Ag2O
5)	H2O
6)	NaH
Установите соответствие между формулой соли и одним из продуктов ее термического разложения.
СОЛЬ
A)	NHjNOa
Б) NH4NO2
В)	nh4ci
Г) (NH4)2Cr2O7
ПРОДУКТ РАЗЛОЖЕНИЯ
1)	- ~
2)
3)
4)
5)
6)
Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ
А) К2Сг2О7 + Н28О4(конц.)
Б) К2Сг2О7 4 KI + H2SO4
В) К2Сг2О7+КОН
Г) К2Сг2О7 + K2S т Н2О
N205 no2 NH3
N2
NO
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)
2)
3)
4)
5)
К2СгО4
СгО3
CrSO4
Cr2(SO4)3 . Cr(OH)2 6) Cr(OH)3
Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ	ОДИН	ИЗ	ПРОДУКТОВ
А)	СиС12 -ь NaOH	1)	~
Б) СиС12 4- Zn	2)
В)	CuCl2 (тв) + H2SO4 (конц.)	3)
Г) CuO -t- NH3	4)
5) 6)
С12
Си(ОН)2
Си2О
Си
Cu3N
CuSO4
Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ
A)	Zn + Н20 '-У
В)	ZnCl2 4- NaOH (недост., р-р)
В) Zn 4- NaOH (р-р)
Г) Zn(NOs)2 + NaOH(изб., р-р)
ZnO
Zn(OH)2
Na2[Zn(OH)4]
Na2ZnO2 Na Na2O
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
В5(17) Установите соответствие между простым веществом и веществами, с которыми оно взаимодействует.
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А)	азот	1) KNO3, СО2,	Au
Б) фосфор	2) Cl2, КОН, SiO2
В)	уголь	3) Са, О2, Hg
Г) железо	4) НС1, Fe2O3,	S
5) NaOH, HNOS, О2
6) H2SO4, СО. Са(ОН)2
В6
Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы химических реакций. Правило Марковникова
Для алканов характерны реакции замещения, которые протекают через образование свободных радикалов. Так называют частицы, содержащие неспаренные электроны. Атом углерода, на котором располагается неспаренный электрон, находится в ар2-гибридизации. Рассмотрим хлорирование метана:
СЩ + С12 = СН3С1 + НС1
CHSC1 + С12 = СН2С12 + НС1 и т. д. до ССЦ.
Реакция протекает по цепному радикальному механизму. Термин цепная означает, что каждая стадия реакции вызывает протекание последующей. Реакция начинается со стадии инициирования, когда под действием света молекула хлора распадается на атомы:
С12 2СГ
Атом СГ содержит неспаренный электрон (показан точкой), т.е. является свободным радикалом. Свободные радикалы обладают высокой реакционной способностью. Они атакуют молекулы метана, образуя радикал метил	«... .
н	СГ + СЩ СН3 ч НС1,
который вступает в реакцию с новой молекулой хлора
СНЙ + С12 СН3С1-г Cl-
Процесс продолжается до тех пор, пока либо весь хлор, либо весь метан не израсходуются.
Радикалы могут рекомбинировать со стенкой сосуда и друг с другом СНз + СЩ^СгНв
Радикальные реакции обладают низкой селективностью, т.е. часто приводят к смеси продуктов. Заметим, что устойчивость свободных радикалов изменяется в зависимости от того, на каком атоме углерода (первичном, вторичном или третичном) находится неспаренный электрон. Так,
(СНз)зС >(СН3)2СН> СН3СН2 третичный вторичный первичный
Поэтому при бромировании пропана образуется преимущественно вторичный алкилгалогенид 2-бромпропан. Свободнорадикальные реакции проводят на свету или в присутствии веществ, являющихся источниками радикалов (органические пероксиды).
Для алкенов и алкинов характерны реакции присоединения. Они происходят в ионных растворителях через образование катионов, в которых положительный заряд локализован на одном из атомов углерода. Заметим, что атом углерода, на котором располагается положительный заряд, находится в spz- гибридизации. Ионные реакции проводят не на свету, а в полярных растворителях, которые стабилизируют ионы. Направления присоединения несимметричных реагентов (воды, галогеноводородов) к алкенам и алкинам несимметричного строения регламентирует правило Марковникова: водород присоединяется к тому из атомов углерода при кратной связи, на котором находится большее число атомов водорода. Так, при присоединении бромоводорода к пропену образуется 2-бромпропан, а не 1-бромпропан. Объяснение правила Марковникова приведено в книге Еремина и др. Химия-10, профильный, § 77. Заметим, что правило Марковникова применяют только к несимметричным алкенам, т.е. формально можно считать, что присоединение бромоводорода к этилену не протекает по правилу Марковникова (оно не регулируется им), хотя на механизм реакции присоединения это, разумеется, не влияет.
Аренам свойственны реакции замещения, которые тоже протекают через образование карбокатионов.
На свету или в газовой фазе взаимодействие алкенов и аренов с галогенами носит иной характер, чем в растворе. В газовой фазе образуются не ионы, а радикалы. Так, взаимодействие пропена с бромом на свету приводит не к присоединению (двойная связь сохраняется), а к замещению на бром одного из водородов в метильной группе
СНз-СН=СН2 -I- Вг2 ^°°-С> CH2Br-CH=CH2 -t- НВг.
А бензол при облучении ярким или УФ-светом присоединяет хлор, превращаясь в 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
• Еремин и др. Химия-10, базовый, § 18-20; Химия-10, профильный, § 72-86.
В6(1) Взаимодействие пропена с бромоводородом протекает
1)	с разрывом тг-связи в молекуле пропена 2) через образование свободных радикалов 3) с преимущественным образованием 1-бромпропана 4) с преимущественным образованием 2-бромпропана
5) с промежуточным образованием частицы СН2—СН— СН.з 6) в присутствии катализатора
В6(2) Взаимодействие пропена и хлора в газовой фазе при нагревании протекает
1)	по радикальному механизму
2)	с промежуточным образованием частицы СН3—СН—СН3
3)	без катализатора
4)	с разрывом л-связи в молекуле пропена
5)	с образованием 3-хлорпропена
6)	с преимущественным образованием 1-хлорпропана
В6(3) Взаимодействие бутена-1 с бромоводородом протекает
1)	с разрывом тг-связи в молекуле бутена-1
2)	через образование свободных радикалов
3)	по правилу Марковникова
4)	с преимущественным образованием 2-бромбутана
5)	с преимущественным образованием 1-бромбутана
6)	на свету
В6(4) Взаимодействие пропана с бромом протекает
1)	с разрывом связей С—С в молекуле пропана
2)	через образование свободных радикалов
3)	с преимущественным образованием 1-бромпропана
4)	с преимущественным образованием 2-бромпропана
5)	с промежуточным образованием частицы СН3—СН—СН3
6)	на свету
В6(5) Взаимодействие пропена с водой протекает
1)	с разрывом эт-связи в молекуле пропена
2)	через образование свободных радикалов
3)	с преимущественным образованием пропанола-1
4)	с преимущественным образованием пропанола-2
5)	с промежуточным образованием частицы СН3—СН—СН3
6)	на свету
В6(6) Взаимодействие «-бутана с хлором протекает
1)	с разрывом связей С—С в молекуле бутана
2)	через образование свободных радикалов
3)	с преимущественным образованием 1-хлорбутана
4)	с образованием нескольких монохлорпроизводных
5)	с промежуточным образованием частицы СН3—CHJ — СНгСН3
6)	на свету
В6(7) Взаимодействие толуола с бромом на свету протекает
1)	с разрывом тг-связей в молекуле толуола
2)	через образование свободных радикалов
3)	как реакция присоединения
4)	как реакция замещения
5)	с промежуточным образованием частицы CgHs—СНг
6)	по ионному механизму
В6(8) Реакция между толуолом и жидким бромом в темноте протекает
1)	по ионному механизму
2)	через образование свободных радикалов
3)	с образованием 2-бромтолуола и 4-бромтолуола
4)	с преимущественным образованием 3-бромтолуола
5)	с промежуточным образованием частицы CgHs—CHj
6)	в присутствии катализатора
В6(9) Взаимодействие пропена с бромом в полярном растворителе протекает
1)	с разрывом я-связи в молекуле пропена
2)	через образование свободных радикалов
3)	с образованием 1-бромпропана
4)	с образованием 2-бромпропана
5)	по ионному механизму
6)	с образованием 1,2-дибромпропана
В6(10) Взаимодействие бензола с хлором на свету протекает
1)	с разрывом я-связей в молекуле бензола
2)	через образование свободных радикалов
3)	с образованием гексахлорбензола
4)	с преимущественным образованием гексахлорциклогексана
5)	по ионному механизму
6)	в присутствии катализатора
В6(11) Взаимодействие бутадиена-1,3 с бромоводородом при 40 °C протекает
1)	с разрывом я-связи в молекуле бутадиена
2)	через образование свободных радикалов
3)	с преимущественным образованием 1,2-дибромбу тена-1
4)	с преимущественным образованием 1,4-дибромбутена-2
5)	с промежуточным образованием частицы СН3—СН—СН=СН2
6)	в присутствии катализатора
В 6(12) Взаимодействие пропина с избытком бромоводорода протекает
1)	с разрывом я-связей в молекуле пропина
2)	через образование свободных радикалов
3)	с преимущественным образованием 1,1-дибромпропана
4)	с преимущественным образованием 2-бромпропана
5)	с преимущественным образованием 2,2-дибромпропана
6)	по ионному механизму
В 6(13) Взаимодействие пропина с водой протекает
1)	с разрывом я-связи в молекуле пропина
2)	через образование свободных радикалов
3)	с образованием ацетона
4)	с образованием пропанола-2
5)	с образованием пропаналя
6)	в присутствии катализатора
В 6(14) Взаимодействие пропина с избытком брома протекает
1)	с разрывом одной тг-связи в молекуле пропина
2)	через образование свободных радикалов
3)	с разрывом двух тг-связей в молекуле пропина
4)	с преимущественным образованием 1,2-дибромпропана
5)	с преимущественным образованием 1,1,2,2-тетрабромпро-пана
6)	по ионному механизму
В6(15) Взаимодействие 2-метилпропана с бромом протекает
1)	с разрывом связи С—С в молекуле алкана
2)	через образование свободных радикалов
3)	с преимущественным образованием 1-бром-2-метилпропана
4)	с преимущественным образованием 2-бром-2-метилпропана
5)	на свету
6)	в присутствии катализатора
В6(16) Взаимодействие этана с хлором протекает
1)	с разрывом связи С—С в молекуле этана
2)	через образование свободных радикалов
3)	с образованием одного монохлорпроизводного
4)	с образованием двух монохлорпроизодных
5)	с промежуточным образованием частицы СН3—CFEj
6)	на свету
В 6(17) Взаимодействие бензола с бромом протекает
1)	по ионному механизму
2)	через образование свободных радикалов
3)	с образованием бромбензола
4)	с образованием гексабромциклогексана
5)	как реакция присоединения
6)	в присутствии катализатора
В6(18) Взаимодействие гексена-3 с хлороводородом протекает
1)	по правилу Марковникова
2)	через образование катиона CHg—(СНг^СЩ
3)	через образование катиона СЩ—СНг-CH—СН2СН2СН3
4)	через образование свободных радикалов
5)	как реакция присоединения
6)	в полярном растворителе
В7
Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-11, базовый §§ 1—6; Химия-11, профильный §§3-11.
•	Жилин. Химия-9, § 45.
