Сколько можно получить баллов за тестовую часть по химии егэ 2022 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Распределение баллов ЕГЭ 2022 по химии за каждое задание можно узнать из демоверсии текущего года.

ЕГЭ 2022 химия. Баллы за каждое задание.

Номер задания	Первичные баллы
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	2
7	2
8	2
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	2
15	2
16	1
17	1
18	1
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	1
26	1
27	1
28	1
Часть 2
29	2
30	2
31	4
32	5
33	4
34	3
Всего:	56

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Оценивание правильности выполнения заданий, предусматривающих краткий ответ, осуществляется с использованием специальных аппаратно-программных средств.

За правильный ответ на каждое из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 6–8, 14, 15, 22–24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 6–8, 14, 15, 22–24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. Ответы на задания части 2 проверяются предметной комиссией.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.

Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами.

Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 1 до 5 баллов в зависимости от степени его сложности: за выполнение заданий 29 и 30 можно получить по 2 балла; за выполнение заданий 31 и 33 – по 4 балла; за выполнение задания 32 – 5 баллов; за выполнение задания 34 – 3 балла.

Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа участника экзамена в соответствии с критериями оценивания выполнения задания.

Максимальный первичный балл за выполнение экзаменационной работы – 56.

Смотрите также:

Источник

ЕГЭ (единый государственный экзамен) по химии является необязательным для получения аттестата, но он необходим выпускникам, которые планируют поступать в профильные учебные заведения. На экзамене школьнику даётся 3,5 часа для того, чтобы решить 55 заданий разной сложности.

Таблица баллов ЕГЭ по химии

Перевод баллов ЕГЭ по химии в оценки

Таблица баллов ЕГЭ по химии

Прежде чем сдавать экзамен по химии, ученик должен оценить свои силы и шансы на поступление в то или иное учебное заведение. Поэтому Рособрнадзором разработан специальный алгоритм перевода базовых (первичных) баллов в тестовые. Результат можно посмотреть в таблице.

Официальная таблица «Соответствия между первичными баллами и тестовыми баллами по всем учебным предметам по стобалльной системе оценивания» будет опубликована после сдачи экзамена на основании всех полученных в текущем году результатов российских учащихся. Пока же вы можете посмотреть примерную шкалу баллов, которая поможет оценить шансы на поступление в тот или иной ВУЗ.

Первичные баллы	Тестовые баллы	Результат
0-11	0-33	Экзамен не сдан
12	36	Экзамен сдан, но баллов недостаточно для поступления в ВУЗ
13-60	39-100	Экзамен сдан, баллов достаточно для поступления в ВУЗ

Перевод баллов ЕГЭ по химии в оценки

Для удобства учеников и их родителей полученные за экзамен баллы можно перевести в стандартную пятибалльную систему и узнать оценку. Хотя вы должны понимать, что с 2008 года баллы за ЕГЭ в оценки не переводятся.

Рассмотрим, как интерпретируются баллы государственного экзамена по химии:

более 46 первичных или 73 тестовых соответствуют оценке «5» (отлично);
31- 45 первичных или 56 — 72 тестовых равны оценке «4» (хорошо);
13 — 30 первичных или 36 — 55 тестовых – это оценка «3» (удовлетворительно);
Ниже 12 первичных или 35 тестовых равны оценке «2» (неудовлетворительно).

Первичные баллы

Первичный балл – это предварительная оценка за государственный экзамен по химии, она исчисляется из суммы чисел правильных ответов за задания. У каждого из этих заданий имеется свой определенный коэффициент. Максимальный первичный балл за одно из заданий на госэкзамене по химии – 5. Все баллы, полученные за задания, складываются и переводятся с помощью специальной таблицы в тестовые баллы. Максимальное количество первичных баллов за задания по химии – 56.

Тестовые баллы

Вторичные или тестовые баллы являются окончательным результатом ЕГЭ, потому они значительно отличаются от предварительного результата. Тестовые баллы являются главным критерием при выборе университета для подачи документов. Максимальный результат за ЕГЭ по химии по тестовой шкале оценивания – 100.

Минимальные баллы

Минимальный балл за единый государственный экзамен по химии в 2022 году – 36 тестовых. В этом случае ЕГЭ по химии засчитают сданным, но на аттестате это никак не отразится. Для поступления в некоторые ВУЗы на платное отделение этих баллов будет достаточно. Но большинство университетов страны объявили проходной балл по химии от 39 тестовых баллов. А чтобы поступать на бюджет, нужно набрать не менее 73 тестовых баллов. При этом ВУЗы сами могут устанавливать минимальный проходной балл для подачи документов на бюджет и на платное отделение.

