Скачать шпоры по егэ по химии

09.09.2012

Подрборка шпаргалок по ХИМИИ.

Дата обновления: 01.11.2022

Полный набор теоретического материала для подготовки к ЕГЭ. Таблицы, схемы, формулы, теория. Всё, что необходимо для самостоятельной работы по химии.

• Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Что содержите в себе сборник шпаргалок по химии

• Все темы по химии в таблицах и схемах
• Полезности для ЕГЭ по химии
• Вся химия на 3 листах — краткий курс
• Теория по химии в картинках
• Шпаргалки по химииОгромная шпаргалка по химии

Для чтения шпаргалок необходимы бесплатные программы: WinDJView и Adobe Reader

СКАЧАТЬ

https://down.ctege.info/ege/obshee/shpory/himiya-ege-shpora.zip

© 2007 — 2023 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель / главный редактор: Никитенко Е.И.

---

Сайт является информационным посредником и предоставляет возможность пользователям размещать свои материалы на его страницах.
Публикуя материалы на сайте, пользователи берут на себя всю ответственность за содержание этих материалов и разрешение любых спорных вопросов с третьими лицами.
При этом администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Если вы обнаружили, что на сайте незаконно используются материалы, сообщите администратору через форму обратной связи — материалы будут удалены.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы пользователями сайта и представлены исключительно в ознакомительных целях. Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.

---

Фотографии предоставлены

МАОУ многопрофильный лицей №20

г. Ульяновск

Краткая памятка—шпаргалка по органической химии

(для подготовки к ЕГЭ)

Составитель Селезнева Ольга Николаевна

учитель химии

высшей категории

Алканы: 1) замещение (R

0

, + Q, в 3 стадии) + галоген(не бромная вода); + азотная кислота

2) разложение

—крекинг (+ термический крекинг метана до ацетилена)

—дегидрирование

3) изомеризация (AlCl

3

) – c бутана

4) окисление на кат—ре (метан + О

2

до формальдегида, бутан до уксусной кислоты)

Алкены: 1) присоединение (по ионному механизму с образованием карбокатиона)

+ галоген, + галогеноводород, + вода (по правилу Марковникова для несимметричных алкенов)

2) полимеризация –R

3) окисление с KMnO

4

—в нейтральной среде при комнатной t до двухатомных спиртов

—при повышенной t и в кислой среде до карбоновых кислот (кетонов) или СО

2

(с разрывом цепи по двойной связи)

—в щелочной среде до солей

4) замещение по R при 500ºС

Алкины: 1) присоединение

+галоген, + галогеноводород, + вода (до этаналя и кетонов!)

димеризация до винилацетилена

тримеризация до бензола и его гомологов

2) окисление – ацетилен до щавелевой кислоты или её соли, остальные до карбоновых кислот и СО

2

(или солей)

3) замещение для НС≡СR + Na, + [Ag(NH

3

)

2

]OH , +[Cu(NH

3

)

2

]Cl

Арены: 1) замещение

+ галоген – в присутствии kat в кольце (монохлорбензол или 2,4,6—для гомологов); на свету для гомологов – в боковой

цепи (но не с бромной водой!)

+ азотная кислота

+ монохлоралкан (алкилирование)

2) р—ии присоединения

+ водород, + хлор на свету для бензола, + алкен (алкилирование в кислой среде)

3) р—ии окисления только для гомологов бензола до бензойной кислоты или солей.

Спирты: 1) + акт. Ме до алкоголятов (метилат,этилат) (О – Н)

2) + галогеноводород (С – О)

3) дегидратация до алкена (С – О) или до простого эфира (С – О и О – Н)

4) этерификация с карбоновыми кислотами и HNO

3

, H

2

SO

4

(О – Н)

5) окисление оксидом меди (II) до альдегида (первичный спирт) или кетона (вторичный спирт)

6) для многоатомных спиртов + Cu(OH)

2

Фенол: 1) + акт. Ме 2) + щёлочь в отличие от спиртов! 3) + бромная вода 4) + HNO

3

5) FeCl

3

6) + формальдегид;

легко окисляется.