В7(1) Муравьиная кислота	вступает в	реакции
1)	этерификации	4)	полимеризации
2)	гидролиза	5)	гидратации
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В7(2) Уксусная кислота вступает в реакции
1)	этерификации	4)	хлорирования
2)	гидролиза	5)	гидратации
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В7(3) Пропионовая кислота вступает в реакции
1)	этерификации	4)	бромирования
2)	гидролиза	5)	гидратации
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В7(4) Сложный эфир метанола и 2-метилпропеновой кислоты вступает в реакции
1)	этерификации	4)	полимеризации
2)	гидролиза	5)	бромирования
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В7(5) Стеариновая кислота вступает в	реакции
1)	этерификации	4)	горения в кислороде
2)	гидролиза	5)	гидратации
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В7(6) Фенол вступает в реакции
1)	бромирования	4)	полимеризации
2)	гидролиза	5)	окисления
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В7(7) Формальдегид вступает в реакции
1)	этерификации	4)	полимеризации
2)	гидролиза	5)	гидратации
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В7(8) Метанол вступает в реакции
1)	этерификации	4) полимеризации
2)	с гидроксидом натрия 5) горения в кислороде
3)	«серебряного зеркала»	6) с натрием
В7(9) Этанол реагирует с
1)	водой
2)	бромоводородом
3)	концентрированной серной кислотой
4)	оксидом меди (II) при нагревании
5)	гидроксидом меди (II) при комнатной температуре
6)	гидроксидом натрия
В 7(10) Глицерин реагирует с
1)	водой
2)	бромоводородом
3)	бутановой кислотой
4)	водородом
5)	гидроксидом меди (II) при комнатной температуре
6)	гидроксидом натрия
В 7(11) Этиленгликоль реагирует с
1)	водой
2)	водородом
3)	концентрированной серной кислотой
4)	натрием
5)	гидроксидом меди (II) при комнатной температуре
6)	гидроксидом натрия
В7(12) Ацетальдегид реагирует с
1)	оксидом железа (II)
2)	водородом
3)	аммиачным раствором нитрата серебра
4)	серебром
5)	свежеосажденным гидроксидом меди (II)
6)	азотом
В 7(13) Пропеновая кислота вступает в реакции
1)	этерификации	4)	бромирования
2)	гидролиза	5)	гидратации
3)	«серебряного зеркала»	6)	омыления
В7(14) Метиловый эфир бутен-2-овой кислоты вступает в реакции
1)	этерификации	4)	полимеризации
2)	гидролиза	5)	бромирования
3)	«серебряного зеркала»	6)	нейтрализации
В 7(15) Пропанол-2 вступает в реакции
1)	с натрием
2)	с гидроксидом натрия
3)	со свежеосажденным гидроксидом меди (II)
4)	с оксидом меди (II) при нагревании
5)	гидратации
6)	с хлороводородом
В7(16) Бензальдегид вступает в реакции с
1)	аммиачным раствором оксида серебра
2)	гидроксидом натрия
3)	свежеосажденным гидроксидом меди (II)
4)	оксидом меди (II) при нагревании
5)	водородом
6)	хлороводородом
В7(17) Бутаналь вступает в реакции с
1)	метанолом
2)	хлороводородом
3)	хлором
4)	азотом
5)	водородом
6)	хлоридом натрия
В 7(18) Пропаидиол-1,2 вступает в реакции с
1)	метанолом
2)	концентрированной серной кислотой
3)	формальдегидом
4)	азотом
5)	водой
6)	гидроксидом натрия
В7(19) Бензиловый спирт С6Н5СН2ОН вступает в реакции с
1)	натрием
2)	этанолом
3)	бромной водой
4)	уксусной кислотой
5)	бромоводородом
6)	азотом
В7(20) Бензальдегид не взаимодействует с
1)	водородом
2)	гидроксидом натрия
3)	метанолом
4)	азотом
5)	подкисленным раствором перманганата калия
6)	циановодородом
В8
Химические свойства азотсодержащих органических соединений
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
• Еремин и др. Химия-11, профильный, §§ 3, 4.
В8(1) Водный раствор метиламина реагирует с
1)	соляной кислотой
2)	гидроксидом натрия
3)	оксидом серы (VI)
4)	раствором хлорида алюминия
5)	водородом
6)	кислородом
В8(2) Анилин реагирует с
1)	хлороводородом
2)	гидроксидом натрия
3)	бромной водой
4)	карбонатом калия
5)	водородом
6)	азотом
В8(3) 6-Аминокапроновая кислота вступает в реакции
1)	нейтрализации кислотами 4) полимеризации
2)	нейтрализации щелочами 5)	гидролиза
3)	поликонденсации	6)	гидратации
В 8(4) Глицин вступает в реакции с
1)	гидроксидом натрия	4)	бензолом
2)	аланином	5)	водой
3)	метаном	6)	соляной кислотой
В8(5) Дипептид образуется при
1)	гидроксидом натрия
2)	аланином
3)	метиламином
В8(6) Дипептид образуется при
1)	гидроксидом натрия
2)	метиламином
3)	аланином
взаимодействии глицина с
4)	аспарагиновой кислотой
5)	соляной кислотой
6)	цистеином
взаимодействии триптофана с
4)	аспарагиновой кислотой
5)	соляной кислотой
6)	триптофаном
В8(7) Дипептид образуется при взаимодействии аланина с
1)	глутаминовой	кислотой	4) калием
2)	аланином	5) серной кислотой
3)	метиламином	6) тирозином
В8(8) Для получения хлорида метилэтилпропиламмония можно использовать реакцию
1)	метилпропиламина с хлорэтаном
2)	нитропропана с цинком в соляной кислоте
3)	этилпропиламина с хлорметаном
4)	метилэтиламина с 1-хлорпропаном
5)	метилэтилпропиламина с хлоридом натрия
6)	2-метилпропана с аммиаком
В8(9) Фенилаланин	взаимодействует с
1)	глутаминовой	кислотой	4)	сульфатом калия
2)	аланином	5)	водой
3)	бромом	6)	этаном
В 8(10) Для яичного белка характерны реакции
1)	гидратации	4)	ксантопротеиновая
2)	гидролиза	5)	биуретовая
3)	нейтрализации	6)	гидрирования
В8(11) При гидролизе белка
1)	происходит разрыв пептидных связей
2)	образуются пептиды и аминокислоты
3)	выделяется вода
4)	расходуется вода
5)	выделяется водород
6)	выделяется углекислый газ
В8(12) Этиламин— ато
1)	более сильное основание, чем аммиак
2)	более сильное основание, чем анилин
3)	первичный амин
4)	вторичный амин
5)	третичный амин
6)	сильная кислота
В8(13) Анилин вступает в реакции с
1)	водородом	4)	бромной водой
2)	хлороводородом	5)	углекислым газом
3)	гидроксидом натрия	6)	кремниевой кислотой
В8(14) В образовании пептидной связи в белке может участвовать
1)	уксусная кислота	4)	фенилаланин
2)	глутаминовая кислота	5)	аланин
3)	анилин	6)	серная кислота
В8(15) Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе
1)	метиламина	4)	дипептида аланин-цистеин
2)	анилина	5)	диметиламина
3)	аспарагиновой	кислоты	6)	триметиламина
В8(16) Нитробензол
1)	может быть получен нитрованием бензола
2)	восстанавливается в кислотной среде в анилин
3)	восстанавливается в кислотной среде в соль фениламмония
4)	восстанавливается в щелочной среде в анилин
5)	хорошо растворим в воде
6)	растворим в бензоле
В8(17) Нитроэтан
1)	может быть получен нитрованием этана
2)	может быть получен действием на бромэтан нитритом натрия в кислой среде
3)	может быть получен действием на этан нитритом натрия в кислой среде
4)	под действием цинка в солянокислой среде образует этиламин
5)	под действием цинка в солянокислой среде образует хлорид этиламмония
6)	под действием цинка в шелочной среде образует этиламиы
В8(18) Триметиламин реагирует с
1)	азотистой кислотой
2)	хлороводородом
3)	кислородом
В8(19) Метиламин реагирует с
1)	азотистой кислотой
2)	хлороводородом
3)	кислородом
4)	бромметаном
5)	кремниевой кислотой
6)	водой
4)	бромметаном
5)	кремниевой кислотой
6)	гидроксидом натрия
В9
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей
Количественный состав раствора выражают с помощью понятия «концентрация» или «доля», под которым понимают содержание растворенного вещества в единице массы, объема или количества вещества раствора. Чаще всего для выражения состава раствора используют массовую долю и молярную концентрацию (молярность).
Массовая доля (она же — процентная концентрация) и — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: ^х) = -=«-. т(р-ра)
Массовую долю выражают в долях единицы или в процентах (например, 10%-й раствор — это раствор с массовой долей а; = 0,1). С помощью этой формулы, зная массу раствора и массовую долю вещества в нем. можно найти массу вещества.
т(Х) = тп(р-ра) - а>(Х).
Молярная концентрация (молярность) С показывает число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора:
С(Х) = 17(Х)
Ир-ра)
где V — объем раствора (в литрах). Молярная концентрация выражается в моль/л. Эту размерность иногда обозначают М, например 2 М NaOH обозначает раствор с концентрацией гидроксида натрия 2 моль/л. Зная молярную концентрацию, можно найти количество вещества в растворе:
1/(Х) = С(Х) Г(р-ра).
Молярная концентрация растворенного вещества С и его массовая доля ш связаны соотношениями:
С(Х) = 1000 <ЛХ) -Р(р ра>
где w выражено в долях единицы; М(Х) — молярная масса растворенного вещества, г/моль; р— плотность раствора, г/мл.
Обе величины, выражающие состав раствора, — массовая доля и молярная концентрация — не зависят от общей массы раствора, т.е. они являются относительными, а не абсолютными величинами. Концентрации и доли определяются только отношением числа молекул растворителя к числу молекул растворенного вещества, но не их абсолютным количеством. Так, если взять 10%-й раствор и поделить его на части, то в этих частях массовая доля вещества также равна 10%.
Для характеристики насыщенных растворов используют растворимость s (или, что то же, коэффициент растворимости), которая показывает максимальную массу вещества, способную раствориться в 100 г растворителя при данной температуре:
.= Н-ва) 100
т(р-ля)
Массовая доля вещества в насыщенном растворе связана с растворимостью соотношением:	g
~ s-l 100 ’
При смешивании разных растворов одного и того же вещества складываются и массы растворов, и массы растворенного в них вещества. Так, если массы растворов равны и mz, а массовые доли вещества в них — u>i и шг, то при смешивании растворов образуется новый раствор, в котором массовую долю вещества легко рассчитать.
Пример 1. Какую массу хлорида натрия надо растворить в 200 г воды, чтобы получить 5%-й раствор?
Решение. I способ. Пусть m(NaCl) = х г, тогда ш(р-ра) = 200 -4- х г. Массовая доля хлорида натрия:
w(NaCl) = —-— = 0,05.
200 + х откуда х = 10,5 г.
II способ. В полученном растворе содержится 95% воды (масса 200 г) и 5 % NaCl, массу которого можно найти по пропорции:
200 г составляют 95 %,
х г составляют 5 %.
с 200 к
х = 5 х -- = 10.5 г.
95
Ответ. m(NaCl) = 10,5 г.
Пример 2. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-го раствора NaCl (плотность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора.
Решение. Для расчета молярной концентрации по формуле С = — надо найти объем раствора и количество вещества. Объем раствора после выпаривания воды равен 1л.
Количество NaCl в конечном растворе равно количеству NaCl в исходном растворе, так как при упаривании из раствора испаряется только вода, a NaCl — нелетучее вещество, которое целиком остается в растворе.
Масса исходного раствора:
т(р-ра) = р х V — 1,07(г/мл) х 2000(л) = 2140 г.
Масса хлорида натрия: m(NaCl) = тп(р-ра) х а> = 2140 х 0,1 = 214 г.
Количество NaCl: j(NaCl) =	= 3.66 моль.
Молярная концентрация NaCl:
C(NaCl) = "(NaCI) = ^ = 3.66 моль/л.
V(p-pa) 1
Ответ. 3,66 М NaCl.
Пример 3. Найдите молярную концентрацию 30%-й серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл).
Решение. I способ. Можно воспользоваться формулой, связывающей молярную концентрацию с массовой долей:
1 22
C(H2SO4) = 1000 у 0,3 х = 3,73 моль/л.
II способ. Можно воспользоваться общим свойством концентраций, а именно: любая концентрация (в том числе, молярная концентрация и массовая доля) не зависят от общей массы раствора. Это означает, что для расчетов мы можем выбрать любое удобное количество раствора, например 1 л. Масса раствора: m(p-pa) = V х р = 1000 у 1.22 = 1220 г. Количество серной кислоты в этом растворе:
/ЯНгВОд) = т(р-ра) х — — 1220 v — = 3,73 моль.
М	98
Молярная концентрация серной кислоты:
C(HZSO4) = ^Нг8°^ .	= 3 73 Моль/л.
V(p-pa) 1
Ответ. 3,73 моль/л HZSO4.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-8, § 31, 32; Химия-10, профильный, § 9.
•	Жилин. Химия-8, §§ 35, 36.
В9(1) Сколько граммов хлорида калия надо добавить к 50 г 4%-го раствора этой соли, чтобы получить раствор с массовой долей 20 %?
В9(2) Сколько граммов нитрата аммония надо растворить в 120 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 20 %?
В9(3) В какой массе 10%-го раствора гидрокарбоната калия содержится 1 моль этой соли?
В9(4) Сколько граммов воды надо испарить из 1200 г 20%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю в 1,5 раза?
В9(5) К 200 г 5%-го раствора соли добавили 100 г 20%-го раствора этой же соли. В полученном растворе массовая доля соли равна__________%.
В9(6) Сколько граммов нитрата натрия надо добавить к 160 г 8%-го раствора этой соли, чтобы получить раствор с массовой долей 20 %?
В9(7) Смешали 200 г 20%-го и 500 г 10%-го растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе (в %; запишите ответ с точностью до целых).
В9(8) Сколько граммов 40%-го раствора вещества надо добавить к 100 г 20%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 35%-й раствор?
В9(9) Растворимость некоторой соли равна 20,5 г на 100 г воды. Сколько граммов соли содержится в 300 г насыщенного раствора? (Запишите ответ с точностью до целых.)
В 9(10) Массовая доля соли в насыщенном растворе равна 20 %. Какова максимальная масса соли, которую можно растворить в 100 г воды?
В9(11) Массовая доля соли в насыщенном растворе равна 25%. Какова максимальная масса соли, которую можно растворить в 300 г воды?
В 9(12) Растворимость некоторой соли равна 12,6 г на 100 г воды. Сколько граммов соли содержится в 500 г насыщенного раствора? (Запишите ответ с точностью до целых.)