Максимальные баллы

Максимальный балл ЕГЭ по химии в 2022 году – это 56 первичных и 100 тестовых. Стоит отметить, что ежегодно по стране около 500 учеников получает высший балл за экзамен по химии. Но отличником считается также тот учащийся, который набрал выше 80 тестовых баллов. У него есть все шансы поступить на бюджет в профильный ВУЗ.

Критерии оценки по ФИПИ

Максимально за ЕГЭ по химии учащийся может получить 56 базовых баллов (которые равны 100 тестовым), из них 36 приходится на первую простую часть и 20 – на вторую часть с заданиями повышенной сложности. Задания первой части оцениваются в 1 балл, задания второй части могут принести учащемуся от 2-х до 5 баллов.

Время выдачи

3 минуты – 3 дня

МФК «Лайм-Займ» (ООО)

ООО МФК «Мани Мен»

Источник

Cколько баллов дается за каждое задание ЕГЭ по химии. Критерии оценивания ЕГЭ по химии 2022: баллы и оценки, таблица перевода, а также структура экзамена, методика проверки и основные изменения в новом году.

В 2022 задания для ЕГЭ по химии стали содержать большее количество математических элементов, расчетов физических величин, более глубокой стала проверка и основного теоретического курса химии. В то же время, количество заданий снизилось, теперь вместо 40 вопросов, учащемуся придется решить 35 (по другим данным 34). Соответственно, изменилась шкала оценки, за ЕГЭ по химии 2020 первичный балл стал ниже – на 4 единицы.

Все задания оцениваются по-разному, за сложные задачи можно
заработать до 5 баллов. Поэтому для поступления в профильные ВУЗы необходимо
максимально глубоко изучать предмет.

НЕ ЗАБУДЬТЕ СКАЧАТЬ ТАБЛИЦУ МЕНДЕЛЕЕВА НА ЭКЗАМЕН!

Таблица критериев оценки заданий по химии с учетом
новых требований:

Номер задания	Максимальный балл
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	2
8	2
9	2
10	2
11	1
12	1
13	1
14	1
15	1
16	2
17	2
18	2
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	2
26	1
27	1
28	1
29	1
30	2
31	2
32	4
33	5
34	4
35	3

Оценка заданий осуществляется по установленной методологии, при этом за сложные задания, где требуется логика, баллы выставляются посредством специальных аналитических таблиц. Если ответ максимально соответствует требования анализа, за него можно получить до 5 баллов. Если учащийся развил тему только частично, то количество баллов снижается. За невыполненное задание начисляется 0 баллов.

Проверка сложных заданий осуществляется двумя экспертами.
Если есть сильное расхождение баллов, то привлекается третий специалист. Это
обеспечивает максимально эффективное и объективное оценивание знаний
выпускников.

Таблица перевода ЕГЭ-2021 по химии из баллов в оценки:

Количество баллов	Оценка
Менее 34.	2
36-54	3
55-72	4
От 73	5

Структура заданий по химии в 2022 году включает 29 вопросов с кратким ответом, а также 5 с развернутым.

Продолжительность экзамена
составляет 210 минут, по нормативу на простые вопросы должно уходить около 3
минут, на сложные — до 15. Что касается минимального балла для прохождения в
специализированные ВУЗы, то каждое высшее учебное заведение устанавливает свои
требования. Например, для поступления на химический факультет МГУ, либо
престижного Московского медицинского университета необходимо набрать не менее
50 баллов.

Но обычно общий проходной балл в престижные ВУЗы составляет 400-470 (на химический факультет минимум меньше, на медицинский — больше), и только от химии поступление в то же МГУ не зависит, поэтому если баллов не хватает, можно добрать по математике, биологии, русскому и внутренним вступительным экзаменам.

Значительные изменения в ЕГЭ наблюдаются также и по другим
предметам.

Для успешной сдачи химии рекомендуется уделять большую часть
времени решению задач и уравнение. Во время сдачи можно пользоваться
калькулятором, таблицей Менделеева и растворимости солей. Также разрешен
электрохимический ряд напряжения металлов.

Критерии оценивания ЕГЭ по химии 2021 описаны достаточно четко
в регламенте, но у каждого выпускника есть право на подачу апелляции.

Для выпускников 9-х классов предусмотрены свои критерии
оценивания. Согласно всем КИМ и ГИА, максимально можно набрать 34 балла. А вот,
если выпускник хочет пойти в медколледж, профильный класс или на еще какое-то
средне-специальное образование, связанное с химией, фармацевтикой и медициной,
ему нужно набрать от 23 баллов и выше.