Альдегиды: 1) окисление + Cu(OH)

2

;

+ [Ag(NH

3

)

2

]OH; + KMnO

4

2) присоединение + Н

2

; + спирт; + вода; + гидросульфит натрия

3) замещение по R

4) поликонденсация – формальдегид + фенол; 5) полимеризация для метаналя и этаналя

Карбоновые кислоты: 1) общие свойства кислот + Ме до Н; + МеО; + МеОН; + аммиак; + соли более слабых кислот (карб, силик,

фенолят)

2) + спирт (этерификация)

3) замещение по R с галогенами (не с бромной водой) 4) – Н

2

О → ангидрид

Муравьиная кислота + окисление + Cu(OH)

2

;

+ [Ag(NH

3

)

2

]OH; + KMnO

4

+ разложение до СО и Н

2

О в присутствии конц. серной кислоты

+Сl

2

→ HCl + CO

Олеиновая кислота +H

2

; +Br

2

; + KMnO

4

Щавелевая кислота под действием H

2

SO

4

разлагается до СО, СО

2

, Н

2

О

Амины (основные свойства): 1) + вода для низших аминов

2) + кислота, ZnCl

2

(кислая среда)

3) + монохлоралкан

4) + HNO

2

→ спирт + азот + вода (для низших аминов)

Анилин (очень слабое основание—нейтральная среда) + бромная вода, HNO

3

; легко окисляется

Аминокислоты (амфотерные свойства): 1) + кислота 2) + щёлочь +Ме до Н; + МеОН; + соль более слабых кислот; + аммиак

3) + спирт

4) + аминокислота → пептиды (поликонденсация)

Глюкоза (свойства альдегидов и многоатомных спиртов): 1) окисление + Cu(OH)

2

при нагревании

;

+[Ag(NH

3

)

2

]OH;

2) присоединение + водород

→ сорбит

3) + кислота карбоновая, ангидрид уксусной кислоты, серная; азотная 4) + спирт

5) брожение – спиртовое, молочнокислое, маслянокислое

6) качественная реакция на многоатомные спирты с Cu(OH)

2

без нагревания!

Сахароза: 1) + Н

2

О (гидролиз)

2) + Cu(OH)

2

как многоатомный спирт без нагревания! 3) + Cа(OH)

2

4) + кислота карбоновая, серная, азотная

Целлюлоза и крахмал: 1) + вода (гидролиз)

2) + карбоновая кислота или ангидрид, + серная кислота, + азотная кислота

3) крахмал + йод → синее окрашивание

Белки: 1) гидролиз; 2) ксантопротеиновая реакция с HNO

3

– жёлтое окрашивание; 3) биуретовая реакция с CuSO

4

и NaOH –

фиолетовое окрашивание

Список литературы:

1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева «Окислительно—восстановительные реакции» — Москва,

«Дрофа», 2005

2. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и

поступающих в вузы» — Москва, «Дрофа», 1999

3. Р.А. Лидин, Л. Ю. Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы»

— Москва, «Аст—пресс»,2012

4. В.М. Потапов «Органическая химия» — Москва, «Просвещение», 1983

5. «Органическая химия» под редакцией Тюкавкиной – Москва, «Медицина». 1989

ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012.

   Пособие содержит основные сведения по всем разделам школьного курса химии. Наглядное изложение материала поможет быстро найти и усвоить необходимую информацию.
Пособие может быть использовано при подготовке школьников к контрольным работам, экзаменам, вступительному ЕГЭ.
Рассчитано на школьников, выпускников, абитуриентов, школьных учителей.

Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.

Атом — электронеитральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов

Основы атомно-молекулярного учения были развиты и впервые применены в химии М.В. Ломоносовым:
а) каждое вещество состоит из мельчайших, неделимых физическими методами. частиц (корпускул, молекул);
б) молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении;
в) молекулы состоят из атомов (элементов):
г) атомы характеризуются определенным размером и массой:
д) молекулы могут состоять из одинаковых или различных атомов.

Массы атомов и молекул выражают в относительных величинах — атомных единицах массы. Они называются относительными атомными и молекулярными массами соответственно.

Содержание
Общая химия 3
Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии 3
Основы теории строения атома 4
Периодический закон Д.И. Менделеева 6
Химическая связь 7
Скорость химических реакций 12
Энергия активации. Тепловой эффект химических реакций 12
Катализ и катализаторы 13
Растворы 14
Растворимость 14
Электролитическая диссоциация 15
Неорганическая химия 17
Классификация неорганических соединений 17
Оксиды 18
Основания 19
Кислоты 21
Соли 23
Металлы 26
Элементы главной подгруппы II группы 30
Элементы главной подгруппы III группы 32
Металлы побочных подгрупп 34
Водород 37
Галогены .38
Элементы главной подгруппы VI группы периодической системы 40
Элементы главной подгруппы V группы периодической системы 44
Элементы главной подгруппы IV группы периодической системы 50
Органическая химия 54
Теория химического строения органических соединений A.M. Бутлерова 54
Предельные углеводороды (алканы) 57
Непредельные углеводороды (алкены) 59
Диеновые углеводороды 61
Алкины 61
Арены (ароматические углеводороды) 64
Природные источники углеводородов: нефть, природные
и попутные нефтяные газы 66
Кислородсодержащие органические соединения 67
Азотсодержащие органические соединения 85
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений 89
Список литературы 94

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать книгу ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012
— Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012 — depositfiles.