В 9(13) Смешали 100 г 40%-го и 400 г 1034.-го растворов этанола. Вычислите массовую долю этанола в полученном растворе (В %).
В 9(14) К 150 г 10%-го раствора соли добавили 300 г 25%-го раствора этой же соли. В полученном растворе массовая доля соли равна__________%.
В9(15) К 100 г 18%-го раствора поваренной соли добавили 50 г воды.
В полученном растворе массовая доля соли равна __%.
В 9(16) Сколько граммов 20%-го раствора вещества надо добавить к 200 г 8%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 12%-й раствор?
В 9(17) К 120 г 15%-го раствора соли добавили 180 г 25%-го раствора этой же соли. В полученном растворе массовая доля соли равна__________%.
В 9(18) Из 200 г 40%-го раствора соли при охлаждении выпала соль массой 40 г. В полученном растворе массовая доля соли равна
В 9(19) Из 500 г 55%-го раствора соли при охлаждении выпало 50 г этой соли. В полученном растворе массовая доля соли равна
В9(20) Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 11,7 моль/л, а плотность раствора составляет 1,62 г/мл. Массовая доля серной кислоты в этом растворе равна________%. (Ответ
округлите до целых.)
В9(21) Сколько граммов нитрата калия надо растворить в 70 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 8%.? (Запишите ответ с точностью до целых.)
В9(22) В скольких граммах 20%-го раствора хлорида кальция содержится 1 моль этой соли? Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5. (Запишите ответ с точностью до целых.)
В 9(23) Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5 %?
В 9(24) Молярная концентрация аммиака в растворе равна 15,7 моль/л, а плотность раствора составляет 0,89 г/мл. Массовая доля аммиака в этом растворе равна _________%. (Ответ
округлите до целых.)
вю
Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
Количество вещества (число молей) v, масса вещества т (г) и молярная масса М (г/моль) связаны соотношениями:
Аналогичные формулы связывают количество вещества v (моль), объем газа V (л) и его молярный объем Vm (л/моль) связаны соотношениями:	..
Молярный объем газов зависит от температуры и давления. В большинстве задач приняты нормальные условия (н. у.), при которых Vm = 22,4 л/моль.
В основе расчетов по уравнениям химических реакций лежит следующий закон (основной закон химической стехиометрии): отношение количеств реагирующих веществ (в молях) равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. В общем случае для реакции вида
аА 4- ЬВ = сС 4- dD
где маленькие буквы обозначают коэффициенты, а большие — химические вещества, количества реагирующих веществ связаны соотношением:
ИА) _ ИВ) ИС) _ ИР) abed
Зная массу или объем одного из участников реакции, можно найти количество этого вещества по приведенным выше формулам, затем по основному закону стехиометрии рассчитать количества остальных веществ и их массы или объемы. Общая схема расчетов масс или объемов продуктов через массы или объемы исходных веществ выглядит следующим образом;
Исходное вещество (реагент) масса mi
количество вещества щ
объем Vi
Продукт
масса mg
m2 — i-zMz
уравнение реакции^ количество вещества
| Р2 = ^Vm
объем lz2
Если даны массы нескольких реагентов, то расчет масс остальных веществ ведут по тому из веществ, которое находится в недостатке.
т. е. первым заканчивается в реакции. Количества веществ, которые точно соответствуют уравнению реакции, т.е. без избытка или недостатка, называют стехиометрическими количествами.
Пример. Сколько граммов хлорида натрия образуется при обработке 12,75 г карбоната натрия избытком соляной кислоты?
Решение. Запишем уравнение химической реакции
NagCO3 + 2НС1 = 2NaCl + СО2 | +Н2О
Для расчетов по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных способа через количество вещества или через пропорцию.
I способ. Массу продуктов реакции можно рассчитать через количество вещества, используя следующую схему:
т(исх-в-ва) —> г(исх.в-ва) —> и( продукта) —> т( продукт а).
Найдем количество карбоната натрия:
t/(Na2CO3) = ту =	= 0.12 моль.
R1 ПЛ)
По основному закону химической стехиометрии отношение количеств реагирующих веществ (в молях) равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициент перед NaCl в 2 раза больше, чем коэффициент перед Na2CO3, поэтому количество хлорида натрия также в 2 раза больше: p(NaCl) 2p(NagCOg) 0.24 моль. Масса хлорида натрия: m(NaCl) = и х М = 0.24 х 58.5 = 14 г.
II способ. Согласно уравнению реакции, из одного моля (106 г) NaaCOB получаются два моля (2 х 58,5 = 117 г) NaCl из 12,75 г Na2CO3 117
получается х г NaCl. х = 12,75 х-= 14 г.
106
Ответ. 14 г NaCl.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках'.
•	Еремин и др. Химия-9, § 7, 8; Химия-10, базовый, § 8; Химия-10, профильный, § 5, 6.
•	Жилин. Химия-8, §§ 38, 39.
В10(1) Масса соли, образовавшейся при растворении 41,4 г свинца в избытке азотной кислоты, равна _________г. (Запишите число
с точностью до целых.)
В 10(2) При разложении 34 г пероксида водорода образуется л (н. у.) кислорода. (Округлите ответ до целого числа.)
В 10(3) Для каталитического окисления 100 л аммиака до оксида азота (П) требуется________л кислорода. Объемы газов измерены
при одинаковых условиях. (Округлите ответ до целого числа.)
В 10(4) При полном термическом разложении 17 г нитрата серебра образуется__________г металла. (Округлите ответ до целого числа.)
В 10(5) При полном термическом разложении 68 г нитрата серебра образуется _________л оксида азота (IV) в пересчете на н. у.
(Округлите ответ до целого числа.)
В 10(6) При растворении 24 г оксида меди (П) в избытке серной кислоты можно получить____________г соли. Относительную атомную
массу меди примите равной 64. (Округлите ответ до целого числа.)
В 10(7) Для растворения 16.2 г серебра необходимо __г 10%-го
раствора азотной кислоты. Примите, что кислота восстанавливается до NO. (Ответ представьте в виде целого числа.)
В 10(8) Для растворения 8.28 г свинца необходимо ___г 50%-го
раствора азотной кислоты. Примите, что кислота восстанавливается до NOg. (Ответ представьте в виде целого числа.)
В 10(9) Из 44,8 л аммиака (н. у.) путем ряда превращений, идущих со 100%-м выходом, можно получить___________г азотной кислоты.
(Округлите ответ до целого числа.)
В 10(101 Максимальная масса серной кислоты, которую можно получить из 30 г серы, равна__________г. (Округлите ответ до целого
числа.)
В10(11) Максимальная масса фосфорного ангидрида, которую можно получить сжиганием 20 г фосфора, равна ___________г. (Округлите
ответ до целого числа.)
В 10(12) При растворении 24 г меди в избытке серной кислоты можно получить ___________г соли. Относительную атомную массу меди
примите равной 64. (Округлите ответ до целого числа.)
В 10(13) При растворении 21,6 г серебра в избытке концентрированной азотной кислоты можно получить _____________г соли. (Округлите
ответ до целого числа.)
В 10(14) При растворении 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты образуется___________л (н. у.) углекислого газа. (Округлите
ответ до целого числа.)
В 10(15) При обжиге дисульфида железа (П) выделилось 56 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. (Ответ запишите с точностью до целых.)
В 10(16) При ароматизации гептана образовалось 230 г толуола. Сколько литров водорода при этом выделилось (в пересчете на нормальные условия)? Ответ запишите с точностью до целых.
В 10(17) При ароматизации гексана образовалось 390 г бензола. Сколько литров водорода при этом выделилось (в пересчете на нормальные условия)? Ответ запишите с точностью до целых.
В 10(18) Сколько литров бутана (в пересчете на нормальные условия) теоретически потребуется для получения из него уксусной кислоты массой 150 г? Ответ запишите с точностью до целых.
В 10(19) Сколько литров ацетилена (в пересчете на нормальные условия) теоретически потребуется для синтеза из него бензола массой 130 г? Ответ запишите с точностью до целых.
В 10(20) Для полного сжигания 228 г бензина (формула CgHig) необходимо ___________л кислорода (в пересчете на нормальные условия).
Ответ запишите с точностью до целых.
С1
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степеней окисления элементов. Каждая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух полуреакций — окисления и восстановления. В рамках электронной теории окисление—это потеря электронов. Элемент, который теряет электроны и тем самым увеличивает свою степень окисления, называют восстановителем. Вещество, которое содержит элемент-восстановитель, также называют восстановителем. Восстановитель в процессе реакции окисляется.
Аналогично, восстановление — это приобретение электронов. Элемент, который получает электроны и поэтому понижает свою степень окисления, называют окислителем. Вещество, которое содержит элемент-окислитель, также называют окислителем. Окислитель в процессе реакции восстанавливается.
Окислитель:	Восстановитель:
принимает электроны	отдает электроны
понижает степень окисления	повышает степень окисления
восстанавливается	окисляется
Типичные сильные окислители — кислород О2, озон О3, фтор F2, хлор С1г, перманганат калия КМпО4, дихромат калия К2Сг2О7, азотная кислота HNO3, пероксид водорода Н2О2.
Самые известные полуреакции восстановления окислителей:
1)	О2 4- 4е -> 2О-2;
2)	О3 + бе >30 2;
3)	F2 4- 2е -> 2F ;
4)	С12 4- 2е~ -у 2СГ;
5)	а) Мп+7 4- 5е -> Мп+2 (КМпО4 > Мп2+ в кислой среде);
б)	Мп+7 4-Зе~ —> Mn+1 (КМпО4 — МпО2 в нейтральной среде);
в)	Мп+7 + е > Мп+6 (КМпО4 -> К2МпО4 в щелочной среде);
6)	2Сг+6 4- бе —> 2Сг+3 (КгСгуО? —> 2Сга 1 в кислой среде);
7)	S+6 4- 2е -> S+4 (H2SO4 SO2):
8)	a) N+5 4-е —> N+4 (концентрированная HNO3 > NO2);
б)	N+5 4- Зе“ -> N+2 (разбавленная HNO3 —>• NO; реакции со слабыми восстановителями);
в)	N+5 4- 8е “ —> N-3 (разбавленная HNO3 —> NH4NO3; реакции с сильными восстановителями);
9)	20 1 + 2е -> 2О-2 (Н2О2)
Типичные сильные восстановители: углерод С, водород На, активные металлы — щелочные, щелочноземельные и алюминий, а также соединения, содержащие элементы в низких степенях окисления — сероводород H2S и иодоводородная кислота Ш.
Самые известные полуреакции окисления восстановителей:
1)	С 4е -> С^4;
2)	Н2 - 2е .• 2Н*1;
3)	М е “ —> M+1 (М — щелочной металл);
4)	М 2е_ —> М+2 (М металл II группы, а также Fe, Си);
5)	М - Зе“ -> М+3 (М — А1 или Fe);
6)	S-2 - 2е -> S0;
7)	21 - 2е -> 12.
Расчет коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции основан на электронном балансе, в котором рассматривают, сколько принято и отдано электронов и как изменились степени окисления элементов. Метод электронного баланса включает два этапа:
1) записывают уравнения полуреакций окисления и восстановления и подсчитывают число электронов, отдаваемых восстановителем, и число электронов, принимаемых окислителем;
2) каждое уравнение полуреакции умножают на такие целые числа, чтобы количества отданных и принятых электронов совпали, после чего уравнения складывают и получают суммарное уравнение.
Пример. Составьте уравнение реакции PHS -t- KMnO4 -t- H2SO4 ► используя метод электронного баланса.
Решение. Определим продукты реакции.
Восстановитель — Р~3 в составе РНз, окислитель — Мп+7 в составе КМпО4. КМпО4 — сильный окислитель, поэтому он переводит фосфор из низшей степени окисления Р-3 в высшую степень окисления Р . Мп+7 в кислой среде всегда переходит в Мп2+, который в сернокислой среде существует в виде MnSO4. Р+э в кислой среде существует в виде кислоты Н3РО4, Мп2+ и К+—в виде солей MnSO4 и K2SO4.
Суммарный результат:
РНз 4- КМпО4 + H2SO4 НзРО4 4- MnSO4 4- K2SO4 + Н3О
Для расчета коэффициентов составим электронный баланс между окислителем и восстановителем. Запишем уравнения полуреакций:
Окисление: Р 3 8е —> Р+5.
Восстановление: Мп+7 4 5е_ —> Мп+2.
Для того чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, первое уравнение умножим на 8, а второе — на 5 и сложим их, при этом электроны сократятся:
5 I Р“3 - 8е -> Р+5
8 Мп+7 -+- 5е -> Мп+2
5Р-3 + 8Мп+7 = 5Р+5 + 8Мп+2
<S?______________________________С1
В балансе — по пять атомов Р 3 и Р+5 и по восемь атомов Мп+? и Мп+2:
5РН3 + 8КМпО4 -> 5Н3РО4 + 8Мп804.