Оценка

2 (неуд.)

(удовл.)

(хор.)

(отл.)

Баллы

0-8

9-17

18-26

27-34

Вопреки кажущейся простоте, набрать 9 баллов для
минимального проходной оценке не так просто. Нужно уметь решать задачи,
ориентироваться в формулах, хотя бы минимально владеть теорией. Кто сдал на
двойку, останется на второй год, если провалит и пересдачу.

Таблица оценки баллов по заданиям:

Номер задания	Балл
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	1
15	1
16	2 (1 – если решено частично)
17	2 (1 – если решено частично)
18	2 (1 – если верно на 2/3)
19	2 (1 – если верно на 2/3)
20	3 (1)
21	3 (1)
22	4 (1)
23	5 (1)

Многие школьники, чтобы перестраховаться, начинают решать
сразу со сложных заданий. Если решить их все без ошибок, можно набрать сразу 19
баллов, то есть, на «четверку». Однако, это подразумевает полное решение
задания, иначе оно будет оценено в 1 балл, а то и вовсе нет.

Критерии оценивания тестирования по химии каждый год
меняются, правила становятся жестче, поскольку среди правительства существует
идея о недостаточно качественном образовании. Это, конечно, не имеет под собой
оснований, ведь школьники учатся хуже не из-за программы, а по большей части
из-за перегруженности.

Что пойдет в аттестат? Что делать, если ЕГЭ по химии написан на двойку?

Если ЕГЭ по химии не сдан, а по математике и русскому нормальные оценки, школьнику просто выдадут аттестат. И еще дадут сертификат ЕГЭ, где химию просто не впишут. При этом экзамен можно пересдать через год. Минус тут один — может не хватить общего балла для поступления, а если ВУЗ требует химию в обязательном порядке, то вообще не примут документы. Соответственно, школьник теряет время, а юношей могут и вовсе в армию забрать, после которой пересдать будет еще сложнее.
Если за год оценка 4 или 5, а ЕГЭ по химии сдан на 3 или 4 (то есть понижение балла), что пойдет в аттестат? Пойдет годовая отметка. Если ЕГЭ сдан на 5, а за год 3, то тоже на аттестат не влияет. Но каждая конкретная школа решает этот вопрос по-своему вопреки приказу Минобразования, где обязали считать среднее арифметическое.

Почему так происходит? Потому что этот подсчет никто потом не проверяет. Исходя из этого — решать вопрос лучше заранее с учителем химии и классным руководителем, обычно в нормальных школах педагоги стараются идти навстречу выпускникам. Если у ребенка 4-ка, но он поднажал и сдал ЕГЭ на 5, почему бы ему не помочь?

Но! Надо помнить, что оценки в аттестате при поступлении никому не нужны, и, особенно, по химии. Смотрят сегодня в 99% случаев только на сертификат ЕГЭ.

Теги:

ЕГЭ

В Министерстве науки и высшего образования России утвердили минимальное количество баллов Единого государственного экзамена, необходимое для поступления в вузы в 2022-23 учебном году.

Минимальные баллы по химии для поступления в ВУЗ в 2022 году

Во время приемной кампании ВУЗы утверждают минимальные показатели тестовых баллов ЕГЭ, при которых абитуриент может рассчитывать на поступление.

Минимальное количество тестовых баллов на 2022 год утверждено Приказом № 1113, при этом каждый университет может установить свои пороговые баллы, которые должны быть не ниже утвержденных Минобрнауки.

В 2022 году минимальные пороговые баллы установлены на следующем уровне:

Общеобразовательный предмет	Минимальное количество тестовых баллов
Химия	39

Если выпускник набрал баллы ниже, высшие учебные заведения не вправе принимать абитуриента, предоставившего баллы ЕГЭ ниже порогового значения, даже если остались свободные бюджетные места.

Этот пороговый уровень показывает, что абитуриент недостаточно хорошо знает предмет, чтобы учиться на этой специальности — а значит, шансы, что он будет отчислен в первую же сессию, слишком высоки.

Минимальные баллы по химии для получения аттестата в 2022 году

Минимальное количество баллов ЕГЭ — это количество баллов в стобальной системе оценивания, которое необходимо набрать для того, чтобы результаты были признаны удовлетворительными. Для получения аттестата выпускники сдают два обязательных экзамена в форме ЕГЭ: русский язык и математику.

Химия не входит в список обязательных предметов и поэтому тестовый балл по данному предмету не учитывается при получении аттестата.