Дата публикации: 24.06.2012 10:05 UTC

Теги:

шпаргалка по химии :: химия :: Копылова :: закон Менделеева

Тривиальные названия веществ, встречающиеся в ЕГЭ по
химии

NaOH —
Едкий натр, каустик, каустическая сода

KOH —
Едкий кали

NaCl —
Каменная (поваренная соль)

Na₂SO₄ • 10 H₂O —
Глауберова соль (мирабилит)

NaNO₃ — чилийская селитра, натриевая
селитра

NaHCO₃ — питьевая (пищевая) сода

Na₂CO₃ • IOH₂O —
кристаллическая сода

Na₂CO₃ — кальцинированная сода

K₂CO₃ — поташ

K₃AIF₆ — криолит

Na₃AIF₆ — криолит

KNO₃ — калийная селитра

KClO₃ — бертолетова соль

K₂Cr₂O₇ — хромпик

CaO —
негашеная известь

Ca(OH)₂
— гашеная
известь, белильная известь

CaCO₃ — мел, мрамор, известняк, кальцит

CaSO₄•2 H₂O —
Гипс

CaSO₄•2 H₂O —
Гипс

Ca₃(PO₄)₂ — фосфорит

Ca(H₂PO₄)₂ — двойной суперфосфат

Ca(H₂PO₄)₂ + 2 CaSO₄ — суперфосфат

CaCO₃∙ MgCO₃ — доломит

Ca(NO₃)₂ — кальциевая селитра

Ca(ClO)₂
+ CaCl₂ — хлорная известь

BaSO₄ — Барит

Al₂O₃ — корунд, кремнезем, боксит

Амальгама — жидкие сплавы ртути с
металлами

Fe₂O₃∙3H₂O —
бурый железняк

Fe₂O₃ — красный железняк

Fe₃O₄ — железная окалина

FeS₂ — пирит, железный колчедан

K₃[Fe(CN)₆] -красная кровяная соль

K₄[Fe(CN)₆] — желтая кровяная соль

Fe₃[Fe(CN)₆] — турнбулева синь

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ — берлинская лазурь

MnO₂ — пиролюзит

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ — хромовая смесь

CuSO₄∙5H₂O —
медный купорос (CuOH)₂∙CO₃ — малахит CuS —
медный блеск

ZnS — цинковая обманка

ZnCO₃ — цинковый шпат

ZnSO₄ ∙ 7H₂O —
цинковый купорос

HgCl₂ — сулема

NH₄Cl (р)
— нашатырь

Ca(ClO)₂
+ CaCl₂ — белильная известь

СО+ H₂ — водяной газ, синтез-газ

Н₂ + О₂
— гремучий газ

HF —
плавиковая кислота

N₂O
— веселящий газ

NO₂
— лисий хвост, бурый газ NH₄NO₃ — аммиачная селитра (NH₄)₂CO — мочевина, карбамид NH₄OH —
аммиачная вода

1 HNO₃ +
3 HCI —
царская водка

COCl₂
— фосген

CO
— угарный газ

CO₂
— углекислый газ CO₂ (тв) — сухой лед

SiC —
карборунд

SiH₄ — силан

SiO₂ — кремнезем, песок, ангидрид
кремниевой кислоты Na₂SiO₃ — жидкое стекло

K₂SiO₃ — жидкое стекло

Na₂O∙CaO∙
6SiO₂ — стекло (оконное)

Шпаргалки для ЕГЭ по химии 2020 по заданиям

Единый Государственный Экзамен на 2019 — 2020 учебный год. Официальный сайт. КИМ. Открытый банк заданий. СТАТГРАД. ФИПИ. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. Школа России. 21 век

Подборка новых шпаргалок по химии по всем заданиям в таблицах

Полный набор теоретического материала для подготовки к ЕГЭ-2020. Таблицы, схемы, формулы, теория. Всё, что необходимо для самостоятельной работы для подготовки к ЕГЭ

Шпаргалки для ЕГЭ по химии 2020 по заданиям скачать бесплатно

---

Смотрите и скачивайте шпаргалки по другим предметам

Качественные реакции органической химии.

1. Качественная реакция на алканы. Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.

2. Качественная реакция на алкены. Чтобы убедиться в наличии алкена, нужно пропустить его в раствор перманганата калия (реакция Вагнера). В ходе реакции раствор обесцветится, выпадает бурый диоксид марганца MnO2 (реакция на примере этилена):
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O ——> 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2↓

Так же, алкены обесцвечивают бромную воду:
C2H4 + Br2 ——> C2H4Br2
Бромная вода обесцвечивается, образуется дибромпроизводное.

3. Качественная реакция на алкины. Алкины можно выявить и по реакции Вагнера или с помощью бромной воды:

3C2H2 + 8KMnO4 ——> 3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
C2H2 + 2Br2 —-> C2H2Br4

Алкины с тройной связью у крайнего атома углерода реагируют с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса):
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH ——-> Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O

Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.
Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C-=C-R) в эту реакцию невступают.
Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогощается электронной плотностью и протон становится подвижным.