Для того чтобы уравнять 8 атомов К, в правую часть надо добавить 4К28О4. Теперь в правой части 12 атомов S: 8 в составе MnSO4 и 4 в составе K2SO4. Чтобы уравнять серу, в левую часть добавляем 12Н28О4. Наконец, число атомов кислорода и водорода уравнивается добавлением в правую часть 12 молекул Н2О:
5РНз + 8КМ11О4 + 12Н28О4 -> 5НзРО4 + 8Мп804 + 4К28О4 + 12Н2О
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках’.
•	Еремин и др. Химия-9, § 14, 15; Химия-10, базовый, § 10; Химия-10, профильный, § 7.
•	Жилин. Химия-8, §§ 16, 41.
С1(1) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Р2О3 4~ H2SO4 4" ... = S02 4“ - •
Укажите окислитель и восстановитель.
С1(2) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Р2О3 + HNOg + ... = N02 + ..
Укажите окислитель и восстановитель.
С1(3) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
802 + КМпО4 4- Н2О = MnS04 + ... 4- -
Укажите окислитель и восстановитель.
С1(4) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
SO2 4- К2Сг2О7 4- HaSO4 = Cr2(SO4)s 4 . 4- - -Укажите окислитель и восстановитель.
С1(5) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Zn 4- K2Cr2O7 -t- H2SO4 = Cr2(SO4)s... + Укажите окислитель и восстановитель.
С 1(6) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Zn 4- KMnO4 -t- H2SO4 = ...4-..4-..-г..
Укажите окислитель и восстановитель.
С1(7) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Сг(ОН)3 4- С12 -*- КОН = К2СгО4 4-... 4- ...
Укажите окислитель и восстановитель.
СЦ8) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Fe(OH)3 + Вг2 + КОН K2FeO4 -*- . 4-...
Укажите окислитель и восстановитель.
С1(9) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
КМпО4 + НС1 С12 +	. + ...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1( 10) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
С12 + КОН ->КСЮз + .. + --
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(11) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
S + КОН -> K2SOs + ... + ..
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(12) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Р | КОН + . .КН2РО2 +...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(13) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
S + H2SO4 ->	.
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(14) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
K2Cr2O7 -t- РН3 + H2SO4 -> НзРО4
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1( 15) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
К2Сг2О7 + НС1 -> Cl2 -t-	.
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1( 16) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
КМпО4 + KNO2 + Н2О -Г ... + ... -Г ..
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(17) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
КМпО4 + Н2О2 + H2SO4 -> О2 +	. {-...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
<60 С1
С1(18) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Сг(ОН)з + Н2О2 + КОН -г К2СгО4 -г - - -
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1( 19) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Al • HNO3 -> NH4NO3 + ... -t- ...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С 1(20) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
КС1О3 + НС1 -> С12 +	-
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(21) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
КМпО4 + HZS + H2SO4 -> S + ... + . . + ...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(22) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
С -|- H2SO4 —> СО2	.. 4- ...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(23) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Р -г HNO3 -> NO2 + ... -г ...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(24) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Cu2O 4- H2SO4 —> SO2 -| — 4-. - -
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С1(25) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Mn(NO3)2 4- Н2О2 4- КОН -> МпО2 4-.. + ...
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С2
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Для решения заданий этого раздела вам необходимо повторить весь курс неорганической химии. Анализируя возможность веществ
вступать в реакции друг с другом, не забывайте о возможности протекания как реакций ионного обмена (вспомните условия их необратимого протекания), так и окислительно-восстановительных реакций. Внимательно изучите формулы предложенных веществ, выберите среди них кислоты, основания, окислители, восстановители. В схемах химических превращений каждая стрелка подразумевает одну химическую реакцию.
С2(1)Даны: сульфид цинка, раствор иодоводорода, раствор нитрата серебра, раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С2(2) Даны: оксид цинка, углерод, концентрированная азотная кислота, раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С2(3) Даны растворы: перманганата калия, бромоводорода, сульфита калия, гидроксида бария. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С2(4) Напишите уравнения реакций по схеме: простое вещество —> -> соль -> оксид —> соль —> основание —> оксид. Все вещества содержат один и тот же элемент — алюминий.
С2(5) Напишите уравнения реакций по схеме: простое вещество —> > оксид —> кислота —> соль —> оксид —> соль. Все вещества содержат один и тот же элемент — фосфор.
С2(6) Напишите уравнения реакций по схеме: простое вещество —>
—> оксид —> кислая соль —> средняя соль —> оксид —> простое вещество. Все вещества содержат один и тот же элемент — углерод.
С2(7) Напишите уравнения реакций по схеме: простое вещество —> > оксид —> кислота —> соль » оксид -> соль. Все вещества содержат один и тот же элемент — азот.
С2(8) Напишите уравнения реакций по схеме: простое вещество —> > оксид —> соль —> кислота —> оксид —> простое вещество. Все вещества содержат один и тот же элемент — кремний.
С2(9) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
FeS ->H2S->S >H2SO4 -> FeSO4 A FeS
C2( 10) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
СиС12 -> С12 -> Ва(СЮ3)2 -> С12 -> КСЮ -> НСЮ
С2(11) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
AgNO3 -> HNO3 -> NH4NO3 -> KNO3 -> KN02 -> N2
С2( 12) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
СаСОз -> Са(НСО3)2 -> NaHCO3 -> С02 -> СО > HCOONa
€2(13) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
К02 -> К2СО3 -> С02 -> Са(НСО3)2 -» СаСО3 -> СаС12
С2( 14) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
KNO3 -> HNO3 —> Cu(NO3)2 CuO —> CuCl2 -> Си
C2( 15) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
Na2S — H2S —> SO2 —> BaSO3 -> ВаС12 —> BaSO4
C2(16) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
Pb(NO3)2 -> N0z -> N2 -г NH3 -> NHjCl -> NaCl
C2( 17) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
РН3 -> Н3РО4 -> Саз(РО4)2 ->P->PCls ->НС1
С2( 18) Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям:
КМпО4 -> MnO2 -> МпС12 -> Mn(NO3)2 > Мп(ОН)2 -> МпО
С2(19)Даны: оксид кремния, соляная кислота, магний, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С2(20) Даны: белый фосфор, гидроксид натрия, кальций, хлорид аммония. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
сз
Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
В этом задании обычно требуется составить ряд уравнений в заданной схеме превращений. Для этого необходимо хорошо знать как общие, так и конкретные способы получения и химические свойства углеводородов и кислородсодержащих органических соединений. Обратите внимание на то, что в уравнениях требуется ставить коэффициенты
перед всеми участниками реакции, а не только перед органическими. Кроме того, обязательно надо указывать условия реакций, так как в органической химии зачастую именно условия определяют преимущественное направление протекания реакции.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
• Еремин и др. Химия-10, базовый, гл. 5; Химия-11, базовый, гл. 1; Химия-10, профильный, гл. 7; Химия-11, гл. 2.
С3(1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH8COONa Х1 3» Х2 5=5» Х8 X, -"2% Х5
4°	hv AlCla H2S04 H2SO4
С3(2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
СвНм^-^Х!
СН2С1
AICI3
КМпО, КОН
------> -Л-3 ---
H2SO4
кон
С3(3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН8СН2СН2ОН X, Х2	Х8 -!2% Х4 Jit C6H5NH8C1
H2SO, НС1
C3(4) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН8СН=СН2 х, 2"' '> х2 2К""> х8 , х4 ^2. х8 Н2О	спирт Hg'1 , Н'
С3(5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
_ „ CHaCl 012. Лс КОН „ КМпЩ  HNO,
> Л]-----i Л2	> Л3 ------> Л4	> Л5
Alr-l	“ м.п	и. с г»
С3(6) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
сн8сн2сн2он -52-, х, 255» х2 25» х8 к°н<1"1'1» х4 —- > х6
400 сС	спирт СС1, спирт Hg2j- Н+
С3(7) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
г» тт С—. v HNOg V Ре-гНСЦиаб.^ v КОН v Br2, v
(- 2X12 — ' Л 1 ---' Л2 --------> Л-з ---1 Л-4  > Л г,
t° HJSO,	Н?О
С3(8) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Н2О	На, Ni KMnO, „ С2щон кон у
V/2I12	> Л] --? Л2 -------> Л-З ---> Л4 -> Л5
Hg2+. Н+	HaSO4
С3(9) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
<-Л х, 2122» х2 ibS' Хз КМп°‘| Хз с,НдОн. СНВСООС2Н5
hu Н2О	(°	H2SO<	Н+
СЗ(10) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
< тт гц Вг» у NaOH у СЦО у КМпО4 у NaOH
CfjtisCrlg--> Л; --> Л2---> Ла-----> Ад------> bgrig
Л1/ Н2О	Г ЩБО,	4°
С3(11) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СНвСН2СН2Вг % X, % Х? 22% Хв 2% х4 -22!. CeHsNHBCl кат. HjSOj
С3(12) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CHBCOONa 2222, X, — Х2 хв км°°'1 Х„ С,н*ин> С(,НВСООС2Н5
С	hi' AlClj HaSO<	Н *
С3(13) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ад '2> X, гк°н> х2 -2£» Хв % Х4 ™-с°°н, СНВСООСН(СН3)2 С,Н2ОН Hg’+ t°	н+
С3(14) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
с2н4 х, '• х2 хв 2222, Хз сн4 н-1 t° NHa	*'
С3(15) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н2 2£» Х1 Х2 22!» хв % Хз 2221 h2NCH2COOH
Hg2-'	NHi	hi‘
C3(16) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н2 — X, -22% х2 % хв "Г1> х4 % C„H5NHbNOb
H2SO4 t°
С3( 17) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН, Л Xi Х2 Х3 Х4	(С2Щ)2О
С3(18) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н2 х, "f1> х2 x2 ки"”х х4 сщсоосщ
t°	Из® HaSOd Н-*
С3(19) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С6Н6
CsHsCl
AICI3
СЗ(20) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н4С12 гкои > X! 2£» Х2 " > Х3 "“> X, 5 С„1110
СгН5ОН Hg®-*	1°
С3(21) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
<11(1 Ме, V е  Y CH C1, V КМпО«, Г кат. AICI3 HaSO4
HNO3 .
HaSOd
С3(22) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
.. Вг2 V NaOH V HsSOd	КМпОл	2СНгСООН
'•4(1  > Л| ---г Л2 ------> Лз	- > Л 4 —	—> Л-5
Л<х	НаО	t°	HgO	Н1
С3(23) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СНВСООС2Н5 252» X, х2 "- > хй - . Х1 > С2Н4
НзО	»'	ftv	Ni
С3(24) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
еда, Х1 х2 х> “2Ц х, 2 51» х„
HaSOd H8O	t	AlCla H»SO4
С3(25) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Р W Вг®,	Y NaOH	„ СбНд,	V КМпО4	CgHjOH	_	W
Сз±18  > Л] -----!• Л-2 ——A3 -------> Л4 -----> CgrlsLAAJVails
/их С2Н3ОН Н+ HaSOd	H+
С3(26) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
,	4 НВг. v
бутен 1----> X]
NaOH _ х КМпО4> С2Н3ОН 2 НгБО4
С2НбОН Xg--------?
— С2Н5ОН нго
___________________сз_____________________
С4
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
Если даны массы или количества нескольких реагентов, то расчет масс или количеств продуктов реакции ведут по тому из реагентов, которое находится в недостатке, т. е. первым заканчивается в реакции. Количества веществ, которые точно соответствуют уравнению реакции, без избытка или недостатка, называют стехиометрическими количествами.
Массовую долю вещества в растворе находят по формуле: zn(X) = т(р-ра) о>(Х)
где и>(Х) — массовая доля растворенного вещества (в долях единицы).
Пример. Рассчитайте массу воды, которая образуется при взаимодействии между 5 г водорода и 50 г кислорода.
Решение. Запишем уравнение реакции:
2Н2 + 02 = 2Н2О
Для того чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т. е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
»/(Н2) = — = — = 2.5 моль. »402) = — — = 1,56 моль.
' 7 М 2	•	' 7 М 32
Исходно водорода больше, чем кислорода, однако с учетом коэффициентов в уравнении реакции, он находится в недостатке:
"(На)	, ИО2) . _й
—-— - 1,25 * —j— = 1,56.
В том, что водород находится в недостатке, можно убедиться и по-другому: для того, чтобы сжечь 2,5 моль Н2, необходимо взять 2,5
— = 1,25 моль 02, а у нас есть 1,56 моль, поэтому кислород — в избытке, водород — в недостатке. Расчет массы воды ведем по водороду:
//(Н20) = г/(Н2) = 2,5 моль. т(Н20) = и х М = 2,5 х 18 =- 45 г.
Ответ. 45 г Н20.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках: • Еремин и др. Химия-9, § 8; Химия-10, профильный, § 5.
• Жилин. Химия-8, § 35-39.
С4(1) Дисульфид железа (II) массой 60 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 626 мл 10%-й соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
С4(2) Сколько граммов гидроксида натрия надо добавить к 300 г 26,2%-го раствора дихромата натрия, чтобы массовая доля дихромата натрия снизилась до 17,0%?
С4(3) При растворении 4,5 г частично окисленного алюминия в избытке раствора КОН выделяется 3,7 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю алюминия в образце.