Структура заданий и максимальное число получаемых баллов

Каждый вариант экзаменационной работы по химии состоит из двух частей и включает в себя 34 задания, различающихся формой и уровнем сложности.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом. часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Максимальное число первичных и тестовых баллов за каждую часть работы показано в таблице ниже:

Часть работы	Количество заданий	Максимальный первичный балл	Максимальный тестовый балл	Тип заданий
Часть 1	28	36	64,3	С кратким ответом
Часть 2	6	20	35,7	С развёрнутым ответом
Итого	30	56	100

Всего 59 баллов.

Всего: 64 баллов.

Всего: 58 баллов.

Всего: 56 баллов.

Всего: 60 баллов.

Всего: 30 баллов.

Всего: 58 баллов.

Всего: 53 баллов.

Всего: 47 баллов.

Всего: 100 баллов.

Источник

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Перевод баллов ЕГЭ по химии 2022-2023. Первичные и вторичные баллы

Каждое задание в ЕГЭ по химии оценивается первичными баллами. Сумма первичных баллов по всем заданиям — это общий первичный балл; он переводится во вторичный (тестовый) с помощью таблицы.

Таблица перевода первичных баллов во вторичные

Шкала переводов является ориентировочной.

Красный цвет — вы не перешли порог; поступить в ВУЗ нельзя.
Белый цвет — можно поступить на платное.
Зелёный цвет — хорошие шансы поступить на бюджет.

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100

Таблица перевода тестовых баллов в оценку

Минимальный проходной тестовый балл для поступления в ВУЗ — 36.

Перевод тестовых баллов ЕГЭ в оценки официально не действует. В таблице указаны примерные данные.

Тестовый балл	Оценка
0-35	2
36-55	3
56-79	4
80-100	5

Первичные баллы за задания по порядку

№ задания	Первичный балл
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	2
7	2
8	2
9	1
10	1
11	1
12	1
13	1
14	2
15	2
16	1
17	1
18	1
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	1
26	1
27	1
28	1
29	2
30	2
31	4
32	5
33	3
34	4
Всего	56

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Источник

В 2022 г. в основной период ЕГЭ по химии приняло участие 83 482 человека. Средний тестовый балл ЕГЭ 2022 г. — 53,8 — сопоставим с аналогичными показателями ЕГЭ прошлых лет.

Результаты основного периода ЕГЭ 2022 г. свидетельствуют о некотором увеличении числа экзаменуемых, набравших максимальный балл (в 2022 г. — 691 человек, в 2021 г. — 556). Однако данный показатель относится исключительно к характеристикам выборки участников ЕГЭ конкретного года, и его изменение не имеет под собой надежных содержательных объяснений. Доля высокобалльников ЕГЭ 2022 г. по химии несущественно увеличилась в сравнении с экзаменами прошлых лет и составила 26,5%.

В целом результаты выполнения большинства заданий ЕГЭ 2022 г. сопоставимы с результатами выполнения аналогичных заданий в 2021 г.

Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2022 года доступны по ссылке.

На нашем сайте представлены около 3000 заданий для подготовки к ЕГЭ по химии в 2023 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.

ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023 ГОДА

читать полностью: спецификация.

Работа состоит из 34 заданий: заданий базового уровня сложности 17, повышенного — 11, высокого — 6. Максимальный первичный балл за работу — 56. Общее время выполнения работы — 210 мин.

Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

Проверяемые элементы содержания и виды деятельности	Уровень сложности задания	Максимальный балл за выполнение задания	Примерное время выполнения задания (мин.)
Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов.	Б	1	2−3
Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов	Б	1	2−3
Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	Б	1	2−3
Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения	Б	1	2−3
Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	Б	1	2−3
Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена	П	2	5−7
Задание 7. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ	П	2	5−7
Задание 8. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ	П	2	5−7
Задание 9. Взаимосвязь неорганических веществ	П	1	2−3
Задание 10. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)	Б	1	2−3
Задание 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа	Б	1	2−3
Задание 12. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)	П	1	2−3
Задание 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки	Б	1	2−3
Задание 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии	П	2	5−7
Задание 15.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений	П	2	5−7
Задание 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений	П	1	2−3
Задание 17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Б	1	2−3
Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов	Б	1	2−3
Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные	Б	1	2−3
Задание 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	Б	1	2−3
Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	Б	1	2−3
Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов	П	2	5−7
Задание 23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ	П	2	5−7
Задание 24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений	П	2	5−7
Задание 25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки	Б	1	2−3
Задание 26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»	Б	1	3−4
Задание 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)	Б	1	3−4
Задание 28. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	Б	1	3−4
Задание 29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные	В	2	10−15
Задание 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.	В	2	10−15
Задание 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ	В	4	10−15
Задание 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений	В	5	10−15
Задание 33. Установление молекулярной и структурной формул вещества	В	3	10−15
Задание 34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	В	4	20—25

ОФИЦИАЛЬНАЯ ШКАЛА 2022 ГОДА

Первичный балл

Тестовый балл

Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2022 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 2 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.