4. Качественная реакция на альдегиды. Одна из самых интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды, предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет при нагревании:
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией серебряного зеркала.
Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:

В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
Помимо реакции серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:
CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.

Еще один метод определения альдегидов — реакция с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия, известный нам из предыдущей статьи как реактив Несслера:
CH3-CHO + K2[HgI4] + 3KOH ——> CH3-COOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O

При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.

5. Качественные реакции на спирты. Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных реакции различны.

Качественные реакции на одноатомные спирты:
Простейшая качественная реакция на спирты — окисление спирта оксидом меди. Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:
CH3-CH2-OH + CuO —t—> CH3-CHO + Cu + H2O

Спирты идентифицируются пробой Лукаса — конц. раствор соляной кислоты и хлорида цинка. При пропускании вторичного или третичного спирта в такой раствор образуется маслянистый осадок соответствующего алкилхлорида:
CH3-CHOH-CH3 + HCl —ZnCl2—> CH3-CHCl-CH3↓ + H2O
Первичные спирты в реакцию не вступают.

Еще одним известным методом является иодоформная проба:
CH3-CH2-OH + 4I2 + 6NaOH ——> CHI3↓ + 5NaI + HCOONa + 5H2O

Качественные реакции на многоатомные спирты.
Наиболее известная качественная реакция на многоатомные спирты — взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Гидроксид растворяется, образуется хелатный комплекс темно-синего цвета. Обратите внимание на то, что в отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания. К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II):

6. Качественные реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:
2CO + O2 —t—> 2CO2

Из многоосновных кислот рассмотрим качественную реакцию на щавелевую H2C2O4(HOOC-COOH). При добавлении к раствору щавелевой кислоты раствор соли меди (II) выпадет осадок оксалата меди (II):
Cu2+ + C2O42- ——> CuC2O4↓

Щавелевая кислота также, как и муравьиная, разлагается концентрированной серной кислотой:
H2C2O4 —-H2SO4—> CO↑ + CO2↑ + H2O

7. Качественные реакции на амины. На амины качественных реакций нет (за исключением анилина). Можно доказать наличие амина окрашиванием лакмуса в синий цвет. Если же амины нельзя выявить, то можно различить первичный амин от вторичного путем взаимодействия с азотистой кислотой HNO2. Для начала нужно ее приготовить, а затем добавить амин:
NaNO2 + HCl ——> NaCl + HNO2
Первичные дают азот N2:
CH3-NH2 + HNO2 ——> CH3-OH + N2↑ + H2O

Вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким запахом (на примере диметилнитрозоамина):
CH3-NH-CH3 + HNO2 ——> CH3-N(NO)-CH3 + H2O

Третичные амины в мягких условиях с HNO2 не реагируют.

Анилин образует осадок при добавлении бромной воды:
C6H5NH2 + 3Br2 ——> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr

Анилин также можно обнаружить по сиреневой окраске при добавлении хлорной извести.

8. Качественные реакции на фенол. Фенол лучше всего обнаруживает хлорид железа (III) — образуется фиолетовое окрашивание раствора. Это лучший метод обнаружения фенола, т.к. реакция очень чувствительна.

Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при пропускании в водный раствор брома — 2,4,6 — трибромфенол:
C6H5OH + 3Br2 ——> C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr

Фенолы дают фенол-альдегидные смолы при реакции с альдегидом в кислой среде. При этом образуются мягкие пористые массы фенол-альдегидных смол (реакция поликонденсации).

9. Качественная реакция на алкилхлориды. Вещества, содержащие хлор, могут окрашивать пламя в зеленый цвет. Для этого нужно обмакнуть медную проволоку в алкилхлориде и поднести к пламени (проба Бельштейна).

10. Качественная реакция на углеводы. Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и многоатомных спиртов.
Существует способ, который помогает различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.

Крахмал в присутствии иода окрашивается в темно-синий цвет. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.

11. Качественная реакция на белки. Белки выявляются в основном на реакциях, основанных на окрасках.
Ксантопротеиновая реакция. Данная реакция обнаруживает ароматические аминокислоты, входящие в белки (на примере тирозина):
(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 —-H2SO4——> (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O — выпадает осадок желтого цвета.
(OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH + 2NaOH ——-> (ONa)C6H3(NO2)CH(NH2)COONa + H2O — раствор становится оранжевым.

Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH3COO)2Pb —NaOH—> PbS↓ (осадок черного цвета).

Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO4 + NaOH ——> красно-фиолетовое окрашивание.

Спецефический запах при горении:
Белок —-обжиг—-> запах паленой шерсти.