С4(4) К 98,1 мл раствора НС1 с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,163 г/см3 прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора КОН с массовой долей 20%. Сколько граммов воды надо прибавить к полученному раствору, чтобы получить 10%-й раствор хлорида калия?
С4(5) Сульфид цинка массой 48,5 г сожгли в потоке воздуха, а по лученный твердый остаток растворили в 400 г 14,7%-й серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
С4(6) Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-й соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
С4(7) Сульфид меди (I) массой 40 г сожгли в потоке воздуха, а по лученный твердый остаток растворили в 392 г 15%-й серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях). Относительную атомную массу меди примите равной 64.
С4(8) К 100 г 36,5%-й соляной кислоты добавили 25,4 г фторида серебра. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массу раствора после окончания реакции.
С4(9) Смешали 100 г 10,4%-го раствора хлорида бария и 200 г 4,9%-й серной кислоты. Рассчитайте массовые доли кислот в полученном растворе.
С4(10) Смешали 300 г 5,7%-го раствора гидроксида бария и 150 г 7,3%-й соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
С4(11) Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-й соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4,0 г сульфида железа (II).
С4(12) Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-й раствор гидроксида бария?
С4(13) Какую массу BaCly - 2HgO необходимо добавить к 100,0 мл 40,0%-го раствора H2SO4 (р = 1,30 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 10,0%?
С4(14) К 100 мл 10,6%-го раствора хлорида кальция (плотность 1,05 г/мл) добавили 30 мл 38,6%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,10 г/мл). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка.
С4(15) 300 г 5%>-го раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8%-й соляной кислотой. Сколько граммов воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20%-й раствор поваренной соли?
С4(16) 120 г 5%,-го раствора гидрокарбоната натрия прокипятили. Определите массовую долю вещества в растворе, образовавшемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не испарялась).
С4( 17) Какое количество лития нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 200 мл воды образовался 5%-й раствор гидроксида лития?
С 4(18) К 250 г 5%-го водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
С4(19) AgNOg какой массы необходимо добавить к 100,0 г 5,5 М раствора НС1 {р = 1,10 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля азотной кислоты равна 10,0%?
С4(20) CaCIg - 6Н2О какой массы необходимо добавить к 47,0 мл 25,0%-го раствора Na2CO3 (р = 1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля NagCOg равна 10,0%?
С4(21) Смешали между собой 1 л 0,25 М раствора ВаС12 и 1 л 0,5 М раствора Na2SO4. Считая, что BaS04 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).
С4(22) Смешали между собой 1 л 0,5 М раствора ВаС12 и 1 л 0,2 М раствора К2СгО4. Считая, что ВаСгО4 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).
С4(23) Смешали между собой 0,5 л 0,5 М раствора MgClz и 0,5 л 0,2 М раствора К3РО4. Считая, что Mg3(PO4)2 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).
С4(24) Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
С5
Нахождение молекулярной формулы вещества
Формулу вещества можно определить, основываясь на различных данных. Обычно для этой цели используют массовые доли элементов, плотность паров, соотношение продуктов сгорания или определение молярной массы по уравнению реакции.
Пример 1. Определите молекулярную формулу органического вещества, если оно содержит 40% углерода, 6,7% водорода и 53,3% кислорода по массе, а его молярная масса равна бОг/моль.
Решение. I способ. Найдем относительные количества элементов и определим простейшую формулу вещества:
1/(0) : ИН) : //(О) = — : — : — =1:2:1. '	' ' '	12	1	16
Простейшая формула вещества — СН2О. Простейшей формуле соответствует молярная масса: М(СН2О) = 12 4- 2 х 1 + 16 = 30 г/моль. Молярная масса вещества равна бОг/моль, следовательно, истинная формула оксида равна простейшей формуле, умноженной на 2, т.е. С2ЩО2.
II способ. Возьмем 1моль вещества, масса которого равна 60 г, и найдем количества элементов (в молях) в этом образце вещества:
т(С) = m х и = 60 х 0,4 = 24 г, »/(С) =	= 2 моль:
m(H) = m х = 60 х 0,07 = 4 г. г(Н) — = —	4 моль;
М 1
т(О) = т у- w = 60 х 0,533 = 32 г, z/(O) =	= 2 моль.
В 1 моль вещества содержится 2 моль углерода, 4 моль водорода и 2 моль кислорода. Это означает, что молекулярная формула вещества — C2HiO2.
Ответ. C2HiO2.
Пример 2. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,42 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль.
Решение.
СжНуК2Оа 4- О2 = хСО2 + | Н2О 4- | N2
i/(C) = z/(CO2) = — 0.09: т(С) = 0.09 -12 = 1.08 г:
44
0.42
z(N) = 2j/(N2) = 2 - — -= 0.03; m(N) = 0.03  14 = 0,42 г;
z/(H) = 2i/(H2O) = 2  — = 0,06; m(H) = 0,06 г;
m(O) = m(CxHyNzOn) — m(C) — m(H) m(N) =
= 2,28- 1.08 0.42 0.06 = 0.72 r.
i/(O) = — . 0.045: '	16
i/(C): //(H) : i/(N) : i/(O) = 0,09 : 0,06 : 0,03 : 0,045 =
= 6 : 4 : 2 : 3
Формула C6H4N2O3, (M = 152 г/моль).
Ограничение на молярную массу показывает, что простейшая формула совпадает с молекулярной.
Ответ. CgHjNgOg.
Вы можете повторить необходимый материал в учебниках:
•	Еремин и др. Химия-9, § 3; Химия-10, профильный, § 62.
•	Жилин. Химия-8, § 35—39, 47.
С5(1) Установите формулу одноосновной кислоты, содержащей азот, водород и кислород, если массовая доля кислорода в ней больше массовой доли азота в 3.43 раза.
С5(2) Установите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,31% углерода по массе, если его молярная масса равна 104 г/моль.
С5(3) Определите простейшую формулу органического вещества, если известно, что в некотором образце этого вещества содержится 1,5 г водорода, 18 г углерода, 48 г кислорода.
С5(4) Нитрат щелочного металла содержит 13,9% азота по массе. Определите формулу нитрата.
С5(5) При растворении 2,1 г щелочного металла в воде образовалось 7,2 г гидроксида металла. Определите формулу гидроксида.
С5(6) При полном разложении 30,0 г карбоната двухвалентного металла образовалось 16,8 г оксида металла. Установите формулу карбоната.
С5(7) При сгорании 11,2 г металла образуется 16,0 г оксида. Установите формулу оксида, если степень окисления металла в оксиде равна +3.
С5(8) При растворении 25,4 г высшего оксида элемента VI группы в воде образовалось 29,0 г двухосновной кислоты. Установите формулы оксида и кислоты.
С5(9) При растворении 34,5 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 42,6 г трехосновной кислоты. Установите формулы оксида и кислоты.
С5(10) При растворении 49,7 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 68,6 г трехосновной кислоты. Установите формулы оксида и кислоты.
С5(11) При растворении 9,15 г высшего оксида элемента VII группы в воде образовалось 10,05 г одноосновной кислоты. Установите формулы оксида и кислоты.
С5(12) При растворении 2,8 г гидрида щелочного металла в воде выделилось 7,84 л газа (н. у.). Установите формулы гидрида и продукта его реакции с водой, который остается в растворе.
С5(13) При растворении 10,8 г гидрида щелочного металла в воде выделилось 10,08 л газа (н. у.). Установите формулы гидрида и продукта его реакции с водой, который остается в растворе.
С5(14) При растворении 6,3 г гидрида щелочноземельного металла в воде выделилось 6,72 л газа (н. у.). Установите формулы гидрида и продукта его реакции с водой, который остается в растворе.
С5(15) При растворении 6,95 г гидрида щелочноземельного металла в воде выделилось 2,24 л газа (н. у.). Установите формулы гидрида и продукта его реакции с водой, который остается в растворе.
С5( 16) Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что 36,6 г соли содержат 5,4 г кристаллизационной воды.
С5(17) Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате хлорида кальция равна 50,7%. Установите формулу кристаллогидрата.
С5(18) В кристаллогидрате, полученном из раствора карбоната натрия, содержится 19,82% натрия по массе. Установите формулу кристаллогидрата.
С5(19) В кристаллогидрате, полученном из раствора карбоната натрия, содержится 9,68% углерода по массе. Установите формулу кристаллогидрата.
С5(20) При действии избытка концентрированной серной кислоты на 18,72 г твердого фторида щелочноземельного металла выделился газ объемом 12,89 л при 50 °C и 100 кПа. Установите формулу фторида.
С5(21) При действии избытка концентрированной серной кислоты на 25,33 г твердого хлорида щелочного металла выделился газ объемом 9,03 л при 40 "С и 98 кПа. Установите формулу хлорида.
С5(22) Кристаллогидрат сульфата никеля (II) массой 25,0 г растворили в 150 г воды и получили раствор с массовой долей безводной соли 7,88%. Установите формулу кристаллогидрата.
С5(23) Кристаллогидрат бромида натрия массой 30,0 г растворили в 250 г воды и получили раствор с массовой долей безводной соли 7,94%. Установите формулу кристаллогидрата.
С5(24) Определите строение диенового углеводорода с сопряженной системой двойных связей, если известно, что при полном сжигании 0,1 моль углеводорода образуется 5,4 г воды и выделяется 8,96 л (н. у.) оксида углерода (IV).
05(25) Образец природной аминокислоты массой 21,0 г сожгли в избытке кислорода. Полученную смесь газов пропустили через избыток раствора щелочи. Объем непоглощенного газа составил 2,24 л (н. у.). Рассчитайте молярную массу аминокислоты и установите ее структуру.
С5(26) Образец алкина массой 6,8 г полностью реагирует с 640 г 5%-й бромной воды. Установите молекулярную формулу и строение алкина, если известно, что он не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.
С5(27) При дегидрировании 132,5 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 120 г брома. Установите структурную формулу исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй—100%.
С5(28) При сгорании 24,6 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа, 2,24 л азота и 9,0 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 180 г/моль.
С5(29) При сгорании 35,6 г органического вещества образовалось 52,8 г углекислого газа, 5,6 г азота и 25,2 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 150 г/моль.
С5(30) При сгорании 39,6 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа, 6,72 л азота и 21,6 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 250 г/моль.
С5(31) При сгорании 26,6 г органического вещества образовалось 35,2 г углекислого газа, 2,8 г азота и 12,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 250 г/моль.
С5(32) При сгорании 31,6 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа, 4,48 л оксида серы (IV) и 10,8 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 300 г/моль.
С5(33) При сгорании 37,8 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа, 8,4 г азота и 16,2 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 240 г/моль.
С5(34) При сгорании 33,3 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа, 10,1 л азота и 13,5 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль.
С5(35) При сгорании 45,3 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа, 21,0 г азота и 13,5 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 250 г/моль.
С5(36) При сгорании 43,2 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа, 8,96 л оксида серы (IV) и 28,8 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 180 г/моль.
С5(37) При длительном нагревании 61,5 г кристаллогидрата сульфата двухвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 30,0 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 10,0 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата.
С5(38) При длительном нагревании 84,3 г кристаллогидрата сульфата трехвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 60,0 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 24,0 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата.
С5(39) При длительном нагревании 225 г кристаллогидрата нитрата трехвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 127,8 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 30,6 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла.
С5(40) При длительном нагревании 62,1 г кристаллогидрата карбоната двухвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 37,8 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 18,0 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата.
Решения избранных задач
С 1(1) Электронный баланс:
1 I 2Р+3 - 4е“  2Р+5
2 | S"e + 2е -> S+4
Ответ. Р2О 3 4- 2H2SО4 + Н20 = 2НзРО4 + 2SO2,
Р2О3 (Р+3)— восстановитель, H2SO4 (S+6) — окислитель.
С 1(2) Электронный баланс:
1 I 2Р+3 - 4е~ -> 2Р+5
4 | N+5 4 е“ -> N+4
Ответ. Р2О3 + 4HNO3 + Н2О = 2Н3РО4 + 4NO2,
Р2О3 (Р+3) — восстановитель, HNO3 (N+5) — окислитель.
С 1(3) Электронный баланс:
5 I S+4 - 2е -> 8+6
2 | Мп+7 + 5е“ -> Мп+2
Ответ. 5SO2 + 2КМ11О4 4- 2Н2О = 2M11SO4 + K2SO4 + 2H2SO4,
SO2 (S+4)— восстановитель, КМ11О4 (Мп1') — окислитель.
С 1(4) Электронный баланс:
3|	S‘4 2e -4S+6
1 | 2Сг+6 + 6е~ -> 2Сг+3
Ответ. 3SO2 4- К2Сг2О7 4- Н2ЭОд = K2SO4 4- Cr2(SO4)3 4- Н2О
SO2 (S+4) — восстановитель. К2Сг2О? (Сг+6) — окислитель.
С1(5) Электронный баланс:
3 I Zn - 2е - Zn+2 1 | 2Сг+6 4- бе" -> 2Сг+3
Ответ. 3Zn4_K2CT2O74-H2SO4 = 3ZnSO44^K2SO4+Cr2(SO4)34_,^H2O, Zn — восстановитель, К2Сг2О7 (Сг+6) — окислитель.