ПОРОГОВЫЙ БАЛЛ

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 39 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству просвещения: 39 тестовых баллов. См. приказ Минпроса.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БЛАНКИ

Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.

ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН

На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник.

Авторы заданий для подготовки к ЕГЭ:
Д. Ю. Добротин,
А. А. Коверина,
Н. Г. Снастина;
материалы сайта Наука для тебя (автор Сергей Широкопояс), сайт http://ege.yandex.ru.

Источник

27 августа 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Сколько первичных баллов даёт каждое задание в ЕГЭ?

Номер задания	Количество первичных баллов
Русский	Матем. Б.	Матем. П.	Общ-е	Физика	Биология	История	Химия	Инф.	Лит.	Гео.	Ин.яз	Кит.яз.
1	1	1	1	1	2	1	2	1	1	1	1	6	6
2	1	1	1	2	2	2	1	1	1	1	1	7	1
3	1	1	1	2	1	1	2	1	1	1	1	1	1
4	1	1	1	2	1	1	3	1	1	1	1	1	1
5	1	1	1	2	1	1	2	1	1	6	2	1	1
6	1	1	1	2	2	2	2	2	1	8	1	1	1
7	1	1	1	2	2	2	2	2	1	1	1	1	1
8	5	1	1	2	2	2	1	2	1	1	2	1	1
9	1	1	1	1	1	2	1	1	1	1	1	1	1
10	1	1	1	2	1	2	1	1	1	6	1	7	6
11	1	1	1	2	1	2	2	1	1	8	1	6	4
12	1	1	2	1	2	2	2	1	1	18	2	1	1
13	1	1	3	2	2	2	2	1	1		1	1	1
14	1	1	2	2	1	2	2	2	1		1	1	1
15	1	1	2	2	1	2	2	2	1		1	1	1
16	1	1	3	2	1	2	3	1	1		1	1	1
17	1	1	4	2	2	2	3	1	1		1	1	1
18	1	1	4	2	2	2	2	1	1		1	1	1
19	1	1		3	2	2	3	1	1		1	1	1
20	1	1		3	1	2		1	1		1	1	1
21	1	1		3	2	2		1	1		1	1	1
22	1		4	1	3		2	1		3	1	1
23	1		3	1	3		2	1		1	1	1
24	1		4	3	3		2	1		1	1	1
25	1		4	2	3		1	1		1	1	1
26	4		2	3		1	2		2	1	1
27	25		3	3		1	2		2	1	1
28		3	3		1		2	1	8
29		3		2		2	1	12
30		4		2		2	1	5
31		4		3	1	7
32		5		1	8
33		4		1
34		3		1
35		1
36		1
37		1
38		1
39		6
40		14
41		1
42		4
43		5
44		10
45
Всего	58	21	31	57	54	59	38	56	29	53	43	100	80

Источник

Рассмотрим изменения в ЕГЭ 2022 года по химии, представленных ФИПИ:

В экзаменационном варианте общее количество заданий уменьшено с 35 до 34. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.
Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.
Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.
Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).
Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.
Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».
Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Единый государственный экзамен (ЕГЭ) является одной из форм государственной итоговой аттестации учащихся и проводится в соответствии с Федеральным законом об образовании Российской федерации. Общее содержание экзаменационной работы соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. В 2022 году будут сдавать ЕГЭ учащиеся, которые, начиная с первого класса, обучались в соответствии с ФГОС. По этой причине по всем предметам, в том числе и по химии, происходит изменение содержания экзаменационных материалов; это изменение будет осуществлено в 2022 и 2023 годах.

Общая характеристика работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей.

Первая часть содержит 28 заданий с кратким ответом, среди них 20 заданий базового уровня сложности, каждое из которых при правильном выполнении оценивается в 1 первичный тестовый балл (задания 1-5, 9-13, 16-21, 25-28), и 8 заданий повышенного уровня сложности, каждое из которых максимально может быть оценено в 2 балла (задания 6-8, 14, 15, 22-24, 26).

Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

Таблица 1

Уровень сложности	Номера заданий	Максимальный первичный балл / % от максимального первичного балла за работу
	1-я часть
Базовый	1-5, 9-13, 16-21, 25-28	20 / 35,7
Повышенный	6-8, 14, 15, 22-24, 26	16 / 28,6
	Всего:	36 / 64,3
	2-я часть
Высокий	29	2 / 3,6
	30	2 / 3,6
	31	4 / 7,1
	32	5 / 8,9
	33	4 / 7,1
	34	3 / 5,4
	Всего:	20 / 35,7
	Итого:	56

Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания

В таблице 2 проводится сопоставление формата заданий теста ЕГЭ-2022 по химии по сравнению с 2021 г.

Номер вопроса в ЕГЭ-2022	Номер вопроса в ЕГЭ-2021	Комментарий
1-4	1-4	Совпадение по форме и содержанию
5	5	Новая форма вопроса
6	7	Совпадение
7	8	Совпадение
8	9	Совпадение
9	10	Совпадение
10	11	Совпадение
11	12	Совпадение
12	13, 14	Новая форма вопроса
13	15	Совпадение
14	16	Совпадение
15	17	Совпадение
16	18	Совпадение
17	19	Совпадение
18	20	Совпадение
19	21	Совпадение
20	22	Изменение формы вопроса
21	—	Новая форма вопроса
22	24	Совпадение
23	—	Новая форма вопроса
24	25	Совпадение
25	26	Совпадение
26	27	Совпадение
27	28	Совпадение
28		Новая форма вопроса
29	30	Совпадение
30	31	Совпадение
31	32	Совпадение
32	33	Совпадение
33	34	Совпадение
34	35	Совпадение

Выводы

Уменьшилось число вопросов с 35 до 34. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (ЕГЭ-2021) и объединения вопросов 13 и 14 в один вопрос и добавления вопроса 23.
Уменьшился максимальный первичный балл с 58 до 56. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), объединения вопросов 13 и 14 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), снижения уровня сложности вопросов 20 и 21 с повышенного на базовый (уменьшение на1 балл каждого).
Принципиально изменились вопросы 5 (классификация неорганических веществ), 12 (свойства углеводородов и их функциональных производных), 21 (понятие о кислотности среды), 23 (расчёт характеристики химического равновесия с использованием табличной формы представления данных), 28 (расчётная задача базового уровня сложности).

Пособие «Химия. ЕГЭ-2022. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности» от издательства Легион разработано с учетом изменений ФИПИ 2022 года.

Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года

Вопрос 5:

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида

1
NaH₂PO₄ 2
Zn(OH)₂ 3
HNO₂

4
H₂SO₃ 5
H₃P 6
ZnO

7
Zn 8
NH₄NO₃ 9
Fe(OH)₂

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Базовые знания

   Гидроксидами называются вещества, которые соответствуют оксидам. Оснóвным оксидам соответствуют оснóвные гидроксиды (основания), амфотерным – амфотерные гидроксиды, кислотным – кислородсодержащие кислоты.

   Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные оксиды образуют атомы металлов в степенях окисления +3 или +4; амфотерными являются оксиды ZnO, BeO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃ и оксиды некоторых других металлов.
      Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

      2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃) и бескислородные (HCl, H₂S, HCN), по числу атомов водорода — на одноосно́вные (HF, HCl, HCNS) и многоосно́вные (H₂CO₃, H₃PO₄).

   Солями называются продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла или группы NH₄⁺ или, другими словами, соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

   Соли классифицируют на:

а) средние, например: К₂SO₃ – сульфит калия, CuCl₂ – хлорид меди(II);

      б) оснóвные, например: CuOHCl – гидроксохлорид меди(II), FeOH(NO₃)₂ – гидроксонитрат железа(III);

      в) кислые, например: NaHSO₄ – гидросульфат натрия, Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

      г) комплексные, в состав которых входит сложный катион или анион, состоящий из атома металла-комплексообразователя и лигандов, например: Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия, [Ag(NH₃)₂]ОН – гидроксид диамминсеребра(I).

Анализ и решение

Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ и, во-вторых, правильно записать ответ.

NaH₂PO₄ – состоит из атомов натрия и остатка фосфорной кислоты H₃PO₄, класс солей. В кислотном остатке имеются атомы водорода, следовательно, соль – кислая. Ответ неверный.
Zn(OH)₂ – состоит из атомов цинка (металл) и гидроксильных групп, класс гидроксидов. Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид (обязан знать). Ответ В – 2.
HNO₂ – азотистая кислота (обязан знать). Одноосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ неверный.
H₂SO₃ – сернистая кислота (обязан знать). Двухосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ А – 4.
H₃P – летучее водородное соединение (фосфин). Ответ неверный.
ZnO – оксид цинка, амфотерный оксид. Ответ неверный.
Zn – металл. Ответ неверный.
NH₄NO₃ – состоит из групп NH₄ и остатка азотной кислоты HNO₃. Соль средняя. Ответ Б – 8.

Вывод: правильные ответы найдены. Оставшийся вариант рассматривать не будем.

Ответ: 428.

Вопрос 12:

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

гексен-1

бензол

метилбензол

этилацетат

уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: _______ .

Базовые знания

В кислой среде раствор перманганата калия KMnO₄ способен окислять спирты, альдегиды, непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены) и их производные, боковые цепи ароматических углеводородов.

Анализ и решение
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.

1) Гексен-1 – алкен, должен реагировать с подкислённым раствором перманганата калия с разрывом кратной связи и образованием углекислого газа и валериановой кислоты.

CH₃(CH₂)₃–CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃(CH₂)₃–COOH + CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 1 – правильный.

2) Бензол. Не окисляется раствором KMnO₄.

C₆H₆ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ 2 – неверный.

3) Метилбензол, или толуол, — C₆H₅–CH₃. Возможно окисление группы CH₃.

C₆H₅–CH₃ + KMnO₄ → C₆H₅–COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 3 – правильный.

4) Этилацетат CH₃COOC₂H₅ – сложный эфир. Не должен окисляться раствором KMnO₄/

CH₃COOC₂H₅ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ неверный.

5) Уксусный альдегид CH₃CHO, должен окисляться раствором KMnO₄.

CH₃CHO + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ правильный.
Ответ: 135.

Вопрос 21:

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Na₂SO₄

Fe(NO₃)₂

K₂SO₃

НClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Базовые знания

При растворении электролита в воде происходит его взаимодействие с молекулами воды. В результате происходит диссоциация электролита, смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды.

При растворении кислот в результате их диссоциации образуются катионы H⁺ и среда становится кислой, pH < 7. В растворах сильных кислот концентрация катионов H⁺ больше, чем в растворах более слабых кислот, и величина pH меньше. Например, в растворах с концентрацией 0,1 моль/л для соляной кислоты pH ≈ 1, для уксусной кислоты рН ≈ 2,9.

При растворении щелочей образуется большое количество гидроксид-ионов OH^–, pH > 7.

При диссоциации солей образующие их катионы и анионы будут взаимодействовать с молекулами воды. Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия соли и воды, в результате протекания которой смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды. Степень гидролиза, как правило, составляет доли процента и только в отдельных случаях достигает заметных значений. Наиболее выражены процессы гидролиза солей, в состав которых входят катионы слабых оснований и/или анионы слабых кислот. В растворах солей, в состав которых входят катионы слабых оснований, среда кислая, pH < 7. В растворах солей, в состав которых входят анионы слабых кислот, среда щелочная, pH > 7. Чем более слабым является основание или кислота, образующие соль, тем больше будет степень гидролиза и больше изменение кислотности среды и величины pH. Например, для раствора AlCl₃ с молярной концентрацией 0,1 моль/л рН ≈ 3,1, раствора NH₄Cl ≈ 5.

Вывод:

необходимо определить классы веществ и возможность протекания гидролиза по формулам веществ;
в растворах растворимых оснований среда щелочная, в растворах кислот – кислая, причем концентрация катионов H⁺ в растворах более слабых кислот будет меньше, а величина рН – больше;
определить относительную силу катионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в кислую сторону (следовательно, рН меньше), чем более слабым основанием образована соль;
определить относительную силу анионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в щелочную сторону (следовательно, рН больше), чем более слабой кислотой образована соль;
для солей, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами условно будем считать среду нейтральной.

Решение

Na₂SO₄ – сульфат натрия. Средняя соль, образована сильным основанием NaOH и сильной средней кислотой, гидролизу не подвергается. Среда – приблизительно нейтральная
Fe(NO₃)₂ – нитрат железа(II). Средняя соль, образован слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной азотной кислотой HNO₃. Гидролиз по катиону Fe²⁺, среда – кислая.
K₂SO₃ – сульфит калия. Средняя соль, образована сильным основанием KOH и кислотой средней силы H₂SO₃. Гидролиз по кислотному остатку (по аниону), среда – щелочная.
НClO₃ – хлорноватая кислота. Сильная кислота. Среда – кислая.

Понятно, что концентрация катионов H⁺ будет наибольшей в растворе HClO₃, следовательно, pH этого раствора будет иметь наименьшее значение.

Кислотность раствора Fe(NO₃)₂ будет меньше, чем раствора HClO₃, потому что степень гидролиза редко бывает большой.