С 1(6) Электронный баланс:
5 1 Zn - 2е“ -> Zn+2
2 | Мп+7 4- 5е- -г Мп+2
Ответ. 5Zn-h2KMnO44_8H2SO4 = 5ZnSO4 i K2SO44^2I'vInSO44_6H2O, Zn — восстановитель, КМПО4 (Mn+l) — окислитель.
С 1(7) Электронный баланс:
2 I Сг+3 - Зе" -г Сг+6
3 | С12 4- 2е" -> 2С]
Ответ. 2Сг(ОН)3 + ЗС12 н ЮКОН = 2К2СгО4 + 6КС1 +- 8Н2О, Сг(ОН)3 (Сг+3) — восстановитель, С12 (01°) — окислитель.
С 1(8) Электронный баланс:
2 I Fe+S - Зе - Fe+6
3 | Вг2 4- 2е_ -4 2Вг
Ответ. 2Fe(OH)3 + ЗВг2 + ЮКОН = 2K2FeO4 + 6KBr + 8Н2О, Fe(OH)3 (Fe+a)— восстановитель, Вг2 (Вг°)—окислитель.
С3(1) 1) CH3COONa + NaOH -> CH, + Na2CO3
2)	CHi+Cl2-> CH3CI + HCI
3)	CHjjCl + СеНб -4 C6H5CH3 + HC)
4)	бСбЩСНз -г 6КМ11О/. + 9H2SO4 ->
-4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6M11SO4 + 14H2O
5)	C6H6COOH + HNO3 —> Juema-O2N—CgH,—COOH 4- H2O Условия протекания каждой реакции указаны в самом задании. Ответ. X, — СН,, Х2 — СН3С1, Х3 — С6НбСН3, Х4 — С«Н5СООН, Х5 — мета-О2К-С«Н4-СООН.
03(2) 1) С6Н]4 -» С6Н6 + 4Н2
2)	С6Нб 4- CH3CI -4 С6Н5СН3 + НС1
3)	бСбНбСНз 4- 6КМпО, 4- 9Н2БО4 -4
-4 5С6Н5СООН 4- 3K2SO4 4- 6MnSO4 4- 14Н2О
4)	СбНбСООН 4- КОН -* С6Н5СООК 4- НгО
5)	С6Н5СООК 4- КОН -> СеНб 4- К2СО3
Ответ. X, — С6Н6, Х2 — С6Н3СН3, Х3 — С6Н5СООН,
Х4- С6Н5СООК.
С3(3) 1) СНзСН2СН2ОН 4- НВг ► СН3СН2СН2Вг Н2О
2)	2СН3СН2СН2Вг 4- 2Na -4 СН^СН^СНз 4- 2NaBr
3)	C6H]4 -> C6H6 + 4Н2
4)	С6Нб 4- HNO3 -4 C6H3NO2 4- Н2О
5)	С6НбНО2 -t- 3Fe + 7НС1 -> C6H5NH3C1 -t- 3FeCl2 4- 2H2O. Ответ. Xi — CHjjCH2CH2Br, X2 — СНКСНг^СЩ, X3 C6H6, X4 —C6H5NO2.
03(4) 1) 3CH3CH=CH2 | 2KMnO4 I 4H2O >
-> ЗСНзСЩОЩСНгОН 4- 2МлО2 + 2KOH
2)	СНзСЩОЩСН-ОН 4- 2HC1 -4 CH3CHC1CH2C14- 2H2O
3)	CH3CHC1CH2C14- 2KOH(cn.) -4 CH3C=CH 4- 2KC1 + 2H2O
4)	CH;(C=CH|H2O г СНй-СО-СНз
5)	СНз-СО-СНз 4- HCN -4 CHs-CtOHXCNJ-CHs
Ответ. X, — СНзСЩОЩСНгОН, X2 - CH3CHC1CH2C1,
X3 — CH3C=CH, X4 — CH3-CO-CH3,
X5 — CH3-C(OH)(CN)—CHs.
С3(5) 1) С6Нб + СН3С1 -> СеН5СН3 + НС1 2) С6Н5СНз + С12 -> С6Н5СН2С1 + НС1 3) С6Н5СН2С1 + КОН -> С6Н5СН2ОН + КС1 4) 5С6Н5СН2ОН + 4КМпО4 + 6H2SO4 ->
-> 5С6Н3СООН + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11Н2О
5)	СбН5СООН + HNO3 -> Mema-OZN-С6Н4-СООН Н2О Ответ. Xi — С6Н5СН3, Х2 — С6Н5СН2СЦ Х3 — С6Н5СН2ОН, Х4 — CgHsCOOH, Х3 — -Me/7ia-O2N—CgHj—С ООН.
С3(6) 1) СН3СН2СН2ОН + НВг -> СН3СН2СН2Вг + Н2О
2)	СН3СН2СН2Вг -I- КОН(спирт) -> СН3СН=СН2 + КВг Н2О 3) СН3СН=СН2 + Вг2 -> СН3—СНВг—СН2Вг
4)	СН3-СНВг-СН2Вг+2КОН(спирт) -> СН3С=СН+2КВг+2Н2О 5) СН3С=СН -г Н2О -г СН3-СО-СН3
Ответ. Xi — СН3СН2СН2Вг, Х2 — СН3СН=СН2, Х3 — СН3—СНВг—CH2Br, Х4 — СН3С=СН, Х5 — СН3—СО-СН3-
С3(7) 1) ЗС2Н2 >С6Нб
2)	С6Нб + HNO3 -> C6H5NO2 + Н2О
3)	C6H5NO2 + 3Fe + 7HCI -> C6H5NH3C1 + 3FeCl2 т 2H2O
4)	C6H5NH3C1 + KOH -> C6H6NH2 + KC1 + H2O 5) C6H5NH2 + 3Br2 -> C«H2Br3NH2 + 3HBr Ответ. — C6He, X2 — C6H5NO2, X3 — С6НбЫН3С1, X4 - C6H5NH2, X5 — CeH2Br3NH2.
C3(8) 1) C2H2 + H2O ► CH3CH=O
2)	CH3CH=O + H2-> CH3CH2OH 3) 5CH3CH2OH -t- 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5CH3COOH - 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
4) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 5) CH3COOC2H5 + KOH > СНзСООК + C2H5OH Ответ. Xi — CH3CH=O, X2 — CH3CH2OH, X3 — CH3COOH, X4 — CH3COOC2H5, X3 — CH3COOK.
C4(l) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 4- 8SO2 r(FeS2) =	= 0,5 моль
»/(Fe2O3) = 0.5i'(FeS) 0.25 моль ИНС1) = 626 1,05 -	= 1,8 моль
Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 -r 3H2O Fe2O3 — в недостатке.
В результате реакции образуется 0,5 моль FeCl3 массой 0, 5-162.5 = 81.25 г и остается 1.8-6-0,25 = 0,3 моль НС1 массой 10,95 г.
т(р-ра) = /п(р-ра НС1) + m(Fe203) = 626-1,05 + 0.25-160 = 697г
a.’(FeCl3) =	0,117=11,7 %
ш(НС1) =	= 0,016=1,6 %
697
Ответ. 11,7% FeCl3, 1,6% НС1.
С4(2) Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + Н2О
В исходном растворе содержалось 300  0.262 = 78,6 г NagCrgO-/. Пусть в раствор добавили х моль NaOH (массой 40х г), тогда в реакцию вступило моль Na2Cr2O7. Масса дихромата натрия в полученном растворе:
m(Na2Cr2O7) = 786 - 262 -1- = 78.6 131х (г).
Масса нового раствора: пг(р-ра) = 300 + 40х (г). По условию, массовая доля дихромата в новом растворе равна 17,0%:
78.6—131*
---------= 0,170
300 + 40х
откуда х = 0,2 моль. Масса добавленного гидроксида натрия m(NaOH) = 0,2 40 = 80 г.
Ответ. 8,0 г NaOH.
С4(3) И алюминий, и его оксид растворяются в щелочах, однако водород выделяется только при растворении алюминия:
2А1 + 2К0Н + 6Н2О = 2К[А1(ОН)4] + ЗН2 Т
А12О3 + 2К0Н + ЗН2О = 2К[А1(0Н)/_]
Массу алюминия можно определить по объему выделившегося водорода:
г(Н2)	= 0.165 моль
»/(А1) =	 2 = 0Д1 моль
zn(Al) = 0,11 27 = 2,97 г Массовая доля алюминия в смеси с оксидом: ....	2’97 л пае-
ш(А1) =-----= 0.66 = 664 -
Ответ. 66% AL
С4(4) НС1 + КОН -> КС1 Н2О
Количество НС1 в исходном растворе
;/(НС1) = 10,2 0,0981 = 1 моль.
Следовательно, по уравнению реакции нейтрализации потребуется 1 моль КОН, при этом получится 1 моль КС1 (74,5 г).
Масса раствора КОН, которую необходимо добавить:
л? (р-ра КОН) = || = 280 г
Общая масса конечного раствора:
«1общая = т(р-ра КОН) ч- m(p-pa НС1) = 280 + 98,1 1,163 = 394 г
Масса 10%-го раствора КС1, который надо получить:
т(10ст-го р-ра) =	= 745 г.
Для этого надо добавить 745 — 394 = 351 г НцО.
Ответ. 351 г.
Ответы
Ответы к задачам уровня А (простые)
А1(1). 2. А1(2). 4. А1(3). 4. А1(4). 2. А1(5). 3. А1(6). 3. А1(7). 2.		А 1(9). 3. А1(10). 2. А1(11). 2. А 1(12). 1. А 1(13). 3. А1(14). 2. А1(15). 2. А 1(16). 3.	А1(17). 1. А 1(18). 4. А 1(19). 1. А 1(20). 3. А 1(21). 2. А1(22). 3. А 1(23). 1. А1(24). 1.	А 1(25). А1(26). А1(27). А 1(28). А1(29). А1(30). А1(31). А1(32).	4. 3. 2. 1. 1. 4. 1. 2.	А 1(33). 3. А 1(34). 3. А1(35). 4. А 1(36). 1. А 1(37). 2.
А1(8).	2.					
А2(1).	1.	А2(6). 1.	А2(11). 4.	А2(16).	3.	А2(21). 2.
А2(2).	2.	А2(7). 2.	А2(12). 3.	А2(17).	4.	А2(22). 1.
А2(3).	4.	А2(8). 2.	А2(13). 4.	А2(18).	2.	
А2(4).	1.	А2(9). 4.	А2(14). 1.	А2(19).	3.	
А2(5).	1.	А2(10). 2.	А2(16). 4.	А2(20).	2.	
А3(1).	3.	А3(8). 2.	А3(15). 4.	А3(22).	1.	А3(29). 3.
А3(2).	1.	А3(9). 4.	А3(16). 2.	А3(23).	3.	АЗ(ЗО). 3.
А3(3).	1.	АЗ(10). 1.	А3(17). 1.	А3(24).	1.	А3(31). 3.
А3(4).	2.	А3(11). 4.	А3(18). 3.	А3(25).	2.	
А3(5).	1.	А3(12). 3.	А3(19). 4.	А3(26).	2.	
А3(6).	1.	А3(13). 4.	АЗ(20). 1.	А3(27).	1.	
А3(7).	L	АЗГ14). 1.	А3(21). 2.	А3(28).	1.	
А4(1).	4.	А4(8). 3.	А4(15). 2.	А4(22).	3.	А4(29). 1.
А4(2).	1.	А4(9). 4.	А4(16). 3.	А4(23).	4.	А4(30). 2.
А4(3).	3.	А4(10). 1.	А4(17). 1.	А4(24).	2.	А4(31). 1.
А4(4).	4.	А4(11). 1.	А4(18). 3.	А4(25).	4.	
А4(5).	2.	А4(12). 2.	А4(19). 2.	А4(26).	1.	
А4(6).	3.	А4(13). 3.	А4(20). 3.	А4(27).	3.	
А4(7).	1.	А4(14). 2.	А4(21). 1.	А4(28).	1.	
А5(1).	4.	А5(7). 3.	А5(13). 4.	А5(19).	4.	А5(25). 3.
А5(2).	1.	А5(8). 2.	А5(14). 3.	А5(20).	1.	А5(26). 3.
А5(3).	1.	А5(9). 1.	А5(15). 2.	А5(21).	3.	А5(27). 3.
А5(4).	3.	А5(10). 2.	Ай (16). 2.	А5(22).	4.	А5(28). 4.
А5(5).	4.	А5(11). 2.	А5(17). 4.	А5(23).	2.	А5(29). 4.
А5(6).	1.	А5(12). 3.	Ай (18). 4.	А5(24).	4.	
А6(1).	3.	А6(4). 2.	А6(7). 2.	А6(10).	4.	
А6(2).	2.	А6(5). 1.	А6(8). 3.	А6(11).	1.	
А6(3).	4.	А6(6). 3.	А6(9). 4.	А6(12).	2.	
A 16(1). 2.	kl5(5).	1.	A15(9). 2.	A15(13).	1.	A15(17).
A15(2). 2.	A15(6).	4.	A 15(10).	3.	A15(14).	2.	A15(18).
A15(3). 4.	A15(7).	1.	A15(ll).	3.	Al6(15).	4.	A15(19).
A15(4). 2.	A15(8).	3.	A15(12).	3.	A15(16).	2.	A15(20).
>>>> д

f* to to
>>>>>>>
® ® ® oo oo ®
inijtotow
>>>>> >>>>
OOOO
WAtotow Atotow
н им
> > > >	>>>>>
CO CO О О	QOQOQOQOQC
Z totow	tSSMNM
MN W
to to to M
й Wtb W N
H № H
>>
to to
ЙЗ
>>> ООО
> > > > SS S 5? Тамм*!-s ® ® cJ
to ** to to
to to
SS
A7(l).	4	A7(5).	4.	A7(9). 2.	A7(13).	3.	A7(17).
A7(2).	3.	A7(6).	3.	A7(10).	3.	A7(14).	1.	A7(18).
A7(3).	3.	A7(7).	2.	A7(ll).	3.	A7(lo).	3.	A7(19).
A7(4).	3.	A7(8).	3.	А7П2).	1.	A7(16).	1.	A7(20).
A24(l).	3.	А24(5).	2.	А24(9). 3.	А24(13).	I.	А24(17)
А24(2).	1	А24(6).	2.	А24(10).	2.	А24(14).	3.	А24(18)
А24(3).	3.	А24(7).	3.	А24(11).	4.	А24(15).	4.	А24(19)
А24(4).	3.	А24(8).	4.	А24(12).	3.	А24(16).	2.	А24(20)
► ► >> >>>> >>>>> >>>>> >>>> >>>>>> >>>>>
w м
А16(1). 2.	А16(э).	4.	А16(9). 4.	А16(13).	I.	А16(17).
А16(2). 2.	А 16(6).	3.	А16(10).	I.	А16(14).	3.	А16(18).
А16(3). 1.	А16(7).	2.	А16(11).	3.	А 16(15).	1.
А16(4). 3.	А 16(8).	2.	А 16(12).	2.	А16(16).	3.

A25(l). 3.	А25(6). 2.	А25(11). 2.	А25(16). 1.	А25(21).
	АБ	в	Г
	3 6	3	а
В 2(2).	а|б	в	г
	Ь |4	3	а
В 2(3).	АБ	в	Г
	2|э	3	8
В 2(4).	а|б	в	г
	6 |4	3	2
В 2(5).	АБ	в	г
	Ф	2	8
В 2(6).	а|б	В	г
	т+з	4	6
			
В3(1).	АБ	В	Г
	ф	3	-1
В 3(2).	а|б	в	Г
	3 I 5	3	-1
В3(3).	а|б	в	Г
	3 13		-1
В 3(4).	АБ	в	Г
	з|з	4	S
В3(5).	а|б	В	Г
	ф	3	-1
			
	а|б	в	1-
	4 |4	1	1
В 4(2).	а|б	в	Г
	ф	2	1
В 4(3).	а|б	В	Г
	ф	1	1
В4(4).	а|б	в	Г
	Ж	1	8
	а|б	в	Г
	4 4	1	
			
В 5(1).	АБ	в	Г
	ф	4	8
В 5(2).	а|б	В	г
	ф	4	6
	а|б	В	Г
	ф	ь	-1
В 5(4).	а!б	в	Г
	ф	3	8
В 5(5).	а|б	в	г
	ф	2	2
B2m-
в2,8>- кш в2,в>- юш в2(1°>- кш
в2,11>-
-'-•И
-'<•>-ил взт-
вз‘в>-ЙИ вз1в>- юш вз|1<»- КВ-в«в>-ВЖ в4т- № В4‘В>-И в4|в>- щщ в4|1°>- кш
вз<’>-И ™-И нда>-ЕЕЕЕ в5'1о>- йй
В2(13).	А|Б|В|Г
	4|4|4|б|
В2(14).	А1Б1В1Г
	5|б|б|з|
В 2(15).	А1Б1В1Г1
	б|4|4|б|
В2(16).	А|Б|В|Г|
	зИф!
В 2(17).	А1Б1В1Г1
	4|5|з|1|
В2(18).	А|Б|В|Г|
	б|б|4|б|
	
В3(11).	А|Б|В|Г|
	2|2|2|5|
В 2(12).	А|Б|В|Г|
	2|2,2|2|
В 2(13).	А|Б|В|Г|
	б|2|2|г|
В3(14).	А1Б1В1Г1
	2|2|5|2|
В3(15).	А|Б|В|Г|
	5|з|з|2|
	
В4(11).	А|Б|В|Г|
	1I1I2I2I
В4(12).	Амт
	111|2|11
В4(13).	А|Б|В|Г|
	3|2|4|3|
В4(14).	А1Б1В1Г1
	1|2|1|1|
В4(15).	А|Б|В|Г|
	2|2|2|1|
	
В5(11).	А|Б|В|Г|
	
В5(12).	А1Б1В1Г1
	1|з|з|5|
В 5(13).	А|Б|В|Г|
	5|4|3|4|
В 5(14).	А|Б|В|Г|
	
В5(15).	А|Б|В|Г|
	2|4|б|4|
в2<*»'-И в2(2о|-КШ В2(21). |з|в|в|г в2(22)-ЙЙ
вз(1б|-ЮШ вз>*’>-И вз118)-КШ
В”-Ю В4‘4’>-И -‘-•И В4'1В>- ЭЭЗЕ! B4l20f- HIFr В^>-ВВ вз“’>-И
5
Cl(6). 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 5ZnSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 4- 8H2O, Zn — восстановитель, KMnO4 (Mn17) — окислитель.
Cl(7). 2Cr(OH)3 + 3C12 + ЮКОН . 2K2CrO4 + 6KC1 + 8H2O,
Cr(OH)g (Cr+3) — восстановитель, Cl2 (Cl°) — окислитель.
Cl(8). 2Fe(OH)3 + 3Br2 + ЮКОН = 2K2FeO4 + 6KBr + 8HZO.
Fe(OH)g (Fe+3) — восстановитель, Br2 (Br°)— окислитель.
Cl(9). 2KMnO4 + 16HC1 = 5C12 + 2KC1 + 2MnCl2 + 8H2O,
Mn+7 — окислитель, Cl 1 — восстановитель.
C1(1O). 3C12 + 6KOH = КСЮз + 5KC1 + 3H2O, Cl° — окислитель, Cl° — восстановитель.
Cl(ll). 3S -I- 6KOH = K2SOs + 2K2S 4- ЗНзО, S° — окислитель, S° — восстановитель.
СЦ12). 4P + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3,
P° — окислитель, P° — восстановитель.
Cl(13). S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O,
S-1-6 — окислитель, S° — восстановитель.
Cl(14). K2Cr2O7 + ЗРНд + 16H2SO5 = 3HgPO4 + 4K2SO4 -t lCr2(SO4)3 + 16H2O, Cr+* — окислитель, P3 — восстановитель.
C1I15). K2Cr2O7 + 14HC1 = 3C12 + 2KC1 + 2CrCl3 + 7H2O, Cr (i — окислитель, Cl-1 — восстановитель.
Cl(16). 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 3KNOS + 2MnO2 + 2KOH,
Mn+7 —окислитель, N+3 —восстановитель.
Cl(17). 2KMnO4 + 5H2O2 + ЗНг8О4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 -t- 8H2O,
Mn+7 — окислитель, О — восстановитель.
Cl(18). 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4КОН -> 2K2CrO4 + 8HZO,
О-1 — окислитель, Сг+3 — восстановитель.
С1(19). 8А1 + ЗОНЬЮз = 3NH4NO3 + 8A1(NO3)3 + 9Н2О,
N+5 — окислитель, А1° — восстановитель.
С 1(20). КСЮз + 6НС1 = ЗС12 + КС1 + ЗН2О, СР^5 — окислитель, С1-1 — восстановитель.
С 1(21). 2КМпО4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O, Mn+‘ —окислитель, S’ a —восстановитель.
Cl(22). C + 2H2SO4 - CO2 + 2SO2 + 2H2O,
S-*-6 — окислитель, C° — восстановитель.
Cl(23). P + 5HNO3 = 5NO2 + НгРО4 H2O, N+® — окислитель, P° — восстановитель.
Cl(24). Cu2O + 3H2SO4 = SO2 + 2CuSO4 + 3H20, S+6 — окислитель, Cu+1 — восстановитель.
Cl(25). Mii(NO3)2 + H2O2 + 2KOH -> MnO2 + O1 —окислитель, Mn+2 — восстановитель.
2KNO3 + 2H2O,
C2(l). ZnS + 2HI . Znl2 + H2ST, HI + AgNO3 = Agll + HNO3, HI + KOH = KI + H2O, 2AgNO3 + 2KOH = Ag2Q|. + 2KNO3 + H2O
С2{2). 2ZnO + С = 2Zn + CO2f (нагревание), ZnO 4- 2HNO3 . Zn(NO3)2 + H2O. C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2HaO, ZnO + 2NaOH -r- H2O Na2[Zn(OH)4]
C2{3). 2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O,
2HBr + K2SO3 = 2KBr + SO2t 4- H2O. 2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O, Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3l + 2KBr
C2(4). A1+4HNO3 = AXNO3)3 + NO + 2H2O,
4A1(NO3)3 = 2A12O3 4- 12NO2-f 4. 3O2t (прокаливание),
АЬОз + 6HC1 2АЮ1з + 3H2O, АЮ13 + 3NH3 + ЗН2О = АХОНЫ + 3NH4C1, 2Al(OH)j. - А12О3 + 3H2Ot (прокаливание)
С2{5). 4Р + 5О2 2Р2О5, Р2О5 + ЗН2О 2Н3РО4, 2Н3РО4 + ЗСа(ОН)2 = Саз(РО4)2 + 6Н2О, Са3(РО4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5t (прокаливание), P2Os + 6КОН = 2К3РО4 4- ЗН2О
С2(6). С + О2 = СО2, 2СО2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3)2.
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 2СаСОз1. 4- 2Н2О. СаСО3 4- 2НС1 = СаСЦ 4- CO2f + Н2О. СО2 4- 2Mg = С 4- 2MgO (нагревание)
С2{7). N2 4- 2О2 = 2NO2 (сильное нагревание), 4NO2 4- О2 4- 2Н2О = 4HNO3, Си 4- 4HNO3 = Cu(NO3)2 4- 2NO21 4- 2Н2О, 2Cu(NO3)2 = 2СиО + 4NO2t 4- O2t (прокаливание). 2NOZ 4- 2NaOH NaNO2 4- NaNO3 4- H2O
C2(8). Si 4- O2 =- SiO2, SiO2 4- 2NaOH - Na2SiO3 + H2Of (сплавление), Na2SiO3 4- 2HC1 _= H2SiO3|. 4- 2NaCl, H2SiO3 = SiO2 + H2O (нагревание), SiO2 4- 2Mg Si 4- 2MgO (прокаливание)
C2{9). FeS 4- 2HC1 = FeClg 4- H2Sj, H2S 4- Br2 = S 4- 2HBr, S 4- 6HNO3 = H2SO4 4- 6NO2 4- 2H2O. H2SO4 + Fe = FeSO4 4- H2t.
FeSO4 4- NagS - FeSJ, 4- Na2SO4
C2(1O). CuCl2 = Cu 4- CI3 (электролиз раствора соли), 6C12 4- 6Ba(OH)2 (гор. р-р) Ва(С1О3)2 4- 5ВаС13 4- 6Н2О, Ва(С1О3)2 4- 12НС1 6С12| + ВаС12 + 6Н2О, С1з 4- 2КОН(хол. р-р) - КСЮ 4- КС14- Н2О, 2КС1О 4- Н28О4(разб.) = 2НС1О 4- K2SO4
С2{11). AgNO3 4- НС1 = HNO3 4- AgClj,, HNO3 4- NHj = NHjNOj,
NH4NOS 4- KOH = KNO3 4- NH3f 4- H2O. 2KNO3 = 2KNO2 4- Orf (прокаливание).
KNO2 4- NH4CI = KC14- Nrf 4- 2H2O (нагревание)
C2(12). CaCO3 4- CO2 4- H2O _ Ca(HCO3)2,
Ca(HCO3)2 4- Na2COs = 2NaHCO3 4- СаСОД,
NaHCO3 4- HC1 NaCl + COrf 4- H2O, CO2 4- С = 2CO (нагревание), CO -г- NaOH - HCOONa (пропускание CO через расплав NaOH)
C2(13). 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 4- 3O2|, K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 4- CO2t 4- H2O, 2CO2 4- Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2, Ca(HCO3)2 4- Ca(OH)2 = 2CaCO3j + 2HZO, CaCO3 4- 2HC1 = CaCl2 4- СО2Г + H2O
C2(14). KNO3 (tb.) + Н28О4(конц.) HNO3f 4- KHSO4.