В растворе K₂SO₃, имеющем щелочную среду, величина pH будет наибольшей.

Вывод: величина рН будет увеличиться в последовательности

HClO₃ < Fe(NO₃)₂ < Na₂SO₄ < K₂SO₃

Ответ: 4213.

Вопрос 23:

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO₃_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите серы (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

Реагент SO₂_(г) O₂_(г) SO₃_(г)

Исходная концентрация, моль/л 0,6

Равновесная концентрация, моль/л 0,3 0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

Анализ и решение

Пусть объём системы V = 1 л, тогда изменение концентрации численно равно изменению количества вещества.

1) Вычисляем изменение количества вещества одного из реагентов (SO₃):

∆n(SO₃) = 0,4 – 0 = 0,4 моль

2) По изменению концентрации SO₃ по уравнению реакции вычисляем количество вещества, вступившее в реакцию, других реагентов (SO₂ и O₂):

3) Вычисляем количество вещества оксида серы(IV) в состоянии равновесия и исходное количество кислорода:

n(SO₂)_равн. = 0,6 – 0,4 = 0,2 моль

n(O₂)_исх. = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль

и переносим в таблицу (показаны полужирным шрифтом).

Вывод: X = 0,2 моль/л (2), Y = 0,5 моль/л (5).

Ответ: 25.

Вопрос 28:

Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____ %.

Базовые знания

Решение любой расчётной задачи по химии подчиняется достаточно строгому алгоритму.

1) Составить уравнение реакции.

2) Понять главный вопрос задачи.

3) Установить логическую связь: количество какого из веществ необходимо найти, по количеству какого вещества производим расчёт.

4) Произвести расчёты и ответить на главный вопрос задачи.

Решение:

1) Составляем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2) Главный вопрос задачи – найти массовую долю примесей в известняке.

Массовая доля вычисляется по формуле

ω = m_части/m_{всего образца}

Массовая доля примесей

ω(примеси) = 100% — ω(CaCO₃),

Вывод: необходимо найти количество CaCO₃, расчёт производим по Ca(NO₃)₂.

3) Производим расчёт и находим количество и массу CaCO₃.

а) находим количество Ca(NO₃)₂

M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль

n(Ca(NO₃)₂) = m/M = 196,8/164 = 1,2 моль

б) находим количество и массу CaCO₃

x = 1∙1,2/1 = 1,2 моль CaCO₃

M(CaCO₃) = 100 г/моль, m(CaCO₃) = 1,2∙100 = 120 г

4) Находим массовую долю примесей.

ω(CaCO₃) = 120/150 = 0,8, или 80%

ω(примеси) = 100 – 80% = 20%.

Ответ: 20.

1 NaH₂PO₄	2 Zn(OH)₂	3 HNO₂
4 H₂SO₃	5 H₃P	6 ZnO
7 Zn	8 NH₄NO₃	9 Fe(OH)₂

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100

Реагент	SO₂_(г)	O₂_(г)	SO₃_(г)
Исходная концентрация, моль/л	0,6
Равновесная концентрация, моль/л		0,3	0,4

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100

Таблица баллов ЕГЭ по химии

Перевод баллов ЕГЭ по химии в оценки

Первичные баллы

Тестовые баллы

Минимальные баллы

Максимальные баллы

Критерии оценки по ФИПИ

Что пойдет в аттестат? Что делать, если ЕГЭ по химии написан на двойку?

Минимальные баллы по химии для поступления в ВУЗ в 2022 году

Минимальные баллы по химии для получения аттестата в 2022 году

Структура заданий и максимальное число получаемых баллов

Перевод баллов ЕГЭ по химии 2022-2023. Первичные и вторичные баллы

Таблица перевода первичных баллов во вторичные

Таблица перевода тестовых баллов в оценку

Первичные баллы за задания по порядку

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Общая характеристика работы

Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания

Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года

РЕКОМЕНДУЕМЫЕ ТОВАРЫ

Первичный	Тестовый
1	4
2	7
3	10
4	14
5	17
6	20
7	23
8	27
9	30
10	33
11	36
12	38
13	39
14	40
15	42
16	43
17	44
18	46
19	47
20	48
21	49
22	51
23	52
24	53
25	55
26	56
27	57
28	58
29	60
30	61
31	62
32	64
33	65
34	66
35	68
36	69
37	70
38	71
39	73
40	74
41	75
42	77
43	78
44	79
45	80
46	82
47	84
48	86
49	88
50	90
51	91
52	93
53	95
54	97
55	99
56	100