2HNO3 4- Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 4- 2H2O, 2Cu(NO3)2 = 2CuO 4- 4NO2 4- O2 (прокаливание), CuO 4- 2HC1 = CuCl2 4- H2O, CuCl2 4- Fe = Cu 4- FeCU
C2{15). Na2S 4- H2SO4 = Na2SO4 + H2Sf, 2H2S 4- 3O2 = 2SO2 4- 2H2O, SO2 4- Ba(OH)2 = BaSO-j], 4- H2O, BaSO3 4- 2HC1 = EaCL3 4- SOtf 4- H2O, ВаС1з 4- H2SO4 = BaSO4 4- 2HC1
С2(16). 2Pb(NO3)2 = 2РЬО 4- 4NO2 4- O2 (прокаливание),
2NOg + 2C = N2 + 2COg (нагревание), N2 4- 3H8 = 2NH3 (нагревание, давление, кат.), NH3 + HC1 = NH4C1. NH4C1 4- NaOH NaCl 4- NH3f + H2O
C2(17). РНз + 2Og = HsPO4, 2H3PO4 4- 3Ca(OH)2 = Cag(PO4)g + 6H2O, Са3(РО4)г 4- 5C 4- 3SiO2 — 2P 4- 5CO + 3CaSiO3 (нагревание), 2P + 5С1г = 2PCls, РСЦ + 4H2O H3PO4 + 5HC1
C2(18). 2KMnO4 = K2MnO4 4- MnO2 + Og (прокаливание),
MnO2 + 4HC1 = MnCl2 + Cl2t + 2H2O, MnClg + 2AgNO3 Mn(NO3)2 4- 2AgCl|.,
Mn(NOs)2 4- 2KOH = МпКЖЫ + 2KNO3. Mn(OH). - MnO + HgOi (прокаливание)
C2(19). SiO2 + 2Mg= 2MgO -r Si (или MggSi), Mg 4- 2HC1 = MgClg + H2f, 2HC1 + Na2CO3 = 2NaCl 4- CO2f + H2O. SiO2 + NagCOs = Na2SiO3 4- CO2f (нагревание)
C2(20). P4 + 3NaOH + 6H2O = 3NaH2PO2 4- PH3f, 6Ca 4- P4 = 2СазР2,
NaOH + NH4CI = NH3t + NaCl 4- HgO, Ca 4 2NH4C1 = CaClg + 2NH< + Hg]
C3(l). X1 — CH4, Xg — CHgCl, Xa — CeH5CHg, X4 — C6HsCOOH,
X5 — jHezno-OgN—CgH4—COOH.
C3(2). X4 — C6H6, X2 — C6HgCH3, Хз — C6HgCOOH. X4 — C6H5COOK.
C3(3). X! — CHgCHgCHgBr, X2 — CH2(CHg)4CHg, X3 — C6H2, X4 — C6H5NOg.
C3(4). Xt — CHgCH(OH)CH2OH, X2 — CHgCHClCHgCl. X3 — CH2C=CH.
X4 — CHg-CO-CHg, X5 — CHg—C(OH)(CN)—CHg.
C3(5). X1 — CeHgCHg, Xg — С«НкСН2С1, X3 — C6H-.CH2OH, X4 — CkHkCOOH, X5 — jKezno-OgN—СбН4—COOH.
C3{6). Xi — CHgCHgCHgBr, Xg — CHgCH=CH2. X3 — CHg—СНВг—CH2Br.
X4— CHgC=CH, X5 — CHg-CO-CHg.
C3(7). Xi — C6Hg, X2 — C6H2NO2. X3 — C6HiNH3Cl. X4 — Cf.H^NH2, Xs —C6H2Br3NHg.
C3(8). X1 — CH3CH=O, Xg — СНэСНгОН. Xg — СНяСООН.
X4 — CHgCOOCgHs, X5 — CHgCOOK.
C3(9). Xi — CH3CH(Br)CH3, X2 — СНЯСН(ОН)СНЯ, X3 — CH2CH=CH2,
X4—CHgCOOH.
C3(10). X1 — C6H5CH2Br, Xg — C6H3CH2OH, X3 — C6H5CH=O,
X4—CeHsCOOH.
C3(ll). X1 — CHg(CH2)4CH2, X2 —C6H6, X3 —CsHsNOg, X4 — C6H5NH2.
C3(12). X1 — CH4, Xg — CHgCl, X3 — C6HsCHg, X4 — СбНзСООН.
C3(13). X1 — CH3CH(C1)CH2C1, X2 — CHsCHCH, X3 — CH3C(O)CHg,
X4 — CHgCHfOH)CH3
C3(14). Xi — C2H5OH, X2 —CH3CH=O, Xg — CHgCOONHj или CHgCOOH, X4—CHgCOONa.
C3(15). Xi—CH3CH=O, X2 —CH COONHj, X3 —CHgCOOH,
X4—C1CH2COOH
C3(16). X1 — CBH6, X2 — C6H6NOZ, X3 — C6H6NH2, X4 — C6H5NH3C1, Xs—AgNOs.
03(17). Х4 —С2Н2, Х2—СНзСНСЬ, Xg СН3СН=О, Х4 — СН3СН3ОН.
03(18). Xi — С2Н4, Х2 — С2НаС1, Хз — С2Н5ОН. Х4 — СНзСООН.
03(19). Xi —СвНаСгНа. Х2 — CaH5CH(Br)CHg, Хз — СаН5СН(ОН)СН3, Х4 — С6НзСН=СН2, Ха — С6Н5СН(ОН)СН2ОН.
03(20). Xi — С2Н2, Х2 — СН3СН=О, Хз — СН3СН3ОН, Х4 — СНзСН2Вг.
03(21). Xi — циклогексан, Х2 — СеНб, Хз — СаНаСН^, Х4 — СаНаСООН, Х5 — jKeme-O2NCfiH4COOH.
С3(22). Xi —С2Н3Вг, Х2 —СгНаОН. Хз —С2Н4, Х4 — С2Н4(ОН)2, Х5 — С2Н4(ОСОСН3)2.
С3(23). Xi —CHsCOONa, Х2 —СН4, Х3 —СН3Вг, Х4 СгН5.
03(24). Х4 — СБН5СООН, Х2 —CaHaCOONa, Х3 —С6Н6, Х4 —О6Н5С2Н5, Ха — О2ЫСбН4С2На (орто- или пара-изомер).
С3(25). Х4 — СН3СН(Вг)СН3, Х2 — СН3СН=СН2, Xs — С6Н5СН(СН3)2, Хл—CaHaCOOH.
03(26). Xi—СН8СНзСН(Вг)СНз, Х2 — СН3СН=СНСН3, Х3 —СН3СООН, Хл — СН3СООС2Н5.
04(1). 11,7% FeCla, 1,6% НС1.
С4(2). 8,0 г NaOH.
04(3). 66% А1.
04(4). 351г.
04(5). 18,3 % ZnSO4, 2.2% H2SO4.
С4(6). 20,0% FeCls, 2,7% HCL
С4(7). 18,5% CuSO4, 2,3% H2SO4.
C4(8). 28,7 г AgCl, 96,7 г.
04(9). 1,3% HOI. 1,7% H2SO4.
C4(1O). 4,6% BaCl2, 0,8% HC1.
04(11). 19,3% FeCl2,
7,3% HC1.
04(12). 0,119 моль Ba.
04(13). 96,0 г
Ba012 2H2O.
04(14). 1,6% Na2COs.
9.1% NaCl.
04(15). 361,4 r.
04(16). 3,2% Na2CO3.
04(17). 0,422 моль.
C5(l). HNO3
05(2). C8H8
C5(3). HCO2
C5(4). KNO3
05(5). LiOH
C5(6). CaCO3
C5(7). Fe2Og
05(8). SeO3 и H2SeO„
05(9). As2Os и H3AsO4
C5(1O) P2O5 и НзРО4
05(11). C12O7 и HC1O4
05(12). LiH и LiOH
05(13) NaH и NaOH 05(14). CaH2 и Ca(OH)2
05(15). BaH2 и Ba(OH)2
05(16). BaCl2 2H2O
05(17). CaClg 6H2O
05(18). Na2CO3 - 7H2O
05(19). Na2CO3-H2O
05(20). CaF2
05(21). KOI
05(22). NiSO4 - 7H2O
05(23). NaBr 2H2O
05(24). Бутадиен-1,3
05(25). 105 г/моль,
H2N-CH(CH2OH) -cooh
05(26). CaH8, пентин-2
05(27). C6H3C2H5
04(18). 20 % NaOH.
04(19). 31,0 г.
04(20). 14,1г.
04(21). 0,25 моль/л
СГ. 0,125моль/л 80^%
0,5моль/л Na"*-.
04(22). 0,15 моль/л Ва2+, 0,5моль,'л СГ, 0,2 моль/л К+.
04(23). 0,1моль/л М^+, 0,5 моль/л С1 .
0,3 моль/л К+.
04(24). 8,0%
(NH4)2SO4, 0,5% NH3.
05(28). C6H5NO2
05(29). C3H7NO2
05(30). C4H8N2Os
05(31). C4H7NO4
05(32). CaHaSOg
05(33). CaHaN2O2
05(34). C4HaN3O
05(35). C3H3N3O
05(36). C3H8SO2
05(37). MgSO4 7H2O
05(38). Fe2(SC4)g • 9H2O
05(39). A1(NO3)3  9H2O
05(40). MgCO3 -3H2O
Оглавление
Задания А.............................................. 5
А1. Современные представления о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: S-, р- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояния атомов.................................... 5
А2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам......................................................... 10
АЗ. Химическая связь ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи.
Образование ионной связи.................................... 13
А4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов...........................................   17
А5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.. 20
А6. Классификация неорганических и органических веществ......... 25
А7. Общая характеристика металлов главных и побочных подгрупп в связи с их положением в Периодической системе и особенностями строения их атомов........................................... 29
А8. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп в связи с их положением в Периодической системе и особенностями строения
их атомов................................................. 33
А9. Характерные химические свойства простых веществ — металлов и неметаллов.................................................. 36
А10. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных........................................... 38
АН. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот........................................ 40
А12. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных........................................... 44
А13. Взаимосвязь неорганических веществ ......................   47
А14. Теория строения органических соединений. Изомерия и гомология ..................................................... 53
А15. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атома углерода. Характерные химические свойства различных
классов углеводородов........................................ 55
А16. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.................................... 58
А17. Химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Жиры, белки и углеводы.............................   61
А18. Взаимосвязь органических веществ............................. 64
А19. Классификация реакций в неорганической и органической химии 68
А20. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов....	71
А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов ................................................      74
А22. Теория электролитической диссоциации.....................   79
А23. Реакции ионного обмена..................................... 82
А24. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов .. 87
А25. Гидролиз солей.......................................     91
А26. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов ............................................ 94
А27. Свойства и способы получения кислородсодержащих соединений 97
А28. Правила работы в лаборатории. Техника безопасности. Разделение
смесей. Качественные реакции на вещества
100
А29. Способы получения металлов. Принципы химического производ-
АЗО.
ства. Получение высокомолекулярных соединений........... 105
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции...................
108
Задания В....................................................... 113
В1.	Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ....................................................... 113
В2.	Степень окисления. Окислительно-восстановительные	реакции... 118
ВЗ.	Электролиз расплавов и растворов......................... 124
В4.	Гидролиз.................................................. 130
В5.	Характерные химические свойства	неорганических	веществ....	133
В6.	Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы химических реакций. Правило Марковникова........................ 137
В7.	Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений...........................................   142
В8.	Химические свойства азотсодержащих органических соединений 144
В9.	Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей............ 147
В10. Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ................................................   151
Задания С .	......... 156
С1. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.................................. 156
С2. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ....................................... 160
СЗ. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений....................... ....	162
С4. Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества................................. 166
С5. Нахождение молекулярной формулы вещества............... 169
Решения избранных задач....................................  174
Ответы...................................................... 179
Учебное издание
Серия: «Готовимся к итоговой аттестации»
Дроздов Андрей Анатольевич Еремин Вадим Владимирович
ПОСОБИЕ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ
Ведущий редактор канд. биол. наук Т. Е. Толстихина Художники С. Инфантэ, Н. А. Новак Технический редактор Е. В. Денюкова Компьютерная верстка: О. Г. Лапко
Подписано в печать 27.04.10. Формат 70 х 100/16.
Усл. печ. л. 15,60. Тираж 3000 экз. Заказ
Иедательство «БИНОМ. Лаборатория знаний» 125167, Москва, проезд Аэропорта, д. 3
Телефон: (409)157-5272
e-mail: binom(a'* Lbz.ru, http://www.Lbz.ru
                

В учебном пособии содержатся задания, которые сгруппированы по темам, в полном соответствии с кодификатором и другими нормативными документами по ЕГЭ по химии. Авторы данного пособия – преподаватели химического факультета МГУ имени М. В. Ломоносова, имеющие большой опыт подготовки учащихся к олимпиадам, а также к ЕГЭ на подготовительных курсах при химическом факультете МГУ. Даны ссылки на теоретический материал учебников, приведены решения некоторых сложных задач.

Для учащихся, планирующих сдавать ЕГЭ по химии, и учителей химии.

Книга «Пособие для подготовки к ЕГЭ по химии» авторов Вадим Еремин, Андрей Дроздов оценена посетителями КнигоГид, и её читательский рейтинг составил 0.00 из 10.
Для бесплатного просмотра предоставляются: аннотация, публикация, отзывы, а также файлы для скачивания.